सिलिकॉन की संरचना। सिलिकॉन और इसके यौगिकों का रसायन

गर्म होने पर मैग्नीशियम की अधिकता के साथ ऑक्साइड को कम करके सिलिकॉन प्राप्त किया जाता है:

सिलिकॉन, क्रिस्टलीय और अनाकार, अनाकार सिलिकॉन के दो आवंटन संशोधनों में से रासायनिक अधिक सक्रिय है। यह गर्म होने, बनने पर ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है

और सभी हलोजन के साथ, उदाहरण के लिए:

उच्च तापमान पर, सिलिकॉन कार्बन के साथ मिलकर कारबोरंडम बनाता है - एक पदार्थ जो हीरे की कठोरता के करीब है:

सिलिकाइड के निर्माण के साथ सक्रिय धातुओं के साथ प्रतिक्रिया में, सिलिकॉन ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है:

सिलिकाइड पर हाइड्रोक्लोरिक एसिड की कार्रवाई के तहत, सरलतम हाइड्रोजन यौगिक सिलिकॉन सिलिकान प्राप्त किया जाता है।

सिलिकॉन ऑक्साइड और सिलिकिक एसिड।

सिलिकॉन ऑक्साइड एक ठोस, बहुत ही दुर्दम्य पदार्थ (गलनांक) है, जिसे प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित किया जाता है। यह दो संशोधनों के रूप में पाया जाता है - क्रिस्टलीय और अनाकार सिलिका। यह सिलिकोसिस की एक संख्या का एनहाइड्राइड है जिसकी रचना सामान्य सूत्र द्वारा व्यक्त की जा सकती है जहां x और y पूर्णांक हैं:

1), अर्थात - मेटासिलिक एसिड;

2), अर्थात - ऑर्थोक्रेमिक एसिड;

3), अर्थात - डिमेटाक्रिटिक अम्ल।

सिलिकिक एसिड, जिसके अणु में एक से अधिक अणु होते हैं, वे पॉलीसिलिकॉन के होते हैं। सरलतम सिलिकिक एसिड को अक्सर केवल सिलिकिक एसिड कहा जाता है।

सभी सिलिकिक एसिड बहुत कमजोर (कोयले की तुलना में कमजोर) होते हैं। सभी सिलिकिक एसिड के लवण को सिलिकेट कहा जाता है, हालांकि, एक नियम के रूप में, शैक्षिक साहित्य में, मेथासिलिक एसिड के लवण को स्पष्ट करता है। जब हवा में खड़े होते हैं, सिलिकेट्स के घोल में वृद्धि होती है, क्योंकि हवा में कार्बन डाइऑक्साइड (IV) अपने लवण से सिलिकिक एसिड को विस्थापित करता है:

सिलिकिक एसिड पानी में व्यावहारिक रूप से अघुलनशील होता है - यह गुण आयन के गुणात्मक प्रतिक्रिया के रूप में उपयोग किया जाता है।

सिलिकेट को अल्कली या कार्बोनेट के साथ सिलिका में मिलाया जाता है:

सबसे व्यापक रूप से उपयोग किए जाने वाले सिलिकेट सोडियम और पोटेशियम हैं। इन लवणों के केंद्रित समाधानों को तरल ग्लास कहा जाता है; हाइड्रोलिसिस के कारण उनकी जोरदार क्षारीय प्रतिक्रिया होती है। तरल ग्लास का उपयोग गोंद और जलरोधक कपड़ों के निर्माण में किया जाता है।

सिलिकॉन और इसके यौगिक। सिलिकेट उद्योग

सिलिकॉन - तत्व IVएक  समूहोंकार्बन की तरह। इसलिए, बाहरी ऊर्जा स्तर पर, उसके पास चार इलेक्ट्रॉन हैं। ये चार इलेक्ट्रॉन वह दे सकते हैं और प्रकट कर सकते हैं गुण कम करना, जबकि इसके ऑक्सीकरण की डिग्री के बराबर होगा +4 और चार इलेक्ट्रॉनों और प्रकट संलग्न कर सकते हैं ऑक्सीकरण गुणजबकि ऑक्सीकरण की डिग्री उसके पास होगी -4 .

