Rozrakhunok pH в диапазона на хидролизиращи соли. Воден експонент. Хидролиза на соли Таблица ph на различни водни разтвори на соли
Чиста вода е дори със слаб електролит. Процесът на дисоциация на водата може да се използва за завъртане на линиите: HOH ⇆ H + + OH -. В резултат на дисоциацията на водата има място за всякакъв вид разпределение на водата и те H + и те OH -. За допълнителна помощ може да се развие концентрация на цих йони Rivnyannya Ionny Dobutku Vodi
C (H +) × C (OH -) = K w,
de K w - константа на йонна добутку води ; при 25 °C K w = 10 -14.
Разчини, в някои концентрации на йони Н+ и ОН - обаче се наричат неутрални разчини. Неутрален диапазон C (H +) = C (OH -) = 10 –7 mol / l.
В кисел разтвор, C (H +)> C (OH -) і, като дестилация і от нивото на йонна добавка на вода, C (H +)> 10 –7 mol / l, и C (OH -)< 10 –7 моль/л.
В случай на локви, C (OH -)> C (H +); при tsom C (OH -)> 10 –7 mol / L и C (H +)< 10 –7 моль/л.
pH е стойност, която характеризира киселинността и чистотата на водата; количеството, което трябва да се извика воден експонент тази застраховка за формулата:
pH = -lg C (H +)
Киселинно рН<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
За аналогия с "индикатора за вода" (pH) се въвежда индикаторът "хидроксил" (pOH):
pOH = –lg C (OH -)
Водни и хидроксилни показатели за връзване
Хидроксилният индекс се използва за определяне на pH стойността в локви.
Сирчана киселина- силен електролит, който се дисоциира при raznichnogo razvorno, че ще следвам схемата: H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2–. От процеса на дисоциация става ясно, че C (H +) = 2 · C (H 2 SO 4) = 2 × 0,005 mol / l = 0,01 mol / l.
pH = -lg C (H +) = -lg 0,01 = 2.
Натриевият хидроксид е силен електролит, който може да се дисоциира без да се връща обратно по схемата: NaOH ® Na + + OH -. От процеса на дисоциация става ясно, че C (OH -) = C (NaOH) = 0,1 mol / l.
рОН = -lg C (H+) = -lg 0,1 = 1; pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13.
Дисоциацията на слаб електролит е много важен процес. Константа Rivnovagi, написана за процеса на дисоциация на слаб електролит, наречена константа на дисоциация ... Например за процеса на дисоциация на оцетна киселина
CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H +.
Дермален стадий на дисоциация на багато-основната киселина се характеризира с константа на дисоциация. Константа на дисоциация - превидкова стойност; раздел.
Нивото на концентрация на йони (и pH) в диапазона на слабите електролити трябва да се настрои, докато се постави задачата за химичен разтвор за тази цел, ако константата е необходима и е необходимо да се знае необходимото ...
При 0,35% от диапазона на NH 4 OH, моларната концентрация на амониевия хидроксид е 0,1 mol / l (сравнение на преобразуваната процентна концентрация в моларно - раздел. запас 5.1). Стойността на qiu често се нарича C0. C0 - цялата концентрация на електролита в разпределението (концентрация на електролита преди дисоциация).
NH 4 OH се приема със слаб електролит, който е обратно дисоцииран във вода: NH 4 OH ⇆ NH 4 + + OH - (раздел. Също забележка 2 от страна 5). Константа на дисоциация K = 1,8 · 10 -5 (стойност previdkova). Oskіlki слаба електролитна дисоциация не е перфектна, лесно се задушава, но произвежда x mol / l NH 4 OH, така че концентрацията на йони в амоняк и хидроксидни йони също е важна (също скъпа / l) = C x / l. Също толкова важна е концентрацията на непродуктивния NH 4 OH път: C (NH 4 OH) = (C 0 -x) = (0,1-x) mol / l.
Подставяемо завъртане през х еднакво важна концентрация на всички части с едно и също име:
.
Дори по-слабата електрическа дисоциация е незначителна (x ® 0) и иксомът в знаменателя як предварително може да се зехтуват:
.
Обадете се на служителите на чуждестранната химия и банерманът не се интересува от такъв тип хора, ако (за целия тип х - концентрацията на електролита, за производството на храна, - в 10 или по-малко пъти, когато става въпрос за да се концентрираш)
С (OH -) = x = 1,34 ∙ 10 -3 mol / l; pOH = –lg C (OH -) = –lg 1,34 ∙ 10 –3 = 2,87.
рН = 14 - рОН = 14 - 2,87 = 11,13.
Етап на дисоциацияЕлектролитът може да се използва като основа за използване на концентрацията на електролита (x), за производството, до концентрацията на електролита без рецепта (C 0):
(1,34%).
Списъкът на слайдовете трябва да бъде преобразуван от процентната концентрация в моларна (раздел. Бут 5.1). В този случай C0 (H3PO4) = 3,6 mol / L.
Концентрацията на йони във вода в диапазона на слабите киселини с висока база се извършва само на първия етап на дисоциация. Строго привидно концентрацията на йони във водата в диапазона на слаба, богата на киселина база и високи концентрации на йони в Н + е установена в дермалния стадий на дисоциация. Например, за фосфорна киселина C (H +) zagalnaya = C (H +) в 1 етап + C (H +) в 2 етапа + C (H +) в 3 етапа. Въпреки това, дисоциацията на слаби електролити срещу първия етап, а на други и напредващи етапи - незначителен свят, че
C (H +) в 2 етапа ≈ 0, C (H +) в 3 етапа ≈ 0 и C (H +) рано ≈ C (H +) в 1 етап.
Нямат фосфорна киселина и се произвежда на първия етап x mol/l, така че да се дисоциира H 3 PO 4 ⇆ H + + H 2 PO 4 - следваща, докато също толкова важната концентрация на пътя е H + и H 2 в 4 - така че и концентрацията на непродуктивния H 3 PO 4 е еднакво важна (3,6-x) mol / l. Промяната в концентрацията чрез x концентрацията на йони H + и H 2 PO 4 - и молекули на H 3 PO 4 променя константите на дисоциация на първия етап (K 1 = 7,5 · 10 -3 е предварително зададената стойност):
K 1 / C 0 = 7,5 · 10 -3 / 3,6 = 2,1 · 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
mol / l;
З (H +) = x = 0,217 mol / l; рН = -lg С (Н+) = -lg 0,217 = 0,66.
(3,44%)
Завдания номер 8
Осигурете а) рН на диапазона от силни киселини и основи; б) диапазонът на слаб електролит и стъпките на дисоциация на електролита в цял диапазон (таблица 8). Силата на разтвора е 1 g / ml.
Таблица 8 - Umovi zavdannya No 8
| Вариант № | а | б | Вариант № | а | б |
| 0.01 М H2S04; 1% NaOH | 0,35% NH4OH | ||||
| 0,01 MCa (OH) 2; 2% HNO 3 | 1% CH3COOH | 0,04 М H2S04; 4% NaOH | 1% NH4OH | ||
| 0,5 М НС104; 1% Ba (OH) 2 | 0,98% Н3РО4 | 0,7 М НС104; 4% Ba (OH) 2 | 3% H3PO 4 | ||
| 0,02 М LiOH; 0,3% HNO 3 | 0,34% H2S | 0,06 М LiOH; 0,1% HNO 3 | 1,36% H2S | ||
| 0,1 М HMnO4; 0,1% КОН | 0,031% H2CO3 | 0.2М HMnO4; 0,2% КОН | 0,124% H2CO3 | ||
| 0,4 М НС1; 0,08% Ca (OH) 2 | 0,47% HNO 2 | 0,8 М НС1; 0,03% Са (ОН) 2 | 1,4% HNO 2 | ||
| 0,05 М NaOH; 0,81% HBr | 0,4% H2SO3 | 0,07 М NaOH; 3,24% HBr | 1,23% H2SO3 | ||
| 0,02 М Ba (OH) 2; 0,13% HI | 0,2% HF | 0,05 М Ba (OH) 2; 2,5% HI | 2% HF | ||
| 0.02M H2S04; 2% NaOH | 0,7% NH4OH | 0.06MH2S04; 0,8% NaOH | 5% CH3COOH | ||
| 0,7 М НС104; 2% Ba (OH) 2 | 1,96% Н3РО4 | 0,08 М H2S04; 3% NaOH | 4% H3PO4 | ||
| 0,04 MLiOH; 0,63% HNO 3 | 0,68% H2S | 0,008M HI; 1,7% Ba (OH) 2 | 3,4% H2S | ||
| 0.3MHMnO4; 0,56% КОН | 0,062% H2CO3 | 0,08 М LiOH; 1,3% HNO 3 | 0,2% Н2СО3 | ||
| 0,6 М НС1; 0,05% Ca (OH) 2 | 0,94% HNO 2 | 0,01 М HMnO4; 1% КОН | 2,35% HNO 2 | ||
| 0,03 М NaOH; 1,62% HBr | 0,82% H2SO3 | 0,9 М НС1; 0,01% Ca (OH) 2 | 2% H2SO3 | ||
| 0,03 М Ba (OH) 2; 1,26% HI | 0,5% HF | 0,09 М NaOH; 6,5% HBr | 5% HF | ||
| 0.03M H2S04; 0,4% NaOH | 3% CH3COOH | 0,1 М Ba (OH) 2; 6,4% HI | 6% CH3COOH | ||
| 0,002M HI; 3% Ba (OH) 2 | 1% HF | 0.04MH2S04; 1,6% NaOH | 3,5% NH4OH | ||
| 0,005 MHBr; 0,24% LiOH | 1,64% H2S03 | 0,001M HI; 0,4% Ba (OH) 2 | 5% H3PO4 |
Дупе 7.5Те смесват 200 ml 0.2M разтвор на H2SO4 и 300 ml 0.1M разтвор на NaOH. Защитете диапазона на pH, като се уверите, че концентрацията на йони Na + и SO 4 2 е в широк диапазон.
