Cząsteczki Budova Koloidnyh. Koagulacja, mechanizm krzepnięcia. Podaj oznaczenie koagulacji, próg krzepnięcia i zdolność koagulacji elektrolitu. Znaczenie procesów krzepnięcia dla życia organizmu.
Procesy koagulacji często występują w przyrodzie, na przykład w miejscach, gdzie rzeka wpływa do morza. W pobliżu wody rzeki zawsze znajdują się kolumnowe cząstki mułu, gliny, psa lub ziemi.
Kiedy woda w rzece zamienia się ze słonym morzem (aby zemścić się na większej ilości elektrolitów), rozpoczyna się koagulacja tych cząstek, a zmiana płynności przepływu wody powoduje osadzanie się wody w rzece dziewczynki, w efekcie z których będę skupiał mile i wyspy.
Koagulacja jest szeroko stosowana do oczyszczania wody, która powinna znajdować się w pobliżu linii wodociągowej. W tym celu dodaje się do niego siarczan glinu i sól (III), ponieważ będąc dobrymi koagulantami, są ponadto hydrolizowane rozpuszczonymi zolami wodorotlenków metali. Cząstki tych zoli mają ładunek przeciwny do znaku ładunku granulek obecnych w wodzie. W rezultacie obserwuje się wzajemną koagulację zoli i ich wytrącanie.
Koloidnі razchini znajdują się w pobliżu ścieków bogatych odmian: na przykład stabilne emulsje naftoproduktów, różne inne łąki organiczne. Їх ruinuyut z przetwarzaniem ścieków solami metali łąkowo-ziemnych.
Procesy koagulacji w przemyśle sukulentów są zastępcze, gdy sok z soczystych buraków jest oczyszczany. Przed przechowywaniem jogi, kremu sacharozy i wody, pojawia się mowa bezkrwawa, często w stanie rozproszonym koloidem. Dla їх vidalennya сік dodaj Ca(OH) 2 . Udział masowy Yogo przy dźwięku tsiomu nie przekracza 2,5%. Domy znajdujące się w obozie koloidowym koagulują i osiadają. Aby usunąć nadmiar soku Ca (OH) 2, przepuść przez niego dwutlenek węgla. W rezultacie oblężenie CaCO 3 dobiega końca i przypomina to gromadzenie dla siebie wielu różnych domów.
Procesy krzepnięcia odgrywają istotną rolę dla żywego organizmu, ponieważ biologiczni tubylcy przechowują w swoich magazynach rozproszone cząstki koloidalne, które znajdują się w kropce do rozchinennyh elektrolitiv. Zwykle systemy te brzmią na stacji i zachodzą w nich procesy koagulacji. Ale tsyu rіvnovagu można łatwo zniszczyć poprzez wprowadzenie dodatkowej ilości energii elektrycznej. Ponadto wprowadzając je do organizmu, należy chronić zarówno stężenie w środowisku biologicznym, jak i ładunek jonów. Zatem izotonicznego stężenia NaCl nie można zastąpić izotonicznym stężeniem MgCl 2, odłamki w soli cis, na wodzie NaCl, można usunąć podwójnie naładowane jony Mg 2+, + .
Po wprowadzeniu do krwiobiegu złoże sumiku powinno przesunąć się do przodu, tak aby sumik nie działał synergistycznie i nie dopuścił do koagulacji organizmu.
Rozwiązanie wielu problemów medycyny: protezy naczyń krwionośnych, zbyt cienkie zastawki serca. - Odkładają się w procesie krzepnięcia krwi. Możesz koagulować erytrocyty. Podczas zabiegu do krwi należy podawać leki przeciwzakrzepowe (heparyna, modyfikacje dekstranu, poliglucyna) przez godzinę po zabiegu. Po operacji oraz w przypadku krwawienia wewnętrznego, navpaki, - elektrolity, które można zastosować w celu usunięcia przeregulowania krzepnięcia: kwas kapronowy, siarczan protaminy.
Do diagnostyki schorzeń w laboratoriach klinicznych określa się liczbę erytrocytów (SOE). W przypadku różnych patologii o niskich przyczynach możliwa jest koagulacja erytrocytów, a ich występowanie staje się większe niż zwykle.
Eliminacja zhovchnyh, sichovyh i innych kamieni w organizmie wynika również z wpływu krzepnięcia w stanach patologicznych cholesterolu, bilirubiny, soli kwasu sichowego oraz z powodu osłabienia naturalnego zahisnoy. Kultywowanie mechanizmu tych procesów na Ukrainie jest ważne dla kultywowania ścieżek leczenia tych chorób.
Kіnets roboti -
Temat ten należy podzielić:
Globalna chemia
Utworzono Grodzieński Państwowy Uniwersytet Medyczny, Katedra Chemii Globalnej i Bioorganicznej.
Jeśli potrzebujesz dodatkowych materiałów na ten temat, inaczej nie znałeś tych, którzy żartują, polecamy przeszukać naszą bazę za pomocą robita:
Co to jest robitimemo z zabranym materiałem:
Jeśli ten materiał wydaje Ci się znajomy, możesz zapisać go na swojej stronie w mediach społecznościowych:
| Ćwierkać |
Wszystkie tematy, które podzieliłem:
Parametry termodynamiczne
Wielkości fizyczne charakteryzujące moc układu nazywane są parametrami termodynamicznymi. Smród może być mikroskopijny i makroskopowy.
Energia wewnętrzna układu
Najważniejszą cechą układu termodynamicznego jest wartość energii wewnętrznej. Usі systemy termodynamiczne є sukupnіstyu dowolny
W najbardziej skrajnym przypadku energię wewnętrzną układu można obliczyć jako sumę energii potencjalnej i kinetycznej wszystkich cząstek magazynujących
Definicja nie pozwala jednak na wydanie jednoznacznej opinii na temat żywienia tych, którzy posiadają energię określonego układu, na który składa się pojedyncza liczba jednostek strukturalnych, np. cząsteczek. w języku perskim
Forma wymiany energii z dovkilliamem
W trakcie procesów termodynamicznych energia wewnętrzna może albo wzrosnąć, albo zmienić. Dla pierwszej osoby wydaje się, że system zgnił część energii ze środowiska zewnętrznego, dla drugiej
Procesy Izobarnego i Izochornego. Entalpia. Skutki termiczne reakcji chemicznych
Ustanawiaj takie procesy, w trakcie których te procesy pozostają niezmienione, zmienia się tylko kilka parametrów systemu, a inne procesy ulegają zmianie. A więc proces zachodzący podczas postu
W procesach izochorycznych całe ciepło dostarczane do układu lub przez niego widziane przypisuje się zmieniającej się energii wewnętrznej układu
U2 - U1 \u003d U, de U1 - energia wewnętrzna młyna kolbowego układu; U2 - energia wewnętrzna końcowego układu młyna
Umysły Qi nazywane są także umysłami standardowymi
Wyznaczone taką rangą entalpie przyjęcia przemówień nazywane są standardowymi entalpiami oświetlenia (DNo298). Smród zmniejsza się w kJ/mol. Ciepło lub entalpia pro
Wstrzykiwanie temperatury i ciśnienia na efekt termiczny reakcji
Vikoristovuyuchi dovіdkovі dane dotyczące ciepła światła lub spalania przemówień chemicznych, teoretycznie możliwe jest opracowanie efektu termicznego reakcji, która wykracza poza standardowe umysły. Ale jak bi
Prawo Vykoristannya Hessa w badaniach biochemicznych
Prawo Hessa sprawdza się w codziennej reakcji chemicznej, ale także w przypadku złożonych procesów biochemicznych. Zatem ilość ciepła uzyskanego podczas całkowitego utlenienia do CO2 i H2O
entropia
Na podstawie pierwszego kolby termodynamiki nie da się w sposób bezpośrednio i w miarę możliwości powiązać tego innego procesu z przemianą energii. Strażnik Z
Zasada efektywności energetycznej
Przepływy mimovilno dla reakcji umysłów tsikh nazywane są egzergonicznymi; nazywane są reakcje, które mogą wystąpić tylko przy ciągłym napływie wezwań
Chemiczna Ryvnovaga
Wilkołaki i reakcje nieodwracalne. Stała Rivnovagi
Danium viraz nazywany jest także izotermiczną reakcją chemiczną
2) ∆ ch.r. = - RTln (aby poprawić to, co przychodzi na myśl równaniu chemicznemu ∆Gх.р. = 0). Czyj gust to Krivn. de ca,
Dopóki nie wystąpią wyraźne różnice i kwoty gazu, zrozumienie sprzedawcy i otwarcie mowy nie kończy się
Rіdkі razchiny, w jaka jaka rozchinnik vstupaє H2O, nazywane są wodą. Jak sprzedawca, jak inna ojczyzna – nie woda.
Mechanizm pojednania
Różne miejsca zajmują pozycje przejściowe pomiędzy mechanicznymi sumami przemówień i poszczególnymi polami chemicznymi, mocą autorytetów pieśni oraz systemów ciszy i innych, a wodą
Napar z natury przemawia na rozchinnist
Została założona przez ostatnią ścieżkę, czyli w detalu, którego cząsteczki są polarne, najbardziej wyraźne mowy składają się z jonowych lub kowalencyjnych wiązań polarnych. I u sprzedawcy, którego cząsteczki
Wstrzyknięcie imadła w mowę rozchinnizmu
Wstrzyknięta w imadło wszechstronność twardych i rzadkich przemówień jest mało znacząca, ponieważ system obsyag w svoїy zminyuєtsya w niewielkim stopniu. Tylko w obecności wysokiego występku zmiany rozchinnosti
Napływ prądu na przepływ mowy
Jeśli sprzedawca mści się na domach, sprzedawca przemówień zmienia się na kogoś innego. Jest to szczególnie godne uwagi, jeśli rolę takiej zewnętrznej rośliny pełni elektrolit i przemówienia są różne.