प्रकृति में  ऑक्सीजन के बाद सिलिकॉन दूसरा रासायनिक तत्व है। प्रकृति में वह केवल यौगिक के रूप में पाया जाता है। सबसे आम सिलिकॉन यौगिक सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) हैं - SiO 2 - सिलिका। प्रकृति में, यह एक खनिज बनाता है क्वार्ट्ज। इसकी विविधता रॉक क्रिस्टल, एमीथिस्ट, एजेट, पुखराज, ओपल, जैस्पर, शैलेडोनी, कारेलियन है, जो सजावटी और अर्ध-कीमती पत्थरों के रूप में उपयोग की जाती है।

प्राकृतिक सिलिकेट्स - जटिल पदार्थ। उनकी रचना को कई आक्साइड के रूप में दर्शाया गया है। सिलिकेट्स, जिसमें एल्यूमीनियम शामिल हैं, कहा जाता है alumino-सिलिकेट। यह है काओलाइट, फेल्डस्पार, माइका.

अदह  यह सिलिकेट भी है और दुर्दम्य कपड़ों के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है।

सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) पर आधारित खनिजों की किस्मों से, आदिम लोगों ने उपकरण बनाए। सिलिकन शुरू हो गया है पाषाण काल, अर्थात्, इसकी उपलब्धता और तेज काटने वाले किनारों को बनाने की क्षमता के कारण चकमक उपकरणों की सदी।

सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) पौधे के तने और पशु सुरक्षा कवच को ताकत देता है।

इस ऑक्साइड के लिए धन्यवाद, नरकट, नरकट, हॉर्सटेल मजबूती से खड़े होते हैं, और सेज के पत्ते कट जाते हैं, अनाज के डंठल बारिश और हवा से नहीं गिरते हैं, और मछली के तराजू, कीट के गोले, तितली के पंख, पक्षियों के पंख और जानवरों के बाल मजबूत होते हैं।

सिलिकॉन डायटम शैवाल और रेडिओलियर्स का एक घटक है।

सिलिकॉन उद्योग प्राप्त करते हैं  विद्युत भट्टियों में सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) कोक की वसूली।

वे इसे लैब में प्राप्त करते हैं  एल्यूमीनियम या मैग्नीशियम के साथ सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) की कमी।

सिलिकॉन रूप में मौजूद है दो एलोट्रोपिक संशोधन: अनाकार और क्रिस्टलीय है।

अनाकार सिलिकॉन  एक भूरे रंग का पाउडर है।

क्रिस्टल सिलिकॉन  - मेटेलिक शीन के साथ सॉलिड डार्क ग्रे। यह नाजुक और दुर्दम्य है। यह इसके क्रिस्टल की संरचना के कारण है। सिलिकॉन की संरचना हीरे की संरचना के समान होती है, अर्थात इस क्रिस्टल में प्रत्येक परमाणु चार अन्य परमाणुओं से घिरा होता है और उनसे जुड़ा होता है। सहसंयोजक बंधन.

सिलिकॉन एक अर्धचालक है। बढ़ते तापमान के साथ, इसकी विद्युत चालकता बढ़ जाती है। उदाहरण के लिए, सौर बैटरी उपग्रहों, अंतरिक्ष यान, स्टेशनों और छतों पर स्थापित की जाती है। सिलिकॉन जैसी अर्धचालक क्रिस्टल के कारण ये बैटरी सौर ऊर्जा को विद्युत ऊर्जा में परिवर्तित करती है।

कमरे के तापमान पर, सिलिकॉन निष्क्रिय है।, लेकिन गर्म होने पर यह धातुओं और अधातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है।

सिलिकॉन ऑक्सीजन में जलता है  सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) के गठन के साथ।

इस प्रतिक्रिया में, सिलिकॉन अपनी ऑक्सीकरण स्थिति को 0 से बढ़ाकर +4 कर देता है, और ऑक्सीजन 0 से -2 तक घट जाती है। इसलिए, सिलिकॉन एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है, और ऑक्सीजन - ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में।

सिलिकॉन के कम करने वाले गुणों का उपयोग धातु विज्ञान में किया जाता है कुछ धातुएँ प्राप्त करेंउनके आक्साइड से।

