Silicijum atom Silicijum i njegova jedinjenja - hipermarket znanja

Broj sekvence je 14, naboj nukleusa je +14, u nukleusu 14 protona, 14 elektrona, period broja III - 14 elektrona koji se kreću duž tri energetska nivoa. Broj IV grupe - na spoljnom energetskom nivou postoje 4 elektrona. Radijus atoma je veći od radijusa ugljika - povećava se sposobnost oslobađanja elektrona. Povećava metalne i redukcione osobine (u poređenju sa ugljenikom). Si Ge Sn Pb. Opće karakteristike silicija na položaju u periodičnom sustavu. C.

Slika 2 prezentacije "Silicij" na časove hemije na temu "silikon"

Dimenzije: 960 x 720 piksela, format: jpg. Za preuzimanje besplatne slike za lekciju iz kemije, kliknite desnom tipkom miša na sliku i kliknite na "Spremi sliku kao ...". Da biste prikazali slike u lekciji, možete i besplatno preuzeti prezentaciju „Silicon.ppt“ sa svim slikama u zip-arhivi. Veličina arhive - 562 KB.

Preuzmite prezentaciju

Silicon

"Silikonska lekcija" - Ugljen dioksid o sebi i čovečanstvu. Rad u paru, uzajamno testiranje - nema grešaka (5), dve greške (4), itd. 3% u vazduhu - vrtoglavica, tinitus, pospanost. 20% je fatalno za ljude. O manifestaciji nemetalnih i metalnih svojstava. Evaluacija tima. Šta se može reći o veličini radijusa atoma od ugljenika do olova?

"Silicijum i njegova jedinjenja" - Razmotrimo prirodna jedinjenja silicija. Navedite opću karakteristiku elementa silicija. Getting silicon. Silicijum su prvi put otkrili 1811. godine Gay-Lussac i Tenar. Struktura i svojstva atoma. Silikon oksid za razliku od ugljen monoksida (IV) ne reaguje sa vodom. Semiconductor. t rastopiti (Si) = 1415 ° C, t rastopiti (dijamant) = 3730 ° C.

"Izotopi silicija" - Proizvodnja polikristalnog silicija. Zavisnost položaja maksimuma Ramanove trake od atomske mase. Burner Proizvodnja monokristalnog sjemena. Zonirani silicij. Sheeting. Toplotna provodljivost izotopski obogaćenog silicija-28. Uzgoj monokristala. Distribucija koncentracije izotopa duž dužine semena.

"Silicon Compounds" - sorte kvarca. Jasper Dobivanje silikata. Prirodni silikati. Silicijum oksid. Minerali na bazi SiO2. Kemijska svojstva SiO2. Otkriće silikona. Silicijum i njegova jedinjenja. Silicon. Agat Stanje oksidacije Elektronska konfiguracija. Silikati i vodik. Rhinestone Biti u prirodi. Silane

"Karbon i silicij" - Kemijska svojstva. Jedan od najmekših među čvrstim materijama. Silikatne cigle. Ova mješavina se naziva generatorski plin. 1. Model dijamantne rešetke. Nastali gas se sastoji od slobodnog azota i ugljen monoksida (II). Više od 99% ugljika u atmosferi je u obliku ugljičnog dioksida. Pozicija u PSCE.

"Silicij" - Do završetka spoljnog nivoa, silicij nedostaje 4 elektrona. Silicijum oksid (IV). Opće karakteristike silicija na položaju u periodičnom sustavu. U laboratorijama, silicij se proizvodi redukcijom silicijum oksida SiO2. Fizička svojstva. Silikati - soli silicijeve kiseline. Silikatna industrija.

Ukupno ima 6 prezentacija.

Jedan od najtraženijih elemenata u tehnologiji i industriji je silicijum. Ovome duguje svoja neobična svojstva. Danas postoji mnogo različitih spojeva ovog elementa, koji igraju važnu ulogu u sintezi i stvaranju tehničkih proizvoda, posuđa, stakla, opreme, građevinskih i završnih materijala, nakita i drugih industrija.

