Prinsip persiapan dan distribusi dalam analisis volumetrik. Persiapan titrasi asam sulfat dan asam klorida

GAPOU LO "Perguruan Tinggi Politeknik Kiri"

Buku pegangan metodis untuk ilmu sihir

MDK.02.01 Dasar-dasar penyiapan sampel untuk berbagai konsentrasi

240700.01 untuk asisten laboratorium khusus analisis kimia.

Rozrobila

Vikladach: Rozpovidova V.V.

2016 r_k

Zmist

cerita

Rozcini

3-15

Rozrahunki saat menyiapkan garam dan asam

Perubahan konsentrasi dari satu jenis ke jenis lainnya.

Pencampuran dan pengenceran divisi.Hukum pencampuran divisi

Teknik menyiapkan hidangan.

15-20

Persiapan garam yang berbeda

Persiapan asam pelarut

Mempersiapkan dasar-dasarnya

Teknik untuk konsentrasi kerusakan yang signifikan.

21-26

Konsentrasi ditentukan oleh densimetri

Nilai konsentrasi bersifat titrimetri.

Enam aturan titrasi.

Konsentrasi bicara yang ditentukan secara titrimetri Umovi

Persiapan dititrasi

Pembentukan titrasi

Perhitungan dalam analisis volumetrik.

26-28

ROZCHINI

Konsep perpecahan dan perselisihan

Seperti yang jelas, dan secara umum, analisis utama dilakukan pada interval yang berbeda. Sebut nama vikorys "rozchin", kami menghormati rozchin yang sah. Dalam kasus aktif, resin dipisahkan dari sekitar molekul atau ion, yang terbagi menjadi bagian tengah molekul zat.Rozchin- jumlah homogen (seragam) yang terdiri dari partikel-partikel ucapan yang hancur, pencetusnya dan produk interaksinya.Ketika suatu zat padat dipecah dalam air atau ke pemecah lainnya, molekul-molekul bola permukaan berpindah dari pemecah dan, sebagai hasil difusi, didistribusikan ke seluruh volume pemecah, kemudian pemecah berpindah ke bola baru. molekul, dll. Pada saat yang sama, proses pengembalian dimulai dengan pemutusan c - visi molekul dengan kecepatan berbeda. Semakin besar konsentrasi kehancuran, semakin besar pula ketenangan pikiran dari proses ini. Dengan meningkatnya konsentrasi bicara, tanpa mengubah pikiran lain, kita dapat mencapai titik di mana dalam satu jam jumlah molekul ucapan yang terputus sama banyaknya dengan jumlah molekul ucapan yang terputus. Kemarahan seperti ini disebutkami akan memperkosa. Jika Anda ingin menambahkan sedikit ucapan yang terputus-putus, Anda akan kehilangan ucapan yang tidak terputus.

Rozchinnist- penciptaan pidato dibuat dengan pidato lain dari sistem yang sama; - Diskusikan kata apa saja yang terdapat pada kenampakan atom, ion, molekul dan partikel berukuran besar.Maksudnya kuantitas pembicaraan di antara orang-orang yang terkena dampakdisorganisasi berbicara untuk pikiran tertentu. Keberagaman tuturan yang berbeda-beda antara mereka dan komunikan lainnya berbeda-beda. Satu bagian dari skin breaker dapat membuat lebih dari satu jumlah pidato ini terucap.Rozchinnist menyatakan sejumlah gram ujaran dalam 100 g anggur dalam anggur jenuh pada suhu tertentu. Untuk keperluan pengeluaran air, kata-katanya dibagi menjadi: 1) alasan bagus (soda api, zukor); 2) bermutu rendah (gipsum, garam Bertholet); 3) praktis sangat diperlukan (tembaga sulfit). Pidato yang secara praktis tidak dapat dipahami sering kali disebut tidak dapat dipahami, meskipun tidak ada pidato yang benar-benar tidak dapat dipahami. “Pidato seperti itu disebut tidak biasa, yang asal usulnya sangat kecil (10.000 bagian asal dibagi dalam 1 jam pidato).

Harap dicatat bahwa penguraian padatan meningkat seiring dengan kenaikan suhu. Cara memasaknya sambil dipanaskan, dekat dengan isian, lalu shvidko, lalu didinginkan dengan hati-hati, dibuat seperti inipersimpangan perbedaan. Jika Anda melemparkan kristal pecahan ucapan ke dalam celah tersebut atau mencampurkannya, kristal tersebut akan mulai rontok. Oleh karena itu, anggur yang didinginkan akan memiliki lebih banyak ruang, tetapi lebih kecil kemungkinannya untuk anggur jenuh pada suhu tertentu. Oleh karena itu, ketika kristal ucapan yang terdisintegrasi ditambahkan, semua kelebihan ucapan akan mengkristal.

Kewibawaan para perampok selalu berselisih dengan kewibawaan para perampok. Anda perlu merebusnya dengan suhu tinggi, tetapi tidak dalam panci yang bersih. Suhu beku, misalnya, lebih rendah di pengecer, lebih rendah di pengecer.

Menurut sifat perampoknya, perampokan dibagi menjadiair dan jaring. Sampai saat itu, perlu dilakukan isolasi zat dari bahan organik seperti alkohol, aseton, benzena, kloroform, dll.

Kebanyakan garam, asam, dan garam dibuat dalam air.

Metode untuk menyatakan konsentrasi gangguan. Konsep setara gram.

Kulit dicirikan oleh konsentrasi ucapan yang terputus: jumlah ucapan yang terletak pada jumlah nyanyian yang rusak. Konsentrasi zat dapat dinyatakan dalam ratusan, mol per 1 liter konsumsi, ekuivalen per 1 liter konsumsi, dan titer.

Konsentrasi produk ujaran di berbagai daerah dapat dinyatakan dengan cara yang berbeda-beda.

Fraksi massa dari pidato yang terbelah w(B) adalah besaran tak berdimensi, yang serupa dengan rasio massa pidato yang terbelah dengan massa akhir dari perpecahan m

w(B) = m(B) / m

atau disebut juga:konsentrasi keseratus rozchinu - diukur dengan jumlah gram ucapan 100 g rozchinu. Misalnya, alkohol 5% dicampur dengan 5 g alkohol per 100 g alkohol, jadi 5 g alkohol sama dengan 100-5 = 95 g alkohol.

Konsentrasi molar C(B) menunjukkan berapa mol zat terlarut yang terkandung dalam 1 liter pelarutan.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) V),

de M(B) adalah massa molar resin terlarut g/mol.

Konsentrasi molar dinyatakan dalam mol/l dan diberi simbol “M”. Misalnya, NaOH 2 M adalah larutan bimolar natrium hidroksida;Pengenceran unimolar (1 M) meliputi 1 mol rheutin dalam 1 liter pengenceran, bimolar (2 M) - 2 mol dalam 1 liter, dst.

Untuk menentukan berapa gram suatu zat yang terdapat dalam 1 liter konsentrasi molar tertentu, perlu diketahui kandungannya.Saya berdoa untuk masa, Tobto masu 1 mol. Massa molar pidato, dinyatakan dalam gram, secara numerik lebih tua dari massa molekul pidato ini. Misalnya berat molekul NaCl adalah 58,45 dan massa molarnya juga 58,45 g, maka 1 M NaCl dicampur dengan 58,45 g natrium klorida dalam 1 liter larutan.

Normalitas suatu kata berarti jumlah setara gram suatu kata tertentu dalam satu liter anggur atau jumlah setara miligram dalam satu mililiter anggur.
Setara gram ucapan disebut jumlah gram ucapan, yang secara numerik sama dengan padanannya.

Setara dengan ucapan yang bisa dilipat - sebutkan besaran yang dalam reaksi ini setara dengan (setara) 1 mol air.

Pejabat kesetaraan ditunjuk:

1) sifat ucapan,

2) reaksi kimia tertentu.

a) dalam reaksi metabolisme;

ASAM

Besar kecilnya ekuivalen asam ditentukan oleh jumlah atom air yang dapat digantikan oleh atom logam dalam molekul asam.

pantat 1. Setara signifikan untuk asam: a) HCl; b) N 2 JADI 4 , c) N 3 RV 4 ; d) N 4 .

Keputusan.

a) E = MM/1

b) E = MM/2

c) E = MM/3

d) E = MM/4

Untuk asam basa kaya yang berbeda, persamaan terjadi pada reaksi spesifik:

A) H 2 JADI 4 +2KOH→ K 2 JADI 4 + 2 jam 2 HAI.

Dalam reaksi ini, dua atom air digantikan dalam molekul asam sulfat, oleh karena itu, E = M.M/2

B) H 2 JADI 4 + KOH→ KHSO 4 +H 2 HAI.

Dan di sini molekul asam sulfat digantikan oleh satu atom air E = M.M/1

Untuk asam fosfat, bergantung pada reaksinya, nilainya adalah a) E = M.M/1

b) E = MM/2 c) E = MM/3

DASAR

Kesetaraan basa ditentukan oleh jumlah gugus hidroksil yang dapat digantikan oleh residu asam.

pantat 2. Signifikansi yang setara dengan dasar: a) KON; B)Cu( OH) 2 ;

V)La( OH) 3 .

Keputusan.

a) E = MM/1

b) E = MM/2

c) E = MM/3

SOLI

Nilai setara garam ditunjukkan oleh kation.

Nilainya dibagi dengan M.M. beberapa garam lebih tuaq·n , deQ - Mengisi kation logam,N - Jumlah kation dalam rumus garam.

pantat 3. Garam yang setara secara signifikan: a) KNO 3 ; B)Tidak 3 PO. 4 ; V)Kr 2 ( JADI 4 ) 3;

G)Al( TIDAK 3 ) 3.

Keputusan.

A)q·n = 1 B)1 3 = 3 V)z = 3 2 = 6, G)z = 3 1 = 3

Nilai faktor ekivalensi garam juga demikian

reaksi serupa dengan reaksi asam dan basa.

b) dalam reaksi oksida-oksida untuk bisnis

setara dengan rangkaian keseimbangan elektronik vikorist.

Jumlah yak yang bertanggung jawab atas buti dibagi dengan M.M untuk ucapan pada waktu yang sama dengan jumlah elektron yang diterima dan diberikan oleh molekul ucapan.

Sebelum 2 Kr 2 HAI 7 + HCl → CrCl 3 + Kl 2 + KCl + H 2 HAI

untuk 2Сr langsung +6 +2·3e →2Kr 3+

reaksi 2Cl - - 2 1e →Cl 2

untuk gerbang 2Cr+3-2 3e →Kr +6

Reaksi Cl2-2e →2Cl

(K 2 Kr 2 HAI 7 )=1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

Konsentrasi normal ditunjukkan dengan hurufN (Dalam formula mawar) atau dengan huruf "n" - pada konsentrasi yang ditentukan dari zat ini. Jika 1 liter mengandung 0,1 ekuivalen ucapan, maka anggur disebut desinormal dan dilambangkan dengan 0,1 n. Dosis yang mengandung 0,01 ekuivalen ucapan dalam 1 liter dosis disebut sentinormal dan dilambangkan dengan 0,01 n. Fragmen tersebut setara dengan banyak kata dalam reaksi ini. menunjukkan 1 mol air, tentu saja, setara dengan kata lain yang bertanggung jawab atas reaksi ini. Dan ini berarti ituDalam reaksi apa pun, ucapan bereaksi dalam jumlah yang setara.

