Будова Колоид хэсгүүд. Коагуляци, коагуляцийн механизм. Коагуляцийн тодорхойлолт, коагуляцийн босго, электролитийн коагуляцийн чадавхийг өгнө үү. Организмын амьдралд цусны бүлэгнэлтийн үйл явцын ач холбогдол.
Коагуляцийн процесс нь ихэвчлэн байгальд, жишээлбэл, гол мөрөн далайд урсдаг газруудад байдаг. Голын усны ойролцоо луус, шавар, нохой, хөрсний бортгон тоосонцор үргэлж байдаг.
Голын ус давстай тэнгистэй хамт өөрчлөгдөхөд (илүү их электролитийн өшөө авахын тулд) эдгээр хэсгүүдийн коагуляци эхэлдэг бөгөөд усны урсгалын урсгалын өөрчлөлт нь охины голын усны тунадасжилтыг үүсгэдэг. Үүнээс би миль, арлуудыг бөөгнөрүүлэх болно.
Усан хангамжийн шугамын ойролцоо байх ёстой усыг цэвэршүүлэхийн тулд коагуляци нь өргөн хэрэглэгддэг. Үүний тулд хөнгөн цагааны сульфат, давс (III) нэмдэг, учир нь сайн коагулянт болохоос гадна металлын гидроксидын ууссан уусмалаар гидролизд ордог. Эдгээр уусмалын хэсгүүд нь усанд агуулагдах мөхлөгүүдийн цэнэгийн тэмдгийн эсрэг цэнэгтэй байдаг. Үүний үр дүнд sols-ийн харилцан коагуляци, тэдгээрийн хур тунадас ажиглагдаж байна.
Koloidnі razchini нь баялаг сортуудын бохир усны ойролцоо олддог: жишээлбэл, нафтопы бүтээгдэхүүний тогтвортой эмульс, бусад янз бүрийн органик нуга. Нуга шороон металлын давстай бохир усыг боловсруулах замаар Їх ruinuyut.
Шүүслэг нишингэний шүүсийг цэвэршүүлэх үед шүүслэг үйлдвэрлэлийн коагуляцийн үйл явц нь дамждаг. Иог хадгалахаас өмнө сахарозын цөцгий, ус, цусгүй яриа нь ихэвчлэн коллоид тархсан төлөвт ордог. Үх vidalennya сік хувьд Ca(OH) 2 нэмнэ. Циому дууны үед йогогийн массын фракц 2.5% -иас хэтрэхгүй байна. Коллоид лагерьт байрладаг байшингууд нь өтгөрдөг, суурьшдаг. Илүүдэл Ca (OH) 2 шүүсийг зайлуулахын тулд нүүрстөрөгчийн давхар ислийг түүгээр дамжуулна. Үүний үр дүнд CaCO 3-ын бүслэлт намжиж байгаа бөгөөд энэ нь өөр өөр байшинг өөртөө цуглуулахтай адил юм.
Коагуляцийн үйл явц нь амьд организмд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг, учир нь биологийн уугуул оршин суугчид нь rozchinennyh elektrolitiv нь dotik-д байдаг коллоид-тарсан тоосонцор, агуулахад хадгалах. Нормативын хувьд эдгээр системүүд станц дээр дуугардаг бөгөөд тэдгээрийн доторх коагуляцийн процессууд ажилладаг. Ale tsyu rіvnovagu нь нэмэлт цахилгаан эрчим хүчийг нэвтрүүлснээр амархан устгагдах боломжтой. Түүнээс гадна тэдгээрийг биед нэвтрүүлэхдээ биологийн орчин дахь концентраци болон ионуудын цэнэгийг хамгаалах шаардлагатай. Тиймээс NaCl-ийн изотоник концентрацийг MgCl 2-ийн изотоник концентрациар сольж болохгүй, NaCl усан дээрх cis давс дахь хэлтэрхий, давхар цэнэгтэй Mg 2+ ионыг зайлуулж, + .
Цусны урсгалд орох үед давсны давхарга урагшаа шилжих ёстой бөгөөд ингэснээр бие махбодийг коагуляци хийхгүйн тулд синергетик нөлөө үзүүлэхгүй.
Анагаах ухаанд олон асуудлын шийдэл: цусны судасны протез, зүрхний хавхлагууд хэт нимгэн. - Цусны бүлэгнэлтийн явцад хуримтлагдах. Та эритроцитыг коагуляци хийх боломжтой. Антикоагулянтууд (гепарин, декстраны өөрчлөлтүүд, полиглюкин) нь хагалгааны нэг цагийн турш хагалгааны үед цусанд хэрэглэнэ. Мэс заслын дараа, мөн дотоод цус алдалт тохиолдолд, навпаки, - цусны бүлэгнэлтийн давж гарахад ашиглаж болох электролит: капройны хүчил, протамин сульфат.
Эмнэлзүйн лабораторид өвчнийг оношлохын тулд эритроцитын тоог (SOE) тодорхойлно. Бага шалтгаантай янз бүрийн эмгэгийн үед эритроцитуудын коагуляци боломжтой бөгөөд тэдгээрийн илрэл нь нормоос ялгаатай байдаг.
биед zhovchnyh, sichovyh болон бусад чулуу үрчлэх нь мөн улмаас холестерол, билирубин, sichic хүчлийн давс, байгалийн zahisnoy dії суларсан нь эмгэг бүлэгнэлтийн мужид бүлэгнэлтийн нөлөө юм. Украинд эдгээр үйл явцын механизмыг тариалах нь эдгээр өвчнийг эдгээх замыг боловсруулахад чухал ач холбогдолтой юм.
Kіnets робот -
Энэ сэдвийг дараахь байдлаар хуваах ёстой.
Дэлхийн хими
Гродно Улсын Анагаах Ухааны Их Сургуулийг байгуулсан.Глобал ба биоорганик химийн тэнхим.
Хэрэв танд энэ сэдвээр нэмэлт материал хэрэгтэй бол, эсвэл хошигносон хүмүүсийг таньдаггүй байсан бол манай баазыг роботоор хайхыг зөвлөж байна.
Авсан материалтай robitimemo гэж юу вэ:
Хэрэв энэ материал танд танил мэт санагдаж байвал та үүнийг нийгмийн арга хэмжээнд хадгалах боломжтой.
| Жиргээ |
Миний хуваасан бүх сэдвүүд:
Термодинамик параметрүүд
Системийн хүчийг тодорхойлдог физик хэмжигдэхүүнийг термодинамик параметр гэж нэрлэдэг. Өмхий үнэр нь бичил болон макроскопийн шинж чанартай байж болно.
Системийн дотоод энерги
Термодинамик системийн хамгийн чухал шинж чанар бол дотоод энергийн үнэ цэнэ юм. Usі термодинамик систем є sukupnіstyu ямар ч
Хамгийн туйлын хувьд системийн дотоод энергийг бүх хадгалах бөөмсийн потенциал ба кинетик энергийн нийлбэрээр тооцох боломжтой.
Гэсэн хэдий ч тодорхойлолт нь нэг тооны бүтцийн нэгж, жишээлбэл, молекулуудаас бүрддэг тодорхой системийн энергитэй хүмүүсийн талаар хоол тэжээлийн талаар хоёрдмол утгагүй санал бодлоо илэрхийлэхийг зөвшөөрдөггүй. перс хэлээр
Довкиллиамтай энерги солилцох хэлбэр
Термодинамик процессын явцад дотоод энерги нэмэгдэж эсвэл өөрчлөгдөж болно. Эхний хүний хувьд систем нь гадаад орчноос энергийн нэг хэсгийг ялзарсан мэт санагдаж байна, нөгөө хүний хувьд.
Izobarny болон izochorny үйл явц. Энтальпи. Химийн урвалын дулааны нөлөө
Ийм процессыг бий болгох, явцад ийм процессууд өөрчлөгдөөгүй хэвээр үлдэж, зөвхөн системийн цөөн хэдэн параметрүүд өөрчлөгдөж, бусад процессууд өөрчлөгддөг. Тиймээс, бичлэгийн явцад үргэлжлэх үйл явц
Изохорик процесст системд авчирсан эсвэл түүгээр харагдах бүх дулааныг системийн дотоод энергийн өөрчлөлттэй холбон тайлбарладаг.
U2 - U1 \u003d U, de U1 - системийн коб тээрмийн дотоод энерги; U2 - эцсийн тээрмийн системийн дотоод энерги
Ци оюун ухааныг стандарт оюун ухаан гэж бас нэрлэдэг
Ийм зэрэглэлээр тодорхойлогддог илтгэлийн энтальпийг стандарт гэрэлтүүлгийн энтальп гэж нэрлэдэг (DNo298). Өмхий нь кЖ/моль-ээр багасдаг. Дулаан эсвэл энтальпи про
Урвалын дулааны нөлөөнд температур ба даралтыг шахах
Vikoristovuyuchi dovіdkovі danі дулаан osvіti эсвэл шатаж буй химийн илтгэлүүд нь стандарт оюун ухаанаас давсан урвалын дулааны нөлөөг онолын хувьд хөгжүүлэх боломжтой юм. Але як би
Биохимийн судалгаанд Выкористання Гессийн хууль
Хессийн хууль нь өдөр тутмын химийн урвалын хувьд шударга боловч биохимийн нарийн төвөгтэй үйл явцын хувьд ч шударга юм. Тиймээс CO2 ба H2O-д бүрэн исэлдэх явцад олж авсан дулааны хэмжээ
энтропи
Термодинамикийн анхны кобын үндсэн дээр эрчим хүчний хувиргалттай холбоотой өөр процессыг шууд, боломжийн хэмжээгээр суулгах боломжгүй юм. Z хамгаалагч
Эрчим хүчний хэмнэлтийн зарчим
Цикхийн сэтгэцийн хариу урвалыг эксергон гэж нэрлэдэг. дуудлагын байнгын дусаах үед л тохиолдож болох урвал гэж нэрлэдэг
Чемична рывновага
Хүн чоно ба эргэлт буцалтгүй урвал. Ривноваги тогтмол
Данийн виразыг мөн изотерм химийн урвал гэж нэрлэдэг
2) ∆ ch.r. = - RTln (химийн тэгшитгэлийн оюун ухаанд байгаа зүйлийг сайжруулахын тулд ∆Gх.р. = 0). Кривн хэний амт вэ? de ca,
Хатуу зөрүү, хийн нийлбэр хүртэл жижиглэнгийн худалдааны ойлголт, ярианы нээлт зогсохгүй
Rіdkі razchiny, сарлагийн сарлагийн rozchinnik vstupaє H2O-д ус гэж нэрлэдэг. Жижиглэн худалдаачин шиг, өөр эх орон шиг - усгүй.
Эвлэрүүлэх механизм
Янз бүрийн газрууд нь ярианы механик нийлбэр ба бие даасан химийн талбарууд, дуулах хүч, чимээгүй болон бусад системүүд, усны хоорондох завсрын байрлалыг эзэлдэг.
rozchinnist дээр байгалийн илтгэл дусаах
Энэ нь молекулууд нь туйлширсан, ион эсвэл ковалент туйлын холбоогоор хийгдсэн хамгийн сайн ялгагдах хамгийн сүүлийн замаар тогтоогдсон. Мөн жижиглэнгийн худалдаачдад молекулууд нь
Розчиннист үг хэллэгт савлагаа тарих
Доод тал руу нь тарьсан, хатуу, ховор ярианы олон талт байдал нь бага зэрэг ач холбогдолтой, учир нь svoїy zminyuєtsya үед obsyag систем ач холбогдол багатай. Зөвхөн rozchinnosti-ийн өөрчлөлтийн өндөр муугийн нуман дээр
Ярианы урсгал дээр цахилгааны урсгал
Хэрэв жижиглэнгийн худалдаачин байшингийн өшөөг авдаг бол үг хэллэгийн худалдаачин хэн нэгний төлөө өөрчлөгддөг. Хэрэв ийм гуравдагч этгээдийн үйлдвэрт электролитийн үүрэг гүйцэтгэдэг бол өөр өөр яриа, яриа нь онцгой анхаарал татаж байна.
