Partikel Budova Koloidnyh. Koagulasi, mekanisme koagulasi. Berikan sebutan koagulasi, ambang koagulasi dan kapasitas koagulasi elektrolit. Pentingnya proses koagulasi bagi kehidupan organisme.
Proses koagulasi banyak dijumpai di alam, misalnya di tempat mengalirnya sungai ke laut. Di dekat air sungai selalu terdapat partikel berbentuk kolom dari bagal, tanah liat, anjing atau tanah.
Ketika air sungai berubah dengan laut yang asin (untuk membalas jumlah elektrolit yang lebih banyak), penggumpalan partikel-partikel ini dimulai, dan perubahan fluiditas aliran air menyebabkan sedimentasi air di sungai gadis itu, sebagai akibatnya. di antaranya aku akan berkerumun bermil-mil dan pulau-pulau.
Koagulasi banyak digunakan untuk memurnikan air, yang seharusnya berada di dekat jalur pasokan air. Untuk ini, aluminium sulfat dan garam (III) ditambahkan ke dalamnya, sebagai koagulan yang baik, terlebih lagi, mereka dihidrolisis dengan sol hidroksida logam terlarut. Partikel-partikel sol ini mempunyai muatan yang berlawanan dengan tanda muatan butiran yang ada di dalam air. Akibatnya, terjadi koagulasi timbal balik antara sol dan pengendapannya.
Koloidnі razchini ditemukan di dekat air limbah yang kaya akan varietas: misalnya, emulsi produk nafto yang stabil, berbagai padang rumput organik lainnya. kehancurannya dengan pengolahan air limbah dengan garam logam tanah padang rumput.
Proses koagulasi pada industri sukulen terjadi ketika sari bit sukulen dimurnikan. Sebelum penyimpanan yoga, krim sukrosa dan air, pidato tidak berdarah masuk, seringkali dalam keadaan terdispersi koloid. Untuk vidalenya сік tambahkan Ca(OH) 2 . Fraksi massa Yogo pada suara tsiomu tidak melebihi 2,5%. Rumah-rumah yang terletak di kamp koloid menggumpal dan mengendap. Untuk menghilangkan kelebihan jus Ca (OH) 2, lewati karbon dioksida melaluinya. Hasilnya, pengepungan CaCO 3 mulai mereda, dan ini seperti menimbun banyak rumah berbeda untuk Anda sendiri.
Proses koagulasi memainkan peran penting bagi organisme hidup, karena penduduk asli biologis untuk menyimpan di gudang mereka partikel-partikel terdispersi koloid, yang ditemukan di dotik ke rozchinennyh elektrolitiv. Biasanya, sistem ini berbunyi di stasiun, dan proses koagulasi di dalamnya berjalan. Ale tsyu rіvnovagu dapat dengan mudah dihancurkan dengan memasukkan sejumlah listrik tambahan. Selain itu, dengan memasukkannya ke dalam tubuh, perlu untuk melindungi konsentrasi dalam lingkungan biologis dan muatan ion. Jadi konsentrasi isotonik NaCl tidak dapat digantikan oleh konsentrasi isotonik MgCl 2, pecahan garam cis, pada air NaCl ion Mg 2+ yang bermuatan ganda dapat dihilangkan, + .
Ketika dimasukkan ke dalam aliran darah, lapisan garam harus digeser ke depan, sehingga sumish tidak mempunyai efek sinergis, sehingga menghindari koagulasi bagi tubuh.
Solusi untuk banyak masalah dalam pengobatan: prostesis pembuluh darah, katup jantung terlalu tipis. - Untuk deposit dalam proses pembekuan darah. Anda dapat membekukan eritrosit. Antikoagulan (heparin, modifikasi dekstran, poliglusin) harus diberikan ke darah pada saat pembedahan selama satu jam pembedahan. Setelah operasi, dan jika terjadi pendarahan internal, navpaki, - elektrolit yang dapat digunakan untuk mengatasi kelebihan koagulasi: asam kaproat, protamin sulfat.
Untuk diagnosis penyakit di laboratorium klinik ditentukan jumlah hitung eritrosit (BUMN). Dalam kasus berbagai patologi dengan penyebab rendah, koagulasi eritrosit mungkin terjadi, dan kejadiannya menjadi lebih besar, melebihi norma.
Masuknya batu zhovchnyh, sichovyh dan lainnya ke dalam tubuh juga disebabkan oleh efek koagulasi pada keadaan koagulasi patologis kolesterol, bilirubin, garam asam sichic dan karena melemahnya zahisnoy dії alami. Pengembangan mekanisme proses ini di Ukraina penting untuk pengembangan jalur penyembuhan penyakit ini.
Robot Kіnets -
Topik ini harus dibagi:
Kimia global
Mendirikan Universitas Kedokteran Negeri Grodno, Departemen Kimia Global dan Bioorganik.
Jika Anda memerlukan materi tambahan tentang topik ini, jika tidak, Anda tidak mengenal mereka yang bercanda, disarankan untuk mencari basis kami dengan robit:
Apa robitimemo dengan bahan yang diambil:
Jika materi ini tampak familier bagi Anda, Anda dapat menyimpannya di acara sosial:
| Menciak |
Semua topik yang saya bagi:
Parameter termodinamika
Besaran fisika yang mencirikan daya suatu sistem disebut parameter termodinamika. Bau busuk bisa bersifat mikroskopis dan makroskopis.
Energi dalam sistem
Ciri terpenting suatu sistem termodinamika adalah nilai energi dalam. Sistem termodinamika Usі sukupnіstyu apapun
Pada tingkat yang paling ekstrim, energi dalam sistem dapat dihitung sebagai jumlah energi potensial dan energi kinetik semua partikel penyimpan.
Namun, definisi tersebut tidak memungkinkan kita untuk memberikan pendapat yang jelas tentang nutrisi tentang mereka yang memiliki energi sistem tertentu, yang terdiri dari sejumlah unit struktural, misalnya molekul. dalam bahasa Persia
Bentuk pertukaran energi dengan dovkilliam
Selama proses termodinamika, energi dalam dapat bertambah atau berubah. Bagi orang pertama, tampaknya sistem telah membusuk sebagian energi dari lingkungan luar, bagi orang lain
Proses Izobarny dan Izochorny. Entalpi. Efek termal dari reaksi kimia
Tetapkan proses tersebut, selama proses tersebut tidak diubah, hanya beberapa parameter sistem yang diubah, dan proses lainnya berubah. Jadi, proses yang berlangsung selama puasa
Dalam proses isokhorik, semua panas yang dibawa ke sistem atau dilihat olehnya dikaitkan dengan perubahan energi internal sistem.
U2 - U1 = U, de U1 - energi internal pabrik tongkol sistem; U2 - energi internal dari sistem pabrik akhir
Pikiran Qi juga disebut pikiran standar
Ditunjuk dengan peringkat seperti itu, entalpi penerimaan ucapan disebut entalpi iluminasi standar (DNo298). Baunya berkurang dalam kJ/mol. Panas atau entalpi pro
Injeksi suhu dan tekanan pada efek termal reaksi
Vikoristovuyuchi dovіdkovі danі heat osvіti atau pidato kimia yang terbakar, secara teoritis dimungkinkan untuk mengembangkan efek termal dari reaksi, yang mengalir di luar pikiran standar. Ale yak bi
Kepatuhan dengan hukum Hess dalam studi biokimia
Hukum Hess tidak hanya berlaku untuk reaksi kimia sehari-hari, tetapi juga untuk proses biokimia yang kompleks. Jadi, jumlah panas yang diperoleh selama oksidasi sempurna menjadi CO2 dan H2O
entropi
Berdasarkan tongkol pertama termodinamika, tidak mungkin untuk menginstal, secara langsung dan sejauh mungkin, proses lain itu, hubungannya dengan transformasi energi. Z penjaga
Prinsip efisiensi energi
Aliran mimovilno untuk reaksi pikiran tsikh disebut eksergonik; reaksi yang hanya dapat terjadi dengan pemasukan panggilan yang konstan disebut
Chemichna ryvnovaga
Manusia serigala dan reaksi yang tidak dapat diubah. Konstanta Rivnovagi
Danium viraz disebut juga reaksi kimia isotermal
2) ∆ bab. = - RTln (untuk memperbaiki apa yang ada dalam pikiran persamaan kimia ∆Gх.р. = 0). Yang rasanya Krivn. ya,
Sampai perbedaan tegas dan jumlah gas, pemahaman pengecer dan pembukaan pidato tidak berhenti
Rіdkі razchiny, dalam yak yak rozchinnik vstupaє H2O, disebut air. Seperti pengecer, seperti tanah air lainnya - non-air.
Mekanisme rekonsiliasi
Tempat yang berbeda menempati posisi interim antara jumlah mekanis ucapan dan medan kimia individu, kekuatan kekuatan bernyanyi dan ketenangan serta sistem lainnya, dan air.
Infus pidato alam di rozchinnist
Itu ditetapkan oleh jalur terakhir, yaitu di pengecer, yang molekulnya bersifat polar, pidatonya paling baik dibedakan, dibuat dengan ikatan polar ionik atau kovalen. Dan di pengecer, molekulnya
Menyuntikkan catok ke dalam pidato rozchinnist
Setelah dituangkan ke dalam sifat buruk, keserbagunaan pidato yang keras dan jarang tidak banyak berarti, karena sistem obsyag di svoїy zminyuєtsya tidak signifikan. Hanya dengan adanya sifat buruk perubahan rozchinnosti yang tinggi
Masuknya listrik pada aliran bicara
Jika pengecer membalas dendam pada rumah, maka pengecer pidato berubah menjadi orang lain. Sangat penting untuk dicatat jika peran tanaman pihak ketiga tersebut dimainkan oleh elektrolit, dan pidatonya berbeda.
