Budova Koloidnih delcev. Koagulacija, mehanizem koagulacije. Podajte oznako koagulacije, koagulacijski prag in koagulacijsko sposobnost elektrolita. Pomen koagulacijskih procesov za življenje organizma.
Koagulacijske procese pogosto najdemo v naravi, na primer na mestih, kjer se reka izliva v morje. V bližini rečne vode so vedno stebričasti delci mule, gline, psa ali zemlje.
Ko se rečna voda zamenja s slano morsko (v maščevanje večjemu številu elektrolitov), se začne koagulacija teh delcev, sprememba pretočnosti vodnega toka pa povzroči sedimentacijo vode pri dekliški reki, posledično od katerih bom gnetla milje in otoke.
Koagulacija se pogosto uporablja za čiščenje vode, ki mora biti v bližini vodovoda. Za to mu dodamo aluminijev sulfat in sol (III), saj so dobri koagulanti, poleg tega pa se hidrolizirajo z raztopljenimi soli kovinskih hidroksidov. Delci teh solov imajo naboj, ki je nasproten predznaku naboja zrnc v vodi. Posledično opazimo medsebojno koagulacijo solov in njihovo obarjanje.
Koloidní razchini najdemo v bližini odpadnih voda bogatih sort: na primer stabilne emulzije naftoproduktov, različnih drugih organskih travnikov. Іх uničujejo s predelavo odplak s solmi travniških zemeljskih kovin.
Koagulacijski procesi v industriji sukulentov so nadomestni, ko se sok sočne pese očisti. Pred skladiščenjem joge, smetane saharoze in vode vstopi nekrvni govor, pogosto v koloidno-dispergiranem stanju. Za njihov vidalennya sik dodajte Ca(OH) 2 . Masni delež Yogo pri zvoku tsiomu ne presega 2,5%. Hiše, ki se nahajajo v koloidnem kampu, koagulirajo in se usedejo. Če želite odstraniti odvečni sok Ca (OH) 2, skozenj prepustite ogljikov dioksid. Posledično se obleganje CaCO 3 umirja in to je, kot da bi zase kopičili veliko različnih hiš.
Procesi koagulacije igrajo bistveno vlogo za živ organizem, ker bioloških domorodcev, da v svojih skladiščih hranijo koloidno-dispergirane delce, ki se nahajajo v dotiku do rozchinennyh elektrolitiv. Običajno ti sistemi zvenijo na postaji in v njih tečejo koagulacijski procesi. Ale tsyu rívnovagu je mogoče zlahka uničiti z uvedbo dodatne količine električne energije. Poleg tega je pri njihovem vnosu v telo potrebno zaščititi tako koncentracijo v biološkem okolju kot naboj ionov. Torej izotonične koncentracije NaCl ni mogoče nadomestiti z izotonično koncentracijo MgCl 2, črepinje v cis soli, na vodi NaCl se lahko odstranijo dvojno nabiti ioni Mg 2+, + .
Ko je vnesen v krvni obtok, se mora posteljica mešanice soli premakniti naprej, tako da mešanica nima sinergističnega učinka in se tako izogne koagulaciji za telo.
Rešitev številnih težav v medicini: proteze krvnih žil, pretanki srčni ventili. - Za odlaganje v procesu strjevanja krvi. Eritrocite lahko koagulirate. Antikoagulante (heparin, dekstranske modifikacije, poliglukin) je treba aplicirati v kri ob operaciji eno uro po operaciji. Po operaciji in v primeru notranjih krvavitev, navpaki, - elektroliti, ki se lahko uporabljajo za lajšanje koagulacije: kapronska kislina, protamin sulfat.
Za diagnozo bolezni v kliničnih laboratorijih se določi število eritrocitov (SOE). V primeru različnih patologij z nizkimi vzroki je možna koagulacija eritrocitov, njihova pojavnost pa se poveča v nasprotju z normo.
Izločanje zhovchnyh, sichovyh in drugih kamnov v telesu je tudi posledica učinkov koagulacije v patoloških stanjih holesterola, bilirubina, soli sichic kisline in zaradi oslabitve naravne zahisnoy. Gojenje mehanizma teh procesov v Ukrajini je pomembno za gojenje poti za zdravljenje teh bolezni.
Kínets roboti -
To temo je treba razdeliti:
Globalna kemija
Ustanovljena Državna medicinska univerza Grodno Oddelek za globalno in bioorgansko kemijo.
Če potrebujete dodatno gradivo o tej temi, sicer niste poznali tistih, ki so se šalili, priporočamo, da poiščete našo bazo z robotom:
Kaj je robitimemo z odpeljanim materialom:
Če se zdi, da vam je to gradivo znano, ga lahko shranite na svoji strani v socialnih ukrepih:
| Tweet |
Vse teme, ki sem jih razdelil:
Termodinamični parametri
Fizikalne količine, ki označujejo moč sistema, se imenujejo termodinamični parametri. Smrad je lahko mikroskopski in makroskopski.
Notranja energija sistema
Najpomembnejša lastnost termodinamičnega sistema je vrednost notranje energije. Usí termodinamični sistemi je sukupnístyu koli
V skrajnem primeru je mogoče izračunati notranjo energijo sistema kot vsoto potencialne in kinetične energije vseh delcev, ki hranijo
Vendar pa definicija ne omogoča, da bi dali nedvoumno mnenje o prehrani o tistih, ki imajo energijo določenega sistema, ki je sestavljen iz enega samega števila strukturnih enot, na primer molekul. v perzijščini
Oblika izmenjave energije z dovkilliam
Med potekom termodinamičnih procesov se lahko notranja energija poveča ali spremeni. Za prvega se zdi, da je sistem odvzel del energije iz zunanjega okolja, za drugega
Izobarni in izohorni procesi. Entalpija. Toplotni učinki kemijskih reakcij
Vzpostavite takšne procese, med potekom katerih ostanejo nespremenjeni, spremenijo se le nekateri parametri sistema, drugi procesi pa se spremenijo. Torej, postopek, ki poteka med objavo
Pri izohoričnih procesih se vsa toplota, ki jo sistem dovede ali jo ta opazi, pripiše spreminjajoči se notranji energiji sistema.
U2 - U1 \u003d U, de U1 - notranja energija mlina sistema; U2 - notranja energija končnega mlina sist
Qi umi se imenujejo tudi standardni umi
Označene s takšnim rangom se entalpije sprejemanja govorov imenujejo standardne entalpije osvetlitve (DNo298). Smradi so zmanjšani v kJ/mol. Toplota ali entalpija pro
Vbrizgavanje temperature in tlaka na toplotni učinek reakcije
Vikoristovuyuchi dovídkoví daní toplote osvíti ali gorečih kemičnih govorov, je mogoče teoretično razviti toplotni učinek reakcije, ki teče onkraj standardnih umov. Ale yak bi
Vykoristannya Hessov zakon v biokemijskih študijah
Hessov zakon je pravičen kot dnevna kemična reakcija, pa tudi za zapletene biokemične procese. Torej količina toplote, pridobljene med popolno oksidacijo v CO2 in H2O
entropija
Na podlagi prvega storža termodinamike je nemogoče neposredno in v največji možni meri postaviti tisti drugi proces, povezavo s pretvorbo energije. Z stražar
Načelo energetske učinkovitosti
Mimovilni tok za tsikh umove reakcije se imenujejo eksergonične; reakcije, ki se lahko pojavijo le ob stalni infuziji klicev, imenujemo
Chemichna ryvnovaga
Volkodlaki in nepovratne reakcije. Rivnovagi konstanta
Danium viraz se imenuje tudi izotermna kemična reakcija
2) ∆ pogl. = - RTln (za izboljšanje tega, kar je v glavah kemijske enačbe ∆Gх.р. = 0). Čigav okus je Krivn. de ca,
Do trdnih razlik in plinskih vsot se razumevanje trgovca na drobno in začetek govora ne ustavi
Rídkí razchiny, v jak jak rozchinnik vstupaє H2O, se imenujejo voda. Kot trgovec, kot druga domovina - nevoda.
Mehanizem sprave
Različna mesta zavzemajo vmesni položaj med mehanskimi vsotami govorov in posameznimi kemičnimi polji, močjo pevske moči in tihimi in drugimi sistemi ter vodo.
Infuzija narave govori o rozchinnist
Vzpostavljena je bila po zadnji poti, ki je v trgovcu, katere molekule so polarne, govorice se najbolje razlikujejo, narejene z ionskimi ali kovalentnimi polarnimi vezmi. In v trgovcu na drobno, molekule katerih
Vbrizgavanje primeža v rozchinnistični govor
Po vlivanju v primež vsestranskosti trdih in redkih govorov je malo pomenljivo, saj obsyag sistem pri svoїy zminyuєtsya nepomembno. Samo v prisotnosti visokega primeža spremembe rozchinnosti
Dotok elektrike v govorni tok
Če trgovec na drobno maščuje hiše, se trgovec z govori zamenja za nekoga drugega. Še posebej je vredno omeniti, če vlogo takšnega tretjega proizvajalca igra elektrolit in govori, ki so drugačni.