Харилцан розчиннист ридин
Молекулуудын хоорондын харилцан үйлчлэлийн хүчний шинж чанараас шалтгаалан ридины уринш холилдсон тохиолдолд 3 төрлийн олон янз байдал боломжтой: 1) олон янз байдал бүрхэгдээгүй; 2) хашаатай
эргэлздэггүй уугуул улс орнуудад нэг, ижил ярианы янз бүрийн олон янз байдал дээр, суурь
Энэ аргын хувьд илүү шингэрүүлсэн жижиглэн худалдаачин руу өөр жижиглэнгийн худалдаачин нэмнэ үү, тиймээс та анхны жижиглэнгийн худалдаачинтай холилдохгүй, харин таны харж байгаагаар яриагаа өргөжүүлэх нь дээр. Анхнаасаа хэнтэй
Rozchinіv-ийн агуулахыг илэрхийлэх арга замууд
Агуулах, энэ нь төрөл бүрийн эсэхээс үл хамааран энэ нь байсан юм шиг, мөн байсан ч гэсэн илэрхийлж болно. Ялгааг тодорхой үнэлж, энэ нь өсөлт биш харин өссөн юм шиг тодорхой болго
Ялгах үйл явцын термодинамик талууд. Хамгийн тохиромжтой жижиглэн худалдаа
Vіdpovіdno термодинамикийн өөр нэг cob, изобар-ісотерик оюун ухаанд (p, T = const) илтгэл нь үйл явцын нэгэн адил жижиглэнгийн ямар ч төрлийн гайхамшигт ялгаатай байж болно.
Зөрчлийг арилгахад хамтын эрх баригчид
Хамтын (хамтын) гэж нэрлэгддэг хэд хэдэн эрх мэдлийг шийднэ. Өмхий үнэр нь ноцтой шалтгаанаар өвддөг бөгөөд p-ийн агууламжаар илэрхийлэгддэг
Жижиглэнгийн худалдаанд тархалт ба осмос
Бүс нутгуудад rozchinnik болон rozchinennoi хэллэгийн хэсгүүд нь дулааны түгшүүрийн улмаас системийн бүх эзлэхүүнд жигд тархдаг. Энэ процессыг нэрлэдэг
Биологийн процесс дахь осмосын үүрэг
Осмос нь хүн, амьтан, өсөн нэмэгдэж буй организмын амьдралд чухал ач холбогдолтой юм. Бүх биологийн эдүүд нь дунд хэсэг нь эх нутаг (цитоплазм) байдаг клитинээс бүрддэг бололтой.
Rozchini бага температурт хөлддөг, бага цэвэр rozchinnik
Ингээд тэдний тайланг сонирхоцгооё. Буцалгах гэдэг нь радианыг хийтэй төстэй тээрэм эсвэл уур руу шилжүүлэх физик процесс бөгөөд хийн чийдэнг радиумын бүх эзэлхүүнээр шингээдэг.
Kolіgativnі vlastostі razchinіv elektrolitіv. Вант Хоффын изотоник коэффициент
Вант Хофф, Раул нарын хуулиуд хамгийн тохиромжтой тохиолдолд шударга байдаг. Ингэснээр ялгааны бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн хооронд химийн харилцан үйлчлэл байхгүй, мөн жилүүдийн салалт, холбоо байхгүй болно.
Электролитийн диссоциаци
Электролит ба электролит бус. Цахилгаан диссоциацийн онол Бүх яриаг цахилгаан ба цахилгаан бус гэсэн 2 том бүлэгт хуваадаг.
Электролитийн гол шинж чанар
Розчин дахь зарим электролитууд ион руу унах магадлал өндөр байдаг. Өмхий үнэрийг хүчтэй гэж нэрлэдэг. Бусад цахилгаан бага байнга эвдэрсэн бөгөөд тэдгээр нь, tobto. гайхалтай ча
Сул цахилгаан
Сул электролитийн хувьд диссоциацийн үе шатууд бага байдаг (α<<1). Так, для воды при 20оС α ≈ 1 ∙ 10–9. Это означает, что только одна молекула из милли
Илүү хүчтэй цахилгаан
С.Аррениусын цахилгаан диссоциацийн онол дээр үндэслэн хамгийн хүчтэй электролитууд нь ионуудын задралыг хариуцдаг (α = 1). Ale туршилтаар dis-ийн утгыг оноож өгсөн
Ионуудын үйл ажиллагааны дор тэдгээр нь үр дүнтэй (сэтгэцийн) концентрацийн ирмэг дээр байж болох бөгөөд ийм эвгүй үнэртэй тул тэд өөр өөр хэлбэрээр илэрдэг.
Ионы идэвхжил нь молийн концентрацийг γ a = C γ үйл ажиллагааны коэффициентээр үржүүлсэнтэй тэнцүү байна.
усны диссоциаци. Усны дэлгэц
Цэвэр ус нь цахилгаан гүйдэл дамжуулахад муу боловч цахилгаан дамжуулах чанар сул байдаг нь H2O молекулууд усны ион ба гидроксидын ион болгон хэсэгчлэн задрахтай холбоотой юм.
Хүчил ба суурийн онол
"Хүчил" гэдгийг ойлгоход хялбар бөгөөд химийн шинжлэх ухааны хөгжлийн явцад "суурь" өөрчлөгдөж, химийн гол шим тэжээлийн нэг болжээ. 1778 онд х. Францын эрдэмтэн Лавуазье була
Чухал ач холбогдол багатай байх тусмаа суурь нь хүчтэй болно
Шингэрүүлсэн усан уусмал дахь хүчиллэг суурийн хувьд тэгшитгэл хүчинтэй байна: Kw = Ka Kw de K
Ийм байдлаар хүчил-суурь буферийн систем нь донор ба протоны хүлээн авагчаас бүрдэх адил чухал нийлбэр мөн эсэх.
Агуулахад байгаа сул хүчлийн өшөөг авдаг ийм системд халуун, идэвхтэй, хүчтэй хүчиллэгийг ялгадаг: 1) халуун хүчиллэг хүчтэй байдаг.
Буфер системийн механизм
Буферт хүчил sumish сул хүчил z її sіllyu мөн чанарыг буфержүүлсэн ацетат уусмалын өгзөг дээр харж болно. Шинэ хүчтэй хүчилд (жишээлбэл, HCl) нэмэхэд дараах урвал явагдана.
Буферийн систем дэх бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн концентрациас хамаарч хадгалагдах буферийн багтаамжийн утга
Ямар kontsentrirovanіsh є буфер rozchin, илүү його буфер єmnіst, tk. ямар ч тохиолдолд бага хэмжээний хүчтэй хүчил нэмнэ, эс тэгвээс та бодит өөрчлөлтийг үүсгэж чадахгүй
Хүний биеийн буфер системүүд
Хүний биед янз бүрийн бодисын солилцооны үйл явц хэт ихэссэний үр дүнд их хэмжээний хүчиллэг бүтээгдэхүүн аажмаар шингэдэг. Таны харааны дундаж стандарт 20-30 литр байна
Химийн урвалын кинетик
Химийн үйл явцын тухай ойлголт нь хоёр хэсгээс бүрдэнэ: 1) химийн термодинамик; 2) химийн кинетик. Сарлагыг өмнө нь үзүүлчихлээ, химич
Энгийн химийн урвалын дараалал ба молекул
Толгойн кинетик тэнцүү химийн урвал aA + bB + … → u = k · · · … a, b, … –
Гурван молекулын хувьд энгийн урвалыг харж болно, тэдгээрийн гурван хэсэг нь мөргөлдөж, өөрчлөгддөг.
Эдгээр бөөмсийн шинж чанараараа (ижил өмхий үнэртэй байдаг) кинетикийн хувьд тэнцүү байдаг ийм урвалыг гурван янзаар харж болно: u = k (гурван өөр бөөмс туйлын ижил байдаг)
Эвхэх химийн урвалын тухай ойлголт
Дараахь ижил төстэй байдал нь бие даасан, цэвэр харагдахуйц энгийн моно- ба бимолекулын урвалууд бөгөөд ховор тохиолддог. Илүү их vipadkiv өмхий үнэр нь агуулахын хэсэг юм
Тиймээс, ижил ярианы дэргэд тэд бие биендээ шууд хариу үйлдэл үзүүлж, янз бүрийн бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэдэг
Энэ төрлийн урвалын өгзөг нь хоёр шулуун шугамаар оюун санааг дуулахад тусалдаг бертоллет давсны KClO3-ийг шингээх урвал юм.
Химийн аргууд нь урвалын саванд тасралтгүй тодорхой хэмжээний яриа эсвэл концентрацид тулгуурладаг
Ялалтыг харах хамгийн түгээмэл арга бол титриметр, гравиметр зэрэг шинжилгээг харах явдал юм. Хэрэв урвал зөв явагдах юм бол урвалжуудын будгийг хянах хэрэгтэй
Хурдны тогтмолыг томъёоны дагуу тооцоолно
k = (–) її зарим нэгж дэх илтгэлийн төвлөрлөөс хамааран байршуулах тоон утга
Химийн урвалын хурд дээр температурын шилжилт хөдөлгөөн
Төрөл бүрийн хүчин зүйлийн хэлбэрээр явагдах химийн урвалын давтамж, гол нь гарч буй ярианы агууламж, шинж чанар, урвалын системийн температур, катализатор байгаа эсэх.
Үржүүлэгч А нь гадаад ярианы молекулуудын хоорондох үр дүнтэй хаалтын давтамжийг тэдгээрийн тоогоор илэрхийлдэг.
Гэм буруугийн утгыг 0-ээс 1 хүртэлх зайд өөрчлөх нь ойлгомжтой. А = 1 үед бүх гэмтэл үр дүнтэй байдаг. A \u003d 0 үед zіtknennya mizh мэнгэнээс үл хамааран химийн урвал явагдахгүй.
Катализийн ерөнхий заалт ба хууль тогтоомж
Химийн урвалын хурдыг катализатороор зохицуулж болно. Тэдгээрийг vіdmіnu vіd урвалжууд дээр урвалын хурдыг өөрчилдөг, толбо үүсгэдэггүй илтгэл гэж нэрлэдэг.
Нэг төрлийн ба гетероген катализын механизм
Нэг төрлийн катализын механизмыг завсрын үе шатуудын онолын тусламжтайгаар тайлбарлах хэрэгтэй. Онолын дагуу катализатор (K) нь интервалын сүүлчийн ярианы нэгийг анх удаа нөхдөг.
Ферментийн катализаторын үйл ажиллагааны онцлог
Ферментүүдийг амьтан, ургамал, түүнчлэн хүний биохимийн урвалыг хурдасгадаг байгалийн катализатор гэж нэрлэдэг. Дүрэм ёсоор, өмхий хэрэм угааж байна
Уургийн бус шинж чанартай катализатор болох ферментийн хоёр дахь чухал шинж чанар нь өндөр өвөрмөц чанар юм. вибрковист dії
Субстрат ба бүлгийн өвөрмөц байдлыг ялгах. Өөр өөр субстратын өвөрмөц шинж чанарт ферментүүд катализаторын идэвхийг харуулдаг
Дисперс системүүдийн тэмдэглэгээ
Тархсан (дууссан эсвэл хуваагдмал) төлөвт байгаа нэг яриаг өөр ярианд жигд хуваасан системийг тархсан гэж нэрлэдэг.
Тархалтын зэрэг нь 1 м-ийн vdrіzku dozhina дээр бөөмсийн тоог хэрхэн байрлуулж болохыг харуулсан утга юм.
Хөндлөн хэмжээсийг ойлгох нь бөмбөрцөг хэлбэртэй бөөмс (түүнчлэн эдгээр хэсгүүдийн диаметр) болон шоо хэлбэртэй хэсгүүдийн хувьд (түүнчлэн шоогийн урт ирмэг) тодорхой илэрхийлэгдэж болно. Учир нь
Коллоид-тарсан системд дисперсийн фазын хэсгүүд нь бие даасан атом, молекул эсвэл ионуудаас тогтдог.
