Tūrinės analizės paruošimo ir paskirstymo principai. Sieros ir druskos rūgščių titravimo ruošimas

GAPOU LO „Kiri politechnikos koledžas“

Metodinis raganavimo vadovas

MDK.02.01 Įvairių koncentracijų mėginių paruošimo pagrindai

240700.01 specialybės cheminės analizės laborantui.

Rozrobila

Vikladachas: Rozpovidova V.V.

2016 m. r_k

Zmist

istorijos

Rozcini

3-15

Rozrahunki ruošiant druskas ir rūgštis

Koncentracijos pasikeitimas iš vieno tipo į kitą.

Padalinių maišymas ir skiedimas.Padalinių maišymosi dėsnis

Patiekalų gaminimo būdai.

15-20

Įvairių druskų paruošimas

Tirpstančių rūgščių paruošimas

Pagrindų paruošimas

Didelės žalos koncentracijos technika.

21-26

Koncentracija nustatyta tankio matavimo metodu

Koncentracijos vertės yra titrimetrinės.

Šešios titravimo taisyklės.

Umovi titrimetriškai nustatyta kalbos koncentracija

Titruoto paruošimas

Titravimo nustatymas

Skaičiavimas atliekant tūrinę analizę.

26-28

ROZCHINI

Skilimo ir nesantaikos samprata

Kaip aišku, ir apskritai pagrindinė analizė atliekama skirtingais intervalais. Vadinkite vikoristų vardu „rozchin“, mes gerbiame teisėtą rozchiną. Aktyviais atvejais derva yra atskirta nuo molekulių ar jonų kaimynystės, kuri yra padalinta į agento molekulių vidurį.Rožchinas- vienalytė (vienoda) suma, susidedanti iš suirusios kalbos dalelių, pradininko ir jų sąveikos produktų.Kai kieta medžiaga suskaidoma vandenyje ar į kitą pertraukiklį, paviršinio rutulio molekulės praeina iš pertraukiklio ir dėl difuzijos pasiskirsto visame pertraukiklio tūryje, tada pertraukiklis pereina į naują rutulį. molekulių ir tt Tuo pačiu metu grįžimo procesas prasideda nuo molekulių pertraukos c - matymo skirtingu greičiu . Kuo didesnė naikinimo koncentracija, tuo šis procesas bus ramesnis. Didėjant kalbos koncentracijai, nekeisdami kitų minčių, galime pasiekti tašką, kai per vieną valandą laužytos kalbos molekulių yra tiek, kiek sulaužytų. Toks pasipiktinimas vadinamasmes išprievartausime. Jei norite pridėti nedidelį kiekį laužytos kalbos, prarasite nenutrūkusią.

Rožinistas- kalbos kūrimas kuriamas su kitomis tos pačios sistemos kalbomis; - Aptarkite, kokie žodžiai randami didelių atomų, jonų, molekulių ir dalelių išvaizdoje.Kalbos kiekis tarp kenčiančių žmonių reiškiadezorganizacija kalbėkite už duotus protus. Šių ir kitų bendraujančių kalbų įvairovė skiriasi. Viename odos pertraukimo gabale gali būti šiek tiek daugiau nei vienas šios kalbos kiekis.Rožinistas išreikšti kalbos gramų skaičių 100 g vyno sočiame vyne tam tikroje temperatūroje. Vandens išpylimo tikslais žodžiai skirstomi į: 1) svarbias priežastis (kaustinė soda, zukoras); 2) žemos kokybės (gipsas, Bertolo druska); 3) praktiškai nepakeičiamas (vario sulfitas). Praktiškai nesuprantamos kalbos dažnai vadinamos nesuprantamomis, nors absoliučiai nesuprantamų kalbų nėra. „Neeilinėmis vadinamos tokios kalbos, kurių kilmė itin maža (10 000 kilmės dalių padalinama į 1 valandą kalbos).

Atkreipkite dėmesį, kad kietųjų dalelių skilimas didėja didėjant temperatūrai. Kaip virti kaitinant, arti įdaru, tada shvidko, o paskui atsargiai atvėsinti, susidaro taipskirtumų sankirtos. Jei į tokį plyšį įmesi laužytos kalbos kristalą ar sumaišysi, kristalai pradės kristi. Todėl atvėsintas vynas turės daugiau vietos, bet sočiam vynui tam tikroje temperatūroje mažiau. Todėl pridėjus suirusios kalbos kristalą, visas kalbos perteklius kristalizuojasi.

Plėšikų valdžia visada prieštarauja plėšiko valdžiai. Būtina virti aukštoje temperatūroje, bet ne švariame puode. Pavyzdžiui, užšalimo temperatūra mažmenininkui yra žemesnė, mažmenininko – žemesnė.

Pagal plėšiko charakterį plėšimai skirstomi įvanduo ir tinklas. Iki tol būtina izoliuoti medžiagas nuo tokių organinių medžiagų kaip alkoholis, acetonas, benzenas, chloroformas ir kt.

Dauguma druskų, rūgščių ir druskų paruošiamos vandenyje.

Sutrikimų koncentracijos išraiškos metodai. Gramo ekvivalento samprata.

Odai būdinga laužytos kalbos koncentracija: kalbos kiekis, esantis ties trūkusios kalbos dainavimu. Medžiagų koncentracija gali būti išreikšta šimtais, moliais 1 litrui suvartojimo, ekvivalentais 1 litrui suvartojimo ir titru.

Kalbos produktų koncentracija skirtinguose regionuose gali būti išreikšta įvairiai.

Suskaidytos kalbos masės dalis w(B) yra bematis dydis, panašus į suskaidytos kalbos masės ir galutinės padalytos kalbos masės santykį m.

w(B) = m(B)/m

arba kitaip vadinama:šimtoji koncentracija rozchinu - matuojamas gramų kalbos skaičiumi 100 g rozchinu. Pavyzdžiui, 5% alkoholio sumaišoma su 5 g alkoholio 100 g alkoholio, taigi 5 g alkoholio lygu 100-5 = 95 g alkoholio.

Molinė koncentracija C(B) rodo, kiek molių ištirpusios medžiagos yra 1 litre tirpalo.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) V),

de M(B) yra ištirpusios dervos molinė masė g/mol.

Molinė koncentracija išreiškiama mol/l ir žymima „M“. Pavyzdžiui, 2 M NaOH yra bimolarinis natrio hidroksido tirpalas;Vienimoliniai (1 M) skiedimai apima 1 molį reutino 1 litre skiedimo, bimolinius (2 M) – 2 molius 1 litre ir kt.

Norint nustatyti, kiek gramų tam tikros medžiagos yra 1 litre tam tikros molinės koncentracijos, būtina žinoti josMeldžiuosi už masą, Tobto masu 1 mol. Kalbos molinė masė, išreikšta gramais, yra skaitine prasme senesnė už šios kalbos molekulinę masę. Pavyzdžiui, NaCl molekulinė masė yra 58,45, molinė masė taip pat yra 58,45 g. Taigi 1 M NaCl sumaišoma su 58,45 g natrio chlorido 1 litre tirpalo.

Žodžio normalumas reiškia tam tikro žodžio gramų ekvivalentų skaičių viename litre vyno arba miligramų ekvivalentų skaičių viename mililitre vyno.
Gramo ekvivalentas kalba vadinama kalbos gramų skaičiumi, skaitiniu lygiu jo ekvivalentui.

Atitinka sulankstomą kalbą - vadinkite tokį kiekį, kuris šioje reakcijoje yra lygus (ekvivalentiškai) 1 moliui vandens.

Lygiavertiškumo pareigūnas nurodomas:

1) kalbos pobūdis,

2) specifinė cheminė reakcija.

a) medžiagų apykaitos reakcijose;

RŪGŠTIS

Rūgšties ekvivalento dydis nustatomas pagal vandens atomų skaičių, kurį rūgšties molekulėje galima pakeisti metalo atomais.

užpakalis 1. Reikšmingas rūgščių ekvivalentas: a) HCl; b) N 2 TAIP 4 , c) N 3 RV 4 ; d) N 4 .

Sprendimas.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

d) E = M.M/4

Skirtingoms turtingoms bazinėms rūgštims ekvivalentas įvyksta konkrečioje reakcijoje:

A)H 2 TAIP 4 +2KOH→ K 2 TAIP 4 + 2H 2 O.

Šioje reakcijoje sieros rūgšties molekulėje pakeičiami du vandens atomai, todėl E = M.M/2

b)H 2 TAIP 4 + KOH→ KHSO 4 +H 2 O.

O čia sieros rūgšties molekulė pakeičiama vienu vandens atomu E = M.M/1

Fosforo rūgšties atveju, priklausomai nuo reakcijos, reikšmė yra a) E = M.M/1

b) E = M.M/2 c) E = M.M/3

PAGRINDAI

Bazės ekvivalentas nustatomas pagal hidroksilo grupių, kurias galima pakeisti rūgšties liekana, skaičių.

užpakalis 2. Pagrindinių dalykų reikšmės atitikmuo: a) KON; b)Cu( OI) 2 ;

V)La( OI) 3 .

Sprendimas.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

SOLI

Druskos ekvivalento vertės nurodomos katijonu.

Vertė padalinta iš M.M. kai kurios druskos yra senesnėsq·n , deq - Įkraukite metalinį katijoną,n - katijonų skaičius druskos formulėje.

užpakalis 3. Reikšmingas druskų ekvivalentas: a) KNO 3 ; b)Na 3 P.O. 4 ; V)Kr 2 ( TAIP 4 ) 3;

G)Al( NE 3 ) 3.

Sprendimas.

A)q·n = 1 b)1 3 = 3 V)z = 3 2 = 6, G)z = 3 1 = 3

Taip pat yra druskų ekvivalentiškumo koeficientų reikšmės

reakcijos, panašios į rūgščių ir bazių reakcijas.

b) oksido-oksido reakcijose verslui

prilygsta vikoryst elektroninei balanso grandinei.

Jako, atsakingo už buti, kiekis yra padalintas iš kalbos M.M, kuris yra lygus elektronų skaičiui, kurį priima ir suteikia kalbos molekulė.

Prieš 2 Kr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 +Cl 2 + KCl + H 2 O

tiesioginiam 2Сr +6 +2·3e → 2 kr 3+

reakcija 2Cl - – 21e →Cl 2

vartams 2Cr+3-2 3e →Kr +6

Cl2-2 reakcijae → 2Cl

(K 2 Kr 2 O 7 )=1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

Normali koncentracija nurodoma raideN (Rožių formulėse) arba raide „n“ - esant nurodytai šios medžiagos koncentracijai. Jei 1 litre yra 0,1 kalbos ekvivalento, vynas vadinamas dešimtainiu ir žymimas 0,1 n. Dozė, kurios 1 litre dozės yra 0,01 kalbos ekvivalento, vadinama centinormalia ir žymima 0,01 n. Fragmentai atitinka tiek daug žodžių šioje reakcijoje. siūlo 1 molį vandens, akivaizdu, kad už šią reakciją yra atsakingas bet kurios kitos kalbos atitikmuo. O tai reiškia, kadEsant bet kokiai reakcijai, kalbos reaguoja lygiaverčiais kiekiais.