Opće karakteristike silicija

Ako uzmemo u obzir položaj silicija u periodičnom sistemu, možemo to reći:

Nalazi se u IV grupi glavne podgrupe.
Redni broj 14.
Atomska masa je 28.086.
Hemijski simbol Si.
Ime - silicijum, ili latinski - silicijum.
Elektronska konfiguracija vanjskog sloja 4e: 2e: 8e.

Kristalna rešetka silicija je slična dijamantnoj rešetki. Atomi se nalaze u čvorovima, njegov tip je kubni licem-centriran. Međutim, zbog veće dužine veze, fizička svojstva silicija se veoma razlikuju od svojstava alotropne modifikacije ugljenika.

Fizičke i hemijske osobine

Još nekoliko varijacija silicij-dioksida:

kvarc;
river and;
kremen;
feldspars.

Upotreba silikona u ovim tipovima primenjuje se u građevinarstvu, inženjeringu, elektronici, hemijskoj industriji, metalurgiji. Zajedno, ovi oksidi su jedna supstanca - silicijum dioksid.

Silicijum karbid i njegova primjena

Silicijum i njegova jedinjenja su materijali budućnosti i sadašnjosti. Jedan od takvih materijala je karborund ili karbid ovog elementa. Kemijska formula SiC. Pojavljuje se u prirodi u obliku mineralnog moissanita.

U svom čistom obliku, jedinjenje ugljenika i silikona su prelepi prozirni kristali koji liče na dijamantne strukture. Međutim, za tehničke svrhe koriste se tvari obojene u zeleno i crno.

Glavne karakteristike ove supstance, koje dozvoljavaju njegovu upotrebu u metalurgiji, inženjeringu, hemijskoj industriji, su:

širokopojasni poluvodič;
veoma visok stepen čvrstoće (7 prema;
otporan na visoke temperature;
odlična električna otpornost i toplinska provodljivost.

Sve to omogućava upotrebu karborunduma kao abrazivnog materijala u metalurgiji i hemijskoj sintezi. I na njegovoj bazi za proizvodnju širokog spektra LED dioda, delova za peći za topljenje stakla, mlaznica, baklji, nakita (moissanite se vrednuje iznad kubičnog cirkonija).

Silan i njegova vrijednost

Silicijum koji sadrži vodonik naziva se silan i ne može se dobiti direktnom sintezom iz polaznih materijala. Da bi se dobila, koriste se silicidi različitih metala, koji se tretiraju kiselinama. Kao rezultat, gasni silan se oslobađa i formira se metalna sol.

Zanimljivo je da se predmetno jedinjenje nikada ne formira samo. U reakciji se uvijek stvara smjesa mono-, di- i trisilana, u kojoj su atomi silicija međusobno povezani u lancima.

Prema njihovim svojstvima ova jedinjenja su jaka redukciona sredstva. Istovremeno, oni se lako oksidiraju kiseonikom, ponekad eksplozijom. Kod halogena, reakcije su uvek nasilne, sa velikim oslobađanjem energije.

Polja primene silana su sledeća:

Reakcije organskih sinteza, zbog kojih nastaju važna organosilikonska jedinjenja - silikoni, gume, brtvila, maziva, emulzije i dr.
Mikroelektronika (monitori sa tečnim kristalima, integrisana tehnička kola, itd.).
Dobivanje ultra čistog polisilikona.
Stomatologija tokom protetike.

Dakle, vrijednost silana u suvremenom svijetu je visoka.

Silikatna kiselina i silikati

Hidroksid razmatranog elementa su različite silicijumske kiseline. Dodeli:

meta;
ortho;
polisilikona i drugih kiselina.

Svi oni imaju zajednička svojstva - ekstremnu nestabilnost u slobodnoj državi. Lako se razgrađuju pod dejstvom temperature. Pod normalnim uslovima, ne postoje dugo, prvo se pretvaraju u sol, a zatim u gel. Nakon sušenja, takve strukture se nazivaju silika gelovi. Koriste se kao adsorbenti u filterima.