Нэг бөөм дэх эдгээр бүтцийн нэгжийн тоог янз бүрээр тодорхойлж болно.
Хатуу биетүүдийн тархалтын хувьд vicorist механик, хэт авианы, химийн аргууд, чичиргээ.
Эдгээр үйл явц нь ард түмний төрийн zastosovuyt өргөн zastosovuyt байна: цемент, pomelo үр тариа болон бусад бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэх, эрчим хүчний нүүрсийг боловсронгуй болгох, farb бэлтгэх, дахин дүүргэх гэх мэт. Свитив
Ридиний тархалт
Аэрозоль ба эмульс дэх ридин ба отримання дуслыг тараахын тулд механик аргуудыг ашиглах нь чухал юм: бутлах, швидка холих, энэ нь хөндийн өөрчлөлтүүд дагалддаг.
Хийн тархалт
Хөдөө орон нутагт хийн чийдэнг гаргаж авахын тулд тархалтын хувилбаруудыг цацах хэрэгтэй: 1) хөөс үүсэх - хөдөө орон нутгаар хийн тийрэлтэт онгоц дамжин өнгөрөх.
Конденсацийн аргууд
Эдгээр аргууд нь 10-8 - 10-9 м хэмжээтэй ямар ч хэмжээтэй тархсан тоосонцорыг барьж авах боломжийг олгодог.Тиймээс өмхий үнэрийг нано технологи, химийн салбарт өргөн ашигладаг. Тусдаа
Физик конденсацын аргууд
Хийн орчны ойролцоо янз бүрийн ярианы уурын конденсацийг аэрозолоор арилгадаг. Байгалийн оюун ухаанд манан, харанхуйг ийм зэрэглэлээр тогтоодог. Спираль конденсац
Химийн конденсацын аргууд
Эдгээр аргуудын хувьд нэгэн төрлийн химийн урвал дамжих явцад шинэ үе шатыг бий болгодог бөгөөд энэ нь дунд хэсэгт тодорхой бус яриа үүсгэхэд хүргэдэг. Та хариу үйлдэл үзүүлж чадах уу
Уусмалыг цэвэршүүлэх
Otrimani чи өөр аргаар бортгон ялгаа (ялангуяа химийн конденсацын нэмэлт аргын хувьд), энэ нь zastosuvannya харагдах бага молекул жинтэй бохирдуулагч нь цөөн тооны өшөө авах нь практик юм.
Нөхөн диализ ба дүрслэл
Бүдүүн гэдэсний системд ашигладаг биологийн ридиныг цэвэрлэхийн тулд физиологич цэвэр борлуулагчийг орлуулах нөхөн олговорын диализийг бий болгох хэрэгтэй.
УСНЫ МОЛЕКУЛАР-КИНЕТИК ХҮЧ
Кобын үе шатанд колоид химийн хөгжил нь бөөмсийн дулааны хөдөлгөөн шиг тийм ч их молекул-кинетик хүч биш, жинхэнэ ялгаан дээр үндэслэн дисперсийн системийг хатууруулсан.
Брауновский Рух
Золуудын молекулын кинетик хүчинд нөлөөлдөг хамгийн чухал хүчин зүйл бол тархсан фазын бөөмсийн броуны хөдөлгөөн юм. Энэ нь Английн ургамал судлаач Роберт Броугийн нэрээр нэрлэгдсэн.
Тархалт
Дулааны болон броуны урсгалын дор баганын бүх эзэлхүүн дэх бөөмсийн концентрацийг доргиох гайхамшигт үйл явц явагддаг. Энэ процессыг мөн диффуз гэж нэрлэдэг. Dі
Солс дахь тунадасжилт
Үнс дэх Колоидни хэсгүүд нь хоёр эсрэг чиглэлтэй хүчний урсгалын дор байнга мэдэгддэг: таталцлын хүч, хөвсгөрүүдийн хувьд энэ нь ярианы алхам, тархалтын хүч, pіd юм шиг санагддаг.
Уусмал дахь осмосын эмгэг
Koloidnі razchiny, дуртай, зөв, osmotic дэд, маш их бага хэмжээтэй байхыг хүсдэг. Яагаад ижил, ижил концентрацитай гэж тайлбарлав
хэт микроскоп
Хэмжээнийх нь ард байгаа колоидны тоосонцор нь жижиг, доод дожин нь харагдахуйц гэрлээр дүүрсэн байдаг бөгөөд үүнийг гайхалтай оптик микроскопоор харьцуулах боломжгүй юм. 1903 онд х. Австрийн Христэд итгэгчид Р.Зигмонд, Г.З
Коллоид хэсгийн DES-ийг шингээх замаар бий болгох механизмыг авч үзье.
Жишээлбэл, нитрат ба калийн иодид Ag гэсэн хоёр ярианы жинхэнэ ялгааг хольсны үр дүнд химийн нэгтгэх нэмэлт аргыг орхигдуулсан sol-ийг авч үзье.
Сололуудын электрон хүч
Золь дахь олон тоосонцор нь нэг нэгээр нь хөдөлдөг хоёр өөр цэнэглэгдсэн бөөмсөөс тогтдог гэдгийн нотлох баримтыг нэг нэгээр нь авч болно.
Sols-ийн тэсвэр тэвчээрийг хараарай
Өмнө дурьдсанчлан, гидрофобик коллоид-тархсан системүүд нь жинхэнэ ялгаатай нь термодинамикийн тогтворгүй байдал, масштабыг дуурайлган хувиргадаг.
Коагуляцийн онол Дерягин-Ландау-Вервей-Овербек
Сололуудын коагуляцитай холбоотойгоор маш олон онол гарч ирсэн бөгөөд тэдгээрийн тусламжтайгаар хүчиллэг ба кальцитын тэгшитгэлээр хамгаалагдсан бүх зүй тогтлыг тайлбарлахыг оролдсон. Тиймээс, 1908 онд х. Г.Фрейндл
Sols-ийн тогтвортой байдал дээр электролитийг шахах. Коагуляцийн босго. Шульц-Харди дүрэм
Коагуляцид хүргэдэг хүчин зүйл нь системийн нэгдсэн тогтвортой байдлыг алдагдуулдаг хүйтэн нөлөө байж болно. Krіm chіmіni temіni yogo rіlі механик урсгалтай байж болно
Charguvannya бүлэгнэлтийн бүсүүд
Та цахилгаан хавтангийн баганад нэмэхэд ионуудыг агуулахдаа коагуляцын сайжруулсан бүтэцтэй (том органик анионууд, металлын гурвалсан эсвэл хотивент ионууд) хадгалах боломжтой.
Электролитийн нийлбэртэй уусмалын коагуляци
Электролитийн бодисын нийлбэрийн коагуляцийн нөлөө нь өөр өөр хэлбэрээр илэрдэг бөгөөд энэ нь коагуляцийг илтгэдэг ионуудын уринш шинж чанартай байдаг. Хэрэв цахилгаан нь тэдний хүч чадалд ойрхон байвал (жишээлбэл, NaCl ба KCl).
Коагуляцийн хурд
Коагуляцийн үйл явц нь ихэвчлэн цусны бүлэгнэлтийн хурдацтай байдаг. Химийн урвалын хурдтай адил коагуляцийн хурдыг коагуляцын тоосонцрын тоо нэг болгон өөрчлөх (өөрчлөх) замаар тодорхойлогддог.
Колоидный Захист
Идэвхтэй яриа нэмснээр электролитийн коагуляцийн нөлөөнд лиофобик уусмалын тогтвортой байдал нэмэгдэхийг хүлээх нь ердийн зүйл биш юм. Ийм яриаг zahisnym гэж нэрлэдэг бөгөөд тэдгээр нь тогтворжиж байна
Өндөр молекулын сполукуудын дизайн
Krіm гэж нэрлэгддэг лиофобик уусмалууд (бидний зүгээс илүү олон удаа хянаж үзсэн), коллоид хими болон бусад өндөр тархсан системүүд - полимерүүдийн тархалт: уураг, полисахарид, резин гэх мэт. Прич
Тэдгээрийн тархсан фазын хэсгүүд нь мицел биш (лиофобик уусмалууд шиг), харин макромолекулууд (хэмжээний хувьд тэдгээрийг мицелтэй харьцуулж болно)
Razvedenih rozchinіv Тэнгисийн цэргийн хүчний хувьд zv'yazku z tsim үед "лиофилийн соль" гэсэн нэр томъёо нь үндсэндээ буруу юм. Ale zі zbіlshennyam kontsії polimer аbo z zіrshennyam rozchinnї zdatnostі
Өндөр молекулын сполукуудын чухал шинж чанар
Өндөр молекулын бүтэц (HMCs) буюу полимеруудыг ярианы атираа гэж нэрлэдэг бөгөөд тэдгээрийн молекулууд нь атомуудын олон тооны давтагдах бүлгүүдээс бүрддэг бөгөөд тэдгээр нь ижил байж болно.
Хаван болон rozchinennya Тэнгисийн цэргийн
Өндөр молекул жинтэй яриаг салгах нь бага молекул жинтэй яриаг салгахад чиглэсэн эвхэгддэг процесс юм. Тиймээс, үлдсэн хүмүүсийн хоорондын ялгаа нь харилцан zmishuvannya roslin
Хаван үүсэх процессын термодинамик талууд
Термодинамикаар дуурайлган хавагнах, өндөр молекулын массын тэлэлт нь Гиббсийн чөлөөт энергийн өөрчлөлтийг байнга дагалддаг (∆G = ∆H – T∆S)< 0).
Дэд хаван
Полимер хавдаж байсан ч түүний хаваныг өөрчлөх ямар нэгэн арга байгаа бол шинэ аргаар энэ нь хавдсан дэд зүйлийн нэр юм. Энэ нь муу ёрын саваатай дүйцэхүйц юм
IUD загварын осмосын гажуудал
Энэ нь маш их тархсан систем юм шиг, ийм шилбэний тоосонцор нь дулааны хэлбэлзэл хүртэл байдаг, IUD нь осмосын даралтыг бий болгож чаддаг. Энэ нь полимерийн концентрацаас хамаардаг боловч практик дээр боломжтой
Онкотик цусны даралт
Биологийн эх орон дахь осмосын даралт: цус, лимф, дотоод болон эс хоорондын эх нутаг - зөвхөн тэдний янз бүрийн бага молекул жинтэй ярианы оронд төдийгүй nayavnistyu ялгаатай.
Төрөл бүрийн полимерүүдийн зуурамтгай чанар
Өндөр молекулын нэгдлүүдийн ялгааны зуурамтгай чанараас шалтгаалан тэдгээр нь бага молекул жинтэй илтгэл, сольсуудын ялгаагаар эрс ялгаатай байдаг. Ижил, ижил зуурамтгай чанар бүхий полимерүүдийн зуурамтгай чанар нь мэдэгдэхүйц юм
Сарнай нь zv'yazana ус гэж Vіlna
Полимерууд нь жижиглэнгийн худалдааны нэг хэсэг болох уусгах процесс явагдсаны дараа макромолекулуудтай шууд холбогддог бөгөөд үүнтэй зэрэгцэн Брауны Оросын хувь заяаг авч явдаг. Инша
Полиэлектролит
Олон тооны байгалийн болон синтетик полимеруудыг усны эх үүсвэрт диссоциацийг бий болгодог янз бүрийн оноген функциональ бүлгүүдийн макромолекулуудын үндсэн эгнээний агуулахаас олж болно.
