Hacimsel analizde hazırlama ve dağıtım ilkeleri. Sülfürik ve hidroklorik asitlerin titrasyonlarının hazırlanması

GAPOU LO "Kiri Politeknik Koleji"

Büyücülük için metodik el kitabı

MDK.02.01 Farklı konsantrasyonlar için numune hazırlamanın temelleri

Özel kimyasal analiz laboratuvar asistanı için 240700.01.

Rozrobilla

Vikladach: Rozpovidova V.V.

2016 r_k

Zmist

hikayeler

Rozcini

3-15

Tuzlar ve asitler hazırlarken Rozrahunki

Konsantrasyonun bir türden diğerine değişmesi.

Bölümlerin karıştırılması ve seyreltilmesi.Bölümlerin karıştırılması kanunu

Yemek hazırlama teknikleri.

15-20

Farklı tuzların hazırlanması

Çözünen asitlerin hazırlanması

Temelleri hazırlamak

Önemli hasar konsantrasyonuna yönelik teknik.

21-26

Yoğunluk ölçümüyle belirlenen konsantrasyon

Konsantrasyon değerleri titrimetriktir.

Titrasyonun altı kuralı.

Umovi titrimetrik olarak konuşma konsantrasyonunu belirledi

Titre edilmiş hazırlanması

Titrasyonun kurulması

Hacimsel analizde hesaplama.

26-28

ROZCHİNİ

Bölünme ve anlaşmazlık kavramı

Açıkça görüldüğü gibi, genel olarak ana analiz farklı aralıklarla gerçekleştirilir. Vikorist ismine “rozchin” deyin, biz haklı rozchin'e saygılıyız. Aktif durumlarda reçine, maddenin moleküllerinin ortasına bölünen molekül veya iyonların çevresinden ayrılır.Rozçin- parçalanmış konuşma parçacıklarından, yaratıcıdan ve bunların etkileşimlerinin ürünlerinden oluşan homojen (tekdüze) bir toplam.Katı bir madde suda veya başka bir kırıcıya parçalandığında, yüzey bilyasının molekülleri kırıcıdan geçer ve difüzyon sonucunda kırıcının tüm hacmi boyunca dağıtılır, ardından kırıcı yeni bir bilyeye gider. Moleküllerin vb. farklı hızlarda kırılması ile geri dönüş süreci başlar. Yıkımın yoğunluğu ne kadar büyükse, bu süreç de o kadar huzur verici olacaktır. Konuşmanın yoğunlaşmasının artmasıyla, diğer fikirleri değiştirmeden, bir saat içinde bozuk konuşma moleküllerinin sayısı kadar bozuk konuşma molekülünün olduğu bir noktaya ulaşabiliriz. Bu tür öfkeye denirtecavüz edeceğiz. Az miktarda bozuk konuşma eklemek isterseniz, kesintisiz olanı kaybedersiniz.

Rozchinnist- konuşmanın yaratılması aynı sistemin diğer konuşmalarıyla yaratılır; - Büyük atomların, iyonların, moleküllerin ve parçacıkların görünümünde hangi kelimelerin bulunduğunu tartışın.Etkilenen insanlar arasındaki konuşma miktarı şu anlama gelir:düzensizlik verilen zihinler adına konuşun. Farklı konuşmaların çeşitliliği bu kişiler ve diğer iletişimciler arasında değişiklik göstermektedir. Deriyi kıran tek bir parça, bu konuşmanın tek bir miktarından biraz daha fazlasına sahip olabilir.Rozchinnist birkaç gramlık konuşmayı ifade etmek Belirli bir sıcaklıkta doymuş şarapta 100 g şarapta. Suyun dağıtılması amacıyla kelimeler şu şekilde ayrılır: 1) iyi nedenler (kostik soda, zukor); 2) düşük dereceli (alçı taşı, Bertholet tuzu); 3) pratik olarak vazgeçilmez (bakır sülfit). Kesinlikle anlaşılmaz konuşmalar olmamasına rağmen, pratik olarak anlaşılmaz konuşmalara genellikle anlaşılmaz denir. “Kökeni son derece küçük olan bu tür konuşmalara olağandışı denir (kökenin 10.000 kısmı 1 saatlik konuşmaya bölünmüştür).

Sıcaklık arttıkça katıların parçalanmasının arttığını lütfen unutmayın. Isıtıldığında, dolmaya yakın, sonra shvidko nasıl pişirilir ve sonra dikkatlice soğutulur, bu şekilde yaratılırFarklılıkların kesişimleri. Kırık konuşma kristalini böyle bir yarığa atarsanız veya karıştırırsanız, kristaller düşmeye başlayacaktır. Bu nedenle, soğutulmuş şarapta daha fazla yer olacaktır, ancak belirli bir sıcaklıkta doymuş şarap için bu daha az mümkündür. Bu nedenle, parçalanmış bir konuşma kristali eklendiğinde, tüm fazla konuşma kristalize olur.