गर्म होने पर सिलिकॉन धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, यौगिकों के गठन के साथ कहा जाता है silicides। उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम सिलिकेट सिलिकॉन के साथ मैग्नीशियम की प्रतिक्रिया में बनता है। इस प्रतिक्रिया में, मैग्नीशियम अपनी ऑक्सीकरण स्थिति को 0 से +2 तक बढ़ाता है, और सिलिकॉन की मात्रा 0 से -4 तक कम हो जाती है। इसलिए, मैग्नीशियम एक कम करने वाला एजेंट है, और सिलिकॉन एक ऑक्सीकरण एजेंट है।

पानी या एसिड से सिलिकोसिस आसानी से विघटित हो जाता है।इससे गैस बनती है silane  - सिलिकॉन का हाइड्रोजन यौगिक। तो, जब मैग्नीशियम साइलिसाइड हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ बातचीत करता है, तो मैग्नीशियम क्लोराइड और सिलने गैस बनते हैं।

हवा में सिलेन स्व-प्रज्वलित होता है और सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) और पानी के गठन के साथ जलता है।

सिलिकॉन केंद्रित क्षारीय समाधानों के साथ सहभागिता करता है।। उदाहरण के लिए, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के संकेंद्रित विलयन के साथ सिलिकॉन का परस्पर संपर्क सोडियम सिलिकेट और हाइड्रोजन का उत्पादन करता है।

सिलिकॉन प्राप्त किया जा सकता है  मैग्नीशियम या कार्बन के साथ हीटिंग सिलिका (IV)।

मैग्नीशियम के साथ प्रतिक्रिया में, मैग्नीशियम सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) से सिलिकॉन को कम करता है, और कार्बन के साथ सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) की प्रतिक्रिया में, कार्बन अपने ऑक्साइड से सिलिकॉन को पुनर्स्थापित करता है।

सिलिकॉन ऑक्साइड (IV), सिलिका  - SiO 2 एक ठोस, बहुत अपवर्तक पदार्थ है, जो पानी में अघुलनशील है। यह ऑक्साइड है परमाणु क्रिस्टल जालीजिसमें नोड्स में सिलिकॉन और ऑक्सीजन के परमाणु होते हैं।

सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) है एसिड ऑक्साइडइसलिए, इन ऑक्साइडों की सभी विशेषताओं को प्रदर्शित करता है। हालाँकि, यह ऑक्साइड पानी में नहीं घुलता है, लेकिन यह क्षार के घोल के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस प्रकार, सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) की प्रतिक्रिया में सोडियम सिलिकेट और पानी बनता है।

सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) गर्म होने पर बुनियादी ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। इस प्रकार, कैल्शियम ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया में, कैल्शियम सिलिकेट बनता है।

सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) कार्बोनेट के साथ गर्म होने पर बातचीत करता है, इसलिए सोडियम कार्बोनेट के साथ प्रतिक्रिया में सोडियम सिलिकेट और कार्बन डाइऑक्साइड बनते हैं।

सोडियम और पोटेशियम सिलिकेट्स को घुलनशील ग्लास कहा जाता है। उनके जलीय घोल हैं सिलिकेट गोंद.

सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) गैसीय सिलिकॉन फ्लोराइड बनाने के लिए हाइड्रोजन फ्लोराइड और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

इस संपत्ति का उपयोग कांच के शिलालेख, चित्र और लेबल पर नक़्क़ाशी के लिए किया जाता है।

सिलिकिक एसिड की संरचना  H 2 SiO 3 के रूप में व्यक्त किया जा सकता है। सिलिकिक एसिड एक जिलेटिनस, पानी-अघुलनशील पदार्थ है। वह संदर्भित करता है बहुत कमजोर एसिड  (कोयले से भी कमजोर)। सूखने पर, सॉलिक एसिड युक्त घोल बनता है सिलिका जेल, जो एक adsorbent के रूप में प्रयोग किया जाता है।

सिलिकिक एसिड - ढीला कनेक्शन  और जब संग्रहीत या गरम किया जाता है, तो सिलिका (IV) और पानी में विघटित हो जाता है।

आयन सिलिकेट करने के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया  मजबूत एसिड के समाधान के साथ सिलिकेट्स की प्रतिक्रिया है, यह एक जिलेटिनस अवक्षेप के रूप में सिलिकिक एसिड बनाता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ सोडियम सिलिकेट की प्रतिक्रिया में, एक नमक बनता है - एक जिलेटिनस अवक्षेप के रूप में सोडियम क्लोराइड और सिलिकिक एसिड।

