Budova Koloidnyh dalelės. Krešėjimas, krešėjimo mechanizmas. Pateikite koaguliacijos apibrėžimą, krešėjimo slenkstį ir elektrolito krešėjimo pajėgumą. Krešėjimo procesų reikšmė organizmo gyvybei.
Krešėjimo procesai dažnai aptinkami gamtoje, pavyzdžiui, tose vietose, kur upė įteka į jūrą. Prie upės vandens visada yra stulpelių formos mulo, molio, šuns ar dirvožemio dalelių.
Upės vandeniui pasikeitus sūriajai jūrai (siekiant atkeršyti dėl didesnio elektrolitų kiekio), prasideda šių dalelių koaguliacija, o vandens tėkmės takumo pasikeitimas sukelia vandens nusėdimą prie mergaitės upės. iš kurių glausiu mylias ir salas.
Koaguliacija plačiai naudojama vandens valymui, kuris turėtų būti šalia vandens tiekimo linijos. Tam į jį dedama aliuminio sulfato ir druskos (III), nes jie yra geri koaguliantai, be to, hidrolizuojami ištirpusiais metalų hidroksidų zoliais. Šių zolių dalelės turi priešingą vandenyje esančių granulių krūvio ženklui. Dėl to stebimas abipusis zolių krešėjimas ir jų nusodinimas.
Koloidnі razchini randami prie gausių veislių nuotekų: pavyzdžiui, stabilios naftos produktų emulsijos, įvairios kitos ekologiškos pievos. Їх ruinuyut su nuotekų vandens apdorojimu pievų-žemės metalų druskomis.
Sultingų runkelių sultys išvalomos sultingų pramonės šakų koaguliacijos procesai. Prieš laikant jogą, sacharozės grietinėlę ir vandenį, įeina nekraujinga kalba, dažnai koloidinio pavidalo. Į їх vidalennya сік pridėti Ca(OH) 2 . Jogo masės dalis esant tsiomu garsui neviršija 2,5%. Namai, esantys koloidinėje stovykloje, koaguliuoja ir nusėda. Norėdami pašalinti Ca (OH) 2 sulčių perteklių, perleiskite per jas anglies dioksidą. Dėl to CaCO 3 apgultis nusistovėjo, ir tai tarsi kaupti sau daugybę skirtingų namų.
Krešėjimo procesai gyvam organizmui vaidina esminį vaidmenį, nes biologiniai vietiniai gyventojai savo sandėliuose laiko koloidines-dispersines daleles, kurios randamos dotik į rozchinennyh elektrolitiv. Normaliai šios sistemos skamba stotyje, jose vyksta krešėjimo procesai. Ale tsyu rіvnovagu galima lengvai sunaikinti įvedus papildomą elektros energijos kiekį. Be to, įvedant juos į organizmą, būtina saugoti ir koncentraciją biologinėje aplinkoje, ir jonų krūvį. Taigi, izotoninė NaCl koncentracija negali būti pakeista izotonine MgCl 2 koncentracija, skeveldros cis druskoje, ant NaCl vandens galima pašalinti dvigubai įkrautus Mg 2+ jonus, + .
Patekus į kraują, druskų sluoksnis turi pasislinkti į priekį, kad viršūnė neturėtų sinergetinio poveikio, kad būtų išvengta kūno krešėjimo.
Daugelio problemų sprendimas medicinoje: kraujagyslių protezavimas, per ploni širdies vožtuvai. - Nusodinti kraujo krešėjimo procese. Galite koaguliuoti eritrocitus. Operacijos metu į kraują reikia leisti antikoaguliantų (heparino, dekstrano modifikacijų, poligliucino) operacijos valandą. Po operacijos, o esant vidiniam kraujavimui, navpaki, - elektrolitai, kuriais galima imti krešėjimo viršijimą: kaproinė rūgštis, protamino sulfatas.
Negalavimams diagnozuoti klinikinėse laboratorijose nustatomas eritrocitų skaičius (SER). Esant įvairioms mažoms priežastims turinčioms patologijoms, galimas eritrocitų krešėjimas, o jų atsiradimas tampa didesnis, prieštaraujantis normai.
Iš zhovchnyh, sichovyh ir kitų akmenų pašalinimas iš organizmo taip pat yra dėl koaguliacijos poveikio patologinėms būsenoms cholesterolio, bilirubino, sicho rūgšties druskų ir dėl natūralaus zahisnoy susilpnėjimo. Šių procesų mechanizmo auginimas Ukrainoje yra svarbus šių ligų gydymo takų auginimui.
„Kіnets roboti“
Šią temą reikėtų padalyti:
Pasaulinė chemija
Įkurtas Gardino valstybinis medicinos universitetas, Pasaulinės ir bioorganinės chemijos katedra.
Jei jums reikia papildomos medžiagos šia tema, kitu atveju jūs nežinojote tų, kurie juokauja, rekomenduojame ieškoti mūsų bazėje pagal robotą:
Kas yra robitimemo su paimta medžiaga:
Jei ši medžiaga jums pažįstama, galite ją išsaugoti naudodami socialines priemones:
| Tviteryje |
Visos temos, kurias suskirstiau:
Termodinaminiai parametrai
Fizikiniai dydžiai, apibūdinantys, ar sistemos galia, vadinami termodinaminiais parametrais. Kvapas gali būti mikroskopinis ir makroskopinis.
Vidinė sistemos energija
Svarbiausia termodinaminės sistemos charakteristika yra vidinės energijos vertė. Usі termodinaminės sistemos є sukupnіstyu bet
Ekstremaliausiu atveju vidinę sistemos energiją galima apskaičiuoti kaip visų kaupiamųjų dalelių potencinės ir kinetinės energijos sumą
Tačiau apibrėžimas neleidžia pateikti vienareikšmiškos nuomonės apie mitybą tiems, kurie turi tam tikros sistemos energiją, kurią sudaro vienas struktūrinių vienetų skaičius, pavyzdžiui, molekulės. persų kalba
Energijos mainų su dovkilliam forma
Termodinaminių procesų metu vidinė energija gali padidėti arba keistis. Pirmajam žmogui atrodo, kad sistema supuvo dalį energijos iš išorinės aplinkos, kitam
Izobarny ir izochorny procesai. Entalpija. Cheminių reakcijų terminis poveikis
Nustatyti tokius procesus, kurių eigoje tokie procesai paliekami nepakitę, pakeičiami tik keli sistemos parametrai, kiti procesai. Taigi, procesas, kuris vyksta įrašo metu
Izochoriniuose procesuose visa į sistemą atnešama ar jos matoma šiluma priskiriama besikeičiančiai sistemos vidinei energijai.
U2 - U1 \u003d U, de U1 - sistemos burbuolių malūno vidinė energija; U2 - galutinio malūno sistemos vidinė energija
Qi protai taip pat vadinami standartiniais protais
Nurodytos tokiu rangu, kalbų priėmimo entalpijos vadinamos standartinėmis apšvietimo entalpijomis (DNo298). Smarvės sumažinamos kJ/mol. Šilumos arba entalpijos profesionalas
Temperatūros ir slėgio įpurškimas šiluminiam reakcijos poveikiui
Vikoristovuyuchi dovіdkovі duomenys apie šviesos šilumą ar cheminių kalbų deginimą, teoriškai galima sukurti reakcijos šiluminį efektą, kuris tęsiasi už standartinio proto ribų. Ale jak bi
Vykoristannya Hess dėsnis biocheminiuose tyrimuose
Heso dėsnis yra teisingas kaip kasdienė cheminė reakcija, bet ir sudėtingiems biocheminiams procesams. Taigi šilumos kiekis, gaunamas visiškai oksiduojantis iki CO2 ir H2O
entropija
Pirmosios termodinamikos burbuolės pagrindu neįmanoma tiesiogiai ir kiek įmanoma įdiegti to kito proceso, ryšio su energijos transformacija. Z apsauga
Energijos efektyvumo principas
Mimovilno srauto tsikh proto reakcijos vadinamos eksergoninėmis; vadinamos reakcijos, kurios gali atsirasti tik nuolat infuzuojant iškvietimus
Chemichna ryvnovaga
Vilkolakiai ir negrįžtamos reakcijos. Rivnovagi konstanta
Danio virazas taip pat vadinamas izotermine chemine reakcija
2) ∆ ch.r. = - RTln (patobulinti tai, kas yra mintyse cheminė lygtis ∆Gх.р. = 0). Kieno skonis yra Krivn. de ca,
Iki tvirtų skirtumų ir dujų sumų mažmenininko supratimas ir kalbos pradžia nesustoja
Rіdkі razchiny, jakų jakų rozchinnik vstupaє H2O, vadinami vandeniu. Kaip mažmenininkas, kaip kita tėvynė – nevandens.
Susitaikymo mechanizmas
Skirtingos vietos užima tarpinę padėtį tarp mechaninių kalbų sumų ir atskirų cheminių laukų, dainavimo galios ir tylių bei kitų sistemų ir vandens.
Gamtos kalbų infuzija apie rozchinnist
Jis buvo nustatytas paskutiniu keliu, kuris yra mažmeninėje prekyboje, kurio molekulės yra polinės, kalbos geriausiai diferencijuojamos, daromos joniniais arba kovalentiniais poliniais ryšiais. Ir mažmeninėje prekyboje, kurios molekulės
Įšvirkšti spaustuką į rozchinistišką kalbą
Supylus į ydą sunkių ir retų kalbų universalumą menkai reiškia, nes obsyag sistema ne svoїy zminyuєtsya nereikšmingai. Tik esant aukštam rozchinnosti kaitos vice
Elektros antplūdis kalbos sraute
Jei mažmenininkas keršija už namus, kalbų pardavėjas pasikeičia už ką nors kitą. Ypač verta atkreipti dėmesį į tai, kad tokio trečiosios šalies gamyklos vaidmenį atlieka elektrolitas, o kalbos skiriasi.