Saling rozchinnist rіdin
Dalam hal pencampuran rіdin bera karena sifatnya, sifat kekuatan interaksi antar molekul, 3 jenis keanekaragaman yang mungkin terjadi: 1) keanekaragaman tidak dikaburkan; 2) berpagar
Tentang keragaman yang berbeda dari pidato yang satu dan sama di negara asal, yang tidak ragu-ragu, fondasinya
Untuk metode ini, ke pengecer yang lebih encer, tambahkan pengecer lain, sehingga Anda tidak bercampur dengan pengecer di pengecer pertama, tetapi lebih baik Anda memperluas pidato Anda, seperti yang Anda lihat. Dengan siapa dari dulu
Cara mengekspresikan gudang rozchinіv
Gudang, baik itu variasinya, dapat dinyatakan seolah-olah memang ada, dan jika memang ada. Sampaikan penilaian yang jelas mengenai perbedaannya, buatlah dengan jelas, seolah-olah itu adalah peningkatan, bukan peningkatan
Aspek termodinamika dari proses diferensiasi. Ritel yang ideal
Vіdpovіdno ke tongkol termodinamika lainnya, dalam pikiran isobarik-isoterik (p, T = const) pidato dapat sangat berbeda di pengecer mana pun, seolah-olah dalam prosesnya
Otoritas kolektif dalam penyelesaian perbedaan
Memutuskan sejumlah kekuasaan, yang disebut kolektif (kolektif). Bau busuk ditimbulkan dengan alasan yang serius dan ditandai dengan konsentrasi p
Difusi dan osmosis secara eceran
Di wilayah tersebut, bagian-bagian dari pidato rozchinnik dan rozchinennoi didistribusikan secara merata ke seluruh volume sistem setelah aliran panas yang tiada henti. Proses ini disebut
Peran osmosis dalam proses biologis
Osmosis sangat penting dalam kehidupan manusia, makhluk, dan organisme yang sedang tumbuh. Ternyata semua jaringan biologis tersusun dari clitin, yang bagian tengahnya merupakan tanah air (sitoplasma
Rozchini membeku pada suhu yang lebih rendah, rozchinnik bersih lebih rendah
Mari kita lihat laporan mereka. Mendidih adalah proses fisik mengubah radian menjadi gilingan seperti gas atau uap, yang dengannya seluruh volume radium diendapkan dalam bola gas.
Kolіgativnі vlastostі razchinіv elektrolitіv. Koefisien isotonik Van't Hoff
Hukum van't Hoff dan Raul adil dalam kasus ideal, tobto. sedemikian rupa sehingga tidak terjadi interaksi kimia antar komponen pembedanya, dan juga tidak terjadi disosiasi atau asosiasi tahun
Disosiasi elektrolitik
Elektrolit dan non-elektrolit. Teori disosiasi listrik Semua pembicaraan dibagi menjadi 2 kelompok besar: listrik dan non-listrik
Ciri-ciri utama elektrolit
Beberapa elektrolit dalam rozchina lebih cenderung terurai menjadi ion. Baunya disebut kuat. Listrik lain lebih jarang rusak dan memang demikian. bagus sekali
Listrik lemah
Untuk elektrolit lemah, tahapan disosiasinya lebih dari kecil (α<<1). Так, для воды при 20оС α ≈ 1 ∙ 10–9. Это означает, что только одна молекула из милли
Listrik yang lebih kuat
Berdasarkan teori disosiasi listrik S. Arrhenius, elektrolit terkuat bertanggung jawab atas penguraian ion (α = 1). Ale secara eksperimental menetapkan nilai dis
Di bawah aktivitas ion, mereka mungkin berada di ambang konsentrasi (mental) yang efektif, tampaknya mereka memanifestasikan dirinya dalam bau yang berbeda.
Aktivitas ion a sama dengan konsentrasi molar dikalikan koefisien aktivitas γ a = C γ
disosiasi air. Tampilan air
Air murni buruk dalam menghantarkan aliran listrik, tetapi konduktivitas listriknya lemah, seperti yang dijelaskan oleh disosiasi parsial molekul H2O menjadi ion air dan ion hidroksida:
Teori asam dan basa
Sangat mudah untuk memahami “asam” dan “basa” itu dalam proses perkembangan ilmu kimia telah berubah, menjadi salah satu nutrisi utama kimia. Pada tahun 1778 hal. Sarjana Perancis Lavoisier bula
Semakin tidak penting, semakin kuat landasannya
Untuk basa asam dalam larutan encer, persamaan yang berlaku adalah: Kw = Ka Kw de K
Dengan cara ini, sistem penyangga asam-basa merupakan jumlah yang sama pentingnya, yang terdiri dari donor dan akseptor proton.
Dalam sistem seperti itu, yang membalas asam lemah di gudangnya, ia membedakan antara keasaman panas, aktif dan potensial: 1) keasaman panas kuat
Mekanisme sistem penyangga
Inti dari asam lemah sumish buffer z sіllyu dapat dilihat pada larutan buffer asetat. Ketika ditambahkan ke asam kuat baru (misalnya HCl), reaksi berikut terjadi:
Nilai kapasitas buffer untuk disimpan tergantung pada konsentrasi komponen dalam sistem buffer dan jenis jaraknya
Apa kontsentrirovanіsh buffer rozchin, lebih banyak buffer yogo єmnіst, tk. bagaimanapun juga, menambahkan sedikit asam kuat, jika tidak, Anda tidak dapat menyebabkan perubahan yang nyata
Sistem penyangga tubuh manusia
Dalam organisme manusia, sebagai akibat dari melampaui batas berbagai proses metabolisme, sejumlah besar produk asam diserap secara bertahap. Standar rata-rata penglihatan Anda adalah 20-30 liter
Kinetika reaksi kimia
Konsep tentang proses kimia terdiri dari dua bagian: 1) termodinamika kimia; 2) kinetika kimia. Yak sudah ditunjukkan sebelumnya, ahli kimia
Urutan dan molekuleritas reaksi kimia sederhana
Secara kinetika kepala reaksi kimia sama aA + bB + … → u = k · · · … a, b, … –
Reaksi sederhana dapat dilihat pada reaksi trimolekuler, dalam aksi dasar di mana tiga bagian bertabrakan dan berubah
Bera sifat partikel-partikel ini (jadi bau yang sama berbeda) sama secara kinetik reaksi seperti itu dapat dilihat dalam tiga cara yang berbeda: u = k (ada tiga partikel berbeda yang benar-benar sama
Pengertian tentang pelipatan reaksi kimia
Berikut persamaannya, yaitu reaksi mono- dan bimolekuler sederhana yang bersifat independen, tampak murni, juga jarang muncul. Bau vipadkiv yang lebih besar adalah bagian gudang
Jadi, di hadapan pidato-pidato itu, sekaligus bereaksi satu sama lain, mereka membuat berbagai produk
Inti dari reaksi jenis ini adalah reaksi pengendapan garam berthollet KClO3 yang bekerja untuk menyanyi pikiran dalam dua garis lurus.
Metode kimia didasarkan pada jumlah pembicaraan atau konsentrasi tertentu yang tidak terputus dalam bejana reaksi
Cara paling umum untuk melihat kemenangan adalah dengan melihat analisisnya, seperti titrimetri dan gravimetri. Jika reaksi berlangsung dengan benar, maka pewarnaan reagen harus dikontrol
Konstanta kecepatan dihitung berdasarkan rumus
k = (–) nilai numerik yang harus disimpan tergantung pada konsentrasi pidato di beberapa unit
Pengaruh suhu terhadap laju reaksi kimia
Frekuensi terjadinya reaksi kimia dipengaruhi oleh berbagai faktor, yang utama adalah konsentrasi dan sifat ucapan yang keluar, suhu sistem reaksi dan keberadaan katalis.
Pengganda A mencerminkan frekuensi kesenjangan efektif antara molekul-molekul pidato luar dalam jumlah mereka
Jelas bahwa nilai kesalahan harus diubah dalam interval dari 0 ke 1. Ketika A = 1, semua kesalahan efektif. Pada A \u003d 0, reaksi kimia tidak berlangsung, berapa pun mol zіtknennya mizh
Ketentuan umum dan hukum katalisis
Kecepatan reaksi kimia dapat diatur oleh katalis. Disebut pidato yang mengubah kecepatan reaksi, ale, pada reagen vіdmіnu vіd, jangan ternoda
Mekanisme katalisis homogen dan heterogen
Mekanisme katalisis homogen harus dijelaskan dengan bantuan teori tahap peralihan. Menurut teori, katalis (K) muncul untuk pertama kalinya dalam salah satu pidato terakhir interval.
Fitur aktivitas katalitik enzim
Enzim disebut katalis alami yang mempercepat reaksi biokimia pada makhluk dan tumbuhan, serta manusia. Biasanya, bau busuk mencuci tupai
Ciri penting kedua dari enzim sebagai katalis yang bersifat non-protein adalah spesifisitasnya yang tinggi. vibrkovist dії
Bedakan antara substrat dan kekhususan kelompok. Dalam spesifisitas substrat yang berbeda, enzim menunjukkan aktivitas katalitik
Penunjukan sistem dispersi
Sistem di mana satu ujaran, yang ditemukan dalam keadaan tersebar (selesai atau terfragmentasi), terbagi rata menjadi ujaran yang sama, disebut tersebar.
Derajat dispersi adalah nilai yang menunjukkan berapa banyak partikel yang dapat ditempatkan pada vdrіzku dozhina dalam 1 m
Pemahaman dimensi transversal dapat diungkapkan dengan jelas untuk partikel berbentuk bola (serta diameter partikel tersebut) dan untuk partikel yang berbentuk kubus (serta panjang rusuk kubus). Untuk
Dalam sistem terdispersi koloid, partikel fase terdispersi terdiri dari atom, molekul, atau ion impersonal
Jumlah unit struktural ini dalam satu partikel dapat dikol-
Untuk dispersi benda padat vicorist metode mekanis, ultrasonik, kimia, getaran.
