Kemijska formula sumporne kiseline. Sumporna kiselina: hemijska svojstva, priprema
H2SO3, slaba dvobazna kiselina. U slobodnom obliku nije dodijeljena, postoji u vodenim rješenjima. Sumpor sumporne kiseline ... Veliki enciklopedijski rječnik
Sumporna kiselina - (H2SO3) slaba dvobazna kiselina. Postoji samo u vodenim rastvorima. Soli S. to. Sulfites. Primijenjen u papirnoj i prehrambenoj industriji. Vidi i Kiseline i anhidridi ... Ruska enciklopedija o zaštiti rada
sumporna kiselina - - [A.S. Goldberg. Engleski ruski energetski rječnik. 2006] Teme energije u općoj EN sumpornoj kiselini ... Vodič za tehničkog prevodioca
H2SO3, slaba dvobazna kiselina. U slobodnom obliku nije dodijeljena, postoji u vodenim rješenjima. Sulfiti sumporne kiseline. * * * Sumporna kiselina, sumporna kiselina, H2SO3, slaba dvobazna kiselina. Besplatno nije odabrano, ... ... Enciklopedijski rečnik
sumporna kiselina - sulfito rūgštis statusa T sritis chemija formulė H₂SO₃ atitikmenys: angl. sumporna kiselina rus. sumporna kiselina ryšiai: sinonimas - vandenilio trioksosulfatas (2–) ... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
H2SO3, slaba dvobazna kiselina, koja odgovara stepenu oksidacije sumpora +4. Poznat samo u razrijeđenim vodenim otopinama. Konstante disocijacije: K1 = 1,6 · 10 2, K2 = 1,0 · 10 7 (18 ° C). Daje dva reda soli: normalni sulfiti i kiseli ... Velika sovjetska enciklopedija
H2SO3, slaba dvobazna kiselina. U slobodnom obliku nije istaknuto, postoji u vodama. p rah. Salts S. k. Prirodne nauke. Enciklopedijski rečnik
Pogledajte sumpor ... Enciklopedijski rječnik FA Brockhaus i I.A. Efrona
Sumporni dioksid (dioksid) nastaje sagorijevanjem sumpora u zraku ili kisiku. Također se dobiva kalciniranjem u zraku ("spaljivanjem") sulfida metala, na primjer, željeznih pirita:
Prema ovoj reakciji, sumpor dioksid se obično dobija u industriji (za druge industrijske metode dobijanja cm, 9 § 131).
Sumporni dioksid je bezbojni plin ("sumpor dioksid") sa oštrim eapachom vrućeg sumpora. Vrlo se lako kondenzira u bezbojnu tekućinu koja ključa. Kada ispari tečnost, dolazi do snažnog pada temperature (ranije).
Sumpor dioksid je visoko rastvorljiv u vodi (oko 40 zapremina u 1 zapremini vode); u isto vrijeme, reakcija s vodom djelomično se odvija i formira se sumporna kiselina:
Tako je sumporni dioksid anhidrid sumporne kiseline. Kada se zagreva, rastvorljivost se smanjuje i ravnoteža se pomera ulevo; postepeno se sav sumporni dioksid ponovo oslobađa iz rastvora.
Molekul je izgrađen slično molekuli ozona. Jezgra njegovih konstitutivnih atoma formira jednakokraki trokut:
Ovde je atom sumpora, kao i centralni atom kiseonika u molekulu ozona, u stanju a-hibridizacije i ugao je blizu. Orijentisana okomito na ravninu molekula, orbita atoma sumpora ne učestvuje u hibridizaciji. Zbog ovih orbitala i, slično orijentisanih, orbitala atoma kiseonika, formira se trocentralna veza; elektronski par koji ga nosi nosi sva tri atoma molekula.
Sumporni dioksid se koristi za proizvodnju sumporne kiseline, ali i (u mnogo manjim količinama) za izbjeljivanje slame, vune, svile i kao dezinfekcijskog sredstva (za uništavanje plijesni u podrumima, podrumima, vinskim bačvama, fermentacijskim spremnicima).
