جزيئات بودوفا كولويدنيه. التخثر، آلية التخثر. إعطاء تسمية التخثر، وعتبة التخثر وقدرة التخثر للكهارل. أهمية عمليات التخثر لحياة الكائن الحي.
غالبا ما توجد عمليات التخثر في الطبيعة، على سبيل المثال، في الأماكن التي يتدفق فيها النهر إلى البحر. بالقرب من مياه النهر، توجد دائمًا جزيئات عمودية من البغل أو الطين أو الكلب أو التربة.
وعندما تتغير مياه النهر مع البحر المالح (للانتقام من العدد الأكبر من الإلكتروليتات)، يبدأ تخثر هذه الجزيئات، ويسبب التغير في سيولة تدفق المياه ترسيب المياه عند نهر الفتاة، نتيجة لذلك والتي سأتجمع منها أميالاً وجزرًا.
يستخدم التخثر على نطاق واسع لتنقية المياه، والتي يجب أن تكون قريبة من خط إمدادات المياه. للقيام بذلك، تتم إضافة كبريتات الألومنيوم والملح (III) إليها، باعتبارها مواد تخثر جيدة، علاوة على ذلك، يتم تحللها بمحلول سولات مذاب من هيدروكسيدات المعادن. ولجزيئات هذه المحلول شحنة معاكسة لإشارة شحنة الحبيبات الموجودة في الماء. ونتيجة لذلك، لوحظ تخثر متبادل للمريخ وهطول الأمطار.
تم العثور على Koloidniya razchini بالقرب من مياه الصرف الصحي ذات الأصناف الغنية: على سبيل المثال، المستحلبات المستقرة من منتجات النفثو، ومختلف المروج العضوية الأخرى. يتم تدميره بمعالجة مياه الصرف الصحي بأملاح معادن الأرض المرج.
تكون عمليات التخثر في الصناعة النضرة غير مباشرة عندما تتم تنقية عصير البنجر النضر. قبل تخزين اليوجا، يدخل كريم السكروز والماء، الكلام غير الدموي، غالبًا في حالة غروية متناثرة. من أجل їx vidalenya сек أضف Ca(OH) 2 . لا يتجاوز جزء كتلة يوغو عند صوت تسيومو 2.5%. المنازل التي تقع في المعسكر الغرواني تتخثر وتستقر. لإزالة العصير الزائد من Ca (OH) 2، قم بتمرير ثاني أكسيد الكربون من خلاله. ونتيجة لذلك، فإن حصار CaCO 3 يستقر، وهو يشبه اكتناز الكثير من المنازل المختلفة لنفسك.
تلعب عمليات التخثر دورًا أساسيًا في الكائن الحي، وذلك لأنها يقوم السكان الأصليون البيولوجيون بالاحتفاظ بالجزيئات الغروية المتناثرة في مستودعاتهم، والتي توجد في dotik إلى rozchinennyh elektrolitiv. بشكل طبيعي، تصدر هذه الأنظمة صوتًا في المحطة، وتجري عمليات التخثر فيها. يمكن تدمير Ale tsyu rіvnovagu بسهولة عن طريق إدخال كمية إضافية من الكهرباء. علاوة على ذلك، عند إدخالها إلى الجسم، من الضروري حماية كل من التركيز في البيئة البيولوجية وشحن الأيونات. لذا، لا يمكن استبدال التركيز متساوي التوتر لـ NaCl بالتركيز متساوي التوتر لـ MgCl 2، والشظايا الموجودة في ملح رابطة الدول المستقلة، على ماء NaCl، يمكن إزالة أيونات Mg 2+ المشحونة بشكل مضاعف، + .
عند إدخاله إلى مجرى الدم، يجب أن يتحرك قاع السوميش من الأملاح إلى الأمام، بحيث لا يكون للسوميش تأثير تآزري، وذلك لتجنب تخثر الجسم.
الحل للعديد من المشاكل في الطب: الأطراف الاصطناعية للأوعية الدموية، وصمامات القلب رقيقة جدًا. - يترسب في عملية تخثر الدم. يمكنك تخثر كريات الدم الحمراء. يجب إعطاء مضادات التخثر (الهيبارين، تعديلات ديكستران، بوليجلوسين) للدم أثناء الجراحة لمدة ساعة من الجراحة. بعد العملية، وفي حالة النزيف الداخلي، نافباكي، - الإلكتروليتات التي يمكن استخدامها لتجاوز التخثر: حمض الكابرويك، كبريتات البروتامين.
لتشخيص الأمراض في المختبرات السريرية، يتم تحديد عدد كرات الدم الحمراء (SOE). في حالة الأمراض المختلفة ذات الأسباب المنخفضة، يكون تخثر كريات الدم الحمراء ممكنا، ويصبح حدوثها أكبر، خلافا للقاعدة.
اعتماد zhovchnyh، sichovyh وغيرها من الحجارة في الجسم يرجع أيضا إلى آثار التخثر في حالات التخثر المرضية للكوليسترول والبيليروبين وأملاح حمض السيشيك وبسبب إضعاف zahisnoy diї الطبيعي. وزراعة آلية هذه العمليات في أوكرانيا مهمة لزراعة مسارات الشفاء من هذه الأمراض.
كينيتس روبوتي -
يجب تقسيم هذا الموضوع:
الكيمياء العالمية
أنشأت جامعة غرودنو الطبية الحكومية، وقسم الكيمياء العالمية والعضوية الحيوية.
إذا كنت بحاجة إلى مواد تكميلية حول هذا الموضوع، وإلا فلن تعرف أولئك الذين كانوا يمزحون، فمن المستحسن البحث في قاعدتنا عن طريق robit:
ما هو robitimemo مع المواد المأخوذة:
إذا بدت هذه المادة مألوفة لك، فيمكنك حفظها بجانبك في التدابير الاجتماعية:
| سقسقة |
جميع المواضيع التي قسمتها:
المعلمات الديناميكية الحرارية
الكميات الفيزيائية التي تحدد ما إذا كانت قوة النظام تسمى المعلمات الديناميكية الحرارية. يمكن أن تكون الرائحة الكريهة مجهرية وعينية.
الطاقة الداخلية للنظام
أهم ما يميز النظام الديناميكي الحراري هو قيمة الطاقة الداخلية. استخدام الأنظمة الديناميكية الحرارية є sukupnіstyu أي
في أقصى الحالات، من الممكن حساب الطاقة الداخلية للنظام كمجموع الطاقة الكامنة والحركية لجميع جزيئات التخزين
ومع ذلك، فإن التعريف لا يسمح بإعطاء رأي لا لبس فيه حول التغذية لأولئك الذين لديهم طاقة نظام معين، والذي يتكون من عدد واحد من الوحدات الهيكلية، على سبيل المثال، الجزيئات. باللغة الفارسية
شكل من أشكال تبادل الطاقة مع دوفكيليام
خلال سير العمليات الديناميكية الحرارية، يمكن أن تزيد الطاقة الداخلية أو تتغير. بالنسبة للشخص الأول، يبدو أن النظام قد أفسد جزءًا من الطاقة من البيئة الخارجية لصالح جزء آخر
عمليات Izobarny و izochorny. الطاقة الداخلية الكامنة. التأثيرات الحرارية للتفاعلات الكيميائية
إنشاء مثل هذه العمليات، والتي يتم خلالها ترك هذه العمليات دون تغيير، ولا يتم تغيير سوى عدد قليل من معلمات النظام، وتتغير العمليات الأخرى. لذلك، فإن العملية التي تستمر خلال هذا المنصب
في العمليات المتساوية، تعزى كل الحرارة التي يتم جلبها إلى النظام أو رؤيتها من خلاله إلى الطاقة الداخلية المتغيرة للنظام
U2 - U1 \u003d U، de U1 - الطاقة الداخلية لمطحنة قطعة خبز للنظام ؛ U2 - الطاقة الداخلية لنظام المطحنة النهائية
تسمى عقول تشي أيضًا بالعقول القياسية
المعينة بهذه المرتبة، تسمى المحتوى الحراري لاعتماد الخطب المحتوى الحراري القياسي للإضاءة (DNo298). يتم تقليل الروائح الكريهة بالكيلو جول/مول. الحرارة أو المحتوى الحراري للمحترفين
حقن درجة الحرارة والضغط على التأثير الحراري للتفاعل
Vikoristovuyuchi dovīdkovi dani الحرارة osvity أو الخطابات الكيميائية المحترقة، من الممكن نظريًا تطوير التأثير الحراري للتفاعل، الذي يتدفق إلى ما هو أبعد من العقول القياسية. آلياك بي
الامتثال لقانون هيس في الدراسات الكيميائية الحيوية
يعد قانون هيس عادلاً كتفاعل كيميائي يومي، ولكن أيضًا للعمليات البيوكيميائية المعقدة. وبالتالي، فإن كمية الحرارة المكتسبة أثناء الأكسدة الكاملة إلى ثاني أكسيد الكربون وH2O
إنتروبيا
على أساس القطعة الأولى من الديناميكا الحرارية، من المستحيل ربط تلك العملية الأخرى، بطريقة مباشرة وإلى أقصى حد ممكن، بتحول الطاقة. حارس Z
مبدأ كفاءة الطاقة
تسمى ردود أفعال تدفق Mimovilno لعقول تسيخ بمولد الطاقة. يتم استدعاء ردود الفعل التي لا يمكن أن تحدث إلا مع التدفق المستمر للمكالمات
كيميشنا ريفنوفاجا
ذئاب ضارية وردود أفعال لا رجعة فيها. ثابت ريفنوفاجي
ويسمى الدانيوم فيراز أيضًا بالتفاعل الكيميائي متساوي الحرارة
2) ∆ الفصل. = - RTln (لتحسين ما يدور في أذهان المعادلة الكيميائية ∆Gkh.р. = 0). الذي طعمه هو Krivn. دي كاليفورنيا,
وحتى الخلافات الراسخة ومبالغ الغاز لا يتوقف فهم المفرق وفتح الكلام
يُطلق على Rіdkі razchiny، في yak yak rozchinnik vstupaє H2O، اسم الماء. مثل بائع تجزئة، مثل وطن آخر - غير الماء.