Индикация за реакцията на H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O към високоскоростно йонно-молекулярно наблюдение: H + + OH - → H 2 O
От йонно-молекулярната реакция на дестилацията реакцията не протича без йона H + и OH - и молекулата на водата. Йони Na + и SO 4 2– не участват в реакцията, тоест по-голямата част от реакцията е същата, както преди реакцията.
Брой изказвания на Rozrakhunok преди реакцията:
n (H2SO4) = 0,2 mol / L × 0,1 L = 0,02 mol = n (SO 4 2-);
n (H +) = 2 × n (H2SO4) = 2 × 0,02 mol = 0,04 mol;
n (NaOH) = 0,1 mol / L 0,3 L = 0,03 mol = n (Na +) = n (OH -).
Ioni OH - - за нестабилни; вонята ще се активира отново. Заедно с тях реагираха щуцерите (до 0,03 mol) на йони H+.
Роля на редица йони от реакцията:
n (H +) = n (H +) преди реакцията - n (H +), но реагира = 0,04 mol - 0,03 mol = 0,01 mol;
n (Na+) = 0,03 mol; n (SO 4 2–) = 0,02 mol.
Защото тогава има липса на развъждане
V заг. "V диапазон на H 2 SO 4 + V диапазон на NaOH" 200 ml + 300 ml = 500 ml = 0,5 l.
C (Na +) = n (Na +) / V zag. = 0,03 mol: 0,5 L = 0,06 mol / L;
C (SO 4 2-) = n (SO 4 2-) / V zag. = 0,02 mol: 0,5 L = 0,04 mol / L;
C (H +) = n (H +) / V zag. = 0,01 mol: 0,5 L = 0,02 mol / L;
рН = -lg C (H+) = -lg 2 · 10 -2 = 1,699.
Завдания номер 9
Определете рН и моларната концентрация на метални катиони и излишъка от анионна киселина в разтвора, за да можете да определите резултата от редукцията на силни киселини в полето (Таблица 9).
Таблица 9 - Umovi zavdannya No 9
| Вариант № | Вариант № | Ob'єmi този склад за разпределение на киселини и ливади | |
| 300 ml 0,1 M NaOH и 200 ml 0,2 M H 2 SO 4 | |||
| 2 l 0,05 M Ca (OH) 2 и 300 ml 0,2 M HNO 3 | 0,5 l 0,1 M KOH и 200 ml 0,25 M H 2 SO 4 | ||
| 700 ml 0,1 M KOH и 300 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 1 l 0,05 M Ba (OH) 2 и 200 ml 0,8 M HCl | ||
| 80 ml 0,15M KOH и 20 ml 0,2M H2SO4 | 400ml 0,05M NaOH и 600ml 0,02M H2SO4 | ||
| 100 ml 0,1 M Ba (OH) 2 и 20 ml 0,5 M HCl | 250 ml 0,4M KOH и 250 ml 0,1M H2SO4 | ||
| 700 ml 0,05 M NaOH и 300 ml 0,1 M H2SO4 | 200 ml 0,05 M Ca (OH) 2 и 200 ml 0,04 M HCl | ||
| 50 ml 0,2M Ba (OH) 2 и 150 ml 0,1M HCl | 150 ml 0,08 M NaOH и 350 ml 0,02 M H2SO4 | ||
| 900 ml 0,01 M KOH и 100 ml 0,05 M H 2 SO 4 | 600 ml 0,01 M Ca (OH) 2 и 150 ml 0,12 M HCl | ||
| 250 ml 0,1 M NaOH и 150 ml 0,1 M H 2 SO 4 | 100 ml 0.2M Ba (OH) 2 и 50 ml 1M HCl | ||
| 1 l 0,05 M Ca (OH) 2 и 500 ml 0,1 M HNO 3 | 100 ml 0,5M NaOH и 100 ml 0,4M H2SO4 | ||
| 100 ml 1M NaOH и 1900 ml 0,1M H2SO4 | 25 ml 0,1 M KOH и 75 ml 0,01 M H 2 SO 4 | ||
| 300 ml 0,1 M Ba (OH) 2 и 200 ml 0,2 M HCl | 100 ml 0,02 M Ba (OH) 2 и 150 ml 0,04 M HI | ||
| 200 ml 0,05M KOH и 50 ml 0,2M H2SO4 | 1 l 0,01 M Ca (OH) 2 и 500 ml 0,05 M HNO 3 | ||
| 500 ml 0,05 M Ba (OH) 2 и 500 ml 0,15 M HI | 250 ml 0,04 M Ba (OH) 2 и 500 ml 0,1 M HCl | ||
| 1 l 0,1 M KOH и 2 l 0,05 M H 2 SO 4 | 500 ml 1M NaOH и 1500 ml 0,1M H2SO4 | ||
| 250 ml 0,4 M Ba (OH) 2 и 250 ml 0,4 M HNO 3 | 200 ml 0,1 M Ba (OH) 2 и 300 ml 0,2 M HCl | ||
| 80 ml 0,05M KOH и 20 ml 0,2M H2SO4 | 50 ml 0,2M KOH и 200 ml 0,05M H2SO4 | ||
| 300 ml 0,25 M Ba (OH) 2 и 200 ml 0,3 M HCl | 1 l 0,03M Ca (OH) 2 и 500 ml 0,1M HNO 3 |
Хидролиза на соли
Когато се решава във вода, било то сол, се показва дисоциацията на солта в катиона и аниона. Ако силата се фиксира от силен основен катион и анион на слаба киселина (например калиев нитрит KNO 2), нитритният йон ще се придържа към наличните Н + йони. В резултат на процеса на взаимодействие в контекста на създаването на rivnovaga:
NO 2 - + HOH ⇆ HNO 2 + OH -
KNO 2 + HOH ⇆ HNO 2 + KOH.
Такъв ранг, на ниво сол, която се хидролизира според аниона, е излишък от йони OH - (реакцията на средата е буйна; pH> 7).
Ако силата е фиксирана със слаб основен катион и анион на силна киселина (например, амониев хлорид NH 4 Cl), тогава NH 4 + катионът на слаба база ще абсорбира OH - форма на водни молекули и ще приеме слабо дисоцииращи се електролитон - водород 1.
NH 4 + + HOH ⇆ NH 4 OH + H +.
NH 4 Cl + HOH ⇆ NH 4 OH + HCl.
Разтворът на солта хидролизира от катиона, има излишък от йони H + (реакцията на средата е киселинно pH< 7).
В случай на хидролиза на сол, установена от катион на слаба основа и анион на слаба киселина (например амониев флуорид NH 4 F), катиони на слаба основа NH 4 + се свързват с йони OH -, които са присъства като водни молекули, а анионът на F е слаб с H + йони, за които има слаба основа NH 4 OH и слаба киселина HF: 2
NH 4 + + F - + HOH ⇆ NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH ⇆ NH 4 OH + HF.
Силна е реакцията на средата в обхвата на солта, която ще протече и според катиона, и според аниона на възрастта, които от нискоенергийните електролити започват да се развиват в резултат на хидролизата (решението може да се вземе В случай на хидролиза на NH 4 F, средната храна ще бъде кисела (рН<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
В такъв ранг хидролизата (разпръсква се с вода) се доставя със сол, одобрена:
- силен основен катион и слаб кисел анион (KNO 2, Na 2 CO 3, K 3 PO 4);
- катион на слаба основа и анион на силна киселина (NH 4 NO 3, AlCl 3, ZnSO 4);
- слаб основен катион и слаб кисел анион (Mg (CH 3 COO) 2, NH 4 F).
С водните молекули, катионът на слабите основи и (i) анионът на слабите киселини; солите се фиксират с катиони на силни основи и с аниони на силни киселини хидролизата не е податлива на хидролиза.
Хидролизата на соли, одобрена от високозаредени катиони и аниони, често е контрапродуктивна; По-долу, върху конкретни дупета, е показан последният от миркуван, който се препоръчва предварително да се подстриже при сгъване на хидролизата на такива соли.
Бележки
1. Як, който вече беше посочен по-рано (див. забележка 2 от страна 5), е алтернативна гледна точка, но със силна основа от хидроксид амоняк. Киселинната реакция на средата в диапазона на амониеви соли, одобрена от силни киселини, например, NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4, може да се обясни по този начин чрез обратен процес на амония дисоциация NH 4 + ⇄ NH 3 + или по-точно NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O +.