Полимерийн хөгжилд тогтвортой байдлыг нэмдэг албан тушаалтнууд. Высолення
Полимеруудын зөв сортууд, түүнчлэн бага молекулын масстай сортууд нь нэгтгэх тогтвортой бөгөөд sols-ийн үндсэн дээр тогтворжуулагчийг нэмэлгүйгээр удаан хугацаанд үйлчилдэг. Поруш
Электролитикийг өөр төрлийн дамжуулагч болгон зохион бүтээх. цахилгаан хангамжийн цахилгаан дамжуулах чанар
Барилгад урсац нь цахилгаан гүйдэл дамжуулдаг бөгөөд бүх яриа нь дамжуулагч, дамжуулагч, диэлектрик гэсэн 3 үндсэн төрөлд хуваагддаг. Эхний төрлийн яриа нь тухай байж болно
Өөр өөр цахилгаан дамжуулалтын эквивалент
Ийм талбайтай ижил электродуудын хооронд байрлах 1 м-ийн зузаантай цахилгаан дамжуулах чанарын цахилгаан дамжуулалтын хувьд тэнцүү цахилгаан дамжуулалтыг ашигладаг бөгөөд ингэснээр эзэлхүүн нь тэнцүү байна.
Энэ атаархлыг бие даасан эргэлтийн хууль эсвэл Колраушийн хууль гэж нэрлэдэг
λk ба λа утгыг катион ба анионуудын тасралт гэж нэрлэдэг. Өмхий, dovnyuyut λк = F Ψ бололтой
Бараг zastosuvannya цахилгаан дамжуулах чанар
Ялгаатай тэнцэх цахилгаан дамжуулах чанарыг мэдсэнээр шинэ сул электролитийн ялгааны алхам (a) ба диссоциацийн тогтмол (K) -ийг задлах боломжтой: de λV -
металл электрод
Металл хавтанг усны ойролцоо буулгахад гадаргуу дээр сөрөг цахилгаан цэнэг ялгардаг. Иогийн механизм нь чомугийн тэнхлэгт гарч ирэв. Кристал сараалжуудын зангилаанууд дээр металууд олддог
Электродын потенциалын бууралт
Электродын потенциалын үнэмлэхүй утгыг шууд тодорхойлох боломжгүй. Хаалттай цахилгаан хэлхээг бий болгодог хоёр электродын хоорондох алдаа болох потенциалын зөрүүг багасгах боломжтой.
Оксид услах электродууд
Іsnuyut razchiny, нэг элементийн зарим атомын агуулахад хоёр үг хадгалах scho, тэдгээр нь исэлдэлтийн өөр түвшинд өөрчлөгддөг. Ийм ялгааг өөрөөр исэлдүүлэх гэж нэрлэдэг
Тархалт ба мембраны потенциал
Диффузын потенциал нь хоёр ялгааг нотолж байна. Түүнээс гадна тэдгээр нь олон янзын яриатай адил байж болох тул нэг ижил яриаг ялгах боломжтой.
Шилэн электродыг өргөсгөх замаар ион сонгомол электродын дунд хэсгийг өргөжүүлж, рН-ийн утгыг тодорхойлоход ашиглаж болно.
Шилэн электродын төв хэсэг (Зураг 91) нь тусгай судалтай гидрат шилээр бэлтгэсэн уут юм. Vіn zapovneniya ус HCl іz vіdomoyu агууламж
Цахилгаан струмын химийн цөм буюу гальваник элементүүд нь исэлдэх-исэлдэлтийн урвал хэтэрсэн үед харагдах энергийг цахилгаан энерги болгон хувиргадаг.
Потенциометр
Потенциометр гэдэг нь электродын ижил чухал потенциалын хамгийн сүүлд тохиолдсон, үйл ажиллагааны хүрээ, үйл ажиллагааны төрөл (концентраци
Шууд ба шууд бус потенциометр эсвэл потенциометрийн титрлэлтийг ялгах
Шууд потенциометр (ионометр) нь це-потенциометрийн арга бөгөөд индикатор электрод нь ион сонгомол электродтой байдаг. Ионометрия - хялбар, энгийн, илэрхий
Коагуляци нь сөрөг цэнэгтэй коллоид тоосонцор ба катионуудын хоорондох химийн болон физикийн дусаах цогц юм. эерэг цэнэгтэй химийн урвалжууд. Коллоид суспензийн тогтвортой байдлыг хангах эсвэл нэгэн зэрэг тогтвортой байдлыг хангах хүч ба жингийн ялалтын ялгаа байдаг бөгөөд өөрөө:
Цахилгаан статик ороомгийн хүч;
Браунивский Рух;
Ван дер Ваалсын таталцлын хүч;
Бүх дэлхийн таталцлын хүч.
Коагуляци нь цэнэгийг саармагжуулах, химийн холбоо барих гэсэн хоёр өөр механизмын тусламжтайгаар баганын суспензийг тогтворгүй болгодог.
Цэнэг саармагжуулах
Эерэг цэнэглэгдсэн коагулянтууд нь багануудыг орхих сөрөг цэнэгийг саармагжуулдаг. Хэрэв цэнэг нь саармагжуулах хэсгүүдийн арьсны хэсэгт ойрхон байвал үнэр нь алхам алхмаар өмхийрч, үр дүнтэй радиусыг өөрчилж, тогтворгүй болж, нэг нэгээр нь наалддаг. Хэзээ zіtknennі chastki z'єdnuyutsya нэг z нэг нь rahunok vodnevyh zv'yazkіv эсвэл жишээ нь, ван дер Waals, utvoryuyuchi агуу Маси, эсвэл plastіvtsі хүчний.
Цэвэршүүлэх явцад зогсонги байдалд ордог холих энерги нь эдгээр хэсгүүдийн давтамжийг нэмэгдүүлж, хатуу хэллэгийн бөөгнөрөлийг нэмэгдүүлж, хуванцарыг наалддаг.
Химийн холбоо
Коагулянтуудын Utvennyu plastіvtsіv priyaє polimerny шинж чанар. Удаан хугацааны молекулын ланц нь бөөгнөрсөн тоосонцорыг нулимж, нэг гадаргуу дээрх толбуудыг гаднаас нь дүүргэж, харахад хялбар том хуванцар массыг тойрон дуугардаг.
Коагуляцийн процесст оролцдог хоёр механизм байдаг бөгөөд цэнэгийг саармагжуулах нь чухал үүрэг гүйцэтгэдэг, химийн холболт бага байдаг.
Полимерийг хатуу фазын хэсгүүдэд шингээх ажлыг флокуляци хийхээс өмнө хийж болохгүй. Шаардлагатай оюун санааны амралт гэдэг нь нэг макромолекул эсвэл макромолекулуудын холбоог полимер хэсгүүдээр холбосон тоосонцороос тогтсон декал хэсгүүд болон хуванцар хэсгүүдэд шингээх явдал юм.
Эдгээр олдворууд дээр үндэслэн төвийг сахисан хэсгүүдийн флокуляцийн онолыг Ла Мер боловсруулсан. Zgіdno z La Merome, хөвөн дээр флокуляцийн үед анхдагч шингээлт үүсч, арьсны макромолекул нь нэг багана хүртэлх сегментүүдэд наалддаг. Шингээсэн молекулууд нь бөөмсийн гадаргуугийн нэг хэсгийг (илүү нарийвчлалтай, шингээх боломжтой идэвхтэй төвүүд) эзэлдэг бөгөөд гадаргуугийн тор (1 - θ) нь виллээр дүүрдэг. Дараа нь хоёрдогч шингээлтийн явцад шингэсэн молекулуудын чөлөөт сегментүүд бусад хэсгүүдийн гадаргуу дээр бэхлэгдэж, тэдгээрийг полимер хэсгүүдтэй холбодог.
Бусад бөөмсийн чөлөөт гадаргуу дээр аль хэдийн тогтсон макромолекулуудыг шингээх боломжийг үнэлэхдээ дараахь хүчин зүйлсийг хамгаалах шаардлагатай: 1) бөөмийн чөлөөт гадаргуугийн талбай ба макромолекулуудын эзэлдэг гадаргуугийн хоорондох зай; 2) ижил хэсгүүдэд аль хэдийн шингэсэн макромолекулуудын өөр өөр сегментүүдэд байрладаг макромолекулуудын өрсөлдөөн; 3) шингэсэн макромолекулуудтай бөөмсийн замаар бусад хэсгүүдийн чөлөөт гадаргуу руу шилждэг стерик атираа.
Онолын хувьд, La Mera flocculation нь зөвхөн sp_v_dnoshnennia чөлөөтэй, бөөмсийн гадаргуу дээр макромолекулууд эзэлдэг хүндэтгэх авч байх ёстой.
Флокуляцийн хурд нь чухал тоосонцоруудын тоогоор хуримтлагддаг бөгөөд усан үзмийн мод дээр бөөмс нь шингээх, таталцлын хүчний бөмбөрцөг, бөөмсийн хөдөлгөөний уян хатан байдлыг хангах үүднээс ойртох бөгөөд энэ нь үл хөдлөхийг илтгэнэ. ийм дотно байдал.
Таталцлын хүчийг илэрхийлэхэд хангалттай тоосонцорыг агаарт ойртуулах нь Брауны хөдөлгөөний дараа механик холилдоход (усны урсгал дахь микро турбулент) тогтдог микро-волют бүхий хэсгүүдийн хөдөлгөөнийг ажиглаж болно. тунадасжуулах буюу шүүх үед бөөмсийн swidness ruhu, түүнчлэн тэр ruhu vilnyh ороох.
Ла Мерийн бүтээлийг боловсруулахдаа булчирхайлаг тоосонцор ба макроионуудын цахилгаан цэнэг, шингээх хүчний шинж чанар сайжирч байгааг илтгэхдээ коагуляцитай адилтган флоккуляцийн түвшинг ижил хэмжээгээр илэрхийлж болно.
u f = dn / dt = – f R f φ f θ(1 - θ) n 2 хүртэл,
de K f - Бөөмийн оюун ухааныг тодорхойлдог коэффициент;
R f - таталцлын хүчний бөмбөрцөг - бөөмсийн төвүүдийн хооронд байрладаг бөгөөд энэ үед флокуляци үүсдэг, R f \u003d 0.5 (d 1 + d 2)? (Зураг II.6, a);
φ f - тоосонцор ба макромолекулуудын хоорондох ван дер Ваальс ба Кулоны хүчний нийт нөлөөллийн коэффициент;
θ(1 - θ) - нэг бөөмийн гадаргуу нь нөгөө хэсгийн гадаргуу дээр шингэсэн макромолекулуудаар чөлөөтэй шилжиж байгааг илтгэх хүчин зүйл;
n нь түдгэлзүүлсэн хэсгүүдийн хамгийн том концентраци юм.
Бөөмийн бөөгнөрөл, тэлэлт нь маш их, шилжилт хөдөлгөөн дор харагдана, энэ нь хөлсөнд буруутгагдаж, дунд хэсэгт нь бичил бөглөрлийн өөр эргүүлэгээр нурж, хөдөлдөг.
Хөлс дэх бөөмсийн бүлэгнэлтийн болон бөөгнөрөл үүсэх хоёр боломжит механизмыг тайлбарласан болно. Тэдний нэг нь үймээн самуун, урсгал, de є өргөн хүрээний үймээн лугшилтын оюун ухаанд урсдаг.
Хуванцар материалын бүтцийн өөрчлөлтийн үнэ цэнэ, тэдгээрийн үнэ цэнэ, зузаан нь холих цагаас хамаарна. Tsya zmina vіdbuvaєtsya шалтгаан нь эхнээс нь:
а) тунг хэрэглэсний дараа суспензийн массаар илүү их хэмжээгээр дамждаг полимерийг илүү тэгш хуваарилах, арьсны молекулуудыг даедал дээр шингээх, илүү олон тооны хатуу хэсгүүдээр дамжуулан; холих эрч хүч нэмэгдсэний улмаас полимер дахин холилдсон;
б) ижил хатуу тоосонцор дээр макромолекулуудын том сегментийг шингээж авсны дараа, полимер талбайн богино хугацааны амьдрал;
в) нөгөө талдаа богиносгосон газартай дүүргэгчийн нуралт, тэдгээрийн хоорондын харилцан хамаарлаар дамжин эвдэрсэн дүүргэгчийн чөлөөт гадаргуу дээр макромолекулуудыг шингээх замаар.
Дүүргэгч бодисыг устгах нь кололийн бөөмс, тоосонцор хооронд үйлчилдэг Ван дер Ваалсын хүчний хэлтэрхий, жижиг хачиг, макромолекулуудыг полимерт шингээхэд хүргэдэг доод хүчүүдийн хооронд бүлэгнэлтийн үед чухал ач холбогдолтой.
