Ռոզրախունոկ pH-ը հիդրոլիզացնող աղերի միջակայքում: Ջրային ցուցիչ։ Աղերի հիդրոլիզ Աղերի տարբեր ջրային լուծույթների աղյուսակային ph
Մաքուր ջուր є նույնիսկ թույլ էլեկտրոլիտով: Ջրի տարանջատման գործընթացը կարող է օգտագործվել գծերը շրջելու համար՝ HOH ⇆ H + + OH -: Ջրի տարանջատման արդյունքում ցանկացած տեսակի ջրի բաշխման տեղ կա, և նրանք H + և նրանք OH -: Լրացուցիչ օգնության համար կարող է մշակվել cich իոնների կոնցենտրացիան Ռիվնյանյա Իոննի Դոբուտկու Վոդի
C (H +) × C (OH -) = K w,
de K w - հաստատուն իոնային dobutku vodi ; 25 ° C ջերմաստիճանում K w = 10 -14:
Razchini, որոշ կոնցենտրացիաների իոնների H + եւ OH - սակայն, կոչվում են չեզոք razchini. Չեզոք միջակայք C (H +) = C (OH -) = 10 –7 մոլ / լ:
Թթու լուծույթում C (H +)> C (OH -) і, որպես թորում і ջրի իոնային ավելացման մակարդակից, C (H +)> 10 –7 մոլ/լ, և C (OH -)< 10 –7 моль/л.
Ջրափոսերի դեպքում՝ C (OH -)> C (H +); Ցոմ C (OH -)> 10 –7 մոլ/լ, և C (H +)< 10 –7 моль/л.
pH-ը արժեք է, որը բնութագրում է թթվայնությունը և ջրի մաքրությունը. կոչվող քանակությունը ջրային ցուցիչ այդ ապահովագրությունը բանաձևի համար.
pH = -lg C (H +)
Թթվային pH<7; в нейтральном растворе pH=7; в щелочном растворе pH>7.
«Ջրի ցուցիչի» (pH) անալոգիայի համար ներկայացվում է «հիդրոքսիլ» ցուցիչը (pOH).
pOH = –lg C (OH -)
Կապելու ջրային և հիդրօքսիլային ցուցիչներ
Հիդրօքսիլային ինդեքսն օգտագործվում է ջրափոսերում pH արժեքը որոշելու համար:
Սիրչանա թթու- ուժեղ էլեկտրոլիտ, որը տարանջատվում է raznichnogo razvorno-ում, որը հետևում է սխեմայի՝ H 2 SO 4 ® 2 H + + SO 4 2–: Դիսոցացման գործընթացից պարզ է դառնում, որ C (H +) = 2 · C (H 2 SO 4) = 2 × 0.005 մոլ / լ = 0.01 մոլ / լ:
pH = -lg C (H +) = -lg 0.01 = 2:
Նատրիումի հիդրօքսիդը ուժեղ էլեկտրոլիտ է, որը տարանջատվում է առանց սխեմայի անջատման՝ NaOH ® Na + + OH -: Դիսոցացիայի գործընթացից պարզ է դառնում, որ C (OH -) = C (NaOH) = 0.1 մոլ / լ:
pOH = -lg C (H +) = -lg 0.1 = 1; pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13:
Թույլ էլեկտրոլիտի տարանջատումը շատ կարևոր գործընթաց է: Ռիվնովագի հաստատունը, որը գրված է թույլ էլեկտրոլիտի տարանջատման գործընթացի համար, կոչվում է դիսոցման հաստատուն ... Օրինակ՝ քացախաթթվի տարանջատման գործընթացի համար
CH 3 COOH ⇆ CH 3 COO - + H +:
Բագատո-հիմնական թթվի տարանջատման մաշկային փուլը բնութագրվում է դիսոցման հաստատունով։ Dissociation հաստատուն - previdkova արժեքը; դիվ.
Թույլ էլեկտրոլիտների միջակայքում իոնների (և pH) կոնցենտրացիայի մակարդակը պետք է սահմանվի այնքան ժամանակ, մինչև այդ նպատակով քիմիական լուծույթի խնդիր դրվի, եթե հաստատունն անհրաժեշտ է և անհրաժեշտ է իմանալ անհրաժեշտ ...
NH 4 OH-ի տիրույթի 0,35%-ում ամոնիումի հիդրօքսիդի մոլային կոնցենտրացիան 0,1 մոլ/լ է (փոխարկված տոկոսային կոնցենտրացիայի կոնցենտրացիան մոլերում - բաժանում 5.1 բաժնետոմս): Qiu արժեքը հաճախ կոչվում է C0: C0 - բաշխման մեջ էլեկտրոլիտի ամբողջ կոնցենտրացիան (էլեկտրոլիտի կոնցենտրացիան նախքան տարանջատումը):
NH 4 OH-ը վերցվում է թույլ էլեկտրոլիտի մեջ, որը հակադարձորեն տարանջատվում է ջրային լուծույթից՝ NH 4 OH ⇆ NH 4 + + OH - (բաժանում. Նշեք նաև 2-ը 5-րդ կողմում): Dissociation հաստատուն K = 1.8 · 10 -5 (previdkova արժեքը): Oskіlki թույլ էլեկտրոլիտի դիսոցիացիան կատարյալ չէ, հեշտությամբ շոգեխաշվում է, բայց արտադրվում է x մոլ / լ NH 4 OH, ուստի կարևոր է նաև իոնների կոնցենտրացիան ամոնիակում և հիդրօքսիդ-իոններում (նաև թանկ / լ) = C x / լ: Հավասարապես կարևոր է անարդյունավետ NH 4 OH ճանապարհի կոնցենտրացիան. C (NH 4 OH) = (C 0 -x) = (0.1-x) մոլ / լ:
Pidstavlyaєmo միացնել x նույնանուն բոլոր մասերի հավասարապես կարևոր համակենտրոնացումը.
.
Նույնիսկ ավելի թույլ էլեկտրաէներգիայի դիսոցիացիան աննշան է (x ® 0), իսկ իքսոմը հայտարարի վրա նախապես կարող է լինել zehtuvati:
.
Զանգահարեք օտարերկրյա քիմիայի աշխատակազմ, և բաններավարը թքած ունի այդպիսի մարդու վրա, եթե (խի ամբողջ տեսակի համար՝ էլեկտրոլիտի կոնցենտրացիան, սննդամթերքի արտադրության համար, 10 կամ ավելի քիչ անգամ, երբ խոսքը վերաբերում է. կենտրոնանալ)
С (OH -) = x = 1,34 ∙ 10 -3 մոլ / լ; pOH = –lg C (OH -) = –lg 1,34 ∙ 10 –3 = 2,87:
pH = 14 - pOH = 14 - 2.87 = 11.13:
Դիսոցիացիայի փուլԷլեկտրոլիտը կարող է օգտագործվել որպես էլեկտրոլիտի կոնցենտրացիայի օգտագործման հիմք (x), արտադրության համար, մինչև էլեկտրոլիտի գերակշռող կոնցենտրացիան (C 0).
(1,34%).
Սլայդների ցանկը պետք է փոխարկվի տոկոսային կոնցենտրացիայից մոլայինի (բաժանում 5.1): Այս դեպքում C0 (H3PO4) = 3,6 մոլ / լ:
Ջրում իոնների կոնցենտրացիան բարձր հիմքերով թույլ թթուների միջակայքում իրականացվում է միայն տարանջատման առաջին փուլում։ Խիստ թվացյալ է, որ ջրի մեջ իոնների կոնցենտրացիան թույլ բարձր թթվային բազայի և H+-ում իոնների բարձր կոնցենտրացիաների միջակայքում հաստատվել է դիսոցման մաշկային փուլում: Օրինակ, ֆոսֆորաթթվի համար C (H +) zagalnaya = C (H +) 1 փուլում + C (H +) 2 փուլով + C (H +) 3 փուլով: Այնուամենայնիվ, թույլ էլեկտրոլիտների տարանջատումը առաջին փուլի դեմ, իսկ մյուս և առաջընթաց փուլերում՝ աննշան աշխարհ, որ
C (H +) 2 փուլով ≈ 0, C (H +) 3 փուլով ≈ 0 և C (H +) վաղ ≈ C (H +) 1 փուլում:
Չունեք ֆոսֆորաթթու և արտադրվում է առաջին փուլում x մոլ/լ, որպեսզի տարանջատվի H 3 PO 4 ⇆ H + + H 2 PO 4 - հաջորդը, ճանապարհի ամենակարևոր կոնցենտրացիայի համար, H + և H 2 4 - այսպես և ոչ արտադրողական H 3 PO 4-ի կոնցենտրացիան հավասարապես կարևոր է (3,6-x) մոլ / լ: Կոնցենտրացիայի փոփոխությունը H + և H 2 PO 4 - իոնների x կոնցենտրացիայի և H 3 PO 4 մոլեկուլների միջոցով փոխում է դիսոցման հաստատունները առաջին փուլում (K 1 = 7,5 · 10 -3-ը նախնական կարգավորվող արժեքն է).
K 1 / C 0 = 7,5 · 10 -3 / 3,6 = 2,1 · 10 -3< 10 –2 ; следовательно, иксом как слагаемым в знаменателе можно пренебречь (см. также пример 7.3) и упростить полученное выражение.
;
մոլ / լ;
З (H +) = x = 0,217 մոլ / լ; pH = -lg C (H +) = -lg 0.217 = 0.66:
(3,44%)
Զավդաննյա թիվ 8
Ապահովել ա) ուժեղ թթուների և հիմքերի տիրույթի pH-ը. բ) թույլ էլեկտրոլիտի միջակայքը և էլեկտրոլիտի տարանջատման աստիճանը մի ամբողջ միջակայքում (աղյուսակ 8): Լուծման ուժը 1 գ / մլ է:
Աղյուսակ 8 - Umovi zavdannya No 8
| Տարբերակ No. | ա | բ | Տարբերակ No. | ա | բ |
| 0.01M H2SO4; 1% NaOH | 0.35% NH 4 OH | ||||
| 0,01 MCa (OH) 2; 2% HNO 3 | 1% CH 3 COOH | 0.04M H2SO4; 4% NaOH | 1% NH 4 OH | ||
| 0,5 մ HClO 4; 1% Ba (OH) 2 | 0.98% H 3 PO 4 | 0,7 մ HClO 4; 4% Ba (OH) 2 | 3% H 3 PO 4 | ||
| 0.02 M LiOH; 0,3% HNO 3 | 0,34% Հ 2 Ս | 0,06 մ LiOH; 0,1% HNO 3 | 1,36% Հ 2 Ս | ||
| 0.1 M HMnO 4; 0.1% KOH | 0,031% H 2 CO 3 | 0.2M HMnO 4; 0.2% KOH | 0,124% H 2 CO 3 | ||
| 0,4 մ HCl; 0.08% Ca (OH) 2 | 0,47% HNO 2 | 0,8 մ HCl; 0.03% Ca (OH) 2 | 1.4% HNO 2 | ||
| 0.05M NaOH; 0.81% HBr | 0.4% H 2 SO 3 | 0.07M NaOH; 3.24% HBr | 1.23% H 2 SO 3 | ||
| 0.02M Ba (OH) 2; 0.13% HI | 0.2% HF | 0.05M Ba (OH) 2; 2.5% HI | 2% HF | ||
| 0.02M H2SO4; 2% NaOH | 0,7% NH 4 OH | 0.06MH 2 SO 4; 0.8% NaOH | 5% CH 3 COOH | ||
| 0,7 մ HClO 4; 2% Ba (OH) 2 | 1.96% H 3 PO 4 | 0.08M H2SO4; 3% NaOH | 4% H 3 PO 4 | ||
| 0.04MLiOH; 0.63% HNO 3 | 0,68% Հ 2 Ս | 0,008M HI; 1.7% Ba (OH) 2 | 3,4% Հ 2 Ս | ||
| 0.3MHMnO 4; 0.56% KOH | 0,062% H 2 CO 3 | 0,08 մ LiOH; 1.3% HNO 3 | 0,2% H 2 CO 3 | ||
| 0,6 մ HCl; 0.05% Ca (OH) 2 | 0,94% HNO 2 | 0.01 M HMnO 4; 1% KOH | 2.35% HNO 2 | ||
| 0.03M NaOH; 1.62% HBr | 0,82% H 2 SO 3 | 0,9 մ HCl; 0.01% Ca (OH) 2 | 2% H 2 SO 3 | ||
| 0.03M Ba (OH) 2; 1.26% HI | 0,5% HF | 0.09M NaOH; 6,5% HBr | 5% HF | ||
| 0.03M H2SO4; 0.4% NaOH | 3% CH 3 COOH | 0.1M Ba (OH) 2; 6.4% HI | 6% CH 3 COOH | ||
| 0,002M HI; 3% Ba (OH) 2 | 1% HF | 0.04MH 2 SO 4; 1.6% NaOH | 3,5% NH 4 OH | ||
| 0,005 MHBr; 0.24% LiOH | 1,64% H 2 SO 3 | 0,001M HI; 0.4% Ba (OH) 2 | 5% H 3 PO 4 |
Հետույք 7.5Նրանք խառնել են 200 մլ H 2 SO 4 0,2 մ լուծույթ և 300 մլ NaOH 0,1 մ լուծույթ: Պաշտպանեք pH միջակայքը՝ համոզվելով, որ Na + և SO 4 2 իոնների կոնցենտրացիան գտնվում է լայն տիրույթում:
H 2 SO 4 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O ռեակցիայի ցուցում բարձր արագությամբ իոն-մոլեկուլային աշխուժորեն. H + + OH - → H 2 O
Թորման իոն-մոլեկուլային ռեակցիայից ռեակցիան տեղի չի ունենում, եթե այն H + և OH- է, և առաջանում է ջրի մոլեկուլ։ Ioni Na + և SO 4 2– ռեակցիային չեն մասնակցում, այսինքն՝ ռեակցիայի մեծ մասը նույնն է, ինչ ռեակցիայից առաջ։
Ռոզրախունոկ ելույթների քանակը արձագանքից առաջ.