Proses-proses ini banyak terjadi di negara-negara rakyat: dalam produksi semen, biji-bijian jeruk bali dan produk lainnya, pemurnian batubara menjadi energi, dalam persiapan farb, isi ulang, dll. cahaya
Dispersi rіdin
Untuk mendispersikan tetesan rіdin dan otrimannya dalam aerosol dan emulsi vicorous, penting untuk menggunakan metode mekanis: penghancuran, pencampuran shvidka, yang disertai dengan perubahan kavitasi.
Dispersi gas
Untuk ekstraksi bola gas di pedesaan, harus ada taburan pilihan dispersi: 1) menggelegak - aliran pancaran gas melalui pedesaan
Metode kondensasi
Metode ini memungkinkan untuk menangkap partikel terdispersi dengan ukuran berapa pun, termasuk 10-8 - 10-9 m Oleh karena itu, bau busuk banyak digunakan dalam nanoteknologi dan kimia. Memisahkan
Metode kondensasi fisik
Kondensasi uap berbagai bentuk di dekat media gas dihilangkan dengan aerosol. Dalam pikiran alami, kabut, kesuraman diselesaikan dengan cara seperti itu. Kondensasi spiral
Metode kondensasi kimia
Dalam metode ini, fase baru terbentuk selama berlalunya reaksi kimia homogen, yang mengarah pada pembentukan ucapan tidak jelas di tengahnya. Bisakah Anda bereaksi
Pemurnian sol
Otrimani chi dengan cara lain perbedaan kolom (terutama untuk metode tambahan kondensasi kimia), praktis untuk membalas sejumlah kecil polutan dengan berat molekul rendah dari mencari zastosuvannya.
Dialisis dan visualisasi kompensasi
Untuk pemurnian rіdin biologis, yang digunakan oleh sistem kolon, dialisis kompensasi harus dilakukan, di mana ahli fisiologi akan menggantikan pengecer murni.
KEKUATAN MOLEKULER-KINETIKA SOL
Pada tahap tongkol, perkembangan kimia koloid diperkuat, seperti sistem terdispersi, berdasarkan perbedaan nyata, bukan kekuatan kinetik molekuler yang sama, seperti pergerakan termal partikel.
Brownivsky Rukh
Faktor terpenting yang berkontribusi terhadap kekuatan kinetik molekuler sol adalah pergerakan Brown dari partikel fase terdispersi. Dinamakan setelah ahli botani Inggris Robert Brough.
Difusi
Di bawah masuknya aliran termal dan Brown, proses serupa menggetarkan konsentrasi partikel di seluruh volume kolom diamati. Proses ini disebut juga difusi. DI
Sedimentasi dalam sol
Partikel koloid dalam abu terus-menerus diketahui di bawah masuknya dua gaya yang berlawanan arah: gaya gravitasi, untuk bulu, tampaknya merupakan langkah bicara, gaya difusi, dan
Sifat buruk osmotik pada sol
Koloidnі razchiny, seperti dan benar, sifat buruk osmotik, ingin memiliki ukuran yang jauh lebih kecil. Mengapa dijelaskan bahwa pada konsentrasi yang sama dan sama
ultramikroskop
Partikel koloid di balik ukurannya lebih kecil, dozhina bagian bawah dipenuhi dengan cahaya tampak, dan itu tidak dapat ditandingi oleh mikroskop optik yang besar. Pada tahun 1903 hal. Orang Kristen Austria R. Zigmond dan G. Z
Mari kita lihat mekanisme pembentukan DES bagian koloid melalui jalur adsorpsi
Sebagai contoh, kita mengambil sol, menghilangkan metode tambahan agregasi kimia sebagai akibat dari pencampuran perbedaan sebenarnya dari dua pidato: nitrat dan kalium iodida Ag
Kekuatan elektronetik sol
Bukti bahwa banyak partikel dalam sol terdiri dari dua partikel bermuatan berbeda yang bergerak satu demi satu dapat diambil, seolah-olah ditambahkan ke partikel terdispersi.
Lihat kegigihan sol
Seperti yang telah ditunjukkan sebelumnya, sistem terdispersi koloid hidrofobik, dalam porovnyann dengan perbedaan nyata, memancarkan ketidakstabilan termodinamika dan skala yang meniru perubahan.
Teori koagulasi Deryagin-Landau-Verwey-Overbeck
Dengan koagulasi sol, ada banyak teori, yang dengannya mereka mencoba menjelaskan semua keteraturan yang dijaga oleh persamaan asam dan kalsifer. Jadi, pada tahun 1908 hal. G.Freindl
Injeksi elektrolit terhadap stabilitas sol. Ambang batas koagulasi. pemerintahan Schultz-Hardi
Salah satu faktor yang menyebabkan koagulasi mungkin adalah efek dingin yang merusak stabilitas agregat sistem. Krіm chіmіni temіni yogo rіlі mungkin memiliki aliran masuk mekanis
Zona koagulasi Charguvannya
Saat Anda menambahkan ke kolom pelapisan listrik, Anda dapat menyimpan ion di gudang Anda dengan bangunan koagulasi tingkat lanjut (anion organik besar, ion logam tri- atau kotivalen) m
Koagulasi sol dengan jumlah elektrolit
Efek koagulasi dari jumlah zat elektrolitik memanifestasikan dirinya dengan cara yang berbeda, dalam sifat ion yang bera, yang menunjukkan koagulasi. Jika listrik mendekati dayanya (misalnya NaCl dan KCl), maka
Kecepatan koagulasi
Proses koagulasi seringkali ditandai dengan cepatnya koagulasi. Laju koagulasi, serupa dengan laju reaksi kimia, ditentukan oleh perubahan (perubahan) jumlah partikel yang terkoagulasi menjadi satu.
Koloidny Zakhis
Seringkali kita mengharapkan peningkatan stabilitas sol liofobik terhadap efek koagulasi elektrolit dengan penambahan pidato aktif. Pidato seperti itu disebut zahisnym, dan stabil
Desain spoluk molekul tinggi
Krіm disebut sol liofobik (kabarnya diulas oleh kami lebih lanjut), perkembangan kimia koloid dan sistem sangat tersebar lainnya - distribusi polimer: protein, polisakarida, karet, dll. Prich
Bagian dari fase terdispersi di dalamnya bukanlah misel (seperti pada sol liofobik), melainkan makromolekul (dalam hal ukurannya, dapat dibandingkan dengan misel)
Di zv'yazku z tsim untuk Angkatan Laut razvedenih rozchinіv istilah "sol lyophilic" pada dasarnya salah. Ale zі zbіlshennyam kontsії polimer abo z zіrshennyam rozchinnї zdatnostі
Karakteristik signifikan dari spoluk dengan berat molekul tinggi
Struktur molekul tinggi (HMC) atau polimer disebut lipatan bicara, yang molekulnya tersusun dari sejumlah besar pengelompokan atom yang berulang, yang mungkin sama.
Pembengkakan dan rozchinennya Angkatan Laut
Pemisahan pidato dengan berat molekul tinggi adalah proses yang dapat dilipat yang bekerja pada pemisahan pidato dengan berat molekul rendah. Jadi, dengan selisih yang tersisa, saling zmishuvannya roslin
Aspek termodinamika dari proses pembengkakan
Secara termodinamika meniru pembengkakan dan pemuaian polimer bermolekul tinggi yang terus-menerus disertai dengan perubahan energi Gibbs bebas (∆G = ∆H – T∆S< 0).
Wakil bengkak
Bahkan jika polimer membengkak, jika ada cara untuk mengubah pembengkakannya, maka dengan cara baru itulah yang disebut sifat buruk yang membengkak. Ini setara dengan catok yang jahat
Sifat buruk osmotik pada desain IUD
Seolah-olah ini adalah sistem yang sangat tersebar, partikel-partikel dari shill tersebut bergantung pada fluktuasi termal, IUD dapat menciptakan tekanan osmotik. Hal ini tergantung pada konsentrasi polimer, namun dalam praktiknya bisa
Tekanan darah onkotik
Tekanan osmotik di tanah air biologis: darah, getah bening, tanah air internal dan antar sel - tidak hanya menggantikan berbagai pidato dengan berat molekul rendah, tetapi juga nayavnistyu dibedakan
Viskositas polimer berbeda
Karena perbedaan viskositas senyawa dengan berat molekul tinggi, mereka sangat berbeda dalam perbedaan pidato dan sol dengan berat molekul rendah. Pada konsentrasi viskositas yang sama dan sama, viskositas polimer meningkat secara signifikan
Vіlna bahwa air zv'yazana dalam mawar
Dalam polimer, sebagai bagian dari pengecer, ia tampak terikat secara mitis pada makromolekul setelah proses solvasi terjadi, dan pada saat yang sama, mereka mengambil nasib Brownian Rus. Insya Allah
Polielektrolit
Banyak polimer alami dan sintetik dapat ditemukan di gudang jalur dasar makromolekulnya dari berbagai gugus fungsi onogenik, yang membangun disosiasi dalam sumber air.