Titruotas skambučių skyriai, kurių koncentracija kintaantraštė, y., keli gramai skysčio, padalinti į 1 ml. Analitinėse laboratorijose labai įprasta skirtumą titruoti tiesiai į nurodytą medžiagą. EitiTaigi Dozės titras rodo, kiek gramų nurodyta 1 ml šios dozės.

Norint paruošti molinių ir normalių koncentracijų mėginius, skystis pasveriamas analizės induose, o mėginiai ruošiami nejudančioje kolboje. Ruošiant koncentruotas rūgštis, būtina matuoti koncentruotą rūgštį biurete ir stikliniu čiaupu.

Reikalavimas turi būti taisomas ketvirtosios dešimtosios dalies tikslumu, o molekulinės masės imamos suskirstymo lentelėse nurodytu tikslumu. Koncentruotos rūgšties tūris sureguliuojamas iki dešimtos vietos.

Paruoštas skirtingomis procentinėmis koncentracijomis, reagentas ištirpinamas technocheminėse tezėse, o po to sumaišomas su degalų cilindru. Todėl skysčio tūris turi būti reguliuojamas iki 0,1 g tikslumu, o 1 tūrio tūris - iki 1 ml.

Visų pirma, prieš ruošiant rozmariną, reikia sukurti mišinį, kad išgautų ruošiamo mišinio kiekį, ir indą tam tikros koncentracijos mišinio mišiniui ruošti.

Rozhrakhanki druskų ruošimo metu

1 pavyzdys. Jums reikia paruošti 500 g 5% kalio nitrato. 100 g šio mišinio sumaišyti 5 g KN0 3 ; Sudėkime proporciją:

100 g rozchinu-5 g KN0 3

500" -X » KN0 3

5 * 500/100 = 25 rub.

Reikia išgerti 500-25 = 475 ml vandens.

2 pavyzdys. Reikia paruošti 500 g 5% CaC tirpaloašIš druskos CaCl 2 .6N 2 0. Pirmiausia reikia ištirpinti bevandenę druską.

100 g rozchinu-5 g CaCl 2

500 "" -x g CaC1 2

5 * 500 / 100 = 25 g

Molna masa CaCl 2 = 111, CaCl molinė masė 2 6H 2 0 = 219. Otje,

219 g CaCl 2 *6Н 2 0 kerštas 111 g CaCl 2 . Sudėkime proporciją:

219 g CaCl 2 *6Н 2 0 - 111 g CaCl 2

X » CaС1 2 -6H 2 0-25 "CaCI 2 ,

219 * 25 / 111 = 49,3 rubliai.

Vandens tūris išlieka 500-49,3 = 450,7 g, arba 450,7 ml. Kadangi vanduo matuojamas taikiu cilindru, į dešimt mililitro dalių neatsižvelgiama. Dabar reikia įpilti 451 ml vandens.

4. Dehidratacija ruošiant rūgštis

Ruošiant rūgščių tirpalus reikia virti, kad rūgšties koncentracija nebūtų 100%, o vandenį išpilti. Be to, reikiamą kiekį rūgšties reikia ne ištirpinti, o sumaišyti su taikiu cilindru.

Pavyzdys 1. Reikia paruošti 500 g 10 % druskos rūgšties, su skaidria 58 % rūgštimi, stiprumas d=l,19.

1. Mes žinome gryno chlorido vandens stiprumą, kuris yra paruoštame rūgšties tirpale:

100 g rozchinu -10 g NS1

500 "" -X » NS1

500 * 10/100 = 50 g

Norint atskirti procentines koncentracijas, molinė masė turėtų būti suapvalinta iki sveikųjų skaičių.

2. Mes žinome, kiek gramų yra koncentruotos rūgšties, kurioje yra 50 g HC1:

100 g rūgšties-38 g HC1

X » » - 50 » NS1

100 50/38 = 131,6 g.

3. Mes žinome šio rūgšties tūrio tūrį:

V= 131,6 / 1,19= 110, 6 ml. (suapvalinta iki 111)

4. Vandens (vandens) tūris vis dar yra 500-131,6 = 368,4 g, arba 368,4 ml. Jei reikiamas kiekis vandens ir rūgšties sumaišomas su taikiu cilindru, tada dešimt dalių mililitrų nereikėtų imti. Be to, norint paruošti 500 g 10% druskos rūgšties, reikia paimti 111 ml druskos rūgšties ir 368 ml vandens.

2 pavyzdys. Ruošdami rūgštis, būtinai naudokite standartines lenteles, kuriose nurodomas rūgšties kiekis, rūgšties tirštumas, rūgšties tirštumas ir rūgšties kiekis gramais, kuris gali būti 1 litre koncentracijos. atsii. Ir štai mažoji atsisveikins. Ruošiamos rūgšties stiprumą galima panaudoti dainavimui.

Pavyzdžiui, iš koncentruotos 38% druskos rūgšties reikia paruošti 500 ml 10% druskos rūgšties. Iš lentelių žinome, kad 10% druskos rūgšties 1 litre tirpalo yra 104,7 g HC1. Turime paruošti 500 ml, todėl tirpale yra 104,7:2 = 52,35 g HCl.

Apskaičiuojama, kiek reikia koncentruotos rūgšties. Pagal lentelę 1 litre koncentruoto HC1 yra 451,6 g HC1. Sudėkime proporciją:

1000 ml-451,6 g HC1

X ml - 52,35 "NS1

1000 * 52,35 / 451,6 = 115,9 ml.

Vandens tūris vis dar yra 500-116 = 384 ml.

Be to, norint paruošti 500 ml 10% druskos rūgšties, reikia paimti 116 ml koncentruoto HC1 ir 384 ml vandens.

1 pavyzdys. Kiek gramų bario chlorido reikia 2 litrams 0,2 M tirpalo paruošti?

Sprendimas. Bario chlorido molekulinė masė yra 208,27. Otje. 1l 0,2 M Rozchinu yra kaltas dėl keršto 208,27 * 0,2 = = 41,654 g VaSaš 2 . Norėdami paruošti 2 litrus, jums reikia 41,654 * 2 = 83,308 g kalcioaš 2 .

2 pavyzdys. Kiek gramų bevandenės sodos Na 2 C0 3 Jums reikės paruošti 500 ml 0,1 N. Rožina?

Sprendimas. Sodos molekulinė masė 106004; ekvivalentinis Na svoris 2 C0 3 = M: 2 = 53,002; 0,1 ekv. = 5,3002 rub.

1000 ml 0,1 N. kerštas kerštas 5,3002 g Na 2 C0 3
500X » Na 2 C0 3

x = 2,6501 g Na 2 C0 3 .

3 pavyzdys. Koncentruotos sieros rūgšties kiekiui (96 %: d=l,84) reikėjo 2 l 0,05 n. sieros rūgšties skilimas?

Sprendimas. Sieros rūgšties molekulinė masė yra 98,08. Ekvivalentinė sieros rūgšties masė H 2 taip 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 rub. Masa 0,05 ekv. = 49,04 * 0,05 = 2,452 rub.

Mes žinome, kiek H 2 S0 4 gali būti sumažintas iki 2 l 0,05 n. Rozchinu:

1 l-2452 g H 2 S0 4

2" -X » H 2 S0 4

X = 2,452 * 2 = 4,904 r H 2 S0 4 .

Norėdami apskaičiuoti, kiek šiam reikalavimui reikia paimti 96% sumos H 2 S0 4 Sudėkime proporciją:

100 g konc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

U » » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

Y = 5,11 g H 2 S0 4 .

Persistengiame tokia pinigų suma: 5,11:1.84=2.77

Tokiu būdu paruošimui 2 litrai 0,05 n. Gydymui reikia išgerti 2,77 ml koncentruotos sieros rūgšties.

4 pavyzdys Apskaičiuokite NaOH titrą, nes aišku, kad tiksli jo koncentracija yra 0,0520 N.

Sprendimas. Verta prisiminti, kad titras vietoj 1 ml vadinamas kalbos tūriu gramais. Ekvivalentinis NaOH svoris=40. 01 g Mes žinome, kiek gramų NaOH yra 1 litre šio produkto:

40,01 * 0,0520 = 2,0805 rub.

Sumaišykite 1 litrą 1000 ml.

T = 0,00208 g/ml. Galite greitai jį apskaičiuoti naudodami formulę:

T=E N/1000 g/l

deT - titras, g/ml;E - lygiavertė masa;N- normalumas kitoks.

Todi titravimas: 40,01 0,0520/1000 = 0,00208 g/ml.

5 pavyzdys Apskaičiuokite normaliąją HN0 koncentraciją 3 Akivaizdu, kad šios trupmenos titras lygus 0,0065. Išskaidymui naudojama ši formulė:

T=E N/1000 g/l, zvіdsi:

N=T1000/E 0,0065.1000/ 63,05 = 0,1030 žvaigždžių

6 pavyzdys Kokia yra normali natrio koncentracija, nes pasirodo, kad 200 ml skysčio yra 2,6501 g Na 2 C0 3

Sprendimas. Kaip jis buvo apskaičiuotas prie 2 užpakalio: ENA 2 zi 3 =53,002.
Mes žinome, kiek ekvivalentų yra 2,6501 g Na 2 C0 3 :
2,6501: 53,002 = 0,05 ekv.

Norėdami apskaičiuoti normalią medžiagos koncentraciją, sudedame proporciją:

200 ml mišinio 0,05 ekv.

1000 » »X"

X = 0,25 ekv.

1 litre šio kiekio bus 0,25 ekvivalento, tada kiekis bus 0,25 n.

Norėdami atlikti tokį suskirstymą, galite paspartinti formulę:

N =P 1000/E V

deR - kalbos kiekis gramais;E - atitinka kalbos masę;V - Sunaudojimo kiekis mililitrais.

ENA 2 zi 3 =53,002, tada šios medžiagos koncentracija yra normali

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5. Koncentracijos pasikeitimas iš vieno tipo į kitą .

Laboratorinėje praktikoje dažnai tenka keisti akivaizdžių skirtumų koncentraciją nuo vieno vieneto į kitą. Keičiant 100% molinę koncentraciją, reikia atsiminti, kad 100% koncentracija pasiskirsto tūryje, o molinė ir normalioji koncentracija pasiskirsto tūryje, todėl norint susikaupti per daug reikia žinoti, kad yra rozchina.

Stiprumas nustatomas toliau pateiktose lentelėse arba matuojamas hidrometru. Kas mums svarbu:Z - Vidsotkovos koncentracija;M - molinė koncentracija;N- normali koncentracija;d - Konstrukcijos stiprumas;E - lygiavertė masa;m - molinė masė, tada procentinės koncentracijos konvertavimo į molinę ir normaliąją koncentraciją formulės bus tokios:

1 pavyzdys. Jako molinė ir normali koncentracija yra 12 % žaliavosrūgštys, šarmingumasd=l.08g/cm?

Sprendimas. Sieros rūgšties molinė masė yra senovės98. Sledchyale,

Yong 2 taip 4 =98:2=49.

Būtinų verčių pateikimasVformulės, praleistos:

1) molinė koncentracija12% Sieros rūgšties reikšmė yra senovės

M = 12 * 1,08 * 10/98 = 1,32 M;

2) normali koncentracija12% rozmarino rūgštiessenoviškesnis

N= 12 * 1,08 * 10/49 = 2,64 n.