Флокуляцийн явцад полимерийн оновчтой тун байгаа эсэхийг янз бүрийн аргаар тодорхойлж болно: флокулянт нэмсний дараа булчирхайлаг хэмжээ эсвэл суспензийн гамшгийг өөрчлөх (том ширхэгтэй дисперсийн гамшгийг өөрчлөх), сүвэрхэг хуваалтаар хуримтлагдсан тунадасжилтын дараа суспензийн ил тод байдал. битүүмжилсэн бөмбөлөгтэй бялуугаар (хамгийн их хуванцарыг шингээх хамгийн их шингэн), шүүсэн шингэний нарийн чанар, мөхлөгт материалаас орооцолдохыг нэг цагийн турш шүүнэ.
Флокуляцийн үйл явцын хязгааргүй орц нь макромолекулуудын тэлэлтээс (полимерийн молекулын жин) холбоотой байдаг: макромолекулын тэлэлт их байх тусам шингэсэн макромолекул дахь сегментийн тоо их байх тусам шингэсэн макромолекул дахь сегментүүдийн тоо ихсэх болно. , шингэсэн макромолекул дахь сегментийн тоо их байх тусам бусад хэсгүүдэд шингээхээс өмнө шингэсэн макромолекулуудын тоо их болно. Том макромолекул нь илүү хатуу тоосонцорыг холбож, илүү их хуванцар үүсгэдэг.
Үүний зэрэгцээ макромолекулуудын өсөн нэмэгдэж буй тэлэлтийн ертөнцөд стерикийн илрэлүүд илэрч эхэлдэг бөгөөд бөөмс нь шингэсэн макромолекулуудыг бусад хэсгүүдийн гадаргуу дээр шингээхэд хэцүү болдог.
Spіlna diya хоёр хүчин зүйл нь макромолекулуудын нэг удаагийн тэлэлтээр хамгийн үр дүнтэй флокуляци ба хуванцарыг хамгийн их өргөжүүлэхэд хүргэдэг, илүү нарийвчлалтай - полимерийн булчирхайлаг тоосонцор ба макромолекулуудын тэлэлтийн хооронд дуулах өргөтгөл юм.
Ус цэвэршүүлэх зорилгоор стосування флокулянтуудыг угаанаИлэрсэн зүй тогтлын бүх тууштай байдлын үндсэн дээр полиакриламидын флокулянтууд ашигт малтмалын коагулянтгүйгээр болон хослуулан байгалийн болон бохир усыг цэвэршүүлэхэд ач холбогдол, коло їdno-тархсан илтгэлүүдийг амжилттай даван туулж чадна гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй. Ус цэвэршүүлэх үйл явцыг оновчтой болгох нь яг нарийн алгоритм биш бөгөөд янз бүрийн хүчин зүйлээр хадгалагдах ёстой. Флокулянт (байгаль, химийн агуулах, молекулын жин, макромолекулын конформаци ба флокулянтын концентраци) ба коагулянт (мөн чанар, концентраци), технологийн хүчин зүйлүүд (флокулянт ба коагулянтыг тунгаар хэрэглэх арга, мөч, холих үр ашиг, гурвалжин чанар) ) zmіshuvannya тэр іn). Шингэн усны чанар (химийн болон дисперсийн агуулах, рН-ийн утга ба температур) мөн адил байна. Эдгээр хүчин зүйлсийг сайжруулснаар байгалийн амтат усыг цэвэршүүлэх, халдваргүйжүүлэх ажлыг эрчимжүүлэхээс гадна цэвэршүүлсэн усыг ундны усны нормын хэмжээнд хүргэх аргаар керамик ус цэвэршүүлэх үйл явцыг сайжруулах боломжтой болох нь дамжиггүй. амархан.
Ган системийн өөрчлөлт
Koloidnі систем mayut vysokorozvinenu гадаргын хэлтэс, улмаар агуу их илүүдэл чөлөөт гадаргуугийн эрчим хүч. Тиймээс эдгээр системүүд нь термодинамикийн хувьд тогтворгүй байдаг. Оюун санааны хүчинд үнсний мицелиуд хоорондоо нягт ойртож, өмхий үнэр нь агуу дүүргэгчээс гарч ирдэг.
коагуляци- Гайхамшигт хаван дор үлээж буй колоидын тоосонцорыг царцах бүх үйл явц.
Тунадасжилт- Хатуу фазын томорсон тоосонцор ба уусмалын тунадасжилтын үйл явц.
Бүдүүн гэдэсний системүүдийн нэгтгэх тогтворгүй байдлын тархалт, бөөгнөрлийн зэрэг өөрчлөлтөөс бүрэх коагуляцийн үйл явц.
Коагуляцийн 2 үе шат байдаг:
1) prihovanu коагуляци - нярайн хий үнсэнд шинэ өөрчлөлт байгаа эсэхийг ажиглах боломжгүй хэвээр байгаа бол.
2) тодорхой коагуляци, хэрэв тархсан фазын бөөмсийг нэгтгэх үйл явцыг хялбархан дүрсэлж болно.
Коагуляци нь температурын өөрчлөлт, өчүүхэн диализ, цахилгааны нэмэлт тэжээл, янз бүрийн механик дусаах (холих, струшування, zbovtuvannya), хүчтэй хүйтэн, хэт центрифугаци, концентраци, цахилгаан шуугиан, өөр уусмалаар уусдаг зэргээс үүдэлтэй байж болно.
Баганын тогтворжилтын толгойн сэтгэцийн өөрчлөлт нь цахилгаан цэнэгийн алдагдал, тэдгээрийн коагуляцийн гол аргууд нь цэнэгийг арилгах арга юм.
Гидрофобик уусмалыг электролиттэй коагуляци
Коагуляцийн процессыг хөгжүүлэхийн тулд үнсэн дэх электролитийн хамгийн бага концентрацитай байх шаардлагатай.
Коагуляцийн босго- Коагуляцид хүргэдэг (булингар, бохирдлын өөрчлөлт) электролитийн хамгийн бага концентраци ммоль/л.
Шульце-Хардигийн дүрэм- Тэд өндөр цэнэгтэй коагуляторууд, бага концентрацитай коагуляци үүсгэдэг, бага цэнэгтэй байдаг.
Schulze-Hard дүрэм нь ижил төстэй шинж чанартай байж болно, учир нь Coagulyucha diya elektrolitu орд нь зөвхөн иого ионуудын эрхэлсэн. Идэвхтэй органик нэг цэнэгтэй ионууд илүү хүчтэй шингэсэн байж болно.
Коагуляцийн шинж чанарын хувьд шалбааг металлын ионуудыг эдгээр металлын цуврал ионуудад байрлуулж болно. лиотропик эгнээ.
Cs + >Rb + >NH 4 + >K + >Na + >Li +
Гидрофобик уусмалын коагуляцийг электролитийн нийлбэрийн тусламжтайгаар хийж болно. Боломжтой бол 3 уналт:
1) Электролитийг холих коагуляцийн үйлдлийг сэжиглэж байна.
2) Өөр өөр цэвэр электролитийн бодисуудад электролитийн бодисын коагуляци бага, бага байдаг. Цэ хий үзэгдлийн бөгж антагонизм ioniv. Энэ нь tamanly sumishey ioniv, ээж rіznu valency юм.
3) Олон тооны сэтгэл санааны хувьд ичимхий ионуудын харилцан хүчтэй коагуляци байдаг. Энэ илрэлийг нэрлэдэг хамтын ажиллагаа ioniv.
Hydrophobic kololidіv-ийн коагуляци болох боловч viklikana zmіshuvannyam sevny kіlkіsnyh spіvіdnoshnyah z іnshim hydrophobic Sol, мөхлөг нь шинж тэмдэг байж болно. Энэ илрэлийг нэрлэдэг харилцан коагуляци. Далайн болон голын усны өөрчлөлтийн үед харилцан коагуляци үүсдэг. Үүний зэрэгцээ далайн усны давсны ионууд голын усны цэнэгтэй хэсгүүдэд шингэж, улмаар коагуляци үүсдэг. Шалтгаанаас болж өдөртөө олон тооны луус тогтмол хуримтлагдаж, олон сая, арлууд суурьшиж байна.
Үүний зэрэгцээ: бэхийг янз бүрийн барнникуудын колод розчинтай хамт ашигласан. Түүнээс гадна янз бүрийн бэхний баганад хэсгүүд нь янз бүрийн аргаар цэнэглэгддэг. Яагаад гэсэн тэнхлэг нь янз бүрийн бэх солих үед харилцан коагуляцитай байж болно.
Электролитийн коагуляцын механизм
Энэ тохиолдолд мөхлөг нь сөрөг цэнэгтэй сарнисан бөмбөлөгний эсрэг хэсгүүд шиг шингээлтийн бөмбөг рүү шилжинэ. Электролитийн концентраци өндөр байх тусам сарнисан бөмбөлөг багасах тусам потенциал багасах тусам коагуляцийн процесс эхэлдэг. Электролитийн эхний концентрацийн хувьд бараг бүх протонууд шингээх бөмбөрцөгт орж, мөхлөгийн цэнэг тэг болж буурч, коагуляци хамгийн их шингэнээр явагддаг.
Электролитийн коагуляцийн нөлөө нь сарнисан бөмбөлгийг шахаж, электролитийн нам гүм ионуудын баганын хэсгүүдэд чичиргээт шингээлтийг бий болгож, улмаар мөхлөгт үрждэг цэнэгийг үүсгэдэг. Ионы цэнэг их байх тусам дарс илүү эрчимтэй шингэдэг. Шингээсэн бөмбөрцөгт ионуудын хуримтлал нь сарнисан бөмбөрцгийн потенциалын өөрчлөлт дагалддаг.
Висновок: цахилгаан бөмбөлөгний потенциалыг бууруулж, сарнисан хэсгийг товойлгох замаар булчирхайлаг хэсгүүдийн хоорондох хүчийг өөрчлөхөд электролитийн талбайн коагуляцийн нөлөө, цахилгааны үүрэг - коагулянт, түүний араас татах. rozklinuvalnaya dії усжуулсан мембраныг бууруулах.
Баялаг цэнэглэгдсэн ионуудтай электролитийн ионуудыг үнсэнд нэмэхэд бортгон бөөмсийн цэнэгийн тэмдгийн цаана байгаа зарим цэнэгийн цэнэг нь коагуляци хийхгүй, харин уусмалыг тогтворжуулж, потенциалыг өөрчилдөг. Энэ үзэгдлийг гэж нэрлэдэг дахин цэнэглэнэзолив.
Практикт хамгийн өргөн хэрэглэгддэг аргуудын нэг бол таталцлын хүчний нөлөөгөөр усан дахь суспензийн хэмжээ, тунадасжилтыг багасгах явдал юм. Гэсэн хэдий ч байгалийн усны гамшиг, өнгөөр гялалзсан байшингууд нь жижиг розмаринаар нэвчиж, тунадас нь яг ирмэг дээр байгаа мэт санагдах бөгөөд тархалтын хүчний хэлтэрхий нь таталцлын хүчийг давж гардаг. Нөгөө талаар коллоид шинж чанартай байшингууд байгаа нь тунадасжилтын үйл явцыг улам хүндрүүлдэг. Тунгаах, шүүх, флотаци хийх, үр ашгийг дээшлүүлэх үйл явцыг хурдасгахын тулд усны байшингуудыг коагуляци хийдэг.
Жижиг байшингуудын коагуляци нь тархсан системийн том, чухал хэсгүүдийн томрох үйл явц гэж нэрлэгддэг бөгөөд энэ нь тэдгээрийн харилцан үйлчлэл, агрегат дахь нэгдлээс үүдэлтэй юм. Коагуляци гэдэг нь сөрөг цэнэгтэй бортгон тоосонцор ба катионуудын химийн болон физикийн харилцан үйлчлэлийн цогц юм. эерэг цэнэгтэй химийн урвалжууд. Вон vikoristovuє raznі vіdshtovhuvannya гэж tyazhіnnya, yakі zabezpechayut stіykіst або, navpaki биш, stіykіstі koloїdnoїsuspensії, мөн өөрөө:
Цахилгаан статик ороомгийн хүч;
Браунивский Рух;
Ван дер Ваалсын таталцлын хүч;
Бүх дэлхийн таталцлын хүч.