Sa stanovišta industrije važne su silikatne soli silikatne kiseline. Oni su osnova za proizvodnju supstanci kao što su:

staklo;
beton;
cement;
zeolit;
kaolin;
porculan;
faience;
kristal;
keramika.

Silikati alkalnih metala su topivi, svi ostali nisu. Stoga se natrijum i kalijum silikat naziva tečno staklo. Redovni uredski ljepilo - to je natrijeva sol silicijeve kiseline.

Ali najzanimljiviji su još stakla. Kakve su samo opcije za ovu supstancu! Danas dobijamo boje, optičke i mat opcije. Staklo zadivljuje svojom veličanstvenošću i raznolikošću. Dodavanjem određenih metalnih oksida i nemetala u smjesu, možete dobiti različite vrste stakla. Ponekad čak i isti sastav, ali različit procenat komponenti dovodi do razlike u svojstvima supstance. Primjer bi bio porculan i keramika, čija je formula SiO 2 * AL 2 O 3 * K 2 O.

Kvarcno staklo je oblik proizvoda visoke čistoće, čiji je sastav opisan kao silicijum dioksid.

Otkrića u oblasti silikonskih jedinjenja

Tokom proteklih nekoliko godina istraživanja, dokazano je da su silicij i njegova jedinjenja najvažniji učesnici u normalnom stanju živih organizama. Uz nedostatak ili višak ovog elementa povezane bolesti kao što su:

tuberkuloza;
artritis;
katarakta;
lepra;
dizenterija;
reumatizam;
hepatitis i drugi.

Proces starenja samog tela je takođe povezan sa kvantitativnim sadržajem silicija. Brojni eksperimenti na sisarima su pokazali da se sa nedostatkom elementa javljaju srčani udar, moždani udar, rak i da se aktivira virus hepatitisa.

SILICON,Si (silicijum), hemijski element IVA podgrupe (C, Si, Ge, Sn i Pb) periodnog sistema elemenata, nemetalnih. Silicijum u slobodnoj formi izolirali su 1811. J.Gay-Lussac i L.Tenard kada su ispuštali dim silicijum-fluorida preko metalnog kalija, ali nisu opisani kao element. Švedski hemičar J. Berzelius 1823. godine dao je opis silikona koji je dobio tretiranjem K 2 SiF 6 kalijeve soli s metalnim kalijem na visokoj temperaturi, ali je tek 1854. dobiven silicij u kristalnom obliku A.Deville. Silicij je drugi najzastupljeniji element (posle kiseonika) u Zemljinoj kori, gde je veći od 25% (masa). Nalazi se u prirodi uglavnom u obliku peska, ili silicijum dioksida, u obliku silikata (feldspat M (M = Na, K, Ba), kaolinit Al 4 (OH) 8, tinjac). Silicijum se može dobiti kalciniranjem drobljenog pijeska aluminijem ili magnezijem; u poslednjem slučaju, izdvojen je iz nastalog MgO rastvaranjem magnezijum oksida u hlorovodoničnoj kiselini. Tehnički silicij se proizvodi u velikim količinama u električnim pećima redukcijom silike ugljenom ili koksom. Poluprovodnički silicij se dobija redukcijom SiCl 4 ili SiHCl 3 sa vodonikom, nakon čega slijedi razgradnja rezultirajućeg SiH 4 na 400–600 ° C. Silicij visoke čistoće se dobija uzgojem jednog kristala iz taline poluprovodničkog silicija Czochralskim metodom ili metodom taljenja silikonskih šipki. Elementarni silicij se proizvodi uglavnom za poluprovodničku tehnologiju, u drugim slučajevima se koristi kao legirajući dodatak u proizvodnji čelika i legura obojenih metala (na primjer, za proizvodnju FeSi ferosilicija, koji se formira kalciniranjem mješavine pijeska, koksa i željeznog oksida u električnoj peći i koristi se kao dezoksidator i legiranje aditiva u proizvodnji čelika i kao redukcijsko sredstvo u proizvodnji ferolegura).