Vzajemna rozchinnist rídin
V primeru mešanja rídin prahu zaradi njihove narave, narave te sile interakcije med molekulami, so možne 3 vrste raznolikosti: 1) raznolikost ni zakrita; 2) ograjena
Na različni raznolikosti enega in istega govora v domovinah, ki se ne obotavljajo, temelji
Pri tej metodi bolj redkemu trgovcu na drobno dodajte drugega trgovca na drobno, tako da se ne mešate s trgovcem na drobno v prvem trgovcu na drobno, ampak raje razširite svoj govor, kot ga vidite. S kom od prve
Načini izražanja skladišča rozchinіv
Skladišče, naj gre za sorto, se lahko izrazi, kot da bi bilo, in če bi bilo. Zazvonite z jasno oceno razlike, povejte to tako jasno, kot da bi šlo za povečanje, ne za povečanje
Termodinamični vidiki procesa diferenciacije. Idealna maloprodaja
Glede na drugo termodinamiko, v izobarično-izoteričnih glavah (p, T = const) se lahko govori mimično razlikujejo v kateri koli vrsti trgovca na drobno, kot da bi v procesu
Kolektivne avtoritete pri redčenju razlik
Odločite se o številnih organih, ki se sicer imenujejo kolektivni (kolektivni). Smrad je prizadet z resnimi razlogi in je označen s koncentracijo p
Difuzija in osmoza v maloprodaji
V regijah so deli rozchinnika in rozchinennoi govora enakomerno porazdeljeni po celotnem volumnu sistema zaradi njihovega toplotnega nagona brez prečke. Ta proces se imenuje
Vloga osmoze v bioloških procesih
Osmoza je zelo pomembna v življenju človeka, bitij in rastočih organizmov. Očitno so vsa biološka tkiva sestavljena iz klitina, sredina katerega je domovina (citoplazma
Rozchini zamrznejo pri nižjih temperaturah, nižji neto rozchinnik
Oglejmo si njihovo poročilo. Vretje je fizikalni proces prehoda radiana v plinski mlin ali paro, s katero se baloni plina usedejo na celotno prostornino radija.
Kolіgativní vlastostі razchinіv elektrolitіv. Van't Hoffov izotonični koeficient
Zakoni van't Hoffa in Raula so pravični v idealnih primerih, tobto. tako da med komponentami razlike ni kemijskih interakcij in tudi ni disociacije ali asociacije let
Elektrolitska disociacija
Elektroliti in neelektroliti. Teorija električne disociacije Ves govor je razdeljen v 2 veliki skupini: električni in neelektrični
Glavna značilnost elektrolitov
Nekateri elektroliti v rozčinah bodo bolj verjetno padli v ione. Smradi se imenujejo močni. Druga elektrika se manj pogosto pokvari in so, tobto. super cha
Šibka elektrika
Pri šibkih elektrolitih so stopnje disociacije več kot majhne (α<<1). Так, для воды при 20оС α ≈ 1 ∙ 10–9. Это означает, что только одна молекула из милли
Močnejša elektrika
Na podlagi teorije električne disociacije S. Arrheniusa so najmočnejši elektroliti odgovorni za razpad na ione (α = 1). Ale je eksperimentalno pripisal vrednost dis
Pod delovanjem ionov so lahko na meji tiste učinkovite (mentalne) koncentracije, očitno se na takšen smrad kažejo na različne načine.
Aktivnost iona a je enaka molski koncentraciji, pomnoženi s koeficientom aktivnosti γ a = C γ
disociacija vode. Prikaz vode
Čista voda je slaba za prevajanje električnega toka, kljub temu pa je električna prevodnost šibka, kar je razloženo z delno disociacijo molekul H2O na vodne ione in hidroksidne ione:
Teorija kislin in baz
Lahko je razumeti "kislino" in ta "baza" se je v procesu razvoja kemijske znanosti spremenila in postala eno glavnih hranil v kemiji. Leta 1778 str. Francoski učenjak Lavoisier bula
Manj pomembna je, močnejša je osnova
Za kislo bazo v razredčeni vodni raztopini velja enakost: Kw = Ka Kw de K
Na ta način, ali je kislinsko-bazični puferski sistem enako pomembna vsota, ki je sestavljena iz donorja in protonskega akceptorja.
V takem sistemu, ki maščuje šibko kislino v svojem skladišču, razlikuje med pekočo, aktivno in močno kislostjo: 1) pekoča kislost je močna.
Mehanizem varovalnih sistemov
Bistvo puferirane kisline sumish šibke kisline z njeno síllyu je mogoče videti na zadnjici puferirane raztopine acetata. Ko jo dodamo novi močni kislini (na primer HCl), pride do naslednje reakcije:
Vrednost puferske kapacitete za odlaganje v odvisnosti od koncentracije komponent v puferskem sistemu in vrste njihovega razmika
Kaj kontsentrirovanіsh je puffer rozchin, več yogo puffer єmnіst, tk. v vsakem primeru dodajte majhne količine močne kisline, sicer ne morete povzročiti prave spremembe
Puferski sistemi človeškega telesa
V človeškem organizmu se zaradi prekoračitve različnih presnovnih procesov postopoma absorbirajo velike količine kislih produktov. Povprečni standard vašega vida je 20-30 litrov
Kinetika kemijskih reakcij
Pojmi o kemijskih procesih so sestavljeni iz dveh delov: 1) kemijske termodinamike; 2) kemijska kinetika. Jak je bil že prikazan prej, kemik
Vrstni red in molekularnost preprostih kemijskih reakcij
V glavni kinetični enaki kemijski reakciji aA + bB + … → u = k · · · … a, b, … –
Enostavne reakcije lahko vidimo v trimolekularnih, v elementarnem dejanju katerih trije deli trčijo in se spreminjajo.
Ledina v naravi teh delcev (zato so enaki smradi različni) kinetično enaka, tako reakcijo lahko vidimo na tri različne načine: u = k (obstajajo trije različni popolnoma enaki delci
Razumevanje kemijskih reakcij zlaganja
Sledijo podobnosti, ki so enostavne mono- in bimolekularne reakcije v neodvisnem, čistem videzu, prav tako se pojavljajo redko. Večji vipadkiv smrad je del skladišča tako
Torej, ob prisotnosti teh istih govorov, ki se hkrati odzivajo drug na drugega, izdelujejo različne izdelke
Zadek te vrste reakcije je reakcija odlaganja bertholletove soli KClO3, ki deluje za pojoče ume v dveh ravnih črtah.
Kemijske metode temeljijo na neprekinjeni določeni količini govora ali koncentracije v reakcijski posodi
Najpogostejši način za ogled zmage je ogled analize, kot sta titrimetrija in gravimetrija. Če reakcija poteka pravilno, potem za nadzor obarvanja reagentov
Konstanta hitrosti se izračuna po formuli
k = (–) njena številčna vrednost za odlaganje glede na koncentracijo govorov v nekaterih enotah
Vpliv temperature na hitrost kemijske reakcije
Pogostost kemičnih reakcij, ki se pojavljajo v obliki različnih dejavnikov, glavni so koncentracija in narava izhodnih govorov, temperatura reakcijskega sistema in prisotnost katalizatorja.
Množitelj A odraža pogostost efektivnih vrzeli med molekulami zunanjih govorov v njihovem številu
Očitno je, da je treba vrednost krivde spreminjati v intervalu od 0 do 1. Ko je A = 1, so vse napake učinkovite. Pri A \u003d 0 se kemična reakcija ne nadaljuje, ne glede na zítknennya mizh mole
Splošne določbe in zakonitosti katalize
Hitrost kemijske reakcije lahko reguliramo s katalizatorji. Imenujejo se govori, ki spreminjajo hitrost reakcije, ale, na vídmіnu víd reagentov, ne obarvajo
Mehanizem homogene in heterogene katalize
Mehanizem homogene katalize je treba razložiti s pomočjo teorije vmesnih stopenj. Po teoriji se katalizator (K) prvič sestavi v enem od zadnjih govorov intervala.
Značilnosti katalitične aktivnosti encimov
Encimi se imenujejo naravni katalizatorji, ki pospešujejo biokemične reakcije v bitjih in rastlinah ter ljudeh. Praviloma smrdi perejo veverice
Druga pomembna lastnost encimov kot katalizatorjev neproteinske narave je visoka specifičnost, tj. vibrkovist díí
Razlikovati med substratno in skupinsko specifičnostjo. V različnih specifičnostih substratov imajo encimi katalitično aktivnost
Označevanje disperznih sistemov
Sistemi, v katerih je en govor, ki se nahaja v razpršenem (dokončanem ali razdrobljenem) stanju, enakomerno razdeljen na drug govor, se imenujejo razpršeni.
Stopnja disperznosti je vrednost, ki kaže, kako se lahko število delcev postavi na vdrízku dozhina v 1 m
Razumevanje prečne dimenzije lahko jasno izrazimo za sferične delce (kot tudi premer teh delcev) in za delce, ki tvorijo obliko kocke (kot tudi dolge robove kocke). Za
V koloidno dispergiranih sistemih so delci disperzne faze sestavljeni iz neosebnih atomov, molekul ali ionov.