Pejabat yang menambah stabilitas pengembangan polimer. Vysolennya
Varietas polimer yang tepat, serta varietas dengan massa molekul rendah, stabil secara agregat dan, berdasarkan sol, dapat bertahan lama tanpa penambahan zat penstabil. Porush
Merancang elektrolitik sebagai konduktor dari jenis yang berbeda. konduktivitas listrik pasokan listrik
Aliran listrik mengalir di gedung, semua pidato dibagi menjadi 3 jenis utama: konduktor, konduktor dan dielektrik. Pidato tipe pertama bisa tentang
Konduktivitas listrik setara berbeda-beda
Daya hantar listrik ekivalen digunakan untuk daya hantar listrik yang mempunyai sifat hantaran listrik dengan ketebalan 1 m, yaitu antara elektroda-elektroda yang sama dengan luas sedemikian rupa sehingga volumenya sama dengan
Kecemburuan ini disebut hukum sirkulasi bebas atau hukum Kohlrausch
Nilai λk dan λа disebut juga dengan pecahnya kation dan anion. Baunya, rupanya, dovnyuyut λк = F Ψ
Praktis zastosuvannya daya hantar listrik
Mengetahui konduktivitas listrik ekuivalen dari perbedaan tersebut, kita dapat mengungkap langkah (a) dan konstanta disosiasi (K) dari perbedaan elektrolit lemah yang baru: de λV -
elektroda logam
Ketika pelat logam diturunkan ke dekat air, muatan listrik negatif dilepaskan ke permukaan. Mekanisme yoga muncul sebagai poros chomu. Logam ditemukan di simpul parutan kristal
Pengurangan potensial elektroda
Nilai absolut potensial elektroda tidak dapat ditentukan secara langsung. Perbedaan potensial yang merupakan kesalahan antara dua elektroda dapat dikurangi, sehingga menghasilkan rangkaian listrik tertutup.
Elektroda Penyiraman Oksida
Snuyut razchiny, scho untuk menyimpan dua kata di gudang seseorang, di beberapa atom dari unsur yang sama, mereka berubah pada tingkat oksidasi yang berbeda. Perbedaan seperti itu disebut sebaliknya teroksidasi
Potensi difusi dan membran
Potensi difusi membenarkan kedua perbedaan tersebut. Selain itu, pidato-pidato tersebut dapat berupa berbagai macam pidato yang berbeda-beda, sehingga pidato yang satu dan yang sama dapat dibedakan, hanya dalam
Bagian tengah elektroda selektif ion diperlebar dengan pelebaran elektroda kaca, yang dapat digunakan untuk penentuan nilai pH
Bagian tengah elektroda kaca (Gbr. 91) adalah kantong yang dibuat dari kaca terhidrasi khusus yang dipandu garis. Vіn zapovneniya air HCl z konsentrasi vіdomoyu
Inti kimia dari struma listrik, atau unsur galvanik mengubah energi, yang terlihat ketika reaksi oksidasi-oksidasi diatasi, menjadi energi listrik
Potensiometri
Potensiometri adalah nama sekelompok metode analisis kalsifer, berdasarkan kemunculan terkini dari potensial elektroda yang sama pentingnya, dihilangkan dalam rentang, jenis aktivitas (konsentrasi).
Bedakan antara potensiometri langsung dan tidak langsung atau titrasi potensiometri
Potensiometri langsung (ionometri) adalah metode ce-potensiometri, dimana elektroda indikator memiliki elektroda selektif ion. Ionometriya - mudah, sederhana, cepat
Koagulasi adalah kompleks infus kimia dan fisik antara partikel koloid bermuatan negatif dan kation, yaitu. pereaksi kimia yang bermuatan positif. Ada perbedaan besar dalam kekuatan dan berat, yang akan menjamin stabilitas atau, pada saat yang sama, stabilitas suspensi koloid, dan dirinya sendiri:
Kekuatan belitan elektrostatik;
Brownivsky Rukh;
gaya gravitasi Van der Waals;
Kekuatan gravitasi seluruh dunia.
Koagulasi mengganggu kestabilan suspensi kolom karena bantuan dua mekanisme berbeda: netralisasi muatan dan ikatan kimia.
Netralisasi muatan
Koagulan bermuatan positif menetralkan muatan negatif yang meninggalkan kolom. Jika muatannya dekat dengan bagian kulit netralisasi, baunya akan mendekat selangkah demi selangkah, mengubah radius efektifnya, menjadi, zreshtoy, tidak stabil dan dapat saling menempel satu per satu. Ketika zіtknennі chastki z'єdnuyutsya satu z satu untuk rahunok vodnevyh zv'yazkіv atau, misalnya, kekuatan van der Waals, utvoryuyuchi masi besar, atau plastіvtsі.
Energi pencampuran, yang terhenti selama proses pemurnian, meningkatkan frekuensi partikel-partikel ini, meningkatkan aglomerasi ucapan padat dan melekat pada plastik.
Ikatan kimia
Utvennyu plastіvtsіv priyaє sifat polimerny koagulan. Tombak molekuler jangka panjang meludahkan partikel-partikel yang diaglomerasi, mengisi titik-titik pada permukaan yang sama ke luar, membentuk lingkaran di sekitar massa plastik besar, yang mudah dilihat.
Ada dua mekanisme yang berperan dalam proses koagulasi, netralisasi muatan memainkan peran yang sangat penting, dan menurunkan ikatan kimia.
Adsorpsi polimer pada partikel fase padat tidak boleh dilakukan sebelum flokulasi. Istirahat mental yang diperlukan adalah penyerapan satu makromolekul atau gabungan makromolekul pada partikel stiker dan partikel plastik yang tersusun dari partikel-partikel yang terikat oleh tempat-tempat polimer.
Berdasarkan temuan tersebut, teori flokulasi partikel netral dikembangkan oleh La Mer. Menurut La Merome, ketika flokulasi pada tongkolnya, terjadi adsorpsi primer dan makromolekul kulit menempel pada segmen-segmen hingga satu kolom. Molekul yang teradsorpsi menempati sebagian permukaan partikel (lebih tepatnya, pusat aktif di mana adsorpsi dimungkinkan), dan jaringan permukaan (1 - θ) diisi dengan vili. Kemudian, dalam proses adsorpsi sekunder, segmen bebas dari molekul yang teradsorpsi difiksasi pada permukaan partikel lain, mengikatnya dengan situs polimer.
Menilai kemungkinan adsorpsi makromolekul yang sudah terfiksasi pada permukaan bebas partikel lain, perlu diperhatikan faktor-faktor berikut: 1) jarak luas permukaan bebas partikel dan permukaan yang ditempati makromolekul; 2) persaingan makromolekul yang terletak pada segmen makromolekul berbeda yang sudah teradsorpsi pada bagian yang sama; 3) lipatan sterik, yang bergerak sepanjang jalur partikel dengan makromolekul teradsorpsi ke permukaan bebas partikel lain.
Secara teoritis, flokulasi La Mera harus diambil hanya untuk sp_v_dnoshnennia bebas dan ditempati oleh makromolekul pada permukaan partikel.
Kecepatan flokulasi diendapkan dalam jumlah partikel penting, dengan adanya, pada pokok anggur, partikel-partikel tersebut akan mendekat untuk memungkinkan adsorpsi, bidang gaya tarik-menarik dan kelenturan pergerakan partikel, yang menandakan ketidakbergerakan. kedekatan seperti itu.
Pendekatan partikel ke udara, cukup untuk manifestasi gaya tarik-menarik, dapat diamati setelah gerakan Brown, pergerakan partikel dengan mikrovolut, yang mengendap dengan pencampuran mekanis (turbulensi mikro dalam aliran air), tidak seimbang kecepatan ruhu partikel selama sedimentasi atau filtrasi, serta pembungkus ruhu vilnyh itu.
Dalam perkembangan manifestasi La Mer tentang peningkatan muatan listrik partikel kolumnar dan makroion serta sifat gaya adsorpsi, dengan analogi koagulasi, derajat flokulasi dapat dinyatakan sama.
u f = dn / dt = – Hingga f R f φ f θ(1 - θ) n 2 ,
de K f - Koefisien yang mencirikan pikiran partikel;
R f - bidang gaya tarik menarik - berdiri di antara pusat partikel tempat terjadi flokulasi, R f \u003d 0,5 (d 1 + d 2)? (Gambar II.6, a);
φ f - koefisien, yang merupakan pengaruh total gaya van der Waals dan Coulomb antara partikel dan makromolekul;
θ(1 - θ) - faktor yang menunjukkan kemungkinan bahwa permukaan suatu partikel bebas untuk digantikan oleh makromolekul yang teradsorpsi pada permukaan bagian lainnya;
n adalah konsentrasi partikel tersuspensi terbesar.
Flokulasi partikel-partikel yang pemuaiannya besar terlihat di bawah aliran masuk, yang disebabkan oleh keringat, yang runtuh dan bergerak dengan pusaran hambatan mikro yang berbeda di tengahnya.
Dua kemungkinan mekanisme koagulasi dan flokulasi partikel dalam keringat yang kolaps telah dijelaskan. Salah satunya mengalir dalam pikiran turbulensi, dalam aliran, de berbagai macam denyut turbulen.
Nilai perubahan struktur plastik, nilai dan ketebalannya, tergantung pada jam pencampuran. Tsya zmina vіdbuvaєtsya dari awal penyebab:
a) melalui distribusi polimer yang lebih merata, yang setelah pemberian dosis terbawa secara berlebihan dalam massa suspensi okremi, dan adsorpsi molekul kulit pada daedal dan sejumlah besar partikel padat; karena peningkatan intensitas pencampuran, polimer diremix;
b) setelah adsorpsi sebagian besar makromolekul pada partikel padat yang sama dan umur situs polimer yang pendek;
c) melalui keruntuhan agregat dengan tempat yang memendek di sisi lain dan keterkaitannya satu sama lain, adsorpsi makromolekul lebih lanjut pada permukaan bebas agregat yang rusak.
Penghancuran agregat penting dalam periode pembekuan partikel kolik satu sama lain, pecahan gaya Van der Waals, yang bekerja antar partikel, tungau yang lebih kecil, gaya yang lebih rendah, yang menginduksi adsorpsi makromolekul ke polimer.
