مبادئ التحضير والتوزيع في التحليل الحجمي. تحضير معايرة أحماض الكبريتيك والهيدروكلوريك

غابو لو "كلية كيري للفنون التطبيقية"

كتيب منهجي للسحر

MDK.02.01 أساسيات تحضير العينة للتركيزات المختلفة

240700.01 لمساعد مختبر التحاليل الكيميائية التخصصية.

روزروبيلا

فيكلاداش: Rozpovidova V.V.

2016 r_k

زميست

قصص

روزسيني

3-15

Rozrahunki عند تحضير الأملاح والأحماض

تغيير التركيز من نوع إلى آخر.

خلط وتخفيف الانقسامات.قانون خلط الأقسام

تقنيات تحضير الأطباق.

15-20

تحضير الأملاح المختلفة

تحضير الأحماض المذابة

تحضير الأساسيات

تقنية التركيز الكبير للضرر.

21-26

التركيز يحدده قياس الكثافة

قيم التركيز معايرة.

القواعد الستة للمعايرة.

Umovi يحدد تركيز الكلام بالمعايرة

إعداد معاير

إنشاء المعايرة

الحساب في التحليل الحجمي.

26-28

روشيني

مفهوم الفرقة والخلاف

كما هو واضح، وبشكل عام، يتم إجراء التحليل الرئيسي على فترات مختلفة. أطلق على اسم الفيكوريين "rozchin"، فنحن نحترم rozchin الشرعي. وفي الحالات النشطة يتم فصل الراتينج عن محيط الجزيئات أو الأيونات التي تنقسم إلى وسط جزيئات العامل.روزشين- مجموع متجانس (موحد) يتكون من أجزاء الكلام المفكك والمنشئ ونواتج تفاعلاتها.عندما يتم تفتيت مادة صلبة في الماء أو إلى قاطع آخر، فإن جزيئات الكرة السطحية تمر من الكسارة، ونتيجة للانتشار، يتم توزيعها في كامل حجم الكسارة، ثم تنتقل الكسارة إلى كرة جديدة من الجزيئات، وما إلى ذلك، وفي الوقت نفسه، يتم فصل الكسارة عن الجزيئات المرتجعة - رؤية الجزيئات بشكل مختلف. كلما زاد تركيز الدمار، كلما زادت راحة البال في هذه العملية. مع التركيز المتزايد للكلام، دون تغيير آراء الآخرين، يمكننا أن نصل إلى النقطة التي يوجد فيها عدد من جزيئات الكلام المكسور في ساعة واحدة يساوي عدد جزيئات الكلام المكسور. ويسمى هذا النوع من الغضبسوف نغتصب. إذا كنت ترغب في إضافة كمية صغيرة من الكلام المتقطع، فسوف تفقد الخطاب غير المنقطع.

روزتشينيست- إنشاء الكلام يتم إنشاؤه بخطب أخرى من نفس النظام؛ - ناقش الكلمات الموجودة في مظهر الذرات والأيونات والجزيئات والجسيمات الكبيرة.يعني كمية الكلام بين المنكوبينالفوضى التحدث عن العقول المعطاة. ويختلف تنوع الخطب المختلفة بين هؤلاء وغيرهم من المتصلين. يمكن لقطعة واحدة من قاطع الجلد أن تحتوي على ما يزيد قليلاً عن كمية واحدة من هذا الخطاب.روزتشينيست التعبير عن عدد من غرامات الكلام في 100 جرام من النبيذ في نبيذ مشبع عند درجة حرارة معينة. ولغرض الاستغناء عن الماء تنقسم الكلمات إلى: 1) أسباب وجيهة (الصودا الكاوية، الزكور)؛ 2) منخفض الجودة (الجبس، ملح بيرثوليت)؛ 3) لا غنى عنه عمليا (كبريتيت النحاس). غالبًا ما تسمى الخطب غير المفهومة عمليًا بأنها غير مفهومة، على الرغم من عدم وجود خطب غير مفهومة تمامًا. "تسمى مثل هذه الخطب غير العادية، وأصلها صغير للغاية (10000 جزء من الأصل مقسمة إلى ساعة واحدة من الكلام)."

يرجى ملاحظة أن تحلل المواد الصلبة يزداد مع زيادة درجة الحرارة. كيفية الطهي عند تسخينه، بالقرب من المحشو، ثم shvidko، ثم تبريده بعناية، يتم إنشاؤه على هذا النحوتقاطعات الاختلافات. إذا قمت بإلقاء بلورة من الكلام المكسور في مثل هذا الصدع أو مزجته، فستبدأ البلورات في التساقط. لذلك، سيكون للنبيذ المبرد مساحة أكبر، لكن ذلك أقل احتمالًا للنبيذ المشبع عند درجة حرارة معينة. لذلك، عندما تضاف بلورة الكلام المتفكك، يتبلور كل الكلام الزائد.

إن سلطات اللصوص تتعارض دائمًا مع سلطات اللصوص. ومن الضروري أن تغلي على درجة حرارة عالية، ولكن ليس في وعاء نظيف. درجة حرارة التجمد، على سبيل المثال، تكون أقل بالنسبة لمتاجر التجزئة، وأقل بالنسبة لمتاجر التجزئة.

حسب طبيعة السارق تنقسم عمليات السطو إلىالماء والصافي. وحتى ذلك الحين، من الضروري عزل المواد عن العوامل العضوية مثل الكحول والأسيتون والبنزين والكلوروفورم وما إلى ذلك.

يتم تحضير معظم الأملاح والأحماض والأملاح في الماء.

طرق التعبير عن تركيز الاضطرابات. مفهوم المعادل بالجرام

ويتميز الجلد بتركيز الكلام المكسور: مقدار الكلام الذي يقع عند مقدار غناء المكسور. يمكن التعبير عن تركيز المواد بالمئات، الشامات لكل 1 لتر من الاستهلاك، ما يعادلها لكل 1 لتر من الاستهلاك والعيار.

يمكن التعبير عن تركيز منتجات الكلام في مناطق مختلفة بطرق مختلفة.

الكسر الكتلي للخطاب المنقسم w(B) هو كمية بلا أبعاد، وهي تشبه نسبة كتلة الخطاب المجزأ إلى الكتلة النهائية للخطاب المنقسم m

ث(ب) = م(ب) / م

أو يسمى بطريقة أخرى:تركيز المائة rozchinu - يتم قياسه بعدد جرامات الكلام لكل 100 جرام من rozchinu. على سبيل المثال، يتم خلط 5% من الكحول مع 5 جرام من الكحول لكل 100 جرام من الكحول، لذا فإن 5 جرام من الكحول يساوي 100-5 = 95 جرام من الكحول.

يوضح التركيز المولي C(B) عدد مولات المادة المذابة الموجودة في لتر واحد من الذوبان.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) V)،

de M(B) هي الكتلة المولية للراتنج المذاب g/mol.

يتم التعبير عن التركيز المولي بـ mol/l ويُشار إليه بـ "M". على سبيل المثال، 2M NaOH هو محلول ثنائي القطب من هيدروكسيد الصوديوم؛تشتمل التخفيفات أحادية المولار (1 م) على 1 مول من الروتين في 1 لتر من التخفيف، وثنائي المولار (2 م) - 2 مول في 1 لتر، وما إلى ذلك.

من أجل تحديد عدد جرامات مادة معينة الموجودة في 1 لتر من تركيز مولي معين، من الضروري معرفة ما هي عليهادعو لميسا, توبتو ماسو 1 مول. الكتلة المولية للخطاب، معبرًا عنها بالجرام، أكبر عدديًا من الكتلة الجزيئية لهذا الخطاب. على سبيل المثال، الوزن الجزيئي لـ NaCl هو 58.45، والكتلة المولية أيضًا 58.45 جم، وبالتالي، يتم خلط 1 M NaCl مع 58.45 جم من كلوريد الصوديوم في 1 لتر من المحلول.

تعني الحالة الطبيعية للكلمة عدد مكافئات الجرام لكلمة معينة في لتر واحد من النبيذ أو عدد مكافئات الملليجرام في ملليلتر واحد من النبيذ.
ما يعادل غرام ويطلق على الكلام عدد غرامات الكلام، ويساوي عدديا ما يعادلها.

أي ما يعادل الكلام القابل للطي - أطلق على الكمية التي تعادل في هذا التفاعل (ما يعادل) 1 مول من الماء.

يعين مسؤول المعادلة :

1) طبيعة الكلام،

2) تفاعل كيميائي محدد.

أ) في التفاعلات الأيضية.

حامض

يتم تحديد حجم مكافئ الحمض من خلال عدد ذرات الماء التي يمكن استبدالها بذرات معدنية في جزيء الحمض.

بعقب 1. مكافئ كبير للأحماض: أ) حمض الهيدروكلوريك؛ ب) ن 2 لذا 4 ، ج) ن 3 عربة سكن متنقلة 4 ; د) ن 4 .

قرار.

أ) ه = م.م/1

ب) ه = م.م/2

ج) ه = م.م/3

د) ه = م.م/4

بالنسبة للأحماض الأساسية الغنية المختلفة، يحدث المكافئ في تفاعل محدد:

أ) ح 2 لذا 4 +2كوه→ ك 2 لذا 4 + 2 ساعة 2 يا.

في هذا التفاعل، يتم استبدال ذرتين من الماء في جزيء حمض الكبريتيك، وبالتالي E = M.M/2

ب) ح 2 لذا 4 + كوه→ KHSO 4 +ح 2 يا.

وهنا يتم استبدال جزيء حمض الكبريتيك بذرة واحدة من الماء E = M.M/1

بالنسبة لحمض الفوسفوريك، اعتمادًا على التفاعل، تكون القيمة أ) E = M.M/1

ب) ه = م.م/2 ج) ه = م.م/3

أساسيات

يتم تحديد المكافئ الأساسي بعدد مجموعات الهيدروكسيل التي يمكن استبدالها ببقايا الحمض.

بعقب 2. أهمية تعادل الأساسيات: أ) كون؛ ب)النحاس( أوه) 2 ;

الخامس)لا( أوه) 3 .

قرار.

أ) ه = م.م/1

ب) ه = م.م/2

ج) ه = م.م/3

سولي

تتم الإشارة إلى القيم المكافئة للملح بواسطة الكاتيون.

يتم تقسيم القيمة على M.M. بعض الأملاح أقدمس · ن ، ديس - الشحن إلى الكاتيون المعدني،ن - عدد الكاتيونات في صيغة الملح .

بعقب 3. معادل كبير للأملاح: أ) KNO 3 ; ب)نا 3 ص.ب. 4 ; الخامس)سجل تجاري 2 ( لذا 4 ) 3;

ز)آل( لا 3 ) 3.

قرار.

أ)ف·ن = 1 ب)1 3 = 3 الخامس)ض = 3 2 = 6، ز)ض = 3 1 = 3

وقيم عوامل التكافؤ للأملاح هي أيضا

تفاعلات مشابهة لتلك الخاصة بالأحماض والقواعد.

ب) في تفاعلات أكسيد وأكسيد للأعمال التجارية

أي ما يعادل دائرة التوازن الإلكتروني vikoryst.

يتم تقسيم كمية الياك المسؤولة عن البوتي على M.M للكلام في أوقات تساوي عدد الإلكترونات المقبولة والتي يعطيها جزيء الكلام.

قبل 2 سجل تجاري 2 يا 7 + حمض الهيدروكلوريك → CrCl 3 +كل 2 + بوكل + ح 2 يا

مباشرة 2Сr +6 +2·3ه → 2Cr 3+

رد فعل 2Cl - - 2 1ه →Cl 2

للبوابة 2Cr+3-2 3ه →كر +6

رد فعل Cl2-2ه → 2Cl

(ك 2 سجل تجاري 2 يا 7 )=1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

يشار إلى التركيز الطبيعي بالحرفن (في صيغ الورد) أو بحرف "ن" - بالتركيز المحدد لهذه المادة. إذا كان 1 لتر يحتوي على 0.1 معادل للكلام، فإن النبيذ يسمى عشري ويشار إليه بـ 0.1 ن. الجرعة التي تحتوي على 0.01 مكافئ من الكلام في 1 لتر من الجرعة تسمى سنتينورمال ويشار إليها بـ 0.01 ن. الأجزاء تعادل تلك الكلمات العديدة في رد الفعل هذا. يقترح 1 مول من الماء، ومن الواضح أن ما يعادل أي خطاب آخر هو المسؤول عن هذا التفاعل. وهذا يعني ذلكفي أي رد فعل، تتفاعل الخطب بكميات متساوية.

