Budova Koloidnih čestica. Koagulacija, mehanizam koagulacije. Navedite oznaku koagulacije, koagulacijski prag i koagulacijski kapacitet elektrolita. Značenje procesa zgrušavanja za život organizma.
Procesi koagulacije često se nalaze u prirodi, na primjer, na mjestima gdje se rijeka ulijeva u more. U blizini riječne vode uvijek postoje stupičaste čestice mazge, gline, psa ili zemlje.
Kada se riječna voda zamijeni slanom morskom (kako bi se osvetila za veći broj elektrolita), počinje koagulacija ovih čestica, a promjena fluidnosti vodenog toka uzrokuje taloženje vode kod djevojčine rijeke, kao posljedicu od kojih ću skupiti milje i otoke.
Koagulacija se široko koristi za pročišćavanje vode, koja bi trebala biti u blizini vodovoda. Za to mu se dodaju aluminijev sulfat i sol (III), budući da su dobri koagulansi, štoviše, hidroliziraju se s otopljenim solima hidroksida metala. Čestice ovih solova imaju naboj koji je suprotan predznaku naboja granula prisutnih u vodi. Kao rezultat toga, opaža se međusobna koagulacija sola i njihovo taloženje.
Koloidní razchini nalaze se u blizini otpadnih voda bogatih sorti: na primjer, stabilne emulzije naftoproizvoda, razne druge organske livade. Їh ruinuyut s preradom otpadnih voda solima livadno-zemljanih metala.
Procesi koagulacije u industriji sukulenata su zamjenski kada se sok sočne repe pročišćava. Prije skladištenja joge, kreme od saharoze i vode, ulazi nekrvni govor, često u koloidno-raspršenom stanju. Za njihov vidalennya sik dodajte Ca(OH) 2 . Yogo maseni udio kod tsiomu zvuka ne prelazi 2,5%. Kuće, koje se nalaze u koloidnom kampu, koaguliraju i talože se. Da biste uklonili višak Ca (OH) 2 soka, propustite ugljični dioksid kroz njega. Kao rezultat toga, opsada CaCO 3 se smiruje i to je kao da gomilate mnogo različitih kuća za sebe.
Procesi koagulacije igraju bitnu ulogu za živi organizam, jer biološki urođenici da u svojim skladištima drže koloidno-raspršene čestice, koje se nalaze u dotiku do rozchinennyh elektrolitiv. U normi, ovi sustavi zvuče na stanici, a procesi koagulacije u njima teku. Ale tsyu rívnovagu može se lako uništiti uvođenjem dodatne količine električne energije. Štoviše, uvodeći ih u tijelo, potrebno je zaštititi i koncentraciju u biološkom okruženju i naboj iona. Dakle, izotonična koncentracija NaCl ne može se zamijeniti izotoničnom koncentracijom MgCl 2, krhotine u cis soli, na vodi NaCl, mogu se ukloniti dvostruko nabijeni ioni Mg 2+, + .
Kada se unese u krvotok, sloj mase soli trebao bi se pomaknuti prema naprijed, tako da količina nema sinergistički učinak, kako bi se izbjegla koagulacija za tijelo.
Rješenje mnogih problema u medicini: proteze krvnih žila, pretanki srčani zalisci. - Za taloženje u procesu zgrušavanja krvi. Možete koagulirati eritrocite. Antikoagulanse (heparin, modifikacije dekstrana, poliglukin) potrebno je primijeniti u krvi tijekom operacije sat vremena nakon operacije. Nakon operacije, te u slučaju unutarnjeg krvarenja, navpaki, - elektroliti koji se mogu koristiti za uklanjanje prekoračenja koagulacije: kaproinska kiselina, protamin sulfat.
Za dijagnostiku bolesti u kliničkim laboratorijima određuje se broj eritrocita (SOE). U slučaju različitih patologija s niskim uzrocima, moguća je koagulacija eritrocita, a njihova pojava postaje veća, protivno normi.
Usvajanje zhovchnyh, sichovyh i drugih kamenaca u tijelu također je zbog učinaka zgrušavanja u patološkim stanjima zgrušavanja kolesterola, bilirubina, soli sichic kiseline i zbog slabljenja prirodne zahisnoy díí̈. Kultiviranje mehanizma ovih procesa u Ukrajini važno je za kultiviranje puteva za liječenje ovih bolesti.
Kínets roboti -
Ovu temu treba podijeliti:
Globalna kemija
Osnovano Državno medicinsko sveučilište Grodno. Odjel za globalnu i bioorgansku kemiju.
Ako vam je potreban dodatni materijal o ovoj temi, inače niste poznavali one koji su se šalili, preporuča se pretraživanje naše baze robitom:
Što robitimemo s odnesenim materijalom:
Ako vam se čini da vam je ovaj materijal poznat, možete ga spremiti na svoju stranu u društvenim mjerama:
| Cvrkut |
Sve teme koje sam podijelio:
Termodinamički parametri
Fizičke veličine koje karakteriziraju snagu sustava nazivaju se termodinamički parametri. Smrad može biti mikroskopski i makroskopski.
Unutarnja energija sustava
Najvažnija karakteristika termodinamičkog sustava je vrijednost unutarnje energije. Usí termodinamički sustavi ê sukupnístyu bilo koji
U najekstremnijem slučaju moguće je izračunati unutarnju energiju sustava kao zbroj potencijalne i kinetičke energije svih skladišnih čestica
Međutim, definicija ne dopušta, međutim, dati nedvosmisleno mišljenje o prehrani o onima koji imaju energiju određenog sustava, koji se sastoji od jednog broja strukturnih jedinica, na primjer, molekula. na perzijskom
Oblik izmjene energije s dovkilliamom
Tijekom termodinamičkih procesa unutarnja energija se može povećati ili promijeniti. Za prvu osobu čini se da je sustav oduzeo dio energije iz vanjskog okruženja, za drugu
Izobarni i izohorni procesi. Entalpija. Toplinski učinci kemijskih reakcija
Uspostaviti takve procese, tijekom kojih se ti procesi ne mijenjaju, mijenjaju se samo neki parametri sustava, a mijenjaju se ostali procesi. Dakle, proces koji se odvija tijekom posta
U izohornim procesima, sva toplina, dovedena u sustav ili koju on vidi, pripisuje se promjenjivoj unutarnjoj energiji sustava
U2 - U1 \u003d U, de U1 - unutarnja energija mlina za klip sustava; U2 - unutarnja energija konačnog mlina syst
Qi umovi se također nazivaju standardnim umovima
Označene takvim rangom, entalpije usvajanja govora nazivaju se standardnim entalpijama osvjetljenja (DNo298). Smrdovi su reducirani u kJ/mol. Toplina ili entalpija pro
Ubrizgavanje temperature i tlaka na toplinski učinak reakcije
Vikoristovuyuchi dovídkoví daní topline osvíti ili spaljivanja kemijskih govora, moguće je teoretski razviti toplinski učinak reakcije, koji teče izvan standardnih umova. Ale yak bi
Vykoristannya Hessov zakon u biokemijskim studijama
Hessov zakon je pravedan kao svakodnevna kemijska reakcija, ali i za složene biokemijske procese. Dakle, količina topline dobivena tijekom potpune oksidacije u CO2 i H2O
entropija
Na temelju prvog stupca termodinamike nemoguće je izravno i koliko je moguće instalirati taj drugi proces, vezu s pretvorbom energije. Z čuvar
Načelo energetske učinkovitosti
Mimovilno strujanje za tsikh umove reakcije nazivaju se egzergonskim; nazivaju se reakcije koje se mogu pojaviti samo uz stalnu infuziju poziva
Chemichna ryvnovaga
Vukodlaci i nepovratne reakcije. Rivnovagi konstanta
Danium viraz se također naziva izotermna kemijska reakcija
2) ∆ pogl.r. = - RTln (za poboljšanje onoga što je u mislima kemijska jednadžba ∆Gh.r. = 0). Čiji je ukus Krivn. de ca,
Do čvrstih razlika i plinskih suma, razumijevanje trgovca i otvaranje govora ne prestaje
Rídkí razchiny, u yak yak rozchinnik vstupaê H2O, nazivaju se vodom. Kao trgovac, kao druga domovina – nevoda.
Mehanizam pomirenja
Različita mjesta zauzimaju međupoložaj između mehaničkih zbrojeva govora i pojedinačnih kemijskih polja, snage pjevanja i tihih i drugih sustava te vode
Infuzija prirode govori o rozchinnist
Uspostavljen je zadnjim putem, koji je u maloprodaji, čije su molekule polarne, govori se najbolje razlikuju, napravljene ionskim ili kovalentnim polarnim vezama. I u trgovcu na malo molekule koje
Ubrizgavanje škripca u rozchinnistički govor
Ulivši u porok svestranost tvrdih i rijetkih govora malo je znakovito, jer obsyag sustav na svoí̈y zminyuêtsya beznačajno. Samo u prisutnosti visokog poroka promjene rozchinnosti
Dotok elektriciteta u govorni tok
Ako trgovac na malo osvećuje kuće, tada se trgovac govora mijenja za nekog drugog. Posebno je vrijedno pažnje ako ulogu takvog postrojenja treće strane igra elektrolit, a govori koji su različiti.