2. Ако амониевият хидроксид се използва в силна основа, тогава в диапазона на амониеви соли, съставени от слаби киселини, например, NH 4 F трябва да изглежда като NH 4 + + F - ⇆ NH 3 + HF, в който амониевият молекулите се конкурират за и аниони на слабата киселина.
Дупе 8.1Да се запишат в молекулярна и йонно-молекулярна гледна точка специфичните реакции на хидролиза на натриев карбонат. Задайте диапазон на pH (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Еквивалентна дисоциация на соли: Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. Сіl се фиксира с катиони (Na +) на силната основа NaOH и анион (CO 3 2–) слаба киселина H2CO3. Otzhe, sіl, ръководен от anіon:
CO 3 2– + HOH ⇆….
Хидролиза при големи випадки, противоположни на обратната (знак ⇄); за 1 йон, за да се погрижи за съдбата на процеса на хидролиза, ще бъде записана 1 молекула HOH .
3. Отрицателно зареденият йонен карбонат CO 3 2– се свързва с положително заредени йони H +, които се освобождават от молекулите на HOH и образуват хидрокарбонатен йон HCO 3 -; разтворът е пълен с ОН йони - (средна почва; pH> 7):
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH -.
Първият етап на хидролиза на Na2CO3.
4. Първият етап на хидролиза в молекулярния изглед може да бъде елиминиран чрез премахване на всички доказателства в обичайните CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - аниони (CO 3 2–, HCO 3 - і OH -) с катиони Na+, с одобрени соли Na2CO3, NaHCO3 и основа NaOH:
Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH.
5. В резултат на хидролизата на първия етап се установява хидрокарбонат, който участва в другия етап на хидролиза:
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH -
(отрицателно заредени хидрокарбонатни йони HCO 3 - да бъдат свързани с положително заредени йони H + от летливи HOH молекули).
6. Регулирането на другия етап на хидролиза в молекулярния изглед може да бъде елиминирано чрез изрично извикване в обикновения HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - аниони (HCO 3 - і OH -) с катиони Na +, приготвяне на 3 сили NaHCO NaOH основа:
NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH.
Дупе 8.2Запишете в молекулярния и йонно-молекулярния изглед специфичните реакции на хидролиза на алуминиев сулфат. Задайте диапазон на pH (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Еквивалентна дисоциация на соли: Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. Sile одобрен катиони (Al 3+) слаба основа Al (OH) 3 и аниони (SO 4 2–) на силна киселина H 2 SO 4. Otzhe, с помощта на катиона; за 1 йон Al 3+ 1 HOH молекула ще бъде записана: Al 3+ + HOH ⇆….
3. Положително заредените йони Al 3+ се свързват с отрицателно заредени йони OH -, които се добавят към молекулите на HOH и образуват хидроксоалуминий AlOH 2+; растеж с йони H + (кисел; pH<7):
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H +.
Първият етап на хидролиза на Al2(SO4)3.
4. Нивото на първия етап на хидролиза в молекулярния изглед може да бъде елиминирано чрез свързване на всички прояви с нивото на Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + катиони (Al 3+, AlOH 2+ и H +) с аниони SO 4 2–, с одобрени соли Al 2 (SO 4) 3 AlOHSO 4 и киселина H 2 SO 4:
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4.
5. В резултат на хидролизата на първия етап са установени катиони на хидроксоалуминиев AlOH 2+, които участват в другия етап на хидролиза:
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H +
(положително заредените йони AlOH 2+ са свързани с отрицателно заредени йони OH - които са летливи от HOH молекулите).
6. Регулирането на другия етап на хидролиза в молекулярния изглед може да бъде елиминирано чрез свързване на всички видими в нормалния AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + катиони (AlOH 2+, Al (OH) 2 +, і H + ) с аниони SO 4 2 - образувайки соли AlOHSO 4, (Al (OH) 2) 2 SO 4 і киселина H 2 SO 4:
2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4.
7. В резултат на другия етап на хидролиза са установени катиони на дихидроксоалуминиев Al (OH) 2 +, които участват в третия етап на хидролиза:
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H +
(положително заредените йони Al (OH) 2 + са свързани с отрицателно заредени йони OH - които са летливи от молекулите на HOH).
8. Нивото на третия етап на хидролиза в молекулярния изглед може да бъде елиминирано като се появи под формата на Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + катиони (Al (OH) 2 + і H +) с аниони SO 4 2–, като направи сили (Al (OH) 2) 2 SO 4 і киселина H 2 SO 4:
(Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4
В резултат на кръговрата на света няма да има повече напредък в областта на хидролизата:
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + (Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4.
Дупето 8.3Запишете в молекулярния и йонно-молекулярния изглед специфичните реакции на хидролизата на амониев ортофосфат. Задайте диапазон на pH (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Еквивалентна дисоциация на соли: (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. Sile одобрен катиони (NH 4 +) слаба основа NH4OH ta аниони
(PO 4 3–) слаба киселина H 3 PO 4. Отже, sіl gіdrolіzutsya і от катион, і от anіon : NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆…; ( за една двойка йони NH 4 + и PO 4 3– в този vypadku запишете 1 молекула HOH ). Положително заредените йони NH 4 + се свързват с отрицателно заредените йони OH -, които се абсорбират от молекулите HOH и се създава слаба основа NH 4 OH, а отрицателно заредените йони PO 4 3– се свързват с йони H +, които са фосфорни :
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–.
Първият етап на хидролиза (NH 4) PO 4.
4. Първият етап на хидролиза в молекулярния изглед може да бъде елиминиран, като се появи в оригиналния NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– аниони (PO 4 3–, HPO 4 2–) s катиони NH 4 + образували соли (NH 4) 3 PO 4, (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4.
5. В резултатите от хидролизата на първия етап е установен анионен хидрогенфосфат HPO 4 2–, както и катиони NH 4 + участват в другия етап на хидролиза:
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 -
(Йоните NH 4 + се свързват с йоните OH -, йоните HPO 4 2– - с йоните H +, които се абсорбират от HOH молекулите, а слабата основа NH 4 OH и дихидрогенфосфата на йоните H 2 PO 4 -).
6. Дори другият етап на хидролиза в молекулярния изглед може да бъде елиминиран, като се появи в оригиналния NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - аниони (HPO 4 2– и H 2 PO 4 - ) с катиони NH 4 +, образуващи соли (NH 4) 2 HPO 4 і NH 4 H 2 PO 4:
(NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4.
7. В резултат на друг етап на хидролиза се установява дихидролизата на анионите H 2 PO 4 - и заедно с катиони NH 4 + участват в третия етап на хидролиза:
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4
(Йоните NH 4 + се свързват с OH - йоните, H 2 PO 4 - - йоните с H + йоните, които се абсорбират от HOH молекулите и образуват слабите електролити NH 4 OH и H 3 PO 4).
8. Нивото на третия етап на хидролиза в молекулярния изглед може да бъде елиминирано чрез наличието на NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 анион H 2 PO 4 - и катиони NH 4 + като одобри sil NH 4 H 2 PO 4:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
В резултат на кръговрата на света няма да има повече напредък в областта на хидролизата:
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - (NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4.
Процесът на хидролиза срещу първия етап е важен, така че реакцията на средния етап в обхвата на солта, която протича и върху катиона, и според обявяването на датата, започва човек, който е от малък брой ранни етапи на електролиза. U vipadku
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–
реакцията на средата ще бъде нормална (pH> 7), фрагменти от йон HPO 4 2– - слаб електролит, нисък NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8 · 10 –5> KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4 = 1 , 3 × 10 –12 (дисоциация на йон HPO 4 2– - дисоциация на H 3 PO 4 на третия етап, следователно KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4).
Завдания номер 10
Запишете молекулярния и йонно-молекулярния изглед на специфичните реакции на солна хидролиза (Таблица 10). Задайте диапазон на pH (pH> 7, pH<7 или pH=7).