Dititrasi disebut divisi yang konsentrasinya bervariasiketerangan, yaitu beberapa gram cairan, dibagi menjadi 1 ml. Sangat umum di laboratorium analitik untuk mentitrasi perbedaannya secara langsung ke zat yang diindikasikan. MantelJadi Titer dosis menunjukkan berapa gram yang tertera dalam 1 ml dosis ini.

Untuk menyiapkan sampel dengan konsentrasi molar dan normal, cairan ditimbang dalam wadah analitik, dan sampel disiapkan dalam labu diam. Saat menyiapkan asam pekat, perlu untuk mengukur asam pekat dengan buret dan keran kaca.

Persyaratannya adalah harus dikoreksi dengan akurasi hingga desimal keempat persepuluh, dan berat molekul diambil dengan akurasi yang ditunjukkan dalam tabel subdivisi. Volume asam pekat disesuaikan dengan sepersepuluh terdekat.

Jika dibuat dengan persentase konsentrasi yang berbeda, reagen dilarutkan dalam larutan teknokimia, kemudian dicampur dengan silinder diam. Oleh karena itu, volume cairan harus disesuaikan dengan akurasi hingga 0,1 g, dan volume 1 volume dengan akurasi hingga 1 ml.

Pertama-tama, sebelum menyiapkan rosemary, perlu dibuat campuran untuk mengekstrak jumlah campuran yang sedang disiapkan, dan wadah untuk menyiapkan campuran campuran pada konsentrasi tertentu.

Rozhrakhanki pada saat persiapan garam

Contoh 1. Anda perlu menyiapkan 500 g kalium nitrat 5%. 100 g campuran ini, campur 5 g KN0 3 ; Mari kita jumlahkan proporsinya:

100 g rozchinu-5 g KN0 3

500" -X »KN0 3

5 * 500/100 = 25 gosok.

Anda perlu mengambil 500-25 = 475 ml air.

Contoh 2. Anda perlu menyiapkan 500 g larutan CaC 5%.SAYADari garam CaCl 2 .6N 2 0. Pertama-tama, perlu untuk melarutkan garam tanpa air.

100 g rozchinu-5 g CaCl 2

500 "" -xg CaC1 2

5*500/100 = 25 gram

Molna masa CaCl 2 = 111, massa molar CaCl 2 6 jam 2 0 = 219. Ya,

219 gram CaCl 2 *6 jam 2 0 balas dendam 111 gr CaCl 2 . Mari kita jumlahkan proporsinya:

219 gram CaCl 2 *6 jam 2 0 - 111 gram CaCl 2

X » CaС1 2 -6 jam 2 0- 25" CaCI 2 ,

219*25/111 = 49,3 rubel.

Volume air tetap 500-49,3 = 450,7 g atau 450,7 ml. Karena air diukur dengan silinder yang tenang, sepuluh bagian mililiter tidak diperhitungkan. Sekarang Anda perlu menambahkan 451 ml air.

4. Dehidrasi selama pembuatan asam

Saat menyiapkan larutan asam, perlu direbus agar konsentrasi asam tidak 100% dan airnya dibuang. Selain itu, jumlah asam yang dibutuhkan tidak boleh dilarutkan, tetapi dicampur dalam silinder yang tenang.

Contoh 1. Anda perlu menyiapkan 500 g asam klorida 10%, dengan asam bening 58%, kekuatan d=l,19.

1. Kita mengetahui kekuatan air klorida murni, yang terdapat dalam larutan asam yang dibuat:

100 gr rozchinu -10 gr NS1

500 "" -X »NS1

500 * 10/100 = 50 gram

Untuk membedakan persentase konsentrasi, massa mol harus dibulatkan menjadi bilangan bulat.

2. Kita mengetahui jumlah gram asam pekat yang mengandung 50 g HC1:

100 g asam-38 g HC1

X » » - 50 » NS1

100 50/38 = 131,6 gram.

3. Kita mengetahui volume yang ditempati oleh volume asam ini:

V= 131,6 / 1,19= 110, 6 ml. (dibulatkan menjadi 111)

4. Volume air (air) masih 500-131,6 = 368,4 gr atau 368,4 ml. Jika jumlah air dan asam yang dibutuhkan dicampur dengan silinder yang damai, maka sepuluh bagian mililiter tidak boleh diambil. Selain itu, untuk menyiapkan 500 g asam klorida 10%, Anda perlu mengambil 111 ml asam klorida dan 368 ml air.

Contoh 2. Saat menyiapkan asam, pastikan untuk menggunakan tabel standar yang menunjukkan jumlah asam, kekentalan asam, kekentalan asam, dan jumlah gram asam yang dapat ditampung dalam 1 liter konsentrasi. atsii. Dan di sini si kecil akan mengucapkan selamat tinggal. Kekuatan asam yang diolah dapat digunakan untuk bernyanyi.

Misalnya, Anda perlu menyiapkan 500 ml asam klorida 10% dari asam klorida 38% pekat. Dari tabel kita mengetahui bahwa asam klorida 10% mengandung 104,7 g HC1 dalam 1 liter larutan. Kita perlu menyiapkan 500 ml, sehingga larutan mempunyai 104,7:2 = 52,35 g HCl.

Dapat dihitung berapa banyak asam pekat yang dibutuhkan. Berdasarkan tabel, 1 liter HC1 pekat mengandung 451,6 g HC1. Mari kita jumlahkan proporsinya:

1000 ml-451,6 gram HC1

Xml - 52.35"NS1

1000*52,35 / 451,6 = 115,9ml.

Volume air masih 500-116 = 384 ml.

Selain itu, untuk menyiapkan 500 ml asam klorida 10%, Anda perlu mengambil 116 ml HC1 pekat dan 384 ml air.

Contoh 1. Berapa gram barium klorida yang diperlukan untuk membuat 2 liter larutan 0,2 M?

Keputusan. Berat molekul barium klorida adalah 208,27. Otje. 1l 0,2 M Rozchinu bersalah atas balas dendam 208,27 * 0,2 = = 41,654 g VaSSAYA 2 . Untuk menyiapkan 2 liter Anda membutuhkan 41.654 * 2 = 83.308 g kalsiumSAYA 2 .

Contoh 2. Berapa gram soda anhidrat Na 2 C0 3 Anda perlu menyiapkan 500 ml 0,1 N. Rozchina?

Keputusan. Massa molekul soda 106004; berat setara Na 2 C0 3 = L : 2 = 53,002; 0,1 persamaan. = 5,3002 gosok.

1000 ml 0,1 N. balas dendam balas dendam 5,3002 g Na 2 C0 3
500X » Tidak 2 C0 3

x = 2,6501 gram Na 2 C0 3 .

Contoh 3. Sejumlah asam sulfat pekat (96%: d=l.84) memerlukan 2 l 0,05 n. pemecahan asam sulfat?

Keputusan. Berat molekul asam sulfat adalah 98,08. Massa setara asam sulfat H 2 Jadi 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 gosok. Masa 0,05 persamaan. = 49,04 * 0,05 = 2,452 gosok.

Kita tahu berapa H 2 S0 4 dapat dikurangi menjadi 2 l 0,05 n. Rozchinu:

1 l-2452 gram H 2 S0 4

2" -X " H 2 S0 4

X = 2,452 * 2 = 4,904 r H 2 S0 4 .

Untuk menghitung berapa kebutuhan ini, Anda perlu mengambil 96% dari jumlah H 2 S0 4 Mari kita jumlahkan proporsinya:

pada 100 g konsentrasi. H 2 S0 4 -96 gram jam 2 S0 4

kamu " " H 2 S0 4 -4,904 gram H 2 S0 4

Y = 5,11 gram H 2 S0 4 .

Kami terlalu memanjakan diri dengan jumlah uang ini: 5,11:1.84=2.77

Dengan cara ini, untuk persiapan 2 liter 0,05 n. Untuk pengobatan Anda perlu mengonsumsi 2,77 ml asam sulfat pekat.

Contoh 4. Hitung titer NaOH, karena jelas konsentrasi pastinya adalah 0,0520 N.

Keputusan. Perlu diingat bahwa titer disebut volume bicara dalam gram, bukan 1 ml. Berat setara NaOH = 40. 01 g Kita mengetahui berapa gram NaOH yang terkandung dalam 1 liter produk ini:

40,01 * 0,0520 = 2,0805 gosok.

Campurkan 1 liter 1000 ml.

T = 0,00208 gram/ml. Anda dapat dengan cepat menghitungnya menggunakan rumus:

T=EN/1000g/l

deT - titer, gram/ml;E - masa yang setara;N- normalitasnya berbeda.

Titrasi Todi: 40,01 0,0520/1000 = 0,00208 gram/ml.

Contoh 5 Hitung konsentrasi normal HN0 3 Jelas bahwa titer fraksi ini adalah 0,0065.Untuk rinciannya digunakan rumus sebagai berikut:

T=EN/1000 g/l, zvіdsi:

N=T1000/E 0,0065.1000/ 63,05 = 0,1030 bintang

Contoh 6. Berapa konsentrasi normal natrium, ternyata 200 ml cairan mengandung 2,6501 g Na 2 C0 3

Keputusan. Cara menghitungnya di pantat 2 : ENA 2 zi 3 =53,002.
Kita tahu berapa banyak ekuivalen yang dapat menghasilkan 2,6501 g Na 2 C0 3 :
2,6501: 53,002 = 0,05 persamaan.

Untuk menghitung konsentrasi normal produk, kami menjumlahkan proporsinya:

200 ml campur 0,05 eq.

1000 » »X "

X = 0,25 persamaan.

Dalam 1 liter jumlah tersebut terdapat 0,25 ekuivalen, maka jumlahnya menjadi 0,25 n.

Untuk perincian seperti itu, Anda dapat mempercepat rumusnya:

N =P 1000/E V

deR - jumlah ucapan dalam gram;E - setara dengan massa pidato;V - Volume konsumsi dalam mililiter.

ENA 2 zi 3 =53,002, maka konsentrasi zat tersebut normal

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5. Perubahan konsentrasi dari satu jenis ke jenis lainnya .

Dalam praktik laboratorium, sering kali diperlukan perubahan konsentrasi yang berbeda nyata dari satu unit ke unit lainnya. Ketika mengubah konsentrasi molar 100%, perlu diingat bahwa konsentrasi 100% didistribusikan dalam volume, dan konsentrasi molar dan normal didistribusikan dalam volume, oleh karena itu, untuk konsentrasi berlebih perlu diketahui lebih banyak ada rozchina.

Kekuatannya ditentukan pada tabel berikut atau diukur dengan hidrometer. Yang penting bagi kami:Z - Konsentrasi Vidsotkova;M - konsentrasi molar;N- konsentrasi normal;D - Kekuatan struktur;E - masa yang setara;M - massa molar, maka rumus konversi dari persentase konsentrasi ke konsentrasi molar dan normal adalah sebagai berikut:

Contoh 1. Yak molar dan konsentrasi normalnya adalah 12% bahan bakuasam, alkalinitasd=l.08gram/cm?