Wzajemne rozchinnist rіdin
W przypadku mieszania się ugorów ze względu na ich charakter, charakter siły oddziaływania między cząsteczkami, możliwe są 3 rodzaje różnorodności: 1) różnorodność nie jest przesłonięta; 2) ogrodzony
O różnym zróżnicowaniu tej samej mowy w rodzimych krajach, które się nie wahają, podstawy
W przypadku tej metody do bardziej rozrzedzonego sprzedawcy detalicznego dodaj innego sprzedawcę, aby nie mieszać się ze sprzedawcą pierwszego sprzedawcy, ale lepiej rozszerz swoją wypowiedź tak, jak ją widzisz. Z kim od pierwszego
Sposoby wyrażania magazynu rozchinіv
Magazyn, niezależnie od tego, czy jest to odmiana, można wyrazić tak, jakby był i gdyby był. Zadzwoń z jasną oceną różnicy, wyjaśnij to tak, jakby to był wzrost, a nie wzrost
Termodynamiczne aspekty procesu różnicowania. Idealny handel detaliczny
Vіdpovіdno do innej kolby termodynamiki, w umysłach izobaryczno-izoterycznych (p, T = const) przemówienia mogą cudownie różnić się u każdego sprzedawcy detalicznego, jak w przypadku procesu
Władze kolegialne w osłabianiu różnic
Zdecyduj się na szereg organów, które inaczej nazywane są zbiorowymi (kolektywnymi). Smród ma poważne przyczyny i objawia się stężeniem p
Dyfuzja i osmoza w handlu detalicznym
W regionach części rozchinnika i mowy rozchinennoi są równomiernie rozmieszczone w całej objętości systemu w wyniku ich bezprogowego szczytu termicznego. Proces ten nazywa się
Rola osmozy w procesach biologicznych
Osmoza ma ogromne znaczenie w życiu człowieka, stworzeń i organizmów rosnących. Najwyraźniej wszystkie tkanki biologiczne składają się z klityny, której środkiem jest ojczyzna (cytoplazma
Rozchini zamrażają w niższych temperaturach, dolny rozchinnik netto
Rzućmy okiem na ich raport. Wrzenie to fizyczny proces przejścia radianu do gazopodobnego młyna lub pary, podczas którego pęcherze gazu osadzają się całą objętością radu.
Kolіgativnі vlastostі razchinіv elektrolitіv. Współczynnik izotoniczny Van't Hoffa
Prawa van't Hoffa i Raula są sprawiedliwe w idealnych przypadkach, tobto. tak, że nie ma interakcji chemicznych pomiędzy składnikami różnicy, a także nie ma dysocjacji ani związku lat
Dysocjacja elektrolityczna
Elektrolity i nieelektrolity. Teoria dysocjacji elektrycznej Całą mowę dzielimy na 2 wielkie grupy: elektryczną i nieelektryczną
Główna cecha elektrolitów
Niektóre elektrolity w rozchinach częściej rozpadają się na jony. Smród nazywany jest silnym. Inna energia elektryczna ulega rzadszym awariom i tak jest, tobto. świetnie cza
Słaby prąd
W przypadku słabych elektrolitów etapy dysocjacji są więcej niż małe (α<<1). Так, для воды при 20оС α ≈ 1 ∙ 10–9. Это означает, что только одна молекула из милли
Silniejszy prąd
Bazując na teorii dysocjacji elektrycznej S. Arrheniusa, za rozkład na jony (α = 1) odpowiedzialne są najsilniejsze elektrolity. Ale eksperymentalnie przypisano wartość dis
Pod działaniem jonów mogą znajdować się na granicy tej efektywnej (mentalnej) koncentracji, najwyraźniej do takiego smrodu objawiają się na różne sposoby
Aktywność jonu a jest równa stężeniu molowemu pomnożonemu przez współczynnik aktywności γ a = C γ
dysocjacja wody. Pokaz wody
Czysta woda źle przewodzi strumień elektryczny, ale mimo to przewodność elektryczna jest słaba, co wyjaśnia częściowa dysocjacja cząsteczek H2O na jony wody i jony wodorotlenkowe:
Teoria kwasów i zasad
Łatwo zrozumieć „kwas”, a ta „zasada” w procesie rozwoju nauk chemicznych uległa zmianie, stając się jednym z głównych składników odżywczych chemii. W 1778 s. Francuski uczony Lavoisier bula
Im mniej ważne, tym mocniejsza jest podstawa
Dla kwaśnej zasady w rozcieńczonym roztworze wodnym obowiązuje równość: Kw = Ka Kw de K
W ten sposób równie ważną sumą jest układ buforów kwasowo-zasadowych, który składa się z donora i akceptora protonów.
W takim systemie, który mści się za słaby kwas w swoim magazynie, rozróżnia kwasowość gorącą, aktywną i potężną: 1) kwasowość gorąca jest silna
Mechanizm układów buforowych
Esencję buforowanego kwasu sumish słabego kwasu z її sіllyu można zobaczyć na kolbie buforowanego roztworu octanu. Po dodaniu do nowego mocnego kwasu (na przykład HCl) zachodzi następująca reakcja:
Wartość pojemności buforowej do osadzania w zależności od stężenia składników w układzie buforowym i rodzaju ich rozmieszczenia
Co kontsentrirovanіsh є bufor rozchin, więcej bufora yogo єmnіst, tk. w każdym razie dodając niewielkie ilości mocnego kwasu, w przeciwnym razie nie można spowodować prawdziwej zmiany
Układy buforowe organizmu człowieka
W organizmie człowieka, w wyniku przeregulowania różnych procesów metabolicznych, stopniowo wchłaniane są duże ilości produktów kwaśnych. Średni standard twojego wzroku to 20-30 litrów
Kinetyka reakcji chemicznych
Pojęcia dotyczące procesów chemicznych składają się z dwóch części: 1) termodynamiki chemicznej; 2) kinetyka chemiczna. Jak pokazano już wcześniej, chemiku
Porządek i molekularność prostych reakcji chemicznych
W głowie kinetyczna równa reakcja chemiczna aA + bB + … → u = k · · · … a, b, … –
Proste reakcje można zaobserwować w przypadku reakcji trójcząsteczkowych, w których elementarnym akcie zderzają się i zmieniają trzy części
Odłogi w naturze tych cząstek (a więc te same smród są różne) kinetycznie równe taką reakcję można zaobserwować na trzy różne sposoby: u = k (są trzy różne cząstki absolutnie takie same
Zrozumienie zwijania reakcji chemicznych
Poniżej przedstawiono podobieństwa, które są zarówno prostymi reakcjami mono-, jak i bimolekularnymi w niezależnym, czystym wyglądzie, również pojawiają się rzadko. Większy smród vipadkiv to część magazynu tzw
Zatem w obecności tych samych przemówień, natychmiast reagując na siebie, tworzą różne produkty
Celem tego typu reakcji jest reakcja osadzania się soli bertholletowej KClO3, która działa na śpiewające umysły w dwóch liniach prostych
Metody chemiczne opierają się na nieprzerwanej wyznaczonej ilości mowy lub stężeniu w naczyniu reakcyjnym
Najczęstszym sposobem sprawdzenia zwycięstwa jest analiza, taka jak miareczkowanie i grawimetria. Jeśli reakcja przebiega prawidłowo, należy kontrolować barwienie odczynników
Stałą prędkości oblicza się ze wzoru
k = (–) її wartość liczbowa do zdeponowania w zależności od koncentracji przemówień w niektórych jednostkach
Wpływ temperatury na szybkość reakcji chemicznej
Częstotliwość reakcji chemicznych zachodzących w postaci różnych czynników, z których najważniejsze to stężenie i charakter wychodzących przemówień, temperatura układu reakcyjnego i obecność katalizatora
Mnożnik A odzwierciedla częstotliwość efektywnych przerw między cząsteczkami mowy zewnętrznej w ich liczbie
Jest oczywiste, że wartość winy należy zmieniać w przedziale od 0 do 1. Gdy A = 1, wszystkie usterki są skuteczne. Przy A \u003d 0 reakcja chemiczna nie przebiega, niezależnie od mola zіtknennya mizh
Przepisy ogólne i prawa katalizy
Szybkość reakcji chemicznej można regulować za pomocą katalizatorów. Nazywa się je przemówieniami, które zmieniają szybkość reakcji, ale na odczynnikach vіdmіnu vіd, nie plamią
Mechanizm katalizy jednorodnej i heterogenicznej
Mechanizm katalizy jednorodnej należy wyjaśnić za pomocą teorii etapów pośrednich. Zgodnie z teorią katalizator (K) nadrabia zaległości po raz pierwszy w jednym z ostatnich przemówień interwału.
Cechy aktywności katalitycznej enzymów
Enzymy nazywane są naturalnymi katalizatorami, które przyspieszają reakcje biochemiczne u stworzeń i roślin, a także u ludzi. Z reguły smród myje wiewiórki
Drugą ważną cechą enzymów jako katalizatorów o charakterze niebiałkowym jest wysoka specyficzność, tj. vibrkovist dії
Rozróżnij specyficzność substratową i grupową. Przy różnej specyficzności substratu enzymy wykazują aktywność katalityczną
Oznaczenie układów rozproszonych
Systemy, w których jedna mowa znajdująca się w stanie rozproszonym (skończonym lub fragmentarycznym) jest równomiernie podzielona na tę samą mowę, nazywane są rozproszonymi.
Stopień rozproszenia to wartość pokazująca, jak liczbę cząstek można umieścić na vdrіzku dozhina w odległości 1 m
Zrozumienie wymiaru poprzecznego można wyraźnie wyrazić dla cząstek kulistych (a także średnicy tych cząstek) oraz dla cząstek tworzących kształt sześcianu (a także długich krawędzi sześcianu). Dla
W układach zdyspergowanych w koloidach cząstki fazy rozproszonej składają się z bezosobowych atomów, cząsteczek lub jonów
Liczbę tych jednostek strukturalnych w jednej cząstce można zestawić
Do dyspersji ciał stałych metodą wikorystyczną mechaniczną, ultradźwiękową, chemiczną, wibracyjną.