آلية المصالحة
تحتل أماكن مختلفة موقعًا مؤقتًا بين المجاميع الميكانيكية للخطابات والمجالات الكيميائية الفردية، وقوة الغناء والهدوء وغيرها من الأنظمة، والماء
ضخ خطابات الطبيعة على rozchinnist
تم تأسيسه بواسطة المسار الأخير، وهو في التجزئة، التي تكون جزيئاتها قطبية، يتم تمييز الخطب بشكل أفضل، مصنوعة من الروابط القطبية الأيونية أو التساهمية. وفي التجزئة، جزيئاتها
حقن الملزمة في خطاب rozchinnist
بعد أن سكبنا في الرذيلة، فإن تنوع الخطب الصعبة والنادرة ليس له معنى كبير، لأنه نظام obsyag في svoїy zminyuєtsya بشكل ضئيل. فقط في ظل وجود نائب كبير لتغيير rozchinnosti
تدفق الكهرباء على تدفق الكلام
فإذا انتقم بائع التجزئة للبيوت، فإن بائع الخطب يتغير لشخص آخر. من الجدير بالملاحظة بشكل خاص ما إذا كان المنحل بالكهرباء يلعب دور مثل هذا المصنع التابع لجهة خارجية، وتختلف الخطب.
rizchinnist المتبادل
في حالة اختلاط البور ريدين بسبب طبيعتها، فإن طبيعة قوة التفاعل بين الجزيئات، من الممكن أن يكون هناك 3 أنواع من التنوع: 1) التنوع غير محجوب؛ 2) مسيجة
على اختلاف تنوع الخطاب الواحد في البلدان الأصلية، التي لا تتردد، الأسس
في هذه الطريقة، إلى بائع تجزئة أكثر تمييعًا، أضف بائع تجزئة آخر، حتى لا تختلط مع بائع التجزئة في بائع التجزئة الأول، ولكن من الأفضل أن توسع خطابك، كما تراه. مع مين من الأول
طرق التعبير عن مستودع rozchiniv
يمكن التعبير عن المستودع، سواء كان متنوعًا، كما لو كان، وإذا كان. رن بتقييم واضح للفرق، اجعله واضحًا، كما لو كان زيادة وليس زيادة
الجوانب الديناميكية الحرارية لعملية التمايز. التجزئة المثالية
يمكن أن تختلف الخطب إلى قطعة أخرى من الديناميكا الحرارية، في العقول المتساوية الضغط (p، T = const) بشكل مقلد في أي نوع من متاجر التجزئة، كما لو كان في هذه العملية
السلطات الجماعية في تخفيف الخلافات
اتخاذ قرار بشأن عدد من السلطات، والتي تسمى بخلاف ذلك جماعية (جماعية). تكون الرائحة الكريهة مصابة بأسباب خطيرة ويدل عليها تركيز ص
الانتشار والتناضح في تجارة التجزئة
في المناطق، يتم توزيع أجزاء خطاب rozchinnik وrozchinennoi بالتساوي في جميع أنحاء الحجم الكامل للنظام في أعقاب اندفاعهم الحراري بلا قلق. هذه العملية تسمى
دور التناضح في العمليات البيولوجية
للتناضح أهمية كبيرة في حياة الإنسان والمخلوقات والكائنات الحية المتنامية. ومن الواضح أن جميع الأنسجة البيولوجية تتكون من مادة الكلتين التي يتوسطها الموطن (السيتوبلازم
تجميد Rozchini في درجات حرارة منخفضة، وانخفاض صافي rozchinnik
دعونا نلقي نظرة على تقريرهم. الغليان هو العملية الفيزيائية لانتقال الراديان إلى طاحونة أو بخار يشبه الغاز، حيث يتم تسوية مصابيح الغاز بواسطة الحجم الكامل للراديوم.
Kolīgativnі vlastostti razchiniv elektrolitіv. معامل فانت هوف متساوي التوتر
قوانين فانت هوف وراؤول عادلة في الحالات المثالية، توبتو. بحيث لا يكون هناك تفاعلات كيميائية بين مكونات الفرق، وكذلك لا يوجد تفكك أو ارتباط بالسنوات
التفكك الكهربائي
الشوارد وغير الشوارد. نظرية التفكك الكهربائي ينقسم كل الكلام إلى مجموعتين كبيرتين: كهربائية وغير كهربائية
السمة الرئيسية للشوارد
من المرجح أن تسقط بعض الإلكتروليتات الموجودة في rozchinas في الأيونات. الروائح الكريهة تسمى قوية. يتم تعطل الكهرباء الأخرى بشكل أقل تكرارًا وهم كذلك. تشا عظيم
كهرباء ضعيفة
بالنسبة للكهارل الضعيفة، تكون مراحل التفكك أكثر من صغيرة (α<<1). Так, для воды при 20оС α ≈ 1 ∙ 10–9. Это означает, что только одна молекула из милли
كهرباء أقوى
استنادًا إلى نظرية التفكك الكهربائي التي وضعها س. أرينيوس، فإن أقوى الشوارد هي المسؤولة عن التفكك على الأيونات (α = 1). البيرة المعينة تجريبيا قيمة ديس
تحت نشاط الأيونات، قد تكون على وشك التركيز الفعال (العقلي)، ويبدو أنها تظهر نفسها بطرق مختلفة لمثل هذه الرائحة الكريهة
نشاط الأيون a يساوي التركيز المولي مضروبًا في معامل النشاط γ a = C γ
تفكك الماء. عرض المياه
الماء النقي سيء لتوصيل التيار الكهربائي، ولكن مع ذلك، فإن التوصيل الكهربائي ضعيف، كما هو موضح من خلال التفكك الجزئي لجزيئات H2O إلى أيونات الماء وأيونات الهيدروكسيد:
نظرية الأحماض والقواعد
من السهل أن نفهم "الحمض" وأن "القاعدة" قد تغيرت في عملية تطور العلوم الكيميائية، وأصبحت أحد العناصر الغذائية الرئيسية في الكيمياء. في 1778 ص. الباحث الفرنسي لافوازييه بولا
كلما كان الأساس أقل أهمية، كلما كان أقوى
بالنسبة للقاعدة الحمضية في محلول مائي مخفف، تكون المساواة صحيحة: Kw = Ka Kw de K
بهذه الطريقة، ما إذا كان النظام العازل الحمضي القاعدي هو مجموع لا يقل أهمية، والذي يتكون من مانح ومستقبل للبروتون.
وفي مثل هذا النظام الذي ينتقم حمض ضعيف في مستودعه يميز بين الحموضة الساخنة والنشطة والفعالة: 1) الحموضة الساخنة قوية
آلية الأنظمة العازلة
يمكن رؤية جوهر الحمض المخزن المؤقت سوميش الحمض الضعيف z її sіllyu على مؤخرة محلول الأسيتات المخزن. عند إضافته إلى حمض قوي جديد (مثل حمض الهيدروكلوريك)، يحدث التفاعل التالي:
تعتمد قيمة سعة المخزن المؤقت للإيداع على تركيز المكونات في نظام المخزن المؤقت ونوع التباعد بينها
ما kontsentrirovanishh є buffer rozchin، المزيد من yogo buffer єmnīst، tk. على أية حال، إضافة كميات صغيرة من الحمض القوي، وإلا فلن تتمكن من إحداث تغيير حقيقي
الأنظمة العازلة في جسم الإنسان
في الكائنات البشرية، نتيجة لتجاوز عمليات التمثيل الغذائي المختلفة، يتم امتصاص كميات كبيرة من المنتجات الحمضية تدريجيا. متوسط مستوى رؤيتهم هو 20-30 لترا
حركية التفاعلات الكيميائية
تتكون المفاهيم حول العمليات الكيميائية من جزأين: 1) الديناميكا الحرارية الكيميائية. 2) الحركية الكيميائية. لقد تم عرض ياك سابقًا أيها الكيميائي
ترتيب وجزيئية التفاعلات الكيميائية البسيطة
في الرأس تفاعل كيميائي متساوي حركي aA + bB + … → u = k · · · … a, b, … –
يمكن رؤية ردود الفعل البسيطة على التفاعلات ثلاثية الجزيئات، حيث تتصادم ثلاثة أجزاء وتتغير في الفعل الأولي
بور في طبيعة هذه الجسيمات (بحيث تختلف نفس الروائح الكريهة) ويمكن رؤية مثل هذا التفاعل المتساوي حركيًا بثلاث طرق مختلفة: u = k (هناك ثلاثة جسيمات مختلفة متماثلة تمامًا
فهم التفاعلات الكيميائية القابلة للطي
وفيما يلي أوجه التشابه، والتي هي عبارة عن تفاعلات أحادية وثنائية الجزيئية بسيطة في شكل مستقل ونقي المظهر، وتظهر أيضًا بشكل غير متكرر. الرائحة الكريهة الأكبر لـ vipadkiv هي جزء من المستودع لذلك
لذلك، في ظل وجود تلك الخطب نفسها، وفي نفس الوقت يتفاعلون مع بعضهم البعض، فإنهم يصنعون منتجات مختلفة
وعقب هذا النوع من التفاعل هو تفاعل ترسيب ملح البرثوليت KClO3 الذي يعمل على غناء العقول في خطين مستقيمين
ترتكز الطرق الكيميائية على كمية معينة من الكلام أو التركيز دون انقطاع في وعاء التفاعل
الطريقة الأكثر شيوعًا لرؤية النصر هي رؤية التحليل، مثل قياس المعايرة وقياس الجاذبية. إذا سار التفاعل بشكل صحيح، ثم للسيطرة على تلطيخ الكواشف
يتم حساب ثابت السرعة وفقًا للصيغة
ك = (-) її القيمة العددية المراد إيداعها حسب تركيز الخطب في بعض الوحدات
تدفق درجة الحرارة على سرعة التفاعل الكيميائي
تكرار التفاعلات الكيميائية التي تحدث على شكل عوامل مختلفة أهمها تركيز وطبيعة الخطابات الصادرة ودرجة حرارة نظام التفاعل ووجود مادة محفزة
ويعكس المضاعف تواتر الفجوات الفعالة بين جزيئات الخطب الخارجية في عددها
ومن الواضح أن قيمة اللوم يجب أن تتغير في الفترة من 0 إلى 1. وعندما تكون A = 1 تكون جميع الأخطاء فعالة. عند A \u003d 0، لا يستمر التفاعل الكيميائي، بغض النظر عن مول zītknennya mizh
أحكام عامة وقوانين الحفز
يمكن تنظيم سرعة التفاعل الكيميائي بواسطة المحفزات. يطلق عليهم الخطب التي تغير سرعة التفاعل، البيرة، على الكواشف vіdmīnu v،d، لا تلطخ
آلية الحفز المتجانس وغير المتجانس
ينبغي شرح آلية الحفز المتجانس بمساعدة نظرية المراحل الوسيطة. ووفقا للنظرية، فإن المحفز (K) يعوض لأول مرة في إحدى الخطب الأخيرة في الفاصل الزمني.
ملامح النشاط التحفيزي للإنزيمات
تسمى الإنزيمات بالمحفزات الطبيعية التي تعمل على تسريع التفاعلات الكيميائية الحيوية في الكائنات والنباتات، وكذلك البشر. كقاعدة عامة، ينتن غسل السناجب
الميزة الثانية المهمة للإنزيمات كمحفزات ذات طبيعة غير بروتينية هي الخصوصية العالية. فيبركوفيست دي
التمييز بين الركيزة وخصوصية المجموعة. في خصائص الركيزة المختلفة، تظهر الإنزيمات نشاطًا تحفيزيًا
تعيين أنظمة التفريق
الأنظمة التي يتم فيها تقسيم الكلام الموجود في حالة مشتتة (مكتملة أو مجزأة) بالتساوي إلى خطاب آخر تسمى مشتتة.