Таблица 10 - Umovi zavdannya No 10
| Вариант № | Списък на соли | Вариант № | Списък на соли |
| а) Na 2 CO 3 b) Al 2 (SO 4) 3 в) (NH 4) 3 PO 4 | а) Al (NO 3) 3, б) Na 2 SeO 3, в) (NH 4) 2 Te | ||
| а) Na 3 PO 4 b) CuCl 2 в) Al (CH 3 COO) 3 | а) MgSO 4, б) Na 3 PO 4, в) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| а) ZnSO 4 б) K 2 CO 3 в) (NH 4) 2 S | а) CrCl 3 b) Na 2 SiO 3 в) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| а) Cr (NO 3) 3, б) Na 2 S, в) (NH 4) 2 Se | а) Fe 2 (SO 4) 3, б) K 2 S, в) (NH 4) 2 SO 3 |
Разширение за маса 10
| Вариант № | Списък на соли | Вариант № | Списък на соли |
| а) Fe (NO 3) 3 б) Na 2 SO 3 в) Mg (NO 2) 2 | |||
| а) K 2 CO 3 b) Cr 2 (SO 4) 3 в) Be (NO 2) 2 | а) MgSO 4 b) K 3 PO 4 в) Cr (CH 3 COO) 3 | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Fe (CH 3 COO) 3 | а) CrCl 3 b) Na 2 SO 3 в) Fe (CH 3 COO) 3 | ||
| a) ZnCl 2 b) K 2 SiO 3 c) Cr (CH 3 COO) 3 | а) Fe 2 (SO 4) 3 б) K 2 S в) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| а) AlCl 3 б) Na 2 Se, в) Mg (CH 3 COO) 2 | а) Fe (NO 3) 3, б) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| а) FeCl 3 б) K 2 SO 3 в) Zn (NO 2) 2 | a) K 2 CO 3 b) Al (NO 3) 3 в) Ni (NO 2) 2 | ||
| а) CuSO 4, б) Na 3 AsO 4, в) (NH 4) 2 SeO 3 | a) K 3 PO 4 b) Mg (NO 3) 2 в) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| а) BeSO 4 б) K 3 PO 4 в) Ni (NO 2) 2 | а) ZnCl 2, Na 3 PO 4, в) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| а) Bi (NO 3) 3 б) K 2 CO 3 в) (NH 4) 2 S | а) AlCl 3 b) K 2 CO 3 в) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| а) Na 2 CO 3 b) AlCl 3 в) (NH 4) 3 PO 4 | а) FeCl 3, б) Na 2 S, в) (NH 4) 2 Te | ||
| a) K 3 PO 4 b) MgCl 2 c) Al (CH 3 COO) 3 | а) CuSO4, б) Na3PO4, в) (NH4)2Se | ||
| а) ZnSO 4 б) Na 3 AsO 4 в) Mg (NO 2) 2 | а) BeSO 4, б) б) Na 2 SeO 3, в) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| а) Cr (NO 3) 3 б) K 2 SO 3 в) (NH 4) 2 SO 3 | а) BiCl 3 b) K 2 SO 3 в) Al (CH 3 COO) 3 | ||
| а) Al (NO 3) 3, б) Na 2 Se, в) (NH 4) 2 CO 3 | а) Fe (NO 3) 2, б) Na 3 AsO 4, в) (NH 4) 2 S |
Списък на литературата
1. Лур'є, Ю.Ю. Довидник по аналитична химия / Ю. Lur'є. - М .: Химия, 1989 .-- 448 с.
2. Рабинович, В.А. Кратък him_chniy dovidnik / V.A. Рабинович, З. Я. Хавин - Л .: Химия, 1991 .-- 432 с.
3. Глинка, Н.Л. Загална химия / Н.Л. Глинка; за изд. V.A. Рабинович. - 26-ти изглед. - Л .: Химия, 1987 .-- 704 с.
4. Глинка, Н.Л. Държавният глава е прав от фоновата химия: майсторска книга за университети / Н.Л. Глинка; за изд. V.A.Rabinovich и H.M. Рубин - 22-ри вид. - Л .: Химия, 1984 .-- 264 с.
5. Обща и неорганична химия: конспект от лекции за студенти от технологични специалности: около 2 години. / Могилевски държавен университет по храните; по поръчка на автора V.A. Ogorodnik_v. - Могилов, 2002. - Част 1: Домове на хранителната химия. - 96 стр.
За първи път видян
ЗАГАЛНА ЧИМИЯ
Методически указания и контролни тестове
за студенти от технологични специалности чрез задочна форма на обучение
Учител: Огородников Валерий Анатолийович
Редактор Т. Л. Матеуш
Технически редактор O.O. Щербакова
Регистрирах се при приятеля. Формат 60'84 1/16
Друк е компенсиран. Гарнитура Таймс. Друк шаблон
Ум. p_ch. арх. уч. изглед. л. 3.
Тираж екз. Заместване.
Под ръководството на ризографа на редакцията-viddilu
ипотека
"Могилевски държавен университет по храните"
1.Razrakhunok pH в диапазона на силни киселини и основи.
Стойността на рН в диапазона на силни едноосновни киселини и основи се извършва по формулите:
pH = - log C до і pH = 14 + log C
De C to, C около моларна концентрация на киселина и основа, mol / l
2.Намалете pH в диапазона на слабите киселини и основи
Използвайте следните формули: pH = 1/2 (pK до - lgC to) і pH = 14 - 1/2 (pK - lg CO)
3.Razrakhunok pH в диапазона на хидролизиращи соли
Razrіznyayut 3 вида хидролиза на сол:
а) хидролиза на сол според анион (солта се фиксира в слаба киселина и силна основа, например CH3COO Na). Стойността на pH трябва да се коригира по формулата: pH = 7 + 1/2 pK до + 1/2 lg C
б) хидролиза на солта чрез катион (солта се фиксира със слаба основа и силна киселина, например NH 4 Cl).
в) хидролиза на сол от катион и анион (със слаба киселина и слаба основа, например CH 3 COO NH 4). В повечето случаи стойността на pH се намалява по следната формула:
pH = 7 + 1/2 pK до - 1/2 pK o
Ако маслото се приема като слаба, богата на основна киселина или слабо богата на протонна основа, тогава във формулата (7-9) стойността на рН се дава от pK до í pK за остатъчната междина на дисоциация
4.Razrakhunok pH в диапазона на малки суми от киселини и основи
Когато се излива киселина и основа, рН се отстранява от сумата на количеството взета киселина и основа и сила.
4.Буферни системи
Към буферните системи трябва да се пренасят суми:
а) слаба киселинност и соли, например CH 3 COO H + CH 3 COO Na
б) слаба основа и її соли, например NH 4 OH + NH 4 Cl
в) сумата от киселинните соли на киселинността, например NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
г) сума от киселинни и средни соли, например NaHCO 3 + Na 2 CO 3
д) сумата от основни соли с различна основност, например Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2 и др.
Стойността на pH в буферните системи следва формулите: pH = pK to - log C to / C і pH = 14 - pK o + log C pro / C s
Киселинно-алкални буферни разтвори, семейство Henderson-Haselbach. Загална характеристика. Принципът на дії. Rozrahunok pH буфериран roschin. Buffer Umnist.
Буферни разтвори - Системи, които се адаптират към една и съща стойност на всеки параметър (рН, потенциал на системата и др.) при смяна на склада на системата.
Киселинно-основен се нарича буферен разтвор , така че pH стойността да е приблизително постоянна, когато към нея не се добавят достатъчно големи количества силна киселина и силна основа, както и при разреждане и концентриране. Киселинно-алкални буфери за заместване на слабите киселини и свързаните с тях основи. Силната киселина, когато се добави към буфер, се "трансформира" в слаба киселина, а силната основа в слаба основа. Формула за pH буферен разтвор: рН = рК относно + lg ° С относно /С с Tse rivnyannya Хендерсън - Хаселбах ... 3 rivnyannya vipliv, така че pH на буфера трябва да се основава на съотношението на концентрацията на слаба киселина и свързана с нейната основа. Трептенията по време на процеса на размножаване не се променят, тогава стойността на pH ще стане постоянна. Развъждането не може да бъде bezidezhnaya. Ако стойността на pH е твърде висока, диапазонът ще се промени и концентрацията на компонентите вероятно ще стане малка, но няма да е възможно да се използва автоматичният тест на водата, а по друг начин ефективността на незаредената част от таксата или таксата
Развитие на буфер на постоянна стойност на рН при добавяне на липса на малки количества силна киселина и силна основа. Стойността на буфера зависи от промяната на pH поради съотношението на концентрацията на слаба киселина и свързаната с нея основа, както и от общата концентрация - да се характеризира с буфер mn_styu.
Buffer Umnist - стойността на безкрайно малко увеличение на концентрацията на силна киселина и силна основа в диапазона (без промяна в обема) в циклонен цим с повишаване на pH (линия 239, 7,79)
При силно кисела и силна ливадна средна почва буферната єmn_st е значително увеличена. Разчини, в които да се достигне върха на концентрацията на силна киселина и силна основа, също може да буферира мощността.
Буферният mnіst е максимален при pH = RK. За да се регулира определена стойност на pH, има такава буферна празнина, за която стойността на pKy се издига до запаса за слаба киселина и е по-близо до стойността на pH. Буферният разтвор може да се използва за регулиране на pH стойностите да бъдат в интервала pKa + _ 1. Такъв интервал се нарича работна мощност на буфера.
19. Основното разбиране, обвързано със сложни спици. Класификация на сложни сполук. Konstanty Rivnovagi, scho vikoristovuyutsya за har-ki комплекс spoluks: константи на образование, константи на дисоциация (zagalny, стъпки, термодинамика, реална и умна концентрация)
Най-често комплекс се нарича частица, създадена в резултат на взаимодействието донор-акцептор на централния атом (йон), наречен комплекс, и зареждане на неутрални частици, наречени лиганди. Комплексните разтвори и лиганди са виновни за разчитането на собствените сили в средата, разработването на сложни решения.
Тя е сложена за съхранение от вътрешната и външната сфера. K3 (Fe (CN) 6) - K3-външна сфера, Fe-комплекс, CN-лиганд, комплекс-външна + лиганд = вътрешна сфера.