معاير أقسام الدعوة التي يختلف تركيزهاالتسمية التوضيحية، أي بضعة جرامات من السائل مقسمة إلى 1 مل. ومن الشائع جدًا في المختبرات التحليلية معايرة الفرق مباشرة بالمادة المشار إليها. أكسيلذا يُظهر عيار الجرعة عدد الجرامات المشار إليها في 1 مل من هذه الجرعة.

لتحضير عينات من التركيزات المولية والعادية، يتم وزن السائل في حاويات تحليلية، ويتم تحضير العينات في دورق ثابت. عند تحضير الأحماض المركزة، من الضروري قياس الحمض المركز باستخدام سحاحة وصنبور زجاجي.

يجب تصحيح المتطلب بدقة حتى المنزلة العشرية الرابعة، ويتم أخذ الأوزان الجزيئية بالدقة الموضحة في جداول التقسيم. يتم ضبط حجم الحمض المركز إلى أقرب منزلة عاشرة.

عند تحضيره بتركيزات مئوية مختلفة، يتم إذابة الكاشف في المواد الكيميائية التقنية، ثم يتم خلطه بأسطوانة ثابتة. ولذلك، ينبغي ضبط حجم السائل بدقة تصل إلى 0.1 جم، وحجم حجم واحد بدقة تصل إلى 1 مل.

بداية، قبل تحضير إكليل الجبل، من الضروري عمل خليط من أجل استخلاص كمية الخليط الذي يتم تحضيره، ووعاء تحضير خليط الخليط بتركيز معين.

Rozhrakhanki في وقت تحضير الأملاح

مثال 1. تحتاج إلى تحضير 500 جرام من نترات البوتاسيوم 5%. 100 غرام من هذا الخليط، مزيج 5 غرام KN0 3 ; دعونا نجمع النسبة:

100 جرام روزشينو - 5 جرام KN0 3

500" -X »KN0 3

5 * 500/100 = 25 فرك.

عليك أن تأخذ 500-25 = 475 مل من الماء.

مثال 2. تحتاج إلى تحضير 500 جم من محلول CaC بنسبة 5%أنامن الملح CaCl 2 .6 ن 2 0. أولا وقبل كل شيء، من الضروري إذابة الملح الذي لا يحتوي على ماء.

100 جرام روزشينو-5 جم CaCl 2

500 "" -س ز CaC1 2

5 * 500 / 100 = 25 جم

مولنا ماسا CaCl 2 = 111، الكتلة المولية لـ CaCl 2 6 ح 2 0 = 219. أوتجي،

219 جم CaCl 2 *6 ن 2 0 انتقام 111 جرام CaCl 2 . دعونا نجمع النسبة:

219 جم CaCl 2 *6 ن 2 0 - 111 جم CaCl 2

X » CaС1 2 -6ح 2 0-25 "كاسي 2 ,

219 * 25 / 111 = 49.3 روبل.

ويبقى حجم الماء 500-49.3 = 450.7 جم أو 450.7 مل. وبما أن الماء يقاس بأسطوانة سلمية، فلا تؤخذ في الاعتبار عشرة أجزاء من المليلتر. الآن تحتاج إلى إضافة 451 مل من الماء.

4. الجفاف أثناء تحضير الأحماض

عند تحضير المحاليل الحمضية من الضروري غليها حتى لا يصل تركيز الحمض إلى 100% ثم التخلص من الماء. بالإضافة إلى ذلك، لا ينبغي إذابة الكمية المطلوبة من الحمض، بل يجب خلطها بأسطوانة سلمية.

مثال 1. تحتاج إلى تحضير 500 جرام من حمض الهيدروكلوريك 10%، مع حمض صافٍ 58%، قوة d=l,19.

1. نعرف قوة ماء الكلوريد النقي الموجود في المحلول الحمضي المحضر:

100 جرام روزشينو -10 جرام NS1

500 "" -X » NS1

500 * 10/100 = 50 جم

للتمييز بين تركيزات النسبة المئوية، ينبغي تقريب الكتلة المولية إلى أعداد صحيحة.

2. نعرف عدد جرامات الحمض المركز الذي يحتوي على 50 جرام من HC1 :

100 جرام حمض - 38 جرام HC1

X » » - 50 » NS1

100 50/38 = 131.6 جم.

3. نحن نعرف الحجم الذي يشغله هذا الحجم من الحمض:

الخامس= 131,6 / 1,19= 110, 6 مل. (تقريبًا إلى 111)

4. حجم الماء (الماء) لا يزال 500-131.6 = 368.4 جم أو 368.4 مل. وإذا خلطت الكمية المطلوبة من الماء والحمض في اسطوانة سلمية فلا يجوز تناول عشرة أجزاء من المليلتر. أيضًا، لتحضير 500 جرام من حمض الهيدروكلوريك 10%، عليك أن تأخذ 111 مل من حمض الهيدروكلوريك و368 مل من الماء.

مثال 2. عند تحضير الأحماض تأكد من استخدام الجداول القياسية التي توضح كمية الحمض وسمك الحمض عند درجات حرارة مختلفة وعدد جرامات الحمض التي يمكن أن يحتويها 1 لتر من تركيز الحمض. وهنا سيقول الصغير وداعا. يمكن استخدام قوة الحمض الذي يتم تحضيره في الغناء.

على سبيل المثال، تحتاج إلى تحضير 500 مل من حمض الهيدروكلوريك 10% من حمض الهيدروكلوريك المركز 38%. نعلم من الجداول أن 10% من حمض الهيدروكلوريك يحتوي على 104.7 جم من HC1 في 1 لتر من المحلول. نحتاج إلى تحضير 500 مل، بحيث يحتوي المحلول على 104.7:2 = 52.35 جم من حمض الهيدروكلوريك.

ومن الممكن حساب كمية الحمض المركزة المطلوبة. وفقًا للجدول، يحتوي لتر واحد من HC1 المركز على 451.6 جم من HC1. دعونا نجمع النسبة:

1000 مل - 451.6 جم HC1

× مل - 52.35 بوصة NS1

1000 * 52.35 / 451.6 = 115.9 مل.

حجم الماء لا يزال 500-116 = 384 مل.

أيضًا، لتحضير 500 مل من حمض الهيدروكلوريك 10٪، عليك أن تأخذ 116 مل من HC1 المركز و 384 مل من الماء.

مثال 1. ما عدد جرامات كلوريد الباريوم اللازمة لتحضير 2 لتر من محلول تركيزه 0.2 M؟

قرار. الوزن الجزيئي لكلوريد الباريوم هو 208.27. أوتجي. 1l 0.2 M Rozchinu مذنب بالانتقام 208.27 * 0.2 = = 41.654 جم VaSأنا 2 . لتحضير 2 لتر تحتاج إلى 41.654 * 2 = 83.308 جرام من الكالسيومأنا 2 .

مثال 2. كم غرام من الصودا اللامائية Na 2 ج0 3 سوف تحتاج إلى تحضير 500 مل من 0.1 ن. روزتشينا؟

قرار. الكتلة الجزيئية للصودا 106004؛ الوزن المعادل للنا 2 ج0 3 = م: 2 = 53.002؛ 0.1 مكافئ. = 5.3002 فرك.

1000 مل 0.1 ن. إنتقام انتقام 5.3002 جرام نا 2 ج0 3
500X » نا 2 ج0 3

س = 2.6501 جم نا 2 ج0 3 .

مثال 3. كمية من حمض الكبريتيك المركز (96%: d=l.84) مطلوبة 2 لتر 0.05 ن. انهيار حمض الكبريتيك؟

قرار. الوزن الجزيئي لحمض الكبريتيك هو 98.08. الكتلة المكافئة لحمض الكبريتيك H 2 لذا 4 = م: 2 = 98.08: 2 = 49.04 فرك. ماسا 0.05 مكافئ. = 49.04 * 0.05 = 2.452 فرك.

نحن نعرف كم H 2 س0 4 يمكن تخفيضها إلى 2 لتر 0.05 ن. روزتشينو:

1 لتر - 2452 جم ح 2 س0 4

2" -X » ح 2 س0 4

X = 2.452*2 = 4.904 ر.ه 2 س0 4 .

لحساب مقدار هذا المطلب عليك أن تأخذ 96٪ من المبلغ H 2 س0 4 دعونا نجمع النسبة:

عند 100 جرام. ح 2 س0 4 -96 جم ح 2 س0 4

ش » » ح 2 س0 4 -4.904 جم ح 2 س0 4

ص = 5.11 جم ح 2 س0 4 .

نحن نفرط في هذا المبلغ من المال: 5,11:1.84=2.77

بهذه الطريقة لتحضير 2 لتر 0.05 ن. للعلاج عليك أن تأخذ 2.77 مل من حامض الكبريتيك المركز.

مثال 4. احسب عيار NaOH، حيث من الواضح أن تركيزه الدقيق هو 0.0520 N.

قرار. تجدر الإشارة إلى أن العيار يسمى بدلاً من 1 مل حجم الكلام بالجرام. الوزن المكافئ لـ NaOH=40. 01 جم نحن نعرف عدد جرامات NaOH الموجودة في 1 لتر من هذا المنتج:

40.01 * 0.0520 = 2.0805 فرك.

مزيج 1 لتر من 1000 مل.

T = 0.00208 جم / مل. يمكنك حسابها بسرعة باستخدام الصيغة:

T=E N/1000 جم/لتر

ديت - عيار، جم / مل؛ه - ماسا مكافئة؛ن- الحياة الطبيعية مختلفة.

معايرة تودي: 40.01 0.0520/1000 = 0.00208 جم/مل.

مثال 5: احسب التركيز الطبيعي لـ HN0 3 ومن الواضح أن عيار هذا الكسر يساوي 0.0065، وللتفصيل يتم استخدام الصيغة التالية:

تي = ه ن / 1000 ز / لتر، زفيدسي:

ن=T1000/ه 0,0065.1000/ 63.05 = 0.1030 نجمة

مثال 6. ما هو التركيز الطبيعي للصوديوم، حيث تبين أن 200 مل من السائل يحتوي على 2.6501 جم من Na 2 ج0 3

قرار. كيف تم حسابه في المؤخر 2: هنأ 2 زي 3 =53,002.
نحن نعرف كم عدد المعادلات الموجودة لتكوين 2.6501 جم Na 2 ج0 3 :
2.6501: 53.002 = 0.05 مكافئ.

من أجل حساب التركيز الطبيعي للمادة، نجمع النسبة:

200 مل مزيج 0.05 مكافئ.

1000 » »X "

X = 0.25 مكافئ.

في 1 لتر من هذه الكمية سيكون هناك 0.25 مكافئ، ثم سيكون المبلغ 0.25 ن.

لمثل هذا الانهيار، يمكنك تسريع الصيغة:

ن = ف 1000/ه الخامس

دير - كمية الكلام بالجرام؛ه - ما يعادل كتلة الكلام؛الخامس - حجم الاستهلاك بالملليلتر.

هنأ 2 زي 3 =53.002 فإن تركيز هذه المادة طبيعي

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5. تغيير التركيز من نوع إلى آخر .

في الممارسة المعملية، غالبًا ما يكون من الضروري تغيير تركيز الاختلافات الواضحة من وحدة إلى أخرى. عند تجاوز التركيز المولي بنسبة 100%، من الضروري أن تتذكر أن التركيز المولي بنسبة 100% يتم توزيعه في الحجم، ويتم توزيع التركيز المولي والعادي في الحجم، لذلك من أجل التجاوز تحتاج إلى معرفة مقدار الانقسام.

