Kaliy ba'zi asosiy nutqlarga ta'sir qiladi. Kaliy katta biogen ahamiyatga ega bo'lgan metalldir. Tanadagi kaliy etishmovchiligi va ortiqcha
Lotin K harfi bilan ko'rsatilgan (Lotin Kalium dan). O'nlab yillar davomida kaliy (masalan, o'tin kulidan olingan kaliy) uzoq vaqtdan beri mavjud; Biroq, kaliyning o'zi faqat 1807 yilda ingliz kimyogari Xamfri Meyd tomonidan kashf etilgan bo'lib, u yangi kimyoviy elementni "kaliy" deb nomlagan (ko'p jihatdan allaqachon tanish kaliy - kaliy karbonat K2CO3 ga o'xshaydi). 1809 yilda nemis olimi Lyudvig Vilgelm Gilbert muvaffaqiyatli ildiz otgan "kaliy" (arabcha al-kali - kaliydan) nomini kiritdi. Kaliy inson salomatligi uchun muhimdir va organizmdagi kaliy miqdoridagi kichik o'zgarishlar uning normal ishlashiga ta'sir qilishi mumkin. Keling, inson tanasiga qancha kaliy kerakligini ko'rib chiqaylik, nega u juda xavfli darajada etishmaydi va, ehtimol, haddan tashqari konsentratsiyada?
Barcha yaralar uchun saboq bor, lekin siz uchunmi? Ishda juda ko'p bosim bor, lekin sizda ham chegaralar haqida asabiylashyapsizmi? Agar sizga dalda kerak bo'lsa, albatta, bir oz kava olishingiz mumkin. Ish kuni tugadi va kayfiyatingiz hali ham yaxshilanmadimi? Sizningcha, yomon kayfiyatdan chiqish uchun spirtli ichimliklarga berilib, uni shokolad bilan yeyish mumkinmi? Xo'sh, ovqat - o'zingizni qanday his qilasiz? Turbuyut asabiylashish va zaganalna vtoma? Shunday qilib, qahvani to'xtating. Qanday muddatga? Muammo allaqachon aniqlangan - tana qizilmiya ichimliklar, jismoniy qaramlik va spirtli ichimliklardan aziyat chekadi. Natijada, kaliy kabi qimmatli mikroelement iste'mol qilinadi, bu bizning mushaklarimizni yaxshi holatda ushlab turadi, bizga hayotiylik beradi va yaxshi kayfiyatni ta'minlaydi. Bu shov-shuv emas. Kava va barcha sechoginous ichimliklar bu mikroelementni tanadan olib tashlaydi, alkogol va shakarli mahsulotlar uning so'rilishini kuchaytiradi.
Tanadagi kaliy etishmovchiligi belgilari
Ahamiyatsiz dozalar natijasida tanada ko'k rang paydo bo'ladi, tana go'shti paydo bo'la boshladi, buni bilmasdan, kasallik - shuningdek, tanada kaliy borligining kamayishi. Har qanday soat davomida kasalliklar chorvachilik omborida, 1: 1 nisbatda, asal va olma sharbatida sezilishi mumkin. Ushbu yarani kasallikka surtish orqali to'qimalar kaliy bilan ta'minlanadi, shunda u yaxshi so'riladi.
Kaliy etishmovchiligi, shuningdek, tushunarsiz qon tomirlari va yorilib ketgan singan qon tomirlarining ko'rinishi kabi alomatlarga olib kelishi mumkin. Agar o'zingizni sog'lom his qilishni istasangiz, ushbu mikroelement haqida ko'proq bilib oling. Kasallikning dastlabki belgilarida ko'p odamlar dorixonaga yugurishlari kerak. Aks holda, shifokor tavsiyasisiz, har kuni tashrif buyurmaslik yaxshiroqdir. Tanadagi kaliy etishmovchiligini aniqlash uchun qon testini o'tkazish kerak, chunki tanadagi ortiqcha kaliy yanada og'ir kasalliklarga va hatto undan ham jiddiy kasalliklarga olib keladi. Giperkalemiya sog'liq uchun xavflidir. Tana bosh aylanishi mumkin, vulva bezovtalanishi, uyquchanlik, aritmiya yoki orientatsiyani yo'qotishi mumkin. Bunday holat o'smaga qarshi va boshqa yallig'lanishga qarshi dorilarni qabul qilishda yuzaga keladi. Faqat shifokor davolanishni tavsiya qiladi va muhim oziq-ovqat mahsulotlarini iste'mol qilish bo'yicha tavsiyalar beradi. Agar siz yaqinlaringizni sog'lig'ingiz bilan bog'liq muammolarga duchor qilmaslikni istasangiz, qasos olish uchun kaliyli mahsulotlarni oling.
Oziq-ovqat mahsulotlarida kaliy
Va buvilarimiz bilgan tanadagi kaliyni ko'paytirishga imkon beruvchi ajoyib retsept - haqiqiy yurak bilan yolg'onchi, bir shisha qaynatilgan suvda suyultirilgan bir choy qoshiq asal ichish. Bugun takomillashtirish yili. Endi bir stakan qaynatilgan suv ichish va har biriga bir choy qoshiq oq asal va olma sitrus qo'shish tavsiya etiladi, chunki kaliy bu mahsulotlarda eng ko'p miqdorda mavjud. Ushbu ichimlikni kun davomida, uni kichik dozalarda teriga qo'llashdan oldin olish tavsiya etiladi.
Kaliy o'rniga sezilarli miqdorda nafaqat olma sharbati va asal, balki bug'doy uni va xamirturush ham mavjud. Jismoniy faollik va tana massasi tufayli teri uchun zarur bo'lgan kaliy miqdori individualdir. Xuddi shu mahsulotlarni qancha iste'mol qilishingiz muhim emas. Kaliy go'sht va sabzavot mahsulotlarida, shu jumladan barcha sabzavotlar va hayvonlarda mavjud. Barcha dengiz organizmlari kaliyni suvdan olib tashlaydi. Tuproqdan mevali daraxtlar, no‘xat, sabzavot va boshoqli o‘simliklar o‘sadi. Ushbu bebaho mineralni o'z ichiga olgan oziq-ovqatlarni iste'mol qilishni boshlash orqali tanangizni kaliy bilan qanday to'ldirish mumkin? Biz ularni o'simliklar guruhiga va yaratilgan yorug'lik guruhiga ajratamiz.
Yovvoyi dunyodan no'xat va kaju tuklari o'z qarindoshlariga quritilgan o'rik, rodzinki va o'riklarni isitadi. Quritilgan mevalarda rodzinki, anjir va o'riklar changni oladi. Vujudingizga etarli miqdorda kaliy olish uchun sabzavot va ko'katlarni dietangizga kiritish kifoya. Yangi uzilgan mevalar, turp, pomidor, bodring, sabzi, qovoq konservalangan mahsulotlardan ustundir. Sabzavot va mevalardan kaliyni tejashni unutmasligingiz kerak - ovqatdan oldin ularni ehtiyotkorlik bilan yuving va tozalang. Kartoshka - yaxshi, bug'langan yoki pechda pishirilgan, qizarib pishgan va pastda pishirilgan. Meva va sabzavotlarni uzoq vaqt kesishga yo'l qo'ymang - ular tezda kaliyni yo'qotadilar. Tanani kaliy bilan boyitish uchun siz meva va sabzavotlarni iste'mol qilishingiz kerak: din, apelsin, banan, kavuni va menyuingizni yanada murakkab qilish uchun siz ulardan berry-mevali kokteyllar, yangi sharbatlar va pyurelarni tayyorlashingiz mumkin. Qish mavsumida pishirilgan ovqatlar tanangizni kaliy bilan to'ldirishga yordam beradi: pishloq, jigar, baliq va go'sht va sut mahsulotlari.