Procesy te są powszechnie zastosovuyt w państwie ludowym: w produkcji cementu, ziarna pomelo i innych produktów, rafinacji węgla w energię, w przygotowaniu farb, wkładów itp. Switów
Rozproszenie rіdin
Do dyspergowania kropelek rіdin i otrimannya w aerozolach i emulsjach vicorous ważne jest stosowanie metod mechanicznych: kruszenie, mieszanie shvidka, któremu towarzyszą zmiany kawitacyjne.
Dyspersja gazu
Aby wydobyć żarówki gazowe na wsi, należy posypać opcje dyspersji: 1) bulgotanie - przejście strumienia gazu przez tereny wiejskie
Metody kondensacji
Metody te umożliwiają wychwytywanie rozproszonych cząstek o dowolnej wielkości, w tym 10-8 - 10-9 m. Dlatego smród znajduje szerokie zastosowanie w nanotechnologiach, chemii. Oddzielny
Metody kondensacji fizycznej
Kondensacja oparów różnych przemówień w pobliżu ośrodka gazowego jest eliminowana przez aerozole. W umysłach naturalnych mgła i mrok są ustalane przez taką rangę. Kondensacja spiralna
Metody kondensacji chemicznej
W tych metodach nowa faza ustanawia się podczas przejścia jednorodnych reakcji chemicznych, co prowadzi do powstania niewyraźnych przemówień w środku. Czy możesz zareagować
Oczyszczanie zoli
Otrimani chi w inny sposób różnice kolumnowe (szczególnie w przypadku dodatkowej metody kondensacji chemicznej), praktyczne jest pomszczenie niewielkiej liczby substancji zanieczyszczających o niskiej masie cząsteczkowej przed zastosuvannya.
Dializa kompensacyjna i wizualizacja
W celu oczyszczenia preparatów biologicznych wykorzystywanych przez układy okrężnicy należy ustanowić dializę kompensacyjną, w której fizjolog zastąpi czystego sprzedawcę.
MOLEKULARNO-KINETYCZNA MOC PODESZW
Na etapie kolb rozwój chemii koloidów został zaostrzony, aby układy rozproszone były oparte na prawdziwych różnicach, nie tyle na mocy molekularno-kinetycznej, jak na ruchu termicznym cząstek
Brownivsky Rukh
Najważniejszym czynnikiem wpływającym na molekularną siłę kinetyczną zoli jest ruch Browna cząstek fazy rozproszonej. Jej nazwa pochodzi od angielskiego botanika Roberta Brougha.
Dyfuzja
Pod napływem szuwaru termicznego i Browna następuje cudowny proces wibrowania koncentracji cząstek w całej objętości kolumny. Proces ten nazywany jest również dyfuzją. Tak
Sedymentacja w zolach
Cząstki Koloidni w popiele są stale znane pod napływem dwóch przeciwstawnych sił prostujących: sił grawitacyjnych, dla puchu wydaje się to krokiem mowy, sił dyfuzji, pіd
Imadło osmotyczne w zolach
Koloidnі razchiny, jak i dobrze, osmotyczny występek, chcąc mieć dużo mniejszy rozmiar. Dlaczego wyjaśnia się, że przy tym samym i tym samym stężeniu
ultramikroskop
Cząstki Koloidni ze względu na swój rozmiar są mniejsze, dolne dożiny wypełnione światłem widzialnym, czego nie może dorównać wielki mikroskop optyczny. W 1903 s. Austriaccy chrześcijanie R. Zigmond i G. Z
Przyjrzyjmy się mechanizmowi tworzenia DES części koloidalnej na drodze adsorpcji
Jako przykład bierzemy zol, pomijając dodatkową metodę agregacji chemicznej w wyniku zmieszania prawdziwych różnic dwóch mów: azotanu i jodku potasu Ag
Moc elektronowa zoli
Dowód na to, że wiele cząstek w zolach składa się z dwóch różnie naładowanych cząstek, które poruszają się pojedynczo, można przeprowadzić tak, jakby był dodany do rozproszonej
Zobacz trwałość zoli
Jak wykazano wcześniej, hydrofobowe układy zdyspergowane w koloidach, w porovnyann z prawdziwymi różnicami, wydzielają niestabilność termodynamiczną i skalowanie w celu zmiany naśladującej
Teoria koagulacji Deryagin-Landau-Verwey-Overbeck
W przypadku koagulacji zoli istniało wiele teorii, za pomocą których próbowano wyjaśnić wszystkie prawidłowości, których strzegą równości kwasowe i wapienne. I tak w 1908 r. G. Freindla
Wstrzykiwanie elektrolitów na stabilność zoli. Próg koagulacji. Reguła Schultza-Hardiego
Czynnikiem prowadzącym do koagulacji może być efekt zimna, który niszczy zbiorczą stabilność układu. Krіm chіmіni temіni yogo rіlі może mieć napływ mechaniczny
Strefy koagulacji Charguvannya
Po dodaniu do kolumny galwanicznej możesz przechowywać w swoim magazynie jony z zaawansowanym budulcem koagulacyjnym (duże aniony organiczne, trój- lub chotiwalentne jony metali) m
Koagulacja zoli z sumami elektrolitów
Działanie koagulacyjne sumy substancji elektrolitycznych objawia się w inny sposób, w postaci odłogowania jonów, co wskazuje na koagulację. Jeśli elektryczność jest bliska ich mocy (na przykład NaCl i KCl), to
Szybkość koagulacji
Proces koagulacji często charakteryzuje się szybkością koagulacji. Szybkość koagulacji, podobnie jak szybkość reakcji chemicznych, zależy od zmiany (zmiany) liczby skoagulowanych cząstek w jedną
Koloidny Zachist
Nierzadko można spodziewać się wzrostu stabilności zoli liofobowych na koagulacyjne działanie elektrolitów po dodaniu aktywnych przemówień. Takie przemówienia nazywane są zahisnym i mają charakter stabilizacyjny
Projektowanie spoluków wielkocząsteczkowych
Są to tak zwane zole liofobowe (podobno recenzowane przez nas więcej), rozwój chemii koloidalnej i inne wysoce rozproszone układy - dystrybucja polimerów: białek, polisacharydów, kauczuków itp. Pricha
Części fazy rozproszonej w nich nie są micelami (jak w zolach liofobowych), ale raczej makrocząsteczkami (ze względu na swoje wymiary można je porównać do miceli)
W zv'yazku z tsim dla razvedenih rozchinіv Sił Morskich określenie „sol liofilowy” jest zasadniczo błędne. Ale zі zbіlshennyam kontsії polimer аbo z zіrshennyam rozchinnї zdatnostі
Istotna cecha spoluków wielkocząsteczkowych
Struktury wielkocząsteczkowe (HMC) lub polimery nazywane są fałdami mowy, których cząsteczki składają się z dużej liczby powtarzających się grup atomów, które mogą być takie same.
Obrzęk i rozchinennya Navy
Oddzielanie przemówień o wysokiej masie cząsteczkowej jest procesem składanym, który polega na oddzielaniu przemówień o niskiej masie cząsteczkowej. Tak więc, z różnicą między pozostałymi, wzajemnie zmishuvannya roslin
Termodynamiczne aspekty procesu pęcznienia
Termodynamicznie naśladującemu pęcznieniu i ekspansji dużych mas cząsteczkowych stale towarzyszą zmiany swobodnej energii Gibbsa (∆G = ∆H – T∆S< 0).
Imadło obrzęk
Nawet jeśli polimer pęcznieje, jeśli można w jakiś sposób zmienić jego pęcznienie, to w nowy sposób jest to nazwa spęczniałego imadła. Jest to odpowiednik niegodziwego imadła
Imadło osmotyczne konstrukcji wkładki wewnątrzmacicznej
Jakby to był układ silnie rozproszony, cząstki takich płytek poddawane są wahaniom termicznym, wkładka może wytworzyć ciśnienie osmotyczne. Zależy to od stężenia polimeru, ale w praktyce może
Onkotyczne ciśnienie krwi
Ciśnienie osmotyczne w biologicznych ojczyznach: krwi, limfie, ojczyznach wewnętrznych i międzykomórkowych - nie tylko w miejscu ich różnych przemówień o niskiej masie cząsteczkowej, ale także wyróżnionych nayavnistyu
Lepkość różnych polimerów
Ze względu na lepkość różnic w związkach wielkocząsteczkowych, znacznie różnią się one różnicami w mowach i zolach o niskiej masie cząsteczkowej. Przy tym samym i tym samym stężeniu lepkości lepkość polimerów jest znaczna
Vіlna ta woda zv'yazana w różach
W polimerach, jako część detalisty, okazuje się, że po zajściu procesów solwatacji wiąże się mitycznie z makrocząsteczkami, a jednocześnie spotyka los Rusi Browna. Insza
Polielektrolit
Wiele polimerów naturalnych i syntetycznych można znaleźć w magazynie elementarnych ścieżek ich makrocząsteczek różnych onogennych grup funkcyjnych, budując dysocjację w źródłach wody.
