Razrahunok rn σε άλατα rozchinah gidrolizuyuchih. Ένδειξη νερού. Υδρόλυση αλάτων
Το καθαρό νερό είναι μόνο ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης. Η διαδικασία της διάστασης μπορεί να οδηγηθεί από ίσες εκφράσεις: HOH ⇆ H + + OH – . Μετά τη διάσταση του νερού, είτε το νερό είναι διαφορετικό είτε όχι, τα ιόντα H + και τα ιόντα OH - . Η συγκέντρωση αυτών των ιόντων μπορεί να εξαργυρωθεί για βοήθεια εξισορρόπηση ιοντικού πρόσθετου νερού
C (H +) × C (OH -) \u003d K w,
de K w - σταθερά προσθήκης ιοντικού νερού ; στους 25 ° C K w = 10 -14 .
Οι παραλλαγές, στις οποίες όμως βρίσκονται οι συγκεντρώσεις των ιόντων Η+ και ΟΗ, ονομάζονται ουδέτερες παραλλαγές. Σε ουδέτερο εύρος, C (H +) \u003d C (OH -) \u003d 10 -7 mol / l.
Σε όξινο διάλυμα, C(H +) > C(OH -) i, όπως ξεχωρίζει από την εξίσωση της ιοντικής προσθήκης νερού, C (H +) > 10 -7 mol / l, και C (OH - )< 10 –7 моль/л.
Στην ποικιλία λακκούβας C (OH -) > C (H +); όταν C(OH –) > 10 –7 mol/l και C(H +)< 10 –7 моль/л.
pH - τιμή, για τη βοήθεια της οποίας χαρακτηρίζει την οξύτητα και τη λιπαντικότητα των διαφορών του νερού. αυτή η τιμή ονομάζεται vodnevim επιδεικτικός εξασφαλίζεται από τον τύπο:
pH \u003d -lg C (H +)
Σε όξινο pH<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
Κατ' αναλογία με την έννοια του "δείκτη νερού" (pH), εισάγεται η έννοια του δείκτη "υδροξυλίου" (pOH):
pOH = –lg C(OH –)
Vodneviy και υδροξυλικό pokazniki pov'yazanі spіvvіdshennyam
Hydroxyl pokazannik vikoristovuєtsya για rozrahunka pH σε τριαντάφυλλα λακκούβας.
Σιρκανικό οξύ- ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης, ο οποίος διασπάται στις ποικιλίες αναπαραγωγής αμετάκλητα και ακολουθεί το σχήμα: H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2–. Από την εξίσωση της διαδικασίας διάστασης, μπορεί να φανεί ότι C (H +) \u003d 2 C (H 2 SO 4) \u003d 2 × 0,005 mol / l \u003d 0,01 mol / l.
pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0,01 \u003d 2.
Το υδροξείδιο του νατρίου είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης που διασπάται αμετάκλητα ακολουθώντας το σχήμα: NaOH ® Na + +OH - . Από το επίπεδο της διαδικασίας διάστασης, μπορεί να φανεί ότι C (OH -) \u003d C (NaOH) \u003d 0,1 mol / l.
pOH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0,1 \u003d 1; pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13.
Η διάσταση ενός αδύναμου ηλεκτρολύτη είναι μια κρίσιμη διαδικασία. Η σταθερά εξισορρόπησης, που καταγράφεται για τη διαδικασία διάστασης ενός αδύναμου ηλεκτρολύτη, ονομάζεται σταθερά διάστασης . Για παράδειγμα, για τη διαδικασία διάστασης του οφθαλμικού οξέος
CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H +.
Το στάδιο του δέρματος της διάστασης του πλούσιου βασικού οξέος χαρακτηρίζεται από μια σταθερά διάστασης. Σταθερά διάστασης - τιμή dovidkova; div.
Η διερεύνηση της συγκέντρωσης των ιόντων (i pH) στην περίπτωση ασθενών ηλεκτρολυτών μπορεί να οδηγήσει σε λύση του προβλήματος της χημικής ισοδυναμίας για το σκοπό αυτό, εάν η σταθερά ισοδυναμίας βρεθεί στο σπίτι και είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε την ισοδυναμία της συγκέντρωσης ομιλιών, που πρέπει να λάβουν μέρος στην αντίδραση 2 - παράδειγμα 6 (διαμ. 6) .
Σε διαφορά 0,35% NH 4 OH, η μοριακή συγκέντρωση του υδροξειδίου του αμμωνίου είναι 0,1 mol / l (το παράδειγμα μετατροπής της εκατοστιαίας συγκέντρωσης σε μοριακή είναι διαιρούμενο παράδειγμα 5.1). Το Qiu αναφέρεται συχνά ως C0. C0 - συγκέντρωση στόχου ηλεκτρολύτη στην περιοχή (συγκέντρωση ηλεκτρολύτη πριν από τη διάσταση).
Το NH 4 OH λαμβάνεται ως ασθενής ηλεκτρολύτης, ο οποίος διαχωρίζεται αντίστροφα σε νερό: NH 4 OH ⇆ NH 4 + + OH - (διαιρ. επίσης σημείωση 2 στη σελίδα 5). Η σταθερά διάστασης K = 1,8 10 -5 (προηγούμενη τιμή). Oskіlki αδύναμη ηλεκτρολυτική διάσταση δυσμενούς, ευερέθιστου, που παρήγαγε x mol / l NH 4 OH, είναι εξίσου σημαντική η συγκέντρωση ιόντων σε αμμώνιο και ιόν υδροξειδίου σε επίσης περισσότερα x mol / l: C (NH 4 +) \u003d C (OH -) \u003d x mol / l. Η συγκέντρωση του μη παραγωγικού NH 4 OH είναι εξίσου σημαντική: C (NH 4 OH) \u003d (C 0 -x) \u003d (0,1-x) mol / l.
Αντιπροσωπεύουμε την έκφραση μέσω x ίσων συγκεντρώσεων όλων των σωματιδίων ίσες σταθερές διάστασης:
.
Ακόμα πιο αδύναμος ηλεκτρισμός διαχωρίζεται ασήμαντα (x ® 0) και με ένα σημάδι όπως το dodankiv μπορείτε να επαναστατήσετε:
.
Ο ήχος στην κεφαλή των παγκόσμιων χημείων και οι πανό δεν τον έχουν σε αυτή τη διακύμανση, όπως (σε αυτή τη διακύμανση x - η συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη που παράγεται, - σε 10 και λιγότερες φορές ανατινάζεται σε C 0 - το υψηλή συγκέντρωση στη συγκέντρωση ηλεκτρικής ενέργειας).
C (OH -) \u003d x \u003d 1,34 ∙ 10 -3 mol / l; pOH \u003d -lg C (OH -) \u003d -lg 1,34 ∙ 10 -3 \u003d 2,87.
pH = 14 - pOH = 14 - 2,87 = 11,13.
Βήματα διάσπασηςΟ ηλεκτρολύτης μπορεί να αποσυντεθεί ως μεταβολή της συγκέντρωσης του ηλεκτρολύτη (x), που παράγεται, μέχρι τη συνολική συγκέντρωση του ηλεκτρολύτη (C 0):
(1,34%).
Το πρώτο βήμα είναι η μετατροπή της ποσοστιαίας συγκέντρωσης στη μοριακή (διαιρ. άκρο 5.1). Στην περίπτωση αυτή, C0 (H3PO4) = 3,6 mol/l.
Η ανάλυση της συγκέντρωσης των ιόντων στο νερό στις συγκεντρώσεις των πλούσια βασικών ασθενών οξέων πραγματοποιείται μόνο στο πρώτο στάδιο της διάστασης. Αυστηρά φαίνεται, η συνολική συγκέντρωση ιόντων στο νερό στο εύρος των ασθενών πλούσιων βασικών οξέων και ένα καλό άθροισμα συγκεντρώσεων ιόντων Η+, που καθιζάνουν στο στάδιο της διάστασης του δέρματος. Για παράδειγμα, για το φωσφορικό οξύ το C(H+) είναι κοινό = C(H+) σε 1 βήμα + C(H+) σε 2 βήματα + C(H+) σε 3 βήματα. Ωστόσο, η διάσταση των ασθενών ηλεκτρολυτών προχωρά πιο σημαντικά στο πρώτο στάδιο, και στο άλλο και τα επόμενα στάδια - έναν ασήμαντο κόσμο, που
Το C(H +) στο στάδιο 2 ≈ 0, το C(H +) στο στάδιο 3 ≈ 0 και το C(H +) είναι πλήρες ≈ C(H +) στο στάδιο 1.
Αφήστε το φωσφορικό οξύ να διασπαστεί σύμφωνα με το πρώτο στάδιο x mol / l, στη συνέχεια ίση διάσταση του H 3 PO 4 ⇆ H + + H 2 PO 4 - μετά το γεγονός ότι η ίση συγκέντρωση των ιόντων H + και H 2 PO 4 είναι επίσης πιο πιθανό να είναι x mole και η εξίσου σημαντική συγκέντρωση μη διάσπασης H 3 PO 4 είναι ίση με (3,6-x) mol / l. Μπορεί να εμφανιστεί μέσω x συγκεντρώσεων ιόντων H + і H 2 PO 4 - і μόρια H 3 PO 4 σταθερές διάστασης viraz στο πρώτο στάδιο (K 1 = 7,5 10 -3 - τελική τιμή):
K 1 / C 0 \u003d 7,5 10 -3 / 3,6 \u003d 2,1 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
φίλη αλήτη;
Z(H +) \u003d x \u003d 0,217 mol / l; pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 0,217 \u003d 0,66.
(3,44%)
Διευθυντής Νο. 8
Περιγράψτε α) pH ισχυρών οξέων και βάσεων. β) τον τύπο του ασθενούς ηλεκτρολύτη και το επίπεδο διάστασης του ηλεκτρολύτη στο ίδιο εύρος (Πίνακας 8). Περιορισμός του rozchinіv να δέχεται ίσο 1 g/ml.
Πίνακας 8 - Εργασία πλύσης αριθμός 8
| αριθμός επιλογής | ένα | σι | αριθμός επιλογής | ένα | σι |
| 0,01 Μ H2S04; 1% NaOH | 0,35% NH4OH | ||||
| 0,01MCa(OH)2; 2% HNO3 | 1% CH3COOH | 0,04Μ H2S04; 4% NaOH | 1% NH4OH | ||
| 0,5Μ HClO4; 1% Ba(OH)2 | 0,98% H3PO4 | 0,7Μ HClO4; 4%Ba(OH)2 | 3% H3PO4 | ||
| 0,02Μ LiOH; 0,3% HNO3 | 0,34% H2S | 0,06Μ LiOH; 0,1% HNO3 | 1,36% H2S | ||
| 0,1 Μ HMnO4; 0,1% ΚΟΗ | 0,031% H2CO3 | 0,2Μ HMnO4; 0,2% ΚΟΗ | 0,124% H 2 CO 3 | ||
| 0,4 Μ HCl; 0,08% Ca(OH)2 | 0,47% ΗΝΟ2 | 0,8 MHCl; 0,03% Ca(OH)2 | 1,4% ΗΝΟ2 | ||
| 0,05Μ NaOH; 0,81% HBr | 0,4% H2SO3 | 0,07Μ NaOH; 3,24% HBr | 1,23% H2SO3 | ||
| 0,02Μ Ba(OH)2; 0,13%HI | 0,2% HF | 0,05Μ Ba(OH)2; 2,5% HI | 2% HF | ||
| 0,02Μ H2S04; 2% NaOH | 0,7% NH4OH | 0,06MH 2S04; 0,8% NaOH | 5% CH3COOH | ||
| 0,7Μ HClO4; 2%Ba(OH)2 | 1,96% H3PO4 | 0,08Μ H2S04; 3% NaOH | 4% H3PO4 | ||
| 0,04MLiOH; 0,63% ΗΝΟ3 | 0,68% H2S | 0,008MHI; 1,7% Ba(OH)2 | 3,4% H2S | ||
| 0,3MHMnO 4; 0,56%KOH | 0,062% H2CO3 | 0,08Μ LiOH; 1,3% HNO3 | 0,2% H2CO3 | ||
| 0,6Μ HCl; 0,05% Ca(OH)2 | 0,94% ΗΝΟ2 | 0,01 Μ HMnO4; 1% ΚΟΗ | 2,35% ΗΝΟ2 | ||
| 0,03Μ NaOH; 1,62% HBr | 0,82% H2SO3 | 0,9MHCl; 0,01% Ca(OH)2 | 2% H2SO3 | ||
| 0,03Μ Ba(OH)2; 1,26%HI | 0,5% HF | 0,09Μ NaOH; 6,5% HBr | 5% HF | ||
| 0,03Μ H2S04; 0,4% NaOH | 3% CH3COOH | 0,1 Μ Ba(OH)2; 6,4% HI | 6% CH3COOH | ||
| 0,002MHI; 3% Ba(OH)2 | 1% HF | 0,04MH 2SO4; 1,6% NaOH | 3,5% NH4OH | ||
| 0,005 MHBr; 0,24% LiOH | 1,64% H2SO3 | 0,001M HI; 0,4% Ba(OH)2 | 5% H3PO4 |
Απόθεμα 7,5Αναμείξτε 200 ml 0,2Μ H2SO4 και 300 ml 0,1Μ NaOH. Razrahuyte pH razchiny, scho καθιζάνει, και η συγκέντρωση των ιόντων Na + і SO 4 2– σε κάθε παραλλαγή.