Стоматологията е броят на донорните центрове в лиганд, но при взаимодействие донор-акцептор, когато е одобрена сложна част. Лигандите са монодентатни (Cl-, H2O, NH3), бидентатни (C2O4 (2-), 1,10-фенантролин) и полидентатни.
Координатното число е броят на донорните центрове в лигандите, от които централният атом е свързан помежду си. Посоченото више има дупе: 6-координационен номер. (Ag (NH3) 2) + -координатен номер 2, така че като amiak монодентатен лиганд, и (Ag (S2O3) 2) 3- - координационен номер 4, така че като тиосулфатен йон-бидентатен лиганд.
Класификация.
1) Съответно на заряда му: анионен ((Fe (CN) 6) 3-), катионен ((Zn (NH3) 4) 2 +) і незареден или неелектролитен комплекс (HgCl2).
2) По отношение на броя на атомите в метала: моноядрени и полиядрени комплекси. Преди съхранението на моноядрен комплекс има един метален атом, а преди съхранението на полиядрен - два или повече. Многоядрените комплексни частици, които заместват едни и същи атоми с метал, се наричат хомоядрени (Fe2 (OH) 2) 4+ или Be3 (OH) 3) 3+), а атомите на други метали се наричат хетероядрени (Zr2Al (OH) 5) 6+).
3) Редовно от хар-ра на лиганди: еднофамилни и многолигандни (змишанолигандни) комплекси.
Хелати-цикличен комплекс от йони на метали с полидентатни лиганди (наречете ги органични), в които централният атом трябва да влезе в склада на един или дори децилен цикъл.
Постоянна... Техниката на комплексен йон се характеризира с неговата константа на дисоциация, както се нарича константа на нестабилност.
Доколкото е дадено доказателството за частта от константата на неизпълнение през деня, то се цитира от изнесената от кутията константа на неизпълнението на комплексния йон:
Значителна константа на нестабилността на пътя в допълнение към номера на етапната константа на нестабилността.
В аналитичната химия ще остане за един час да се заменят константите на твърдост на комплексния йон: 
Константата на коравина се пренася преди процеса на установяване на комплексна йон и скъпата стойност на константата на неефективност: Kushch = 1 / Knest.
Константата на скованост характеризира равновесието на комплекса.
Термодинамика и концентрация на постоянна дел. страна 313.
20. Вливане на нови фактори върху процеса на комплексиране и ефективността на сложните процеси. Инжекциите с концентрация реагират на сложни разтвори. Растежът на моларни части от силни метални йони и комплекси в най-важната сума.
1) Силата на сложните сполуки се крие в природата на комплекса и лигандите. Законите на промяната в стабилността на багаточните комплекси от метали с помощта на други лиганди могат да бъдат обяснени с допълнителна помощ. Теория на твърдите и меките киселини и основи (ЖМКО): меките киселини се използват за по-твърди основи, а твърдите за твърдите. Лиганди (f. Basic) и Ag + или Hg2 + (m. To-ty) s S-sod Лиганди (m. Basic) Комплекси от метални катиони с полидентатни лиганди yavl.
2) Йона сила. В същото време повишаването на ефективността на комплекса ще се промени.
3) температура. Когато комплексът е осветен, делта N е по-голяма от 0, тогава когато температурата се регулира, силата на комплекса ще се увеличи, ако делта N е по-малка от 0, тогава тя ще се промени.
4) вторични р-ции. Инжектирането на pH върху силата на комплекса се дължи на естеството на лиганда и централния атом. Веднага щом основата на лигандния комплекс влезе в склада, основата е силна, след това с намаляване на pH ще настъпи протониране на такива лиганди и намаляване на моларната част на лиганда, така че вие да участвате в създаден комплекс. Инжектираното pH ще бъде по-силно, колкото по-голяма е силата, придадена на основата и толкова по-малка е силата на комплекса.
5) концентрация. С увеличаване на концентрацията лигандът нараства на мястото на комплексите поради голямото координационно число и концентрацията на силни йони в метала намалява. При излишък от йонен метал в разтвора, монолигандният комплекс доминира.
Моларната част на йоните в метала, не е свързана в комплекса
Моларна част от сложни частици
Изборът на соли, как да се хидратира, се среща в медицинската практика. Така че, ако киселината се разпадне върху редица киселини, предметните стъкла се разбъркват с вода, а след това с натриев карбонат Na 2 CO 3. Този метод позволява неутрализиране на киселинни излишъци и остатъци от воден разтвор на Na 2 CO 3 до малка реакция. Въпреки това, разтворът на Na 2 CO 3 е малко вероятно да се използва за понижаване на киселинността на сока от кашата чрез добавяне на висока локва. За cich tsіley zastosovuyut разликата в натриевия хидрокарбонат NaHCO 3 yakі се характеризира с най-ниските стойности на pH. В същото време, за точен тест на препарата, той се основава на хидролиза, така че е необходимо да се оцени pH стойността на солите, за да се хидролизират.
1. В диапазона от видове сол NH 4 Cl:
де , настолен компютър,- Отрицателни десетки логаритми с подобни стойности.
Oskilki при t 0 = 20-25 0 C = 14, тогава, дори:
2. В диапазона от видове сол CH 3 COONa:
3. В диапазона от видове сол NH 4 CN:
В момента на равновесие = частта от формулата ще се превърне в нула и pH = 7.
Веднага след като се хидролизира на няколко етапа, тогава е възможно да се увеличи стойността на рН в диапазона на солта, която е лишена от първата стъпка на хидролиза.
Etaloni virіshennya zavdan
1. Изчислете константата і стъпки за хидролизата на солта NH 4 Cl в диапазона (NH 4 Cl) = 0,1 mol / l, където (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
NH 4 Cl + H-OH ⇄ NH 3 ∙ H 2 O + HCl2. Изчислете константните і стъпки на хидролизата на Na 2 CO 3 при първата стъпка в диапазона (Na 2 CO 3) = 0,01 mol / l, за H 2 CO 3 = 4 × 10 - 7; = 5 × 10-11.
Често се използва хидролиза на Na 2 CO 3:
Na 2 CO 3 + H-OH ⇄ NaHCO 3 + NaOH (1 стъпка)
Бързият вигляд има вигляд като този:
CO 3 2 - + H-OH ⇄ HCO 3 - + ВІН -NaHCO 3 + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + NaOH (2 стъпки)
HCO 3 - + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + ВІН -Хидролизата на Na 2 CO 3 в първата стъпка трябва да бъде доведена до одобрение на хидрокарбонатно-йон HCO 3 - който е слаб електролит:
HCO 3 - ⇄ H + + CO 3 2 -
Даденото определение за дисоциация на H 2 CO 3 от друг етап и се характеризира с константа (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11.
3. Измерете стъпките на хидролизата на NaNO 2 в диапазона на соли с концентрации 0,1 и 0,001 mol / l, където (HNO 2) = 4 × 10 - 4.
Въведена стойност: 1 = 0,1 mol / l; З 2 = 0,001 mol / l.
Тоди: 
; 
.
Раздилим един вираз на інсе и ітримаємо:
NaCN + H-OH ⇄ HCN + NaOH
pH> 7 Средната е слаба.
6. Познайте разликата в стойността на рН на разтворите на Na 2 S и NaHS с еднакви концентрации на сол, когато (H 2 S) = 7, (H 2 S) = 13.
От първия ryvnyannya други и otrimaєmo:
Захранване за самоконтрол
1. Какъв процес се нарича хидролиза на солта?
2. Каква е причината за изменението на pH в обхвата на хидролиза?
2. Какъв тип соли знаете за хидролизата на пазара? Задръжте дупето.
3. Защо солта тип NaCl, KI, CaCl 2 не познава хидролизата?
4. Във всеки случай за хидролизата на солите се установяват киселинни (основни) соли? Задръжте дупето.
5. Някакви видове капки имат ли хидролиза на сол без яка? Задръжте дупето.
6. Какви продукти се получават при взаимодействието на хром (III) хлорид и амониев сулфид (NH 4) 2 S във водния разтвор?
7. Какво се нарича константа на хидролизата? Какви бюрократи имат и кои нямат хидролизна константа?
8. Какво се нарича етап на хидролиза? Как е свързана с константата на хидролиза на различни видове соли?
9. Добавяте ли коефициентите за размера на стъпката за хидролизата на солта?
10. Защо трябва да се увеличава хидролизата при повишаване на температурата?
11. За всякакъв вид соли за разреждане практически невъзможно ли е да се излее хидролиза върху стъпалата?
12. По ярък начин е възможно да се хидролизира FeCl 3, докато Fe (OH) 3 не бъде одобрен?
13. При хидролиза на каквито и да е соли, рН е близо до 7?
14. Защо обхватът на NaHCO 3 е слаба реакция, а диапазонът на NaHSO 3 е слабо кисел? (H2CO3) = 4 × 10-7, (H2SO3) = 1,7 × 10-2.
15. Необходимо е да се подготви диапазона на FeSO 4 сол по време на хидролизата, което ще създаде ниско вкоренена сполука (мътност). Якуй среден (кисел или лош) са готувати разчин, какво ще уникнути його мътност? За какво?