درجة التشتت هي القيمة التي توضح كيف يمكن وضع عدد الجزيئات على vdrizku dozhina في 1 متر
يمكن التعبير بوضوح عن فهم البعد العرضي للجسيمات الكروية (وكذلك قطر هذه الجسيمات) وللجسيمات التي تشكل شكل المكعب (وكذلك الحواف الطويلة للمكعب). ل
في الأنظمة الغروانية المشتتة، تتكون جسيمات الطور المشتت من ذرات أو جزيئات أو أيونات غير شخصية
ويمكن تجميع عدد هذه الوحدات البنائية في الجسيم الواحد.
لتشتت الأجسام الصلبة تستخدم الطرق الميكانيكية والموجات فوق الصوتية والكيميائية والاهتزاز.
هذه العمليات شائعة على نطاق واسع في الدولة الشعبية: في إنتاج الأسمنت وحبوب البوميلو وغيرها من المنتجات، وصقل الفحم في الطاقة، وفي تحضير الفارب، والعبوات، وما إلى ذلك. سفيتيف
تشتت ريدين
من أجل تشتيت قطرات rīdin و otrimannya في الهباء الجوي والمستحلبات القوية ، من المهم استخدام الطرق الميكانيكية: التكسير والخلط shvidka ، والذي يصاحبه تغييرات التجويف.
تشتت الغاز
لاستخراج لمبات الغاز في الريف يجب أن يكون هناك رش من خيارات التشتت: 1) الفقاعة - مرور طائرة غاز عبر الريف
طرق التكثيف
تتيح هذه الطرق التقاط الجزيئات المشتتة بأي حجم، بما في ذلك 10-8 - 10-9 م، لذلك تستخدم الروائح الكريهة على نطاق واسع في تقنيات النانو والكيمياء. متفرق
طرق التكثيف الجسدي
يتم التخلص من تكثيف أبخرة الخطابات المختلفة بالقرب من الوسط الغازي بواسطة الهباء الجوي. في العقول الطبيعية، يتم تسوية الضباب والكآبة بمثل هذه المرتبة. التكثيف الحلزوني
طرق التكثيف الكيميائي
وفي هذه الطرق يتم إنشاء مرحلة جديدة أثناء مرور التفاعلات الكيميائية المتجانسة، مما يؤدي إلى إنشاء خطب غير واضحة في الوسط. هل يمكنك الرد
تنقية سولس
Otrimani chi بطريقة أخرى هي الاختلافات العمودية (خاصة بالنسبة للطريقة الإضافية للتكثيف الكيميائي)، فمن العملي الانتقام من عدد صغير من الملوثات ذات الوزن الجزيئي المنخفض التي تبدو zastosuvannya.
غسيل الكلى التعويضي والتصور
من أجل تنقية الريدينز البيولوجية، التي تستخدمها الأنظمة القولونية، يجب إنشاء غسيل الكلى التعويضي، حيث سيحل عالم الفسيولوجي محل التجزئة النقية.
القوة الحركية الجزيئية للنعال
في مرحلة القطعة، تم تعزيز تطور كيمياء المواد الغروانية، كما هو الحال في أنظمة تشتيت، على أساس الاختلافات الحقيقية، وليس الكثير من القوة الحركية الجزيئية، مثل الحركة الحرارية للجسيمات
براونيفسكي روخ
إن العامل الأكثر أهمية الذي يساهم في القوة الحركية الجزيئية للمحلول هو الحركة البراونية لجزيئات الطور المشتت. سميت على اسم عالم النبات الإنجليزي روبرت بروف.
انتشار
تحت تدفق الاندفاع الحراري والبراوني، هناك عملية معجزة لاهتزاز تركيز الجزيئات على كامل حجم العمود. وتسمى هذه العملية أيضًا بالانتشار. دي
الترسيب في سولس
تُعرف جزيئات كولويدني في الرماد باستمرار تحت تدفق قوتين متعارضتين: قوى الجاذبية، بالنسبة للزغب، يبدو أنها خطوة الكلام، قوى الانتشار، pid
نائب الاسموزي في سول
Koloidnі razchiny، مثل والصحيح، نائب الاسموزي، الرغبة في الحصول على حجم أقل بكثير. لماذا تم توضيح ذلك بنفس ونفس تركيز
المجهر الفائق
وتكون جسيمات كولويدني خلف حجمها أصغر حجما، ودوزنة سفلية مملوءة بالضوء المرئي، ولا يمكن مضاهاتها بمجهر ضوئي كبير. في عام 1903 ص. المسيحيون النمساويون R. Zigmond و G. Z
دعونا نلقي نظرة على آلية إنشاء DES للجزء الغرواني بواسطة مسار الامتزاز
كمثال، نأخذ السول، مع حذف الطريقة الإضافية للتجميع الكيميائي نتيجة لخلط الاختلافات الحقيقية بين خطابين: النترات ويوديد البوتاسيوم Ag
الطاقة الإلكترونية من سولس
يمكن أخذ الدليل على أن العديد من الجسيمات في المحلول الشمسي تتكون من جسيمتين مشحونتين بشكل مختلف وتتحركان الواحدة تلو الأخرى، كما لو كانت مضافة إلى مادة مشتتة.
انظر استمرار سوليس
كما هو موضح سابقًا، فإن الأنظمة الغروانية المشتتة الكارهة للماء، في بوروفنيان مع وجود اختلافات حقيقية، تثير عدم الاستقرار الديناميكي الحراري وتتوسع إلى تغيير مقلد
نظرية التخثر Deryagin-Landau-Verwey-Overbeck
مع تخثر الملح، كان هناك الكثير من النظريات، للمساعدة التي حاولوا شرح جميع الانتظامات التي تحرسها المساواة الحمضية والكلسية. لذلك، في عام 1908 ص. جي فريندل
حقن الإلكتروليتات على ثبات المحاليل. عتبة التخثر. قاعدة شولتز-هاردي
قد يكون العامل الذي يؤدي إلى التخثر هو التأثير البارد الذي يدمر الاستقرار الكلي للنظام. قد يكون لدى Krīm chīmīni temíni yogo rilil تدفق ميكانيكي
مناطق تخثر Charguvannya
عند الإضافة إلى عمود الطلاء الكهربائي، يمكنك تخزين الأيونات في مستودعك ببناء تخثر متطور (الأيونات العضوية الكبيرة، أيونات المعادن ثلاثية أو متجانسة) م
تخثر المحاليل مع كميات من الشوارد
ويتجلى تأثير التخثر لمجموع المواد التحليلية بطريقة مختلفة، في الطبيعة البور للأيونات، مما يدل على التخثر. إذا كانت الكهرباء قريبة من قوتها (على سبيل المثال، NaCl و KCl)، إذن
سرعة التخثر
غالبًا ما تتميز عملية التخثر بسرعة التخثر. يتم تحديد سرعة التخثر، المشابهة لسرعة التفاعلات الكيميائية، من خلال التغير (التغير) في عدد الجزيئات المتخثرة في واحد
كولويدني زاخيست
ليس من غير المألوف توقع زيادة في ثبات المواد المضادة للأكسدة بسبب التأثير التخثري للإلكتروليتات مع إضافة الخطب النشطة. تسمى مثل هذه الخطب zahisnym، وهي تستقر
تصميم spoluks عالية الجزيئية
كريم ما يسمى بـ lyophobic Sols (يقال أننا قمنا بمراجعته أكثر) وتطوير الكيمياء الغروية وغيرها من الأنظمة شديدة التشتت - توزيع البوليمرات: البروتينات والسكريات والمطاط وما إلى ذلك. بريتش
أجزاء من الطور المشتت فيها ليست مذيلات (كما هو الحال في المذيلات الكارهة للماء)، بل هي جزيئات كبيرة (يمكن مقارنتها بأبعادها مع المذيلات)
في zv'yazku z tsim للقوات البحرية razvedenih rozchinív مصطلح "lyophilic sol" هو خطأ جوهري. Ale zi zbіlshennyam kontsї polimer аbo z zіrshennyam rozchinnї zdatnostі
سمة هامة من spoluks عالية الجزيئية
تسمى الهياكل الجزيئية العالية (HMCs) أو البوليمرات طيات الكلام، والتي تتكون جزيئاتها من عدد كبير من مجموعات الذرات المتكررة، والتي قد تكون هي نفسها.
تورم وrozchinennya البحرية
يعتبر فصل الخطب ذات الوزن الجزيئي المرتفع عملية قابلة للطي تعمل على فصل الخطب ذات الوزن الجزيئي المنخفض. لذلك، مع الفرق بين الباقي، zmishuvannya roslin بشكل متبادل
الجوانب الديناميكية الحرارية لعملية التورم
إن الانتفاخ والتوسع الذي يحاكي الديناميكا الحرارية للبوليمرات عالية الجزيئية يصاحبهما باستمرار تغيرات في طاقة جيبس الحرة (∆G = ∆H – T∆S< 0).
نائب تورم
حتى لو انتفخ البوليمر، إذا كان هناك أي طريقة لتغيير انتفاخه، فسيتم تسمية الرذيلة المنتفخة بطريقة جديدة. إنها تعادل الملزمة الشريرة
نائب التناضحي من تصاميم اللولب
كما لو كان نظامًا شديد التشتت، فإن جزيئات هذه القذائف معرضة للتقلبات الحرارية، ويمكن للـ IUDs أن تخلق ضغطًا أسموزيًا. يعتمد ذلك على تركيز البوليمر، لكن من الناحية العملية يمكن ذلك
ضغط الدم الجرمي
الضغط الأسموزي في الأوطان البيولوجية: أوطان الدم والليمفاوية والداخلية وبين الخلايا - ليس فقط بدلاً من خطاباتها المختلفة ذات الوزن الجزيئي المنخفض، ولكن أيضًا nayavnistyu المميزة
لزوجة البوليمرات المختلفة
بسبب لزوجة الاختلافات في المركبات عالية الجزيئية، فإنها تختلف بشكل حاد في الاختلافات في الخطب منخفضة الوزن الجزيئي والسول. عند نفس ونفس تركيز اللزوجة، تكون لزوجة البوليمرات بشكل كبير
فيلنا أن ماء zv'yazana في الورود
في البوليمرات، كجزء من بائع التجزئة، تبدو مرتبطة ميتا بالجزيئات الكبيرة بعد حدوث عمليات الذوبان، وفي الوقت نفسه، تأخذ مصير Brownian Rus. إنشاءاتاشا
بولي إلكتروليت
يمكن العثور على الكثير من البوليمرات الطبيعية والاصطناعية في مستودع الممرات الأولية لجزيئاتها الكبيرة من مجموعات وظيفية مختلفة، مما يؤدي إلى تفكك في مصادر المياه.