Abipusis rozchinnist rіdin
Maišantis ridino pūdymui dėl jų prigimties, tos molekulių sąveikos jėgos pobūdžio, galimi 3 įvairovės tipai: 1) įvairovė neužgožiama; 2) aptverta
Apie skirtingą vienos ir tos pačios kalbos įvairovę gimtosiose šalyse, kurios nedvejoja, pagrindai
Taikant šį metodą, prie prastesnio mažmenininko pridėkite kitą pardavėją, kad nesusimaišytumėte su pirmuoju pardavėju, bet geriau išplėstumėte savo kalbą, kaip matote. Su kuo nuo pirmo
Būdai išreikšti rozchinіv sandėlį
Sandėlis, ar tai būtų veislė, gali būti išreikštas taip, lyg būtų, o jei būtų. Suskambėkite aiškiai įvertindami skirtumą, padarykite jį taip aiškiai, tarsi tai būtų padidėjimas, o ne padidėjimas
Diferencijavimo proceso termodinaminiai aspektai. Ideali mažmeninė prekyba
Vіdpovіdno kitai termodinamikos burbuolei, izobariniu-іzoteriniu protu (p, T = const) kalbos gali mimiškai skirtis bet kokio tipo mažmenininkui, tarsi proceso metu.
Kolegatyvinės valdžios skirtumai mažinant
Nuspręskite dėl kelių autoritetų, kurie kitaip vadinami kolektyviniais (kolektyviniais). Smarvė slypi dėl rimtų priežasčių ir reiškia p
Difuzija ir osmosas mažmeninėje prekyboje
Regionuose rozchinnik ir rozchinennoi kalbos dalys yra tolygiai paskirstytos visame sistemos tūryje dėl jų beatodairiško terminio antplūdžio. Šis procesas vadinamas
Osmoso vaidmuo biologiniuose procesuose
Osmosas turi didelę reikšmę žmogaus, būtybių ir augančių organizmų gyvenime. Matyt, visi biologiniai audiniai susideda iš klitino, kurio vidurys yra tėvynė (citoplazma
Rozchini užšaldyti žemesnėje temperatūroje, mažesnis grynasis rozchinnik
Pažvelkime į jų ataskaitą. Virimas yra fizinis radiano perėjimo į dujas primenantį malūną arba garą procesas, kurio metu dujų kolbos nusėda per visą radžio tūrį.
Kolіgativnі vlastostі razchinіv elektrolitіv. Van't Hoffo izotoninis koeficientas
Van't Hoffo ir Raulio dėsniai yra teisingi idealiais atvejais, tobto. taip, kad tarp skirtumo komponentų nebūtų cheminės sąveikos, taip pat nebūtų disociacijos ar metų susiejimo
Elektrolitinė disociacija
Elektrolitai ir neelektrolitai. Elektrinės disociacijos teorija Visa kalba skirstoma į 2 dideles grupes: elektrinę ir neelektrinę
Pagrindinė elektrolitų savybė
Kai kurie rozchinuose esantys elektrolitai labiau pateks į jonus. Kvapai vadinami stipriais. Kita elektra sugenda rečiau ir jos yra, tobto. puikus cha
Silpna elektra
Silpnų elektrolitų disociacijos stadijos yra daugiau nei mažos (α<<1). Так, для воды при 20оС α ≈ 1 ∙ 10–9. Это означает, что только одна молекула из милли
Stipresnė elektra
Remiantis S. Arrheniuso elektrinės disociacijos teorija, už jonų skilimą atsakingi stipriausi elektrolitai (α = 1). Ale eksperimentiškai priskyrė dis reikšmę
Veikiant jonams jie gali būti paveikti tos efektyvios (protingos) koncentracijos, matyt iki tokio kvapo jie pasireiškia įvairiai
Jono a aktyvumas lygus molinei koncentracijai, padaugintai iš aktyvumo koeficiento γ a = C γ
vandens disociacija. Vandens ekranas
Grynas vanduo praleidžia elektros srovę, tačiau elektros laidumas yra silpnas, nes tai paaiškinama daliniu H2O molekulių disociacija į vandens jonus ir hidroksido jonus:
Rūgščių ir bazių teorija
Nesunku suprasti „rūgštį“ ir ta „bazė“ chemijos mokslo raidos procese pasikeitė, tapo viena pagrindinių chemijos maistinių medžiagų. 1778 metais p. Prancūzų mokslininkas Lavoisier bula
Kuo mažiau svarbu, tuo stipresnis pagrindas
Rūgštinės bazės praskiestame vandeniniame tirpale galioja lygybė: Kw = Ka Kw de K
Tokiu būdu, ar rūgšties-šarmų buferio sistema yra vienodai svarbi suma, kurią sudaro donoras ir protonų akceptorius.
Tokioje sistemoje, kuri keršija už silpną rūgštį savo sandėlyje, ji išskiria karštą, aktyvų ir stiprų rūgštingumą: 1) karšta rūgštis yra stipri
Buferinių sistemų mechanizmas
Buferinės rūgšties sumish silpnos rūgšties z її sіllyu esmė matoma ant buferinio acetato tirpalo užpakalio. Pridedant prie naujos stiprios rūgšties (pavyzdžiui, HCl), įvyksta tokia reakcija:
Buferio talpos nusodinti vertė priklauso nuo komponentų koncentracijos buferio sistemoje ir nuo
Kas kontsentrirovanіsh є buferis rozchin, daugiau yogo buferis єmnіst, tk. bet kokiu atveju, pridedant nedidelį kiekį stiprios rūgšties, kitaip jūs negalėsite sukelti realių pokyčių
Žmogaus kūno buferinės sistemos
Žmogaus organizme dėl įvairių medžiagų apykaitos procesų viršijimo palaipsniui pasisavinami dideli rūgščių produktų kiekiai. Vidutinis jų regėjimo standartas yra 20-30 litrų
Cheminių reakcijų kinetika
Sąvokos apie cheminius procesus susideda iš dviejų dalių: 1) cheminės termodinamikos; 2) cheminė kinetika. Jakas jau buvo parodytas anksčiau, chemike
Paprastų cheminių reakcijų tvarka ir molekuliškumas
Galvos kinetinėje lygioje cheminėje reakcijoje aA + bB + … → u = k · · · … a, b, … –
Į trimamolekulines galima įžvelgti paprastas reakcijas, kurių elementariame veiksme susiduria ir pasikeičia trys dalys
Pūdymas pagal šių dalelių prigimtį (taigi tie patys smarvės skiriasi) kinetiškai vienoda tokia reakcija gali būti vertinama trimis skirtingais būdais: u = k (yra trys skirtingos dalelės visiškai vienodos
Supratimas apie lankstymo chemines reakcijas
Toliau pateikiami panašumai, kurie yra ir paprastos mono- ir bimolekulinės reakcijos, vykstančios nepriklausomoje, grynai atrodančioje, taip pat nedažnai. Didesnis vipadkiv smarvė yra sandėlio dalis taip
Taigi, esant toms pačioms kalboms, iš karto reaguodami vienas į kitą, jie gamina įvairius gaminius
Šio tipo reakcijos užpakalis yra bertoleto druskos KClO3 nusėdimo reakcija, kuri dainuojantiems protams veikia dviem tiesiomis linijomis.
Cheminiai metodai yra pagrįsti nepertraukiamu nustatytu kalbos kiekiu arba koncentracija reakcijos inde
Dažniausias būdas pamatyti pergalę yra matyti analizę, pvz., titrimetriją ir gravimetriją. Jei reakcija vyksta teisingai, tada reikia kontroliuoti reagentų dažymą
Greičio konstanta apskaičiuojama pagal formulę
k = (–) її skaitinė vertė, kurią reikia įdėti, priklausomai nuo kalbų koncentracijos kai kuriuose vienetuose
Temperatūros įtaka cheminės reakcijos greičiui
Cheminių reakcijų dažnis, pasireiškiantis įvairiais veiksniais, iš kurių pagrindiniai yra išeinančių kalbų koncentracija ir pobūdis, reakcijos sistemos temperatūra ir katalizatoriaus buvimas.
Daugiklis A atspindi efektyvių tarpų tarp išorinių kalbų molekulių dažnį jų skaičiuje
Akivaizdu, kad kaltės reikšmė turėtų būti keičiama intervale nuo 0 iki 1. Kai A = 1, visi gedimai yra veiksmingi. Esant A \u003d 0, cheminė reakcija nevyksta, nepaisant zіtknennya mizh molo
Bendrosios katalizės nuostatos ir dėsniai
Cheminės reakcijos greitį galima reguliuoti katalizatoriais. Jie vadinami kalbomis, kurios keičia reakcijos greitį, ale, ant vіdmіnu vіd reagentų, netepa
Homogeninės ir nevienalytės katalizės mechanizmas
Homogeninės katalizės mechanizmas turėtų būti paaiškintas naudojant tarpinių pakopų teoriją. Remiantis teorija, katalizatorius (K) pirmą kartą atsigriebia vienoje iš paskutinių intervalo kalbų.
Fermentų katalizinio aktyvumo ypatumai
Fermentai vadinami natūraliais katalizatoriais, kurie pagreitina būtybių ir augalų bei žmonių biochemines reakcijas. Kaip taisyklė, smirda plauti voveres
Antra svarbi fermentų, kaip nebaltyminio pobūdžio katalizatorių, savybė yra didelis specifiškumas, t. vibrkovist dії
Atskirkite substrato ir grupės specifiškumą. Esant skirtingam substrato specifiškumui, fermentai pasižymi kataliziniu aktyvumu
Išsklaidytų sistemų žymėjimas
Sistemos, kuriose viena kalba, randama išsklaidytos (baigtos ar suskaidytos) būsenos, yra tolygiai padalinta į tą pačią kalbą, vadinamos išsklaidyta.
Dispersijos laipsnis yra reikšmė, rodanti, kaip dalelių skaičius gali būti dedamas ant vdrіzku dozhina per 1 m
Skersinio matmens supratimas gali būti aiškiai išreikštas sferinėms dalelėms (taip pat šių dalelių skersmeniui) ir dalelėms, kurios sudaro kubo formą (taip pat ilgąsias kubo briaunas). Dėl
Koloidinėse dispersinėse sistemose dispersinės fazės dalelės susideda iš beasmenių atomų, molekulių ar jonų
Šių struktūrinių vienetų skaičius vienoje dalelėje gali būti lygus
Kietųjų kūnų dispersijai vicorist mechaniniai, ultragarsiniai, cheminiai metodai, vibracija.
