Budova Koloidnih čestica. Koagulacija, mehanizam koagulacije. Navedite oznaku koagulacije, praga koagulacije i kapaciteta koagulacije elektrolita. Značaj procesa koagulacije za život organizma.
Procesi koagulacije se često nalaze u prirodi, na primjer, na mjestima gdje se rijeka ulijeva u more. U blizini riječne vode uvijek se nalaze stubaste čestice mazge, gline, psa ili zemlje.
Kada se riječna voda promijeni sa slanim morem (da bi se osvetio veći broj elektrolita), počinje koagulacija ovih čestica, a promjena fluidnosti toka vode uzrokuje taloženje vode na rijeci djevojčice, kao rezultat od kojih ću se skupljati miljama i ostrvima.
Koagulacija se široko koristi za pročišćavanje vode, koja bi trebala biti blizu vodovodne linije. Za to mu se dodaju aluminij sulfat i sol (III), koji su, kao dobri koagulansi, osim toga hidrolizirani otopljenim rastvorima hidroksida metala. Čestice ovih solova imaju naboj koji je suprotan znaku naboja granula prisutnih u vodi. Kao rezultat, uočava se međusobna koagulacija solova i njihovo taloženje.
Koloidni razchini se nalaze u blizini otpadnih voda bogatih sorti: na primjer, stabilne emulzije naftoproizvoda, razne druge organske livade. Njihov ruinuyut preradom otpadnih voda sa solima livadsko-zemnih metala.
Procesi koagulacije u industriji sukulenta su zamjenski kada se sok od sočne repe pročisti. Prije skladištenja joge, kreme od saharoze i vode, ulazi nekrvavi govor, često u koloidno raspršenom stanju. Za njihovo vidaljenje dodajte Ca(OH) 2 . Yogo maseni udio kod tsiomu zvuka ne prelazi 2,5%. Kuće, koje se nalaze u koloidnom kampu, koaguliraju i talože. Da biste uklonili višak Ca (OH) 2 soka, propustite ugljični dioksid kroz njega. Kao rezultat toga, opsada CaCO 3 se smiruje i to je kao da gomilate mnogo različitih kuća za sebe.
Procesi koagulacije igraju bitnu ulogu za živi organizam, jer biološki domoroci da u svojim skladištima drže koloidno raspršene čestice, koje se nalaze u dotik do rozchinennyh elektrolitiv. U normi, ovi sistemi zvuče na stanici, a procesi koagulacije u njima se odvijaju. Ale tsyu rívnovagu može se lako uništiti uvođenjem dodatne količine električne energije. Štaviše, unoseći ih u organizam, potrebno je zaštititi i koncentraciju u biološkoj sredini i naboj jona. Dakle, izotonična koncentracija NaCl se ne može zamijeniti izotoničnom koncentracijom MgCl 2, komadići u cis soli, na vodi NaCl, mogu se ukloniti dvostruko nabijeni ioni Mg 2+, + .
Kada se unese u krvotok, sloj sumiša soli treba da se pomeri napred, tako da sumish nema sinergistički efekat, kako bi se izbegla koagulacija za organizam.
Rješenje mnogih problema u medicini: proteza krvnih sudova, pretanki srčani zalisci. - Da se taloži u procesu zgrušavanja krvi. Možete koagulirati eritrocite. Antikoagulanse (heparin, modifikacije dekstrana, poliglucin) treba davati u krv na operaciji tokom jednog sata operacije. Nakon operacije, a u slučaju unutrašnjeg krvarenja, navpaki, - elektroliti, koji se mogu koristiti za uzimanje prekomjerne koagulacije: kapronska kiselina, protamin sulfat.
Za dijagnozu bolesti u kliničkim laboratorijama određuje se broj eritrocita (SOE). U slučaju različitih patologija sa niskim uzrocima, moguća je koagulacija eritrocita, a njihova pojava postaje sve veća, u odnosu na normu.
Eliminacija zhovchnyh, sichovyh i drugih kamenaca u tijelu je također zbog efekata koagulacije u patološkim stanjima holesterola, bilirubina, soli sihinske kiseline i zbog slabljenja prirodne zahisnoe. Negovanje mehanizma ovih procesa u Ukrajini važno je za kultivisanje puteva za lečenje ovih bolesti.
Kínets roboti -
Ovu temu treba podijeliti:
Globalna hemija
Osnovan Grodno državni medicinski univerzitet, Odsjek za globalnu i bioorgansku hemiju.
Ako vam treba dopunski materijal na ovu temu, inače niste poznavali one koji su se šalili, preporučujemo da pretražite našu bazu putem robota:
Šta je robitimo sa odnesenim materijalom:
Ako vam se čini da vam je ovaj materijal poznat, možete ga sačuvati na svojoj strani u društvenim mjerama:
| Tweet |
Sve teme koje sam podijelio:
Termodinamički parametri
Fizičke veličine koje karakterišu da li je snaga sistema nazivaju se termodinamičkim parametrima. Smrad može biti mikroskopski i makroskopski.
Unutrašnja energija sistema
Najvažnija karakteristika termodinamičkog sistema je vrijednost unutrašnje energije. Usí termodinamički sistemi ê sukupnístyu bilo
U najekstremnijem slučaju, moguće je izračunati unutrašnju energiju sistema kao zbir potencijalne i kinetičke energije svih skladišnih čestica
Međutim, definicija ne dopušta, međutim, da se da jednoznačno mišljenje o ishrani o onima koji imaju energiju određenog sistema, koji se sastoji od jednog broja strukturnih jedinica, na primjer, molekula. na perzijskom
Oblik razmjene energije sa dovkilliamom
U toku termodinamičkih procesa, unutrašnja energija se može povećati ili promeniti. Za prvu osobu, čini se da je sistem istrunuo dio energije iz vanjskog okruženja, za drugu
Izobarni i izohorni procesi. Entalpija. Toplotni efekti hemijskih reakcija
Uspostaviti takve procese, tokom kojih ti procesi ostaju nepromijenjeni, mijenja se samo nekoliko parametara sistema, a mijenjaju se i ostali procesi. Dakle, proces koji se odvija tokom posta
U izohoričnim procesima, sva toplota, dovedena u sistem ili viđena od njega, pripisuje se promenljivoj unutrašnjoj energiji sistema.
U2 - U1 \u003d U, de U1 - unutrašnja energija mlina sistema; U2 - unutrašnja energija sistema završnog mlina
Qi umovi se takođe nazivaju standardnim umovima
Označene takvim rangom, entalpije usvajanja govora nazivaju se standardnim entalpijema osvjetljenja (DNo298). Smrad se smanjuje u kJ/mol. Toplota ili entalpija pro
Injekcija temperature i pritiska na toplotni efekat reakcije
Vikoristovuyuchi dovídkoví podatke topline svjetlosti ili gorenja hemijskih govora, teoretski je moguće razviti termalni efekat reakcije, koji se odvija izvan standardnih umova. Ale yak bi
Usklađenost sa Hesovim zakonom u biohemijskim studijama
Hesov zakon je pravedan kao svakodnevna hemijska reakcija, ali i za složene biohemijske procese. Dakle, količina toplote dobijena tokom potpune oksidacije do CO2 i H2O
entropija
Na osnovu prvog klipa termodinamike nemoguće je, na način koji je direktno i koliko je to moguće, postaviti taj drugi proces, vezu sa transformacijom energije. Z guard
Princip energetske efikasnosti
Mimovilno tok za tsikh umove reakcije se nazivaju egzergonijskim; reakcije, koje se mogu javiti samo uz stalnu infuziju poziva, nazivaju se
Chemichna ryvnovaga
Vukodlaci i nepovratne reakcije. Rivnovagi konstanta
Danijum viraz se još naziva i izotermna hemijska reakcija
2) ∆ ch.r. = - RTln (da poboljšamo ono što je u mislima hemijske jednačine ∆Gh.r. = 0). Čiji je ukus Krivn. de ca,
Do čvrstih razlika i suma gasa, razumevanje trgovca i otvaranje govora ne prestaje
Rídkí razchiny, u jakom jaku rozchinnik vstupaê H2O, nazivaju se voda. Kao trgovac, kao druga domovina - bezvodni.
Mehanizam pomirenja
Različita mjesta zauzimaju međupoziciju između mehaničkih suma govora i pojedinačnih hemijskih polja, snage pjevanja i tihih i drugih sistema i vode.
Infuzija prirode govori o rozchinnist
Ustanovljen je zadnjim putem, koji je u maloprodaji, čiji su molekuli polarni, najizrazitije govore čine jonske ili kovalentne polarne veze. I u maloprodaji, čije molekule
Ubrizgavanje škripca u rozčinistički govor
Izlivši u porok svestranost tvrdih i rijetkih govora malo je označena, jer obsyag sistem na svoí̈y zminyuêtsya beznačajno. Samo u prisustvu visokog poroka promjene rozchinnosti
Priliv struje na govorni tok
Ako trgovac na malo osveti kuće, onda se trgovac govora mijenja za nekog drugog. Posebno je vrijedno napomenuti ako ulogu takve biljke treće strane igra elektrolit, a govori su različiti.