يتم تحديد القوة في الجداول التالية أو قياسها بمقياس كثافة السوائل. ما هو مهم بالنسبة لنا:ز - تركيز فيسوتكوفا؛م - التركيز المولي؛ن- التركيز الطبيعي.د - قوة الهيكل.ه - ماسا مكافئة؛م - الكتلة المولية، فإن صيغ التحويل من التركيز المئوي إلى التركيز المولي والعادي ستكون كما يلي:

مثال 1. تركيز الياك المولي والعادي هو 12% من المادة الخامالأحماض والقلويةد=l.08جم/سم؟

قرار. الكتلة المولية لحمض الكبريتيك قديمة98. مزلقالبيرة,

يونغ 2 لذا 4 =98:2=49.

تقديم القيم اللازمةالخامسالصيغ المحذوفة:

1) التركيز المولي12% معنى حمض الكبريتيك قديم

م = 12 * 1.08 * 10/98 = 1.32 م؛

2) التركيز الطبيعي12% حمض الروزماريأكثر قديمة

ن = 12 * 1.08 * 10/49 = 2.64 ن.

مثال 2. نسبة تركيز الياك 1 نجمة. قوة حمض الهيدروكلوريك وقوتها1,013?

قرار. مولناماسان.سأناأكثر من 36.5حسنا، Ens1 =36,5. الصيغة المقدمة(2) قابل للحذف:

ج= ن*هـ/10د

وكذلك نسبة التركيز1 ن. معنى حمض الهيدروكلوريك قديم

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

في بعض الأحيان في الممارسة المخبرية، من الممكن المبالغة في تقدير التركيز المولي إلى القيمة الطبيعية. إذا كانت كتلة الكلام تعادل الكتلة المولية القديمة (على سبيل المثال، KOH)، فإن التركيز الطبيعي هو نفس التركيز المولي القديم. نعم نجمة واحدة. سيكون تخفيف حمض الهيدروكلوريك 1 م في الساعة. ومع ذلك، بالنسبة لمعظم المركبات، فإن الكتلة المكافئة لا تساوي التركيز المولي، وبالتالي فإن التركيز الطبيعي لهذه المركبات لا يساوي التركيز المولي. للتحويل من تركيز إلى آخر يمكننا استخدام الصيغ التالية:

م = (NE)/م؛ ن = م (م / ه)

مثال 3. التركيز الطبيعي هو 1M من حمض الكبريتيك Vidpovid-2M

مثال 4، التركيز المولي 0.5 ن. روزشينو نا 2 شركة 3 فيدبوفيد-0.25 ن

عند تحويل تركيز 100% إلى تركيز مولي، من الضروري أن نتذكر أنه يتم تطبيق تركيز 100% على كثافة الكتلة، ويتم تطبيق التركيز المولي والعادي على الحجم، لذا لتحويله تحتاج إلى معرفة سمك المادة خليط . . ما هو مهم: ح – التركيز؛ م – التركيز المولي. ن – التركيز الطبيعي. ه - ما يعادل ماسا، ص - سمك الخليط؛ م - الكتلة المولية، ستكون صيغ التحويل مع التركيز المئوي كما يلي:

م = (ق ص 10)/م
ن = (ج ص10)/ه

يمكن استخدام هذه الصيغ بسرعة إذا كان من الضروري تحويل التركيز الطبيعي أو المولي إلى مائة بالمائة.

في بعض الأحيان في الممارسة المخبرية، من الممكن المبالغة في تقدير التركيز المولي إلى القيمة الطبيعية. إذا كان وزن الكاشف مساويا للكتلة المولية التقليدية (على سبيل المثال، لـ HCl، KCl، KOH)، فإن التركيز الطبيعي هو التركيز المولي التقليدي. نعم نجمة واحدة. سيكون حجم حمض الهيدروكلوريك 1 م في الساعة. ومع ذلك، بالنسبة لمعظم المركبات، فإن الكتلة المكافئة لا تساوي التركيز المولي، وبالتالي فإن التركيز الطبيعي لهذه المواد لا يساوي التركيز المولي.
للتحويل من تركيز إلى آخر، يمكنك استخدام الصيغ التالية:

م = (ن ه)/م
ن = (م م) / ه

6. خلط وتخفيف الأقسام.

وبمجرد تخفيف الخليط بالماء، يتغير تركيزه بشكل متناسب مع التغير. إذا زاد حجم التخفيف مرتين، فإن تركيزه سيتغير مرتين. عند خلط عدة مواد يتغير تركيز جميع المواد المخلوطة.

عندما يتم خلط مكونين من نفس المادة، ولكن بتركيزات مختلفة، يظهر تركيز جديد.

إذا قمت بخلط a% وb% من الخليط، فيمكنك إزالة الخليط من التركيز المئوي، وإذا قمت بخلط a>b، ثم a>c>b. ويكون التركيز الجديد أقرب إلى تركيز المادة التي تم تناولها أكثر أثناء الخلط.

7. قانون خلط الأقسام

يتناسب عدد مركبات الخلط مع الفروق المطلقة بين تركيزاتها وتركيز المركب الأعلى.

يمكن التعبير عن قانون الخلط بالصيغة الرياضية:

أماه/ ميغابايت=س-ب/مثل،

ديأماه, ميغابايت- عدد المكونات A وB المأخوذة للخلط؛

أ, ب, ج- حسب تركيز المكونات A و B التي يتم إزالتها نتيجة الخلط. إذا تم التعبير عن التركيز بنسبة %، فيجب أخذ عدد المنتجات المخلوطة من الوحدات الخاصة بك؛ عندما يتم أخذ التركيزات بالمولات أو القيم الطبيعية، فيجب التعبير عن عدد الكميات المتغيرة باللتر.

للإغاثة, فيكوريستانياقواعد الخلط ركودالقاعدة المتقاطعة:

م1 / م2 = (ث3 - ث2) / (ث1 - ث3)

والتي، على طول القطر من قيمة تركيز أكبر، قم برفع قيمة أصغر، مع الاستمرار (w 1 -ث 3 ) ، ث 1 > ث 3 أنا (ث 3 -ث 2 ) ، ث 3 > ث 2 . ثم نقوم بإضافة العلاقة بين النواتج و م 1 /م 2 واحسبها.

بعقب
تحديد كتلة المكونات الناتجة بالكسر الكتلي لهيدروكسيد الصوديوم 5% و40%، بحيث عند خلطها يكون الخليط يساوي 210 جم مع الكسر الكتلي لهيدروكسيد الصوديوم 10%.

5/30 = م 1 / (210 - م 1 )
1/6 = م 1 / (210 - م 1 )
210 – م 1 = 6 م 1
7 م 1 = 210
م 1 =30 رو؛ م 2 = 210 - م 1 = 210 - 30 = 180 جم

تقنيات التحضير.

إذا كان الماء بمثابة مصدر، فمن الضروري تقطير الماء المقطر أو منزوع المعادن فقط.

قم أولاً بإعداد حاوية مناسبة لطهي الطعام وحفظ الأدوات المنزلية. نقوم بتنظيف الأطباق. أشعر بالقلق من أن بقع الماء قد تتفاعل مع مادة الأطباق؛ حيث أن الجزء الداخلي من الأطباق مطلي بمادة البارافين أو غيرها من المواد المقاومة للمواد الكيميائية.

قبل إعداد العناصر، من الضروري إعداد وعاءين مختلفين، إن أمكن: أحدهما للتحضير والآخر لتخزين العناصر. Vimit السفينة ليتم تخرجها مقدما.

لتفكيك الآثار، يستخدم الفيكورست الكلام النقي. يجب التحقق من الطلبات المعدة وفقًا للغة المطلوبة، وإذا لزم الأمر، تصحيح الطلبات. ومن الضروري استخدام الخلطة لحماية المواد المحضرة من استهلاك المناشير والغازات الموجودة فيها والتي قد تسبب أعمال عنف.

أثناء تحضير وتخزين المواد الغذائية، يجب إغلاق الزجاجات أو الأوعية الأخرى التي تتطلب لزوجة عالية بسدادات.

مع التحليل الدقيق للآثار، من المهم أن نأخذ في الاعتبار قدرة الأواني الزجاجية على تصلب أطباق الكوارتز، كما هو مقبول.

وفي هذه الحالة من الأفضل السرقة من أطباق البورسلين وليس من الزجاج.

1. تقنية تحضير الأملاح المختلفة.

يقترب الذوبان.

يتم تصفية النفايات الجاهزة أو السماح لها بالوقوف على شكل منازل صغيرة بالقرب من الماء، وبعد ذلك يتم إضافة قطع واضح خلف السيفون. من المهم التحقق من تركيز محلول الجلد. أسهل طريقة هي قياس السُمك باستخدام مقياس كثافة السوائل ومقارنة القيمة المحسوبة بالبيانات الجدولية. إذا كان تركيز التفكك أقل من المحدد، تضاف الكمية المطلوبة من المادة الصلبة المراد تفككها. إذا كان تركيز المحلول أكبر من المحدد، أضف الماء واضبط التركيز إلى المستوى المطلوب.

بالضبط كسرها.

يتم تحضير الأملاح الدقيقة في أغلب الأحيان لأغراض تحليلية، وبتركيز طبيعي جدًا. بعض النتائج الدقيقة ليست ثابتة بدرجة كافية عند تخزينها ويمكن أن تتغير تحت تأثير الضوء أو الحموضة أو غيرها من البيوت العضوية التي توضع في مهب الريح. يتم التحقق من هذه النتائج الدقيقة بشكل دوري. عند استخدام حامض الكبريتيك الصوديوم عند الوقوف، غالبا ما يكون من الضروري تجنب فقدان الكبريت البلاستيكي. وهذا نتيجة الحيوية وخاصة لنوع البكتيريا. يتغير إنتاج برمنجنات البوتاسيوم عند وجود ضوء عليها ومنشار وبيت للمشي العضوي. يتم إنتاج محلول النترات خلال ساعة الضوء. ولذلك فإن هناك احتياطيات كبيرة من الأملاح الناعمة، غير مستقرة حتى تخزينها، ولا أثر لها. يتم حفظ استخدام هذه الأملاح حتى اليوم التالي. يتغير نوع الضوء حسب:AgNO 3, KSCN, ن.ح. 4 SCN, كي, أنا 2, ك 2 سجل تجاري 2 يا 7.

2. تقنية تحضير الأحماض.

في أغلب الأحيان في المختبر، يتم استخدام أحماض الهيدروكلوريك والحمض والنيتريك. يحتاج المختبر إلى حمض مركز؛ تم تصنيف Vidrant بدلاً من الأحماض على أنه سميك.

لتحضير دورق بحجم 1 لتر، املأ دورق بسعة 1 لتر بالماء المقطر (إلى النصف)، وأضف الحجم المطلوب من السائل إلى القوة المطلوبة، وحركه، ثم أضف الحجم إلى لتر. عند تخفيفه، تصبح القوارير أكثر سخونة.

على وجه التحديد، يتم تحضيرهم بنفس الطريقة، مستحضرات فيكتورية ونقية كيميائيا. تحضير الخليط بشكل مركز، ثم تخفيفه بالماء. يتم التحقق من التركيز الدقيق عن طريق المعايرة بكربونات الصوديوم (نا 2 شركة 3 ) أو كربونات البوتاسيوم الحمضية (KHCO 3 ) و صحيح".

3. تقنيات تحضير المروج البرية.

أعظم التوافق سببه الصودا الكاوية (هيدروكسيد الصوديوم). يتم تحضير سيقان اللسان الصلب بتركيزات من إكليل الجبل (حوالي 30-40٪). عند الكسر، سيكون هناك تمزق قوي. كقاعدة عامة، يتم صنع المرج من أطباق الخزف. والخطوة التالية هي بدء حرب أهلية.

ثم تنسكب الرؤية جزئيًا في ظلام آخر. وينبغي تأمين هذه القدرة باستخدام أنبوب كلوريد الكالسيوم لإزالة ثاني أكسيد الكربون. لتحضير النبيذ بتركيز تقريبي، حدد السُمك باستخدام مقياس كثافة السوائل. يُسمح بالحفاظ على تركيزات المكونات في الأواني الزجاجية إذا كان سطح الزجاج مطليًا بالبارافين، وإلا فسيتم معالجة الزجاج.
لإعداد الاستعدادات الدقيقة، استخدم مرج نظيف كيميائيا. يتم التحقق من المستحضرات عن طريق المعايرة بحمض الأكساليك وتصحيحها.