Uzajamna rozchinnist rídin
U slučaju miješanja rídinskih ugara zbog njihove prirode, prirode te sile međudjelovanja između molekula, moguća su 3 tipa raznolikosti: 1) raznolikost nije prikrivena; 2) ograđeno
Na različitoj raznolikosti jednog te istog govora u domovinama, koje se ne ustručavaju, temelje
Za ovu metodu, razrijeđenijem trgovcu na malo dodajte još jednog trgovca na malo, tako da se ne miješate s trgovcem na malo u prvom trgovcu na malo, već bolje proširite svoj govor, kako ga vidite. S kim od prve
Načini izražavanja skladišta rozchinív
Skladište, bilo da je sorta, može se izraziti kao da jest, i ako jest. Zazvonite s jasnom procjenom razlike, neka to bude tako jasno, kao da je povećanje, a ne povećanje
Termodinamički aspekti procesa diferencijacije. Idealna maloprodaja
Usporedno s drugim stupnjem termodinamike, u izobarno-ízoteričnim umovima (p, T = const) govori se mogu mimično razlikovati u bilo kojoj vrsti trgovca na malo, kao da je u procesu
Kolektivni autoriteti u razvodnjavanju razlika
Odlučite se o brojnim ovlastima, koje se inače zovu kolektivne (kolektivne). Smrad je uzrokovan ozbiljnim razlozima i označen je koncentracijom p
Difuzija i osmoza u maloprodaji
U regijama, dijelovi rozchinnika i rozchinennoi govora ravnomjerno su raspoređeni po cijelom volumenu sustava u svjetlu njihovog toplinskog naleta bez pražnjenja. Ovaj proces se zove
Uloga osmoze u biološkim procesima
Osmoza je od velike važnosti u životu čovjeka, bića i organizama koji rastu. Čini se da su sva biološka tkiva sastavljena od klitina čija je sredina matična (citoplazma)
Rozchini zamrznuti na nižim temperaturama, niži neto rozchinnik
Pogledajmo njihovo izvješće. Vrenje je fizički proces prijelaza radijana u plinski mlin ili paru, pri čemu se baloni plina talože cijelim volumenom radija.
Kolígativní vlastostí razchinív elektrolitív. Van't Hoffov izotonični koeficijent
Zakoni van't Hoffa i Raula su pravedni u idealnim slučajevima, tobto. tako da nema kemijskih interakcija između komponenata razlike, a također nema ni disocijacije ni povezanosti godina
Elektrolitička disocijacija
Elektroliti i neelektroliti. Teorija električne disocijacije Sav se govor dijeli u 2 velike skupine: električni i neelektrični
Glavna karakteristika elektrolita
Neki elektroliti u rozčinama vjerojatnije će pasti u ione. Smradovi se nazivaju jakim. Ostala električna energija se rjeđe kvari i oni su, tobto. super ča
Slaba struja
Za slabe elektrolite, stupnjevi disocijacije su više nego mali (α<<1). Так, для воды при 20оС α ≈ 1 ∙ 10–9. Это означает, что только одна молекула из милли
Jača struja
Na temelju teorije električne disocijacije S. Arrheniusa, najjači elektroliti odgovorni su za raspad na ione (α = 1). Ale je eksperimentalno dodijelio vrijednost dis
Pod djelovanjem iona mogu biti na rubu te učinkovite (mentalne) koncentracije, očito se takvom smradu manifestiraju na različite načine
Aktivnost iona a jednaka je molarnoj koncentraciji pomnoženoj s koeficijentom aktivnosti γ a = C γ
disocijacija vode. Prikaz vode
Čista voda je loša za provođenje električne struje, ali svejedno, električna vodljivost je slaba, što se objašnjava djelomičnom disocijacijom molekula H2O na ione vode i hidroksid-ione:
Teorija kiselina i baza
Lako je razumjeti "kiselinu" i ta se "baza" u procesu razvoja kemijske znanosti promijenila, postavši jedan od glavnih nutrijenata kemije. Godine 1778. str. francuski učenjak Lavoisier bula
Što je manje važno, to je osnova jača
Za kiselu bazu u razrijeđenoj vodenoj otopini vrijedi jednakost: Kw = Ka Kw de K
Na taj način, je li acidobazni puferski sustav jednako važan zbroj, koji se sastoji od donora i akceptora protona.
U takvom sustavu, koji osvećuje slabu kiselinu u svom skladištu, razlikuje vruću, aktivnu i jaku kiselost: 1) vruća je kiselina jaka.
Mehanizam tamponskih sustava
Suština puferirane kiseline sumish slabe kiseline z nje síllyu može se vidjeti na stražnjici puferirane otopine acetata. Kada se doda novoj jakoj kiselini (na primjer, HCl), dolazi do sljedeće reakcije:
Vrijednost puferskog kapaciteta za taloženje ovisno o koncentraciji komponenti u puferskom sustavu i vrsti njihovog razmaka
Što kontsentrirovanísh ê tampon rozchin, više yogo tampon êmníst, tk. u svakom slučaju, dodavanje male količine jake kiseline, inače ne možete izazvati pravu promjenu
Puferski sustavi ljudskog tijela
U ljudskom organizmu, kao rezultat prekoračenja različitih metaboličkih procesa, postupno se apsorbiraju velike količine kiselih produkata. Prosječni standard vašeg vida je 20-30 litara
Kinetika kemijskih reakcija
Pojmovi o kemijskim procesima sastoje se od dva dijela: 1) kemijske termodinamike; 2) kemijska kinetika. Jak je već prikazan ranije, kemičaru
Redoslijed i molekularnost jednostavnih kemijskih reakcija
U glavi kinetička jednaka kemijska reakcija aA + bB + … → u = k · · · … a, b, … –
Jednostavne reakcije mogu se vidjeti na trimolekularne, u čijem se elementarnom činu tri dijela sudaraju i mijenjaju
Ugar u prirodi ovih čestica (tako da su isti smradovi različiti) kinetički jednaki takva reakcija može se vidjeti na tri različita načina: u = k (postoje tri različite čestice apsolutno iste
Razumijevanje sklopivih kemijskih reakcija
Sljedeće su sličnosti, koje su i jednostavne mono- i bimolekularne reakcije u nezavisnom, čistom izgledu, također se rijetko pojavljuju. Veći vipadkiv smrad je dio skladišta tako
Dakle, u prisutnosti tih istih govora, istodobno reagirajući jedni na druge, oni proizvode različite proizvode
Suština ove vrste reakcije je reakcija taloženja bertholletove soli KClO3, koja za raspjevane umove djeluje u dvije ravne linije.
Kemijske metode temelje se na neprekinutoj određenoj količini govora ili koncentracije u reakcijskoj posudi
Najčešći način da se vidi pobjeda je da se vidi analiza, poput titrimetrije i gravimetrije. Ako reakcija teče pravilno, kontrolirajte bojenje reagensa
Konstanta brzine izračunava se prema formuli
k = (–) njezina brojčana vrijednost koju treba položiti ovisno o koncentraciji govora u nekim jedinicama
Utjecaj temperature na brzinu kemijske reakcije
Učestalost kemijskih reakcija koja se javlja u obliku različitih čimbenika, glavni su koncentracija i priroda izlaznih govora, temperatura reakcijskog sustava i prisutnost katalizatora
Množitelj A odražava učestalost efektivnih praznina između molekula vanjskih govora u njihovom broju
Očito je da vrijednost krivnje treba mijenjati u intervalu od 0 do 1. Kada je A = 1, sve greške su učinkovite. Na A \u003d 0, kemijska reakcija se ne odvija, bez obzira na zítknennya mizh mole
Opće odredbe i zakonitosti katalize
Brzina kemijske reakcije može se regulirati katalizatorima. Zovu se govori koji mijenjaju brzinu reakcije, ale, na vídmínu víd reagensa, ne mrljaju
Mehanizam homogene i heterogene katalize
Mehanizam homogene katalize treba objasniti uz pomoć teorije međufaza. Prema teoriji, katalizator (K) se prvi put nadoknađuje u jednom od posljednjih govora intervala.
Značajke katalitičke aktivnosti enzima
Enzimi se nazivaju prirodnim katalizatorima koji ubrzavaju biokemijske reakcije u bićima i biljkama, ali i ljudima. U pravilu, smradovi peru vjeverice
Druga važna značajka enzima kao katalizatora neproteinske prirode je visoka specifičnost, tj. vibrkovist díí
Razlikovati supstratnu i grupnu specifičnost. U različitim specifičnostima supstrata, enzimi pokazuju katalitičku aktivnost
Označavanje disperznih sustava
Sustavi, u kojima se jedan govor, koji se nalazi u raspršenom (gotovom ili rascjepkanom) stanju, ravnomjerno dijele na drugi govor, nazivaju se raspršenim.
