Budova Koloidnyh részecskék. Alvadás, koaguláció mechanizmusa. Adja meg az elektrolit koagulációjának, alvadási küszöbének és koagulációs kapacitásának megnevezését. A véralvadási folyamatok jelentősége a szervezet életében.
A koagulációs folyamatok gyakran előfordulnak a természetben, például olyan helyeken, ahol egy folyó a tengerbe ömlik. A folyóvíz közelében mindig vannak oszlopos részecskék öszvér, agyag, kutya vagy talaj.
Amikor a folyó vize a sós tengerrel változik (hogy megbosszulja a nagyobb számú elektrolitot), megindul ezeknek a részecskéknek a koagulációja, és a víz áramlásának folyékonyságának megváltozása a víz ülepedését okozza a lány folyónál, ennek eredményeként. amiből mérföldeket és szigeteket fogok összekuporodni.
A koagulációt széles körben használják a víz tisztítására, amelynek a vízellátó vezeték közelében kell lennie. Ehhez alumínium-szulfátot és sót (III) adnak hozzá, mivel jó koagulánsok, ráadásul fémek hidroxidjainak oldott szoljaival hidrolizálódnak. Ezeknek a szoloknak a részecskéinek töltése ellentétes a vízben lévő szemcsék töltésének előjelével. Ennek eredményeként a szolok kölcsönös koagulációja és kicsapódása figyelhető meg.
A Koloidnі razchini gazdag fajták szennyvizei közelében található: például stabil naftatermék-emulziók, különféle egyéb szerves rétek. Їх ruinuyut a szennyvizek feldolgozásával réti-földi fémek sóival.
A zamatos cékla levének megtisztítása során a zamatos ipar koagulációs folyamatai ellentétesek. A jóga, szacharózkrém és víz tárolása előtt vértelen beszéd lép be, gyakran kolloid-diszperz állapotban. A їх vidalennya сік esetén adjunk hozzá Ca(OH) 2 -t. A jógó tömeghányada tsiomu hangnál nem haladja meg a 2,5%-ot. A kolloidtáborban elhelyezkedő házak koagulálódnak és megtelepednek. A felesleges Ca (OH) 2 lé eltávolításához engedje át a szén-dioxidot. Ennek eredményeként a CaCO 3 ostroma rendeződik, és olyan, mintha sok különböző házat halmoznál fel magadnak.
A véralvadási folyamatok alapvető szerepet játszanak az élő szervezet számára, mert biológiai bennszülöttek, hogy tartsák a raktáraikban kolloid-diszperz részecskéket, amelyek megtalálhatók a dotik to rozchinennyh elektrolitiv. Normál esetben ezek a rendszerek megszólalnak az állomáson, és futnak bennük a koagulációs folyamatok. Az Ale tsyu rіvnovagu könnyen megsemmisíthető kiegészítő elektromos áram bevezetésével. Sőt, a szervezetbe juttatva meg kell védeni mind a biológiai környezet koncentrációját, mind az ionok töltését. Tehát a NaCl izotóniás koncentrációja nem helyettesíthető a MgCl 2 izotóniás koncentrációjával, a szilánkok a cisz-sóban, a NaCl vízen a kétszeres töltésű Mg 2+ ionok eltávolíthatók, + .
A véráramba kerüléskor a sók fedőrétegének előre kell tolódnia, hogy a csúcs ne legyen szinergikus hatású, így elkerülhető a szervezet véralvadása.
Számos orvosi probléma megoldása: az erek protézise, a túl vékony szívbillentyűk. - Lerakódás a véralvadás folyamatában. Alvadhatja az eritrocitákat. A véralvadásgátlókat (heparin, dextrán módosítások, poliglucin) a műtét során a műtét után egy órán keresztül kell a vérbe adni. A műtét után, illetve belső vérzés esetén navpaki, - alvadási túllövés vételére használható elektrolitok: kapronsav, protamin-szulfát.
A betegségek klinikai laboratóriumokban történő diagnosztizálásához meg kell határozni az eritrocitaszám (SOE) számát. Különböző, alacsony okokkal járó patológiák esetén a vörösvértestek koagulációja lehetséges, és előfordulásuk a normával szemben fokozódik.
A zhovchnyh, sichovyh és más kövek szervezetbe kerülése a koleszterin, a bilirubin, a szichinsav sóinak kóros koagulációs állapotaiban a koaguláció hatásának és a természetes zahisnoy dії gyengülésének is köszönhető. E folyamatok mechanizmusának kiművelése Ukrajnában fontos e betegségek gyógyulási utak kiművelése szempontjából.
Kіnets roboti -
Ezt a témát meg kell osztani:
Globális kémia
Létrehozták a Grodnói Állami Orvostudományi Egyetemet, a Globális és Bioszerves Kémia Tanszéket.
Ha kiegészítő anyagra van szüksége ebben a témában, egyébként nem ismerte azokat, akik vicceltek, javasoljuk, hogy bázisunkon keresgéljetek robottal:
Mi a robitimemo az elvett anyaggal:
Ha ez az anyag ismerősnek tűnik számodra, akkor szociális intézkedésekkel megmentheted:
| Csipog |
Az összes téma, amelyet felosztottam:
Termodinamikai paraméterek
Azokat a fizikai mennyiségeket, amelyek jellemzik, hogy a rendszer teljesítményét termodinamikai paramétereknek nevezzük. A bűz lehet mikroszkopikus és makroszkopikus.
A rendszer belső energiája
A termodinamikai rendszer legfontosabb jellemzője a belső energia értéke. Usі termodinamikai rendszerek є sukupnіstyu any
A legszélsőségesebb esetben a rendszer belső energiáját az összes tárolórészecske potenciális és kinetikus energiájának összegeként lehet kiszámítani.
A definíció azonban nem teszi lehetővé, hogy a táplálkozásról egyértelmű véleményt alkossunk azokról, akik rendelkeznek egy adott rendszer energiájával, amely egyetlen szerkezeti egységből, például molekulákból áll. perzsa nyelven
Az energia dovkilliammal való cseréjének formája
A termodinamikai folyamatok során a belső energia növekedhet vagy változhat. Első személynek úgy tűnik, hogy a rendszer elrohadta az energia egy részét a külső környezetből, egy másikat
Izobarny és izochorny folyamatok. Entalpia. A kémiai reakciók termikus hatásai
Olyan folyamatok létrehozása, amelyek során az ilyen folyamatok változatlanok maradnak, a rendszer néhány paramétere módosul, más folyamatok változnak. Tehát, a folyamat, amely a bejegyzés alatt zajlik
Az izochor folyamatokban a rendszerbe bevitt vagy általa látott összes hő a rendszer változó belső energiájának tulajdonítható.
U2 - U1 \u003d U, de U1 - a rendszer cob malom belső energiája; U2 - a végső malomrendszer belső energiája
A Qi elméket standard elméknek is nevezik
Az ilyen rangú beszédek elfogadásának entalpiáit standard megvilágítási entalpiáknak nevezzük (DNo298). A szagok kJ/mol-ban csökkennek. Hő vagy entalpia pro
A hőmérséklet és a nyomás injektálása a reakció termikus hatására
Vikoristovuyuchi dovіdkovі danі hő osvіti vagy égő kémiai beszédek, lehetséges elméletileg fejleszteni a reakció termikus hatását, amely túlmegy a szokásos elméken. Ale yak bi
A Hess-törvénynek való megfelelés a biokémiai vizsgálatokban
A Hess-törvény igazságos, mint napi kémiai reakció, de összetett biokémiai folyamatok esetén is. Így a teljes CO2-vé és H2O-vá történő oxidáció során nyert hőmennyiség
entrópia
A termodinamika első csutkája alapján lehetetlen közvetlenül és a lehető legnagyobb mértékben telepíteni azt a másik folyamatot, az energia átalakulásával való összefüggést. Z őr
Az energiahatékonyság elve
A mimovilno flow for tsikh elmék reakcióit exergonikusnak nevezik; olyan reakciókat, amelyek csak állandó hívásinfúzióval léphetnek fel
Chemichna ryvnovaga
Vérfarkasok és visszafordíthatatlan reakciók. Rivnovagi állandó
A dán-virázt izoterm kémiai reakciónak is nevezik
2) ∆ ch.r. = - RTln (a ∆Gх.р. = 0 kémiai egyenlet fejében lévő dolgok javítására). Kinek az íze Krivn. de ca,
A szilárd ellentétek és gázösszegekig a kiskereskedő megértése és a beszéd megnyitása nem áll meg
A Rіdkі razchiny, a jak jak rozchinnik vstupaє H2O víznek nevezik. Mint egy kiskereskedő, mint egy másik szülőföld - nem víz.
Megbékélési mechanizmus
Különböző helyek foglalják el az átmeneti helyet a beszédek mechanikus összegei és az egyes kémiai mezők, a dalhatóságok ereje és a csendes és egyéb rendszerek, valamint a víz között.
A természetbeszédek infúziója a rozchinnist
Az utolsó út hozta létre, ami a kiskereskedőben van, amelynek molekulái polárisak, a legszembetűnőbb beszédek ionos vagy kovalens poláris kötésekből állnak. És a kiskereskedőben, aminek a molekulái
Satu befecskendezése a rozchinista beszédbe
A kemény és ritka beszédek sokoldalúságát a satuba öntve kevés a jelentősége, mert obsyag rendszer a svoїy zminyuєtsya jelentéktelenül. Csak jelenlétében egy magas satu változás rozchinnosti
Az elektromosság beáramlása a beszédfolyamra
Ha egy kiskereskedő megbosszulja a házakat, akkor a beszédek kereskedője valaki másért változik. Különösen figyelemre méltó, ha egy ilyen, harmadik féltől származó üzem szerepét egy elektrolit és a különböző beszédek játsszák.