4. تحضير عمل العامل من التثبيت.

فيكسالي- ومن المهم تحديدًا استخدام عدد من المواد الصلبة النقية كيميائيًا، أو قياس كميات موادها بدقة، ووضعها في زجاجة أمبولة محكمة الغلق.

يتم تحضير المثبتات في المصانع الكيماوية أو في مختبرات خاصة. في أغلب الأحيان تحتوي الأمبولة على 0.1 أو 0.01ز مكافئ خطاب يتم الحفاظ على معظم المثبتات بشكل جيد، ولكن أجزائها تتغير بمرور الوقت. وهكذا، بعد 2-3 أشهر، يصبح تكوين المروج الحمضية غير مستقر بسبب التفاعل بين المروج والأمبولة.

لتحضير الخليط من الفيكسان، بدلاً من الأمبولة، انقله بعناية إلى كوب، وخفف الخليط بالماء المقطر، ليصل إلى العلامة.

قم بتطبيقه بهذه الطريقة: يتم غسل المضربين الموجودين في صندوق التثبيت بالرأس بماء الصنبور ثم بالماء المقطر. قم بإدخال أحد القادحين في الدش الكيميائي النظيف 3 بحيث يتناسب الطرف الطويل من القادح مع أنبوب البخاخ، ويحترق الطرف القصير من الاتجاه الآخر؛ يقع السطح المتقاطع للمهاجم على الجزء السفلي من الجسم الفاضل. أدخل الفيروس في قارورة السلام النظيفة مرة واحدة.

اغسلي الأمبولة بالماء الدافئ، ثم بالماء المقطر البارد، حتى يتجعد الملصق وينسد. يتم ضرب الجزء السفلي من الأمبولة البالية (حيث تصبح محشورة) بمهاجم القارورة ويتم كسر الجزء السفلي من الأمبولة. لا يتغير موضع الأمبولة فوق إبريق الري أو المضرب الآخر اختراق الزاوية العليا من الزاوية الجديدة.

بدلا من ذلك، تطفو الأمبولة (أو تجف) في كوب. دون تغيير موضع الأمبولة، عند الفتحة العلوية، بمجرد إغلاقها، أدخل نهاية أنبوب الشطف المسحوب في الشعيرات الدموية واشطف الأمبولة من المنتصف بنفث قوي. بعد ذلك، باستخدام تيار من الماء من الغسالة، اشطف السطح الخارجي للأمبولة والصنبور جيدًا باستخدام المضرب. بعد إزالة الأمبولة من الملعقة، قم بإحضار الراوند الموجود في القارورة إلى العلامة. أغلق القارورة بإحكام بسدادة واخلط المكونات بعناية.

تقنية للتركيز النهائي لـ ROZCHINS.

يتم تحديد تركيز الريوتين في المنطقة عن طريق قياس الكثافة وطرق قياس المعايرة.

1. يستخدم قياس الكثافة لقياس قيمة قوة المنتج، ومعرفة كيفية حساب نسبة التركيز في الجداول.

2. التحليل بالمعايرة هو طريقة لتحليل السوائل، حيث يتم قياس حموضة الكاشف المستهلك أثناء التفاعل الكيميائي.

1. يتم تحديد التركيز عن طريق قياس الكثافة. فهم جوستيني

السماكة هي كمية فيزيائية يتم تحديدها من خلال كتلة كلمة واحدة. بالنسبة للكلام غير المنتظم، يتم حساب السُمك عند نقطة الغناء كنسبة كتلة الجسم (م) إلى حجمه (V)، عندما ينخفض الحجم إلى هذه النقطة. متوسط سمك الكلام غير المتجانس هو m/V.

قوة الخطاب تكمن في الجماهير ومما هو مطوي، وقوة التغليفالذراتوالجزيئات في الكلام. ما حجم الكتلة؟الذراتكلما كان ذلك أقوى.

أنواع الكثافة والوحدات في العالم

تختلف السُمك بالكجم/م3 لنظام CI وجم/سم3 لنظام SGS، وغيرها (جم/مل، كجم/لتر، 1 طن/ ) - المغادرة.

بالنسبة للأجسام الجافة والمسامية، قم بفصل:

- السُمك الصحيح الذي يُشار إليه دون إفراغ

- هناك قوة تتحقق كعلاقة كتلة الكلام بكل مجلد يتناولها.

مدة السماكة حسب درجة الحرارة

كقاعدة عامة، مع تغير درجة الحرارة، يزداد سمكها، والمواد التي يختلف سمكها، على سبيل المثال، الماء والبرونز وتشافون.

وهكذا يصل سمك الماء إلى قيمته القصوى عند 4 درجات مئوية ويتغير مع زيادة ونقصان درجة الحرارة.

2. التركيز المتفاوت تحليل المعايرة

في تحليل المعايرة، من الممكن التفاعل بطريقتين وتحديد لحظة اكتمال التفاعل بدقة أكبر. بمعرفة تركيز مادة ما، يمكنك تحديد التركيز الدقيق لمادة أخرى.

الطريقة الجلدية لها وظائفها ومؤشراتها الخاصة، وهناك أنواع مماثلة من المشاكل.

اعتمادًا على نوع التفاعل الذي يحدث أثناء المعايرة، هناك عدة طرق للتحليل الحجمي.

الأكثر شيوعًا التي يمكن الجدال معها هي:

1. طريقة التحييد. التفاعل الرئيسي هو تفاعل التعادل: تفاعل الحمض مع القاعدة.
2. طريقة قياس التأكسج، وتشمل طرق قياس البرمنجانات وقياس اليود. لأنه يقوم على تفاعلات الأكسدة والتجديد.
3. طريقة التسوية. الأساس هو رد فعل إنشاء إجراءات صغيرة الحجم.
4.طريقة القياس المعقد - في إضاءة الأيونات والجزيئات المعقدة منخفضة التفكك.

المفاهيم والمصطلحات الأساسية للتحليل بالمعايرة.

معايرة - وفقًا للكاشف بتركيز معين (الجرعة القياسية).

روزشين قياسي - تنقسم طريقة التحضير إلى شروط معيارية أولية وثانوية. الأول هو تحضير الكمية الدقيقة من الكلام الكيميائي النقي من كمية الغناء للموزع. يتم تحضير المعيار الثاني تقريبًا عند التركيز ويتم تحديده ليكون نفس تركيز المعيار الأول.

نقطة التعادل - اللحظة التي يكون فيها للواجب المعين للعامل كمية من الكلام تعادل كمية الكلام المكلف به.

المعايرة الفوقية - بتعبير أدق، تباين أحجام الفئتين، حيث يوجد حجم مكافئ للكلام

المعايرة المباشرة - معايرة كاملة للأغنية "A" مع المعايرة "B". وهذه مشكلة لأن التفاعل بين "A" و"B" يتم بسلاسة.

مخطط التحليل المعايرة.

لإجراء قياسات المعايرة، يلزم اتخاذ إجراءات قياسية (عملية) لتحديد الحالة الطبيعية والعيار الدقيق.
يتم إعداد مثل هذه الأوامر لقياسات دقيقة أو تركيزات تقريبية، أو حتى دقيقة، لتحديد المعايرة وقياس التباين والاختلافات في تعليمات الصيغ.

بالنسبة للأحماض، المحاليل التالية هي: رباعي بورات الصوديوم (البوراكس)، أوكسالات الصوديوم، أوكسالات الأمونيوم.
للمروج: حمض الأكساليك، حمض السكسينيك

يتم تحضير إكليل الجبل على ثلاث مراحل:
روزراخونوك معلق
خذ التعليق
روزتشينينيا معلقة
عندما يتم تحديد التركيز لقياسات دقيقة، فمن المهم لأغراض التحليل.

إذا كان من الممكن تحديد التركيز من خلال قياسات دقيقة، فيمكن أخذه باستخدام الأجهزة التقنية الكيميائية، وفي حالات نادرة قد يؤدي ذلك إلى تقليل تكلفة التأمين.

لتحديد التركيز الدقيق، يتم إجراء المعايرة، والتي تفترض أن العاملين يتفاعلان مع بعضهما البعض ويتم تثبيت نقطة التكافؤ باستخدام مؤشر إضافي.

من المؤكد أن تركيز أحد الاضطرابات (الروبوتنيك) مرئي. كقاعدة عامة، يتم وضعها في السحاحة. يتم اختيار جرعة أخرى ذات تركيز غير معروف من الدورق النهائي باستخدام ماصة في خطوات دقيقة للغاية (طريقة الماصة)، أو يتم تحديد التعليق الدقيق من خلال عدد كاف من الماصات (طريقة التعليق المتعددة). يتم إضافة مؤشر إلى قارورة الجلد. قم بإجراء المعايرة 3 مرات على الأقل حتى تتقارب النتائج، ويجب ألا يتجاوز الفرق بين النتائج 0.1 مل. سوف تنتهي تفاصيل نتائج التحليل. النقطة الأكثر أهمية هي تثبيت نقطة التكافؤ.

القواعد الستة للمعايرة .

1. يتم إجراء المعايرة في قوارير زجاجية نهائية؛

2. بدلًا من القارورة، قم بالتقليب باستخدام الأغلفة، دون رفع الدورق من الجزء الخلفي من السحاحة.

3. يقع الطرف الممتد للسحاحة على مسافة 1 سم أسفل الحافة العلوية للقارورة. يتم ضبط الراوند الموجود في السحاحة على الصفر قبل معايرة الجلد.

4. معايرة في أجزاء صغيرة – قطرة قطرة.

5. يتم تكرار المعايرة 3 مرات على الأقل حتى يتم الحصول على نتائج مماثلة بحجم لا يزيد عن 0.1 مل.

6. بعد الانتهاء من معايرة المقاطع، قم بإجراء ذلك لمدة 20-30 ثانية للسماح بتصريف أي سائل متراكم على جدران السحاحة.

قيمة أوموفي للتركيز المعايرة للكلام.

في التحليل الحجمي، تتمثل العملية الرئيسية في قياس حجم عاملين مترابطين، أحدهما هو موقع الكلام الذي يتم تحليله، وتركيز الآخر بعيدًا عن الأنظار. يتم تحديد التركيز المجهول للمادة التي تم تحليلها من خلال معرفة العلاقة بين التزامات المواد المتفاعلة وتركيز إحداها.

لإجراء التحليل الحجمي بنجاح، من الضروري تدريب العقول التالية:

يجب أن يصل التفاعل بين المواد المتفاعلة إلى النهاية وأن يسير بسلاسة وسرعة.

نظرًا لأنه من الضروري أثناء المعايرة تحديد لحظة التكافؤ بدقة أو تحديد نقطة التكافؤ، فإن نهاية التفاعل بين العوامل ترجع إلى تغير المادة المذابة أو ظهور راسب مترسب.

لتحديد نقطة التكافؤ أثناء التحليل الحجمي، غالبًا ما يتم تجميد المؤشرات

قد يكون تركيز إنتاج أحد الأقسام (قسم العمل) مرئيًا. الخطب الأخرى التي تجد مكانها في الخلاف ليست مذنبة بالتأثير على رد الفعل الرئيسي.

إعداد العناصر القياسية.

1. إعداد معاير العقاب على الأهمية الدقيقة لخطاب الخروج

الجزء الرئيسي من التحليل الحجمي هو المعايرة، أومعيار- يُشار إلى مستوى كاشف الخرج، عند معايرته، بدلاً من القيمة الموجودة في القيمة التي تم تحليلها.