Ας φέρουμε την αντίδραση H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O σε μια γρήγορη ιοντική-μοριακή εμφάνιση: H + + OH - → H 2 O
Από την ιοντική-μοριακή ισορροπία της αντίδρασης είναι προφανές ότι μόνο ιόντα H + και OH – εισέρχονται στην αντίδραση και διαλύουν το μόριο του νερού. Αυτά τα Na + και SO 4 2– δεν συμμετέχουν στην αντίδραση, επομένως ο αριθμός τους μετά την αντίδραση είναι ο ίδιος όπως πριν από την αντίδραση.
Razrahunok kіlkostі speakovin πριν από την αντίδραση:
n (H 2 SO 4) \u003d 0,2 mol / l × 0,1 l \u003d 0,02 mol \u003d n (SO 4 2-);
n (H +) \u003d 2 × n (H 2 SO 4) \u003d 2 × 0,02 mol \u003d 0,04 mol;
n (NaOH) \u003d 0,1 mol / l 0,3 l \u003d 0,03 mol \u003d n (Na +) \u003d n (OH -).
Іoni OH - - στη μη απεργία; η δυσοσμία θα αντιδράσει περισσότερο. Ταυτόχρονα, αντέδρασαν με στελέχη και (tobto 0,03 mol) ιόντα Η+.
Razrahunok kіlkost іonіv μετά από αντίδραση:
n (H +) \u003d n (H +) πριν από την αντίδραση - n (H +), που αντέδρασε \u003d 0,04 mol - 0,03 mol \u003d 0,01 mol.
n(Na+) = 0,03 mol; n(SO 4 2–) = 0,02 mol.
Επειδή zmіshuyusya razvedі razchiny, λοιπόν
V zag. » Εύρος V H 2 SO 4 + V εύρος NaOH » 200 ml + 300 ml = 500 ml = 0,5 l.
C(Na+) = n(Na+)/V \u003d 0,03 mol: 0,5 l \u003d 0,06 mol / l;
C (SO 4 2-) \u003d n (SO 4 2-) / V zag. \u003d 0,02 mol: 0,5 l \u003d 0,04 mol / l;
C (H +) \u003d n (H +) / V zag. \u003d 0,01 mol: 0,5 l \u003d 0,02 mol / l;
pH \u003d -lg C (H +) \u003d -lg 2 10 -2 \u003d 1,699.
Διευθυντής Νο. 9
Υπολογίστε το pH της μοριακής συγκέντρωσης κατιόντων μετάλλων και ανιόντων της περίσσειας οξέος στην περιοχή, η οποία, ως αποτέλεσμα, θα αλλάξει την περιοχή του ισχυρού οξέος στην περιοχή (Πίνακας 9).
Πίνακας 9 - Αριθμός εργασίας πλύσης 9
| αριθμός επιλογής | αριθμός επιλογής | Ob'єmi ότι η αποθήκη του οξέος rozchinіv και τα λιβάδια | |
| 300 ml 0,1 M NaOH και 200 ml 0,2 M H 2 SO 4 | |||
| 2 l 0,05 M Ca (OH) 2 και 300 ml 0,2 M HNO 3 | 0,5 l 0,1 M KOH και 200 ml 0,25 M H 2 SO 4 | ||
| 700 ml 0,1 M KOH και 300 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 1 l 0,05M Ba(OH) 2 και 200 ml 0,8M HCl | ||
| 80 ml 0,15 M KOH και 20 ml 0,2 M H 2 SO 4 | 400 ml 0,05 M NaOH και 600 ml 0,02 M H 2 SO 4 | ||
| 100 ml 0,1 M Ba(OH) 2 και 20 ml 0,5 M HCl | 250 ml 0,4 M KOH και 250 ml 0,1 M H 2 SO 4 | ||
| 700 ml 0,05 M NaOH και 300 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 200ml 0,05M Ca(OH) 2 και 200ml 0,04M HCl | ||
| 50 ml 0,2 M Ba(OH) 2 και 150 ml 0,1 M HCl | 150 ml 0,08 M NaOH και 350 ml 0,02 M H 2 SO 4 | ||
| 900 ml 0,01 M KOH και 100 ml 0,05 M H 2 SO 4 | 600ml 0,01M Ca(OH) 2 και 150ml 0,12M HCl | ||
| 250 ml 0,1 M NaOH και 150 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 100 ml 0,2Μ Ba(OH) 2 και 50 ml 1Μ HCl | ||
| 1 l 0,05 M Ca (OH) 2 και 500 ml 0,1 M HNO 3 | 100 ml 0,5 M NaOH και 100 ml 0,4 M H 2 SO 4 | ||
| 100 ml 1M NaOH και 1900 ml 0,1M H 2 SO 4 | 25 ml 0,1 M KOH και 75 ml 0,01 M H 2 SO 4 | ||
| 300 ml 0,1 M Ba(OH) 2 και 200 ml 0,2 M HCl | 100ml 0,02M Ba(OH) 2 και 150ml 0,04M HI | ||
| 200 ml 0,05 M KOH και 50 ml 0,2 M H 2 SO 4 | 1 l 0,01 M Ca (OH) 2 και 500 ml 0,05 M HNO 3 | ||
| 500ml 0,05M Ba(OH) 2 και 500ml 0,15M HI | 250ml 0,04M Ba(OH) 2 και 500ml 0,1M HCl | ||
| 1 l 0,1 M KOH και 2 l 0,05 M H 2 SO 4 | 500 ml 1M NaOH και 1500 ml 0,1M H 2 SO 4 | ||
| 250 ml 0,4 M Ba(OH) 2 και 250 ml 0,4 M HNO 3 | 200 ml 0,1 M Ba(OH) 2 και 300 ml 0,2 M HCl | ||
| 80 ml 0,05 M KOH και 20 ml 0,2 M H 2 SO 4 | 50 ml 0,2 M KOH και 200 ml 0,05 M H 2 SO 4 | ||
| 300 ml 0,25 M Ba(OH) 2 και 200 ml 0,3 M HCl | 1 l 0,03 M Ca (OH) 2 και 500 ml 0,1 M HNO 3 |
Υδρόλυση άλατος
Όταν το νερό διαχωρίζεται, είτε είναι αλάτι, υπάρχει διάσταση του άλατος σε κατιόντα και ανιόντα. Εάν η ισχύς διαλύεται από το κατιόν μιας ισχυρής βάσης και το ανιόν ενός ασθενούς οξέος (για παράδειγμα, νιτρώδες κάλιο KNO 2), τότε τα ιόντα νιτρώδους θα συνδεθούν με ιόντα Η+, τα οποία είναι αραιωμένα σε μόρια νερού, ως αποτέλεσμα του οποίου διαλύεται το ασθενές νιτρώδες οξύ. Ως αποτέλεσμα της αμοιβαίας τροπικότητας, η διαφορά θα γίνει ίση:
NO 2 - + HOH ⇆ HNO 2 + OH -
KNO 2 + HOH ⇆ HNO 2 + KOH.
Με αυτόν τον τρόπο, στην περίπτωση των αλάτων που υδρολύονται με ανιόν, υπάρχει περίσσεια ιόντων ΟΗ - (η αντίδραση του μέσου είναι λακκούβα, pH> 7).
Τόσο ισχυρό όσο ένα κατιόν ασθενούς βάσης και ένα ανιόν ισχυρού οξέος (για παράδειγμα, χλωριούχο αμμώνιο NH 4 Cl), τότε τα κατιόντα NH 4 + ασθενείς βάσεις διαλύουν τα ιόντα ΟΗ - με τη μορφή μορίων νερού και διαλύουν ασθενώς διάσταση ηλεκτρολύτη - υδροξείδιο αμμωνίου 1.
NH 4 + + HOH ⇆ NH 4 OH + H + .
NH 4 Cl + HOH ⇆ NH 4 OH + HCl.
Σε διαφορετικά άλατα που υδρολύονται από κατιόντα, υπάρχει περίσσεια ιόντων H + (η αντίδραση του μέσου είναι όξινο pH< 7).
Στην υδρόλυση ενός άλατος, κορεσμένου με ένα κατιόν ασθενούς βάσης και ένα ανιόν ασθενούς οξέος (για παράδειγμα, φθοριούχο αμμώνιο NH 4 F), κατιόντα ασθενούς βάσης NH 4 + δεσμοί με ιόντα OH - , μόρια νερού διάσπασης και ανιόντα ασθενώς όξινα F - με ιόντα Η+, μετά τα οποία διαλύονται η ασθενής βάση NH 4 OH και το ασθενές οξύ HF: 2
NH 4 + + F - + HOH ⇆ NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH ⇆ NH 4 OH + HF.
Η αντίδραση του μέσου σε διαφορετικά άλατα, το οποίο υδρολύεται τόσο ως προς το κατιόν όσο και ως προς το ανιόν, διακρίνεται από το γεγονός ότι είναι ένας ηλεκτρολύτης χαμηλής στάθμης που οδηγεί σε υδρόλυση, η οποία είναι η ισχυρότερη (μπορεί να αλλάζει αλλάζοντας τις σταθερές διάστασης). Σε περιόδους υδρόλυσης του NH 4 F, η μέση θα είναι ξινή (pH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
Με αυτή τη σειρά, υδρόλυση (έτσι ώστε να διαδοθεί με νερό) δίνεται στο αλάτι, που γίνεται:
– κατιόν ισχυρής βάσης και ανιόν ασθενούς οξέος (KNO 2 , Na 2 CO 3 , K 3 PO 4);
– κατιόν ασθενούς βάσης και ανιόν ισχυρού οξέος (NH 4 NO 3 , AlCl 3 , ZnSO 4);
- κατιόν ασθενούς βάσης και ανιόν ασθενούς οξέος (Mg(CH 3 COO) 2, NH 4 F).
Με μόρια νερού που αλληλεπιδρούν κατιόντα ασθενών βάσεων ή (i) ανιόντα ασθενών οξέων; άλατα που στερεώνονται με κατιόντα ισχυρών βάσεων και ανιόντα ισχυρών οξέων δεν υπόκεινται σε υδρόλυση.
Η υδρόλυση αλάτων, κορεσμένων με πλούσια φορτισμένα κατιόντα και ανιόντα, προχωρά συχνά. Παρακάτω, σε συγκεκριμένα άκρα, εμφανίζεται η ακολουθία παλινδρόμησης, η οποία συνιστάται να κοπεί κατά τη στοίβαξη της υδρόλυσης τέτοιων αλάτων.
Σημειώσεις
1. Όπως ήδη αναφέρθηκε νωρίτερα (σημείωση 2 στη σελίδα 5) είναι ένα εναλλακτικό σημείο της αυγής, που βασίζεται σε κάποιο υδροξείδιο του αμμωνίου - μια ισχυρή βάση. Η όξινη αντίδραση του μέσου στην περιοχή των αλάτων αμμωνίου, utvorennye ισχυρών οξέων, για παράδειγμα, NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4, εξηγείται με αυτήν την προσέγγιση από την αντίστροφη διαδικασία διάστασης το ιόν αμμωνίου NH 4 + ⇄ NH 3 + H + ή, ακριβέστερα, NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O +.
2. Εάν το υδροξείδιο του αμμωνίου χρησιμοποιείται ως ισχυρή βάση, τότε στις περιοχές των αλάτων αμμωνίου, που επιδεινώνεται από ασθενή οξέα, για παράδειγμα, το NH 4 F είναι παρόμοιο με το NH 4 + + F - ⇆ NH 3 + HF, στο οποίο υπάρχει ανταγωνισμός για το ιόν Η+ μεταξύ μορίων αμμωνίας και ανιόντων ασθενούς οξέος.
Απόθεμα 8.1Να γράψετε ως προς τη μοριακή και ιονομοριακή εμφάνιση την αντίδραση της υδρόλυσης ανθρακικού νατρίου. Εισαγάγετε τιμή pH (pH>7, pH<7 или pH=7).
1. Ίση διάσταση αλατιού: Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. Ισχυρά κατιόντα (Na+) της ισχυρής βάσης NaOH και ανιόν (CO 3 2–) ενός ασθενούς οξέος H2CO3. Επίσης, ισχυρή υδρόλυση με ανιόν:
CO 3 2– + HOH ⇆ ... .
Η υδρόλυση στις περισσότερες περιπτώσεις είναι αντίστροφη (σύμβολο ⇄). για 1 ιόν που συμμετέχει στη διαδικασία της υδρόλυσης, καταγράφεται 1 μόριο HOH .
3. Αρνητικά φορτισμένα ανθρακικά ιόντα CO 3 2– συνδέονται με θετικά φορτισμένα ιόντα H + , διασπώντας τα είδη των μορίων HOH και διαλύουν διττανθρακικά ιόντα HCO 3 – . Είναι εμπλουτισμένο με ιόντα ΟΗ - (μέτρια λακκούβα, pH> 7):
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 – + OH – .
Καϊονική-μοριακή ευθυγράμμιση του πρώτου σταδίου υδρόλυσης του Na2CO3.
4. Η εξίσωση του πρώτου σταδίου της υδρόλυσης σε μοριακούς όρους μπορεί να εξαλειφθεί, αλλά όλες είναι ίσες με CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 – + OH – ανιόντα (CO 3 2– , HCO 3 – i OH –) με κατιόντα Na +, έχοντας διαλύσει τα άλατα του Na 2 CO 3, NaHC0 3 και τη βάση του NaOH:
Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH.