Stupanj disperznosti je vrijednost koja pokazuje kako se broj čestica može staviti na vdrízku dozhina u 1 m
Razumijevanje poprečne dimenzije može se jasno izraziti za sferne čestice (kao i promjer tih čestica) i za čestice koje tvore oblik kocke (kao i duge bridove kocke). Za
U koloidno-disperznim sustavima čestice disperzne faze sastoje se od bezličnih atoma, molekula ili iona
Broj ovih strukturnih jedinica u jednoj čestici može se razlikovati
Za disperziju čvrstih tijela koriste se mehaničke, ultrazvučne, kemijske metode, vibracije.
Ovi se procesi široko koriste u narodnoj državi: u proizvodnji cementa, zrna grejpa i drugih proizvoda, rafiniranju ugljena u energetici, u pripremi farba, ponovnom punjenju itd. Svitiv
Disperzija rídina
Za raspršivanje kapljica rídina i otrimannya u aerosolima i emulzijama vikorusa važno je koristiti mehaničke metode: drobljenje, brzo miješanje, što je popraćeno kavitacijskim promjenama.
Disperzija plina
Za vađenje plinskih žarulja na selu treba postojati niz mogućnosti raspršivanja: 1) mjehurić - prolazak mlaza plina kroz selo
Metode kondenzacije
Ove metode omogućuju hvatanje raspršenih čestica bilo koje veličine, uključujući 10-8 - 10-9 m. Stoga se smrdi naširoko koriste u nanotehnologijama, kemiji. Odvojeni
Metode fizičke kondenzacije
Kondenzacija para raznih oblika u blizini plinovitog medija uklanja se aerosolima. U prirodnim umovima, magla, mrak se taloži takvim činom. Spiralna kondenzacija
Metode kemijske kondenzacije
Kod ovih metoda uspostavlja se nova faza tijekom prolaska homogenih kemijskih reakcija, što dovodi do uspostavljanja nejasnih govora u sredini. Možete li reagirati
Pročišćavanje sola
Otrimani chi na drugi način stupčastih razlika (posebno za dodatnu metodu kemijske kondenzacije), praktično je osvetiti mali broj zagađivača niske molekularne težine od gledanja zastosuvannya.
Kompenzatorna dijaliza i vizualizacija
Za pročišćavanje bioloških rídina, koje koriste sustavi debelog crijeva, treba uspostaviti kompenzacijsku dijalizu, u kojoj će fiziolog zamijeniti čistog trgovca.
MOLEKULARNO-KINETIČKA SNAGA TABANA
U fazi klipa, razvoj koloidne kemije bio je otvrdnut, što se tiče disperznih sustava, na temelju pravih razlika, a ne toliko molekularno-kinetičke snage, kao što je toplinsko kretanje čestica.
Brownivsky Rukh
Najvažniji čimbenik koji pridonosi molekularnoj kinetičkoj snazi sola je Brownovo kretanje čestica disperzne faze. Ime je dobio po engleskom botaničaru Robertu Broughu.
Difuzija
Pod utjecajem toplinske i Brownove navale dolazi do čudesnog procesa vibriranja koncentracije čestica po cijelom volumenu stupca. Ovaj proces se također naziva difuzija. Dí
Sedimentacija u solima
Koloidni čestice u pepelu stalno se poznaju pod utjecajem dviju suprotnih sila ravnanja: sile gravitacije, za pahuljicu, čini se korak govora, sile difuzije, píd
Osmotski porok u solima
Koloidní razchiny, kao i desno, osmotski porok, želeći imati puno manju veličinu. Zašto se objašnjava da pri istoj i istoj koncentraciji
ultramikroskop
Koloidni čestice iza svoje veličine su manje, donje dožine ispunjene vidljivom svjetlošću, a to se ne može mjeriti s velikim optičkim mikroskopom. Godine 1903. str. Austrijski kršćani R. Zigmond i G. Z
Pogledajmo mehanizam uspostave DES koloidnog dijela adsorpcijskim putem.
Kao primjer uzimamo sol, izostavljajući dodatnu metodu kemijske agregacije kao rezultat miješanja pravih razlika dvaju govora: nitrata i kalijevog jodida Ag
Elektronska snaga sola
Dokaz da su mnoge čestice u solima sastavljene od dvije različito nabijene čestice koje se kreću jedna po jedna može se uzeti kao da se dodaje raspršenoj
Vidi postojanost solova
Kao što je ranije pokazano, hidrofobni koloidno-dispergirani sustavi, u porovnyann sa stvarnim razlikama, odišu termodinamičkom nestabilnošću i skaliranjem do mimičke promjene
Teorija koagulacije Deryagin-Landau-Verwey-Overbeck
Uz koagulaciju sola postojale su mnoge teorije, pomoću kojih su se nastojale objasniti sve zakonitosti koje čuvaju kisela i vapnena jednakost. Dakle, 1908. str. G. Freindl
Injektiranje elektrolita na stabilnost sola. Prag koagulacije. Schultz-Hardi pravilo
Čimbenik koji dovodi do koagulacije može biti hladno djelovanje koje uništava agregatnu stabilnost sustava. Krím chímíni temíni yogo rílí može imati mehanički dotok
Charguvannya koagulacijske zone
Kada dodate stupcu galvanizacije, možete skladištiti ione u svom skladištu s naprednom koagulacijskom izgradnjom (veliki organski anioni, trovalentni ioni metala) m
Koagulacija sola sumama elektrolita
Koagulacijski učinak sume elektrolitičkih tvari očituje se na drugačiji način, u otpadnoj prirodi iona, što ukazuje na koagulaciju. Ako je struja blizu njihove snage (na primjer, NaCl i KCl), tada
Brzina koagulacije
Proces koagulacije često karakterizira brzina koagulacije. Brzina koagulacije, slično brzini kemijskih reakcija, određena je promjenom (promjenom) broja koaguliranih čestica u jednu
Koloidni Zakhist
Nije neuobičajeno očekivati povećanje stabilnosti liofobnih sola na koagulacijski učinak elektrolita s dodatkom aktivnih govora. Takvi govori se nazivaju zahisni, a stabiliziraju se na
Projektiranje visokomolekularnih spojeva
Krím takozvani liofobni solovi (navodno smo ih pregledali više), razvoj koloidne kemije i drugi visoko dispergirani sustavi - distribucija polimera: proteina, polisaharida, kaučuka itd. Prich
Dijelovi disperzne faze u njima nisu micele (kao u liofobnim solima), već makromolekule (po dimenzijama se mogu usporediti s micelama)
U zv'yazku z tsim za razvedenih rozchinív pomorskih snaga pojam "liofilni sol" je u osnovi pogrešan. Ale zí zbílshennyam kontsíí polimer abo z zírshennyam rozchinní̈ zdatností
Značajna karakteristika visokomolekularnih spojeva
Visokomolekularne strukture (HMC) ili polimeri nazivaju se nabori govora, čije su molekule sastavljene od velikog broja ponavljajućih skupina atoma, koje mogu biti iste.
Oteklina i rozchinennya mornarice
Odvajanje govora visoke molekularne težine je sklopivi proces koji radi na odvajanju govora niske molekularne težine. Dakle, s razlikom između preostalih, međusobno zmishuvannya roslin
Termodinamički aspekti procesa bubrenja
Termodinamički oponašano bubrenje i širenje visokomolekularnih polimera stalno je popraćeno promjenama slobodne Gibbsove energije (∆G = ∆H – T∆S< 0).
Vice oteklina
Čak i ako polimer nabubri, ako postoji način da se promijeni njegovo bubrenje, onda je to na novi način naziv nabubrenog škripca. To je jednako opakom škripcu
Osmotski porok dizajna IUD-a
Kao da se radi o visoko raspršenom sustavu, čestice takvih školjki podnose toplinske fluktuacije, spirale mogu stvoriti osmotski tlak. Ovisi o koncentraciji polimera, ali u praksi može
Onkotski krvni tlak
Osmotski tlak u biološkim domovima: krvi, limfi, unutarnjim i međustaničnim domovima - ne samo na mjestu njihovih različitih govora niske molekularne težine, već i nayavnistyu razlikovati
Viskoznost različitih polimera
Zbog viskoznosti razlika u visokomolekularnim spojevima, oštro se razlikuju u razlikama u niskomolekularnim govorima i solima. Pri istoj i istoj koncentraciji viskoznosti viskoznost polimera je značajno
Vílna da zv'yazana vodu u ružama
U polimerima, kao dio trgovca, pojavljuje se mitično vezan za makromolekule nakon što se dogode procesi solvatacije, a pritom doživljavaju sudbinu Brownian Rusa. Insha
Polielektrolit
Mnogo prirodnih i sintetskih polimera može se naći u skladištu elementarnih staza njihovih makromolekula raznih onogenih funkcionalnih skupina, gradeći disocijaciju u izvorima vode.