Sumporna kiselina je vrlo lomljiva smjesa. Poznat je samo u vodenim rastvorima. Kada pokušavate da izolujete sumpornu kiselinu, ona se raspada u vodu. Na primjer, kada koncentrirana sumporna kiselina djeluje na natrij sulfit, sumporni dioksid se oslobađa umjesto sumporne kiseline:
Otopina sumporne kiseline mora biti zaštićena od zraka, inače ona, apsorbirajući kisik iz zraka, polako oksidira u sumpornu kiselinu:
Sumporna kiselina je dobar redukcioni agens. Na primjer, slobodni halogeni se vraćaju na halogenide:
Međutim, u interakciji sa jakim redukcionim sredstvima, sumporna kiselina može igrati ulogu oksidirajućeg agensa. Dakle, njegova reakcija sa sumporovodikom uglavnom se odvija prema jednadžbi:
Budući da je dibazična, sumporna kiselina formira dva reda soli. Njegove srednje soli se nazivaju sulfiti, kisele soli - hidrosulfiti.
Poput kiseline, sulfiti i hidrosulfiti su redukcioni agensi. Kada se oksidiraju, dobijaju se soli sumporne kiseline.
Sulfiti najaktivnijih metala tokom kalcinacije razgrađuju se formiranjem sulfida i sulfata (samo-oksidaciona reakcija - samorezumiranje):
Kalijum i natrijum sulfiti se koriste za izbeljivanje nekih materijala u tekstilnoj industriji za bojenje tkanina, u fotografiji. Rješenje (ova sol postoji samo u otopini) koristi se za obradu drva u tzv. Sulfitnu pulpu, iz koje se zatim dobiva papir.
Sumporna kiselina može da reaguje sa kiseonikom. Ovo formira sumpornu kiselinu. Ova reakcija traje jako dugo i moguća je samo ako se krše pravila skladištenja. Sumporna kiselina ima svojstva oksidacije i redukcije. Uz njegovu pomoć možete dobiti halogene kiseline. Vodeni rastvor kada reaguje sa hlorom formira hlorovodoničnu i sumpornu kiselinu.
Kada reaguje sa jakim redukcionim sredstvima, sumporna kiselina igra ulogu oksidacionog agensa. Jedna od tih supstanci je vodikov sulfid, gas sa veoma neprijatnim mirisom. U interakciji sa vodenim rastvorom sumporne kiseline, on formira sumpor i vodu. Soli sumporne kiseline takođe imaju redukcione osobine. Podeljeni su na sulfite i hidrosulfite. Reakcije oksidacije ovih soli proizvode sumpornu kiselinu.
Proizvodnja sumporne kiseline
Sumporna kiselina nastaje samo interakcijom sumpor dioksida i vode. Treba da dobijemo kiseli gas. To se može uraditi sa bakrom i sumpornom kiselinom. Pažljivo sipajte koncentriranu sumpornu kiselinu u epruvetu i bacite komad bakra u nju. Zagrijavajte cijev pomoću lampe.
Kao rezultat zagrijavanja nastaje bakar sulfat (bakar sulfat), voda i sumpor dioksid, koji se uz pomoć specijalne cijevi dovodi do konusa bistra voda. Na taj način se može dobiti sumporna kiselina.
Zapamtite da je sumporni dioksid štetan za ljude. On uzrokuje oštećenje disajnih puteva, gubitak apetita i glavobolju. Dugotrajno udisanje može uzrokovati nesvjesticu. Prilikom rada s njim treba oprez.
Upotreba sumporne kiseline
Sumporna kiselina ima antiseptička svojstva. Koristi se za dezinfekciju površina, fermentaciju zrna. Može se koristiti za izbjeljivanje nekih tvari koje se razgrađuju kada reagiraju sa jakim oksidantima (na primjer, klor). Takve supstance uključuju vunu, svilu, papir i neke druge. Njegova antibakterijska svojstva koriste se za sprečavanje fermentacije vina u bačvama. Tako se plemenito piće može dugo čuvati, dobijajući plemeniti ukus i jedinstvenu aromu.
Sumporna kiselina se koristi u proizvodnji papira. Dodavanje ove kiseline je uključeno u tehnologiju proizvodnje sulfitne pulpe. Zatim se tretira sa rastvorom kalcijum hidrosulfita da bi se vlakna vezala zajedno.