Urzędnicy, którzy zwiększają stabilność rozwoju polimerów. Wysolenia
Odpowiednie odmiany polimerów, a także odmiany o niskiej masie cząsteczkowej są trwałe agregacyjnie i na bazie zoli mogą wytrzymać długi czas bez dodatku stabilizatorów. Porusz
Projektowanie elektrolitów jako przewodników innego rodzaju. przewodność elektryczna urządzeń elektrycznych
Odłogi w budynku przewodzą strumień elektryczny, wszystkie przemówienia są podzielone na 3 główne typy: przewodniki, przewodniki i dielektryki. Mowa pierwszego typu może dotyczyć
Równoważna przewodność elektryczna różnych
Równoważne przewodnictwo elektryczne stosuje się do przewodności elektrycznej przewodnictwa elektrycznego o grubości 1 m, która znajduje się pomiędzy tymi samymi elektrodami o takiej powierzchni, aby objętość była równa
Zazdrość ta nazywana jest prawem niezależnego obiegu lub prawem Kohlrauscha
Wartości λk i λа nazywane są także pękaniem kationów i anionów. Najwyraźniej śmierdzi dovnyuyut λк = F Ψ
Praktycznie zastosuvannya przewodność elektryczna
Znając równoważną przewodność elektryczną różnicy, możliwe jest rozwikłanie etapu (a) i stałej dysocjacji (K) różnicy w nowym słabym elektrolicie: de λV -
elektroda metalowa
Kiedy metalowa płytka zostanie opuszczona w pobliżu wody, na powierzchni zostanie uwolniony ujemny ładunek elektryczny. Mechanizm jogi pojawił się w postaci osi chomu. W węzłach tarek kryształowych znajdują się metale
Redukcja potencjałów elektrod
Nie można bezpośrednio określić wartości bezwzględnej potencjału elektrody. Możliwe jest zmniejszenie różnicy potencjałów, czyli zwarcia pomiędzy dwiema elektrodami, które tworzy zamknięty obwód elektryczny.
Elektrody tlenkowe do nawadniania
Іsnuyut razchiny, scho trzymać w magazynie dwa słowa, w niektórych atomach tego samego pierwiastka zmieniają się one na różnym stopniu utlenienia. Takie różnice nazywane są inaczej utlenianiem
Potencjał dyfuzyjny i błonowy
Potencjały dyfuzyjne potwierdzają istnienie obu różnic. Co więcej, mogą one przypominać wiele różnych przemówień, zatem możliwe jest rozróżnienie jednej i tej samej mowy tylko w
Środek elektrod jonoselektywnych poszerza się poprzez poszerzenie elektrody szklanej, co pozwala na oznaczanie wartości pH
Centralną część elektrody szklanej (ryc. 91) stanowi worek wykonany ze specjalnego uwodnionego szkła prowadzonego smugowo. W wodzie zapovneniya HCl w stężeniu vіdomoyu
Rdzeń chemiczny strumienia elektrycznego lub elementy galwaniczne przekształcają energię, która jest widoczna po przekroczeniu reakcji utleniania-utleniania, w energię elektryczną
Potencjometria
Potencjometria to nazwa grupy metod analizy wapna, bazująca na najnowszym wystąpieniu równie ważnego potencjału elektrody, pominiętego w zakresie, rodzaju aktywności (stężenie
Rozróżnij potencjometrię bezpośrednią i pośrednią lub miareczkowanie potencjometryczne
Potencjometria bezpośrednia (jonometria) jest metodą ce-potencjometryczną, w której elektroda wskaźnikowa posiada elektrodę jonoselektywną. Jonometriya - łatwo, prosto, ekspresowo
Koagulacja to zespół chemicznych i fizycznych pęcznień pomiędzy ujemnie naładowanymi cząstkami koloidalnymi i kationami, tobto. dodatnio naładowane odczynniki chemiczne. Istnieje zwycięska różnica w sile i wadze, która zapewni stabilność lub jednocześnie stabilność zawiesiny koloidalnej i samej:
Siły uzwojenia elektrostatycznego;
Brownowski Rukh;
siły grawitacyjne Van der Waalsa;
Siła grawitacji ogólnoświatowej.
Koagulacja destabilizuje zawiesinę kolumny za pomocą dwóch różnych mechanizmów: neutralizacji ładunku i wiązania chemicznego.
Neutralizacja ładunku
Dodatnio naładowane koagulanty neutralizują ładunek ujemny opuszczający kolumny. Jeśli ładunek znajduje się blisko skóry, część neutralizacji śmierdzi krok po kroku, zmieniając swój efektywny promień, stając się zreshtoy, niestabilny i może sklejać się jeden po drugim. Kiedy zіtknennі chastki z'єdnuyutsya jeden z jeden dla rahunok vodnevyh zv'yazkіv lub, na przykład, siły van der Waalsa, utvoryuyuchi wielkiego masi lub plastіvtsі.
Energia mieszania, która zatrzymuje się w procesie oczyszczania, zwiększa częstotliwość tych cząstek, zwiększając aglomerację stałej mowy i przyleganie do tworzyw sztucznych.
Wiązanie chemiczne
Utvennyu plastіvtsіv priyaє polimerny charakter koagulantów. Długotrwałe lance molekularne wypluwają zbrylone cząstki, wypełniają plamy na tej samej powierzchni na zewnątrz, tworząc pierścienie wokół dużych, łatwo zauważalnych mas plastycznych.
W procesie koagulacji biorą udział dwa mechanizmy, istotną rolę odgrywa neutralizacja ładunku, niższe wiązanie chemiczne.
Adsorpcji polimeru na cząstkach fazy stałej nie należy przeprowadzać przed flokulacją. Niezbędny odpoczynek psychiczny to adsorpcja jednej makrocząsteczki lub asocjatu makrocząsteczek na cząsteczkach kalkomanii i cząsteczkach plastiku, które składają się z cząstek połączonych miejscami polimerowymi.
Na podstawie tych ustaleń La Mer opracował teorię flokulacji cząstek obojętnych. Zgіdno z La Merome, podczas flokulacji na kolbie następuje pierwotna adsorpcja, a makrocząsteczka skóry przyłącza się segmentami do jednej kolumny. Zaadsorbowane cząsteczki zajmują część powierzchni cząstek (dokładniej centra aktywne, na których możliwa jest adsorpcja), a siatkę powierzchniową (1 - θ) wypełniają kosmki. Następnie, w procesie wtórnej adsorpcji, wolne segmenty zaadsorbowanych cząsteczek utrwalają się na powierzchni innych cząstek, wiążąc je z miejscami polimerowymi.
Oceniając możliwość adsorpcji już utrwalonych makrocząsteczek na swobodnej powierzchni innych cząstek, należy zabezpieczyć następujące czynniki: 1) odstęp obszaru swobodnej powierzchni cząstek od powierzchni zajmowanej przez makrocząsteczki; 2) konkurencja makrocząsteczek, które znajdują się w różnych segmentach makrocząsteczek, które są już zaadsorbowane na tych samych częściach; 3) fałdy steryczne, które przemieszczają się wzdłuż drogi cząstek z zaadsorbowanymi makrocząsteczkami do swobodnej powierzchni innych cząstek.
Teoretycznie flokulacja La Mera powinna uwzględniać jedynie sp_v_dnoshnennia wolne i zajęte przez makrocząsteczki na powierzchni cząstek.
Szybkość flokulacji wyraża się w liczbie ważnych cząstek, w których cząstki zbliżają się do siebie, aby umożliwić adsorpcję, sferach sił przyciągania i elastyczności ruchu cząstek, co jest oznaką ich niezachwiania. bliskość.
Zbliżenie cząstek do powietrza, wystarczające do manifestacji sił przyciągania, można zaobserwować w następstwie ruchu Browna, ruchu cząstek z mikrowolutami, które osiadają w wyniku mieszania mechanicznego (mikroturbulencje w przepływie wody), nierównego swidness ruhu cząstek podczas wytrącania lub filtracji, a także owijanie tego ruhu vilnyh.
W rozwoju przejawu La Mera poprawy ładunku elektrycznego cząstek kolumnowych i makrojonów oraz charakteru sił adsorpcji, przez analogię do koagulacji, stopień flokulacji można wyrazić równie
u fa = dn / dt = – Do f R fa φ fa θ(1 - θ) n 2 ,
de K f - Współczynnik charakteryzujący umysł cząstek;
R f - sfera sił przyciągania - stoi pomiędzy środkami cząstek, w których następuje flokulacja, R f = 0,5 (d 1 + d 2)? (Rysunek II.6, a);
φ f jest współczynnikiem wpływającym na całkowitą liczbę cząstek pomiędzy cząstkami i makrocząsteczkami sił van der Waalsa i Coulomba;
θ(1 - θ) – współczynnik wskazujący możliwość swobodnego wypierania powierzchni jednej cząstki przez makrocząsteczki zaadsorbowane na powierzchni drugiej części;
n jest największym stężeniem zawieszonych cząstek.
Flokulacja cząstek, której ekspansja jest duża, jest widoczna pod napływem, za co obwinia się pot, który zapada się i porusza z innym wirem mikroprzeszkody pośrodku.
Opisano dwa możliwe mechanizmy koagulacji i flokulacji zapadających się cząstek potu. Jeden z nich płynie w umysłach turbulencji, w przepływie, de є szerokiej gamy burzliwych pulsacji.
Wartość zmiany struktury tworzyw sztucznych, ich wartość i grubość, która zależy od godziny mieszania. Tsya zmina vіdbuvaєtsya od początku przyczyn:
a) poprzez bardziej równomierne rozprowadzenie polimeru, który po dozowaniu przenosi się w nadmiarze w masach okremi zawiesiny, oraz adsorpcję cząsteczek skóry na daedale i większej liczbie cząstek stałych; ze względu na wzrost intensywności mieszania polimer został ponownie wymieszany;
b) po adsorpcji dużych segmentów makrocząsteczek na tych samych cząstkach stałych i krótkim życiu miejsc polimerowych;
c) poprzez zapadanie się agregatów o skróconych miejscach po drugiej i ich wzajemne powiązania między sobą, dalszą adsorpcję makrocząsteczek na swobodnej powierzchni rozbitych agregatów.
Niszczenie agregatów jest istotne w okresach krzepnięcia cząstek kololowych między sobą, odłamków siły Van der Waalsa, które działają między cząsteczkami, mniejszych roztoczy, mniejszych sił, które indukują adsorpcję makrocząsteczek w polimerze.