Keputusan. Massa molar asam sulfat sudah kuno98. nakalbir putih,

Yong 2 Jadi 4 =98:2=49.

Mengirimkan nilai-nilai yang diperlukanVrumus, dihilangkan:

1) konsentrasi molar12% Arti asam sulfat sudah kuno

L = 12 * 1,08 * 10/98 = 1,32 M;

2) konsentrasi normal12% asam rosemarylebih kuno

tidak= 12*1,08*10/49 = 2,64 n.

Contoh 2. Persentase konsentrasi yak 1 bintang. kekuatan asam klorida, kekuatannya1,013?

Keputusan. MolnamasaNSSAYAlebih dari 36,5,baik, Ens1 =36,5. Rumus yang diperkenalkan(2) dihilangkan:

C= N*E/10d

Juga, persentase konsentrasi1 N. Arti asam klorida sudah kuno

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

Terkadang dalam praktik laboratorium, konsentrasi molar dapat dilebih-lebihkan ke nilai normal. Jika massa bicara setara dengan massa molar purba (misalnya KOH), maka konsentrasi normalnya sama dengan konsentrasi molar purba. Ya, 1 bintang. Pengenceran asam klorida akan menjadi 1 M per jam. Namun, untuk sebagian besar senyawa, massa ekivalennya tidak sama dengan konsentrasi molarnya, sehingga konsentrasi normal zat-zat tersebut tidak sama dengan konsentrasi molarnya. Untuk mengkonversi dari satu konsentrasi ke konsentrasi lainnya, kita dapat menggunakan rumus berikut:

M = (NE)/m; N=M(m/E)

Contoh 3. Konsentrasi normal adalah asam sulfat 1M Vidpovid-2M

Contoh 4, konsentrasi molar 0,5 N. Rozchinu Na 2 BERSAMA 3 Vіdpovіd-0,25N

Saat mengubah konsentrasi 100% menjadi konsentrasi molar, perlu diingat bahwa konsentrasi 100% didistribusikan ke dalam massa jenis, dan konsentrasi molar normal - ke dalam volume, jadi untuk mengubahnya, Anda perlu mengetahui ketebalannya. campurannya. Yang penting: h – konsentrasi; M – konsentrasi molar; N – konsentrasi normal; e - masa setara, r - ketebalan campuran; m - massa molar, rumus konversi dengan persentase konsentrasi adalah sebagai berikut:

M = (s hal 10)/m
N = (c hal 10)/e

Rumus ini dapat digunakan dengan cepat jika diperlukan untuk mengubah konsentrasi normal atau molar menjadi seratus persen.

Terkadang dalam praktik laboratorium, konsentrasi molar dapat dilebih-lebihkan ke nilai normal. Jika berat reagen setara dengan massa molar tradisional (misalnya untuk HCl, KCl, KOH), maka konsentrasi normalnya adalah konsentrasi molar tradisional. Ya, 1 bintang. Volume asam klorida akan menjadi 1 M per jam. Namun, untuk sebagian besar senyawa, massa ekivalennya tidak sama dengan konsentrasi molarnya, sehingga konsentrasi normal zat-zat tersebut tidak sama dengan konsentrasi molarnya.
Untuk mengkonversi dari satu konsentrasi ke konsentrasi lainnya, Anda dapat menggunakan rumus berikut:

M = (NE)/m
N = (M m) / E

6. Pencampuran dan pengenceran pembagian.

Segera setelah campuran diencerkan dengan air, konsentrasinya akan berubah sebanding dengan perubahannya. Jika volume pengenceran diperbesar dua kali, maka konsentrasinya akan berubah dua kali. Bila beberapa zat dicampur, konsentrasi semua zat yang tercampur berubah.

Bila dua komponen zat yang sama dicampur, tetapi dengan konsentrasi berbeda, akan timbul konsentrasi baru.

Jika Anda mencampurkan a% dan b% dari campuran, maka Anda dapat menghilangkan campuran tersebut dari konsentrasi%, dan jika salah satu a>b, maka a>c>b. Konsentrasi baru tersebut mendekati konsentrasi zat yang diambil lebih banyak pada saat pencampuran.

7. Hukum pencampuran divisi

Banyaknya senyawa pencampur sebanding dengan perbedaan mutlak antara konsentrasinya dengan konsentrasi senyawa yang paling tinggi.

Hukum pencampuran dapat dinyatakan dengan rumus matematika:

mA/ mB=S-B/sebagai,

demA, mB- jumlah komponen A dan B yang diambil untuk dicampur;

A, B, C- tergantung pada konsentrasi komponen A dan B yang dihilangkan akibat pencampuran. Jika konsentrasinya dinyatakan dalam %, maka jumlah produk yang dicampur harus diambil dari satuannya; Apabila konsentrasi diambil dalam mol atau normal, maka banyaknya besaran yang bervariasi harus dinyatakan dalam liter.

Untuk kelegaan, vikoristannyaaturan pencampuran mandekaturan silang:

m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

Untuk itu, sepanjang diagonal dari nilai konsentrasi yang lebih besar, naikkan nilai yang lebih kecil, tahan (w 1 - w 3 ), w 1 > w 3 saya (w 3 - w 2 ), w 3 > w 2 . Kemudian kita jumlahkan hubungan antara output dan m 1 /M 2 dan menghitungnya.

pantat
Tentukan massa bahan keluaran dengan fraksi massa natrium hidroksida 5% dan 40%, sehingga bila dicampurkan campurannya sama dengan 210 g dengan fraksi massa natrium hidroksida 10%.

5/30 = m 1 / (210 - m 1 )
1/6 = m 1 / (210 - m 1 )
210 – m 1 = 6m 1
7m 1 = 210
M 1 =30 RU; M 2 = 210 - m 1 = 210 - 30 = 180 gram

TEKNIK PERSIAPAN.

Jika air berfungsi sebagai sumber, maka yang perlu disuling hanya air suling atau air demineralisasi.

Pertama-tama siapkan wadah yang sesuai untuk memasak dan menyimpan barang-barang rumah tangga. Kami membersihkan piring. Saya khawatir noda air dapat berinteraksi dengan bahan piring; bagian dalam piring dilapisi parafin atau bahan tahan kimia lainnya.

Sebelum menyiapkan barang, perlu disiapkan, jika memungkinkan, 2 wadah berbeda: satu untuk persiapan, dan satu lagi untuk menyimpan barang. Vimit kapal yang akan diluluskan terlebih dahulu.

Untuk membongkar jejaknya, vikorist menggunakan ucapan murni. Pesanan yang telah disiapkan harus diperiksa sesuai dengan bahasa yang disyaratkan dan, jika perlu, pesanan diperbaiki. Campuran tersebut perlu digunakan untuk melindungi bahan yang disiapkan dari konsumsi gergaji dan gas di dalamnya, yang dapat menyebabkan tindakan kekerasan.

Selama penyiapan dan penyimpanan bahan makanan, botol atau wadah lain yang memerlukan viskositas tinggi harus ditutup dengan sumbat.

Dengan analisis jejak yang sangat tepat, penting untuk memperhitungkan kemampuan peralatan gelas untuk mengeraskan piring kuarsa, sebagaimana dapat diterima.

Dalam hal ini, lebih baik mencuri dari piring porselen, bukan dari kaca.

1. Teknik pembuatan garam yang berbeda-beda.

Pembubaran semakin dekat.

Sampah yang sudah jadi disaring atau didiamkan dalam bentuk rumah-rumah kecil di dekat air, setelah itu di belakang bantuan siphon ditambahkan potongan bening. Penting untuk memeriksa konsentrasi larutan kulit. Cara termudah adalah dengan mengukur ketebalan dengan hidrometer dan membandingkan nilai yang dihitung dengan data tabel. Jika konsentrasi peluruhan lebih kecil dari konsentrasi yang ditentukan, maka jumlah zat padat yang akan hancur yang diperlukan ditambahkan. Jika larutan memiliki konsentrasi lebih besar dari yang ditentukan, tambahkan air dan sesuaikan konsentrasi ke tingkat yang diperlukan.

Hancurkan saja.

Garam yang tepat paling sering dibuat untuk tujuan analitis, dan pada konsentrasi yang sangat normal. Beberapa hasil pastinya tidak cukup stabil saat disimpan dan dapat berubah karena pengaruh cahaya atau keasaman atau rumah organik lainnya yang terkena angin. Temuan pasti tersebut diverifikasi secara berkala. Saat menggunakan asam natrium sulfat saat berdiri, sering kali perlu untuk menghindari hilangnya belerang plastik. Ini adalah akibat dari vitalitas, terutama dari jenis bakteri. Produksi kalium permanganat berubah ketika ada cahaya, gergaji, dan rumah yang terbuat dari bahan organik. Produksi larutan nitrat terjadi pada jam terang. Oleh karena itu, terdapat cadangan garam halus dalam jumlah besar, tidak stabil hingga disimpan, tidak ada jejak induknya. Penggunaan garam tersebut dipertahankan hingga keesokan harinya. Jenis cahaya berubah menurut:AgNO 3, KSCN, N.H. 4 SCN, KI, SAYA 2, K 2 Kr 2 HAI 7.

2. Teknik pembuatan asam.

Paling sering di laboratorium, asam klorida, asam dan nitrat digunakan. Laboratorium membutuhkan asam pekat; Vidrant sebagai pengganti asam disebut kental.

Untuk menyiapkan labu bervolume 1 liter, isi labu 1 liter dengan air suling (setengahnya), tambahkan volume cairan yang diperlukan hingga kekuatan yang diinginkan, aduk, lalu tambahkan volume hingga satu liter. Saat diencerkan, labu menjadi lebih panas.

Tepatnya, mereka menyiapkan cara yang sama, sediaan vikoristik dan murni secara kimia. Siapkan adonan secara pekat, lalu encerkan dengan air. Konsentrasi yang tepat diverifikasi dengan titrasi dengan natrium karbonat (Tidak 2 BERSAMA 3 ) atau kalium karbonat asam (KHCO 3 ) dan “benar”.

3. Teknik persiapan padang rumput liar.

Kompatibilitas terbesar disebabkan oleh soda kaustik (NaOH). Batang dari lidah yang keras diolah dengan konsentrasi rosemary (kurang lebih 30-40%). Apabila pecah maka akan terjadi keretakan yang kuat. Biasanya, padang rumput terbuat dari piring porselen. Langkah selanjutnya adalah memulai perang saudara.

Kemudian penglihatan itu sebagian dituangkan ke dalam kegelapan yang lain. Kapasitas ini harus diamankan dengan tabung kalsium klorida untuk menghilangkan karbon dioksida. Untuk menyiapkan anggur dengan perkiraan konsentrasi, tentukan ketebalannya menggunakan hidrometer. Pelestarian konsentrasi bahan dalam peralatan gelas diperbolehkan jika permukaan kaca dilapisi dengan parafin, jika tidak maka kaca akan mengeras.
Untuk menyiapkan persiapan yang tepat, gunakan padang rumput yang bersih secara kimia. Sediaan diverifikasi dengan titrasi dengan asam oksalat dan dikoreksi.