Službenici koji doprinose stabilnosti razvoja polimera. Vysolennya
Prave varijante polimera, kao i varijante niskih molekularnih masa, agregatno su stabilne i na bazi sola mogu dugo trajati bez dodatka stabilizatora. Porush
Projektiranje elektrolitika kao vodiča druge vrste. električna vodljivost električnih izvora
Ugar u zgradi provodi električni tok, svi govori podijeljeni su u 3 glavne vrste: vodiči, vodiči i dielektrici. Govor prve vrste može biti o
Ekvivalentna električna vodljivost različitih
Ekvivalentna električna vodljivost koristi se za električnu vodljivost električne vodljivosti debljine 1 m, koja je između istih elektroda s takvom površinom, da je volumen jednak
Ta se ljubomora naziva zakon neovisne cirkulacije ili Kohlrauschov zakon
Vrijednosti λk i λa također se nazivaju ruptura kationa i aniona. Smrad, očito, dovnyuyut λk = F Ψ
Praktično zastosuvannya električne vodljivosti
Poznavajući ekvivalentnu električnu vodljivost razlike, moguće je otkriti korak (a) i konstantu disocijacije (K) razlike u novom slabom elektrolitu: de λV -
metalna elektroda
Kada se metalna ploča spusti blizu vode, na površini se oslobađa negativan električni naboj. Mehanizam yoge pojavio se os chomu. Na čvorovima kristalnih ribeža nalaze se metali
Smanjenje elektrodnog potencijala
Apsolutna vrijednost potencijala elektrode ne može se izravno odrediti. Moguće je smanjiti razliku potencijala, koja je greška između dvije elektrode, što čini zatvoreni električni krug.
Oksidne elektrode
Ísnuyut razchiny, scho držati dvije riječi u skladištu, u nekim atomima istog elementa, oni se mijenjaju na različitom stupnju oksidacije. Takve razlike nazivaju se inače oksidirati
Difuzija i membranski potencijal
Potencijali difuzije potvrđuju dvije razlike. Štoviše, oni mogu biti kao mnoštvo različitih govora, pa je moguće razlikovati jedne te iste govore, samo u
Sredina ion-selektivnih elektroda proširena je proširenjem staklene elektrode koja se može koristiti za određivanje pH vrijednosti
Središnji dio staklene elektrode (slika 91) je vrećica, izrađena od posebnog hidratiziranog stakla s usmjeravanjem linija. Vín zapovneniya vode HCl íz vídomoyu koncentracije
Kemijska jezgra električne strume, odnosno galvanski elementi transformiraju energiju, koja se vidi kada se pregaze reakcije oksidacije-oksidacije, u električnu energiju
Potenciometrija
Potenciometrija je naziv skupine metoda analize kalcija, temeljene na najnovijoj pojavi jednako važnog potencijala elektrode, izostavljenog u rasponu, vrsti aktivnosti (koncentracija
Razlikovati izravnu i neizravnu potenciometriju ili potenciometrijsku titraciju
Izravna potenciometrija (ionometrija) je ce-potenciometrijska metoda, kod koje indikatorska elektroda ima ion-selektivnu elektrodu. Ionometriya - lako, jednostavno, ekspresno
Koagulacija je kompleks kemijskih i fizičkih bubrenja između negativno nabijenih koloidnih čestica i kationa, tobto. pozitivno nabijeni kemijski reagensi. Tu je pobjednička razlika u čvrstoći i težini, koja će osigurati stabilnost ili, ujedno, stabilnost koloidne suspenzije, i same:
Sile elektrostatičkog namota;
Brownivsky Rukh;
Van der Waalsove gravitacijske sile;
Moć svesvjetske gravitacije.
Koagulacija destabilizira suspenziju kolone uz pomoć dva različita mehanizma: neutralizacije naboja i kemijskog vezivanja.
Neutralizacija naboja
Pozitivno nabijeni koagulanti neutraliziraju negativni naboj koji napušta kolone. Ako je naboj blizu kožnog dijela neutralizacije, smradovi se približavaju korak po korak, mijenjaju svoj efektivni radijus, postaju, zreshtoy, nestabilni i mogu se držati jedan po jedan. Kada zítknenní chastki z'êdnuyutsya jedan z jedan za rahunok vodnevyh zv'yazkív ili, na primjer, snage van der Waalsa, utvoryuyuchi veliki masi, ili plastívtsí.
Energija miješanja, koja stagnira u procesu pročišćavanja, povećava učestalost ovih čestica, povećavajući aglomeraciju čvrstog govora i prianjanja na plastiku.
Kemijsko vezivanje
Utvennyu plastívtsív priyaê polimerny priroda koagulansa. Dugotrajna molekularna koplja izbacuju aglomerirane čestice, ispunjavaju mrlje na istoj površini prema van, zvone zajedno oko velikih plastičnih masa, koje je lako vidjeti.
Dva su mehanizma koji sudjeluju u procesu koagulacije, neutralizacija naboja ima značajno važnu ulogu, niža kemijska veza.
Adsorpcija polimera na česticama krute faze ne bi se trebala provoditi prije flokulacije. Neophodan mentalni odmor je adsorpcija jedne makromolekule ili suradnika makromolekula na dekal čestice i plastične čestice koje se sastoje od čestica vezanih polimernim mjestima.
Na temelju ovih saznanja La Mer je razvio teoriju flokulacije neutralnih čestica. Prema La Meromeu, kod flokulacije klipa dolazi do primarne adsorpcije i makromolekula kože se pričvršćuje u segmentima do jednog stupca. Adsorbirane molekule zauzimaju dio površine čestica (točnije, aktivne centre, na kojima je moguća adsorpcija), a površinska rešetka (1 - θ) ispunjena je resicama. Zatim se u procesu sekundarne adsorpcije slobodni segmenti adsorbiranih molekula fiksiraju na površini drugih čestica, vezujući ih polimernim mjestima.
Procjenjujući mogućnost adsorpcije već fiksiranih makromolekula na slobodnu površinu drugih čestica, potrebno je zaštititi sljedeće čimbenike: 1) razmak područja slobodne površine čestica i površine koju zauzimaju makromolekule; 2) konkurencija makromolekula, koje se nalaze u različitim segmentima makromolekula, koje su već adsorbirane na istim dijelovima; 3) sterički nabori, koji se kreću duž putanje čestica s adsorbiranim makromolekulama do slobodne površine drugih čestica.
Teoretski, flokulaciju La Mera treba uzeti u obzir samo sp_v_dnoshnennia slobodne i okupirane makromolekulama na površini čestica.
Brzina flokulacije taložena je u broju važnih čestica, u prisutnosti, na trsu, čestice će se približiti kako bi se omogućila adsorpcija, sfere sila privlačenja i fleksibilnost kretanja čestica, što označava nepomičnost takva bliskost.
Približavanje čestica zraku, dostatno za ispoljavanje privlačnih sila, može se uočiti u tragu Brownovog kretanja, gibanja čestica s mikrovolutama, koje se talože uz mehaničko miješanje (mikroturbulencije u strujanju vode), nejednake swidness ruhu čestica tijekom sedimentacije ili filtracije, kao i omatanje tog ruhu vilnyh.
U razvoju La Merove manifestacije poboljšanja električnog naboja stupčastih čestica i makroiona i prirode adsorpcijskih sila, po analogiji s koagulacijom, stupanj flokulacije može se izraziti jednako
u f = dn / dt = – Do f R f φ f θ(1 - θ) n 2 ,
de K f - Koeficijent koji karakterizira um čestica;
R f - sfera sila privlačenja - stoji između središta čestica, pri čemu dolazi do flokulacije, R f \u003d 0,5 (d 1 + d 2)? (Slika II.6, a);
φ f - koeficijent, koji je ukupni utjecaj van der Waalsovih i Coulombovih sila između čestica i makromolekula;
θ(1 - θ) - faktor koji ukazuje na mogućnost da je površina jedne čestice slobodna da bude istisnuta makromolekulama adsorbiranim na površini drugog dijela;
n je najveća koncentracija lebdećih čestica.
Pod influksom se vidi flokulacija čestica čije je širenje veliko, za što je kriv znoj, koji kolabira i kreće se s različitim vrtlogom mikroopstrukcije u sredini.
Opisana su dva moguća mehanizma koagulacije i flokulacije čestica u znoju koje kolabiraju. Jedan od njih teče u umovima turbulencije, u toku, de ê širok raspon turbulentnih pulsacija.
Vrijednost promjene strukture plastičnih masa, njihova vrijednost i debljina, koja ovisi o satu miješanja. Tsya zmina vídbuvaêtsya od početka uzroka:
a) ravnomjernijom raspodjelom polimera, koji se nakon doziranja u suvišku prenosi u okremi mase suspenzije, te adsorpcijom molekula kože na daedal i veći broj čvrstih čestica; zbog povećanja intenziteta miješanja, polimer je ponovno miješan;
b) nakon adsorpcije velikih segmenata makromolekula na iste čvrste čestice i kratkog života polimernih mjesta;
c) urušavanjem agregata sa skraćenim mjestima na drugom i njihovim međusobnim odnosima, daljnjom adsorpcijom makromolekula na slobodnu površinu razbijenih agregata.
Uništavanje agregata važno je u razdobljima zgrušavanja čestica kolone između sebe, krhotina Van der Waalsove sile, koja djeluje između čestica, manjih grinja, nižih sila, koje induciraju adsorpciju makromolekula na polimer.