चलो एक प्रयोग करते हैं। ऐसा करने के लिए, सोडियम सिलिकेट के समाधान के माध्यम से कार्बन डाइऑक्साइड को छोड़ दें। इस मामले में, हम जिलेटिनस तलछट के गठन का निरीक्षण कर सकते हैं। इससे सिलिकिक एसिड का निर्माण हुआ। इस प्रकार, सिलिकोनिक एसिड कार्बोनिक एसिड की तुलना में बहुत कमजोर, यहां तक ​​कि कमजोर है, जो इसे नमक के घोल से विस्थापित कर सकता है।

और अब इस जिलेटिनस तलछट में हम क्षार के एक केंद्रित समाधान को जोड़ते हैं और लौ पर एक आत्मा दीपक को गरम करते हैं। घुलनशील नमक, सोडियम सिलिकेट के गठन के कारण अवक्षेप विघटित होने लगता है।

सिलिकॉन का उपयोग किया जाता है  अर्धचालक सामग्री और एसिड प्रतिरोधी मिश्र धातुओं के लिए। इस तरह के एक सिलिकॉन यौगिक सिलिकॉन कार्बाइड  - SiC - धातु काटने की मशीन के औजारों को पीसने और कीमती पत्थरों को चमकाने के लिए इस्तेमाल किया जाता है, क्योंकि कठोरता में यह केवल हीरे से हीन है।

क्वार्ट्ज रासायनिक कांच के बने पदार्थ क्वार्ट्ज से निर्मित होते हैं, जो उच्च तापमान और अचानक तापमान परिवर्तन का सामना करता है।

सोडियम और पोटेशियम के पानी में घुलनशील सिलिकेट (" घुलनशील गिलास") लकड़ी और कपड़े लगाने के लिए एक दुर्दम्य एजेंट के रूप में उपयोग किया जाता है। अग्निरोधक और इन्सुलेट वस्त्रों के निर्माण के लिए भी प्राकृतिक सिलिकेट - अभ्रक का उपयोग किया जाता है।

सिलिकेट उद्योग द्वारा उत्पादन शामिल है:

· ग्लास;

· सिरेमिक उत्पाद (चीनी मिट्टी के बरतन, मिट्टी के बर्तन), ईंटें, टाइलें और छत सामग्री;

· सीमेंट।

सिलिकॉन यौगिक कांच और सीमेंट के उत्पादन का आधार हैं। उदाहरण के लिए, साधारण खिड़की के कांच का निर्माण सोडा, चूना पत्थर और रेत के मिश्रण से किया जाता है। ग्लास में नरम और पिघले हुए अवस्था में एक अलग आकार लेने की क्षमता होती है, इसलिए इसका उपयोग व्यंजनों के उत्पादन के लिए किया जाता है।

कांच के कुछ गुण एडिटिव्स देते हैं। उदाहरण के लिए, यदि आप पोटेशियम ऑक्साइड के साथ सोडियम ऑक्साइड को प्रतिस्थापित करते हैं, तो आप एक ठोस प्राप्त कर सकते हैं बोहेमियन ग्लाससीसा (II) ऑक्साइड डालकर प्राप्त किया जा सकता है क्रिस्टल ग्लासक्रोमियम (III) ऑक्साइड को जोड़कर प्राप्त किया जा सकता है हरा गिलास, कोबाल्ट ऑक्साइड जोड़कर -   नीला, और मैंगनीज (II) ऑक्साइड जोड़ना - बैंगनी। सोने और सेलेनियम के लवण को मिलाएं माणिक्य काँचजिनमें से तारे बने हैं मास्को क्रेमलिन.

ग्लास के यांत्रिक गुणों को सुधारने के लिए सख्त। शमन यह है कि एक विशेष रचना के गिलास को लगभग 600 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर गर्म किया जाता है, और फिर तेजी से ठंडा किया जाता है। इस तरह के सख्त होने से आप बुलेटप्रूफ ग्लास प्राप्त कर सकते हैं।

ग्लास लंबे समय से मनुष्य को ज्ञात है, तीन या चार हजार साल पहले, ग्लास का उत्पादन होता था मिस्र, सीरिया, फेनिशिया, काला सागर.