Mutual rozchinnist rídin
U slučaju mešanja rídin ugar zbog njihove prirode, prirode te sile interakcije između molekula, moguća su 3 tipa diverziteta: 1) raznolikost nije prikrivena; 2) ograđeno
O različitoj raznolikosti jednog te istog govora u matičnim zemljama, koje se ne ustručavaju, temelji
Za ovu metodu, razvodnjenijem trgovcu na malo, dodajte drugog trgovca na malo, tako da se ne miješate s prodavcem u prvom prodavcu, već je bolje da proširite svoj govor, kako ga vidite. S kim od prve
Načini izražavanja skladišta rozchinív
Skladište, bilo da se radi o sorti, može se izraziti kao da jeste, i da jeste. Javite se sa jasnom procjenom razlike, tako jasno, kao da je u pitanju povećanje, a ne povećanje
Termodinamički aspekti procesa diferencijacije. Idealna maloprodaja
Vídpovídno na još jedan klip termodinamike, u izobarično-ízoteričnim umovima (p, T = const) govori se mogu čudesno razlikovati u bilo kojoj vrsti maloprodaje, kao u slučaju procesa
Kolektivni autoriteti u razvodnjavanju razlika
Odlučite se o broju organa koji se inače nazivaju kolektivnim (kolektivnim). Smrad je podložan ozbiljnim razlozima i označen je koncentracijom p
Difuzija i osmoza u maloprodaji
U regionima, delovi govora rozchinnik i rozchinennoi govora su ravnomerno raspoređeni po čitavom volumenu sistema usled njihovog bezbrižnog toplotnog naleta. Ovaj proces se zove
Uloga osmoze u biološkim procesima
Osmoza je od velike važnosti u životu osobe, bića i organizama koji rastu. Očigledno, sva biološka tkiva se sastoje od klitina čija je sredina domovina (citoplazma
Rozchini smrzavati na nižim temperaturama, niži neto rozchinnik
Pogledajmo njihov izvještaj. Vrenje je fizički proces prijelaza radijana u plinoviti mlin ili paru, kojim se sijalice plina talože cijelim volumenom radijuma.
Kolígativní vlastostí razchinív elektrolitív. Van't Hoffov izotonični koeficijent
Van't Hoffovi i Raulovi zakoni su pravedni u idealnim slučajevima, tobto. tako da nema hemijskih interakcija između komponenti razlike, a takođe nema ni disocijacije ili asocijacije godina
Elektrolitička disocijacija
Elektroliti i neelektroliti. Teorija električne disocijacije Sav govor je podijeljen u 2 velike grupe: električni i neelektrični
Glavna karakteristika elektrolita
Vjerovatnije je da će neki elektroliti u rozchinama pasti u jone. Smrad se naziva jakim. Ostala struja se rjeđe kvari i jesu, tobto. great cha
Slaba struja
Za slabe elektrolite, faze disocijacije su više nego male (α<<1). Так, для воды при 20оС α ≈ 1 ∙ 10–9. Это означает, что только одна молекула из милли
Jača struja
Na osnovu teorije električne disocijacije S. Arrheniusa, najjači elektroliti su odgovorni za razgradnju na jone (α = 1). Ale je eksperimentalno dodijelio vrijednost dis
Pod djelovanjem jona mogu biti na granici te efektivne (mentalne) koncentracije, očito se takvim smradom ispoljavaju na različite načine
Aktivnost jona a jednaka je molarnoj koncentraciji pomnoženoj sa koeficijentom aktivnosti γ a = C γ
disocijacija vode. Prikaz vode
Čista voda je loša za provođenje električnog toka, ali svejedno, električna provodljivost je slaba, što se objašnjava djelomičnom disocijacijom molekula H2O na vodene ione i hidroksidne ione:
Teorija kiselina i baza
Lako je razumeti „kiselinu“ i ta „baza“ u procesu razvoja hemijske nauke se promenila, postajući jedan od glavnih nutrijenata hemije. Godine 1778. str. Francuski naučnik Lavoisier bula
Što je manje važna, to je osnova jača
Za kiselu bazu u razrijeđenoj vodenoj otopini vrijedi jednakost: Kw = Ka Kw de K
Na taj način, da li je kiselinsko-bazni pufer sistem jednako važan zbir, koji se sastoji od donora i akceptora protona.
U takvom sistemu, koji osvetljava slabu kiselinu u svom skladištu, razlikuje vruću, aktivnu i potentnu kiselost: 1) vruća kiselost je jaka
Mehanizam tampon sistema
Suština puferirane kiseline sumish slabe kiseline z íí̈ síllyu može se vidjeti na dnu puferovanog rastvora acetata. Kada se doda novoj jakoj kiselini (na primjer, HCl), događa se sljedeća reakcija:
Vrijednost puferskog kapaciteta za taloženje ovisno o koncentraciji komponenti u pufer sistemu i vrsti njihovog razmaka
Što kontsentrirovanísh ê tampon rozchin, više yogo pufer êmníst, tk. u svakom slučaju, dodavanjem malih količina jake kiseline, inače ne možete izazvati pravu promjenu
Puferski sistemi ljudskog tijela
U ljudskim organizmima, kao rezultat prekoračenja različitih metaboličkih procesa, postupno se apsorbuju velike količine kiselih produkata. Prosječan standard vašeg vida je 20-30 litara
Kinetika kemijskih reakcija
Pojmovi o hemijskim procesima se sastoje iz dva dela: 1) hemijske termodinamike; 2) hemijska kinetika. Jak je već prikazan ranije, hemičaru
Red i molekularnost jednostavnih hemijskih reakcija
U glavi kinetička jednaka hemijska reakcija aA + bB + … → u = k · · · … a, b, … –
Na trimolekularne se mogu vidjeti jednostavne reakcije, u čijem osnovnom činu se tri dijela sudaraju i mijenjaju
Upad u prirodi ovih čestica (pa isti smradovi su različiti) kinetički jednak, takva reakcija se može vidjeti na tri različita načina: u = k (postoje tri različite čestice apsolutno iste
Razumijevanje hemijskih reakcija savijanja
Slede sličnosti, koje su i jednostavne mono- i bimolekularne reakcije u nezavisnom, čistom izgledu, takođe se retko pojavljuju. Veći vipadkiv smrad je skladišni dio tako
Dakle, u prisustvu tih istih govora, odjednom reagujući jedni na druge, prave razne proizvode
Suština ove vrste reakcije je reakcija taloženja bertolet soli KClO3, koja djeluje za pjevanje umova u dvije ravne linije
Hemijske metode se temelje na neprekidnoj određenoj količini govora ili koncentracije u reakcijskoj posudi
Najčešći način da se vidi pobjeda je da se vidi analiza, poput titrimetrije i gravimetrije. Ako se reakcija odvija ispravno, onda za kontrolu bojenja reagensa
Konstanta brzine se izračunava prema formuli
k = (–) njena numerička vrijednost koju treba položiti ovisno o koncentraciji govora u nekim jedinicama
Uticaj temperature na brzinu hemijske reakcije
Učestalost hemijskih reakcija koje se javljaju u obliku različitih faktora, glavni su koncentracija i priroda izlaznih govora, temperatura reakcionog sistema i prisustvo katalizatora.
Multiplikator A odražava učestalost efektivnih zatvaranja između molekula vanjskih govora u njihovom broju
Očigledno je da vrednost krivice treba menjati u intervalu od 0 do 1. Kada je A = 1, sve greške su efektivne. Na A = 0, kemijska reakcija se ne odvija, bez obzira na zítknennya mizh mol
Opće odredbe i zakoni katalize
Brzina hemijske reakcije može se regulisati katalizatorima. Zovu se govori koji mijenjaju brzinu reakcije, ale, na vídmínu víd reagense, ne mrlje
Mehanizam homogene i heterogene katalize
Mehanizam homogene katalize treba objasniti uz pomoć teorije međufaza. Prema teoriji, katalizator (K) čini prvi put u jednom od posljednjih govora intervala.
Osobine katalitičke aktivnosti enzima
Enzimi se nazivaju prirodni katalizatori koji ubrzavaju biohemijske reakcije u stvorenjima i biljkama, kao i ljudima. Po pravilu, smrdljive vjeverice peru
Druga važna karakteristika enzima kao katalizatora neproteinske prirode je visoka specifičnost, tj. vibrkovist díí̈
Razlikovati specifičnost supstrata i grupe. U različitim specifičnostima supstrata, enzimi pokazuju katalitičku aktivnost
Označavanje disperznih sistema
Sistemi, u kojima je jedan govor, koji se nalazi u disperziranom (završenom ili fragmentiranom) stanju, ravnomjerno podijeljen na isti govor, nazivaju se dispergiranim.
Stepen disperznosti je vrijednost koja pokazuje kako se broj čestica može postaviti na vdrízku dozhina u 1 m
Razumijevanje poprečne dimenzije može se jasno izraziti za sferne čestice (kao i prečnik ovih čestica) i za čestice koje formiraju oblik kocke (kao i duge ivice kocke). Za
U koloidno dispergiranim sistemima, čestice dispergirane faze se sastoje od bezličnih atoma, molekula ili jona
Broj ovih strukturnih jedinica u jednoj čestici može biti
Za disperziju čvrstih tijela vicorist mehaničke, ultrazvučne, hemijske metode, vibracije.