Kehadiran dosis polimer yang optimal selama flokulasi dapat ditentukan dengan metode yang berbeda: dengan mengubah bencana ukuran kolom atau suspensi setelah menambahkan flokulan (mengubah bencana dalam dispersi kasar), transparansi suspensi setelah sedimentasi diflokulasi melalui partisi berpori dengan bola kue yang disegel (fluiditas maksimum mengadopsi plastik terbesar), untuk kehalusan filtrat dan selama satu jam penyaringan keterikatan dari bahan granular.
Masukan yang tidak terbatas pada proses flokulasi disebabkan oleh pemuaian makromolekul (berat molekul polimer): semakin besar pemuaian makromolekul, semakin banyak jumlah segmen dalam makromolekul yang teradsorpsi, semakin besar jumlah segmen dalam makromolekul yang teradsorpsi , semakin banyak jumlah segmen pada makromolekul yang teradsorpsi, maka semakin besar pula jumlah makromolekul yang teradsorpsi sebelum teradsorpsi pada bagian lain. Makromolekul yang besar dapat mengikat lebih banyak partikel padat, sehingga menghasilkan lebih banyak plastik.
Pada saat yang sama, dalam dunia ekspansi makromolekul yang semakin meningkat, manifestasi sterik mulai muncul dan menjadi sulit bagi partikel untuk mengadsorpsi makromolekul yang teradsorpsi ke permukaan partikel lain.
Spіlna diya kedua faktor tersebut mengarah pada fakta bahwa flokulasi paling efektif dan pemuaian maksimum plastik karena posterigatisya dengan pemuaian tunggal makromolekul, lebih tepatnya - pemuaian bernyanyi antara pemuaian partikel kolumnar dan makromolekul suatu polimer.
Cuci flokulan stosuvannya untuk penjernihan airBerdasarkan semua konsistensi keteraturan yang terungkap, perlu untuk menunjukkan bahwa flokulan poliakrilamida tanpa dan dalam kombinasi dengan koagulan mineral dapat berhasil digunakan untuk pemurnian air alami dan air limbah dalam hal pentingnya dan pidato yang tersebar luas. Optimalisasi proses penjernihan air bukanlah algoritma yang pasti dan harus mempertimbangkan berbagai faktor. Ciri-ciri flokulan (sifat, gudang kimia, berat molekul, konformasi makromolekul dan konsentrasi flokulan) dan koagulan (sifat dan konsentrasi), faktor teknologi (metode dan waktu pemberian flokulan dan koagulan, efisiensi pencampuran, trivalitas ) zmіshuvannya itu di). begitu juga kualitas air cair (gudang kimia dan dispersif, nilai pH dan suhu). Tidak diragukan lagi, dengan perbaikan faktor-faktor ini, dimungkinkan untuk mengintensifkan pemurnian dan dekontaminasi air dengan rasa alami, serta meningkatkan proses pemurnian air keramik dengan metode menghilangkan air murni sesuai standar air minum yang dapat saya ambil. itu mudah.
Perubahan sistem baja
Sistem Koloidn dapat menyebabkan pembelahan permukaan vysokorozvinenu dan, karenanya, energi permukaan bebas yang berlebihan. Oleh karena itu, sistem ini tidak stabil secara termodinamika. Seolah-olah berdasarkan pikiran, miselium abu mendekati keketatan di antara mereka sendiri, bau busuk berasal dari kumpulan besar.
pembekuan- seluruh proses penskalaan partikel koloid di sol, yang tertiup di bawah gelombang besar yang indah.
Pengendapan- Proses sedimentasi partikel-partikel fasa padat dan sol yang membesar.
Proses koagulasi lapisan akibat perubahan derajat dispersi dan agregasi ketidakstabilan agregat sistem kolon.
Ada 2 tahap dalam koagulasi:
1) koagulasi prihovanu - jika gas neonatal masih belum memungkinkan untuk diwaspadai adanya perubahan baru pada abu.
2) koagulasi yang jelas, jika proses agregasi partikel fase terdispersi dapat dengan mudah divisualisasikan.
Koagulasi dapat disebabkan oleh perubahan suhu, dialisis sepele, penambahan listrik, berbagai macam infus mekanis (pencampuran, strushuvannya, zbovtuvannya), dingin yang kuat, ultrasentrifugasi, konsentrasi, pemetikan listrik, mati pada sol dengan sol lain.
Pecahan perubahan mental kepala dalam stabilitas kolom adalah hilangnya muatan listrik, metode utama koagulasinya adalah metode menghilangkan muatan.
Koagulasi sol hidrofobik dengan elektrolit
Untuk mengembangkan proses koagulasi, diperlukan konsentrasi elektrolit minimum dalam abu.
Ambang koagulasi- Konsentrasi terendah mmol/l elektrolit, yang menyebabkan koagulasi (kekeruhan, perubahan kontaminasi).
pemerintahan Schulze-Hardi- Mereka adalah koagulator dengan muatan tinggi, menyebabkan koagulasi pada konsentrasi yang lebih rendah, muatannya lebih rendah.
Aturan Schulze-Hard mungkin memiliki karakter serupa, karena Deposit Coagulyucha diya elektrolitu tidak hanya dalam muatan ion iogo. Ion organik aktif bermuatan tunggal mungkin teradsorpsi lebih kuat.
Berdasarkan besarnya sifat koagulasi, ion logam genangan dapat ditempatkan dalam rangkaian ion logam tersebut - baris lyotropik.
Cs + >Rb + >NH 4 + >K + >Na + >Li +
Koagulasi sol hidrofobik dapat dilakukan dengan bantuan sejumlah elektrolit. Jika memungkinkan, 3 jatuh:
1) Dicurigai adanya aksi koagulasi dari pencampuran elektrolit.
2) Koagulasi jumlah zat elektrolitik lebih sedikit, lebih rendah pada berbagai zat elektrolit murni. Cincin penampakan itu antagonisme ioniv. Ini tamanly sumishey ioniv, valensi ibu rіznu.
3) Dalam sejumlah suasana hati, terjadi koagulasi ion-ion pemalu yang saling lebih kuat. Manifestasi ini disebut sinergi ioniv.
Koagulasi kololidіv hidrofobik dapat tetapi viklikana zmіshuvannyam sevny kіlkіsnyh spіvіdnoshnyah z nshim sol hidrofobik, yang butirannya mungkin merupakan tanda. Manifestasi ini disebut saling koagulasi. Saling koagulasi terjadi ketika terjadi perubahan air laut dan sungai. Pada saat yang sama, ion garam air laut teradsorpsi pada partikel bermuatan air sungai, setelah itu terjadi koagulasi. Karena alasan tertentu, sejumlah besar bagal terus terakumulasi pada hari-hari tersebut, jutaan dan pulau-pulau sedang dihuni.
Pada saat yang sama: tinta digunakan dengan kolod rozchina dari gudang yang berbeda. Selain itu, dalam kolom tinta yang berbeda, partikel bermuatan berbeda. Poros alasannya, ketika mengganti tinta yang berbeda, mungkin saling menggumpal.
Mekanisme koagulasi elektrolitik
Butiran menjadi netral secara listrik dalam hal ini, seperti kebalikan dari bola difusi, yang bermuatan negatif, berpindah ke bola adsorpsi. Semakin tinggi konsentrasi elektrolit, semakin kecil bola difusi, semakin kecil potensinya, semakin banyak proses koagulasi dimulai. Pada konsentrasi elektrolit pertama, hampir semua proton masuk ke dalam bola penyerap, muatan butiran berkurang menjadi nol dan koagulasi terjadi pada fluiditas maksimum.
Tindakan koagulasi elektrolit menyebabkan pemerasan bola difus dan adsorpsi getaran protikaє pada partikel kolumnar ion elektrolit yang tenang, yang merupakan muatan granul yang berkembang biak. Semakin besar muatan ionnya, semakin intensif anggur teradsorpsi. Akumulasi ion pada bola teradsorpsi disertai dengan perubahan potensial bola difus.
Visnovok: efek koagulasi medan elektrolitik dalam perubahan gaya antara partikel kolumnar melalui pengurangan potensial dan perubahan bola listrik dan emboss bagian difusi, penambahan peran listrik - koagulan, menarik di belakangnya penurunan membran terhidrasi rozklinuvalnaya dії.
Ketika ion elektrolitik ditambahkan dengan ion bermuatan kaya ke dalam abu, muatan sebagian muatan di belakang tanda muatan partikel kolumnar mungkin tidak menggumpal, tetapi menstabilkan sol dan mengubah potensial. Fenomena ini disebut isi ulangjennya zoliv.
Salah satu metode yang paling banyak digunakan dalam praktiknya adalah dengan mengurangi jumlah suspensi dalam air dan sedimentasi akibat gaya gravitasi. Namun, rumah-rumah yang mempesona dengan bencana dan warna air alami dipenuhi dengan rosemary kecil, setelah itu sedimentasi tampak tepat di tepinya, pecahan gaya difusi menang atas gaya gravitasi. Di sisi lain, keberadaan rumah yang bersifat koloid justru semakin mempersulit proses sedimentasi. Untuk mempercepat proses pengendapan, penyaringan, pengapungan dan meningkatkan efisiensinya, rumah air dikoagulasi.
Koagulasi rumah-rumah kecil disebut proses pembesaran partikel-partikel besar dan penting dari sistem terdispersi, yang disebabkan oleh interaksi dan asosiasi mereka dalam agregat. Koagulasi adalah interaksi kimia dan fisik yang kompleks antara partikel kolumnar bermuatan negatif dan kation. pereaksi kimia yang bermuatan positif. Vaughn vikoristovuє raznі vіdshtovhuvannya bahwa tyazhіnnya, yakі zabezpechayut stіykіst abo, navpaki, bukan stіykіstі koloїdnoїsuspensії, dan dirinya sendiri:
Kekuatan belitan elektrostatik;
Brownivsky Rukh;
gaya gravitasi Van der Waals;
Kekuatan gravitasi seluruh dunia.