5. Ως αποτέλεσμα της υδρόλυσης στο πρώτο στάδιο, τα διττανθρακικά ιόντα καθιζάνουν, οπότε συμμετέχουν σε ένα άλλο στάδιο υδρόλυσης:
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH -
(αρνητικά φορτισμένα διττανθρακικά ιόντα HCO 3 - δεσμός με θετικά φορτισμένα ιόντα H + με τη μορφή μορίων HOH).
6. Το ισοδύναμο ενός άλλου σταδίου της υδρόλυσης σε μοριακούς όρους μπορεί να εξαλειφθεί με απευθείας σύνδεση με τις ίσες ανιόντες HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - (HCO 3 - ι OH -) με κατιόντα Na +, με αναγωγή η ισχύς της βάσης NaHCO 3 και NaOH:
NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 – + OH – Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH.
Απόθεμα 8.2Να γράψετε ως προς τη μοριακή και ιονομοριακή εμφάνιση την αντίδραση υδρόλυσης θειικού αργιλίου. Εισαγάγετε τιμή pH (pH>7, pH<7 или pH=7).
1. Ίση διάσταση αλατιού: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. Η δύναμη είναι ικανοποιημένη κατιόντα (Al 3+) ασθενής βάσης Ισχυρά οξέα Al (OH) 3 και ανιόντα (SO 4 2–) H 2 SO 4. Otzhe, sil υδρολύει το κατιόν. Καταγράφεται 1 μόριο HOH για 1 ιόν Al 3+: Al 3+ + HOH ⇆ … .
3. Τα θετικά φορτισμένα ιόντα Al 3+ συνδέονται με αρνητικά φορτισμένα ιόντα OH –, διασπώντας τους τύπους των μορίων HOH και διαλύουν ιόντα υδροξοαργιλίου AlOH 2+. Η διαφορά εμπλουτίζεται με ιόντα Η+ (όξινο μέσο, pH<7):
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + .
Καϊονική-μοριακή ευθυγράμμιση του πρώτου σταδίου υδρόλυσης του Al2(SO4)3.
4. Η εξίσωση του πρώτου σταδίου της υδρόλυσης σε μοριακούς όρους μπορεί να εξαλειφθεί συνδέοντας όλες τις εκδηλώσεις σε κατιόντα Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + (Al 3+ , AlOH 2+ і H +) με ανιόντα SO 4 2–, έχοντας διαλύσει τα άλατα του Al 2 (SO 4) 3 AlOHSO 4 και του οξέος H 2 SO 4:
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
5. Ως αποτέλεσμα της υδρόλυσης στο πρώτο στάδιο, διαλύθηκαν τα κατιόντα υδροξοαργιλίου AlOH 2+, οπότε συμμετέχουν σε ένα άλλο στάδιο υδρόλυσης:
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al(OH) 2 + + H +
(Τα θετικά φορτισμένα ιόντα AlOH 2+ συνδέονται με αρνητικά φορτισμένα ιόντα ΟΗ, τα οποία είναι χωρισμένοι τύποι μορίων HOH).
6. Η εξίσωση του άλλου σταδίου της υδρόλυσης σε μοριακούς όρους μπορεί να εξαλειφθεί, συνδέοντας όλες τις εκδηλώσεις σε AlOH 2+ + HOH ⇆ Al(OH) 2 + + H + κατιόντα (AlOH 2+ , Al(OH) 2 + , і H + ) με ανιόντα SO 4 2 - με διαλυμένα άλατα AlOHSO 4, (Al (OH) 2) 2 SO 4 i οξύ H 2 SO 4:
2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al(OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4.
7. Ως αποτέλεσμα ενός άλλου σταδίου υδρόλυσης, διαλύθηκαν τα κατιόντα διυδροξοαργιλίου Al(OH) 2 +, οπότε συμμετέχουν στο τρίτο στάδιο της υδρόλυσης:
Al(OH) 2 + + HOH ⇆ Al(OH) 3 + H +
(Τα θετικά φορτισμένα ιόντα Al(OH) 2 + συνδέονται με αρνητικά φορτισμένα ιόντα ΟΗ, τα οποία είναι χωρισμένοι τύποι μορίων HOH).
8. Η εξίσωση του τρίτου σταδίου της υδρόλυσης σε μοριακούς όρους μπορεί να εξαλειφθεί συνδέοντάς την σε Al(OH) 2 + + HOH ⇆ Al(OH) 3 + H + κατιόντα (Al(OH) 2 + і H +) με SO ανιόντα 4 2–, έχοντας διαλύσει την ισχύ (Al (OH) 2) 2 SO 4 i οξύ H 2 SO 4:
(Al(OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al(OH) 3 + H 2 SO 4
Ως αποτέλεσμα αυτών των mirkuvanie θα πάρουμε την έναρξη της υδρόλυσης:
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al(OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al(OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al(OH) 2 + + HOH ⇆ Al(OH) 3 + H + (Al(OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al(OH) 3 + H 2 SO 4.
Απόθεμα 8.3Να γράψετε ως προς τη μοριακή και ιονομοριακή εμφάνιση την ομοιότητα των αντιδράσεων υδρόλυσης με το ορθοφωσφορικό αμμώνιο. Εισαγάγετε τιμή pH (pH>7, pH<7 или pH=7).
1. Ίση διάσταση αλατιού: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. Η δύναμη είναι ικανοποιημένη κατιόντα (NH 4 +) ασθενής βάσης NH 4 OH και ανιόντα
(PO 4 3–) ασθενές οξύ H3PO4. Otzhe, ισχυρή υδρόλυση και κατιόν, і ανιόν : NH 4 + + PO 4 3– +HOH ⇆ … ; ( ανά ζεύγος ιόντων NH 4 + και PO 4 3- προς αυτή την κατεύθυνση Καταγράφεται 1 μόριο HOH ). Τα θετικά φορτισμένα ιόντα NH 4 + συνδέονται με αρνητικά φορτισμένα ιόντα OH - , διασπώντας їx τύπους μορίων HOH, που ικανοποιούν την ασθενή βάση του NH 4 OH και αρνητικά φορτισμένα ιόντα PO 4 3– δεσμοί με ιόντα H + , διαλύοντας υδροφωσφορικά ιόντα HPO:
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– .
Καϊονική-μοριακή εξίσωση του πρώτου σταδίου υδρόλυσης (NH 4) PO 4 .
4. Η εξίσωση του πρώτου σταδίου της υδρόλυσης σε μοριακούς όρους μπορεί να εξαλειφθεί με απευθείας σύνδεση στην εξίσωση NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– ανιόντα (PO 4 3– , HPO 4 2 –) Κατιόντα NH 4 + διαλυμένα άλατα (NH 4) 3 PO 4, (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4.
5. Ως αποτέλεσμα της υδρόλυσης στο πρώτο στάδιο, το όξινο φωσφορικό ανιόν HPO 4 2– διαλύθηκε, οπότε μαζί με τα κατιόντα NH 4 + συμμετέχουν σε ένα άλλο στάδιο υδρόλυσης:
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 –
(Τα ιόντα NH 4 + συνδέονται με ιόντα ΟΗ -, τα ιόντα HPO 4 2– - με ιόντα H +, διασπώντας αυτούς τους τύπους μορίων HOH, κυρίως τη βάση NH 4 OH και τα διυδροφωσφορικά ιόντα H 2 PO 4 -).
6. Η εξίσωση του άλλου σταδίου της υδρόλυσης σε μοριακούς όρους μπορεί να αφαιρεθεί, συνδέοντας απευθείας με το ίσο NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 – ανιόντα (HPO 4 2– και H 2 PO 4 – ) με κατιόντα NH 4 + αραιωτικά άλατα (NH 4) 2 HPO 4 i NH 4 H 2 PO 4:
(NH 4) 2 HPO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4.
7. Ως αποτέλεσμα ενός άλλου σταδίου υδρόλυσης, οι διϋδροφωσφορικές ανιόντες H 2 PO 4 - διαλύθηκαν και μαζί με τα κατιόντα NH 4 + συμμετέχουν στο τρίτο στάδιο της υδρόλυσης:
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4
(Τα ιόντα NH 4 + συνδέονται με ιόντα OH -, ιόντα H 2 PO 4 - - με ιόντα H + σε διασπαστικούς τύπους μορίων HOH και διαλύουν ασθενείς ηλεκτρολύτες NH 4 OH і H 3 PO 4).
8. Η εξίσωση του τρίτου σταδίου της υδρόλυσης σε μοριακούς όρους μπορεί να εξαλειφθεί συνδέοντας την παρουσία στα ίσα κατιόντα NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 ανιόντα H 2 PO 4 - і NH 4 + і έχοντας διαλύσει την ισχύ του NH 4 H 2 PO 4:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Ως αποτέλεσμα αυτών των mirkuvanie θα πάρουμε την έναρξη της υδρόλυσης:
NH 4 + +PO 4 3– +HOH ⇆ NH 4 OH+HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH+(NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + +HPO 4 2– +HOH ⇆ NH 4 OH+H 2 PO 4 – (NH 4) 2 HPO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH+NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + +H 2 PO 4 - +HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 +HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Η διαδικασία της υδρόλυσης προχωρά πιο σημαντικά στο πρώτο στάδιο, διότι η αντίδραση της μέσης στο αλάτι, που υδρολύεται τόσο ως προς το κατιόν όσο και ως προς το ανιόν, διακρίνεται από αυτό, που είναι ένας από τους ηλεκτρολύτες χαμηλής διάστασης. που καθιζάνουν στο πρώτο στάδιο, την υδρόλυση Wu tsomu vipadku
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–
μέτρια αντίδραση (pH>7), ιόν ζεματίζει HPO 4 2– – ασθενής ηλεκτρολύτης, χαμηλότερη NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8 10 –5 > KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4 = 1 ,3 × 10 – 12 (διάσταση ιόντος HPO 4 2– – διάσταση H 3 PO 4 στο τρίτο στάδιο, όγκος KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4).
Διευθυντής Νο. 10
Καταγράψτε τις μοριακές και ιονομοριακές εμφανίσεις των αντιδράσεων υδρόλυσης αλάτων (Πίνακας 10). Εισαγάγετε τιμή pH (pH>7, pH<7 или pH=7).
Πίνακας 10 - Εργασία πλύσης αριθμός 10
| αριθμός επιλογής | Κατάλογος αλάτων | αριθμός επιλογής | Κατάλογος αλάτων |
| α) Na 2 CO 3 β) Al 2 (SO 4) 3 γ) (NH 4) 3 PO 4 | α) Al(NO 3) 3, β) Na 2 SeO 3, c) (NH 4) 2 Te | ||
| α) Na 3 PO 4 β) CuCl 2 γ) Al(CH 3 COO) 3 | α) MgSO 4, β) Na 3 PO 4, γ) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| α) ZnSO 4 β) K 2 CO 3 γ) (NH 4) 2 S | α) CrCl 3 β) Na 2 SiO 3 γ) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| α) Cr(NO 3) 3, β) Na 2 S, c) (NH 4) 2 Se | α) Fe 2 (SO 4) 3, β) K 2 S, γ) (NH 4) 2 SO 3 |
Πίνακες διαδικασίας 10
| αριθμός επιλογής | Κατάλογος αλάτων | αριθμός επιλογής | Κατάλογος αλάτων |
| α) Fe (NO 3) 3 β) Na 2 SO 3 γ) Mg (NO 2) 2 | |||
| α) K 2 CO 3 β) Cr 2 (SO 4) 3 γ) Be (NO 2) 2 | α) MgSO 4 β) K 3 PO 4 γ) Cr (CH 3 COO) 3 | ||
| α) K 3 PO 4 β) MgCl 2 γ) Fe(CH 3 COO) 3 | α) CrCl 3 β) Na 2 SO 3 γ) Fe(CH 3 COO) 3 | ||
| α) ZnCl 2 β) K 2 SiO 3 γ) Cr(CH 3 COO) 3 | α) Fe 2 (SO 4) 3 β) K 2 S γ) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| α) AlCl 3 β) Na 2 Se, γ) Mg (CH 3 COO) 2 | α) Fe (NO 3) 3, β) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| α) FeCl 3 β) K 2 SO 3 γ) Zn(NO 2) 2 | α) K 2 CO 3 β) Al(NO 3) 3 γ) Ni (NO 2) 2 | ||
| α) CuSO 4, β) Na 3 AsO 4, γ) (NH 4) 2 SeO 3 | α) K 3 PO 4 β) Mg (NO 3) 2 γ) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| α) BeSO 4 β) K 3 PO 4 γ) Ni(NO 2) 2 | α) ZnCl 2, Na 3 PO 4, γ) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| α) Bi(NO 3) 3 β) K 2 CO 3 γ) (NH 4) 2 S | α) AlCl 3 β) K 2 CO 3 γ) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| α) Na 2 CO 3 β) AlCl 3 γ) (NH 4) 3 PO 4 | α) FeCl 3, β) Na 2 S, γ) (NH 4) 2 Te | ||
| α) K 3 PO 4 β) MgCl 2 γ) Al(CH 3 COO) 3 | α) CuSO 4, β) Na 3 PO 4, γ) (NH 4) 2 Se | ||
| α) ZnSO 4 β) Na 3 AsO 4 γ) Mg (NO 2) 2 | α) BeSO 4, β) β) Na 2 SeO 3, γ) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| α) Cr(NO 3) 3 β) K 2 SO 3 γ) (NH 4) 2 SO 3 | α) BiCl 3 β) K 2 SO 3 γ) Al(CH 3 COO) 3 | ||
| α) Al(NO 3) 3, β) Na 2 Se, γ) (NH 4) 2 CO 3 | α) Fe(NO 3) 2, β) Na 3 AsO 4, γ) (NH 4) 2 S |
Κατάλογος αναφορών
1. Lur'e, Yu.Yu. Διδάκτωρ Αναλυτικής Χημείας / Yu.Yu. Δέλεαρ. - M.: Khimiya, 1989. - 448 σελ.
2. Rabinovich, V.A. Ένα σύντομο χημικό δοκίμιο / V.A. Ραμπίνοβιτς, Ζ.Για. Khavin - L.: Chemistry, 1991. - 432 p.
3. Glinka, N.L. Zagalna χημεία/N.L. Γκλίνκα; για το κόκκινο. V.A. Ραμπίνοβιτς. - 26η άποψη. - L.: Chemistry, 1987. - 704 p.