إن أبسط طريقة لتحضير إكليل الجبل هي بالتحديد التركيز المطلوب. تتميز بعيار واضح، وتخفيف التركيز الدقيق للمادة النقية كيميائيا الناتجة في الماء أو محلول آخر وتخفيف المحلول المستخرج إلى الحجم المطلوب. زنايوتشي ماسو (أ ) المذاب في ماء نقي كيميائيًا وحجم (V) للمحلول المذاب، فمن السهل حساب عيار (T) للكاشف المحضر:

تي = أ/الخامس (جم / مل)

وبهذه الطريقة، يتم تحضير معايرة هذه المركبات، والتي يمكن عزلها بسهولة في شكل نقي ويتوافق تركيبها تمامًا مع الصيغة ولا يتغير أثناء عملية الحفظ. لن تتوقف الطريقة المباشرة لتحضير المعايرة إلا في حالات معينة. بهذه الطريقة، لا يمكن تحضير مركبات معاير تكون شديدة الاسترطابية، وتستهلك الماء المتبلور بسهولة، وتضيف ثاني أكسيد الكربون، وما إلى ذلك.

2. ضبط العيار لخطاب التثبيت الإضافي

تُستخدم هذه الطريقة لتحديد عيارات القواعد على الكواشف المحضرة إلى الحالة الطبيعية المطلوبة تقريبًا ثم بدقة إلى التركيز المحدد.عياراو اخرىالحياة الطبيعيةمن المنتج المحضر، قم بمعايرةه حسب عنوانهخطابات مفيدة.

ويسمى الكلام الطبيعي مستودعًا معروفًا نقيًا كيميائيًا وشبه دقيق يستخدم لتحديد عيار معنى خطاب آخر.

في جدول بيانات معايرة الخليط، احسب العيار الدقيق أو الحالة الطبيعية للمادة المحضرة.

يتم تحضير تركيز خليط نقي كيميائيًا عن طريق قسمة الحجم المحسوب للماء (المعروف بالوحدات التحليلية) ثم رفع الحجم إلى الحجم الكامل في دورق ثابت. يتم اختيار أجزاء (قسامات) الخليط المحضرة بهذه الطريقة من الدورق الساكن بواسطة ماصة في الدورق النهائي ومعايرتها بخليطها، الذي يتم ضبط عياره. يتم إجراء المعايرة عدة مرات ويتم أخذ النتيجة المتوسطة.

فيليشينيا في التحليل الحجمي.

1. حساب طبيعية القسم الذي تم تحليله بالنسبة طبيعية القسم العامل

عندما يتفاعل خطابان، فإن المعادل الجرامى لخطاب واحد يتفاعل مع المعادل الجرامى للخطاب الآخر. إن تقسيمات الخطب المختلفة ذات الحالة الطبيعية نفسها لها مكان في الالتزامات المتساوية، ولكن عدد المكافئات الغرامية للخطاب المكسور. ومع ذلك، فمن واجب أعمال الشغب هذه أن تنتقم من نفس القدر من الكلام. لذلك، على سبيل المثال، لتحييد 10 مل 1 ن. يجب استهلاك حمض الهيدروكلوريك (HCI) بالضبط 10 مل 1 ن. ذوبان NaOH .إن اختلافات الوضع الطبيعي الجديد تأتي إلى رد فعل في التزامات متساوية.

بمعرفة الحالة الطبيعية لأحد العاملين المتفاعلين والنفقات التي يتم إنفاقها على معايرة أحدهما الآخر، فمن السهل التعرف على الحالة الطبيعية غير المعروفة للعامل الآخر. إن الحالة الطبيعية للقسم الأول مهمة من حيث N 2 قبلت تا يوغو من خلال V 2 . وبعد ذلك، على أساس ما قيل، يمكن تقليل الغيرة

الخامس 1 ن 1 =V 2 ن 2

2. عملية حسابية المعايرة وراء خطاب الروبوتية.

يتم التعبير عن ذلك بالجرام من كتلة النبيذ المستخرج الموجودة في مل واحد من المستخلص. احسب العيار كنسبة كتلة المادة المستخرجة إلى حجم المستخلص (جم/مل).

تي = م/الخامس

دي: م - كتلة الكلام المقسم، ز؛ V - zagalny obsyag rozchinu، ml؛

تي=ه*ن/1000.(جم/مل)

تسمى طرق تحديد التركيز الدقيق للمعايرةمعامل التصحيحاو اخرىتعديل ل.

K = تم بالفعل أخذ الشنق/تم تأمين الشنق.

يوضح التعديل كيف يجب ضرب العدد بواجب هذا الواجب من أجل إعادة الواجب إلى الوضع الطبيعي.

ومن الواضح أنه إذا كان التصحيح لفئة معينة أكبر من واحد، فإن الحالة الطبيعية لتلك القيمة تكون أكبر من القاعدة التي يتم اتخاذها كمعيار؛ إذا كان التصحيح أقل من واحد، فإن المعيار الفعلي أقل من المعيار الطبيعي.

المخزون: Z 1.3400ز X. سنة.كلوريد الصوديوممطبوخ 200مل روزتشينا. احسب تصحيح التركيز المخفض لإكليل الجبل المحضر بالضبط 0.1 ن.

قرار. يو 200مل يا،1 ن. روزتشيناكلوريد الصوديومقد تتعب

58.44*0.1*200/1000 = 1.1688 جرام

زفيدسي: ك = 1.3400 / 1.1688 = 1.146

يمكن تطبيق التصحيح لمطابقة عيار المادة المحضرة مع عيار الغناء الطبيعي:

K = عيار الورد المجهز/ عيار الغناء الطبيعي

في حالة البوت يكون عيار الوردة المحضرة أكثر من 1.340/200= 0.00670جم/مل

تitr 0.1 ن لكل وحدةكلوريد الصوديومأكثر من 0.005844 جرام/مل

زفيدسي ك = 0.00670 / 0.005844 = 1.146

الملخص: إذا كان التعديل لفئة معينة أكبر من الواحد، فإن طبيعية تلك القيمة أكبر من المعيار الذي يتخذ معيارا؛ وإذا كان التصحيح أقل من واحد، فإن الحالة الطبيعية أقل من المعيار صحيحة.

3. حساب عدد الخطب الذي يشير إليه عنوان وحدة العمل معبرا عنه بالجرام يشير إليه الخطاب.

يتم حساب عيار محلول العمل بالجرام على أنه عدد جرامات محلول العمل، وهو ما يعادل كمية الكلام التي يمكن احتواؤها في 1 مل من محلول العمل. من خلال معرفة عيار قطعة العمل وفقًا لقيمة الراتينج T وكمية طاولة العمل التي تم إنفاقها على المعايرة، يمكنك حساب عدد جرامات (كتلة) الراتينج المشار إليه.

بعقب. احسب النسبة المئوية للتغير Na 2 شركة 3 على سبيل المثال، للمعايرة، وزن 0.100 جرام. مزجج 15.00 مل 0.1 ن.حمض الهيدروكلوريك.

قرار .

م(نا 2 شركة 3 ) =106,00 غرام. ه(نا 2 شركة 3 ) =53,00 غرام.

ت(HCI/نا 2 شركة 3 )= ه(نا 2 شركة 3 )* ن حمض الهيدروكلوريك./1000 ز/ مل

م (نا 2 شركة 3 ) = ت(HCI/نا 2 شركة 3 )الخامس حمض الهيدروكلوريك=0,0053*15,00=0,0795 ز.

فيدسوتكوفي vmíst نا 2 شركة 3 أكثر من 79.5%

4. حساب عدد المليجرامات المعادلة للكلام المدروس.

بعد ضرب الحالة الطبيعية لكمية العمل في الحجم، التي يتم إنفاقها على معايرة الكلام المتتبع، فإننا نطرح عدد المليغرامات المكافئة للكلام المتدرج في الجزء المعاير من الكلام المتتبع.

قائمة قوائم الويكي

Alekseev V. N. "تحليل كيلكيس"

زولوتوف يو أ. "أساسيات الكيمياء التحليلية"

Kreshkov A. P.، Yaroslavtsev A. A. “دورة الكيمياء التحليلية. تحليل كيلكيس"

بيسكاريوفا إس كيه، باراشكوف كيه إم "الكيمياء التحليلية"

شابيرو إس إيه، جورفيتش واي إيه. "الكيمياء التحليلية"

من السهل إرسال أموالك إلى الروبوت إلى القاعدة. Vikorist النموذج أدناه

سيكون الطلاب وطلاب الدراسات العليا والشباب، الذين لديهم قاعدة معرفية قوية في وظائفهم الجديدة، أكثر امتنانًا لك.

تم النشر على http://www.allbest.ru/

وزارة التعليم والعلوم في الاتحاد الروسي

التعليم من ميزانية الدولة الفيدرالية لإنشاء التعليم المهني العالي

"جامعة ولاية بيفدينو-أورال"

(الجامعة الوطنية قبل الدولة)

قسم "التكنولوجيا وتنظيم الأغذية"

تحضير الأحماض المذابة

فيكونالا: شارابوفا في.م.

تم التحقق منه بواسطة: Sidorenkova L.A.

تشيليابينسك 2014 ص.

1. تحضير المحاليل الحمضية
2. شروط التسجيل عند تحضير المكونات وخصوصيات تحضير المواد الغذائية بتراكيز مختلفة
2.1 المرطبات تحت ساعة تحضير المكونات ذات التركيز الطبيعي
2.2 التشتت خلال ساعة تحضير النبيذ معبراً عن تركيزه بالجرام لكل 1 لتر
2.3 Rozhrakhanki تحت ساعة تحضير أجزاء مختلفة من الأغنية بتركيز عالي

1. تحضير المحاليل الحمضية

وفي التحليلات التي تستخدم طريقة التعادل، تكون القيمة 0.1. تا 0.5 ن. على وجه التحديد في تحديد الأحماض الحمضية والهيدروكلوريك، وفي طرق التحليل الأخرى، على سبيل المثال في الأكسدة، غالبا ما تستخدم 2 ن. انهيار تقريبي لهذه الأحماض.

لتسهيل إعداد القياسات الدقيقة، استخدم عوامل التثبيت يدويًا مثل المواد الموزونة (0.1 جم مكافئ أو 0.01 جم مكافئ) المواد النقية كيميائيًا، والتي تعتبر مهمة بدقة تصل إلى أربعة إلى خمسة أرقام معنوية، لذا فإن التجول في مكان مغلق، أمبولات ملعونة. عند التحضير 1 لتر. السعر من Fixan سيكون 0.1 ن. أو 0.01 نجمة ننفصل. كميات صغيرة من أحماض الهيدروكلوريك والكبريتيك 0.1 ن. يمكن تحضير التركيزات من المواد المثبتة. تهدف الاختبارات القياسية المحضرة من المثبتات إلى استخدامها لتحديد أو التحقق من تركيز المواد الأخرى. يمكن للأحماض الثابتة توفير الوقت.

لتحضير المحلول الدقيق من الفيكسان، اغسلي الأمبولة بالماء الدافئ، واكتبي على الملصق وامسحيها جيداً. إذا كنت قد كتبت التفاصيل باستخدام الفاربوي، فسوف تراها مع الجانشيركا المنقوعة في الكحول. تبلغ سعة الدورق 1 لتر. أدخل لعنة في الزجاج وفيه - مهاجم لعنة يمكن تقويم نهايته المقدسة. بعد ذلك، قم بضرب الأمبولة بالفيكسان برفق بقاعها الرقيق على مهاجم النار، أو اتركها تسقط بحرية، بحيث ينكسر الجزء السفلي عندما يضربها المهاجم. بعد ذلك، باستخدام كوب ذو نهاية حادة، قم بكسر الجدار الرقيق للتضمين في الجزء العلوي من الأمبولة واترك السائل يستقر في الأمبولة حتى يتبخر. ثم اشطف الأمبولة الموجودة في الزجاجة بعناية بالماء المقطر من وعاء الغسيل، وبعد ذلك أخرجها من الحوض، واشطف الصينية وأخرجها من الدورق، وأضف الماء المقطر إلى العلامة الموجودة في الدورق، وأغلق السدادة وتخلط.

عند تحضير المنتجات من عوامل التثبيت الجافة (على سبيل المثال، من عامل تثبيت حمض الأكساليك)، خذ قارورة جافة بحيث يمكنك بدلاً من الأمبولة نقلها إلى القارورة عند رجها قليلاً. بعد نقل السائل إلى الدورق، اشطف الأمبولة والقمع، ثم قم بإذابة السائل في الماء الموجود في الدورق، ثم قم برفع الحجم إلى العلامة باستخدام الماء المقطر.