Kislota-suv balansini normallashtirish, suv muvozanatini qo'llab-quvvatlash va inson tanasida qonning osmotik kontsentratsiyasini normallashtirish uchun kaliy natriy va magniy bilan funktsional bog'liqdir. Faqat shu tarzda yurak shikastlanmasdan ishlashi mumkin, miya etarli darajada nordon va charchoq va surunkali charchoqdan xalos bo'lishi mumkin. Bir so'z bilan aytganda, tanadagi muammolar haqida ogohlantiruvchi signal qo'ng'irog'ini kutmang, o'zingizni oldindan ogohlantiring.
Kaliy - elementar modda, faol metal bo'lib, tabiatda nuggetlar shaklida uchramaydi. Kaliy minerallar va dengiz suvlarini saqlashga, o'simlik va hayvonlarning organizmlariga, 7-o'ringa kiradi. U katta biologik ahamiyatga ega, chunki u tirik hujayralar hayoti uchun zarurdir.
Kaliyning fizik va kimyoviy xossalari
Kaliy - pulpa rexovina (pichoq bilan kesish mumkin), kumush rang, engil (suv bilan yotqizilgan), eriydi. Javdar-binafsha yarim chuqurchalar bilan yoqing.
Kislota, suv, galogenlar va suyultirilgan kislotalar bilan faol reaksiyaga kirishadigan ko'lmak metall; reaktsiyalar ko'pincha tebranish bilan birga keladi. Azot bilan reaksiya yo'q. Yaylovlar, spirtli ichimliklar bilan reaksiyaga kirishadi.
Sof kaliy bilan ishlash himoya xususiyatlarining turg'unligiga olib keladi, qolgan zarralar terida qoladi va ko'zlarga jiddiy zarar etkazadi.
Kaliy izlarini suv o'tkazmaydigan idishlarda, yuzalar bilan aloqa qilmaydigan suv to'pi bilan saqlang: mineral moy, silikon, suvga asoslangan gaz.
Zastosuvannya kaliy ta yogo spoluk
Sof metall bo'lsa, qamish atrofdagi joyda turg'un bo'ladi:
- bu joydan faol dzherelax strumasi uchun elektrodlar tayyorlaydilar;
- elektron naychalarda vakuumni saqlaydigan gaz adsorbent sifatida foydalanish uchun; fotoelementlarda, gazli razryadli lampalar va qurilmalarda, issiqlik emitrlarida, fotoelektron ko'paytirgichlarda;
- superoksid ishlab chiqarish uchun;
- kaliy-40 qo'shimcha izotopi yoshga qarab hisoblanadi;
- kaliy-42 individual izotopi tibbiyot va biologiyada radioaktiv indikator sifatida qabul qilinadi;
- kaliy va natriy qotishmasi - oddiy odamlarda kam uchraydigan modda, u yadroviy reaktorlarda sovutuvchi sifatida ishlatiladi. Kaliyning boshqa nodir metallari ham turg'un bo'lib qoladi.
Ko'p miqdorda kaliy talab qilinadi.
– Tibbiyot amaliyotida kaliy xlorid, kaliy yodid, permanganat, kaliy bromid ishlatiladi. Kaliy kompleks vitamin-mineral preparatlar omboriga etkazib berilishi kerak. Bizning tanamiz uchun go'shtni, shu jumladan yurakni qayta ishlash kerak; muvozanatli qon, suv va kislota muvozanatini qo'llab-quvvatlash.
– Sanoatda ishlab chiqarilgan kaliyning qolgan qismi (90 foizdan ortig‘i) o‘simliklar rivojlanishi uchun hayotiy muhim bo‘lgan kaliyli o‘g‘itlar ishlab chiqarishga yo‘naltiriladi. Qishloq hukmronligida ular turli xil kaliy tuzlaridan qaysi maqsadda foydalanadilar. Eng mashhur kaliy nitrat, hind yoki kaliy nitrat sifatida tanilgan nitrat kislotaning kaliy tuzidir.
- KOH (kaliy gidroksid) gazlarni quritish uchun akkumulyatorlarda saqlanadi.
- Kaliy (kaliy karbonat) kaliy optik oynasini olishda, fermentatsiyada, gazni tozalash, quritish, terini ko'nlash jarayonlarida vikorizatsiya qilinadi. 
- Kaliy peroksid va superoksid karbonat angidridni yoqadi va jele hosil qiladi. Bu quvvat gaz niqoblarida, shaxtalarda, suv osti minalarida, kosmik kemalarda kislotani qayta tiklash uchun ishlatiladi.
- Peroksidlar yordamida matolar oqartiriladi.
- Kaliy qo'shilishi turli xil vibuxov va yonuvchan moddalar omboriga kiradi.
- kaliy permanganat O2 ni laboratoriyada ishlab chiqarish uchun vikorizatsiya qilinadi.
- Kaliy elektrokaplama texnologiyasi va organik sintezda, lazer texnologiyasi va fotosuratda, asetilen va po'lat ishlab chiqarishda va pyezoelektronikada mavjud. Ular rangli metallar va po'latlarni lehimlash, kimyoviy idishlar tayyorlash uchun ishlatiladi.
Kaliy yodid, kaliy nitrat, kaliy karbonat bizning kimyoviy reagentlarimiz do'konida taqdim etadigan kaliy birikmalarining kichik bir qismidir. Moskva va Moskva viloyatidan laboratoriya tovarlarini sotib olish va Prime Chemicals Group kompaniyasidan ishlab chiqarish oson va qulay. Bizda ajoyib xizmat, jumladan etkazib berish va o'z-o'zini yetkazib berish mavjud.
Kaliy - Mendelev davriy sistemasida 19-raqamli elementning nomi. Nutq odatda K harfi bilan belgilanadi (Lotin Kalium dan). Rus kimyoviy nomenklaturasida elementning mos yozuvlar nomi vinikla Zavdyaki G.I. Hess 1831 tosh. Kaliy kurtaklari "al-kali" deb nomlangan, bu arab tilidan tarjima qilinganda "o'simliklarning kuli" degan ma'noni anglatadi. Kaustik kaliyning o'zi nutqni eng katta olib tashlash uchun materialga aylandi. Suyuq kaliy, tog 'mahsuloti (kaliy karbonat) bo'lgan kaliydan tayyorlangan o'z qoraqo'tirlari. Yogo pershovídkrivachim H. Devi bo'lib. Kaliy karbonat kundalik migratsiya moddaning prototipidir. Keyinchalik ular qishloq hukmronligi, inqilob ombori va boshqa maqsadlar uchun yaxshi maqsadlarda g'alaba qozondilar. Hozirgi vaqtda kaliy rasmiy ro'yxatdan o'tgan oziq-ovqat qo'shimchasi bo'lib, kaliy butunlay boshqacha tarzda namoyon bo'ldi.