4. Glinka, N.L. Επικεφαλής της δεξιάς από την παγκόσμια χημεία: οδηγός για πανεπιστήμια / N.L. Γκλίνκα; για το κόκκινο. V. A. Rabinovich και Kh.M. Ρουμπίνι - 22ο είδος. - Λ.: Χημεία, 1984. - 264 σελ.
5. Παγκόσμια και ανόργανη χημεία: σημειώσεις διαλέξεων για φοιτητές τεχνολογικών ειδικοτήτων: περίπου 2 χρόνια. / Mogilov State University of Food; αυτόματη παραγγελία V.A. Ογκορόντνικοφ. - Mogilov, 2002. - Μέρος 1: Παγκόσμια διατροφή της χημείας. - 96 σελ.
Αρχικά φάνηκε
ΖΑΧΑΛΝΑ ΧΗΜΕΙΑ
Μεθοδικές οδηγίες και εργασίες ελέγχου
για φοιτητές τεχνολογικών ειδικοτήτων
Διευθυντής: Ogorodnikov Valeriy Anatolyovich
Εκδότης T.L. Mateusz
Τεχνικός συντάκτης Ο.Ο. Shcherbakova
Υπέγραψε σε φίλο. Μορφή 60'84 1/16
Οφσετ ντρακ. Headset Times. Στένσιλ Druk
Μυαλό. pich. τόξο. Uch. θέα. μεγάλο. 3.
Αντίγραφα κυκλοφορίας. Zamovlennya.
Οδηγήθηκε για το ριζόγραφο της σύνταξης και του συντακτικού γραφείου
θέσει τα θεμέλια
"Mogilov State University of Food"
1. Razrahunok pH για ισχυρά οξέα και βάσεις.
Το pH του Razrahunok στην περιοχή ισχυρών μονοβασικών οξέων και βάσεων πραγματοποιείται σύμφωνα με τους τύπους:
pH \u003d - lg C έως i pH \u003d 14 + lg C
Από C έως, C προ μοριακή συγκέντρωση οξέος ή βάσης, mol/l
2. Ροζ pH για αδύναμα οξέα και βάσεις
Η ανάλυση του pH στις περιοχές ασθενών μονοβασικών οξέων και βάσεων πραγματοποιείται σύμφωνα με τους τύπους: pH \u003d 1/2 (pK έως - lgC k) і pH \u003d 14 - 1/2 (pK - lg C O)
3. Razrahunok rn σε άλατα υδρόλυσης rozchinah
Υπάρχουν 3 τύποι υδρόλυσης αλάτων:
α) υδρόλυση του άλατος με ανιόν (η ισχύς γίνεται από ένα ασθενές οξύ και μια ισχυρή βάση, για παράδειγμα CH 3 COO Na). Η τιμή του pH υπολογίζεται σύμφωνα με τον τύπο: pH = 7 + 1/2 pK έως + 1/2 lg C
β) υδρόλυση του άλατος με κατιόν (η αντοχή γίνεται με μια ασθενή βάση και ένα ισχυρό οξύ, για παράδειγμα NH 4 Cl).
γ) υδρόλυση του άλατος με κατιόν και ανιόν (η αντοχή γίνεται με ένα ασθενές οξύ και μια ασθενή βάση, για παράδειγμα CH 3 COO NH 4). Σε αυτή την περίπτωση, το pH του rozrachunka θα πρέπει να καθοδηγείται σύμφωνα με τον ακόλουθο τύπο:
pH = 7 + 1/2 pK έως - 1/2 pK o
Εάν είναι ισχυρό με ένα ασθενές πλούσιο σε βασικό οξύ ή μια ασθενή πλούσια σε πρωτική βάση, τότε στην επανεμφάνιση του τύπου (7-9) η τιμή pH δίνεται στην τιμή pK έως και pK για την υπόλοιπη διάσταση
4. Razrahunok pH σε διαφορετικά αθροίσματα οξέων και βάσεων
Όταν ρίχνουμε όξινες βάσεις, το pH του αθροίσματος αφαιρείται από την ποσότητα του οξέος που λαμβάνεται και τις βάσεις αυτής της ισχύος.
4. Buffer συστήματα
Στα buffer συστήματα μπορεί κανείς να δει το sumish:
α) ασθενές οξύ και άλας її, για παράδειγμα CH 3 COO H + CH 3 COO Na
β) ασθενές βασικό άλας, για παράδειγμα NH 4 OH + NH 4 Cl
γ) το άθροισμα των αλάτων οξέος διαφορετικής οξύτητας, για παράδειγμα NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
δ) άθροισμα όξινων και μεσαίων αλάτων, για παράδειγμα NaНCO 3 + Na 2 CO 3
ε) άθροισμα βασικών αλάτων διαφορετικής βασικότητας, για παράδειγμα Al(OH) 2 Cl + Al(OH)Cl 2 κ.λπ.
Το pH Razrahunok στα ρυθμιστικά συστήματα ακολουθεί τους τύπους: pH = pK έως - lg C έως / C і pH = 14 - pK o + lg C pro / C s
Ρυθμιστικό διάλυμα οξέος-βάσης, αναλογία Henderson-Haselbach. Σημαντικό χαρακτηριστικό. Αρχή dії. Rozrahunok ρυθμισμένο με ρΗ. Χωρητικότητα buffer.
buffers - Συστήματα που βελτιώνουν την τιμή οποιασδήποτε παραμέτρου (pH, δυναμικό συστήματος κ.λπ.) κατά την αλλαγή της αποθήκευσης του συστήματος.
Η όξινη βάση ονομάζεται ρυθμιστικό , το οποίο παίρνει περίπου την ίδια τιμή pH κατά την προσθήκη μεγάλων ποσοτήτων ισχυρού οξέος ή ισχυρής βάσης, καθώς και κατά τη συμπύκνωση. Οι διαφορές ρυθμιστικού διαλύματος οξέος-βάσης μπορούν να μετριαστούν με ασθενή οξέα και προσθήκη μιας βάσης σε αυτό. Ένα ισχυρό οξύ, όταν προστίθεται σε μια ρυθμιστική αναλογία, «μετατρέπεται» σε ασθενές οξύ και μια ισχυρή βάση σε αδύναμη βάση. Φόρμουλα για το ρυθμιστικό pH του rosrachun roszin: pH = pK σχετικά με + lg ντο σχετικά με /ΜΕ η Tse ίσα Χέντερσον-Χάσελμπαχ . Από αυτό το επίπεδο, είναι σαφές ότι το pH του εύρους του ρυθμιστικού διαλύματος θα πρέπει να εναποτίθεται παρουσία μιας συγκέντρωσης spivvіdnoshennia ασθενούς οξέος και της υποκείμενης βάσης. Τα θραύσματα δεν αλλάζουν κατά την περίοδο αναπαραγωγής, τότε η διαφορά pH παραμένει σταθερή. Ένα διαζύγιο δεν μπορεί να είναι χωρίς σύνορα. Με ένα ακόμη σημαντικό αραιωμένο pH, η διαφορά θα αλλάξει, τα θραύσματα, πρώτον, η συγκέντρωση των συστατικών θα γίνει μικρή, επομένως δεν θα είναι δυνατό να ξεπεραστεί ο αυτοπρωτολισμός του νερού, αλλά με άλλο τρόπο, οι συντελεστές δραστηριότητας του αφόρτιτου και τα φορτισμένα σωματίδια με διαφορετικό τρόπο βρίσκονται στο ιοντικό
Η αλλαγή του ρυθμιστικού διαλύματος διατηρεί μια σταθερή τιμή pH όταν προστίθενται μόνο μικρές ποσότητες ισχυρού οξέος ή ισχυρής βάσης. Η σταθερότητα του εύρους του ρυθμιστικού διαλύματος "στηρίζεται" στις αλλαγές στο pH για την εναπόθεση λόγω της συγκέντρωσης ασθενούς οξέος και της βάσης που σχετίζεται με αυτό, καθώς και λόγω της συνολικής συγκέντρωσής τους - και χαρακτηρίζεται από ρυθμιστική ικανότητα.
Χωρητικότητα buffer - η χρήση μιας απείρως μικρής αύξησης στη συγκέντρωση ενός ισχυρού οξέος ή μιας ισχυρής βάσης σε μια διαφορά (χωρίς μεταβολή στον όγκο) ταυτόχρονα με μια αύξηση στη μεταβολή του pH (σελίδα 239, 7.79)
Σε έντονα όξινα και έντονα χλιαρά υλικά, η χωρητικότητα του ρυθμιστικού διαλύματος αυξάνεται σημαντικά. Παραλλαγές, στις οποίες επιτυγχάνεται υψηλή συγκέντρωση ισχυρού οξέος ή ισχυρής βάσης, μπορούν επίσης να ρυθμίσουν την ισχύ.
Η χωρητικότητα του ρυθμιστικού διαλύματος είναι μέγιστη σε pH = RK. Για να διατηρηθεί η τρέχουσα τιμή του pH, θα πρέπει να επιλέξουμε ένα τέτοιο εύρος ρύθμισης, στο οποίο η τιμή pKu περιλαμβάνεται στην αποθήκη ενός ασθενούς οξέος και είναι πιο κοντά στο ου pH. Buffer rozchin maє sens vikoristovuvaty pіdtrimki rn, scho znajdatsya στο διάστημα pKa + _ 1 . Ένα τέτοιο διάστημα ονομάζεται δύναμη εργασίας του buffer.
19. Βασικές έννοιες που σχετίζονται με σύνθετους όρους. Ταξινόμηση σύνθετων spoluk. Σταθερές ισοδυναμίας, οι οποίες είναι νικηφόρες για τον χαρακτηρισμό σύνθετων περιπτώσεων: σταθερές φωτισμού, σταθερές διάστασης (κεφαλή, βήμα, θερμοδυναμική, πραγματική και νοητική συγκέντρωση)
Στις περισσότερες περιπτώσεις, ένα σύμπλοκο ονομάζεται σωματίδιο, που δημιουργείται ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης δότη-δέκτη του κεντρικού ατόμου (ιόντος), που ονομάζεται σχηματισμός συμπλόκου και φορτιζόντων ή ουδέτερων σωματιδίων, που ονομάζονται συνδέτες. Ο συμπλεγματοποιός και οι συνδέτες είναι ένοχοι ανεξάρτητα από το γεγονός ότι στη μέση απαιτείται η r-tion του συμπλεγματοποιού.
Η σύνθετη επιχείρηση αποτελείται από εσωτερικούς και εξωτερικούς τομείς. K3(Fe(CN)6) - K3-εξωτερική σφαίρα, παράγοντας συμπλοκοποίησης Fe, CN-συνδέτης, παράγοντας συμπλοκοποίησης + πρόσδεμα = εσωτερική σφαίρα.
Ο αριθμός των κέντρων δότη στο πρόσδεμα, ο οποίος είναι ο ίδιος στην αλληλεπίδραση δότη-δέκτη με το καθιερωμένο σύνθετο τμήμα, ονομάζεται οδοντοστοιχία. Οι συνδέτες είναι μονοοδοντωτοί (Cl-, H2O, NH3), δισχιδείς (C2O4(2-), 1,10-φαινανθρολίνη) και πολυοδοντικοί.
Ο αριθμός των κέντρων δότη των προσδεμάτων ονομάζεται αριθμός συντονισμού, από τέτοιες αλληλεπιδράσεις το κεντρικό άτομο. Ο διορισμένος έχει ένα παράδειγμα: 6-αριθμός συντονισμού. (Ag(NH3)2)+ -αριθμός συντονισμού 2, εφόσον η αμμωνία είναι μονοοδοντικός συνδέτης, και (Ag(S2O3)2)3- - αριθμός συντονισμού 4, εφόσον θειοθειικό ιόν-δισωμικό πρόσδεμα.
Ταξινόμηση.
1) Αγρανάπαυση ως προς το φορτίο του: ανιονικό ((Fe(CN)6)3-), κατιονικό ((Zn(NH3)4)2 +) και αφόρτιστο ή σύμπλοκο-μη ηλεκτρολυτικό (HgCl2).