كميات كبيرة 0.1 نجمة. تا 0.5 ن. يتم تحضير محتويات أحماض الهيدروكلوريك والكبريتيك، وكذلك الدرجات المماثلة من هذه الأحماض (2 ن. و في) من الأحماض النقية كيميائيا المركزة. عادة، يشير مقياس كثافة السوائل أو مقياس الكثافة إلى قوة الحمض المركز.

لمعرفة السُمك في جداول الاختبار القبلي، أوجد تركيز الحمض (استبدال كلوريد الماء في حمض الهيدروكلوريك أو مونوهيدرات في الحمض)، معبرًا عنه بالجرام لكل 1 لتر. تعتمد الصيغ على حمض مركّز، الأمر الذي يتطلب تحضير حمض معين بتركيز مماثل. يتم إجراء التحليل بدقة تصل إلى رقمين أو ثلاثة أرقام معنوية. يتم تحديد حجم الماء لتحضير الحمض من خلال الفرق في حجم الحمض والحمض المركز.

الجدول 1. القلوية وتركيز حمض الهيدروكلوريك (15 درجة مئوية)

سمك جرام/سم 3		سمك جرام/سم 3

جدول 2 القلوية وتركيز مكونات حمض الكبريتيك (15 درجة مئوية)

سمك جرام/سم 3

يتم تحضير حمض الهيدروكلوريك عن طريق سكب نصف الكمية المطلوبة من الماء المقطر في وعاء الخلط، ثم الحامض المركز؛ بعد خلط المكونات، أضف الكمية المتبقية من الماء إلى الحجم الكامل. اشطف الدورق بجزء من جزء آخر من الماء الذي كان يستخدم لقياس الحمض.

يتم تحضير محلول حمض الكبريتيك عن طريق صب الحمض المركز تدريجيًا مع التحريك المستمر (لمنع التسخين) إلى الماء المسكوب في وعاء من زجاج مقاوم للحرارة. عندما تقل كمية الماء، اسكبي أكواب الشطف التي يضاف إليها الحمض، مع إضافة الرطوبة الزائدة بعد التبريد.

تشمل استخدامات التحليل الكيميائي تحديد الأحماض الصلبة (الأكساليك، الطرطريك، إلخ). يتم تحضير هذه الإجراءات لتحضير حمض نقي كيميائياً من الماء المقطر.

يتم حساب وزن الحمض وفقًا للصيغة. يجب أن يكون حجم الماء المراد إذابته مساويًا تقريبًا لحجم الذوبان (حيث يتم الذوبان فوق دورق السلام). لإذابة هذه الأحماض، يجب ركود الماء حتى لا يتم إزالة ثاني أكسيد الكربون.

في الجدول أدناه، تم العثور على سمك بدلا من ماء الكلوريد، حمض الهيدروكلوريك في الحمض المركز: G k = 315 جم / لتر.

حجم حمض الهيدروكلوريك المركز هو:

V k = 36.5N * V / T k = 36.5 * 0.1 * 10000 / 315 = 315 مل.

كمية الماء اللازمة لتحضير النبيذ هي:

V H2O = 10000 – 115 = 9885 مل.

كتلة حمض الأكساليك الموزون H2C2O4*2H2O:

63.03 ن * ف / 1000 = 63.03 * 0.1 * 3000 / 1000 = 12.6 روبل.

إنشاء تركيز الأحماض العاملةيمكن إجراؤه باستخدام كربونات الصوديوم أو البوراكس أو المرج المقطر جيدًا (معايرًا أو محضرًا بالفيكسان). عندما يتم تحديد تركيز أحماض الهيدروكلوريك أو الكبريتيك في كربونات الصوديوم أو البوراكس، يتم تحديده بواسطة طريقة معايرة البقايا أو (نادرًا) بطريقة السحب. عند استخدام طريقة المعايرة المعلقة، استخدم سحاحة بسعة 50 أو 25 مل.

عند ضبط تركيز الحمض، يتم تحديد قيمة المؤشر. وتعتمد المعايرة على وجود مثل هذا المؤشر، الذي يتم عنده ملاحظة انتقال البربرية في نطاق الأس الهيدروجيني، والذي يشير إلى نقطة التكافؤ للتفاعل الكيميائي الذي يحدث أثناء المعايرة أي. عندما يتفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية، يمكن استخدام الميثيل البرتقالي، الميثيل الأحمر، الفينول فثالين وغيرها كمؤشرات، حيث يحدث التحول البربري عند درجة الحموضة = 4:10.

عندما يتفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة أو مع أملاح الأحماض الضعيفة والقواعد القوية، فإن مؤشرات التحلل هي تلك التي يحدث فيها انتقال التخمر في وسط حمضي، على سبيل المثال، برتقال الميثيل. عندما تتفاعل الأحماض الضعيفة مع الأحماض القوية، يتم تشكيل مؤشرات، حيث يتم ملاحظة انتقال الإخصاب في المادة الوسطى للمرج، على سبيل المثال، الفينول فثالين. لا يمكن تحديد تركيز الحمض عن طريق المعايرة، لأنه عند المعايرة بين حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة.

عندما يتم ضبط تركيز حمض الهيدروكلوريك أو حمض الكبريتيك على كربونات الصوديومفي حاويات تحليلية، في زجاجات كبيرة، خذ ثلاث أو أربع كميات من كربونات الصوديوم النقية كيميائيا اللامائية بدقة تصل إلى 0.0002 فرك. لضبط التركيز على 0.1 ن. إجراء المعايرة باستخدام سحاحة بسعة 50 مل. . تعتبر الصناديق التي تحتوي على كربونات زائدة مهمة، ووفقًا للفرق في الكتلة، تشير إلى كتلة الجلد الدقيقة.

تتم معايرة كربونات الصوديوم مع الحمض بوجود 1-2 قطرات من 0.1٪ ميثيل برتقالي (ستنتهي المعايرة بمحلول حمضي) حتى يتحول السائل الأصفر إلى اللون البرتقالي المصفر. عند المعايرة، اسكب خليط الماء المقطر في نفس الدورق الذي تتم فيه المعايرة، أضف قطرة واحدة من الحمض من السحاحة وبضع قطرات من المؤشر أثناء إضافته إلى Rozchin، ما يجري معاير .

يرجع حجم الماء المقطر لتحضير المعايرة - "الشهادة" تقريبًا إلى حجم التقطير القديم في الدورق في نهاية المعايرة.

يتم تحديد تركيز الحمض الطبيعي من خلال نتائج المعايرة:

N = 1000 م ن/ه Na2CO3 V = 1000 م ن/52.99 فولت

دي م ن - وزن الصودا، ز؛

V - عينة من الحمض (مل)، اختبار المعايرة.

من عدة آثار، خذ متوسط قيمة التركيز التي يتم تجنبها.

يُسمح بحوالي 20 مل من الحمض للمعايرة.

ماسا مع الصودا:

52.99*0.1*20/1000 = 0.1 فرك.

بعقب 4. تمت معايرة إضافة كربونات الصوديوم 0.1482 جم مع 28.20 مل من حمض الهيدروكلوريك. تحديد تركيز الحمض.

التركيز الطبيعي لحمض الهيدروكلوريك:

1000*0.1482/52.99*28.2=0.1012 ن.

عندما يتم ضبط تركيز الحمض على كربونات الصوديوم بواسطة الماصة، يتم إحضار وزن كربونات الصوديوم النقية كيميائيًا أولاً إلى كتلة مستقرة عن طريق التجفيف في رف تجفيف ويتم قياسها بدقة 0.0002 جم، مذابة في ماء مقطر في مل معاير.

حجم الزيادة عند التركيز المثبت هو 0.1 ملغ. تبلغ كمية الحمض حوالي 0.5 جرام (عند الذوبان، احتفظ بحوالي 0.1 ن. التخفيف). للمعايرة، قم بماصة 10-25 مل من محلول كربونات الصوديوم (لسعة السحاحة) و1-2 قطرات من محلول برتقال الميثيل 0.1%.

غالبًا ما تفشل طريقة سحب العينة عندما يتم ضبط تركيز المكونات باستخدام سحاحة دقيقة بسعة 10 مل بتكلفة 0.02 مل.

يتم حساب التركيز الطبيعي للحمض عند تحديده عن طريق الماصة باستخدام كربونات الصوديوم باستخدام الصيغة:

N = 1000m n V 1 / 52.99V إلى V 2،

de m n - وزن كربونات الصوديوم، جم؛

V 1 - حجم الكربونات المأخوذة للمعايرة، مل؛

V يصل إلى - دورق سلمي تم فيه إذابة معلق الكربونات؛

V 2 - تحليل الحمض واختباره للمعايرة.

بعقب 5. احسب تركيز حمض الكبريتيك، بحيث تمت إضافة 0.5122 جم من كربونات الصوديوم إلى دورق زجاجي سعة 100.00 مل وتم استخدام 15.00 مل من كربونات الصوديوم لمعايرة 14،70 مل من الحمض (بسحاحة فيكوريستان.

التركيز الطبيعي لحمض الكبريتيك هو:

1000*0.5122*15/52.99*100*14.7 = 0.09860 ن.

عندما يتم ضبط تركيز أحماض الكبريتيك أو الهيدروكلوريك بعد رباعي بورات الصوديوم (البوراكس)ابدأ طريقة vikorist لمعايرة navazhok. يجب أن تكون الهيدرات البلورية للبوراكس Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O نقية كيميائيًا وإعادة بلورتها قبل ضبط تركيز الحمض إلى مستوى جديد. لإعادة التبلور، يتم إذابة 50 جم من البوراكس في 275 مل من الماء عند درجة حرارة 50-60 درجة مئوية؛ ثم يصفى ويبرد إلى 25-30 درجة مئوية. إثارة التدمير بقوة، والدعوة إلى التبلور. يتم ترشيح البلورات على مرشح Buchner، ويتم فصلها مرة أخرى وإعادة بلورتها. بعد الترشيح، تم تجفيف البلورات بين أوراق الترشيح عند درجة حرارة 20 درجة مئوية ورطوبة مائية 70٪؛ يتم التجفيف على الهواء أو في مجفف فوق كلوريد الصوديوم المشبع. البلورات المجففة ليست مذنبة بالالتصاق بعصا اللعنة.

للمعايرة، اختر عينات من الزجاجات بعد 3-4 وزنات بدقة 0.0002 جم وانقلها إلى دورق المعايرة النهائي، وقم بإذابة الجلد في 40-50 مل من الماء الدافئ مع الري بقوة. بعد نقل الجلد من الدورق إلى الدورق، يسمى الدورق. على أساس الفرق في الوزن يتم تحديد حجم الجلد. حجم العاصفة المحيطة لتحديد تركيز 0.1 ن. تبلغ كمية الحمض في السحاحة المجمدة التي تحتوي على 50 مل حوالي 0.5 جرام.

يتم إجراء معايرة البوراكس بالحمض في وجود 1-2 قطرات من 0.1٪ ميثيل شيرفونوجو لتغيير الصبغة الصفراء في شيرفونوجو البرتقالي أو في وجود مؤشر مختلط يتكون من ميثيل شيرفونوجو وميثيلين مع غير ذلك.

يتم تحديد التركيز الطبيعي للحمض بالصيغة التالية:

ن = 1000 م ن / 190.69 فولت،

de m n – وزن العاصفة ز;

V - تحليل الحمض، المعايرة، مل.

للمعايرة، أضف 15 مل من الحمض المخفف.

ماسا العاصفة:

190.69*0.1*15/1000 = 0.3 فرك.

بعقب 7. أوجد تركيز حمض الهيدروكلوريك، إذا تم استهلاك 24.38 مل من حمض الهيدروكلوريك لمعايرة عينة حجمها 0.4952 جم.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

تحديد تركيز الحمض خلف محلول هيدروكسيد الصوديومأو تتم معايرة هيدروكسيد البوتاسيوم مع حمض إكليل الجبل في وجود 1-2 قطرات من 0.1% ميثيل برتقالي. ومع ذلك، فإن هذه الطريقة لتحديد تركيز الحمض أقل دقة ولها توجيهات أقل. فقط تأكد من فحص تركيز الأحماض خلال فترة فحوصات المراقبة. بصفته مزارعًا في عطلة نهاية الأسبوع، غالبًا ما يغتسل بمروج إكليل الجبل المحضرة من الفيكسان.