المسؤولون الذين يضيفون إلى استقرار تطوير البوليمر. فيسولينيا
إن الأصناف الصحيحة من البوليمرات، وكذلك الأصناف ذات الكتل الجزيئية المنخفضة، تكون مستقرة بشكل جماعي، وعلى أساس المواد الكيميائية، يمكن أن تستمر لفترة طويلة دون إضافة مثبتات. بوروش
تصميم التحليلات الكهربية كموصلات من نوع مختلف. الموصلية الكهربائية للإمدادات الكهربائية
يتم إجراء تيار كهربائي في المبنى، وتنقسم جميع الخطب إلى 3 أنواع رئيسية: الموصلات والموصلات والعوازل. خطاب من النوع الأول يمكن أن يكون حول
الموصلية الكهربائية المكافئة مختلفة
يتم استخدام الموصلية الكهربائية المكافئة للتوصيل الكهربائي بسماكة 1 م، والتي تكون بين نفس الأقطاب الكهربائية مع مثل هذه المساحة، بحيث يكون الحجم مساوياً لـ
وتسمى هذه الغيرة بقانون التداول المستقل أو قانون كولراوش
وتسمى قيم κk و α أيضًا بتمزق الكاتيونات والأنيونات. رائحة كريهة، على ما يبدو، dovnyuyut lect = F Ψ
عمليا zastosuvannya الموصلية الكهربائية
بمعرفة الموصلية الكهربائية المكافئة للفرق، من الممكن كشف الخطوة (a) وثابت التفكك (K) للفرق في المنحل بالكهرباء الضعيف الجديد: de lectV -
القطب المعدني
عندما يتم إنزال اللوحة المعدنية بالقرب من الماء، يتم إطلاق شحنة كهربائية سلبية على السطح. ظهرت آلية اليوغا في محور تشومو. في عقدة المبشرات الكريستالية توجد معادن
الحد من إمكانات القطب
لا يمكن تحديد القيمة المطلقة لإمكانات القطب بشكل مباشر. من الممكن تقليل فرق الجهد الذي هو الخلل بين قطبين كهربائيين، مما ينشئ دائرة كهربائية مغلقة.
أقطاب سقي أكسيد
Іsnuyut razchiny، scho للاحتفاظ بكلمتين في مستودع واحد، في بعض ذرات نفس العنصر، تتغير عند درجة مختلفة من الأكسدة. تسمى هذه الاختلافات أكسدة
إمكانات الانتشار والغشاء
إمكانات الانتشار تثبت بين الفرقين. علاوة على ذلك، فإنها يمكن أن تكون مثل مجموعة متنوعة من الخطب المختلفة، لذلك من الممكن التمييز بين الخطب نفسها، فقط في
يتم توسيع وسط الأقطاب الكهربائية الانتقائية للأيونات عن طريق توسيع القطب الزجاجي، والذي يمكن استخدامه لتحديد قيم الأس الهيدروجيني
الجزء المركزي من القطب الزجاجي (الشكل 91) عبارة عن كيس مصنوع من زجاج رطب خاص موجه بالخط. تركيز الماء Vín zapovneniya HCl iz vіdomoyu
يقوم القلب الكيميائي للستروما الكهربائية، أو العناصر الجلفانية، بتحويل الطاقة، التي تظهر عند تجاوز تفاعلات الأكسدة والأكسدة، إلى طاقة كهربائية
قياس الجهد
قياس الجهد هو اسم مجموعة من طرق التحليل الكلسي، بناءً على أحدث حدوث لإمكانات ذات أهمية متساوية للقطب، تم حذفها في النطاق ونوع النشاط (التركيز
يُميّز بين قياس الجهد المباشر وغير المباشر أو معايرة قياس الجهد
قياس الجهد المباشر (قياس الأيونات) هو طريقة لقياس الجهد، حيث يحتوي قطب المؤشر على قطب كهربائي انتقائي للأيونات. قياس الأيونات - سهل وبسيط وصريح
التخثر عبارة عن مركب من الانتفاخات الكيميائية والفيزيائية بين الجسيمات الغروية المشحونة سالبًا والكاتيونات، توبتو. الكواشف الكيميائية موجبة الشحنة. هناك فرق منتصر في القوة والوزن، مما يضمن الاستقرار، أو في نفس الوقت، استقرار التعليق الغروي، ونفسه:
قوى اللف الكهروستاتيكي.
براونيفسكي روخ؛
قوى الجاذبية فان دير فالس.
قوة الجاذبية في كل العالم.
يعمل التخثر على زعزعة استقرار تعليق العمود بمساعدة آليتين مختلفتين: تحييد الشحنة والترابط الكيميائي.
تحييد الشحنة
تعمل مواد التخثر ذات الشحنة الموجبة على تحييد الشحنة السالبة التي تترك الأعمدة. إذا كانت الشحنة قريبة من الجزء الجلدي من عمليات التحييد، فإن الروائح الكريهة تقترب خطوة بخطوة، وتغير نصف قطرها الفعال، وتصبح غير مستقرة ويمكن أن تلتصق ببعضها البعض واحدًا تلو الآخر. عندما zіtknennі chastki z'єdnuyutsya one z one لـ rahunok vodnevyh zv'yazkіv أو، على سبيل المثال، قوى van der Waals، utvoryuyuchi great masi، أو plastīvtsī.
وطاقة الخلط التي تتوقف في عملية التطهير تزيد من تواتر هذه الجزيئات، مما يزيد من تكتل الكلام الصلب والالتصاق بالمواد البلاستيكية.
رابطة كيميائية
Utvennyu plastіvtsіv priyaє الطبيعة البوليمرية للتخثر. تقوم الرماح الجزيئية طويلة المدى بقذف الجزيئات المتكتلة، وتملأ البقع الموجودة على نفس السطح إلى الخارج، وتلتف معًا حول الكتل البلاستيكية الكبيرة، والتي يسهل رؤيتها.
هناك آليتان تشاركان في عملية التخثر، حيث يلعب تحييد الشحنة دورًا مهمًا بشكل كبير، وهو اتصال كيميائي أقل.
لا ينبغي أن يتم امتزاز البوليمر على جزيئات الطور الصلب قبل التلبد. الراحة العقلية الضرورية هي امتزاز جزيء كبير واحد أو مجموعة من الجزيئات الكبيرة على جزيئات لاصقة وجزيئات بلاستيكية تتكون من جزيئات مرتبطة بأماكن بوليمرية.
بناءً على هذه النتائج، تم تطوير نظرية تلبد الجسيمات المحايدة بواسطة لا مير. وفقًا لـ La Merome، عند التلبد على قطعة خبز، يحدث الامتزاز الأولي ويلتصق جزيء الجلد الكبير بنفسه في أجزاء تصل إلى عمود واحد. تشغل الجزيئات الممتزة جزءًا من سطح الجزيئات (بتعبير أدق، المراكز النشطة التي يكون فيها الامتزاز ممكنًا)، وتمتلئ الشبكة السطحية (1 - θ) بالزغب. بعد ذلك، في عملية الامتزاز الثانوي، يتم تثبيت الأجزاء الحرة من الجزيئات الممتزة على سطح الجزيئات الأخرى، وربطها بالمواقع البوليمرية.
تقييم إمكانية امتزاز الجزيئات الكبيرة الثابتة بالفعل على السطح الحر للجزيئات الأخرى، من الضروري حماية العوامل التالية: 1) تباعد مساحة السطح الحر للجزيئات والسطح الذي تشغله الجزيئات الكبيرة؛ 2) التنافس بين الجزيئات الكبيرة الموجودة في أجزاء مختلفة من الجزيئات الكبيرة، والتي تم امتصاصها بالفعل في نفس الأجزاء؛ 3) الطيات الاستاتيكية، التي تتحرك على طول مسار الجزيئات ذات الجزيئات الكبيرة الممتزة إلى السطح الحر للجزيئات الأخرى.
من الناحية النظرية، ينبغي أن يؤخذ تلبد La Mera على أنه يحترم فقط sp_v_dnoshnennia الحرة والتي تشغلها الجزيئات الكبيرة على سطح الجزيئات.
وتترسب سرعة التلبد في عدد الجزيئات المهمة، حيث تقترب الجزيئات من بعضها البعض بما يسمح بالامتزاز، ومجالات قوى الجذب ومرونة حركة الجزيئات، كدليل على عدم ثبات هذه الجزيئات. القرب.
يمكن ملاحظة تقريب الجزيئات من الهواء، وهو ما يكفي لإظهار قوى الجذب، في أعقاب الحركة البراونية، وهي حركة الجزيئات ذات الأشكال الحلزونية الدقيقة، والتي تستقر مع الخلط الميكانيكي (اضطراب دقيق في تدفق الماء)، غير المتكافئة رطوبة ruhu من الجسيمات أثناء هطول الأمطار أو الترشيح، وكذلك التفاف ذلك ruhu vilnyh.
في تطوير مظهر La Mer لتحسين الشحنة الكهربائية للجسيمات العمودية والماكروونات وطبيعة قوى الامتزاز، عن طريق القياس مع التخثر، يمكن التعبير عن درجة التلبد بالتساوي
u f = dn / dt = – ما يصل إلى f R f φ f θ(1 - θ) n 2 ,
دي ك و - المعامل الذي يميز عقل الجزيئات؛
R f - مجال قوى الجذب - يقف بين مراكز الجزيئات التي يحدث فيها التلبد، R f = 0.5 (d 1 + d 2)؟ (الشكل II.6، أ)؛
φ f هو المعامل الذي يؤثر على العدد الإجمالي للجزيئات بين الجزيئات والجزيئات الكبيرة لقوى فان دير فالس وقوى كولوم؛
θ(1 - θ) - عامل يشير إلى احتمال أن يكون سطح أحد الجسيمات حرًا في النزوح بواسطة جزيئات كبيرة ممتصة على سطح الجزء الآخر؛
n هو أكبر تركيز للجزيئات العالقة.
يمكن رؤية تلبد الجزيئات، التي يكون توسعها كبيرًا، تحت التدفق، الذي يُلقى باللوم فيه على العرق، الذي ينهار ويتحرك مع دوامة مختلفة من الانسداد الدقيق في المنتصف.
تم وصف آليتين محتملتين للتخثر وتلبد الجزيئات الموجودة في العرق التي تنهار. واحد منهم يتدفق في عقول الاضطراب، في التدفق، دي مجموعة واسعة من النبضات المضطربة.
قيمة التغير في بنية البلاستيك وقيمته وسمكه والذي يعتمد على ساعة الخلط. Tsya zmina vіdbuvaєtsya من بداية الأسباب:
أ) من خلال توزيع أكثر توازناً للبوليمر، والذي بعد الجرعات يتم ترحيله بكميات زائدة في كتل أوكريمي من المعلق، وامتزاز جزيئات الجلد على الديدال وعدد أكبر من الجزيئات الصلبة؛ ونظرًا لزيادة شدة الخلط، تمت إعادة خلط البوليمر؛
ب) بعد امتزاز أجزاء كبيرة من الجزيئات الكبيرة على نفس الجزيئات الصلبة والعمر القصير للمواقع البوليمرية؛
ج) من خلال انهيار الركام مع تقصير الأماكن من جهة أخرى وعلاقاتها المتبادلة فيما بينها، وزيادة امتزاز الجزيئات الكبيرة على السطح الحر للركام المكسور.
يعد تدمير الركام أمرًا مهمًا في فترات تخثر الجزيئات القولونية فيما بينها، وشظايا قوة فان دير فال التي تعمل بين الجزيئات، والعث الأصغر، والقوى السفلية، التي تحفز امتزاز الجزيئات الكبيرة إلى البوليمر.