4. Persiapan pekerjaan pekerja dari fiksasi.

Perbaiki- Sangat penting untuk menggunakan sejumlah zat padat yang murni secara kimia, atau mengukur jumlah zatnya secara akurat, ditempatkan dalam botol ampul yang tertutup rapat.

Bahan pengikat disiapkan di pabrik kimia atau di laboratorium khusus. Paling sering ampul mengandung 0,1 atau 0,01g-persamaan pidato Sebagian besar bahan pengikat masih terpelihara dengan baik, namun bagian-bagiannya berubah seiring berjalannya waktu. Dengan demikian, setelah 2-3 bulan, pembentukan padang asam menjadi tidak stabil akibat interaksi antara padang rumput dan ampul.

Untuk menyiapkan campuran dari fixan, alih-alih ampul, pindahkan dengan hati-hati ke dalam gelas kimia, encerkan campuran dengan air suling, hingga tanda batas.

Cara pengaplikasiannya begini: pemukul yang ada di dalam kotak fixan, dicuci kepalanya dengan air keran, lalu dengan air suling. Masukkan salah satu pemukul ke dalam pancuran kimia bersih 3 sedemikian rupa sehingga ujung pemukul yang panjang masuk ke dalam pipa penyemprot, dan ujung pendek dari arah yang lain terbakar; Permukaan penyerang yang berbentuk salib bersandar pada bagian bawah tubuh virvy. Segera masukkan virus ke dalam labu perdamaian yang bersih.

Cuci ampul dengan air hangat lalu dengan air suling dingin agar labelnya kusut dan tersumbat. Bagian bawah ampul yang sudah usang dipukul (yang menjadi macet) pada pemukul vial dan bagian bawah ampul pecah. Posisi ampul tidak berubah di atas kaleng penyiram atau pemukul lainnya menerobos sudut atas yang baru.

Sebaliknya, ampul mengapung (atau mengering) di dalam gelas kimia. Tanpa mengubah posisi ampul, pada bukaan atas, setelah tertutup, masukkan ujung tabung pembilas yang ditarik ke dalam kapiler dan bilas ampul dari tengah dengan aliran yang kuat. Kemudian, dengan menggunakan semburan air dari mesin cuci, bilas hingga bersih permukaan luar ampul dan ceratnya dengan pemukul. Setelah ampul dikeluarkan dari sendok, masukkan rhubarb ke dalam labu hingga mencapai tandanya. Tutup labu rapat-rapat dengan sumbat dan campur bahan secara menyeluruh.

TEKNIK KONSENTRASI ULTIMASI ROZCHIN.

Konsentrasi reutin di wilayah tersebut ditentukan dengan metode densimetri dan titrimetri.

1. Densimetri digunakan untuk mengukur nilai kekuatan produk, mengetahui cara menghitung % konsentrasi dalam tabel.

2. Analisis titrimetri adalah metode analisis cairan yang mengukur keasaman reagen yang dikonsumsi selama reaksi kimia.

1. Konsentrasi ditentukan dengan densimetri. Mengerti Gustini

Ketebalan adalah besaran fisis yang ditentukan oleh massa satu kata. Untuk ucapan yang tidak seragam, ketebalan pada titik bernyanyi dihitung sebagai perbandingan massa benda (m) dengan volumenya (V), bila volumenya dikurangi hingga titik tersebut. Ketebalan rata-rata ucapan heterogen adalah m/V.

Kekuatan pidato terletak pada massanya , dari cara melipatnya, dan kekuatan kemasannyaatomdan molekul dalam ucapan. Berapa besar massanya?atomsemakin kuat kekuatannya.

Jenis massa jenis dan satuannya di dunia

Ketebalan bervariasi dalam kg/m³ untuk sistem CI dan g/cm³ untuk sistem SGS, lainnya (g/ml, kg/l, 1 t/ ) - berangkat.

Untuk benda kering dan keropos, pisahkan:

- ketebalan yang benar, yang ditunjukkan tanpa mengosongkan

- Ada kekuatan yang diwujudkan sebagai hubungan massa ujaran dengan setiap volume yang berhubungan dengannya.

Durasi ketebalan tergantung suhu

Biasanya, dengan perubahan suhu, ketebalannya bertambah, dan zat yang ketebalannya berbeda, misalnya air, perunggu, danchavun.

Dengan demikian, ketebalan air mencapai nilai maksimumnya pada 4 °C dan berubah seiring kenaikan dan penurunan suhu.

2. Memvariasikan konsentrasi analisis titrimetri

Dalam analisis titrimetri, reaksi dapat dilakukan dengan dua cara dan menentukan waktu penyelesaian reaksi dengan lebih akurat. Mengetahui konsentrasi suatu zat, Anda dapat menentukan konsentrasi pasti zat lain.

Metode kulit memiliki fungsi kerja, indikator, dan jenis masalah serupa.

Tergantung pada jenis reaksi yang terjadi selama titrasi, ada beberapa metode analisis volumetrik.

Perdebatan yang paling umum adalah:

1. Metode netralisasi. Reaksi utamanya adalah reaksi netralisasi: interaksi asam dengan basa.
2.Metode oksidimetri, yang meliputi metode permanganatometri dan iodometri. Hal ini didasarkan pada reaksi oksidasi-pembaruan.
3. Metode penyelesaian. Dasarnya adalah reaksi terciptanya aksi-aksi skala kecil.
4.Metode kompleksonometri - pada penerangan ion dan molekul kompleks dengan disosiasi rendah.

Konsep dasar dan istilah analisis titrimetri.

titran - sesuai dengan reagen pada konsentrasi tertentu (dosis standar).

Rozchin standar - Cara pembuatannya dibagi menjadi kondisi standar primer dan sekunder. Yang pertama adalah menyiapkan jumlah pidato kimia murni yang tepat dari jumlah nyanyian dispenser. Standar kedua dibuat kira-kira pada konsentrasinya dan ditentukan konsentrasinya sama dengan standar pertama.

Titik kesetaraan - saat ketika tugas yang diberikan pekerja memiliki kuantitas ucapan yang setara dengan kuantitas ucapan yang ditugaskan.

Titrasi meta - lebih tepatnya, variasi volume dua kategori, di mana terdapat volume bicara yang setara

Titrasi langsung – titrasi lengkap lagu “A” dengan titran “B”. Hal ini menjadi masalah karena reaksi antara “A” dan “B” berlangsung lancar.

Skema analisis titrimetri.

Untuk melakukan pengukuran titrimetri, diperlukan prosedur standar (kerja) untuk menentukan normalitas dan titer yang tepat.
Perintah tersebut disiapkan untuk pengukuran yang tepat atau perkiraan, atau bahkan konsentrasi yang tepat, untuk menetapkan titrasi, vikoristik, dan perbedaan dalam instruksi formula.

Untuk asam, larutan berikut adalah: natrium tetraborat (boraks), natrium oksalat, amonium oksalat.
Untuk padang rumput: asam oksalat, asam suksinat

Persiapan rosemary meliputi tiga tahap:
Rozrakhunok digantung
Ambil alih
Rozchinennya menggantung
Ketika konsentrasi ditetapkan untuk pengukuran yang tepat, hal ini penting untuk tujuan analitis.

Jika konsentrasi dapat diatur dengan pengukuran yang tepat, konsentrasi tersebut dapat diukur dengan perangkat teknokimia, dan dalam kasus yang jarang terjadi, hal ini dapat mengurangi biaya asuransi.

Untuk menentukan konsentrasi yang tepat, dilakukan titrasi, yang mengasumsikan bahwa dua faktor bereaksi satu sama lain dan titik ekuivalen ditentukan menggunakan indikator tambahan.

Konsentrasi salah satu gangguan (robotnik) terlihat jelas. Biasanya ditempatkan dalam buret. Dosis lain dengan konsentrasi yang tidak diketahui dipilih dari labu akhir dengan pipet dengan langkah yang sangat tepat (metode pemipetan), atau penggantungan yang tepat ditentukan dari jumlah pipet yang cukup (metode beberapa penggantungan). Suatu indikator ditambahkan pada labu kulit. Lakukan titrasi minimal 3 kali hingga hasilnya menyatu, selisih hasil tidak boleh lebih dari 0,1 ml. Rincian hasil analisis akan berakhir. Hal yang paling penting adalah memperbaiki titik ekuivalennya.

Enam aturan titrasi .

1. Titrasi dilakukan dalam labu kaca akhir;

2. Alih-alih menggunakan labu, aduk dengan pembungkus, tanpa mengangkat labu dari bagian belakang buret.

3. Ujung buret yang memanjang terletak 1 cm di bawah tepi atas labu. Rhubarb dalam buret disetel ke nol sebelum titrasi kulit.

4. Titrasi dalam porsi kecil – setetes demi setetes.

5. Titrasi diulangi minimal 3 kali hingga diperoleh hasil serupa dengan volume tidak lebih dari 0,1 ml.

6. Setelah menyelesaikan titrasi bagian, lakukan 20-30 detik agar cairan yang terkumpul di dinding buret dapat mengalir keluar.

Nilai Umovi dari konsentrasi titrimetri bicara.

Dalam analisis volumetrik, operasi utamanya adalah mengukur volume dari dua faktor yang saling berhubungan, salah satunya adalah lokasi ucapan yang sedang dianalisis, dan konsentrasi yang lainnya tidak terlihat. Tidak diketahuinya konsentrasi zat yang dianalisis ditentukan dengan mengetahui hubungan antara kewajiban zat yang bereaksi dengan konsentrasi salah satunya.

Agar berhasil melakukan analisis volumetrik, perlu melatih pikiran-pikiran berikut:

Reaksi antar zat yang bereaksi harus berlangsung sampai akhir dan berlangsung lancar dan cepat.

Karena selama titrasi perlu ditentukan secara akurat momen ekivalen atau penetapan titik ekivalen, akhir reaksi antar faktor disebabkan oleh perubahan zat terlarut atau munculnya endapan.

Untuk menetapkan titik ekivalen selama analisis volumetrik, indikator sering kali dibekukan

Konsentrasi produksi salah satu divisi (divisi kerja) mungkin terlihat. Pidato-pidato lain yang mendapat tempat dalam perselisihan tidak bersalah mempengaruhi reaksi utama.

Persiapan item standar.

1. Persiapan dititrasi hukuman atas pentingnya pidato keluar

Bagian utama dari analisis volumetrik adalah titrasi, ataustandar- Tingkat reagen keluaran, ketika dititrasi, ditunjukkan sebagai pengganti nilai nilai yang dianalisis.