Kölcsönös rozchinnist rіdin
Ridin parlagon keveredése esetén természetükből adódóan, a molekulák közötti kölcsönhatási erő természetéből adódóan a diverzitás 3 típusa lehetséges: 1) a diverzitás nem homályos; 2) bekerített
Az egy és ugyanazon beszéd eltérő sokszínűségéről a nem habozó országokban az alapok
Ennél a módszernél egy hígabb kereskedőhöz adjon hozzá egy másik kereskedőt, így nem keveredik az első kereskedő kereskedőjével, hanem jobb, ha kiterjeszti a beszédét, ahogy látja. Kivel az elsőtől
A rozchinіv raktárának kifejezési módjai
A raktár, legyen az egy fajta, úgy fejezhető ki, mintha lenne, és ha lenne. Csengessen a különbség egyértelmű értékelésével, és tegye olyan egyértelművé, mintha növekedésről lenne szó, nem pedig növekedésről
A differenciálódási folyamat termodinamikai vonatkozásai. Ideális kiskereskedelem
Vіdpovіdno a termodinamika egy másik csutkájához, az izobár-іoterikus elmékben (p, T = const) a beszédek bármilyen kereskedőnél mimikailag különbözhetnek, mintha folyamatban lennének.
Kollektív tekintélyek a különbségek felhígításában
Döntsön számos tekintélyről, amelyeket egyébként kollektívnak (kollektívnak) neveznek. A bűzt súlyos okok sújtják, és a p koncentráció jelzi
Diffúzió és ozmózis a kiskereskedelemben
A régiókban a rozchinnik és a rozchinennoi beszéd részei egyenletesen oszlanak el a rendszer teljes térfogatában, a rezgő hőroham következtében. Ezt a folyamatot ún
Az ozmózis szerepe a biológiai folyamatokban
Az ozmózis nagy jelentőséggel bír az emberek, a lények és a növekvő szervezetek életében. Úgy tűnik, minden biológiai szövet klitinből áll, amelynek közepe a szülőföld (citoplazma)
Rozchini fagyasztható alacsonyabb hőmérsékleten, alacsonyabb nettó rozchinnik
Vessünk egy pillantást a jelentésükre. A forralás a radián gázszerű malomba vagy gőzbe való átmenetének fizikai folyamata, amellyel a gázgömbök a rádium teljes térfogatával ülepednek.
Kolіgativnі vlastostі razchinіv elektrolitіv. Van't Hoff izotóniás együtthatója
Van't Hoff és Raul törvényei ideális esetben igazságosak, tobto. úgy, hogy a különbség összetevői között ne legyen kémiai kölcsönhatás, és ne legyen disszociáció vagy évek asszociációja
Elektrolitikus disszociáció
Elektrolitok és nem elektrolitok. Az elektromos disszociáció elmélete Minden beszéd 2 nagy csoportra oszlik: elektromos és nem elektromos
Az elektrolitok fő jellemzői
A rozchinák egyes elektrolitjai nagyobb valószínűséggel esnek ionokká. A bűzöket erősnek nevezik. Más elektromos áram ritkábban tönkremegy és azok, tobto. nagyszerű cha
Gyenge elektromosság
Gyenge elektrolitok esetén a disszociáció szakaszai több mint kicsik (α<<1). Так, для воды при 20оС α ≈ 1 ∙ 10–9. Это означает, что только одна молекула из милли
Erősebb elektromosság
S. Arrhenius elektromos disszociáció elmélete alapján a legerősebb elektrolitok felelősek az ionok lebontásáért (α = 1). Ale kísérletileg hozzárendelte a disz értékét
Az ionok aktivitása alatt az a hatékony (intelligens) koncentráció hathat rájuk, látszólag ilyen bűzre különböző módon nyilvánulnak meg
Az a ion aktivitása egyenlő a moláris koncentráció és a γ a = C γ aktivitási együttható szorzatával
a víz disszociációja. Víz kijelző
A tiszta víz rossz elektromos áram vezetésére, de mégsem növeli az elektromos vezetőképességet, amint azt a H2O molekulák vízionokká és hidroxidionokká történő részleges disszociációja magyarázza:
Savak és bázisok elmélete
Könnyű megérteni a „savat”, és ez a „bázis” a kémiai tudomány fejlődési folyamatában megváltozott, és a kémia egyik fő tápanyagává vált. 1778-ban p. Lavoisier bula francia tudós
Minél kevésbé fontos, annál erősebb az alap
Savas bázisra híg vizes oldatban érvényes az egyenlőség: Kw = Ka Kw de K
Ily módon, hogy egy sav-bázis pufferrendszer egyformán fontos összeg-e, amely egy donorból és egy proton akceptorból áll.
Egy ilyen rendszerben, amely megbosszulja a raktárában lévő gyenge savat, különbséget tesz forró, aktív és erős savasság között: 1) a forró savasság erős.
Pufferrendszerek mechanizmusa
A pufferelt sav sumish gyenge sav z її sіllyu esszenciája a pufferolt acetát oldat csikken látható. Új erős savhoz (például sósavhoz) adva a következő reakció megy végbe:
A lerakható pufferkapacitás értéke a pufferrendszerben lévő komponensek koncentrációjától és a távolságuk típusától függően
Mi kontsentrirovanіsh є puffer rozchin, több yogo puffer єmnіst, tk. mindenesetre kis mennyiségű erős savat adj hozzá, különben nem tudsz valódi változást okozni
Az emberi test pufferrendszerei
Az emberi szervezetben a különféle anyagcsere-folyamatok túllendülése következtében fokozatosan nagy mennyiségű savas termék szívódik fel. A látásuk átlagos mértéke 20-30 liter
A kémiai reakciók kinetikája
A kémiai folyamatokkal kapcsolatos fogalmak két részből állnak: 1) kémiai termodinamika; 2) kémiai kinetika. Jakot már korábban bemutatták, vegyész
Az egyszerű kémiai reakciók sorrendje és molekularitása
A fej kinetikai egyenlő kémiai reakciójában aA + bB + … → u = k · · · … a, b, … –
A trimolekuláris reakciókra egyszerű reakciók figyelhetők meg, amelyek elemi aktusában három rész ütközik és változik
Az ugar ezeknek a részecskéknek a természetében (tehát ugyanazok a bűzök különbözőek) kinetikailag egyenlő egy ilyen reakciót háromféleképpen lehet látni: u = k (három különböző részecske van teljesen egyforma
A redős kémiai reakciók megértése
Az alábbiakban felsoroljuk a hasonlóságokat, amelyek egyszerű mono- és bimolekuláris reakciók egy független, tiszta megjelenésben, szintén ritkán jelennek meg. A nagyobb vipadkiv bűz raktári rész úgy
Tehát ugyanazon beszédek jelenlétében, egymásra reagálva különféle termékeket készítenek
Ennek a reakciótípusnak a végpontja a KClO3 berthollet-só lerakódásának reakciója, amely két egyenes vonalban működik az éneklő elmék számára.
A kémiai módszerek a reakcióedényben megszakítás nélkül meghatározott mennyiségű beszéden vagy koncentráción alapulnak
A legáltalánosabb módja a gyõzelem megtekintéséhez az analízis, például a titrimetria és a gravimetria. Ha a reakció megfelelően megy végbe, akkor a reagensek festődésének szabályozására
A sebességállandót a képlet alapján számítjuk ki
k = (–) її elhelyezendő számérték a beszédek egyes egységekben való koncentrációjától függően
A hőmérséklet beáramlása a kémiai reakció sebességére
A kémiai reakciók előfordulásának gyakorisága különböző tényezők formájában, amelyek közül a legfontosabbak a kimenő beszédek koncentrációja és jellege, a reakciórendszer hőmérséklete és a katalizátor jelenléte
Az A szorzó a külső beszédek molekulái közötti effektív hézagok gyakoriságát tükrözi számukban
Nyilvánvaló, hogy a hiba értékét 0-ról 1-re kell változtatni. Ha A = 1, akkor minden hiba érvényes. A \u003d 0-nál a kémiai reakció nem megy végbe, függetlenül a zіtknennya mizh moltól
A katalízis általános rendelkezései és törvényei
A kémiai reakció sebessége katalizátorokkal szabályozható. Ezeket beszédeknek nevezik, amelyek megváltoztatják a reakció sebességét, ale, a vіdmіnu vіd reagenseken, nem foltok
A homogén és heterogén katalízis mechanizmusa
A homogén katalízis mechanizmusát a közbülső szakaszok elméletének segítségével kell megmagyarázni. Az elmélet szerint a katalizátor (K) először az intervallum egyik utolsó beszédében tér ki.
Az enzimek katalitikus aktivitásának jellemzői
Az enzimeket természetes katalizátoroknak nevezik, amelyek felgyorsítják a biokémiai reakciókat élőlényekben és növényekben, valamint az emberben. Általános szabály, hogy büdös mossa a mókusokat
Az enzimek, mint nem fehérje jellegű katalizátorok második fontos jellemzője a nagy specificitás, azaz. vibrkovist dії
Tegyen különbséget a szubsztrát és a csoportspecifitás között. Különböző szubsztrátspecifitásokban az enzimek katalitikus aktivitást mutatnak
Diszperz rendszerek kijelölése
Azokat a rendszereket, amelyekben egy szórt (kész vagy töredezett) beszédet egyenletesen osztanak fel egy másik beszédre, szórtnak nevezzük.
A diszperzitás mértéke az az érték, amely megmutatja, hogy a részecskék száma hogyan helyezhető el egy vdrіzku dozhinán 1 m-en belül
A keresztirányú dimenzió megértése egyértelműen kifejezhető a gömb alakú részecskékre (valamint ezeknek a részecskéknek az átmérőjére), valamint a kocka alakját (valamint a kocka hosszú éleit) alkotó részecskékre. Mert
Kolloid diszpergált rendszerekben a diszpergált fázis részecskéi személytelen atomokból, molekulákból vagy ionokból állnak
Ezeknek a szerkezeti egységeknek a száma egy részecskében a következő:
Szilárd testek diszperziójához vicorista mechanikai, ultrahangos, kémiai módszerekkel, vibrációval.