n (H 2 SO 4) = 0.2 մոլ / L × 0.1 L = 0.02 մոլ = n (SO 4 2-);
n (H +) = 2 × n (H 2 SO 4) = 2 × 0.02 մոլ = 0.04 մոլ;
n (NaOH) = 0.1 մոլ / L 0.3 L = 0.03 մոլ = n (Na +) = n (OH -):
Ioni OH - - ոչ կայուն համար; գարշահոտը նորից կակտիվանա։ Դրանց հետ միասին արձագանքել են H + իոնների ստիլները (տոբտո 0,03 մոլ):
Մի շարք իոնների դերը ռեակցիայից.
n (H +) = n (H +) ռեակցիայից առաջ - n (H +), բայց արձագանքեց = 0.04 մոլ - 0.03 մոլ = 0.01 մոլ;
n (Na +) = 0.03 մոլ; n (SO 4 2–) = 0,02 մոլ:
Որովհետեւ բուծման պակաս կա, ուրեմն
Վ զագ. «NaOH-ի H 2 SO 4 + V միջակայք» 200 մլ + 300 մլ = 500 մլ = 0,5 լ.
C (Na +) = n (Na +) / V զագ. = 0,03 մոլ `0,5 L = 0,06 մոլ / լ;
C (SO 4 2-) = n (SO 4 2-) / V զագ. = 0,02 մոլ `0,5 լ = 0,04 մոլ / լ;
C (H +) = n (H +) / V zag. = 0,01 մոլ `0,5 լ = 0,02 մոլ / լ;
pH = -lg C (H +) = -lg 2 · 10 -2 = 1.699:
Զավդանյա թիվ 9
Որոշեք լուծույթում մետաղի կատիոնների և անիոնաթթվի ավելցուկի pH-ը և մոլային կոնցենտրացիան, որպեսզի կարողանաք որոշել դաշտում ուժեղ թթուների կրճատման արդյունքը (Աղյուսակ 9):
Աղյուսակ 9 - Umovi zavdannya No 9
| Տարբերակ No. | Տարբերակ No. | Ob'єmi այդ պահեստը թթուների և մարգագետինների բաշխման համար | |
| 300 մլ 0,1 M NaOH և 200 մլ 0,2 M H 2 SO 4 | |||
| 2 լ 0,05 M Ca (OH) 2 և 300 մլ 0,2 M HNO 3 | 0,5 լ 0,1 M KOH և 200 մլ 0,25 M H 2 SO 4 | ||
| 700 մլ 0,1 M KOH և 300 մլ 0,1 M H 2 SO 4 | 1 լ 0,05 M Ba (OH) 2 և 200 մլ 0,8 M HCl | ||
| 80 մլ 0,15 M KOH և 20 մլ 0,2 M H 2 SO 4 | 400 մլ 0,05 M NaOH և 600 մլ 0,02 M H 2 SO 4 | ||
| 100 մլ 0,1 M Ba (OH) 2 և 20 մլ 0,5 M HCl | 250 մլ 0,4 M KOH և 250 մլ 0,1 M H 2 SO 4 | ||
| 700 մլ 0,05 Մ NaOH և 300 մլ 0,1 Մ H 2 SO 4 | 200 մլ 0,05 մ Ca (OH) 2 և 200 մլ 0,04 մ HCl | ||
| 50 մլ 0,2 Մ Ba (OH) 2 և 150 մլ 0,1 Մ HCl | 150 մլ 0,08 M NaOH և 350 մլ 0,02 M H 2 SO 4 | ||
| 900 մլ 0,01 M KOH և 100 մլ 0,05 M H 2 SO 4 | 600 մլ 0,01 մ Ca (OH) 2 և 150 մլ 0,12 մ HCl | ||
| 250 մլ 0,1 M NaOH և 150 մլ 0,1 M H 2 SO 4 | 100 մլ 0.2M Ba (OH) 2 և 50 մլ 1M HCl | ||
| 1 լ 0,05 M Ca (OH) 2 և 500 մլ 0,1 M HNO 3 | 100 մլ 0,5 M NaOH և 100 մլ 0,4 M H 2 SO 4 | ||
| 100 մլ 1M NaOH և 1900 մլ 0.1M H 2 SO 4 | 25 մլ 0,1 M KOH և 75 մլ 0,01 M H 2 SO 4 | ||
| 300 մլ 0,1 M Ba (OH) 2 և 200 մլ 0,2 M HCl | 100մլ 0.02M Ba (OH) 2 և 150մլ 0.04M HI | ||
| 200 մլ 0,05 M KOH և 50 մլ 0,2 M H 2 SO 4 | 1 լ 0,01 M Ca (OH) 2 և 500 մլ 0,05 M HNO 3 | ||
| 500մլ 0.05M Ba (OH) 2 և 500ml 0.15M HI | 250 մլ 0,04 մ Ba (OH) 2 և 500 մլ 0,1 մ HCl | ||
| 1 լ 0,1 M KOH և 2 լ 0,05 M H 2 SO 4 | 500 մլ 1M NaOH և 1500 մլ 0.1M H 2 SO 4 | ||
| 250 մլ 0,4 M Ba (OH) 2 և 250 մլ 0,4 M HNO 3 | 200 մլ 0,1 M Ba (OH) 2 և 300 մլ 0,2 M HCl | ||
| 80 մլ 0,05 M KOH և 20 մլ 0,2 M H 2 SO 4 | 50 մլ 0,2 M KOH և 200 մլ 0,05 M H 2 SO 4 | ||
| 300 մլ 0,25 M Ba (OH) 2 և 200 մլ 0,3 M HCl | 1 լ 0,03 M Ca (OH) 2 և 500 մլ 0,1 M HNO 3 |
Աղերի հիդրոլիզ
Ջրի մեջ որոշում կայացնելիս, լինի դա աղ, ցուցադրվում է աղի դիսոցումը կատիոնի և անիոնի մեջ։ Եթե ամրությունը ամրագրված է ուժեղ բազային կատիոնով և թույլ թթվի անիոնով (օրինակ՝ կալիումի նիտրիտ KNO 2), նիտրիտ-իոնը կկպչի առկա H + իոններին: Ռիվնովագայի ստեղծման համատեքստում փոխգործակցության գործընթացի արդյունքում.
NO 2 - + HOH ⇆ HNO 2 + OH -
KNO 2 + HOH ⇆ HNO 2 + KOH:
Նման աստիճան, ըստ անիոնի հիդրոլիզացված աղի մակարդակում, OH - իոնների ավելցուկ է (միջինի ռեակցիան փարթամ է, pH> 7):
Եթե ամրությունը ամրագրված է թույլ բազային կատիոնով և ուժեղ թթվի անիոնով (օրինակ՝ ամոնիումի քլորիդ NH 4 Cl), ապա թույլ հիմքի NH 4 + կատիոնը կկլանի OH՝ ջրի մոլեկուլների ձևը և կընդունի թույլ տարանջատումը։ էլեկտրոլիտոն - ջրածին 1.
NH 4 + + HOH ⇆ NH 4 OH + H +:
NH 4 Cl + HOH ⇆ NH 4 OH + HCl.
Աղի լուծույթը հիդրոլիզացվում է կատիոնով, կա H+ իոնների ավելցուկ (միջինի ռեակցիան թթվային pH է.< 7).
Թույլ հիմքի կատիոնով և թույլ թթվի անիոնով (օրինակ՝ ամոնիումի ֆտորիդ NH 4 F) հաստատված աղի հիդրոլիզի դեպքում թույլ հիմքի NH 4 + կատիոնները կապվում են OH- իոնների հետ, որոնք առկա է որպես ջրի մոլեկուլ, իսկ F-ի անիոնը թույլ է H + իոններով, որոնց համար կա թույլ հիմք NH 4 OH և թույլ թթու HF: 2
NH 4 + + F - + HOH ⇆ NH 4 OH + HF
NH 4 F + HOH ⇆ NH 4 OH + HF:
Միջին ռեակցիան աղի միջակայքում, որը պատրաստվում է անցնել և ըստ կատիոնի, և ըստ դարաշրջանի անիոնի, որը ցածր էներգիայի էլեկտրոլիտներից սկսում է մշակվել հիդրոլիզի արդյունքում, ուժեղ է. (որոշումը կարող է կայացվել NH 4 F-ի հիդրոլիզի դեպքում միջին սնունդը կլինի թթվային (pH<7), поскольку HF – более сильный электролит, чем NH 4 OH: KNH 4 OH = 1,8·10 –5 < K H F = 6,6·10 –4 .
Նման կարգում հիդրոլիզը (ջրով փռված) մատակարարվում է աղով, հաստատված.
- ուժեղ բազային կատիոն և թույլ թթու անիոն (KNO 2, Na 2 CO 3, K 3 PO 4);
- թույլ հիմքի կատիոն և ուժեղ թթվի անիոն (NH 4 NO 3, AlCl 3, ZnSO 4);
- թույլ բազային կատիոն և թույլ թթու անիոն (Mg (CH 3 COO) 2, NH 4 F):
Ջրի մոլեկուլներով՝ թույլ հիմքերի կատիոն և (i) թույլ թթուների անիոն; աղերը ամրացվում են ուժեղ հիմքերի կատիոններով և ուժեղ թթուների անիոններով հիդրոլիզը ենթակա չէ հիդրոլիզի։
Բարձր լիցքավորված կատիոնների և անիոնների կողմից հաստատված աղերի հիդրոլիզը հաճախ հակաարդյունավետ է. Ստորև՝ կոնկրետ հետույքների վրա, պատկերված է աշխարհի վերջը, որը խորհուրդ է տրվում նախապես կտրել նման աղերի հիդրոլիզը ծալելիս։
Նշումներ
1. Ավելի վաղ նշված Յակը (բաժանում. Ծանոթագրություն 2 5-րդ կողմում) այլընտրանքային տեսակետ է, բայց հիդրօքսիդ ամոնիակի ամուր հիմքով: Ամոնիումի աղերի միջակայքում միջին թթվային ռեակցիան, որը հաստատված է ուժեղ թթուներով, օրինակ՝ NH 4 Cl, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4, կարելի է բացատրել ամոնիումի հակառակ գործընթացով. դիսոցացիա NH 4 + ⇄ NH 3 + կամ, ավելի ճիշտ, NH 4 + + H 2 O ⇄ NH 3 + H 3 O +:
2. Եթե ամոնիումի հիդրօքսիդը օգտագործվում է ամուր հիմքում, ապա թույլ թթուներից կազմված ամոնիումի աղերի միջակայքում, օրինակ, NH 4 F-ը պետք է նման լինի NH 4 + + F - ⇆ NH 3 + HF, որի մեջ ամոնիում մոլեկուլները մրցում են թույլ թթվի և անիոնների համար:
Հետույք 8.1Մոլեկուլային և իոն-մոլեկուլային տեսանկյունից գրի առնել նատրիումի կարբոնատի հիդրոլիզի հատուկ ռեակցիաները: Սահմանել pH միջակայքը (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Աղերի համարժեք դիսոցացիա՝ Na 2 CO 3 ® 2Na + + CO 3 2–
2. Сіl-ը ամրագրված է NaOH ուժեղ հիմքի կատիոններով (Na +) և անիոն (CO 3 2–) թույլ թթու H2CO3. Otzhe, sіl առաջնորդվելով anіon:
CO 3 2– + HOH ⇆….
Հիդրոլիզ մեծ վիպադների հակառակ կողմում (նշան ⇄); 1 իոնի համար հիդրոլիզի գործընթացի ճակատագիրը հոգալու համար կգրանցվի HOH 1 մոլեկուլ. .