Tabiatda kaliy faqat tashqi ko'rinishini boshqa elementlar (masalan, dengiz suvi yoki minerallar) bilan ochib berishi mumkin, ularning aniq ko'rinishi keskinroq bo'lmaydi. Sharoblar ochiq havoda qisqa vaqt davomida oksidlanishi mumkin, shuningdek, kimyoviy reaktsiyalarga kirishishi mumkin (masalan, kaliy suv bilan reaksiyaga kirishganda, o'tloq hosil bo'ladi).
| Mamlakat, dunyoning bir qismi | Zagalni qo'riqxonalari | Aksiyalar tasdiqlandi | dunyoda Їx % | O'rta hudud |
|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| Rossiya | 19118 | 3658 | 31,4 | 17,8 |
| Yevropa | 3296 | 2178 | 18,5 | - |
| Belarusiya | 1568 | 1073 | 9,1 | 16 |
| Buyuk Britaniya | 30 | 23 | 0,2 | 14 |
| Nimechchina | 1200 | 730 | 6,2 | 14 |
| Ispaniya | 40 | 20 | 0,2 | 13 |
| Italiya | 40 | 20 | 0,2 | 11 |
| Polsha | 10 | 10 | 0,1 | 12 |
| Ukraina | 375 | 292 | 2,5 | 11 |
| Fransiya | 33 | 10 | 0,1 | 15 |
| Osiyo | 2780 | 1263 | 10,8 | - |
| Isroil | 600 | 44 | 0,4 | 1,4 |
| Iordaniya | 600 | 44 | 0,4 | 1,4 |
| Qozog'iston | 102 | 54 | 0,5 | 8 |
| Xitoy | 320 | 320 | 2,7 | 12 |
| Tailand | 150 | 75 | 0,6 | 2,5 |
| Turkmaniston | 850 | 633 | 5,4 | 11 |
| O'zbekiston | 159 | 94 | 0,8 | 12 |
| Afrika | 179 | 71 | 0,6 | - |
| Kongo | 40 | 10 | 0,1 | 15 |
| Tunis | 34 | 19 | 0,2 | 1,5 |
| Efiopiya | 105 | 42 | >0,4 | 25 |
| 14915 | 4548 | 38,7 | - | |
| Argentina | 20 | 15 | 0,1 | 12 |
| Braziliya | 160 | 50 | 0,4 | 15 |
| Kanada | 14500 | 4400 | 37,5 | 23 |
| Meksika | 10 | - | 0 | 12 |
| AQSH | 175 | 73 | 0,6 | 12 |
| Chili | 50 | 10 | 0,1 | 3 |
| Birgalikda: | 40288 | 11744 | 100 | - |
Kaliyning tavsifi
Oddiy qilib aytganda, kaliy o'tloqli metalldir. Bu kamroq oq rangli zabarvleniya bilan tavsiflanadi. Mittenning yangi yuzasida uchqun hosil bo'ladi. Kaliy osonlik bilan eritilishi mumkin bo'lgan yumshoq metalldir. Agar siz nayni yoki yarmini uxlab yotgan sumkaning yarmiga qo'ysangiz, u holda olov javdar-binafsha rangga aylanadi.
Kaliyning jismoniy kuchi
Kaliy juda yumshoq metall bo'lib, uni haqiqiy pichoq bilan osongina kesish mumkin. Brinell uchun uning qattiqligi 400 kn / m2 (yoki 0,04 kgf / mm2). U hajmi markazlashtirilgan kubik kristall panjarani o'z ichiga oladi (5 = 5,33 A). Uning qalinligi 0,862 g/sm 3 (20 0 S) ga aylanadi. Daryo 63,55 0 S haroratda eriy boshlaydi, 760 0 S da qaynaydi. Issiqlik kengayish koeffitsienti 8,33 * 10 -5 (0-50 0 S) dan yuqori. Uning issiqlik sig'imi 20 0 S haroratda 741,2 J/(kg*K) yoki 0,177 kal/(g* 0 S) ga aylanadi. Xuddi shu haroratda elektr quvvati 7,118 * 10 -8 ohm * m dan yuqori. Metall uchun elektr ta'minotining harorat koeffitsienti 5,8 * 10 -15 bo'lishi kerak.
Kaliy kub kristallarini hosil qiladi, kosmik guruh I m3m, tijorat parametrlari a= 0,5247 nm, Z = 2.
Kimyoviy quvvat
Kaliy o'tloqli metalldir. Ushbu metallar bilan bog'liq holda, kaliyning kuchi boshqa shunga o'xshash metallar bilan bir xil tarzda namoyon bo'ladi. Yuqorida aytib o'tilganidek, metall shamol bilan faol reaksiyaga kirishib, uning yuzasida qoldiq paydo bo'lishiga olib keladi, buning natijasida uning rangi qorong'i bo'ladi. Bu reaktsiyani buzilmagan ko'z bilan oldini olish mumkin. Agar kaliy uzoq vaqt davomida atmosfera bilan aloqada bo'lsa, u doimiy ravishda yo'q bo'lib ketishi mumkin. Suv bilan reaksiyaga kirishganda, xarakterli tebranish hosil bo'ladi. Bu suv bilan bog'liq bo'lib, u xarakterli qizil rangli binafsha rangga ega. Va kaliy fenolftalein bilan reaksiyaga kirishadigan suv qo'shilganda, u to'q qizil rangga ega bo'ladi, bu esa yaratilayotgan kaliy gidroksidi (KOH) ning zarur reaktsiyasini ko'rsatadi.
Metall Na, Tl, Sn, Pb, Bi kabi elementlar bilan reaksiyaga kirishganda, intermetallar hosil bo'ladi.
Kaliyning mo'ljallangan xususiyatlari nutqni saqlash vaqtida xavfsizlik va ongning qo'shiq kuylash qoidalarini takomillashtirish zarurligi haqida gapiradi. Shunday qilib, suyuqlikni benzin, o'chiruvchi yoki silikon to'pi bilan yoping. Havo yoki suv bilan aloqani butunlay uzganingizga ishonch hosil qiling.
Vartoning ta'kidlashicha, xona haroratidagi cho'kmalarda metall galogenlar bilan reaksiyaga kirishadi. Uning bir qismi qizdirilgach, suyuqlik bilan osongina o'zaro ta'sir qiladi. Harorat ko'tarilgach, kaliy selen va telur bilan birlashadi. Agar siz suv atmosferasida haroratni 200 0 C dan yuqori ko'tarsangiz, u holda KH gidrid hosil bo'ladi, uni tashqi yordamisiz yoqish mumkin. mustaqil ravishda. Kaliy azot bilan umuman ta'sir qilmaydi, shuning uchun ehtiyot bo'ling (harorat va bosimni oshiring). Biroq, siz ikkita nutqni elektr zaryadsizlanishi bilan urish orqali aloqa qilishingiz mumkin. Bu birikma kaliy azid KN 3 va kaliy nitridi K 3 N hosil qiladi. Agar siz bir vaqtning o'zida grafit va kaliyni qizdirsangiz, natijada KC 8 (300 ° C) va KC 16 (360 ° C) karbidlari olinadi.