Obecność optymalnych dawek polimeru podczas flokulacji można ustalić różnymi metodami: zmieniając wielkość kolumny lub zawiesiny po dodaniu flokulanta (zmiana katastrofy w przypadku gruboziarnistych dyspersji), przezroczystość zawiesiny po sedymentacji flokulowanej przez porowatą przegrodę z uszczelnioną kulą ciasta (maksymalna płynność przy przyjęciu największych tworzyw sztucznych), dla rozdrobnienia filtratu i przez godzinę filtrowania wyplątania się z materiału ziarnistego.
Nieograniczony wkład w proces flokulacji wynika z ekspansji makrocząsteczek (masy cząsteczkowej polimeru): im większa ekspansja makrocząsteczek, tym większa liczba segmentów w zaadsorbowanych makrocząsteczkach, tym większa liczba segmentów w zaadsorbowanych makrocząsteczkach , im większa liczba segmentów w zaadsorbowanych makrocząsteczkach, tym większa liczba zaadsorbowanych makrocząsteczek przed adsorpcją na innych częściach. Duża makrocząsteczka może wiązać więcej cząstek stałych, tworząc w ten sposób więcej tworzyw sztucznych.
Jednocześnie w świecie rosnącej ekspansji makrocząsteczek zaczynają pojawiać się objawy steryczne i cząstkom staje się coraz trudniej adsorbować zaadsorbowane makrocząsteczki na powierzchni innych cząstek.
Obydwa czynniki prowadzą do tego, że najskuteczniejsza flokulacja i maksymalna ekspansja tworzyw sztucznych jest spowodowana posterigatisya przy pojedynczej ekspansji makrocząsteczek, a dokładniej - śpiewającej ekspansji pomiędzy ekspansją cząstek kolumnowych i makrocząsteczek polimeru.
Umyj flokulanty stosuvannya do oczyszczania wodyNa podstawie całej zgodności ujawnionych prawidłowości należy wykazać, że flokulanty poliakryloamidowe bez koagulantów mineralnych i w połączeniu z nimi mogą z powodzeniem służyć do oczyszczania wód naturalnych i ściekowych w obecności mowy rozproszonej. Optymalizacja procesu oczyszczania wody nie jest algorytmem dokładnym i należy ją zdeponować różnymi czynnikami. Charakterystyka flokulanta (rodzaj, skład chemiczny, masa cząsteczkowa, konformacja makrocząsteczek i stężenie flokulanta) i koagulantu (charakter i stężenie), czynniki technologiczne (sposób i moment dozowania flokulanta i koagulanta, wydajność mieszania, trywialność ) zmіshuvannya że w). podobnie jak jakość wody w stanie ciekłym (magazyn chemiczny i dyspersyjny, wartość pH i temperatura). Niewątpliwie dzięki poprawie tych czynników możliwe jest zintensyfikowanie oczyszczania i odkażania wód o naturalnym smaku, a także usprawnienie procesu ceramicznego oczyszczania wody metodą doprowadzenia oczyszczonej wody do norm wody pitnej, jakie mógłbym przyjąć to łatwe.
Zmiana systemu stalowego
System Koloidnі mayut vysokorozvinenu podział powierzchni, a zatem wielka zbędna wolna energia powierzchniowa. Dlatego układy te są niestabilne termodynamicznie. Jakby dzięki umysłom grzybnie popiołu zbliżały się do szczelności między sobą, smród wydobywał się z wielkich kruszyw.
koagulacja- cały proces łuszczenia się cząstek koloidu w zolach, które są wdmuchiwane pod wpływem wspaniałych fal.
Osadzanie- Proces sedymentacji powiększonych cząstek fazy stałej i zolu.
Proces koagulacji powłok wynikający ze zmiany stopnia dyspersji i agregacji niestabilności agregacyjnej układów okrężnicy.
W procesie krzepnięcia wyróżnia się 2 etapy:
1) koagulacja prihovanu - jeśli w popiele nadal nie można obserwować obecności nowych zmian w popiele, w przypadku gazów noworodkowych.
2) wyraźna koagulacja, jeśli można łatwo zwizualizować proces agregacji cząstek fazy rozproszonej.
Koagulacja może być spowodowana zmianami temperatury, banalną dializą, uzupełnieniem prądu, różnego rodzaju naparami mechanicznymi (mieszanie, strushuvannya, zbovtuvannya), silnym zimnem, ultrawirowaniem, koncentracją, brzdąkaniem elektrycznym, umieraniem na zolu innym zolem.
Odłamki głowy zmiany mentalne w stabilności kolumn to utrata ładunku elektrycznego, głównymi metodami ich koagulacji są metody usuwania ładunków.
Koagulacja zoli hydrofobowych z elektrolitami
Aby proces koagulacji mógł przebiegać konieczne jest uzyskanie minimalnego stężenia elektrolitu w popiele.
Próg krzepnięcia- Najniższe stężenie elektrolitu mmol/l prowadzące do koagulacji (zmętnienie, zmiana zanieczyszczeń).
Reguła Schulze-Hardiego- Są koagulatorami o dużym ładunku, powodują koagulację przy niższych stężeniach, mają niższy ładunek.
Podobny charakter może mieć reguła Schulze-Harda, ponieważ Coagulyucha diya depozyt elektrolitu nie tylko w ładunku jonów iogo. Aktywne organiczne, pojedynczo naładowane jony mogą być silniej adsorbowane.
Ze względu na wielkość właściwości koagulacyjnej jony metali kałużowych można umieścić w szeregu jonów tych metali - rzędy liotropowe.
Cs + >Rb + >NH4 + >K + >Na + >Li +
Koagulację zoli hydrofobowych można przeprowadzić za pomocą sumy elektrolitów. Jeśli to możliwe, 3 upadki:
1) Podejrzewa się koagulacyjne działanie mieszaniny elektrolitów.
2) Koagulacja ilości substancji elektrolitycznych jest mniejsza, mniejsza w różnych czystych substancjach elektrolitycznych. Pierścień objawienia Tse antagonizm joniv. To jest tamanly sumishey ioniv, mama rіznu wartościowość.
3) W wielu nastrojach następuje wzajemnie silniejsza koagulacja nieśmiałych jonów. Ta manifestacja nazywa się synergia joniv.
Koagulacja hydrofobowego kololidіv może, ale viklikana zmіshuvannyam sevny kіlkіsnyh spіvіdnoshnyah z іnshim hydrofobowy zol, którego granulki mogą być znakiem. Ta manifestacja nazywa się wzajemna koagulacja. Wzajemna koagulacja zachodzi, gdy następuje zmiana wody morskiej i rzecznej. Jednocześnie jony soli wody morskiej są adsorbowane na naładowanych cząsteczkach wody rzecznej, po czym następuje koagulacja. Z jakiegoś powodu w ciągu dnia stale gromadzi się duża liczba mułów, zasiedlanych jest wiele milionów i wysp.
Jednocześnie używano atramentu do kolodów rozchin różnych barnników. Co więcej, w różnych kolumnach atramentu cząstki są ładowane w różny sposób. Oś dlaczego przy wymianie różnych farb może ulegać wzajemnej koagulacji.
Mechanizm koagulacji elektrolitycznej
Granula staje się wówczas elektrycznie obojętna, podobnie jak przeciwieństwa rozproszonej kuli, naładowane ujemnie, przemieszczają się do kuli adsorpcyjnej. Im wyższe stężenie elektrolitu, tym bardziej maleje rozproszona kula, im mniejszy staje się potencjał, tym bardziej rozpoczyna się proces koagulacji. Przy pierwszym stężeniu elektrolitu praktycznie wszystkie protony przechodzą do sfery adsorbującej, ładunek granulki spada do zera i następuje koagulacja z maksymalną płynnością.
Koagulacyjne działanie elektrolitów polega na ściskaniu rozproszonej kulki i wibracyjnej adsorpcji na cząstkach kolumny cichych jonów elektrolitów, tworząc w ten sposób proliferujący ładunek granulki. Im większy ładunek jonu, tym intensywniej wina są adsorbowane. Akumulacji jonów w zaadsorbowanej sferze towarzyszy zmiana potencjału sfery rozproszonej.
Visnovok: koagulacyjny wpływ pól elektrolitycznych na zmianę sił między cząstkami kolumnowymi poprzez redukcję potencjału i zmianę kuli elektrycznej oraz wytłoczenie części rozproszonej, dodanie roli elektru - koagulantu, ciągnącego za nim obniżenie nawodnionych błon rozklinuvalnaya dії.
Dodając do popiołów jonów elektrolitycznych bogato naładowanych jonów, ładunek części ładunku za znakiem ładunku cząstek kolumnowych może nie koagulować, ale ustabilizować zol i zmienić potencjał. Ta manifestacja nazywa się naładuj jennya zoliw.
Jedną z najczęściej stosowanych w praktyce metod jest zmniejszenie ilości zawiesiny w wodzie i sedymentacji pod wpływem sił grawitacji. Jednak domy, które olśniewają klęską i kolorem naturalnych wód, są przesiąknięte drobnymi rozmarynami, w wyniku których sedymentacja wydaje się być tuż na krawędzi, odłamki siły dyfuzji przeważają nad siłami grawitacji. Z drugiej strony obecność domów o charakterze koloidowym jeszcze bardziej komplikuje proces sedymentacji. Aby przyspieszyć procesy osadzania, filtracji, flotacji i poprawić ich wydajność, domy wodne poddaje się koagulacji.
Koagulacja małych domów nazywana jest procesem powiększania się dużych i ważnych cząstek układu rozproszonego, co wynika z ich interakcji i asocjacji w agregacie. Koagulacja to zespół interakcji chemicznych i fizycznych pomiędzy ujemnie naładowanymi cząstkami kolumnowymi i kationami, tobto. dodatnio naładowane odczynniki chemiczne. Vaughn vikoristovuє raznі vіdshtovhuvannya that tyazhіnnya, yakі zabezpechayut stіykіst abo, navpaki, not stіykіstі koloїdnoїsuspensії i sam:
Siły uzwojenia elektrostatycznego;
Brownowski Rukh;
siły grawitacyjne Van der Waalsa;
Siła grawitacji ogólnoświatowej.