Ovi procesi su široko zastosovuyt u narodnoj državi: u proizvodnji cementa, zrna pomela i drugih proizvoda, prečišćavanju uglja u energetici, u pripremi farba, punjenja itd. Svitiv
Disperzija rídina
Za raspršivanje kapljica rídin i otrimannya u aerosolima i emulzijama vikornih tvari, važno je koristiti mehaničke metode: drobljenje, miješanje shvidka, koje je popraćeno kavitacijskim promjenama.
Disperzija gasa
Za vađenje gasnih sijalica na selu trebalo bi da postoji prskanje opcija disperzije: 1) mjehuriće - prolazak gasnog mlaza kroz selo
Metode kondenzacije
Ove metode omogućavaju hvatanje raspršenih čestica bilo koje veličine, uključujući 10-8 - 10-9 m. Stoga se smradovi široko koriste u nanotehnologijama, hemiji. Odvojeno
Metode fizičke kondenzacije
Kondenzacija para različitih govora u blizini plinovitog medija eliminira se aerosolima. U prirodnim umovima, magla, tmurnost se naseljavaju takvim rangom. Spiralna kondenzacija
Metode hemijske kondenzacije
Kod ovih metoda uspostavlja se nova faza tokom prolaska homogenih hemijskih reakcija, što dovodi do uspostavljanja nejasnih govora u sredini. Možete li reagovati
Prečišćavanje solova
Otrimani chi na drugi način stupastih razlika (posebno za dodatnu metodu hemijske kondenzacije) je praktično osvetiti mali broj zagađivača niske molekularne težine od izgleda zastosuvannya.
Kompenzatorna dijaliza i vizualizacija
Za pročišćavanje bioloških ridina, koje koriste sistemi debelog crijeva, treba uspostaviti kompenzatornu dijalizu, u kojoj će fiziolog zamijeniti čistog trgovca na malo.
MOLEKULARNO-KINETIČKA MOĆ DOBOVA
U fazi klipa, razvoj koloidne hemije je ojačan, kao dispergovanih sistema, na osnovu istinskih razlika, a ne iste molekularno-kinetičke snage, kao toplotno kretanje čestica.
Brownivsky Rukh
Najvažniji faktor koji doprinosi molekularnoj kinetičkoj snazi solova je Brownovo kretanje čestica dispergirane faze. Ime je dobio po engleskom botaničaru Robertu Broughu.
Difuzija
Pod uticajem termalne i braunovske navale dolazi do čudesnog procesa vibriranja koncentracije čestica po celom volumenu stuba. Ovaj proces se još naziva i difuzija. Dí
Sedimentacija u rastvorima
Koloidne čestice u pepelu stalno se poznaju pod uticajem dve suprotne sile ispravljanja: sile gravitacije, za puh, čini se da je to korak govora, sile difuzije, píd
Osmotski porok u solovima
Koloidní razchiny, kao i desno, osmotski porok, želeći da imaju mnogo manje veličine. Zašto se objašnjava da u istoj i istoj koncentraciji
ultramikroskop
Koloidne čestice iza svoje veličine su manje, donje dožine ispunjene vidljivom svjetlošću, a tome se ne može mjeriti veliki optički mikroskop. Godine 1903. str. Austrijski kršćani R. Zigmond i G. Z
Pogledajmo mehanizam uspostavljanja DES-a koloidnog dijela adsorpcionim putem
Kao primjer, uzimamo sol, izostavljajući dodatnu metodu hemijske agregacije kao rezultat miješanja pravih razlika dvaju govora: nitrata i kalijevog jodida Ag
Elektronetička snaga solova
Dokaz da su mnoge čestice u solovima sastavljene od dvije različito nabijene čestice koje se kreću jedna po jedna može se uzeti, kao da su dodane raspršenom
Pogledajte postojanost solova
Kao što je ranije pokazano, hidrofobni koloidno dispergirani sistemi, u porovnyann sa pravim razlikama, odišu termodinamičkom nestabilnošću i skaliranjem do imičke promjene
Teorija koagulacije Deryagin-Landau-Verwey-Overbeck
Sa koagulacijom sola postojalo je mnogo teorija, uz pomoć kojih su pokušali da objasne sve pravilnosti koje čuvaju kisela i kalciferna jednakost. Dakle, 1908. str. G. Freindl
Ubrizgavanje elektrolita na stabilnost solova. Prag koagulacije. Schultz-Hardi pravilo
Faktor koji dovodi do koagulacije, može biti efekat hladnoće, koji uništava agregatnu stabilnost sistema. Krím chímíni temíni yogo rílí može imati mehanički priliv
Charguvannya zone koagulacije
Kada dodate u kolonu galvanizacije, možete skladištiti jone u svom skladištu sa naprednom koagulativnom izgradnjom (veliki organski anjoni, tri- ili hotivalentni ioni metala) m
Koagulacija sola sa sumom elektrolita
Koagulativni efekat zbira elektrolitičkih supstanci se manifestuje na drugačiji način, u ležernoj prirodi jona, što ukazuje na koagulaciju. Ako je električna energija blizu njihove snage (na primjer, NaCl i KCl), onda
Brzina koagulacije
Proces koagulacije često karakteriše brzina koagulacije. Brzina koagulacije, slična brzini hemijskih reakcija, određena je promjenom (promjenom) broja koaguliranih čestica u jednu
Koloidny Zakhist
Nije neuobičajeno očekivati povećanje stabilnosti liofobnih solova na koagulativni efekat elektrolita uz dodatak aktivnih govora. Takvi govori se nazivaju zahisnim i oni se stabilizuju
Dizajn visokomolekularnih spoluka
Krím takozvani liofobni solovi (navodno smo ih više pregledali), koloidna hemija u razvoju i drugi visoko dispergovani sistemi - distribucija polimera: proteini, polisaharidi, gume, itd. Prich
Dijelovi dispergirane faze u njima nisu micele (kao kod liofobnih sola), već makromolekule (po svojim dimenzijama mogu se porediti s micelama)
U zv'yazku z tsim za razvedenih rozchinív Pomorske snage izraz "liofilni sol" je u osnovi pogrešan. Ale zí zbílshennyam kontsííí̈ polimer abo z zírshennyam rozchinní̈ zdatností
Značajna karakteristika visokomolekularnih spoluka
Visokomolekularne strukture (HMC) ili polimeri nazivaju se nabori govora, čiji se molekuli sastoje od velikog broja ponavljajućih grupa atoma, koje mogu biti iste.
Oticanje i rozchinennya mornarice
Odvajanje govora visoke molekularne težine je sklopivi proces koji radi na odvajanju govora niske molekularne težine. Dakle, s razlikom između preostalih, međusobno zmishuvannya roslin
Termodinamički aspekti procesa bubrenja
Termodinamički oponašano bubrenje i širenje visokih molekulskih masa konstantno su praćeni promjenama slobodne Gibbsove energije (∆G = ∆H – T∆S< 0).
Oticanje poroka
Čak i ako polimer nabubri, ako postoji bilo koji način da se promijeni njegovo bubrenje, onda je to na novi način naziv natečenog poroka. To je jednako opakom škripcu
Osmotski porok dizajna IUD
Kao da se radi o visoko raspršenom sistemu, čestice takvih šila su otporne na termalne fluktuacije, spirale mogu stvoriti osmotski pritisak. Zavisi od koncentracije polimera, ali u praksi može
Onkotični krvni pritisak
Osmotski pritisak u biološkim domovinama: krvi, limfe, unutrašnje i međućelijske domovine - ne samo na mjestu njihovih različitih govora niske molekularne težine, već i najavnistyu istaknutih
Viskoznost različitih polimera
Zbog viskoznosti razlika u visokomolekularnim spojevima, oni se oštro razlikuju u razlikama u niskomolekularnim govorima i solovima. Pri istoj i istoj koncentraciji viskoziteta, viskoznost polimera je značajno
Vílna da zv'yazana vode u ružama
U polimerima, kao dio maloprodaje, čini se mitički vezan za makromolekule nakon procesa solvatacije, a istovremeno preuzimaju sudbinu Brownove Rusije. Insha
Polielektrolit
Puno prirodnih i sintetičkih polimera može se naći u skladištu elementarnih traka njihovih makromolekula različitih onogenih funkcionalnih grupa, gradi disocijaciju u izvorima vode.