Application.

Silicijum se najčešće koristi u proizvodnji legura da bi dao čvrstoću aluminijumu, bakru i magnezijumu i proizveo ferosilicide, koji su važni u proizvodnji čelika i tehnologije poluprovodnika. Silikonski kristali se koriste u solarnim ćelijama i poluvodičkim uređajima - tranzistorima i diodama. Silikon se koristi i kao sirovina za proizvodnju organosilikonskih jedinjenja, ili siloksana, dobijenih u obliku ulja, maziva, plastike i sintetičkih guma. Neorganska silikonska jedinjenja se koriste u tehnologiji keramike i stakla kao izolacionog materijala i piezokristala.

SVOJSTVA SILIKONA
Atomski broj	14
Atomska masa	28,086
Izotopi
stabilan	28, 29, 30
nestabilan	25, 26, 27, 31, 32, 33
Tačka topljenja, ° C	1410
Tačka ključanja, ° C	2355
Gustina, g / cm3	2,33
Tvrdoća (Mohs)	7,0
Sadržaj u kori,% (masa.)	27,72
Stanja oksidacije	-4, +2, +4

Svojstva

Silikon - tamno siva, briljantna kristalna supstanca, krhka i vrlo čvrsta, kristalizira u dijamantnoj rešetki. Radi se o tipičnom poluprovodniku (provodi električnu energiju bolje od izolatora gumenog tipa, a lošiji od provodnika - bakra). Na visokim temperaturama, silicij je visoko reaktivan i u interakciji sa većinom elemenata formira silicide, kao što su magnezijum silikat Mg 2 Si, i druga jedinjenja, kao što su SiO 2 (silicijum dioksid), SiF 4 (silicijum tetrafluorid) i SiC (silicijum karbid, karborund). Silicijum se otopi u vrućoj alkalnoj otopini s evolucijom vodika: Si + NaOH ® Na 4 SiO 4 + 2H 2 -. 4 (silicijum tetraklorid) se dobija iz SiO2 i CCl4 na visokoj temperaturi; ova bezbojna tečnost koja ključa na 58 ° C se lako hidrolizira u HCl i ortosilikatnu kiselinu H 4 SiO 4 (ovo svojstvo se koristi za stvaranje natpisa od dima: bijeli oblak amonij klorida NH 4 Cl) . Silicijum tetrafluorid SiF 4 nastaje djelovanjem fluorovodične (fluorovodične) kiseline na staklo:

Na 2 SiO 3 + 6HF ® 2NaF + SiF 4 - + 3H 2 O

SiF 4 se hidrolizira kako bi se dobile ortosilikonske i heksafluorosilikonske (H 2 SiF 6) kiseline. H 2 SiF 6 je čvrsta u odnosu na sumpornu kiselinu. Mnogi metalni fluorosilikati su topljivi u vodi (natrijum, barijum, kalijum, rubidijum, cezijumove soli su slabo rastvorljivi), pa se HF koristi za prenos minerala u rastvor prilikom izvođenja analiza. Sama kiselina je H 2 SiF 6 i njene soli su otrovne.

Hemija: Silicijum i njegova jedinjenja

Drugi predstavnik elemenata glavne podgrupe grupe IV je silicijum Si.

U prirodi silicij - drugi najčešći hemijski element nakon kiseonika. Više od četvrtine zemljine kore sastoji se od njegovih spojeva. Najčešće silikonsko jedinjenje je njegov dioksid SiO2, a njegovo drugo ime je silicijum dioksid. U prirodi formira mineralni kvarc (sl. 46) i mnoge vrste, kao što su kameni kristali i poznati lila oblik, ametist, kao i ahat, opal, jaspis, kalcedon i karnelin, koji se nazivaju ukrasnim i poludragim kamenjem. Silikat je također običan i kvarcni pijesak.