يمكن إثبات وجود الجرعات المثلى من البوليمر أثناء التلبد بطرق مختلفة: عن طريق تغيير حجم الكارت العمودي أو المعلق بعد إضافة الندف (تغيير الكارت في المشتتات الخشنة)، وشفافية التعليق بعد الترسيب من خلال قسم مسامي مع كرة من الكعك محكمة الغلق (أقصى قدر من السيولة باستخدام أكبر أنواع البلاستيك)، من أجل دقة الترشيح ولمدة ساعة من تصفية التشابك من المادة الحبيبية.
يرجع الإدخال غير المحدود لعملية التلبد إلى تمدد الجزيئات الكبيرة (الوزن الجزيئي للبوليمر): كلما زاد تمدد الجزيئات الكبيرة، زاد عدد الأجزاء في الجزيئات الكبيرة الممتصة، وكلما زاد عدد الأجزاء في الجزيئات الكبيرة الممتصة كلما زاد عدد الأجزاء في الجزيئات الكبيرة الممتزة، زاد عدد الجزيئات الكبيرة الممتصة قبل الامتزاز على الأجزاء الأخرى. يمكن للجزيء الكبير أن يربط المزيد من الجزيئات الصلبة، وبالتالي ينتج المزيد من البلاستيك.
في الوقت نفسه، في عالم التوسع المتزايد للجزيئات الكبيرة، تبدأ المظاهر الاستاتيكية في الظهور ويصبح من الصعب على الجزيئات أن تمتص الجزيئات الكبيرة الممتصة على سطح الجزيئات الأخرى.
يؤدي كلا العاملين إلى حقيقة أن التلبد الأكثر فعالية والتوسع الأقصى للمواد البلاستيكية بسبب التتابع مع توسع واحد للجزيئات الكبيرة، وبشكل أكثر دقة - توسع الغناء بين توسع الجزيئات العمودية والجزيئات الكبيرة من البوليمر.
غسل الندف stosuvannya لتنقية المياهعلى أساس كل اتساق الانتظامات التي تم الكشف عنها، من الضروري الإشارة إلى أن مواد ندف بولي أكريلاميد بدون أو بالاشتراك مع مواد التخثر المعدنية يمكن أن تزدهر بنجاح لتنقية المياه الطبيعية ومياه الصرف الصحي من حيث الأهمية والخطب المتناثرة. إن تحسين عملية تنقية المياه ليس خوارزمية دقيقة ويجب أن يعتمد على عوامل مختلفة. خصائص الندف (الطبيعة، المستودع الكيميائي، الوزن الجزيئي، تشكيل الجزيئات الكبيرة وتركيز الندف) وتخثر (الطبيعة والتركيز)، العوامل التكنولوجية (طريقة ولحظة جرعات الندف والتخثر، كفاءة الخلط، التفاهة ) zmīshuvannya ذلك في). وكذلك نوعية الماء السائل (مستودع المواد الكيميائية والمشتتة، وقيمة الرقم الهيدروجيني ودرجة الحرارة). مما لا شك فيه أنه مع تحسين هذه العوامل، من الممكن تكثيف تنقية وإزالة التلوث من المياه ذات المذاق الطبيعي، وكذلك تحسين عملية تنقية المياه الخزفية بطريقة إزالة المياه النقية لمعايير مياه الشرب التي يمكنني اتخاذها إنه سهل.
تغيير نظام الصلب
نظام Koloidniya قد يؤدي إلى تقسيم السطح vysokorozvinenu، وبالتالي، الطاقة السطحية الحرة الكبيرة غير الضرورية. ولذلك، فإن هذه الأنظمة غير مستقرة من الناحية الديناميكية الحرارية. كما لو أن أفطورة الرماد تقترب بحكم العقول من الضيق فيما بينها، فإن الروائح الكريهة تأتي من التجمعات الكبيرة.
تجلط الدم- العملية برمتها لتحجيم جزيئات الكولويد الموجودة في المحلول، والتي تنتفخ تحت انتفاخ الانتفاخات الرائعة.
الترسيب- عملية ترسيب الجزيئات المتضخمة من الطور الصلب والمحلول.
تتم عملية تخثر الأغلفة من التغير في درجة التشتت والتجمع لعدم الاستقرار الكلي للأنظمة القولونية.
هناك مرحلتان في عملية التخثر:
1) تخثر بريهوفانو - إذا كان الغاز الوليدي لا يزال من غير الممكن مراقبة وجود تغير جديد في الرماد.
2) التخثر الواضح، إذا كان من الممكن تصور عملية تجميع جزيئات الطور المشتت بسهولة.
يمكن أن يحدث التخثر بسبب التغيرات في درجة الحرارة، وغسيل الكلى التافه، ومكملات الكهرباء، وأنواع مختلفة من الحقن الميكانيكية (الخلط، ستروشوفانيا، zbovtuvannya)، البرد الشديد، الطرد المركزي الفائق، التركيز، العزف الكهربائي، يموت على سول مع محلول آخر.
شظايا التغيير العقلي في استقرار الأعمدة هي فقدان شحنة كهربائية، والطرق الرئيسية لتخثرها هي طرق إزالة الشحنات.
تخثر المواد الكيميائية الكارهة للماء مع الشوارد
من أجل تطوير عملية التخثر، من الضروري أن يكون لديك الحد الأدنى من تركيز المنحل بالكهرباء في الرماد.
عتبة التخثر- أقل تركيز ملمول/لتر من الإلكتروليت مما يؤدي إلى التخثر (العكارة، تغير التلوث).
حكم شولز-هاردي- وهي مخثرات ذات شحنة عالية، فهي تسبب التخثر بتركيزات أقل، فهي ذات شحنة أقل.
قد يكون لقاعدة شولتز-هارد طابع مماثل، لأن لا يتم إيداع Coagulyucha dya elektrolitu فقط في شحن أيونات iogo. قد يتم امتصاص الأيونات العضوية النشطة المشحونة بقوة أكبر.
بالنسبة لحجم خاصية التخثر، يمكن وضع أيونات معادن البركة في سلسلة من أيونات هذه المعادن - صفوف lyotropic.
Cs + >Rb + >NH 4 + >K + >Na + >Li +
يمكن استدعاء تخثر المواد الكيميائية الكارهة للماء بمساعدة مجموع من الإلكتروليتات. كلما كان ذلك ممكنا، 3 يسقط:
1) يشتبه في حدوث عمل تخثر لخلط الشوارد.
2) تكون كمية المواد الإلكتروليتية أقل تخثراً، وتكون أقل في مختلف المواد الإلكتروليتية النقية. حلقة ظهور تسي عداوة ioniv. إنه تامانلي سوميش يونيف، ماما ريزنو التكافؤ.
3) في عدد من الحالات المزاجية، هناك تخثر أقوى بشكل متبادل للأيونات الخجولة. وتسمى هذه الظاهرة التعاضد ioniv.
تخثر kololidіv مسعور يمكن أن يكون ولكن viklikana zmīshuvannnyam sevny kіlkіsnyh spіvіdnoshnyah z inshim sol مسعور، حبيبات التي قد تكون علامة. وتسمى هذه الظاهرة التخثر المتبادل. يحدث التخثر المتبادل عندما يكون هناك تغير في مياه البحر والأنهار. وفي الوقت نفسه، يتم امتصاص أيونات أملاح مياه البحر على جزيئات مياه النهر المشحونة، وبعد ذلك يحدث التخثر. لأسباب منطقية، يتراكم عدد كبير من البغال بشكل مطرد في الأيام، ويتم تسوية الكثير من الملايين والجزر.
في نفس الوقت: تم استخدام الحبر مع kolod rozchinas من مختلف أنواع البارنيك. علاوة على ذلك، في أعمدة الحبر المختلفة، يتم شحن الجزيئات بطرق مختلفة. قد يكون محور السبب، عند تغيير الأحبار المختلفة، متخثرًا بشكل متبادل.
آلية التخثر الكهربائي
تصبح الحبيبة محايدة كهربائيًا في هذه الحالة، مثل أضداد الكرة المنتشرة، المشحونة سلبًا، التي تتحرك إلى داخل كرة الامتزاز. كلما زاد تركيز المنحل بالكهرباء، كلما انخفضت الكرة المنتشرة، كلما قلت الإمكانات، كلما بدأت عملية التخثر. بالنسبة للتركيز الأول للإلكتروليت، تمر جميع البروتونات عمليًا إلى المجال الممتص، وتنخفض شحنة الحبيبات إلى الصفر ويحدث التخثر بأقصى سيولة.
يتشكل التأثير التخثري للإلكتروليتات من خلال الضغط على الكرة المنتشرة والامتزاز الاهتزازي على جزيئات عمود الأيونات الهادئة من الإلكتروليتات، وبالتالي تشكيل الشحنة المتكاثرة للحبيبة. كلما زادت شحنة الأيونات، زاد امتصاص النبيذ بشكل مكثف. يصاحب تراكم الأيونات في الكرة الممتصة تغير في إمكانات الكرة المنتشرة.
فيسنوفوك: تأثير التخثر للمجالات الإلكتروليتية في تغير القوى بين الجزيئات العمودية من خلال تقليل الجهد وتغير الكرة الكهربائية ونقش الجزء المنتشر، إضافة دور الإلكترون - مخثر، يسحب خلفه خفض الأغشية الرطبة rozklinuvalnaya dї.
عند إضافة أيونات التحليل الكهربائي إلى الرماد مع أيونات مشحونة غنية، فإن شحنة بعض الشحنات الموجودة خلف علامة شحن الجسيمات العمودية، قد لا تتخثر، ولكنها تثبت المحلول وتغير الإمكانات. وتسمى هذه الظاهرة com.rechargejennya zoliv.
إحدى الطرق الأكثر استخدامًا في الممارسة العملية هي تقليل كمية التعليق في الماء والترسيب تحت قوى الجاذبية. غير أن البيوت التي تبهرها نكبة المياه الطبيعية ولونها، تتخللها إكليل الجبل الصغير، الذي يبدو على أثره الترسبات على حافتها مباشرة، تتغلب شظايا قوة الانتشار على قوى الجاذبية. وعلى الجانب الآخر فإن وجود بيوت ذات طابع غرواني يزيد من تعقيد عملية الترسيب. لتسريع عمليات الترسيب والترشيح والتعويم وتحسين كفاءتها يتم تخثر بيوت المياه.
يسمى تخثر البيوت الصغيرة بعملية تكبير الجزيئات الكبيرة والمهمة للنظام المشتت، وذلك بسبب تفاعلها وارتباطها في المجموع. التخثر عبارة عن مجموعة معقدة من التفاعلات الكيميائية والفيزيائية بين الجسيمات العمودية سالبة الشحنة والكاتيونات. الكواشف الكيميائية موجبة الشحنة. Vaughn vikoristovuє raznі vіdshtovhuvannya that tyazhіnnya، yakі zabezpechayut stіykіst аbo، navpaki، وليس stіykіstth koloїdnoїsuspensї، ونفسها:
قوى اللف الكهروستاتيكي.