Število teh strukturnih enot v enem delcu je lahko
Za disperzijo trdnih teles se uporabljajo mehanske, ultrazvočne, kemične metode, vibracije.
Ti procesi so široko uporabljeni v ljudski državi: pri proizvodnji cementa, zrn pomela in drugih izdelkov, rafiniranju premoga v energetiki, pri pripravi farba, polnjenju itd. Svitiv
Disperzija rídina
Za razprševanje rídin in otrimannya kapljic v aerosolih in emulzijah vicorous je pomembno uporabiti mehanske metode: drobljenje, hitro mešanje, ki ga spremljajo kavitacijske spremembe.
Disperzija plina
Za ekstrakcijo plinskih žarnic na podeželju je treba razpršiti možnosti razprševanja: 1) mehurčenje - prehod plinskega curka skozi podeželje
Kondenzacijske metode
Te metode omogočajo zajemanje razpršenih delcev katere koli velikosti, vključno z 10-8 - 10-9 m, zato se smrdi pogosto uporabljajo v nanotehnologijah, kemiji. Ločeno
Metode fizikalne kondenzacije
Kondenzacijo hlapov različnih govorov v bližini plinastega medija odstranimo z aerosoli. V naravnih glavah se megla, mrak naseli s takim činom. Spiralna kondenzacija
Metode kemične kondenzacije
Pri teh metodah se med potekom homogenih kemijskih reakcij vzpostavi nova faza, ki vodi do vzpostavitve nejasnih govorov v sredini. Ali lahko reagirate
Čiščenje solov
Otrimani chi na drug način stebričastih razlik (zlasti za dodatno metodo kemične kondenzacije), je praktično maščevati majhno število onesnaževal z nizko molekulsko maso od iskanja zastosuvannya.
Kompenzatorna dializa in vizualizacija
Za čiščenje bioloških rídinov, ki jih uporabljajo črevesni sistemi, je treba vzpostaviti kompenzacijsko dializo, pri kateri bo fiziolog nadomestil čistega trgovca.
MOLEKULARNO-KINETIČNA MOČ PODPLATOV
Na stopnji storža je bil razvoj koloidne kemije utrjen, kar zadeva disperzne sisteme, na podlagi resničnih razlik, ne toliko molekularno-kinetične moči, kot je toplotno gibanje delcev.
Brownivsky Rukh
Najpomembnejši dejavnik, ki prispeva k molekularni kinetični moči solov, je Brownovo gibanje delcev dispergirane faze. Ime je dobil po angleškem botaniku Robertu Broughu.
Difuzija
Pod dotokom toplote in Brownovega hitenja pride do čudežnega procesa vibriranja koncentracije delcev po celotnem volumnu kolone. Ta proces se imenuje tudi difuzija. Dí
Sedimentacija v solih
Koloidni delci v pepelu se nenehno poznajo pod dotokom dveh nasprotnih ravnalnih sil: sile gravitacije, za puh, zdi se, da je korak govora, sile difuzije, píd
Osmotski primež v solih
Koloidní razchiny, kot in desno, osmotski vice, ki želijo imeti veliko manjšo velikost. Zakaj je pojasnjeno, da pri isti in enaki koncentraciji
ultramikroskop
Koloidni delci so za svojo velikostjo manjši, nižja dožina je napolnjena z vidno svetlobo in se ne more kosati z velikim optičnim mikroskopom. Leta 1903 str. Avstrijska kristjana R. Zigmond in G. Z
Oglejmo si mehanizem vzpostavitve DES koloidnega dela po adsorpcijski poti.
Kot primer vzamemo sol, pri čemer izpustimo dodatno metodo kemične agregacije, ki je posledica mešanja resničnih razlik dveh govorov: nitrata in kalijevega jodida Ag
Elektronska moč solov
Dokaz, da je veliko delcev v solih sestavljenih iz dveh različno nabitih delcev, ki se gibljejo drug za drugim, je mogoče vzeti, kot če bi jih dodali razpršenemu
Glej obstojnost solov
Kot je bilo prikazano prej, hidrofobni koloidno-dispergirani sistemi, v porovnyann z resničnimi razlikami, izžarevajo termodinamično nestabilnost in skaliranje do mimične spremembe
Teorija koagulacije Deryagin-Landau-Verwey-Overbeck
Pri koagulaciji solov je bilo veliko teorij, s pomočjo katerih so poskušali razložiti vse zakonitosti, ki jih varujejo kisle in apnenčaste enakosti. Torej, leta 1908 str. G. Freindl
Vbrizgavanje elektrolitov na stabilnost solov. Koagulacijski prag. Schultz-Hardi pravilo
Dejavnik, ki vodi do koagulacije, je lahko učinek mraza, ki poruši agregatno stabilnost sistema. Krím chímíni temíni yogo rílí ima lahko mehanski dotok
Charguvannya koagulacijske cone
Ko dodate stolpcu galvanizacije, lahko shranjujete ione v svojem skladišču z napredno koagulacijsko zgradbo (veliki organski anioni, tri- ali hotivalentni ioni kovin) m
Koagulacija solov z vsotami elektrolitov
Koagulacijski učinek vsote elektrolitskih snovi se kaže drugače, v prahu ionov, kar kaže na koagulacijo. Če je električna energija blizu njihove moči (na primer NaCl in KCl), potem
Hitrost koagulacije
Za proces koagulacije je pogosto značilna hitrost koagulacije. Hitrost koagulacije, podobno kot hitrost kemijskih reakcij, določa sprememba (sprememba) števila koaguliranih delcev v eno
Koloidni Zakhist
Ni neobičajno pričakovati povečanje stabilnosti liofobnih solov na koagulacijski učinek elektrolitov z dodatkom aktivnih govorov. Takšni govori se imenujejo zahisnym in se stabilizirajo
Oblikovanje visokomolekularnih spojin
Krím tako imenovani liofobni soli (po poročilih smo jih pregledali več), koloidna kemija v razvoju in drugi visoko razpršeni sistemi - porazdelitev polimerov: beljakovin, polisaharidov, gume itd. Prič
Deli disperzne faze v njih niso miceli (kot pri liofobnih solih), temveč makromolekule (po dimenzijah jih lahko primerjamo z miceli)
Pri zv'yazku z tsim za razvedenih rozchinіv Naval Forces je izraz "liofilni sol" v osnovi napačen. Ale zí zbílshennyam kontsíí polimer аbo z zírshennyam rozchinní zdatnostі
Pomembna značilnost visokomolekularnih spojin
Visokomolekularne strukture (HMC) ali polimeri se imenujejo zgibi govora, katerih molekule so sestavljene iz velikega števila ponavljajočih se skupin atomov, ki so lahko enake.
Oteklina in rozchinennya Navy
Ločevanje govorov z visoko molekulsko maso je zložljiv proces, ki deluje na ločevanje govorov z nizko molekulsko maso. Torej, z razliko med preostalimi, medsebojno zmishuvannya roslin
Termodinamični vidiki procesa nabrekanja
Termodinamično mimično nabrekanje in raztezanje velikih molekulskih mas nenehno spremljajo spremembe proste Gibbsove energije (∆G = ∆H – T∆S< 0).
Vice otekanje
Tudi če polimer nabrekne, če obstaja način, kako spremeniti njegovo nabrekanje, potem je to na nov način ime nabreklega primeža. To je enakovredno zlobnemu primežu
Osmotski primež modelov IUD
Kot da bi šlo za zelo razpršen sistem, so delci takšnih školjk dovzetni za toplotna nihanja, IUD lahko ustvarijo osmotski tlak. Odvisno od koncentracije polimera, v praksi pa lahko
Onkotski krvni tlak
Osmotski tlak v bioloških domovinah: krvi, limfi, notranjih in medceličnih domovinah - ne le namesto njihovih različnih govorov z nizko molekulsko maso, temveč tudi nayavnistyu razlikovati
Viskoznost različnih polimerov
Zaradi viskoznosti razlik v visokomolekularnih spojinah se močno razlikujejo v razlikah v nizkomolekularnih govoricah in solih. Pri enaki in enaki koncentraciji viskoznosti je viskoznost polimerov znatno
Vílna, ki zv'yazana vodo v vrtnicah
V polimerih, kot del trgovca na drobno, se zdi mitično vezan na makromolekule, potem ko pride do procesov solvatacije, hkrati pa vzamejo usodo Brownian Rus. Insha
Polielektrolit
Veliko naravnih in sintetičnih polimerov je mogoče najti v skladišču elementarnih pasov njihovih makromolekul različnih onogenih funkcionalnih skupin, ki gradijo disociacijo v vodnih virih.