Šie procesai yra plačiai paplitę liaudies valstybėje: gaminant cementą, pomelo grūdus ir kitus produktus, perdirbant anglį energija, ruošiant farbą, užpildant ir kt. Svitiv
Ridino dispersija
Ridino ir otrimanijos lašeliams išsklaidyti aerozoliuose ir vijorų emulsijose svarbu naudoti mechaninius metodus: smulkinimą, švidkos maišymą, kurį lydi kavitacijos pokyčiai.
Dujų dispersija
Norint išgauti dujų lemputes kaime, reikėtų pabarstyti sklaidos variantais: 1) burbuliavimas – dujų srovės pratekėjimas per kaimą.
Kondensacijos metodai
Šie metodai leidžia sugauti bet kokio dydžio išsklaidytas daleles, įskaitant 10-8 - 10-9 m. Todėl smarvės plačiai naudojamos nanotechnologijose, chemijoje. Atskirai
Fizinės kondensacijos metodai
Įvairių kalbų garų kondensacija šalia dujinės terpės pašalinama aerozoliais. Natūralioje mintyje toks rangas nustoja rūką, niūrumą. Spiralinis kondensatas
Cheminio kondensavimo metodai
Taikant šiuos metodus, vykstant vienarūšėms cheminėms reakcijoms, nustatoma nauja fazė, dėl kurios viduryje atsiranda neaiškių kalbų. Ar galite reaguoti
Solių valymas
Otrimani chi kitu būdu stulpelių skirtumai (ypač dėl papildomo cheminio kondensavimo metodo), praktiška atkeršyti nedidelį kiekį mažos molekulinės masės teršalų, kad jie atrodytų zastosuvannya.
Kompensacinė dializė ir vizualizacija
Biologiniams ridinams, kuriuos naudoja storosios žarnos sistemos, išvalyti, turėtų būti nustatyta kompensacinė dializė, kurios metu fiziologas pakeis gryną mažmenininką.
MOLEKULINĖ-KINETINĖ PADŲ JĖGA
Burbuolės stadijoje koloidinės chemijos vystymasis buvo sukietėjęs, kaip ir dispersinėms sistemoms, remiantis tikrais skirtumais, ne ta pačia molekuline-kinetine galia, kaip dalelių terminis judėjimas.
Brownivsky Rukh
Svarbiausias veiksnys, prisidedantis prie zolių molekulinės kinetinės galios, yra dispersinės fazės dalelių Brauno judėjimas. Jis pavadintas anglų botaniko Roberto Brough vardu.
Difuzija
Esant šiluminės ir Browno skubos antplūdžiui, stebimas imituojantis dalelių koncentracijos vibracijos procesas visame kolonėlės tūryje. Šis procesas taip pat vadinamas difuzija. Dі
Sedimentacija zoliuose
Pelenuose esančios koloidinės dalelės yra nuolat žinomos dėl dviejų priešingai nukreiptų jėgų antplūdžio: gravitacijos jėgų, pūkų, atrodo, kalbos žingsnis, difuzijos jėgų, pіd.
Osmosinė yda solėse
Koloidnі razchiny, patinka ir teisinga, osmosinė yda, norisi turėti daug mažiau dydžio. Kodėl aiškinama, kad esant tokiai pačiai ir ta pačiai koncentracijai
ultramikroskopas
Koloidni dalelės už jų dydžio yra mažesnės, apatinės dožinos, užpildytos matoma šviesa, ir to negali prilygti puikus optinis mikroskopas. 1903 metais p. Austrijos krikščionys R. Zigmondas ir G. Z
Pažvelkime į koloidinės dalies DES nustatymo adsorbcijos keliu mechanizmą
Kaip pavyzdį imame solą, praleidžiant papildomą cheminio agregavimo metodą, susimaišius sumaišius tikrus dviejų kalbų skirtumus: nitratą ir kalio jodidą Ag.
Solių elektronetinė galia
Įrodymas, kad daugelis zolių dalelių yra sudarytos iš dviejų skirtingai įkrautų dalelių, kurios juda po vieną po vieną, gali būti įrodyta taip, tarsi būtų pridėta prie išsklaidytos
Pamatykite solų patvarumą
Kaip buvo parodyta anksčiau, hidrofobinės koloidų išsklaidytos sistemos su tikrais skirtumais išsiskiria termodinaminiu nestabilumu ir mastelio keitimu iki imitacinių pokyčių.
Koaguliacijos teorija Deryagin-Landau-Verwey-Overbeck
Su zolių koaguliacija buvo daug teorijų, kurių pagalba buvo bandoma paaiškinti visus dėsningumus, kuriuos saugo rūgštinė ir kalkinta lygybė. Taigi, 1908 m. G. Freindlas
Elektrolitų įpurškimas zolių stabilumui. Krešėjimo slenkstis. Schultz-Hardi taisyklė
Krešėjimą sukeliantis veiksnys gali būti šalčio efektas, kuris sunaikina bendrą sistemos stabilumą. Krіm chimіni temіni yogo rіlі gali turėti mechaninį įtekėjimą
Charguvannya krešėjimo zonos
Pridėjus prie galvanizavimo kolonos, galite laikyti jonus savo sandėlyje su pažangia koaguliacija (dideli organiniai anijonai, tri- arba chotivalenčiai metalų jonai) m
Solių koaguliacija elektrolitų sumomis
Elektrolitinių medžiagų sumos koaguliacinis poveikis pasireiškia kitaip, jonų pūdymu, kuris rodo krešėjimą. Jei elektros energija yra artima jų galiai (pavyzdžiui, NaCl ir KCl), tada
Krešėjimo greitis
Krešėjimo procesui dažnai būdingas krešėjimo greitis. Krešėjimo greitį, panašų į cheminių reakcijų greitį, lemia koaguliuojančių dalelių skaičiaus pokytis (pokytis) į vieną
Koloidny Zakhist
Neretai galima tikėtis, kad liofobinių zolių stabilumas padidės iki koaguliacinio elektrolitų poveikio, pridedant aktyvių kalbų. Tokios kalbos vadinamos zahisnym, ir jos stabilizuojasi
Didelės molekulinės masės spolukų projektavimas
Krіm vadinamieji liofobiniai zoliai (pranešama, kad mes apžvelgėme daugiau), koloidinės chemijos vystymasis ir kitos labai išsklaidytos sistemos - polimerų pasiskirstymas: baltymai, polisacharidai, kaučiukai ir kt. Prich
Juose esančios dispersinės fazės dalys yra ne micelės (kaip liofobiniuose zoliuose), o makromolekulės (pagal savo matmenis jas galima palyginti su micelėmis).
zv'yazku z tsim, skirtoje razvedenih rozchinіv karinėms jūrų pajėgoms, terminas "liofilinis sol" yra iš esmės klaidingas. Ale zі zbіlshennyam kontsії polimer аbo z zіrshennyam rozchinnї zdatnostі
Reikšminga didelės molekulinės masės spoluksų savybė
Didelės molekulinės struktūros (HMC) arba polimerai vadinami kalbos klostėmis, kurių molekulės susideda iš daugybės pasikartojančių atomų grupių, kurios gali būti vienodos.
Patinimas ir rozchinennya Navy
Didelės molekulinės masės kalbų atskyrimas yra sulankstomas procesas, skirtas mažos molekulinės masės kalbų atskyrimui. Taigi, su skirtumu tarp likusių, abipusiai zmishuvannya roslin
Brinkimo proceso termodinaminiai aspektai
Termodinamiškai imituojantis didelių molekulinių masių patinimas ir išsiplėtimas yra nuolat lydimas laisvosios Gibso energijos pokyčių (∆G = ∆H – T∆S< 0).
Vice patinimas
Net jei polimeras išsipučia, jei yra koks nors būdas pakeisti jo išsipūtimą, tai nauju būdu tai yra išbrinkusios ydos pavadinimas. Tai prilygsta piktam spaustukui
IUD dizaino osmosinė yda
Tarsi tai būtų labai išsklaidyta sistema, tokių šilelių dalelės yra iki šilumos svyravimų, spiralės gali sukurti osmosinį slėgį. Tai priklauso nuo polimero koncentracijos, bet praktiškai gali
Onkotinis kraujospūdis
Osmosinis slėgis biologinėse tėvynėse: kraujo, limfos, vidinės ir tarpląstelinės tėvynės – ne tik vietoje jų įvairios mažos molekulinės masės kalbos, bet ir nayavnistyu išsiskiria
Įvairių polimerų klampumas
Dėl didelės molekulinės masės junginių skirtumų klampumo jie smarkiai skiriasi mažos molekulinės masės kalbų ir solų skirtumais. Esant tokiai pačiai klampumo koncentracijai, polimerų klampumas yra reikšmingas
Vіlna, kad zv'yazana vanduo rožėse
Atrodo, kad polimeruose, kaip mažmeninės prekybos dalimi, įvykus solvatacijos procesams, jis yra mitiškai susietas su makromolekulėmis ir tuo pat metu jiems tenka Browno Rus likimas. Inša
Polielektrolitas
Daug natūralių ir sintetinių polimerų galima rasti įvairių onogeninių funkcinių grupių makromolekulių elementariųjų juostų sandėlyje, kuriant disociaciją vandens šaltiniuose.