Koagulacja destabilizuje zawiesinę kolumny za pomocą dwóch różnych mechanizmów:
- neutralizacja ładunku
Energia mieszania, która zatrzymuje się w procesie oczyszczania, zwiększa częstotliwość tych cząstek, zwiększając aglomerację stałej mowy i przyczepność tworzyw sztucznych.
- wiązanie chemiczne
W procesie koagulacji biorą udział dwa mechanizmy, istotną rolę odgrywa neutralizacja ładunku, niższe wiązanie chemiczne. Cykl procesu agregacji cząstek, które utknęły w rzadkiej fazie, dobiega końca.
Słowo „koagulacja” jest podobne do łacińskiego „coagulare”, co oznacza „zbierać razem”. Koagulacja odgrywa ważną rolę w procesach oczyszczania wody w celu usunięcia zrogowaciałych cząstek, które mogą nadać wodzie pitnej niedopuszczalny smak, kolor, zapach lub nieszczęście. Tse nieśmiały sposób, aby dodać do wody surowej specjalnych odczynników chemicznych (koagulantów). Pod wpływem koagulantów nawet małe, ponadjęzykowo rozproszone cząstki koloidalne łączą się od razu w dużą masę (plastik), dzięki czemu można zobaczyć takimi metodami fazy stałe i rzadkie, jak sedymentacja, flotacja i filtracja.
Główni urzędnicy, yakі vplyvayut proces koagulacji domіshok water obsyagom (koagulacja konwekcyjna), є: temperatura i luzhnіst woda; stężenie jonów wody i magazynowanie wody anionowej; właściwy dobór dawki koagulantu, zgodność jego wahań i równomierność dawki pod wodą; zamiast wody naturalne zawiesiny; umyć proces plastyczności (faza ortokinetyczna procesu koagulacji).
Właściwy dobór dawki koagulanta może mieć pierwszorzędne znaczenie przy koagulacji zbiorników wodnych. Przy dawce koagulantu należy uwzględnić masową ilość odczynnika, tak aby dodać do jednej objętości wody, która podlega obróbce. Dawkę koagulantu reguluje się mg/l, g/m3.
Na pozór wstrzyknięcie dawki koagulantu do procesu klarowania i zassanie wody daje krzywą krzepnięcia. Її można podzielić na trzy strefy. W strefie I, przy małych dawkach koagulanta, efekt klarowania i rozjaśniania wody w obecności lub filtracji jest nieznaczny. W strefie II ostro wskazane jest zwiększenie dawki koagulanta ze względu na efekt klarowania i wpływ zanieczyszczenia wody. Kordon pomiędzy strefami I i II nazywany jest progiem krzepnięcia. W strefie III zwiększenie dawki koagulanta nie daje zauważalnej poprawy efektu klarowania i redukcji wody. Krzywa jest praktycznie równoległa do osi odciętej. Kordon pomiędzy strefami II i III nosi nazwę dawki optymalnej.
Podczas koagulacji domu podlej niezbędną ciecz i równomierny rozkład odczynników w її obsyaz, aby zapewnić maksymalny kontakt cząstek domu z produktami pośrednimi do hydrolizy koagulantu (w wyniku krótkiej przerwy na godzinę) , wióry procesu hydrolizy, polimeryzacji i adsorpcji trwają 1 sekundę.
W celu równomiernego i płynnego wymieszania odczynników z wodą należy je wprowadzać w niektórych miejscach po drodze w strefach największych turbulencji przepływu. W celu wymieszania odczynnika z wodą konieczne jest przeniesienie podkładek odczynnikowych (dodam wprowadzenie odczynników), co sprawi, że będą one równomiernie zamiatane w kanałach lub rurociągach zasilających, a mieszanina będzie się różnić z dala od intensywnego mieszania wprowadzanych odczynników z rozbitą wodą. Podkłady odczynnikowe zaleca się stosować z perforowanymi systemami rurowymi lub wkładkami do rurociągów stanowiącymi podporę mechaniczną. Strata ciśnienia w rurociągu po zainstalowaniu oznaczenia budynków gospodarczych wynosi zwykle 0,1 ... 0,2 i 0,2 ... 0,3 m.
Koagulacja perikinetyczna (molekularno-kinetyczna) ustaje, jeśli cząstki osiągną wielkość 1...10 mikronów, praktycznie możliwe jest uniknięcie koagulanta w uzdatnionej wodzie z okresem suchego rozkładu koagulanta. Nieskuteczne jest mieszanie koagulanta z niewielką ilością aglomeracji wodnych w tej samej dawce odczynnika. Następnie należy stworzyć optymalny tryb mieszania robotycznego, gdy koagulant wejdzie w kropkę z maksymalną liczbą cząstek domu, zanim zakończy się reakcja hydrolizy i polimeryzacji.
Zastój flokulantów polimerowych po destabilizacji zawiesiny koagulantów okrężnicy pozwala na zwiększenie efektywności procesu oczyszczania. Rośliny o własnej dużej masie cząsteczkowej polimerowych flokulantów znakomicie skutecznie rozpuszczają przestrzenie pomiędzy mikrowarstwami, które w procesie koagulacji ulegają zawilgoceniu, tworząc kolejne makrorozpryski. Po koagulacji nawet niewielkich ilości flokulantów (0,01 - 0,5 mg/l), maksymalizując wychwytywanie cząstek, przyspieszając utwardzanie tworzyw sztucznych i sprawiając, że tworzywa sztuczne stają się cieńsze i bardziej suche. Flokulanty Vykoristannya do celów meti pozwalają na pośrednie dozowanie koagulantów do minimalnej ilości niezbędnej do destabilizacji zawiesiny kolumnowej, odłamków, dla których nie jest wymagana zbędna ilość koa, goulant do sporządzania zawiesiny, budowania oblężenia.
Efektem procesu koagulacji jest usunięcie osadu, niczym niewyraźna sedymentacja osadu flotacyjnego.
Zasady koagulacji z elektrolitami. Próg koagulacji. Reguła Schulze Hardy’ego. Zobacz koagulacja: koncentracja i neutralizacja. Koagulacja z użyciem sum elektrolitów. Yavische „złe rzędy”. Mechanizm i kinetyka koagulacji
Koagulacja to proces wybijania cząstek z wytworów wielkich agregatów. W wyniku koagulacji układ traci stabilność sedymentacyjną, przez co cząstki stają się zbyt duże i nie mogą znieść losu Rusi Browna.
Koagulacja jest procesem krótkotrwałym, nie doprowadzi do zmiany powierzchni międzyfazowej, a co za tym idzie, do zmiany swobodnej energii powierzchniowej.
Istnieją dwa etapy koagulacji.
Etap 1 - dołączona jest koagulacja. Na tym etapie często powiększają się, ale nadal nie wykorzystują swojej stabilności sedymentacyjnej.
Etap 2 - wyraźna koagulacja. Na tym etapie często wyczerpują swoją stabilność sedymentacyjną. Ponieważ grubość cząstek jest większa niż grubość ośrodka dyspersyjnego, dochodzi do oblężenia.
Przyczyny krzepnięcia są różne. Jaki jest dźwięk puchnięcia, który przy wystarczającej intensywności nie oznacza bikoagulacji.
Zasady krzepnięcia:
1. Użyj silnego prądu, dodaj do zolu odpowiednią ilość, wywołaj koagulację jogą.
Minimalne stężenie elektrolitu, jeśli rozpoczyna się koagulacja, nazywane jest progiem krzepnięcia Ck.
Kolejną zmianą progu krzepnięcia jest wartość VK, bo nazywa się to budową koagulacji. Tse obsyag sol, który koaguluje pod działaniem 1 mola elektrolitu:
tobto. im niższy próg koagulacji, tym bardziej osad koagulujący mieści się w elektrolicie.
2. Nie cały elektrolit może koagulować, ale tylko ten jon, którego ładunek jest zgodny ze znakiem ładunku protionowego grzybni zolu liofobowego. Jon Zei nazywany jest jonem koagulacyjnym.
3. Zdolność koagulacyjna koagulanta jonowego jest tym większa, im większy jest ładunek jonu.
Regularność Kіlkіsno tsya opisuje empiryczna zasada Schulze-Gardi:
Lub .
gdzie a jest wartością stałą dla danego układu;
Z jest ładunkiem jonu koagulantu;
Próg koagulacji koagulantu jonowego jedno-, podwójnie naładowanego i potrójnie naładowanego.
Ustalono regułę, że siły koagulacyjne jonu są większe, a wartościowość jogiczna jest większa. Stwierdzono doświadczalnie, że te o najwyższej wartościowości mogą mieć niższe wartości progowe krzepnięcia, a niższe – niższe. Ponadto do koagulacji lepiej jest przyjmować jony o wyższym stopniu utlenienia. Choć wartościowość jonów jest taka sama, to budulec koagulacyjny należy osadzać w tym samym stopniu uwodnienia jonów. Im większy promień jonu, tym większa koagulacja. Zgodnie z tą zasadą rzędy liotropowe są składane. Jony organiczne-koagulanty, dźwięk, szybciej koagulują hydrozole, niższe nieorganiczne, tk. smród łatwo ulega polaryzacji i adsorbowaniu. Z wyglądu zawieszonej kuli elektrycznej (DES) ważne jest, aby czasami koagulacja była możliwa, jeśli potencjał z wynosi > 30 mV.
Właściwość koagulacyjna jonu o tym samym ładunku jest tym większa, im większy promień kryształu jogicznego. Dzieje się tak z jednej strony, w dużej polaryzacji jonów o największym promieniu, następnie w procesie ich budowy są one przyciągane do powierzchni, która zbudowana jest z jonów i cząsteczek polarnych. Z drugiej strony im większy promień jonu, tym mniejszy, dla tej samej wielkości ładunku, uwodnienie jonu. Powłoka hydratowa zmienia interakcję elektryczną. Właściwości koagulacyjne jonów organicznych są większe niż jonów nieorganicznych.