Uradniki, ki prispevajo k stabilnosti razvoja polimerov. Vysolennya
Prave sorte polimerov, kot tudi sorte nizkih molekulskih mas, so agregatno stabilne in na osnovi solov dolgo obstojne brez dodajanja stabilizatorjev. Porush
Oblikovanje elektrolitov kot prevodnikov drugačne vrste. električna prevodnost električnih naprav
Ledina v stavbi vodi električni tok, vsi govori so razdeljeni v 3 glavne vrste: vodniki, vodniki in dielektriki. Govor prve vrste je lahko približno
Ekvivalentna električna prevodnost različnih
Ekvivalentna električna prevodnost se uporablja za električno prevodnost električne prevodnosti z debelino 1 m, ki je med enakima elektrodama s takšno površino, da je prostornina enaka
To ljubosumje imenujemo zakon neodvisnega kroženja ali Kohlrauschov zakon
Vrednosti λk in λa imenujemo tudi razpad kationov in anionov. Smrad, očitno, dovnyuyut λк = F Ψ
Praktično zastosuvannya električne prevodnosti
Če poznamo ekvivalentno električno prevodnost razlike, je mogoče razvozlati korak (a) in disociacijsko konstanto (K) razlike v novem šibkem elektrolitu: de λV -
kovinska elektroda
Ko kovinsko ploščo spustimo blizu vode, se na površini sprosti negativni električni naboj. Mehanizem joge se je pojavil kot os chomu. Na vozlih kristalnih ribnikov se nahajajo kovine
Zmanjšanje elektrodnih potencialov
Absolutne vrednosti potenciala elektrode ni mogoče neposredno določiti. Možno je zmanjšati razliko potencialov, ki je napaka med dvema elektrodama, kar vzpostavi sklenjen električni krog.
Oksidne elektrode
Isnuyut razchiny, scho obdržati dve besedi v svojem skladišču, v nekaterih atomih istega elementa se spremenijo pri različni stopnji oksidacije. Takšne razlike imenujemo sicer oksidirajo
Difuzijski in membranski potencial
Difuzijski potenciali potrjujejo obe razliki. Poleg tega so lahko kot množica različnih govorov, tako da je mogoče ločiti ene in iste govore le v
Sredina ionsko selektivnih elektrod je razširjena z razširitvijo steklene elektrode, ki jo lahko uporabimo za določanje pH vrednosti.
Osrednji del steklene elektrode (slika 91) je vreča, izdelana iz posebnega hidratiziranega stekla s črtastim vodenjem. Vín zapovneniya vode HCl іz vídomoyu koncentracijo
Kemično jedro električne strume ali galvanski elementi pretvarjajo energijo, ki se pojavi, ko potekajo reakcije oksidacije-oksidacije, v električno energijo.
Potenciometrija
Potenciometrija je ime skupine metod analize apnenca, ki temelji na najnovejšem pojavu enako pomembnega potenciala elektrode, izpuščenega v območju, vrsti aktivnosti (koncentracija
Razlikovati med direktno in indirektno potenciometrijo ali potenciometrično titracijo
Direktna potenciometrija (ionometrija) je ce-potenciometrična metoda, pri kateri ima indikatorska elektroda ionsko selektivno elektrodo. Ionometrija - enostavno, preprosto, ekspresno
Koagulacija je kompleks kemičnih in fizikalnih valov med negativno nabitimi koloidnimi delci in kationi, tj. pozitivno nabiti kemični reagenti. Zmagovalna je razlika v trdnosti in teži, ki bo zagotovila stabilnost oziroma hkrati stabilnost koloidne suspenzije in same:
Sile elektrostatičnega navitja;
Brownivsky Rukh;
Van der Waalsove gravitacijske sile;
Moč vsesvetovne gravitacije.
Koagulacija destabilizira kolonsko suspenzijo s pomočjo dveh različnih mehanizmov: nevtralizacije naboja in kemične vezi.
Nevtralizacija naboja
Pozitivno nabiti koagulanti nevtralizirajo negativni naboj, ki zapušča kolone. Če je naboj blizu kožnega dela nevtralizacij, se smrdi postopoma približujejo, spreminjajo svoj efektivni polmer, postanejo, zreshtoy, nestabilni in se lahko zlepijo enega za drugim. Ko zítknenní chastki z'єdnuyutsya ena z ena za rahunok vodnevyh zv'yazkіv ali, na primer, sile van der Waalsa, utvoryuyuchi veliko masi, ali plastіvtsі.
Energija mešanja, ki zastaja v procesu čiščenja, povečuje frekvenco teh delcev, povečuje aglomeracijo trdnega govora in oprijem na plastiko.
Kemična vez
Utvennyu plastіvtsіv priyaê polimerny narave koagulantov. Dolgoročne molekularne sulice izpljuvajo aglomerirane delce, zapolnjujejo lise na isti površini navzven, zvenijo skupaj okoli velikih plastičnih mas, ki jih je lahko videti.
V procesu koagulacije sodelujeta dva mehanizma, pomembno vlogo ima nevtralizacija naboja, nižja kemična povezava.
Adsorpcija polimera na delce trdne faze se ne sme izvesti pred flokulacijo. Nujen mentalni počitek je adsorpcija ene makromolekule ali asociata makromolekul na delce nalepke in plastične delce, ki so sestavljeni iz delcev, vezanih na polimernih mestih.
Na podlagi teh ugotovitev je La Mer razvil teorijo flokulacije nevtralnih delcev. Zgídno z La Merome, med flokulacijo na storžu pride do primarne adsorpcije in kožna makromolekula se pritrdi v segmentih do enega stolpca. Adsorbirane molekule zasedajo del površine delcev (natančneje aktivne centre, na katerih je možna adsorpcija), površinska mreža (1 - θ) pa je zapolnjena z vili. Nato se v procesu sekundarne adsorpcije prosti segmenti adsorbiranih molekul pritrdijo na površino drugih delcev in jih vežejo s polimernimi mesti.
Pri oceni možnosti adsorpcije že fiksiranih makromolekul na prosti površini drugih delcev je treba zaščititi naslednje dejavnike: 1) razmik območja proste površine delcev in površine, ki jo zasedajo makromolekule; 2) konkurenca makromolekul, ki se nahajajo v različnih segmentih makromolekul, ki so že adsorbirane na istih delih; 3) sterične gube, ki se premikajo po poti delcev z adsorbiranimi makromolekulami do proste površine drugih delcev.
Teoretično je treba pri flokulaciji La Mera upoštevati samo sp_v_dnoshnennia proste in zasedene z makromolekulami na površini delcev.
Hitrost flokulacije je deponirana v številu pomembnih delcev, v prisotnosti na trti se bodo delci približali, da bi omogočili adsorpcijo, sfere privlačnih sil in prožnost gibanja delcev, kar pomeni nepremičnost taka bližina.
Približevanje delcev zraku, ki zadošča za manifestacijo privlačnih sil, lahko opazimo po Brownovem gibanju, gibanju delcev z mikrovolutami, ki se usedejo z mehanskim mešanjem (mikroturbulenca v toku vode), neenakomerno širina ruhu delcev med sedimentacijo ali filtracijo, kot tudi ovijanje tega ruhu vilnyh.
V razvoju La Merjeve manifestacije izboljšanja električnega naboja stebrastih delcev in makroionov ter narave adsorpcijskih sil, po analogiji s koagulacijo, se lahko stopnja flokulacije izrazi enako
u f = dn / dt = – Do f R f φ f θ(1 - θ) n 2 ,
de K f - Koeficient, ki označuje um delcev;
R f - krogla privlačnih sil - stoji med središči delcev, pri katerih pride do flokulacije, R f \u003d 0,5 (d 1 + d 2)? (slika II.6, a);
φ f - koeficient, ki je skupni vpliv van der Waalsovih in Coulombovih sil med delci in makromolekulami;
θ(1 - θ) - faktor, ki kaže na možnost, da je površina enega delca prosta, da jo lahko premaknejo makromolekule, adsorbirane na površini drugega dela;
n največja koncentracija suspendiranih delcev.
Pod influksom se vidi flokulacija delcev, katerih ekspanzija je velika, za kar je kriv znoj, ki se seseda in premika z drugačnim vrtincem mikroobstrukcije v sredini.
Opisana sta dva možna mehanizma koagulacije in flokulacije delcev v znoju, ki propadejo. Eden od njih teče v glavah turbulence, v toku, de je širok razpon turbulentnih pulzacij.
Vrednost spremembe strukture plastičnih mas, njihova vrednost in debelina, ki je odvisna od ure mešanja. Tsya zmina vídbuvaêtsya od začetka vzrokov:
a) z enakomernejšo porazdelitvijo polimera, ki se po doziranju v presežku prenese v okremi masah suspenzije, in adsorpcijo kožnih molekul na daedal in večje število trdnih delcev; zaradi povečanja intenzivnosti mešanja smo polimer premešali;
b) po adsorpciji velikih segmentov makromolekul na iste trdne delce in kratki življenjski dobi polimernih mest;
c) preko sesedanja agregatov s skrajšanimi mesti na drugem in njihovih medsebojnih razmerij nadaljnja adsorpcija makromolekul na prosti površini razbitih agregatov.
Rušenje agregatov je pomembno v obdobjih strjevanja delcev koloka med seboj, drobcev Van der Waalsove sile, ki delujejo med delci, manjših pršic, nižjih sil, ki inducirajo adsorpcijo makromolekul na polimer.