Pareigūnai, kurie prisideda prie polimerų vystymosi stabilumo. Vysolennya
Tinkamos polimerų rūšys, taip pat mažos molekulinės masės, yra agregatyviai stabilios ir, remiantis zoliais, gali ilgai tarnauti nepridedant stabilizatorių. Porush
Elektrolitų kaip kitokio tipo laidininkų projektavimas. elektros tiekimo laidumas
Pūdymas pastate veda elektros srovę, visos kalbos skirstomos į 3 pagrindinius tipus: laidininkus, laidininkus ir dielektrikus. Pirmojo tipo kalba gali būti apie
Ekvivalentinis elektrinis laidumas skirtingų
Ekvivalentinis elektrinis laidumas naudojamas 1 m storio elektros laidumui, kuris yra tarp tų pačių elektrodų su tokiu plotu, kad tūris būtų lygus
Šis pavydas vadinamas nepriklausomos cirkuliacijos dėsniu arba Kohlrauscho įstatymu
λk ir λа reikšmės taip pat vadinamos katijonų ir anijonų plyšimu. Smirda, matyt, dovnyuyut λк = F Ψ
Praktiškai zastosuvannya elektros laidumas
Žinant skirtumo ekvivalentinį elektrinį laidumą, galima išnarplioti naujojo silpno elektrolito skirtumo pakopą (a) ir disociacijos konstantą (K): de λV -
metalinis elektrodas
Metalinę plokštę nuleidus šalia vandens, paviršiuje išsiskiria neigiamas elektros krūvis. Jogos mechanizmas pasirodė kaip chomu ašis. Prie krištolinių trintuvų mazgų randama metalų
Elektrodų potencialų mažinimas
Absoliučios elektrodo potencialo vertės tiesiogiai nustatyti negalima. Galima sumažinti potencialų skirtumą, kuris yra dviejų elektrodų gedimas, dėl kurio susidaro uždara elektros grandinė.
Oksido laistymo elektrodai
Іsnuyut razchiny, scho laikyti du žodžius savo sandėlyje, kai kuriuose to paties elemento atomuose jie kinta esant skirtingam oksidacijos laipsniui. Tokie skirtumai vadinami kitaip oksiduojasi
Difuzija ir membranos potencialas
Difuzijos potencialai patvirtina šiuos du skirtumus. Be to, jie gali būti tarsi įvairių kalbų įvairovė, todėl atskirti vieną ir tą patį pasisakymą galima tik
Jonų selektyvių elektrodų vidurys praplatinamas praplatinus stiklinį elektrodą, kuris gali būti naudojamas pH vertėms nustatyti
Stiklo elektrodo centrinė dalis (91 pav.) yra maišelis, paruoštas iš specialaus hidratuoto stiklo su dryžiais. Vіn zapovneniya vandens HCl іz vіdomoyu koncentracija
Cheminė elektrinės strumos šerdis arba galvaniniai elementai paverčia energiją, kuri matoma pasibaigus oksidacijos-oksidacijos reakcijoms, į elektros energiją.
Potenciometrija
Potenciometrija yra kalciferinės analizės metodų grupės pavadinimas, pagrįstas naujausiu vienodai svarbaus elektrodo potencialo pasireiškimu, praleistu diapazone, veiklos rūšyje (koncentracijoje).
Atskirkite tiesioginę ir netiesioginę potenciometriją arba potenciometrinį titravimą
Tiesioginė potenciometrija (jonometrija) – tai ce-potenciometrinis metodas, kurio indikacinis elektrodas turi jonams selektyvų elektrodą. Ionometrija - lengva, paprasta, greita
Koaguliacija – tai cheminių ir fizinių infuzijų kompleksas tarp neigiamą krūvį turinčių koloidinių dalelių ir katijonų, tobto. teigiamo krūvio cheminiai reagentai. Yra pergalingas stiprumo ir svorio skirtumas, kuris užtikrins koloidinės suspensijos ir jos pačios stabilumą arba tuo pačiu stabilumą:
Elektrostatinės apvijos jėgos;
Brownivsky Rukh;
Van der Waalso gravitacijos jėgos;
Viso pasaulio gravitacijos galia.
Koaguliacija destabilizuoja kolonėlės suspensiją dviejų skirtingų mechanizmų pagalba: krūvio neutralizavimo ir cheminio surišimo.
Krovinio neutralizavimas
Teigiamai įkrauti koaguliantai neutralizuoja neigiamą krūvį, kuris palieka stulpelius. Jei krūvis yra arti odos dalies neutralizacijų, smirda žingsnis po žingsnio požiūris, keičiant savo efektyvų spindulį, tampa, zreshtoy, nestabilus ir gali sulipti po vieną. Kai zіtknennі chastki z'єdnuyutsya vienas z vienas skirtas rahunok vodnevyh zv'yazkіv arba, pavyzdžiui, van der Waals, utvoryuyuchi puikus masi arba plastіvtsі pajėgos.
Maišymo energija, kuri sustingsta valymo procese, padidina šių dalelių dažnį, padidindama kietos kalbos aglomeraciją ir prilipimą prie plastikų.
Cheminis sujungimas
Utvennyu plastіvtsіv priyaє polimerny pobūdis koaguliantai. Ilgalaikiai molekuliniai pistoletai išspjauna aglomeruotas daleles, užpildo tame pačiame paviršiuje esančias dėmes į išorę, suskamba aplink dideles plastikines mases, kurias lengva pamatyti.
Krešėjimo procese dalyvauja du mechanizmai, reikšmingą vaidmenį atlieka krūvio neutralizavimas, mažesnis cheminis ryšys.
Polimero adsorbcija ant kietosios fazės dalelių neturėtų būti atliekama prieš flokuliaciją. Būtinas protinis poilsis yra vienos makromolekulės ar makromolekulių junginio adsorbcija ant lipdukų dalelių ir plastiko dalelių, kurias sudaro dalelės, surištos polimerinėmis vietomis.
Remdamasis šiais atradimais, La Mer sukūrė neutralių dalelių flokuliacijos teoriją. La Merome teigimu, flokuliuojant ant burbuolės, įvyksta pirminė adsorbcija ir odos makromolekulė prisitvirtina segmentais iki vieno stulpelio. Adsorbuotos molekulės užima dalį dalelių paviršiaus (tiksliau, aktyvius centrus, ant kurių galima adsorbcija), o paviršiaus tinklelis (1 - θ) užpildomas gaureliu. Tada antrinės adsorbcijos procese laisvi adsorbuotų molekulių segmentai fiksuojami ant kitų dalelių paviršiaus, surišdami jas su polimerinėmis vietomis.
Vertinant jau fiksuotų makromolekulių adsorbcijos ant kitų dalelių laisvo paviršiaus galimybę, būtina apsaugoti šiuos veiksnius: 1) dalelių laisvo paviršiaus ploto ir makromolekulių užimamo paviršiaus atstumą; 2) makromolekulių, esančių skirtinguose makromolekulių segmentuose, kurios jau yra adsorbuotos ant tų pačių dalių, konkurencija; 3) sterinės raukšlės, kurios dalelių keliu su adsorbuotomis makromolekulėmis juda į kitų dalelių laisvą paviršių.
Teoriškai La Mera flokuliacija turėtų būti laikoma tik laisva sp_v_dnoshnennia, kurią užima makromolekulės dalelių paviršiuje.
Flokuliacijos greitis nusėda į svarbių dalelių skaičių, esant vynmedžiui, dalelės priartės, kad sudarytų sąlygas adsorbcijai, traukos jėgų sferos ir dalelių judėjimo lankstumas, o tai reiškia vynmedžio nepaslankumą. toks artumas.
Dalelių priartėjimas prie oro, pakankamas traukos jėgų pasireiškimui, gali būti stebimas po Brauno judėjimo, dalelių judėjimas su mikrovolutėmis, kurios nusėda mechaniniu maišymu (mikroturbulencija vandens tėkmėje), nevienodas. swidness ruhu dalelių nusėdimo ar filtravimo metu, taip pat vyniojant kad ruhu vilnyh.
Kuriant La Mer pasireiškimą, pagerinantį stulpinių dalelių ir makrojonų elektrinį krūvį ir adsorbcijos jėgų pobūdį, pagal analogiją su koaguliacija, flokuliacijos laipsnis gali būti išreikštas vienodai.
u f = dn / dt = – Iki f R f φ f θ(1 - θ) n 2 ,
de K f – Koeficientas, apibūdinantis dalelių protą;
R f - traukos jėgų sfera - stovi tarp dalelių centrų, kuriuose vyksta flokuliacija, R f \u003d 0,5 (d 1 + d 2)? (II.6 pav., a);
φ f – koeficientas, kuris yra bendra van der Waals ir Coulomb jėgų įtaka tarp dalelių ir makromolekulių;
θ(1 - θ) – koeficientas, rodantis galimybę, kad vienos dalelės paviršius gali laisvai išstumti makromolekulių, adsorbuotų ant kitos dalies paviršiuje;
n – didžiausia suspenduotų dalelių koncentracija.
Dalelių flokuliacija, kurios plėtimasis yra didelė, matosi po antplūdžiu, dėl kurio kaltas prakaitas, kuris griūva ir juda su kitokiu mikroobstrukcijos sūkuriu viduryje.
Aprašyti du galimi prakaito dalelių krešėjimo ir flokuliacijos mechanizmai, kurie žlunga. Vienas iš jų teka turbulencijos mintyse, sraute, de є platus turbulentinių pulsacijų diapazonas.
Plastikų struktūros pokyčio vertė, jų vertė ir storis, kuris priklauso nuo maišymo valandos. Tsya zmina vіdbuvaєtsya nuo priežasčių pradžios:
a) dėl tolygesnio polimero pasiskirstymo, kuris po dozavimo pernešamas perteklinėse suspensijos masėse, ir odos molekulių adsorbciją ant daedalo ir daugiau kietųjų dalelių; dėl maišymo intensyvumo padidėjimo polimeras buvo permaišytas;
b) po didelių makromolekulių segmentų adsorbcijos ant tų pačių kietųjų dalelių ir trumpam polimerinių vietų gyvavimo laikui;
c) dėl agregatų su sutrumpintomis vietomis iš kitos ir jų tarpusavio santykių žlugimo, tolesnė makromolekulių adsorbcija laisvajame skaldytų agregatų paviršiuje.
Agregatų ardymas yra svarbus tarp jų susidariusių kololių dalelių, tarp dalelių veikiančių Van der Waals jėgos skeveldrų, mažesnių erkių, mažesnių jėgų, skatinančių makromolekulių adsorbciją į polimerą, laikotarpiais.