2 pavyzdys. Jako procentinė koncentracija 1 žvaigždutė. druskos rūgšties stiprumas, kurio stiprumas1,013?

Sprendimas. MolnamasaNSašdaugiau nei 36,5,gerai, Ens1 =36,5. Įvesta formulė(2) praleisti:

C= N*E/10d

Taip pat procentinė koncentracija1 n. Vandenilio chlorido rūgšties reikšmė yra senovės

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

Kartais laboratorinėje praktikoje molinę koncentraciją galima pervertinti iki normalios vertės. Jei kalbos masė yra lygi senajai molinei masei (pavyzdžiui, KOH), tada normali koncentracija yra tokia pati kaip senovės molinė koncentracija. Taip, 1 žvaigždutė. Vandenilio chlorido rūgšties skiedimas bus 1 M per valandą. Tačiau daugumos junginių ekvivalentinė masė nėra lygi molinei koncentracijai, todėl normali šių junginių koncentracija nėra lygi molinei koncentracijai. Norėdami konvertuoti iš vienos koncentracijos į kitą, galime naudoti šias formules:

M = (NE)/m; N = M (m/E)

3 pavyzdys. Normali koncentracija yra 1M sieros rūgšties Vidpovid-2M

4 pavyzdys, molinė koncentracija 0,5 N. Rozchinu Na 2 CO 3 Vidpovid-0,25N

Konvertuojant 100 % koncentraciją į molinę koncentraciją, reikia atsiminti, kad 100 % koncentracija pasiskirsto masės tankiu, o molinė koncentracija normali - į tūrį, todėl norint ją konvertuoti reikia žinoti, kokio storio yra mišinio. Kas yra reikšminga: h – koncentracija; M – molinė koncentracija; N – normali koncentracija; e - ekvivalentinė masa, r - mišinio storis; m - molinė masė, konvertavimo formulės su procentine koncentracija bus tokios:

M = (s p 10)/m
N = (c p 10)/e

Šias formules galima greitai panaudoti, jei reikia normalią arba molinę koncentraciją konvertuoti į šimtą procentų.

Kartais laboratorinėje praktikoje molinę koncentraciją galima pervertinti iki normalios vertės. Jei reagento masė yra lygi tradicinei molinei masei (pavyzdžiui, HCl, KCl, KOH), tada normali koncentracija yra tradicinė molinė koncentracija. Taip, 1 žvaigždutė. Vandenilio chlorido rūgšties tūris bus 1 M per valandą. Tačiau daugumos junginių ekvivalentinė masė nėra lygi molinei koncentracijai, todėl normali šių junginių koncentracija nėra lygi molinei koncentracijai.
Norėdami konvertuoti iš vienos koncentracijos į kitą, galite naudoti šias formules:

M = (N E)/m
N = (M m) / E

6. Padalinių maišymas ir skiedimas.

Kai tik mišinys praskiedžiamas vandeniu, jo koncentracija pasikeis proporcingai pokyčiui. Jei praskiedimo tūris padidės du kartus, jo koncentracija pasikeis du kartus. Sumaišius kelias medžiagas, pasikeičia visų sumaišytų medžiagų koncentracija.

Sumaišius du tos pačios medžiagos komponentus, bet skirtingomis koncentracijomis, atsiranda nauja koncentracija.

Jei maišote a% ir b% mišinio, tuomet mišinį galite išimti iš % koncentracijos, o jei arba a>b, tai a>c>b. Naujoji koncentracija yra artimesnė tos medžiagos koncentracijai, kurios buvo paimta daugiau maišant.

7. Padalinių maišymosi dėsnis

Maišančių junginių skaičius yra proporcingas absoliučiam skirtumui tarp jų koncentracijų ir didžiausios junginio koncentracijos.

Maišymo dėsnį galima išreikšti matematine formule:

mA/ mB=S-b/a-s,

demA, mB- maišymui paimtų A ir B komponentų skaičius;

a, b, c- priklausomai nuo A ir B komponentų, kurie pašalinami maišant, koncentracijos. Jei koncentracija išreiškiama %, tuomet sumaišytų produktų skaičius turi būti paimtas iš jūsų vienetų; Kai koncentracijos matuojamos moliais arba normaliais dydžiais, kintančių kiekių skaičius turi būti išreikštas litrais.

Dėl palengvėjimo, vikoristannyamaišymo taisyklės sustingtikryžiaus taisyklė:

m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

Kurių išilgai įstrižainės nuo didesnės koncentracijos vertės padidinkite mažesnę vertę, laikykite (w 1 - w 3 ), w 1 > w 3 aš (w 3 - w 2 ), w 3 > w 2 . Tada sumuojame ryšį tarp išėjimų ir m 1 /m 2 ir apskaičiuokite.

užpakalis
Nustatykite išeinančių ingredientų masę su 5% ir 40% natrio hidroksido masės dalimis, kad jas sumaišius mišinys būtų lygus 210 g ir 10% natrio hidroksido masės dalis.

5/30 = m 1 / (210 m 1 )
1/6 = m 1 / (210 m 1 )
210 – m 1 = 6m 1
7 m 1 = 210
m 1 =30 RUR; m 2 = 210 - m 1 = 210 - 30 = 180 g

PARUOŠIMO TECHNIKA.

Jei vanduo naudojamas kaip šaltinis, būtina distiliuoti tik distiliuotą arba demineralizuotą vandenį.

Pirmiausia paruoškite tinkamą indą, kuriame gaminsite maistą ir taupykite namų apyvokos daiktus. Valome indus. Nerimauju, kad vandens dėmės gali sąveikauti su indų medžiaga, indų vidus padengtas parafinu ar kitomis chemiškai atspariomis medžiagomis.

Prieš ruošiant daiktus, būtina paruošti, jei įmanoma, 2 skirtingus indus: vieną ruošimui, kitą – daiktams laikyti. Vimit laivas turi būti graduotas iš anksto.

Norėdami išardyti pėdsakus, vikoristas naudoja gryną kalbą. Parengti užsakymai turi būti patikrinti pagal reikiamą kalbą ir, jei reikia, užsakymai pataisyti. Mišinį būtina naudoti norint apsaugoti paruoštas medžiagas nuo pjūklų ir jose esančių dujų suvartojimo, galinčio sukelti smurtinius veiksmus.

Maisto gaminių ruošimo ir laikymo metu butelius ar kitas talpyklas, kurioms reikalingas klampus sandėliavimas, reikia uždaryti kamščiais.

Atliekant ypač tikslią pėdsakų analizę, svarbu atsižvelgti į stiklinių indų gebėjimą sukietėti, nes tai priimtina, kvarcinius indus.

Šiuo atveju geriau vogti iš porcelianinių indų, o ne iš stiklo.

1. Įvairių druskų paruošimo technika.

Ištirpimas artėja.

Paruoštos atliekos arba filtruojamos, arba paliekamos stovėti mažų namelių pavidalu prie vandens, o po to sifono pagalba pridedamas pjūvis. Svarbu patikrinti odos tirpalo koncentraciją. Paprasčiausias būdas yra išmatuoti storį hidrometru ir palyginti apskaičiuotą vertę su lentelės duomenimis. Jei skilimo koncentracija yra mažesnė už nurodytą, pridedamas reikiamas kiekis kietosios medžiagos, kurią reikia suskaidyti. Jei tirpalo koncentracija didesnė nei nurodyta, įpilkite vandens ir nustatykite koncentraciją iki reikiamo lygio.

Tiksliai suskaidykite.

Tikslios druskos dažniausiai ruošiamos analitiniais tikslais ir labai normalios koncentracijos. Kai kurie tikslūs rezultatai nėra pakankamai stabilūs sandėliuojant ir gali būti keičiami veikiant šviesai, rūgštingumui ar kitiems ekologiškiems namams, kurie stovi vėjyje. Tokios tikslios išvados periodiškai tikrinamos. Naudojant natrio sieros rūgštį stovint, dažnai reikia vengti plastikinės sieros praradimo. Tai yra gyvybingumo, ypač bakterijų tipo, rezultatas. Kalio permanganato gamyba pasikeičia, kai ant jų yra šviesa, pjūklas ir ekologiško vaikščiojimo namas. Nitratų tirpalo gamyba vyksta šviesos valandą. Todėl yra didelės smulkių druskų atsargos, nestabilios iki saugojimo, nėra motinos pėdsakų. Tokių druskų naudojimas išsaugomas iki kitos dienos. Šviesos tipas keičiasi pagal:AgNO 3, KSCN, N.H. 4 SCN, KI, aš 2, K 2 Kr 2 O 7.

2. Rūgščių paruošimo technika.

Laboratorijoje dažniausiai naudojamos druskos, rūgšties ir azoto rūgštys. Laboratorijai reikia koncentruotos rūgšties; Vietoj rūgščių Vidrantas vadinamas tirštu.

Norėdami paruošti 1 litro tūrio kolbą, į 1 litro kolbą pripilkite distiliuoto vandens (pusiau), įpilkite reikiamo tūrio skysčio iki norimo stiprumo, išmaišykite, o tada įpilkite tūrį iki litro. Atskiestos kolbos labiau įkaista.

Būtent jie ruošia vienodai, vikoristinius ir chemiškai grynus preparatus. Paruoškite mišinį koncentruotai, tada praskieskite vandeniu. Tiksli koncentracija patikrinama titruojant natrio karbonatu (Na 2 CO 3 ) arba rūgštinis kalio karbonatas (KHCO 3 ) ir „teisingai“.

3. Laukinių pievų paruošimo būdai.

Didžiausią suderinamumą sukelia kaustinė soda (NaOH). Stiebai iš kietojo liežuvio ruošiami naudojant rozmarino koncentraciją (apie 30-40%). Sulaužius bus stiprus plyšimas. Paprastai pieva gaminama iš porcelianinių indų. Kitas žingsnis – pradėti pilietinį karą.

Tada vizija iš dalies perkeliama į kitą tamsą. Ši talpa turėtų būti apsaugota kalcio chlorido vamzdeliu, kad pašalintų anglies dioksidą. Norėdami paruošti apytikslės koncentracijos vyną, nustatykite storį naudodami hidrometrą. Išsaugoti sudedamųjų dalių koncentracijas stikliniuose induose leidžiama, jei stiklo paviršius yra padengtas parafinu, kitaip stiklas sukietėja.
Norėdami paruošti tikslius preparatus, naudokite chemiškai švarią pievą. Preparatai tikrinami titruojant oksalo rūgštimi ir koreguojami.

4. Darbuotojo darbo paruošimas nuo fiksavimo.

Fixali- Būtent svarbu naudoti kelias kietas, chemiškai grynas medžiagas arba tiksliai išmatuoti jų medžiagų kiekius, sudėtus į sandarų ampulės buteliuką.

Fiksalai ruošiami chemijos gamyklose arba specialiose laboratorijose. Dažniausiai ampulėje yra 0,1 arba 0,01g-ekv kalba Dauguma tvirtinimo detalių yra gerai išsilaikę, tačiau laikui bėgant jų dalys keičiasi. Taigi, po 2-3 mėnesių rūgščių pievų formavimasis tampa nestabilus dėl pievų ir ampulės sąveikos.