Kalau begitu, cara paling sederhana untuk menyiapkan rosemary adalah pada konsentrasi yang dibutuhkan. ditandai dengan titer yang jernih, pengenceran konsentrasi yang tepat dari zat murni kimia keluaran dalam air atau larutan lain dan pengenceran larutan yang diekstraksi hingga volume yang diperlukan. Znayuchi masu (A ) dilarutkan dalam air murni kimia dan volume (V) larutan terlarut, mudah untuk menghitung titer (T) reagen yang disiapkan:

T = a/V (g/ml)

Dengan cara ini, titrasi senyawa tersebut disiapkan, yang dapat dengan mudah diisolasi dalam bentuk murni dan komposisinya sesuai persis dengan rumus dan tidak berubah selama proses konservasi. Metode penyiapan titrasi langsung hanya akan mandek pada kasus tertentu. Dengan cara ini tidak mungkin untuk membuat senyawa titrasi yang sangat higroskopis, mudah mengkonsumsi air mengkristal, menambahkan karbon dioksida, dll.

2. Menetapkan titer untuk pidato instalasi tambahan

Metode ini digunakan untuk menetapkan titer basa pada reagen yang telah disiapkan hingga mendekati normalitas yang diperlukan dan kemudian secara akurat hingga konsentrasi yang ditentukan.titerataunormalitasproduk jadi, titrasi sesuai judulnyapidato instruktif.

Pidato alami disebut gudang semi-tepat yang diketahui secara kimiawi, yang digunakan untuk menetapkan titer makna pidato lain.

Pada tabel data titrasi campuran, hitung titer pasti atau normalitas larutan yang disiapkan.

Konsentrasi campuran kimia murni dibuat dengan membagi volume air yang dihitung (dikenal dalam satuan analitik) dan kemudian membawa volume tersebut ke volume penuh dalam labu diam. Bagian-bagian (aliquot) campuran yang dibuat dengan cara ini dipilih dari labu diam dengan pipet pada labu akhir dan dititrasi dengan campurannya, yang titernya ditetapkan. Titrasi dilakukan beberapa kali dan diambil rata-rata hasilnya.

VILICHENYA DALAM ANALISIS VOLUMETRI.

1. Perhitungan normalitas departemen yang dianalisis untuk normalitas departemen pekerja

Ketika dua ujaran berinteraksi, padanan gram dari satu ucapan akan bereaksi dengan padanan gram pada ucapan lainnya. Pembagian tuturan yang berbeda dengan normalitas yang sama mempunyai tempat dalam kewajiban yang sama, namun jumlah gram setara dari tuturan yang patah tersebut. Namun, merupakan kewajiban dari kerusuhan tersebut untuk membalas dendam dengan jumlah pidato yang setara. Oleh karena itu, misalnya untuk netralisasi 10 ml 1 N. HCI perlu dikonsumsi tepat 10 ml 1N. pembubaran NaOH.Perbedaan kenormalan baru bereaksi dalam persamaan kewajiban.

Mengetahui normalitas salah satu dari dua faktor yang bereaksi dan biaya yang dikeluarkan untuk mentitrasi salah satu faktor lainnya, mudah untuk mengenali normalitas faktor lainnya yang tidak diketahui. Normalitas pembagian pertama signifikan dalam kaitannya dengan N 2 ta yogo mencium melalui V 2 . Kemudian, berdasarkan apa yang telah disampaikan, rasa cemburu bisa dikurangi

V 1 N 1 =V 2 N 2

2. Perhitungan titrasi di balik pidato robot.

Hal ini dinyatakan dalam gram massa anggur yang diekstraksi, yang terkandung dalam satu ml ekstrak. Hitung titer sebagai perbandingan massa zat yang diekstraksi dengan volume ekstrak (g/ml).

T = m/V

de: m - massa pidato yang terbagi, g; V - zagalny obsyag rozchinu, ml;

T=E*N/1000.(g/ml)

Metode untuk menentukan konsentrasi titrasi yang tepat disebut apa yang disebutfaktor koreksiatauamandemen terhadap.

K = gantung benar-benar sudah diambil/gantungan sudah diamankan.

Amandemen tersebut menunjukkan bagaimana jumlah tersebut perlu dikalikan dengan kewajiban tugas ini agar tugas tersebut menjadi normal.

Tentunya jika koreksi untuk suatu kategori tertentu lebih besar dari satu, maka normalitas nilai tersebut lebih besar dari norma yang dijadikan patokan; Apabila koreksinya kurang dari satu, maka norma sebenarnya lebih kecil dari normalitas baku.

Stok: Z 1.3400G X. tahun.NaCldimasak 200ml Rozchina. Hitung koreksi untuk penurunan konsentrasi rosemary yang disiapkan tepat 0,1 n.

Keputusan. kamu 200ml HAI,1n. RozchinaNaClmungkin lelah

58,44*0,1*200/1000 = 1,1688g

Nilai : K = 1,3400 / 1,1688 = 1,146

Koreksi dapat diterapkan untuk mencocokkan titer zat yang disiapkan dengan titer normalitas nyanyian:

K = Titer mawar olahan/ titer normalitas bernyanyi

Dalam kasus pantat, titer mawar yang diolah lebih dari 1,340/200= 0,00670gram/ml

Titu 0,1 N per unitNaCllebih dari 0,005844g/ml

Zvidsi K = 0,00670 / 0,005844 = 1,146

Abstrak: Apabila perubahan suatu kategori tertentu lebih besar dari satu, maka normalitas nilai tersebut lebih besar dari norma yang dijadikan patokan; Jika koreksinya kurang dari satu, maka normalitasnya kurang dari satu standar yang sah.

3. Perhitungan jumlah pidato yang ditunjukkan dengan gelar unit kerja, dinyatakan dalam gram, ditunjukkan dengan pidato.

Titer larutan kerja dalam gram dihitung sebagai jumlah gram larutan kerja, yang setara dengan jumlah bicara yang dapat ditampung dalam 1 ml larutan kerja. Mengetahui titer benda kerja sesuai dengan nilai resin T dan jumlah meja kerja yang dihabiskan untuk titrasi, Anda dapat menghitung jumlah gram (massa) resin yang ditunjukkan.

pantat. Hitung persentase perubahan Na 2 BERSAMA 3 Misalnya untuk titrasi, timbang 0,100 g. vitrifikasi 15,00 ml 0,1 n.HCI.

Keputusan .

M(Tidak 2 BERSAMA 3 ) =106,00 gr. E(Tidak 2 BERSAMA 3 ) =53,00 gr.

T(HCI/Na 2 BERSAMA 3 )= E(Tidak 2 BERSAMA 3 )*N HCI./1000 G/ ml

m(Tidak 2 BERSAMA 3 ) = T(HCI/Na 2 BERSAMA 3 ) V HCI=0,0053*15,00=0,0795 G.

Vіdsotkovy vmіst Na 2 BERSAMA 3 lebih dari 79,5%

4. Perhitungan jumlah setara miligram dari pidato yang dipelajari.

Setelah mengalikan normalitas kuantitas kerja dengan volume yang dihabiskan untuk titrasi ucapan yang ditelusuri, kami mengurangi jumlah ekuivalen miligram dari ucapan yang dinilai di bagian titrasi dari ucapan yang dilacak.

Daftar Wikilist

Alekseev V. N. "Analisis Kilkis"

Zolotov Yu.A. “Dasar-dasar kimia analitik”

Kreshkov A. P., Yaroslavtsev A. A. “Kursus kimia analitik. Analisis Kilkis"

Piskaryova S. K., Barashkov K. M. “Kimia analitik”

Shapiro S.A., Gurvich Y.A. "Kimia Analisis"

Sangat mudah untuk mengirim uang Anda ke robot ke pangkalan. Vikorist formulir di bawah ini

Pelajar, mahasiswa pascasarjana, generasi muda yang memiliki basis pengetahuan yang kuat dalam pekerjaan barunya, akan semakin berterima kasih kepada Anda.

Diposting di http://www.allbest.ru/

Kementerian Pendidikan dan Ilmu Pengetahuan Federasi Rusia

Pendidikan anggaran negara federal untuk pembentukan pendidikan profesional yang tinggi

"Universitas Negeri Pivdenno-Ural"

(Universitas Pra-Negeri Nasional)

Departemen "Teknologi dan organisasi pangan"

Persiapan asam pelarut

Vikonala: Sharapova V.M.

Diverifikasi oleh: Sidorenkova L.A.

Chelyabinsk 2014 hal.

1. Pembuatan larutan asam
2. Pencatatan kondisi pada saat penyiapan bahan dan kekhasan penyiapan bahan pangan dengan konsentrasi yang berbeda-beda
2.1 Minuman di bawah jam penyiapan bahan dengan konsentrasi normal
2.2 Dispersi pada jam penyiapan anggur, yang konsentrasinya dinyatakan dalam gram per 1 l
2.3 Rozhrakhanki di bawah jam persiapan berbagai bagian lagu dengan konsentrasi tinggi

1. Pembuatan larutan asam

Pada analisis menggunakan metode netralisasi nilainya 0,1. ta 0,5 n. tepatnya dalam penentuan asam asam dan asam klorida, dan dalam metode analisis lainnya, misalnya dalam oksidasi, sering digunakan 2 n. Perkiraan pemecahan asam-asam ini.

Untuk memudahkan persiapan pengukuran yang tepat, gunakan bahan pengikat secara manual seperti zat murni kimia yang ditimbang (0,1 g-eq atau 0,01 g-eq), yang penting dengan akurasi hingga empat hingga lima angka penting, yang diperlukan dalam kutukan yang disegel ampul. Saat disiapkan 1 liter. harga dari fixan akan menjadi 0,1 n. atau 0,01 bintang hancurkan itu. Asam klorida dan asam sulfat dalam jumlah kecil 0,1 N. konsentrasi dapat dibuat dari bahan pengikat. Uji standar yang dibuat dari bahan pengikat dimaksudkan untuk digunakan untuk menetapkan atau memverifikasi konsentrasi zat lain. Asam tetap dapat menghemat waktu.

Untuk menyiapkan larutan fixan yang tepat, cuci ampul dengan air hangat, tulis pada label dan lap dengan baik. Jika Anda telah menulis detailnya dengan farboi, Anda akan melihatnya dengan gancherka yang direndam dalam alkohol. Sebuah gelas kimia mempunyai kapasitas 1 liter. masukkan kutukan ke dalam gelas, dan ke dalamnya - pemukul kutukan, yang ujung sucinya bisa diluruskan. Setelah itu, pukul ringan ampul dengan fixan dengan bagian bawah yang tipis pada pemukul api, atau biarkan jatuh bebas, sehingga bagian bawahnya pecah ketika dipukul oleh pemukul. Kemudian, dengan menggunakan gelas yang ujungnya runcing, pecahkan dinding tipis penahan di bagian atas ampul dan biarkan cairan yang ada di dalam ampul menguap. Kemudian bilas dengan hati-hati ampul yang ada di dalam botol dengan air suling dari bak cuci, setelah itu keluarkan dari baskom, bilas nampan dan keluarkan dari labu, dan tambahkan air suling sampai tanda di labu, tutup dengan sumbat, lalu aduk.

Saat menyiapkan produk dari bahan pengikat kering (misalnya, dari bahan pengikat asam oksalat), ambil botol kering sehingga alih-alih ampul, Anda dapat memindahkannya ke dalam labu dengan sedikit dikocok. Setelah cairan dipindahkan ke dalam labu, bilas ampul dan corong, larutkan cairan dalam air di dalam labu, dan tandai volumenya dengan air suling.