Optimalus polimero dozių buvimas flokuliacijos metu gali būti nustatomas įvairiais būdais: keičiant stulpelio dydį arba suspensijos nelaimę, įpylus flokulianto (pakeitus nelaimę stambiose dispersijose), suspensijos skaidrumą po sedimentacijos flokuliuojant per porėtą pertvarą. su sandariu pyrago rutuliu (didžiausias sklandumas, naudojant didžiausius plastikus), filtrato smulkumui ir valandai filtravimo susipainiojimui iš granuliuotos medžiagos.
Neribotas įėjimas į flokuliacijos procesą yra dėl makromolekulių (polimero molekulinės masės) išsiplėtimo: kuo didesnis makromolekulių plėtimasis, tuo didesnis segmentų skaičius adsorbuotose makromolekulėse, tuo didesnis segmentų skaičius adsorbuotose makromolekulėse. , kuo didesnis segmentų skaičius adsorbuotose makromolekulėse, tuo didesnis adsorbuotų makromolekulių skaičius prieš adsorbciją kitose dalyse. Didelė makromolekulė gali surišti daugiau kietųjų dalelių, taip pagamindama daugiau plastiko.
Tuo pačiu metu didėjančio makromolekulių plėtimosi pasaulyje pradeda ryškėti steriškos apraiškos ir dalelėms tampa sunku adsorbuoti adsorbuotas makromolekules į kitų dalelių paviršių.
Spіlna diya abu veiksniai lemia tai, kad efektyviausias flokuliavimas ir maksimalus plastikų išsiplėtimas dėl posterigatisya su vienu makromolekulių išsiplėtimu, tiksliau - dainuojantis plėtimasis tarp stulpelių dalelių ir polimero makromolekulių išsiplėtimo.
Nuplaukite stosuvannya flokuliatorius vandeniui valytiRemiantis visu atskleistų dėsningumų nuoseklumu, būtina nurodyti, kad poliakrilamidiniai flokuliantai be mineralinių koaguliantų ir kartu su jais gali sėkmingai naudoti natūralių ir nuotekų valymą, kai kalbama apie dno-dispersines kalbas. Vandens valymo proceso optimizavimas nėra tikslus algoritmas ir turi būti nulemtas įvairių veiksnių. Flokuliatoriaus (pobūdis, cheminis sandėlis, molekulinė masė, makromolekulių konformacija ir flokulianto koncentracija) ir koagulianto (pobūdis ir koncentracija), technologiniai veiksniai (flokulianto ir koagulianto dozavimo būdas ir momentas, maišymo efektyvumas, trivalumas) charakteristikos. ) zmіshuvannya that іn). taip pat ir skysto vandens kokybė (cheminis ir dispersinis sandėlis, pH vertė ir temperatūra). Be abejonės, pagerėjus šiems veiksniams, galima suintensyvinti natūralaus skonio vandenų valymą ir nukenksminimą, taip pat pagerinti keraminio vandens valymo procesą išvalyto vandens šalinimo metodu iki geriamojo vandens normų, kurias galėčiau priimti. tai lengva.
Plieninės sistemos keitimas
Koloidinė sistema gali vysokorozvinenu paviršiaus padalijimą, taigi ir didelę perteklinę laisvąją paviršiaus energiją. Todėl šios sistemos yra termodinamiškai nestabilios. Tarsi proto dėka pelenų grybiena artėja prie sandarumo tarpusavyje, smarvė sklinda iš didžiųjų agregatų.
koaguliacija- visas koloidinių dalelių pleiskanojimas zoliuose, kurios pučiamos po puikaus išsipūtimo bangomis.
Sedimentacija- Kietosios fazės ir zolio išsiplėtusių dalelių nusėdimo procesas.
Dangų koaguliacijos procesas dėl pasikeitusio storosios žarnos sistemų agregacinio nestabilumo dispersijos laipsnio ir agregacijos.
Yra 2 krešėjimo etapai:
1) prihovanu koaguliacija - jei naujagimio dujos vis dar nėra galimybės stebėti, ar nėra naujų pelenų pokyčių.
2) akivaizdi koaguliacija, jei galima lengvai vizualizuoti dispersinės fazės dalelių agregacijos procesą.
Koaguliaciją gali sukelti temperatūros pokyčiai, triviali dializė, elektros papildymas, įvairios mechaninės infuzijos (maišymas, strushuvannya, zbovtuvannya), stiprus šaltis, ultracentrifugavimas, koncentravimas, elektrinis šlifavimas, mirtis ant zolio su kitu zoliu.
Galvos skeveldros psichikos pokyčių kolonų stabilumas yra elektros krūvio praradimas, pagrindiniai jų krešėjimo būdai yra krūvių pašalinimo metodai.
Hidrofobinių zolių koaguliacija elektrolitais
Norint išvystyti krešėjimo procesą, būtina, kad pelenuose būtų minimali elektrolito koncentracija.
Krešėjimo slenkstis- Mažiausia elektrolito koncentracija mmol/l, dėl kurios atsiranda koaguliacija (drumstumas, užterštumo pasikeitimas).
Schulze-Hardi taisyklė– Jie yra didelio krūvio koaguliatoriai, jie sukelia koaguliaciją esant mažesnėms koncentracijoms, yra mažesnio krūvio.
Schulze-Hard taisyklė gali turėti panašų pobūdį, nes Coagulyucha diya elektrolitu indėlis ne tik iogo jonų krūvyje. Aktyvūs organiniai vieno krūvio jonai gali būti stipriau adsorbuoti.
Dėl koaguliacinės savybės dydžių metalų jonai gali būti dedami į šių metalų jonų seriją - liotropinės eilutės.
Cs + >Rb + >NH4 + >K + >Na + >Li +
Hidrofobinių zolių koaguliacija gali būti atliekama naudojant elektrolitų sumą. Kai tik įmanoma, 3 kritimai:
1) Įtariamas elektrolitų maišymosi koaguliacinis veikimas.
2) Elektrolitinių medžiagų kiekio krešėjimas mažesnis, mažesnis skirtingose grynose elektrolitinėse medžiagose. Tse apsireiškimo žiedas antagonizmas ioniv. Tai tamanly sumishey ioniv, mama rіznu valency.
3) Esant įvairioms nuotaikoms, drovūs jonai tarpusavyje koaguliuoja stipriau. Šis reiškinys vadinamas sinergija ioniv.
Hidrofobinio kololidіv krešėjimas gali, bet viklikana zmіshuvannyam sevny kіlkіsnyh spіvіdnoshnyah z іnshim hidrofobinis zolis, kurio granulės gali būti ženklas. Šis reiškinys vadinamas abipusis krešėjimas. Abipusis krešėjimas vyksta pasikeitus jūros ir upių vandeniui. Tuo pačiu metu jūros vandens druskų jonai adsorbuojami ant įkrautų upės vandens dalelių, po kurių įvyksta krešėjimas. Dėl priežasčių dienomis nuolat kaupiasi daugybė mulų, daug milijonų ir įsikuria salos.
Tuo pačiu metu: rašalas buvo naudojamas su įvairių barnnikų kolod rozchinais. Be to, skirtingose rašalo kolonėlėse dalelės įkraunamos skirtingais būdais. Ašis, kodėl, keičiant skirtingus rašalus, gali būti tarpusavyje koaguliuojama.
Elektrolitinės koaguliacijos mechanizmas
Granulė tokiu atveju tampa elektriškai neutrali, kaip difuzinio rutulio priešingybės, neigiamai įkrautos, pereina į adsorbcinį rutulį. Kuo didesnė elektrolito koncentracija, tuo labiau mažėja difuzinis rutulys, kuo mažesnis potencialas, tuo labiau prasideda krešėjimo procesas. Pirmajai elektrolito koncentracijai praktiškai visi protonai pereina į adsorbuojančią sferą, granulės krūvis sumažėja iki nulio ir koaguliacija vyksta maksimaliai sklandžiai.
Koaguliacinis elektrolitų poveikis susidaro išspausdamas difuzinį rutuliuką ir vibracinę adsorbciją ant kolonėlės tylių elektrolitų jonų dalelių, taip suformuojant besidauginantį granulės krūvį. Kuo didesnis jonų krūvis, tuo intensyviau vynai adsorbuojami. Jonų kaupimąsi adsorbuotoje sferoje lydi difuzinės sferos potencialo pasikeitimas.
Visnovok: koaguliacinis elektrolitinių laukų poveikis keičiantis jėgoms tarp stulpelių dalelių, sumažinant potencialą ir keičiant elektrinį rutulį bei įspaudžiant difuzinę dalį, pridedant elektrinį vaidmenį - koaguliantą, traukiantį už jo rozklinuvalnaya dії hidratuotų membranų nuleidimas.
Pridedant prie elektrolitinių jonų pelenų su gausiai įkrautais jonais, dalies krūvio krūvis, esantis už stulpinių dalelių krūvio ženklo, gali nekoaguliuoti, o stabilizuoti zolį ir keisti potencialą. Šis reiškinys vadinamas įkrauti zoliv.
Vienas iš plačiausiai praktikoje naudojamų metodų – suspensijos kiekio vandenyje ir sedimentacijos mažinimas veikiant gravitacijos jėgoms. Tačiau natūralių vandenų nelaimėmis ir spalvomis stulbinantys namai persmelkti smulkiais rozmarinais, kurių pasekoje nuosėdos, atrodo, yra pačiame krašte, difuzinės jėgos šukės nugali gravitacijos jėgas. Kita vertus, koloidinio pobūdžio namai dar labiau apsunkina sedimentacijos procesą. Siekiant pagreitinti nusodinimo, filtravimo, flotacijos procesus ir pagerinti jų efektyvumą, vandens namai koaguliuojami.
Mažų namų koaguliacija vadinamas didelių ir svarbių išsklaidytos sistemos dalelių išsiplėtimo procesu, kuris atsiranda dėl jų sąveikos ir susiejimo į agregatą. Koaguliacija – tai neigiamą krūvį turinčių stulpelių dalelių ir katijonų, tobto, cheminių ir fizinių sąveikų kompleksas. teigiamo krūvio cheminiai reagentai. Vaughn vikoristovuє raznі vіdshtovhuvannya kad tyazhіnnya, yakі zabezpechayut stіykіst аbo, navpaki, o ne stіykіstі koloїdnoїsuspensії, o pati:
Elektrostatinės apvijos jėgos;
Brownivsky Rukh;
Van der Waalso gravitacijos jėgos;
Viso pasaulio gravitacijos galia.