Kaliy va spirtlar o'zaro ta'sirlashganda, spirt chiqariladi. Bundan tashqari, kaliy olefinlar va diolefinlarning polimerizatsiya jarayonini sezilarli darajada tezlashtiradi. Haloalkil va galogenlangan o'n to'qqizinchi element bilan birga kaliy alkil va kaliy aril hosil bo'ladi.
| Xarakterli | Ahamiyati |
|---|---|
| Atomning kuchi | |
| Ism, belgi, raqam | Kaliy / Kaliy (K), 19 |
| Atom massasi (molyar massa) | 39.0983(1) a. e.m (g/mol) |
| Elektron konfiguratsiya | 4s1 |
|
Atom radiusi |
235 da |
| Kimyoviy quvvat | |
| Kovalent radius | soat 203 |
| Ion radiusi | 133 |
| Elektromanfiylik | 0,82 (Pauling shkalasi) |
| Elektrod potentsiali | −2,92 V |
| Oksidlanish bosqichlari | 0; +1 |
|
Ionlanish energiyasi (birinchi elektron) |
418,5 (4,34) kJ/mol (eV) |
| Oddiy nutqning termodinamik kuchi | |
| Qattiqlik (raqam bo'yicha) | 0,856 g/sm³ |
| Erish harorati | 336,8 ming; 63,65 °C |
| Qaynatish harorati | 1047K; 773,85 ° S |
| Ud. termoyadroviy issiqlik | 2,33 kJ/mol |
| Ud. issiqlik viparovuvannya | 76,9 kJ/mol |
| Molar o'ziga xos issiqlik | 29,6 J/(K mol) |
| Molar majburiy | 45,3 sm³/mol |
| Oddiy nutqning kristalli qoniqishlari | |
| Garatning tuzilishi | Kub hajmi markazlashtirilgan |
| Grid parametrlari | 5,332 Å |
| Debay harorati | 100 K |
Kaliy atomining elektron Budova
Kaliy atomning musbat zaryadlangan yadrosidir (19). Ushbu atomda 19 ta proton va 19 neytron mavjud bo'lib, ular oddiy Rossiyada 19 ta elektronga ega bo'lgan orbitalarga o'xshash. Elektronlar orbitallarda quyidagi tartibda taqsimlanadi:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 .
Metall atomining hozirgi energiya darajasida faqat bitta valent elektron mavjud. Bu kaliyning mutlaqo barcha shakllarining valentligi 1 ga teng ekanligi bilan izohlanadi. Natriy qo'shilganda bu elektron atom yadrosidan uzoqda tarqaladi. Bu kaliyning kimyoviy faolligining kuchayishi bilan bog'liq bo'lib, bu ikki metal haqida gapirib bo'lmaydi. Shunday qilib, kaliyning tashqi qobig'i quyidagi konfiguratsiya bilan ifodalanadi:
Bo'sh ish o'rinlari mavjudligiga hayron bo'lmang 3 p- men 3 d-orbitallar, har kuni uyg'onish.
VIZNACHENNYA
Kaliy- davriy jadvalning o'n to'qqizinchi elementi. Belgilangan - K lotincha "kalium" dan. To'rtinchi davrdagi aylanishlar, IA guruhi. Metalllarga qo'llang. Asosiy zaryad 19 gacha.
Kaliy tabiatda tabiatda uchramaydi. Kaliyning eng muhim minerallari: silvin KCl, silvinit NaCl × KCl, karnalit KCl × MgCl 2 × 6H 2 O, kainet KCl × MgSO 4 × 3H 2 O.
Yaltiroq kumushrang-kulrang metallga ega oddiy kaliy moddasiga o'xshaydi (1-rasm) hajmi markazlashtirilgan kristalli burmalar. Vinyatkovo reaksiya metall: ochiq havoda u tezda oksidlanadi, paxmoqni tinchlantiruvchi mahsulotlar bir-biri bilan o'zaro ta'sir qiladi.
Kichik 1. Kaliy. Tashqi ko'rinish.
Kaliyning atom va molekulyar massasi
Ildizpoyaning molekulyar massasi (janob)- bu ma'lum molekulaning massasi uglerod atomi massasining 1/12 qismidan necha marta katta ekanligini ko'rsatadigan raqam va elementning atom og'irligi(A r) - kimyoviy element atomlarining o'rtacha massasi uglerod atomining 1/12 massasidan necha marta oshadi?
Kaliy fragmentlari qiymatlari atom va molekulyar massalari teng bo'lgan monoatomik K molekulalari shaklida hosil bo'ladi. badbo'y hidlar qimmatlashadi 39.0983.
Kaliy izotoplari
Ko'rinib turibdiki, tabiatda kaliy ikkita barqaror izotopga ega bo'lishi mumkin: 39 K va 41 K. Ularning massa soni 39 va 41 ga o'xshash. 39 K kaliy izotopining atom yadrosi o'n to'qqizta proton va yigirma neytronni o'z ichiga oladi, 41 K izotop esa bir xil miqdordagi proton va yigirma ikki neytronga ega.
Massalari 32 dan 55 gacha bo'lgan kaliyning alohida izotoplarini toping, ular orasida eng barqarori 1,248 × 10 9 jinsga teng tez pasayish davri bilan 40 K.
Kaliy ioni
Kaliy atomining hozirgi energiya darajasida bitta elektron mavjud bo'lib, u valentlikdir:
1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1.
Kimyoviy o'zaro ta'sirlar urushi natijasida kaliy o'zining yagona valentlik elektronidan voz kechadi. U donor bo'lib, musbat zaryadlangan ionga aylanadi:
0 -1e → L+ gacha.
Kaliyning molekulasi va atomi
Umuman olganda, kaliy bir atomli molekulalar L shaklida uchraydi. Kaliy atomi va molekulasini tavsiflovchi vakolatlarni ko'rsatamiz:
Muammolarni hal qilish uchun murojaat qiling
BOT 1
BOT 2
| Zavdannya | 20 ml hajmdagi aralashmani tayyorlash uchun zarur bo'lgan kaliy gidroksid bilan aralashmani hisoblang (massa ulushi KOH 20%, qalinligi 1,22 g/ml). |
| Qaror | Biz kaliy gidroksid o'rtasidagi farqni bilamiz: Zmíst statí Kaliy(Kalium) K, davriy sistema guruhining 1 (Ia) kimyoviy elementi zarur elementlarga qo'shiladi. Atom raqami 19, atom raqami 39.0983. U ikkita barqaror izotopdan iborat 39 K (93,259%) va 41 K (6,729%), shuningdek, parchalanish davri ~109 yil bo'lgan 40 K radioaktiv izotopdan iborat. Bu izotop tabiatda alohida rol o'ynaydi. Uning izotoplar aralashmasidagi ulushi atigi 0,01% ni tashkil qiladi, chunki 40 K radioaktiv parchalanish jarayonida hosil bo'lgan er atmosferasida mavjud bo'lgan deyarli barcha argon 40 Ar 40 K. Bundan tashqari, barcha tirik organizmlarda 40 K mavjud. organizmlar, shuning uchun, Ehtimol, uning rivojlanishidan qo'shiq oqimi bor. Izotop 40 K kaliy-argon usuli yordamida minerallarni olish uchun ishlatiladi. Parchalanish davri 15,52 kun bo'lgan 42 K birlik izotopi tibbiyot va biologiyada radioaktiv ko'rsatkich sifatida tan olingan. Oksidlanish darajasi +1. Yarim kaliy qadim zamonlardan kelgan. Kaliy - kaliy karbonat K 2 CO 3 - yog'och kulidan uzoq vaqtdan beri ko'rilgan. Kaliy metali 1807 yilda ingliz kimyogari va fizigi Xamfri Maiden tomonidan erigan kaliy gidroksidni (KOH) elektroliz qilish yo'li bilan olingan. Virgodan olingan "kaliy" nomi bu elementning kaliy bilan o'xshashligini aks ettiradi. Elementning lotincha nomi kaliyning arabcha nomi - "al-kali" dan qilingan. Rus kimyoviy nomenklaturasida "kaliy" so'zi 1831 yilda Peterburg akademiki Hermann Hess (1802-1850) tomonidan kiritilgan. Tabiatda va sanoat ishlab chiqarishida kaliyning ko'payishi.Kaliy tuzlarining yirik konlari toza ko'rinish bilan birga qadimgi dengizlarning bug'lanishi natijasida yaratilgan. Kimyo sanoati uchun eng muhim kaliy minerallari silvin (KCl) va silvinit (NaCl va KCl aralashmasi). Kaliy xlorid KCl MgCl 2 6H 2 O (karnalit) va sulfat K 2 Mg 2 (SO 4) 3 (langbeynit) shaklida ham uchraydi. Kaliy tuzlarining massiv to'plari birinchi marta 1856 yilda Stassfurtda (Nimeczina) topilgan. 