Jumlah besar 0,1 bintang. ta 0,5 n. Kandungan asam klorida dan asam sulfat, serta kadar serupa dari asam ini (2 n. dan in) dibuat dari asam pekat yang murni secara kimia. Biasanya, hidrometer atau densimeter menunjukkan kekuatan asam pekat.

Untuk kekentalan pada tabel pengujian awal, carilah konsentrasi asam (mengganti klorida air dengan asam klorida atau monohidrat dengan asam), yang dinyatakan dalam gram per 1 liter. Rumusnya didasarkan pada asam pekat, yang memerlukan pembuatan asam tertentu dengan konsentrasi yang sama. Analisis dilakukan dengan ketelitian terhadap dua atau tiga angka penting. Volume air untuk pembuatan asam ditentukan oleh perbedaan volume asam dan asam pekat.

Tabel 1. Alkalinitas dan konsentrasi asam klorida (15°C)

Ketebalan g/cm3		Ketebalan g/cm3

Tabel.2 Alkalinitas dan konsentrasi asam sulfat (15°C)

Ketebalan g/cm3

Asam klorida dibuat dengan menuangkan setengah jumlah air suling yang dibutuhkan ke dalam wadah pencampur, kemudian asam pekat; Setelah bahan tercampur, tambahkan sisa air hingga volume penuh. Bilas gelas kimia dengan sebagian air lainnya, yang digunakan untuk mengukur asam.

Larutan asam sulfat dibuat dengan menuangkan asam pekat secara bertahap sambil diaduk terus-menerus (untuk mencegah pemanasan) ke dalam air yang dituangkan ke dalam wadah dari gelas tahan panas. Jika jumlah air sedikit, tuangkan gelas kimia untuk membilas, yang kemudian ditambahkan asam, menambahkan kelembapan berlebih setelah pendinginan.

Kegunaan untuk analisis kimia meliputi penentuan asam padat (oksalat, tartarat, dll.). Prosedur ini disiapkan untuk pembuatan asam murni kimia dari air suling.

Berat asam dihitung berdasarkan rumus. Volume air untuk pelarutan harus kira-kira sama dengan volume pelarutan (karena pelarutan dilakukan dalam labu perdamaian). Untuk melarutkan asam-asam ini, stagnasi air agar tidak menghilangkan karbon dioksida.

Pada tabel di bawah, kekentalan ditemukan sebagai pengganti air klorida, HCl dalam asam pekat: G k = 315 g/l.

Volume asam klorida pekat adalah:

V k = 36,5N * V / T k = 36,5 * 0,1 * 10000 / 315 = 315 ml.

Banyaknya air yang diperlukan untuk menyiapkan anggur adalah:

V H2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Massa asam oksalat tertimbang H2C2O4*2H2O:

63,03 N * V / 1000 = 63,03 * 0,1 * 3000 / 1000 = 12,6 rubel.

Penetapan konsentrasi asam kerja dapat dilakukan dengan natrium karbonat, boraks, padang rumput yang disuling halus (dititrasi atau dibuat dengan fixan). Ketika konsentrasi asam klorida atau asam sulfat dalam natrium karbonat atau boraks ditentukan, konsentrasi tersebut ditentukan dengan metode titrasi residu atau (jarang) dengan metode pemipaan. Bila menggunakan metode titrasi gantung, gunakan buret dengan kapasitas 50 atau 25 ml.

Ketika konsentrasi asam diatur, nilai indikator dipilih. Titruvannya Vikonyot dengan adanya izondikator seperti itu, di yak -over bajingan, itu di pH izhtervalvi, vidpovіdov -ekvyvalenosti untuk XIMICHICHICHICHIA, dan PROTIKEKA Apabila asam kuat berinteraksi dengan basa kuat, maka metil jingga, metil merah, fenolftalein dan lain-lain dapat digunakan sebagai indikator, dimana transisi barbarisasi terjadi pada pH = 4:10.

Ketika asam kuat berinteraksi dengan basa lemah atau dengan garam dari asam lemah dan basa kuat, indikator vikorisme adalah dimana terjadi transisi fermentasi dalam medium asam, misalnya jingga metil. Ketika asam lemah berinteraksi dengan asam kuat, indikator terbentuk di mana transisi pembuahan diamati pada zat tengah padang rumput, misalnya fenolftalein. Konsentrasi asam tidak dapat ditentukan dengan titrasi, karena pada titrasi antara asam lemah dan basa lemah.

Ketika konsentrasi asam klorida atau asam sulfat diatur ke natrium karbonat dalam wadah analitis, dalam botol besar, ambil tiga atau empat jumlah natrium karbonat murni kimia anhidrat dengan akurasi hingga 0,0002 gosok. Untuk mengatur konsentrasi ke 0,1 N. Tata cara titrasinya menggunakan buret berkapasitas 50 ml. . Kotak dengan kelebihan karbonat penting dan, menurut perbedaan massa, menunjukkan massa kulit yang tepat.

Titrasi natrium karbonat dengan asam dilakukan dengan menambahkan 1-2 tetes jingga metil 0,1% (titrasi akan berakhir pada larutan asam) hingga cairan kuning berubah menjadi kuning jingga. Saat melakukan titrasi, gunakan campuran air suling untuk menyiapkan air suling, tuangkan ke dalam labu yang sama dengan labu tempat titrasi dilakukan, tambahkan satu tetes asam dari buret dan beberapa tetes indikator sambil menambahkan itu ke titrasi., apa yang dititrasi.

Volume air suling untuk persiapan titrasi - “sertifikat” kira-kira disebabkan oleh volume distilasi kuno dalam labu pada akhir titrasi.

Konsentrasi asam normal ditentukan oleh hasil titrasi:

N = 1000m n/E Na2CO3 V = 1000m n/52,99V

de m n - berat soda, g;

V - sampel asam (ml), uji titrasi.

Dari beberapa jejak diambil nilai rata-rata konsentrasi yang dihindari.

Sekitar 20 ml asam diperbolehkan untuk titrasi.

Masa dengan soda:

52,99*0,1*20/1000 = 0,1 gosok.

pantat 4. Penambahan natrium karbonat 0,1482 g dititrasi dengan 28,20 ml asam klorida. Tentukan konsentrasi asamnya.

Konsentrasi normal asam klorida:

1000*0,1482/52,99*28,2=0,1012 n.

Ketika konsentrasi asam diatur pada natrium karbonat dengan memipet, natrium karbonat murni kimia yang ditimbang terlebih dahulu dikeringkan dalam rak pengering hingga massa stabil dan akurat hingga 0,000 2 g, dilarutkan dalam air suling dalam ml yang dikalibrasi.

Besarnya kenaikan pada konsentrasi terpasang adalah 0,1 mag. Jumlah asamnya kira-kira 0,5 g (saat melarutkan, simpan kira-kira 0,1 n. pengenceran). Untuk titrasi, pipet 10-25 ml larutan natrium karbonat (sesuai kapasitas buret) dan 1-2 tetes larutan metil jingga 0,1%.

Metode pemipetan sering kali gagal bila konsentrasi bahan diatur menggunakan mikroburet berkapasitas 10 ml dengan biaya 0,02 ml.

Konsentrasi normal asam bila ditentukan dengan pemipaan dengan natrium karbonat dihitung menggunakan rumus:

N = 1000m n V 1 / 52,99V hingga V 2,

de m n - berat natrium karbonat, g;

V 1 - volume karbonat yang diambil untuk titrasi, ml;

V hingga - labu damai di mana suspensi karbonat dilarutkan;

V 2 - menganalisis asam, menguji titrasi.

pantat 5. Hitung konsentrasi asam sulfat, sehingga 0,5122 g natrium karbonat ditambahkan ke dalam labu gelas 100,00 ml dan 14,70 dihabiskan untuk titrasi 15,00 ml natrium karbonat.ml pengenceran asam (dengan buret vikoristan.

Konsentrasi normal asam sulfat adalah:

1000*0,5122*15/52,99*100*14,7 = 0,09860 n.

Ketika konsentrasi asam sulfat atau asam klorida diatur setelah natrium tetraborat (boraks) Mulai metode vikorist untuk titrasi navazhok. Kristal hidrat boraks Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O harus murni secara kimia dan direkristalisasi sebelum menyesuaikan konsentrasi asam ke tingkat yang baru. Untuk rekristalisasi, 50 g boraks dilarutkan dalam 275 ml air pada suhu 50-60°C; Kemudian saring dan dinginkan hingga suhu 25-30°C. Aduk kehancuran dengan penuh semangat, serukan kristalisasi. Kristal disaring pada filter Buchner, dipisahkan kembali dan dikristalisasi ulang. Setelah disaring, kristal dikeringkan di antara lembaran kertas saring pada suhu 20°C dan kelembaban air 70%; Pengeringan dilakukan di udara atau di dalam desikator dengan natrium klorida jenuh. Kristal kering tidak bersalah menempel pada tongkat kutukan.

Untuk Titrvannya, Box of Boxing 3-4 Posyshuvannya Bury akurat hingga 0,0002 g I untuk mentransfer Kolbi untuk Titrvannya, Rosichychi Kozhnu Vyshuvannya dalam 40-50 ml panas di bawah yenergye zbovovanni. Setelah kulit dipindahkan dari gelas kimia ke dalam labu, disebut gelas kimia. Berdasarkan perbedaan beratnya, ukuran kulit ditentukan. Ukuran badai disekitarnya membentuk konsentrasi 0,1 N. Jumlah asam dalam buret beku berisi 50 ml adalah sekitar 0,5 g.

Titrasi noda dengan asam dilakukan dengan adanya 1-2 tetes metil merah 0,1% untuk mengubah jelai kuning menjadi oranye-merah atau dengan adanya indikator campuran yang terdiri dari metil merah dan biru metilen.

Konsentrasi normal asam ditentukan dengan rumus berikut:

N = 1000m n / 190,69V,

de m n – berat badai, g;

V - analisis asam, titrasi, ml.

Untuk titrasi, tambahkan 15 ml asam encer.

Masa badai:

190,69*0,1*15/1000 = 0,3 gosok.

pantat 7. Tentukan konsentrasi asam klorida, jika 24,38 ml asam klorida digunakan untuk mentitrasi sampel sebanyak 0,4952 g.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Menetapkan konsentrasi asam di belakang larutan natrium hidroksida Atau kalium hidroksida dititrasi dengan asam rosemary dengan adanya 1-2 tetes jingga metil 0,1%. Namun metode penentuan konsentrasi asam ini kurang akurat dan memiliki panduan yang lebih rendah. Pastikan untuk memeriksa konsentrasi asam selama periode pemeriksaan kontrol. Sebagai petani di akhir pekan, ia sering berkumur dengan padang rumput rosemary yang terbuat dari fixan.

Konsentrasi normal asam N 2 ditentukan dengan rumus berikut:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – konsentrasi normal di padang rumput;

V 1 - volume analisis, sampel untuk titrasi;

V 2 - analisis asam, digunakan untuk titrasi (nilai rata-rata hasil titrasi yang konvergen).

pantat 8. Hitung konsentrasi asam sulfat dengan mentitrasi 25,00 ml dengan 0,1000 N. 25,43 ml natrium hidroksida digunakan untuk melarutkan asam sulfat.