Norėdami paruošti mišinį iš fiksano, vietoj ampulės atsargiai perkelkite jį į stiklinę, praskieskite mišinį distiliuotu vandeniu iki žymės.

Taikykite taip: smogtuvus, esančius dėžutėje su fiksanu, nuplaukite galvą vandeniu iš čiaupo, o po to - distiliuotu vandeniu. Vieną smogtuvą įkiškite į švarų cheminį dušą 3 taip, kad ilgasis smogtuvo galas tilptų į purkštuvo vamzdį, o trumpasis kitos krypties galas perdegtų; Kryžminis smogiko paviršius remiasi į apatinę ryškaus kūno dalį. Nedelsdami įdėkite virusą į švarią taikos kolbą.

Nuplaukite ampulę šiltu, o po to šaltu distiliuotu vandeniu, kad etiketė susiglamžytų ir užsikimštų. Nusidėvėjusios ampulės dugnas trenkiamas (kur ji užstringa) į buteliuko smogtuvą ir ampulės dugnas sulaužomas. Ampulės padėtis virš laistytuvo ar kito smogtuvo nesikeičia pralaužti naujojo viršutinį kampą.

Vietoj to, ampulė plūduriuoja (arba išdžiūsta) stiklinėje. Nekeičiant ampulės padėties, viršutinėje angoje, uždarius, įkiškite į kapiliarą įtrauktą skalavimo vamzdelio galą ir stipria srove nuplaukite ampulę nuo vidurio. Tada skalbimo mašinos vandens srove kruopščiai nuplaukite ampulės išorinį paviršių ir snapelį. Išėmę ampulę iš šaukšto, atneškite rabarbarus kolboje iki žymės. Kolbą sandariai uždarykite kamščiu ir atsargiai išmaišykite ingredientus.

TECHNIKA, UŽTIKRINTI AUGIAUSIĄ ROZCHINŲ KONCENTRACIJĄ.

Reutino koncentracija regione nustatoma densimetrijos ir titrimetrijos metodais.

1. Gaminio stiprumo vertei matuoti naudojama densimetrija, žinant, kaip lentelėse apskaičiuoti % koncentraciją.

2. Titrimetrinė analizė – skysčių analizės metodas, kurio metu matuojamas cheminės reakcijos metu sunaudoto reagento rūgštingumas.

1. Koncentracija nustatoma tankio matavimo metodu. Suprato gustini

Storis yra fizikinis dydis, kurį lemia vieno žodžio masė. Nevienodos kalbos atveju storis dainavimo taške apskaičiuojamas kaip kūno masės (m) ir tūrio (V) santykis, kai garsumas sumažinamas iki šio taško. Vidutinis nevienalytės kalbos storis m/V.

Kalbos stiprybė slypi masėje , nuo ko jis sulankstytas, ir pakuotės stiprumasatomaiir molekulės kalboje. Kokio dydžio masė?atomaituo jis galingesnis.

Tankio tipai ir vienetai pasaulyje

Storis skiriasi kg/m³ CI sistemai ir g/cm³ SGS sistemai, kiti (g/ml, kg/l, 1 t/ ) – išvyksta.

Sausiems ir porėtiems kūnams atskirkite:

- teisingas storis, kuris nurodomas neištuštinant

- Yra stiprybė, kuri suvokiama kaip kalbos masės santykis su kiekvienu tomu, kuriame kalbama apie tai.

Storio trukmė priklauso nuo temperatūros

Paprastai, keičiantis temperatūrai, storis didėja, o medžiagos, kurių storis skiriasi, pavyzdžiui, vanduo, bronza irchavun.

Taigi vandens storis pasiekia didžiausią vertę esant 4 °C ir kinta tiek kylant, tiek mažėjant temperatūrai.

2. Kinta koncentracija titrimetrinė analizė

Titrimetrinės analizės metu galima reaguoti dviem būdais ir tiksliau nustatyti reakcijos pabaigos momentą. Žinodami vienos medžiagos koncentraciją, galite nustatyti tikslią kitos medžiagos koncentraciją.

Odos metodas turi savo darbo funkcijas, rodiklius, yra panašių problemų.

Priklausomai nuo titravimo metu vykstančios reakcijos tipo, yra keli tūrinės analizės metodai.

Dažniausiai ginčijamasi:

1. Neutralizacijos metodas. Pagrindinė reakcija yra neutralizacijos reakcija: rūgšties sąveika su baze.
2.Oksidimetrijos metodas, apimantis permanganatometrijos ir jodometrijos metodus. Jis pagrįstas oksidacijos-atsinaujinimo reakcijomis.
3. Atsiskaitymo būdas. Pagrindas yra nedidelės apimties veiksmų kūrimo reakcija.
4. Kompleksonometrijos metodas – apšviečiant mažos disociacijos kompleksinius jonus ir molekules.

Pagrindinės titrimetrinės analizės sąvokos ir terminai.

Titrantas - pagal tam tikros koncentracijos reagentą (standartinė dozė).

Standartinis rozchinas - Paruošimo būdas skirstomas į pirmines ir antrines standartines sąlygas. Pirmasis yra paruošti tikslų grynos cheminės kalbos kiekį iš dozatoriaus dainuojamojo kiekio. Antrasis paruošiamas apytiksliai koncentracijoje ir nustatoma, kad koncentracija yra tokia pati kaip ir pirmasis etalonas.

Lygiavertiškumo taškas - momentas, kai darbuotojo pareiga turi kalbos kiekį, atitinkantį paskirtos kalbos kiekį.

Meta titravimas - tiksliau, dviejų kategorijų, kuriose yra lygiavertė kalbos apimtis, variacija

Tiesioginis titravimas – pilnas dainos „A“ titravimas su „B“ titravimu. Tai yra problema, nes reakcija tarp „A“ ir „B“ vyksta sklandžiai.

Titrimetrinės analizės schema.

Norint atlikti titrimetrinius matavimus, reikia atlikti standartines (darbines) procedūras, kad būtų galima nustatyti tikslų normalumą ir titrą.
Tokie užsakymai ruošiami tiksliems matavimams arba apytikslėms, ar net tikslioms koncentracijoms, kad būtų galima nustatyti titravimą, vikoristiką ir formulių nurodymų skirtumus.

Rūgščių tirpalai yra šie: natrio tetraboratas (boraksas), natrio oksalatas, amonio oksalatas.
Pievoms: oksalo rūgštis, gintaro rūgštis

Rozmarino paruošimas apima tris etapus:
Rozrakhunok kabo
Paimk pakabinti
Rozchinennya kabantis
Kai koncentracija nustatoma tiksliems matavimams, ji yra svarbi analizės tikslais.

Jei koncentraciją galima nustatyti tiksliais matavimais, ją galima paimti ant technocheminių prietaisų, o retais atvejais tai gali sumažinti draudimo kainą.

Norint nustatyti tikslią koncentraciją, atliekamas titravimas, darant prielaidą, kad du veiksniai reaguoja vienas su kitu, o lygiavertiškumo taškas nustatomas naudojant papildomą indikatorių.

Vieno iš sutrikimų (robotniko) koncentracija tikrai matoma. Paprastai jis dedamas į biuretę. Kita nežinomos koncentracijos dozė parenkama iš galutinės kolbos pipete griežtai tiksliais žingsniais (pipetavimo metodas), arba tikslus pakabinimas nustatomas iš pakankamo pipečių skaičiaus (kelių pakabinimo būdas). Į odos kolbą pridedamas indikatorius. Titruokite bent 3 kartus, kol rezultatai suvienodės, skirtumas tarp rezultatų neturi viršyti 0,1 ml. Analizės rezultatų suskirstymas baigsis. Svarbiausias dalykas yra nustatyti lygiavertiškumo tašką.

Šešios titravimo taisyklės .

1. Titruojama galutinėse stiklinėse kolbose;

2. Vietoj kolbos maišykite su vyniotiniais, nepakeldami kolbos nuo biuretės galo.

3. Išplėstinis biuretės galas yra 1 cm žemiau viršutinio kolbos krašto. Prieš titruojant ant odos, biuretėje esantis rabarbaras nustatomas į nulį.

4. Titruokite mažomis porcijomis – lašas po lašo.

5. Titravimas kartojamas mažiausiai 3 kartus, kol gaunami panašūs rezultatai, kai tūris ne didesnis kaip 0,1 ml.

6. Baigę sekcijų titravimą, palaikykite 20-30 sekundžių, kad nutekėtų ant biuretės sienelių susikaupęs skystis.

Kalbos titrimetrinės koncentracijos Umovi reikšmė.

Atliekant tūrinę analizę, pagrindinė operacija yra išmatuoti dviejų tarpusavyje susijusių veiksnių garsumą, iš kurių vienas yra analizuojamos kalbos vieta, o kito koncentracija yra nepastebėta. Nežinoma tiriamos medžiagos koncentracija nustatoma žinant ryšį tarp reaguojančių medžiagų įsipareigojimų ir vienos iš jų koncentracijos.

Norint sėkmingai atlikti tūrinę analizę, būtina išmokyti šiuos protus:

Reakcija tarp reaguojančių medžiagų turi baigtis ir vykti sklandžiai bei greitai.

Kadangi titravimo metu būtina tiksliai nustatyti ekvivalentiškumo momentą arba fiksuoti lygiavertiškumo tašką, reakcija tarp veiksnių baigiasi dėl ištirpusios medžiagos pasikeitimo arba nusodintų nuosėdų atsiradimo.

Norėdami nustatyti lygiavertiškumo tašką tūrinės analizės metu, dažnai užšaldykite rodiklius

Gali būti matoma vieno iš padalinių (darbo padalinio) gamybos koncentracija. Kiti pasisakymai, kurie randa savo vietą nesantaikoje, nėra kalti dėl įtakos pagrindinei reakcijai.

Standartinių daiktų paruošimas.

1. Titruoto paruošimas bausmė už tikslią išėjimo kalbos svarbą

Pagrindinė tūrinės analizės dalis yra titravimas arbastandartinis- Išeinančio reagento lygis, kai titruojamas, nurodomas vietoj vertės analizuojamoje vertėje.

Paprasčiausias būdas paruošti rozmariną yra būtent reikiama koncentracija. pasižymi aiškiu titru, tikslios išeinančios chemiškai grynos medžiagos koncentracijos praskiedimu vandeniu ar kitu tirpalu ir ekstrahuoto tirpalo praskiedimu iki reikiamo tūrio. Znayuchi masu (A ) ištirpinus chemiškai gryname vandenyje ir ištirpusio tirpalo tūrį (V), nesunku apskaičiuoti paruošto reagento titrą (T):

T = a/V (g/ml)

Tokiu būdu paruošiami tokių junginių titrai, kuriuos galima nesunkiai išskirti gryna forma ir kurių sudėtis tiksliai atitinka formulę ir nekinta konservavimo proceso metu. Tiesioginis titravimo paruošimo būdas sustings tik tam tikrais atvejais. Tokiu būdu negalima paruošti titruotų junginių, kurie yra labai higroskopiški, lengvai sunaudoja kristalizuotą vandenį, deda anglies dioksido ir pan.