Ezeket a folyamatokat széles körben alkalmazzák az emberek államában: cement, pomelo gabona és más termékek előállítása, szén energiafinomítása, fólia készítése, utántöltések stb. Svitiv
A ridin diszperziója
A rіdin és az otrimannya cseppek aeroszolokban és vicorous emulziókban való diszpergálásához fontos mechanikai módszerek alkalmazása: zúzás, shvidka keverés, amelyet kavitációs változások kísérnek.
Gázdiszperzió
A gázkörték vidéki kinyeréséhez szórni kell a diszperziós lehetőségeket: 1) buborékolás - gázsugár áthaladása a vidéken
Kondenzációs módszerek
Ezek a módszerek lehetővé teszik bármilyen méretű diszpergált részecskék befogását, beleértve a 10-8 - 10-9 m-t is, ezért a bűzöket széles körben használják a nanotechnológiákban, a kémiában. Különálló
A fizikai kondenzáció módszerei
A különböző beszédek gőzeinek kondenzációját a gáznemű közeg közelében aeroszolok küszöbölik ki. Természetes elmében a ködöt, a homályt egy ilyen rang rendezi. Spirális kondenzáció
A kémiai kondenzáció módszerei
Ezeknél a módszereknél a homogén kémiai reakciók lezajlása során új szakasz jön létre, ami a közepén homályos beszédek kialakulásához vezet. Tudsz reagálni
Szolok tisztítása
Otrimani chi más módon oszlopos különbségek (különösen a további módszer a kémiai kondenzáció) célszerű megbosszulni néhány kis molekulatömegű szennyező anyagokat keres zastosuvannya.
Kompenzációs dialízis és vizualizáció
A vastagbélrendszerek által használt biológiai ridinek tisztítására kompenzációs dialízist kell kialakítani, amelyben a fiziológus helyettesíti a tiszta kiskereskedőt.
A TALP MOLEKULÁRIS-KINETIKAI EREJE
A cob stádiumban a koloid kémia fejlődése megkeményedett, a rendszereket valós különbségek alapján diszpergálták, nem annyira molekuláris-kinetikai erővel, mint a részecskék hőmozgása.
Brownivszkij Rukh
A szolok molekuláris kinetikai erejéhez hozzájáruló legfontosabb tényező a diszpergált fázis részecskéinek Brown-mozgása. Nevét Robert Brough angol botanikusról kapta.
Diffúzió
A termikus és a Brown-rohanás beáramlása alatt csodálatos folyamat megy végbe, amikor a részecskék koncentrációja az oszlop teljes térfogatában vibrál. Ezt a folyamatot diffúziónak is nevezik. Dі
Ülepedés szolokban
A hamuban lévő koloidni részecskék folyamatosan ismertek két egymással ellentétes kiegyenesítő erő beáramlása alatt: a gravitációs erők, a szösz esetében ez a beszéd lépésének tűnik, a diffúziós erők, pіd
Ozmotikus satu szolokban
Koloidnі razchiny, tetszik és jobb, ozmotikus satu, szeretné, hogy sokkal kisebb méretben. Miért magyarázzák, hogy ugyanolyan és azonos koncentrációban
ultramikroszkóp
A méretük mögött a koloidni részecskék kisebbek, az alsó dozhinák látható fénnyel vannak feltöltve, és ehhez nem lehet párosulni egy nagyszerű optikai mikroszkóppal. 1903-ban p. Az osztrák keresztények R. Zigmond és G. Z
Nézzük meg a kolloid rész DES-jének adszorpciós úton történő létrehozásának mechanizmusát
Példaként vesszük a szolt, elhagyva a kémiai aggregáció további módszerét, amely két beszéd valódi különbségének összekeverése eredménye: a nitrát és a kálium-jodid Ag.
A szolok elektronetikai ereje
A bizonyíték arra, hogy a szolokban lévő sok részecske két különböző töltésű részecskéből áll, amelyek egyenként mozognak egyenként, úgy vehető, mintha hozzáadnák egy diszpergálthoz.
Lásd a szolok kitartását
Amint azt korábban bemutattuk, a hidrofób kolloid-diszpergált rendszerek valódi eltérésekkel porovnyann termodinamikai instabilitást és skálázódást sugároznak utánzó változásra.
A koaguláció elmélete Deryagin-Landau-Verwey-Overbeck
A szolok koagulálásával rengeteg elmélet született, amelyek segítségével megpróbálták megmagyarázni mindazokat a törvényszerűségeket, amelyeket a savas és a meszes egyenlőség óv. Tehát 1908-ban p. G. Freindl
Elektrolitok injektálása a szolok stabilitására. Alvadási küszöb. Schultz-Hardi szabály
A koagulációhoz vezető tényező lehet a hideghatás, amely tönkreteszi a rendszer összesített stabilitását. A Krіm chimіni temіni yogo rіlі mechanikus befolyással rendelkezhet
Charguvannya koagulációs zónák
Amikor hozzáadja a galvanizáló oszlopot, ionokat tárolhat a raktárában fejlett koagulációs felépítéssel (nagy szerves anionok, fémek tri- vagy chotivalens ionjai) m
Szolok koagulálása elektrolitok összegével
Az elektrolitikus anyagok összegének koagulációs hatása másként, az ionok parlagon belüli jellegében nyilvánul meg, ami a koagulációt jelzi. Ha az elektromosság közel van a teljesítményükhöz (például NaCl és KCl), akkor
A koaguláció sebessége
A koaguláció folyamatát gyakran a véralvadás gyorsasága jellemzi. A koaguláció sebességét, hasonlóan a kémiai reakciók sebességéhez, a koagulált részecskék számának változása (változása) határozza meg
Koloidny Zakhist
Nem ritka, hogy az aktív beszédek hozzáadásával a liofób szolok stabilitásának növekedése az elektrolitok koaguláló hatásához képest. Az ilyen beszédeket zahisnym-nak hívják, és stabilizálódnak
Nagy molekulatömegű spoluk tervezése
Krіm úgynevezett liofób szolok (állítólag többen is áttekintettük), kolloid kémia fejlesztő és más erősen diszpergált rendszerek - polimerek eloszlása: fehérjék, poliszacharidok, gumik stb. Prich
A bennük lévő diszpergált fázis részei nem micellák (mint a liofób szolokban), hanem makromolekulák (méreteikben összehasonlíthatók a micellákkal)
A zv'yazku z tsim for razvedenih rozchinіv Naval Forcesnél a „liofil szol” kifejezés alapvetően téves. Ale zі zbіlshennyam kontsії polimer аbo z zіrshennyam rozchinnї zdatnostі
A nagy molekulatömegű spolukok jelentős jellemzője
A nagymolekuláris szerkezeteket (HMC) vagy polimereket beszédredőknek nevezzük, amelyek molekulái nagyszámú ismétlődő atomcsoportból állnak, amelyek azonosak lehetnek.
Duzzanat és rozchinennya Navy
A nagy molekulatömegű beszédek szétválasztása egy összecsukható folyamat, amely a kis molekulatömegű beszédek szétválasztásán dolgozik. Tehát, a különbség a megmaradtak, kölcsönösen zmishuvannya roslin
A duzzadási folyamat termodinamikai vonatkozásai
A nagy molekulatömegű polimerek termodinamikailag utánzó duzzadása és tágulása állandóan a szabad Gibbs-energia változásaival jár együtt (∆G = ∆H – T∆S< 0).
Vice duzzanat
Még ha a polimer meg is duzzad, ha van mód a duzzadásának megváltoztatására, akkor új módon ez a duzzadt satu neve. Ez egy gonosz satunak felel meg
Az IUD-tervek ozmotikus satu
Mintha egy erősen szétszórt rendszerről lenne szó, az ilyen shillek részecskéi hőingadozásra képesek, az IUD-k ozmotikus nyomást tudnak létrehozni. Ez a polimer koncentrációjától függ, de a gyakorlatban igen
Onkotikus vérnyomás
Az ozmotikus nyomás a biológiai hazákban: vér, nyirok, belső és intercelluláris hazákban - nemcsak a különböző alacsony molekulatömegű beszédeik helyett, hanem nayavnistyu is megkülönböztetett
Különböző polimerek viszkozitása
A nagy molekulatömegű vegyületek különbségeinek viszkozitása miatt élesen eltérnek a kis molekulatömegű beszédek és szolok különbségeiben. Azonos és azonos koncentrációjú viszkozitás mellett a polimerek viszkozitása jelentős
Vіlna hogy zv'yazana víz rózsákban
A polimerekben a kiskereskedő részeként a szolvatációs folyamatok lezajlása után mitikusan kötődik a makromolekulákhoz, és egyben a Brownian Rus sorsára jutnak. Insha
Polielektrolit
Számos természetes és szintetikus polimer található a különböző onogén funkciós csoportok makromolekuláinak elemi sávjainak raktárában, amelyek disszociációt építenek ki a vízforrásokban.