ग्लास एक अद्भुत सामग्री है। प्राचीन रोम  मास्टर्स ने सीखा कि रंगीन कांच कैसे प्राप्त करें और अपने टुकड़ों से मोज़ेक बनाएं। चर्च, संग्रहालयों, विभिन्न मोज़ेक पैनलों की सना हुआ ग्लास खिड़कियां कांच से बनी होती हैं।

ग्लास अनुप्रयोगों  व्यापक: यह एक खिड़की, बोतल, दीपक, दर्पण और ऑप्टिकल है।

सिरेमिक उत्पादों के निर्माण में मुख्य कच्चा माल मिट्टी है। जब मिट्टी को पानी के साथ मिलाया जाता है, तो एक चिरस्थायी द्रव्यमान बनता है, जो सूखने और फायरिंग के बाद, अपने आकार को बनाए रखने में सक्षम होता है। कुछ मिट्टी के बर्तन शीशे का आवरण  - विलेय पदार्थ की एक पतली परत। शीशे का आवरण सिरेमिक बनाता है, इसे प्रदूषण से बचाता है, एसिड और क्षार की कार्रवाई से बचाता है, चमक जोड़ता है।

एक महत्वपूर्ण सिलिकॉन यौगिक है सीमेंट। यह मिट्टी और चूना पत्थर के द्वारा प्राप्त किया जाता है। यदि आप पानी के साथ सीमेंट पाउडर मिलाते हैं, तो तथाकथित " सीमेंट मोर्टार, जो फिर धीरे-धीरे कठोर हो जाता है। यदि आप सीमेंट रेत या बजरी में जोड़ते हैं, तो आपको मिलता है ठोस। कंक्रीट की ताकत बढ़ाई जा सकती है यदि आप लोहे के फ्रेम में प्रवेश करते हैं, तो यह निकलता है प्रबलित कंक्रीटदीवार पैनलों में से, ओवरलैपिंग के ब्लॉक बनाए जाते हैं।

में सिलिकॉन प्राप्त किया गया था 1824   स्वीडिश रसायनज्ञ द्वारा वर्ष Bertseliusom। लेकिन इसके बारह साल पहले, सिलिकॉन मिला गे लुसाक और तेनार, लेकिन यह अशुद्धियों से बहुत प्रदूषित था।

लैटिन नाम silicium  लैटिन से silex  - "चकमक पत्थर"। रूसी नाम "सिलिकॉन" ग्रीक से आता है kremnos  - "चट्टान, चट्टान।"

इस प्रकार, सिलिकॉन - तत्व IVएक समूह। यह ऑक्सीकरण राज्यों +4 और -4 द्वारा विशेषता है। ऑक्सीजन और अन्य गैर-धातुओं के साथ प्रतिक्रियाओं में, यह गुणों को कम करने का प्रदर्शन करता है, और धातुओं के साथ प्रतिक्रियाओं में - ऑक्सीकरण। प्रकृति में, सिलिकॉन यौगिकों के रूप में पाया जाता है। इसका सबसे आम यौगिक सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) - सिलिका है, जो एक एसिड ऑक्साइड है और इन ऑक्साइडों के गुणों को प्रदर्शित करता है। सिलिकॉन का हाइड्रोजन यौगिक है - SiH 4 , जो सिलिकेट्स पर एसिड या पानी की कार्रवाई से बनता है - सिलिकॉन के साथ धातु के यौगिक। सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) सिलिकिक एसिड से मेल खाती है। यह कमजोर डिबासिक, जिलेटिनस, पानी-अघुलनशील एसिड है। सिलिकेट-आयन के लिए एक गुणात्मक प्रतिक्रिया सिलिकेट्स पर मजबूत एसिड की कार्रवाई है, क्योंकि इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप एक जिलेटिनस अवक्षेप बनता है - सिलिकिक एसिड। सिलिकॉन ऑक्साइड (IV) और सिलिकेट्स उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। सिलिकेट उद्योग में ग्लास और सीमेंट, सिरेमिक उत्पादों और ईंटों का उत्पादन शामिल है।

- सिलिकॉन तत्व की विशेषता: इलेक्ट्रॉनिक संरचना, संभव ऑक्सीकरण राज्य, मुख्य यौगिक: ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड। अनाकार और क्रिस्टलीय सिलिकॉन।