2. Titro nustatymas papildomai diegimo kalbai

Šis metodas naudojamas paruoštų reagentų bazių titrams nustatyti iki maždaug reikiamo normalumo, o vėliau tiksliai iki nustatytos koncentracijos.Titrasarbanormalumasparuošto produkto, titruokite jį pagal pavadinimąpamokančios kalbos.

Natūrali kalba vadinama chemiškai grynu pusiau tiksliai žinomu sandėliu, kuris naudojamas kitos kalbos reikšmės titrui nustatyti.

Mišinio titravimo duomenų lentelėje apskaičiuokite tikslų titrą arba paruošto tirpalo normalumą.

Chemiškai gryno mišinio koncentracija paruošiama padalijus apskaičiuotą vandens tūrį (žinoma analitiniais vienetais), o po to tūrį įpilama iki pilno tūrio negazavimo kolboje. Tokiu būdu paruošto mišinio dalys (alikvotinės dalys) parenkamos iš kolbos su pipete galutinėje kolboje ir titruojamos jų mišiniu, kurio titras nustatomas. Titruojama kelis kartus ir imamas vidutinis rezultatas.

VILIČENIA TŪRINĖJE ANALIZĖJE.

1. Analizuojamo skyriaus normalumo apskaičiavimas darbuotojų skyriaus normalumui

Kai sąveikauja dvi kalbos, vienos kalbos atitikmuo gramais reaguoja su kitos kalbos gramų atitikmeniu. To paties normalumo skirtingų kalbų skirstymai turi vietą vienoduose įsipareigojimuose, tačiau laužytos kalbos gramekvivalentų skaičius. Tačiau tokių riaušių pareiga yra atkeršyti už lygiavertį kalbų kiekį. Todėl, pavyzdžiui, neutralizavimui 10 ml 1 N. HCI reikia suvartoti tiksliai 10 ml 1N. NaOH tirpimas.Naujojo normalumo skirtumai atsiliepia lygiais įsipareigojimais.

Žinant vieno iš dviejų reaguojančių veiksnių normalumą ir jų išlaidas, skirtas vienam iš kitų titruoti, nesunku atpažinti nežinomą kito veiksnio normalumą. Pirmojo padalijimo normalumas yra reikšmingas N 2 ta yogo pabučiavo per V 2 . Tada, remiantis tuo, kas buvo pasakyta, pavydą galima sumažinti

V 1 N 1 =V 2 N 2

2. Skaičiavimas titravimas už roboto kalbos.

Tai išreiškiama ekstrahuoto vyno masės gramais, kurios yra viename ml ekstrakto. Titras apskaičiuojamas kaip ekstrahuotos medžiagos masės ir ekstrakto tūrio santykis (g/ml).

T = m/V

de: m - padalytos kalbos masė, g; V - zagalny obsyag rozchinu, ml;

T=E*N/1000.(g/ml)

Tikslios titravimo koncentracijos nustatymo metodai vadinami vadinamaisiaispataisos koeficientasarbapakeitimas.

K = pakabinimas iš tikrųjų buvo paimtas / pakabinimas buvo pritvirtintas.

Pakeitime nurodoma, kaip skaičių reikia padauginti iš šio muito mokesčio, kad muitas taptų normalus.

Akivaizdu, kad jei tam tikros kategorijos pataisa yra didesnė už vienetą, tada tos vertės normalumas yra didesnis nei norma, kuri laikoma standartu; Jei korekcija yra mažesnė už vieną, tada faktinė norma yra mažesnė už standartinį normalumą.

Atsargos: Z 1.3400G X. metų.NaClvirti 200ml Rožina. Sumažėjusios paruošto rozmarino koncentracijos pataisą apskaičiuokite tiksliai 0,1 n.

Sprendimas. U 200ml O,1n. RožinaNaClgali pavargti

58,44 * 0,1 * 200/1000 = 1,1688 g

Skaičiai: K = 1,3400 / 1,1688 = 1,146

Korekcija gali būti taikoma, kad paruoštos medžiagos titras būtų suderintas su dainavimo normalumo titru:

K = paruoštos rožės titras/ dainavimo normalumo titras

Užpakaliuko atveju paruoštos rožės titras yra didesnis nei 1,340/200 = 0,00670g/ml

Titr 0,1 N vienam vienetuiNaCldaugiau nei 0,005844 g/ml

Zvidsi K = 0,00670 / 0,005844 = 1,146

Anotacija: Jei tam tikros kategorijos pataisa yra didesnė už vieną, tada tos vertės normalumas yra didesnis nei norma, kuri laikoma standartu; Jei pataisa yra mažesnė už vieną, galioja normalumas, mažesnis už standartą.

3. Kalbų skaičiaus apskaičiavimas, kurį nurodo darbo vieneto pavadinimas, išreikštas gramais, nurodomas kalba.

Darbinio tirpalo titras gramais apskaičiuojamas kaip darbinio tirpalo gramų skaičius, atitinkantis kalbos kiekį, kuris gali būti 1 ml darbinio tirpalo. Žinodami ruošinio titrą pagal dervos vertę T ir titravimui sunaudotą darbastalio kiekį, galite apskaičiuoti nurodytos dervos gramų (masės) skaičių.

užpakalis. Apskaičiuokite procentinį pokytį Na 2 CO 3 Pavyzdžiui, titravimui pasverkite 0,100 g. stiklintas 15,00 ml 0,1 n.HCI.

Sprendimas .

M(Na 2 CO 3 ) =106,00 gr. E(Na 2 CO 3 ) =53,00 gr.

T(HCI/Na 2 CO 3 )= E(Na 2 CO 3 )* N HCI./1000 G/ ml

m(Na 2 CO 3 ) = T(HCI/Na 2 CO 3 ) V HCI=0,0053*15,00=0,0795 G.

Vidsotkovy vmіst Na 2 CO 3 daugiau nei 79,5 proc.

4. Tiriamos kalbos miligramų ekvivalentų skaičiaus apskaičiavimas.

Padauginę darbinio kiekio normalumą iš tūrio, išleisto atsekamajai kalbai titruoti, titruotoje atsekamos kalbos dalyje atimame graduotos kalbos ekvivalentų miligramų skaičių.

Vikilistų sąrašas

Aleksejevas V. N. „Kilkio analizė“

Zolotovas Yu. A. „Analitinės chemijos pagrindai“

Kreshkovas A. P., Jaroslavcevas A. A. „Analitinės chemijos kursas. Kilkio analizė“

Piskariova S. K., Baraškovas K. M. „Analitinė chemija“

Shapiro S. A., Gurvich Y. A. „Analitinė chemija“

Lengva nusiųsti pinigus robotui į bazę. Vikorist žemiau esančią formą

Studentai, magistrantūros studentai, jauni žmonės, turintys tvirtą žinių bagažą naujame darbe, bus jums dar labiau dėkingi.

Paskelbta http://www.allbest.ru/

Rusijos Federacijos švietimo ir mokslo ministerija

Federalinis valstybės biudžetinis švietimas aukštajam profesiniam išsilavinimui įgyti

"Pivdenno-Ural valstybinis universitetas"

(Nacionalinis priešvalstybinis universitetas)

"Maisto technologijų ir organizavimo" katedra

Tirpstančių rūgščių paruošimas

Vikonala: Šarapova V.M.

Patvirtino: Sidorenkova L.A.

Čeliabinskas 2014 m.

1. Rūgščių tirpalų ruošimas
2. Sąlygų sudarymo sąlygos ruošiant ingredientus ir skirtingų koncentracijų maisto produktų paruošimo ypatumai
2.1 Gaivieji gėrimai iki normalios koncentracijos ingredientų paruošimo valandos
2.2 Vynų, kurių koncentracija išreiškiama gramais 1 l, dispersijos paruošimo valandą
2.3 Rozhrakhanki pagal paruošimo valandą skirtingų dainos dalių didelės koncentracijos

1. Rūgščių tirpalų ruošimas

Analizuojant neutralizacijos metodą, reikšmė yra 0,1. ta 0,5 n. būtent nustatant rūgštines ir druskos rūgštis, o kituose analizės metoduose, pavyzdžiui, oksiduojant, dažnai naudojamas 2 n. Apytikslis šių rūgščių skilimas.

Kad būtų lengva paruošti tikslius matavimus, rankiniu būdu naudokite fiksuojančias medžiagas, tokias kaip pasvertos (0,1 g-ekv. arba 0,01 g-ekv.) chemiškai grynos medžiagos, kurios yra svarbios iki keturių-penkių skaitmenų tikslumo, kurio reikia sandariai prakeiktam. ampulės. Paruošus 1 litrą. kaina nuo fixano bus 0,1 n. arba 0,01 žvaigždutės Sulaužyti. Nedideli kiekiai druskos ir sieros rūgščių 0,1 N. koncentracijos gali būti paruoštos iš fiksuojančių medžiagų. Standartiniai bandymai, paruošti iš fiksatorių, skirti nustatyti arba patikrinti kitų medžiagų koncentraciją. Fiksuotos rūgštys gali sutaupyti laiko.

Norėdami paruošti tikslų tirpalą iš fiksano, nuplaukite ampulę šiltu vandeniu, užrašykite ant etiketės ir gerai nuvalykite. Jei detales surašėte su farboi, pamatysite jas su alkoholyje suvilgyta gančerka. Stiklinės talpa yra 1 litras. į stiklinę įkišti keiksmą, o į ją - keiksmažodžius, kurio šventasis galas gali būti ištiesintas. Po to švelniai pataikyti ampulę su fiksanu plonu dugnu į ugnies smogiką arba leisti laisvai nukristi, kad dugnas lūžtų smogikui pataikius. Tada stikline paaštrintu galu sulaužykite ploną ampulės viršuje esančios įdėklo sienelę ir leiskite skysčiui, esančiam ampulėje, išgaruoti. Tada atsargiai išskalaukite butelyje esančią ampulę distiliuotu vandeniu iš plovimo dubenėlio, po to išimkite iš baseino, išskalaukite padėklą ir išimkite iš kolbos, įpilkite distiliuoto vandens iki žymės kolboje, uždenkite. kamštį ir išmaišykite.

Ruošdami produktus iš sausų fiksuojamųjų medžiagų (pavyzdžiui, iš oksalo rūgšties fiksuojančios medžiagos), paimkite sausą buteliuką, kad vietoj ampulės lengvai pakratant būtų galima perkelti į kolbą. Supylus skystį į kolbą, ampulę ir piltuvą išskalauti, skystį ištirpinti kolboje esančiame vandenyje ir distiliuotu vandeniu pripildyti tūrį iki žymės.

Didelis kiekis 0,1 žvaigždutės. ta 0,5 n. Vandenilio chlorido ir sieros rūgščių, taip pat panašių rūšių šių rūgščių (2 n. ir in) turinys ruošiamas iš koncentruotų chemiškai grynų rūgščių. Paprastai hidrometras arba densimetras rodo koncentruotos rūgšties stiprumą.

Išankstinio bandymo lentelėse raskite rūgšties koncentraciją (pakeičiant vandens chloridą druskos rūgštyje arba monohidratą rūgštyje), išreikštą gramais 1 litrui. Formulės yra pagrįstos koncentruota rūgštimi, kuriai reikia paruošti tam tikrą panašios koncentracijos rūgštį. Analizė atliekama dviejų ar trijų reikšmingų skaičių tikslumu. Vandens tūris rūgščiai paruošti nustatomas pagal rūgšties ir koncentruotos rūgšties tūrių skirtumą.