Prisutnost optimalnih doza polimera tijekom flokulacije može se utvrditi različitim metodama: promjenom kalamiteta veličine stupca ili suspenzije nakon dodavanja flokulanta (promjena kalamiteta u grubim disperzijama), prozirnosti suspenzije nakon sedimentacije flokulirane kroz poroznu pregradu. sa zapečaćenom kuglicom kolača (maksimalna fluidnost usvajanje najveće plastike), za finoću filtrata i za sat vremena filtriranja od zrnastog materijala.
Neograničen unos u proces flokulacije posljedica je ekspanzije makromolekula (molekulska težina polimera): što je veća ekspanzija makromolekula, veći je broj segmenata u adsorbiranim makromolekulama, veći je broj segmenata u adsorbiranim makromolekulama , što je veći broj segmenata u adsorbiranim makromolekulama, to je veći broj adsorbiranih makromolekula prije adsorpcije na drugim dijelovima. Velika makromolekula može vezati više čvrstih čestica, stvarajući tako više plastike.
U isto vrijeme, u svijetu rastućeg širenja makromolekula, počinju se pojavljivati steričke manifestacije i česticama postaje teško adsorbirati adsorbirane makromolekule na površinu drugih čestica.
Spílna diya oba faktora dovode do činjenice da je najučinkovitija flokulacija i maksimalna ekspanzija plastike zbog posterigatisya s jednom ekspanzijom makromolekula, točnije - ekspanzijom pjevanja između ekspanzije stupčastih čestica i makromolekula polimera.
Operite stosuvannya flokulante za pročišćavanje vodeNa temelju sve dosljednosti otkrivenih zakonitosti, potrebno je ukazati da poliakrilamidni flokulanti bez i u kombinaciji s mineralnim koagulansima mogu uspješno poslužiti za pročišćavanje prirodnih i otpadnih voda u prisutnosti ídno-dispergiranih tvari. Optimiziranje procesa pročišćavanja vode nije egzaktan algoritam i treba ga uskladiti s različitim čimbenicima. Karakteristike flokulanta (priroda, kemijsko skladište, molekulska masa, konformacija makromolekula i koncentracija flokulanta) i koagulansa (priroda i koncentracija), tehnološki čimbenici (način i trenutak doziranja flokulanta i koagulansa, učinkovitost miješanja, trivalnost). ) zmíshuvannya da ín). kao i kvalitetu tekuće vode (kemijsko i disperzivno skladište, pH vrijednost i temperatura). Nedvojbeno je poboljšanjem ovih čimbenika moguće intenzivirati pročišćavanje i dekontaminaciju prirodnih degustacijskih voda, kao i poboljšati proces keramičkog pročišćavanja vode metodom uklanjanja pročišćene vode do normi vode za piće koju bih mogao uzeti. lagano je.
Promjena čeličnog sustava
Koloidni sustav može imati vysokorozvinenu površinsku podjelu i, stoga, veliku suvišnu slobodnu površinsku energiju. Stoga su ti sustavi termodinamički nestabilni. Kao da se zahvaljujući umovima miceliji pepela približavaju međusobnoj zbijenosti, smradovi dolaze iz velikih nakupina.
zgrušavanje- cijeli proces skaliranja koloidnih čestica u solima, koje se upuhuju pod valom sjajnih valova.
Taloženje- Proces sedimentacije uvećanih čestica čvrste faze i sol.
Proces koagulacije prevlaka od promjene stupnja disperznosti i agregacije agregatne nestabilnosti sustava debelog crijeva.
Postoje 2 faze koagulacije:
1) prihovanu koagulaciju - ako neonatalni plin još uvijek nije moguće gledati na prisutnost nove promjene u pepelu.
2) očita koagulacija, ako se proces agregacije čestica dispergirane faze može lako vizualizirati.
Koagulacija može biti uzrokovana promjenama temperature, trivijalnom dijalizom, nadopunom električne energije, raznim vrstama mehaničkih infuzija (miješanje, strushuvannya, zbovtuvannya), jakom hladnoćom, ultracentrifugiranjem, koncentracijom, električnim strujanjem, umrijeti na sol s drugim solom.
Krhotine glave mentalne promjene u stabilnosti stupova su gubitak električnog naboja, glavne metode njihove koagulacije su metode uklanjanja naboja.
Koagulacija hidrofobnih sola s elektrolitima
Za razvoj procesa koagulacije potrebna je minimalna koncentracija elektrolita u pepelu.
Koagulacijski prag- Najniža koncentracija mmol/l elektrolita, što dovodi do koagulacije (zamućenja, promjene onečišćenja).
Schulze-Hardijevo pravilo- Oni su koagulatori s velikim nabojem, oni izazivaju koagulaciju pri nižim koncentracijama, oni su manjeg naboja.
Schulze-Hardovo pravilo može imati sličan karakter jer Coagulyucha diya elektrolitu depozit ne samo u naboju iogo iona. Aktivni organski ioni s jednim nabojem mogu se jače adsorbirati.
Zbog veličine koagulacijskog svojstva, ioni pudlinih metala mogu se smjestiti u niz iona tih metala - liotropni redovi.
Cs + >Rb + >NH 4 + >K + >Na + >Li +
Koagulacija hidrofobnih sola može se pozvati uz pomoć sume elektrolita. Kad god je moguće, padaju 3:
1) Sumnja se na koagulacijski učinak miješanja elektrolita.
2) Koagulacija količine elektrolitičkih tvari je manja, niža u različitim čistim elektrolitskim tvarima. Tse ukazanje prsten antagonizam ioniv. To je tamanly sumishey ioniv, mum ríznu valency.
3) U nizu raspoloženja dolazi do međusobnog jačeg zgrušavanja iona koji su sramežljivi. Ova pojava se zove sinergija ioniv.
Koagulacija hidrofobnih kololidív mozhe buti viklikana zmíshuvannyam sevny kílkísnyh spívídnoshnyah z ínshim hidrofobni sol, granule koje mogu biti znak. Ova pojava se zove međusobna koagulacija. Međusobna koagulacija nastaje pri izmjeni morske i riječne vode. Pritom se ioni soli morske vode adsorbiraju na nabijene čestice riječne vode, nakon čega dolazi do koagulacije. Iz razumnih razloga, veliki broj mazgi stalno se nakuplja na dane, puno milijuna i naseljavaju se otoci.
U isto vrijeme: tinta je korištena s kolod rozchinas različitih barnnika. Štoviše, u različitim stupcima tinte čestice su nabijene na različite načine. Os zašto se kod izmjene različitih boja može međusobno koagulirati.
Mehanizam elektrolitičke koagulacije
Granula u tom slučaju postaje električki neutralna, kao što suprotnosti difuzne kuglice, negativno nabijene, prelaze u adsorpcijsku kuglicu. Što je veća koncentracija elektrolita, difuzna kugla se više smanjuje, potencijal postaje manji, to više počinje proces koagulacije. Za prvu koncentraciju elektrolita, praktički svi protoni prelaze u adsorpcijsku sferu, naboj granule se smanjuje na nulu i dolazi do koagulacije s maksimalnom fluidnošću.
Koagulacijski učinak elektrolita formira se stiskanjem difuzne kuglice i vibracijskom adsorpcijom na česticama kolone mirnih iona elektrolita, čime se formira proliferirajući naboj granule. Što je veći naboj iona, vina se intenzivnije adsorbiraju. Nakupljanje iona u adsorbiranoj sferi prati promjena potencijala difuzne sfere.
Visnovok: koagulacijski učinak elektrolitskih polja u promjeni sila između stupčastih čestica kroz smanjenje potencijala i promjenu električne kugle i utiskivanje difuznog dijela, dodatak uloge elektr - koagulant, povlačenje za sobom. spuštanje rozklinuvalnaya díí hidratiziranih membrana.
Kada se u pepeo dodaju elektrolitički ioni s bogato nabijenim ionima, naboj dijela naboja iza predznaka naboja čestica u stupu možda neće koagulirati, ali stabilizirati sol i promijeniti potencijal. Ova manifestacija se zove rechargejennya zoliv.
Jedna od najčešće korištenih metoda u praksi je smanjenje količine suspenzije u vodi i taloženja pod djelovanjem gravitacijskih sila. No, kuće koje zasljepljuju nesrećom i bojom prirodnih voda prožete su sitnim ružmarinom, u čijem tragu taloženje kao da je na samom rubu, krhotine difuzijske sile prevladavaju nad silama gravitacije. S druge strane, prisutnost kućica koloidnog karaktera još više otežava proces taloženja. Kako bi se ubrzali procesi taloženja, filtriranja, flotacije i poboljšala njihova učinkovitost, vodene kuće se koaguliraju.
Koagulacija malih kućica naziva se proces uvećanja velikih i važnih čestica raspršenog sustava, što je posljedica njihove interakcije i integracije u agregate. Koagulacija je kompleks kemijskih i fizičkih interakcija između negativno nabijenih stupčastih čestica i kationa, tobto. pozitivno nabijeni kemijski reagensi. Vaughn vikoristovu razní snagu vídshtovhuvannya da tyazhínnya, yakí zabezpechayut stíykíst abo, navpaki, ne stíykístí kolodnoí̈suspensíí̈, i sama:
Sile elektrostatičkog namota;
Brownivsky Rukh;
Van der Waalsove gravitacijske sile;
Moć svesvjetske gravitacije.