Koagulasi mengganggu kestabilan suspensi kolom karena bantuan dua mekanisme berbeda:
- netralisasi muatan
Energi pencampuran, yang terhenti selama proses pemurnian, meningkatkan frekuensi partikel-partikel ini, meningkatkan aglomerasi pidato padat dan adhesi plastik.
- ikatan kimia
Ada dua mekanisme yang berperan dalam proses koagulasi, netralisasi muatan memainkan peran yang sangat penting, dan menurunkan ikatan kimia. Siklus proses agregasi partikel-partikel yang terjebak dalam fase yang jarang telah selesai.
Kata "koagulasi" mirip dengan bahasa Latin "coagulare", yang berarti "menggabungkan". Koagulasi memainkan peranan penting dalam proses pemurnian air untuk menghilangkan partikel-partikel tidak berperasaan, yang dapat memberikan air minum rasa, warna, bau atau bencana yang tidak dapat diterima. Cara malu ini adalah dengan menambahkan reagen kimia khusus (koagulan) ke dalam air mentah. Di bawah pengaruh koagulan, bahkan partikel koloid kecil yang tersebar secara supralingual disatukan sekaligus menjadi massa yang besar (plastisitas), dan kemudian dimungkinkan untuk melihat dengan metode seperti fase padat dan langka, seperti sedimentasi, flotasi dan filtrasi.
Pejabat utama, yakі vplyvayut proses koagulasi air domіshok obsyagom (koagulasi konvektif), : suhu dan air luzhnіst; konsentrasi ion air dan simpanan air anion; pemilihan dosis koagulan yang tepat, konsistensi fluktuasinya dan keseragaman dosis di bawah air; bukannya air, suspensi alami; mencuci proses plastisitas (fase ortokinetik dari proses koagulasi).
Pemilihan dosis koagulan yang tepat mungkin merupakan hal yang sangat penting dalam koagulasi rumah air. Di bawah dosis koagulan, perlu memperhitungkan jumlah massa reagen, sehingga ditambahkan ke satu volume air yang diproses. Dosis koagulan dikontrol dengan mg/l, g/m 3.
Secara sepintas, penyuntikan dosis koagulan ke dalam proses klarifikasi dan pengeringan air memberikan kurva koagulasi. dapat dibagi menjadi tiga zona. Di zona I, pada koagulan dosis rendah, efek klarifikasi dan keringanan air dengan adanya atau filtrasi tidak signifikan. Di zona II, peningkatan dosis koagulan diindikasikan secara tajam untuk efek klarifikasi dan dampak pencemaran air. Batas antara zona I dan II disebut ambang koagulasi. Di zona III, peningkatan dosis koagulan tidak memberikan peningkatan nyata pada efek klarifikasi dan pengurangan air. Kurva tersebut praktis sejajar dengan sumbu absis. Garis batas antara zona II dan III menyandang nama dosis optimal.
Saat mengentalkan rumah, sirami cairan yang diperlukan dan distribusi reagen yang merata di obsyaz untuk memastikan kontak maksimum partikel rumah dengan produk antara hingga hidrolisis koagulan (sebagai hasil dari interval pendek selama satu jam) , proses hidrolisis, polimerisasi dan adsorpsi berlangsung selama 1 detik.
Untuk pencampuran reagen dengan air yang merata dan lancar, reagen harus dimasukkan pada zona dengan turbulensi terbesar dalam aliran di beberapa titik sepanjang jalan. Untuk mencampur reagen dengan air, perlu untuk memindahkan lapisan bawah reagen (saya akan menambahkan pengenalan reagen), yang akan memastikan bahwa mereka tersapu secara merata di saluran atau pipa yang memasok, dan campurannya menyimpang. jauh dari pencampuran intensif reagen yang dimasukkan dengan air pecah. Lapisan bawah reagen direkomendasikan untuk digunakan dengan sistem tubular berlubang atau sisipan untuk pipa yang merupakan penyangga mekanis. Hilangnya tekanan dalam pipa ketika penunjukan bangunan tambahan dipasang biasanya 0,1...0,2 dan 0,2...0,3 m.
Koagulasi perikinetik (kinetik molekuler) berhenti, jika partikel mencapai ukuran 1 ... 10 mikron, secara praktis dimungkinkan untuk menghindari koagulan dalam air yang diolah dengan periode distribusi koagulan kering. Tidaklah efektif untuk mencampurkan koagulan dan sejumlah kecil aglomerasi rumah air dengan dosis reagen yang sama. Kemudian, perlu dibuat mode pencampuran robotik yang optimal, ketika koagulan masuk ke dalam titik dengan jumlah partikel maksimum di rumah, sebelum reaksi hidrolisis dan polimerisasi berakhir.
Stagnasi flokulan polimer setelah destabilisasi suspensi koagulan kolon dapat meningkatkan efisiensi proses pemurnian. Tumbuhan dengan massa molekul flokulan polimer yang besar secara luar biasa efektif melarutkan ruang di antara lapisan mikro, yang menjadi vinil selama koagulasi, menciptakan lebih banyak percikan makro. Mengikuti koagulasi flokulan dalam jumlah kecil sekalipun (0,01 - 0,5 mg/l), memaksimalkan penangkapan partikel, mempercepat pembentukan plastik dan membuat plastik lebih tipis dan kering. Flokulan Vykoristannya untuk tujuan meti memungkinkan intervensi pemberian dosis koagulan ke jumlah minimum yang diperlukan untuk destabilisasi suspensi kolumnar, pecahan yang jumlah coa berlebihannya tidak memerlukan goulant untuk membuat suspensi, membangun pengepungan.
Hasil dari proses koagulasi adalah pembuangan lumpur, seperti sedimentasi lumpur flotasi yang tidak jelas.
Aturan koagulasi dengan elektrolit. Ambang batas koagulasi. Aturan Schulze Hardy. Lihat koagulasi: konsentrasi dan netralisasi. Koagulasi dengan jumlah elektrolit. Yavische "baris yang salah". Mekanisme dan kinetika koagulasi
Koagulasi adalah proses mengeluarkan partikel dari pembentukan agregat besar. Akibat koagulasi, sistem kehilangan stabilitas sedimentasinya, sehingga partikel menjadi terlalu besar dan tidak dapat mengambil nasib seperti Brownian Rus.
Koagulasi adalah proses yang cepat berlalu, tidak akan menyebabkan perubahan pada permukaan antarmuka dan, oleh karena itu, perubahan energi permukaan bebas.
Ada dua tahap koagulasi.
Tahap 1 - koagulasi terpasang. Pada tahap ini, mereka sering kali tumbuh lebih besar, namun tetap tidak menggunakan stabilitas sedimennya.
Tahap 2 - koagulasi yang jelas. Pada tahap ini, stabilitas sedimennya sering habis. Karena ketebalan partikel lebih besar dari ketebalan media pendispersi, maka pengepungan terjadi.
Penyebab koagulasi berbeda-beda. Apa yang dimaksud dengan bunyi gelombang besar, yang jika intensitasnya cukup, tidak berarti bikoagulasi.
Aturan koagulasi:
1. Gunakan listrik yang kuat, tambahkan sol secukupnya, panggil yogo koagulasi.
Konsentrasi minimum elektrolit, jika koagulasi dimulai, disebut ambang koagulasi C k .
Perubahan lain pada ambang koagulasi adalah nilai VK, yang disebut bangunan koagulasi. Tse obsyag sol, yang menggumpal di bawah aksi 1 mol elektrolit:
tobto. semakin rendah ambang koagulasi, semakin banyak bangunan koagulasi yang masuk ke dalam elektrolit.
2. Tidak semua elektrolit dapat menggumpal, tetapi hanya ion yang muatannya mengikuti tanda muatan prosi miselium sol liofobik. Ion Zei disebut ion koagulan.
3. Kapasitas koagulasi ion-koagulan semakin besar maka semakin besar pula muatan ionnya.
Keteraturan Kіlkіsno tsya dijelaskan oleh aturan empiris Schulze - Gardi:
atau .
dimana a adalah nilai konstan untuk sistem ini;
Z adalah muatan ion terhadap koagulan;
Ambang koagulasi koagulan ion bermuatan tunggal, bermuatan ganda, dan bermuatan tiga kali lipat.
Aturannya ditetapkan, bahwa gaya koagulasi ion lebih besar, valensi yoga lebih besar. Telah ditetapkan secara eksperimental bahwa mereka dengan valensi tertinggi mungkin memiliki nilai ambang koagulasi yang lebih rendah, dan nilai ambang koagulasi yang lebih rendah mungkin memiliki nilai yang lebih rendah. Selain itu, untuk koagulasi, lebih baik mengambil ion dengan bilangan oksidasi yang lebih tinggi. Walaupun valensi ion-ionnya sama, namun pembentukan koagulatifnya harus diendapkan pada derajat hidrasi ion-ion yang sama. Semakin besar jari-jari ion, semakin besar pula koagulasinya. Mengikuti aturan ini, baris lyotropic dilipat. Koagulan ion organik, sehat, mengkoagulasi hidrosol lebih cepat, lebih rendah anorganik, tk. bau mudah terpolarisasi dan diserap. Dari tampilan bola listrik yang ditangguhkan (DES), koagulasi dapat terjadi pada waktu-waktu tertentu, jika potensial z > 30 mV.
Sifat koagulasi ion dengan muatan yang sama semakin besar, semakin besar jari-jari kristal yoga. Alasannya adalah dari satu sisi, dalam polarisasi besar ion-ion dengan jari-jari terbesar, kemudian, dalam bangunannya, mereka tertarik ke permukaan, yang terbentuk dari ion-ion dan molekul-molekul polar. Di sisi lain, semakin besar jari-jari ion, maka semakin kecil, untuk ukuran muatan yang sama, hidrasi ion tersebut. Cangkang hidrat mengubah interaksi listrik. Sifat koagulasi ion organik lebih besar dibandingkan ion anorganik.
