Budova Koloidnyh частици. Коагулация, механизъм на коагулация. Дайте обозначението на коагулацията, прага на коагулация и коагулационния капацитет на електролита. Значение на коагулационните процеси за живота на организма.
Процесите на коагулация често се срещат в природата, например на места, където реката се влива в морето. В близост до речната вода винаги има колоновидни частици от муле, глина, куче или пръст.
Когато речната вода се смени със солената морска (за да отмъсти за по-големия брой електролити), започва коагулацията на тези частици и промяната в течливостта на водния поток причинява утаяване на водата в реката на момичето, в резултат на което от които ще струпам мили и острови.
Коагулацията се използва широко за пречистване на водата, която трябва да бъде близо до водопровода. За тази цел към него се добавят алуминиев сулфат и сол (III), тъй като, като добри коагуланти, освен това се хидролизират с разтворени золове на хидроксиди на метали. Частиците на тези золи имат заряд, който е противоположен на знака на заряда на гранулите, присъстващи във водата. В резултат на това се наблюдава взаимна коагулация на золите и тяхното утаяване.
Koloidní razchini се намират в близост до отпадъчните води от богати сортове: например стабилни емулсии на нафтопродукти, различни други органични ливади. Іх се разрушават с обработката на отпадъчни води със соли на ливадно-земни метали.
Процесите на коагулация на сукулентната индустрия са заместващи, когато сокът от сочно цвекло се пречиства. Преди съхранението на йога, крем от захароза и вода, влиза некръвна реч, често в колоидно-диспергирано състояние. За тях се добавя Ca(OH) 2 . Масовата част на Yogo при tsiomu звук не надвишава 2,5%. Къщите, които се намират в колоиден лагер, коагулират и се утаяват. За да премахнете излишния Ca (OH) 2 сок, прекарайте през него въглероден диоксид. В резултат на това обсадата на CaCO 3 се успокоява и е като да трупате много различни къщи за себе си.
Процесите на коагулация играят съществена роля за живия организъм, т.к биологичните местни да държат в своите складове колоидно-диспергирани частици, които се намират в дотиците до розчинените електролитиви. В норма тези системи звучат на станцията и процесите на коагулация в тях протичат. Ale tsyu rívnovagu може лесно да бъде унищожен с въвеждането на допълнително количество електроенергия. Освен това, въвеждайки ги в тялото, е необходимо да се защити както концентрацията в биологичната среда, така и зарядът на йоните. И така, изотоничната концентрация на NaCl не може да бъде заменена с изотоничната концентрация на MgCl 2, парчетата в цис сол, върху водата на NaCl, двойно заредените Mg 2+ йони могат да бъдат отстранени, + .
Когато се въведе в кръвния поток, леглото на сумата от соли трябва да се измести напред, така че сумата да няма синергичен ефект, така че да се избегне коагулация за тялото.
Решението на много проблеми в медицината: протезата на кръвоносните съдове, клапите на сърцето са твърде тънки. - За отлагане в процеса на кръвосъсирване. Можете да коагулирате еритроцитите. Антикоагуланти (хепарин, модификации на декстран, полиглюкин) трябва да се прилагат в кръвта по време на операцията за един час след операцията. След операцията и в случай на вътрешен кръвоизлив, navpaki, - електролити, които могат да се използват за превишаване на коагулацията: капронова киселина, протамин сулфат.
За диагностика на заболявания в клиничните лаборатории се определя броят на еритроцитите (SOE). При различни патологии с ниска причина е възможно коагулация на еритроцитите, като тяхната поява става по-голяма, спрямо нормата.
Приемането на zhovchnyh, sichovyh и други камъни в тялото също се дължи на ефектите на коагулацията при патологични коагулационни състояния на холестерол, билирубин, соли на сицинова киселина и поради отслабването на естествената захисна диия. Отглеждането на механизма на тези процеси в Украйна е важно за отглеждането на пътища за излекуване на тези заболявания.
Kínets roboti -
Тази тема трябва да бъде разделена:
Глобална химия
Създаден Гродненски държавен медицински университет Катедра по глобална и биоорганична химия.
Ако имате нужда от допълнителен материал по тази тема, в противен случай не сте познавали онези, които се шегуват, препоръчително е да търсите в нашата база чрез robot:
Какво е robitimemo с отнетия материал:
Ако този материал изглежда ви е познат, можете да го запазите на ваша страна в социални мерки:
| Tweet |
Всички теми, от които разделих:
Термодинамични параметри
Физическите величини, които характеризират мощността на системата, се наричат термодинамични параметри. Вонята може да бъде микроскопична и макроскопична.
Вътрешна енергия на системата
Най-важната характеристика на термодинамичната система е стойността на вътрешната енергия. Уси термодинамични системи е sukupnіstyu всяка
В най-крайния случай е възможно да се изчисли вътрешната енергия на системата като сума от потенциалната и кинетичната енергия на всички частици за съхранение
Определението обаче не позволява да се даде недвусмислено мнение относно храненето за тези, които имат енергията на определена система, която се състои от един брой структурни единици, например молекули. на персийски
Форма на обмен на енергия с dovkilliam
В хода на термодинамичните процеси вътрешната енергия може или да се увеличи, или да се промени. За първи изглежда, че системата е изгнила част от енергията от външната среда, за друг
Изобарни и изохорни процеси. Енталпия. Топлинни ефекти на химичните реакции
Установете такива процеси, по време на които такива процеси остават непроменени, променят се само няколко параметри на системата, а други процеси се променят. И така, процесът, който протича по време на публикацията
При изохорните процеси цялата топлина, внесена в системата или видяна от нея, се приписва на променящата се вътрешна енергия на системата
U2 - U1 \u003d U, de U1 - вътрешна енергия на мелницата за кочани на системата; U2 - вътрешна енергия на крайната мелница сист
Чи умовете се наричат още стандартни умове
Обозначени с такъв ранг, енталпиите на приемане на речи се наричат стандартни енталпии на осветеност (DNo298). Смрадите се редуцират в kJ/mol. Професионалист по топлина или енталпия
Инжектиране на температура и налягане върху топлинния ефект на реакцията
Vikoristovuyuchi dovіdkoví danі топлина osvíti или изгаряне на химически речи, е възможно теоретично да се развие топлинният ефект на реакцията, който протича извън стандартните умове. Але як би
Използване на закона на Хес в биохимичните изследвания
Законът на Хес е справедлив като ежедневна химична реакция, но и за сложни биохимични процеси. По този начин количеството топлина, получено по време на пълното окисление до CO2 и H2O
ентропия
Въз основа на първия кочан на термодинамиката е невъзможно да се инсталира по начин, който е пряко и доколкото е възможно, този друг процес, връзката с трансформацията на енергията. Z пазач
Принципът на енергийна ефективност
Мимовилният поток за реакциите на тези умове се нарича екзергоничен; реакции, които могат да възникнат само при постоянно вливане на обаждания, се наричат
Chemichna ryvnovaga
Върколаци и необратими реакции. Ривноваги константа
Danium viraz се нарича още изотермична химична реакция
2) ∆ гл.р. = - RTln (за подобряване на това, което е в съзнанието на химичното уравнение ∆Gх.р. = 0). Чий вкус е Кривн. де ка,
До твърди различия и газови суми, разбирането на търговеца на дребно и отварянето на речта не спира
Rídkí razchiny, в yak yak rozchinnik vstupaê H2O, се наричат вода. Като търговец на дребно, като друга родина - неводна.
Механизъм за помирение
Различни места заемат междинната позиция между механичните суми на речите и отделните химични полета, силата на песенните власти и тихите и други системи и водата
Вливането на речите на природата на rozchinnist
Установено е от последния път, който е в търговеца на дребно, чиито молекули са полярни, най-различните речи са изградени от йонни или ковалентни полярни връзки. И в търговеца на дребно, молекулите на които
Инжектиране на менгеме в rozchinnist речта
Инжектирана в порока, гъвкавостта на твърдите и редки речи е малко значима, защото obsyag система при svoїy zminyuєtsya незначително. Само в арката на висок порок на промяна на rochinnosti
Приток на електричество върху речевия поток
Ако търговец на дребно отмъщава за къщи, тогава търговецът на дребно на речи се сменя с някой друг. Особено забележително е, ако ролята на такова растение на трета страна се играе от електролит и речи, които са различни.