3. Բացասական լիցքավորված իոնային կարբոնատ CO 3 2– կապված է դրական լիցքավորված իոնների հետ H +, որոնք ազատվում են HOH մոլեկուլներից և ձևավորում հիդրոկարբոնատ իոն HCO 3 -; լուծույթը լցված է OH իոններով - (միջին հող; pH> 7):
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH -.
Na2CO3-ի հիդրոլիզի առաջին փուլը.
4. Հիդրոլիզի առաջին փուլը մոլեկուլային տեսանկյունից կարելի է վերացնել՝ հեռացնելով բոլոր ապացույցները սովորական CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - anioni (CO 3 2–, HCO 3 - і OH -) Na + կատիոններ, որոնք ունեն Na 2 CO 3, NaHCO 3 և բազային NaOH աղեր.
Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH:
5. Առաջին փուլում հիդրոլիզի արդյունքում առաջացել է հիդրոկարբոնատ, որը մասնակցում է հիդրոլիզի մյուս փուլին.
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH -
(բացասական լիցքավորված հիդրոկարբոնատային իոններ HCO 3 - պետք է կապակցվի H + դրական լիցքավորված իոնների հետ HOH այլ մոլեկուլներից):
6. Մոլեկուլային տեսադաշտում հիդրոլիզի մյուս փուլի կարգավորումը կարելի է վերացնել՝ բացահայտորեն զանգահարելով սովորական HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - անիոնի (HCO 3 - і OH -) Na + կատիոններով, կազմելով 3 sіl NaHCO NaOH բազա:
NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH
CO 3 2– + HOH ⇆ HCO 3 - + OH - Na 2 CO 3 + HOH ⇆ NaHCO 3 + NaOH
HCO 3 - + HOH ⇆ H 2 CO 3 + OH - NaHCO 3 + HOH ⇆ H 2 CO 3 + NaOH:
Հետույք 8.2Գրեք մոլեկուլային և իոն-մոլեկուլային տեսանկյունից ալյումինի սուլֆատի հիդրոլիզի հատուկ ռեակցիաները: Սահմանել pH միջակայքը (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Աղերի համարժեք դիսոցացիա՝ Al 2 (SO 4) 3 ® 2Al 3+ + 3SO 4 2–
2. Sile հաստատված կատիոններ (Al 3+) թույլ հիմք H 2 SO 4 ուժեղ թթվի Al (OH) 3 և անիոններ (SO 4 2–): Օտժե, կատիոնի օգնությամբ; 1 իոն Al 3+ 1 HOH մոլեկուլ կգրանցվի՝ Al 3+ + HOH ⇆…:
3. Դրական լիցքավորված իոնները Al 3+ կապված են բացասական լիցքավորված OH-իոնների հետ, որոնք ավելացվում են HOH-ի մոլեկուլներին և ձևավորում հիդրոքսոալյումինի AlOH 2+; աճը H + իոններով (թթու, pH<7):
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H +:
Al2 (SO4) հիդրոլիզի առաջին փուլը 3.
4. Մոլեկուլային տեսադաշտում հիդրոլիզի առաջին փուլի մակարդակը կարելի է վերացնել՝ բոլոր դրսևորումները կապելով Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + կատիոնների մակարդակին (Al 3+, AlOH 2+ և H +) SO 4 2– անիոններով, որոնք ունեն հաստատված Al 2 (SO 4) 3 AlOHSO 4 աղեր և H 2 SO 4 թթուներ.
Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4:
5. Առաջին փուլում հիդրոլիզի արդյունքում առաջացել են հիդրոքսոալյումինի AlOH 2+ կատիոնները, քանի որ նրանք մասնակցում են հիդրոլիզի մյուս փուլին.
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H +
(դրական լիցքավորված իոններ AlOH 2+ կապված են բացասական լիցքավորված OH իոնների հետ, որոնք ցնդող են HOH մոլեկուլներից):
6. Մոլեկուլային տեսանկյունից հիդրոլիզի մյուս փուլի կարգավորումը կարելի է վերացնել՝ կապելով բոլոր ակնհայտները նորմալ AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + կատիոններ (AlOH 2+, Al (OH) 2: +, і H + ) SO 4 2 անիոններով - աղեր են պատրաստել AlOHSO 4, (Al (OH) 2) 2 SO 4 і թթու H 2 SO 4:
2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4:
7. Հիդրոլիզի մյուս փուլի արդյունքում ստեղծվել են դիհիդրոքսոալյումինի Al (OH) 2 + կատիոններ, որոնք մասնակցում են հիդրոլիզի երրորդ փուլին.
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H +
(դրական լիցքավորված իոններ Al (OH) 2 + կապված են բացասական լիցքավորված OH իոնների հետ, որոնք ցնդող են HOH մոլեկուլներից):
8. Մոլեկուլային տեսադաշտում հիդրոլիզի երրորդ փուլի մակարդակը կարելի է վերացնել՝ հայտնվելով Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + կատիոններ (Al (OH) 2 + і H ձևով. +) SO 4 2– անիոնների հետ, որոնք կազմել են սիլը (Al (OH) 2) 2 SO 4 і թթու H 2 SO 4.
(Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4
Աշխարհի ցիկլի արդյունքում հիդրոլիզի ոլորտում այլևս առաջընթաց չի լինի.
Al 3+ + HOH ⇆ AlOH 2+ + H + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH ⇆ 2AlOHSO 4 + H 2 SO 4
AlOH 2+ + HOH ⇆ Al (OH) 2 + + H + 2AlOHSO 4 + 2HOH ⇆ (Al (OH) 2) 2 SO 4 + H 2 SO 4
Al (OH) 2 + + HOH ⇆ Al (OH) 3 + H + (Al (OH) 2) 2 SO 4 + 2HOH ⇆ 2Al (OH) 3 + H 2 SO 4:
Հետույք 8.3Մոլեկուլային և իոն-մոլեկուլային տեսանկյունից գրել ամոնիումի օրթոֆոսֆատի հիդրոլիզի հատուկ ռեակցիաները: Սահմանել pH միջակայքը (pH> 7, pH<7 или pH=7).
1. Աղերի համարժեք դիսոցացիա՝ (NH 4) 3 PO 4 ® 3NH 4 + + PO 4 3–
2. Sile հաստատված կատիոններ (NH 4 +) թույլ հիմք NH 4 OH տա անիոններ
(PO 4 3–) թույլ թթու H 3 PO 4. Օտժե, sіl gіdrolіzutsya ի կողմից կատիոն, ի կողմից anіon NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆…; ( մեկ զույգ իոնների համար NH 4 + և PO 4 3– այս vypadku-ում գրանցել 1 մոլեկուլ HOH ): Դրական լիցքավորված իոնները NH 4 + կապված են բացասական լիցքավորված իոնների հետ OH -, որոնք ցնդող են HOH մոլեկուլներից, և ստեղծվում է թույլ հիմք NH 4 OH, իսկ բացասական լիցքավորված իոնները PO 4 3– կապված են H + իոնների հետ, որը ֆոտոցնդող է: :
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–.
Հիդրոլիզի առաջին փուլը (NH 4) PO 4.
4. Հիդրոլիզի առաջին փուլը մոլեկուլային տեսանկյունից կարելի է վերացնել՝ հայտնվելով բնօրինակ NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– անիոնի (PO 4 3–, HPO 4 2–) s կատիոններ NH 4 + կազմելով աղեր (NH 4) 3 PO 4, (NH 4) 2 HPO 4:
(NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4:
5. Առաջին փուլում հիդրոլիզի արդյունքներով հաստատվել է անիոնի ջրածնային ֆոսֆատ HPO 4 2–, ինչպես նաև NH 4 + կատիոնները մասնակցում են հիդրոլիզի մյուս փուլին.
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 -
(NH 4 + իոնները կապվում են OH - իոնների հետ, HPO 4 2– իոնները H + իոնների հետ, որոնք ներծծվում են HOH մոլեկուլներից, և թույլ հիմքը NH 4 OH և H 2 իոնների երկջրածնային ֆոսֆատը: PO 4 -):
6. Նույնիսկ մոլեկուլային տեսանկյունից հիդրոլիզի մյուս փուլը կարող է վերացվել՝ հայտնվելով բնօրինակ NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - անիոնի (HPO 4 2– և H 2 PO): 4 - ) NH 4 + կատիոններով, որոնք պատրաստել են աղեր (NH 4) 2 HPO 4 і NH 4 H 2 PO 4:
(NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4:
7. Հիդրոլիզի մեկ այլ փուլի արդյունքում հաստատվել է անիոնի H 2 PO 4 - դիհիդրոլիզը և NH 4 + կատիոնների հետ միասին մասնակցել հիդրոլիզի երրորդ փուլին.
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4
(NH 4 + իոնները կապվում են OH - իոնների հետ, H 2 PO 4 - - իոնները H + իոնների հետ, որոնք ներծծվում են HOH մոլեկուլներից և ձևավորում են թույլ էլեկտրոլիտներ NH 4 OH և H 3 PO 4):
8. Հիդրոլիզի երրորդ փուլի մակարդակը մոլեկուլային տեսանկյունից կարելի է վերացնել NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 անիոն H 2 PO 4 - և NH կատիոնների առկայությամբ: 4 + հաստատելով sil NH 4 H 2 PO 4:
NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4:
Աշխարհի ցիկլի արդյունքում հիդրոլիզի ոլորտում այլևս առաջընթաց չի լինի.
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2– (NH 4) 3 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + (NH 4) 2 HPO 4
NH 4 + + HPO 4 2– + HOH ⇆ NH 4 OH + H 2 PO 4 - (NH 4) 2 HPO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + NH 4 H 2 PO 4
NH 4 + + H 2 PO 4 - + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4 NH 4 H 2 PO 4 + HOH ⇆ NH 4 OH + H 3 PO 4:
Առաջին փուլի դեմ հիդրոլիզի պրոցեսը կարևոր է, ուստի միջին փուլի ռեակցիան աղի միջակայքում, որն ընթանում է և կատիոնի վրա, և ըստ անիոնի, սկսում են նրանք, ովքեր էլեկտրոլիզի վաղ փուլերից են։ U vipadku
NH 4 + + PO 4 3– + HOH ⇆ NH 4 OH + HPO 4 2–
միջինի ռեակցիան նորմալ կլինի (pH> 7), իոնի բեկորներ HPO 4 2– - թույլ էլեկտրոլիտ, ցածր NH 4 OH՝ KNH 4 OH = 1.8 · 10 –5> KHPO 4 2– = K III H 3 PO. 4 = 1, 3 × 10 –12 (իոնի HPO 4 2– դիսոցացիա - H 3 PO 4-ի դիսոցացիա երրորդ փուլում, ծավալը KHPO 4 2– = K III H 3 PO 4):
Զավդաննյա թիվ 10
Գրանցեք աղի հիդրոլիզի հատուկ ռեակցիաների մոլեկուլային և իոն-մոլեկուլային տեսքը (աղյուսակ 10): Սահմանել pH միջակայքը (pH> 7, pH<7 или pH=7).