Koagulacija destabilizira suspenziju kolone uz pomoć dva različita mehanizma:
- neutralizacija naboja
Energija miješanja, koja stagnira u procesu pročišćavanja, povećava učestalost ovih čestica, povećavajući aglomeraciju čvrstog govora i prianjanje plastike.
- kemijsko vezivanje
Dva su mehanizma koji sudjeluju u procesu koagulacije, neutralizacija naboja ima značajno važnu ulogu, niža kemijska veza. Završava se ciklus procesa agregacije čestica koje su zapele u rijetkoj fazi.
Riječ "koagulacija" slična je latinskoj riječi "coagulare", što znači "uzeti zajedno". Koagulacija igra važnu ulogu u procesima pročišćavanja vode za uklanjanje žuljevitih čestica, koje mogu pitkoj vodi dati neprihvatljiv okus, boju, miris ili nepogodu. Tse stidljiv način dodati u sirovu vodu posebnih kemijskih reagensa (koagulansi). Pod utjecajem koagulansa, čak i male, supralingvalno raspršene koloidne čestice sjedinjuju se odjednom u veliku masu (plastičnost), a tada je moguće vidjeti takvim metodama pod čvrstim i rijetkim fazama, kao što su sedimentacija, flotacija i filtracija.
Glavni dužnosnici, yakí vplyvayut proces koagulacije domíshok vode obsyagom (konvektivna koagulacija), ê: temperatura i luzhníst vode; koncentracija vodenih iona i anionska pohrana vode; točan izbor doze koagulanta, dosljednost njegove fluktuacije i ujednačenost doze pod vodom; umjesto vode, prirodne suspenzije; oprati proces plastičnosti (ortokinetička faza procesa koagulacije).
Pravilan izbor doze koagulansa može biti od primarne važnosti za koagulaciju vodenih kuća. Pod dozom koagulansa potrebno je voditi računa o masenoj količini reagensa, tako da se on dodaje jednom volumenu vode, koja se obrađuje. Doza koagulansa kontrolira se mg / l, g / m 3.
Na prvi pogled, ubrizgavanje doze koagulansa u proces bistrenja i snebariranja vode daje koagulacijsku krivulju. Može se podijeliti u tri zone. U zoni I, pri malim dozama koagulansa, učinak bistrenja i posvjetljivanja vode u prisutnosti ili filtraciji je beznačajan. U zoni II oštro je indicirano povećanje doze koagulansa za učinak bistrenja i učinak onečišćenja vode. Kordon između zona I i II naziva se prag koagulacije. U zoni III povećanje doze koagulansa ne daje vidljivo poboljšanje učinka bistrenja i redukcije vode. Krivulja je praktički paralelna s apscisnom osi. Kordon između zona II i III nosi naziv optimalne doze.
Prilikom koagulacije kućišta, zalijevajte potrebnu tekućinu i jednaku raspodjelu reagensa u njezinom obsyazu kako biste osigurali maksimalni kontakt čestica kućišta s međuproduktima hidrolize koagulanta (kao rezultat kratkog intervala od sat vremena) , čipovi procesa hidrolize, polimerizacije íí i adsorpcije traju 1 sekundu.
Za ravnomjerno i fluidno miješanje reagensa s vodom, potrebno ih je uvoditi u zonama najveće turbulencije u protoku na nekim mjestima na putu. Za miješanje reagensa s vodom potrebno je prenijeti podloge za reagens (ja ću dodati uvođenje reagensa), koji će osigurati da se oni ravnomjerno pometu u kanalima ili cjevovodima koji dovode, a smjesa, odstupa daleko od intenzivnog miješanja unesenih reagensa s razbijenom vodom. Podloge za reagens preporučuje se koristiti s perforiranim cjevastim sustavima ili umetcima za cjevovode koji su mehanički nosači. Gubitak tlaka u cjevovodu kada je postavljena oznaka gospodarskih zgrada obično je 0,1 ... 0,2 i 0,2 ... 0,3 m.
Perikinetička (molekularno-kinetička) koagulacija prestaje, ako čestice dosegnu veličinu od 1 ... 10 mikrona, praktički je moguće izbjeći koagulant u tretiranoj vodi s periodom suhe disperzije koagulansa. Nije učinkovito miješati koagulant i malu količinu aglomeracije vodenih kućica u istoj dozi reagensa. Zatim, potrebno je stvoriti optimalan način robotskog miješanja, kada koagulant ulazi u točku s maksimalnim brojem čestica kuće, voda se pokreće prije nego što završi reakcija hidrolize i polimerizacije.
Stagnacija polimernih flokulanata nakon destabilizacije suspenzije koagulansa debelog crijeva omogućuje povećanje učinkovitosti procesa pročišćavanja. Biljke vlastite velike molekularne mase polimernih flokulanata izvrsno učinkovito otapaju prostore između mikroslojeva, koji se tijekom koagulacije vinikluju, stvarajući više makroprskanja. Nakon koagulacije čak i malih količina flokulanata (0,01 - 0,5 mg / l), maksimizirajući hvatanje čestica, ubrzavajući uspostavljanje plastike i čineći plastiku tanjom i suhom. Vykoristannya flokulanata u svrhu meti omogućuje interventno doziranje koagulansa na minimalnu količinu potrebnu za destabilizaciju stupne suspenzije, krhotine za koje nije potrebna suvišna količina ugljena, gulant za izradu suspenzije, izgradnju opsade.
Rezultat procesa koagulacije je uklanjanje mulja, poput nejasne sedimentacije flotacijskog mulja.
Pravila za koagulaciju s elektrolitima. Prag koagulacije. Pravilo Schulzea Hardyja. Vidi koagulacija: koncentracija i neutralizacija. Koagulacija sumama elektrolita. Yavische "pogrešni redovi". Mehanizam i kinetika koagulacije
Koagulacija je proces lijepljenja čestica iz stvorenih velikih nakupina. Kao rezultat koagulacije, sustav gubi svoju sedimentacijsku stabilnost, tako da čestice postaju prevelike i ne mogu doživjeti sudbinu Brownian Rusa.
Koagulacija je prolazan proces, neće dovesti do promjene međufazne površine, a time ni do promjene slobodne površinske energije.
Postoje dvije faze koagulacije.
Faza 1 - koagulacija je pričvršćena. U ovoj fazi često rastu, ali još uvijek ne iskoriste svoju sedimentnu stabilnost.
Faza 2 - očita koagulacija. U ovoj fazi često iskoriste svoju sedimentnu stabilnost. Kako je debljina čestica veća od debljine disperzijskog medija, uspostavlja se opsada.
Uzroci koagulacije su različiti. Kakav je zvuk otekline, koji, uz dovoljan intenzitet, ne znači bikoagulaciju.
Pravila koagulacije:
1. Koristite jaku struju, dodajte dovoljnu količinu u sol, pozovite jogo koagulaciju.
Minimalna koncentracija elektrolita, ako koagulacija započne, naziva se koagulacijski prag C k .
Druga promjena u pragu koagulacije je vrijednost VK, kako se naziva koagulacijska izgradnja. Tse obsyag sol, koji koagulira pod djelovanjem 1 mola elektrolita:
tobto. što je niži koagulacijski prag, to se koagulacijska zgrada više uklapa u elektrolit.
2. Ne može koagulirati sav elektrolit, već samo onaj ion čiji naboj slijedi predznak protionskog naboja micelija liofobnog sola. Zei ion se naziva koagulantni ion.
3. Koagulacijski kapacitet iona-koagulansa je veći što je naboj iona veći.
Kílkísno tsya pravilnost opisana je empirijskim pravilom Schulze - Gardija:
ili .
gdje je a konstantna vrijednost za ovaj sustav;
Z je naboj iona prema koagulantu;
Prag koagulacije jednonabijenog, dvonabijenog, tronabijenog ion-koagulanta.
Utvrđeno je pravilo, da su koagulacijske sile iona veće, da je jogijska valencija veća. Eksperimentalno je utvrđeno da oni s najvećom valencijom mogu imati niže vrijednosti praga koagulacije, niži s nižim. Također, za koagulaciju je bolje uzimati ione većeg stupnja oksidacije. Iako je valencija iona ista, tada se koagulacijska zgrada treba taložiti u istom stupnju hidratacije iona. Što je veći radijus iona, veća je koagulacija. Slijedeći ovo pravilo, liotropni redovi su presavijeni. Organski ioni-koagulansi, zdravi, brže koaguliraju hidrosole, niže anorganske, jer smrad se lako polarizira i adsorbira. Iz izgleda viseće električne kugle (DES) važno je da je koagulacija povremeno moguća, ako je z-potencijal > 30 mV.
Svojstvo koagulacije iona s istim nabojem je veće što je veći radijus yogic kristala. Razlog je s jedne strane u velikoj polarizaciji iona najvećeg radijusa, tada se oni u svojoj gradnji privlače na površinu koju čine ioni i polarne molekule. S druge strane, što je veći radijus iona, to je manja, za jednu te istu veličinu naboja, hidratacija iona. Hidratna ljuska mijenja električnu interakciju. Svojstvo koagulacije organskih iona veće je od svojstva anorganskih iona.