Konsentrasi asam:

0,1*25/25,43 = 0,09828 n.

2. Pencatatan kondisi pada saat penyiapan bahan dan kekhasan penyiapan bahan pangan dengan konsentrasi yang berbeda-beda

gelas kimia konsentrasi asam rozchin

Keakuratan pengukuran saat menyiapkan barang tergantung pada jenis pesanan yang disiapkan: perkiraan atau akurat. Saat mengungkapkan perkiraan jumlah, massa atom dan molekul dibulatkan menjadi tiga digit. Jadi, misalnya, berat atom klor dianggap sama dengan 35,5 perpindahan 35,453, berat atom air - 1,0 perpindahan 1,00797, dll. Pembulatan dilakukan ke sisi yang lebih besar.

Saat menyiapkan pembayaran standar, perhitungan dilakukan dengan akurasi hingga lima digit. Massa atom suatu unsur diambil dengan presisi seperti itu. Jika terjadi perincian, mereka menggunakan logaritma lima digit dan beberapa digit. Diskusikan konsentrasi yang kemudian ditentukan melalui titrasi, preparasi, dan aproksimasi.

Pengenceran dapat disiapkan untuk pembuatan zat padat, atau mengencerkan zat yang lebih pekat.

2.1 Minuman di bawah jam penyiapan bahan dengan konsentrasi normal

Pentingnya pidato (g) untuk mempersiapkan standar normalitas nyanyian dapat dicakup dalam rumusan berikut:

m n = ENV/1000,

dimana E adalah padanan kimia dari kata yang sedang dipecah;

N - normalitas yang diperlukan, g-eq/l;

V – volume volume, ml.

Pentingnya pidato harus dibongkar dalam wadah damai. Pengenceran perkiraan dapat dibuat dengan membagi cairan dalam volume distributor, sehingga volume yang digunakan sama. Volume ini dapat diukur dengan silinder atau gelas kimia.

Saat bersiap untuk menimbang kristal hidrat, maka dalam skala perhitungan untuk menentukan beratnya, masukkan nilai ekuivalen kimia dari kristal hidrat.

Saat menyiapkan rosemary dengan konsentrasi normal, encerkan jumlah pekat dari jumlah pekat (ml) sesuai rumus:

V ke = ENV/T ke,

de T ke - konsentrasi alkohol pekat, g/l, atau:

de N to - normalitas distribusi terkonsentrasi, atau:

V ke = ENV/10 p ke d ke,

de p to - persentase konsentrasi produk pekat;

d ke - ketebalan pekat, g/cm 3 .

Bahan-bahan pekat diencerkan dalam labu diam. Saat menyiapkan dosis presisi (misalnya, dosis standar lebih besar dari dosis standar pekat), campurkan dosis pekat dengan pipet atau tambahkan dari buret. Saat menyiapkan perkiraan pengenceran, Anda dapat bekerja dengan mencampurkan larutan pekat dengan volume air, sehingga perbedaan tradisional antara volume larutan encer dan pekat:

2.2 Dispersi pada jam penyiapan anggur, yang konsentrasinya dinyatakan dalam gram per 1 l

Nilai pertambahan berat badan (g) untuk pembagian tersebut dihitung dengan menggunakan rumus:

de T – konsentrasi alkohol, g/l;

V – volume volume, ml.

Pidato yang terdisintegrasi harus dilakukan dalam botol damai dengan volume yang disesuaikan setelah disintegrasi hingga mencapai sasaran. Kira-kira, Anda dapat menyiapkan campuran dengan cara mencelupkannya ke dalam air dengan volume yang sama dengan volume sebelumnya.

Bila campuran dibuat dengan penambahan kristal hidrat, dan konsentrasi larutan dinyatakan dengan membaginya menjadi larutan anhidrat, konsentrasi kristal hidrat dihitung menggunakan rumus:

mn =TVM k /1000M,

dimana M k adalah berat molekul kristal hidrat;

Saat menyiapkan rosemary dengan mengencerkan volume rosemary pekat yang lebih pekat, jumlah anggur pekat dihitung menggunakan rumus:

dimana T k adalah konsentrasi produk pekat, g/l, atau:

V hingga =100VT/1000p k d k ,

dimana p k adalah persentase konsentrasi produk pekat;

d k - ketebalan bubuk pekat, g/cm 3;

V ke =VT/EN k,

de N k – konsentrasi normal rosemary pekat; E – persamaan kimia dengan ucapan.

Cara pembuatan bahan sama seperti pada pembuatan bahan dengan konsentrasi normal, caranya adalah dengan mengencerkan bahan yang lebih pekat.

Untuk distribusi rapat yang berhubungan dengan penyusunan pembagian dengan mengencerkan konsentrasi yang lebih besar, kita dapat menggunakan aturan pengenceran (“aturan silang”), untuk menentukan apa yang terlibat dalam pembagian yang dicampur, sebagai imbalan atas perbedaan proporsional. konsentrasi zat yang dicampur dan isinya dihilangkan selama pencampuran. Ditunjukkan dalam diagram:

de N 1, T 1, N 3, T 3 - konsentrasi zat yang dicampur;

N 2 T 2 - konsentrasi bubuk dihilangkan selama pencampuran;

V 1, V 3 - obsyagy rozchiniv, sho zmіsuyu.

Jika Anda membuat pengenceran larutan pekat dengan air, maka N 3 = 0 atau T 3 = 0. Misalnya untuk membuat larutan, konsentrasi T 2 = 50 g/l dari konsentrasi T 1 = 100 g/ l dan T 3 = 20 g/l perlu dilakukan pencampuran volume V 1 = 50 - 20 = 30 ml untuk konsentrasi 100 g/l dan V 3 = 100 - 50 = 50 ml untuk konsentrasi 20 g/ aku:

2.3 Rozhrakhanki di bawah jam persiapan berbagai bagian lagu dengan konsentrasi tinggi

Masu navishuvannya (d) dilindungi dengan rumus sebagai berikut:

dimana p adalah konsentrasi konsentrasi;

Q – masa rozchinu, kota.

Untuk tugas dengan volume V, massa biayanya ditetapkan:

de d - ketebalan, g/cm 3 (dapat dilihat pada tabel pra-tes).

Berat beban pada volume tertentu akan diasuransikan:

Masa air untuk putus gantung artinya :

Massa air yang tersisa kira-kira sama besarnya dengan volumenya, sehingga air harus diukur dengan silinder diam.

Jika larutannya adalah untuk membuat kristal hidrat dari resin, dan konsentrasi larutannya dalam ratusan resin anhidrat, maka massa kristal hidrat harus dibuat sesuai dengan rumus:

m n = pQM k /100M,

de M k - berat molekul kristal hidrat;

M adalah berat molekul rheuceum anhidrat.

Pembuatan pengenceran encer dengan konsentrasi lebih besar dilakukan secara manual dengan mencampurkan air dan air yang diperlukan, dimana volume dosis pekat dihitung dengan menggunakan rumus:

V = pdV/pk dk ,

de d k - Kekuatan bubuk pekat.

Perbedaan konsentrasi persentase disiapkan sebagai perkiraan, oleh karena itu pembobotan pidato dengan akurasi dua atau tiga angka penting penting dari segi teknis, dan untuk tujuan memahami kewajiban, gunakan gelas kimia atau drama silinder damai.

Jika perbedaannya ditentukan dengan mencampurkan dua kategori lainnya, yang satu memiliki konsentrasi lebih besar, dan yang lainnya memiliki konsentrasi lebih kecil, maka massa kategori keluaran dapat ditentukan dengan menggunakan aturan pengenceran (“aturan silang”). , yang merupakan persentase kategori dan konsentrasi yang akan dibandingkan: kumpulan gangguan yang bercampur, berbanding terbalik dengan perbedaan persentase konsentrasi campuran dan kejahatan yang diakibatkannya. Aturan ini diilustrasikan dengan diagram:

Misalnya, untuk menghilangkan selisih konsentrasi p 2 = 10% dari selisih konsentrasi p 1 = 20% dan p 3 = 5%, Anda perlu mencampur sejumlah nilai keluaran: m 1 = 10-5 = 5 g Selisih 20% dan m 3 = 20 - 10 = 10g dosis 5%. Mengetahui kepadatan perbedaan, Anda dapat dengan mudah menentukan volume yang diperlukan untuk pencampuran.

Diposting di Allbest.ru

Dokumen serupa

Karakteristik larutan yaitu sistem penyangga dapat mempertahankan pH pada tingkat yang konstan. Status unit penyangga dan klasifikasinya. Inti dari tindakan buffer. Penyangga kekuatan terhadap asam dan basa kuat.

kontrol robot, tambahkan 28/10/2015

Klasifikasi dan ciri-ciri penjahat dan penjahat. Peran agen dalam interaksi asam-basa dan hasilnya. Teori proteolitik tentang asam dan basa. Metode untuk menyatakan konsentrasi gangguan. Buffer menentukan perhitungan pH-nya.

abstrak, tambahan 23/01/2009

Konstanta adalah parameter yang menunjukkan keadaan kecerahan (fase), serta karakteristik kerusakannya. Jenis perselisihan dan kekuatan spesifik. Metode untuk mendapatkan hukuman yang tegas. Keunikan kerusakan akibat eutektik. Keluarkan gas di pedesaan.

abstrak, tambahan 06/09/2013

Peran osmosis dalam proses biologis. Proses difusi untuk dua divisi. Rumusan hukum Raoult dan pewarisannya. Pembentukan metode krioskopi dan ebulioskopi. Faktor isotonik Van't Hoff. Kekuatan kolektif pembangkang elektrolit.

abstrak, tambahan 23/03/2013

Metode titrasi asam basa: pengertian dan substitusi, tahapan dasar dan prinsip pelaksanaannya, apa saja kemungkinan, pertimbangan dan kemungkinan terjadinya stagnasi. Rozrahunok pH rozchiniv. Titrasi kurva Pobudova. Pilih indikator untuk priming.

presentasi, tambahan 16/05/2014

Fitur metode titrasi oksida-oksida. Manfaat utama sebelum reaksi, konstan konstan. Ciri-ciri jenis titrasi oksida-oksida, indikator dan kurvanya. Persiapan dan standarisasi divisi.

tugas kursus, tambahkan 25/12/2014

Klasifikasi metode analisis titrimetri. Peralatan gelas untuk analisis titrimetri dan teknologi untuk mengerjakannya. Metode untuk menyatakan konsentrasi gangguan. Keterkaitan berbagai cara untuk mengekspresikan konsentrasi kerusakan. Konsentrasi molar yang setara.

abstrak, tambahan 23/02/2011

Persiapan bahan polimer: proses pengolahan polimer; penyaringan dan dekontaminasi limbah. Tahapan fermentasi lelehan polimer. Zagalni vymoga sebelum pemlastis. Mempersiapkan bahan untuk dicetak. Membuat ludah yang langka.

tugas kursus, tambahkan 01/04/2010

Klasifikasi metode analisis titrametri. Inti dari metode "netralisasi". Persiapan perlengkapan kerja. Titik Rozrakhunok dan kurva pobudova titrasi asam basa dan oksidatif. Kelebihan dan kekurangan iodometri.

tugas kursus, tambahkan 17/11/2013

Sifat tuturannya, yaitu patah-patah dan putus-putus. Metode untuk menyatakan konsentrasi gangguan. Suhu naik seiring dengan distribusi gas, cairan dan padatan. Para pejabat, mengapa mereka masuk ke dalam kesenjangan? Hubungan normalitas dan molaritas. Hukum untuk kerusuhan

Kegunaan untuk analisis kimia meliputi penentuan asam padat (oksalat, tartarat, dll.). Prosedur ini disiapkan untuk pembuatan asam murni kimia dari air suling.