Աղյուսակ 10 - Umovi zavdannya No 10
| Տարբերակ No. | Աղերի ցանկ | Տարբերակ No. | Աղերի ցանկ |
| ա) Na 2 CO 3 բ) Al 2 (SO 4) 3 գ) (NH 4) 3 PO 4 | ա) Al (NO 3) 3, բ) Na 2 SeO 3, գ) (NH 4) 2 Te | ||
| ա) Na 3 PO 4 բ) CuCl 2 գ) Al (CH 3 COO) 3 | ա) MgSO 4, բ) Na 3 PO 4, գ) (NH 4) 2 CO 3 | ||
| ա) ZnSO 4 բ) K 2 CO 3 գ) (NH 4) 2 S | ա) CrCl 3 բ) Na 2 SiO 3 գ) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| ա) Cr (NO 3) 3, բ) Na 2 S, գ) (NH 4) 2 Se | ա) Fe 2 (SO 4) 3, բ) K 2 S, գ) (NH 4) 2 SO 3 |
Սեղանի ընդլայնում 10
| Տարբերակ No. | Աղերի ցանկ | Տարբերակ No. | Աղերի ցանկ |
| ա) Fe (NO 3) 3 բ) Na 2 SO 3 գ) Mg (NO 2) 2 | |||
| ա) K 2 CO 3 բ) Cr 2 (SO 4) 3 գ) լինել (NO 2) 2 | ա) MgSO 4 բ) K 3 PO 4 գ) Cr (CH 3 COO) 3 | ||
| ա) K 3 PO 4 բ) MgCl 2 գ) Fe (CH 3 COO) 3 | ա) CrCl 3 բ) Na 2 SO 3 գ) Fe (CH 3 COO) 3 | ||
| ա) ZnCl 2 բ) K 2 SiO 3 գ) Cr (CH 3 COO) 3 | ա) Fe 2 (SO 4) 3 բ) K 2 S գ) Mg (CH 3 COO) 2 | ||
| ա) AlCl 3 բ) Na 2 Se, գ) Mg (CH 3 COO) 2 | ա) Fe (NO 3) 3, բ) Na 2 SiO 3, (NH 4) 2 CO 3 | ||
| ա) FeCl 3 բ) K 2 SO 3 գ) Zn (NO 2) 2 | ա) K 2 CO 3 բ) Al (NO 3) 3 գ) Ni (NO 2) 2 | ||
| ա) CuSO 4, բ) Na 3 AsO 4, գ) (NH 4) 2 SeO 3 | ա) K 3 PO 4 բ) Mg (NO 3) 2 գ) (NH 4) 2 SeO 3 | ||
| ա) BeSO 4 բ) K 3 PO 4 գ) Ni (NO 2) 2 | ա) ZnCl 2, Na 3 PO 4, գ) Ni (CH 3 COO) 2 | ||
| ա) Bi (NO 3) 3 բ) K 2 CO 3 գ) (NH 4) 2 S | ա) AlCl 3 բ) K 2 CO 3 գ) (NH 4) 2 SO 3 | ||
| ա) Na 2 CO 3 բ) AlCl 3 գ) (NH 4) 3 PO 4 | ա) FeCl 3, բ) Na 2 S, գ) (NH 4) 2 Te | ||
| ա) K 3 PO 4 բ) MgCl 2 գ) Al (CH 3 COO) 3 | ա) CuSO 4, բ) Na 3 PO 4, գ) (NH 4) 2 Se | ||
| ա) ZnSO 4 բ) Na 3 AsO 4 գ) Mg (NO 2) 2 | ա) BeSO 4, բ) բ) Na 2 SeO 3, գ) (NH 4) 3 PO 4 | ||
| ա) Cr (NO 3) 3 բ) K 2 SO 3 գ) (NH 4) 2 SO 3 | ա) BiCl 3 բ) K 2 SO 3 գ) Al (CH 3 COO) 3 | ||
| ա) Al (NO 3) 3, բ) Na 2 Se, գ) (NH 4) 2 CO 3 | ա) Fe (NO 3) 2, բ) Na 3 AsO 4, գ) (NH 4) 2 S |
Գրականության ցանկ
1. Lur'є, Yu.Yu. Անալիտիկ քիմիայի Դովիդնիկ / Յու. Lur'є. - M .: Khimiya, 1989 .-- 448 p.
2. Ռաբինովիչ, Վ.Ա. Կարճ him_chniy dovidnik / V.A. Ռաբինովիչ, Զ.Յա. Խավին - Լ.: Խիմիա, 1991 թ.-- 432 էջ.
3. Գլինկա, Ն.Լ. Զագալնա քիմիա / Ն.Լ. Գլինկա; համար խմբ. Վ.Ա. Ռաբինովիչ. - 26-րդ դիտում. - Լ.: Խիմիա, 1987 .-- 704 էջ.
4. Գլինկա, Ն.Լ. Զաբդաննյան ճիշտ է ֆոնային քիմիայից. վարպետության գիրք համալսարանների համար / N.L. Գլինկա; համար խմբ. Վ.Ա.Ռաբինովիչը և Հ.Մ. Ռուբին - 22-րդ տեսակ։ - Լ.: Խիմիա, 1984 .-- 264 էջ.
5. Ընդհանուր և ոչ օրգանական քիմիա՝ դասախոսական նշումներ տեխնոլոգիական մասնագիտությունների ուսանողների համար՝ մոտ 2 տարի։ / Մոգիլիվ սննդի պետական համալսարան; հեղինակի պատվերով Վ.Ա. Օգորոդնիկ_վ. - Մոգիլով, 2002. - Մաս 1. Սննդի քիմիայի տներ. - 96 էջ
Առաջին անգամ տեսել
ԶԱԳԱԼՆԱ ՉԻՄԻԱ
Մեթոդական ցուցումներ և հսկիչ թեստեր
տեխնոլոգիական մասնագիտությունների ուսանողների համար հեռակա ուսուցման ձևով
Ուսուցիչ՝ Օգորոդնիկով Վալերի Անատոլիյովիչ
Խմբագիր T.L. Mateusz
Տեխնիկական խմբագիր O.O. Շչերբակովա
Գրանցվել է ընկերոջը: Ձևաչափ 60'84 1/16
Դրուկը հաշվանցված է: Garnitura Times. Druck տրաֆարետ
Միտք. p_ch. կամար. Ուխ. դիտել. լ. 3.
Շրջանառություն ekz. Փոխարինում.
Ղեկավարվում է editorial-viddilu-ի ռիզոգրաֆի վրա
հիփոթեք
«Մոգիլիվի պարենի պետական համալսարան»
1.Ռազրախունոկ pH ուժեղ թթուների և հիմքերի միջակայքում:
Ուժեղ միաբազային թթուների և հիմքերի տիրույթում pH-ի արժեքը կատարվում է ըստ բանաձևերի.
pH = - log C-ից մինչև і pH = 14 + log C
De C-ից, C թթվի և աբո բազայի մոլային կոնցենտրացիայի մասին, մոլ/լ
2. Նվազեցնել pH-ը թույլ թթուների և հիմքերի միջակայքում
Օգտագործեք հետևյալ բանաձևերը՝ pH = 1/2 (pK-ից - lgC-ից) і pH = 14 - 1/2 (pK - lg C O)
3.Ռազրախունոկ pH հիդրոլիզացնող աղերի միջակայքում
Razrіznyayut 3 տեսակի աղի հիդրոլիզ:
ա) աղի հիդրոլիզն ըստ անիոնի (աղը ամրացվում է թույլ թթվային և ուժեղ հիմքում, օրինակ՝ CH 3 COO Na): pH-ի արժեքը պետք է ճշգրտվի ըստ բանաձևի՝ pH = 7 + 1/2 pK մինչև + 1/2 լգ C:
բ) աղի հիդրոլիզը կատիոնով (աղը ամրացվում է թույլ հիմքով և ուժեղ թթվով, օրինակ՝ NH 4 Cl):
գ) աղի հիդրոլիզը կատիոնի և անիոնի միջոցով (թույլ թթվով և թույլ հիմքով, օրինակ՝ CH 3 COO NH 4): Շատ դեպքերում pH-ի արժեքը նվազում է հետևյալ բանաձևով.
pH = 7 + 1/2 pK-ից - 1/2 pK o
Եթե յուղը վերցվում է որպես թույլ, առատ հիմնային թթու կամ թույլ հարուստ պրոտիկ հիմքով, ապա (7-9) բանաձևում pH արժեքը տրվում է pK-ից մինչև і pK մնացորդային դիսոցացիոն բացվածքի վերաբերյալ:
4.Ռազրախունոկ pH թթուների և հիմքերի փոքր գումարների միջակայքում
Թթու և հիմք լցնելիս pH-ը հանվում է վերցված թթվի և հիմքի քանակի և ուժի գումարից:
4.Բուֆերային համակարգեր
Բուֆերային համակարգերին գումարները պետք է փոխանցվեն.
ա) թույլ թթվայնություն և աղեր, օրինակ՝ CH 3 COO H + CH 3 COO Na
բ) թույլ հիմք և її աղեր, օրինակ՝ NH 4 OH + NH 4 Cl
գ) թթվայնության թթվային աղերի գումարը, օրինակ՝ NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4
դ) թթվային և միջին աղերի գումարը, օրինակ՝ NaHCO 3 + Na 2 CO 3
ե) տարբեր հիմնարարության հիմնական աղերի գումարը, օրինակ՝ Al (OH) 2 Cl + Al (OH) Cl 2 և այլն։
Բուֆերային համակարգերում pH արժեքը հետևում է բանաձևերին.
Թթու-բազային բուֆերային լուծույթներ, Հենդերսոն-Հասելբախ ընտանիք: Զագալնիի բնութագիրը. Սկզբունքը dії. Rozrahunok pH բուֆերացված roschin. Բուֆերային Ումնիստ.
Բուֆերային լուծումներ - Համակարգեր, որոնք հարմարվում են ցանկացած պարամետրի նույն արժեքին (pH, համակարգի պոտենցիալ և այլն) համակարգի պահեստը փոխելիս:
Թթու-բազային կոչվում է բուֆերային լուծույթ , այնպես, որ pH արժեքը մոտավորապես հաստատուն է, երբ մեծ քանակությամբ ուժեղ թթու կամ ամուր հիմք չի ավելացվում, ինչպես նաև նոսրացնելիս և խտացնելիս: Թթու-բազային բուֆերներ՝ փոխարինելու թույլ թթուները և դրանց հետ կապված հիմքերը: Ուժեղ թթուն, երբ ավելացվում է բուֆերին, «վերափոխվում» է թույլ թթվի, իսկ ուժեղ հիմքը՝ թույլ հիմքի: pH բուֆերային լուծույթի բանաձևը. pH = pK մասին + lg Գ մասին /ՀԵՏ ս Ցե ռիվնյանյա Հենդերսոն - Հասելբախ ... Գոլորշիացման երրորդ մակարդակը՝ բուֆերի pH-ը պետք է հիմնված լինի թույլ թթվի կոնցենտրացիայի և դրա հետ կապված հիմքի հարաբերակցության վրա: Բազմացման գործընթացում տատանումները չեն փոխվում, այնուհետև pH-ի արժեքը կդառնա մշտական: Բուծումը չի կարող լինել bezidezhnaya: Եթե pH-ի արժեքը չափազանց բարձր է, ապա միջակայքը կփոխվի, և բաղադրիչների կոնցենտրացիան, հավանաբար, կդառնա մալիմի, բայց հնարավոր չի լինի օգտագործել ջրի ավտոմատ թեստը, այլ կերպ՝ չլիցքավորվողի արդյունավետությունը։ գանձման մի մասը կամ գանձումը
Հաստատուն pH արժեքի բուֆերային զարգացում ուժեղ թթվի և ամուր հիմքի փոքր քանակությունների պակասի դեպքում: Բուֆերի արժեքը կախված է pH-ի փոփոխությունից՝ կապված թույլ թթվի և դրան կապված հիմքի կոնցենտրացիայի հարաբերակցության, ինչպես նաև ընդհանուր կոնցենտրացիայից՝ բնութագրվելու է բուֆերային mn_styu-ով:
Բուֆերային Ումնիստ - հզոր թթվի և ուժեղ հիմքի կոնցենտրացիայի անսահման փոքր աճի արժեքը տիրույթում (առանց ծավալի փոփոխության) ցիկլոնային ցիմի մեջ pH-ի աճով (տող 239, 7.79)
Խիստ թթվային և ուժեղ մարգագետնում միջին հողում єmn_st բուֆերը զգալիորեն ավելանում է: Razchini-ն, որտեղ հասնելու է ուժեղ թթվի և ամուր հիմքի կոնցենտրացիայի գագաթին, կարող է նաև բուֆերային հզորություն:
Բուֆերային mnіst առավելագույնն է pH = RK-ում: Որոշակի pH արժեքը կարգավորելու համար կա այնպիսի բուֆերային բաց, որի համար pKy արժեքը բարձրանում է մինչև թույլ թթվի պահեստը և ավելի մոտ է pH արժեքին։ Բուֆերային լուծույթը կարող է օգտագործվել pH արժեքները pKa + _ 1 միջակայքում կարգավորելու համար: Նման միջակայքը կոչվում է բուֆերի աշխատանքային հզորություն:
19. Հիմնական հասկացողությունը, կապված բարդ ճառագայթների հետ: Բարդ սփոլուկի դասակարգում. Կոնստանտի Ռիվնովագի, scho vikoristovuyutsya har-ki համալիր spoluks-ի համար՝ կրթության հաստատուններ, դիսոցման հաստատուններ (զագալնի, քայլեր, թերմոդինամիկա, իրական և խելացի համակենտրոնացում)
Ամենից հաճախ, համալիրը կոչվում է մասնիկ, որը ձևավորվել է կենտրոնական ատոմի (իոնի) դոնոր-ընդունիչ փոխազդեցության արդյունքում, որը կոչվում է բարդ և չեզոք մասնիկների լիցքավորում, որը կոչվում է լիգանդներ: Կոմպլեքս լուծումներն ու լիգանները մեղավոր են մեջտեղում ինքնապահովման, բարդ լուծումների ապազարգացման համար:
Բարդ է պահվում ներքին և արտաքին ոլորտներից։ К3 (Fe (CN) 6) - К3-արտաքին գունդ, Fe-համալիր-լուծույթ, CN-լիգանդ, համալիր-լուծույթ + լիգանդ = ներքին գունդ:
Ատամնաբուժությունը լիգանդում դոնոր կենտրոնների քանակն է, բայց դոնոր-ընդունող փոխազդեցության դեպքում, երբ հաստատվում է բարդ մասը: Լիգանդներն են մոնոդենտատը (Cl-, H2O, NH3), բիդենտատը (C2O4 (2-), 1,10-ֆենանտրոլին) և պոլիդենտատը։
Կոորդինատային թիվը լիգանդներում դոնորային կենտրոնների թիվն է, որոնց կենտրոնական ատոմը փոխկապակցված է։ Նշանակված vische-ն ունի հետույք՝ 6-կոորդինացիոն համար: (Ag (NH3) 2) + - կոորդինատ թիվ 2, այնպես որ, որպես ամիակ մոնոդենտային լիգանդ, և (Ag (S2O3) 2) 3- - կոորդինացիոն թիվ 4, ուստի որպես թիոսուլֆատ իոն-բիդենտային լիգան:
Դասակարգում.