2) Fallow ως προς τον αριθμό των ατόμων μετάλλου: μονοπύρηνα και πολυπύρηνα σύμπλοκα. Πριν από την αποθήκη του μονοπυρηνικού συμπλέγματος μπαίνει ένα άτομο μετάλλου και πριν από την αποθήκη του πολυπυρηνικού συμπλέγματος δύο και περισσότερα. Τα πολυπυρηνικά σύμπλοκα σωματίδια, που εκδικούνται τα ίδια άτομα μετάλλου, ονομάζονται ομοπύρηνα (Fe2(OH)2)4+ ή Be3(OH)3)3+, και τα σπάνια άτομα μετάλλων, τα οποία εκδικούνται, ονομάζονται ετεροπύρηνα (Zr2Al(OH) 5)6+).
3) Τύπος αγρανάπαυσης προσδεμάτων: ομοιογενείς υποκαταστάτες και σύμπλοκα διαφορετικών υποκαταστατών (smishanoligands).
Χηλικά-κυκλικά σύμπλοκα ιόντα μεταλλικών ιόντων με πολυοδοντικούς συνδέτες (ηχητικούς οργανικούς), στους οποίους το κεντρικό άτομο μπορεί να εισέλθει μέχρι την αποθήκη ενός ή δεκατιανού κύκλου.
Κωνσταντή. Η ορυκτότητα του μιγαδικού ιόντος χαρακτηρίζεται από τη σταθερά διάστασής του, όπως ονομάζεται σταθερά αστάθειας.
Στην πραγματικότητα, τα δεδομένα για τα βήματα της σταθεράς αστάθειας ανά ημέρα επιβεβαιώνονται από τη γενική σταθερά αστάθειας του μιγαδικού ιόντος:
Η κύρια σταθερά μη αντίστασης είναι πιο ακριβή για να συμπληρώσει τα βήματα των σταθερών μη αντίστασης πολλαπλών τμημάτων.
Στην αναλυτική χημεία, οι σταθερές σταθερότητας της υπόλοιπης ώρας αντικαθίστανται από τις σταθερές σταθερότητας του μιγαδικού ιόντος: 
Η σταθερά σταθερότητας λαμβάνεται υπόψη πριν από τη διαδικασία υιοθέτησης του μιγαδικού ιόντος και η τιμή επιστροφής της σταθεράς σταθερότητας είναι: Kush = 1/Knest.
Η σταθερά σταθερότητας χαρακτηρίζει τη σταθερότητα του συμπλέγματος.
Θερμοδυναμική και σταθερά συγκέντρωσης διαιρ. πλευρά 313.
20. Εισροή διάφορων παραγόντων στη διαδικασία σχηματισμού συμπλόκου και σταθερότητας συμπλόκου σπολούκ. Η εισροή συγκέντρωσης αντιδρά στη συμπλοκοποίηση. Razrakhanok γραμμομοριακών χασμάτων μεγάλων μεταλλικών ιόντων και συμπλεγμάτων σε ίσα ποσά.
1) Σταθερότητα συμπλόκου spoluk να εναποτίθεται στη φύση του σχηματισμού συμπλόκου και ligandiv. Η κανονικότητα της αλλαγής της σταθερότητας συμπλεγμάτων πλούσιων μετάλλων με διαφορετικούς υποκαταστάτες μπορεί να εξηγηθεί για πρόσθετη βοήθεια. Θεωρίες σκληρών και μαλακών οξέων και βάσεων (HMCA): τα μαλακά οξέα καθιζάνουν πιο έντονα με τις μαλακές βάσεις και τα σκληρά οξέα - με τις σκληρές. Συνδέματα (στ. βάσεις), και Ag+ ή Hg2+ (m. to-ty) με S-soda Ligands (m. βασικό) Συμπλέγματα κατιόντων μετάλλων με πολυοδοντικούς συνδέτες yavl.
2) ιοντική ισχύς. Τη στιγμή της αύξησης της ιοντικής ισχύος και της αλλαγής των συντελεστών δραστηριότητας των ιόντων, η σταθερότητα του συμπλόκου αλλάζει.
3) θερμοκρασία. Εάν, όταν το σύμπλοκο φωτίζεται, το δέλτα Η είναι μεγαλύτερο από 0, τότε όταν η θερμοκρασία αυξάνεται, η σταθερότητα του συμπλέγματος αυξάνεται, εάν το δέλτα Η είναι μικρότερο από 0, τότε αλλάζει.
4) παρενέργειες. Έχοντας προσθέσει pH στη σταθερότητα των συμπλοκών, εναποθέστε τη φύση του συνδέτη του κεντρικού ατόμου. Εάν η βάση του συμπλόκου είναι μεγαλύτερη ή μικρότερη, τότε όταν το pH μειώνεται, η πρωτονίωση τέτοιων προσδεμάτων και μια αλλαγή στο μοριακό τμήμα σχηματίζουν έναν συνδέτη, ο οποίος συμμετέχει στο καθιερωμένο σύμπλοκο. Η εισροή του pH θα είναι ισχυρότερη, τόσο μεγαλύτερη είναι η αντοχή της δεδομένης βάσης και τόσο μικρότερη είναι η σταθερότητα του συμπλόκου.
5) συγκέντρωση. Με την αύξηση της συγκέντρωσης του συνδέτη, η συγκέντρωση των ελεύθερων μεταλλικών ιόντων αλλάζει, αντί για σύμπλοκα με μεγάλο αριθμό συντονισμού. Εάν υπάρχει περίσσεια μεταλλικών ιόντων στο διάλυμα, το dominuvatim είναι ένα σύμπλοκο μονοσυνδέτη.
Μοριακό κλάσμα μεταλλικών ιόντων που δεν σχετίζεται με το σύμπλοκο
Μοριακό τμήμα σύνθετων μερών
Οι συγκεντρώσεις αλάτων που υδρολύονται είναι γνωστό ότι είναι στάσιμες στην ιατρική πρακτική. Έτσι, όταν τα οξέα εισχωρούν στο δέρμα, οι πληγές της ντιλιάνκα αντιμετωπίζονται με νερό και στη συνέχεια με ανθρακικό νάτριο Na 2 CO 3 . Μια τέτοια μέθοδος επιτρέπει την εξουδετέρωση της περίσσειας οξέος, τα θραύσματα νερού Na 2 CO 3 μπορούν να οδηγήσουν σε μια αντίδραση λακκούβας. Ωστόσο, η ποσότητα του Na 2 CO 3 είναι απίθανο να μείνει στάσιμη για να μειώσει την αυξημένη οξύτητα του αποκομμένου χυμού μέσα από μια υψηλή λακκούβα. Για τους σκοπούς αυτούς, οι συγκεντρώσεις διττανθρακικού νατρίου NaHC03 χαρακτηρίζονται από χαμηλότερες τιμές pH. Για τη σύνδεση αυτή, για να ταιριάζει με ακρίβεια το φάρμακο, το οποίο βασίζεται στην υδρόλυση, ο γιατρός πρέπει να αξιολογήσει τις τιμές pH των αλάτων που υδρολύονται.
1. Σε διαφορετικούς τύπους αλάτων NH4Cl:
de , pc,- Αρνητικές δεκάδες λογάριθμοι άλλων τιμών.
Oscilki σε t 0 = 20-25 0 C = 14, τότε, επίσης:
2. Τύπος αλατιού CH 3 COONa:
3. Σε διαφορετικούς τύπους αλάτων NH4CN:
Στην περίπτωση ισοτιμίας = το κλασματικό μέρος του τύπου θα μετατραπεί σε μηδέν και pH = 7.
Εάν η ισχύς της υδρόλυσης είναι στα βήματα kilka, τότε μπορεί να ληφθεί υπόψη ότι η τιμή pH της διαφοράς στην ποσότητα του άλατος είναι πιο σημαντική από το πρώτο βήμα της υδρόλυσης.
Etaloni cherishenya zavdan
1. Υπολογίστε τη σταθερά και τον βαθμό υδρόλυσης του άλατος NH 4 Cl σε σχέση με (NH 4 Cl) \u003d 0,1 mol / l, δηλαδή (NH 3 × H 2 O) \u003d 1,8 × 10 - 5.
NH 4 Cl + H-OH ⇄ NH 3 ∙H 2 O + HCl2. Υπολογίστε τη σταθερά και το βήμα της υδρόλυσης του Na 2 CO 3 σύμφωνα με το πρώτο βήμα στην περιοχή (Na 2 CO 3) = 0,01 mol / l, που είναι για H 2 CO 3 = 4 × 10 - 7; = 5×10-11.
Η υδρόλυση του Na 2 CO 3 συμβαίνει συχνά:
Na 2 CO 3 + H-OH ⇄ NaHCO 3 + NaOH (1 στάδιο)
Στο κοντόθυμο βλέμμα, η ζήλια μοιάζει με αυτό:
CO 3 2 - + H-OH ⇄ HCO 3 - + ВІН -NaHCO 3 + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + NaOH (2 βήματα)
HCO 3 - + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + BIN -Υδρόλυση Na 2 CO 3 στο πρώτο βήμα για παραγωγή μέχρι τη διάλυση του υδρογονανθρακικού ιόντος HCO 3 -, που είναι ένας ασθενής ηλεκτρολύτης:
HCO 3 - ⇄ H + + CO 3 2 -
Η εξισορρόπηση δανικής διάστασης του H 2 CO 3 ενός άλλου σταδίου χαρακτηρίζεται από μια σταθερά (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11.
3. Προσαρμόστε τα βήματα της υδρόλυσης του NaNO 2 σε διαφορετικά άλατα με συγκεντρώσεις 0,1 και 0,001 mol / l, έτσι (HNO 2) \u003d 4 × 10 - 4.
Εισαγάγετε την τιμή: 1 = 0,1 mol/l; Z 2 \u003d 0,001 mol / l.
Todi: 
; 
.
Χωρίζουμε το ένα viraz στο άλλο και το παίρνουμε:
NaCN + H-OH ⇄ HCN + NaOH
pH > 7 το μέσο είναι ελαφρώς χλιαρό.
6. Βρείτε τη διαφορά στο pH μεταξύ Na 2 S και NaHS με τις ίδιες συγκεντρώσεις άλατος, όπως (H 2 S) = 7, (H 2 S) = 13.
Vіdnіmemo από το πρώτο ίσο με το άλλο και otrimаєmo:
Τροφή για αυτοέλεγχο
1. Ποια διαδικασία ονομάζεται υδρόλυση άλατος;
2. Ποιος είναι ο λόγος για την αλλαγή της τιμής του pH για την υδρόλυση rahunok;
2. Ποια είδη αλάτων είναι γνωστά για υδρόλυση στο λιανικό εμπόριο; Φέρτε παραδείγματα.
3. Γιατί άλατα όπως το NaCl, KI, CaCl 2 δεν αναγνωρίζουν την υδρόλυση;
4. Σε ορισμένους τύπους υδρόλυσης αλάτων εγκαθίστανται όξινα (βασικά) άλατα; Φέρτε παραδείγματα.
5. Ποιοι τύποι καιρικών συνθηκών παρουσιάζουν μη αναστρέψιμη υδρόλυση αλάτων; Φέρτε παραδείγματα.
6. Ποια προϊόντα διαλύονται στην αλληλεπίδραση χλωριούχου χρωμίου (III) και θειούχου αμμωνίου (NH 4) 2 S στο νερό;
7. Τι ονομάζεται σταθερά υδρόλυσης; Ποια τσινίκια να πέσει και ποια να μην πέσει είναι σταθερή η υδρόλυση;
8. Τι ονομάζεται στάδιο υδρόλυσης; Πώς σχετίζεται με τη σταθερά υδρόλυσης διαφορετικών τύπων αλάτων;
9. Ποιοι παράγοντες πρέπει να προστεθούν στην τιμή του σταδίου υδρόλυσης άλατος;
10. Γιατί αυξάνεται η υδρόλυση σε υψηλές θερμοκρασίες;
11. Για κάποιο είδος αλάτων, η διαφορά πρακτικά δεν προστίθεται στα στάδια της υδρόλυσης;
12. Με ποιον τρόπο μπορεί να υδρολυθεί το FeCl 3 μέχρι να διαλυθεί το Fe(OH) 3;
13. Κατά την υδρόλυση αυτών των αλάτων, το pH είναι κοντά στο 7;
14. Γιατί το NaHCO 3 μπορεί να είναι μια ασθενώς όξινη αντίδραση και γιατί το NaHSO 3 είναι μια ελαφρώς όξινη αντίδραση; (H2CO3) = 4×10-7, (H2SO3) = 1,7×10-2.
15. Είναι απαραίτητη η παρασκευή ποικιλίας αλάτων FeSO 4 κατά την υδρόλυση, καθώς διαπιστώνεται μικρή ποικιλία εδάφους (θολότητα). Ποιο μέσο (ξινό και λακκούβας) πρέπει να προετοιμαστεί για να φύγει η θολότητά του; Γιατί;
Επιλογές για ένα ανεξάρτητο όραμα
Αριθμός επιλογής 1
1. Γράψτε την εξίσωση για την υδρόλυση (από άποψη μοριακής και ιοντικής εμφάνισης) και την αντίδραση του μέσου του νερού αλλάζει στην ανακατανομή των αλάτων: Na 2 SO 4 , FeCl 2 , Na 2 S.
3. Υπολογίστε την τιμή pH μεταξύ CH 3 COOK και C(CH 3 COOK) = 0,005 mol/l, άρα (CH 3 COOH) = 1,8 x 10 - 5 .