Koaguliacija destabilizuoja kolonėlės pakabą dviejų skirtingų mechanizmų pagalba:
- krūvio neutralizavimas
Maišymo energija, kuri sustingsta valymo procese, padidina šių dalelių dažnį, padidindama kietos kalbos aglomeraciją ir plastikų sukibimą.
- cheminis sujungimas
Krešėjimo procese dalyvauja du mechanizmai, reikšmingą vaidmenį atlieka krūvio neutralizavimas, mažesnis cheminis ryšys. Retoje fazėje įstrigusių dalelių agregacijos proceso ciklas baigiamas.
Žodis „koaguliacija“ panašus į lotynišką „coagulare“, kuris reiškia „suimti“. Koaguliacija atlieka svarbų vaidmenį vandens valymo procesuose, siekiant pašalinti nuosėdas daleles, kurios gali suteikti geriamam vandeniui nepriimtiną skonį, spalvą, kvapą ar nelaimę. Nedrąsus būdas į neapdorotą vandenį pridėti specialių cheminių reagentų (koaguliantų). Veikiant koaguliantams, net mažos, virš liežuviu išsisklaidžiusios koloidinės dalelės iš karto susijungia į didelę masę (plastiką), todėl tokiais metodais galima pamatyti po kietą ir retą fazę, kaip sedimentacija, flotacija ir filtravimas.
Pagrindiniai pareigūnai, yakі vplyvayut procesas krešėjimo domіshok vandens obsyagom (konvekcinė koaguliacija), є: temperatūra ir luzhnіst vandens; vandens jonų koncentracija ir anijonų vandens saugykla; teisingas koagulianto dozės pasirinkimas, jos svyravimo pastovumas ir dozės po vandeniu vienodumas; vietoj vandens – natūralios suspensijos; plauti plastiškumo procesą (ortokinetinė krešėjimo proceso fazė).
Tinkamai parinkta koagulianto dozė gali būti svarbiausia vandens namų koaguliacijai. Pagal koagulianto dozę reikia atsižvelgti į reagento masės kiekį, kad būtų galima pridėti iki vieno tūrio apdorojamo vandens. Koagulanto dozė reguliuojama mg / l, g / m 3.
Akivaizdu, kad koagulianto dozės įšvirkštimas į skaidrinimo procesą ir vandens išpylimas suteikia krešėjimo kreivę. Її galima suskirstyti į tris zonas. I zonoje, esant mažoms koagulianto dozėms, vandens skaidrumo ir pašviesinimo poveikis esant arba filtravimui yra nereikšmingas. II zonoje dėl skaidrinimo ir vandens taršos poveikio smarkiai padidinama koagulianto dozė. Kordonas tarp I ir II zonų vadinamas krešėjimo slenksčiu. III zonoje koagulianto dozės padidinimas nepagerina skaidrumo ir vandens kiekio mažinimo. Kreivė praktiškai lygiagreti abscisių ašiai. Kordonas tarp II ir III zonų pažymėtas optimalios dozės pavadinimu.
Koaguliuojant namą, palaistykite reikiamu skysčiu ir tolygiai paskirstykite reagentus її obsyaz, kad būtų užtikrintas maksimalus namo dalelių kontaktas su tarpiniais produktais iki koagulianto hidrolizės (dėl trumpo valandos pertraukos) , hidrolizės proceso lustai, polimerizacija ії ir adsorbcija vyksta 1 sekundę.
Kad reagentai būtų tolygiai ir skystai susimaišę su vandeniu, kai kuriuose taškuose jie turėtų būti įvedami tose zonose, kuriose srautas yra didžiausias. Norint sumaišyti reagentą su vandeniu, reikia perpilti reagentų paklotus (pridėsiu reagentų įvedimą), kurie užtikrins, kad jie būtų tolygiai nuvalomi tiekimo kanaluose ar vamzdynuose, o mišinys nukryps. toliau nuo intensyvaus įvestų reagentų maišymo su skaldytu vandeniu. Reagentinius paklotus rekomenduojama naudoti su perforuotomis vamzdžių sistemomis arba vamzdynų įdėklais, kurie yra mechaninės atramos. Slėgio praradimas vamzdyne, kai įrengiamas ūkinių pastatų paskirtis, paprastai yra 0,1 ... 0,2 ir 0,2 ... 0,3 m.
Perikinetinis (molekulinis-kinetinis) krešėjimas sustoja, dalelėms pasiekus 1 ... 10 mikronų dydį, praktiškai galima išvengti koagulianto išvalytame vandenyje esant sauso koagulianto pasiskirstymo periodui. Neefektyvu maišyti koaguliantą ir nedidelį vandens namų aglomeracijos kiekį naudojant tą pačią reagento dozę. Tada reikia sukurti optimalų robotizuoto maišymo režimą, kai koaguliantas patenka į tašką su maksimaliu namo dalelių skaičiumi, kol nesibaigia hidrolizės ir polimerizacijos reakcija.
Polimerinių flokuliatorių sąstingis po gaubtinės žarnos koaguliantų suspensijos destabilizavimo leidžia padidinti valymo proceso efektyvumą. Didelės molekulinės masės polimerinių flokuliatorių augalai puikiai ištirpdo tarpus tarp mikrosluoksnių, kurie koaguliacijos metu susitraukia ir sukuria daugiau makropurslų. Sukrešėjus net ir nedideliems flokuliantų kiekiams (0,01–0,5 mg/l), maksimaliai sulaikomos dalelės, pagreitėja plastiko susidarymas, o plastikai tampa plonesni ir sausesni. Vykoristannya flokuliantai, skirti tієї meti, leidžia dozuvannya dozuvannya koaguliantus iki minimalaus kiekio, reikalingo stulpelinės pakabos destabilizavimui, oskolki ir tsіm nereikia nadmіrna koa goulanto suspensijai gaminti, apgulčiai statyti.
Koaguliacijos proceso rezultatas yra dumblo pašalinimas, kaip neryškus flotacinio dumblo nusėdimas.
Koaguliacijos elektrolitais taisyklės. Krešėjimo slenkstis. Schulze Hardy taisyklė. Žiūrėti krešėjimą: koncentracija ir neutralizavimas. Koaguliacija su elektrolitų sumomis. Yavische "neteisingos eilutės". Krešėjimo mechanizmas ir kinetika
Koaguliacija yra dalelių išskyrimo iš didelių agregatų procesas. Dėl koaguliacijos sistema praranda sedimentacijos stabilumą, todėl dalelės tampa per didelės ir negali susilaukti Browno Rus likimo.
Koaguliacija yra trumpalaikis procesas, dėl kurio nepasikeis paviršinis paviršius, taigi ir laisvoji paviršiaus energija.
Yra du krešėjimo etapai.
1 etapas - pritvirtinama koaguliacija. Šiame etape jie dažnai auga, bet vis tiek neišnaudoja savo nuosėdų stabilumo.
2 etapas - akivaizdus krešėjimas. Šiame etape jie dažnai išnaudoja savo nuosėdų stabilumą. Kadangi dalelių storis yra didesnis nei dispersinės terpės storis, nustatoma apgultis.
Krešėjimo priežastys yra skirtingos. Chi іsnuє sovnishnіy infuzija, kuri esant pakankamam intensyvumui nereiškia bikoaguliacijos.
Krešėjimo taisyklės:
1. Naudokite stiprią elektrą, įpilkite į zolį pakankamu kiekiu, kvieskite jogo koaguliaciją.
Mažiausia elektrolito koncentracija, jei prasideda krešėjimas, vadinama krešėjimo slenksčiu C k .
Kitas krešėjimo slenksčio pokytis yra VK vertė, kaip ji vadinama koaguliaciniu pastatymu. Tse obsyag sol, kuris koaguliuoja veikiant 1 moliui elektrolito:
tobto. kuo žemesnis krešėjimo slenkstis, tuo labiau krešėjimo korpusas telpa į elektrolitą.
2. Krešėti gali ne visi elektrolitai, o tik tas jonas, kurio krūvis seka liofobinio zolio grybienos protioninio krūvio ženklą. Zei jonas vadinamas koaguliantiniu jonu.
3. Kuo didesnis jonų krūvis, tuo didesnis jonų koagulianto krešėjimo pajėgumas.
Kіlkіsno tsya dėsningumas apibūdinamas empirine Schulze - Gardi taisykle:
arba .
kur a yra pastovi šios sistemos reikšmė;
Z – jono krūvis koaguliante;
Vieno, dvigubo, trigubo krūvio jonų koagulianto koaguliacijos slenkstis.
Nustatyta taisyklė, kad jonų krešėjimo jėgos didesnės, jogos valentingumas didesnis. Eksperimentiškai nustatyta, kad didžiausio valentingumo jų krešėjimo slenkstinės vertės gali būti mažesnės, o mažesnės – mažesnės. Taip pat koaguliacijai geriau imti jonus su didesniu oksidacijos laipsniu. Nors jonų valentingumas yra toks pat, krešėjimo blokas turi būti nusodintas tokiu pat jonų hidratacijos laipsniu. Kuo didesnis jono spindulys, tuo didesnis krešėjimas. Laikantis šios taisyklės, liotropinės eilės sulankstomos. Organiniai jonai-koaguliantai, garsūs, greičiau koaguliuoja hidrozolius, žemesni neorganiniai, tk. smarvės lengvai poliarizuojasi ir adsorbuojasi. Iš pakabinamo elektrinio rutulio (DES) išvaizdos svarbu, kad kartais būtų įmanoma koaguliacija, jei z potencialas yra > 30 mV.