1) Իր լիցքին համապատասխան՝ անիոն ((Fe (CN) 6) 3-), կատիոն ((Zn (NH3) 4) 2 +) і չլիցքավորված կամ ոչ էլեկտրոլիտային համալիր (HgCl2):
2) Մետաղի ատոմների քանակի վերաբերյալ՝ միամիջուկային և բազմամիջուկային համալիրներ. Մինչև մոնոմիջուկային համալիրի պահեստավորումը կա մեկ մետաղի ատոմ, իսկ մինչ բազմամիջուկայինը` մեկ, երկու կամ ավելի: Բազմմիջուկային բարդ մասնիկները, որոնք փոխարինում են միևնույն ատոմներին մետաղով, կոչվում են համամիջուկային (Fe2 (OH) 2) 4+ կամ Be3 (OH) 3) 3+, իսկ մյուս մետաղների ատոմները՝ հետերոնուկլեար (Zr2Al (OH) 5) 6+):
3) Պարբերաբար լիգանդների հար-րայից՝ մեկ ընտանիքի և բազմալիգանդային (զմիշանոլիգանդ) համալիրներ.
Մետաղների իոնների քելատի-ցիկլային համալիր սփոլուկներ՝ պոլիդենտատային լիգանդներով (դրանք անվանել օրգանական), որոնցում կենտրոնական ատոմը պետք է ներառվի մեկ կամ նույնիսկ սաղարթավոր ցիկլերի պահեստում։
Մշտական... Բարդ իոնի տեխնիկան բնութագրվում է նրա դիսոցման հաստատունով, քանի որ այն կոչվում է անկայունության հաստատուն։
Փաստորեն, ցերեկը չկատարման հաստատունի մասի, բարդ իոնի չկատարման հետընթաց հաստատունի մասին հուշումները.
Ճանապարհի անկայունության զգալի հաստատուն՝ ի լրումն անկայունության փուլային հաստատունի քանակի:
Անալիտիկ քիմիայում մեկ ժամ կմնա բարդ իոնի կոշտության հաստատունները փոխարինելու համար. 
Կոշտության հաստատունը կատարվում է բարդ իոնի ստեղծման գործընթացից առաջ և ոչ արդյունավետության հաստատունի թանկարժեք արժեքը՝ Kusch = 1 / Knest:
Կոշտության հաստատունը բնութագրում է համալիրի հավասարակշռությունը։
Ջերմոդինամիկ և հաստատուն դիվ. կողմը 313։
20. Նոր գործոնների ներարկում բարդ գործընթացների բարդացման և արդյունավետության գործընթացի վրա: Համակենտրոնացման ներարկումները արձագանքում են բարդ լուծումներին: Հզոր մետաղական իոնների և բարդույթների մոլային մասերի աճը ամենակարևոր գումարով:
1) բարդ սփոլուկների ուժը համալիրի և լիգանդների բնույթի մեջ ընկած: Լրացուցիչ օգնությամբ կարելի է բացատրել այլ լիգանդների օգնությամբ մետաղների բաղատոչ համալիրների կայունության փոփոխության օրենքները։ Կոշտ և մեղմ թթուների և հիմքերի տեսություն (ZhMKO). մեղմ թթուները օգտագործվում են ավելի կոշտ հիմքերի համար, իսկ կոշտները՝ կարծր հիմքերի համար։ Լիգանդներ (լ. Հիմքեր), և Ag + կամ Hg2 + (m. C-ty) s S-sod Լիգանդներ (մ. Հիմնական) Մետաղական կատիոնների համալիրներ պոլիդենտատային լիգանդներով yavl.
2) Ionna ուժ. Միաժամանակ փոխվելու է համալիրի արդյունավետության բարձրացումը։
3) ջերմաստիճանը. Երբ կոմպլեքսը լուսավորված է, դելտա N-ը մեծ է 0-ից, ապա երբ ջերմաստիճանը կարգավորվում է, համալիրի ուժը կավելանա, եթե դելտա H-ն փոքր է 0-ից, ապա այն կփոխվի։
4) երկրորդական ռ-ցիի. Համալիրի ուժի վրա pH-ի ներարկումը պայմանավորված է լիգանդի և կենտրոնական ատոմի բնույթով: Հենց որ լիգանդի համալիրի հիմքը մտնում է պահեստ, հիմքը ամուր է, այնուհետև pH-ի նվազմամբ տեղի կունենա նման լիգանդների պրոտոնացիա և լիգանդի մոլային մասի նվազում, որպեսզի դուք մասնակցեք հիմնված համալիր. Ներարկվող pH-ն ավելի ուժեղ կլինի, այնքան ավելի մեծ ուժ է տրվում հիմքին և այնքան փոքր է համալիրի ուժը:
5) կենտրոնացում. Կոնցենտրացիայի աճով լիգանը մեծ կոորդինացիոն թվի պատճառով աճում է բարդույթների տեղում, և մետաղում ուժեղ իոնների կոնցենտրացիան նվազում է։ Լուծույթում իոնային մետաղի ավելցուկով գերակշռում է մոնոլիգանդային համալիրը։
Մետաղում իոնների մոլային մասը, որը կապված չէ համալիրի վրա
Բարդ մասնիկների մոլային մասը
Բժշկական պրակտիկայում պետք է գտնել աղերի ընտրությունը, ինչպես խոնավացնել: Այսպիսով, եթե թթուն քայքայվում է մի շարք թթուների վրա, սլայդները խառնվում են ջրով, այնուհետև նատրիումի կարբոնատով Na 2 CO 3: Այս մեթոդը թույլ է տալիս չեզոքացնել թթվային ավելցուկները և Na 2 CO 3 ջրային լուծույթի մնացորդները մինչև փոքր ռեակցիա: Այնուամենայնիվ, Na 2 CO 3-ի լուծույթը հազիվ թե օգտագործվի ցեխահյութի թթվայնությունը նվազեցնելու համար՝ բարձր ջրափոս ավելացնելու միջոցով: For cich tsіley zastosovuyut տարբերությունը նատրիումի հիդրոկարբոնատ NaHCO 3 yakі բնութագրվում է ամենացածր pH արժեքներով: Միևնույն ժամանակ, պատրաստուկի ճշգրիտ փորձարկման համար, որը հիմնված է հիդրոլիզի վրա, անհրաժեշտ է գնահատել աղերի pH արժեքը՝ հիդրոլիզացնելու համար։
1. Աղի տեսակների շարքում NH 4 Cl:
դե , pC,- Բացասական տասնյակ նմանատիպ արժեքների լոգարիթմներ:
Oskilki ժամը t 0 = 20-25 0 C = 14, ապա, նույնիսկ:
2. Աղի տեսակների շարքում CH 3 COONa:
3. Աղի տեսակների շարքում NH 4 CN:
Հավասարակշռության պահին = բանաձևի բաժինը կվերածվի զրոյի, իսկ pH = 7:
Հենց այն հիդրոլիզացվում է մի շարք քայլերով, ապա հնարավոր է լինում բարձրացնել pH-ի արժեքը աղի միջակայքում, որը զրկված է հիդրոլիզի առաջին քայլից։
Etaloni virіshennya zavdan
1. Հաշվե՛ք NH 4 Cl աղի հիդրոլիզի հաստատուն і քայլերը (NH 4 Cl) = 0,1 մոլ/լ միջակայքում, որտեղ (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5:
NH 4 Cl + H-OH ⇄ NH 3 ∙ H 2 O + HCl2. Հաշվեք Na 2 CO 3-ի հիդրոլիզի հաստատուն і քայլերը առաջին քայլում միջակայքում (Na 2 CO 3) = 0,01 մոլ / լ, H 2 CO 3 = 4 × 10 - 7 համար; = 5 × 10-11:
Na 2 CO 3-ի հիդրոլիզը հաճախ օգտագործվում է.
Na 2 CO 3 + H-OH ⇄ NaHCO 3 + NaOH (1 քայլ)
Արագ վիգլյադն ունի այսպիսի վիգլյադ.
CO 3 2 - + H-OH ⇄ HCO 3 - + ВІН -NaHCO 3 + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + NaOH (2 քայլ)
HCO 3 - + H-OH ⇄ H 2 CO 3 + ВІН -Na 2 CO 3-ի հիդրոլիզը առաջին փուլում պետք է հասցվի հիդրոկարբոնատ-իոն HCO 3-ի հաստատմանը, որը թույլ էլեկտրոլիտ է.
HCO 3 - ⇄ H + + CO 3 2 -
Մեկ այլ փուլի H 2 CO 3 դիսոցման տրված սահմանումը և բնութագրվում է հաստատունով (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11:
3. Չափել NaNO 2 հիդրոլիզի քայլերը 0,1 և 0,001 մոլ/լ կոնցենտրացիաներով աղերի միջակայքում, որտեղ (HNO 2) = 4 × 10 - 4:
Ներդրված արժեքը `1 = 0,1 մոլ / լ; З 2 = 0,001 մոլ / լ:
Թոդի: 
; 
.
Rozdilimo մեկ viraz վրա іnshe եւ і іtrimaєmo:
NaCN + H-OH ⇄ HCN + NaOH
pH> 7 Միջինը թույլ է։
6. Իմացեք աղի նույն կոնցենտրացիաներով Na 2 S և NaHS լուծույթների pH արժեքի տարբերությունը, երբ (H 2 S) = 7, (H 2 S) = 13:
Առաջինից ryvnyannya այլ և otrimaєmo:
Էլեկտրաէներգիայի մատակարարում ինքնատիրապետման համար
1. Ո՞ր գործընթացն է կոչվում աղի հիդրոլիզ:
2. Ինչո՞վ է պայմանավորված pH-ի փոփոխությունը հիդրոլիզի միջակայքում:
2. Ինչ տեսակի աղեր եք ծանոթ շուկայում հիդրոլիզի մասին: Սավառնել հետույք:
3. Ինչու՞ NaCl, KI, CaCl 2 տեսակի աղը չգիտի հիդրոլիզը:
4. Ամեն դեպքում աղերի հիդրոլիզի համար սահմանվում են թթվային (հիմնական) աղեր: Սավառնել հետույք:
5. Կաթիլների ցանկացած տեսակներ ունե՞ն աղի ոչ օձիքի հիդրոլիզ: Սավառնել հետույք:
6. Ի՞նչ արգասիքներ են առաջանում քրոմի (III) քլորիդի և ամոնիումի սուլֆիդի (NH 4) 2 S փոխազդեցությամբ ջրային լուծույթում:
7. Ի՞նչ է կոչվում հիդրոլիզի հաստատուն: Ինչպիսի՞ բյուրոկրատներ ունեն, և որոնք չունեն հիդրոլիզի հաստատուն:
8. Ի՞նչ է կոչվում հիդրոլիզի փուլ: Ինչպե՞ս է այն կապված տարբեր տեսակի աղերի հիդրոլիզի հաստատունի հետ:
9. Արդյո՞ք աղի հիդրոլիզի համար քայլի չափի գործոններ եք լցնում:
10. Ինչու՞ պետք է հիդրոլիզը մեծացվի ջերմաստիճանի բարձրացման դեպքում:
11. Ցանկացած տեսակի նոսրացման աղերի դեպքում գործնականում անհնար է հիդրոլիզ լցնել աստիճանների վրա:
12. Պայծառ ձևով հնարավո՞ր է հիդրոլիզացնել FeCl 3-ը մինչև Fe (OH) 3-ի հաստատումը:
13. Ցանկացած աղի հիդրոլիզի դեպքում pH-ը մոտ է 7?