Επιλογή αριθμός 2
1. Να γράψετε την εξίσωση για την υδρόλυση (από άποψη μοριακής και ιοντικής εμφάνισης) και την αντίδραση του μέσου του νερού αλλάζει στην ανακατανομή των αλάτων: MnSO 4 , KI, Na 2 SiO 3 .
3. Υπολογίστε την τιμή του pH μεταξύ NaNO 2 C(NaNO 2) = 0,01 mol/l, δηλαδή (HNO 2) = 4×10 - 4 .
4. Αλλάξτε τις τιμές των σταθερών της υδρόλυσης Pb(NO 3) 2 σύμφωνα με το πρώτο και τα άλλα βήματα, όπως για το Pb(OH) 2 = 9,6×10 - 4. = 3×10-8.
Επιλογή αριθμός 3
1. Γράψτε την εξίσωση για την υδρόλυση (από άποψη μοριακής και ιοντικής εμφάνισης) και την αντίδραση του μέσου του νερού αλλάζει στην ανακατανομή των αλάτων: Ca (NO 3) 2 , Na 2 SO 3 , Cu (NO 3) 2 .
2. Υπολογίστε τη σταθερά και το βήμα της υδρόλυσης του KClO στην περιοχή C(KClO) = 0,1 mol/l, δηλαδή (HClO) = 5,6×10 - 8.
3. Υπολογίστε την τιμή pH του άλατος KCN με C(KCN) = 0,05 mol/l, άρα (HCN) = 8×10 - 10.
Αριθμός επιλογής 4
1. Να γράψετε την εξίσωση για την υδρόλυση (από άποψη μοριακής και ιοντικής εμφάνισης) και την αντίδραση του μέσου του νερού αλλάζει στην ανακατανομή των αλάτων: K 3 PO 4 , CaCl 2 , ZnCl 2 .
2. Προσαρμόστε τα στάδια υδρόλυσης του NaCN σε διαφορετικά είδη με μοριακή συγκέντρωση ισοδύναμου άλατος 0,1 και 0,001 mol/l xxo (HCN) = 8×10 - 10.
3. Υπολογίστε την τιμή του pH μεταξύ NH 4 NO 3 και C(NH 4 NO 3) = 0,1 mol/l, άρα (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
Αριθμός επιλογής 5
1. Γράψτε την εξίσωση για την υδρόλυση (από άποψη μοριακής και ιοντικής εμφάνισης) και την αντίδραση του μέσου του νερού αλλάζει στην ανακατανομή των αλάτων: CuSO 4 , Li 2 S, NaBr.
3. Υπολογίστε την τιμή pH του NH 4 I με συγκέντρωση άλατος 0,02 mol / l, άρα (NH 3 × H 2 O) \u003d 1,8 × 10 - 5.
4. Εξισώστε τις τιμές των σταθερών υδρόλυσης του Na 2 SiO 3 στο πρώτο και στα άλλα βήματα, όπως για το H 2 SiO 3 = 1,3 × 10 - 10. = 2×10-12.
Αριθμός επιλογής 6
1. Να γράψετε την εξίσωση για την υδρόλυση (από άποψη μοριακής και ιοντικής εμφάνισης) και την αντίδραση του μέσου του νερού αλλάζει στην ανακατανομή των αλάτων: SrCl 2 , Fe (NO 3) 3 , K 2 S.
2. Εξισορροπήστε το στάδιο της υδρόλυσης του NaF σε διαφορετικά είδη με μοριακή συγκέντρωση ισοδύναμου άλατος 0,2 και 0,002 mol/l. (HF) \u003d 6,6 10 - 4.
3. Υπολογίστε την τιμή pH της διαφοράς μεταξύ HCOOH και μοριακής συγκέντρωσης άλατος 0,05 mol / l, άρα (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4.
Αριθμός επιλογής 7
1. Γράψτε την εξίσωση για την υδρόλυση (από άποψη μοριακής και ιοντικής εμφάνισης) και την αντίδραση του μέσου του νερού αλλάζει στην ανακατανομή των αλάτων: NaNO 3 , ZnSO 4 , Ca(OCl) 2 .
3. Υπολογίστε την τιμή pH του C 6 H 5 COONa με συγκέντρωση άλατος 0,01 mol/l, δηλαδή (C 6 H 5 COOH) = 6,3×10 - 5.
Αριθμός επιλογής 8
1. Γράψτε την εξίσωση για την υδρόλυση (από άποψη μοριακής και ιοντικής εμφάνισης) και την αντίδραση του μέσου του νερού αλλάζει στην ανακατανομή των αλάτων: Pb (NO 3) 2 , CaS, KC1.
2. Εξισώστε τις τιμές των σταθερών και των σταδίων της υδρόλυσης των αλάτων NaF και NaCN σε διαφορετικές συγκεντρώσεις, δηλαδή (HF) = 6,6 × 10 - 4. (HCN) = 8×10 - 10 .
3. Υπολογίστε την τιμή pH του CH 3 COONH 4 με μοριακή συγκέντρωση άλατος 0,05 mol / l, δηλαδή (CH 3 COOH) \u003d 1,8 × 10 - 5; (ΝΗ 3 × Η 2 Ο) = 1,8 × 10-5.
Αριθμός επιλογής 9
1. Να γράψετε την εξίσωση για την υδρόλυση (από άποψη μοριακής και ιοντικής εμφάνισης) και την αντίδραση του μέσου του νερού αλλάζει στην ανακατανομή των αλάτων: Ba (NO 3) 2 , NiCl 2 , K 2 SO 3 .
3. Υπολογίστε την τιμή pH του άλατος KF με συγκέντρωση 0,001 mol/l, όπου (HF) = 6,6×10 - 4.
Αριθμός επιλογής 10
1. Γράψτε την εξίσωση για την υδρόλυση (από άποψη μοριακής και ιοντικής εμφάνισης) και την αντίδραση του μέσου του νερού αλλάζει στην ανακατανομή των αλάτων: CoSO 4 , Na 2 C 2 O 4 , Sr (NO 3) 2 .
2. Εξισορροπήστε τις τιμές των σταθερών και των σταδίων της υδρόλυσης του NH 4 F σε διαφορετικές συγκεντρώσεις 0,02 mol / l και 0,002 mol / l, δηλαδή (HF) \u003d 6,6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) \u003d 1 ,8×10-5.
3. Υπολογίστε την τιμή pH του NH 4 CN με συγκέντρωση 0,01 mol / l, άρα (HCN) \u003d 8 × 10 - 10 (NH 3 × H 2 O) \u003d 1,8 × 10 - 5.
4. Αλλάξτε τις τιμές των σταθερών υδρόλυσης του Na 2 S στο πρώτο και στα άλλα βήματα, δηλαδή (H 2 S) = 1 × 10 - 7; (H 2 S) \u003d 1 × 10 - 13.
Αριθμός επιλογής 11
1. Να γράψετε την εξίσωση για την υδρόλυση (από άποψη μοριακής και ιοντικής εμφάνισης) και την αντίδραση του μέσου του νερού αλλάζει στην ανακατανομή των αλάτων: BaS, K 2 SO 4, CrCl 3.
2. Υπολογίστε τη σταθερά και το βήμα της υδρόλυσης του HCOONa σε διαφορετική μοριακή συγκέντρωση άλατος 0,001 mol/l, δηλαδή (HCOOH) = 2,2×10 - 4.
3. Υπολογίστε την τιμή pH του NH 4 F με συγκέντρωση 0,02 mol / l, άρα (NH 3 × H 2 O) \u003d 1,8 × 10 - 5 (HF) \u003d 6,6 × 10 - 4.
Αριθμός επιλογής 12
1. Να γράψετε την εξίσωση για την υδρόλυση (από άποψη μοριακής και ιοντικής εμφάνισης) και την αντίδραση του μέσου του νερού αλλάζει στην ανακατανομή των αλάτων: Ni(NO 3) 2 , K 2 CO 3 , ВаС1 2 .
2. Εξισώστε τις τιμές των σταθερών του σταδίου στην υδρόλυση του NH 4 NO 3 σε διαφορετικές συγκεντρώσεις άλατος 0,02 και 0,002 mol / l, yaksho (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
3. Υπολογίστε την τιμή pH της διαφοράς μεταξύ KClO και συγκέντρωσης άλατος 0,04 mol/l, δηλαδή (HClO) = 5,6×10 - 8.
Αριθμός επιλογής 13
1. Γράψτε την εξίσωση για την υδρόλυση (από άποψη μοριακής και ιοντικής εμφάνισης) και την αντίδραση του μέσου του νερού αλλάζει στην ανακατανομή των αλάτων: NaI, K 2 SiO 3 , Fe 2 (SO 4) 3 .
2. Υπολογίστε τη σταθερά και τον βαθμό υδρόλυσης του C 2 H 5 COONa στο εύρος των (C 2 H 5 COONa) = 0,l mol / l, yakcho (C 2 H 5 COOH) = 1,3 × 10 - 5.
3. Υπολογίστε την τιμή pH του NaHCO 3 με συγκέντρωση 0,1 mol/l, δηλαδή (H 2 3 ) = 4×10 - 7 , (H 2 CO 3 ) = 5×10 - 11 .
Αριθμός επιλογής 14
1. Γράψτε την εξίσωση για την υδρόλυση (από άποψη μοριακής και ιοντικής εμφάνισης) και την αντίδραση του μέσου του νερού αλλάζει στην ανακατανομή των αλάτων: Na 2 HPO 4 , KNO 3 , Bi(NO 3) 3 .
2. Υπολογίστε τον βαθμό υδρόλυσης του NH 4 F με όρους (NH 4 F) \u003d 0,02 mol / l, άρτιο (HF) \u003d 6,6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) \u003d 1,8 × 10-5.
Υδρόλυση αλάτων με αντίδραση διατροπικότητας ιόντων άλατος με νερό, ως αποτέλεσμα της οποίας δημιουργούνται ασθενείς ηλεκτρολύτες. Το rozchin ενός ουδέτερου z'ednannya - αλάτι - διογκώνεται με τη δική του αντίδραση είτε ξινή είτε λακκούβας. Προφανώς, τα άλατα διαλύονται μόνα τους λόγω της αντίδρασης εξουδετέρωσης, με την αλληλεπίδραση οξέων και βάσεων. Από όλους τους τύπους αλάτων, μόνο τρεις τύποι μπορούν να εφαρμοστούν στην υδρόλυση, οι οποίοι καθορίζονται όταν αλληλεπιδρούν:
1) ασθενές οξύ και ισχυρή βάση.
2) ισχυρά οξέα και ασθενείς βάσεις.
3) ασθενές οξύ και αδύναμη βάση.
Ο τέταρτος τύπος αλάτων, τα οποία διαλύονται από την αλληλεπίδραση μιας ισχυρής βάσης και ενός ισχυρού οξέος, για παράδειγμα, NaOH και HCI, για την αντίδραση
NaOH+HCI=NaCl+Ν2Ο
υδρόλυση δεν επιτρέπεται, γιατί η ισχύς που διαλύει το NaCl είναι επίσης ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης και στο νερό, τα μόρια διασπώνται κατά την ενυδάτωση (τομπτο. ακονισμένα από μόρια νερού) ιόντα Na + και Cl -. Ταυτόχρονα, το 2Н 2 О ↔ Н З О + + ВІН - δεν διασπάται και, επομένως, η υδρόλυση δεν λειτουργεί, τα κενά γίνονται ουδέτερα. Το pH του δεντρολίβανου μιας τέτοιας διαφοράς είναι 7.
Ας δούμε την υδρόλυση του τύπου δέρματος των αλάτων Okremo.
1. Εάν είναι ισχυρό με ένα ασθενές οφθαλμικό οξύ CH 3 COOH και μια ισχυρή βάση NaOH, για παράδειγμα οξικό νάτριο CH 3 COONa, τότε η ίση υδρόλυση γράφεται ως εξής:
● σε μοριακή μορφή
CH 3 COOHa + H 2 O CH 3 CSON + NaOHl; (2.8 α)
● σε ιοντική μορφή
CH Z COO - + Na + + H 2 0 CH 3 COOH + Na + + VIN -; (2,8 β)
● βραχεία ιοντική μορφή
CH 3 COO - + H 2 0 CH 3 COOH + + VIN - . (2,8 st)
Όπως φαίνεται από την επαγωγή των επιπέδων, κατά την υδρόλυση του CH 3 COONa μέσω της σύνδεσης οξικών ιόντων με ιόντα στο νερό, το νερό σε ένα ασθενές οφθαλμικό οξύ στην περιοχή συσσωρεύει ιόντα BIN - και το pH θα είναι μεγαλύτερο από 7 .
Ίση σταθερά αντίδρασης (2.8.c) να γραφεί στο:
. (2.9)
Παίρνοντας τη συγκέντρωση του νερού με την τιμή της σταθεράς και συνδυάζοντάς την με τη σταθερά K με, παίρνουμε το viraz για τη σταθερή υδρόλυση:
. (2.10)
Virazivshi μέσω του νερού ionny dobutok, ίσως
. (2.11)
Έτσι όπως και στα υπόλοιπα 
είναι μια τιμή, μια σταθερά επιστροφής διάστασης του οξικού οξέος 
,
virase για τη συνεχή υδρόλυση αλατιού, που παρασκευάζεται με ασθενές οξύ και ισχυρή βάση (2.10), σημειώστε την επιθετική κατάταξη:
Όπως είναι προφανές από την υπόλοιπη φόρμουλα, χαμηλότερο ασθενές οξύ, tobto. Όσο μικρότερη είναι η σταθερά διάστασης, τόσο μεγαλύτερος είναι ο κόσμος, τόσο ισχυρότερος είναι στην υδρόλυση.