Опции за независима ревизия
Вариант номер 1
1. Напишете еднаква хидролиза (в молекулярна и йонна гледна точка) и в стойността на реакцията на средния диапазон на водни разтвори в perehovannyh соли: Na 2 SO 4, FeCl 2, Na 2 S.
3. Изчислете стойността на pH на диапазона на CH 3 COOK s C (CH 3 COOK) = 0,005 mol / l, където (CH 3 COOH) = 1,8 × 10 - 5.
Вариант номер 2
1. Напишете еднаква хидролиза (в молекулярна и йонна гледна точка) и стойността на реакцията на средния диапазон на водни разтвори в perehovannyh соли: MnSO 4, KI, Na 2 SiO 3.
3. Изчислете стойността на pH на диапазона NaNO 2 C (NaNO 2) = 0,01 mol / l, където (HNO 2) = 4 × 10 - 4.
4. Съотношение на стойностите на константите на хидролиза на Pb (NO 3) 2 за първия и втория етап, за Pb (OH) 2 = 9,6 × 10 - 4; = 3 × 10-8.
Вариант номер 3
1. Напишете адекватна хидролиза (в молекулярна и йонна вигляда) и значението на реакцията на средния диапазон на водни разтвори в perehovannyh соли: Ca (NO 3) 2, Na 2 SO 3, Cu (NO 3) 2.
2. Изчислете константата на стъпките на хидролиза на KClO на ниво C (KClO) = 0,1 mol / l, където (HClO) = 5,6 × 10 - 8.
3. Изчислете стойността на pH на солта KCN s C (KCN) = 0,05 mol / l, където (HCN) = 8 × 10 - 10.
Вариант номер 4
1. Напишете адекватна хидролиза (в молекулярна и йонна гледна точка) и стойността на реакцията на средния диапазон на водни разтвори в perehovannyh соли: K 3 PO 4, CaCl 2, ZnCl 2.
2. Измерете стъпките на хидролизата на NaCN в диапазона на моларната концентрация на солевия еквивалент от 0,1 и 0,001 mol / l (HCN) = 8 × 10 - 10.
3. Изчислете стойността на рН на диапазона NH 4 NO 3 3 C (NH 4 NO 3) = 0,1 mol / l, ако (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
Вариант No5
1. Напишете специфична хидролиза (в молекулярна и йонна viglyad) и в стойността на реакцията на средния диапазон на водни разтвори в perekhovannyh соли: CuSO 4, Li 2 S, NaBr.
3. Изчислете стойността на рН на диапазона на NH 4 I с концентрация на солта 0,02 mol / l, където (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
4. Съотношение на стойностите на хидролизните константи за Na 2 SiO 3 за първия и втория етап, за H 2 SiO 3 = 1,3 × 10 - 10; = 2 × 10-12.
Вариант номер 6
1. Напишете еднакво количество хидролиза (в молекулярна и йонна гледна точка) и значението на реакцията на средния диапазон на водни разтвори в perehovannyh соли: SrCl 2, Fe (NO 3) 3, K 2 S.
2. Определяне на степента на хидролиза на NaF в диапазона на моларната концентрация на солевия еквивалент от 0,2 и 0,002 mol/l. (HF) = 6,6 10 - 4.
3. Изчислете стойността на рН на диапазона на HCOOH с концентрация на моларна сол от 0,05 mol/l, където (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4.
Вариант номер 7
1. Напишете адекватна хидролиза (в молекулярна и йонна вигляда) и в стойността на реакцията на средния диапазон на водни разтвори в perehovannyh соли: NaNO 3, ZnSO 4, Ca (OCl) 2.
3. Изчислете стойността на рН на диапазона C 6 H 5 COONa с концентрация на сол 0,01 mol / l, където (C 6 H 5 COOH) = 6,3 × 10 - 5.
Вариант номер 8
1. Напишете адекватна хидролиза (в молекулярна и йонна гледна точка) и в стойността на реакцията на средния диапазон на водни разтвори в perekhovannyh соли: Pb (NO 3) 2, CaS, KC1.
2. Съотношение на стойностите на константите на етапите при хидролизата на NaF и NaCN соли при еднакви концентрации, когато (HF) = 6,6 × 10 - 4; (HCN) = 8 × 10 - 10.
3. Изчислете стойността на pH на диапазона CH 3 COONH 4 с концентрация на моларна сол от 0,05 mol / l, където (CH 3 COOH) = 1,8 × 10 - 5; (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10-5.
Вариант номер 9
1. Напишете равна хидролиза (в молекулярната и йонната viglyad) и в стойността на реакцията на средния диапазон на водни разтвори в perehovannyh соли: Ba (NO 3) 2, NiCl 2, K 2 SO 3.
3. Изчислете стойността на pH на обхвата на сол KF от концентрация 0,001 mol / l, когато (HF) = 6,6 × 10 - 4.
Вариант номер 10
1. Напишете адекватна хидролиза (в молекулярна и йонна viglyad) и стойността на реакцията на средния диапазон на водни разтвори в perehovannyh соли: CoSO 4, Na 2 C 2 O 4, Sr (NO 3) 2.
2. Съотношения на стойностите на константите и стъпките в хидролизата на NH 4 F при съотношения с концентрации 0,02 mol / L и 0,002 mol / L, когато (HF) = 6,6 × 10 - 4, (NH 3 × H2O) = 1, 8 × 10-5.
3. Изчислете стойността на pH на диапазона NH 4 CN с концентрация 0,01 mol/l, когато (HCN) = 8 × 10 - 10 (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
4. Съотношение на стойността на константите за хидролизата на Na 2 S за първия и втория етап, когато (H 2 S) = 1 × 10 - 7; (H 2 S) = 1 × 10 - 13.
Вариант номер 11
1. Напишете еднаква хидролиза (в молекулярна и йонна viglyad) и стойността на реакцията на средния диапазон на водни разтвори в perehovannyh соли: BaS, K 2 SO 4, CrCl 3.
2. Изчислете константата на стъпките на хидролизата на HCOONa в диапазона с моларна концентрация на солта от 0,001 mol / l, където (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4.
3. Изчислете стойността на pH на диапазона на NH 4 F с концентрация 0,02 mol/l, когато (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5 (HF) = 6,6 × 10 - 4.
Вариант номер 12
1. Напишете специфична хидролиза (в молекулярна и йонна гледна точка) и значението на реакцията на средния диапазон на водни разтвори в perehovannyh соли: Ni (NO 3) 2, K 2 CO 3, BaCl 2.
2. Съотношение на стойността на константите на стъпките при хидролизата на NH 4 NO 3 в диапазони с концентрации на солта от 0,02 и 0,002 mol / l, където (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5.
3. Изчислете стойността на pH на диапазона на KClO от концентрация на сол от 0,04 mol/l, където (HClO) = 5,6 × 10 - 8.
Вариант No13
1. Напишете специфична хидролиза (в молекулярна и йонна гледна точка) и значението на реакцията на средния диапазон на водни разтвори в perehovannyh соли: NaI, K 2 SiO 3, Fe 2 (SO 4) 3.
2. Изчислете константата і на етапите на хидролиза на C 2 H 5 COONa в диапазона (C 2 H 5 COONa) = 0, l mol / l, където (C 2 H 5 COOH) = 1,3 × 10 - 5.
3. Изчислете стойността на pH на диапазона на NaHCO 3 с концентрация 0,1 mol/l, когато (H 2 3) = 4 × 10 - 7, (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11.
Вариант номер 14
1. Напишете адекватна хидролиза (в молекулярна и йонна viglyad) и значението на реакцията на средния диапазон на водни разтвори в perehovannyh соли: Na 2 HPO 4, KNO 3, Bi (NO 3) 3.
2. Пребройте стъпките на хидролиза на NH 4 F в диапазона (NH 4 F) = 0,02 mol / l, където (HF) = 6,6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10-5.
Хидролизата на солите е реакция на взаимодействие на йони на солта с вода, в резултат на което се установява слабо електричество. Разликата между неутралност - соли - набув в собствената си, кисела или сладка реакция. В резултат на това солите в собственото им сърце се установяват в резултат на реакции на неутрализация, с взаимодействие на киселини и основи. От трите вида соли, хидролизата може да бъде намалена до три типа, които могат да бъдат установени по време на взаимодействието:
1) слаба киселина и силна основа;
2) силна киселина и слаба основа;
3) слаба киселина и слаба основа.
Четвъртият тип сол, който се установява от взаимодействието на силна основа и силна киселина, например NaOH и HCI, за реакцията
NaOH + HCI = NaCl + H2O
Хидролизата не е податлива на хидролиза, както и NaCl също е силен електролит и молекулите се дисоциират до хидратация (за да бъдат охладени от водни молекули); Когато нивото на изравняване е 2H 2 O ↔ N Z O + + VIN - той не се разпада; следователно, хидролизата не се проваля, разтворът става неутрален. Диапазонът на pH на такъв диапазон е 7.
Нанесете хидролиза на кожата тип окремо соли.