Prisotnost optimalnih odmerkov polimera med flokulacijo lahko ugotavljamo z različnimi metodami: s spreminjanjem kalamiteta kolonaste velikosti ali suspenzije po dodajanju flokulanta (spreminjanje kalamiteta v grobih disperzijah), prosojnost suspenzije po sedimentaciji, flokulirano skozi porozno pregrado. z zaprto kroglico pogače (največja fluidnost, prevzem največjih plastičnih mas), za finost filtrata in za eno uro filtriranja, ki se zapleta iz zrnatega materiala.
Neomejen vnos v proces flokulacije je posledica ekspanzije makromolekul (molekulska masa polimera): večja kot je ekspanzija makromolekul, večje je število segmentov v adsorbiranih makromolekulah, večje je število segmentov v adsorbiranih makromolekulah. , večje kot je število segmentov v adsorbiranih makromolekulah, večje je število adsorbiranih makromolekul pred adsorpcijo na druge dele. Velika makromolekula lahko veže več trdnih delcev in tako naredi več plastike.
Istočasno se v svetu naraščajočega širjenja makromolekul začnejo pojavljati sterične manifestacije in delcem postane težko adsorbirati adsorbirane makromolekule na površino drugih delcev.
Spílna diya oba dejavnika vodita do dejstva, da je najučinkovitejša flokulacija in največja ekspanzija plastike zaradi posterigatisya z eno samo ekspanzijo makromolekul, natančneje - pevsko ekspanzijo med ekspanzijo stebrastih delcev in makromolekul polimera.
Operite stosuvannya flokulante za čiščenje vodeNa podlagi vse doslednosti razkritih zakonitosti je treba navesti, da se lahko poliakrilamidni flokulanti brez in v kombinaciji z mineralnimi koagulanti uspešno uporabljajo za čiščenje naravnih in odpadnih voda v prisotnosti ídno-dispergiranih govorov. Optimizacija procesa čiščenja vode ni natančen algoritem in jo je treba odložiti z različnimi dejavniki. Značilnosti flokulanta (narava, kemijsko skladišče, molekulska masa, konformacija makromolekul in koncentracija flokulanta) in koagulanta (narava in koncentracija), tehnološki dejavniki (način in trenutek doziranja flokulanta in koagulanta, učinkovitost mešanja, trivalnost). ) zmíshuvannya da іn). tako tudi kakovost tekoče vode (kemijsko in disperzivno skladišče, pH vrednost in temperatura). Nedvomno je z izboljšanjem teh dejavnikov mogoče intenzivirati čiščenje in dekontaminacijo naravnih degustacijskih vod, kakor tudi izboljšati proces keramičnega čiščenja vode z metodo odstranjevanja prečiščene vode do normativov pitne vode, ki bi jih lahko sprejel. enostavno je.
Menjava jeklenega sistema
Koloidní sistem mayut visokorozvinenu površinsko delitev in s tem veliko odvečno prosto površinsko energijo. Zato so ti sistemi termodinamsko nestabilni. Kot da se miceliji pepela po zaslugi uma približajo tesnosti med seboj, smrdi prihajajo iz velikih agregatov.
koagulacija- celoten proces luščenja koloidnih delcev v solih, ki se pihajo pod valovanjem čudovitih valov.
Sedimentacija- Proces sedimentacije povečanih delcev trdne faze in sola.
Proces koagulacije prevlek iz spremembe stopnje disperznosti in agregacije agregatne nestabilnosti sistemov debelega črevesa.
Obstajata dve stopnji koagulacije:
1) prihovanu koagulacijo - če neonatalni plin še vedno ni mogoče paziti na prisotnost nove spremembe v pepelu.
2) očitna koagulacija, če je mogoče zlahka prikazati proces agregacije delcev dispergirane faze.
Koagulacijo lahko povzročijo spremembe temperature, trivialna dializa, dopolnitev električne energije, različne vrste mehanskih infuzij (mešanje, strushuvannya, zbovtuvannya), močan mraz, ultracentrifugiranje, koncentracija, električno strujanje , umre na sol z drugim solom.
Drobci glave mentalne spremembe v stabilnosti stebrov so izguba električnega naboja, glavne metode njihove koagulacije so metode odstranjevanja nabojev.
Koagulacija hidrofobnih solov z elektroliti
Za razvoj procesa koagulacije je potrebna minimalna koncentracija elektrolita v pepelu.
Koagulacijski prag- Najnižja koncentracija elektrolita mmol/l, ki povzroči koagulacijo (motnost, sprememba kontaminacije).
Pravilo Schulze-Hardi- So koagulatorji z visokim nabojem, povzročajo koagulacijo pri nižjih koncentracijah, so nižji naboj.
Pravilo Schulze-Hard ima lahko podoben značaj, ker Coagulyucha diya elektrolitu depozit ne le v naboju iogo ionov. Aktivni organski ioni z enim nabojem se lahko močneje adsorbirajo.
Glede na velikost koagulacijske lastnosti lahko ione lužnih kovin uvrstimo v niz ionov teh kovin - liotropne vrste.
Cs + >Rb + >NH 4 + >K + >Na + >Li +
Koagulacijo hidrofobnih solov lahko povzročimo s pomočjo vsote elektrolitov. Kadarkoli je mogoče, padejo 3:
1) Obstaja sum na koagulacijsko delovanje mešanja elektrolitov.
2) Koagulacija količine elektrolitskih snovi je manjša, manjša pri različnih čistih elektrolitskih snoveh. Tse prikazni prstan antagonizem ioniv. To je tamanly sumishey ioniv, mama ríznu valenca.
3) Pri številnih razpoloženjih pride do medsebojne močnejše koagulacije ionov, ki so sramežljivi. Ta pojav se imenuje sinergijo ioniv.
Koagulacija hidrofobnih kololidiv mozhe buti viklikana zmíshuvannyam sevny kílkіsnyh spіvіdnoshnyah z іnshim hidrofobnim solom, katerega zrnca so lahko znak. Ta manifestacija se imenuje medsebojna koagulacija. Do medsebojne koagulacije pride pri menjavi morske in rečne vode. Istočasno se ioni soli morske vode adsorbirajo na nabite delce rečne vode, po čemer pride do koagulacije. Zaradi razuma se na dan vztrajno kopiči veliko število mul, veliko milijonov in naseljenih otokov.
Istočasno: črnilo je bilo uporabljeno s kolod rozchinas različnih barnnikov. Poleg tega so v različnih stolpcih črnila delci nabiti na različne načine. Os zakaj se pri menjavi različnih črnil lahko medsebojno koagulira.
Mehanizem elektrolitske koagulacije
V tem primeru zrnca postanejo električno nevtralna, tako kot nasprotja difuzne krogle, negativno nabite, preidejo v adsorpcijsko kroglo. Višja kot je koncentracija elektrolita, bolj se razpršena kroglica zmanjša, manjši postane potencial, bolj se začne proces koagulacije. Pri prvi koncentraciji elektrolita praktično vsi protoni preidejo v adsorbirajočo sfero, naboj zrnca se zmanjša na nič in pride do koagulacije z največjo fluidnostjo.
Koagulacijski učinek elektrolitov se oblikuje zaradi stiskanja difuzne kroglice in vibracijske adsorpcije tihih ionov elektrolitov na kolonskih delcih, s čimer se tvori proliferacijski naboj granule. Večji kot je naboj iona, intenzivneje se vina adsorbirajo. Kopičenje ionov v adsorbirani krogli spremlja sprememba potenciala difuzne krogle.
Visnovok: koagulacijski učinek elektrolitskih polj pri spremembi sil med stebričastimi delci z redukcijo potenciala in spremembo električne kroglice ter vtisnjenostjo difuznega dela, dodajanje vloge elektra - koagulanta, vlečenje za seboj. znižanje rozklinuvalnaya dí hidriranih membran.
Pri dodajanju pepelu elektrolitskih ionov z bogato nabitimi ioni naboj nekaterih nabojev za predznakom naboja stolpičnih delcev morda ne bo koaguliral, ampak stabiliziral sol in spremenil potencial. Ta pojav se imenuje rechargejennya zoliv.
Ena izmed najbolj razširjenih metod v praksi je zmanjšanje količine suspenzije v vodi in usedanja pod vplivom gravitacijskih sil. Hiše, ki zaslepijo z ujmo in barvitostjo naravnih voda, pa so prežete z drobnim rožmarinom, v sledu katerega se zdi, da je sedimentacija čisto na robu, drobci difuzijske sile prevladajo nad silami težnosti. Po drugi strani pa prisotnost hišic koloidnega značaja še bolj otežuje proces sedimentacije. Da bi pospešili procese usedanja, filtriranja, flotacije in izboljšali njihovo učinkovitost, vodne hiše koaguliramo.
Koagulacija majhnih hiš se imenuje proces povečanja velikih in pomembnih delcev razpršenega sistema, ki je posledica njihove interakcije in integracije v agregate. Koagulacija je kompleks kemičnih in fizikalnih interakcij med negativno nabitimi stebrastimi delci in kationi, tj. pozitivno nabiti kemični reagenti. Vaughn vikoristovu razní sila vídshtovhuvannya, da tyazhіnnya, yakí zabezpechayut stіykіst аbo, navpaki, ne stіykіstі kolodnoїsuspensії, in sam:
Sile elektrostatičnega navitja;
Brownivsky Rukh;
Van der Waalsove gravitacijske sile;
Moč vsesvetovne gravitacije.