Od sorti minerala na bazi silicij-dioksida - kremen, kalcedon i drugi primitivni ljudi proizvodili su alate. Bio je to kremen, ovaj neupadljiv i ne baš izdržljiv kamen, koji je postavio temelje za kameno doba - doba kremenih alata. Dva su razloga za to: prevalencija i dostupnost kremena, kao i njegova sposobnost da formira oštre rezne ivice kada je usitnjeno.

Sl. 46. Prirodni kristal kvarca (lijevo) i umjetno uzgojen (desno)

Drugi tip prirodnih silikonskih jedinjenja su silikati. Među njima su najčešći aluminosilikati (jasno je da ovi silikati sadrže aluminij). Aluminosilikati uključuju granit, razne vrste gline, liskun. Silikat, koji ne sadrži aluminij, je, na primjer, azbest.

Najvažnije silikonsko jedinjenje - SiO2 oksid je neophodan za biljni i životinjski svijet. Pruža snagu za sadnju stabljika i pokrivača za zaštitu životinja. Zahvaljujući njemu, trska, trska i preslice stoje jednako čvrsto kao bajonete, oštri listovi šaši kao noževi, strnjika na kosenoj polju ubada kao igle, a stabljike žitarica su tako jake da ne dopuštaju kukuruznom polju da padne od kiše i vjetra. Riblje ljuske, školjke insekata, krila leptira, perja ptica i životinjsko krzno su jaki jer sadrže silicijum dioksid.

Silicijum daje glatkoću i čvrstoću ljudskim kostima.

Silicijum je takođe deo nižih živih organizama - dijatomeja i radiolarija - najdelikatnijih kvržica žive materije, koji stvaraju svoje nenadmašne lepotne kosture iz silicijum dioksida.

Silikonska svojstva. Ako koristite mikro kalkulator sa solarnim napajanjem, verovatno imate ideju o kristalnom silicijumu. Ovo je poluprovodnik. Za razliku od metala, kako temperatura raste, njegova električna provodljivost se povećava. Na satelitima, svemirski brodovi i stanice instaliraju solarne panele koji pretvaraju solarnu energiju u električnu energiju. Oni rade kristale poluprovodnika, a posebno silicij.

Silikonske fotoćelije mogu pretvoriti do 10% apsorbirane sunčeve energije u električnu energiju.

Silicijum sagorijeva u kiseoniku, formirajući već poznati silicijum ili silicijum oksid (IV):

Budući da je ne-metal, kada se zagreva, on se kombinira sa metalima da bi se formirali silicidi, na primer:

Si + 2Mg = Mg2 Si

Silikidi se lako razgrađuju vodom ili kiselinama, dok se gasoviti spoj vodonika silicij - silan oslobađa:

Mg2 Si + 2H2SO4 = 2MgSO4 + SiH4

Za razliku od ugljikovodika, silan u zraku se samozapalja i gori u obliku silicijevog dioksida i vode:

SiH4 + 202 = SiO2 + 2H2O

Povećana reaktivnost silana u usporedbi s metanom CH4 objašnjava se činjenicom da silicij ima veću veličinu atoma od ugljika, stoga su kemijske veze -H slabije od C-H veza.

Silikoni stupaju u interakciju s koncentriranim vodenim alkalnim otopinama, formirajući silikate i vodik:

Si + 2NaOH + H20 = Na2SiO3 + 2H2

Silicij se dobija redukcijom iz dioksida magnezijem ili ugljenom.

Silicijum (IV), ili silicijum dioksid, ili silicijum, kao i CO2, je kiseli oksid. Međutim, za razliku od C02, ona nema molekularnu, već atomsku kristalnu rešetku. Prema tome, SiO2 je čvrsta i vatrostalna supstanca. Ne rastvara se u vodi i kiselinama, osim, kao što znate, fluorovodičnom, ali u interakciji na visokim temperaturama sa alkalijama uz formiranje silikatnih soli silicijeve kiseline.