Tisztviselők, akik hozzájárulnak a polimerfejlesztés stabilitásához. Vysolennya
A megfelelő polimerfajták, valamint a kis molekulatömegű fajták aggregatívan stabilak, és szolok alapján hosszú ideig kitartanak stabilizátorok hozzáadása nélkül. Porush
Elektrolitok tervezése másfajta vezetőként. elektromos tápegységek elektromos vezetőképessége
Az épületben lévő parlagon elektromos áramot vezetnek, minden beszéd három fő típusra oszlik: vezetők, vezetők és dielektrikumok. Az első típusú beszéd kb
Egyenértékű elektromos vezetőképesség különböző
Az ekvivalens elektromos vezetőképességet 1 m vastagságú elektromos vezetőképességre használjuk, amely ugyanazon elektródák között van ilyen területtel úgy, hogy a térfogat egyenlő
Ezt a féltékenységet a független forgalom törvényének vagy Kohlrausch törvényének nevezik
A λk és λа értékeit kationok és anionok szakadásának is nevezik. Büdös, úgy tűnik, dovnyuyut λк = F Ψ
Gyakorlatilag zastosuvannya elektromos vezetőképesség
A különbség ekvivalens elektromos vezetőképességének ismeretében megfejthető az (a) lépés és a különbség disszociációs állandója (K) az új gyenge elektrolitban: de λV -
fém elektróda
Amikor a fémlemezt leeresztjük a víz közelében, negatív elektromos töltés szabadul fel a felszínen. A jóga mechanizmusa a chomu tengelyeként jelent meg. A kristályreszelő csomóinál fémek találhatók
Az elektródpotenciálok csökkentése
Az elektródpotenciál abszolút értéke közvetlenül nem határozható meg. Csökkenthető a potenciálkülönbség, ami két elektróda hibája, ami zárt elektromos áramkört hoz létre.
Oxid-öntöző elektródák
Іsnuyut razchiny, scho, hogy két szót tartsunk a raktárban, ugyanazon elem egyes atomjaiban, ezek eltérő oxidációs fokon változnak. Az ilyen különbségeket egyébként oxidációnak nevezzük
Diffúzió és membránpotenciál
A diffúziós potenciál igazolja a két különbséget. Sőt, olyanok lehetnek, mint a különféle beszédek, így lehetséges egy és ugyanazon beszéd megkülönböztetése, csak
Az ion-szelektív elektródák közepe az üvegelektróda kiszélesedésével kiszélesedik, amely pH-értékek meghatározására használható.
Az üvegelektróda (91. ábra) középső része egy speciális, csíkkal vezérelt hidratált üvegből készült zacskó. Vіn zapovneniya víz HCl іz vіdomoyu koncentráció
Az elektromos struma kémiai magja, vagy a galvánelemek az oxidációs-oxidációs reakciók túllépésekor látható energiát elektromos energiává alakítják.
Potenciometria
A potenciometria a meszes analízis módszereinek egy csoportjának neve, amely az elektróda ugyanolyan fontos potenciáljának legutóbbi előfordulásán alapul, a tartományban, az aktivitás típusában (koncentrációban) kihagyva.
Tegyen különbséget a direkt és indirekt potenciometria vagy potenciometrikus titrálás között
A direkt potenciometria (ionometria) egy ce-potenciometrikus módszer, melyhez az indikátorelektródának van ionszelektív elektródája. Ionometriya - könnyű, egyszerű, expressz
A koaguláció a negatív töltésű kolloid részecskék és kationok közötti kémiai és fizikai duzzadások komplexe, tobto. pozitív töltésű kémiai reagensek. A szilárdságban és a tömegben győzedelmes különbség van, amely biztosítja a kolloid szuszpenzió és önmagában a stabilitást, vagy egyben stabilitását:
Az elektrosztatikus tekercselés erői;
Brownivsky Rukh;
Van der Waals gravitációs erők;
Az egész világ gravitációjának ereje.
A koaguláció két különböző mechanizmus segítségével destabilizálja az oszlop szuszpenzióját: töltéssemlegesítés és kémiai kötés.
Töltés semlegesítés
A pozitív töltésű koagulánsok semlegesítik a negatív töltést, amely elhagyja az oszlopokat. Ha a töltés közel van a bőr részéhez a semlegesítések, a bűzök lépésről lépésre közelítik meg, megváltoztatják effektív sugarukat, válnak, zreshtoy, instabilok és egyenként összetapadhatnak. Amikor zіtknennі chastki z'єdnuyutsya one z one for rahunok vodnevyh zv'yazkіv vagy például van der Waals, utvoryuyuchi nagy masi vagy plastіvtsі erői.
A keveredés energiája, amely a tisztítási folyamat során stagnál, növeli ezeknek a részecskéknek a gyakoriságát, növeli a szilárd beszéd agglomerációját és a műanyagokhoz való tapadását.
Kémiai kötés
Utvennyu plastіvtsіv priyaє polimerny jellegű koagulánsok. A hosszú távú molekuláris lándzsák agglomerálódott részecskéket köpnek ki, ugyanazon a felületen kifelé töltik ki a foltokat, összegyűrűzve a nagy műanyag tömegek körül, amelyek jól láthatóak.
A koaguláció folyamatában két mechanizmus vesz részt, a töltéssemlegesítés lényegesen fontos szerepet játszik, alacsonyabb a kémiai kapcsolat.
A polimer adszorpcióját a szilárd fázis részecskéin nem szabad flokkuláció előtt elvégezni. A szükséges lelki pihenés egy makromolekula vagy makromolekula-társulás adszorpciója olyan matrica részecskéken és műanyag részecskéken, amelyek polimer helyek által megkötött részecskékből állnak.
Ezen eredmények alapján La Mer kidolgozta a semleges részecskék flokkulációjának elméletét. La Merome szerint a gubacson történő flokkuláció során elsődleges adszorpció megy végbe, és a bőr makromolekula szegmensekben, legfeljebb egy oszlopig kötődik. A részecskék felületének egy részét az adszorbeált molekulák foglalják el (pontosabban aktív centrumok, amelyeken az adszorpció lehetséges), a felületi rácsot (1 - θ) pedig boholy tölti ki. Ezután a másodlagos adszorpció során az adszorbeált molekulák szabad szegmenseit más részecskék felületére rögzítik, és megkötik őket polimer helyekkel.
Felmérve a már rögzített makromolekulák más részecskék szabad felületén való adszorpciójának lehetőségét, a következő tényezők védelmére van szükség: 1) a részecskék szabad felületének és a makromolekulák által elfoglalt felületének távolsága; 2) olyan makromolekulák versengése, amelyek a makromolekulák különböző szegmenseiben helyezkednek el, és amelyek már adszorbeálódnak ugyanazon a részeken; 3) sztérikus redők, amelyek az adszorbeált makromolekulákkal rendelkező részecskék útja mentén mozognak más részecskék szabad felületére.
Elméletileg a La Mera flokkulációját úgy kell tekinteni, hogy csak a részecskék felületén lévő sp_v_dnoshnennia mentes és makromolekulák által elfoglalt.
A pelyhesedés sebessége a fontos részecskék számában rakódik le, jelenléte a szőlőben a részecskék közelednek, hogy lehetővé tegyék az adszorpciót, a vonzási erők szféráit és a részecskék mozgásának flexibilitását, ami jelzi a szemek mozdíthatatlanságát. ilyen közelség.
A Brown-mozgás nyomán megfigyelhető a részecskék levegőhöz való közelítése, amely elegendő a vonzási erők megnyilvánulásához, a részecskék mikrovolutumokkal történő mozgása, amely mechanikai keveréssel (mikroturbulencia a víz áramlásában) rendeződik, egyenlőtlen swidness ruhu részecskék ülepítés vagy szűrés során, valamint a csomagolás, hogy ruhu vilnyh.
Az oszlopos részecskék és makroionok elektromos töltésének, valamint az adszorpciós erők természetének javítására vonatkozó La Mer-féle megnyilvánulás kidolgozásában, a koagulációval analóg módon, a flokkuláció mértéke egyformán kifejezhető.
u f = dn / dt = – F R f φ f θ(1 - θ) n 2 értékig,
de K f - Együttható, amely a részecskék elméjét jellemzi;
R f - a vonzási erők gömbje - a részecskék középpontjai között áll, ahol flokkuláció történik, R f \u003d 0,5 (d 1 + d 2)? (II.6. ábra, a);
φ f - együttható, amely a részecskék és makromolekulák közötti van der Waals és Coulomb erők összhatása;
θ(1 - θ) - egy tényező, amely jelzi annak lehetőségét, hogy az egyik részecske felülete szabadon elmozdulhat a másik rész felületén adszorbeált makromolekulák által;
n a szuszpendált részecskék legnagyobb koncentrációja.
A részecskék pelyhesedése, amelynek nagy a tágulása, látható a beáramlás alatt, ami az izzadság számlájára írható, amely összeesik és másfajta mikro-elzáródással mozog a közepén.
Az összeeső verejtékben lévő részecskék koagulációjának és flokkulációjának két lehetséges mechanizmusát írják le. Egyikük a turbulencia tudatában áramlik, az áramlásban, de є turbulens lüktetések széles skálája.
Mennyire fontos a műanyagok szerkezetének, értékének, vastagságának változása, ami a keverés idejétől függ. Tsya zmina vіdbuvaєtsya az okok kezdetétől:
a) a polimer egyenletesebb eloszlása révén, amely adagolás után a szuszpenzió okremi tömegében feleslegben kerül át, és a bőrmolekulák adszorpciója a daedalon és nagyobb számú szilárd részecske; a keverés intenzitásának növekedése miatt a polimert újrakeverték;
b) a makromolekulák nagy szegmenseinek ugyanazon szilárd részecskéken történő adszorpciója és a polimer helyek rövid élettartama után;
c) a másikon lerövidült helyekkel rendelkező aggregátumok összeomlásán és egymás közötti kapcsolatain keresztül a makromolekulák további adszorpciójának útja a törött aggregátumok szabad felületén.
A tönkremeneteli aggregáció leginkább az egymás közötti koloidális részecskék blokkolása idején jelentkezik, a Van der Waals-erő szilánkjai, amelyek a részecskék között hatnak, kisebb atkák, kisebb erők, amelyek a makromolekulák polimerhez való adszorpcióját idézik elő.