Za jednostruko nabijene anorganske katione, svojstvo koagulacije mijenja se sljedećim redoslijedom:
Liotropna serija.
S porastom koncentracije iona-koagulansa z mijenja se potencijal zol micelija nakon apsolutne vrijednosti. Koagulacija može započeti čak i ako z-potencijal padne na 0,025 - 0,040 (a ne na nulu).
Kod koagulacije sola elektrolitima razlikuju se koncentracijska i neutralizacijska koagulacija.
Do koncentracijske koagulacije može doći ako dođe do promjene utjecaja indiferentnog elektrolita zbog kompresije difuzne kugle procija i promjene apsolutne vrijednosti z-potencijala.
Pogledajmo koncentracijsku koagulaciju sola sribl klorida, stabiliziranog sebil nitratom, kada se u snagu uvede kalijev nitrat.
Formula micelija može izgledati ovako:
Na sl. 3.1.2.1 indikacije rasporeda za promjenu potencijala u DES micelijskom kloridu. Krivulja 1 je dovedena do izlaznog micela, krivulja 2 - nakon dodatka KNO 3 u količini koja ukazuje na koagulaciju. Dodatkom KNO 3 difuzna kugla procija se stisne, formula micelija izgleda ovako:
Na sl. 3.1.2.2 Prikaz krivulja potencije koje karakteriziraju međudjelovanje čestica u ovom pepelu. Z-potencijal čestice vanjskog koloida je pozitivan, stvarajući potencijalnu barijeru koagulacije ∆U = 0 (krivulja 2 na sl. 3.1.2.2). Zato malim česticama nije bitno da se približe takvom mjestu, da svladaju sile gravitacije – dolazi do koagulacije. Ovako raspršeni, uzrok koagulacije je povećanje koncentracije procija, naziva se koncentracijska koagulacija.
Za koji način teorija daje formulu
de g – koagulacijski prag;
Z - konstantan, malo taložen u asimetriji elektrolita, tobto. promjena broja naboja za kation i anion;
A je konstanta;
e je naboj elektrona;
e - dielektrična penetracija;
Z je naboj koagulirajućeg iona;
T je temperatura.
Jasno je da vrijednost koagulacijskih pragova za jedno-, dvo-, tro-, dvonabijene ione zbog spivvídnostis 1 do (1/2) 6 do (1/3) 6 do (1/4) 6 itd. ., tobto. temeljiti ranije na empirijskom pravilu Schulze-Hardy.
Neutralizacijska koagulacija nastaje kada se u sol doda neindiferentni elektrolit. Na istom potencijalu oni su povezani u malom razmjeru, što dovodi do promjene apsolutnih vrijednosti termodinamičkog potencijala, a također i z-potencijala čak do nule.
Ako sol uzmete u kloridni klorid kao da ga izvadite, tada je za neutralizaciju Ag + iona koji određuju potencijal potrebno unijeti, na primjer, kalijev klorid u sol. Nakon dodavanja pjevajuće količine neindiferentnog elektrolita micel matima je izgledala:
U sustavu neće biti iona koji će se adsorbirati na površini čestica AgCl, a površina će postati električki neutralna. Kada se takve čestice zatvore, dolazi do koagulacije.
Oskilki uzrokuju koagulaciju u vrijeme neutralizacije iona koji određuju potencijal, takva se koagulacija naziva neutralizacijska koagulacija.
Potrebno je napomenuti da je za potpunu neutralizaciju koagulacije zaslužan neindiferentni elektrolit dodacima u strogo ekvivalentnoj količini.
Kod koagulacije sume elektrolita razlikuju se dvije vrste procesa:
homokoagulacija
heterokoagulacija
Homokoagulacija - uvećanje sličnih čestica u većoj jedinici opsade. Štoviše, u procesu rasta, mali dijelovi su različiti, a veliki su veći za njihov rahunok. Na kome se temelji manifestacija aktivacije i rekristalizacije. Ovaj proces je opisao Kelvin-Thomson:
,
de C ? - Razchinnist makro-dijelovi;
C - varijabilnost mikročestica;
V m – molarni volumen;
R - univerzalni konstantni plin;
T je temperatura;
r je polumjer čestice.
Od jednake do visoke, scho koncentracija je oko malog polumjera veća, tako da difuzija ide od veće koncentracije prema manjoj.
U drugoj vrsti dolazi do pogoršanja raznih čestica, odnosno prianjanja čestica disperznog sustava na strana tijela ili na površine koje se unose u sustav.
Heterokoagulacija - međusobna koagulacija različitih disperznih sustava.
Koagulacija sume elektrolitičkih tvari može biti od velike praktične važnosti, tako da se u sol doda jedan elektrokoagulant, zapravo, koagulacija se uzima pod ubrizgavanjem dvaju elektrolitičkih tvari, tako da u sustavu postoji električni t- stabilizator. Osim toga, tehnologija za koagulaciju često ima zbroj dva elektrolita. Razumijevanje obrazaca međusobne interakcije elektrolita također je važno u slučaju kontinuiranog influksa biološki aktivnih iona na organe i tkiva živog organizma.
Kod koagulacije sola, dva više i više elektrolita mogu dovesti do tri pada (sl. 3.1.2.3). Na apscisnoj osi prikazana je koncentracija prvog elektrolita C 1, a C k1 je prvi koagulacijski prag. Slično, duž y-osi, dodaje se koncentracija drugog elektrolita C 2, a C k2 je drugi koagulacijski prag.
1. Dodatna električna struja (linija 1 na sl. 3.1.2.3). Elektroliti se razvijaju neovisno jednu vrstu, njihov ukupni učinak nastaje priljevom elektrolita u kožu. Iako je z 1 '-koncentracija prvog elektrolita, tada je za koagulaciju sola koncentracija drugog elektrolita zbog ali jednaka 2'. Aditivnost se opaža kada postoji sličnost koagulacijskih svojstava oba elektrolita.
2. Sinergizam diy (linija 2, slika 3.1.2.3). Elektroliti su kao bi spriyat jedan prema jedan - za koagulaciju im je potrebno manje, manje je potrebno za pravilo aditivnosti (od 2″< c 2 ′). Условия, при которых наблюдается синергизм, сформулировать трудно.
3. Antagonizam diy (linija 3 na sl. 3.1.2.3). Elektroliti poput bi suprotstavljaju jedan prema jedan i za koagulaciju svojih sljedećih, dodaju više, niže zahtijeva pravilo aditivnosti. Antagonizam se pribojava velike razlike u koagulacijskoj diobi elektrolita.
Ísnuê k_lka teorije, kako objasniti fenomen antagonizma. Iz jednog razloga, može doći do kemijske interakcije između iona.
Na primjer, za AgCl sol, stabiliziran s kalijevim kloridom, koagulansom za stvaranje kationa. Na primjer, sjajna zgrada koagulansa može biti ion nabijen torijem Th 4+. Međutim, ako se za koagulaciju uzmu sume Th(NO 3) 4 i K 2 SO 4 , tada je koagulacijska gustoća Th (NO 3) 4 znatno manja od uzetog Th (NO 3) 4 . To je zbog činjenice da se kao rezultat kemijske reakcije uspostavlja kompleks:
a umjesto hotirično nabijenih iona Th 4+, pepeo će sadržavati jednostruko nabijene katione K + koji su znatno slabiji koagulirajući (Schulze-Hardovo pravilo).
Heteroadagulacija - prianjanje čestica dispergirane faze na stranu površinu, koja se unosi u sustav.
Jedan od razloga za to je adsorpcija stabilizatora na ovoj površini. Na primjer: postavljanje kaldrmiranih čestica na vlakna tijekom fermentacije i drobljenja.
Za hidrofobne sole, kao IUD, zvučni vikorni proteini, ugljikohidrati, pektin; za nevodene solove – kaučuke.
Uvođenjem elektrolita u kolonu, koji osvećuju visokovalentne ione sa suprotnim nabojem čestica, sprječava se pojava "pogrešnih redova". Vono vjeruje u činjenicu da se pri zbrajanju okremih dijelova sola, daedal i sve veća količina elektrolita sol napuni stabilnim, tada dolazi do koagulacije na intervalu koncentracije pjevanja; neka sol ponovno postane stabilan i, nareshti, u vrijeme povećanja koncentracije elektrolita, koagulacija je već zaostala. Slični fenomeni mogu izazvati velike organske ione. To se objašnjava činjenicom da male količine iona unesenih u elektrolit nisu dovoljne da koaguliraju sol, tako da je vrijednost x-potencijala premašena minimumom (sl. 3.1.2.4). S velikim količinama elektrolita mogu se zgrušati. Ovaj interval koncentracije varira prema x potencijalu čestica od x kritičnog prvog predznaka do x kritičnog drugog predznaka.