Взаимен rozchinnist rídin
В случай на смесване на rídin угар поради тяхната природа, природата на тази сила на взаимодействие между молекулите, са възможни 3 вида разнообразие: 1) разнообразието не е затъмнено; 2) ограден
На различното многообразие на една и съща реч в родните страни, които не се колебаят, осн.
За този метод към по-разреден търговец на дребно добавете друг търговец на дребно, така че да не се смесвате с търговеца на дребно в първия търговец на дребно, а по-добре да разширите речта си, както я виждате. С кого от първия
Начини за изразяване на склада на rozchinіv
Складът, независимо дали е сорт, може да се изрази като че ли е и ако е бил. Извикайте ясна оценка на разликата, направете я толкова ясна, сякаш е увеличение, а не увеличение
Термодинамични аспекти на процеса на диференциация. Идеална търговия на дребно
В съответствие с друг кочан на термодинамиката, в изобарно-изотеричните умове (p, T = const) речите могат по чудо да се различават във всеки вид търговец на дребно, както в случая с процеса
Колективни власти в размиването на различията
Вземете решение за редица органи, които иначе се наричат колективни (колективни). Вонята е засегната от сериозни причини и се означава с концентрация на p
Дифузия и осмоза в търговията на дребно
В регионите частите на розчинника и розчиненната реч са равномерно разпределени в целия обем на системата в резултат на техния термичен удар без праг. Този процес се нарича
Ролята на осмозата в биологичните процеси
Осмозата е от голямо значение в живота на човек, същества и растящи организми. Очевидно всички биологични тъкани са съставени от клитин, средата на който е хоумленд (цитоплазма
Rozchini замръзват при по-ниски температури, по-ниска нетна rozchinnik
Нека да разгледаме доклада им. Кипенето е физическият процес на прехода на радиана в газоподобна мелница или пара, при която газовите колби се утаяват от целия обем на радия.
Kolіgativní vlastostі razchinіv elektrolitіv. Изотоничен коефициент на Вант Хоф
Законите на van't Hoff и Raul са справедливи в идеалните случаи, tobto. така че да няма химични взаимодействия между компонентите на разликата, а също така няма дисоциация или асоциация на години
Електролитна дисоциация
Електролити и неелектролити. Теорията за електрическата дисоциация Цялата реч е разделена на 2 големи групи: електрическа и неелектрическа
Основната характеристика на електролитите
Някои електролити в рощините са по-склонни да попаднат в йони. Миризмите се наричат силни. Другото електричество е по-рядко разбито и те са, tobto. страхотно ча
Слабо електричество
За слабите електролити етапите на дисоциация са повече от малки (α<<1). Так, для воды при 20оС α ≈ 1 ∙ 10–9. Это означает, что только одна молекула из милли
По-силно електричество
Въз основа на теорията за електрическата дисоциация на S. Arrhenius, най-силните електролити са отговорни за разпадането на йони (α = 1). Ale експериментално присвои стойността на дис
Под действието на йони те може да са на ръба на тази ефективна (умствена) концентрация, явно на такава воня се проявяват по различни начини
Активността на йона a е равна на моларната концентрация, умножена по коефициента на активност γ a = C γ
дисоциация на водата. Воден дисплей
Чистата вода е лоша за провеждане на електрически поток, но все пак електрическата проводимост е слаба, както се обяснява с частичната дисоциация на H2O молекулите във водни йони и хидроксидни йони:
Теория на киселините и основите
Лесно е да се разбере „киселина“ и тази „основа“ в процеса на развитие на химическата наука се е променила, превръщайки се в едно от основните хранителни вещества на химията. През 1778 p. Була на френския учен Лавоазие
Колкото по-маловажно е, толкова по-силна е основата
За киселинна основа в разреден воден разтвор е валидно равенството: Kw = Ka Kw de K
По този начин дали киселинно-алкалната буферна система е еднакво важна сума, която се състои от донор и акцептор на протони.
В такава система, която отмъщава за слаба киселина в своя склад, тя прави разлика между гореща, активна и силна киселинност: 1) горещата киселинност е силна
Механизъм на буферните системи
Същността на буферирана киселина sumish слаба киселина z нея síllyu може да се види на задника на буфериран ацетатен разтвор. Когато се добави към нова силна киселина (например HCl), възниква следната реакция:
Стойността на буферния капацитет за отлагане в зависимост от концентрацията на компонентите в буферната система и от
Какво kontsentrirovanіsh е буфер rozchin, повече yogo буфер єmnіst, т.к. във всеки случай добавяйте малки количества силна киселина, в противен случай не можете да предизвикате истинска промяна
Буферни системи на човешкото тяло
В човешкия организъм, в резултат на прекомерно протичане на различни метаболитни процеси, постепенно се усвояват големи количества киселинни продукти. Средният стандарт на вашето зрение е 20-30 литра
Кинетика на химичните реакции
Понятията за химичните процеси се състоят от две части: 1) химична термодинамика; 2) химична кинетика. Як вече беше показан по-рано, химик
Редът и молекулярността на простите химични реакции
В главата кинетична равна химична реакция aA + bB + … → u = k · · · … a, b, … –
Простите реакции могат да се разглеждат като тримолекулни, в елементарния акт на които три части се сблъскват и променят
Угар в природата на тези частици (така че едни и същи смради са различни) кинетично равни, такава реакция може да се види по три различни начина: u = k (има три различни частици, абсолютно еднакви
Разбиране за сгъваемите химични реакции
Следват прилики, които са както прости моно-, така и бимолекулни реакции в независими, чисто изглеждащи, също се появяват рядко. По-голямата воня на vipadkiv е част от склада, така че
И така, в присъствието на същите тези речи, реагирайки едновременно един на друг, те правят различни продукти
Основата на този тип реакция е реакцията на отлагане на бертолетова сол KClO3, която работи за пеещи умове в две прави линии
Химическите методи се основават на непрекъснато определено количество реч или концентрация в реакционен съд
Най-често срещаният начин да видите победата е да видите анализа, като титриметрия и гравиметрия. Ако реакцията протича правилно, след това да се контролира оцветяването на реагентите
Константата на скоростта се изчислява по формулата
k = (–) нейната числена стойност за депозиране в зависимост от концентрацията на речи в някои единици
Влияние на температурата върху скоростта на химичната реакция
Честотата на протичане на химични реакции под формата на различни фактори, основните от които са концентрацията и естеството на изходящите речи, температурата на реакционната система и наличието на катализатор
Коефициентът A отразява честотата на ефективните пропуски между молекулите на външните речи в техния брой
Очевидно е, че стойността на вината трябва да се променя в интервала от 0 до 1. Когато A = 1, всички грешки са ефективни. При A \u003d 0 химическата реакция не протича, независимо от zítknennya mizh mole
Общи положения и закони на катализата
Скоростта на химическата реакция може да се регулира от катализатори. Те се наричат речи, които променят скоростта на реакцията, ейл, на vídmínu víd реагенти, не оцветяват
Механизмът на хомогенна и хетерогенна катализа
Механизмът на хомогенната катализа трябва да се обясни с помощта на теорията на междинните етапи. Според теорията катализаторът (К) се компенсира за първи път в една от последните речи на интервала.
Характеристики на каталитичната активност на ензимите
Ензимите се наричат естествени катализатори, които ускоряват биохимичните реакции в създанията и растенията, както и в хората. Като правило, вонята измива катерици
Втората важна характеристика на ензимите като катализатори с непротеинова природа е високата специфичност, т.е. вибрковист дії
Правете разлика между субстратна и групова специфичност. В различни субстратни специфики ензимите проявяват каталитична активност
Обозначаване на дисперсни системи
Системи, при които една реч, намираща се в разпръснато (завършено или фрагментирано) състояние, са равномерно разделени на друга реч, се наричат разпръснати.
Степента на дисперсност е стойността, която показва как броят на частиците може да бъде поставен на vdrízku dozhina в 1 m
Разбирането на напречния размер може да бъде ясно изразено за сферични частици (както и диаметъра на тези частици) и за частици, които образуват формата на куб (както и дългите ръбове на куб). За
В колоидно-дисперсните системи частиците на дисперсната фаза са съставени от безлични атоми, молекули или йони
Броят на тези структурни единици в една частица може да бъде кол-
За разпръскване на твърди тела се използват механични, ултразвукови, химични методи, вибрации.