W przypadku pojedynczo naładowanych kationów nieorganicznych właściwości koagulacyjne zmieniają się w następującej kolejności:
Seria liotropowa.
Wraz ze wzrostem stężenia jonowo-koagulanta z potencjał grzybni zolowej zmienia się po wartości bezwzględnej. Koagulacja może się rozpocząć nawet jeśli potencjał z spadnie do 0,025 - 0,040 (a nie do zera).
Podczas koagulacji zolu z elektrolitami rozróżnia się koagulację koncentracyjną i neutralizującą.
Koagulacja koncentracyjna może wystąpić, jeśli nastąpi zmiana wpływu obojętnego elektrolitu w wyniku kompresji rozproszonej kuli protionów i zmiany wartości bezwzględnej potencjału z.
Przyjrzyjmy się koagulacji stężeniowej zolu chlorku sribla, stabilizowanego azotanem sebylu, gdy do siły wprowadza się azotan potasu.
Formuła grzybni może wyglądać następująco:
Na ryc. 3.1.2.1 wskazania harmonogramu zmiany potencjału w chlorku grzybni DES. Krzywa 1 doprowadzona jest do grzybni wyjściowej, krzywa 2 – po dodaniu KNO 3 do ilości wskazującej na koagulację. Po dodaniu KNO 3 rozproszona kula protionów zostaje ściśnięta, wzór grzybni wygląda następująco:
Na ryc. 3.1.2.2 Prezentacja krzywych potencji charakteryzujących oddziaływanie cząstek w tym popiele. Potencjał z zewnętrznej cząstki koloidalnej jest dodatni, tworząc potencjalną barierę koagulacji ∆U = 0 (krzywa 2 na rys. 3.1.2.2). Dlatego też dla małych cząstek nie ma znaczenia, aby zbliżyć się do takiego miejsca, aby pokonać siły grawitacji - następuje koagulacja. Rozproszona w ten sposób przyczyną koagulacji jest wzrost stężenia proionów, nazywa się to koagulacją koncentracyjną.
W jaki sposób teoria podaje wzór
de g – próg krzepnięcia;
Z - stały, lekko osadzony w asymetrii elektrolitu, tobto. zmiana liczby ładunków kationu i anionu;
A jest stałą;
e jest ładunkiem elektronu;
e - penetracja dielektryka;
Z jest ładunkiem jonu koagulującego;
T to temperatura.
Oczywiste jest, że wartość progów krzepnięcia dla jonów jedno-, dwu-, trzy-, podwójnie naładowanych ze względu na spivvіdnostis 1 do (1/2) 6 do (1/3) 6 do (1/4) 6 itd. ., tobo. opierać się wcześniej na empirycznej regule Schulze-Hardy’ego.
Koagulacja neutralizująca ma miejsce, gdy do zolu dodaje się obojętny elektrolit. Przy tym samym potencjale są one połączone w małą skalę, co prowadzi do zmiany wartości bezwzględnych potencjału termodynamicznego, a także potencjału z aż do zera.
Jeśli zol przeprowadzimy do chlorku chlorkowego tak, jakbyśmy go wyjmowali, to aby zneutralizować jony Ag + określające potencjał, konieczne jest wprowadzenie do zolu np. chlorku potasu. Po dodaniu śpiewającej ilości nieobojętnego elektrolitu mycel matima wyglądała:
W układzie nie będzie jonów, które będą adsorbować na powierzchni cząstek AgCl, a powierzchnia stanie się elektrycznie obojętna. Kiedy takie cząstki są zamknięte, następuje koagulacja.
Oskilki powodują koagulację w czasach neutralizacji jonów determinujących potencjał, taką koagulację nazywa się koagulacją neutralizującą.
Należy zauważyć, że za całkowitą neutralizację koagulacji należy winić nieobojętny elektrolit za dodanie ściśle równoważnej ilości.
Podczas koagulacji sumy elektrolitów rozróżnia się dwa rodzaje procesów:
homokoagulacja
heterokoagulacja
Homokoagulacja - powiększenie podobnych cząstek w większej jednostce oblężenia. Co więcej, w procesie wzrostu małe części są różne, a duże są większe dla ich rahunok. Na którym opiera się przejaw aktywacji i rekrystalizacji. Proces ten opisuje Kelvin-Thomson:
,
de C? - Makroczęści Razchinna;
C - zmienność mikrocząstek;
V m – objętość molowa;
R - uniwersalny gaz stały;
T to temperatura;
r jest promieniem cząstki.
Od równego do wysokiego stężenie scho jest o mniej więcej o mały promień większe, więc dyfuzja przechodzi od większego stężenia do mniejszego.
Innym typem jest agresja różnych cząstek lub adhezja cząstek układu rozproszonego na ciałach obcych lub na powierzchniach wprowadzanych do układu.
Heterokoagulacja - wzajemna koagulacja różnych układów rozproszonych.
Koagulacja sumy substancji elektrolitycznych może mieć duże znaczenie praktyczne, ponieważ aby dodać do zolu jeden elektrokoagulant, w rzeczywistości koagulację podejmuje się pod wtryskiem dwóch substancji elektrolitycznych, dzięki czemu w układzie występuje t- stabilizator. Ponadto technologia koagulacji często wykorzystuje sumę dwóch elektrolitów. Zrozumienie wzorców wzajemnego oddziaływania elektrolitów jest istotne także w przypadku ciągłego napływu jonów biologicznie czynnych do narządów i tkanek żywego organizmu.
Podczas koagulacji zolu dwa kolejne elektrolity mogą prowadzić do trzech spadków (ryc. 3.1.2.3). Na osi odciętych pokazane jest stężenie pierwszego elektrolitu C 1, a C k1 jest pierwszym progiem krzepnięcia. Podobnie wzdłuż osi y dodawane jest stężenie kolejnego elektrolitu C2, a Ck2 stanowi drugi próg krzepnięcia.
1. Dodatek prądu elektrycznego (linia 1 na ryc. 3.1.2.3). Elektrolity rozwijają się niezależnie jednego rodzaju, ich całkowity efekt powstaje w wyniku napływu elektrolitów skórnych. Chociaż z 1 '-stężenie pierwszego elektrolitu, to w przypadku koagulacji zolu stężenie drugiego elektrolitu jest równe 2'. Addytywność obserwuje się, gdy występuje podobieństwo właściwości koagulacyjnych obu elektrolitów.
2. DIY synergizm (linia 2 rys. 3.1.2.3). Elektrolity są jak bi spriyat jeden do jednego - do koagulacji potrzeba ich mniej, potrzeba im mniej, zgodnie z zasadą addytywności (od 2″< c 2 ′). Условия, при которых наблюдается синергизм, сформулировать трудно.
3. Antagonizm majsterkowania (linia 3 na rys. 3.1.2.3). Elektrolity takie jak bi przeciwstawiają się jeden do jednego i do koagulacji kolejnych dodają więcej, mniej niż wymaga tego zasada addytywności. Istnieje obawa antagonizmu przy dużych różnicach w koagulacyjnym podziale elektrolitów.
Teorie Іsnuє k_lka, jak wyjaśnić zjawisko antagonizmu. Z jednego powodu może zachodzić interakcja chemiczna między jonami.
Na przykład zol AgCl, stabilizowany chlorkiem potasu, koagulantem tworzącym kationy. Na przykład świetnym budulcem koagulantu może być naładowany torem jon Th 4+. Jeśli jednak do koagulacji weźmie się sumy Th(NO 3) 4 i K 2 SO 4, wówczas gęstość koagulacyjna Th (NO 3) 4 jest znacznie mniejsza niż gęstość wziętego Th (NO 3) 4 . Dzieje się tak dlatego, że w wyniku reakcji chemicznej powstaje kompleks:
i zamiast chotyrycznie naładowanych jonów Th 4+, popiół będzie zawierał pojedynczo naładowane kationy K + , które koagulują znacznie słabiej (reguła Schulzego-Harda).
Heteroagulacja - adhezja cząstek fazy rozproszonej do obcej powierzchni, która jest wprowadzana do układu.
Jedną z przyczyn jest adsorpcja stabilizatora na tej powierzchni. Na przykład: umieszczenie brukowanych cząstek na włóknach podczas fermentacji i kruszenia.
W przypadku zoli hydrofobowych, jako wkładki domacicznej, zdrowe białka, węglowodany, pektyny; do zoli niewodnych - kauczuki.
Wraz z wprowadzeniem do kolumny elektrolitów, które mszczą wysokowartościowe jony o przeciwnym ładunku cząstek, zapobiega się pojawianiu się „niewłaściwych rzędów”. Vono wierzy w to, że po dodaniu okremih porcji zolu, daedal i rosnąca ilość zolu elektrolitowego są wypełnione stabilnym, wówczas następuje koagulacja w przedziale stężenia śpiewu; pozwól zolowi ponownie stać się stabilnym i, nareshti, w momencie wzrostu stężenia elektrolitu, koagulacja jest już szczątkowa. Podobne zjawiska mogą wywołać wielkie jony organiczne. Wyjaśnia to fakt, że przy małych ilościach jonów wprowadzonych do elektrolitu nie wystarczy koagulować zol, przez co wartość potencjału x zostaje przekroczona przez minimum (rys. 3.1.2.4). Przy dużych ilościach jogi elektrolitowej mogą ulegać koagulacji. Ten przedział stężeń zmienia się w zależności od potencjału x cząstek od krytycznego pierwszego znaku x do krytycznego drugiego znaku x.