Silikati se također mogu dobiti fuzioniranjem silicijevog dioksida s metalnim oksidima ili s karbonatima:

SiO2 + CaO = CaSiO3

SiO2 + CaC03 = CaSiO3 + C02

Natrijum i kalijum silikati se nazivaju topljivim staklom. Njihovi vodeni rastvori su dobro poznati silikatni lepak.

Od otopina silikata, djelovanje jačih kiselina - solne, sumporne, octene, pa čak i ugljične - proizvodi kiselinu H2SiO3:

K2SiO3 + 2HCl = 2KSl + H2SiO3

Dakle, H2SiO3 je vrlo slaba kiselina. Nerastvorljiv je u vodi i ispada iz reakcione smjese u obliku želatinoznog taloga, ponekad kompaktno ispunjavajući cjelokupnu zapreminu otopine, pretvarajući je u polučvrstu masu, sličnu želeu, želeu. Kada se ova masa osuši, formira se veoma porozna supstanca - silikagel, koji se široko koristi kao adsorbent - apsorber drugih supstanci.

Upotreba silikona. Već znate da se silicij koristi za proizvodnju poluprovodničkih materijala, kao i za legure otporne na kiseline. Prilikom stapanja kvarcnog peska sa ugljem na visokim temperaturama, formira se silicijum-karbid SiC, koji je u odnosu na dijamant samo slabiji. Zbog toga se koristi za brušenje sjekutića strojeva za rezanje metala i brušenje dragog kamenja.

Različite staklene posude od kvarca, koje mogu izdržati visoke temperature i ne pucaju pri gašenju, izrađene su od rastaljenog kvarca.

Silikonski spojevi služe kao osnova za proizvodnju stakla i cementa.

Obično prozorsko staklo ima sastav koji se može izraziti formulom

Na20 CaO 6SiO2

Proizvodi se u specijalnim staklenim pećima spajanjem mješavine sode, krečnjaka i pijeska.

Posebnost stakla je sposobnost da se omekša i, u rastaljenom stanju, poprimi bilo koji oblik koji traje kada se staklo stvrdne. To je osnova za proizvodnju posuđa i drugih proizvoda od stakla.

Staklo je jedan od najstarijih izuma čovječanstva. Prije 3-4 tisuće godina proizvodnja stakla je razvijena u Egiptu, Siriji, Feniciji i Crnom moru. Visoko savršenstvo u proizvodnji stakla dostiglo je majstora starog Rima. Znali su da dobiju obojena stakla i izrade mozaike od komada takvog stakla.

Staklo je materijal ne samo za obrtnike, već i za umjetnike. Umjetnička djela od stakla neizostavni su atributi svakog velikog muzeja. Šarene vitražne crkve, mozaički paneli - živopisni primjeri. U jednoj od prostorija ruske Akademije nauka u Sankt Peterburgu nalazi se mozaički portret Petra I, koji je izradio M. V. Lomonosov.

Dodatne kvalitete stakla daju razne aditive. Dakle, uvođenje olovnog oksida proizvodi kristalno staklo, boje kromovog oksida staklo zeleno, kobalt oksid plavo, i tako dalje.

Obim stakla je veoma opsežan. Ovo je prozor, boca, lampa, ogledalo; optičko staklo - od naočara do stakala kamera; objektivi bezbrojnih optičkih uređaja - od mikroskopa do teleskopa.

Drugi važan materijal izveden iz silikonskog spoja je cement. Dobija se sinterovanjem gline i krečnjaka u specijalnim rotacionim pećima. Ako se cementni prah pomeša sa vodom, formira se cementna pasta, ili, kako je zovu graditelji, „malter“, koji se postepeno stvrdnjava. Kada se cementu dodaju pijesak ili drobljeni kamen, beton se dobija kao punilo. Čvrstoća betona se povećava ako se u nju uvede željezni okvir, što rezultira armiranim betonom, od kojeg se pripremaju zidni paneli, podni blokovi, rešetke itd.