Pada tabel di bawah, kekentalan ditemukan sebagai pengganti air klorida, HCl dalam asam pekat: G k = 315 g/l.

Volume asam klorida pekat adalah:

V k = 36,5N V / T k = 36,5 0,1 10000/315 = 315 ml.

Banyaknya air yang diperlukan untuk menyiapkan anggur adalah:

V H 2 O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Massa asam oksalat tertimbang H2C2O4 2H2O:

63,03N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 gosok.

Ketika konsentrasi asam diatur, nilai indikator dipilih. Titruvannya Vikonyot dengan adanya izondikator seperti itu, di yak -over bajingan, itu di pH izhtervalvi, vidpovіdov -ekvyvalenosti untuk XIMICHICHICHICHIA, dan PROTIKEKA Ketika asam kuat berinteraksi dengan basa kuat, metil jingga, metil merah, fenolftalein dan lain-lain dapat digunakan sebagai indikator, dimana transisi barbarisasi terjadi pada pH = 4?10.

Titrasi natrium karbonat dengan asam dilakukan dengan menambahkan 1-2 tetes jingga metil 0,1% (titrasi akan berakhir pada larutan asam) hingga cairan kuning berubah menjadi kuning jingga. Pada saat titrasi, tuangkan campuran dengan air suling, tuang ke dalam labu yang sama dengan labu tempat titrasi dilakukan, tambahkan satu tetes asam dari buret dan beberapa tetes indikator, sebagai tambahan pada titrasi. apa yang dititrasi.

Volume air suling untuk persiapan titrasi - “sertifikat” kira-kira disebabkan oleh volume distilasi kuno dalam labu pada akhir titrasi.

Konsentrasi asam normal ditentukan oleh hasil titrasi:

N = 1000m n / E Na 2 CO 3 V = 1000m n / 52,99V

de m n - berat soda, g;

V - sampel asam (ml), uji titrasi.

Dari beberapa jejak diambil nilai rata-rata konsentrasi yang dihindari.

Sekitar 20 ml asam diperbolehkan untuk titrasi.

Masa dengan soda:

52,99 0,1 20/1000 = 0,1 gosok.

pantat 4. Penambahan natrium karbonat 0,1482 g dititrasi dengan 28,20 ml asam klorida. Tentukan konsentrasi asamnya.

Konsentrasi normal asam klorida:

1000 0,1482/52,99 28,2 = 0,1012 n.

Metode pemipetan sering kali gagal bila konsentrasi bahan diatur menggunakan mikroburet berkapasitas 10 ml dengan biaya 0,02 ml.

Konsentrasi normal asam bila ditentukan dengan pemipaan dengan natrium karbonat dihitung menggunakan rumus:

N = 1000m n V 1 / 52,99V hingga V 2,

de m n - berat natrium karbonat, g;

V 1 - volume karbonat yang diambil untuk titrasi, ml;

V hingga - labu damai di mana suspensi karbonat dilarutkan;

V 2 - menganalisis asam, menguji titrasi.

pantat 5. Hitung konsentrasi asam sulfat, sehingga 0,5122 g natrium karbonat ditambahkan ke dalam labu gelas 100,00 ml dan 14,70 dihabiskan untuk titrasi 15,00 ml natrium karbonat.ml pengenceran asam (dengan buret vikoristan.

Konsentrasi normal asam sulfat adalah:

1000 0,5122 15/52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Ketika konsentrasi asam sulfat atau asam klorida diatur setelah natrium tetraborat (boraks) Mulai metode vikorist untuk titrasi navazhok. Kristal boraks hidrat Na 2 B 4 O 7 10H 2 O harus murni secara kimia dan dibiarkan mengkristal ulang sebelum mengatur konsentrasi asam. Untuk rekristalisasi, 50 g boraks dilarutkan dalam 275 ml air pada suhu 50-60°C; Kemudian saring dan dinginkan hingga suhu 25-30°C. Aduk kehancuran dengan penuh semangat, serukan kristalisasi. Kristal disaring pada filter Buchner, dipisahkan kembali dan dikristalisasi ulang. Setelah disaring, kristal dikeringkan di antara lembaran kertas saring pada suhu 20°C dan kelembaban air 70%; Pengeringan dilakukan di udara atau di dalam desikator dengan natrium klorida jenuh. Kristal kering tidak bersalah menempel pada tongkat kutukan.

Konsentrasi normal asam ditentukan dengan rumus berikut:

N = 1000m n / 190,69V,

de m n – berat badai, g;

V - analisis asam, titrasi, ml.

Untuk titrasi, tambahkan 15 ml asam encer.

Masa badai:

190,69 0,1 15/1000 = 0,3 gosok.

pantat 7. Tentukan konsentrasi asam klorida, jika 24,38 ml asam klorida digunakan untuk mentitrasi sampel sebanyak 0,4952 g.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Konsentrasi normal asam N 2 ditentukan dengan rumus berikut:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – konsentrasi normal di padang rumput;

V 1 - volume analisis, sampel untuk titrasi;

V 2 - analisis asam, digunakan untuk titrasi (nilai rata-rata hasil titrasi yang konvergen).

pantat 8. Hitung konsentrasi asam sulfat dengan mentitrasi 25,00 ml dengan 0,1000 N. 25,43 ml natrium hidroksida digunakan untuk melarutkan asam sulfat.

Konsentrasi asam.

Untuk menyiapkan asam sulfat dengan konsentrasi 0,01-normal, konsentrasinya perlu diberikan.

Konsentrasi asam sulfat dapat ditentukan dengan memberi makan, yang dipasang di belakang indikator hidrometer yang diturunkan ke dalam silinder berisi asam tersebut.

Mengetahui kekuatan asam sulfat, Anda dapat mengatur konsentrasi yang sama (tambahan tambahan) pada tabel berikut. Jika tidak, Anda dapat menentukan berapa banyak asam murni kimia yang terkandung dalam campuran lain, serta jenis campuran apa yang ditunjukkan oleh jumlah ini (kapasitas produksi asam sulfat dengan sedikit air dan beberapa zat lainnya).

Nilai molekul asam sulfat adalah 98,06, dan setara dengan 49,03 rubel. Selain itu, 1 liter larutan asam sulfat 0,01-normal mengandung 0,4903 g asam murni.

Setelah menentukan jumlah asam sulfat murni yang diperlukan untuk pembuatan rosemary centi-normal, Anda juga dapat menghitung jumlah asam sulfat obat (dari konsentrasi yang ditetapkan sebelumnya) yang harus diambil untuk persiapan. . Jadi, misalnya, asam sulfat (pekat) yang tersedia secara komersial, yang memiliki nilai minum 1,84 dan mengandung 96% asam sulfat murni, Anda perlu mengambil 0,5107 g (100 x 0,4902:96), atau 0,28 ml ( 0,5107: 1.84).

Sejumlah asam sulfat pekat (dalam volume ini 0,28 ml) telah dipasang dalam jumlah yang sama, yang, ketika menyiapkan jumlah yang ditentukan, dikeringkan dari mikroburet dengan ground stopcock dalam gelas kimia, yang kemudian dituangkan ke dalamnya. air sampai tanda liter.

Kemudian asam sulfat dosis centinormal dituangkan dari labu ke dalam asam sulfat, ditutup dengan sumbat karet, tabung yang dihubungkan ke mikroburet dilewatkan melalui belerang, dan dilakukan koreksi terhadap keakuratan belerang yang disiapkan. jarang sekali kita bisa membuat perhitungan yang tepat berdasarkan normalitas tertentu. Dalam kebanyakan kasus, konsekuensi dari metode persiapan ini kecil atau lemah, kurang dari centinormal.

Koreksi keakuratan nilai sentinormal asam sulfat sering diindikasikan berwarna coklat (Na2 B4 O7 10 H2 O).

Kemajuan serangan:

1. Gunakan 953 mg boraks murni kimia pada sampel analitik (Jumlah setara boraks adalah 190,6 g. Untuk menyiapkan satu liter dosis normal 0,01, Anda perlu mengonsumsi 1,906 g boraks murni kimia (190,6: 100), dan ml distribusi iz Jika normalitas diindikasikan, perlu mengonsumsi 953 mg boraks).

2. Keluarkan campuran yang menggantung, yang dimaksudkan untuk menyiapkan larutan campuran 0,01-normal, dengan hati-hati, hati-hati jangan sampai terbuang, pindahkan melalui gelas ke dalam gelas kimia 500 ml.

3. Tuang ke dalam labu berisi air suling butiran boraks yang hilang di dalam vial.

4. Campur campuran dengan labu, lalu gunakan air suling hingga rhubarb mencapai tanda 500 ml.

5. Tutup labu dengan sumbat yang bersih dan aduk perlahan sediaan untuk memecahkan badai.

6. Dalam labu akhir kecil, tuangkan 20 ml boraks berkekuatan 0,01 normal dari mikroburet atau pipet, tambahkan 2-3 tetes indikator bicolor dan titrasi dengan asam sulfat berkekuatan 0,01 normal.

7. Untuk asam sulfat takaran 0,01 normal, koreksi keakuratan, yang dianggap privat, dikurangi dari subbagian mililiter boraks dosis normal 0,01, yang diambil untuk titrasi, dengan jumlah mililiter 0,01 normal pemecahan asam sulfat, jadi pishov untuk netralisasi. Hal ini dijelaskan pada pantat tertentu.

Misalkan 22 ml asam sulfat digunakan untuk menetralkan 20 ml badai. Artinya sediaan asamnya lebih lemah dari 0,01-normal. Jika kerusakan ini serupa dengan 0,01-normal, maka jumlah asam yang sama akan dikeluarkan untuk menetralkan ml kulit badai.

Dalam kasus kami, seperti yang ditunjukkan, 22 ml asam digunakan untuk menetralkan 20 ml asam, dan perubahan dilakukan untuk membuat asam:

Operasi pengenalan amandemen diulangi 2 – 3 kali. Hasil nilai paralel jelas konvergen hingga ketelitian 0,001. Nilai sisa faktor koreksi diambil sebagai mean aritmatika, dikurangi dua atau tiga nilai.

Untuk mengubah jumlah asam sulfat yang telah disiapkan menjadi jumlah jejak normal 0,01, kalikan kuantitas lain yang diambil untuk analisis dengan faktor koreksi. Pastikan faktor koreksi tertulis pada botol berisi asam dan diperbarui secara berkala, sehingga sisa uang yang dihemat dapat mengubah nilai Anda.