Коагуляци нь хоёр өөр механизмын тусламжтайгаар баганын суспензийг тогтворгүй болгодог.
- цэнэгийг саармагжуулах
Цэвэршүүлэх явцад зогсонги байдалд ордог холих энерги нь эдгээр хэсгүүдийн давтамжийг нэмэгдүүлж, хатуу ярианы бөөгнөрөл, хуванцар наалдацыг нэмэгдүүлдэг.
- химийн холбоо
Коагуляцийн процесст оролцдог хоёр механизм байдаг бөгөөд цэнэгийг саармагжуулах нь чухал үүрэг гүйцэтгэдэг, химийн холболт бага байдаг. Ховор үе шатанд наалдсан бөөмсийг нэгтгэх үйл явцын мөчлөг дуусч байна.
"Коагуляци" гэдэг үг нь "хамтдаа авах" гэсэн утгатай латин "coagulare"-тэй төстэй. Коагуляци нь ундны усанд хүлээн зөвшөөрөгдөөгүй амт, өнгө, үнэр, гамшгийг өгдөг хатуу тоосонцорыг зайлуулахын тулд ус цэвэршүүлэх үйл явцад чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Тусгай химийн урвалж (коагулянт) -ийг түүхий усанд нэмэх нь ичимхий арга юм. Коагулянтуудын нөлөөн дор жижиг, хэлээр тархсан коллоид хэсгүүд ч гэсэн нэг дор их хэмжээний масстай (хуванцар) нэгдэж, дараа нь тунадасжилт, флотаци, шүүлт зэрэг хатуу, ховор фазын дор ийм аргаар харах боломжтой.
Үндсэн албан тушаалтнууд, yakы vplyvayut үйл явцын бүлэгнэлтийн domыshok ус obsyagom (конвектив коагуляци), є: температур, luzhnыst ус; усны ион ба анионы усны хуримтлалын агууламж; коагулянтын тунг зөв сонгох, түүний хэлбэлзлийн тууштай байдал, усан доорх тунгийн жигд байдал; усны оронд байгалийн суспенз; уян налархайн үйл явцыг угаах (коагуляцийн үйл явцын ортокинетик үе шат).
Коагулянтын тунг зөв сонгох нь усны байшингуудын коагуляцид чухал ач холбогдолтой байж болох юм. Коагулянтын тунгийн дагуу урвалжийн массын хэмжээг харгалзан үзэх шаардлагатай бөгөөд ингэснээр түүнийг нэг эзэлхүүнтэй усанд нэмж, боловсруулдаг. Коагулянтын тунг мг / л, г / м 3-аар хянадаг.
Гаднаас нь харахад коагулянтыг тунгаар нь тунгалагжуулах үйл явцад шахаж, усыг гөвүүлэх нь коагуляцийн муруйг өгдөг. Її гурван бүсэд хувааж болно. I бүсэд коагулянтыг бага тунгаар хэрэглэх үед усыг эсвэл шүүж байгаа үед тунгалагжуулж, гэрэлтүүлэх нөлөө нь ач холбогдолгүй байдаг. II бүсэд коагулянтын тунг нэмэгдүүлэх нь тунгалагжуулалтын нөлөө, усны бохирдлын үр нөлөөг эрс харуулж байна. I ба II бүсийн хоорондох кордоныг коагуляцийн босго гэж нэрлэдэг. III бүсэд коагулянтын тунг ихэсгэх нь тунгалагжуулах, усыг багасгах үр нөлөөг мэдэгдэхүйц сайжруулдаггүй. Муруй нь абсцисса тэнхлэгтэй бараг параллель байна. II ба III бүсийн хоорондох кордон нь оновчтой тунгийн нэрийг агуулдаг.
Байшинг коагуляци хийхдээ шаардлагатай шингэнийг усалж, коагулянтын гидролизийн завсрын бүтээгдэхүүнтэй байшингийн тоосонцорыг (нэг цагийн богино хугацааны завсарлагааны үр дүнд) хамгийн дээд хэмжээнд хүргэхийн тулд її obsyaz дахь урвалжуудыг тэнцүү хуваарилна. , гидролизийн процессын чипс, полимержилт ії ба шингээлт 1 секундын турш үргэлжилнэ.
Урвалжуудыг устай жигд, шингэн холихын тулд урсгалын зарим цэгүүдэд урсгалын хамгийн их үймээн самуунтай бүсэд оруулах хэрэгтэй. Урвалжийг устай холихын тулд урвалжийн доод давхаргыг шилжүүлэх шаардлагатай (би урвалжуудын танилцуулгыг нэмнэ), энэ нь тэдгээрийг нийлүүлж буй суваг эсвэл дамжуулах хоолойд жигд шүүрдэж, хольц нь хазайх болно. Оруулсан урвалжуудыг эвдэрсэн устай эрчимтэй холихоос хол. Урвалжийн доод давхаргыг цоолсон хоолойн систем эсвэл механик тулгуур болох дамжуулах хоолойн оруулгад ашиглахыг зөвлөж байна. Барилга байгууламжийн тэмдэглэгээг суурилуулах үед дамжуулах хоолой дахь даралтын алдагдал нь ихэвчлэн 0.1 ... 0.2 ба 0.2 ... 0.3 м байна.
Перикинетик (молекул-кинетик) коагуляци зогсдог, хэрэв тоосонцор нь 1 ... 10 микрон хэмжээтэй бол коагулянтыг хуурай хуваарилах хугацаатай цэвэршүүлсэн усан дахь коагулянтаас зайлсхийх боломжтой. Коагулянт болон усны байшингийн бага хэмжээний бөөгнөрөлийг урвалжийн ижил тунгаар холих нь үр дүнтэй биш юм. Дараа нь гидролиз ба полимержих урвал дуусахаас өмнө коагулянт нь байшингийн хамгийн их тоосонцор бүхий цэг рүү орох үед робот холих оновчтой горимыг бий болгох шаардлагатай.
Бүдүүн гэдэсний коагулянтуудын суспензийг тогтворгүй болгосны дараа полимер флокулянтуудын зогсонги байдал нь цэвэршүүлэх үйл явцын үр ашгийг нэмэгдүүлэх боломжийг олгодог. Өөрсдийн агуу их молекул масстай полимер флокулянт бүхий ургамлууд нь коагуляцийн явцад винкул үүсгэдэг бичил давхаргын хоорондох зайг маш сайн уусгаж, илүү их макро цацралтыг үүсгэдэг. Бүр бага хэмжээний флокулянт (0.01 - 0.5 мг / л) коагуляци хийсний дараа тоосонцорыг дээд зэргээр барьж, хуванцар үүсэхийг хурдасгаж, хуванцарыг илүү нимгэн, хуурай болгодог. Выкористаны флокулянт бодисууд нь коагулянтуудыг суспензийг тогтворгүй болгоход шаардлагатай хамгийн бага хэмжээгээр интервенц хийх боломжийг олгодог бөгөөд энэ нь суспенз хийх, бүслэлтийг бий болгоход илүүдэл хэмжээний коа шаардагдахгүй.
Коагуляцийн үйл явцын үр дүн нь флотацийн лаг тодорхойгүй тунадас шиг лагийг зайлуулах явдал юм.
Электролиттэй коагуляци хийх дүрэм. Коагуляцийн босго. Шульце Хардигийн дүрэм. Коагуляци: концентраци ба саармагжуулалтыг үзнэ үү. Электролитийн нийлбэртэй коагуляци. Yavische "буруу эгнээ". Коагуляцийн механизм ба кинетик
Коагуляци гэдэг нь агуу дүүргэгчийн бүтээлээс бөөмсийг наалдуулах үйл явц юм. Коагуляцийн үр дүнд систем нь тунадасжих тогтвортой байдлаа алддаг тул тоосонцор нь хэтэрхий том болж, Браун Оросын хувь заяаг авч чадахгүй.
Коагуляци нь түр зуурын процесс бөгөөд энэ нь гадаргуугийн гадаргуугийн өөрчлөлт, улмаар чөлөөт гадаргуугийн энергийг өөрчлөхөд хүргэдэггүй.
Коагуляцийн хоёр үе шат байдаг.
1-р үе шат - коагуляци хавсаргасан. Энэ үе шатанд тэд ихэвчлэн томордог боловч тунамал тогтвортой байдлаа ашиглаагүй хэвээр байна.
2-р үе шат - тодорхой коагуляци. Энэ үе шатанд тэд тунамал тогтвортой байдлаа ихэвчлэн ашигладаг. Бөөмийн зузаан нь тархалтын орчны зузаанаас их байгаа тул бүслэлт тогтооно.
Коагуляцийн шалтгаан нь өөр өөр байдаг. Чи іsnuє sovnishnіy дусаах, хангалттай эрчимтэй үед bicoagulation гэсэн үг биш юм.
Коагуляцийн дүрэм:
1. Хүчтэй цахилгаан хэрэглэж, хангалттай хэмжээгээр соль нэмэх, його коагуляцийг дуудах.
Хэрэв коагуляци эхэлбэл электролитийн хамгийн бага концентрацийг коагуляцийн босго C k гэж нэрлэдэг.
Коагуляцийн босгон дахь өөр нэг өөрчлөлт нь коагуляцийн барилга гэж нэрлэгддэг тул VK-ийн үнэ цэнэ юм. 1 моль электролитийн үйлчлэлээр коагуляцдаг Цэ обсяг соль:
tobto. коагуляцын босго бага байх тусам коагуляцын барилга электролитэд багтах болно.
2. Бүх электролит нь коагуляци хийх чадваргүй, харин зөвхөн ион, цэнэг нь лиофобик уусмалын мицелийн хамгаалалтын цэнэгийн тэмдгийн дагуу явагддаг. Зей ионыг коагулянт ион гэж нэрлэдэг.
3. Ионы коагулянтын коагуляцийн чадвар их байх тусам ионы цэнэг ихэсдэг.
Kіlkіsno tsya тогтмол байдлыг Schulze - Gardi-ийн эмпирик дүрмээр тайлбарлав:
эсвэл .
энд a нь энэ системийн тогтмол утга;
Z нь коагулянт руу ионы цэнэг;
Нэг цэнэгтэй, хоёр цэнэгтэй, гурав дахин цэнэглэгдсэн ион коагулянтын коагуляцын босго.
Ионы коагуляцийн хүч их, йогийн валент их байна гэсэн дүрэм тогтоогдсон. Хамгийн их валенттай нь цусны бүлэгнэлтийн босго багатай, багатай нь бага байж болохыг туршилтаар тогтоосон. Мөн коагуляцийн хувьд исэлдэлтийн өндөр зэрэгтэй ионуудыг авах нь дээр. Хэдийгээр ионуудын валент нь ижил боловч коагуляцын барилга нь ионуудын усжилтын ижил түвшинд хадгалагдах ёстой. Ионы радиус их байх тусам коагуляци нэмэгдэнэ. Энэ дүрмийн дагуу лиотропын эгнээ нугалж байна. Органик ион-коагулянт, дуу чимээ, гидрозолыг илүү хурдан коагуляцуулдаг, органик бусыг бууруулдаг, tk. өмхий амархан туйлширч, шингэдэг. Түдгэлзүүлсэн цахилгаан бөмбөгний (DES) харагдах байдлаас харахад z-потенциал > 30 мВ бол коагуляци хийх боломжтой байх нь чухал юм.