Silikatna industrija bavi se proizvodnjom stakla i cementa. Takođe proizvodi silikatnu keramiku - ciglu, porcelan, keramiku i proizvode od njih.

Silicon discovery . Iako su već u drevnim vremenima ljudi u svakodnevnom životu često koristili silicijumska jedinjenja, silikon u elementarnom stanju prvi put je 1825. godine dobio švedski hemičar J. Y. Berzelius. Međutim, Gay-Lussac i L. Tenard su prije 12 godina primili silicijum, ali je bio jako kontaminiran nečistoćama.

Latinski naziv Silicijum potiče od latinskog. Silex - kremen. Rusko ime "silicij" dolazi od grčkog. Kremnos - litica, stena.

1. Prirodni silicijumski spojevi: silicijum, kvarc i njegove sorte, silikati, aluminosilikati, azbest.

2. Biološka vrijednost silicija.

3. Silikonska svojstva: poluvodič, interakcija s kisikom, metali, alkalije.

5. Silicijum oksid (IV). Njegova struktura i svojstva: interakcija sa alkalijama, osnovnim oksidima, karbonatima i magnezijumom.

6. Silikatna kiselina i njene soli. Rastvorljivo staklo.

7. Primjena silicija i njegovih spojeva.

8. Staklo.

9. Cement.

Navedite sličnost i razliku između ugljičnog monoksida (IV) i silicijevog oksida (IV) u strukturi i svojstvima (interakcija s vodom, alkalijama, bazičnim oksidima i magnezijem). Napišite jednadžbe reakcije.

Zašto se ugljik naziva glavnim elementom prirode, a silicij - glavni element nežive prirode?

Reakcijom viška rastvora natrijum hidroksida sa 16 g silikona dobijeno je 22,4 l vodonika. Koliki je maseni udio silicija u uzetom uzorku? Koliko grama silicijum oksida sadrži? Koliko grama 60% alkalnog rastvora je bilo potrebno za reakciju?

Napišite jednadžbe reakcije, pomoću kojih se mogu izvršiti sljedeće transformacije:

a) SiO2 -\u003e Si -\u003e Ca2Si -\u003e SiH4 -\u003e SiO2 -\u003e Si

b) Si -\u003e SiO2 -\u003e Na2SiO3 -\u003e H2SiO3 -\u003e SiO2 -\u003e Si

Razmotrite procese redukcije oksidacije.

Čuveni mineraloški naučnik A.E. Fersman je napisao: „Prikazuju se različite teme: transparentna kugla koja svetluca na suncu sa čistoćom hladne izvorske vode, lep, šareni agatni uzorak, svetla igra višebojnog opala, čisti pesak na obali mora, tanak kao svileno drvo , niz od rastaljenih kvarcnih ili toplotno otpornih jela od njega, lijepo isečene gomile kamenog kristala, misteriozni crtež fantastičnog jaspisa, okamenjeno drvo pretvoreno u kamen, grubo obrađeni strijelac starog čovjeka ... sve je ovo jedno istu vezu ... "Što? Popunite citat.

Sadržaj lekcije pregled lekcije referentni okvir lekcija prezentacija ubrzane metode interaktivne tehnologije Praksa zadaci i vježbe radionice samotestiranja, treninzi, predmeti, zadaci, domaća zadaća rasprave pitanja retorička pitanja učenika Ilustracije audio, video i multimedija fotografije, slike grafika, tabele, šeme humora, šale, šale, stripove, parabole, izreke, križaljke, citate Dodaci abstracts članci čipovi za znatiželjne jaslice udžbenici osnovni i dodatni glosar drugih pojmova Unapređenje udžbenika i lekcija ispravljanje grešaka u udžbeniku ažuriranje fragmenta u udžbeničkim elementima inovacije u lekciji, zamjena zastarjelog znanja novim Samo za nastavnike savršene lekcije raspored za godinu metodičke preporuke programa diskusije Integrated lekcija