Untuk kation anorganik bermuatan tunggal, sifat koagulasinya berubah dengan urutan sebagai berikut:
Seri Lyotropik.
Dengan peningkatan konsentrasi ion-koagulan z, potensi sol miselium berubah setelah nilai absolut. Koagulasi dapat dimulai meskipun potensi z turun menjadi 0,025 - 0,040 (dan tidak menjadi nol).
Ketika sol dikoagulasi dengan elektrolit, koagulasi konsentrasi dan netralisasi dibedakan.
Koagulasi konsentrasi dapat terjadi jika terjadi perubahan pengaruh elektrolit acuh tak acuh akibat kompresi bola prosi difus dan perubahan nilai absolut potensial z.
Mari kita lihat konsentrasi koagulasi sol sribl klorida, yang distabilkan oleh sebyl nitrat, ketika kalium nitrat dimasukkan ke dalam gaya.
Rumus miselium mungkin terlihat seperti:
Pada gambar. 3.1.2.1 indikasi jadwal perubahan potensi miselium klorida DES. Kurva 1 dibawa ke pintu keluar misel, kurva 2 - setelah penambahan KNO 3 ke kuantitas, yang menunjukkan koagulasi. Dengan penambahan KNO 3, bola prosi yang tersebar diperas, rumus miseliumnya terlihat seperti:
Pada gambar. 3.1.2.2 Penyajian kurva potensi yang mencirikan interaksi partikel dalam abu ini. Potensi z dari partikel koloid luar adalah positif, menciptakan penghalang potensial koagulasi ∆U = 0 (kurva 2 pada Gambar 3.1.2.2). Itulah sebabnya tidak masalah bagi partikel kecil untuk mendekati tempat seperti itu, untuk mengatasi gaya gravitasi - terjadi koagulasi. Tersebar demikian, penyebab terjadinya koagulasi adalah peningkatan konsentrasi prosi, yang disebut koagulasi konsentrasi.
Untuk ke arah mana teori memberikan rumusnya
de g – ambang koagulasi;
Z - konstan, sedikit disimpan dalam asimetri elektrolit, tobto. mengubah jumlah muatan kation dan anion;
A adalah sebuah konstanta;
e adalah muatan elektron;
e - penetrasi dielektrik;
Z adalah muatan ion koagulasi;
T adalah suhu.
Jelas bahwa nilai ambang koagulasi untuk ion bermuatan satu, dua, tiga, dua disebabkan oleh spivvіdnostis 1 hingga (1/2) 6 hingga (1/3) 6 hingga (1/4) 6 dst. ., itu saja. didasarkan sebelumnya pada aturan empiris Schulze - Hardy.
Koagulasi netralisasi terjadi ketika elektrolit non-indifferensi ditambahkan ke sol. Pada potensi yang sama, mereka terhubung dalam skala kecil, yang menyebabkan perubahan nilai absolut potensi termodinamika, dan juga potensi z hingga nol.
Jika Anda menganggap sol menjadi klorida klorida seolah-olah Anda mengeluarkannya, maka untuk menetralkan ion Ag + penentu potensial, perlu untuk memasukkan, misalnya, kalium klorida ke dalam sol. Setelah penambahan jumlah nyanyian misel matima elektrolit non-indifferen tampak:
Tidak akan ada ion dalam sistem, yang akan teradsorpsi pada permukaan partikel AgCl, dan permukaan akan menjadi netral secara listrik. Ketika partikel tersebut tertutup, terjadi koagulasi.
Oskilki menyebabkan koagulasi pada saat netralisasi ion penentu potensial, koagulasi tersebut disebut koagulasi netralisasi.
Perlu dicatat bahwa untuk netralisasi koagulasi yang lengkap, elektrolit yang tidak acuh harus disalahkan atas penambahan jumlah yang setara.
Saat mengentalkan sejumlah elektrolit, dua jenis proses dibedakan:
homokoagulasi
heterokoagulasi
Homokoagulasi - pembesaran partikel serupa dalam unit pengepungan yang lebih besar. Apalagi dalam proses pertumbuhannya, bagian-bagian kecilnya berbeda-beda, dan bagian-bagian besarnya lebih besar untuk rahunoknya. Yang mendasari manifestasi aktivasi dan rekristalisasi. Proses ini dijelaskan oleh Kelvin-Thomson:
,
de C? - Bagian makro Razchinnist;
C - variabilitas mikropartikel;
V m – volume molar;
R - gas konstan universal;
T adalah suhu;
r adalah jari-jari partikel.
Dari sama ke tinggi, konsentrasi scho kira-kira radiusnya lebih besar, sehingga difusi berpindah dari konsentrasi yang lebih besar ke konsentrasi yang lebih rendah.
Pada tipe lain, terjadi kejengkelan berbagai partikel, atau adhesi partikel dari sistem terdispersi pada benda asing, atau pada permukaan yang dimasukkan ke dalam sistem.
Heterokoagulasi - koagulasi timbal balik dari berbagai sistem yang tersebar.
Koagulasi sejumlah elektrolit dapat menjadi sangat penting secara praktis, sehingga untuk menambahkan satu elektrokoagulan ke dalam sol, pada kenyataannya, koagulasi dilakukan dengan pemasukan dua elektrolit, sehingga dalam sistem terdapat penstabil-t koagulan listrik. . Selain itu, teknologi koagulasi seringkali memiliki jumlah dua elektrolit. Memahami pola interaksi timbal balik elektrolit juga penting jika ion aktif biologis terus masuk ke organ dan jaringan organisme hidup.
Selama koagulasi, sol dapat digabungkan dengan dua atau lebih elektrolit, tiga tetes dapat dilakukan (Gbr. 3.1.2.3). Sumbu absis menunjukkan konsentrasi elektrolit pertama C 1, dan C k1 adalah ambang koagulasi pertama. Demikian pula, sepanjang sumbu y, konsentrasi elektrolit lain C 2 ditambahkan, dan C k2 adalah ambang koagulasi kedua.
1. Arus listrik aditif (jalur 1 pada Gambar 3.1.2.3). Elektrolit berkembang secara independen dari satu jenis, efek totalnya terbentuk dari masuknya elektrolit kulit. Meskipun z 1' adalah konsentrasi elektrolit pertama, maka untuk koagulasi sol, konsentrasi elektrolit lainnya akan sama dengan 2'. Additivnіst poserіgaєtsya zvichiat podіbnostі koaguliuyuї zdatnostі keduanya elektrolitіv.
2. Sinergisme diy (baris 2 Gambar 3.1.2.3). Elektrolit itu seperti bi spriyat satu lawan satu - untuk koagulasi dibutuhkan lebih sedikit, lebih rendah diperlukan untuk aturan aditif (dari 2″< c 2 ′). Условия, при которых наблюдается синергизм, сформулировать трудно.
3. Antagonisme diy (baris 3 Gambar 3.1.2.3). Elektrolit seperti dua yang berlawanan satu sama lain dan untuk koagulasi berikutnya, tambahkan lebih banyak, lebih rendah diperlukan untuk aturan aditif. Antagonisme ditakuti karena perbedaan besar dalam pembelahan koagulatif elektrolit.
Teori snuє k_lka, bagaimana menjelaskan fenomena antagonisme. Karena satu alasan, mungkin ada interaksi kimia antar ion.
Misalnya untuk sol AgCl yang distabilkan dengan kalium klorida, dikoagulan membentuk kation. Misalnya, bangunan koagulan yang besar dapat berupa ion Th 4+ yang bermuatan thorium. Akan tetapi, jika kita mengambil jumlah Th(NO 3) 4 dan K 2 SO 4 untuk koagulasi, maka densitas koagulasi Th (NO 3) 4 secara signifikan lebih kecil dibandingkan densitas koagulasi Th (NO 3) 4 yang diambil. Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa sebagai hasil reaksi kimia terbentuklah kompleks:
dan alih-alih ion Th 4+ yang bermuatan kotirik, abunya akan mengandung kation K + yang bermuatan tunggal, yang koagulasinya jauh lebih lemah (aturan Schulze-Hard).
Heteroadagulasi - adhesi partikel fase terdispersi ke permukaan asing, yang dimasukkan ke dalam sistem.
Salah satu alasannya adalah adsorpsi zat penstabil pada permukaan ini. Misalnya: penempatan partikel berbatu pada serat selama fermentasi dan penghancuran.
Untuk sol hidrofobik, sebagai IUD, terdengar protein vicorous, karbohidrat, pektin; untuk sol tidak berair - karet.
Dengan dimasukkannya elektrolit ke dalam kolom, yang membalas ion-ion bervalensi tinggi dengan muatan partikel yang berlawanan, munculnya "baris yang salah" dapat dijaga. Vono percaya bahwa ketika menambahkan bagian okremih sol, daedal dan jumlah sol elektrolit yang meningkat terisi dengan stabil, maka terjadi koagulasi pada interval konsentrasi nyanyian; biarkan sol menjadi stabil kembali dan, nareshti, pada saat konsentrasi elektrolit meningkat, koagulasi sudah tersisa. Fenomena serupa dapat menghasilkan ion organik yang besar. Hal ini dijelaskan oleh fakta bahwa dengan sejumlah kecil ion yang dimasukkan ke dalam elektrolit, tidak cukup untuk mengentalkan sol, sehingga nilai potensial x menjadi minimum (Gbr. 3.1.2.4). Dengan yoga elektrolit dalam jumlah besar, mereka dapat menggumpal. Interval konsentrasi ini bervariasi sesuai dengan potensial x partikel dari tanda kritis x pertama hingga tanda kritis x kedua.