1861 yildan 1972 yilgacha kaliy sanoat miqyosida qazib olindi. Okean suvida taxminan 0,06% kaliy xlorid mavjud. Ba'zi ichki suv havzalarida, masalan, Tuzli ko'l yoki O'lik dengizda, elementning tejamkor miqdorini olish uchun uning konsentratsiyasi 1,5% ga yetishi mumkin. Iordaniya yaqinida O'lik dengizdan millionlab tonna kaliy tuzlari ishlab chiqaradigan ajoyib zavod qurildi. Tog'li jinslarda natriy va kaliy miqdori ko'proq bo'lsa-da, okeanlarda kaliy miqdori natriy darajasidan taxminan 30 baravar past. Buning sababi shundaki, tarkibida katta kation bo'lgan kaliy tuzlari kamroq tarqalgan, pastroq natriy tuzlari va kaliy tuproqdagi murakkab silikatlar va aluminosilikatlarda va gillarda ion almashish tezligi uchun ko'proq bog'langan. Bundan tashqari, tog'li o'simliklardan olinadigan kaliy asosan suv o'tlari tomonidan iste'mol qilinadi. Kimyoviy vitrifikasiya jarayonida hosil boʻladigan minglab kaliy atomlaridan faqat ikkitasi dengiz havzalariga yetib borishi, 998 tasi yerdan yoʻqolishi tasdiqlangan. Akademik Aleksandr Yevgenovich Fersman (1883-1945) "Tuproq kaliy bilan buziladi va mo''jizaviy kuch shu erda", deb yozgan edi. Kaliy o'simliklar hayotida muhim element bo'lib, yovvoyi o'simliklarning rivojlanishi ko'pincha kaliy mavjudligi bilan cheklanadi. Kaliy yetishmasa, oʻsimliklar tez oʻsadi, barglari, ayniqsa, keksa barglari chetlari sargʻayib, jigarrang boʻladi, poyasi ingichka va qotib qoladi, oʻsimlik oʻxshashligini yoʻqotadi. Bunday o'simlikning mevalari - ayniqsa mevalarda - kaliyning normal dozasini olib tashlaydigan o'simliklarnikiga qaraganda kamroq shirin bo'ladi. Menda uni yaxshilik bilan to'ldirish uchun etarli kaliy yo'q. Kaliyli o'g'it - kaliy mahsulotining asosiy turi (95%). KCl eng ko'p qo'llaniladi va bu qism 90% dan ortiq kaliyni o'z ichiga oladi, bu yaxshi hisoblanadi. 2003 yilda kaliy minerallarini engil ishlab chiqarish. 27,8 million tonnaga baholangan (kaliyli o'g'itlardagi kaliy o'rniga K 2 O ga aylantirish odatiy holdir). Ularning 33 foizi Kanadadan qaytarib olingan. Kaliy minerallarining engil ishlab chiqarishining 13% Uralkali va Biloruskali zavodlariga to'g'ri keladi. Oddiy nutq va metall kaliyning tijorat qazib olish xususiyatlari.Kaliy 63,51 ° S erish nuqtasi va 761 ° S qaynoq nuqtasi bilan yumshoq kumush-oq metall bo'lib, uning tashqi elektronlar uyg'onish qulayligi bilan bog'liq bo'lgan yarim xarakterli qizil-binafsha dispersiyaga ega iv. Kimyoviy faol, kislota bilan oson ta'sir qiladi va havoda qizdirilganda yonadi. Ushbu reaksiyaning asosiy mahsuloti kaliy superoksid KO2 dir. Suv va suyultirilgan kislotalar bilan kaliy tebranish va so'rilish bilan o'zaro ta'sir qiladi. Sulfat kislota sulfat kislota, sulfat kislota va oltingugurt dioksidiga, azot kislotasi esa azot oksidi va N 2 ga kamayadi. 200-350 ° S gacha qizdirilganda kaliy suv va erigan gidrid KH bilan reaksiyaga kirishadi. Kaliy metall atmosferada ftorni eritadi, kam uchraydigan xlor bilan zaif ta'sir qiladi, shuningdek, brom bilan qo'shilganda va yod bilan ishqalanganda shishiradi. Kaliy kalkogen va fosfor bilan reaksiyaga kirishadi. 250-500 ° S haroratda grafit bilan u C8K-C60K sferik yarim qattiq moddalarni hosil qiladi. Kaliy noyob ammiakda (-70 ° C da 100 ml da 35,9 g) g'ayrioddiy kuchga ega yorqin-qora metastabil birikmalar hosil qilish orqali eritiladi. Bu hodisa birinchi marta, ehtimol, 1808 yilda Ser Xamfri tomonidan kuzatilgan. Kaliyni nodir ammiakga qayta ishlash 1863 yilda T.Vayl tomonidan badbo'y hidni olib tashlaganidan beri keng qo'llanila boshlandi. Kaliy nodir metallar, magniy, kadmiy, rux, alyuminiy va galiy bilan reaksiyaga kirishmaydi va ular bilan reaksiyaga kirishmaydi. Natriy bilan u KNa 2 ni hosil qiladi, u 7 ° C da eriydi. Rubidiy va seziy bilan kaliy minimal erish nuqtasi taxminan 35 ° C bo'lgan qattiq moddalarni beradi. Simob bilan u ikki simob KHg sig'adigan amalgamni eritadi. 2 va KH 270 180 °, vertikal. Kaliy ko'plab oksidlar bilan baquvvat ravishda o'zaro ta'sir qiladi va ularni eng oddiy shakllariga keltiradi. Spirtli ichimliklar bilan spirtli ichimliklar spirtli ichimliklar bilan yo'q qilinadi. Natriydan farqli o'laroq, kaliy elektrolizning xloridni eritishiga yo'l qo'ymaydi, kaliy parchalari erigan xloridda oson eriydi va sirtdan erimaydi. Qo'shimcha katlanuvchanlik, kaliy metalli bilan tebranish bilan reaksiyaga kirishadigan superoksidni yaratish orqali yaratiladi va kaliy metallini sanoat ishlab chiqarish usuli 850 ° S da natriy metall bilan yangi eritilgan kaliy xloridda sodir bo'ladi. Kaliy xloridni natriy bilan yangilash reaktsiyaning asosiy tartibiga mos keladi (kaliy ko'proq reaktiv, kamroq natriy). Biroq, 850-880 ° S da muvozanat o'rnatiladi: Na(g) + K+(l) Na+(l)+K(g) Kaliy ko'proq yozgi bo'lganligi sababli, u tezroq bug'lanadi, bu issiqlikni siqib chiqaradi va reaktsiyaning haddan tashqari ko'payishini oldini oladi. Ko'krak ustunida fraksiyonel distillash orqali siz 99,5% tozalikdagi kaliyni olishingiz mumkin, aks holda siz tashish uchun kaliyni natriy bilan birlashtirishingiz kerak. 