14. Ինչու՞ է NaHCO 3-ի միջակայքը թույլ ռեակցիա, իսկ NaHSO 3-ի միջակայքը թույլ թթվային: (H2CO3) = 4 × 10-7, (H2SO3) = 1,7 × 10-2:
15. Հիդրոլիզի ժամանակ անհրաժեշտ է պատրաստել FeSO 4 աղի դիապազոն, որը կստեղծի ցածր արմատներով սպոլուկա (պղտորություն): Յակույ միջին (թթու աբո ոջիլ) գոտուվաթի ռազչին ունե՞ն, ունիկնուտի յոգո ի՞նչ կդիմնես։ Ինչի համար?
Անկախ վերանայման տարբերակներ
Տարբերակ թիվ 1
1. Գրեք հավասար հիդրոլիզ (մոլեկուլային և իոնային տեսադաշտում) և ջրի լուծույթների միջին տիրույթի ռեակցիայի արժեքով perehovannyh աղերում՝ Na 2 SO 4, FeCl 2, Na 2 S:
3. Հաշվե՛ք CH 3 COOK s C (CH 3 COOK) = 0,005 մոլ/լ միջակայքի pH արժեքը, որտեղ (CH 3 COOH) = 1,8 × 10 - 5:
Տարբերակ թիվ 2
1. Գրե՛ք հավասար հիդրոլիզ (մոլեկուլային և իոնային տեսադաշտում) և ջրային լուծույթների միջին տիրույթի ռեակցիայի արժեքը perehovannyh աղերում՝ MnSO 4, KI, Na 2 SiO 3:
3. Հաշվե՛ք NaNO 2 C (NaNO 2) = 0,01 մոլ/լ միջակայքի pH արժեքը, որտեղ (HNO 2) = 4 × 10 - 4:
4. Pb (NO 3) 2 հիդրոլիզի հաստատունների արժեքների հարաբերակցությունը առաջին և մյուս փուլի համար, Pb (OH) 2 = 9,6 × 10 - 4; = 3 × 10-8:
Տարբերակ թիվ 3
1. Գրե՛ք ադեկվատ հիդրոլիզ (մոլեկուլային և իոնային վիգլյադում) և ջրային լուծույթների միջին տիրույթի ռեակցիայի նշանակությունը perehovannyh աղերում՝ Ca (NO 3) 2, Na 2 SO 3, Cu (NO 3) 2:
2. Հաշվե՛ք KClO-ի հիդրոլիզի աստիճանների հաստատունը C (KClO) = 0,1 մոլ/լ միջակայքում, որտեղ (HClO) = 5,6 × 10 - 8:
3. Հաշվեք աղի pH արժեքը KCN s C (KCN) = 0,05 մոլ / լ, որտեղ (HCN) = 8 × 10 - 10:
Տարբերակ թիվ 4
1. Գրեք ադեկվատ հիդրոլիզ (մոլեկուլային և իոնային տեսանկյունից) և ջրի լուծույթների միջին տիրույթի ռեակցիայի արժեքը perehovannыh աղերում՝ K 3 PO 4, CaCl 2, ZnCl 2:
2. Չափել NaCN հիդրոլիզի քայլերը 0,1 և 0,001 մոլ/լ համարժեք աղի մոլային կոնցենտրացիայի միջակայքում, բայց (HCN) = 8 × 10 - 10:
3. Հաշվե՛ք NH 4 NO 3 3 C (NH 4 NO 3) = 0,1 մոլ/լ միջակայքի pH արժեքը, եթե (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5:
Տարբերակ թիվ 5
1. Գրեք կոնկրետ հիդրոլիզ (մոլեկուլային և իոնային վիգլյադում) և ջրային լուծույթների միջին տիրույթի ռեակցիայի արժեքով perekhovannyh աղերում՝ CuSO 4, Li 2 S, NaBr:
3. Հաշվե՛ք NH 4 I միջակայքի pH արժեքը 0,02 մոլ/լ աղի կոնցենտրացիայով, որտեղ (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5:
4. Na 2 SiO 3-ի հիդրոլիզի հաստատունների արժեքների հարաբերակցությունը առաջին և մյուս փուլի համար, H 2 SiO 3 = 1,3 × 10 - 10; = 2 × 10-12:
Տարբերակ թիվ 6
1. Գրեք հավասար քանակությամբ հիդրոլիզ (մոլեկուլային և իոնային տեսադաշտում) և ջրային լուծույթների միջին տիրույթի ռեակցիայի նշանակությունը perehovannыh աղերում՝ SrCl 2, Fe (NO 3) 3, K 2 S:
2. NaF հիդրոլիզի աստիճանի մեծության որոշում 0,2 և 0,002 մոլ/լ աղի համարժեք աղի մոլային կոնցենտրացիայի միջակայքում: (HF) = 6,6 10 - 4:
3. Հաշվե՛ք HCOOH-ի միջակայքի pH արժեքը 0,05 մոլ/լ աղի մոլային կոնցենտրացիայով, որտեղ (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4:
Տարբերակ թիվ 7
1. Գրեք ադեկվատ հիդրոլիզ (մոլեկուլային և իոնային վիգլյադում) և ջրային լուծույթների միջին տիրույթի ռեակցիայի արժեքով perehovannyh աղերում՝ NaNO 3, ZnSO 4, Ca (OCl) 2:
3. Հաշվե՛ք C 6 H 5 COONa միջակայքի pH արժեքը 0,01 մոլ/լ աղի կոնցենտրացիայով, որտեղ (C 6 H 5 COOH) = 6,3 × 10 - 5:
Տարբերակ թիվ 8
1. Գրել ադեկվատ հիդրոլիզ (մոլեկուլային և իոնային տեսակետից) և ջրային լուծույթների միջին տիրույթի ռեակցիայի արժեքով պերեխովանի աղերում՝ Pb (NO 3) 2, CaS, KC1:
2. NaF-ի և NaCN-ի աղերի հիդրոլիզի աստիճանների հաստատունների արժեքների հարաբերակցությունը նույն կոնցենտրացիաներում, երբ (HF) = 6,6 × 10 - 4; (HCN) = 8 × 10 - 10:
3. Հաշվեք CH 3 COONH 4 միջակայքի pH արժեքը 0,05 մոլ/լ աղի մոլային կոնցենտրացիայով, որտեղ (CH 3 COOH) = 1,8 × 10 - 5; (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10-5:
Տարբերակ թիվ 9
1. Գրեք հավասար հիդրոլիզ (մոլեկուլային և իոնային վիգլյադում) և ջրային լուծույթների միջին տիրույթի ռեակցիայի արժեքով perehovannyh աղերում՝ Ba (NO 3) 2, NiCl 2, K 2 SO 3:
3. Հաշվե՛ք KF աղի միջակայքի pH արժեքը 0,001 մոլ/լ կոնցենտրացիայից, երբ (HF) = 6,6 × 10 - 4:
Տարբերակ թիվ 10
1. Գրեք ադեկվատ հիդրոլիզ (մոլեկուլային և իոնային վիգլյադում) և ջրային լուծույթների միջին տիրույթի ռեակցիայի արժեքը perehovannyh աղերում՝ CoSO 4, Na 2 C 2 O 4, Sr (NO 3) 2:
2. NH 4 F հիդրոլիզի հաստատունների և աստիճանների արժեքների հարաբերությունները 0,02 մոլ/լ և 0,002 մոլ/լ կոնցենտրացիաներով հարաբերակցություններով, երբ (HF) = 6,6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) = 1, 8 × 10-5:
3. Հաշվեք NH 4 CN միջակայքի pH արժեքը 0,01 մոլ / լ կոնցենտրացիայով, երբ (HCN) = 8 × 10 - 10 (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5:
4. Na 2 S-ի հիդրոլիզի հաստատունների արժեքի հարաբերակցությունը առաջին և մյուս փուլի համար, երբ (H 2 S) = 1 × 10 - 7; (H 2 S) = 1 × 10 - 13:
Տարբերակ թիվ 11
1. Գրե՛ք հավասար հիդրոլիզ (մոլեկուլային և իոնային վիգլյադում) և ջրային լուծույթների միջին տիրույթի ռեակցիայի արժեքը perehovannыh աղերում՝ BaS, K 2 SO 4, CrCl 3:
2. Հաշվե՛ք HCOONa հիդրոլիզի աստիճանների հաստատունը 0,001 մոլ/լ աղի մոլային կոնցենտրացիայի միջակայքում, որտեղ (HCOOH) = 2,2 × 10 - 4:
3. Հաշվեք NH 4 F միջակայքի pH արժեքը 0,02 մոլ / լ կոնցենտրացիայով, երբ (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5 (HF) = 6,6 × 10 - 4:
Տարբերակ թիվ 12
1. Գրել կոնկրետ հիդրոլիզ (մոլեկուլային և իոնային տեսակետից) և ջրային լուծույթների միջին տիրույթի ռեակցիայի կարևորությունը perehovannyh աղերում՝ Ni (NO 3) 2, K 2 CO 3, BaCl 2:
2. NH 4 NO 3-ի հիդրոլիզի աստիճանների արժեքի հարաբերակցությունը 0,02 և 0,002 մոլ / լ աղի կոնցենտրացիաներով միջակայքերում, որտեղ (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10 - 5:
3. Հաշվեք KClO միջակայքի pH արժեքը 0,04 մոլ/լ աղի կոնցենտրացիայից, որտեղ (HClO) = 5,6 × 10 - 8:
Տարբերակ թիվ 13
1. Գրե՛ք սպեցիֆիկ հիդրոլիզ (մոլեկուլային և իոնային տեսանկյունից) և ջրային լուծույթների միջին տիրույթի ռեակցիայի կարևորությունը perehovannyh աղերում՝ NaI, K 2 SiO 3, Fe 2 (SO 4) 3:
2. Հաշվե՛ք C 2 H 5 COONa-ի հիդրոլիզի աստիճանների і հաստատունը (C 2 H 5 COONa) = 0, լ մոլ / լ, որտեղ (C 2 H 5 COOH) = 1,3 × 10 - 5:
3. Հաշվեք 0,1 մոլ/լ կոնցենտրացիայով NaHCO 3 միջակայքի pH արժեքը, երբ (H 2 3) = 4 × 10 - 7, (H 2 CO 3) = 5 × 10 - 11:
Տարբերակ թիվ 14
1. Գրե՛ք ադեկվատ հիդրոլիզ (մոլեկուլային և իոնային վիգլյադում) և ջրային լուծույթների միջին տիրույթի ռեակցիայի կարևորությունը perehovannyh աղերում՝ Na 2 HPO 4, KNO 3, Bi (NO 3) 3:
2. Հաշվեք NH 4 F հիդրոլիզի քայլերը (NH 4 F) = 0,02 մոլ / լ, որտեղ (HF) = 6,6 × 10 - 4, (NH 3 × H 2 O) = 1,8 × 10-5:
Աղերի հիդրոլիզը ջրի հետ աղի իոնների փոխազդեցության ռեակցիան է, որի արդյունքում առաջանում է թույլ էլեկտրականություն։ Չեզոքության տարբերությունը՝ սոլի-նաբուվ՝ իր սեփական՝ թթու, թե համեղ ռեակցիայի մեջ: Արդյունքում, իրենց սրտում աղերը դրվում են չեզոքացման ռեակցիաների արդյունքում՝ թթուների և հիմքերի փոխազդեցությամբ։ Երեք տեսակի աղերից հիդրոլիզը կարող է կրճատվել երեք տեսակի, որոնք կարող են հաստատվել փոխազդեցության ընթացքում.
1) թույլ թթու և ուժեղ հիմք.
2) ուժեղ թթու և թույլ հիմք.
3) թույլ թթու և թույլ հիմք.
Աղի չորրորդ տեսակը, որը ձևավորվում է ուժեղ հիմքի և ուժեղ թթվի փոխազդեցությամբ, օրինակ՝ NaOH և HCI, ռեակցիայի համար.
NaOH + HCI = NaCl + H2O
Հիդրոլիզը ենթակա չէ հիդրոլիզի, ինչպես նաև NaCl-ը նույնպես ուժեղ էլեկտրոլիտ է, և մոլեկուլները տարանջատվում են մինչև հիդրացիա (ջրի մոլեկուլներով սառչելու համար); Երբ հավասարեցման մակարդակը 2H 2 O ↔ N Z O + + VIN է, այն չի քայքայվում, հետևաբար, հիդրոլիզը չի ձախողվում, լուծումը դառնում է չեզոք: Նման միջակայքի pH միջակայքը 7 է։
Կիրառեք հիդրոլիզ օկրեմոյի աղերի մաշկի տեսակին:
1. Եթե տիղմը կազմված է թույլ թթվային թթվով CH 3 COOH և ուժեղ հիմքով NaOH, օրինակ՝ նատրիումի ացետատ CH 3 COONa, ապա հավասար քանակությամբ հիդրոլիզ կարելի է գրել հետևյալ կերպ.