Тези процеси са широко използвани в народното състояние: при производството на цимент, зърно от помело и други продукти, рафиниране на въглища в енергетиката, при подготовката на фарб, зареждане и др. Свитив
Дисперсия на rіdin
За диспергиране на rídin и otrimannya капчици в аерозоли и емулсии на vicorous е важно да се използват механични методи: раздробяване, shvidka смесване, което е придружено от кавитационни промени.
Газова дисперсия
За извличане на газови крушки в провинцията трябва да има разпръскване на опции за дисперсия: 1) барботиране - преминаването на газова струя през провинцията
Кондензационни методи
Тези методи позволяват да се уловят диспергирани частици с всякакъв размер, включително 10-8 - 10-9 м. Поради това смрадите се използват широко в нанотехнологиите, химията. Отделно
Методи за физическа кондензация
Кондензацията на пари от различни речи в близост до газовата среда се елиминира от аерозоли. В естествените умове мъглата, мракът се уреждат от такъв ранг. Спирална кондензация
Методи за химическа кондензация
При тези методи се установява нова фаза по време на протичането на хомогенни химични реакции, което води до установяване на неясни речи в средата. Можете ли да реагирате
Пречистване на золи
Otrimani chi по друг начин колонни разлики (особено за допълнителния метод на химическа кондензация) е практично да се отмъсти на малък брой замърсители с ниско молекулно тегло от гледане на zastosuvannya.
Компенсаторна диализа и визуализация
За пречистване на биологични ридини, които се използват от системите на дебелото черво, трябва да се установи компенсаторна диализа, при която физиологът ще замени чистия търговец на дребно.
МОЛЕКУЛАРНО-КИНЕТИЧНА МОЩНОСТ НА ПОДметките
На етапа на кочана развитието на колоидната химия беше затвърдено, що се отнася до дисперсните системи, на базата на истински разлики, а не на същата молекулярно-кинетична мощност, като топлинното движение на частиците
Брауновски Рух
Най-важният фактор, който допринася за молекулярната кинетична сила на золите, е брауновото движение на частиците на дисперсната фаза. Носи името на английския ботаник Робърт Бро.
дифузия
Под притока на термичен и браунов прилив се наблюдава мимичен процес на вибриране на концентрацията на частици по целия обем на колоната. Този процес се нарича още дифузия. Dі
Утаяване в золи
Колоидните частици в пепелта се познават постоянно под притока на две противоположно насочващи сили: силите на гравитацията, за пух, изглежда, че е стъпката на речта, силите на дифузия, pіd
Осмотичен порок в золите
Koloidní razchiny, като и надясно, осмотичен порок, който иска да има много по-малък размер. Защо се обяснява, че при същата и същата концентрация на
ултрамикроскоп
Колоидните частици зад техния размер са по-малки, долната дожина е изпълнена с видима светлина, а това не може да се сравни с голям оптичен микроскоп. През 1903 p. Австрийските християни Р. Зигмонд и Г. З
Нека да разгледаме механизма на установяване на DES на колоидната част по адсорбционния път
Като пример вземаме зола, пропускайки допълнителния метод на химическо агрегиране в резултат на смесване на истинските разлики на две речи: нитрат и калиев йодид Ag
Електронна мощност на золите
Доказателството, че много частици в золите са съставени от две различно заредени частици, които се движат една по една наведнъж, може да се приеме, сякаш се добавя към диспергиран
Вижте устойчивостта на солите
Както беше показано по-рано, хидрофобните колоидно-диспергирани системи, в поровнян с истински разлики, излъчват термодинамична нестабилност и мащабиране до мимическа промяна
Теория на коагулацията на Дерягин-Ландау-Фервей-Овербек
С коагулацията на золите имаше много теории, с помощта на които се опитаха да обяснят всички закономерности, които се пазят от киселинните и калциевите равенства. И така, през 1908 p. Г. Фрейндъл
Инжектиране на електролити върху стабилността на золите. Праг на коагулация. Правилото на Шулц-Харди
Фактор, който води до коагулация, може да бъде студен ефект, който разрушава агрегатната стабилност на системата. Krim chіmіni temіni yogo rіlі може да има механичен приток
Charguvannya коагулационни зони
Когато добавите към колоната за галванопластика, можете да съхранявате йони във вашия склад с усъвършенствано коагулационно изграждане (големи органични аниони, три- или четиривалентни йони на метали) m
Коагулация на золите със суми от електролити
Коагулационният ефект на сумата от електролитни вещества се проявява по различен начин, в угарната природа на йоните, което показва коагулация. Ако електричеството е близко до тяхната мощност (например NaCl и KCl), тогава
Скорост на коагулация
Процесът на коагулация често се характеризира с бързината на коагулацията. Скоростта на коагулацията, подобно на скоростта на химичните реакции, се определя от промяната (промяната) на броя на коагулираните частици в една
Koloidny Zakhist
Не е необичайно да се очаква повишаване на стабилността на лиофобните золове към коагулативен ефект на електролитите с добавяне на активни речи. Такива речи се наричат захисни и те се стабилизират
Проектиране на високомолекулни сполуки
Krím така наречените лиофобни золи (съобщава се, че са прегледани от нас повече), развиваща се колоидна химия и други високо диспергирани системи - разпределението на полимери: протеини, полизахариди, каучуци и др. Прич
Части от дисперсната фаза в тях не са мицели (както при лиофобните золове), а по-скоро макромолекули (по размерите си могат да се сравняват с мицели)
В zv'yazku z tsim за razvedenih rozchinіv военноморските сили терминът "лиофилен зол" е фундаментално погрешен. Ale zі zbіlshennyam kontsіі polimer аbo z zіrshennyam rozchinnї zdatnostі
Съществена характеристика на високомолекулните сполуки
Високомолекулните структури (HMC) или полимерите се наричат гънки на речта, чиито молекули са съставени от голям брой повтарящи се групи от атоми, които могат да бъдат еднакви.
Подуване и rozchinennya Navy
Разделянето на речи с високо молекулно тегло е сгъваем процес, който работи върху разделянето на речи с ниско молекулно тегло. Така че, с разликата между останалите, взаимно zmishuvannya roslin
Термодинамични аспекти на процеса на набъбване
Термодинамично имитиращите набъбване и разширение на високомолекулни полимери са постоянно придружени от промени в свободната енергия на Гибс (∆G = ∆H – T∆S< 0).
Заместник подуване
Дори полимерът да набъбне, ако има някакъв начин да се промени набъбването му, тогава по нов начин това е името на набъбналото менгеме. Това е еквивалентно на зло менгеме
Осмотично порок на дизайни на IUD
Сякаш това е силно диспергирана система, частиците на такива капки са до топлинни колебания, спиралите могат да създадат осмотично налягане. Зависи от концентрацията на полимера, но на практика може
Онкотично кръвно налягане
Осмотичното налягане в биологичните домове: кръвта, лимфата, вътрешните и междуклетъчните домове - не само на мястото на техните различни речи с ниско молекулно тегло, но също така и наявността се отличава
Вискозитет на различни полимери
Поради вискозитета на разликите във високомолекулните съединения, те рязко се различават в разликите в нискомолекулните речи и золове. При същата и същата концентрация на вискозитет, вискозитетът на полимерите е значително
Vіlna, че zv'yazana вода в рози
В полимерите, като част от търговеца на дребно, изглежда митично свързан с макромолекулите след протичането на процесите на солватация и в същото време те поемат съдбата на Брауновската Рус. Друга
Полиелектролит
Много естествени и синтетични полимери могат да бъдат намерени в склада от елементарни ивици на техните макромолекули на различни оногенни функционални групи, изграждащи дисоциация във водоизточници.
Длъжностни лица, които допринасят за стабилността на развитието на полимера. Vysolennya
Правилните разновидности на полимерите, както и разновидностите с ниска молекулна маса, са агрегативно стабилни и на базата на золове могат да издържат дълго време без добавяне на стабилизатори. Поруш
Проектиране на електролитници като проводници от различен вид. електрическа проводимост на електрически консумативи
Угар в сградата провеждат електрически поток, всички речи са разделени на 3 основни типа: проводници, проводници и диелектрици. Речта от първия тип може да бъде за
Еквивалентна електропроводимост на различни
Еквивалентна електрическа проводимост се използва за електрическа проводимост на електрическа проводимост с дебелина 1 m, която е между едни и същи електроди с такава площ, така че обемът да е равен на
Тази ревност се нарича закон за независимото обръщение или закон на Колрауш
Стойностите на λk и λа се наричат също разкъсване на катиони и аниони. Смрад, очевидно, dovnyuyut λк = F Ψ
Практически използвана електрическа проводимост
Познавайки еквивалентната електрическа проводимост на разликата, е възможно да разкрием стъпката (a) и константата на дисоциация (K) на разликата в новия слаб електролит: de λV -
метален електрод
Когато металната плоча се спусне близо до водата, на повърхността се отделя отрицателен електрически заряд. Механизмът на йога се появи като оста на chomu. Във възлите на кристалните рендета се намират метали
Намаляване на електродните потенциали
Абсолютната стойност на потенциала на електрода не може да бъде директно определена. Възможно е да се намали разликата в потенциалите, която е повредата между два електрода, което създава затворена електрическа верига.