सिलिकॉन- तीसरी अवधि का एक तत्व और आवधिक प्रणाली का आईवीए-समूह, क्रम संख्या 14. 14. परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 = [10 Ne] 3s 2 3p 2 है। यौगिकों + IV में ऑक्सीकरण की विशेषता डिग्री।

सिलिकॉन के ऑक्सीकरण का पैमाना:

गैर-धातुओं (2.25) के लिए सिलिकॉन इलेक्ट्रोनगेटिविटी अधिक नहीं है। गैर-धातु (एसिड) गुण दिखाता है; ऑक्साइड, सिलिकिक एसिड बनाता है, बहुत बड़ी संख्या में लवण - चेन, रिबन और त्रि-आयामी टेट्राहेड्रोन नेटवर्क, द्विआधारी यौगिकों के रूप में सिलिकेट। वर्तमान में, सी - सी बांड और सिलिकॉन कार्बनिक पॉलिमर - सिलिकोन और सिलिकॉन घिसने वाले सी - सी, सी - सी - ओ और सी - सी बांड के साथ कार्बनिक सिलिकॉन यौगिकों की रसायन विज्ञान व्यापक रूप से विकसित है।

निर्जीव प्रकृति का सबसे महत्वपूर्ण तत्व, दूसरारासायनिक प्रसार द्वारा। यह केवल एक संबंधित रूप में पाया जाता है। कई जीवों के लिए एक महत्वपूर्ण तत्व।

सिलिकॉन सी -सरल पदार्थ। मोटे-क्रिस्टलीय - गहरे धूसर, एक धातु की चमक के साथ, बहुत कठोर, बहुत नाजुक, अपारदर्शी, दुर्दम्य, एक सामान्य अर्धचालक। क्रिस्टल जाली परमाणु है, सी - सी बांड बहुत मजबूत हैं। अनाकार - सफेद या तन (अशुद्धियों के साथ, मुख्य रूप से Fe), अधिक रासायनिक रूप से सक्रिय। यह हवा पर स्थिर है (यह एक मजबूत ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर किया गया है), पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। एचएफ (संक्षिप्त), क्षार के साथ प्रतिक्रियाएं। यह ऑक्सीजन, क्लोरीन द्वारा ऑक्सीकरण होता है। मैग्नीशियम द्वारा पुनर्प्राप्त। ग्रेफाइट के साथ बदल दिया। लोहे के साथ मिश्र धातु महत्वपूर्ण है - ferrosilicium(12–90% Si)। इसका उपयोग स्टील और अलौह धातु मिश्र धातुओं में मिश्र धातु के रूप में किया जाता है, जो माइक्रोइलेक्ट्रॉनिक के लिए अर्धचालक पदार्थों का एक घटक है, जो सिलिकॉन्स का एक आधार है।

सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

स्वागतउद्योग में: कैल्सेन के दौरान SiCl 4 या SiO 2 की बहाली:

SiCl 4 + 2Zn = सी+ 2ZnCl 2

SiO 2 + 2Mg = सी+ 2 एमजीओ

(अंतिम प्रतिक्रिया प्रयोगशाला में की जा सकती है, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ उपचार के बाद अनाकार सिलिकॉन रहता है)।

सिलिकॉन डाइऑक्साइड SiO 2 -एसिड ऑक्साइड। सफेद पाउडर (क्वार्ट्ज रेत)और स्पष्ट क्रिस्टल, अशुद्धियों के साथ रंगा हुआ प्राकृतिक उत्पाद (सिलिका)  - साधारण रेत और पत्थर के रूप में (फ्लिंट)।क्रिस्टल जाली परमाणु है, प्रत्येक सिलिकॉन परमाणु चार ऑक्सीजन परमाणुओं से घिरा हुआ है, और प्रत्येक ऑक्सीजन परमाणु दो सिलिकॉन परमाणुओं से घिरा हुआ है। इसमें कई क्रिस्टल संशोधन (सभी खनिज), सबसे महत्वपूर्ण हैं - क्वार्ट्ज, त्रिदिमिची क्राइस्टोबलाइट,दुर्लभ और कृत्रिम रूप से प्राप्त - किटिट, कोसिट, स्टिशोविट, मेलानोफ्लॉइट, रेशेदार सिलिकापिघल की धीमी गति से शीतलन के साथ, एक अनाकार रूप बनता है - क्वार्ट्ज ग्लास(प्रकृति में, खनिज leshateleit)।सबसे रासायनिक रूप से सक्रिय अनाकार रूप।