Przy jeszcze wyższych stężeniach bogatych jonów wartościowych ładują one cząstkę koloidalną, a zol znów jest stabilny. W tej strefie potencjał x jest ponownie wyższy od wartości krytycznej, ale zwoje są poza znakiem cząstek wolnego zolu. Nareshti, dzięki dużej pojemności wyjściowego elektrolitu bogatego wartościowego jodu, ponownie zmniejszają wartość potencjału x do wartości niższej niż krytyczna i ponownie przywracana jest resztkowa koagulacja.
Poprawa stabilności agregacyjnej zolu poprzez wprowadzenie do nowej struktury wielkocząsteczkowej (IUD) nazywa się kolodnym zahistą. Konieczne jest wykonanie roztworu wytopu na powierzchni popiołu (hydratu lub granatu), aby zmienić oddziaływanie między cząsteczkami elektrolitu.
Jako kіlkіsnu charakterystyczna dla koagulacji Zіgmondі zaproponuvav vykoristovuvat shvidkіstі koagulacji.
Szybkość koagulacji to koszt zmiany stężenia cząstek kolumnowych w ciągu godziny przy ciągłej obsesji układu.
de n jest stężeniem cząstek;
Znak „-” wskazuje, że stężenie cząstek zmienia się w czasie, a prędkość jest zawsze dodatnia.
Etapy koagulacji a:
de Z - całkowita liczba cząstek w ciągu jednej godziny; Z ef - liczba skutecznych zіtknen (tobto zіtknen, scho prowadzi do koagulacji) w ciągu jednej godziny.
Nawet jeśli a = 0, nie dochodzi do koagulacji, kolonia jest stabilna agregacyjnie.
Jeśli a = 1, to następuje koagulacja, tzw. cząsteczki skóry zіtknennya prowadzą do їх zlipannya.
Jakcho 0< a < 1, наблюдается медленная коагуляция, т.е. только некоторые столкновения частиц приводят к их слипанию.
Aby cząstki sklejały się ze sobą i nie rozpraszały jak sprężyste grudki, winna jest potencjalna bariera koagulacji ΔU k. єyu, wystarczająca dla rąbka tego bar'єru. Aby poprawić poziom koagulacji, konieczne jest zmniejszenie bariery potencjału. Można dojść do dodatku zolu elektrolitu – koagulantu.
Na rys. 1 przedstawiono gęstość płynu koagulacyjnego w zależności od stężenia elektrolitu. 3.1.2.5.
Wykres przedstawia trzy wykresy:
I. 
.
Również energia kinetyczna kT<< ΔU к, (k – постоянная Больцмана) – лиофобный золь агрегативно устойчив.
ІІ. 
, Następnie. potencjalna bariera koagulacji jest większa, ale można ją wyrównać energią kinetyczną cząstek kolumny, ponadto wraz ze wzrostem stężenia elektrolitu - zmienia się koagulant żył i wzrasta prędkość krzepnięcia. 3 km - próg całkowitej koagulacji, 3 kb - próg normalnej krzepliwości. Tsya działka krzywego zginania ugoru:
Na tym dilyance występuje duża koagulacja.
Skóra zіtknennya, aby spowodować przyklejenie się cząstek - przejdź do koagulacji shvidka.
Teoria szwedzkiej koagulacji, opracowana przez M. Smoluchowskiego w 1916 r., opiera się na stanowiskach postępowych.
1. Układ jest monodyspersyjny, promień cząstek wynosi r.
2., tobo. wąsy są skuteczne.
3. Widać mniej niż pierwszych cząstek.
4. Kinetyka koagulacji jest podobna do kinetyki reakcji dwucząsteczkowej:
,
de k - Stała gęstości koagulacji.
Zintegruj koszt, dzieląc zmiany:
,
de u 0 - Stężenie cząstek zolu w godzinie kolby;
u t - Stężenie cząstek w zolu w chwili t.
Aby scharakteryzować koagulację szwedzką, okres koagulacji (okres półkoagulacji) q.
Okres koagulacji (q) wynosi godzinę, po czym stężenie dużych cząstek zmienia się dwukrotnie.
W zależności od teorii szwedzkiej koagulacji stała koagulacji leży we współczynniku dyfuzji i może być pobierana za równą kwotę
Aby umieścić wartość współczynnika dyfuzji na celu, bierzemy:
W ten sposób, znając lepkość ośrodka dyspersyjnego i temperaturę, można obliczyć stałą gęstości koagulacji dyspersyjnej. Teoria Smoluchowskiego była wielokrotnie weryfikowana eksperymentalnie i odbierała blask potwierdzenia, bez szacunku dla przyznania się autora.
Koagulacja povіlna z powodu niespójnej wydajności zіtknіn nasledok іsnuvannya bar'єru energii. Proste wprowadzenie wielkości etapu koagulacji i wzoru teorii Smoluchowskiego nie doprowadziło do powstania prawidłowej teorii. N. Fuchs dokładniej rozwinął teorię koagulacji całkowitej. Він ввів na kinetycznym równym mnożniku krzepnięcia, który jest zdrowym paskiem energii krzepnięcia ΔU do:
,
de k KM - Stała płynności całkowitej koagulacji;
k CB - stała płynności krzepnięcia płynu;
P - chinnik steryczny;
ΔU do - potencjalna bariera koagulacji;
k - Postiyna Boltzmann.
W ten sposób, dla rozrahunku stałej szybkości koagulacji, konieczna jest znajomość potencjalnego słupka koagulacji, którego wartość leży przed potencjałem z.
Współczynnik stabilności lub współczynnik wzrostu W pokazuje, ile razy stała konsystencji normalnej koagulacji jest mniejsza niż stała konsystencji normalnej koagulacji.
,
Następnie należy wyznaczyć pięciu urzędników stabilności, przy czym główną rolę pełnią dwaj środkowa z pierwszych.
1. Współczynnik oporu elektrostatycznego.
W obumovleniya nayavnіstyu DES i potencjał x na powierzchni cząstek fazy rozproszonej.
2. Adsorpcja - współczynnik stabilności solwatacji.
W obumovleniya w celu zmniejszenia napięcia powierzchniowego w wyniku interakcji rozproszonego ośrodka z częstą fazą rozproszoną. Czynnik ten odgrywa znaczącą rolę, jeśli kolumny PAR pełnią rolę stabilizatora.
3. Konstrukcyjno-mechaniczny chinnik o trwałości.
Wynika to z faktu, że na powierzchni cząstek fazy rozproszonej ustala się wytapianie, które doprowadzi do sprężystości i wytrzymałości mechanicznej, co będzie wymagało godziny i energii do przeżuwania. Ten współczynnik stabilności osiąga się w przypadku cichych zagłębień, jeśli w roli stabilizatorów występują wkładki o dużej masie cząsteczkowej (IUD).
4. Entropijny współczynnik stabilności.
Koagulacja prowadzi do zmiany liczby cząstek w układzie, a także do zmiany entropii (ΔS<0), а это приводит к увеличению свободной энергии системы ΔG>0. Z tego powodu system jest mimikrą pragne częściowo jeden w jednym, a równomiernie (chaotycznie) rozpodiliti za obsyagiem systemu. Tsim obumovleniy entropijny współczynnik stabilności. Jednak liczba cząstek w rozmaitości koloidu jest równa rzeczywistej rozmaitości o tym samym stężeniu masowym jest mniejsza, więc rola współczynnika entropii jest niewielka. Jednakże, chociaż cząstki są stabilizowane przez mowy, które mogą mieć długie lance jagnięce (Navy) i dlatego mogą mieć bogatą konformację, to gdy takie cząstki zostaną zbliżone do siebie, wchodzą w interakcję. Aby zmienić liczbę możliwych konformacji, konieczna jest zmiana liczby możliwych konformacji, a zatem zmiana entropii. Dlatego system pragne vіdshtovhnuti często jeden w jednym.
5. Współczynnik stabilności hydrodynamicznej.
Iomu spryaє zbіlshennya schіlnostі i lepkość dynamiczna ośrodka dyspersyjnego.
W rzeczywistych systemach słychać dźwięk współczynnika wytrzymałości. Czynnik skórny wymaga specyficznej metody jego neutralizacji. Tse komplikują tworzenie dzikiej teorii stabilności. Na razie opracowywane są jedynie teorie prywatne.
kwasy abo; posiadają więc np. zol do wodorotlenku liofobowego (III), który może być taki jak: (m n FeO+ · (n–x)Cl–)x+ x Cl– 4.2.2 Stabilność agregacyjna kolumn liofobowych. Grzybnia koloidalna Budova Kolodii liofobowa może mieć jeszcze wyższą energię powierzchniową i dlatego jest niestabilna termodynamicznie; ułatwiają ulotny proces zmian...
...; prawoskrętny - amorficzny hydrożel krzemionkowy Ca-Mg, złoże MWT (tekst dz.). 5 Dyskusja Wyniki zaczerpnięte z eksperymentu na dużą skalę oraz z praktyki przemysłowej pokazują, że magnetyczna obróbka wody jest praktyczna w skali przemysłowej. Nie obawialiśmy się przerostu powierzchni wymienników ciepła, a jedynie wykazaliśmy niewielką ilość miękkich, amorficznych osadów. Spektry poglanannya...
Dlaczego kwaśny. Liczbę grup aminokwasowych w białkach można określić na podstawie czynników zootechnicznych, które wpływają na magazyn fizyczno-chemiczny. Mleko zastępujące aminokwasy egzogenne i ogółem. Magazyn niezbędnych AA w aktywnych białkach % Aminokwasy Іidealne białko Kazeina Syrovatkovі białka mleka Białko jaja Białko pszenicy Białko...
Postęp mechaniczny. Najbardziej zużytą częścią silnika samochodu wyścigowego jest tłok cylindra. Według najsilniejszych producentów niemieckiej firmy Mahle, jako lidera w doborze tłoków do samochodów wyścigowych, zmienność tłoków samochodu Formuły 1 można praktycznie porównać z ceną złota. Głównymi materiałami używanymi w silnikach Formuły 1 są aluminium, magnez, ...