Για παράδειγμα, η διαδικασία υδρόλυσης μπορεί επίσης να χαρακτηριστεί από το στάδιο υδρόλυσης «h», που είναι η αναλογία του αριθμού των μορίων άλατος, που αναγνωρίστηκε με την υδρόλυση, προς τον αριθμό των μορίων στάχυ. Η συγκέντρωση αυτού του μέρους του άλατος, όπως δόθηκε στην υδρόλυση, ήταν αριθμητικά υψηλότερη από τη συγκέντρωση των ιόντων του ВІН - με διαφορετικό τρόπο, το yak, στη δική του γραμμή, ήταν πιθανώς έως και ίσο (2,8c) περισσότερο από τη συγκέντρωση του οξέος, η οποία εγκρίθηκε, tobto.
[CH 3 COOH] \u003d [BIN -] \u003d h ∙ C,
de C - πρωτογενής συγκέντρωση CH 3 COOHa, g-mol/l. Συγκέντρωση οξικών ιόντων [CH 3 COO - ] μεγαλύτερη από τη λιανική
[CH 3 COO -] \u003d C - h ∙ C \u003d C ∙ (1-h).
Με τη διόρθωση της εισαγόμενης τιμής του h, λαμβάνουμε υπόψη το viraz, το οποίο σχετίζεται με τη σταθερά και τον βαθμό υδρόλυσης:
. (2.13)
Με μια τιμή h στο banner του υπόλοιπου viraz, είναι δυνατό να το ξεπεράσετε και στη συνέχεια ο τύπος (2.13) μπορεί να γραφτεί ως εξής:
αστέρια. (2.15)
Το βήμα της υδρόλυσης είναι μεγαλύτερο, τόσο μεγαλύτερος είναι ο αριθμός των αραιώσεων, καθώς και όσο μεγαλύτερη είναι η θερμοκρασία, στο βαθμό που το KW αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Προσθήκη rozchin ionіv ВІН - zgіdno z η αρχή της μετατόπισης rіvnovagi Le Chatelier, θα λάβει υπόψη τη διαδικασία της υδρόλυσης.
Εάν είναι αρκετά ισχυρό με πλούσιο βασικό οξύ, τότε η διαδικασία της υδρόλυσης είναι πιο σημαντική στο πρώτο βήμα. Έτσι, για παράδειγμα, ίση με την υδρόλυση της σόδας Na 2 CO 3 γράψτε ως εξής:
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
και η σταθερά υδρόλυσης προσδιορίζεται από την τιμή της σταθεράς διάστασης του ανθρακικού οξέος στο πρώτο βήμα:
H 2 CO 3 ↔ H ++ HCO 3 -
Για τον τύπο ottremannya για rozrahunku pH rozchinіv, scho utavlyuyutsya ως αποτέλεσμα υδρόλυσης, μετατρέψτε το viraz (2.10), για τον οποίο είναι αποδεκτό ότι η τιμή της συγκέντρωσης των οξικών ιόντων μέσω ενός μικρού σταδίου υδρόλυσης είναι πρακτική
tobto. η συγκέντρωση των ιόντων στο υδροξείδιο [OH - ], η οποία ελήφθη ως αποτέλεσμα της υδρόλυσης, είναι μεγαλύτερη [OH - ] \u003d C. (2.17)
Πώς να επιταχύνετε κατά καιρούς με τον τελεστή p ≡ -lg και, στη συνέχεια, σημειώστε πώς
pOH = -lg = , (2,18)
διαφορετικά, βρακχοβούτσι βιράζι (2.7. και 2.12)
pH = 14 - = 7 + 
. (2.19)
2. Πόσο ισχυρό είναι ένα ισχυρό οξύ και μια αδύναμη βάση,
NH 4 0H + HCl, \u003d NH 4 Cl + H 2 Pro,
τότε ίσο με υδρόλυση γράφεται ως εξής:
● σε μοριακή μορφή
Ν H4Cl + H20 = NH40H + HCl; (2.20 α)
● σε ιοντική μορφή
NH + 4 + Cl -, + 2H 2 0 \u003d NH 4 0H + H 3 0 + + Cl -; (2,20 β)
● βραχεία ιοντική μορφή
NH + 4 + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 +. (2,20 ίντσες)
Σταθερά υδρόλυσης προς όποια κατεύθυνση μπορώ να δω
.(2.21)
Αν πολλαπλασιάσετε τον αριθμό και το banner του ίσου σας με [OH -], τότε viraz για K G στο μέλλον θα κοιτάξω
. (2.22)
Τη στιγμή του αραιωμένου διαλύματος, είναι δυνατόν να δεχθούμε ότι η συγκέντρωση του υδρολυμένου μέρους του άλατος, η οποία είναι σημαντική [H 3 0 + ], είναι μια καλή συγκέντρωση της βάσης, tobto. = , Και η συγκέντρωση των ιόντων είναι ίση με τη συγκέντρωση του άλατος (C). Todi 
(2.23)
Επίσης, η συγκέντρωση ιόντων στο υδροξόνιο, που ελήφθη κατά την υδρόλυση,
= . (2.24)
Επιτάχυνση της τιμής p = – lg; λαμβάνονται
pH == 7 - 
. (2.25)
Βήμα υδρόλυσης
. (2.26)
Επίσης, αν η βάση είναι αδύναμη (που είναι μικρότερη), τότε η συγκέντρωση των ιόντων στη διαφορά ταιριάζει περισσότερο, tobto. υπάρχει περισσότερη υδρόλυση του αλατιού, που γίνεται με ισχυρό οξύ και αδύναμη βάση. Προσθέτοντας τη διαφορά, μπορούν να αποδυναμωθούν ή να καταστραφούν η διαδικασία της υδρόλυσης, επομένως είναι καλό για ίσες (2,20 in) ίσες όταν μετατοπίζεται προς τα αριστερά.
3. Υδρόλυση ενός άλατος, τιτλοδοτημένου με ασθενή βάση και ασθενές οξύ, για παράδειγμα, οξικό αμμώνιο CH 3 COONH 4 σύμφωνα με το σχήμα
CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH,
μπορεί να διαρρεύσει ξανά.
Σταθερά υδρόλυσης
. (2.27)
Το pH μιας τέτοιας διαφοράς θα πρέπει να εναποτίθεται μόνο ανάλογα με τις τιμές των σταθερών διάστασης οξέος και βάσης και να μην εναποτίθεται ανάλογα με τη συγκέντρωση άλατος:
= (2.28)
і 
. (2.29)
Με αυτόν τον τρόπο τα άλατα υποβάλλονται σε υδρόλυση, με αποτέλεσμα να δημιουργείται ένας ασθενής ηλεκτρολύτης, μειώνοντας τη θερμοκρασία.
2.4. buffers
Ρυθμιστικά διαλύματα ονομάζονται υδατικά διαλύματα ηλεκτρολυτών, τα οποία διατηρούν πρακτικά σταθερή τιμή pH όταν αραιώνουν ή προσθέτουν μικρές ποσότητες οξέος στο νερό. Οι διαφορές του ρυθμιστικού διαλύματος αναμειγνύονται είτε με ένα ασθενές οξύ και ένα άλας, κατασκευασμένα με ένα ισχυρό οξύ και μια ισχυρή βάση, είτε με μια αδύναμη βάση και ένα ισχυρό οξύ, κατασκευασμένα με ένα ισχυρό οξύ και ένα ισχυρό οξύ.
Yakscho, για παράδειγμα. να προσθέσει στην ανάπτυξη του ασθενούς οξικού οξέος CH 3 COOH δύναμη, ώστε να εκδικηθεί το ίδιο ανιόν (για παράδειγμα, οξικό νάτριο CH 3 COOHa), στη συνέχεια, σύμφωνα με την αρχή του Le Chatelier, ίση με τη διαδικασία διάστασης του οξέος
CH 3 COOH ↔ CH 3 COO - + H + (2,30)
Θα μείνει προς τα αριστερά, κάτι που είναι πρακτικό για να καταπνίξει τη διαδικασία διάστασης του οξέος και τα βήματα διάστασης α στο μηδέν (α = 0).
Η δύναμη θα διαχωριστεί σε εθνικό επίπεδο προς όφελος των ίσων
CH 3 COOHa ↔ CH 3 COO - + Na + (2,31)
Σε αυτή την περίπτωση, στο άθροισμα των οξέων και των αλάτων, η συγκέντρωση των μη διασπασμένων μορίων οξέος είναι υψηλότερη από την πραγματική συγκέντρωση του οξέος C και η συγκέντρωση των οξικών ιόντων στο CH 3 COO είναι η πραγματική συγκέντρωση του άλατος C άλατος.
Πώς να βάλετε τιμές qi σε virases για σταθερά διάστασης οξέος
, (2.32)
τότε η συγκέντρωση των ιόντων [H 3 O + ] σε διαφορετικά επίπεδα είναι μεγαλύτερη
(2.33)
. (2.34)
Με αυτόν τον τρόπο, για να προσδιορίσουμε το pH της διαφοράς του ρυθμιστικού διαλύματος, διπλωμένο με ασθενές οξύ και αλάτι, κορεσμένο με οξύ και ισχυρή βάση, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμε μόνο το cob con-
κεντράρισμα αυτών των στοιχείων.
Για ένα άθροισμα ασθενών βάσεων NH 4 OH και її αλάτων NH 4 Cl, ένα ανιόν όπως ένα ανιόν ισχυρού υδροχλωρικού οξέος, που τρέχει προς τα εμπρός mirinng, μπορεί να αποδειχθεί ότι η οξύτητα μιας τέτοιας περιοχής είναι ίση
, (2.35)
και το pH του ρυθμιστικού αθροίσματος είναι ίσο
pH = p - lg. (2.36)
Με βάση τις δασικές αγρανάπαυση, μπορεί να φανεί ότι το pH των αποθέσεων ρυθμιστικού διαλύματος δεν μπορεί να εναποτεθεί το φθινόπωρο, έτσι ώστε σε αυτό το φθινόπωρο, ωστόσο, η συγκέντρωση του οξέος και η συγκέντρωση του άλατος (ή των βάσεων και του αλατιού) αλλάζουν, και σε αυτή την περίπτωση, η συγκέντρωση παραμένει αμετάβλητη. Tse persha διακριτικό χαρακτηριστικόμεγέθη buffer.
Εάν προσθέσετε μια μικρή ποσότητα οξέος σε ένα ρυθμιστικό διάλυμα σε μια τιμή ρυθμιστικού, τότε το pH αυτών των διαφορών θα αλλάξει ασήμαντα. Τιμή ρυζιού φίλου.
Για παράδειγμα, όσον αφορά τη διαφορά ρυθμιστικού διαλύματος οξικού, για να αντισταθμιστεί το άθροισμα των CH3COOH και CH 3 COONa, για να προστεθεί μια μικρή ποσότητα HCI, τότε το οξικό νάτριο θα αλληλεπιδράσει με το υδροχλωρικό οξύ, το οποίο θα αυξήσει τη διάσταση σε H 3 Pro + και ιόντα Cl - σύμφωνα με το σχήμα
CH 3 COO - + Na + + H 3 O - + Cl - ↔ CH 3 COOH + Na + + Cl -. + H 2 Pro
Η αλλαγή της συγκέντρωσης των ιόντων [H 3 0 +], καθώς και της διαφοράς pH, σύμφωνα με τις εξισώσεις (2.36), πρακτικά δεν λαμβάνεται υπόψη. Όσο μικρότερη είναι η αλλαγή στο pH κατά την προσθήκη οξέος ή βάσης, τόσο ισχυρότερη είναι η ρυθμιστική ισχύς. Αυτή η περιοχή συγκέντρωσης, για την οποία οι διαφορές του ρυθμιστικού pH είναι πρακτικά αμετάβλητες, ονομάζεται ρυθμιστική χωρητικότητα:
Με αυτόν τον τρόπο, η χωρητικότητα του ρυθμιστικού διαλύματος είναι η ποσότητα του ισοδύναμου g οξέος ή του abolulu, επομένως μπορείτε να προσθέσετε έως και 1 λίτρο ρυθμιστικού διαλύματος για να αλλάξετε την τιμή του pH κατά ένα. Οι διακυμάνσεις του ρυθμιστικού διαλύματος χρησιμοποιούνται ευρέως για την αντιστοίχιση τυπικών διακυμάνσεων με τις ίδιες τιμές pH κατά τη βαθμονόμηση διαφόρων εξαρτημάτων που ελέγχουν την οξύτητα των διακυμάνσεων, για παράδειγμα, μετρητές pH.
Διάλεξη Νο 12. Ηλεκτρολυτική διάσταση νερού.