Ижил цэнэгтэй ионы коагуляцийн шинж чанар их байх тусам йогийн болор радиус их байх болно. Үүний шалтгаан нь нэг талаас, хамгийн том радиустай ионуудын агуу туйлшралд, улмаар тэдгээрийн барилгад тэдгээр нь ион ба туйлын молекулуудаас үүссэн гадаргуу руу татагддаг. Нөгөө талаас, ионы радиус их байх тусам нэг ба ижил хэмжээний цэнэгийн хувьд ионы усжилт бага байна. Гидрат бүрхүүл нь цахилгаан харилцан үйлчлэлийг өөрчилдөг. Органик ионуудын коагуляцийн шинж чанар нь органик бус ионуудаас илүү байдаг.
Ганц цэнэгтэй органик бус катионуудын хувьд коагуляцийн шинж чанар нь дараах дарааллаар өөрчлөгддөг.
Лиотроп цуврал.
Ионы коагулянт z-ийн концентраци ихсэх тусам туйлын утгын дараа золийн мицелийн потенциал өөрчлөгддөг. z-потенциал 0.025 - 0.040 (тэг биш) хүртэл буурсан ч коагуляци эхэлж болно.
Зольыг электролитээр коагуляци хийх үед концентраци ба саармагжуулах коагуляцийг ялгадаг.
Хэрэв дифференциал электролитийн нөлөөлөлд сарнисан бөмбөлөг шахагдаж, z-потенциалын үнэмлэхүй утга өөрчлөгдсөн бол концентраци коагуляци үүсч болно.
Калийн нитратыг нэвтрүүлэх үед себил нитратаар тогтворжсон sribl хлоридын уусмалын концентрацийн коагуляцийг авч үзье.
Мицелийн томъёо дараах байдлаар харагдаж болно.
Зураг дээр. 3.1.2.1 DES мицелийн хлоридын потенциалыг өөрчлөх хуваарийн заалт. 1-р муруй нь гаралтын мицел хүртэл, муруй 2 - тоо хэмжээ дээр KNO 3 нэмсэний дараа энэ нь коагуляцийг илтгэнэ. KNO 3-ийг нэмснээр сарнисан бөмбөгийг шахаж, мицелийн томъёо дараах байдалтай байна.
Зураг дээр. 3.1.2.2 Энэ үнсэн дэх бөөмсийн харилцан үйлчлэлийн онцлогийг харуулсан хүч чадлын муруйг танилцуулах. Гадны коллоид бөөмийн z-потенциал эерэг бөгөөд коагуляцийн боломжит саад тотгорыг үүсгэнэ ∆U = 0 (3.1.2.2-р зураг дээрх муруй 2). Тийм ч учраас ийм газар ойртох, таталцлын хүчийг даван туулахын тулд жижиг хэсгүүдэд юу ч хамаагүй - коагуляци үүсдэг. Ийм байдлаар тархсан, коагуляцийн шалтгаан нь проционы концентраци ихсэх явдал бөгөөд үүнийг концентраци коагуляци гэж нэрлэдэг.
Онол ямар арга замаар томьёог өгдөг
de g - коагуляцийн босго;
Z - тогтмол, электролитийн тэгш бус байдалд бага зэрэг хуримтлагддаг, tobto. катион ба анионы цэнэгийн тоог өөрчлөх;
А нь тогтмол;
e нь электрон цэнэг;
e - диэлектрик нэвтрэлт;
Z нь коагуляцийн ионы цэнэг;
T нь температур юм.
Нэг, хоёр, гурав, хоёр цэнэглэгдсэн ионуудын коагуляцийн босго утга нь 1-ээс (1/2) 6-аас (1/3) 6-аас (1/4) 6 гэх мэт spivvіdnostis улмаас тодорхой байна. ., tobto. Өмнө нь Шульце-Хардигийн эмпирик дүрэмд үндэслэсэн байх ёстой.
Саармагжуулах коагуляци нь уусмалд ялгаагүй электролит нэмэхэд үүсдэг. Үүнтэй ижил потенциалын хувьд тэдгээр нь жижиг хэмжээтэй холбогдсон бөгөөд энэ нь термодинамик потенциалын үнэмлэхүй утгууд, мөн z-потенциал тэг хүртэл өөрчлөгдөхөд хүргэдэг.
Хэрэв та уусмалыг хлоридын хлорид болгон авч байгаа юм шиг авбал потенциал тодорхойлох Ag + ионыг саармагжуулахын тулд жишээлбэл, калийн хлоридыг уусмалд оруулах шаардлагатай. Үл тоомсоргүй электролитийн дуулах хэмжээг нэмсний дараа мицел матима харав.
Системд ямар ч ион байхгүй бөгөөд тэдгээр нь AgCl хэсгүүдийн гадаргуу дээр шингэж, гадаргуу нь цахилгаан саармаг болно. Ийм тоосонцор хаалттай үед коагуляци үүсдэг.
Оскилки нь потенциал тодорхойлох ионыг саармагжуулах үед коагуляци үүсгэдэг тул ийм коагуляцийг саармагжуулах коагуляци гэж нэрлэдэг.
Коагуляцийг бүрэн саармагжуулахын тулд ялгаагүй электролитийг хатуу тэнцүү хэмжээгээр нэмэхэд буруутгах ёстой гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.
Электролитийн нийлбэрийг коагуляци хийхдээ хоёр төрлийн процессыг ялгадаг.
гомокоагуляци
гетерокоагуляци
Гомокоагуляци - бүслэлтийн илүү том нэгж дэх ижил төстэй хэсгүүдийн томрол. Түүгээр ч барахгүй ургах явцад жижиг хэсгүүд нь өөр өөр байдаг бөгөөд агуу нь тэдний рахунокийн хувьд илүү том байдаг. Идэвхжүүлэлт ба дахин талстжилтын илрэл нь хэн дээр суурилдаг. Энэ үйл явцыг Келвин-Томсон тайлбарлав:
,
де С? - Разчиннист макро хэсгүүд;
C - бичил хэсгүүдийн хэлбэлзэл;
V м - молийн хэмжээ;
R - бүх нийтийн тогтмол хий;
T - температур;
r нь бөөмийн радиус юм.
Тэнцүүгээс өндөр хүртэл, scho концентраци нь жижиг радиусаар их байдаг тул тархалт их концентрацаас бага руу шилждэг.
Өөр нэг төрөлд янз бүрийн хэсгүүдийн хурцадмал байдал, эсвэл тархсан системийн хэсгүүд нь гадны биетүүд эсвэл системд нэвтэрсэн гадаргуу дээр наалддаг.
Гетерокоагуляци - янз бүрийн тархсан системүүдийн харилцан коагуляци.
Электролитийн бодисын нийлбэрийн коагуляци нь практик ач холбогдолтой байж болох тул нэг электрокоагулянтыг уусганд нэмэхэд коагуляци нь хоёр электролитийн тарилгын дор явагддаг тул системд цахилгаан t- байдаг. тогтворжуулагч. Үүнээс гадна коагуляцийн технологи нь ихэвчлэн хоёр электролитийн нийлбэртэй байдаг. Амьд организмын эрхтэн, эд эсэд биологийн идэвхт ионууд тасралтгүй нэвтэрч байгаа тохиолдолд электролитийн харилцан үйлчлэлийн хэв маягийг ойлгох нь чухал юм.
Золь коагуляци хийх үед хоёр ба түүнээс дээш электролит нь гурван уналтад хүргэдэг (Зураг 3.1.2.3). Абсцисса тэнхлэг дээр эхний электролитийн C 1-ийн концентрацийг харуулсан бөгөөд C k1 нь коагуляцийн эхний босго юм. Үүний нэгэн адил, y тэнхлэгийн дагуу өөр электролитийн концентраци C 2 нэмэгдэх ба C k2 нь коагуляцийн хоёр дахь босго юм.
1. Нэмэлт цахилгаан гүйдэл (3.1.2.3-р зураг дээрх 1-р мөр). Электролит нь нэг төрлийн бие даасан байдлаар үүсдэг бөгөөд тэдгээрийн нийт нөлөө нь арьсны электролитийн урсгалаас үүсдэг. Хэдийгээр z 1 '-эхний электролитийн концентраци, дараа нь уусмалын коагуляцийн хувьд бусад электролитийн концентраци нь 2 '-тэй тэнцүү байна. Хоёр электролитийн коагуляцийн шинж чанарууд ижил төстэй байх үед нэмэлт бодис ажиглагддаг.
2. Synergism diy (мөр 2 Зураг 3.1.2.3). Электролитууд нь нэг нэгээр нь би сприат шиг байдаг - коагуляцид бага, нэмэлтийн дүрэмд бага шаардлагатай байдаг (2″-ээс)< c 2 ′). Условия, при которых наблюдается синергизм, сформулировать трудно.
3. Diy-ийн антагонизм (Зураг 3.1.2.3-ийн 3-р мөр). Би гэх мэт электролитууд нь нэг нэгийг нь эсэргүүцдэг ба дараагийнх нь коагуляцын хувьд нэмэлтийн дүрэмд илүү их, бага шаардагдана. Электролитийн коагуляцийн хуваагдлын ялгаа их байх үед антагонизм үүсэхээс айдаг.
Іsnuє k_lka онолууд, антагонизмын үзэгдлийг хэрхэн тайлбарлах вэ. Нэг шалтгааны улмаас ионуудын хооронд химийн харилцан үйлчлэл үүсч болно.
Жишээлбэл, AgCl уусмалыг калийн хлоридоор тогтворжуулж, коагулянт болгож катион үүсгэдэг. Жишээ нь, агуу коагулянт барилга нь торийн цэнэгтэй Th 4+ ион байж болно. Гэсэн хэдий ч хэрэв та Th(NO 3) 4 ба K 2 SO 4-ийн нийлбэрүүдийг коагуляцид авбал Th (NO 3) 4-ийн коагуляцийн нягт нь авсан Th (NO 3) 4-ээс хамаагүй бага байна. Энэ нь химийн урвалын үр дүнд цогцолбор бий болсонтой холбоотой юм.
Үнсэнд chotyrically цэнэглэгдсэн Th 4+ ионуудын оронд дан цэнэгтэй K+ катионууд агуулагдах ба коагуляц нь мэдэгдэхүйц сул байна (Шульце-Хард дүрэм).
Гетероадагуляци - тархсан фазын тоосонцорыг системд нэвтрүүлсэн гадны гадаргууд наалдуулах.
Үүний нэг шалтгаан нь тогтворжуулагчийг энэ гадаргуу дээр шингээх явдал юм. Жишээ нь: исгэх, бутлах үед ширхэгт чулуурхаг хэсгүүдийг байрлуулах.
Гидрофобик уусмалуудын хувьд IUD-ийн хувьд vicoous уураг, нүүрс ус, пектин; усан бус уусмалын хувьд - резин.
Бөөмүүдийн эсрэг цэнэгтэй өндөр валентын ионуудын өшөөг авдаг электролитийг баганад оруулснаар "буруу эгнээ" үүсэхээс хамгаалдаг. Vono okremih хэсэг хүртэл нэмэх үед sol, daedal болон электролитийн өсөн нэмэгдэж буй хэмжээ нь тогтвортой дүүрэн байна гэж үзэж байна, дараа нь коагуляци дуулах концентраци интервалд тохиолддог; соль дахин тогтворжиж, нарешти, электролитийн концентраци нэмэгдэх үед коагуляци аль хэдийн үлдэгдэлтэй байна. Үүнтэй төстэй үзэгдэл нь агуу органик ионуудыг үүсгэдэг. Үүнийг электролитэд бага хэмжээний ион оруулснаар золийг коагуляци хийх нь хангалтгүй бөгөөд ингэснээр х-потенциалын утгыг хамгийн багадаа хэтрүүлдэг (Зураг 3.1.2.4). Их хэмжээний электролитийн йог хийснээр тэд коагуляци хийх боломжтой. Энэхүү концентрацийн интервал нь бөөмсийн х потенциалаас хамааран х эгзэгтэй эхний шинж тэмдэгээс х чухал хоёр дахь тэмдэг хүртэл өөрчлөгддөг.