Koagulacija destabilizira kolonsko suspenzijo s pomočjo dveh različnih mehanizmov:
- nevtralizacija naboja
Energija mešanja, ki zastaja v procesu čiščenja, povečuje frekvenco teh delcev, povečuje aglomeracijo trdnega govora in oprijem plastike.
- kemična vez
V procesu koagulacije sodelujeta dva mehanizma, pomembno vlogo ima nevtralizacija naboja, nižja kemična povezava. Zaključuje se cikel procesa združevanja delcev, ki so obstali v redki fazi.
Beseda "koagulacija" je podobna latinski "coagulare", kar pomeni "vzeti skupaj". Koagulacija igra pomembno vlogo v procesih čiščenja vode za odstranjevanje žuljastih delcev, ki lahko dajo pitni vodi nesprejemljiv okus, barvo, vonj ali škodljivost. Tse sramežljiv način dodajanja surovi vodi posebnih kemičnih reagentov (koagulantov). Pod vplivom koagulantov se tudi majhni, supralingvalno razpršeni koloidni delci naenkrat združijo v veliko maso (plastiko), tako da je mogoče videti s takšnimi metodami pod trdnimi in redkimi fazami, kot so sedimentacija, flotacija in filtracija.
Glavni uradniki, yakí vplyvayut proces koagulacije domíshok vode obsyagom (konvektivna koagulacija), je: temperatura in luzhnіst vode; koncentracija vodnih ionov in anionsko shranjevanje vode; pravilna izbira odmerka koagulanta, doslednost njegovega nihanja in enakomernost odmerka pod vodo; namesto vode naravne suspenzije; oprati proces plastičnosti (ortokinetična faza koagulacijskega procesa).
Pravilna izbira odmerka koagulanta je lahko bistvenega pomena za koagulacijo vodnih hiš. Pri odmerku koagulanta je treba upoštevati masno količino reagenta, tako da dodamo en volumen vode, ki jo obdelujemo. Odmerek koagulanta je nadzorovan z mg / l, g / m 3.
Na prvi pogled daje vbrizgavanje odmerka koagulanta v proces bistrenja in snebarjenja vode koagulacijsko krivuljo. Njeno lahko razdelimo na tri cone. V coni I je pri nizkih odmerkih koagulanta učinek bistrenja in posvetlitve vode v prisotnosti ali filtraciji nepomemben. V coni II je povečanje odmerka koagulanta močno indicirano za učinek bistrenja in učinek onesnaženja vode. Kordon med conama I in II se imenuje koagulacijski prag. V coni III povečanje odmerka koagulanta ne povzroči opaznega izboljšanja učinka bistrenja in redukcije vode. Krivulja je praktično vzporedna z abscisno osjo. Kordon med conama II in III nosi ime optimalni odmerek.
Pri koagulaciji hiše zalijte potrebno tekočino in enakomerno porazdelitev reagentov v njen obsyaz za zagotovitev največjega stika delcev hiše z vmesnimi produkti do hidrolize koagulanta (zaradi kratkega intervala za eno uro) , čipi procesa hidrolize, polimerizacije íí in adsorpcije potekajo 1 sekundo.
Za enakomerno in tekoče mešanje reagentov z vodo jih je treba na nekaterih mestih na poti vnašati v območja največje turbulence v toku. Za mešanje reagenta z vodo je potrebno prenesti reagentne podloge (dodal bom vnos reagentov), ki bodo zagotovili, da se le-ti enakomerno pometejo v kanalih ali cevovodih, ki dovajajo, mešanica pa odstopa stran od intenzivnega mešanja vnesenih reagentov z odpadno vodo. Reagentne podloge je priporočljivo uporabljati s perforiranimi cevastimi sistemi ali vložki za cevovode, ki so mehanske podpore. Izguba tlaka v cevovodu, ko je nameščena oznaka gospodarskih poslopij, je običajno 0,1 ... 0,2 in 0,2 ... 0,3 m.
Perikinetična (molekularno-kinetična) koagulacija se ustavi, če delci dosežejo velikost 1 ... 10 mikronov, se je praktično mogoče izogniti koagulantu v obdelani vodi z obdobjem suhe porazdelitve koagulanta. Mešanje koagulanta in majhne količine aglomeracije vodnih hiš v istem odmerku reagenta ni učinkovito. Nato je treba ustvariti optimalen način robotskega mešanja, ko koagulant vstopi v piko z največjim številom delcev hiše, preden se reakcija hidrolize in polimerizacije konča.
Stagnacija polimernih flokulantov po destabilizaciji suspenzije koagulantov debelega črevesa omogoča povečanje učinkovitosti postopka čiščenja. Rastline lastne velike molekulske mase polimernih flokulantov izjemno učinkovito raztapljajo prostore med mikrosloji, ki se med koagulacijo viniclirajo in ustvarjajo več makro brizganj. Sledi koagulaciji že majhnih količin flokulantov (0,01 - 0,5 mg / l), kar poveča zajemanje delcev, pospeši nastajanje plastike in naredi plastiko bolj tanko in suho. Vykoristannya flokulanti za tієї meti omogočajo dozuvannya dozuvannya koagulante na najmanjšo količino, potrebno za destabilizacijo stebričaste suspenzije, oskolki pri tsіm ne potrebujejo nadmіrna koa goulant za izdelavo suspenzije, gradnjo obleganja.
Rezultat procesa koagulacije je odstranitev blata, kot je nejasna sedimentacija flotacijskega blata.
Pravila za koagulacijo z elektroliti. Koagulacijski prag. Pravilo Schulzeja Hardyja. Glej koagulacija: koncentracija in nevtralizacija. Koagulacija z vsoto elektrolitov. Yavische "napačne vrstice". Mehanizem in kinetika koagulacije
Koagulacija je proces lepljenja delcev iz nastalih velikih agregatov. Zaradi koagulacije sistem izgubi svojo sedimentacijsko stabilnost, tako da delci postanejo preveliki in ne morejo doživeti usode Brownian Rusa.
Koagulacija je minljiv proces, ne bo povzročil spremembe medfazne površine in s tem spremembe proste površinske energije.
Obstajata dve stopnji koagulacije.
1. stopnja - koagulacija je pritrjena. V tej fazi se pogosto povečajo, vendar še vedno ne porabijo svoje sedimentne stabilnosti.
2. stopnja - očitna koagulacija. Na tej stopnji pogosto porabijo svojo sedimentno stabilnost. Ker je debelina delcev večja od debeline disperzijskega medija, se vzpostavi obleganje.
Vzroki za koagulacijo so različni. Kakšen je zvok otekline, ki ob zadostni intenzivnosti ne pomeni bikoagulacije.
Pravila koagulacije:
1. Uporabite močno elektriko, dodajte solu zadostno količino, pokličite jogo koagulacijo.
Najmanjšo koncentracijo elektrolita, če se koagulacija začne, imenujemo koagulacijski prag C k.
Druga sprememba koagulacijskega praga je vrednost VK, kot jo imenujemo koagulacijska izgradnja. Tse obsyag sol, ki koagulira pod delovanjem 1 mola elektrolita:
tobto. nižji kot je koagulacijski prag, bolj se koagulacijska zgradba prilega elektrolitu.
2. Ne more koagulirati ves elektrolit, ampak samo tisti ion, katerega naboj sledi predznaku procijskega naboja micelija liofobnega sola. Zei ion se imenuje koagulantni ion.
3. Koagulacijska sposobnost ionskega koagulanta je tem večja, čim večji je naboj iona.
Kílkіsno tsya pravilnost opisuje empirično pravilo Schulze - Gardi:
ali .
kjer je a konstantna vrednost za ta sistem;
Z je naboj iona do koagulanta;
Prag koagulacije eno-, dvo-, tri-nabitega ionskega koagulanta.
Uveljavi se pravilo, da so koagulacijske sile iona večje, da je jogijska valenca večja. Eksperimentalno je bilo ugotovljeno, da imajo lahko tisti z najvišjo valenco nižje vrednosti koagulacijskega praga, nižji pa nižje. Tudi za koagulacijo je bolje jemati ione z višjo stopnjo oksidacije. Čeprav je valenca ionov enaka, naj bi se koagulacijska zgradba odlagala pri enaki stopnji hidracije ionov. Večji kot je polmer iona, večja je koagulacija. Po tem pravilu so liotropne vrstice zložene. Organski ioni-koagulanti, zdravi, hitreje koagulirajo hidrosole, nižje anorganski, ker smrdi se zlahka polarizirajo in adsorbirajo. Glede na videz viseče električne kroglice (DES) je pomembno, da je koagulacija včasih možna, če je z-potencial > 30 mV.
Koagulacijska lastnost iona z enakim nabojem je tem večja, čim večji je radij jogijskega kristala. Vzrok je po eni strani v veliki polarizaciji ionov z največjim radijem, potem jih v svoji zgradbi privlači površina, ki je sestavljena iz ionov in polarnih molekul. Po drugi strani, večji kot je polmer iona, manjša je pri eni in isti velikosti naboja hidratacija iona. Hidratna lupina spremeni električno interakcijo. Koagulacijska lastnost organskih ionov je večja od lastnosti anorganskih ionov.