1. Ако тинята се създаде със слаба киселинна киселина CH 3 COOH и силна основа NaOH, например натриев ацетат CH 3 COONa, тогава еднакво количество хидролиза може да се запише, както следва:
● в молекулярна форма
СН З СООНa + Н 2 О CH3CCOH + NaOHl; (2,8 а)
● във формата
СН З СОО - + Na + + H20CH3COOH + Na + + ВІН -; (2,8 б)
● в най-бързата форма
СН З СОО - + Н 2 0 CH 3 COOH + + ВІН -. (2,8 бр.)
Як може да се види от индукцията, с хидролизата на CH 3 COONa чрез реакцията на ацетатни йони във вода и в слаба оцетна киселина в диапазона на концентрацията на BIN - и диапазонът на pH ще бъде по-голям от 7.
Константата на равната реакция (2.8.c) се записва във визуализатора:
. (2.9)
Приемайки концентрацията на вода и стойността на константата, която се комбинира с константата K s, можем да вземем вираза за постоянна хидролиза:
. (2.10)
Viraziv чрез іonny dobutok Vodi, maєmo
. (2.11)
Така че в останалата част от пътя 
е стойността, ротационната константа на дисоциацията на оцетната киселина 
,
viraz за постоянна хидролиза на сол, установена от слаба киселина и силна основа (2.10), се записва в офанзивен ранг:
Яка явно е от последната формула, по-малко киселина е слаба, тобто. При по-малка константа на дисоциация, в по-голям свят, тя е силна на хидролиза.
В допълнение, процесът на хидролиза може да се характеризира и със стъпката на хидролиза "h", която е съотношението на броя на молекулите на солта, за които е известно, че хидролизат, към броя на кочаните на молекулите. Концентрацията на тази част от солта, която се подава на хидролизата числено до същата концентрация на йоните на VIN - в диапазона, як, при собствения си крадец, всъщност (2.8в), равна на концентрация на киселина, е налична.
[CH3COOH] = [ВІН -] = h ∙ С,
de С е първичната концентрация на СН 3 СООНNa, g-mol / l. Концентрация на ацетат-йони [СН 3 СОО -]
[CH 3 COO -] = C - h ∙ C = C ∙ (1-h).
С урахуването на въведената стойност на h можем да приемем вираза, който е константа на стъпката на хидролиза:
. (2.13)
Със стойността на h знаменателят на последния вираз може да се зехтуват и дори формулата (2.13) може да се запише по следния начин:
звезди. (2.15)
Етапът на хидролиза е по-взискателен, който е по-разнообразен, както и температурата, която е същата като температурата на растеж K W. Добавянето на іonіv ВІН -, базирано на принципа на заместване на Le Chatelier, ще доведе до процес на хидролиза.
Ако маслото е фиксирано с основна киселинна киселина, тогава хидролизата е противоположна на първата стъпка. Така, например, нивото на хидролиза на натриев Na 2 CO 3 може да се запише по следния начин:
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
і константата на хидролиза е стойността на константата на дисоциация на висока киселинност на първата стъпка:
H 2 CO 3 ↔ H ++ HCO 3 -
За отхвърляне на формулата за развитие на нивата на рН, което се установява в резултат на хидролиза, повторно преобразуване на вираз (2.10), за което е приемливо, стойността на концентрацията на ацетат-йони през две малки стъпки от концентрацията на солна киселина е практически 2,16.
tobto. концентрация на йони в хидроксил [OH -], която е установена в резултат на хидролиза, преди [OH -] = C. (2.17)
При първа възможност с оператора p≡ -lg, tsei viraz ще напише yak
pOH = -lg =, (2.18)
abo, vrahoyuchi virazi (2.7. и 2.12)
рН = 14 - = 7 + 
. (2.19)
2. Iaksho sil е направен със силна киселина и слаба основа,
NH 4 0H + HCl, = NH 4 Cl + H 2 Pro,
тогава ryvnyannya gidrolizu ще бъде написана така:
● в молекулярна форма
н H4Cl + H20 = NH40H + HCl; (2,20 а)
● във формата
NH + 4 + Cl -, + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 + + Cl -; (2,20 б)
● в най-бързата форма
NH + 4 + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 +. (2,20 инча)
Постоянна за хидролиза в целия випадк на має вигляд
.(2.21)
Ако умножите числото и стандарта на ривнянията по [OH -], тогава вираз за K G nabude viglyadu
. (2.22)
Веднага разреден, е възможно да се приеме разтворът, концентрацията на хидролизираната част от солта, която се използва [H 3 0 +], допълнителната концентрация на основата, tobto. =, И концентрацията на йони в концентрацията на пътната сол (C). Тоди 
(2.23)
Otzhe, концентрацията на йони в хидроксон, която е установена по време на хидролиза,
= . (2.24)
След свиване със стойността на p = - lg; отримаємо
pH = = 7 - 
. (2.25)
Етап на хидролиза
. (2.26)
Otzhe, основата е слаба (по-малко), тогава колкото по-голяма е концентрацията на йони в розата, tobto. повече срещу хидролиза на соли, установена със силна киселина и слаба основа. Ако се коригират, те могат да бъдат отслабени, защото ще подпомогнат процеса на хидролиза, така че си струва децата (2,20 c.) да могат да се разбират с него.
3. Хидролиза на сол, одобрена от слаба основа и слаба киселина, например амониев ацетат СН З СООНН 4 по схемата
CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH,
обратното ще се увеличи.
Константа на хидролизата
. (2.27)
pH на такъв диапазон трябва да се намери само по отношение на стойностите на константите на дисоциация на киселината и основата, а не по отношение на концентрацията на сол:
= (2.28)
і 
. (2.29)
Такъв ранг, солта се дава на хидролиза, в резултат на което се установява слаб електролит, който не се случва добре.
2.4. Буферни разтвори
Буферите са водни разтвори на електролити, тъй като запазват практически непроменени стойности на рН, когато се разреждат или се доставят с малки количества киселина на ливада. Буферните разтвори представляват сума от слаба киселина или сол, създадена с киселинна и силна основа, или слаба основа и силна основа, създадена със силна основа и силна киселина.
Якшо, например. добавете към обхвата на слаба озтова киселина CH 3 COOH sil, ако искате да вземете същия анион (например натриев ацетат CH 3 COONa), тогава, съгласно принципа на Le Chatel, равният процес на киселинна дисоциация
CH 3 СOOH ↔ СН 3 СОО - + Н + (2.30)
Веднага след като бъде натиснат, е практично да се удуши процеса на киселинна дисоциация и стъпките на дисоциация α до нула (α = 0).
Но тя ще бъде национално отделена по основателна причина
СН З СООНNa ↔ СН 3 СОО - + Na + (2.31)
Като цяло, концентрацията на недисоциирани молекули на киселина и висока концентрация на киселина C киселина в сумата от киселини и соли, и концентрацията на ацетатни йони CH 3 COO - е концентрацията на сол C на солта.
Как да зададете стойностите на q за вираз за константата на киселинна дисоциация
, (2.32)
след това концентрацията на йони [N Z O +] в момента на доставка
(2.33)
. (2.34)
В такъв ранг, за да се повиши рН на буферния разтвор, сгънат от слаба киселина и сол, установен от силна киселина и силна основа, благородството само на кочана кон-
центриране на cich компоненти.
За сумата от слабата основа NH 4 OH и солите на NH 4 Cl, аниона на аниона на силната солна киселина, ускоряващ се пред микроорганизмите, може да се покаже, че киселинността в такъв диапазон е променлива
, (2.35)
и рН на буферната сума е равно на
pH = p - lg. (2,36)
На дъното на натрупаните отлагания може да се види, че pH на буферните разтвори не се натрупва поради разреждането, така че концентрацията на киселината и концентрацията на солта (или основата и солта) са твърде ниски. Це перша специалностбуферни разтвори.
Ако количеството киселина е достатъчно малко, за да достигне до буфера или на поляната, тогава рН на диапазона ще се промени дори леко. Tse їхня приятел видминна ориз.
Например, дори преди разтвора на ацетатен буфер, за да се отмъсти сумата от CH C COOH и CH 3 COONa, докато се даде малко количество HCI, тогава натриевият ацетат ще се комбинира със солна киселина, но аз ще добавя дисоциацията към 3 -
CH 3 COO - + Na + + H 3 O - + Cl - ↔ CH 3 COOH + Na + + Cl -. + H 2 Pro
Промяната в концентрацията на йони [H 3 0 +], както и в диапазона на pH, практически не се чете от стандарта (2.36). Промяната в стойността на pH се променя при добавяне на киселина и основа, поради силната буферна сила на диапазона. Тази зона на концентрация, в някои pH буферни разтвори, е практически невидима, се нарича буфер mnistyu:
По този начин, буферът е количеството g-еквиваленти киселина и в ливадата можете да добавите до 1 литър буферен разтвор, за да промените стойността на pH с едно. Буферните разтвори се използват широко за задаване на стандартни стойности на рН при калибриране на различни настройки, така че киселинността на разтворите да се променя, например рН метра.
Лекция No12. Електролитна дисоциация на водата.