Електроди за поливане на оксид
Isnuyut razchiny, scho да запазите две думи в склада си, в някои атоми на един и същи елемент, те се променят при различна степен на окисление. Такива разлики се наричат иначе окисляват
Дифузия и мембранен потенциал
Дифузионните потенциали оправдават двете разлики. Освен това те могат да бъдат като множество различни речи, така че е възможно да се разграничат едни и същи речи, само в
Средата на йон-селективните електроди се разширява чрез разширяването на стъкления електрод, който може да се използва за определяне на pH стойностите
Централната част на стъкления електрод (Фиг. 91) е торбичка, изработена от специално хидрирано стъкло с насочване на ивици. Vín zapovneniya вода HCl іz vídomoyu концентрация
Химическото ядро на електрическия струм или галваничните елементи трансформират енергията, която се наблюдава при протичане на окислително-окислителните реакции, в електрическа енергия
Потенциометрия
Потенциометрията е името на група методи за калциферен анализ, базирани на най-скорошната поява на еднакво важен потенциал на електрода, пропуснат в диапазона, вид активност (концентрация
Правете разлика между директна и непряка потенциометрия или потенциометрично титруване
Директната потенциометрия (йонометрия) е ce-потенциометричен метод, при който индикаторният електрод има йон-селективен електрод. Ионометрия - лесно, просто, експресно
Коагулацията е комплекс от химически и физически набъбвания между отрицателно заредени колоидни частици и катиони, т.е. положително заредени химически реагенти. Има победна разлика в силата и теглото, която ще осигури стабилността или в същото време стабилността на колоидната суспензия и самата нея:
Силите на електростатичната намотка;
Браунивски Рух;
Ван дер Ваалсови гравитационни сили;
Силата на всемирната гравитация.
Коагулацията дестабилизира суспензията на колоната с помощта на два различни механизма: неутрализация на заряда и химическо свързване.
Неутрализиране на заряда
Положително заредените коагуланти неутрализират отрицателния заряд, който напуска колоните. Ако зарядът е близо до кожната част на неутрализацията, смрадът се приближава стъпка по стъпка, променя ефективния си радиус, става, zreshtoy, нестабилен и може да се слепи един по един. Когато zіtknennі chastki z'єdnuyutsya един z един за rahunok vodnevyh zv'yazkіv или, например, силите на ван дер Ваалс, utvoryuyuchi големи masi, или plastіvtsі.
Енергията на смесване, която застоява в процеса на пречистване, увеличава честотата на тези частици, увеличавайки агломерацията на твърдата реч и прилепването към пластмасите.
Химично свързване
Utvennyu plastіvtsіv priyaê polimerny характер на коагуланти. Дълготрайните молекулярни копия изплюват агломерирани частици, запълват петна по същата повърхност навън, звънейки заедно около големите пластмасови маси, които лесно се виждат.
Има два механизма, които участват в процеса на коагулация, неутрализацията на заряда играе значително важна роля, по-ниската химическа връзка.
Адсорбцията на полимера върху частици от твърдата фаза не трябва да се извършва преди флокулация. Необходимата умствена почивка е адсорбцията на една макромолекула или асоциат от макромолекули върху частици от декал и пластмасови частици, които са съставени от частици, свързани с полимерни места.
Въз основа на тези констатации теорията за флокулацията на неутралните частици е разработена от La Mer. Според La Merome, когато се флокулира върху кочана, настъпва първична адсорбция и кожната макромолекула се прикрепя на сегменти до една колона. Адсорбираните молекули заемат част от повърхността на частиците (по-точно активни центрове, върху които е възможна адсорбция), а повърхностната решетка (1 - θ) е изпълнена с власинки. След това, в процеса на вторична адсорбция, свободните сегменти на адсорбираните молекули се фиксират върху повърхността на други частици, свързвайки ги с полимерни места.
Оценявайки възможността за адсорбция на вече фиксирани макромолекули върху свободната повърхност на други частици, е необходимо да се защитят следните фактори: 1) разстояние между площта на свободната повърхност на частиците и повърхността, заета от макромолекули; 2) конкуренция на макромолекули, които се намират в различни сегменти на макромолекули, които вече са адсорбирани на едни и същи части; 3) стерични гънки, които се движат по пътя на частиците с адсорбирани макромолекули към свободната повърхност на други частици.
Теоретично, флокулацията на La Mera трябва да се приема за зачитане само на свободни sp_v_dnoshnennia и заети от макромолекули на повърхността на частиците.
Скоростта на флокулация се отлага в броя на важните частици, в присъствието на лозата, частиците ще се приближат, за да позволят адсорбция, сферите на силите на привличане и гъвкавостта на движението на частиците, което означава неподвижността на такава близост.
Приближаване на частиците към въздуха, достатъчно за проява на сили на привличане, може да се наблюдава в следствие на Брауновото движение, движение на частици с микроволути, което се утаява с механично смесване (микротурбулентност в потока на водата), неравномерно swidness ruhu на частици по време на утаяване или филтриране, както и опаковане, че ruhu vilnyh.
В развитието на проявлението на La Mer за подобряване на електрическия заряд на колонните частици и макройони и природата на адсорбционните сили, по аналогия с коагулацията, степента на флокулация може да бъде изразена еднакво
u f = dn / dt = – До f R f φ f θ(1 - θ) n 2 ,
de K f - Коефициент, който характеризира ума на частиците;
R f - сферата на силите на привличане - стои между центровете на частиците, при които се получава флокулация, R f \u003d 0,5 (d 1 + d 2)? (Фигура II.6, а);
φ f - коефициент, който е сумарното влияние на ван дер ваалсовите и кулоновите сили между частиците и макромолекулите;
θ(1 - θ) - фактор, който показва възможността повърхността на една частица да бъде свободно изместена от макромолекули, адсорбирани върху повърхността на другата част;
n е най-голямата концентрация на суспендирани частици.
Флокулацията на частици, чието разширение е голямо, се вижда под притока, което се дължи на потта, която се свива и се движи с различен вихър от микрообструкция в средата.
Описани са два възможни механизма на коагулация и флокулация на частици в потта, които се свиват. Един от тях протича в съзнанието на турбулентност, в потока, де е широк спектър от турбулентни пулсации.
Стойността на промяната в структурата на пластмасите, тяхната стойност и дебелина, която зависи от часа на смесване. Tsya zmina vídbuvaêtsya от началото на причините:
а) чрез по-равномерно разпределение на полимера, който след дозиране се пренася в излишък в отделни маси на суспензията, и адсорбция на кожни молекули върху дедал и по-голям брой твърди частици; поради увеличаване на интензивността на смесване, полимерът се смесва повторно;
б) след адсорбцията на големи сегменти от макромолекули върху същите твърди частици и краткия живот на полимерните места;
в) чрез срутване на агрегати със скъсени места от друга и техните взаимовръзки помежду си, по-нататъшна адсорбция на макромолекули върху свободната повърхност на счупените агрегати.
Разрушаването на агрегатите е важно в периодите на съсирване на частиците на дебелото черво помежду си, фрагменти от силата на Ван дер Ваалс, които действат между частиците, по-малки акари, по-ниски сили, които предизвикват адсорбцията на макромолекулите към полимера.
Наличието на оптимални дози от полимера по време на флокулация може да се установи чрез различни методи: чрез промяна на каламитите на колонния размер или суспензия след добавяне на флокуланта (промяна на каламитите в груби дисперсии), прозрачност на суспензията след утаяване, флокулирана през пореста преграда със запечатана топка от торта (максимална течливост, приемането на най-големите пластмаси), за фиността на филтрата и за един час филтриране на заплитане от гранулирания материал.