Tuo pačiu krūviu jonų krešėjimo savybė yra didesnė, tuo didesnis jogo kristalo spindulys. Priežastis yra iš vienos pusės, didžiojoje didžiausio spindulio jonų poliarizacijoje, tada jų pastate jie traukiasi į paviršių, susidarantį iš jonų ir polinių molekulių. Iš kitos pusės, kuo didesnis jono spindulys, tuo mažesnis, vieno ir to paties dydžio krūviui, jono hidratacija. Hidrato apvalkalas keičia elektrinę sąveiką. Organinių jonų krešėjimo savybė yra didesnė nei neorganinių jonų.
Vieno krūvio neorganinių katijonų krešėjimo savybės kinta tokia tvarka:
Liotropinė serija.
Didėjant jonų koagulianto z koncentracijai, po absoliučios vertės pasikeičia soliojo grybienos potencialas. Krešėjimas gali prasidėti net jei z potencialas nukrenta iki 0,025 - 0,040 (o ne iki nulio).
Koaguliuojant zolį elektrolitais, išskiriama koncentravimo ir neutralizavimo koaguliacija.
Koncentracinis krešėjimas gali įvykti, jei pasikeičia abejingo elektrolito įtaka dėl difuzinio proto rutulio suspaudimo ir absoliučios z potencialo vertės pasikeitimo.
Pažvelkime į sriblchlorido zolio, stabilizuoto sebilo nitratu, koncentracijos krešėjimą, kai į jėgą įvedamas kalio nitratas.
Grybienos formulė gali atrodyti taip:
Ant pav. 3.1.2.1. DES grybienos chlorido potencialo keitimo grafiko nurodymai. 1 kreivė pakeliama iki išeinamosios grybienos, 2 kreivė - pridėjus KNO 3 į kiekį, kuris rodo krešėjimą. Pridėjus KNO 3, išsklaidytas pročių rutulys išspaudžiamas, grybienos formulė atrodo taip:
Ant pav. 3.1.2.2 Potencijos kreivių, apibūdinančių šių pelenų dalelių sąveiką, pateikimas. Išorinės koloidinės dalelės z-potencialas yra teigiamas, sukuriant potencialų krešėjimo barjerą ∆U = 0 (2 kreivė 3.1.2.2 pav.). Štai kodėl mažoms dalelėms niekas nesvarbu priartėti prie tokios vietos, įveikti gravitacijos jėgas – įvyksta koaguliacija. Taip išsibarsčius, krešėjimo priežastis yra protionų koncentracijos padidėjimas, tai vadinama koncentracijos krešėjimu.
Kuriam būdui teorija pateikia formulę
de g – krešėjimo slenkstis;
Z - pastovus, šiek tiek nusėdęs į elektrolito asimetriją, tobto. katijono ir anijono įkrovų skaičiaus keitimas;
A yra konstanta;
e yra elektrono krūvis;
e - dielektrinis įsiskverbimas;
Z – koaguliuojančiojo jono krūvis;
T yra temperatūra.
Akivaizdu, kad vieno, dviejų, trijų, dviejų krūvių jonų krešėjimo slenksčių vertė dėl spivvіdnostis yra nuo 1 iki (1/2) 6 iki (1/3) 6 iki (1/4) 6 ir kt. ., tobto. anksčiau buvo pagrįsti empirine Schulze - Hardy taisykle.
Neutralizacinis krešėjimas įvyksta, kai į zolį pridedamas neabejingas elektrolitas. Tuo pačiu potencialu jie yra sujungti nedideliu mastu, dėl kurio pasikeičia termodinaminio potencialo absoliučios vertės, o taip pat ir z potencialas iki nulio.
Jei zolį paimate į chlorido chloridą tarsi išimdami, tai norint neutralizuoti potencialą lemiančius Ag + jonus, į zolį reikia įvesti, pavyzdžiui, kalio chlorido. Pridėjus neabejingo elektrolito dainuojamąjį kiekį mycel matima atrodė:
Sistemoje neliks jonų, kurie adsorbuotųsi ant AgCl dalelių paviršiaus, paviršius taps elektriškai neutralus. Kai tokios dalelės yra uždarytos, įvyksta krešėjimas.
Oskilki sukelia koaguliaciją potencialą lemiančių jonų neutralizavimo metu, toks krešėjimas vadinamas neutralizacijos koaguliacija.
Būtina pažymėti, kad dėl visiško krešėjimo neutralizavimo reikia kaltinti neabejingą elektrolitą, pridedant griežtai lygiavertį kiekį.
Koaguliuojant elektrolitų sumą, išskiriami du procesų tipai:
homokoaguliacija
heterokoaguliacija
Homokoaguliacija – panašių dalelių išsiplėtimas didesniame apgulties vienete. Be to, auginimo procese mažos dalys skiriasi, o didžiosios yra didesnės savo rahunokui. Ant kurio yra pagrįstas aktyvavimo ir perkristalizavimo pasireiškimas. Šį procesą aprašo Kelvinas-Thomsonas:
,
de C ? - Razchinistiškos makro dalys;
C - mikrodalelių kintamumas;
V m – molinis tūris;
R - universalios pastovios dujos;
T yra temperatūra;
r yra dalelės spindulys.
Nuo vienodos iki didelės scho koncentracija yra maždaug mažu spinduliu didesnė, todėl difuzija pereina nuo didesnės iki mažesnės.
Kito tipo yra įvairių dalelių paūmėjimas arba išsklaidytos sistemos dalelių sukibimas su svetimkūniais arba paviršiais, kurie patenka į sistemą.
Heterokoaguliacija – įvairių išsklaidytų sistemų tarpusavio koaguliacija.
Elektrolitinių medžiagų sumos koaguliacija gali turėti didelę praktinę reikšmę, kad į zolį būtų įpiltas vienas elektrokoaguliantas, iš tikrųjų koaguliacija vyksta įpurškiant du elektrolitinius, todėl sistemoje yra elektrinis t- stabilizatorius. Be to, koaguliacijos technologija dažnai turi dviejų elektrolitų sumą. Suprasti elektrolitų tarpusavio sąveikos dėsningumus svarbu ir tuo atveju, jei į gyvo organizmo organus ir audinius nuolat patenka biologiškai aktyvių jonų.
Koaguliuojant solą, dar du ir daugiau elektrolitų gali nukristi tris kartus (3.1.2.3 pav.). Ant abscisių ašies parodyta pirmojo elektrolito koncentracija C 1, o C k1 yra pirmoji krešėjimo riba. Panašiai išilgai y ašies pridedama kito elektrolito C 2 koncentracija, o C k2 yra antrasis krešėjimo slenkstis.
1. Adityvinė elektros srovė (1 linija 3.1.2.3 pav.). Elektrolitai savarankiškai vystosi vieno tipo, jų bendras poveikis susidaro dėl odos elektrolitų antplūdžio. Nors z 1 '-pirmojo elektrolito koncentracija, tai zolio koaguliacijai kito elektrolito koncentracija yra sąlygota, bet lygi 2'. Adityvumas pastebimas, kai yra panašių abiejų elektrolitų krešėjimo savybių.
2. Sinergizmo diy (2 eilutė 3.1.2.3 pav.). Elektrolitai yra kaip bi spriyat vienas prieš vieną - krešėjimui jų reikia mažiau, mažesnio reikia adityvumo taisyklės (nuo 2 colių).< c 2 ′). Условия, при которых наблюдается синергизм, сформулировать трудно.
3. Diy antagonizmas (3.1.2.3 pav. 3 eilutė). Elektrolitai, tokie kaip bi, priešinasi vienas prieš vieną, o jų kito koaguliacijai prideda daugiau, mažesnio, reikalingo adityvumo taisyklei. Baiminamasi antagonizmo dėl didelio elektrolitų koaguliacinio pasiskirstymo skirtumo.
Іsnuє k_lka teorijos, kaip paaiškinti antagonizmo fenomeną. Dėl vienos priežasties gali būti cheminė jonų sąveika.
Pavyzdžiui, AgCl zoliui, stabilizuotam kalio chloridu, koaguliantas sudaro katijonus. Pavyzdžiui, puikus koaguliantų pastatas gali būti torio įkrautas jonas Th 4+. Tačiau jei krešėjimui imsite Th(NO 3) 4 ir K 2 SO 4 sumą, tada sumos krešėjimo savybė yra žymiai mažesnė nei paimtos Th(NO 3) 4 . Taip yra dėl to, kad dėl cheminės reakcijos susidaro kompleksas:
ir vietoj chotyriškai įkrautų jonų Th 4+, pelenuose bus vieno krūvio katijonai K +, kurie koaguliuoja žymiai silpniau (Schulze-Hard taisyklė).
Heteroadaguliacija – dispersinės fazės dalelių sukibimas su svetimu paviršiumi, kuris patenka į sistemą.
Viena iš to priežasčių – stabilizatoriaus adsorbcija ant šio paviršiaus. Pavyzdžiui: akmenimis grįstų dalelių uždėjimas ant pluoštų fermentacijos ir smulkinimo metu.
Hidrofobiniams zoliams, kaip IUD, garsūs baltymai, angliavandeniai, pektinas; nevandeniniams zoliams - gumos.
Į kolonėlę įvedus elektrolitus, kurie atkeršija aukšto valentingumo jonus priešingu dalelių krūviu, apsaugoma „neteisingų eilučių“ atsiradimas. Vono tiki tuo, kad, pridedant iki okremih zolio porcijų, daedalas ir didėjantis elektrolito zolio kiekis užpildomas stabiliu, tada koaguliacija vyksta dainavimo koncentracijos intervale; tegul zolis vėl tampa stabilus ir, nareshti, tuo metu, kai padidėja elektrolito koncentracija, koaguliacija jau yra likutinė. Panašūs reiškiniai gali išgauti didelius organinius jonus. Tai paaiškinama tuo, kad į elektrolitą įvedant nedidelius jonų kiekius, nepakanka zolį koaguliuoti, kad x potencialo reikšmė būtų perkrauta minimumu (3.1.2.4 pav.). Su dideliu kiekiu elektrolitų jogos jie gali krešėti. Šis koncentracijos intervalas kinta priklausomai nuo dalelių x potencialo nuo x kritinio pirmojo ženklo iki x kritinio antrojo ženklo.