15-55% natriy o'z ichiga olgan qotishmalar kam uchraydi (xona haroratida) va tashish oson. Kaliy oksidlari xloriddan doimiy oksidlarni hosil qiluvchi boshqa elementlar bilan birlashadi: 6KCl + 2Al + 4CaO = 3CaCl 2 + CaO Al 2 O 3 + 6K Ishlab chiqarish muhimroq va qimmatroq bo'lgan, natriy ishlab chiqarish kamroq bo'lgan kaliy metalli kamroq miqdorda qayta tiklanadi (engil ishlab chiqarish har bir daryoga taxminan 500 tonna). Turg'unlikning eng muhim sohalaridan biri to'g'ridan-to'g'ri metall purkashdan KO 2 superoksidni olib tashlashdir. Kaliy metali har xil turdagi sintetik kauchuk ishlab chiqarishda, shuningdek, laboratoriya amaliyotida katalizator sifatida ishlatiladi. Kaliy va natriy qotishmasi yadroviy reaktorlarda sovutuvchi sifatida xizmat qiladi. U titan ishlab chiqarishning ajdodi hisoblanadi. Kaliy kuchli terining kuchlanishini rag'batlantiradi. Agar ko'zingizga biron bir qoldiq tushsa, ko'rish qobiliyatini yo'qotishingiz mumkin. Yonib ketgan kaliy mineral moy bilan quyiladi yoki talk va natriy xlorid bilan aralashtiriladi. Kaliyni germetik yopiq qutilarda suv bilan to'kib tashlangan gaz yoki mineral moyli idish ostida saqlang. Kaliy chiqindilarini quruq etanol yoki propanolga solib, keyin suv bilan qayta ishlangan spirtlarni tarqatib yuboring. Qo'shilgan kaliy.Kaliy ko'plab ikkilik birikmalar va tuzlarni eritadi. Ehtimol, barcha kaliy tuzlari yaxshi erigan. Uni ayblash: KHC 4 H 4 O 6 – kaliy vodorodli tartrat KClO 4 - kaliy perxlorat K 2 Na 6H 2 O - natriy dikaliy geksanitrokobaltat (III) gidrat K 2 - kaliy geksaxlorplatinat (IV) Kaliy oksidi K 2 O sariq kristalllarni eritadi. Kaliy kaliy gidroksidi, peroksid, nitrat yoki nitrit bilan qizdirilganda nima sodir bo'ladi: 2KNO 2 + 6K = 4K 2 O + N 2 Vikorist, shuningdek, kaliy azid KN 3 va kaliy nitrit yoki oksidlangan kaliy bilan isitiladi, kamdan-kam uchraydigan ammiakda eritiladi, to'yingan kaustik kislota bilan. Kaliy oksidi lipidlar sekretsiyasining faollashtiruvchisi bo'lib, ammiak sintezida katalizator sifatida ishlatiladi. Kaliy peroksid Oddiy moddalardan K 2 O 2 ni olish oson, chunki u superoksid KO 2 ga oson oksidlanadi, bu NO yordamida metallni oksidlanishiga imkon beradi. Biroq, uni olishning eng samarali usuli - noyob ammiakda erigan metallning tez oksidlanishi. Kaliy periksni ikki asosli kislota H2O2 deb hisoblash mumkin. Shuning uchun, sovuqda kislotalar yoki suv bilan o'zaro ta'sirlashganda, suv peroksidi tezda eriydi. Kaliy superoksidi KO 2 (apelsin) metallni havoga birinchi tupurish natijasida hosil bo'ladi. Bu aloqa shaxtalarda, suv osti tanklarida va kosmik kemalarda bo'g'uvchi niqoblarda zahira dzherel nordon sifatida vikorista hisoblanadi. KO 2 ni termal usulda ehtiyotkorlik bilan ochishda "K 2 Pro 3" seskioksidi quyuq paramagnit kukun shaklida hosil bo'ladi. Bundan tashqari, oksidlangan metalldan, nodir ammiakda erigan yoki boshqariladigan oksidlanish peroksiddan olinishi mumkin. Uning tarkibida diadperoksid-peroksid [(K +) 4 (O 2 2-) (O 2 -) 2] borligi o'tkaziladi. Kaliy ozonid KO 3 ozon ta'sirida kaliy gidroksidi bilan suvsiz kukun ustida past haroratda saqlanishi mumkin, bu esa mahsulotni (qizil rang) nodir ammiak bilan keyinchalik ekstraktsiya qilish bilan amalga oshiriladi. Sharob yopiq tizimlarda shamolni qayta tiklash uchun omborlarning komponenti sifatida ishlatiladi. Kaliy gidroksidi KOH - o'tloqlarga etib boradigan kuchli tayanch. Uning an'anaviy nomi "kaliy gidroksidi" tirik to'qimalarda eriydigan moddani aks ettiradi. Sanoatda kaliy gidroksidi suvli minerallar, xlorid yoki kaliy karbonatning suyuq yoki simob katodidan elektrolizlanishi natijasida ishlab chiqariladi (engil ishlab chiqarish har bir daryoda taxminan 0,7 million tonnani tashkil qiladi). Kaliy gidroksidni kaliy karbonatni kaltsiy gidroksidi yoki kaliy sulfatni bariy gidroksid bilan reaksiyaga kiritish natijasida hosil bo'lgan cho'kindilarni ajratgandan keyin filtratdan ko'rish mumkin. Kaliy gidroksidi noyob va noyob kaliy gidroksidni olish uchun ishlatiladi. Bundan tashqari, u oddiy batareyalarda elektrolit sifatida xizmat qilishi mumkin. Kaliy ftorid KF noyob mineral karobitni metabolizatsiya qiladi. Suvli gidroftorid yoki ammoniy ftoridning kaliy gidroksid yoki uning tuzlari bilan o'zaro ta'sirida kaliy ftoridni olib tashlang. Organik sintezda ftorid agenti sifatida turli birikmalar, kaliy ftorid sintezi uchun kaliy ftoriddan foydalaning, shuningdek kislotaga chidamli macunlar va maxsus ko'zoynaklar komponenti. Kaliy xlorid KCl tabiatda tabiiy ravishda uchraydi. Ushbu ko'rish uchun pishloq - silvin, silvinit, karnalit. Kaliy xlorid silvinitdan galurgiya va flotatsiya usullari yordamida chiqariladi. Galurgiya (yunoncha tarjimada - "o'ngdagi tuz") tabiiy tuz rudasining kuchini rivojlantirish va yangilaridan mineral tuzlarni sanoatda ajratib olish usullarini ishlab chiqishni o'z ichiga oladi. Galurgik usul yuqori haroratlarda suvdagi KCl va NaCl ning turli darajalariga asoslangan. Oddiy haroratlarda kaliy va natriy xloridlari orasidagi farq bir xil bo'ladi. Haroratning o'zgarishi bilan natriy xloridning tarkibi o'zgarishi mumkin va kaliy xlorid miqdori keskin ortadi. Sovuqda ikkala tuzning aralashmalarini tayyorlang, keyin qizdiring va ularga silvinit qo'shing. Bunday holda, aralash qo'shimcha ravishda kaliy xlorid bilan to'yintiriladi va natriy xloridning bir qismi suvdan chiqadi, cho'kadi va filtrlarga qo'shiladi. Aralash sovutiladi va undan ortiqcha kaliy xlorid kristallanadi. Kristallar sentrifugalarda quritiladi va quritiladi va ona suyuqlik silvinitning yangi qismiga qayta ishlanadi. Kaliy xloridni aniqlash uchun bu usul moddalarning turli xil hidratsiyasiga asoslangan flotatsiya usuliga nisbatan kengroqdir. Kaliy xlorid - eng keng kaliy ozuqa moddasi. Krem, qanchalik