A polimer optimális dózisának jelenléte a flokkuláció során különböző módszerekkel állapítható meg: a pelyhesítő hozzáadása után az oszlopméret vagy szuszpenzió katasztrófájának megváltoztatásával (durva diszperziókban a katasztrófa megváltoztatása), a szuszpenzió átlátszóságával porózus válaszfalon keresztül flokkulált ülepedés után. lezárt pogácsagolyóval (maximális folyékonyság a legnagyobb műanyagok átvétele), a szűrlet finomságáért és a szemcsés anyagból való egy órás szűrésért.
A flokkulációs folyamat korlátlan bevonása a makromolekulák (a polimer molekulatömege) tágulásának köszönhető: minél nagyobb a makromolekulák tágulása, minél több az adszorbeált makromolekulák szegmensei, annál nagyobb a szegmensek száma az adszorbeált makromolekulákban, minél több szegmens van az adszorbeált makromolekulákban, annál több az adszorbeált makromolekulák száma a többi részen történő adszorpció előtt. Egy nagy makromolekula több szilárd részecskét képes megkötni, így több műanyag keletkezik.
Ugyanakkor a makromolekulák növekvő terjeszkedésének világában kezdenek megjelenni sztérikus megnyilvánulások, és a részecskék nehezen tudják adszorbeálni az adszorbeált makromolekulákat más részecskék felületére.
Spіlna diya mindkét tényező ahhoz a tényhez vezet, hogy a leghatékonyabb flokkuláció és a műanyagok maximális tágulása a posterigatisya miatt a makromolekulák egyetlen tágításával, pontosabban az oszlopos részecskék és a polimer makromolekuláinak tágulása között.
Mossa meg a stosuvannya flokkulálószereket a víz tisztításáhozA feltárt törvényszerűségek összhangja alapján jelezni kell, hogy a poliakrilamid flokkuláló szerek ásványi koagulánsok nélkül és azokkal kombinálva sikeresen vitorlázhatnak a természetes és szennyvizek tisztításában a fontosság és a kolo їdno-szórt beszédek szempontjából. A víztisztítási folyamat optimalizálása nem pontos algoritmus, és különféle tényezőktől kell függeni. A pelyhesítő (természet, vegyszerraktár, molekulatömeg, makromolekulák konformációja és a pelyhesítő anyag koncentrációja) és a koaguláns (természete és koncentrációja) jellemzői, technológiai tényezők (a pelyhesítő és koaguláns adagolásának módja és pillanata, a keverés hatékonysága, trivalitás ) zmіshuvannya hogy іn). így a folyékony víz minősége is (vegyi és diszperziós raktár, pH-érték és hőmérséklet). Kétségtelenül ezeknek a tényezőknek a javulásával lehetőség nyílik a természetes ízű vizek tisztításának és fertőtlenítésének intenzívebbé tételére, valamint a kerámia víztisztítás folyamatának javítására a tisztított víz ivóvíz normáira való eltávolításának módszerével. könnyű.
Acélrendszer cseréje
Koloidnі rendszer mayut vysokorozvinenu felületi felosztás, és ennélfogva a nagy felesleges szabad felületi energia. Ezért ezek a rendszerek termodinamikailag instabilak. Mintha az elme erejénél fogva a hamumicéliumok közel kerülnének egymás közötti szorossághoz, a bűzök a nagy halmazokból származnának.
koaguláció- a szolokban lévő koloid részecskék lerakódásának teljes folyamata, amelyek a pompás duzzadások duzzadása alatt fújódnak.
Ülepedés- A szilárd fázis és a szol megnagyobbodott részecskéi ülepedési folyamata.
A bevonatok koagulációs folyamata a vastagbélrendszerek aggregatív instabilitásának diszperzitás fokának változásából és aggregációjából.
A véralvadásnak 2 szakasza van:
1) prihovanu koaguláció - ha az újszülöttkori gázok még mindig nem figyelhetők meg a hamuban lévő új változás jelenlétére.
2) nyilvánvaló koaguláció, ha a diszpergált fázis részecskéinek aggregációs folyamata könnyen láthatóvá válik.
Véralvadást okozhat a hőmérséklet változása, triviális dialízis, elektromos áram kiegészítése, különféle mechanikus infúziók (keverés, strushuvannya, zbovtuvannya), erős hideg, ultracentrifugálás, koncentrálás, elektromos hengerelés, a szolon egy másik szollal.
A fej mentális változásának szilánkjai az oszlopok stabilitásában az elektromos töltés elvesztése, koagulációjuk fő módszerei a töltések eltávolításának módszerei.
Hidrofób szolok koagulálása elektrolitokkal
A koagulációs folyamat fejlesztéséhez minimális elektrolitkoncentrációra van szükség a hamuban.
Alvadási küszöb- Az elektrolit legalacsonyabb koncentrációja mmol/l, ami koagulációhoz (zavarosság, szennyeződés változás) vezet.
Schulze-Hardi szabály- Nagy töltésű koagulátorok, kisebb koncentrációban koagulációt okoznak, kisebb töltésűek.
A Schulze-Hard szabály hasonló jellegű lehet, mert Coagulyucha diya elektrolitu betét nem csak a töltés iogo ionok. Az aktív szerves egyszeres töltésű ionok erősebben adszorbeálódhatnak.
A koagulációs tulajdonság nagysága érdekében a tócsás fémek ionjai elhelyezhetők ezen fémek ionjainak sorozatában - liotróp sorok.
Cs + >Rb + >NH4 + >K + >Na + >Li +
A hidrofób szolok koagulációja elektrolitok összegével hívható elő. Ha lehetséges, 3 esés:
1) Feltételezhető, hogy az elektrolitok keveredésének koagulációs hatása van.
2) Az elektrolitikus anyagok mennyiségének koagulációja kisebb, kisebb a különböző tiszta elektrolitikus anyagokban. Tse jelenésgyűrű ellentét ioniv. Ez tamanly sumishey ioniv, mum rіznu valencia.
3) Számos hangulatban a félénk ionok kölcsönösen erősebb koagulációja zajlik. Ezt a jelenséget az ún szinergia ioniv.
A hidrofób kololidіv koagulációja csak viklikana zmіshuvannyam sevny kіlkіsnyh spіvіdnoshnyah z іnshim hidrofób szol, amelynek granulátuma lehet a jele. Ezt a jelenséget az ún kölcsönös koaguláció. Kölcsönös koaguláció akkor következik be, amikor a tenger és a folyó vize megváltozik. Ugyanakkor a tengervíz sóinak ionjai adszorbeálódnak a folyóvíz töltött részecskéin, ami után koaguláció következik be. Okok miatt a napokon folyamatosan nagyszámú öszvér halmozódik fel, sok millió és sziget települ.
Ugyanakkor: tintát használtak a különböző barnnik kolod rozchinákhoz. Ezenkívül a különböző tintaoszlopokban a részecskék különböző módon töltődnek fel. A különböző tinták cseréjekor a miértek tengelye kölcsönösen koagulálódhat.
Az elektrolitikus koaguláció mechanizmusa
Ebben az esetben a granulátum elektromosan semlegessé válik, mint a diffúz golyó ellentétei, negatív töltésűek, beköltöznek az adszorpciós golyóba. Minél nagyobb az elektrolit koncentrációja, annál jobban csökken a diffúz golyó, annál kisebb lesz a potenciál, annál inkább beindul a koagulációs folyamat. Az első elektrolitkoncentrációnál gyakorlatilag az összes proton átjut az adszorbeáló gömbbe, a granulátum töltése nullára csökken és a koaguláció maximális folyékonysággal megy végbe.
Az elektrolitok koaguláló hatása a diffúz golyó összenyomódásához és a protika vibrációs adszorpciójához vezet az elektrolitok csendes ionjainak oszlopos részecskéin, ami a granulátum burjánzó töltését eredményezi. Minél nagyobb az ion töltése, annál intenzívebben adszorbeálódnak a borok. Az adszorbeált gömbben az ionok felhalmozódása a diffúz gömb potenciáljának változásával jár.
Visnovok: elektrolitikus mezők koaguláló hatása az oszlopos részecskék közötti erők változásában a potenciál csökkentésével és az elektromos golyó változásával és a diffúz rész domborításával, az elektromos szerep - koaguláns - hozzáadásával, maga mögé húzva a rozklinuvalnaya dії hidratált membránok süllyesztése.
A dúsan töltött ionokkal rendelkező elektrolitok szoljaihoz adva az oszlopos részecskék töltésjele mögött valamilyen töltés töltése nem koagulálhat, hanem stabilizálja a szolt és megváltoztatja a potenciált. Ezt a jelenséget az ún rechargejennya zoliv.
A gyakorlatban az egyik legszélesebb körben alkalmazott módszer a vízben lévő szuszpenzió mennyiségének és a gravitációs erők hatására kialakuló ülepedés csökkentése. A természetes vizek szerencsétlenségét és színét elkápráztató házak azonban apró rozmaringgal vannak átitatva, aminek nyomán az üledékképződés pont a szélén látszik, a diffúziós erő szilánkjai győznek a gravitációs erők felett. A másik oldalon a kolloid jellegű házak jelenléte még jobban megnehezíti az ülepedési folyamatot. Az ülepítési, szűrési, flotációs folyamatok felgyorsítása és hatékonyságuk javítása érdekében a vízházakat koagulálják.
A kis házak koagulációját a szórt rendszer nagy és fontos részecskéinek megnagyobbodási folyamatának nevezik, ami kölcsönhatásuknak és aggregátumokba való integrálódásuknak köszönhető. A koaguláció a negatív töltésű oszlopos részecskék és kationok közötti kémiai és fizikai kölcsönhatások komplexuma, tobto. pozitív töltésű kémiai reagensek. Vaughn vikoristovuє raznі vіdshtovhuvannya, hogy tyazhіnnya, yakі zabezpechayut stіykіst аbo, navpaki, nem stіykіstі koloїdnoїsuspensії, és maga:
Az elektrosztatikus tekercselés erői;
Brownivsky Rukh;
Van der Waals gravitációs erők;
Az egész világ gravitációjának ereje.