Službenici koji doprinose stabilnosti razvoja polimera. Vysolennya
Prave varijante polimera, kao i varijante niske molekularne mase, agregativno su stabilne i na bazi sola mogu dugo trajati bez dodavanja stabilizatora. Porush
Projektovanje elektroliza kao provodnika različite vrste. električna provodljivost električnih izvora
Ugar u zgradi provode električni tok, svi govori su podijeljeni u 3 glavna tipa: provodnici, provodnici i dielektrici. Govor prvog tipa može biti o
Ekvivalentna električna provodljivost različita
Ekvivalentna električna provodljivost se koristi za električnu provodljivost električne provodljivosti debljine 1 m, koja je između istih elektroda sa takvom površinom, tako da je zapremina jednaka
Ova ljubomora se zove zakon nezavisnog kruženja ili Kohlrauschov zakon
Vrijednosti λk i λa nazivaju se i ruptura kationa i aniona. Smrad, očigledno, dovnyuyut λk = F Ψ
Praktično zastosuvannya električna provodljivost
Poznavajući ekvivalentnu električnu provodljivost razlike, moguće je otkriti korak (a) i konstantu disocijacije (K) razlike u novom slabom elektrolitu: de λV -
metalna elektroda
Kada se metalna ploča spusti blizu vode, na površini se oslobađa negativni električni naboj. Mehanizam joge se pojavio na osovini čomu. Na čvorovima kristalnih rešetki nalaze se metali
Smanjenje elektrodnih potencijala
Apsolutna vrijednost potencijala elektrode ne može se direktno odrediti. Moguće je smanjiti razliku potencijala, koja je kvar između dvije elektrode, čime se uspostavlja zatvoreno električno kolo.
Elektrode za navodnjavanje oksidom
Ísnuyut razchiny, scho držati dvije riječi u svom skladištu, u nekim atomima istog elementa, oni se mijenjaju na različitom stepenu oksidacije. Takve razlike se inače nazivaju oksidacijom
Difuzijski i membranski potencijal
Difuzijski potencijali potvrđuju ove dvije razlike. Štaviše, mogu biti kao mnoštvo različitih govora, pa je moguće razlikovati jedan te isti govor, samo u
Sredina ion-selektivnih elektroda proširena je proširenjem staklene elektrode, koja se može koristiti za određivanje pH vrijednosti
Središnji dio staklene elektrode (Sl. 91) je vrećica, pripremljena od posebnog hidratiziranog stakla sa prugama. Vín zapovneniya vode HCl íz vídomoyu koncentracije
Hemijsko jezgro električne strume, ili galvanski elementi pretvaraju energiju, koja se vidi kada se oksidaciono-oksidacijske reakcije pregaze, u električnu energiju
Potenciometrija
Potenciometrija je naziv grupe metoda analize kalcifera, zasnovanih na najnovijoj pojavi jednako važnog potencijala elektrode, izostavljenog u opsegu, vrsti aktivnosti (koncentracija
Razlikovati direktnu i indirektnu potenciometriju ili potenciometrijsku titraciju
Direktna potenciometrija (jonometrija) je ce-potenciometrijska metoda, za koju indikatorska elektroda ima ionsko selektivnu elektrodu. Ionometrija - lako, jednostavno, ekspresno
Koagulacija je kompleks kemijskih i fizičkih bubrenja između negativno nabijenih koloidnih čestica i kationa, tobto. pozitivno naelektrisani hemijski reagensi. Postoji pobjednička razlika u snazi i težini, koja će osigurati stabilnost ili, istovremeno, stabilnost koloidne suspenzije, i same:
Sile elektrostatičkog namotaja;
Brownivsky Rukh;
Van der Waalsove sile gravitacije;
Moć gravitacije cijelog svijeta.
Koagulacija destabilizuje suspenziju kolone uz pomoć dva različita mehanizma: neutralizacije naboja i hemijskog vezivanja.
Neutralizacija naboja
Pozitivno nabijeni koagulansi neutraliziraju negativni naboj koji napušta kolone. Ako je naboj blizu kožnog dijela neutralizacije, smrdi se korak po korak približavaju, mijenjaju svoj efektivni radijus, postaju, zreshtoy, nestabilni i mogu se lijepiti jedan po jedan. Kada zítknenní chastki z'êdnuyutsya jedan z jedan za rahunok vodnevyh zv'yazkív ili, na primjer, sile van der Waalsa, utvoryuyuchi veliki masi, ili plastívtsí.
Energija miješanja, koja stagnira u procesu pročišćavanja, povećava učestalost ovih čestica, povećavajući aglomeraciju čvrstog govora i prianjanje na plastiku.
Hemijsko vezivanje
Utvennyu plastívtsív priyaê polimerny priroda koagulansa. Dugotrajna molekularna koplja ispljuvaju aglomerirane čestice, ispunjavaju mrlje na istoj površini prema van, zvijajući se oko velikih plastičnih masa, koje je lako vidjeti.
Postoje dva mehanizma koji učestvuju u procesu koagulacije, neutralizacija naboja igra značajno važnu ulogu, niža hemijska povezanost.
Adsorpcija polimera na česticama čvrste faze ne treba da se vrši pre flokulacije. Neophodan mentalni odmor je adsorpcija jedne makromolekule ili asociacije makromolekula na čestice dekala i plastične čestice koje se sastoje od čestica vezanih polimernim mestima.
Na osnovu ovih nalaza, La Mer je razvio teoriju flokulacije neutralnih čestica. Zgídno z La Merome, tokom flokulacije na klipu, dolazi do primarne adsorpcije i makromolekula kože se veže u segmentima do jednog stupca. Adsorbirani molekuli zauzimaju dio površine čestica (tačnije aktivni centri na kojima je moguća adsorpcija), a površinska mreža (1 - θ) je ispunjena vilama. Zatim se, u procesu sekundarne adsorpcije, slobodni segmenti adsorbiranih molekula fiksiraju na površini drugih čestica, vezujući ih polimernim mjestima.
Procjenjujući mogućnost adsorpcije već fiksiranih makromolekula na slobodnoj površini drugih čestica, potrebno je zaštititi sljedeće faktore: 1) razmak površine slobodne površine čestica i površine koju zauzimaju makromolekule; 2) konkurencija makromolekula, koji se nalaze u različitim segmentima makromolekula, koji su već adsorbovani na istim delovima; 3) sterički nabori, koji se kreću duž putanje čestica sa adsorbovanim makromolekulama do slobodne površine drugih čestica.
Teoretski, flokulaciju La Mere treba uzeti da poštuje samo sp_v_dnoshnennia slobodnu i okupiranu makromolekulama na površini čestica.
Brzina flokulacije se taloži u broju važnih čestica, u prisustvu, na vinovoj lozi, čestice će se približiti kako bi omogućile adsorpciju, sfere privlačnih sila i fleksibilnost kretanja čestica, što označava nepokretnost takva bliskost.
Približavanje čestica vazduhu, dovoljno za ispoljavanje privlačnih sila, može se uočiti na tragu Brownovog kretanja, kretanja čestica sa mikrovolutama, koje se talože mehaničkim mešanjem (mikroturbulencija u toku vode), nejednako swidness ruhu čestica tokom sedimentacije ili filtracije, kao i omotavanje koji ruhu vilnyh.
U razvoju La Merove manifestacije poboljšanja električnog naboja stubastih čestica i makroiona i prirode adsorpcionih sila, po analogiji sa koagulacijom, stepen flokulacije se može izraziti podjednako
u f = dn / dt = – Do f R f φ f θ(1 - θ) n 2 ,
de K f - Koeficijent koji karakteriše um čestica;
R f - sfera sila privlačenja - stoji između centara čestica, u kojima dolazi do flokulacije, R f = 0,5 (d 1 + d 2)? (Slika II.6, a);
φ f - koeficijent, koji je ukupan uticaj van der Waalsovih i Kulombovih sila između čestica i makromolekula;
θ(1 - θ) - faktor koji ukazuje na mogućnost da se površina jedne čestice slobodno pomjeri makromolekulama adsorbiranim na površini drugog dijela;
n je najveća koncentracija suspendiranih čestica.
Pod ulivom se vidi flokulacija čestica čije je širenje veliko, za šta je kriv znoj koji se urušava i kreće sa drugačijim vrtlogom mikro-opstrukcije u sredini.
Opisana su dva moguća mehanizma koagulacije i flokulacije čestica u znoju koje kolabiraju. Jedan od njih teče u umovima turbulencije, u toku, predstavlja širok spektar turbulentnih pulsacija.
Koliko je važna promjena strukture plastike, njihove vrijednosti i debljine, što ovisi o vremenu miješanja. Tsya zmina vídbuvaêtsya od početka uzroka:
a) kroz veću ravnomjernu distribuciju polimera, koji se nakon doziranja u višku prenosi u okremi masama suspenzije, i adsorpciju molekula kože na daedalu i većeg broja čvrstih čestica; zbog povećanja intenziteta miješanja polimer je ponovno miješan;
b) nakon adsorpcije velikih segmenata makromolekula na istim čvrstim česticama i kratkog života polimernih mjesta;
c) urušavanjem agregata sa skraćenim mestima na drugoj i njihovim međusobnim vezama, dalja adsorpcija makromolekula na slobodnoj površini razbijenih agregata.
Uništavanje agregata je važno u periodima zgrušavanja kololičnih čestica između sebe, krhotina Van der Waalsove sile, koje djeluju između čestica, manjih grinja, nižih sila koje induciraju adsorpciju makromolekula na polimer.