Безграничният принос към процеса на флокулация се дължи на разширяването на макромолекулите (молекулното тегло на полимера): колкото по-голямо е разширяването на макромолекулите, толкова по-голям е броят на сегментите в адсорбираните макромолекули, толкова по-голям е броят на сегментите в адсорбираните макромолекули , колкото по-голям е броят на сегментите в адсорбираните макромолекули, толкова по-голям е броят на адсорбираните макромолекули преди адсорбцията върху други части. Една голяма макромолекула може да свърже повече твърди частици, като по този начин прави повече пластмаса.
В същото време, в света на нарастващото разширяване на макромолекулите, започват да се появяват пространствени прояви и за частиците става трудно да адсорбират адсорбираните макромолекули към повърхността на други частици.
Spílna diya и двата фактора водят до факта, че най-ефективната флокулация и максималното разширяване на пластмасите се дължи на posterigatisya с едно разширение на макромолекули, по-точно - пеещо разширение между разширяването на колонни частици и макромолекули на полимер.
Измийте флокулантите stosuvannya за пречистване на водатаВъз основа на цялата последователност на разкритите закономерности е необходимо да се посочи, че полиакриламидните флокуланти без и в комбинация с минерални коагуланти могат успешно да се използват за пречистване на природни и отпадъчни води в присъствието на едно-диспергирани речи. Оптимизирането на процеса на пречистване на вода не е точен алгоритъм и трябва да се депозира с различни фактори. Характеристиките на флокуланта (естество, химически състав, молекулно тегло, конформация на макромолекулите и концентрация на флокуланта) и коагуланта (естество и концентрация), технологични фактори (метод и момент на дозиране на флокуланта и коагуланта, ефективност на смесване, тривалност ) zmíshuvannya че іn). както и качеството на течната вода (химически и дисперсионни складове, pH стойност и температура). Несъмнено с подобряването на тези фактори е възможно да се засили пречистването и обеззаразяването на водите с естествен вкус, както и да се подобри процесът на керамично пречистване на водата с метода за отстраняване на пречистената вода до нормите на питейната вода, които мога да приема лесно е.
Смяна на стоманена система
Koloidnі система mayut vysokorozvinenu разделяне на повърхността и, следователно, голямата излишна свободна повърхностна енергия. Следователно тези системи са термодинамично нестабилни. Сякаш по силата на умовете мицелите на пепелта се доближават до плътността помежду си, миризмите идват от големите агрегати.
коагулация- целият процес на мащабиране на колоидните частици в золите, които се издухват под набъбването на великолепните набъбвания.
Утаяване- Процесът на утаяване на едри частици от твърдата фаза и зола.
Процесът на коагулация на покритията от промяната в степента на дисперсност и агрегация на агрегатната нестабилност на системите на дебелото черво.
Има 2 етапа на коагулация:
1) прихована коагулация - ако неонатален газ все още не е възможно да се следи за наличието на нова промяна в пепелта.
2) очевидна коагулация, ако процесът на агрегация на частици от дисперсната фаза може лесно да се визуализира.
Коагулацията може да бъде причинена от промени в температурата, тривиална диализа, добавяне на електричество, различни видове механични инфузии (смесване, strushuvannya, zbovtuvannya), силен студ, ултрацентрофугиране, концентрация, електрическо струене , умират върху зола с друг зол.
Парчетата на главата умствена промяна в стабилността на колоните са загубата на електрически заряд, основните методи за тяхната коагулация са методите за отстраняване на зарядите.
Коагулация на хидрофобни золове с електролити
За да се развие процесът на коагулация, е необходимо да има минимална концентрация на електролит в пепелта.
Коагулационен праг- Най-ниска концентрация mmol/l електролит, което води до коагулация (мътност, промяна на замърсяването).
Правилото на Шулце-Харди- Те са коагулатори с висок заряд, предизвикват коагулация при по-ниски концентрации, те са с по-нисък заряд.
Правилото Шулце-Хард може да има подобен характер, т.к Coagulyucha diya elektrolitu депозит не само в заряда на iogo йони. Активните органични еднократно заредени йони могат да бъдат по-силно адсорбирани.
За степента на коагулационното свойство, йоните на локвите метали могат да бъдат поставени в серия от йони на тези метали - лиотропни редове.
Cs + >Rb + >NH 4 + >K + >Na + >Li +
Коагулацията на хидрофобните золове може да бъде извикана с помощта на сума от електролити. Когато е възможно, пада 3:
1) Подозира се коагулативно действие на смесването на електролити.
2) Коагулацията на количеството електролитни вещества е по-малка, по-ниска в различни чисти електролитни вещества. Tse apparition ring антагонизъм ioniv. Това е tamanly sumishey ioniv, мама rіznu валентност.
3) В редица настроения има взаимно по-силна коагулация на йоните, които са срамежливи. Това явление се нарича синергия ioniv.
Коагулацията на хидрофобни kololidіv mozhe buti viklikana zmіshuvannyam sevny kіlkіsnyh spіvіdnoshnyah z іnshim хидрофобен зол, гранули от които могат да бъдат знак. Това явление се нарича взаимна коагулация. Взаимна коагулация възниква при смяна на морската и речната вода. В същото време йоните на солите на морската вода се адсорбират върху заредените частици на речната вода, след което настъпва коагулация. Поради причини, голям брой мулета постоянно се натрупват през дните, много милиони и острови се заселват.
В същото време: мастилото се използва с колод rozchinas на различни barnniks. Освен това в различните мастилени колони частиците се зареждат по различни начини. Оста защо при смяна на различни мастила може да се коагулира взаимно.
Механизъм на електролитна коагулация
В този случай гранулата става електрически неутрална, както противоположностите на дифузната топка, отрицателно заредени, се преместват в адсорбционната топка. Колкото по-висока е концентрацията на електролита, толкова повече дифузната топка намалява, толкова по-малък става потенциалът, толкова повече започва процесът на коагулация. При първата концентрация на електролит практически всички протони преминават в адсорбиращата сфера, зарядът на гранулата намалява до нула и коагулацията настъпва с максимална течливост.
Коагулационният ефект на електролитите се формира чрез изстискване на дифузната топка и вибрационна адсорбция върху частиците на колоната на тихи йони на електролити, като по този начин се образува пролифериращият заряд на гранулата. Колкото по-голям е зарядът на йона, толкова по-интензивно се адсорбират вината. Натрупването на йони в адсорбираната сфера е придружено от промяна в потенциала на дифузната сфера.
Visnovok: коагулативен ефект на електролитни полета при промяна на силите между колонните частици чрез намаляване на потенциала и промяна на електрическата топка и релеф на дифузната част, добавяне на ролята на електрик - коагулант, издърпване зад него понижаването на rozklinuvalnaya dі хидратирани мембрани.
При добавяне към пепелта на електролитни йони с богато заредени йони, зарядът на част от заряда зад знака на заряда на колонните частици може да не коагулира, но да стабилизира зола и да промени потенциала. Тази проява се нарича презареждане zoliv.
Един от най-широко използваните методи в практиката е да се намали количеството на суспензията във водата и утаяването под действието на гравитационните сили. Но къщите, които заслепяват с бедствието и цвета на естествените води, са пропити с малки розмарини, в следите на които утаяването изглежда е на ръба, парчетата от дифузионната сила надделяват над силите на гравитацията. От друга страна, наличието на къщи с колоиден характер още повече усложнява процеса на утаяване. За да се ускорят процесите на утаяване, филтриране, флотация и подобряване на тяхната ефективност, водните къщи се коагулират.
Коагулация на малки къщи се нарича процесът на уголемяване на големи и важни частици от дисперсната система, което се дължи на тяхното взаимодействие и асоцииране в агрегата. Коагулацията е комплекс от химически и физически взаимодействия между отрицателно заредени колонни частици и катиони, т.е. положително заредени химически реагенти. Vaughn vikoristovuê raznі vídshtovhuvannya че tyazhіnnya, yakі zabezpechayut stіykіst аbo, navpaki, не stіykіstі koloїdnoїsuspensії, и себе си:
Силите на електростатичната намотка;
Браунивски Рух;
Ван дер Ваалсови гравитационни сили;
Силата на всемирната гравитация.