● մոլեկուլային տեսքով
СН З СООНa + Н 2 О CH 3 CCOH + NaOHl; (2.8 ա)
● ձեւով
СН З СОО - + Na + + H 2 0 CH 3 COOH + Na + + ВІН -; (2.8 բ)
● ամենաարագ ձևով
СН З СОО - + Н 2 0 CH 3 COOH + + ВІН -. (2.8 ստ.)
Յակը կարելի է տեսնել ինդուկցիայից, CH 3 COONa-ի հիդրոլիզով ջրի մեջ ացետատ իոնների ռեակցիայի միջոցով և թույլ քացախաթթվի մեջ BIN-ի կոնցենտրացիայի միջակայքում, իսկ pH-ի միջակայքը կլինի 7-ից ավելի:
Հավասար ռեակցիայի հաստատունը (2.8.c) դիտողի մեջ գրված է.
. (2.9)
Ընդունելով ջրի կոնցենտրացիան և հաստատունի արժեքը, որը զուգակցվում է K s հաստատունի հետ, մենք կարող ենք վերցնել վիրազը հաստատուն հիդրոլիզի համար.
. (2.10)
Viraziv միջոցով іonny dobutok Vodi, maєmo
. (2.11)
Այնպես որ, մնացած ճանապարհին ջախջախեք 
քացախաթթվի տարանջատման արժեքն է, պտտվող հաստատունը 
,
վիրազը թույլ թթվով և ուժեղ հիմքով հաստատված աղի մշտական հիդրոլիզի համար (2.10), գրված է վիրավորական շարքում.
Յակը ակնհայտորեն վերջին բանաձեւից է, քիչ թթուն թույլ է, տոբտո։ Ավելի քիչ դիսոցման հաստատունի դեպքում, ավելի մեծ աշխարհում, այն ուժեղ է հիդրոլիզի համար:
Բացի այդ, հիդրոլիզի պրոցեսը կարող է բնութագրվել նաև հիդրոլիզի «h» քայլով, որը հանդիսանում է աղի մոլեկուլների քանակի հարաբերակցությունը, որը հայտնի է հիդրոլիզին, մինչև մոլեկուլների կոշտ քանակությունը։ Աղի այս մասի կոնցենտրացիան, որը թվայինորեն մատակարարվել է հիդրոլիզին VIN իոնների նույն կոնցենտրացիայով - տիրույթում, յակ, սեփական գողի դեպքում, թվում է, թե բավարար է (2.8c) կոնցենտրացիան ստանալու համար: թթու, որը
[CH 3 COOH] = [ВІН -] = h ∙ С,
de С-ը СН 3 СООНa-ի առաջնային կոնցենտրացիան է, գ-մոլ/լ: Ացետատ-իոնների կոնցենտրացիան [СН 3 СОО -]
[CH 3 COO -] = C - h ∙ C = C ∙ (1-h):
h-ի մուտքագրված արժեքի urahuvannya-ով մենք կարող ենք ընդունել viraz-ը, որը հիդրոլիզի քայլի հաստատունն է.
. (2.13)
h-ի արժեքով վերջին վիրազի հայտարարը կարող է լինել zehtuvati, և նույնիսկ բանաձևը (2.13) կարելի է գրել հետևյալ կերպ.
աստղեր. (2.15)
Ավելի խստապահանջ է հիդրոլիզի փուլը, որն ավելի բազմազան է, ինչպես նաև ջերմաստիճանը, որը նույնն է, ինչ աճման ջերմաստիճանը KW: Le Chatelier-ի փոխարինման սկզբունքի հիման վրա іonіv ВІН -ի ավելացումը կհանգեցնի հիդրոլիզի գործընթացին:
Եթե յուղը ամրացվում է հիմնային թթվային թթվով, ապա հիդրոլիզը հակառակ է առաջին քայլին: Այսպիսով, օրինակ, նատրիումի Na 2 CO 3 հիդրոլիզի մակարդակը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.
CO 3 2- + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -
і հիդրոլիզի հաստատունը բարձր թթվայնության տարանջատման հաստատունի արժեքն է առաջին քայլում.
H 2 CO 3 ↔ H ++ HCO 3 -
pH մակարդակների զարգացման բանաձևի մերժման համար, որը հաստատվել է հիդրոլիզի արդյունքում, վիրազի վերավերափոխում (2.10), որի համար ընդունելի է ացետատ-իոնների կոնցենտրացիայի արժեքը երկու փոքր քայլից. աղաթթվի կոնցենտրացիան գործնականում 2,16 է:
tobto. իոնների կոնցենտրացիան հիդրոքսիլում [OH -], որը հաստատվել է հիդրոլիզի արդյունքում, մինչև [OH -] = C. (2.17)
Ինչքան հնարավոր է շուտ p≡ -lg օպերատորով, tsei viraz-ը կգրի յակ
pOH = -lg =, (2.18)
abo, vrahoyuchi virazi (2.7. և 2.12)
pH = 14 - = 7 + 
. (2.19)
2. Iaksho sil-ը պատրաստվում է ուժեղ թթվով և թույլ հիմքով,
NH 4 0H + HCl, = NH 4 Cl + H 2 Pro,
ապա ryvnyannya gidrolizu-ն կգրվի այսպես.
● մոլեկուլային տեսքով
Ն H 4 Cl + H 2 0 = NH 4 0 H + HCl; (2.20 ա)
● ձեւով
NH + 4 + Cl -, + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 + + Cl -; (2.20 բ)
● ամենաարագ ձևով
NH + 4 + 2H 2 0 = NH 4 0H + H 3 0 +: (2,20 դյույմ)
Մշտական հիդրոլիզի համար maє viglyad-ի ամբողջ վիպադքում
.(2.21)
Եթե դուք բազմապատկեք ռիվնյանյայի թիվը և չափանիշը [OH -]-ով, ապա viraz-ը K G nabude viglyadu-ի համար:
. (2.22)
Միանգամից նոսրացնելով հնարավոր է ընդունել լուծույթը, աղի հիդրոլիզացված մասի կոնցենտրացիան, որն օգտագործվում է [H 3 0 +], հիմքի լրացուցիչ կոնցենտրացիան, տոբտո։ =, Եվ իոնների կոնցենտրացիան ճանապարհային աղի կոնցենտրացիայում (C): Թոդի 
(2.23)
Otzhe, իոնների կոնցենտրացիան հիդրոքսոնում, որը հաստատվել է հիդրոլիզի ժամանակ,
= . (2.24)
Նեղանալով p = - lg արժեքով; otrimaєmo
pH = = 7 - 
. (2.25)
Հիդրոլիզի քայլ
. (2.26)
Otzhe, բազան թույլ է (պակաս), ապա ավելի մեծ կոնցենտրացիան իոնների վարդի, tobto. ավելի շատ աղի հիդրոլիզի դեմ՝ հաստատված ուժեղ թթվով և թույլ հիմքով։ Եթե դրանք հարմարեցվեն, դրանք կարող են թուլանալ, քանի որ դրանք կօգնեն հիդրոլիզի գործընթացին, ուստի արժե, որ երեխաները (2,20 գ.) կարողանան հաշտվել դրա հետ:
3. Աղի հիդրոլիզ՝ հաստատված թույլ հիմքով և թույլ թթվով, օրինակ՝ ամոնիումի ացետատ СН З СООНН 4 ըստ սխեմայի.
CH 3 COONH 4 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH,
հակառակը կաճի.
Հիդրոլիզի հաստատուն
. (2.27)
Նման միջակայքի pH-ը պետք է գտնվի միայն թթվի և հիմքի տարանջատման հաստատունների արժեքներով, և ոչ թե աղի կոնցենտրացիայի առումով.
= (2.28)
і 
. (2.29)
Այդպիսի աստիճան, աղը տրվում է հիդրոլիզին, որի արդյունքում հաստատվում է թույլ էլեկտրոլիտ, որը լավ չի առաջանում։
2.4. Բուֆերային լուծումներ
Բուֆերները կոչվում են էլեկտրոլիտների ջրային լուծույթներ, քանի որ դրանք պահպանում են գործնականում անփոփոխ pH արժեքները, երբ նոսրացվում են կամ մատակարարվում են փոքր քանակությամբ թթուով մարգագետնում: Բուֆերային լուծույթները կամ թույլ թթվի կամ աղի գումարն է՝ կազմված թթվային և ուժեղ հիմքով, կամ թույլ հիմքով և ուժեղ հիմքով, որը կազմված է ուժեղ հիմքով և ուժեղ թթվով:
Յակշոն, օրինակ. ավելացրեք թույլ օզտիկաթթվի CH 3 COOH sil միջակայքին, եթե ցանկանում եք վերցնել նույն անիոնը (օրինակ, նատրիումի ացետատ CH 3 COONa), ապա, ըստ Le Chatel-ի սկզբունքի, թթվի տարանջատման հավասար գործընթացը.
CH 3 SOOH ↔ СН 3 СОО - + Н + (2.30)
Հենց որ այն մղվի, գործնական է խեղդել թթվի տարանջատման գործընթացը և α տարանջատման քայլերը զրոյի (α = 0):
Բայց այն կտարանջատվի ազգովին հարգելի պատճառով
СН З СООНa ↔ СН 3 СОО - + Na + (2.31)
Ընդհանուր առմամբ, թթվի ոչ տարանջատված մոլեկուլների կոնցենտրացիան և թթվի C թթվի բարձր կոնցենտրացիան թթուների և աղերի գումարում, իսկ ացետատ իոնների կոնցենտրացիան CH 3 COO - աղի C աղի կոնցենտրացիան է:
Ինչպես սահմանել q արժեքները viraz-ի համար թթվի տարանջատման հաստատունի համար
, (2.32)
ապա իոնների կոնցենտրացիան [N Z O +] առաքման պահին
(2.33)
. (2.34)
Նման աստիճանում, ուժեղ թթվով և ամուր հիմքով հաստատված թույլ թթվից և աղից ծալված բուֆերային լուծույթի pH-ը բարձրացնելու համար, միայն կոշտուկի ազնվականությունը.
cich բաղադրիչների կենտրոնացում:
Թույլ հիմքի NH 4 OH և NH 4 Cl-ի աղերի գումարի համար, ուժեղ աղաթթվի անիոնի անիոնը, արագանալով միկրոօրգանիզմների առջև, կարելի է ցույց տալ, որ նման միջակայքի թթվայնությունը փոփոխական է.
, (2.35)
իսկ բուֆերային գումարի pH-ը հավասար է
pH = p - lg: (2.36)
Կուտակված նստվածքների հատակին երևում է, որ բուֆերային լուծույթների pH-ը չի կուտակվում նոսրացման պատճառով, հետևաբար թթվի և աղի (կամ հիմքի և աղի) կոնցենտրացիան չափազանց ցածր է։ Ցե պերշա մասնագիտությամբբուֆերային լուծումներ.
Եթե թթվի քանակությունը բավական փոքր է բուֆերին հասնելու համար, կամ մարգագետնում, ապա տիրույթի pH-ը նույնիսկ մի փոքր կփոխվի: Tse їхnya ընկեր vіdminna բրինձ.
Օրինակ, նույնիսկ ացետատի բուֆերային լուծույթից առաջ, CH C COOH-ի և CH 3 COONa-ի գումարի վրեժը լուծելու համար, մինչև HCI-ի փոքր քանակություն տրվի, այնուհետև նատրիումի ացետատը կմիացվի աղաթթվի հետ, բայց ես դիսոցիացիան կավելացնեմ 3-ի: -
CH 3 COO - + Na + + H 3 O - + Cl - ↔ CH 3 COOH + Na + + Cl -. + H 2 Pro
[H 3 0 +] իոնների կոնցենտրացիայի փոփոխությունը, ինչպես նաև pH միջակայքը, գործնականում ընթեռնելի չեն ստանդարտից (2.36): pH արժեքի փոփոխությունը թթվի և հիմքի ավելացման ժամանակ փոխվում է միջակայքի ուժեղ բուֆերային հզորության պատճառով: Համակենտրոնացման այդ տարածքը, որոշ pH բուֆերային լուծույթներում, գործնականում անտեսանելի է, կոչվում է բուֆերային մնիստյու.
Այսպիսով, բուֆերային թթվի g-համարժեքների քանակը և մարգագետնում կարող եք ավելացնել մինչև 1 լիտր բուֆերային լուծույթ՝ pH-ի արժեքը մեկով փոխելու համար: Բուֆերային լուծույթները լայնորեն օգտագործվում են pH-ի ստանդարտ արժեքներ սահմանելու համար տարբեր ճշգրտումներ չափելիս, որպեսզի լուծույթների թթվայնությունը փոխվի, օրինակ՝ pH մետրերը:
Դասախոսություն թիվ 12. Ջրի էլեկտրոլիտիկ տարանջատում.
Նրանք, ովքեր ջրի մեջ էլեկտրոլիտ չեն օգտագործում, նրանք հաճախ անջատվում են հաստատված կատիոն հիդրոքսոնից և հիդրոքսիդ-անիոնից.