व्यावहारिक रूप से पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है (हाइड्रेट SiO 2 एनएच 2 ओ समाधान से उपजी है), आम एसिड। एचएफ (संक्षिप्त) में क्वार्ट्ज ग्लास कोरोड्स। समाधान में क्षार के साथ प्रतिक्रिया (रूप) orthosilicates)और जब फ़्यूज़िंग (उत्पाद - metasilicates)।यह कोक की उपस्थिति में आसानी से क्लोरीनयुक्त होता है। कोक, मैग्नीशियम, लोहा (ब्लास्ट फर्नेस प्रक्रिया में) द्वारा पुनर्प्राप्त।

यह एक औद्योगिक कच्चे माल के रूप में सिलिकॉन, साधारण, थर्मो- और रासायनिक प्रतिरोधी कांच के उत्पादन में उपयोग किया जाता है।

चीनी मिट्टी के बरतन, चीनी मिट्टी की चीज़ें, abrasives और adsorbents, रबर भराव, स्नेहक, चिपकने वाले और पेंट, क्वार्ट्ज एकल क्रिस्टल के रूप में बिल्डिंग बॉन्डिंग सॉल्यूशंस के घटक, अल्ट्रासाउंड जनरेटर और क्वार्ट्ज घड़ियों के सटीक आंदोलनों का आधार हैं। क्वार्ट्ज की किस्में ( रॉक क्रिस्टल, गुलाब क्वार्ट्ज, नीलम, धुएँ के रंग का क्वार्ट्ज, चेल्सीनी, गोमेद  आदि) - कीमती, अर्ध-कीमती या सजावटी पत्थर।

सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

सिलिकॉन डाइऑक्साइड पॉलीहाइड्रेट SiO 2 nH 2 O -एक श्रृंखला, रिबन, शीट, मेष और फ्रेम संरचना के साथ SiO 2 और H 2 O. व्हाइट, अनाकार (विटेरस) बहुलक की चर सामग्री के साथ सिलिकिक एसिड। गर्म होने पर धीरे-धीरे सड़ने लगता है। पानी में बहुत कम घुलनशील। समाधान में अवक्षेप के ऊपर एक मोनोमेरिक कमजोर है सिलिकॉन सिलिकॉनएसिड H 4 SiO 4 (टेट्राहेड्रल संरचना, सपा 3 संकरण), 2067 डिग्री सेल्सियस पर 0.00673 जी / 100 ग्राम एच 2 ओ की घुलनशीलता। समाधान के खड़े होने पर, पॉलीकोंडेनेशन होता है और सिलिकिक एसिड H 6 Si 2 O 7, H 2 Si 2 O 5, H 10 Si 2 O 9 और तब हाइड्रोसोल n (सोल metasilicicएसिड) और, अंत में, हाइड्रोजेल SiO 2 nH 2 O (n)< 2). При высушивании гидрогель переходит в силикагель SiO 2 nН 2 O (n < 1). Скорость гелеобразования максимальна в слабокислотной среде.

यह केंद्रित क्षार की क्रिया द्वारा विलयन में परिवर्तित हो जाता है। बाकी के लिए रासायनिक गुण  SiO 2 के समान। प्रकृति में खनिज दूधिया पत्थरऔर chalcedony (agate, jasper)।मोनोमेरिक मेटा-सिलिकिक एसिड H 2 SiO 3 प्राप्त नहीं हुआ था।

सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

स्वागत: सिलिकेट घोल से मजबूत अम्ल द्वारा विस्थापन, उदाहरण के लिए:

K 2 SiO 3 + 2НCl + (n - 1) Н 2 O = 2КCl + सियो 2 एनएच 2 हे↓

सोडियम मेटासिलिकेट Na 2 SiO 3 -Oksosol। सफेद, जब गर्म विघटन के बिना पिघला देता है। यह ठंडे पानी (मजबूत आयनों हाइड्रोलिसिस) में घुल जाता है। केंद्रित समाधान - कोलाइडल ("तरल ग्लास" में SiO 2 nH 2 O हाइड्रोसोल होता है)। यह गर्म पानी में विघटित हो जाता है, एसिड, क्षार, कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