1 lentelė. Vandenilio chlorido rūgšties šarmingumas ir koncentracija (15°C)

Storis g/cm 3		Storis g/cm 3

2 lentelė Sieros rūgšties šarmingumas ir koncentracija (15°C)

Storis g/cm 3

Druskos rūgštis ruošiama į maišymo indą pilant pusę reikiamo distiliuoto vandens kiekio, po to koncentruotą rūgštį; Sumaišius ingredientus, įpilkite likusį vandens kiekį iki pilno tūrio. Stiklinę išskalaukite kita vandens dalimi, kuri buvo naudojama rūgščiai matuoti.

Sieros rūgšties tirpalas ruošiamas koncentruotą rūgštį palaipsniui pilant nuolat maišant (kad nekaitintų) į vandenį, supiltą į indą iš karščiui atsparaus stiklo. Kai vandens kiekis yra mažas, išpilkite stiklines skalavimui, į kurią įpilama rūgšties, po aušinimo pridedant drėgmės perteklių.

Cheminės analizės naudojimas apima kietųjų rūgščių (oksalo, vyno ir kt.) nustatymą. Šios procedūros yra paruoštos chemiškai grynai rūgščiai paruošti iš distiliuoto vandens.

Rūgšties masė apskaičiuojama pagal formulę. Tirpinamo vandens tūris turi būti maždaug lygus ištirpinimo tūriui (kadangi tirpinama virš ramios kolbos). Norėdami ištirpinti šias rūgštis, sustingkite vandenį, kad nepašalintumėte anglies dioksido.

Žemiau esančioje lentelėje storis rastas vietoj chlorido vandens, HCl koncentruotoje rūgštyje: G k = 315 g/l.

Koncentruotos druskos rūgšties tūris yra:

V k = 36,5 N * V / T k = 36,5 * 0,1 * 10 000 / 315 = 315 ml.

Vynui paruošti reikalingas vandens kiekis:

V H2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Pasvertos oksalo rūgšties H2C2O4*2H2O masė:

63,03 N * V / 1000 = 63,03 * 0,1 * 3000 / 1000 = 12,6 rubliai.

Darbinių rūgščių koncentracijos nustatymas galima atlikti su natrio karbonatu, boraksu, smulkiai distiliuota pieva (titruota arba paruošta fiksanu). Nustačius druskos arba sieros rūgščių koncentraciją natrio karbonate arba borakse, ji nustatoma likučių titravimo metodu arba (retai) pipete. Naudojant pakabinamąjį titravimo metodą, naudokite 50 arba 25 ml talpos biuretes.

Nustačius rūgšties koncentraciją, pasirenkama indikatoriaus reikšmė. Titruvannya Vikonyot esant tokiam izondikatoriui, jake - virš niekšų, jis yra izhtervalvi pH, vidpovіdovi -ekvyvalenosti XIMICHICHICHICA ir PROTIKEKA Kai stipri rūgštis sąveikauja su stipria baze, kaip indikatoriai gali būti naudojami metiloranžinis, metilraudonas, fenolftaleinas ir kt., kuriuose barbarizacijos perėjimas vyksta esant pH = 4:10.

Kai stipri rūgštis sąveikauja su silpna baze arba su silpnų rūgščių ir stiprių bazių druskomis, vikorizmo rodikliai yra tie, kai fermentacijos perėjimas vyksta rūgščioje terpėje, pavyzdžiui, metilo apelsine. Kai silpnos rūgštys sąveikauja su stipriomis rūgštimis, susidaro indikatoriai, kuriuose stebimas rūgimo perėjimas pievos vidurinėje medžiagoje, pavyzdžiui, fenolftaleine. Rūgšties koncentracijos negalima nustatyti titruojant, nes titruojant tarp silpnos rūgšties ir silpnos bazės.

Kai druskos arba sieros rūgšties koncentracija nustatoma į natrio karbonatąį analitinius indus, į didelius butelius, paimkite tris ar keturis kiekius bevandenio chemiškai gryno natrio karbonato, kurio tikslumas yra iki 0,0002 rub. Norėdami nustatyti koncentraciją iki 0,1 N. Titravimo procedūra naudojant 50 ml talpos biuretę. . Dėžutės su karbonato pertekliumi yra svarbios ir pagal masės skirtumą nurodo tikslią odos masę.

Natrio karbonatas titruojamas rūgštimi, kai yra 1-2 lašai 0,1% metiloranžinio tirpalo (titravimas baigsis rūgštiniame tirpale), kol geltonas skystis pasikeičia į oranžiškai geltoną. Titruodami naudokite distiliuoto vandens mišinį distiliuotam vandeniui ruošti, supilkite jį į tą pačią kolbą kaip ir kolba, kurioje atliekamas titravimas, įlašinkite vieną lašą rūgšties iš biuretės ir kelis lašus indikatoriaus. tai į titravimą. , kas yra titruojama .

Distiliuoto vandens tūris ruošiant titravimą – „sertifikatas“ priklauso maždaug nuo seno distiliavimo tūrio kolboje titravimo pabaigoje.

Normali rūgšties koncentracija nustatoma pagal titravimo rezultatus:

N = 1 000 m n/E Na2CO3 V = 1 000 m n / 52,99 V

de m n - sodos svoris, g;

V - rūgšties mėginys (ml), titravimo testas.

Iš kelių pėdsakų paimkite vidutinę koncentracijos vertę, kurios vengiama.

Titruoti leidžiama maždaug 20 ml rūgšties.

Masa su soda:

52,99*0,1*20/1000 = 0,1 rub.

užpakalis 4. 0,1482 g natrio karbonato titruojama 28,20 ml druskos rūgšties. Nustatykite rūgšties koncentraciją.

Normali druskos rūgšties koncentracija:

1000*0,1482/52,99*28,2=0,1012 n.

Kai pipete nustatoma natrio karbonato rūgšties koncentracija, sveriamas chemiškai grynas natrio karbonatas pirmiausia džiovinamas džiovinimo stove iki stabilios masės ir yra 0,000 2 g, ištirpinamas distiliuotame vandenyje kalibruotame ml.

Padidėjimo dydis esant įdiegtai koncentracijai yra 0,1 mag. Rūgšties kiekis apytiksliai 0,5 g (tirpinant laikyti apie 0,1 n. skiedimo). Titravimui pipete įlašinkite 10–25 ml natrio karbonato tirpalo (iki biuretės talpos) ir 1–2 lašus 0,1 % metilo apelsino tirpalo.

Pipetavimo metodas dažnai nepavyksta, kai sudedamųjų dalių koncentracija nustatoma naudojant 10 ml talpos mikrobiuretę, kurios kaina yra 0,02 ml.

Normali rūgšties koncentracija, kai ji nustatoma pipete su natrio karbonatu, apskaičiuojama pagal formulę:

N = 1000 m n V 1 / 52,99 V iki V 2,

de m n - natrio karbonato masė, g;

V 1 - karbonato tūris, paimtas titruoti, ml;

V iki - rami kolba, kurioje buvo ištirpinta karbonato suspensija;

V 2 – analizuojama rūgštis, ištirtas titravimas.

5 užpakalis. Apskaičiuokite sieros rūgšties koncentraciją taip, kad į 100,00 ml stiklinę kolbą būtų įpilta 0,5122 g natrio karbonato, o 15,00 ml natrio karbonato titruojant 14,70 g. ml rūgšties praskiedimo (vikoristano biuretėmis.

Normali sieros rūgšties koncentracija yra:

1000*0,5122*15/52,99*100*14,7 = 0,09860 n.

Kai sieros arba druskos rūgščių koncentracija nustatoma po natrio tetraborato (borakso) Pradėkite vikoristinį navazhok titravimo metodą. Borakso kristalinis hidratas Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O turi būti chemiškai grynas ir perkristalizuotas prieš reguliuojant rūgšties koncentraciją iki naujo lygio. Rekristalizacijai 50 g borakso ištirpinama 275 ml 50-60°C vandens; Tada filtruokite ir atvėsinkite iki 25-30°C. Energingai maišydami sunaikinimą, kvieskite kristalizuotis. Kristalai filtruojami per Buchnerio filtrą, vėl atskiriami ir perkristalinami. Po filtravimo kristalai džiovinami tarp filtravimo popieriaus lakštų 20°C temperatūroje ir 70 % vandens drėgnumo; Džiovinimas atliekamas ore arba eksikatoriuje virš prisotinto natrio chlorido. Išdžiūvę kristalai nėra kalti, kad prilipo prie prakeikimo lazdos.

Titrvannya atveju Boxing 3-4 Posyshuvannya Bury tikslumas yra iki 0,0002 g I, kad Kolbi už Titrvannya, Rosichychi Kozhnu Vyshuvannya būtų perkeltas į 40-50 ml šilumos po yenergye zbovovanni. Perkėlus odą iš stiklinės į kolbą, ji vadinama stikline. Pagal svorio skirtumą nustatomas odos dydis. Aplinkinės audros dydis nustatyti 0,1 N koncentraciją. Rūgšties kiekis šaldytoje biuretėje, kurioje yra 50 ml, yra apie 0,5 g.

Dėmės titruojamos rūgštimi, kai yra 1-2 lašai 0,1% metilo raudonojo, kol geltoni miežiai pakeičiami oranžinės-raudonos spalvos arba esant mišriam indikatoriui, kurį sudaro metilo raudonasis ir metileno mėlynasis.

Normali rūgšties koncentracija nustatoma pagal šią formulę:

N = 1000 m n / 190,69 V,

de m n – audros svoris, g;

V - rūgšties analizė, titravimas, ml.

Titravimui įpilkite 15 ml praskiestos rūgšties.

Audros Masa:

190,69 * 0,1 * 15 / 1000 = 0,3 rub.

7 užpakalis. Raskite druskos rūgšties koncentraciją, jei 0,4952 g mėginiui titruoti buvo sunaudota 24,38 ml druskos rūgšties.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Rūgšties koncentracijos už natrio hidroksido tirpalo nustatymas Arba kalio hidroksidas titruojamas rozmarino rūgštimi, kai yra 1-2 lašai 0,1% metilo apelsino. Tačiau šis rūgšties koncentracijos nustatymo metodas yra mažiau tikslus ir jo nurodymai yra mažesni. Tik kontrolinių patikrinimų metu būtinai patikrinkite rūgščių koncentraciją. Būdamas savaitgalio ūkininkas, jis dažnai skalauja iš fiksano paruoštomis rozmarinų pievomis.

Normali rūgšties N 2 koncentracija nustatoma pagal šią formulę:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – normali koncentracija pievoje;

V 1 - analizės tūris, mėginiai titruoti;

V 2 - rūgšties analizė, naudojant titravimui (titravimo rezultatų vidutinė vertė, kuri konverguoja).

8 užpakalis. Sieros rūgšties koncentracija apskaičiuojama titruojant 25,00 ml 0,1000 N. Sieros rūgščiai ištirpinti panaudota 25,43 ml natrio hidroksido.

Rūgščių koncentracija:

0,1*25/25,43 = 0,09828 n.