yaxshi bo'lsa, turg'unlashmaydi, eng muhimi, elektroliz orqali kaliy gidroksidi bilan. Bundan boshqa kaliyni olib tashlang. Kaliy bromid KBr ammiak ishtirokida bromning kaliy gidroksid bilan o'zaro ta'siri, shuningdek brom yoki bromidlarning kaliy tuzlari bilan reaksiyalari bilan aniqlanadi. Kaliy bromid fotografiyada keng qo'llaniladi. Vin ko'pincha organik sintezda brom bilan birlashtiriladi. Ilgari kaliy bromidi tibbiyotda tinchlantiruvchi vosita sifatida ishlatilgan ("brom"). Kaliy bromidning monokristallari IQ spektrometrlari uchun prizmalar tayyorlashda, shuningdek, qattiq moddalarning IQ spektrlarini qayd qilish uchun matritsadan foydalaniladi. Kaliy yodid KI havo kislotaliligi va yod mavjudligi bilan oksidlanish tufayli sarg'ish po'stlog'i bilan nurda shishib ketadigan barsiz kristallarni hosil qiladi. Shuning uchun kaliy yodid quyuq shisha idishlarda saqlanadi. Kaliy yodidini yodning kaliy gidroksidi bilan chumoli kislotasi yoki suvli peroksid ishtirokida o'zaro ta'siri, shuningdek, yodidlarning kaliy tuzlari bilan almashinuvi reaktsiyalari orqali yo'q qiling. Sharob nitrat kislota bilan oksidlanib, kaliy yoodati KIO3 ga aylanadi. Kaliy yodid yod bilan oʻzaro taʼsirlashib, suvda K kompleksini hosil qiladi, xlor va brom bilan esa K va K ni hosil qiladi. Kaliy yodid tibbiyot va veterinariya tibbiyotida dorivor dori sifatida ishlatiladi. Bu yodometriyada reaktivdir. Kaliy yodid fotografiyada antioksidant, elektrokimyoviy konvertorlarda elektrolitlar tarkibiy qismi, suv va qutbli moddalardagi yod miqdorini oshirish uchun qo'shimcha, mikro o'g'itdir. Kaliy sulfid K 2 S suvda yaxshi. Gidroliz paytida o'tloqning o'rta qismi hosil bo'ladi: K 2 S = 2K + + S 2-; S 2– + H 2 O HS – + OH – Kaliy sulfid havoda oson oksidlanadi va qizdirilganda yonadi. Uni kaliy yoki kaliy karbonatning havoga ta'sir qilmasdan oltingugurt bilan o'zaro ta'siridan, shuningdek, uglerod bilan yangilangan kaliy sulfatdan olib tashlang. Kaliy sulfid fotografiyada yorug'likka sezgir emulsiyalarning tarkibiy qismidir. U metall sulfidlar uchun analitik reagent sifatida va terini qayta ishlash omborlarining tarkibiy qismi sifatida ishlatiladi. Suvga sho'r suv quyilganda kaliy gidrosulfidi KHS eriydi, bu barsiz kristallar ko'rinishida ko'rinadi. Bu muhim metallar uchun analitik kimyoda zarur. Yorqin suyuqlik va issiq yoki qizil kaliy polisulfidi KS bilan qizdirilgan kaliy sulfid n (n= 2-6). Kaliy polisulfidlarining suv navlari kaliy gidroksidi yoki oltingugurtdan kaliy sulfidning qaynoq suv navlaridan chiqarilishi mumkin. Kaliy karbonat juda ko'p oltingugurt bilan sinterlanganda, havoda oltingugurtli pech deb ataladigan pech hosil bo'ladi - sumish KS. n ta K 2 S 2 O 3. Po'lat va chavunni sulfidlash uchun polisulfidlardan foydalaning. Sirchana jigari teri kasalliklarini davolash uchun dorivor mahsulot va pestitsid sifatida ishlatiladi. Kaliy sulfat K 2 SO 4 tabiiy ravishda kaliy tuzlari konlarida va sho'r ko'llarning suvlarida uchraydi. Buni kaliy xlorid va sulfat kislota yoki boshqa elementlarning sulfatlari o'rtasidagi almashinuv reaktsiyasi bilan bartaraf etish mumkin. Kaliy sulfat yaxshi. Bu daryo qimmatroq, kaliy xlorid miqdori kam, lekin gigroskopik emas va yopishmaydi; kaliy xloriddan tashqari, kaliy sulfatni har qanday tuproqda, shu jumladan sho'rlangan tuproqlarda davolash mumkin. Kaliy sulfatdan gallon va boshqa kaliy sulfatni olib tashlang. Spirtli ichimliklar omboridagi zaryad omboriga kiring. Kaliy nitrat KNO 3 kuchli oksiddir. U ko'pincha kaliy nitrat deb ataladi. Tabiatda u nitrifikatsiya qiluvchi bakteriyalarning faoliyati natijasida organik moddalar parchalanganda rivojlanadi. Kaliy nitratini kaliy xlorid va natriy nitrat o'rtasidagi almashinish reaktsiyasi, shuningdek, karbonat yoki kaliy xloridga nitrat kislota yoki azotli gazlar qo'shilishi bilan olib tashlang. Kaliy nitrat bir vaqtning o'zida kaliy va azotni almashtirishning juda yaxshi usuli hisoblanadi, shuning uchun fermentatsiyaning yuqori tezligi tufayli u kamroq, kamroq kaliy xloridni turg'unlashtiradi. Kaliy nitrat qora kukun va pirotexnika omborlarini ishlab chiqarishda, asal moylari va omborxonalarda ishlab chiqariladi. Bundan tashqari, u go'sht mahsulotlarini konservalash uchun ishlatiladi. Kaliy karbonat K 2 CO 3 ham kaliy deb ataladi. Kaliy gidroksidi yoki magniy karbonat suspenziyasidan karbonat angidridni kaliy xlorid ishtirokida olib tashlang. Bu nefelinni aluminaga qayta ishlash jarayonida qo'shimcha mahsulotdir. Kaliy karbonatning gul kulida bo'lish qobiliyati muhim. Dormouse kulida eng yuqori kaliy mavjud - 36,3%. Yog'och kulida kaliy oksidi sezilarli darajada kamroq - 3,2% dan (yaloch o'tin) 13,8% gacha (qayin o'tin). Torf kulida hatto kamroq kaliy bor. Kaliy karbonat optik linzalarda, rangli televizor naychalarida va lyuminestsent lampalarda vikorizatsiya qilingan yuqori oksidli shisha ishlab chiqarish uchun asosiy tarkibiy qism sifatida vikorizatsiya qilinadi. Bundan tashqari, vibratorning tsellyulozasida, barnberries va pigmentlarda turg'un bo'ladi. Kaliy permanganat KMnO 4 toʻq binafsha rangli kristallar hosil qiladi. Bu so'zlarning barchasi qizil-binafsha rangga ega. Kaliy permanganat yuqori konsentrlangan muhitda marganets yoki ferromanganetsning anodik oksidlanishini o'z ichiga oladi. Kaliy permanganat kuchli oksiddir. U shifobaxsh, davolovchi va tozalovchi vosita sifatida tasvirlangan. Shuningdek, u organik sintezda, masalan, saxarin ishlab chiqarishda turg'unlashadi. Kaliy gidrid KH oq qattiq qatron bo'lib, qizdirilganda oddiy smolaga parchalanadi. Kaliy gidrid eng kuchli antioksidantdir. U namlik va ftor va xlor o'rtasida ishlaydi. Kaliy gidridni suv va karbonat angidrid kabi zaif oksidlovchi moddalar bilan oksidlash mumkin: KH + H 2 O = KOH + H 2 KH + CO2 = K(HCOO) (kaliy formati) Kaliy gidrid kislotalar va spirtlar bilan ham reaksiyaga kirishadi, bu reaktsiyaga olib kelishi mumkin. Ular xlorli suvni, xlorli suvni va suvni olib tashlaydigan boshqa so'zlarni yangilaydi (I): 2KH + H 2 S = K 2 S + 2H 2 KH + HCl = KCl + H2 Kaliy gidridi noorganik va organik sintez jarayonida kashshof sifatida vikorizatsiya qilinadi. Kaliy siyanidi Kaliy siyanidi nomi bilan ma'lum bo'lgan KCN, suvda va turli xil suvsiz moddalarda yaxshi barsiz kristallarni eritadi. Suvli suvda HCN mavjud suvdan asta-sekin gidrolizlanadi va qaynoq suvda u kaliy va ammiakga parchalanadi. Kaliy siyanidi borligida to'liq boshlang'ich bo'lmagan ba'zi reaktsiyalar bo'lishi mumkin, masalan, mis suv bilan reaksiyaga kirishadi, uni suvdan ko'rish mumkin va kaliy siyanokupratini (I) tinchlantiradi: Bunday aqllar o'zaro munosabatlarga ega va ular oltinga ega. To'g'ri, bu kamroq faol metallni suv bilan oksidlab bo'lmaydi, ammo nordon bo'lsa, u siyanokompleks - disiyanoaurat (I) kaliy ko'rinishidan o'tadi: 4Au + 8KCN + 2H 2 O + O 2 = 4K + 4NaOH Kaliy siyanidini ortiqcha kaliy gidroksid bilan reaksiyaga kiritish orqali olib tashlang. Vine - past navli rudalardan oltin olish uchun reagent, galvanik zargarlik va silliqlash uchun platinani kumush sifatida tozalash uchun elektrolitlar komponenti. Kaliy sianid kimyoviy analizda metall, nikel va simobni aniqlash uchun reagent sifatida ishlatiladi. Kaliy siyanidi juda zaharli hisoblanadi. 120 mg uchun halokatli doza. Keng qamrovli ulanish. Eng barqaror kaliy kompleks birikmalari polidentat ligandlar (bog'lar orqali dekal atomiga bog'lanishi mumkin bo'lgan molekulalar yoki ionlar), masalan, makrosiklik poliesterlar (toj efir ami) bilan reaksiyaga kirishadi. Toj efirlari (inglizcha tojdan - toj) 11 dan ortiq atomli tsikldan o'ch oladi, ulardan kamida to'rttasi kislota atomlaridir. Toj efirlarining umumiy nomlarida tsikldagi atomlar soni va kislotadagi atomlar soni raqamlar bilan ko'rsatiladi, ular aniq, "toj" so'zidan oldin va keyin joylashgan. Bu nomlar tizimli bo'lish uchun juda qisqa. Masalan, 12-kron-4 (1-rasm) xalqaro nomenklatura bo'yicha 1,4,7,10,13-tetraoksotsiklododekan deb ataladi. Kichik 1. GRAFIK FORMULA ulanish 12-toj-4. Toj efirlari metall kationlari bilan barqaror komplekslar hosil qiladi. Bunday holda, kation toj efirining ichki molekulyar bo'shatilishidan oldin kiritilgan va kislota atomlari bilan ion-dipol o'zaro ta'siri mavjud. Eng barqaror kationli komplekslar bo'lib, ularning geometrik parametrlari bo'sh toj efirini ko'rsatadi. Kaliy kationi bilan eng barqaror komplekslar toj efirlari tomonidan yaratiladi, ular kislotaning 6 atomini, masalan, 18-toj-6 ni olib tashlaydi (2-rasm). Kichik 2. GRAFIK FORMULA kaliyas kompleksi 18-toj-6 . Kaliyning biologik roli(va natriy). Kaliy va natriy birgalikda tirik organizmlardagi nutqning metabolik jarayonlarini tartibga soladi. Inson tanasida hujayralarda ko'p miqdorda kaliy ionlari (0,12-0,16 mol / l) joylashgan, ammo natriy ionlari kam (0,01 mol / l). Buning o'rniga, natriy ionlari postklinik darajada sezilarli darajada yuqori (taxminan 0,12 mol / l), shuning uchun kaliy ionlari hujayra ichidagi faollikni nazorat qiladi va natriy ionlari hujayralararo faollikni nazorat qiladi. Bu narxlarni birma-bir almashtirish mumkin emas. Hujayra membranasining ichki va tashqi tomondan natriy-kaliy gradientining hosil bo'lishi membrananing qarama-qarshi tomonlarida potentsiallar farqining pasayishiga olib keladi. Nerv tolalari impulslarni uzatadi va to'qimalar membrananing tashqi yuzasining ichki manfiy zaryadi bilan tezda seziladi. Shunday qilib, organizmda natriy va kaliy fiziologik nazorat va tetik mexanizmlarini amalga oshiradi. Xushbo'y hid nerv impulslarini uzatish uchun signaldir. Inson psixikasi organizmdagi natriy va kaliy ionlarining muvozanatiga bog'liq. So'rilgan va ko'z orqali ko'rinadigan natriy va kaliy ionlarining kontsentratsiyasi turli gormonlar tomonidan nazorat qilinadi. Shunday qilib, mineralokortikoidlar ko'p miqdorda kaliy ionlarini va kam miqdordagi natriy ionlarini ishlab chiqaradi. Kaliy ionlari fermentlar omboriga kiradi, ular biomembranalar, oksidlovchi-gidrolitik va gidrolitik jarayonlar orqali ionlarning o'tkazilishini (tashilishini) katalizlaydi. Ular hujayra devorlarining tuzilishini qo'llab-quvvatlash va ularning o'sishini nazorat qilish uchun xizmat qiladi. Natriy ioni kaliy faollashtira olmaydigan bir qator fermentlarni faollashtiradi, xuddi natriy ioni kaliyda saqlanadigan fermentlarga ta'sir qila olmaydi. Ular to'qimalarning o'rtasiga kirganda, ular kimyoviy faolligiga o'xshash o'xshash ligandlar bilan bog'lanadi. Bunday ligandlarning roli makrosiklik yarim o'tkazgichlarga asoslangan bo'lib, model analoglari sifatida toj efirlari mavjud. Ba'zi antibiotiklar (masalan, valinomitsin) kaliy ionlarini mitoxondriyaga o'tkazadi. ATP gidrolizini katalizlovchi membrana fermenti (Na+–K+)–ATPaza (adenozin trifosfataza) bir vaqtning o‘zida natriy va kaliyni talab qilishi aniqlandi. Transport ATPazasi fermentativ reaksiyaning dastlabki bosqichlarida natriy va kaliy ionlarini bogʻlaydi va ajratib chiqaradi, ayni paytda butun dunyoda ferment faol markazlarining natriy va kaliy ionlariga nisbati oʻzgaradi.Kanna reaksiyasi. Ushbu strukturaviy o'zgarish bilan ferment natriy va kaliy kationlari membranadan bir yo'l bilan chiqariladi va boshqa tomondan chiqariladi. Shunday qilib, ATP gidrolizi bilan bir vaqtda gidro elementlar kationlarining tanlab harakati sodir bo'ladi (Na-K nasosi deb ataladigan ish). Bolaning kaliyga qo'shimcha ehtiyoji 1 kg oziq-ovqat uchun 12-13 mg, kattalar uchun esa - 2-3 mg. 4-6 marta kamroq. Odamlar kerakli kaliyning ko'p qismini o'simliklar atrofida yurishdan oladilar. Olena Savinkina |