Коагулацията дестабилизира колонната суспензия с помощта на два различни механизма:
- неутрализиране на заряда
Енергията на смесване, която застоява в процеса на пречистване, увеличава честотата на тези частици, увеличавайки агломерацията на твърдата реч и адхезията на пластмасите.
- химическо свързване
Има два механизма, които участват в процеса на коагулация, неутрализацията на заряда играе значително важна роля, по-ниската химическа връзка. Завършва се цикълът на процеса на агрегиране на частици, заседнали в рядка фаза.
Думата "коагулация" е подобна на латинското "coagulare", което означава "да вземам заедно". Коагулацията играе важна роля в процесите на пречистване на водата за отстраняване на твърдите частици, които могат да придадат на питейната вода неприемлив вкус, цвят, мирис или вредност. Tse срамежлив начин да добавите към суровата вода специални химически реагенти (коагуланти). Под въздействието на коагуланти, дори малки, супралингвално диспергирани колоидни частици се обединяват веднага в голяма маса (пластмаса), така че е възможно да се видят такива методи под твърдите и редки фази, като утаяване, флотация и филтрация.
Основните длъжностни лица, yakí vplyvayut процес на коагулация domіshok вода obsyagom (конвективна коагулация), е: температура и luzhnіst вода; концентрация на водни йони и съхранение на анионна вода; правилният избор на дозата на коагуланта, последователността на нейното колебание и равномерността на дозата под водата; вместо вода, естествени суспензии; измийте процеса на пластичност (ортокинетична фаза на процеса на коагулация).
Правилният избор на доза коагулант може да бъде от първостепенно значение за коагулацията на водни помещения. При дозата на коагуланта е необходимо да се вземе предвид масовото количество на реагента, така че да се добави до един обем вода, която се обработва. Дозата на коагуланта се контролира от mg / l, g / m 3.
На пръв поглед инжектирането на доза коагулант в процеса на избистряне и избистрянето на водата дава коагулационна крива. Тя може да бъде разделена на три зони. В зона I при ниски дози на коагуланта ефектът от избистряне и изсветляване на водата в присъствие или филтриране е незначителен. В зона II рязко е показано увеличаване на дозата на коагуланта за ефекта на избистряне и ефекта на замърсяване на водата. Кордонът между зона I и II се нарича праг на коагулация. В зона III увеличаването на дозата на коагуланта не води до забележимо подобрение на ефекта от избистряне и намаляване на водата. Кривата е практически успоредна на абсцисната ос. Кордонът между зона II и III носи името на оптималната доза.
Когато коагулирате къщата, напоете необходимата течност и равномерно разпределение на реагентите в нейния obsyaz, за да осигурите максимален контакт на частиците на къщата с междинните продукти до хидролизата на коагуланта (в резултат на кратък интервал от един час) , чиповете на процеса на хидролиза, полимеризация ії и адсорбция продължават за 1 секунда.
За равномерно и течно смесване на реагенти с вода, те трябва да бъдат въведени в зоните на най-голяма турбулентност в потока в някои точки по пътя. За да се смеси реагентът с вода, е необходимо да се прехвърлят подложките на реагентите (ще добавя въвеждането на реагентите), което ще гарантира, че те се измиват равномерно в каналите или тръбопроводите, които захранват, и сместа, се отклонява далеч от интензивното смесване на въведените реагенти с разбита вода. Реагентните подложки се препоръчват да се използват с перфорирани тръбни системи или вложки за тръбопроводи, които са механични опори. Загубата на налягане в тръбопровода при инсталиране на обозначението на стопански постройки обикновено е 0,1 ... 0,2 и 0,2 ... 0,3 m.
Перикинетичната (молекулярно-кинетична) коагулация спира, ако частиците достигнат размер от 1 ... 10 микрона, практически е възможно да се избегне коагуланта в третираната вода с период на сухо разпределение на коагуланта. Не е ефективно смесването на коагуланта и малкото количество агломерация на водни къщи при една и съща доза от реагента. След това е необходимо да се създаде оптимален режим на роботизирано смесване, когато коагулантът навлиза в точката с максимален брой частици на къщата, преди реакцията на хидролиза и полимеризация да приключи.
Стагнацията на полимерни флокуланти след дестабилизиране на суспензията на коагуланти на дебелото черво позволява да се повиши ефективността на процеса на пречистване. Растенията със собствената им голяма молекулна маса от полимерни флокуланти превъзходно ефективно разтварят пространствата между микрослоевете, които се образуват във виникли по време на коагулацията, създавайки повече макропръски. След коагулацията дори на малки количества флокуланти (0,01 - 0,5 mg/l), максимизиране на улавянето на частици, ускоряване на установяването на пластмаси и правене на пластмасите по-тънки и сухи. Vykoristannya флокуланти за целите на мети позволява междинно дозиране на коагуланти до минималното количество, необходимо за дестабилизиране на колонната суспензия, парчета, за които не се изисква излишно количество коагулант за приготвяне на суспензия, изграждане на обсада.
Резултатът от процеса на коагулация е отстраняването на утайката, като неясно утаяване на флотационна утайка.
Правила за коагулация с електролити. Праг на коагулация. Правилото на Шулце Харди. Вижте коагулация: концентрация и неутрализация. Коагулация със суми от електролити. Yavische "грешни редове". Механизъм и кинетика на коагулацията
Коагулацията е процес на залепване на частици от творенията на големи агрегати. В резултат на коагулацията системата губи своята седиментационна стабилност, така че частиците стават твърде големи и не могат да поемат съдбата на Brownian Rus.
Коагулацията е мимолетен процес, той няма да доведе до промяна в междуфазната повърхност и следователно до промяна в свободната повърхностна енергия.
Има два етапа на коагулация.
Етап 1 - прикрепена е коагулация. На този етап те често нарастват, но все още не използват седиментната си стабилност.
Етап 2 - очевидна коагулация. На този етап те често използват седиментната си стабилност. Тъй като дебелината на частиците е по-голяма от дебелината на дисперсионната среда, се установява обсада.
Причините за коагулация са различни. Какъв е звукът на подуване, което при достатъчна интензивност не означава бикоагулация.
Правила за коагулация:
1. Използвайте силно електричество, добавете достатъчно количество към зола, извикайте його коагулация.
Минималната концентрация на електролит, ако коагулацията започне, се нарича праг на коагулация C k .
Друга промяна в прага на коагулация е стойността на VK, тъй като се нарича коагулационно изграждане. Tse obsyag sol, който коагулира под действието на 1 мол електролит:
тобто. колкото по-нисък е прагът на коагулация, толкова повече коагулиращата сграда се вписва в електролита.
2. Не всеки електролит може да коагулира, а само този йон, чийто заряд следва знака на проционалния заряд на мицела на лиофобния зол. Zei йонът се нарича коагулантен йон.
3. Коагулационният капацитет на йон-коагуланта е толкова по-голям, колкото по-голям е зарядът на йона.
Kіlkіsno tsya редовността се описва от емпиричното правило на Шулце - Гарди:
или .
където a е постоянна стойност за тази система;
Z е зарядът на йона към коагуланта;
Праг на коагулация на еднозареден, двузареден, тризареден йон-коагулант.
Установява се правилото, че коагулационните сили на йона са по-големи, че йогийската валентност е по-голяма. Експериментално е установено, че те с най-висока валентност могат да имат по-ниски прагови стойности на коагулация, по-ниските с по-ниски. Също така за коагулация е по-добре да се вземат йони с по-висока степен на окисление. Въпреки че валентността на йоните е една и съща, коагулационната сграда трябва да се отложи при същата степен на хидратация на йони. Колкото по-голям е радиусът на йона, толкова по-голяма е коагулацията. Следвайки това правило, лиотропните редове се сгъват. Органичните йони-коагуланти, здрави, коагулират по-бързо хидрозолите, по-ниските неорганични, т.к. миризмите лесно се поляризират и адсорбират. От вида на висяща електрическа топка (DES) е важно коагулацията да е възможна понякога, ако z-потенциалът е > 30 mV.
Коагулационното свойство на йона със същия заряд е толкова по-голямо, колкото по-голям е радиусът на йогическия кристал. Причината е от една страна в голямата поляризация на йони с най-голям радиус, тогава при изграждането си те се привличат към повърхността, която се образува от йони и полярни молекули. От друга страна, колкото по-голям е радиусът на йона, толкова по-малка е хидратацията на йона за един и същ размер на заряда. Хидратната обвивка променя електрическото взаимодействие. Коагулационните свойства на органичните йони са по-големи от тези на неорганичните йони.