براونيفسكي روخ؛
قوى الجاذبية فان دير فالس.
قوة الجاذبية في كل العالم.
يؤدي التخثر إلى زعزعة استقرار تعليق العمود بمساعدة آليتين مختلفتين:
- تحييد تهمة
فطاقة الخلط التي راكدة في عملية التنقية تزيد من تواتر هذه الجزيئات، مما يزيد من تكتل الكلام الصلب والتصاق المواد البلاستيكية.
- رابطة كيميائية
هناك آليتان تشاركان في عملية التخثر، حيث يلعب تحييد الشحنة دورًا مهمًا بشكل كبير، وهو اتصال كيميائي أقل. تكتمل دورة عملية تجميع الجزيئات العالقة، في مرحلة نادرة.
كلمة "تخثر" تشبه الكلمة اللاتينية "coagulare"، والتي تعني "الأخذ معًا". ويلعب التخثر دوراً هاماً في عمليات تنقية المياه لإزالة الجزيئات القاسية التي يمكن أن تعطي مياه الشرب طعماً أو لوناً أو رائحة أو مصيبة غير مقبولة. تسي طريقة خجولة لإضافة الكواشف الكيميائية الخاصة (المخثرات) إلى الماء الخام. تحت تأثير مواد التخثر، حتى الجزيئات الغروية الصغيرة والمنتشرة فوق اللسان تتحد مرة واحدة في كتلة كبيرة (اللدونة)، ومن ثم يمكن رؤيتها بهذه الطرق في المراحل الصلبة والنادرة، مثل الترسيب والتعويم والترشيح.
المسؤولون الرئيسيون ، عملية تخثر الدم yakī vplyvayut domishok water obsyagom (تخثر الحمل الحراري) ، є: درجة الحرارة ومياه luzhnіst ؛ تركيز أيونات الماء وتخزين الماء الأنيوني. الاختيار الصحيح لجرعة التخثر، واتساق تقلباتها وتوحيد الجرعة تحت الماء؛ بدلا من الماء، المعلقات الطبيعية. غسل عملية اللدونة (المرحلة التقويمية لعملية التخثر).
قد يكون الاختيار الصحيح لجرعة التخثر ذا أهمية أساسية لتخثر البيوت المائية. تحت جرعة التخثر، من الضروري أن تأخذ في الاعتبار كمية كتلة الكاشف، بحيث تتم إضافته إلى حجم واحد من الماء، الذي تتم معالجته. يتم التحكم في جرعة مادة التخثر بواسطة ملغم / لتر، جم / م 3.
في ظاهر الأمر، فإن حقن جرعة من مادة التخثر في عملية التنقية واستنشاق الماء يعطي منحنى التخثر. Її يمكن تقسيمها إلى ثلاث مناطق. في المنطقة الأولى، عند تناول جرعات منخفضة من مادة التخثر، يكون تأثير تصفية وتفتيح الماء في الوجود أو الترشيح غير مهم. في المنطقة الثانية، تتم الإشارة بشكل حاد إلى زيادة جرعة مادة التخثر لتأثير التوضيح وتأثير تلوث المياه. ويسمى الطوق بين المنطقتين الأولى والثانية عتبة التخثر. في المنطقة الثالثة، زيادة جرعة مادة التخثر لا تعطي تحسنا ملحوظا في تأثير التنقية وتقليل الماء. المنحنى موازي عمليا لمحور الإحداثي السيني. يحمل الطوق بين المنطقتين II و III اسم الجرعة المثالية.
عند تخثر المنزل، قم بسقي السائل اللازم والتوزيع المتساوي للكواشف في її obsyaz لضمان أقصى قدر من ملامسة جزيئات المنزل مع المنتجات الوسيطة للتحلل المائي للتخثر (نتيجة فاصل زمني قصير لمدة ساعة) ، تستمر رقائق عملية التحلل المائي والبلمرة والامتزاز لمدة ثانية واحدة.
للحصول على خلط متساوٍ وسوائل للكواشف مع الماء، يجب إدخالها في المناطق التي تشهد أكبر اضطراب في التدفق في بعض النقاط على طول الطريق. من أجل خلط الكاشف مع الماء، من الضروري نقل طبقات الكاشف (سأضيف مقدمة الكواشف)، مما يضمن مسحها بالتساوي في القنوات أو خطوط الأنابيب التي تزود، وانحراف الخليط بعيدًا عن الخلط المكثف للكواشف المدخلة مع الماء المكسور. يوصى باستخدام الطبقات السفلية الكاشفة مع الأنظمة الأنبوبية المثقبة أو الإدخالات لخطوط الأنابيب التي تمثل دعامات ميكانيكية. عادة ما يكون فقدان الضغط في خط الأنابيب عند تثبيت المباني الملحقة 0.1 ... 0.2 و 0.2 ... 0.3 م.
يتوقف التخثر المحيط بالحركية (الحركية الجزيئية)، إذا وصل حجم الجزيئات إلى 1 ... 10 ميكرون، فمن الممكن عمليا تجنب التخثر في المياه المعالجة مع فترة التوزيع الجاف للتخثر. ليس من الفعال خلط المادة المخثرة والكمية الصغيرة من بيوت الماء بنفس جرعة الكاشف. بعد ذلك، من الضروري إنشاء الوضع الأمثل للخلط الآلي، عندما يدخل التخثر إلى النقطة بأقصى عدد من جزيئات المنزل، قبل انتهاء تفاعل التحلل المائي والبلمرة.
ركود الندف البوليمري بعد زعزعة استقرار تعليق تخثر القولون يسمح بزيادة كفاءة عملية التنقية. تعمل النباتات ذات كتلتها الجزيئية الكبيرة من الندف البوليمرية على إذابة الفراغات بين الطبقات الدقيقة بشكل رائع، والتي تتفكك أثناء التخثر، مما يخلق المزيد من البقع الكلية. بعد تخثر كميات صغيرة من المواد الندفية (0.01 - 0.5 ملغم / لتر)، زيادة التقاط الجزيئات إلى الحد الأقصى، وتسريع عملية إنشاء المواد البلاستيكية وجعل البلاستيك أكثر رقة وجفافًا. تسمح ندفات Vykoristannya لغرض meti بجرعات متداخلة من مواد التخثر إلى الحد الأدنى من الكمية اللازمة لزعزعة استقرار التعليق العمودي، والشظايا التي لا تتطلب الكمية الزائدة من coa جولانت لصنع التعليق وبناء الحصار.
وتكون نتيجة عملية التخثر إزالة الحمأة، مثل الترسيب غير الواضح لحمأة التعويم.
قواعد التخثر مع الشوارد. عتبة التخثر. حكم شولز هاردي. انظر التخثر: التركيز والتحييد. التخثر بكميات من الشوارد. يافيش "الصفوف الخاطئة". آلية وحركية التخثر
التخثر هو عملية إخراج الجزيئات من تكوينات التجمعات الكبيرة. ونتيجة للتخثر، يفقد النظام استقراره الترسيبي، بحيث تصبح الجزيئات كبيرة جدًا ولا يمكنها أن تأخذ مصير البراونيان روس.
التخثر عملية عابرة، ولن تؤدي إلى تغيير في السطح البيني، وبالتالي إلى تغيير في طاقة السطح الحرة.
هناك مرحلتان من التخثر.
المرحلة 1 - يتم إرفاق التخثر. في هذه المرحلة، غالبًا ما تنمو بشكل أكبر، لكنها لا تزال لا تستهلك استقرارها الرسوبي.
المرحلة 2 - تخثر واضح. في هذه المرحلة، غالبا ما يستخدمون استقرارهم الرسوبي. وبما أن سمك الجسيمات أكبر من سمك وسط التشتت، يتم إنشاء الحصار.
أسباب تجلط الدم مختلفة. ما هو صوت الانتفاخ الذي بكثافة كافية لا يعني التخثر الثنائي.
قواعد التخثر:
1. استخدم كهرباء قوية، أضف إلى السول بكمية كافية، واطلب تخثر اليوغو.
يُسمى الحد الأدنى لتركيز الإلكتروليت، في حالة بدء التخثر، بعتبة التخثر C k .
تغيير آخر في عتبة التخثر هو قيمة VK، كما يطلق عليه بناء التخثر. Tse obsyag sol، الذي يتخثر تحت تأثير 1 مول من المنحل بالكهرباء:
توبتو. كلما انخفضت عتبة التخثر، زاد تناسب مبنى التخثر مع المنحل بالكهرباء.
2. لا يمكن لجميع الإلكتروليتات أن تتخثر، ولكن هذا الأيون فقط هو الذي تتبع شحنته إشارة الشحنة البروتونية لفطر المحلول اللايوفوبيا. ويسمى أيون زي أيون التخثر.
3. قدرة التخثر الأيوني أكبر، كلما زادت شحنة الأيون.
يتم وصف انتظام Kіlkīsno tsya من خلال القاعدة التجريبية لـ Schulze - Gardi:
أو .
حيث a هي قيمة ثابتة لهذا النظام؛
Z هي شحنة الأيون إلى مادة التخثر؛
عتبة التخثر لمادة التخثر الأيونية أحادية الشحنة، مزدوجة الشحنة، ثلاثية الشحنة.
تم تأسيس القاعدة، أن قوى تخثر الأيونات أكبر، وأن التكافؤ اليوغي أكبر. لقد ثبت تجريبيًا أن الأشخاص ذوي التكافؤ الأعلى قد يكون لديهم قيم عتبة تخثر أقل، وقيم أقل مع قيم أقل. أيضًا، من أجل التخثر، من الأفضل تناول الأيونات بدرجة أكسدة أعلى. على الرغم من أن تكافؤ الأيونات هو نفسه، إلا أن بناء التخثر يجب أن يترسب بنفس درجة تميه الأيونات. كلما زاد نصف قطر الأيون، كلما زاد التخثر. باتباع هذه القاعدة، يتم طي الصفوف الليوتروبيك. الأيونات العضوية - التخثر، الصوت، التخثر المائي بسرعة أكبر، انخفاض المواد غير العضوية، تك. يتم استقطاب الروائح الكريهة وامتصاصها بسهولة. من شكل الكرة الكهربائية المعلقة (DES)، من المهم أن يكون التخثر ممكنًا في بعض الأحيان، إذا كان جهد Z أكبر من 30 مللي فولت.
خاصية التخثر للأيون بنفس الشحنة تكون أكبر، كلما زاد نصف قطر البلورة اليوجيكية. والسبب هو من جهة، في الاستقطاب الكبير للأيونات ذات نصف القطر الأكبر، ثم في بنائها، تنجذب إلى السطح الذي يتكون من الأيونات والجزيئات القطبية. على الجانب الآخر، كلما زاد نصف قطر الأيون، كلما قل ترطيب الأيون بالنسبة لحجم واحد من الشحنة. تعمل قشرة الهيدرات على تغيير التفاعل الكهربائي. خاصية التخثر للأيونات العضوية أكبر من خاصية الأيونات غير العضوية.