Prisutnost optimalnih doza polimera tokom flokulacije može se utvrditi različitim metodama: promjenom štetnosti stupčaste veličine ili suspenzije nakon dodavanja flokulanta (promjena nesreće u grubim disperzijama), prozirnost suspenzije nakon taloženja flokulirana kroz poroznu pregradu sa zapečaćenom kuglom kolača (maksimalna fluidnost usvajanje najveće plastike), za finoću filtrata i za sat vremena filtriranja zaplitanja od zrnastog materijala.
Neograničen unos u proces flokulacije je zbog ekspanzije makromolekula (molekulske težine polimera): što je veća ekspanzija makromolekula, veći je broj segmenata u adsorbiranim makromolekulama, veći je broj segmenata u adsorbiranim makromolekulama , što je veći broj segmenata u adsorbovanim makromolekulama, to je veći broj adsorbovanih makromolekula pre adsorpcije na drugim delovima. Velika makromolekula može vezati više čvrstih čestica, stvarajući tako više plastike.
Istovremeno, u svijetu rastuće ekspanzije makromolekula počinju se pojavljivati sterične manifestacije i česticama postaje teško da adsorbiraju adsorbirane makromolekule na površinu drugih čestica.
Spílna diya oba faktora dovode do činjenice da je najefikasnija flokulacija i maksimalna ekspanzija plastike zbog posterigatisa s jednim širenjem makromolekula, tačnije - pevajuće ekspanzije između ekspanzije stupčastih čestica i makromolekula polimera.
Operite stosuvannya flokulant za pročišćavanje vodeNa osnovu sve konzistentnosti otkrivenih zakonitosti, potrebno je ukazati da poliakrilamidni flokulanti bez i u kombinaciji sa mineralnim koagulansima mogu uspešno pobediti za prečišćavanje prirodnih i otpadnih voda po značaju i koloidno-disperznom govoru. Optimizacija procesa prečišćavanja vode nije egzaktan algoritam i treba je deponovati različitim faktorima. Karakteristike flokulanta (priroda, hemijsko skladište, molekulska masa, konformacija makromolekula i koncentracija flokulanta) i koagulansa (priroda i koncentracija), tehnološki faktori (način i momenat doziranja flokulanta i koagulanta, efikasnost mešanja, trivalitet ) zmíshuvannya da ín). kao i kvalitet tečne vode (hemijsko i disperzivno skladište, pH vrednost i temperatura). Bez sumnje, poboljšanjem ovih faktora moguće je intenzivirati prečišćavanje i dekontaminaciju voda prirodne degustacije, kao i unaprijediti proces prečišćavanja keramičke vode metodom odvođenja prečišćene vode na norme vode za piće koje sam mogao uzeti. lako je.
Promjena čeličnog sistema
Koloidní sistem mayut vysokorozvinenu površinsku podjelu i, stoga, veliku suvišnu slobodnu površinsku energiju. Stoga su ovi sistemi termodinamički nestabilni. Kao da se zahvaljujući umovima micelijumi pepela približavaju međusobnoj čvrstoći, smradovi dolaze iz velikih agregata.
koagulacija- cijeli proces skaliranja koloidnih čestica u solovima, koje se uduvavaju pod oticanjem sjajnih otoka.
Sedimentacija- Proces sedimentacije uvećanih čestica čvrste faze i sol.
Proces koagulacije obloga od promene stepena disperznosti i agregacije agregatne nestabilnosti sistema debelog creva.
Postoje 2 faze u koagulaciji:
1) prihovanu koagulaciju - ako neonatalni gas i dalje nije moguće pratiti prisustvo nove promene u pepelu.
2) očigledna koagulacija, ako se lako vizualizuje proces agregacije čestica dispergovane faze.
Koagulacija može biti uzrokovana promjenama temperature, trivijalnom dijalizom, dopunom električne energije, raznim vrstama mehaničkih infuzija (miješanje, strushuvannya, zbovtuvannya), jakom hladnoćom, ultracentrifugiranjem, koncentracijom, električnim struganjem, umrijeti na sol s drugim solom.
Krhotine glave mentalne promjene u stabilnosti stupova su gubitak električnog naboja, glavne metode njihove koagulacije su metode uklanjanja naboja.
Koagulacija hidrofobnih sola elektrolitima
Da bi se razvio proces koagulacije, potrebno je imati minimalnu koncentraciju elektrolita u pepelu.
Prag koagulacije- Najniža koncentracija mmol/l elektrolita, što dovodi do koagulacije (zamućenje, promjena kontaminacije).
Schulze-Hardi pravilo- Oni su koagulatori sa velikim nabojem, izazivaju koagulaciju u manjim koncentracijama, oni su manjeg naboja.
Schulze-Hardovo pravilo može imati sličan karakter, jer Coagulyucha diya elektrolitu depozit ne samo u naboj iogo jona. Aktivni organski jednonabijeni joni mogu se jače adsorbirati.
Za veličinu koagulativnog svojstva, joni lokvih metala mogu se smjestiti u niz jona ovih metala - liotropni redovi.
Cs + >Rb + >NH 4 + >K + >Na + >Li +
Koagulacija hidrofobnih sola može biti potrebna uz pomoć sume elektrolita. Kad god je moguće, 3 pada:
1) Sumnja se na koagulativno djelovanje miješanja elektrolita.
2) Koagulacija količine elektrolitičkih supstanci je manja, niža kod različitih čistih elektrolitičkih supstanci. Prsten sa priviđenjem antagonizam ioniv. To je tamanly sumishey ioniv, mama ríznu valencije.
3) U nizu raspoloženja dolazi do međusobnog jačeg zgrušavanja jona koji su stidljivi. Ova manifestacija se zove sinergija ioniv.
Koagulacija hidrofobnog kololidív može ali viklikana zmíshuvannyam sevny kílkísnyh spívídnoshnyah z ínshim hidrofobni sol, granule koje mogu biti znak. Ova manifestacija se zove međusobna koagulacija. Do međusobne koagulacije dolazi kada dođe do promjene morske i riječne vode. Istovremeno se ioni soli morske vode adsorbiraju na nabijene čestice riječne vode, nakon čega dolazi do koagulacije. Iz razloga razloga, veliki broj mazgi se stalno gomila danima, mnogi milioni i ostrva se naseljavaju.
Istovremeno: mastilo je korišteno za kolod rozčine različitih barnnika. Štaviše, u različitim kolonama mastila, čestice su nabijene na različite načine. Osa zašto, kada se mijenjaju različite boje, može se međusobno koagulirati.
Mehanizam elektrolitičke koagulacije
U tom slučaju granula postaje električno neutralna, kao što se suprotnosti difuzne lopte, negativno nabijene, kreću u adsorpcionu kuglu. Što je veća koncentracija elektrolita, to se difuzna kugla više smanjuje, što je manji potencijal, proces koagulacije počinje više. Za prvu koncentraciju elektrolita, praktički svi protoni prelaze u adsorbirajuću sferu, naboj granule se smanjuje na nulu i koagulacija se javlja uz maksimalnu fluidnost.
Koagulativno djelovanje elektrolita dovodi do stiskanja difuzne lopte i protikaê vibracione adsorpcije na stupaste čestice mirnih jona elektrolita, yakí mum proliferirajući naboj granula. Što je veći naboj jona, to se vina intenzivnije adsorbuju. Akumulacija jona u adsorbovanoj sferi je praćena promjenom potencijala difuzne sfere.
Visnovok: koagulacijski učinak elektrolitičkih polja u promjeni sila između stupčastih čestica kroz smanjenje potencijala i promjenu električne kuglice i utiskivanje difuznog dijela, dodavanje električne uloge - koagulanta, povlačenja za sobom snižavanje rozklinuvalnaya díí̈ hidratiziranih membrana.
Prilikom dodavanja u solove elektrolita s bogato nabijenim ionima, naboj neke vrste naboja iza znaka naboja stupastih čestica, možda neće koagulirati, već stabilizirati sol i promijeniti potencijal. Ovaj fenomen se zove rechargejennya zoliv.
Jedna od najčešće korištenih metoda u praksi je smanjenje količine suspenzije u vodi i taloženja pod djelovanjem sila gravitacije. Međutim, kuće, koje zasljepljuju nesrećom i bojom prirodnih voda, prožete su sitnim ružmarinom, u tragu kojeg se čini da je taloženje na rubu, krhotine difuzijske sile prevladavaju nad silama gravitacije. S druge strane, prisustvo kućica koloidnog karaktera još više otežava proces sedimentacije. Da bi se ubrzali procesi taloženja, filtriranja, flotacije i poboljšala njihova efikasnost, vodene kućice se koaguliraju.
Koagulacija malih kuća naziva se proces uvećanja velikih i važnih čestica dispergovanog sistema, što je posledica njihove interakcije i integracije u agregate. Koagulacija je kompleks kemijskih i fizičkih interakcija između negativno nabijenih stupčastih čestica i kationa, tobto. pozitivno naelektrisani hemijski reagensi. Vaughn vikoristovu razní sila vídshtovhuvannya da tyazhínnya, yakí zabezpechayut stíykíst abo, navpaki, a ne stíykístí kolodnoí̈suspensííí̈, i sama:
Sile elektrostatičkog namotaja;
Brownivsky Rukh;
Van der Waalsove sile gravitacije;
Moć gravitacije cijelog svijeta.