Esant dar didesnei turtingų valentųjų jonų koncentracijai, jie įkrauna koloidinę dalelę ir zolis vėl būna stabilus. Šioje zonoje x potencialas vėl yra didesnis už kritinę reikšmę, tačiau posūkiai yra už laisvojo zolio dalelių ženklo. Nareshti, turėdami didelę gausaus valentinio jodo išėjimo elektrolito talpą, jie vėl sumažina x potencialo vertę iki mažesnės vertės, viršijančios kritinę, ir vėl atstatomas liekamasis krešėjimas.
Soliojo agregacinio stabilumo pažanga įvedant į naują didelės molekulinės struktūros (IUD) vadinamą kolodny zahist. Norint pakeisti elektrolito dalelių sąveiką, pelenų paviršiuje reikia paruošti lydymo tirpalą (hidratą arba laivyną).
Kaip kіlkіsnu būdingas krešėjimo Zіgmondі zaproponuvav vykoristovuvat shvidkіstі krešėjimo.
Krešėjimo greitis yra stulpelio pavidalo dalelių koncentracijos keitimo per vieną valandą kaina, esant nuolatiniam sistemos apsėdimui.
de n – dalelių koncentracija;
Ženklas „-“ rodo, kad dalelių koncentracija laikui bėgant kinta, o greitis visada yra teigiamas.
A krešėjimo etapai:
de Z – bendras dalelių skaičius per vieną valandą; Z ef - veiksmingų zіtknen (tobto zіtknen, scho sukelti krešėjimą) skaičius per vieną valandą.
Nors a = 0, krešėjimo nėra, kolonija yra agregatyviai stabili.
Jei a = 1, tada įvyksta krešėjimas, taigi. odos zіtknennya dalelės veda į їх zlipannya.
Jakšo 0< a < 1, наблюдается медленная коагуляция, т.е. только некоторые столкновения частиц приводят к их слипанию.
Kad dalelės suliptų, o ne išsisklaidytų kaip spyruokliniai gumulėliai, kaltas potencialus krešėjimo barjeras ΔU k. єyu, pakanka šios juostos krašteliui. Norint pagerinti krešėjimo lygį, būtina sumažinti galimą barjerą. Galima pasiekti elektrolito zolio – koagulianto – pridėjimą.
1 pav. parodytas krešėjimo skysčių tankis pagal elektrolito koncentraciją. 3.1.2.5.
Diagrama rodo tris brėžinius:
aš. 
.
Taip pat kinetinė energija kT<< ΔU к, (k – постоянная Больцмана) – лиофобный золь агрегативно устойчив.
ІІ. 
, tada. koaguliacijos potencialo juosta yra didesnė, tačiau ją galima išlyginti su kolonėlės dalelių kinetine energija, be to, padidėjus elektrolito koncentracijai – vynų koaguliantas keičiasi, didėja koaguliacijos greitis . 3 km - bendros krešėjimo slenkstis, 3 kb - normalaus krešėjimo slenkstis. Tsya kreivo lenkimo pūdymas:
Šiame diliance yra daug krešėjimo.
Odos zіtknennya sukelti dalelių klijuoti - eiti shvidka krešėjimo.
Švediškos koaguliacijos teorija, kurią 1916 m. sukūrė M. Smolukhovskis, remiasi žengiančiomis pozicijomis.
1. Sistema monodispersinė, dalelės spindulys r.
2., tobto. ūsai yra veiksmingi.
3. Matosi mažiau nei pirmųjų dalelių.
4. Krešėjimo kinetika panaši į bimolekulinės reakcijos kinetiką:
,
de k – krešėjimo tankio konstanta.
Integruokite išlaidas, padalydami pakeitimus:
,
de u 0 – zolio dalelių koncentracija burbuolės valandoje;
u t – dalelių koncentracija zolyje momentu t.
Švediškajai koaguliacijai apibūdinti krešėjimo periodas (pusinės krešėjimo laikotarpis) q.
Krešėjimo laikotarpis (q) yra valanda, po kurio didelių dalelių koncentracija pasikeičia du kartus.
Priklausomai nuo Švedijos koaguliacijos teorijos, krešėjimo konstanta yra difuzijos koeficiente ir gali būti apmokestinta
Norėdami nustatyti difuzijos koeficiento vertę į tikslą, imame:
Tokiu būdu, žinant dispersinės terpės klampumą ir temperatūrą, galima apskaičiuoti dispersinės koaguliacijos tankio konstantą. Smolukhovskio teorija buvo ne kartą patikrinta eksperimentiškai, ir tai atėmė patvirtinimo blizgesį, negerbiant autoriaus prisipažinimo.
Povіlna krešėjimo dėl nenuoseklaus efektyvumo zіtknіn nasledok іsnuvannya energijos bar'єru. Paprastas krešėjimo žingsnio dydžio ir Smoluchovskio teorijos formulės įvedimas nepadėjo prie teisingos teorijos. N. Fuchsas išsamiau išplėtojo totalinės krešėjimo teoriją. Він ввів esant kinetiniam lygiam krešėjimo daugikliui, kuris yra sveikos krešėjimo energijos juosta ΔU iki:
,
de k KM – bendros krešėjimo takumo konstanta;
k CB - skysčio krešėjimo sklandumo konstanta;
P - sterinis chinnik;
ΔU to - potencialus krešėjimo barjeras;
k - Postiyna Boltzmann.
Tokiu būdu rozrahunku pastoviam krešėjimo greičiui būtina žinoti potencialų krešėjimo strypą, kurio vertė lenkia z potencialą.
Stabilumo koeficientas arba didinimo faktorius W parodo, kiek kartų normalios krešėjimo konsistencijos konstanta yra mažesnė už normalios krešėjimo konsistencijos konstantą.
,
Toliau paskirkite penkis stabilumo pareigūnus, du viduriniai iš pirmųjų vaidins pagrindinį vaidmenį.
1. Elektrostatinės varžos koeficientas.
Vіn obumovleniya nayavnіstyu DES ir x-potencialas išsklaidytos fazės dalelių paviršiuje.
2. Adsorbcija – solvatacijos stabilumo koeficientas.
Vіn obumovleniya sumažinti paviršiaus įtampą dėl dispersinės terpės sąveikos su dažna dispersine faze. Šis veiksnys vaidina svarbų vaidmenį, jei PAR kolonos yra stabilizatorius.
3. Struktūrinis - mechaninis ilgaamžiškumas.
Taip yra dėl to, kad dispersinės fazės dalelių paviršiuje susidaro lydymasis, kuris sukels elastingumą ir mechaninį stiprumą, kuriam rujoti prireiks valandos ir energijos. Šis stabilumo faktorius realizuojamas esant tylioms įduboms, jei didelės molekulinės masės (IUD) yra stabilizatoriai.
4. Stabilumo entropijos koeficientas.
Dėl koaguliacijos keičiasi dalelių skaičius sistemoje, taip pat keičiasi entropija (ΔS<0), а это приводит к увеличению свободной энергии системы ΔG>0. Dėl šios priežasties sistema yra mimicry pragne iš dalies vienas viename ir tolygiai (chaotiškai) rozpodiliti už sistemos obsyag. Tsim obumovleniy entropijos stabilumo faktorius. Tačiau dalelių skaičius koloidinėje atmainoje yra lygus tikrosios tos pačios masės koncentracijos įvairovei, todėl entropijos faktoriaus vaidmuo yra mažas. Tačiau, nors daleles stabilizuoja kalbos, kurios gali turėti ilgus ėriuko smėliukus (Navy) ir todėl gali turėti sodrią konformaciją, suartinus tokias daleles, jos sąveikauja. Norint pakeisti galimų konformacijų skaičių, taigi ir entropijos pokytis, būtina pakeisti galimų konformacijų skaičių. Todėl sistema pragne vіdshtovhnuti dažnai vienas viename.
5. Hidrodinaminis stabilumo koeficientas.
Iomu spryaє zbіlshennya schіlnostі ir dinaminis dispersinės terpės klampumas.
Realiose sistemose girdimas ištvermės veiksnys. Odos faktoriui reikalingas specifinis jo neutralizavimo būdas. Tse apsunkina laukinės stabilumo teorijos kūrimą. Kol kas kuriamos tik privačios teorijos.
Abo rūgštys; taigi, pavyzdžiui, turi zolį į liofobinio (III) hidroksidą, kuris gali būti toks: (m n FeO+ · (n–x)Cl–)x+ x Cl– 4.2.2 Liofobinių kolonėlių agregacinis stabilumas. Budova koloidinis grybiena Lyophobic kolodii gali turėti dar didesnę paviršiaus energiją, todėl yra termodinamiškai nestabili; tse palengvina trumpalaikį pokyčių procesą...
...; dešiniarankis - amorfinis Ca-Mg silicio dioksido hidrogelis, MWT nuosėdos (skyr. tekstas). 5 Diskusija Iš didelio masto eksperimento ir pramoninės praktikos gauti rezultatai rodo, kad vandens magnetinis apdorojimas yra praktiškas pramoniniu mastu. Nebijojome, kad šilumokaičių paviršius užaugs, o tik parodė nedaug minkštų, amorfinių nuosėdų. Spektry poglanannya...
Kodėl rūgštus. Baltymų aminorūgščių grupių skaičių galima rasti zootechniniuose faktoriuose, o tai įtakoja fizinį ir cheminį sandėlį. Pienas nepakeičiamoms amino rūgštims pakeisti ir bendrai. Aktyviuose baltymuose esančių esminių AA sandėlis % Amino rūgštys Idealus baltymas Kazeinas Syrovatkovі pieno baltymai Kiaušinių baltymai Kviečių baltymai Baltymai...
Mechaninis tobulėjimas. Labiausiai susidėvėjusi lenktyninio automobilio variklio dalis yra cilindro stūmoklis. Vokietijos firmos Mahle firmos gamintojams, kaip lenktyninių automobilių stūmoklių parinkimo lyderei, Formulės-1 automobilio stūmoklio kintamumas praktiškai gali būti prilyginamas aukso kainai. Pagrindinės medžiagos, naudojamos Formulės 1 varikliuose yra aliuminis, magnis, ...