بالنسبة للكاتيونات غير العضوية المشحونة منفردة، تتغير خاصية التخثر بالترتيب التالي:
سلسلة ليوتروبيك.
مع زيادة تركيز أيون التخثر z، تتغير إمكانات الميسليوم بعد القيمة المطلقة. يمكن أن يبدأ التخثر حتى لو انخفض جهد Z إلى 0.025 - 0.040 (وليس إلى الصفر).
عند تخثر المحلول بالإلكتروليتات، يتم تمييز تخثر التركيز والتحييد.
قد يحدث تخثر التركيز إذا كان هناك تغيير في تأثير المنحل بالكهرباء غير المكترث بسبب ضغط الكرة المنتشرة من البروتيونات والتغير في القيمة المطلقة للجهد z.
دعونا نلقي نظرة على تركيز تخثر محلول كلوريد السريبل، المستقر بواسطة نترات السبيل، عندما يتم إدخال نترات البوتاسيوم في القوة.
قد تبدو صيغة الميسليوم كما يلي:
على الشكل. 3.1.2.1 مؤشرات الجدول الزمني لتغيير الإمكانات في كلوريد الفطريات DES. يتم إحضار المنحنى 1 إلى مخرج الخلية الفطرية، المنحنى 2 - بعد إضافة KNO 3 إلى الكمية، مما يشير إلى التخثر. مع إضافة KNO 3، يتم ضغط كرة البروتيونات المنتشرة، وتبدو صيغة الميسليوم كما يلي:
على الشكل. 3.1.2.2 عرض منحنيات الفعالية التي تميز تفاعل الجزيئات في هذا الرماد. تكون إمكانات z للجسيم الغروي الخارجي موجبة، مما يخلق حاجزًا محتملاً للتخثر ∆U = 0 (منحنى 2 في الشكل 3.1.2.2). ولهذا السبب لا يهم الجزيئات الصغيرة الاقتراب من هذا المكان، للتغلب على قوى الجاذبية - يحدث التخثر. ينتشر بهذه الطريقة، سبب التخثر هو زيادة في تركيز البروتونات، وهو ما يسمى تخثر التركيز.
لأي طريقة تعطي النظرية الصيغة
دي ز – عتبة التخثر.
Z - ثابت، يترسب قليلاً في عدم تناسق المنحل بالكهرباء، توبتو. تغيير عدد الشحنات للكاتيون والأنيون؛
أ هو ثابت.
e هي شحنة الإلكترون؛
ه - اختراق العزل الكهربائي.
Z هي تهمة أيون التخثر.
T هي درجة الحرارة.
من الواضح أن قيمة عتبات التخثر للأيونات ذات الشحنة الواحدة أو الثنائية أو الثلاثية أو الثنائية الشحنة بسبب spivvidnostis 1 إلى (1/2) 6 إلى (1/3) 6 إلى (1/4) 6 إلخ. .، توبتو. يجب أن ترتكز في وقت سابق على القاعدة التجريبية لشولز - هاردي.
يحدث تخثر التعادل عند إضافة إلكتروليت غير مبال إلى المحلول الملحي. عند نفس الإمكانات، يتم توصيلهما بطريقة صغيرة الحجم، مما يؤدي إلى تغير في القيم المطلقة للجهد الديناميكي الحراري، وأيضًا إلى الجهد z حتى الصفر.
إذا قمت بأخذ المحلول إلى كلوريد كلوريد كما لو كنت تقوم بإخراجه، فمن أجل تحييد أيونات Ag + المحددة للجهد، من الضروري إدخال كلوريد البوتاسيوم في المحلول، على سبيل المثال. بعد إضافة كمية الغناء من المنحل بالكهرباء غير مبال mycel matima بدا:
لن يكون هناك أي أيونات في النظام، والتي سوف تمتز على سطح جزيئات AgCl، وسوف يصبح السطح محايدًا كهربائيًا. عندما تكون هذه الجزيئات مغلقة، يحدث التخثر.
يسبب أوسكيلكي التخثر في أوقات تحييد الأيونات المحددة للجهد، ويسمى هذا التخثر بتخثر المعادلة.
من الضروري ملاحظة أنه من أجل المعادلة الكاملة للتخثر، يجب إلقاء اللوم على إلكتروليت غير مبالٍ في الإضافات إلى كمية مكافئة تمامًا.
عند تخثر كمية من الإلكتروليتات، يتم التمييز بين نوعين من العمليات:
تخثر
تخثر الدم
تخثر الدم - توسيع جزيئات مماثلة في وحدة أكبر من الحصار. علاوة على ذلك، أثناء عملية النمو، تختلف الأجزاء الصغيرة، وتكون الأجزاء الكبيرة أكبر بالنسبة لراهونوك. وعلى من يقوم مظهر التنشيط وإعادة التبلور. تم وصف هذه العملية بواسطة كلفن طومسون:
,
دي سي ؟ - الأجزاء الكلية الرازشينية؛
ج - تقلب الجسيمات الدقيقة.
V م – الحجم المولي؛
R - غاز ثابت عالمي؛
T هي درجة الحرارة.
r هو نصف قطر الجسيمات.
من يساوي إلى الأعلى، يكون تركيز scho أكبر بنصف قطر صغير، لذلك ينتقل الانتشار من تركيز أكبر إلى تركيز أقل.
وفي نوع آخر يحدث تفاقم جزيئات مختلفة، أو التصاق جزيئات نظام مشتت على أجسام غريبة، أو على الأسطح التي يتم إدخالها إلى النظام.
التخثر المتغاير - التخثر المتبادل لمختلف الأنظمة المتفرقة.
يمكن أن يكون لتخثر مجموع المواد التحليل الكهربائي أهمية عملية كبيرة، بحيث يتم إضافة مادة تخثر كهربائي واحدة إلى المحلول، في الواقع، يتم إجراء التخثر تحت حقن مادتين كهربائيتين، بحيث يوجد في النظام تيار كهربائي. مثبت. بالإضافة إلى ذلك، غالبًا ما تحتوي تقنية التخثر على مجموع اثنين من الشوارد. من المهم أيضًا فهم أنماط التفاعل المتبادل للإلكتروليتات في حالة استمرار تدفق الأيونات النشطة بيولوجيًا إلى أعضاء وأنسجة الكائن الحي.
عند تخثر المحلول، يمكن أن يؤدي المزيد والمزيد من الإلكتروليتات إلى ثلاث حالات سقوط (الشكل 3.1.2.3). على محور الإحداثي السيني، يظهر تركيز المنحل بالكهرباء الأول C 1، وC k1 هو عتبة التخثر الأولى. وبالمثل، على طول المحور y، يتم إضافة تركيز إلكتروليت آخر C 2، ويكون C k2 هو عتبة التخثر الثانية.
1. التيار الكهربائي الإضافي (الخط 1 في الشكل 3.1.2.3). تتطور الإلكتروليتات بشكل مستقل من نوع واحد، ويتكون تأثيرها الإجمالي من تدفق إلكتروليتات الجلد. على الرغم من أن z 1 '-تركيز المنحل بالكهرباء الأول، ثم بالنسبة لتخثر المحلول، فإن تركيز المنحل بالكهرباء الآخر يرجع إلى 2' ولكنه يساوي. تتم ملاحظة الإضافة عندما يكون هناك تشابه في خصائص التخثر لكلا الإلكتروليتات.
2. التآزر DIY (السطر 2 الشكل 3.1.2.3). تشبه الإلكتروليتات ثنائية 1 إلى 1 - فهي تحتاج إلى كمية أقل من أجل التخثر، وتحتاج إلى أقل لقاعدة الجمع (من 2″< c 2 ′). Условия, при которых наблюдается синергизм, сформулировать трудно.
3. عداء DIY (السطر 3 من الشكل 3.1.2.3). إلكتروليتات مثل ثنائية تتعارض مع واحد لواحد، ومن أجل تخثر ما يليها، أضف المزيد، وهو ما يتطلب أقل لقاعدة الجمع. يخشى التضاد عند وجود اختلاف كبير في تقسيم التخثر للكهارل.
نظريات Іsnuє k_lka كيفية تفسير ظاهرة التضاد. لسبب واحد، قد يكون هناك تفاعل كيميائي بين الأيونات.
على سبيل المثال، بالنسبة لمحلول AgCl المثبت بكلوريد البوتاسيوم، وهو مادة تخثر لتكوين الكاتيونات. على سبيل المثال، يمكن أن يكون المبنى المتخثر الرائع عبارة عن أيون مشحون بالثوريوم Th 4+. ومع ذلك، إذا أخذت مجموعتي Th(NO 3) 4 وK 2 SO 4 للتخثر، فإن كثافة التخثر لـ Th (NO 3) 4 تكون أقل بكثير من كثافة Th (NO 3) 4 المأخوذة. ويرجع ذلك إلى حقيقة أنه نتيجة للتفاعل الكيميائي يتم إنشاء المجمع:
وبدلاً من الأيونات المشحونة بشكل عشوائي Th4+، سيحتوي الرماد على كاتيونات مشحونة منفردة K +، تتخثر وهي أضعف بكثير (قاعدة شولز-هارد).
التغاير المتغاير - التصاق جزيئات الطور المشتت بسطح غريب يتم إدخاله في النظام.
أحد أسباب ذلك هو امتصاص المثبت على هذا السطح. على سبيل المثال: وضع جزيئات مرصوفة بالحصى على الألياف أثناء التخمير والسحق.
بالنسبة للمحلول الكاره للماء، مثل اللولب، البروتينات القوية السليمة، والكربوهيدرات، والبكتين؛ للمحلول الملحي غير المائي - المطاط.
مع إدخال الإلكتروليتات في العمود، والتي تنتقم من الأيونات عالية التكافؤ بالشحنة المعاكسة للجزيئات، يتم حراسة ظهور "الصفوف الخاطئة". يعتقد Vono أنه عند إضافة أجزاء من المحلول إلى أوكريميه، فإن الددال والكمية المتزايدة من المحلول المنحل بالكهرباء تمتلئ بالمستقر، ثم يحدث التخثر عند الفاصل الزمني لتركيز الغناء؛ دع المحلول يصبح مستقرًا مرة أخرى، وناريشتي، في وقت الزيادة في تركيز المنحل بالكهرباء، يكون التخثر متبقيًا بالفعل. يمكن لظواهر مماثلة أن تستدعي أيونات عضوية كبيرة. يتم تفسير ذلك من خلال حقيقة أنه مع إدخال كميات صغيرة من الأيونات إلى المنحل بالكهرباء، لا يكفي تخثر المحلول، بحيث تطغى قيمة الإمكانات x على الحد الأدنى (الشكل 3.1.2.4). مع كميات كبيرة من اليوجا المنحل بالكهرباء، يمكنهم التخثر. يختلف هذا الفاصل الزمني للتركيز وفقًا لاحتمال x للجسيمات من العلامة الأولى الحرجة x إلى العلامة الثانية الحرجة x.