Koagulacija destabilizuje suspenziju kolone uz pomoć dva različita mehanizma:
- neutralizacija naboja
Energija miješanja, koja stagnira u procesu pročišćavanja, povećava učestalost ovih čestica, povećavajući aglomeraciju čvrstog govora i adheziju plastike.
- hemijsko vezivanje
Postoje dva mehanizma koji učestvuju u procesu koagulacije, neutralizacija naboja igra značajno važnu ulogu, niža hemijska povezanost. Završava se ciklus procesa agregacije čestica koje su se zaglavile u rijetkoj fazi.
Riječ "koagulacija" slična je latinskoj "coagulare", što znači "zajedno". Koagulacija igra važnu ulogu u procesima prečišćavanja vode za uklanjanje žuljevitih čestica, koje pitkoj vodi mogu dati neprihvatljiv ukus, boju, miris ili nesreću. Tse stidljiv način da se u sirovu vodu dodaju specijalni hemijski reagensi (koagulansi). Pod uticajem koagulanata, čak i male, supralingvalno dispergovane koloidne čestice se odjednom ujedinjuju u veliku masu (plastičnost), a zatim je moguće videti pod čvrstim i retkim fazama, kao što su sedimentacija, flotacija i filtracija.
Glavni službenici, yakí vplyvayut proces koagulacije domíshok vode obsyagom (konvektivna koagulacija), ê: temperatura i luzhníst vode; koncentracija vodenih jona i skladištenje vode anjona; ispravan izbor doze koagulanta, konzistentnost njegove fluktuacije i ujednačenost doze pod vodom; umjesto vode, prirodne suspenzije; oprati proces plastičnosti (ortokinetička faza procesa koagulacije).
Pravilan izbor doze koagulansa može biti od primarnog značaja za koagulaciju vodenih kuća. Pod dozom koagulansa potrebno je uzeti u obzir masenu količinu reagensa, tako da se on dodaje u jednu zapreminu vode koja se obrađuje. Doza koagulanta je kontrolirana mg / l, g / m 3.
Na prvi pogled, ubrizgavanje doze koagulanta u proces bistrenja i ispiranje vode daje krivulju koagulacije. Može se podijeliti u tri zone. U zoni I, pri malim dozama koagulanta, efekat bistrenja i osvjetljavanja vode u prisustvu ili filtraciji je beznačajan. U zoni II, povećanje doze koagulanta je oštro indicirano za efekat bistrenja i efekat zagađenja vode. Kordon između zona I i II naziva se prag koagulacije. U zoni III, povećanje doze koagulanta ne daje primjetno poboljšanje učinka bistrenja i redukcije vode. Kriva je praktično paralelna sa apscisnom osom. Kordon između zona II i III nosi naziv optimalne doze.
Prilikom koagulacije kuće, zalijevajte potrebnu tekućinu i jednaku distribuciju reagensa u njenom obsyazu kako biste osigurali maksimalan kontakt čestica kuće s međuproizvodima do hidrolize koagulanta (kao rezultat kratkog intervala od sat vremena) , čipovi procesa hidrolize, polimerizacija í i adsorpcija se nastavljaju 1 sekundu.
Za ravnomjerno i fluidno miješanje reagenasa sa vodom, potrebno ih je uvesti u zonama najveće turbulencije u strujanju na pojedinim mjestima na putu. Da bi se reagens pomiješao sa vodom, potrebno je prenijeti podloge reagensa (dodaću i uvođenje reagensa), čime će se osigurati da se ravnomjerno pometaju u kanalima ili cjevovodima koji dovode, a smjesa odstupa daleko od intenzivnog miješanja unesenih reagensa sa razbijenom vodom. Podloge reagensa se preporučuju za upotrebu sa perforiranim cevastim sistemima ili umetcima za cjevovode koji su mehanički oslonci. Gubitak tlaka u cjevovodu kada je postavljena oznaka pomoćnih zgrada obično je 0,1 ... 0,2 i 0,2 ... 0,3 m.
Perikinetička (molekularno-kinetička) koagulacija prestaje, ako čestice dostignu veličinu od 1...10 mikrona, praktično je moguće izbjeći koagulant u tretiranoj vodi uz period suhe disperzije koagulanta. Nije efikasno mešati koagulans i malu količinu aglomeracije vodenih kuća u istoj dozi reagensa. Zatim je potrebno stvoriti optimalan način robotskog miješanja, kada koagulant uđe u tačku sa maksimalnim brojem čestica kućice, voda se tjera prije nego što se završi reakcija hidrolize i polimerizacije.
Stagnacija polimernih flokulanata nakon destabilizacije suspenzije koagulanata debelog crijeva omogućava povećanje efikasnosti procesa prečišćavanja. Biljke sopstvene velike molekularne mase polimernih flokulanata vrhunski efikasno rastvaraju prostore između mikroslojeva, koji se gube tokom koagulacije, stvarajući više makroprskanja. Nakon koagulacije čak i malih količina flokulanata (0,01 - 0,5 mg/l), maksimizira hvatanje čestica, ubrzava stvaranje plastike i čini plastiku tanjom i suvom. Vykoristannya flokulanata u svrhu meti omogućava interventno doziranje koagulanata na minimalnu količinu potrebnu za destabilizaciju stupaste suspenzije, krhotine za koje nije potrebna suvišna količina kaa gulanta za izradu suspenzije, izgradnju opsade.
Rezultat procesa koagulacije je uklanjanje mulja, poput nejasnog taloženja flotacionog mulja.
Pravila za koagulaciju elektrolitima. Prag koagulacije. Schulze Hardyjevo pravilo. Vidi koagulacija: koncentracija i neutralizacija. Koagulacija sumama elektrolita. Yavische "pogrešni redovi". Mehanizam i kinetika koagulacije
Koagulacija je proces izvlačenja čestica iz stvaranja velikih agregata. Kao rezultat koagulacije, sistem gubi stabilnost sedimentacije, tako da čestice postaju prevelike i ne mogu podnijeti sudbinu Brownove Rusije.
Koagulacija je kratkotrajan proces, neće dovesti do promjene površine međufaza, a time i do promjene slobodne površinske energije.
Postoje dvije faze koagulacije.
Faza 1 - koagulacija je u prilogu. U ovoj fazi često postaju sve veći, ali još uvijek ne koriste svoju sedimentnu stabilnost.
Faza 2 - očigledna koagulacija. U ovoj fazi, oni često koriste svoju sedimentnu stabilnost. Kako je debljina čestica veća od debljine disperzijskog medija, uspostavlja se opsada.
Uzroci koagulacije su različiti. Šta je zvuk otoka, koji uz dovoljan intenzitet ne znači bikoagulaciju.
Pravila koagulacije:
1. Koristite jaku struju, dodajte sol u dovoljnoj količini, pozovite jogo koagulaciju.
Minimalna koncentracija elektrolita, ako započne koagulacija, naziva se prag koagulacije C k .
Još jedna promjena u pragu koagulacije je vrijednost VK, kako se naziva koagulativna zgrada. Tse obsyag sol, koji se koagulira pod djelovanjem 1 mola elektrolita:
tobto. što je niži prag koagulacije, to se koagulacijska zgrada više uklapa u elektrolit.
2. Ne mogu koagulirati svi elektroliti, već samo onaj ion čiji naboj prati znak procionog naboja micelija liofobnog sola. Zei ion se naziva koagulacijski jon.
3. Kapacitet koagulacije jona-koagulanta je veći, što je veći naboj jona.
Kílkísno tsya pravilnost je opisana empirijskim pravilom Schulze-Gardija:
ili .
gdje je a konstantna vrijednost za ovaj sistem;
Z je naboj jona u koagulansu;
Prag koagulacije jednostrukog, dvostruko napunjenog, trostruko napunjenog jonskog koagulanta.
Utvrđeno je pravilo da su koagulativne sile jona veće, da je jogijska valencija veća. Eksperimentalno je utvrđeno da oni sa najvećom valentnošću mogu imati niže vrednosti praga koagulacije, a niže sa nižim. Takođe, za koagulaciju je bolje uzeti jone sa većim stepenom oksidacije. Iako je valencija jona ista, onda koagulativna zgrada treba da se taloži u istom stepenu hidratacije jona. Što je veći radijus jona, to je veća koagulacija. Slijedeći ovo pravilo, liotropni redovi se presavijaju. Organski joni-koagulansi, zvučni, brže koaguliraju hidrosole, manje neorganske, jer smradovi se lako polariziraju i adsorbiraju. Iz izgleda viseće električne lopte (DES) važno je da je koagulacija moguća povremeno, ako je z-potencijal > 30 mV.
Svojstvo koagulacije jona sa istim nabojem je veće, što je veći radijus jogijskog kristala. Razlog je s jedne strane, u velikoj polarizaciji jona najvećeg poluprečnika, zatim, u svojoj izgradnji, oni se privlače na površinu koja se formira od jona i polarnih molekula. S druge strane, što je veći radijus jona, to je manja, za jednu te istu veličinu naboja, hidratacija jona. Hidratna ljuska mijenja električnu interakciju. Svojstvo koagulacije organskih jona je veće od one neorganskih.