يتم تحديد التركيز الطبيعي للحمض N 2 بالصيغة التالية:

ن 2 = ن 1 ف 1 / ف 2

دي N 1 – التركيز الطبيعي في المرج.

V 1 - حجم التحليل، عينات المعايرة؛

خامسا 2 - تحليل الحمض باستخدام المعايرة (متوسط قيمة نتائج المعايرة التي تتقارب).

بعقب 8. احسب تركيز حمض الكبريتيك بمعايرة 25.00 مل مع 0.1000 ن. تم استخدام 25.43 مل من هيدروكسيد الصوديوم لإذابة حمض الكبريتيك.

تركيز الحمض:

0.1*25/25.43 = 0.09828 ن.

2. شروط التسجيل عند تحضير المكونات وخصوصيات تحضير المواد الغذائية بتراكيز مختلفة

دورق تركيز حمض روزشين

تعتمد دقة القياسات عند إعداد العناصر على نوع الطلب الذي يتم إعداده: تقريبي أو دقيق. عند الكشف عن الكميات التقريبية، يتم تقريب الكتل الذرية والجزيئية إلى ثلاثة أرقام. لذلك، على سبيل المثال، يعتبر الوزن الذري للكلور يساوي 35.5 إزاحة 35.453، والوزن الذري للماء - 1.0 إزاحة 1.00797، وما إلى ذلك. ويتم التقريب على الجانب الأكبر.

عند إعداد المدفوعات القياسية، يتم إجراء الحسابات بدقة تصل إلى خمسة أرقام. يتم أخذ الكتل الذرية للعناصر بهذه الدقة. في حالة الأعطال، يستخدمون اللوغاريتمات المكونة من خمسة أرقام وعدة أرقام. ناقش بعد ذلك تركيزه عن طريق المعايرة والتحضير والتقريب.

يمكن تحضير التخفيفات لتحضير المواد الصلبة، أو تخفيف المواد الأكثر تركيزًا.

2.1 المرطبات تحت ساعة تحضير المكونات ذات التركيز الطبيعي

تتجلى أهمية الخطاب (ز) في إعداد معيار الحياة الغنائية من خلال الصيغة التالية:

م ن = إنف / 1000،

حيث E هو المعادل الكيميائي للكلمة التي يتم تقسيمها؛

N - الحالة الطبيعية المطلوبة، g-eq/l؛

V – حجم الحجم، مل.

أهمية الكلام يجب تفكيكها عند دورق السلام. يمكن تحضير التخفيفات التقريبية عن طريق تقسيم السائل في حجم الموزع، بحيث يتم استخدام نفس الحجم. يمكن قياس هذا الحجم بواسطة اسطوانة أو كوب.

عند التحضير لوزن الهيدرات البلورية، قم بإدخال قيمة المعادل الكيميائي للهيدرات البلورية في مقياس الحسابات لتحديد الوزن.

عند تحضير إكليل الجبل بتركيز عادي، قم بتخفيف الكمية المركزة من الكمية المركزة (مل) حسب الصيغة:

V إلى = ENV/T إلى،

de T إلى - تركيز الكحول المركز، جم/لتر، أو:

de N إلى - الحالة الطبيعية للتوزيع المركّز، أو:

V إلى = ENV/10 ص إلى د إلى،

de p إلى - نسبة تركيز المنتج المركز؛

د إلى - سمك مركز، جم/سم 3 .

يتم تخفيف المكونات المركزة في قوارير ثابتة. عند تحضير جرعات دقيقة (على سبيل المثال، جرعات قياسية أكبر من الجرعة القياسية المركزة)، قم بخلط الجرعات المركزة بالماصات أو إضافتها من السحاحات. عند تحضير التخفيفات التقريبية، يمكنك العمل عن طريق خلط المحلول المركز مع حجم الماء، بحيث تكون الفروق التقليدية بين حجمي المحلول المخفف والمركز:

2.2 التشتت خلال ساعة تحضير النبيذ معبراً عن تركيزه بالجرام لكل 1 لتر

يتم حساب قيمة زيادة الوزن (ز) لهذه الأقسام باستخدام الصيغة:

دي T – تركيز الكحول، غرام/لتر؛

V – حجم الحجم، مل.

يجب أن يتم الكلام المتفكك عند الدورق السلمي مع ضبط الحجم بعد التفكك إلى العلامة. تقريبًا، يمكنك تحضير الخليط عن طريق تعليقه في كمية من الماء تساوي الحجم السابق.

عندما يتم تحضير الخليط من إضافة الهيدرات البلورية، ويتم التعبير عن تركيز المحلول عن طريق التخفيف في محلول لا مائي، يتم حساب تركيز الهيدرات البلورية باستخدام الصيغة:

م ن = TVM ك /1000M،

حيث M k هو الوزن الجزيئي للهيدرات البلورية؛

عند تحضير إكليل الجبل عن طريق تخفيف كميات أكثر تركيزًا من إكليل الجبل المركز، يتم حساب كمية النبيذ المركز باستخدام الصيغة:

حيث T k هو تركيز المنتج المركز، جم/لتر، أو:

V يصل إلى =100VT/1000p k d k ،

حيث p k هي النسبة المئوية لتركيز المنتج المركز؛

د ك - سمك المسحوق المركز، جم/سم 3؛

الخامس إلى =VT/EN ك،

de N k – التركيز الطبيعي لإكليل الجبل المركز؛ هـ – المعادل الكيميائي للكلام.

يتم تحضير المكونات بنفس الطريقة المتبعة عند تحضير المكونات ذات التركيز العادي، والطريقة هي تخفيف المكونات الأكثر تركيزًا.

بالنسبة للتخفيفات القريبة المرتبطة بتحضير الأقسام عن طريق تخفيف التركيزات الأكبر، يمكنك استخدام قاعدة التخفيف ("قاعدة القمة")، والتي تسمح لك بتحديد مجموعات الأقسام المختلطة، والتي تتناسب مع النسبة إلى التركيز. من مختلطة وإزالتها عند الخلط. يظهر في المخططات:

de N 1، T 1، N 3، T 3 - تركيزات المواد المخلوطة ؛

N 2 T 2 - تركيز المسحوق الذي تمت إزالته أثناء الخلط؛

V 1، V 3 - obsyagy rozchiniv، sho zmūsuyu.

إذا قمت بتحضير تخفيفات محلول مركز بالماء، فإن N 3 = 0 أو T 3 = 0. على سبيل المثال، لتحضير المحلول، تركيز T 2 = 50 جم/لتر من تركيز T 1 = 100 جم/ l و T 3 = 20 جم / لتر من الضروري خلط الحجم V 1 = 50 - 20 = 30 مل لتركيز 100 جم / لتر و V 3 = 100 - 50 = 50 مل لتركيز 20 جم / لتر ل:

2.3 Rozhrakhanki تحت ساعة تحضير أجزاء مختلفة من الأغنية بتركيز عالي

Masu navishuvannya (d) محمي بالصيغة التالية:

حيث p هو تركيز التركيز؛

س - مدينة ماسا روزتشينو.

بالنسبة للمهام ذات الحجم V، يتم تحديد كتلة التكلفة:

de d - السمك، جم/سم 3 (يمكن العثور عليه في جداول الاختبار المسبق).

سيتم التأمين على وزن الوزن عند حجم معين:

ماء الماسة لتفتيت المعلقة يعني:

الكتلة المتبقية من الماء تساوي تقريبًا حجمها، لذلك يجب قياس الماء باستخدام أسطوانة ثابتة.

إذا كان المحلول هو تحضير الهيدرات البلورية للراتنج، وكان تركيز المحلول بمئات من الراتينج اللامائي، فيجب تحضير كتلة الهيدرات البلورية وفقًا للصيغة:

م ن = pQM ك /100M،

de M k - الوزن الجزيئي للهيدرات البلورية؛

M هو الوزن الجزيئي للريسيوم اللامائي.

يتم تحضير التخفيفات المخففة بتركيزات أكبر يدويًا عن طريق خلط الماء اللازم والماء، حيث يتم حساب حجم الجرعة المركزة باستخدام الصيغة:

V = pdV/ص ك د ك،

de d k - قوة المسحوق المركز.

يتم إعداد الاختلافات في نسبة التركيز كتقديرات تقريبية، وبالتالي فإن ترجيح الخطب بدقة اثنين أو ثلاثة أرقام معنوية مهم لأسباب فنية، ولغرض فهم الالتزامات، استخدم الكؤوس أو الأسطوانات السلمية إندرامي.

إذا تم تحديد الاختلافات عن طريق خلط فئتين أخريين، إحداهما ذات تركيز أكبر والأخرى أصغر، فيمكن تحديد كتلة فروق الخرج باستخدام قاعدة التخفيف ("القاعدة المتقاطعة") والذي يستخدم لأقسام الأغنية نسبة التركيز للمقارنة: كتل الاضطرابات التي تمتزج، فروق تناسبية عكسية في نسبة تركيزات الأخلاط والجرائم الناتجة. وهذه القاعدة موضحة بالرسم البياني:

على سبيل المثال، لإزالة الفرق في التركيز p 2 = 10% من فرق التركيز p 1 = 20% وp 3 = 5%، تحتاج إلى خلط عدد من قيم الإخراج: m 1 = 10-5 = 5 جم من 20% فرق و م3 = 20 - 10 = 10 جرام من جرعة 5%. معرفة كثافة الاختلافات، يمكنك بسهولة تحديد الأحجام اللازمة للخلط.

تم النشر على موقع Allbest.ru

وثائق مماثلة

خصائص المحاليل التي يمكن للأنظمة العازلة أن تحافظ على الرقم الهيدروجيني عند مستوى ثابت. حالة الوحدات العازلة وتصنيفها. جوهر العمل العازلة. مخازن الطاقة ضد الأحماض والقواعد القوية.

التحكم بالروبوت، إضافة 28/10/2015

تصنيف وخصائص المجرمين والمجرمين. دور العوامل في التفاعلات الحمضية القاعدية ونتائجها. نظرية التحلل البروتيني للأحماض والقواعد. طرق التعبير عن تركيز الاضطرابات. تحدد المخازن المؤقتة حساب الرقم الهيدروجيني الخاص بها.

الملخص، إضافة 23/01/2009

الثوابت هي المعلمات التي تشير إلى حالة السطوع (الطور)، وكذلك خصائص الأعطال. أنواع الفتنة والقوة المحددة. طرق الحصول على العقوبات الصارمة خصوصيات الأعطال بسبب سهل الانصهار. توزيع الغاز في الريف.

الملخص، إضافة 09/06/2013

دور التناضح في العمليات البيولوجية. عملية الانتشار لقسمين. صياغة قانون راولت والوراثة منه. إنشاء طرق التنظير بالتبريد والتنظير. عامل فانت هوف متساوي التوتر. القوة الجماعية للمنشقين من الشوارد.

الملخص، إضافة 23/03/2013

طريقة معايرة الحمض مع القاعدة: الفهم والاستبدال، المراحل الأساسية ومبادئ التنفيذ، ما هي احتمالات واعتبارات وإمكانيات الركود. Rozrahunok pH rozchiniv. معايرة منحنى بوبودوفا. حدد المؤشر للتحضير.

العرض التقديمي، إضافة 16/05/2014

ملامح طرق معايرة أكسيد أكسيد. الفوائد الرئيسية قبل ردود الفعل، ثابت ثابت. خصائص أنواع معايرة الأكسيد والأكسيد ومؤشراتها ومنحنياتها. إعداد وتوحيد الأقسام.

دورة العمل، إضافة 25/12/2014

تصنيف طرق التحليل بالمعايرة. الأواني الزجاجية لتحليل المعايرة وتكنولوجيا العمل معها. طرق التعبير عن تركيز الاضطرابات. الترابط بين طرق التعبير المختلفة عن تركيز الضرر. التركيز المولي المعادل.