Без участие на тези, които не използват електролит във вода, те често са дисоциирани от одобрения катион хидроксон и хидроксид-анион:
H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH -
Често е лесно да запишете формата, дадена на процеса:
H 2 O H + + OH -
Tsya rivnovaga се характеризира със следната константа:
Oskіlki в чиста вода и бръснач с вода за разреждане = const, целия вираз може да бъде преконфигуриран до обиден вид:
K W =
Константата на Отриман се нарича іonny Vitvіr Vodi. За 25 ° С K W = 10 -14. Звучи като напитка, за чиста вода и неутрални съотношения = = Ö10 -14 = 10 -7. Очевидно е, че киселите нива> 10 -7 и ушите< 10 -7 . На практике часто пользуются индикатор за концентрацията на катиони във водата- Отрицателен логаритъм на десетки (pH = -lg). Киселинни pH диапазони< 7, в щелочных pH >7 в неутрален център pH = 7. По същия начин можете да въведете хидроксилния индекс pOH = -lg. Водните и хидроксилните показатели на връзване са по-прости за чифтосването: pH + pOH = 14.
Ясно се прилага рН стойността на водни разтвори на силни и слаби киселини.
Приложение № 1. Centimolar break (0,01 mol / l) солна киселина (силна едноосновна киселина).
HCl = H + + Cl -
С НС1 = 0,01; pH = -lg 0,01 = 2
Приложение номер 2. Центимоларна разлика (0,01 mol / l) натриев хидроксид (силна еднокиселинна основа).
NaOH = Na + + OH -
C NaOH = 0.01; рОН = -lg 0,01 = 2;
pH = 14 - pOH = 12
Добавка № 3. Центимоларно разграждане (0,01 mol / l) озтична киселина (слаба едноосновна киселина).
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
=. За слаб електролит."
= 1,75 х 10 -5; ; "
pH = - log = -1/2 (logK a + logC) = 1/2 (pK a - logC) = 1/2 (4,75 + 2) = 3,38
Приложение № 4. Центимоларна вариация (0,01 mol/l) амика (амониев хидроксид, слаба еднокиселинна основа).
NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH -
=. Oskilki амониевият хидроксид е слаб електролит, тогава "C. Предоставяйки формулите в константата на йонизация на амонячната основа, можем да кажем:
= 1,8 х 10 -5; ; =
рОН = -lg = 1/2 (pK b - lgC);
pH = 14 - pOH = 14 + 1/2 (logC - pK b) = 14 + 1/2 (-2 - 4,76) = 10,62
Хидролиза на соли ... Промяната в киселинността на водните разтвори на соли по отношение на киселинността чиста водазапочнете с хидролиза. Гидролиз - цената на обмен на комуникация с вода... За бързина на хидролизната сол да отидете на chotiri tipi:
1. Солта, установена със силна киселина и силна основа (например NaCl, Na 2 SO 4), не се подлага на хидролиза. Водните разтвори на такива соли могат да бъдат неутрални (рН = 7).
2. Солта, установена със слаба основа и слаба киселина, се хидролизира от смисловия свят и често е необратима, напр.
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Киселинността на тези разлики се основава на по-голяма реч и е близка до неутрална (рН "7).
3. Солите, установени със слаба основа и силна киселина, хидролизират обратно, звучене хидроксид-анион и звучна киселинна реакция (рН< 7). Например, гидролиз хлорида аммония можно описать следующими уравнениями:
NH 4 Cl + H 2 O NH 3 × H 2 O + HCl
Когато го погледнете, можете да видите, че не е необходима цялата мощност, а само катионът. Катионите на солите, одобрени със слаби киселинни основи, хидролизират бързо след това във вода и хидроксид-анион:
Al 3+ + H 2 O Al (OH) 2+ + H +
Al (OH) 2+ + H 2 O Al (OH) 2 + + H +
Al (OH) 2 + H 2 O Al (OH) 3 H +
Обобщавайки хидролизата на алуминиевия катион с такъв вигляд:
Al 3+ + 3H 2O Al (OH) 3 + 3H +
4. Солите, установени със силна основа и слаба киселина, се хидролизират според аниона, който се пренася от вода във вода. Хидроксид-анион, scho zvіlnyayuyutsya, nadayut razhnuyu реакция (рН> 7). Например, хидролизата на натриев ацетат е така:
CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH
Очевидно често се случва хидролиза на анионни соли на богати на слаби киселини киселини, напр.
PO 4 3- + H 2 O HPO 4 2- + OH -
HPO 4 2- + H 2 O H 2 PO 4 - + OH -
H 2 PO 4 - + H 2 O H 3 PO 4 + OH -
Sumarne rіvnyannya hydrolizu phosphate-anionu maє takiy viglyad
PO 4 3- + 3H 2 O H 3 PO 4 + 3OH -
Хидролизата е не само сол, но и ковалентна неорганична органични сполуки... Например:
PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl
Важна роля играе в живота на живите организми в страната на хидролиза на биологични молекули - протеини и полипептиди, мазнини, а също и полизахариди.
Глибин за хидролиза се характеризира с стъпка към хидролиза(з) - на броя на изказванията, които са се гордеели с хидролизата, на абсолютния брой речи в диапазона... Циркулиращата хидролиза също може да се характеризира като константа. Например, за процеса на хидролиза на ацетат-анион, константата на хидролизата се записва от следния ранг:
Също толкова важна е концентрацията на водата от константата, хидролизата не влиза, някои части от нея автоматично се прехвърлят в лявата част на везната.
Нивото на хидролиза е постоянно, както и рН на водните разтвори на соли се забелязва на специфични дупки.
Приложение № 5. Центимоларна разлика (0,01 mol/l) спрямо амониев хлорид (сил, формулиран със слаба основа и силна киселина). Можем да запишем съотношението на хидролиза под формата на хидролиза, която може да се съхранява за постоянна хидролиза.
NH 4 + + H 2 O NH 3 × H 2 O + H +
След като се умножи броят и стандартът на дясната част на ryvnosti по концентрацията на хидроксиди-йони, константата на хидролизата може да бъде преобразувана от следния ранг:
5,56 × 10 -10
, = = Ch, а = C - Ch = C (1-h). в интерес на истината,
Oskіlki h<< 1, а (1-h) ® 1, полученное выражение можно упростить:
; звезди h"
2,36 × 10 -4 или 0,0236%
От ривняните може да се види, че константата и нивото на хидролиза на солта ще нараснат от промените в константата на дисоциация от настоящето, tobto. от промени в силата. В допълнение, стъпките за хидролизата и скоростта на намаляване на намаляването на концентрацията (увеличаване на разреждането) на солта. Константата на хидролизата, като константа, независимо дали е равна, поради концентрацията, не лъже. Увеличете температурата, за да увеличите нивото на тази постоянна хидролиза, колебания на хидролиза - ендотермичен процес.
Когато стойността на pH се повиши, диапазонът е soli vrahumo, uh =, а първият е близо до C.
; звезди"
pH = - log = -1/2 (logK w + logC + pK b) = 7 - 1/2 (pK b + logC) = 7 - 1/2 (4,76 - 2) = 5,62
Приложение № 6. Центимоларна разлика (0,01 mol/l) спрямо натриев ацетат (сил, фиксиран със силна основа и слаба киселина). Можем да запишем съотношението на хидролиза под формата на хидролиза, която може да се съхранява за постоянна хидролиза.
CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -
Умножавайки числото и знаменателя на дясната част на ryvnosti по концентрацията на катион vodnya, той може да бъде преработен в следната форма:
1 × 10 -14 / 1,75 × 10 -5 = 5,71 × 10 -10
, = = Ch, а = C - Ch = C (1-h).
в интерес на истината,
; ; звезди h =
2,39 × 10 -4 или 0,0239%
Когато стойността на pH се повиши, стойността на pH е vrahumo, uh =, a »C.
; звезди“;
pOH = -lg = -1/2 (logK w + logC + pK a) = 7 - 1/2 (pK a + logC)
pH = 14 - pOH = 7 + 1/2 (pK a + logC) = 7 + 1/2 (4,75 - 2) = 9,75
Приложение № 7. Сентимоларен разчин (0,01 mol / l) към амониев ацетат (сил, фиксиран със слаба основа и слаба киселина). Можем да запишем съотношението на хидролиза под формата на хидролиза, която може да се съхранява за постоянна хидролиза.
NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O NH 3 × H 2 O + CH 3 COOH
След като се умножи броят и стандартът на дясната част на ryvnosti чрез добавяне на концентрацията на катионна вода и хидроксид-анион (йонно добавяне на вода), тя може да бъде възстановена от офанзивен ранг:
= = 0,32 × 10 -4
, = = гл
C - Ch = C (1-h), очевидно,
0,0056 или 0,56%
Молекулата на амоняка се хидратира, така че се установява в резултат на хидролиза, дисоциация и добавяне на хидроксид-анион:
NH 3 × H 2 O NH 4 + + OH -
; звезди
По същия начин, дисоциация на оцетна киселина и без предписване на установяването на катиони във вода:
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
Знаем за ефективността на концентрацията на даних йони:
Всъщност до нивото на хидролиза =, a =, todi
Oskilki = K w /, след това 2 =; звезди =
pH = - log = 1/2 (pK w + pK a - pK b) = 7 + 1/2 (pK a - pK b) = 7 + 1/2 (4,75 - 4,76) = 6,995
Литература: с. 243 - 255; с. 296 - 302