Za jednostruko nabijene anorganske katione, koagulativna svojstva se mijenjaju sljedećim redoslijedom:
Liotropna serija.
Sa povećanjem koncentracije jona-koagulanta z, potencijal sol micelija se mijenja nakon apsolutne vrijednosti. Koagulacija može započeti čak i ako z-potencijal padne na 0,025 - 0,040 (a ne na nulu).
Prilikom koagulacije sola elektrolitima razlikuju se koncentracijska i neutralizatorska koagulacija.
Do koncentracijske koagulacije može doći ako dođe do promjene u utjecaju indiferentnog elektrolita zbog kompresije difuzne kuglice procija i promjene apsolutne vrijednosti z-potencijala.
Pogledajmo koncentracijsku koagulaciju sola sribl hlorida, stabilizovanog sebil nitratom, kada se kalijum nitrat uvede u snagu.
Formula micelija može izgledati ovako:
Na sl. 3.1.2.1 indikacije rasporeda za promjenu potencijala u DES micelijum hloridu. Kriva 1 se dovodi do izlaznog micela, kriva 2 - nakon dodavanja KNO 3 količini, što ukazuje na koagulaciju. Dodatkom KNO 3 stisne se difuzna kugla procija, formula micelija izgleda ovako:
Na sl. 3.1.2.2 Prikaz krivulja potencije koje karakterišu interakciju čestica u ovom pepelu. Z-potencijal vanjske koloidne čestice je pozitivan, stvarajući potencijalnu barijeru koagulacije ∆U = 0 (kriva 2 na slici 3.1.2.2). Zato malim česticama ništa nije važno da se približe takvom mestu, da savladaju sile gravitacije – dolazi do koagulacije. Ovako rasuti, uzrok koagulacije je povećanje koncentracije procija, to se naziva koncentracijska koagulacija.
Za koji način teorija daje formulu
de g – prag koagulacije;
Z - konstantna, blago taložena u asimetriji elektrolita, tobto. mijenjanje broja naboja za kation i anion;
A je konstanta;
e je naelektrisanje elektrona;
e - dielektrična penetracija;
Z je naboj koagulacionog jona;
T je temperatura.
Jasno je da je vrijednost pragova koagulacije za jedno-, dva-, tri-, dvonabijene jone zbog spivvídnosti 1 do (1/2) 6 do (1/3) 6 do (1/4) 6 itd. ., tobto. temeljiti se ranije na empirijskom pravilu Schulze-Hardyja.
Koagulacija neutralizacije nastaje kada se u sol dodaje neindiferentni elektrolit. Na istom potencijalu, oni su povezani na mali način, što dovodi do promjene apsolutnih vrijednosti termodinamičkog potencijala, a također i do z-potencijala sve do nule.
Ako sol odnesete u hlorid hlorid kao da ga vadite, onda je za neutralizaciju potencijalno određujućih Ag+ iona potrebno u sol uvesti npr. kalijev hlorid. Nakon dodavanja pevačke količine neindiferentnog elektrolita micel matima je izgledao:
U sistemu neće biti jona koji će se adsorbovati na površini čestica AgCl, a površina će postati električno neutralna. Kada su takve čestice zatvorene, dolazi do koagulacije.
Oskilki izazivaju koagulaciju u vremenima neutralizacije jona koji određuju potencijal, takva koagulacija se naziva neutralizacionom koagulacijom.
Potrebno je napomenuti da je za potpunu neutralizaciju koagulacije kriv neindiferentni elektrolit za dodatke striktno ekvivalentne količine.
Prilikom koagulacije zbroja elektrolita razlikuju se dvije vrste procesa:
homokoagulacija
heterokoagulacija
Homokoagulacija - povećanje sličnih čestica u većoj jedinici opsade. Štaviše, u procesu rasta, mali dijelovi su različiti, a veliki su veći zbog svojih rahunoka. Na kome je utemeljena manifestacija aktivacije i rekristalizacije. Ovaj proces opisuje Kelvin-Thomson:
,
de C ? - Razchinnist makro-dijelovi;
C - varijabilnost mikročestica;
V m – molarni volumen;
R - univerzalni konstantni gas;
T je temperatura;
r je polumjer čestice.
Od jednake do visoke, scho koncentracija je otprilike za mali radijus veća, tako da difuzija ide od veće koncentracije ka manjoj.
Kod drugog tipa dolazi do pogoršanja raznih čestica, odnosno adhezije čestica dispergovanog sistema na strana tela, odnosno na površine koje se unose u sistem.
Heterokoagulacija - međusobna koagulacija različitih dispergovanih sistema.
Koagulacija sume elektrolitičkih supstanci može biti od velike praktične važnosti, tako da se u sol dodaje jedan elektrokoagulant, zapravo se koagulacija uzima pod ubrizgavanjem dva elektrolitička, tako da u sistemu postoji električni t- stabilizator. Osim toga, tehnologija za koagulaciju često ima zbir dva elektrolita. Razumijevanje obrazaca međusobne interakcije elektrolita važno je i u slučaju kontinuiranog priliva biološki aktivnih jona na organe i tkiva živog organizma.
Prilikom koagulacije sola, dva sve više elektrolita mogu dovesti do tri pada (slika 3.1.2.3). Na osi apscise prikazana je koncentracija prvog elektrolita C 1, a C k1 je prvi prag koagulacije. Slično, duž y-ose dodaje se koncentracija drugog elektrolita C 2, a C k2 je drugi prag koagulacije.
1. Aditivna električna struja (linija 1 na slici 3.1.2.3). Elektroliti razvijaju nezavisno jednu vrstu, njihov ukupni učinak nastaje prilivom kožnih elektrolita. Iako je z 1 '-koncentracija prvog elektrolita, onda za koagulaciju sola, koncentracija drugog elektrolita je zbog ali jednaka 2 '. Aditivnost se opaža kada postoji sličnost koagulativnih svojstava oba elektrolita.
2. Sinergizam diy (red 2, sl. 3.1.2.3). Elektroliti su kao bi spriyat jedan prema jedan - za koagulaciju im je potrebno manje, potrebno je manje za pravilo aditivnosti (od 2″< c 2 ′). Условия, при которых наблюдается синергизм, сформулировать трудно.
3. Antagonizam diy (red 3 na slici 3.1.2.3). Elektroliti poput bi se suprotstavljaju jedan prema jedan i za koagulaciju njihovog sljedećeg dodaju više, niže potrebno za pravilo aditivnosti. Strahuje se antagonizam zbog velike razlike u koagulativnoj podjeli elektrolita.
Ísnuê k_lka teorije, kako objasniti fenomen antagonizma. Iz jednog razloga može postojati hemijska interakcija između jona.
Na primjer, za sol AgCl, stabiliziran kalij hloridom, koagulans za formiranje kationa. Na primjer, odlična zgrada koagulanta može biti torijom napunjen ion Th 4+. Međutim, ako uzmete sumu Th(NO 3) 4 i K 2 SO 4 za koagulaciju, tada je koagulativna osobina zbira znatno manja od one uzetog Th(NO 3) 4 . To je zbog činjenice da se kao rezultat kemijske reakcije uspostavlja kompleks:
a umjesto hotirski nabijenih jona Th 4+, pepeo će imati jednostruko nabijene katjone K+, koji koaguliraju mnogo slabije (Shulze-Hardovo pravilo).
Heterodagulacija - adhezija čestica dispergovane faze na stranu površinu koja se unosi u sistem.
Jedan od razloga za to je adsorpcija stabilizatora na ovoj površini. Na primjer: postavljanje kaldrmiranih čestica na vlakna tokom fermentacije i drobljenja.
Za hidrofobne solove, kao spirala, zvučni vikorni proteini, ugljikohidrati, pektin; za nevodene rastvore - gume.
Uvođenjem elektrolita u kolonu, koji osvetljavaju visokovalentne ione sa suprotnim nabojem čestica, čuva se pojava "pogrešnih redova". Vono vjeruje u činjenicu da se pri zbrajanju u okremih dijelova sola, daedal i sve veća količina elektrolita sol puni stabilno, tada dolazi do koagulacije u intervalu koncentracije pjevanja; neka sol ponovo postane stabilan i, nareshti, u trenutku povećanja koncentracije elektrolita, koagulacija je već rezidualna. Slične pojave mogu izazvati velike organske jone. Objašnjava se činjenicom da sa malim količinama jona koji se unose u elektrolit, nije dovoljno koagulirati sol, tako da je vrijednost x-potencijala ispunjena najvećom vrijednošću (slika 3.1.2.4). Uz velike količine joge elektrolita, mogu se zgrušati. Ovaj interval koncentracije varira u zavisnosti od x potencijala čestica od x kritičnog prvog znaka do x kritičnog drugog predznaka.