2. Sąlygų sudarymo sąlygos ruošiant ingredientus ir skirtingų koncentracijų maisto produktų paruošimo ypatumai

rozchin rūgšties koncentracijos stiklinė

Išmatavimų tikslumas ruošiant daiktus priklauso nuo to, koks užsakymas ruošiamas: apytikslis ar tikslus. Atskleidžiant apytikslius kiekius, atominės ir molekulinės masės suapvalinamos iki trijų skaitmenų. Taigi, pavyzdžiui, chloro atominis svoris yra lygus 35,5 poslinkiui iš 35,453, vandens atominis svoris - 1,0 poslinkis 1,00797 ir tt Apvalinimas atliekamas didesnėje pusėje.

Rengiant standartinius mokėjimus, skaičiavimai atliekami iki penkių skaitmenų tikslumu. Tokiu tikslumu paimtos elementų atominės masės. Gedimų atveju jie naudoja penkių ir kelių skaitmenų logaritmus. Aptarkite, kurios koncentracija tada nustatoma titruojant, paruošiant ir aproksimuojant.

Kietoms medžiagoms ruošti galima ruošti skiedimus arba skiesti labiau koncentruotas medžiagas.

2.1 Gaivieji gėrimai iki normalios koncentracijos ingredientų paruošimo valandos

Kalbos svarba (g) rengiant dainavimo normalumo etaloną turi būti išreikšta tokia formule:

m n = ENV/1000,

kur E yra suskaidomo žodžio cheminis atitikmuo;

N - reikalingas normalumas, g-ekv/l;

V – tūrio tūris, ml.

Kalbos svarba turi būti išardyta prie taikios kolbos. Apytikslius skiedimus galima paruošti padalijus skystį į skirstytuvo tūrį, kad būtų naudojamas toks pat tūris. Šį tūrį galima išmatuoti cilindru arba stikline.

Ruošdamiesi sverti kristalinį hidratą, tada skaičiavimų skalėje, kad nustatytumėte svorį, įveskite kristalinio hidrato cheminio ekvivalento vertę.

Ruošdami normalios koncentracijos rozmariną, koncentruotą koncentruoto kiekio (ml) kiekį praskieskite pagal formulę:

V iki = ENV/T į,

de T to - koncentruoto alkoholio koncentracija, g/l, arba:

de N iki – koncentruoto pasiskirstymo normalumas, arba:

V iki = ENV/10 p iki d iki,

de p iki - koncentruoto produkto koncentracijos procentais;

d iki - koncentruotas storis, g/cm 3 .

Koncentruoti ingredientai skiedžiami negazuoto kolbose. Ruošdami tikslias dozes (pavyzdžiui, standartines didesnes nei koncentruota standartinė dozė), koncentruotas dozes sumaišykite pipetėmis arba supilkite iš biurečių. Ruošdami apytikslius skiedimus, galite dirbti maišydami koncentruotą tirpalą su vandens tūriu, kad tradiciniai skirtumai tarp praskiesto ir koncentruoto tirpalo tūrių:

2.2 Vynų, kurių koncentracija išreiškiama gramais 1 l, dispersijos paruošimo valandą

Svorio padidėjimo (g) vertė tokiems padalijimams apskaičiuojama pagal formulę:

de T – alkoholio koncentracija, g/l;

V – tūrio tūris, ml.

Išskaidyta kalba turėtų būti atliekama ramioje kolboje, suskaidžius garsą reguliuoti iki žymės. Apytiksliai mišinį galite paruošti pakabinę į vandens tūrį, kuris bus lygus ankstesniam tūriui.

Kai mišinys ruošiamas pridedant kristalinio hidrato, o tirpalo koncentracija išreiškiama praskiedus į bevandenį tirpalą, kristalo hidrato koncentracija apskaičiuojama pagal formulę:

m n = TVM k /1000M,

kur M k yra kristalo hidrato molekulinė masė;

Ruošiant rozmariną skiedžiant koncentruotus koncentruoto rozmarino kiekius, koncentruoto vyno kiekis apskaičiuojamas pagal formulę:

čia T k yra koncentruoto produkto koncentracija, g/l arba:

V iki =100VT/1000p k d k,

čia p k yra koncentruoto produkto koncentracija procentais;

d k - koncentruotų miltelių storis, g/cm 3;

V iki =VT/EN k,

de N k – normali koncentruoto rozmarino koncentracija; E – kalbos cheminis atitikmuo.

Ingredientai ruošiami taip pat, kaip ir ruošiant įprastos koncentracijos ingredientus, būdas yra skiesti labiau koncentruotus ingredientus.

Artimiems pasiskirstymams, susijusiems su padalijimų paruošimu skiedžiant didesnes koncentracijas, galima naudoti praskiedimo taisyklę („kryžminimo taisyklę“), kad būtų galima nustatyti, kas yra susiję su mišriais padalijimais, mainais į proporcingus skirtumus. sumaišytų medžiagų koncentracija ir maišymo metu pašalintas turinys. Pavaizduota diagramose:

de N 1, T 1, N 3, T 3 - sumaišytų medžiagų koncentracijos;

N 2 T 2 - maišymo metu pašalintų miltelių koncentracija;

V 1, V 3 - obsyagy rozchiniv, sho zmіsuyu.

Jei ruošiate koncentruoto tirpalo skiedimus vandeniu, tai N 3 = 0 arba T 3 = 0. Pavyzdžiui, ruošiant tirpalą, T 2 koncentracija = 50 g/l nuo koncentracijos T 1 = 100 g/ l ir T 3 = 20 g/l reikia sumaišyti tūrį V 1 = 50 - 20 = 30 ml, kai koncentracija 100 g/l, ir V 3 = 100 - 50 = 50 ml, kai koncentracija 20 g/ l:

2.3 Rozhrakhanki pagal paruošimo valandą skirtingų dainos dalių didelės koncentracijos

Masu navishuvannya d) turi būti apsaugotas pagal šią formulę:

čia p yra koncentracijos koncentracija;

Q – masa rozchinu, miestas.

Užduotims, kurių tūris yra V, nurodoma išlaidų masė:

de d - storis, g/cm 3 (galima rasti išankstinių bandymų lentelėse).

Svorio svoris esant tam tikram tūriui bus apdraustas:

Masa vanduo pakabinimui sulaužyti reiškia:

Likusios vandens masės dydis yra maždaug lygus jo tūriui, todėl vandenį reikia matuoti su negazuotu cilindru.

Jei tirpalas ruošiamas kristaliniam dervos hidratui, o tirpalo koncentracija yra šimtuose bevandenės dervos, tada kristalinio hidrato masę reikia paruošti pagal formulę:

m n = pQM k /100M,

de M k - kristalo hidrato molekulinė masė;

M yra bevandenio reuceumo molekulinė masė.

Didesnės koncentracijos atskiesti skiedimai ruošiami rankiniu būdu, sumaišant reikiamą vandenį ir vandenį, kuriam esant koncentruotos dozės tūris apskaičiuojamas pagal formulę:

V = pdV/p k d k ,

de d k – koncentruotų miltelių stiprumas.

Procentų koncentracijos skirtumai yra parengti kaip apytiksliai, todėl kalbų svoriai dviejų ar trijų reikšminių skaitmenų tikslumu yra svarbūs techniniais sumetimais, o siekiant suprasti įsipareigojimus, naudokite stiklines arba taikius cilindrus.

Jei skirtumai nustatomi sumaišius kitas dvi kategorijas, kurių vienos koncentracija didesnė, o kitoje mažesnė, tada išėjimo kategorijų masę galima apskaičiuoti taikant praskiedimo taisyklę („kryžminė taisyklė“). , kuris yra lyginamųjų kategorijų ir koncentracijų procentas: susimaišiusių sutrikimų masės , grįžtami proporcingi mišinių procentinių koncentracijų skirtumai ir dėl to atsirandantys nusikaltimai. Ši taisyklė iliustruota diagrama:

Pavyzdžiui, norint pašalinti koncentracijos skirtumą p 2 = 10 % koncentracijos skirtumo p 1 = 20 % ir p 3 = 5 %, reikia sumaišyti kelias išvesties vertes: m 1 = 10-5 = 5 g 20% skirtumas ir m 3 = 20 - 10 = 10g 5% dozės. Žinodami skirtumų tankį, galite lengvai nustatyti maišymui reikalingus tūrius.

Paskelbta Allbest.ru

Panašūs dokumentai

Tirpalų, kurių buferinės sistemos gali palaikyti pastovų pH lygį, charakteristikos. Buferinių vienetų būklė ir jų klasifikacija. Buferio veiksmo esmė. Galios buferiai prieš stiprias rūgštis ir bazes.

roboto valdymas, pridėti 2015-10-28

Nusikaltėlių ir nusikaltėlių klasifikacija ir ypatumai. Agentų vaidmuo rūgščių ir šarmų sąveikoje ir jų rezultatai. Proteolitinė rūgščių ir bazių teorija. Sutrikimų koncentracijos išraiškos metodai. Buferiai nustato jų pH apskaičiavimą.

santrauka, papildymas 2009-01-23

Konstantos yra parametrai, rodantys ryškumo (fazės) būseną, taip pat gedimų charakteristikas. Nesantaikos rūšys ir specifinė galia. Griežtų bausmių gavimo būdai. Gedimų dėl eutektikos ypatumai. Išleisti dujas kaime.

santrauka, papildymas 2013-06-09

Osmoso vaidmuo biologiniuose procesuose. Dviejų padalinių difuzijos procesas. Raoult dėsnio formulavimas ir paveldėjimas iš jo. Krioskopijos ir ebulioskopijos metodų sukūrimas. Van't Hoffo izotoninis faktorius. Elektrolitų disidentų kolektyvinė galia.

santrauka, papildymas 2013-03-23

Rūgščių-šarmų titravimo metodas: supratimas ir pakeitimas, pagrindiniai įgyvendinimo etapai ir principai, kokios yra stagnacijos galimybės, svarstymai ir galimybės. Rozrahunok pH rozchiniv. Pobudovos kreivės titravimas. Pasirinkite užpildymo indikatorių.

pristatymas, papildymas 2014-05-16

Oksido-oksido titravimo metodų ypatumai. Pagrindinė nauda prieš reakcijas, pastovus pastovus. Oksido-oksido titravimo tipų charakteristikos, jo rodikliai ir kreivės. Padalinių rengimas ir standartizavimas.

kursinis darbas, pridėti 2014-12-25

Titrimetrinės analizės metodų klasifikacija. Stikliniai indai titrimetrinei analizei ir darbo su juo technologija. Sutrikimų koncentracijos išraiškos metodai. Įvairių žalos koncentracijos išraiškos būdų tarpusavio ryšys. Molinė ekvivalento koncentracija.

santrauka, papildymas 2011-02-23

Polimerinių medžiagų paruošimas: polimerų apdirbimo procesas; atliekų filtravimas ir nukenksminimas. Polimero lydalo fermentacijos etapai. Žagalni vymoga prieš plastifikatorius. Medžiagos paruošimas liejimui. Padaryti retą neriją.

kursinis darbas, pridėti 2010-01-04

Titrametrinės analizės metodų klasifikacija. „Neutralizacijos“ metodo esmė. Darbo reikmenų paruošimas. Rūgščių-šarmų ir oksidacinio titravimo Rozrakhunok taško ir pobudovos kreivės. Jodometrijos privalumai ir trūkumai.

kursinis darbas, pridėti 2013-11-17

Sulaužytos kalbos pobūdis ir laužytojas. Sutrikimų koncentracijos išraiškos metodai. Temperatūra pakyla pasiskirstant dujoms, skysčiams ir kietosioms medžiagoms. Pareigūnai, kodėl jie liejasi į tarpą? Normalumo ir moliškumo ryšys. Įstatymai riaušėms

Cheminės analizės naudojimas apima kietųjų rūgščių (oksalo, vyno ir kt.) nustatymą. Šios procedūros yra paruoštos chemiškai grynai rūgščiai paruošti iš distiliuoto vandens.