За еднократно заредени неорганични катиони коагулационното свойство се променя в следния ред:
Лиотропна серия.
С увеличаване на концентрацията на йон-коагуланта z, потенциалът на золния мицел се променя след абсолютната стойност. Коагулацията може да започне дори ако z-потенциалът падне до 0,025 - 0,040 (а не до нула).
При коагулация на зола с електролити се разграничават коагулация на концентрация и неутрализация.
Концентрационна коагулация може да възникне, ако има промяна във влиянието на индиферентния електролит поради компресията на дифузната топка от проции и промяната в абсолютната стойност на z-потенциала.
Нека да разгледаме концентрационната коагулация на зола на sribl хлорид, стабилизиран от sebyl нитрат, когато калиев нитрат е въведен в силата.
Формулата на мицела може да изглежда така:
На фиг. 3.1.2.1 индикации на графика за промяна на потенциала в DES мицел хлорид. Крива 1 е доведена до изходния мицел, крива 2 - след добавяне на KNO 3 към количеството, което показва коагулация. С добавянето на KNO 3, дифузната топка на протионите се изстисква, формулата на мицела изглежда така:
На фиг. 3.1.2.2 Представяне на кривите на ефективност, които характеризират взаимодействието на частиците в тази пепел. Z-потенциалът на външната колоидна частица е положителен, създавайки потенциална бариера на коагулация ∆U = 0 (крива 2 на фиг. 3.1.2.2). Ето защо нищо не е важно за малките частици да се доближат до такова място, да преодолеят силите на гравитацията - настъпва коагулация. Разпръснати по този начин, причината за коагулацията е повишаване на концентрацията на протионите, нарича се концентрационна коагулация.
За кой път теорията дава формулата
de g – коагулационен праг;
Z - постоянна, леко отложена в асиметрията на електролита, tobto. промяна на броя на зарядите за катион и анион;
А е константа;
e е зарядът на електрона;
e - диелектрично проникване;
Z е зарядът на коагулиращия йон;
Т е температура.
Ясно е, че стойността на праговете на коагулация за едно-, дву-, три-, двузарядни йони поради spivvіdnostis 1 до (1/2) 6 до (1/3) 6 до (1/4) 6 и т.н. ., тобто. да се основава по-рано на емпиричното правило на Шулце - Харди.
Неутрализационната коагулация възниква, когато към зола се добави неиндиферентен електролит. При един и същи потенциал те са свързани в малък мащаб, което води до промяна на абсолютните стойности на термодинамичния потенциал, а също и на z-потенциала до нула.
Ако вземете зола за хлориден хлорид, сякаш го изваждате, тогава, за да неутрализирате определящите потенциал Ag + йони, е необходимо да въведете например калиев хлорид в зола. След добавяне на пеещото количество от неиндиферентния електролит mycel matima изглеждаше:
В системата няма да има йони, които ще се адсорбират върху повърхността на частиците AgCl и повърхността ще стане електрически неутрална. Когато такива частици са затворени, настъпва коагулация.
Oskilki причиняват коагулация по време на неутрализация на йони, определящи потенциала, такава коагулация се нарича неутрализационна коагулация.
Необходимо е да се отбележи, че за пълното неутрализиране на коагулацията, неиндиферентният електролит трябва да бъде виновен за добавки към строго еквивалентно количество.
При коагулиране на сума от електролити се разграничават два вида процеси:
хомокоагулация
хетерокоагулация
Хомокоагулация - уголемяване на подобни частици в по-голяма единица на обсадата. Освен това, в процеса на отглеждане, малките части са различни, а големите са по-големи за техния rahunok. На кого се основава проявата на активиране и рекристализация. Този процес е описан от Kelvin-Thomson:
,
de C ? - Разчинност на макро-части;
C - променливост на микрочастиците;
V m – моларен обем;
R - универсален постоянен газ;
Т е температура;
r е радиусът на частицата.
От равна до висока концентрацията на scho е с около малък радиус по-голяма, така че дифузията преминава от по-висока концентрация към по-малка.
При друг тип има влошаване на различни частици или полепване на частици от дисперсна система върху чужди тела или върху повърхности, които се въвеждат в системата.
Хетерокоагулация - взаимна коагулация на различни дисперсни системи.
Коагулацията на сума от електролити може да бъде от голямо практическо значение, така че да се добави един електрокоагулант към зола, всъщност коагулацията се приема под вливането на два електролитика, така че в системата има електрически коагулант t-стабилизатор . В допълнение, технологията за коагулация често има сбор от два електролита. Разбирането на моделите на взаимно взаимодействие на електролитите също е важно в случай на продължителен приток на биологично активни йони върху органите и тъканите на живия организъм.
По време на коагулацията золът може да се комбинира с два и повече електролита, възможни са три капки (фиг. 3.1.2.3). На абсцисната ос е показана концентрацията на първия електролит C 1, а C k1 е първият праг на коагулация. По същия начин, по оста y, се добавя концентрацията на друг електролит C 2 и C k2 е вторият праг на коагулация.
1. Допълнителен електрически ток (линия 1 на фиг. 3.1.2.3). Електролитите се развиват самостоятелно един вид, общият им ефект се формира от притока на кожни електролити. Въпреки че z 1 '-концентрацията на първия електролит, тогава за коагулацията на зола, концентрацията на другия електролит се дължи но е равна на 2'. Адитивност се наблюдава, когато има сходство на коагулационните свойства на двата електролита.
2. Синергизъм diy (ред 2 Фиг. 3.1.2.3). Електролитите са като bi spriyat едно към едно - за коагулация те се нуждаят от по-малко, по-малко е необходимо за правилото на адитивността (от 2″< c 2 ′). Условия, при которых наблюдается синергизм, сформулировать трудно.
3. Антагонизъм на diy (ред 3 на фиг. 3.1.2.3). Електролитите като bi се противопоставят един към един и за коагулация на следващия им добавете повече, по-ниско, необходимо за правилото за адитивност. Антагонизъм се опасява при голяма разлика в коагулационното разделяне на електролитите.
Існуе k_lka теории, как да обясним феномена на антагонизма. По една причина може да има химично взаимодействие между йони.
Например, за AgCl зол, стабилизиран с калиев хлорид, коагулант за образуване на катиони. Например, страхотна коагулантна сграда може да бъде зареден с торий йон Th 4+. Въпреки това, ако вземете суми Th(NO 3) 4 и K 2 SO 4 за коагулация, тогава коагулационната плътност на Th (NO 3) 4 е значително по-малка от тази на взетия Th (NO 3) 4 . Това се дължи на факта, че в резултат на химичната реакция се образува комплексът:
и вместо чотирично заредени йони Th 4+, пепелта ще съдържа еднократно заредени катиони K +, които коагулират значително по-слабо (правилото на Шулце-Хард).
Хетероадагулация - адхезия на частици от дисперсната фаза към чужда повърхност, която се въвежда в системата.
Една от причините за това е адсорбцията на стабилизатора върху тази повърхност. Например: поставянето на калдъръмени частици върху влакната по време на ферментация и раздробяване.
За хидрофобни золи, като IUD, здрави викориозни протеини, въглехидрати, пектин; за неводни золи - каучуци.
С въвеждането на електролити в колоната, които отмъщават на високовалентните йони с противоположен заряд на частиците, се предпазва появата на "грешни редове". Vono вярва във факта, че при добавяне на отделни части от зола, дедалът и нарастващото количество електролитен зол се запълват със стабилен, след което настъпва коагулация в интервала на пеене на концентрация; оставете зола да стане отново стабилен и, най-добре, в момента на повишаване на концентрацията на електролита, коагулацията вече е остатъчна. Подобни явления могат да предизвикат големи органични йони. Това се обяснява с факта, че при малки количества йони, въведени в електролита, не е достатъчно да се коагулира золът, така че стойността на x-потенциала е превишена от минимума (фиг. 3.1.2.4). При големи количества електролитна йога те могат да се съсирят. Този интервал на концентрация варира в зависимост от x потенциала на частиците от x критичния първи знак до x критичния втори знак.
При дори по-високи концентрации на богати валентни йони, те презареждат колоидната частица и золът отново е стабилен. В тази зона x-потенциалът отново е по-висок от критичната стойност, но завоите са извън знака на частиците на свободния зол. Нарещи, с висок капацитет на изходния електролит на богат валентен йод, те отново намаляват стойността на х-потенциала до по-ниска стойност над критичната и остатъчната коагулация отново се възстановява.