इसका उपयोग कांच, विशेष सीमेंट और कंसट्रेट के उत्पादन में आवेश के घटक के रूप में किया जाता है। यह सिलिकेट पेंट और गोंद, कोल्ड ग्लेज़, एल्यूमिनोसिलिकेट उत्प्रेरकों का हिस्सा होता है, कागज और कार्डबोर्ड, सिलिका जेल और सिंथेटिक जिओलाइट्स के निर्माण में। सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

स्वागत: रेत के साथ सोडा का संलयन

Na 2 SiO 3 + SiO 2 = CO 2 + ना २ सियो ३(1150 ° C)

सिलिकेट।ऑक्सीकरण अवस्था + IV में सिलिकॉन, SiO 2 के अलावा, बहुत से और अक्सर संरचना और संरचना में बहुत जटिल होता है सिलिकेट आयन(इसलिए, को छोड़कर zetasilicate आयनSiO 3 2- और ऑर्थोसिलिकेट आयनSiO 4 4-ज्ञात आयनों Si 2 O 7 6-, Si 3 O 9 6-, Si 2 O 10 4-, आदि)। रिकॉर्डिंग में आसानी के लिए, सभी सिलिकेट्स को आयन SiO 3 2- युक्त के रूप में दर्शाया गया है।

सोडियम और पोटेशियम सिलिकेट्स (चिपचिपा "तरल ग्लास") का एक संतृप्त समाधान सिलिकेट गोंद के रूप में उपयोग किया जाता है।

सोडियम और कैल्शियम के सिलिकेट ग्लास का हिस्सा हैं; यह फ्यूज़िंग सिलिका क्वार्ट्ज SiO 2, चूना पत्थर CaCO 3 और सोडा Na 2 CO 3 द्वारा प्राप्त किया जाता है:

अक्सर ग्लास रचना को ऑक्साइड के संदर्भ में व्यक्त किया जाता है, उदाहरण के लिए, साधारण ग्लास ना 2 ओ काओ 6 एसआईओ 2।

सिलिकेट खनिजों के बीच हम ध्यान दें मिट्टी (एलुमिनोसिलिकेट्स)), बहुत साफ मिट्टी - केओलिनअल 2 ओ 3 2 एस 2 ओ 2 2 जी 2 ओ का उपयोग चीनी मिट्टी के बरतन बनाने में किया जाता है।

उद्योग में सिरेमिक, सीमेंट, कंक्रीट और अन्य निर्माण सामग्री के उत्पादन के लिए सिलिकेट्स और एलुमिनोसिलिकेट्स का उपयोग किया जाता है।

सिलिकॉन SiCl 4।बाइनरी कनेक्शन। रंगहीन तरल, तरल अवस्था की एक विस्तृत श्रृंखला है। अणु में एक टेट्राहेड्रल संरचना (सपा 3 संकरण) है। थर्मली प्रतिरोधी है। नम हवा में "धूम्रपान"। पूरी तरह से पानी से हाइड्रोलाइज्ड। क्षार द्वारा विघटित। हाइड्रोजन, सोडियम, जस्ता द्वारा बहाल। क्लोरीनस एल्यूमिना।

अर्धचालक प्रौद्योगिकी के लिए उच्च शुद्धता सिलिकॉन के निर्माण में उपयोग किया जाता है।

सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

स्वागतमें उद्योग- सिलिकॉन या सिलिका रेत SiO 2 का क्लोरीनीकरण।

क्रिस्टलीय सिलिकॉन मुख्य रूप है जिसमें सिलिकॉन का उपयोग फोटोइलेक्ट्रिक कन्वर्टर्स के उत्पादन में किया जाता है और प्लैनेट तकनीक का उपयोग करके ठोस-राज्य इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों का उपयोग किया जाता है। विभिन्न सबस्ट्रेट्स पर एक क्रिस्टलीय और अनाकार संरचना की पतली फिल्मों (उपकला परतों) के रूप में सिलिकॉन का उपयोग सक्रिय रूप से विकसित हो रहा है।