Pri još većim koncentracijama bogatih valentnih iona, oni ponovno pune koloidnu česticu i sol je ponovno stabilan. U ovoj zoni x-potencijal je opet viši od kritične vrijednosti, ali su zavoji izvan predznaka čestica slobodnog sola. Nareshti, s visokim kapacitetom izlaznog elektrolita bogatog valentnog joda, ponovno smanjuju vrijednost x-potencijala na nižu vrijednost iznad kritične i rezidualna koagulacija se ponovno uspostavlja.
Poboljšanje agregatne stabilnosti sola putem uvođenja u novu visokomolekularnu strukturu (IUD) naziva se kolodny zahist. Potrebno je napraviti otopinu taljenja na površini pepela (hidrata ili mornarice), tako da se promijeni interakcija između čestica elektrolita.
Kao kílkísnu karakteristika koagulacije Zígmondí zaproponuvav vykoristovuvat shvidkístí koagulacije.
Brzina koagulacije je cijena promjene koncentracije stupčastih čestica u jednom satu uz stalnu opsjednutost sustavom.
de n je koncentracija čestica;
Znak "-" označava činjenicu da se koncentracija čestica mijenja tijekom vremena, a brzina je uvijek pozitivna.
Koraci koagulacije a:
de Z - ukupan broj čestica u jednom satu; Z ef - broj učinkovitih zítknen (tobto zítknen, scho dovesti do koagulacije) u jednom satu.
Iako je a = 0, nema koagulacije, kolonija je agregatno stabilna.
Ako je a = 1, tada dolazi do koagulacije, dakle. čestice zítknennya kože dovode do njihovog zlipannya.
Yakscho 0< a < 1, наблюдается медленная коагуляция, т.е. только некоторые столкновения частиц приводят к их слипанию.
Da bi se čestice zalijepile, a ne raspršile poput elastičnih nakupina, kriva je potencijalna barijera koagulacije ΔU k.êyu, dovoljna za rub ove bar'êru. Za poboljšanje razine koagulacije potrebno je smanjiti potencijalnu barijeru. Moguće je doći i dodatkom sola elektrolita - koagulansa.
Slika 1 prikazuje gustoću koagulacijske fluidnosti u smislu koncentracije elektrolita. 3.1.2.5.
Grafikon prikazuje tri dijagrama:
ja 
.
Također, kinetička energija kT<< ΔU к, (k – постоянная Больцмана) – лиофобный золь агрегативно устойчив.
ІІ. 
, onda. potencijalna barijera koagulacije je veća, ali se može izjednačiti s kinetičkom energijom čestica stupca, štoviše, s povećanjem koncentracije elektrolita - mijenja se koagulant vene, a povećava se i brzina koagulacije . 3 km - prag ukupne koagulacije, 3 kb - prag normalne koagulacije. Tsya zaplet krivog savijanja ugara:
Na ovoj diljanci ima dosta koagulacije.
Koža zítknennya uzrokovati lijepljenje čestica - ići shvidka koagulacija.
Teorija švedske koagulacije, koju je razvio M. Smolukhovsky 1916., temelji se na naprednim pozicijama.
1. Sustav je monodisperzan, radijus čestice je r.
2., tobto. brkovi su učinkoviti.
3. Vidi se manje od prvih čestica.
4. Kinetika koagulacije slična je kinetici bimolekularne reakcije:
,
de k - Konstanta gustoće koagulacije.
Integrirajte trošak, dijeleći promjene:
,
de u 0 - Koncentracija čestica sola u sat vremena;
u t - Koncentracija čestica u solu u trenutku t.
Za karakterizaciju švedske koagulacije, razdoblje koagulacije (period polukoagulacije) q.
Razdoblje koagulacije (q) je sat vremena, nakon čega se koncentracija velikih čestica mijenja dva puta.
Ovisno o teoriji švedske koagulacije, konstanta koagulacije leži u koeficijentu difuzije i može se naplatiti za jednaku
Da bismo postavili vrijednost koeficijenta difuzije na cilj, uzimamo:
Na taj način, poznavajući viskoznost disperzijskog medija i temperaturu, može se izračunati konstanta gustoće koagulacije disperzije. Teorija Smolukhovskog više puta je eksperimentalno provjerena i oduzela je briljantnost potvrde, bez poštovanja prema priznanju autora.
Povílna koagulacija zbog nedosljedne učinkovitosti zítknín nasledok ísnuvannya energetski bar'êru. Jednostavno uvođenje veličine koraka koagulacije i formule Smoluchowskyjeve teorije nije dovelo do valjane teorije. N. Fuchs je temeljitije razradio teoriju totalne koagulacije. Vín vvív na kinetičkom jednakom množitelju koagulacije, što je zdrava energetska traka koagulacije ΔU do:
,
de k KM - Konstanta fluidnosti ukupne koagulacije;
k CB - konstanta fluidnosti koagulacije tekućine;
P - sterički činnik;
ΔU to - potencijalna barijera koagulacije;
k - Postiyna Boltzmann.
Na taj način, za rozrahunku konstantnu brzinu zgrušavanja potrebno je znati potencijal koagulacijske trake, čija je vrijednost ispred z-potencijala.
Faktor stabilnosti ili faktor povećanja W pokazuje koliko je puta konstanta konzistencije normalne koagulacije manja od konstante konzistencije normalne koagulacije.
,
Zatim odredite pet dužnosnika stabilnosti, srednja dva od prvih igraju glavnu ulogu.
1. Faktor elektrostatskog otpora.
Vín obumovleniya nayavnístyu DES i x-potencijal na površini čestica disperzne faze.
2. Faktor stabilnosti adsorpcije - solvatacije.
Vín obumovleniya za smanjenje površinske napetosti zbog interakcije dispergiranog medija s čestom disperziranom fazom. Ovaj čimbenik igra značajnu ulogu ako su stupci PAR zamjenski stabilizatori.
3. Strukturno-mehanički činnik trajnosti.
To je zbog činjenice da se na površini čestica dispergirane faze uspostavlja taljenje, što će dovesti do opružnosti i mehaničke čvrstoće, za što će biti potrebno sat vremena i energije za ruminiranje. Ovaj čimbenik stabilnosti ostvaruje se u tihim depresijama, ako su visoke molekularne težine (IUD) zamjenski stabilizatori.
4. Entropijski faktor stabilnosti.
Koagulacija dovodi do promjene broja čestica u sustavu, također do promjene entropije (ΔS<0), а это приводит к увеличению свободной энергии системы ΔG>0. Iz tog razloga, sustav je mimikrijski pragne djelomično jedan u jedan, i ravnomjerno (kaotično) rozpodiliti iza obsyag sustava. Tsim obumovleniy entropijski faktor stabilnosti. Međutim, broj čestica u koloidnoj varijanti jednak je pravoj varijanti iste masene koncentracije je manji, tako da je uloga faktora entropije mala. Međutim, iako su čestice stabilizirane govorima, koje mogu imati dugačka janjeća koplja (Navy) i stoga mogu imati bogatu konformaciju, tada kada se takve čestice približe, one stupaju u interakciju. Potrebno je promijeniti broj mogućih konformacija da bi se promijenio broj mogućih konformacija, dakle promjena entropije. Stoga, sustav pragne vídshtovhnuti često jedan u jedan.
5. Faktor hidrodinamičke stabilnosti.
U tu svrhu, povećanje debljine i dinamičke viskoznosti disperzijskog medija.
U stvarnim sustavima postoji zvuk faktora izdržljivosti. Faktor kože zahtijeva specifičnu metodu njegove neutralizacije. To komplicira stvaranje divlje teorije stabilnosti. Zasad se razvijaju samo privatne teorije.
Abo kiseline; tako posjeduju, na primjer, sol u hidroksid liofobne (III), koja može biti kao što su: (m n FeO+ · (n–x)Cl–)x+ x Cl– 4.2.2 Agregativna stabilnost liofobnih kolona. Budova koloidni micelij Lyophobic kolodii može imati još veću površinsku energiju i stoga je termodinamički nestabilan; oni olakšavaju prolazan proces promjene ...
...; desno - amorfni Ca-Mg silika hidrogel, MWT depozit (div. tekst). 5 Rasprava Rezultati, uzeti iz eksperimenta velikih razmjera i iz industrijske prakse, pokazuju da je magnetska obrada vode praktična u industrijskim razmjerima. Nismo se bojali prekomjernog rasta na površini izmjenjivača topline, već smo samo pokazali mali broj mekih, amorfnih naslaga. Spektri poglanannya...
Zašto kiselo. Broj aminokiselinskih skupina u proteinima nalazi se u zootehničkim čimbenicima, koji utječu na fizikalno-kemijsko skladište. Mlijeko za nadoknadu esencijalnih aminokiselina i ukup. Skladište esencijalnih AA u aktivnim proteinima % Aminokiseline Íidealni protein Kazein Syrovatkoví mliječni proteini Protein jaja Protein pšenični Protein...
Mehanički napredak. Najhabaniji dio motora trkaćih automobila je klip cilindra. Prema najjačim proizvođačima njemačke tvrtke Mahle, kao lidera u izboru klipova za trkaće automobile, varijabilnost klipa bolida Formule -1 može se praktički izjednačiti s cijenom zlata. Glavni materijali koji se koriste u motorima Formule 1 su aluminij, magnezij, ...