Баялаг валентын ионуудын өндөр концентрацитай үед тэдгээр нь коллоид бөөмсийг цэнэглэж, уусмал дахин тогтвортой байдаг. Энэ бүсэд х-потенциал нь эгзэгтэй утгаас дахин өндөр байна, але нь solын бөөмсийн тэмдгийн ард эргэдэг. Нарешти, баялаг валентын иодын гаралтын электролитийн өндөр хүчин чадалтай тул тэд х-потенциалын утгыг эгзэгтэй хэмжээнээс доогуур үнэ хүртэл бууруулж, коагуляцийн үлдэгдэл дахин сэргээгддэг.
Шинэ өндөр молекулын бүтцэд (IUD) нэвтрүүлэх замаар уусмалын нэгтгэх тогтвортой байдлыг дээшлүүлэхийг колодный захист гэж нэрлэдэг. Электролитийн хэсгүүдийн хоорондын харилцан үйлчлэлийг өөрчлөхийн тулд үнсний гадаргуу дээр (гидрат эсвэл тэнгисийн цэргийн) хайлуулах уусмал хийх шаардлагатай.
коагуляци нь kіlkіsnu шинж Zіgmondі zaproponuvav vykoristovuvat shvidkіstі бүлэгнэлтийн хувьд.
Коагуляцийн хурд нь системд байнгын хэт автсанаар нэг цагийн дотор булчирхайлаг хэсгүүдийн концентрацийг өөрчлөх зардал юм.
de n - бөөмсийн концентраци;
"-" тэмдэг нь бөөмсийн концентраци цаг хугацааны явцад өөрчлөгдөж, хурд нь үргэлж эерэг байдаг гэдгийг харуулж байна.
Коагуляцийн үе шат a:
de Z - нэг цагийн дотор бөөмийн нийт тоо; Z ef - нэг цагийн дотор үр дүнтэй zіtknen (tobto zіtknen, scho хар тугалга) тоо.
a = 0 байсан ч коагуляци байхгүй, колони нь нэгтгэх тогтвортой байна.
Хэрэв a = 1 бол коагуляци үүсдэг, тиймээс. арьсны zіtknennya тоосонцор їх zlipannya хүргэдэг.
Якчо 0< a < 1, наблюдается медленная коагуляция, т.е. только некоторые столкновения частиц приводят к их слипанию.
Бөөмүүд хоорондоо наалдаж, хавсарсан бөөгнөрөл шиг тараагдахгүйн тулд коагуляцийн боломжит саад болох ΔU k буруутай. єyu нь энэ бар'єruгийн захад хангалттай. Коагуляцийн түвшинг сайжруулахын тулд болзошгүй саад тотгорыг багасгах шаардлагатай. Энэ нь электролитийн уусмал - коагулянт нэмэхэд хүрэх боломжтой.
1-р зурагт электролитийн концентрацийн хувьд коагуляцийн шингэний нягтыг харуулав. 3.1.2.5.
График нь гурван схемийг харуулж байна:
I. 
.
Мөн кинетик энерги kT<< ΔU к, (k – постоянная Больцмана) – лиофобный золь агрегативно устойчив.
ІІ. 
, дараа нь. коагуляцийн боломжит бар нь илүү их боловч баганын хэсгүүдийн кинетик энергитэй тэнцүү байх боломжтой, үүнээс гадна электролитийн концентраци нэмэгдэх тусам дарсны коагулянт өөрчлөгдөж, коагуляцийн хурд нэмэгддэг. 3 км - нийт коагуляцийн босго, 3 кб - хэвийн коагуляцийн босго. Тахир гулзайлтын уриншны Tsya талбай:
Энэ хэллэг дээр маш их коагуляци байдаг.
Арьс zіtknennya тоосонцор зөөгч хүргэж - shvidka коагуляци явах.
1916 онд М.Смолуховскийн боловсруулсан шведийн коагуляцийн онол нь ахисан байр суурь дээр суурилдаг.
1. Систем нь монодисперс, бөөмийн радиус нь r.
2., tobto. сахал үр дүнтэй байдаг.
3. Эхний хэсгүүдээс бага харагдаж байна.
4. Коагуляцийн кинетик нь бимолекулын урвалын кинетиктэй төстэй:
,
de k - Коагуляцийн нягтын тогтмол.
Өөрчлөлтүүдийг хувааж, зардлыг нэгтгэх:
,
de u 0 - Кобын цагт уусмалын хэсгүүдийн концентраци;
u t - t цаг үеийн уусмал дахь бөөмсийн концентраци.
Шведийн коагуляцийг тодорхойлохын тулд коагуляцийн үе (хагас бүлэгнэлтийн үе) q.
Коагуляцийн хугацаа (q) нь нэг цаг бөгөөд дараа нь том хэсгүүдийн концентраци хоёр дахин өөрчлөгддөг.
Шведийн коагуляцийн онолоос хамааран коагуляцийн тогтмол нь тархалтын коэффициентэд оршдог бөгөөд тэнцүү хэмжээгээр цэнэглэгддэг.
Тархалтын коэффициентийн утгыг зорилтот түвшинд оруулахын тулд бид дараахь зүйлийг авна.
Ийм байдлаар дисперсийн орчны зуурамтгай чанар ба температурыг мэдсэнээр дисперсийн коагуляцийн нягтын тогтмолыг тооцоолж болно. Смолуховскийн онолыг туршилтаар удаа дараа нотолсон бөгөөд энэ нь зохиогчийн зөвшөөрлийг үл тоомсорлож, баталгаажуулах гялбааг устгасан юм.
Эрчим хүчний саад тотгорын суурийн улмаас тогтворгүй үр ашгийн улмаас Povіlna коагуляци. Коагуляцийн алхамын хэмжээ болон Смолучовскийн онолын томъёоны энгийн танилцуулга нь зөв онолд хүргэсэнгүй. Н.Фукс нийт коагуляцийн онолыг илүү нарийвчлан боловсруулсан. Коагуляцийн эрүүл энергийн ΔU болох кинетик тэнцүү коагуляцийн үржүүлэгч дээр Ві ввів:
,
de k KM - Нийт коагуляцийн шингэний тогтмол байдал;
k CB - шингэний коагуляцийн шингэний тогтмол байдал;
P - ариутгасан чинник;
ΔU to - коагуляцийн боломжит саад;
к - Постина Больцманн.
Ийм байдлаар, rozrahunku тогтмол коагуляцын хурд нь боломжит коагуляцийн бар мэдэх шаардлагатай бөгөөд үнэ цэнэ нь z-потенциал урд оршино.
Тогтвортой байдлын коэффициент буюу өсөлтийн хүчин зүйл W нь хэвийн коагуляцийн тууштай байдлын тогтмол нь хэвийн коагуляцийн тууштай константаас хэд дахин бага байгааг харуулдаг.
,
Дараа нь тогтвортой байдлын таван албан тушаалтныг томилж, эхний хоёр нь гол үүрэг гүйцэтгэдэг.
1. Цахилгаан статик эсэргүүцлийн хүчин зүйл.
Vіn obumovleniya nayavnіstyu DES болон тархсан фазын хэсгүүдийн гадаргуу дээр х-потенциал.
2. Адсорбци - сольвацийн тогтвортой байдлын хүчин зүйл.
Vіn obumovleniya улмаас байнга тархсан үе шат нь тархсан орчин харилцан үйлчлэлийн гадаргуугийн хурцадмал байдал. Хэрэв PAR-ийн баганууд тогтворжуулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг бол энэ хүчин зүйл чухал үүрэг гүйцэтгэдэг.
3. Бүтцийн - удаан эдэлгээтэй механик chinnik.
Энэ нь сарнисан фазын хэсгүүдийн гадаргуу дээр хайлуулах үйл явц тогтсонтой холбоотой бөгөөд энэ нь хаваржилт, механик бат бөх байдалд хүргэдэг бөгөөд энэ нь эргэлдэхийн тулд нэг цаг, эрчим хүч шаарддаг. Өндөр молекул жин (IUD) нь тогтворжуулагчийн үүрэг гүйцэтгэдэг бол энэ тогтвортой байдлын хүчин зүйл нь нам гүм хотгоруудад хэрэгждэг.
4. Тогтвортой байдлын энтропийн хүчин зүйл.
Коагуляци нь систем дэх бөөмсийн тоо, энтропи (ΔS) өөрчлөгдөхөд хүргэдэг.<0), а это приводит к увеличению свободной энергии системы ΔG>0. Энэ шалтгааны улмаас систем нь дуурайлган pragne хэсэгчлэн нэг нь нэг, жигд (эмх замбараагүй) системийн obsyag ард rozpodiliti. Цим обумовленийн энтропийн тогтвортой байдлын хүчин зүйл. Гэсэн хэдий ч коллоид сорт дахь бөөмсийн тоо нь ижил массын концентрацийн жинхэнэ сорттой тэнцүү байдаг тул энтропийн хүчин зүйлийн үүрэг бага байдаг. Гэсэн хэдий ч, тоосонцор нь урт хурганы жадтай (Тэнгисийн цэргийн флот) байж болох ярианы тусламжтайгаар тогтворжсон, тиймээс баялаг конформацтай байж болох ч ийм хэсгүүдийг ойртуулах үед тэдгээр нь харилцан үйлчлэлд ордог. Боломжит конформацийн тоог өөрчлөхийн тулд энтропийн өөрчлөлтийг өөрчлөх шаардлагатай. Тиймээс систем pragne vіdshtovhnuti ихэвчлэн нэг нэгээр нь.
5. Гидродинамик тогтвортой байдлын хүчин зүйл.
Iomu spryaє zbіlshennya schіlnostі болон дисперсийн орчин динамик зуурамтгай чанар.
Бодит системд тэсвэр тэвчээрийн хүчин зүйлийн дуу чимээ гардаг. Арьсны хүчин зүйл нь түүнийг саармагжуулах тодорхой аргыг шаарддаг. Тогтвортой байдлын зэрлэг онолыг бий болгоход Tse хүндрэл учруулж байна. Одоохондоо зөвхөн хувийн онолуудыг боловсруулж байна.
Або хүчил; Иймээс жишээ нь лиофобикийн (III) гидроксидын уусмалыг эзэмшинэ, энэ нь: (m n FeO+ · (n–x)Cl–)x+ x Cl– 4.2.2 Лиофобик баганын нэгтгэх тогтвортой байдал. Будова колоид мицели Лиофобик колодии нь гадаргуугийн энерги нь бүр ч өндөр байж болох тул термодинамикийн хувьд тогтворгүй байдаг; Түргэн зуурын өөрчлөлтийн үйл явцыг хөнгөвчлөх ...
...; баруун гар - аморф Ca-Mg цахиурын гидрогель, MWT орд (див. текст). 5 Хэлэлцүүлэг Том хэмжээний туршилт болон үйлдвэрлэлийн практикаас авсан үр дүн нь усыг соронзон аргаар боловсруулах нь үйлдвэрлэлийн хэмжээнд практик болохыг харуулж байна. Бид дулааны солилцооны гадаргуу дээр хэт их ургахаас айгаагүй, харин зөвхөн цөөн тооны зөөлөн, аморф ордуудыг харуулсан. Spectra poglanannya...
Яагаад исгэлэн. Уургууд дахь амин хүчлийн бүлгүүдийн тоог физик, химийн агуулахад нөлөөлдөг зоотехникийн хүчин зүйлээс олж болно. Чухал амин хүчлийг орлуулах сүү ба нийт. Идэвхтэй уураг дахь чухал АА агуулах % Амин хүчил Ideal уураг Казеин Syrovatkovы сүүний уураг Өндөгний уураг Улаан буудайн уураг Уураг...
Механик дэвшил. Уралдааны машины хөдөлгүүрийн хамгийн элэгдсэн хэсэг бол цилиндрийн бүлүүр юм. Германы Махле фирмийн хамгийн хүчирхэг үйлдвэрлэгчдийн үзэж байгаагаар уралдааны машинд зориулсан поршений сонголтод тэргүүлэгчийн хувьд Формула-1 машины поршений хэлбэлзлийг алтны үнэтэй бараг тэнцүүлж болно. Формула 1 хөдөлгүүрт ашигладаг гол материал нь хөнгөн цагаан, магни, ...