Повишаването на агрегативната стабилност на зола чрез въвеждане в новата високомолекулна структура (IUD) се нарича kolodny zahist. Необходимо е да се направи разтвор за топене на повърхността на пепелта (хидрат или флот), така че да се промени взаимодействието между частиците на електролита.
Като kílkіsnu характеристика на коагулацията Zіgmondі zaproponuvav vykoristovuvat shvidkіstі коагулация.
Скоростта на коагулация е цената на промяна на концентрацията на колоновидни частици за един час с постоянна обсебеност на системата.
de n е концентрацията на частици;
Знакът "-" показва, че концентрацията на частиците се променя във времето, а скоростта винаги е положителна.
Стъпки на коагулация a:
de Z - общият брой частици за един час; Z ef - броят на ефективните zіtknen (tobto zіtknen, scho води до коагулация) за един час.
Въпреки че a = 0, няма коагулация, колонията е агрегативно стабилна.
Ако a = 1, тогава се очаква коагулация, така че. частиците на кожата zítknennya водят до тяхното zlipannya.
Якщо 0< a < 1, наблюдается медленная коагуляция, т.е. только некоторые столкновения частиц приводят к их слипанию.
За да могат частиците да се слепват, а не да се разпръскват като пружиниращи бучки, е виновна потенциалната бариера на коагулацията ΔU k. єyu, достатъчна за подгъва на този bar'êru. За да се подобри нивото на коагулация, е необходимо да се намали потенциалната бариера. Възможно е да се стигне до добавяне на електролитен зол - коагулант.
Фигура 1 показва плътността на коагулационната течливост по отношение на концентрацията на електролита. 3.1.2.5.
Графиката показва три графики:
аз 
.
Също така кинетичната енергия kT<< ΔU к, (k – постоянная Больцмана) – лиофобный золь агрегативно устойчив.
ІІ. 
, тогава. потенциалната лента на коагулацията е по-голяма, но може да се изравни с кинетичната енергия на частиците на колоната, освен това с увеличаване на концентрацията на електролита - коагулантът на вината се променя и скоростта на коагулация се увеличава. 3 km - праг на обща коагулация, 3 kb - праг на нормална коагулация. Tsya парцел на криво огъване угар:
Има много коагулация на този дилянс.
Skin zіtknennya, за да причини частици да се залепят - отидете shvidka коагулация.
Теорията на шведската коагулация, разработена от М. Смолуховски през 1916 г., се основава на напреднали позиции.
1. Системата е монодисперсна, радиусът на частицата е r.
2., тобто. мустаците са ефективни.
3. Виждат се по-малко от първите частици.
4. Кинетиката на коагулацията е подобна на кинетиката на бимолекулярна реакция:
,
de k - Константа на плътност на коагулация.
Интегрирайте разходите, като разделите промените:
,
de u 0 - Концентрация на частици от зола в час;
u t - Концентрацията на частици в зола в момента t.
За характеризиране на шведската коагулация, периодът на коагулация (период на половин коагулация) q.
Периодът на коагулация (q) е един час, след което концентрацията на големи частици се променя два пъти.
В зависимост от теорията на шведската коагулация, коагулационната константа е в коефициента на дифузия и може да се таксува за равна
За да поставим стойността на коефициента на дифузия върху целта, вземаме:
По този начин, знаейки вискозитета на дисперсионната среда и температурата, може да се изчисли константата на плътността на коагулацията на дисперсията. Теорията на Смолуховски беше многократно проверена експериментално и отне блясъка на потвърждението, без уважение към признанието на автора.
Povіlna коагулация поради непоследователна ефективност на zіtknіn nasledok іsnuvannya енергийна bar'êru. Простото въвеждане на големината на етапа на коагулация и формулата на теорията на Смолуховски не доведе до валидна теория. Н. Фукс разработва по-задълбочено теорията за пълната коагулация. Він ввів при кинетичния равен коагулационен множител, който е здравословната енергийна лента на коагулацията ΔU до:
,
de k KM - Константата на течливост на общата коагулация;
k CB - константа на течливостта на флуидната коагулация;
P - стеричен чинник;
ΔU до - потенциална бариера на коагулацията;
k - Postiyna Boltzmann.
По този начин за rozrahunku постоянна скорост на коагулация е необходимо да се знае потенциалната коагулационна лента, чиято стойност е пред z-потенциала.
Коефициентът на стабилност или факторът на нарастване W показва колко пъти константата на консистенция на нормалната коагулация е по-малка от константата на консистенция на нормалната коагулация.
,
След това посочете пет длъжностни лица на стабилността, като средните двама от първите играят основна роля.
1. Коефициент на електростатично съпротивление.
Vіn obumovleniya nayavnіstyu DES и x-потенциал на повърхността на частиците на дисперсната фаза.
2. Коефициент на устойчивост на адсорбция - солватация.
Vín obumovleniya за намаляване на повърхностното напрежение поради взаимодействието на дисперсната среда с честа дисперсна фаза. Този фактор играе значителна роля, ако колоните от PAR са заместващи като стабилизатор.
3. Структурно-механичен чинник на издръжливост.
Това се дължи на факта, че на повърхността на частиците от дисперсната фаза се установява топене, което ще доведе до еластичност и механична якост, което ще изисква час и енергия за разтваряне. Този фактор на стабилност се реализира в тихи депресии, ако високомолекулни тегла (IUD) са заместващи като стабилизатори.
4. Ентропиен фактор на стабилност.
Коагулацията води до промяна в броя на частиците в системата, също и до промяна в ентропията (ΔS<0), а это приводит к увеличению свободной энергии системы ΔG>0. Поради тази причина системата е мимикрия pragne частично едно в едно и равномерно (хаотично) rozpodiliti зад obsyag на системата. Tsim obumovleniy ентропия фактор на стабилност. Въпреки това, броят на частиците в колоидното разнообразие е равен на истинското разнообразие от същата масова концентрация е по-малко, така че ролята на ентропийния фактор е малка. Въпреки това, въпреки че частиците са стабилизирани от речи, които могат да имат дълги агнешки копия (ВМС) и следователно могат да имат богата конформация, тогава, когато такива частици се доближат една до друга, те влизат във взаимодействие. Необходимо е да се промени броят на възможните конформации, за да се промени броят на възможните конформации, следователно промяната в ентропията. Следователно, системата pragne vídshtovhnuti често едно в едно.
5. Коефициент на хидродинамична устойчивост.
Iomu spryaє zbіlshennya schіlnostі и динамичен вискозитет на дисперсионната среда.
В реалните системи има звук на фактор на издръжливост. Скин факторът се нуждае от специфичен метод за неговото неутрализиране. Това усложнява създаването на дивата теория за стабилността. Засега се развиват само частни теории.
Або киселини; така притежават, например, зола към хидроксида на лиофобния (III), който може да бъде като: (m n FeO+ · (n–x)Cl–)x+ x Cl– 4.2.2 Агрегативна стабилност на лиофобните колони. Колоидният мицел на Budova Lyophobic kolodii може да има още по-висока повърхностна енергия и следователно е термодинамично нестабилен; те улесняват мимолетния процес на промяна...
...; дясно - аморфен Ca-Mg силициев хидрогел, MWT депозит (див. текст). 5 Дискусия Резултатите, взети от широкомащабния експеримент и от промишлената практика, показват, че магнитната обработка на водата е практична в индустриален мащаб. Не се страхувахме от свръхрастеж на повърхността на топлообменниците, а само показахме малък брой меки, аморфни отлагания. Spectry poglanannya...
Защо кисело. Броят на аминокиселинните групи в протеините може да се намери в зоотехническите фактори, които влияят върху физическия и химичния склад. Мляко за заместване на незаменими аминокиселини и общ. Склад от есенциални АА в активни протеини % Аминокиселини Ідеален протеин Казеин Syrovatkovі млечни протеини Яйчен протеин Пшеничен протеин Протеин...
Механичен напредък. Най-износената част от двигателя на състезателна кола е буталото на цилиндъра. За фирмите производители на немската фирма Mahle, като лидер в избора на бутала за състезателни автомобили, променливостта на буталото на автомобил от Формула -1 може практически да се приравни с цената на златото. Основните материали, използвани в двигателите на Формула 1 са алуминий, магнезий, ...