الملخص، إضافة 23/02/2011

تحضير مواد البوليمر: عملية معالجة البوليمر؛ ترشيح وتطهير النفايات. مراحل تخمير ذوبان البوليمر. Zagalni vymoga قبل الملدنات. تحضير المادة للقولبة. صنع بصق نادر.

العمل بالطبع، إضافة 01/04/2010

تصنيف طرق التحليل المعايرة. جوهر طريقة "التحييد". إعداد مستلزمات العمل. نقطة Rozrakhunok ومنحنيات pobudova للمعايرة الحمضية والقاعدية والأكسدة. مزايا وعيوب قياس اليود.

دورة العمل، إضافة 11/17/2013

طبيعة الكلام، وهو المكسور، والمكسر. طرق التعبير عن تركيز الاضطرابات. ترتفع درجة الحرارة على توزيع الغازات والسوائل والمواد الصلبة. أيها المسؤولون، لماذا يصبون في الثغرة؟ اتصال من الحالة الطبيعية والمولارية. قوانين أعمال الشغب

في الجدول أدناه، تم العثور على سمك بدلا من ماء الكلوريد، حمض الهيدروكلوريك في الحمض المركز: G k = 315 جم / لتر.

حجم حمض الهيدروكلوريك المركز هو:

V k = 36.5N V / T k = 36.5 0.1 10000/315 = 315 مل.

كمية الماء اللازمة لتحضير النبيذ هي:

VH2O = 10000 – 115 = 9885 مل.

كتلة حمض الأكساليك الموزون H2C2O4 2H2O:

63.03 نيوتن فولت / 1000 = 63.03 0.1 3000 / 1000 = 12.6 فرك.

حجم الماء المقطر لتحضير المعايرة - "الشهادة" يرجع إلى نفس كمية التقطير تقريبًا في الدورق في نهاية المعايرة.

يتم تحديد تركيز الحمض الطبيعي من خلال نتائج المعايرة:

N = 1000m n / E Na 2 CO 3 V = 1000m n / 52.99V

دي م ن - وزن الصودا، ز؛

V - عينة من الحمض (مل)، اختبار المعايرة.

من عدة آثار، خذ متوسط قيمة التركيز التي يتم تجنبها.

يُسمح بحوالي 20 مل من الحمض للمعايرة.

ماسا مع الصودا:

52.99 0.1 20/1000 = 0.1 فرك.

بعقب 4.تمت معايرة إضافة كربونات الصوديوم 0.1482 جم مع 28.20 مل من حمض الهيدروكلوريك. تحديد تركيز الحمض.

التركيز الطبيعي لحمض الهيدروكلوريك:

1000 0.1482/52.99 28.2 = 0.1012 ن.

غالبًا ما تفشل طريقة سحب العينة عندما يتم ضبط تركيز المكونات باستخدام سحاحة دقيقة بسعة 10 مل بتكلفة 0.02 مل.

يتم حساب التركيز الطبيعي للحمض عند تحديده عن طريق الماصة باستخدام كربونات الصوديوم باستخدام الصيغة:

N = 1000m n V 1 / 52.99V إلى V 2،

de m n - وزن كربونات الصوديوم، جم؛

V 1 - حجم الكربونات المأخوذة للمعايرة، مل؛

V يصل إلى - دورق سلمي تم فيه إذابة معلق الكربونات؛

V 2 - تحليل الحمض واختباره للمعايرة.

بعقب 5.احسب تركيز حمض الكبريتيك، بحيث تمت إضافة 0.5122 جم من كربونات الصوديوم إلى دورق زجاجي سعة 100.00 مل وتم استخدام 15.00 مل من كربونات الصوديوم لمعايرة 14،70 مل من الحمض (بسحاحة فيكوريستان.

التركيز الطبيعي لحمض الكبريتيك هو:

1000 0.5122 15/52.99 100 14.7 = 0.09860 ن.

عندما يتم ضبط تركيز أحماض الكبريتيك أو الهيدروكلوريك بعد رباعي بورات الصوديوم (البوراكس)ابدأ طريقة vikorist لمعايرة navazhok. يجب أن تكون هيدرات البوراكس البلورية Na 2 B 4 O 7 10 H 2 O نقية كيميائيا ويسمح لها بإعادة التبلور قبل ضبط تركيز الحمض. لإعادة التبلور، يتم إذابة 50 جم من البوراكس في 275 مل من الماء عند درجة حرارة 50-60 درجة مئوية؛ ثم يصفى ويبرد إلى 25-30 درجة مئوية. إثارة التدمير بقوة، والدعوة إلى التبلور. يتم ترشيح البلورات على مرشح Buchner، ويتم فصلها مرة أخرى وإعادة بلورتها. بعد الترشيح، تم تجفيف البلورات بين أوراق الترشيح عند درجة حرارة 20 درجة مئوية ورطوبة مائية 70٪؛ يتم التجفيف على الهواء أو في مجفف فوق كلوريد الصوديوم المشبع. البلورات المجففة ليست مذنبة بالالتصاق بعصا اللعنة.

يتم تحديد التركيز الطبيعي للحمض بالصيغة التالية:

ن = 1000 م ن / 190.69 فولت،

de m n – وزن العاصفة ز;

V - تحليل الحمض، المعايرة، مل.

للمعايرة، أضف 15 مل من الحمض المخفف.

ماسا العاصفة:

190.69 0.1 15/1000 = 0.3 فرك.

بعقب 7.أوجد تركيز حمض الهيدروكلوريك، إذا تم استهلاك 24.38 مل من حمض الهيدروكلوريك لمعايرة عينة حجمها 0.4952 جم.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

يتم تحديد التركيز الطبيعي للحمض N 2 بالصيغة التالية:

ن 2 = ن 1 ف 1 / ف 2

دي N 1 – التركيز الطبيعي في المرج.

V 1 - حجم التحليل، عينات المعايرة؛

خامسا 2 - تحليل الحمض باستخدام المعايرة (متوسط قيمة نتائج المعايرة التي تتقارب).

بعقب 8.احسب تركيز حمض الكبريتيك بمعايرة 25.00 مل مع 0.1000 ن. تم استخدام 25.43 مل من هيدروكسيد الصوديوم لإذابة حمض الكبريتيك.

تركيز الحمض.

لتحضير تركيز طبيعي لحمض الكبريتيك 0.01، من الضروري إعطاء تركيزه.

يمكن تحديد تركيز حمض الكبريتيك عن طريق تغذيته، والذي يتم تثبيته خلف مؤشر مقياس كثافة السوائل، الذي تم إنزاله في أسطوانة مملوءة بهذا الحمض.

وبمعرفة قوة حمض الكبريتيك، يمكنك ضبط نفس التركيز (الإضافات الإضافية) في الجدول التالي. وبخلاف ذلك فمن الممكن تحديد قوة حمض نقي كيميائيا في أي خليط آخر، وكذلك نوع الخليط الذي تشير إليه هذه القوة (الناتج الصناعي) وحمض الكبريتيك مع كمية قليلة من الماء وبعض المواد الأخرى).

القيمة الجزيئية لحمض الكبريتيك هي 98.06، وتعادل 49.03 روبل. كما أن 1 لتر من محلول 0.01 عادي من حمض الكبريتيك يحتوي على 0.4903 جم من الحمض النقي.

بعد تحديد الكمية المطلوبة من حامض الكبريتيك النقي لتحضير إكليل الجبل العادي، يمكنك أيضًا حساب كمية حامض الكبريتيك الطبي (من التركيز المحدد مسبقًا)، والتي يجب تناولها لإعداد الوجبة المحددة. لذلك، على سبيل المثال، حمض الكبريتيك الطبي (المركز) المتوفر تجاريًا، والذي تبلغ قيمته الصالحة للشرب 1.84 ويحتوي على 96٪ من حمض الكبريتيك النقي، فأنت بحاجة إلى تناول 0.5107 جم (100 × 0.4902: 96)، أو 0.28 مل (0.5107). : 1.84).

يتم تركيب كمية من حامض الكبريتيك المركز (في هذا الحجم 0.28 مل) بكمية مماثلة، وهو جاهز لتحضير الكمية المحددة، وتصفى من السحاحة الدقيقة بمحبس أرضي في كوب، حيث يتم بعد ذلك سكبها وإضافة المقطر إليها الماء إلى علامة لتر.

ثم تُسكب جرعة سنتي نورمال من حامض الكبريتيك من الدورق إلى حامض الكبريتيك، وتُغلق بسدادة مطاطية، يتم من خلالها تمرير أنبوب متصل بالسحاحة الدقيقة من خلال الفتحة، ويتم إجراء تصحيح لدقة الوردة المُجهزة. النظام، لأنه نادرًا ما يكون من الممكن إعداد حساب دقيق من حالة طبيعية معينة. وفي معظم الحالات تكون نتائج طريقة التحضير هذه طفيفة أو ضعيفة، أقل من المائة الطبيعية.

غالبًا ما يُشار إلى تصحيح دقة القيمة المئوية الطبيعية لحمض الكبريتيك باللون البني (Na2 B4 O7 10 H2 O).

تقدم الهجوم:

1. استخدم 953 ملجم من البوراكس النقي كيميائيًا على العينات التحليلية (الكمية المعادلة من البوراكس هي 190.6 جم. ولتحضير لتر من 0.01 بوراكس عادي، عليك أن تأخذ 1.906 جم من البوراكس النقي كيميائيًا و (190.6: 100)، ومل إذا تمت الإشارة إلى الحالة الطبيعية، فمن الضروري تناول 953 ملغ من البوراكس).

2. قم بإزالة الخليط المعلق المخصص لتحضير المحلول العادي 0.01 من الخليط بحذر مع مراعاة عدم رميه، ثم قم بنقله من خلال كوب إلى كوب سعة 500 مل.

3. صب في دورق به ماء مقطر حبيبات البوراكس التي فقدت في القارورة.

4. امزجي الخليط مع الدورق، ثم استخدمي الماء المقطر ليصل الراوند إلى علامة 500 مل.

5. أغلق الدورق بسدادة نظيفة واخلط بعناية المستحضرات اللازمة لكسر العاصفة.

6. في دورق نهائي صغير، صب 20 مل من البوراكس بقوة 0.01 طبيعية من سحاحة دقيقة أو ماصة، وأضف 2-3 قطرات من مؤشر ثنائي اللون وقم بالمعايرة بقوة 0.01 عادية من حمض الكبريتيك.

7. بالنسبة للجرعة العادية 0.01 من حامض الكبريتيك، يتم طرح تصحيح الدقة، الذي يعتبر خاصًا، من القسم الفرعي للميليلتر من الجرعة العادية 0.01 من الحمض المأخوذة للمعايرة، بعدد المليليترات 0.01 - التخفيف العادي من حامض الكبريتيك، لذلك أضف للتحييد. يتم شرحه على بعقب معين.

لنفترض أنه تم استخدام 22 مل من حمض الكبريتيك لتحييد 20 مل من العاصفة. وهذا يعني أن تحضير الحمض أضعف من 0.01 الطبيعي. إذا كان هذا الضرر مشابهًا لـ 0.01 عادي، فسيتم إنفاق كمية مساوية من الحمض لتحييد مل الجلد الناتج عن العاصفة.

في حالتنا، كما تمت الإشارة، تم استخدام 22 مل من الحمض لتحييد 20 مل من الحمض، وتم إجراء التعديل لتحضير الحمض:

يتم تكرار عملية إدخال التعديل 2 – 3 مرات. تتقارب نتائج القيم المتوازية بوضوح إلى دقة 0.001. تعتبر القيمة المتبقية لعامل التصحيح هي الوسط الحسابي، مطروحًا من قيمتين أو ثلاث قيم.

لتحويل الكمية المحضرة من حمض الكبريتيك إلى كمية ضئيلة طبيعية تبلغ 0.01، قم بضرب الكمية الأخرى المأخوذة للتحليل بعامل التصحيح. تأكد من أن معامل التصحيح مكتوب على الزجاجة التي تحتوي على الحمض ويتم تحديثه بشكل دوري، حتى يتمكن المبلغ المتبقي من المال الذي تم توفيره من تغيير قيمتك.