A koaguláció két különböző mechanizmus segítségével destabilizálja az oszlop szuszpenzióját:
- töltéssemlegesítés
A tisztítási folyamat során stagnáló keveredési energia növeli ezeknek a részecskéknek a gyakoriságát, növeli a szilárd beszéd agglomerációját és a műanyagok tapadását.
- kémiai kötés
A koaguláció folyamatában két mechanizmus vesz részt, a töltéssemlegesítés lényegesen fontos szerepet játszik, alacsonyabb a kémiai kapcsolat. Befejeződik a ritka fázisban megrekedt részecskék aggregációs folyamatának ciklusa.
A "koaguláció" szó hasonló a latin "coagulare" szóhoz, ami azt jelenti, hogy "együtt kell venni". A koaguláció fontos szerepet játszik a víztisztítási folyamatokban, hogy eltávolítsa a bőrkeményedést okozó részecskéket, amelyek elfogadhatatlan ízt, színt, szagot vagy csapást adhatnak az ivóvíznek. Félénk módja annak, hogy a nyers vízhez speciális kémiai reagenseket (koagulánsokat) adjunk. A koagulánsok hatására a kisméretű, szupralinguálisan diszpergált kolloid részecskék is egyszerre egyesülnek egy nagy tömegben (műanyagban), így olyan módszerekkel lehet látni a szilárd és ritka fázisok alatt, mint az ülepedés, flotáció és szűrés.
A fő tisztviselők, yakі vplyvayut folyamat koagulációs domіshok víz obsyagom (konvektív koaguláció), є: hőmérséklet és luzhnіst víz; a vízionok koncentrációja és az anionos víztárolás; a koaguláns adagjának helyes megválasztása, ingadozásának konzisztenciája és a víz alatti adag egyenletessége; víz helyett természetes szuszpenziók; mossuk a plaszticitás folyamatát (a koagulációs folyamat ortokinetikus fázisa).
A koaguláns adagjának helyes megválasztása elsődleges fontosságú lehet a vízházak koagulációja szempontjából. A koaguláns adagja alatt figyelembe kell venni a reagens tömegét, hogy egy térfogatnyi vizet adjunk hozzá, amelyet feldolgozunk. A koaguláns adagját mg / l, g / m 3 szabályozza.
Egy adag koaguláns befecskendezése a derítés folyamatába és a víz beszivárgása egy koagulációs görbét ad. A Її három zónára osztható. Az I. zónában a koaguláns kis dózisainál a víz derítésének és halványításának hatása jelenléte vagy szűrése esetén elhanyagolható. A II. zónában a koaguláns dózisának növelése élesen javallott a derítés hatása és a vízszennyezés hatása miatt. Az I. és II. zóna közötti kordont koagulációs küszöbnek nevezik. A III. zónában a koaguláns dózisának növelése nem eredményez észrevehető javulást a derítés és a vízcsökkentés hatásában. A görbe gyakorlatilag párhuzamos az abszcissza tengellyel. A II. és III. zóna közötti kordon az optimális dózis nevét viseli.
A ház koagulálásakor öntözze be a szükséges folyadékot és a reagensek egyenlő eloszlását a її obsyazban, hogy biztosítsa a ház részecskéinek maximális érintkezését a köztes termékekkel a koaguláns hidrolíziséhez (rövid egy órás intervallum eredményeként) , a hidrolízis folyamat chipjei, a polimerizáció ії és az adszorpció 1 másodpercig tart.
A reagensek vízzel való egyenletes és folyékony keveredéséhez az áramlás egyes pontjain a legnagyobb turbulencia zónáiba kell bevezetni őket. A reagens vízzel való összekeveréséhez a reagens alátéteket át kell vinni (a reagensek bevezetését kiegészítem), ami biztosítja, hogy azok egyenletesen söpörjenek be a tápláló csatornákban vagy csővezetékekben, és a keverék eltérjen. távol a bevitt reagensek törött vízzel való intenzív keveredésétől. A reagens alátéteket perforált csőrendszerekhez vagy mechanikus alátámasztású csővezetékekhez való betétekhez javasolt használni. A csővezeték nyomásvesztesége a melléképületek kijelölésekor általában 0,1 ... 0,2 és 0,2 ... 0,3 m.
A perikinetikus (molekuláris-kinetikai) koaguláció leáll, ha a részecskék elérik az 1 ... 10 mikron nagyságot, gyakorlatilag elkerülhető a koaguláns a kezelt vízben a koaguláns száraz eloszlási periódusával. Nem hatékony a koaguláns és a kis mennyiségű vízházak agglomerációjának összekeverése azonos adag reagens mellett. Ezután létre kell hozni egy optimális robotkeverési módot, amikor a koaguláns a ház maximális részecskeszámú pontjába kerül, mielőtt a hidrolízis és polimerizáció reakciója véget ér.
A polimer flokkulálószerek stagnálása a vastagbél koagulánsok szuszpenziójának destabilizálása után lehetővé teszi a tisztítási folyamat hatékonyságának növelését. A saját nagy molekulatömegű, polimer flokkulálószerekkel rendelkező növények kiválóan oldják fel a mikrorétegek közötti réseket, amelyek a koaguláció során megszilárdulnak, több makrofröccsenést hozva létre. Még kis mennyiségű pelyhesítő anyag (0,01-0,5 mg/l) koagulációját követően maximalizálja a részecskék befogását, felgyorsítja a műanyagok lerakódását, és vékonyabbá és szárazabbá teszi a műanyagokat. A Vykoristannya pelyhesítőszerek a meti célokra lehetővé teszik a koagulánsok közbenső adagolását az oszlopos szuszpenzió destabilizálásához szükséges minimális mennyiségben, olyan szilánkok esetében, amelyekhez nincs szükség felesleges mennyiségű kanál szuszpenzió készítéséhez, ostrom építéséhez.
A koagulációs folyamat eredménye az iszap eltávolítása, mint a flotációs iszap homályos ülepedése.
Az elektrolitokkal történő koaguláció szabályai. Alvadási küszöb. Schulze Hardy szabálya. Lásd koaguláció: koncentráció és semlegesítés. Koaguláció elektrolitok összegével. Yavische "rossz sorok". A koaguláció mechanizmusa és kinetikája
A koaguláció az a folyamat, amikor a részecskéket kiemelik a nagy aggregátumokból. A koaguláció következtében a rendszer elveszti ülepedési stabilitását, így a részecskék túl nagyokká válnak, és nem juthatnak a Brown-rus sorsára.
A koaguláció egy múló folyamat, nem okoz változást a határfelületi felületben, és így a szabad felületi energiában sem.
A véralvadásnak két szakasza van.
1. szakasz - koaguláció kapcsolódik. Ebben a szakaszban gyakran megnőnek, de még mindig nem használják ki üledékes stabilitásukat.
2. szakasz - nyilvánvaló koaguláció. Ebben a szakaszban gyakran kimerítik üledékes stabilitásukat. Mivel a részecskék vastagsága nagyobb, mint a diszperziós közeg vastagsága, ostrom jön létre.
A véralvadás okai különbözőek. Milyen hangja van a duzzadtnak, ami kellő intenzitás mellett nem jelent bikoagulációt.
A véralvadás szabályai:
1. Használjon erős elektromosságot, adjon a szolhoz megfelelő mennyiségben, hívjon jógo koagulációt.
Az elektrolit minimális koncentrációját, ha a koaguláció megindul, C k koagulációs küszöbnek nevezzük.
A koagulációs küszöb másik változása a VK értéke, amit koagulációs építésnek neveznek. Tse obsyag sol, amely 1 mól elektrolit hatására koagulál:
tobto. minél alacsonyabb a koagulációs küszöb, annál jobban illeszkedik a koaguláló épület az elektrolitba.
2. Nem minden elektrolit koagulálhat, csak az az ion, amelynek töltése a liofób szol micéliumának protíciós töltésének előjelét követi. A Zei iont koaguláns ionnak nevezik.
3. Az ion-koaguláns koagulációs kapacitása annál nagyobb, minél nagyobb az ion töltése.
A Kіlkіsno tsya szabályszerűségét Schulze - Gardi empirikus szabálya írja le:
vagy .
ahol a a rendszer állandó értéke;
Z az ion töltése a koagulánsban;
Egy töltésű, kettős, háromszoros töltésű ion-koaguláns koagulációs küszöbértéke.
Megállapítható a szabály, hogy az ion koagulációs ereje nagyobb, a jóga vegyértéke nagyobb. Kísérletileg megállapították, hogy a legmagasabb vegyértékkel rendelkezőknek alacsonyabb, az alacsonyabbaknak alacsonyabb koagulációs küszöbértékük lehet. Ezenkívül a koagulációhoz jobb, ha nagyobb oxidációs fokú ionokat veszünk. Bár az ionok vegyértéke azonos, a koagulációs épületet az ionok azonos mértékű hidratációjában kell lerakni. Minél nagyobb az ion sugara, annál nagyobb a koaguláció. Ezt a szabályt követve a liotróp sorokat hajtogatják. Szerves ionok-koagulánsok, hang, gyorsabban koagulálják a hidroszolokat, alacsonyabbak a szervetlenek, tk. a szagok könnyen polarizálódnak és adszorbeálódnak. A felfüggesztett elektromos golyó (DES) kinézete alapján fontos, hogy időnként lehetséges a koaguláció, ha a z-potenciál > 30 mV.