Za enojno nabite anorganske katione se koagulacijska lastnost spremeni v naslednjem vrstnem redu:
Liotropna serija.
S povečanjem koncentracije ion-koagulanta z se potencial solmicelija spremeni po absolutni vrednosti. Koagulacija se lahko začne tudi, če z-potencial pade na 0,025 - 0,040 (in ne na nič).
Pri koagulaciji sola z elektroliti ločimo koncentracijsko in nevtralizacijsko koagulacijo.
Do koncentracijske koagulacije lahko pride, če pride do spremembe vpliva indiferentnega elektrolita zaradi stiskanja difuzne kroglice procij in spremembe absolutne vrednosti z-potenciala.
Oglejmo si koncentracijsko koagulacijo sola sribl klorida, stabiliziranega s sebil nitratom, ko v silo vnesemo kalijev nitrat.
Formula micelija je lahko videti takole:
Na sl. 3.1.2.1 indikacije urnika za spreminjanje potenciala v DES micelijev klorid. Krivulja 1 je pripeljana do izstopnega micela, krivulja 2 - po dodatku KNO 3 k količini, ki kaže na koagulacijo. Z dodatkom KNO 3 se difuzna kroglica procij stisne, formula micelija izgleda takole:
Na sl. 3.1.2.2 Prikaz krivulj moči, ki označujejo interakcijo delcev v tem pepelu. Z-potencial zunanjega koloidnega delca je pozitiven, kar ustvarja potencialno pregrado koagulacije ∆U = 0 (krivulja 2 na sliki 3.1.2.2). Zato majhnim delcem ni pomembno, da se približajo takšnemu mestu, da premagajo sile gravitacije – pride do koagulacije. Tako razpršeni vzrok koagulacije je povečanje koncentracije procij, imenujemo jo koncentracijska koagulacija.
Za kateri način daje teorija formulo
de g – koagulacijski prag;
Z - konstanten, rahlo odložen v asimetriji elektrolita, tobto. spreminjanje števila nabojev za kation in anion;
A je konstanta;
e je naboj elektrona;
e - dielektrična penetracija;
Z je naboj koagulacijskega iona;
T je temperatura.
Jasno je, da je vrednost koagulacijskih pragov za eno-, dvo-, tri-, dvonabite ione zaradi spivvídnostis 1 do (1/2) 6 do (1/3) 6 do (1/4) 6 itd. ., tobto. prej temeljiti na empiričnem pravilu Schulze-Hardyja.
Nevtralizacijska koagulacija nastane, ko solu dodamo neindiferenten elektrolit. Pri istem potencialu so povezani v majhnem obsegu, kar vodi do spremembe absolutnih vrednosti termodinamičnega potenciala in tudi do z-potenciala vse do nič.
Če sol vzamete v kloridni klorid, kot da bi ga vzeli ven, potem je za nevtralizacijo potencialno določenih ionov Ag + potrebno v sol vnesti na primer kalijev klorid. Po dodatku petja je bila količina neindiferentnega elektrolita mycel matima videti:
V sistemu ne bo ionov, ki se bodo adsorbirali na površini delcev AgCl, površina pa bo postala električno nevtralna. Ko so takšni delci zaprti, pride do koagulacije.
Oskilki povzročajo koagulacijo v času nevtralizacije ionov, ki določajo potencial, takšno koagulacijo imenujemo nevtralizacijska koagulacija.
Treba je opozoriti, da je za popolno nevtralizacijo koagulacije kriv neindiferentni elektrolit z dodatki v strogo enakovredni količini.
Pri koagulaciji vsote elektrolitov ločimo dve vrsti procesov:
homokoagulacija
heterokoagulacija
Homokoagulacija - povečanje podobnih delcev v večji enoti obleganja. Poleg tega so v procesu rasti majhni deli drugačni, veliki pa večji za svoj rahunok. Na čem temelji manifestacija aktivacije in rekristalizacije. Ta proces opisuje Kelvin-Thomson:
,
de C ? - Razčinnist makro delov;
C - variabilnost mikrodelcev;
V m – molski volumen;
R - univerzalni konstantni plin;
T je temperatura;
r je polmer delca.
Od enake do visoke je koncentracija scho za približno majhen radij večja, tako da gre difuzija od večje koncentracije k manjši.
Pri drugem tipu pa pride do poslabšanja različnih delcev ali adhezije delcev razpršenega sistema na tujke ali na površine, ki se vnašajo v sistem.
Heterokoagulacija - medsebojna koagulacija različnih dispergiranih sistemov.
Koagulacija vsote elektrolitskih snovi je lahko zelo praktičnega pomena, tako da dodamo en elektrokoagulant v sol, pravzaprav se koagulacija izvaja pod vbrizgavanjem dveh elektrolitskih snovi, tako da v sistemu obstaja električni t- stabilizator. Poleg tega ima tehnologija za koagulacijo pogosto vsoto dveh elektrolitov. Razumevanje vzorcev medsebojnega medsebojnega delovanja elektrolitov je pomembno tudi v primeru stalnega dotoka biološko aktivnih ionov v organe in tkiva živega organizma.
Pri koagulaciji sola lahko dva in več elektrolitov povzroči tri padce (slika 3.1.2.3). Na abscisni osi je prikazana koncentracija prvega elektrolita C 1, C k1 pa je prvi koagulacijski prag. Podobno se vzdolž osi y doda koncentracija drugega elektrolita C 2, C k2 pa je drugi koagulacijski prag.
1. Dodatni električni tok (vrstica 1 na sliki 3.1.2.3). Elektroliti se razvijajo neodvisno od ene vrste, njihov skupni učinek nastane iz dotoka kožnih elektrolitov. Čeprav je z 1 '-koncentracija prvega elektrolita, je za koagulacijo sola koncentracija drugega elektrolita posledica vendar enaka 2'. Aditivnost opazimo, kadar obstaja podobnost koagulacijskih lastnosti obeh elektrolitov.
2. Sinergizem naredi sam (linija 2, slika 3.1.2.3). Elektroliti so kot bi spriyat ena proti ena - za koagulacijo potrebujejo manj, manj je potrebno za pravilo aditivnosti (od 2″< c 2 ′). Условия, при которых наблюдается синергизм, сформулировать трудно.
3. Antagonizem diy (vrstica 3 na sliki 3.1.2.3). Elektroliti, kot je bi, se nasprotujejo eden proti enemu in za koagulacijo njihovega naslednjega dodajajo več, manjše, kar je potrebno za pravilo aditivnosti. Pri veliki razliki v koagulacijski delitvi elektrolitov se bojimo antagonizma.
Іsnuê k_lka teorije, kako razložiti pojav antagonizma. Iz enega razloga lahko pride do kemične interakcije med ioni.
Na primer za sol AgCl, stabiliziran s kalijevim kloridom, koagulantom za tvorbo kationov. Na primer, odlična zgradba koagulanta je lahko s torijem nabit ion Th 4+. Če pa za koagulacijo vzamete vsoto Th(NO 3) 4 in K 2 SO 4 , potem je koagulacijska gostota Th (NO 3) 4 bistveno manjša od vzetega Th (NO 3) 4 . To je posledica dejstva, da se zaradi kemične reakcije vzpostavi kompleks:
in namesto hotirično nabitih ionov Th 4+ bo pepel vseboval enojno nabite katione K +, katerih koagulacija je bistveno šibkejša (pravilo Schulze-Hard).
Heteroadagulacija - oprijem delcev dispergirane faze na tujo površino, ki se vnese v sistem.
Eden od razlogov za to je adsorpcija stabilizatorja na tej površini. Na primer: polaganje drobljenih delcev na vlakna med fermentacijo in drobljenjem.
Za hidrofobne sole, kot IUD, zvočne vikorične beljakovine, ogljikovi hidrati, pektin; za nevodne sole - kavčuke.
Z vnosom elektrolitov v kolono, ki maščujejo visokovalentne ione z nasprotnim nabojem delcev, se prepreči pojav "napačnih vrst". Vono verjame v dejstvo, da se pri dodajanju do okremih delov sola daedal in naraščajoča količina elektrolita sol napolni s stabilnim, nato pa pride do koagulacije v intervalu koncentracije petja; pustite, da sol spet postane stabilen in, nareshti, v času povečanja koncentracije elektrolita je koagulacija že rezidualna. Podobni pojavi lahko povzročijo velike organske ione. To je razloženo z dejstvom, da z majhnimi količinami ionov, vnesenih v elektrolit, ni dovolj za koagulacijo sola, tako da je vrednost x-potenciala presežena za minimum (slika 3.1.2.4). Z velikimi količinami elektrolitov joge se lahko strdijo. Ta interval koncentracije se spreminja glede na x potencial delcev od x kritičnega prvega predznaka do x kritičnega drugega predznaka.