وعند التركيزات الأعلى من أيونات التكافؤ الغنية، فإنها تعيد شحن الجسيمات الغروية ويصبح المحلول مستقرًا مرة أخرى. في هذه المنطقة، يكون الجهد x أعلى مرة أخرى من القيمة الحرجة، لكن المنعطفات تتجاوز إشارة جزيئات المحلول الشمسي الحر. Nareshti، مع قدرة عالية من المنحل بالكهرباء الناتج من اليود الغني التكافؤ، فإنها تقلل مرة أخرى قيمة إمكانات x إلى قيمة أقل تتجاوز القيمة الحرجة ويتم استعادة التخثر المتبقي مرة أخرى.
يُطلق على تطوير الاستقرار التجميعي للمحلول عن طريق إدخاله في البنية الجزيئية العالية الجديدة (IUD) اسم kolodny zahist. من الضروري عمل محلول صهر على سطح الرماد (هيدرات أو بحري)، بحيث يتغير التفاعل بين جزيئات المنحل بالكهرباء.
باعتبارها سمة من سمات kīlkīsnu من تخثر الدم Zіgmondэ zaproponuvav vykoristovuvat shvidkіstі تخثر الدم.
سرعة التخثر هي تكلفة تغيير تركيز الجزيئات العمودية في ساعة واحدة مع هاجس مستمر للنظام.
de n هو تركيز الجزيئات؛
تشير العلامة "-" إلى حقيقة أن تركيز الجزيئات يتغير بمرور الوقت، وأن السرعة تكون دائمًا إيجابية.
خطوات التخثر أ:
دي Z - العدد الإجمالي للجزيئات في ساعة واحدة؛ Z ef - عدد zītknen الفعال (tobto zītknen، scho يؤدي إلى التخثر) في ساعة واحدة.
على الرغم من أن a = 0، لا يوجد تخثر، إلا أن المستعمرة مستقرة بشكل جماعي.
إذا كان a = 1، يحدث التخثر، لذلك. تؤدي جزيئات zїtknennya الجلدية إلى їx zlipannya.
ياكشو 0< a < 1, наблюдается медленная коагуляция, т.е. только некоторые столкновения частиц приводят к их слипанию.
لكي تلتصق الجزيئات ببعضها البعض، ولا تتشتت مثل الكتل النابضة، يقع اللوم على حاجز التخثر المحتمل ΔU k. єyu، وهو ما يكفي لحاشية هذا الشريط. لتحسين مستوى التخثر، من الضروري تقليل الحاجز المحتمل. من الممكن الوصول إلى إضافة محلول إلكتروليت - مادة تخثر.
يوضح الشكل 1 كثافة سيولة التخثر من حيث تركيز الإلكتروليت. 3.1.2.5.
يظهر الرسم البياني ثلاث قطع:
أنا. 
.
وكذلك الطاقة الحركية kT<< ΔU к, (k – постоянная Больцмана) – лиофобный золь агрегативно устойчив.
ІІ. 
، ثم. يكون شريط التخثر المحتمل أكبر، ولكن يمكن معادلته بالطاقة الحركية لجزيئات العمود، علاوة على ذلك، مع زيادة تركيز المنحل بالكهرباء - يتغير تخثر النبيذ، وتزداد سرعة التخثر. 3 كم - عتبة التخثر الكلي، 3 كيلو بايت - عتبة التخثر الطبيعي. مؤامرة Tsya من الانحناء ملتوية:
هناك الكثير من التخثر في هذا الاجتهاد.
الجلد zītknennya يسبب التصاق الجزيئات - يؤدي إلى تخثر shvidka.
تعتمد نظرية التخثر السويدية، التي طورها م. سمولوخوفسكي عام 1916، على مواقف متقدمة.
1. النظام أحادي التشتت، ونصف قطر الجسيمات هو r.
2. توبتو. الشارب فعال.
3. يتم رؤية أقل من الجزيئات الأولى.
4. حركية التخثر تشبه حركية التفاعل الجزيئي:
,
دي ك - ثابت كثافة التخثر.
دمج التكلفة وتقسيم التغييرات:
,
de u 0 - تركيز جزيئات المحلول عند ساعة الكوز؛
u t - تركيز الجزيئات في المحلول عند الزمن t.
لتوصيف التخثر السويدي، فترة التخثر (فترة نصف التخثر) ف.
فترة التخثر (ف) هي ساعة، وبعدها يتغير تركيز الجزيئات الكبيرة مرتين.
اعتمادًا على نظرية التخثر السويدي، يكمن ثابت التخثر في معامل الانتشار ويمكن شحنه بالتساوي
ولوضع قيمة معامل الانتشار على الهدف نأخذ:
وبهذه الطريقة، وبمعرفة لزوجة وسط التشتت ودرجة الحرارة، يمكن حساب ثابت كثافة تخثر التشتت. تم التحقق من نظرية Smolukhovsky مرارا وتكرارا تجريبيا، وأخذت تألق التأكيد، دون احترام قبول المؤلف.
تخثر Povīlna بسبب الكفاءة غير المتناسقة لـ zītknіn nasledok snuvannya Energy bar'єru. إن التقديم البسيط لحجم خطوة التخثر وصيغة نظرية سمولوتشوفسكي لم يؤد إلى نظرية صالحة. قام N. Fuchs بتوضيح نظرية التخثر الكلي بشكل أكثر شمولاً. Вин ввив عند مضاعف التخثر المتساوي الحركي، وهو شريط الطاقة الصحي للتخثر ΔU يصل إلى:
,
de k KM - ثابت سيولة التخثر الكلي؛
ك CB - ثابت سيولة تخثر السوائل.
ف - تشينيك جامدة.
ΔU إلى - حاجز التخثر المحتمل؛
ك - بوستينا بولتزمان.
بهذه الطريقة، بالنسبة لمعدل التخثر الثابت rozrahunku، من الضروري معرفة شريط التخثر المحتمل، والذي تقع قيمته قبل إمكانات z.
يوضح عامل الاستقرار، أو عامل الزيادة W، عدد المرات التي يكون فيها ثابت اتساق التخثر الطبيعي أقل من ثابت اتساق التخثر الطبيعي.
,
بعد ذلك، قم بتعيين خمسة مسؤولين عن الاستقرار، يلعب الوسطان من الأولين الدور الرئيسي.
1. عامل المقاومة الكهروستاتيكية.
Vіn obumovleniya nayavnīstyu DES وإمكانات x على سطح جزيئات الطور المشتت.
2. الامتزاز - عامل استقرار الذوبان.
Vīn obumovleniya لتقليل التوتر السطحي بسبب تفاعل الوسط المشتت مع مرحلة مشتتة متكررة. ويلعب هذا العامل دورًا مهمًا، إذا كانت أعمدة PAR بديلة كمثبت.
3. الهيكلية - chinnik الميكانيكية المتانة.
ويرجع ذلك إلى حقيقة أنه يتم إنشاء الصهر على سطح جزيئات الطور المشتت، الأمر الذي سيؤدي إلى الربيع والقوة الميكانيكية، الأمر الذي سيتطلب ساعة وطاقة للاجترار. ويتحقق عامل الاستقرار هذا في المنخفضات الهادئة، إذا كانت الأوزان الجزيئية العالية (IUDs) تعمل بشكل غير مباشر كمثبتات.
4. عامل الانتروبيا للاستقرار.
يؤدي التخثر إلى تغير في عدد الجسيمات في النظام، كما يؤدي إلى تغير في الإنتروبيا (ΔS<0), а это приводит к увеличению свободной энергии системы ΔG>0. لهذا السبب، فإن النظام هو محاكاة pragne جزئيًا واحدًا في واحد، وبشكل متساوٍ (بشكل فوضوي) rozpodiliti خلف obsyag للنظام. Tsim obumovleniy عامل الانتروبيا من الاستقرار. ومع ذلك، فإن عدد الجسيمات في الصنف الغرواني يساوي الصنف الحقيقي لنفس تركيز الكتلة أقل، وبالتالي فإن دور عامل الإنتروبيا صغير. ومع ذلك، على الرغم من أن الجزيئات يتم تثبيتها بواسطة الخطب، التي قد يكون لها رماح طويلة (بحرية)، وبالتالي قد يكون لها شكل غني، فعندما يتم تقريب هذه الجزيئات من بعضها البعض، فإنها تدخل في التفاعل. من الضروري تغيير عدد التطابقات الممكنة لتغيير عدد التطابقات الممكنة، وبالتالي التغيير في الإنتروبيا. لذلك، فإن نظام pragne vіdshtovhnuti غالبًا ما يكون واحدًا في واحد.
5. عامل الاستقرار الهيدروديناميكي.
Iomu spryaє zbіlshennya schіlnostі واللزوجة الديناميكية لوسط التشتت.
في الأنظمة الحقيقية، هناك صوت لعامل القدرة على التحمل. يحتاج عامل الجلد إلى طريقة محددة لتحييده. تسي تعقيد إنشاء نظرية الاستقرار البرية. حتى الآن، يتم تطوير النظريات الخاصة فقط.
أحماض أبو؛ لذلك تمتلك، على سبيل المثال، السول إلى هيدروكسيد الليوفوبيك (III)، والذي يمكن أن يكون مثل: (m n FeO+ · (n–x)Cl–)x+ x Cl– 4.2.2 الاستقرار التجميعي للأعمدة الكارهة للشعر. قد يكون لدى Budova coloid mycelium Lyophobic kolodii طاقة سطحية أعلى وبالتالي فهي غير مستقرة من الناحية الديناميكية الحرارية. تسهل عملية التغيير العابرة ...
...; اليد اليمنى - هيدروجيل السيليكا غير المتبلور Ca-Mg، رواسب MWT (نص القسم). 5 مناقشة تظهر النتائج المأخوذة من التجربة واسعة النطاق ومن الممارسة الصناعية أن المعالجة المغناطيسية للمياه عملية على المستوى الصناعي. لم نكن نخشى النمو الزائد على سطح المبادلات الحرارية، لكننا أظهرنا فقط عددًا صغيرًا من الرواسب الناعمة غير المتبلورة. سبيكتري بوغلانانيا...
لماذا الحامض. يمكن العثور على عدد مجموعات الأحماض الأمينية في البروتينات في العوامل الحيوانية، التي تؤثر على المستودع الفيزيائي والكيميائي. الحليب لاستبدال الأحماض الأمينية الأساسية والإجمالية. مستودع من الأحماض الأمينية الأساسية في البروتينات النشطة٪ الأحماض الأمينية Іالبروتين المثالي الكازين Syrovatkovi بروتينات الحليب بروتين البيض بروتين القمح البروتين...
التقدم الميكانيكي. الجزء الأكثر تآكلًا في محرك سيارة السباق هو مكبس الأسطوانة. بالنسبة للشركات المصنعة للشركة الألمانية Mahle، كشركة رائدة في اختيار المكابس لسيارات السباق، يمكن أن يكون تقلب المكبس لسيارة الفورمولا -1 مساويًا عمليًا لسعر الذهب. المواد الرئيسية المستخدمة في محركات الفورمولا 1 هي الألومنيوم والمغنيسيوم ...