H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH -
Հաճախ հեշտ է գրել գործընթացին տրված ձևը.
H 2 O H + + OH -
Ցյա ռիվնովագան բնութագրվում է հետևյալ հաստատունով.
Oskіlki մաքուր ջրի մեջ և նոսրացման ջրի ածելի = const, ամբողջ viraz-ը կարող է վերակազմավորվել վիրավորական տեսքի.
K W =
Otriman հաստատունը կոչվում է іonny Vitvіr Vodi: 25 ° С K W = 10 -14-ի համար: Հնչում է խմիչքի, մաքուր ջրի և չեզոք հարաբերակցության համար = = Ö10 -14 = 10 -7: Ակնհայտորեն, թթու ռազիններ> 10 -7, և լյուգեր< 10 -7 . На практике часто пользуются ջրի մեջ կատիոնների կոնցենտրացիայի ցուցիչ- Բացասական տասնյակների լոգարիթմ (pH = -lg): Թթվային pH միջակայքերը< 7, в щелочных pH >7 չեզոք կենտրոնում pH = 7: Նմանապես, դուք կարող եք մուտքագրել հիդրոքսիլ ինդեքսը pOH = -lg: Կապակցման ջրի և հիդրօքսիլային ցուցանիշներն ավելի պարզ են զուգավորումների համար՝ pH + pOH = 14։
Հստակորեն կիրառեք ուժեղ և թույլ թթուների ջրային լուծույթների pH արժեքը:
Դիմում No 1. Centimolar break (0.01 մոլ / լ) աղաթթու (ուժեղ monobasic թթու):
HCl = H + + Cl -
C HCl = 0.01; pH = -lg 0,01 = 2
Դիմում թիվ 2. Centimolar տարբերություն (0.01 մոլ / լ) նատրիումի հիդրօքսիդ (ուժեղ մեկ թթու բազա):
NaOH = Na + + OH -
C NaOH = 0.01; pOH = -lg 0.01 = 2;
pH = 14 - pOH = 12
Հավելված թիվ 3. Ցենտիմոլային տարրալուծում (0.01 մոլ/լ) օզտիկ թթու (թույլ միաբազային թթու):
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
=. Թույլ էլեկտրոլիտի համար »:
= 1,75 x 10 -5; ; «
pH = - log = -1/2 (logK a + logC) = 1/2 (pK a - logC) = 1/2 (4.75 + 2) = 3.38
Դիմում No 4. Centimolar variation (0.01 մոլ / լ) amicac (ամոնիումի հիդրոքսիդ, թույլ մեկ թթվային բազա):
NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH -
=. Օսկիլկի ամոնիումի հիդրօքսիդը թույլ էլեկտրոլիտ է, ապա «C. Ներկայացնելով ամոնիակային յակ բազայի իոնացման հաստատունության մեջ բանաձեւերը՝ կարող ենք ասել.
= 1,8 x 10 -5; ; =
pOH = -lg = 1/2 (pK b - lgC);
pH = 14 - pOH = 14 + 1/2 (logC - pK բ) = 14 + 1/2 (-2 - 4.76) = 10.62
Աղերի հիդրոլիզ ... Աղերի ջրային լուծույթների թթվայնության փոփոխությունը թթվայնության առումով մաքուր ջուրսկսել հիդրոլիզից: Gidroliz - ջրի հետ կապի փոխանակման գինը... Աղի հիդրոլիզի արագության համար գնալ դեպի chotiri tipi.
1. Հզոր թթվով և ամուր հիմքով (օրինակ՝ NaCl, Na 2 SO 4) հաստատված աղը հիդրոլիզ չի անցնում։ Նման աղերի ջրային լուծույթները կարող են չեզոք լինել (pH = 7):
2. Աղը, որը հաստատված է թույլ հիմքով և թույլ թթվով, հիդրոլիզվում է իմաստային աշխարհով և հաճախ անշրջելի է, օրինակ.
Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al (OH) 3 + 3H 2 S
Այս տարբերությունների թթվայնությունը հիմնված է ավելի մեծ խոսքի վրա և մոտ է չեզոքին (pH «7»:
3. Աղերը, որոնք ամրացվում են թույլ հիմքով և ուժեղ թթվով, հակադարձ հիդրոլիզվում են, հնչում են հիդրօքսիդ-անիոններ և հնչում են թթվային ռեակցիա (pH):< 7). Например, гидролиз хлорида аммония можно описать следующими уравнениями:
NH 4 Cl + H 2 O NH 3 × H 2 O + HCl
Երբ նայում ես դրան, տեսնում ես, որ ոչ թե ամբողջ ուժն է պետք, այլ միայն կատիոնը։ Թույլ թթվային հիմքերով հաստատված աղերի կատիոնները արագ հիդրոլիզվում են, այնուհետև ջրում և հիդրօքսիդ-անիոնում.
Al 3+ + H 2 O Al (OH) 2+ + H +
Al (OH) 2+ + H 2 O Al (OH) 2 + + H +
Al (OH) 2 + H 2 O Al (OH) 3 H +
Ամփոփելով ալյումինի կատիոնի հիդրոլիզը այսպիսի վիգլյադի հետ.
Al 3+ + 3H 2 O Al (OH) 3 + 3H +
4. Հզոր հիմքով և թույլ թթվով հաստատված աղերը հիդրոլիզվում են ըստ անիոնի, որը տեղափոխվում է ջրից ջուր։ Hydroxide-anioni, scho zvіlnyayuyutsya, nadayut razhnuyu ռեակցիա (pH> 7): Օրինակ, նատրիումի ացետատի հիդրոլիզը հետևյալն է.
CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + NaOH
Ակնհայտ է, որ թույլ թթուներով հարուստ անիոնային աղերի հիդրոլիզը հաճախ տեղի է ունենում, օրինակ.
PO 4 3- + H 2 O HPO 4 2- + OH -
HPO 4 2- + H 2 O H 2 PO 4 - + OH -
H 2 PO 4 - + H 2 O H 3 PO 4 + OH -
Sumarne rіvnyannya hydrolizu ֆոսֆատ-anionu maє takiy viglyad
PO 4 3- + 3H 2 O H 3 PO 4 + 3OH -
Հիդրոլիզը ոչ միայն աղ է, այլև կովալենտային անօրգանական օրգանական սփոլուկներ... Օրինակ:
PCl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HCl
Կարևոր դեր է խաղում կենսաբանական մոլեկուլների՝ սպիտակուցների և պոլիպեպտիդների, ճարպերի, ինչպես նաև պոլիսաքարիդների հիդրոլիզի երկրում կենդանի օրգանիզմների կյանքում:
Գլիբինը հիդրոլիզի համար բնութագրվում է քայլ դեպի հիդրոլիզ(ը) - ելույթների քանակին, որոնք հպարտացել են հիդրոլիզով, տիրույթում ելույթների բացարձակ թվով... Շրջանառվող հիդրոլիզը կարող է բնութագրվել նաև որպես հաստատուն: Օրինակ, ացետատ-անիոնի հիդրոլիզի գործընթացի համար հիդրոլիզի հաստատունը գրանցվում է հաջորդ աստիճանով.
Հավասարապես կարևոր է ջրի կոնցենտրացիան հաստատունից, հիդրոլիզը չի մտնում, դրա որոշ հատվածներ ավտոմատ կերպով տեղափոխվում են հավասարակշռության ձախ մաս:
Հիդրոլիզի մակարդակը հաստատուն է, ինչպես նաև աղերի ջրային լուծույթների pH-ը նկատելի է կոնկրետ հետույքների վրա։
Դիմում թիվ 5. Ցենտիմոլային տարբերություն (0,01 մոլ/լ) ամոնիումի քլորիդից (սիլ, ձևավորված թույլ հիմքով և ուժեղ թթվով): Մենք կարող ենք գրել հիդրոլիզի հարաբերակցությունը հիդրոլիզի տեսքով, որը կարող է պահպանվել մշտական հիդրոլիզի համար:
NH 4 + + H 2 O NH 3 × H 2 O + H +
Ռիվնոստիի աջ մասի թիվը և չափանիշը բազմապատկելով հիդրօքսիդ-իոնների կոնցենտրացիայով, հիդրոլիզի հաստատունը կարող է վերափոխվել հետևյալ աստիճանով.
5,56 × 10 -10
, = = Ch, а = C - Ch = C (1-h): Փաստացիորեն,
Oskіlki հ<< 1, а (1-h) ® 1, полученное выражение можно упростить:
; աստղեր հ»
2,36 × 10 -4 կամ 0,0236%
Ռիվնյաններից երևում է, որ աղի հիդրոլիզի հաստատունը և մակարդակը կաճի ներկայից՝ տոբտո տարանջատման հաստատունի փոփոխություններից։ ուժի փոփոխություններից. Բացի այդ, հիդրոլիզի քայլերը և աղի կոնցենտրացիայի նվազեցման (նոսրացման ավելացման) արագությունը: Հիդրոլիզի հաստատունը, որպես հաստատուն, լինի դա հավասար, կոնցենտրացիայի պատճառով, մի ստեք: Բարձրացրեք ջերմաստիճանը, որպեսզի բարձրացնեք այդ հաստատուն հիդրոլիզի մակարդակը, հիդրոլիզի տատանումները՝ էնդոթերմային պրոցեսը։
Երբ pH արժեքը բարձրանում է, միջակայքը soli vrahumo է, uh =, իսկ առաջինը մոտ է C-ին:
; աստղեր»
pH = - log = -1/2 (logK w + logC + pK b) = 7 - 1/2 (pK b + logC) = 7 - 1/2 (4.76 - 2) = 5.62
Հավելված No 6. Centimolar տարբերությունը (0,01 մոլ / լ) նատրիումի ացետատի նկատմամբ (sil, ամրագրված ամուր հիմքով և թույլ թթվով): Մենք կարող ենք գրել հիդրոլիզի հարաբերակցությունը հիդրոլիզի տեսքով, որը կարող է պահպանվել մշտական հիդրոլիզի համար:
CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH -
Բազմապատկելով ryvnosti-ի աջ մասի թիվը և հայտարարը կատիոն vodnya-ի կոնցենտրացիայով, այն կարող է վերաձևակերպվել հետևյալ ձևի.
1 × 10 -14 / 1,75 × 10 -5 = 5,71 × 10 -10
, = = Ch, а = C - Ch = C (1-h):
Փաստացիորեն,
; ; աստղեր h =
2,39 × 10 -4 կամ 0,0239%
Երբ pH-ի արժեքը բարձրանում է, pH-ի արժեքը vrahumo է, uh =, a »C:
; աստղեր»;
pOH = -lg = -1/2 (logK w + logC + pK a) = 7 - 1/2 (pK a + logC)
pH = 14 - pOH = 7 + 1/2 (pK a + logC) = 7 + 1/2 (4.75 - 2) = 9.75
Հավելված No 7. Centimolar razchin (0.01 մոլ / լ) դեպի ամոնիումի ացետատ (sil, ֆիքսված թույլ հիմքով եւ թույլ թթուով): Մենք կարող ենք գրել հիդրոլիզի հարաբերակցությունը հիդրոլիզի տեսքով, որը կարող է պահպանվել մշտական հիդրոլիզի համար:
NH 4 + + CH 3 COO - + H 2 O NH 3 × H 2 O + CH 3 COOH
Բազմապատկելով ryvnosti-ի աջ մասի քանակը և չափանիշը կատիոնային ջրի և հիդրօքսիդ-անիոնի կոնցենտրացիայի ավելացմամբ (ջրի իոնային հավելում), այն կարող է հետ գրավվել հարձակողական աստիճանով.
= = 0,32 × 10 -4
, = = Չ
C - Ch = C (1-h), ըստ երեւույթին,
0,0056 կամ 0,56%
Ամոնիակի մոլեկուլը հիդրացված է, այնպես որ այն հաստատվում է հիդրոլիզի, դիսոցացիայի և հիդրօքսիդ-անիոնի ավելացման արդյունքում.
NH 3 × H 2 O NH 4 + + OH -
; աստղեր
Նմանապես, քացախաթթվի տարանջատումը և առանց ջրի մեջ կատիոնների հաստատման նշանակման.
CH 3 COO - + H + CH 3 COOH
Դանիխի իոնների կոնցենտրացիայի կատարման մասին գիտենք.
Փաստորեն մինչև հիդրոլիզի մակարդակը =, a =, todi
Oskilki = K w /, ապա 2 =; աստղեր =
pH = - log = 1/2 (pK w + pK a - pK b) = 7 + 1/2 (pK a - pK b) = 7 + 1/2 (4.75 - 4.76) = 6.995
Գրականություն՝ էջ. 243 - 255; հետ։ 296 - 302 թթ