Az azonos töltésű ion koagulációs tulajdonsága annál nagyobb, minél nagyobb a jógakristály sugara. Az ok az egyik oldalról, a legnagyobb sugarú ionok nagy polarizációjában, majd felépülésük során a felülethez vonzódnak, amely ionokból és poláris molekulákból képződik. A másik oldalon minél nagyobb az ion sugara, annál kisebb, egy és azonos töltésméret esetén az ion hidratáltsága. A hidráthéj megváltoztatja az elektromos kölcsönhatást. A szerves ionok koagulációs tulajdonsága nagyobb, mint a szervetlen ionoké.
Egyszeres töltésű szervetlen kationok esetén a koagulációs tulajdonság a következő sorrendben változik:
Liotróp sorozat.
A z ion-koaguláns koncentrációjának növekedésével a szolmicélium potenciálja az abszolút érték után változik. A koaguláció akkor is megindulhat, ha a z-potenciál 0,025 - 0,040-re (és nem nullára) csökken.
A szol elektrolitokkal történő koagulálásakor koncentrációs és semlegesítő koagulációt különböztetünk meg.
Koncentrációs koaguláció léphet fel, ha a diffúz protíciógömb összenyomódása és a z-potenciál abszolút értékének változása miatt egy közömbös elektrolit hatásában változás következik be.
Nézzük meg a sebil-nitráttal stabilizált sribl-klorid szol koncentrációs koagulációját, amikor kálium-nitrátot vezetünk be az erőbe.
A micélium képlete így nézhet ki:
ábrán. 3.1.2.1. a DES micélium-klorid potenciáljának megváltoztatásának ütemtervét. Az 1. görbét a kilépő micéliumig hozzuk fel, a 2. görbét a KNO 3 mennyiséghez való hozzáadása után, ami a koagulációt jelzi. A KNO 3 hozzáadásával a protionok diffúz golyója összenyomódik, a micélium képlete így néz ki:
ábrán. 3.1.2.2 Az ebben a hamuban lévő részecskék kölcsönhatását jellemző hatásgörbék bemutatása. A külső kolloid részecske z-potenciálja pozitív, ami ∆U = 0 koagulációs potenciálgátot hoz létre (2. görbe a 3.1.2.2. ábrán). Éppen ezért a kis részecskéknek semmi sem számít, hogy egy ilyen hely közelébe kerüljenek, leküzdjék a gravitációs erőket - koaguláció következik be. Ily módon szétszórtan a koaguláció oka a protionok koncentrációjának növekedése, ezt koncentrációs koagulációnak nevezik.
Hogy az elmélet milyen módon adja meg a képletet
de g – alvadási küszöb;
Z - állandó, kissé lerakódott az elektrolit aszimmetriájában, tobto. a kationok és anionok töltéseinek számának megváltoztatása;
A konstans;
e az elektrontöltés;
e - dielektromos behatolás;
Z a koaguláló ion töltése;
T a hőmérséklet.
Nyilvánvaló, hogy az egy-, két-, három-, két töltésű ionok koagulációs küszöbértékei a spivvіdnostis 1-től (1/2) 6-tól (1/3) 6-ig (1/4) 6-ig stb. ., tobto. korábban Schulze – Hardy empirikus szabályán alapul.
A semlegesítő koaguláció akkor következik be, ha nem közömbös elektrolitot adnak a szolhoz. Ugyanazon a potenciálon kis léptékű módon kapcsolódnak össze, ami a termodinamikai potenciál abszolút értékeinek változásához vezet, valamint a z-potenciálhoz egészen nulláig.
Ha a szolt úgy viszed klorid-kloridra, mintha kivennéd, akkor a potenciált meghatározó Ag + ionok semlegesítéséhez pl. kálium-kloridot kell a szolba juttatni. Az éneklő mennyiség hozzáadása után a nem közömbös elektrolit mycel matima így nézett ki:
A rendszerben nem lesznek ionok, amelyek adszorbeálódnak az AgCl részecskék felületén, és a felület elektromosan semleges lesz. Amikor az ilyen részecskék zárva vannak, koaguláció következik be.
Az Oskilki a potenciált meghatározó ionok semlegesítésének idején koagulációt okoz, az ilyen koagulációt semlegesítő koagulációnak nevezik.
Meg kell jegyezni, hogy a koaguláció teljes semlegesítéséhez egy nem közömbös elektrolitot kell hibáztatni, ha szigorúan egyenértékű mennyiséget adnak hozzá.
Az elektrolitok összegének koagulálásakor kétféle folyamatot különböztetnek meg:
homokoaguláció
heterokoaguláció
Homokoaguláció - hasonló részecskék megnagyobbodása az ostrom nagyobb egységében. Sőt, a növekedés folyamatában a kis részek mások, a nagyok pedig nagyobbak a rahunok miatt. Kire épül az aktiválás és az újrakristályosodás megnyilvánulása. Ezt a folyamatot Kelvin-Thomson írja le:
,
de C ? - Razchinista makro-alkatrészek;
C - a mikrorészecskék változékonysága;
V m – moláris térfogat;
R - univerzális állandó gáz;
T a hőmérséklet;
r a részecske sugara.
Az egyenlőtől a magasig az scho-koncentráció körülbelül egy kis sugárral nagyobb, így a diffúzió a nagyobb koncentrációtól a kisebbig terjed.
Egy másik típusnál a különböző részecskék súlyosbodása, vagy egy diszpergált rendszer részecskéinek tapadása idegen testeken vagy a rendszerbe kerülő felületeken történik.
Heterokoaguláció - különböző szétszórt rendszerek kölcsönös koagulációja.
Az elektrolitikumok összegének koagulációja nagy gyakorlati jelentőséggel bírhat, így egy elektrokoagulánst adunk a szolhoz, valójában két elektrolit infúziója alatt történik a koaguláció, így a rendszerben van egy elektromos koaguláns t-stabilizátor. . Ezenkívül a koagulációs technológia gyakran két elektrolitot tartalmaz. Az elektrolitok kölcsönös kölcsönhatásának mintázatainak megértése akkor is fontos, ha a biológiailag aktív ionok folyamatos beáramlása az élő szervezet szerveire és szöveteire.
A koaguláció során a szol két és több elektrolittal kombinálható, három csepp lehetséges (3.1.2.3. ábra). Az abszcissza tengelyen az első elektrolit C 1 koncentrációja látható, C k1 pedig az első koagulációs küszöb. Hasonlóképpen, az y tengely mentén egy másik C 2 elektrolit koncentrációját adjuk hozzá, és C k2 a második koagulációs küszöb.
1. Additív elektromos áram (1. vezeték a 3.1.2.3. ábrán). Az elektrolitok egymástól függetlenül fejlődnek az egyik típusból, összhatásuk a bőr elektrolitjainak beáramlásából jön létre. Bár az első elektrolit koncentrációja z 1 ', akkor a szol koagulációjához a másik elektrolit koncentrációja 2'-nak köszönhető, de egyenlő. Additivitás figyelhető meg, ha mindkét elektrolit koagulációs tulajdonságai hasonlóak.
2. Synergism diy (2. sor 3.1.2.3. ábra). Az elektrolitok olyanok, mint a bi-spriyat egy az egyhez - a koagulációhoz kevesebb, alacsonyabb kell az additív szabályhoz (2 hüvelyktől).< c 2 ′). Условия, при которых наблюдается синергизм, сформулировать трудно.
3. A barkácsolás antagonizmusa (3.1.2.3. ábra 3. sora). Az elektrolitok, mint például a bi, ellentétesek az egyikkel, és a következő koagulációjához adnak hozzá többet, alacsonyabbat, ami az additív szabályhoz szükséges. Antagonizmustól tartanak az elektrolitok koagulációs felosztásának nagy különbségei miatt.
Іsnuє k_lka elméletek, hogyan magyarázható az antagonizmus jelensége. Az egyik okból kémiai kölcsönhatás léphet fel az ionok között.
Például a kálium-kloriddal stabilizált AgCl szol esetében koagulánsként kationokat képez. Például egy nagy koaguláns épület lehet egy tórium töltésű Th 4+ ion. Ha azonban a koagulációhoz Th(NO 3) 4 és K 2 SO 4 összegeket veszünk, akkor a Th (NO 3) 4 koagulációs sűrűsége lényegesen kisebb, mint a felvett Th (NO 3) 4 -é. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a kémiai reakció eredményeként létrejön a komplex:
és a chotirikus töltésű Th 4+ ionok helyett a hamu egyszeresen töltött K + kationokat tartalmaz, amelyek jelentősen gyengébbek koagulálva (Schulze-Hard szabály).
Heteroadaguláció - a diszpergált fázis részecskéinek tapadása egy idegen felülethez, amely bekerül a rendszerbe.
Ennek egyik oka a stabilizátor adszorpciója ezen a felületen. Például: macskaköves részecskék elhelyezése a szálakon az erjedés és zúzás során.
Hidrofób szolokhoz, IUD-ként, hangzó fehérjék, szénhidrátok, pektin; nem vizes szolokhoz - gumikhoz.
Az elektrolitok oszlopba történő bevezetésével, amelyek a részecskék ellentétes töltésével bosszulják meg a nagy vegyértékű ionokat, megvédik a "rossz sorok" megjelenését. Vono hisz abban, hogy a szol okremih adagjainak összeadásakor a daedal és a növekvő mennyiségű elektrolit szol megtelik stabillal, majd a koaguláció az éneklő koncentráció intervallumban történik; hagyjuk, hogy a szol ismét stabillá váljon, és nareshti, az elektrolit koncentrációjának növekedése idején a koaguláció már visszamaradt. Hasonló jelenségek nagy szerves ionokat idézhetnek elő. Ez azzal magyarázható, hogy az elektrolitba kis mennyiségű iont vezetve nem elég a szolt koagulálni, így az x-potenciál értékét a minimum túlterheli (3.1.2.4. ábra). Nagy mennyiségű elektrolit-jógával koagulálhatnak. Ez a koncentráció intervallum a részecskék x potenciálja szerint változik az x kritikus első jeltől az x kritikus második jelig.