Pri še višjih koncentracijah bogatih valentnih ionov ponovno napolnijo koloidni delec in sol je spet stabilen. V tem območju je x-potencial spet višji od kritične vrednosti, vendar so zavoji zunaj predznaka delcev prostega sola. Nareshti, z visoko kapaciteto izhodnega elektrolita bogatega valentnega joda, ponovno zmanjšajo vrednost x-potenciala na nižjo vrednost nad kritično in ponovno se obnovi preostala koagulacija.
Povečanje agregatne stabilnosti sola z vnosom v novo visokomolekularno strukturo (IUD) se imenuje kolodny zahist. Na površini pepela (hidrata ali mornarice) je treba narediti raztopino taljenja, tako da se spremeni interakcija med delci elektrolita.
Kot kílkіsnu značilnost koagulacije Zígmondí zaproponuvav vykoristovuvat shvidkіstі koagulacijo.
Hitrost koagulacije je strošek spreminjanja koncentracije stebrastih delcev v eni uri s stalno obsedenostjo sistema.
de n koncentracija delcev;
Znak "-" označuje dejstvo, da se koncentracija delcev spreminja skozi čas, hitrost pa je vedno pozitivna.
Koraki koagulacije a:
de Z - skupno število delcev v eni uri; Z ef - število učinkovitih zítknen (tobto zítknen, scho vodi do koagulacije) v eni uri.
Čeprav je a = 0, koagulacije ni, je kolonija agregatno stabilna.
Če je a = 1, potem pride do koagulacije, torej. kožni zítknennya delci vodijo do njihovega zlipannya.
Yakscho 0< a < 1, наблюдается медленная коагуляция, т.е. только некоторые столкновения частиц приводят к их слипанию.
Da bi se delci držali skupaj in se ne razpršili kot vzmetne kepe, je kriva potencialna pregrada koagulacije ΔU k.êyu, ki zadostuje za rob tega bar'єru. Za izboljšanje stopnje koagulacije je potrebno zmanjšati potencialno pregrado. Možno je doseči dodatek elektrolitnega sola – koagulanta.
Slika 1 prikazuje gostoto koagulacijske fluidnosti glede na koncentracijo elektrolitov. 3.1.2.5.
Graf prikazuje tri ploskve:
JAZ. 
.
Tudi kinetična energija kT<< ΔU к, (k – постоянная Больцмана) – лиофобный золь агрегативно устойчив.
ІІ. 
, potem. potencialna palica koagulacije je večja, vendar jo je mogoče izenačiti s kinetično energijo delcev kolone, poleg tega s povečanjem koncentracije elektrolita - koagulant vin se spremeni in hitrost koagulacije se poveča. 3 km - prag skupne koagulacije, 3 kb - prag normalne koagulacije. Tsya ploskev ukrivljenega upogibnega prahu:
Na tej dilyance je veliko koagulacije.
Koža zítknennya, da povzroči lepljenje delcev - pojdi shvidka koagulacija.
Teorija švedske koagulacije, ki jo je razvil M. Smolukhovsky leta 1916, temelji na naprednih položajih.
1. Sistem je monodisperzen, polmer delcev je r.
2., torej. brki so učinkoviti.
3. Vidijo se manj kot prvi delci.
4. Kinetika koagulacije je podobna kinetiki bimolekularne reakcije:
,
de k - Konstanta gostote koagulacije.
Integrirajte stroške in delite spremembe:
,
de u 0 - koncentracija delcev sola na uro;
u t - koncentracija delcev v solu v času t.
Za karakterizacijo švedske koagulacije je obdobje koagulacije (obdobje polovične koagulacije) q.
Obdobje koagulacije (q) je ena ura, po kateri se koncentracija velikih delcev dvakrat spremeni.
Glede na teorijo švedske koagulacije je koagulacijska konstanta v koeficientu difuzije in jo je mogoče zaračunati za enako
Da vrednost difuzijskega koeficienta postavimo na cilj, vzamemo:
Na ta način lahko ob poznavanju viskoznosti disperzijskega medija in temperature izračunamo konstanto gostote koagulacije disperzije. Teorija Smolukhovskega je bila večkrat eksperimentalno preverjena in ji je odvzela sijaj potrditve, ne da bi spoštovala avtorjevo priznanje.
Povіlna koagulacija zaradi neskladne učinkovitosti zítknіn nasledok іsnuvannya energijskega bar'єru. Preprosta uvedba velikosti koagulacijskega koraka in formule teorije Smoluchowskega ni vodila do veljavne teorije. Teorijo popolne koagulacije je temeljiteje razvil N. Fuchs. Він ввів pri kinetičnem enakem koagulacijskem multiplikatorju, ki je zdrava energijska vrstica koagulacije ΔU do:
,
de k KM - konstanta fluidnosti celotne koagulacije;
k CB - konstanta fluidnosti koagulacije tekočine;
P - sterični činnik;
ΔU do - potencialna pregrada koagulacije;
k - Postiyna Boltzmann.
Na ta način je za rozrahunku konstantno hitrost koagulacije potrebno poznati potencialno koagulacijsko palico, katere vrednost je pred z-potencialom.
Faktor stabilnosti ali faktor povečanja W kaže, kolikokrat je konstanta konsistence normalne koagulacije manjša od konstante konsistence normalne koagulacije.
,
Nato določite pet funkcionarjev stabilnosti, sredinska dva izmed prvih igrata glavno vlogo.
1. Faktor elektrostatične odpornosti.
Vín obumovleniya nayavnístyu DES in x-potencial na površini delcev dispergirane faze.
2. Faktor stabilnosti adsorpcije in solvatacije.
Vín obumovleniya za zmanjšanje površinske napetosti zaradi interakcije razpršenega medija s pogosto razpršeno fazo. Ta dejavnik ima pomembno vlogo, če so stolpci PAR nadomestni kot stabilizator.
3. Strukturno-mehanski činnik vzdržljivosti.
To je posledica dejstva, da se na površini delcev dispergirane faze vzpostavi taljenje, kar bo privedlo do vzmetnosti in mehanske trdnosti, ki bo zahtevala uro in energijo za prežvekovanje. Ta faktor stabilnosti se realizira v tihih depresijah, če so visoke molekulske mase (IUD) nadomestni stabilizatorji.
4. Entropijski faktor stabilnosti.
Koagulacija vodi do spremembe števila delcev v sistemu, tudi do spremembe entropije (ΔS<0), а это приводит к увеличению свободной энергии системы ΔG>0. Zaradi tega je sistem mimikrija pragne delno ena v ena in enakomerno (kaotično) rozpodiliti za obsyag sistema. Tsim obumovleniy entropijski faktor stabilnosti. Vendar pa je število delcev v koloidni sorti enako pravi sorti enake masne koncentracije manjše, zato je vloga entropijskega faktorja majhna. Vendar, čeprav so delci stabilizirani z govori, ki imajo lahko dolge jagnječje sulice (mornarica) in imajo zato lahko bogato konformacijo, potem ko se takšni delci približajo, stopijo v interakcijo. Za spremembo števila možnih konformacij je treba spremeniti število možnih konformacij, torej spremembo entropije. Zato je sistem pragne vídshtovhnuti pogosto eden v enem.
5. Faktor hidrodinamične stabilnosti.
Iomu spryaê zbílshennya schіlnostі in dinamično viskoznost disperzijskega medija.
V resničnih sistemih je slišati faktor vzdržljivosti. Kožni faktor potrebuje posebno metodo za njegovo nevtralizacijo. Tse zaplete ustvarjanje divje teorije stabilnosti. Zaenkrat se razvijajo samo zasebne teorije.
Abo kisline; tako imajo na primer sol hidroksida liofobne (III), ki je lahko kot: (m n FeO+ · (n–x)Cl–)x+ x Cl– 4.2.2 Agregatna stabilnost liofobnih kolon. Koloidni micelij Budova Lyophobic kolodii ima lahko celo višjo površinsko energijo in je zato termodinamično nestabilen; ti olajšajo minljiv proces sprememb ...
...; desnosučno - amorfni Ca-Mg silicijev dioksid, usedlina MWT (div. besedilo). 5 Razprava Rezultati, vzeti iz obsežnega eksperimenta in iz industrijske prakse, kažejo, da je magnetna obdelava vode praktična v industrijskem obsegu. Nismo se bali zaraščanja na površini toplotnih izmenjevalnikov, ampak smo pokazali le majhno število mehkih, amorfnih usedlin. Spektri poglanannya...
Zakaj kislo. Število aminokislinskih skupin v beljakovinah najdemo v zootehničnih dejavnikih, ki vplivajo na fizikalno in kemično skladišče. Mleko za nadomeščanje esencialnih aminokislin in skupnega. Skladišče esencialnih AA v aktivnih beljakovinah % Aminokisline Іidealne beljakovine Kazein Syrovatkoví mlečne beljakovine Jajčne beljakovine Pšenične beljakovine Beljakovine...
Mehanski napredek. Najbolj obrabljen del motorja dirkalnega avtomobila je bat cilindra. Za proizvajalce nemškega podjetja Mahle, kot vodilnega pri izbiri batov za dirkalne avtomobile, lahko variabilnost bata dirkalnika Formule -1 praktično enačimo s ceno zlata. Glavni materiali, uporabljeni v motorjih formule 1, so aluminij, magnezij, ...