Pri još većim koncentracijama bogatih valentnih jona, oni pune koloidne čestice i sol je opet stabilan. U ovoj zoni je x-potencijal opet veći od kritične vrijednosti, ale se okreće iza znaka čestica sola. Nareshti, sa visokim kapacitetom izlaznog elektrolita bogatog valentnog joda, oni ponovo smanjuju vrednost x-potencijala na nižu vrednost iznad kritične i ponovo se obnavlja rezidualna koagulacija.
Unapređenje agregativne stabilnosti sola putem uvođenja u novu visokomolekularnu strukturu (IUD) naziva se kolodni zahist. Potrebno je napraviti otopinu topljenja na površini pepela (hidrata ili mornarice), kako bi se promijenila interakcija između čestica elektrolita.
Kao kílkísnu karakteristika koagulacije Zígmondí zaproponuvav vykoristovuvat shvidkístí koagulacije.
Brzina koagulacije je trošak promjene koncentracije stupastih čestica u jednom satu uz stalnu opsesiju sistema.
de n je koncentracija čestica;
Znak "-" ukazuje na činjenicu da se koncentracija čestica mijenja tokom vremena, a brzina je uvijek pozitivna.
Koraci koagulacije a:
de Z - ukupan broj čestica u jednom satu; Z ef - broj efektivnih zítknena (tobto zítknen, scho dovesti do koagulacije) u jednom satu.
Iako je a = 0, nema koagulacije, kolonija je agregativno stabilna.
Ako je a = 1, onda se očekuje koagulacija, dakle. čestice zítknennya kože dovode do njihove zlipannya.
Yakscho 0< a < 1, наблюдается медленная коагуляция, т.е. только некоторые столкновения частиц приводят к их слипанию.
Da bi se čestice slepile, a ne raspršile kao opružne grudvice, kriva je potencijalna barijera koagulacije ΔU k.êyu, dovoljna za rub ove bar'êru. Za poboljšanje nivoa koagulacije potrebno je smanjiti potencijalnu barijeru. Moguće je postići dodavanje soli elektrolita - koagulanta.
Na slici 1 prikazana je gustina tečnosti koagulacije u smislu koncentracije elektrolita. 3.1.2.5.
Grafikon prikazuje tri dijagrama:
I. 
.
Takođe, kinetička energija kT<< ΔU к, (k – постоянная Больцмана) – лиофобный золь агрегативно устойчив.
ІІ. 
, onda. potencijalna traka koagulacije je veća, ali se može izjednačiti s kinetičkom energijom čestica stupca, štoviše, s povećanjem koncentracije elektrolita - mijenja se koagulant vina, a povećava se i brzina koagulacije. 3 km - prag ukupne koagulacije, 3 kb - prag normalne koagulacije. Tsya zaplet krivog savijanja ugar:
Na ovoj diljanci ima dosta koagulacije.
Koža zítknennya uzrokovati čestice zalijepiti - ići shvidka koagulacije.
Teorija švedske koagulacije, koju je razvio M. Smolukhovsky 1916. godine, zasniva se na naprednim pozicijama.
1. Sistem je monodisperzan, radijus čestice je r.
2., tobto. brkovi su efikasni.
3. Vidi se manje od prvih čestica.
4. Kinetika koagulacije je slična kinetici bimolekularne reakcije:
,
de k - Konstanta gustine koagulacije.
Integrirajte trošak, dijeleći promjene:
,
de u 0 - Koncentracija čestica sola na sat;
u t - Koncentracija čestica u solu u trenutku t.
Za karakterizaciju švedske koagulacije, period koagulacije (period polukoagulacije) q.
Period koagulacije (q) je jedan sat, nakon čega se koncentracija krupnih čestica mijenja dva puta.
U zavisnosti od teorije švedske koagulacije, konstanta koagulacije leži u koeficijentu difuzije i može se naplatiti za jednake
Da bismo postavili vrijednost koeficijenta difuzije na cilj, uzimamo:
Na ovaj način, znajući viskoznost disperzijskog medija i temperaturu, može se izračunati konstanta gustine koagulacije disperzije. Teorija Smoluhovskog je više puta eksperimentalno verifikovana i oduzimala je sjaj potvrde, bez poštovanja prema autorovom priznanju.
Povílna koagulacija zbog nedosljedne efikasnosti zítknín nasledok ísnuvannya energy bar'êru. Jednostavno uvođenje veličine koraka koagulacije i formule teorije Smoluchowskog nije dovelo do valjane teorije. N. Fuchs je detaljnije razradio teoriju totalne koagulacije. Vín vvív na kinetičkom jednakom množitelju koagulacije, što je zdrava energetska pločica koagulacije ΔU do:
,
de k KM - Konstanta fluidnosti ukupne koagulacije;
k CB - konstanta fluidnosti koagulacije tečnosti;
P - sterički činik;
ΔU to - potencijalna barijera koagulacije;
k - Postiyna Boltzmann.
Na ovaj način, za rozrahunku konstantnu brzinu koagulacije potrebno je poznavati potencijalnu koagulacijsku traku, čija vrijednost leži ispred z-potencijala.
Faktor stabilnosti, ili faktor povećanja W, pokazuje koliko je puta konstanta konzistencije normalne koagulacije manja od konstante konzistencije normalne koagulacije.
,
Zatim odredite pet službenika za stabilnost, srednja dva od prvih imaju glavnu ulogu.
1. Faktor elektrostatičkog otpora.
Vín obumovleniya nayavnístyu DES i x-potencijal na površini čestica dispergirane faze.
2. Adsorpciono-solvatacioni faktor stabilnosti.
Vín obumovleniya za smanjenje površinske napetosti zbog interakcije dispergovanog medija s čestim dispergovanom fazom. Ovaj faktor igra značajnu ulogu, ako su stupci PAR-a zamjenski kao stabilizator.
3. Konstrukcijsko - mehanički činik izdržljivosti.
To je zbog činjenice da se na površini čestica dispergirane faze uspostavlja taljenje, što će dovesti do elastičnosti i mehaničke čvrstoće, što će zahtijevati sat vremena i energiju za preživanje. Ovaj faktor stabilnosti se ostvaruje u mirnim depresijama, ako su visoke molekularne težine (IUD) zamjenske kao stabilizatori.
4. Entropijski faktor stabilnosti.
Koagulacija dovodi do promene broja čestica u sistemu, takođe, do promene entropije (ΔS<0), а это приводит к увеличению свободной энергии системы ΔG>0. Iz tog razloga, sistem je mimikrija pragne dijelom jedan u jedan, te ravnomjerno (haotično) rozpodiliti iza obsyag sistema. Tsim obumovleniy entropijski faktor stabilnosti. Međutim, broj čestica u koloidnoj varijanti jednak je pravoj varijanti iste masene koncentracije je manji, pa je uloga faktora entropije mala. Međutim, iako su čestice stabilizirane govorima, koji mogu imati dugačka jagnjeća koplja (Navy) i stoga mogu imati bogatu konformaciju, onda kada se takve čestice zbliže, one ulaze u interakciju. Potrebno je promijeniti broj mogućih konformacija da bi se promijenio broj mogućih konformacija, dakle promjena entropije. Stoga, sistem pragne vídshtovhnuti često jedan u jedan.
5. Faktor hidrodinamičke stabilnosti.
Iomu spryaê zbílshennya schílností i dinamički viskozitet disperzijskog medija.
U stvarnim sistemima, postoji zvuk faktora izdržljivosti. Faktoru kože potrebna je posebna metoda njegove neutralizacije. To komplicira stvaranje divlje teorije stabilnosti. Do sada se razvijaju samo privatne teorije.
Abo kiseline; tako posjeduju, na primjer, sol u hidroksid liofobnog (III), koji može biti kao što su: (m n FeO+ · (n–x)Cl–)x+ x Cl– 4.2.2 Agregatna stabilnost liofobnih kolona. Koloidni micelijum Budova Liofobni kolodii mogu imati još veću površinsku energiju i stoga su termodinamički nestabilni; oni olakšavaju prolazni proces promjene...
...; desnoruki - amorfni Ca-Mg silika hidrogel, MWT depozit (div. tekst). 5 Diskusija Rezultati, uzeti iz eksperimenata velikih razmjera i iz industrijske prakse, pokazuju da je magnetska obrada vode praktična u industrijskom obimu. Nismo se bojali izrastanja na površini izmjenjivača topline, već smo pokazali samo mali broj mekih, amorfnih naslaga. Spektry poglanannya...
Zašto kiselo. Broj aminokiselinskih grupa u proteinima može se naći u zootehničkim faktorima, što utiče na fizičko-hemijsko skladište. Mlijeko za zamjenu esencijalnih i ukupnih aminokiselina. Skladište esencijalnih AA u aktivnim proteinima % Aminokiseline Íidealni proteini Kazein Syrovatkoví mlečni proteini Jaje proteini Pšenični proteini Proteini...
Mehanički napredak. Najistrošeniji dio motora trkaćih automobila je klip cilindra. Za firme proizvođače njemačke firme Mahle, kao lidera u izboru klipova za trkačke automobile, varijabilnost klipa automobila Formule -1 se praktično može izjednačiti sa cijenom zlata. Glavni materijali koji se koriste u motorima Formule 1 su aluminijum, magnezijum, ...