Ανεξάρτητα από αυτά που το νερό υποβάλλεται σε επεξεργασία με μη ηλεκτρολύτη, συχνά διαχωρίζεται από το εγκεκριμένο κατιόν υδροξονίου και ανιόν υδροξειδίου:
H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH -
Συχνά, μια απλοποιημένη μορφή καταγραφής αυτής της διαδικασίας γράφεται:
H 2 O H + + OH -
Το Qia ισοδύναμο χαρακτηρίζεται από μια διπλή σταθερά:
Θραύσματα σε καθαρό νερό και τριαντάφυλλα νερού = const, αυτό το viraz μπορεί να μετατραπεί σε μια προσβλητική μορφή:
K W =
Η σταθερά του Otriman ονομάζεται ιοντικό vitvir του νερού. Για 25 ° C K W \u003d 10 -14. Δείχνει ότι το καθαρό νερό έχει ουδέτερες τιμές = = Ö10 -14 = 10 -7. Είναι προφανές ότι οι ξινοί έχουν > 10 -7, και λακκούβες< 10 -7 . На практике часто пользуются δείκτης της συγκέντρωσης κατιόντων στο νερό- Αρνητικός δέκατος λογάριθμος (pH = -lg). Σε όξινο pH< 7, в щелочных pH >7 σε ουδέτερο μέσο pH = 7. Ομοίως, μπορείτε να εισάγετε τον δείκτη υδροξυλίου pOH = -lg. Ενδείξεις Vodnevy και υδροξυλίου για απλή αναρρόφηση: pH + pOH = 14.
Δείτε το pH των υδατικών διαλυμάτων ισχυρών και αδύναμων οξέων.
Butt No. 1. Εύρος εκατοστομοριακών (0,01 mol / l) υδροχλωρικού οξέος (ισχυρό μονοβασικό οξύ).
HCl \u003d H + + Cl -
C HCl = 0,01; pH = -lg 0,01 = 2
Butt No. 2. Εκατοστογραμμομοριακή διαφορά (0,01 mol/l) σε υδροξείδιο του νατρίου (ισχυρή μονοοξική βάση).
NaOH \u003d Na + + OH -
C NaOH = 0,01; pOH = -lg 0,01 = 2;
pH = 14 - pOH = 12
Butt No. 3. Εύρος εκατοστομοριακών (0,01 mol / l) οπτικού οξέος (ασθενές μονοβασικό οξύ).
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
Η ίση αντίδραση είναι ισχυρή, sho = . Για έναν αδύναμο ηλεκτρολύτη » Γ. Ας βάλουμε αυτόν τον τύπο στη σταθερά της όξινης διάστασης του οκτοϊκού οξέος και της διαλυτής απομάκρυνσης των βιραζών:
= 1,75×10 -5; ; »
pH \u003d - lg \u003d -1/2 (lgK a + lgC) \u003d 1/2 (pK a - lgC) \u003d 1/2 (4,75 + 2) \u003d 3,38
Υπόθεση Νο. 4. Εύρος εκατοστομοριακών (0,01 mol/l) αμμωνίας (υδροξείδιο του αμμωνίου, ασθενής βάση μονοοξέων).
NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH -
Η ίση αντίδραση είναι ισχυρή, sho = . Το υδροξείδιο του αμμωνίου Oskilki είναι ένας ασθενής ηλεκτρολύτης, τότε » C. Αντικαθιστώντας αυτούς τους τύπους στη σταθερά ιοντισμού της αμμωνίας ως βάση, μπορούμε να πάρουμε:
= 1,8×10 -5; ; =
pOH \u003d -lg \u003d 1/2 (pK b - lgC);
pH = 14 - pOH = 14 + 1/2 (lgC - pK b) = 14 + 1/2 (-2 - 4,76) = 10,62
Υδρόλυση άλατος . Έλεγχος οξύτητας υδατικών αλάτων ως προς την οξύτητα καθαρό νερόπου δηλώνεται από την υδρόλυση τους. Υδρόλυση - η ανταλλαγή της εναλλαγής της ομιλίας με το νερό. Για σελίνι για υδρόλυση αλατιού, χωρίζεται σε chotiri tipi:
1. Τα άλατα που παρασκευάζονται με ισχυρό οξύ και ισχυρή βάση (για παράδειγμα, NaCl, Na 2 SO 4) δεν υπόκεινται σε υδρόλυση. Οι υδατικές διαφορές τέτοιων αλάτων μπορεί να έχουν ουδέτερη αντίδραση (pH = 7).
2. Τα άλατα, που παρασκευάζονται με αδύναμη βάση και ασθενές οξύ, υδρολύονται από έναν σημαντικό κόσμο και συχνά μη αναστρέψιμα, για παράδειγμα,
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Η οξύτητα αυτών των ποικιλιών είναι πιο χαρακτηριστική της ομιλίας και ο ήχος είναι κοντά στο ουδέτερο (pH "7).
3. Τα άλατα, κορεσμένα με αδύναμη βάση και ισχυρό οξύ, υδρολύονται αναστρέψιμα, συνδέοντας ανιόντα υδροξειδίου και σχηματίζοντας έτσι μια όξινη αντίδραση αποσύνθεσης (pH< 7). Например, гидролиз хлорида аммония можно описать следующими уравнениями:
NH 4 Cl + H 2 O NH 3 × H 2 O + HCl
Από τις παρατηρήσεις των ποταμών, είναι σαφές ότι η υδρόλυση δεν εφαρμόζει όλη τη δύναμη, αλλά μόνο το κατιόν. Τα κατιόντα των αλάτων, οι πλούσιες όξινες αδύναμες βάσεις, υδρολύονται ομοίως, διαδοχικά με τη μορφή υδροξειδίου του νερού-ανιόντος:
Al 3+ + H 2 O Al(OH) 2+ + H +
Al(OH) 2+ + H 2 O Al(OH) 2 + + H +
Al(OH) 2 + H 2 O Al(OH) 3 H +
Συνολικά, η υδρόλυση του κατιόντος αλουμινίου μπορεί να μοιάζει με αυτό:
Al 3+ + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H +
4. Τα άλατα, που παρασκευάζονται με ισχυρή βάση και ασθενές οξύ, υδρολύονται από το ανιόν, το οποίο απορροφά νερό από το κατιόν του νερού. Οι ανιόντες υδροξειδίου, που σχηματίζονται, δίνουν ένα ευρύ φάσμα αντιδράσεων (pH > 7). Για παράδειγμα, η υδρόλυση του οξικού νατρίου προχωρά ως εξής:
CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH
Είναι προφανές ότι η υδρόλυση ανιονικών αλάτων ασθενών πλούσιων βασικών οξέων προχωρά συχνά, π.χ.
PO 4 3- + H 2 O HPO 4 2- + OH -
HPO 4 2- + H 2 O H 2 PO 4 - + OH -
H 2 PO 4 - + H 2 O H 3 PO 4 + OH -
Εντελώς ίση με την υδρόλυση του φωσφορικού ανιόντος μπορεί να μοιάζει με αυτό
PO 4 3- + 3H 2 O H 3 PO 4 + 3OH -
Στην υδρόλυση δεν δίνονται μόνο άλατα, αλλά και ομοιοπολικά ανόργανα βιολογικά λάχανα. Για παράδειγμα:
PCl 3 + 3H 2 O \u003d H 3 PO 3 + 3HCl
Ένας σημαντικός ρόλος στη ζωή των ζωντανών οργανισμών είναι η υδρόλυση ορισμένων βιομορίων - πρωτεϊνών και πολυπεπτιδίων, λιπών, καθώς και πολυσακχαριτών.
Χαρακτηρίζεται η υδρόλυση γλυκίνης σταδιακή υδρόλυση(η)- ρύθμιση της ποσότητας ομιλίας, η οποία, έχοντας αναγνωρίσει την υδρόλυση, στη συνολική ποσότητα ομιλίας στη λιανική. Η αντίστροφη υδρόλυση μπορεί επίσης να χαρακτηριστεί από μια σταθερά. Για παράδειγμα, για τη διαδικασία υδρόλυσης οξικού ανιόντος, η σταθερά υδρόλυσης γράφεται με την ακόλουθη σειρά:
Εξίσου σημαντική είναι η συγκέντρωση του νερού στη σταθερή υδρόλυση του viraz να μην μπει, τα θραύσματα είναι εκτός θέσης και μεταφέρονται αυτόματα στο αριστερό μέρος της ησυχίας.
Η άνοδος του σταθερού σταδίου της υδρόλυσης, καθώς και οι διαφορές του pH του νερού στα άλατα, μπορούν να φανούν σε συγκεκριμένες εφαρμογές.
Νούμερο αποθέματος 5. Εκατοστογραμμομοριακή διαφορά (0,01 mol/l) σε χλωριούχο αμμώνιο (ισχυρό, κατασκευασμένο με αδύναμη βάση και ισχυρό οξύ). Ας γράψουμε τη σταθερά υδρόλυσης σε ιοντική μορφή και ας διπλώσουμε το viraz για τη σταθερά υδρόλυσης.
NH 4 + + H 2 O NH 3 × H 2 O + H +
Πολλαπλασιάζοντας τον αριθμό και το έμβλημα του δεξιού τμήματος της ισοτιμίας με τη συγκέντρωση των ιόντων υδροξειδίου, η σταθερά υδρόλυσης μπορεί να αλλάξει κατά την επιθετική κατάταξη:
5,56×10 -10
Ζ ίσο με υδρόλυση είναι διαυγές, w = = Ch, a = C - Ch = C (1-h). Vidpovidno,
Oskilki h<< 1, а (1-h) ® 1, полученное выражение можно упростить:
; αστέρια h »
2,36×10 -4 ή 0,0236%
Από το otrimanih ίσο είναι σαφές ότι η σταθερά και ίση με την υδρόλυση του άλατος αυξάνονται από τη μεταβολή της σταθεράς διάστασης της τεκμηρίωσης, tobto. іz izmenshennyam δύναμη γιόγκα. Krіm tsgogo, stupіn gidrolіzu και glibina yogo protіkannya zbіshuєtsya іz zmenshennyam kontsentії (zvіlshennyam razvedennja) sіlі. Η σταθερά υδρόλυσης, όπως μια σταθερά, είτε είναι ίση, λόγω της συγκέντρωσης, μην ψέματα. Αυξήστε τη θερμοκρασία για να αυξήσετε το επίπεδο αυτής της σταθεράς για την υδρόλυση, η κλιμάκωση της υδρόλυσης είναι μια ενδόθερμη διαδικασία.
Με μια αλλαγή στην τιμή του pH, η αλλαγή στο αλάτι αλλάζει, w = , και η πρώτη πλησιέστερη είναι » C.
; αστέρι »
pH = - lg = -1/2 (lgK w + lgC + pK b) = 7 - 1/2 (pK b + lgC) = 7 - 1/2 (4,76 - 2) = 5,62
Νούμερο αποθέματος 6. Εκατοστογραμμομοριακή διαφορά (0,01 mol/l) σε οξικό νάτριο (ισχυρό, κατασκευασμένο με ισχυρή βάση και ασθενές οξύ). Ας γράψουμε τη σταθερά υδρόλυσης σε ιοντική μορφή και ας διπλώσουμε το viraz για τη σταθερά υδρόλυσης.
CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -
Πολλαπλασιάζοντας τον αριθμό και το έμβλημα του δεξιού τμήματος της ισοτιμίας με τη συγκέντρωση του κατιόντος νερού, μπορεί να μετατραπεί στην ακόλουθη μορφή:
1×10 -14 / 1,75×10 -5 = 5,71×10 -10
Ζ ίσο με υδρόλυση είναι διαυγές, w = = Ch, a = C - Ch = C (1-h).
Vidpovidno,
; ; αστέρια h =
2,39×10 -4 ή 0,0239%
Όταν το pH του rozrahunku έχει τιμές vrahuyemo, sho = και »C.
; zvіdsi";
pOH \u003d -lg \u003d -1/2 (lgK w + lgC + pK a) \u003d 7 - 1/2 (pK a + lgC)
pH = 14 - pOH = 7 + 1/2 (pK a + lgC) = 7 + 1/2 (4,75 - 2) = 9,75
Butt No. 7. Εκατοστογραμμομοριακή αναλογία (0,01 mol / l) προς οξικό αμμώνιο (ισχυρό, κατασκευασμένο με αδύναμη βάση και ασθενές οξύ). Ας γράψουμε τη σταθερά υδρόλυσης σε ιοντική μορφή και ας διπλώσουμε το viraz για τη σταθερά υδρόλυσης.
NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O NH 3 × H 2 O + CH 3 COOH
Πολλαπλασιάζοντας τον αριθμό και το έμβλημα του δεξιού τμήματος της ισοτιμίας με την πρόσθετη συγκέντρωση του κατιόντος νερού και του ανιόντος υδροξειδίου (ιονική παροχή νερού), μπορείτε να το μετατρέψετε σε επιθετική κατάταξη:
= = 0,32×10 -4
Το Z ίσο με την υδρόλυση είναι προφανές, scho = = Ch todi
C - Ch = C(1-h), προφανώς,
0,0056 ή 0,56%
Το μόριο αμμωνίας ενυδατώνεται, το οποίο διαλύεται ως αποτέλεσμα υδρόλυσης, διάσπασης, διάσπασης του ανιόντος υδροξειδίου:
NH 3 × H 2 O NH 4 + + OH -
; αστέρια
Ομοίως, η διάσταση του οξικού οξέος εξασφαλίζει την απορρόφηση των κατιόντων στο νερό:
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
Γνωρίζουμε τη συγκέντρωση αυτών των ιόντων:
Vіdpovіdno σε іvnyannja υδρόλυση = , а = , thenі
Oskіlki = K w /, τότε 2 = ; αστέρι =
pH = - lg = 1/2 (pK w + pK a - pK b) = 7 + 1/2 (pK a - pK b) = 7 + 1/2 (4,75 - 4,76) = 6,995
Λογοτεχνία: σελ. 243 - 255; Με. 296 - 302