Žemiau esančioje lentelėje storis rastas vietoj chlorido vandens, HCl koncentruotoje rūgštyje: G k = 315 g/l.

Koncentruotos druskos rūgšties tūris yra:

V k = 36,5 N V / T k = 36,5 0,1 10000/315 = 315 ml.

Vynui paruošti reikalingas vandens kiekis:

V H 2 O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Pasvertos oksalo rūgšties H2C2O4 2H2O masė:

63,03 N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 rub.

Natrio karbonatas titruojamas rūgštimi, kai yra 1-2 lašai 0,1% metiloranžinio tirpalo (titravimas baigsis rūgštiniame tirpale), kol geltonas skystis pasikeičia į oranžiškai geltoną. Titruojant mišinį užpilti distiliuotu vandeniu, supiltu į tą pačią kolbą, kurioje atliekamas titravimas, įlašinti vieną lašą rūgšties iš biuretės ir kelis lašus indikatoriaus, kaip buvo pridėta titruojant. kas titruojama .

Distiliuoto vandens tūris ruošiant titravimą – „sertifikatas“ priklauso maždaug nuo seno distiliavimo tūrio kolboje titravimo pabaigoje.

Normali rūgšties koncentracija nustatoma pagal titravimo rezultatus:

N = 1 000 m n / E Na 2 CO 3 V = 1 000 m n / 52,99 V

de m n - sodos svoris, g;

V - rūgšties mėginys (ml), titravimo testas.

Iš kelių pėdsakų paimkite vidutinę koncentracijos vertę, kurios vengiama.

Titruoti leidžiama maždaug 20 ml rūgšties.

Masa su soda:

52,99 0,1 20/1000 = 0,1 rub.

užpakalis 4. 0,1482 g natrio karbonato titruojama 28,20 ml druskos rūgšties. Nustatykite rūgšties koncentraciją.

Normali druskos rūgšties koncentracija:

1000 0,1482/52,99 28,2 = 0,1012 n.

Pipetavimo metodas dažnai nepavyksta, kai sudedamųjų dalių koncentracija nustatoma naudojant 10 ml talpos mikrobiuretę, kurios kaina yra 0,02 ml.

Normali rūgšties koncentracija, kai ji nustatoma pipete su natrio karbonatu, apskaičiuojama pagal formulę:

N = 1000 m n V 1 / 52,99 V iki V 2,

de m n - natrio karbonato masė, g;

V 1 - karbonato tūris, paimtas titruoti, ml;

V iki - rami kolba, kurioje buvo ištirpinta karbonato suspensija;

V 2 – analizuojama rūgštis, ištirtas titravimas.

5 užpakalis. Apskaičiuokite sieros rūgšties koncentraciją taip, kad į 100,00 ml stiklinę kolbą būtų įpilta 0,5122 g natrio karbonato, o 15,00 ml natrio karbonato titruojant 14,70 g. ml rūgšties praskiedimo (vikoristano biuretėmis.

Normali sieros rūgšties koncentracija yra:

1000 0,5122 15/52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Kai sieros arba druskos rūgščių koncentracija nustatoma po natrio tetraborato (borakso) Pradėkite vikoristinį navazhok titravimo metodą. Borakso kristalinis hidratas Na 2 B 4 O 7 10H 2 O turi būti chemiškai grynas ir prieš nustatant rūgšties koncentraciją, jam leidžiama persikristalizuoti. Rekristalizacijai 50 g borakso ištirpinama 275 ml 50-60°C vandens; Tada filtruokite ir atvėsinkite iki 25-30°C. Energingai maišydami sunaikinimą, kvieskite kristalizuotis. Kristalai filtruojami per Buchnerio filtrą, vėl atskiriami ir perkristalinami. Po filtravimo kristalai džiovinami tarp filtravimo popieriaus lakštų 20°C temperatūroje ir 70 % vandens drėgnumo; Džiovinimas atliekamas ore arba eksikatoriuje virš prisotinto natrio chlorido. Išdžiūvę kristalai nėra kalti, kad prilipo prie prakeikimo lazdos.

Normali rūgšties koncentracija nustatoma pagal šią formulę:

N = 1000 m n / 190,69 V,

de m n – audros svoris, g;

V - rūgšties analizė, titravimas, ml.

Titravimui įpilkite 15 ml praskiestos rūgšties.

Audros Masa:

190,69 0,1 15/1000 = 0,3 rub.

7 užpakalis. Raskite druskos rūgšties koncentraciją, jei 0,4952 g mėginiui titruoti buvo sunaudota 24,38 ml druskos rūgšties.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Normali rūgšties N 2 koncentracija nustatoma pagal šią formulę:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – normali koncentracija pievoje;

V 1 - analizės tūris, mėginiai titruoti;

V 2 - rūgšties analizė, naudojant titravimui (titravimo rezultatų vidutinė vertė, kuri konverguoja).

8 užpakalis. Sieros rūgšties koncentracija apskaičiuojama titruojant 25,00 ml 0,1000 N. Sieros rūgščiai ištirpinti panaudota 25,43 ml natrio hidroksido.

Rūgščių koncentracija.

Norint paruošti 0,01 normalios koncentracijos sieros rūgštį, būtina nurodyti jos koncentraciją.

Sieros rūgšties koncentraciją galima nustatyti tiekiant ją, kuri įtaisyta už hidrometro, nuleisto į šios rūgšties užpildytą cilindrą, indikatoriaus.

Žinodami sieros rūgšties galią, galite nustatyti tokią pačią koncentraciją (papildomus priedus) šioje lentelėje. Kitu atveju galima nustatyti, koks chemiškai grynos rūgšties kiekis yra bet kuriame kitame mišinyje, taip pat kokį mišinį šis kiekis rodo (sieros rūgšties gamybinė galia su nedideliu kiekiu vandens ir kai kurių kitų medžiagų).

Sieros rūgšties molekulinė vertė yra 98,06 ir atitinka 49,03 rublius. Taip pat 1 litre 0,01 normalaus sieros rūgšties tirpalo yra 0,4903 g grynos rūgšties.

Nustačius reikiamą grynos sieros rūgšties kiekį cento normalaus rozmarino paruošimui, taip pat galite apskaičiuoti vaistinės sieros rūgšties kiekį (iš anksčiau nustatytos koncentracijos), kurį reikia paimti gaminimui. . Taigi, pavyzdžiui, parduodamos (koncentruotos) sieros rūgšties, kurios geriamoji vertė yra 1,84 ir kurioje yra 96% grynos sieros rūgšties, reikia paimti 0,5107 g (100 x 0,4902: 96) arba 0,28 ml ( 0,5107: 1,84).

Panašiu kiekiu buvo įdėtas koncentruotos sieros rūgšties kiekis (tokiame tūryje 0,28 ml), kuris ruošiant nurodytą kiekį išpilamas iš mikrobiretės su šlifavimo čiaupu stiklinėje, į kurią vėliau supilamas distiliuotas. vandens iki litro ženklo lygio.

Tada iš kolbos į sieros rūgštį supilama centinormali sieros rūgšties dozė, uždaroma guminiu kamščiu, per sierą praleidžiamas vamzdelis, sujungtas su mikrobiurete, ir atliekama paruoštos sieros tikslumo korekcija. retai kada įmanoma parengti tikslų skaičiavimą, remiantis duotu normalumu. Daugeliu atvejų šio paruošimo būdo pasekmės yra nedidelės arba silpnos, mažesnės nei šimtadienio.

Sieros rūgšties centinormalios vertės tikslumo korekcija dažnai nurodoma ruda spalva (Na2 B4 O7 10 H2 O).

Puolimo eiga:

1. Analitiniams mėginiams naudokite 953 mg chemiškai gryno borakso (Ekvivalentiškas borakso kiekis yra 190,6 g. Norint paruošti litrą 0,01 įprastos dozės, reikia paimti 1,906 g chemiškai gryno borakso ( 190,6: 100) ir ml. pasiskirstymas iz Jeigu nurodytas normalumas, būtina išgerti 953 mg borakso).

2. Nuimkite pakabinamą mišinį, skirtą 0,01 normalaus mišinio tirpalui ruošti, atsargiai, neišmesdami per stiklinę, perpilkite į 500 ml stiklinę.

3. Į kolbą su distiliuotu vandeniu supilkite borakso grūdelius, kurie buvo prarasti buteliuke.

4. Sumaišykite mišinį su kolba ir distiliuotu vandeniu rabarbarams pridėkite 500 ml žymos.

5. Uždarykite kolbą švariu kamščiu ir atsargiai sumaišykite preparatus audrai įveikti.

6. Į mažą galutinę kolbą iš mikrobiuretės arba pipetės įpilkite 20 ml 0,01 normalaus stiprumo borakso, įlašinkite 2-3 lašus dvispalvio indikatoriaus ir titruokite 0,01 normalaus stiprumo sieros rūgštimi.

7. Taikant 0,01 įprastą sieros rūgšties dozę, tikslumo pataisa, kuri laikoma privačia, atimama iš 0,01 normaliosios borakso dozės, paimtos titruoti, mililitrų poskyrio iš 0,01 normalios dozės mililitrų skaičiaus. sieros rūgšties skilimas, todėl pishov neutralizavimui. Tai paaiškinama ant konkretaus užpakalio.

Tarkime, kad 20 ml audros neutralizuoti buvo panaudota 22 ml sieros rūgšties. Tai reiškia, kad rūgšties paruošimas yra silpnesnis nei 0,01-normalus. Jei ši žala būtų panaši į 0,01 normalų, tada toks pat kiekis rūgšties būtų išleistas odai neutralizuoti ml audros.

Mūsų atveju, kaip buvo nurodyta, 20 ml rūgšties neutralizavimui buvo panaudota 22 ml rūgšties, o rūgšties paruošimui buvo padaryta pataisa:

Pakeitimo įvedimo operacija kartojama 2 – 3 kartus. Lygiagrečių verčių rezultatai aiškiai suartėja iki 0,001 tikslumo. Pataisos koeficiento likutinė vertė yra aritmetinis vidurkis, atimtas iš dviejų ar trijų verčių.

Norėdami konvertuoti paruoštą sieros rūgšties kiekį į tikslų 0,01 įprastą pėdsakų kiekį, kitą analizei paimtą kiekį padauginkite iš pataisos koeficiento. Įsitikinkite, kad pataisos koeficientas yra užrašytas ant buteliuko, kuriame yra rūgštis, ir periodiškai atnaujinamas, kad likusi sutaupyta pinigų suma galėtų pakeisti jūsų vertę.