A gazdag vegyértékű ionok még nagyobb koncentrációja esetén újratöltik a kolloid részecskéket, és a szol ismét stabil. Ebben a zónában az x-potenciál ismét magasabb, mint a kritikus érték, de a fordulatok túl vannak a szabad szol részecskéinek előjelén. A Nareshti a gazdag vegyértékű jód kimenő elektrolitjának nagy kapacitásával ismét csökkenti az x-potenciál értékét a kritikus értéken túli alacsonyabb értékre, és a maradék koaguláció ismét helyreáll.
A szol aggregatív stabilitásának előmozdítását az új, nagy molekulájú szerkezetbe (IUD) való bevezetés útján kolodny zahistnak nevezik. A hamu (hidrát vagy haditengerészet) felületén olvasztási oldatot kell készíteni, hogy az elektrolit részecskéi közötti kölcsönhatás megváltozzon.
Mint egy kіlkіsnu jellemző koaguláció Zіgmondі zaproponuvav vykoristovuvat shvidkіstі koaguláció.
A koaguláció sebessége az oszlopos részecskék koncentrációjának egy óra alatti megváltoztatásának költsége a rendszer állandó megszállottsága mellett.
de n a részecskék koncentrációja;
A "-" jel arra utal, hogy a részecskék koncentrációja idővel változik, és a sebesség mindig pozitív.
A véralvadás lépései:
de Z - a részecskék teljes száma egy órán belül; Z ef - a hatékony zіtknen (tobto zіtknen, scho koagulációhoz vezet) száma egy óra alatt.
Annak ellenére, hogy a = 0, nincs koaguláció, a telep aggregatívan stabil.
Ha a = 1, akkor koaguláció várható, tehát. bőr zіtknennya részecskék vezetnek їх zlipannya.
Yakscho 0< a < 1, наблюдается медленная коагуляция, т.е. только некоторые столкновения частиц приводят к их слипанию.
Annak érdekében, hogy a részecskék összetapadjanak, és ne szóródjanak szét ruganyos csomókként, a ΔU k potenciális koagulációs gát a hibás. A koaguláció szintjének javítása érdekében csökkenteni kell a potenciális gátat. Elérhető egy elektrolit szol - koaguláns - hozzáadása.
Az 1. ábra a koagulációs fluiditás sűrűségét mutatja az elektrolitkoncentrációban kifejezve. 3.1.2.5.
A grafikon három ábrát mutat:
ÉN. 
.
Továbbá kT kinetikus energia<< ΔU к, (k – постоянная Больцмана) – лиофобный золь агрегативно устойчив.
ІІ. 
, akkor. az alvadási potenciál rúd nagyobb, de kiegyenlíthető az oszloprészecskék mozgási energiájával, sőt az elektrolitkoncentráció növekedésével - a borok koagulánsa megváltozik, a koaguláció sebessége nő. 3 km - a teljes koaguláció küszöbe, 3 kb - a normál koaguláció küszöbe. Tsya görbe hajlító parlagon:
Nagyon sok a véralvadás ezen a dilyancen.
Bőr zіtknennya, hogy a részecskék tapadjanak - menj shvidka koaguláció.
A svéd koaguláció elmélete, amelyet M. Smolukhovsky dolgozott ki 1916-ban, előrehaladó pozíciókon alapul.
1. A rendszer monodiszperz, a részecske sugara r.
2., tobto. a bajusz hatásos.
3. Kevesebb, mint az első részecskék láthatók.
4. A koaguláció kinetikája hasonló a bimolekuláris reakció kinetikájához:
,
de k - Alvadási sűrűség állandó.
Integrálja a költségeket, elosztva a változásokat:
,
de u 0 - A szol részecskéinek koncentrációja a csutkaórában;
u t - A részecskék koncentrációja a szolban a t időpontban.
A svéd koaguláció jellemzésére a koagulációs periódus (félalvadás periódusa) q.
A koagulációs periódus (q) egy óra, amely után a nagy részecskék koncentrációja kétszer változik.
A svéd koaguláció elméletétől függően a koagulációs állandó a diffúziós együtthatóban rejlik, és egyenlőre számítható
Ahhoz, hogy a diffúziós együttható értékét a célra helyezzük, a következőket vesszük:
Ily módon a diszperziós közeg viszkozitásának és hőmérsékletének ismeretében kiszámítható a diszperziós koaguláció sűrűségének állandója. Szmolukhovszkij elméletét többször is kísérletileg igazolták, és a szerző bevallása nélkül elvette a megerősítés ragyogását.
Povіlna koaguláció miatt következetlen hatékonyság miatt az alapja az energia gát. A koagulációs lépés nagyságának egyszerű bemutatása és a Smoluchowsky-féle elmélet képlete nem vezetett érvényes elmélethez. N. Fuchs alaposabban kidolgozta a teljes koaguláció elméletét. Він ввів a kinetikusan egyenlő koagulációs szorzónál, ami a ΔU koaguláció egészséges energiasávja egészen:
,
de k KM - A teljes koaguláció folyékonyságának állandója;
k CB - a folyadékalvadás folyékonyságának állandója;
P - szterikus chinnik;
ΔU to - potenciális koagulációs gát;
k - Postiyna Boltzmann.
Ily módon a rozrahunku állandó alvadási sebességéhez ismerni kell a potenciális koagulációs rudat, amelynek értéke megelőzi a z-potenciált.
A stabilitási tényező vagy a W növekedési faktor azt mutatja meg, hogy a normál koaguláció konzisztencia-állandója hányszor kisebb, mint a normál koaguláció konzisztencia-állandója.
,
Ezután jelöljön ki öt stabilitási tisztviselőt, az elsők közül a középső kettőé a főszerep.
1. Elektrosztatikus ellenállási tényező.
Vіn obumovleniya nayavnіstyu DES és x-potenciál a részecskék felületén a diszpergált fázis.
2. Adszorpció - szolvatációs stabilitási tényező.
Vіn obumovleniya, hogy csökkentse a felületi feszültséget a diszpergált közeg és a gyakori diszpergált fázis kölcsönhatása miatt. Ennek a tényezőnek jelentős szerepe van, ha a PAR oszlopai stabilizátorként helyettesítik.
3. Szerkezeti - mechanikus chinnik a tartósság.
Ez annak köszönhető, hogy a diszpergált fázis részecskéinek felületén olvadás jön létre, ami ruganyosságot és mechanikai szilárdságot eredményez, aminek a kérődzéséhez egy óra és energia szükséges. Ez a stabilitási tényező csendes mélyedésekben valósul meg, ha a nagy molekulatömegű IUD-ok helyettesítik a stabilizátort.
4. Stabilitás entrópiatényezője.
A koaguláció a részecskék számának változásához vezet a rendszerben, valamint az entrópia megváltozásához (ΔS<0), а это приводит к увеличению свободной энергии системы ΔG>0. Emiatt a rendszer mimikri pragne részben egy az egyben, és egyenletesen (kaotikusan) rozpodiliti a rendszer obsyagja mögött. Tsim obumovleniy entrópia stabilitási tényezője. Azonban a kolloid változatban a részecskék száma megegyezik az azonos tömegkoncentrációjú valódi változattal, így az entrópiafaktor szerepe kicsi. Bár a részecskéket beszédek stabilizálják, amelyeknek hosszú báránylándzsái (Navy) lehetnek, és ezért gazdag felépítésűek is lehetnek, de amikor az ilyen részecskéket közelebb hozzák egymáshoz, kölcsönhatásba lépnek. Meg kell változtatni a lehetséges konformációk számát, hogy megváltozzon a lehetséges konformációk száma, tehát az entrópia változása. Ezért a rendszer pragne vіdshtovhnuti gyakran egy az egyben.
5. Hidrodinamikai stabilitási tényező.
Iomu spryaє zbіlshennya schіlnostі és dinamikus viszkozitása a diszperziós közeg.
Valós rendszerekben az állóképességi tényező hangja hallatszik. A bőrtényezőnek speciális semlegesítési módszerre van szüksége. Ez megnehezíti a stabilitás vad elméletének megalkotását. Egyelőre csak magánelméletek születnek.
Abo savak; így rendelkezik például a szollal a liofób (III) hidroxidjává, amely a következő lehet: (m n FeO+ · (n–x)Cl–)x+ x Cl– 4.2.2 Liofób oszlopok aggregatív stabilitása. A Budova koloid micélium A Lyophobic kolodii felületi energiája még magasabb lehet, ezért termodinamikailag instabil; tse megkönnyíti a változás röpke folyamatát...
...; jobbkezes - amorf Ca-Mg szilika hidrogél, MWT lerakódás (oszt. szöveg). 5 Megbeszélés A nagyszabású kísérletből és az ipari gyakorlatból származó eredmények azt mutatják, hogy a víz mágneses feldolgozása ipari méretekben praktikus. A hőcserélők felületén nem tartottunk túlnövekedéstől, csak kis számú lágy, amorf lerakódást mutattunk. Spektry poglanannya...
Miért savanyú. A fehérjék aminosavcsoportjainak száma a tenyésztéstechnikai tényezőkben kereshető, ami befolyásolja a fizikai és kémiai raktárt. Tej az esszenciális aminosavak pótlására és az összes. Esszenciális AA-k raktára az aktív fehérjékben % Aminosavak Іideális fehérje Kazein Syrovatkovі tejfehérjék Tojásfehérje Búzafehérje Fehérje...
Mechanikai haladás. A versenyautó motorjának leginkább kopott része a henger dugattyúja. A német Mahle cég, mint a versenyautók dugattyúinak kiválasztásában vezető cég gyártói számára a Forma-1-es autók dugattyúinak változékonysága gyakorlatilag az arany árának felel meg. A Forma-1-es motorokban használt fő anyagok az alumínium, magnézium, ...