Pada konsentrasi ion kaya valensi yang lebih tinggi lagi, ion-ion tersebut mengisi ulang partikel koloid dan sol kembali stabil. Di zona ini, potensi x kembali lebih tinggi dari nilai kritis, namun belokannya berada di luar tanda partikel sol bebas. Nareshti, dengan kapasitas keluaran elektrolit yang tinggi dari valen kaya yodium, mereka kembali mengurangi nilai potensial x ke nilai yang lebih rendah di luar nilai kritis dan sisa koagulasi dipulihkan kembali.
Kemajuan stabilitas agregat sol dengan cara dimasukkan ke dalam struktur molekul tinggi (IUD) baru disebut kolodny zahist. Perlu dibuat larutan peleburan pada permukaan abu (hidrat atau Navy), agar interaksi antar partikel elektrolit berubah.
Sebagai karakteristik kіlkіsnu koagulasi Zіgmondі zaproponuvav vykoristovuvat shvidkіstі koagulasi.
Kecepatan koagulasi adalah biaya perubahan konsentrasi partikel kolumnar dalam satu jam dengan obsesi sistem yang konstan.
de n adalah konsentrasi partikel;
Tanda "-" menunjukkan fakta bahwa konsentrasi partikel berubah seiring waktu, dan kecepatannya selalu positif.
Langkah koagulasi a:
de Z - jumlah total partikel dalam satu jam; Z ef - jumlah zіtknen efektif (tobto zіtknen, scho menyebabkan koagulasi) dalam satu jam.
Meskipun a = 0, tidak terjadi koagulasi, koloni stabil secara agregat.
Jika a = 1 maka koagulasi diharapkan, jadi. partikel zіtknennya kulit menyebabkan zlipannya.
Yakscho 0< a < 1, наблюдается медленная коагуляция, т.е. только некоторые столкновения частиц приводят к их слипанию.
Agar partikel-partikel tersebut saling menempel, dan tidak berhamburan seperti gumpalan kenyal, potensi penghalang koagulasi ΔU k yang harus disalahkan yu, cukup untuk ujung bar'єru ini. Untuk meningkatkan tingkat koagulasi, perlu untuk mengurangi potensi penghalang. Dimungkinkan untuk mencapai penambahan sol elektrolit - koagulan.
Gambar 1 menunjukkan densitas fluiditas koagulasi dalam hal konsentrasi elektrolit. 3.1.2.5.
Grafik menunjukkan tiga plot:
SAYA. 
.
Juga, energi kinetik kT<< ΔU к, (k – постоянная Больцмана) – лиофобный золь агрегативно устойчив.
ІІ. 
, Kemudian. potensi penghalang koagulasi lebih besar, tetapi dapat disamakan dengan energi kinetik partikel kolom, terlebih lagi, dengan peningkatan konsentrasi elektrolit, koagulan vena berubah, dan kecepatan koagulasi meningkat. 3 km - ambang koagulasi total, 3 kb - ambang koagulasi normal. Tsya plot bera bengkok bengkok:
Ada banyak koagulasi pada dilyance ini.
Kulit zіtknennya menyebabkan partikel menempel - terjadi koagulasi shvidka.
Teori koagulasi Swedia, yang dikembangkan oleh M. Smolukhovsky pada tahun 1916, didasarkan pada kemajuan posisi.
1. Sistemnya monodispersi, jari-jari partikelnya r.
2., itu. kumis efektif.
3. Kurang dari partikel pertama yang terlihat.
4. Kinetika koagulasi mirip dengan kinetika reaksi bimolekuler:
,
de k - Konstanta kepadatan koagulasi.
Integrasikan biaya, bagi perubahannya:
,
de u 0 - Konsentrasi partikel sol pada jam tongkol;
ut - Konsentrasi partikel dalam sol pada waktu t.
Untuk mengkarakterisasi koagulasi swedia, periode koagulasi (periode setengah koagulasi) q.
Periode koagulasi (q) adalah satu jam, setelah itu konsentrasi partikel besar berubah dua kali.
Tergantung pada teori koagulasi Swedia, konstanta koagulasi terletak pada koefisien difusi dan dapat dibebankan sebesar
Untuk menetapkan nilai koefisien difusi pada target, kita ambil:
Dengan cara ini, dengan mengetahui viskositas medium pendispersi dan suhu, seseorang dapat menghitung konstanta densitas koagulasi dispersi. Teori Smolukhovsky berulang kali diverifikasi secara eksperimental, dan teori ini menghilangkan kecemerlangan konfirmasi, tanpa menghormati pengakuan penulisnya.
Koagulasi Povіlna karena efisiensi yang tidak konsisten karena fondasi penghalang energi. Pengenalan sederhana tentang besarnya langkah koagulasi dan rumus teori Smoluchowsky tidak menghasilkan teori yang valid. N. Fuchs menguraikan teori koagulasi total secara lebih mendalam. Він ввів pada pengganda koagulasi kinetik yang sama, yang merupakan batang energi sehat koagulasi ΔU hingga:
,
de k KM - Konstanta fluiditas koagulasi total;
k CB - konstanta fluiditas koagulasi cairan;
P - chinnik sterik;
ΔU ke - potensi penghalang koagulasi;
k - Postiyna Boltzmann.
Dengan demikian, agar laju koagulasi konstan rozrahunku, perlu diketahui batang potensial koagulasi, yang nilainya berada di depan potensial z.
Faktor stabilitas, atau faktor kenaikan W, menunjukkan berapa kali konstanta konsistensi koagulasi normal lebih kecil dari konstanta konsistensi koagulasi normal.
,
Selanjutnya, tunjuk lima pejabat stabilitas, dua di tengah dari pejabat pertama memainkan peran utama.
1. Faktor hambatan elektrostatis.
Vіn obumovleniya nayavnіstyu DES dan potensi x pada permukaan partikel fase terdispersi.
2. Adsorpsi - faktor stabilitas solvasi.
Vіn obumovleniya untuk mengurangi tegangan permukaan akibat interaksi media terdispersi dengan fase terdispersi yang sering. Faktor ini memainkan peran penting jika kolom PAR berfungsi sebagai stabilisator.
3. Struktural - chinnik mekanis daya tahan.
Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa pada permukaan partikel-partikel fase terdispersi, terjadi peleburan, yang akan menyebabkan kekenyalan dan kekuatan mekanik, yang akan membutuhkan waktu satu jam dan energi untuk memamah biak. Faktor stabilitas ini diwujudkan dalam depresi yang tenang, jika IUD dengan berat molekul tinggi digunakan sebagai penstabil.
4. Faktor stabilitas entropi.
Koagulasi menyebabkan perubahan jumlah partikel dalam sistem, juga perubahan entropi (ΔS<0), а это приводит к увеличению свободной энергии системы ΔG>0. Oleh karena itu, sistem mimikri pragne sebagian satu lawan satu, dan merata (semrawut) rozpodiliti di belakang obsyag sistem. Faktor stabilitas entropi Tsim obumovleniy. Namun jumlah partikel dalam variasi koloid sama dengan variasi sebenarnya dengan konsentrasi massa yang sama lebih sedikit, sehingga peran faktor entropi kecil. Namun, meskipun partikel-partikel tersebut distabilkan oleh ucapan, yang mungkin memiliki tombak domba yang panjang (Angkatan Laut) dan oleh karena itu mungkin memiliki konformasi yang kaya, namun ketika partikel-partikel tersebut didekatkan, mereka memasuki interaksi. Jumlah konformasi yang mungkin perlu diubah untuk mengubah jumlah konformasi yang mungkin, sehingga terjadi perubahan entropi. Oleh karena itu, sistem pragne vіdshtovhnuti seringkali satu-satu.
5. Faktor stabilitas hidrodinamik.
Iomu spryaє zbіlshennya schіlnostі dan viskositas dinamis media pendispersi.
Dalam sistem nyata, ada faktor stamina yang terdengar. Faktor kulit memerlukan metode khusus untuk menetralisirnya. Tse memperumit penciptaan teori stabilitas liar. Sejauh ini, hanya teori-teori pribadi yang dikembangkan.
Abo asam; jadi, misalnya, sol memiliki hidroksida liofobik (III), yang dapat berupa: (mn FeO+ · (n–x)Cl–)x+ x Cl– 4.2.2 Stabilitas agregat kolom liofobik. Miselium koloid Budova Kolodii liofobik mungkin memiliki energi permukaan yang lebih tinggi sehingga tidak stabil secara termodinamika; ini memfasilitasi proses perubahan yang cepat berlalu...
...; tangan kanan - hidrogel silika Ca-Mg amorf, deposit MWT (teks div.). 5 Pembahasan Hasil yang diambil dari percobaan skala besar dan praktik industri menunjukkan bahwa pengolahan air secara magnetis dapat dilakukan pada skala industri. Kami tidak takut akan pertumbuhan berlebih pada permukaan penukar panas, namun hanya menunjukkan sejumlah kecil endapan lunak dan amorf. Spektri poglanannya...
Kenapa asam. Banyaknya gugus asam amino dalam protein dapat dilihat dari faktor zooteknik, yang mempengaruhi gudang fisik dan kimia. Susu untuk pengganti asam amino esensial dan total. Gudang AA esensial dalam protein aktif % Asam amino Protein ideal Kasein Syrovatkovі protein susu Protein telur Protein gandum Protein...
Kemajuan mekanis. Bagian mesin mobil balap yang paling sering aus adalah piston silindernya. Bagi pabrikan perusahaan Jerman Mahle, sebagai pemimpin dalam pemilihan piston untuk mobil balap, variabilitas piston mobil Formula -1 bisa dibilang bisa disamakan dengan harga emas. Bahan utama yang digunakan pada mesin Formula 1 adalah aluminium, magnesium, ...