Soyguncuların otoriteleri ile soyguncuların otoriteleri her zaman çatışmıştır. Yüksek sıcaklıkta kaynatmak gerekir ancak temiz bir tencerede kaynatmak gerekmez. Örneğin donma sıcaklığı perakendeci için daha düşük, perakendeci için daha düşüktür.

Soyguncunun karakterine göre soygunlar ikiye ayrılır:su ve ağ. O zamana kadar maddelerin alkol, aseton, benzen, kloroform vb. gibi organik maddelerden izole edilmesi gerekmektedir.

Tuzların, asitlerin ve tuzların çoğu suda hazırlanır.

Bozuklukların konsantrasyonunu ifade etme yöntemleri. Gram eşdeğeri kavramı.

Cilt, bozuk konuşmanın konsantrasyonuyla karakterize edilir: bozuk konuşmanın şarkı söyleme miktarında bulunan konuşma miktarı. Maddelerin konsantrasyonu yüzlerce, 1 litre tüketim başına mol, 1 litre tüketim başına eşdeğer ve titre olarak ifade edilebilir.

Konuşma ürünlerinin farklı bölgelerdeki konsantrasyonu farklı şekillerde ifade edilebilir.

Bölünmüş konuşmanın kütle oranı w(B) boyutsuz bir niceliktir; bu, bölünmüş konuşmanın kütlesinin bölünmüş m'nin son kütlesine oranıyla aynıdır.

w(B) = m(B) / m

veya başka bir şekilde denir:yüzüncü konsantrasyon rozchinu - 100 g rozchinu'nun konuşma gramı sayısıyla ölçülür. Örneğin, %5 alkol, 100 g alkol başına 5 g alkol ile karıştırılır, yani 5 g alkol, 100-5 = 95 g alkole eşittir.

Molar konsantrasyon C(B), 1 litre çözünmede çözünmüş maddenin kaç molünün bulunduğunu gösterir.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B)V),

de M(B), çözünmüş reçinenin g/mol molar kütlesidir.

Molar konsantrasyon mol/l olarak ifade edilir ve “M” olarak gösterilir. Örneğin, 2 M NaOH bimolar bir sodyum hidroksit çözeltisidir;Unimolar (1 M) seyreltmeler, 1 litre seyreltmede 1 mol rheutin, bimolar (2 M) - 1 litrede 2 mol vb. içerir.

Belirli bir molar konsantrasyonun 1 litresinde belirli bir maddenin kaç gram bulunduğunu belirlemek için, bunun bilinmesi gerekir.Masa için dua ediyorum Tobto masu 1 mol. Konuşmanın gram cinsinden ifade edilen molar kütlesi sayısal olarak bu konuşmanın moleküler kütlesinden daha eskidir. Örneğin NaCl'nin molekül ağırlığı 58,45, molar kütlesi de 58,45 g'dır.Böylece 1 litre çözeltide 1 M NaCl, 58,45 g sodyum klorür ile karıştırılır.

Bir kelimenin normalliği, belirli bir kelimenin bir litre şaraptaki gram eşdeğeri sayısı veya bir mililitre şaraptaki miligram eşdeğeri sayısı anlamına gelir.
Gram eşdeğeri Konuşmanın sayısal olarak eşdeğerine eşit olan gram sayısına konuşma denir.

Katlanabilir konuşmaya eşdeğer - Bu reaksiyonda (eşdeğer olarak) 1 mol suya eşdeğer olacak bir miktar çağırın.

Denklik görevlisi belirlenir:

1) konuşmanın doğası,

2) spesifik bir kimyasal reaksiyon.

a) metabolik reaksiyonlarda;

ASİT

Bir asit eşdeğerinin boyutu, asit molekülündeki metal atomları ile değiştirilebilecek su atomlarının sayısına göre belirlenir.

popo 1. Asitler için anlamlı eşdeğer: a) HCl; b) N 2 BU YÜZDEN 4 , c) N 3 Karavan 4 ; d) N 4 .

Karar.

a) E = A.M/1

b) E = A.M/2

c) E = A.M/3

d) E = A.M/4

Farklı zengin baz asitler için eşdeğer, belirli bir reaksiyonda meydana gelir:

A)H 2 BU YÜZDEN 4 +2KOH→ k 2 BU YÜZDEN 4 + 2 saat 2 Ö.

Bu reaksiyonda sülfürik asit molekülünde iki su atomu yer değiştirir, dolayısıyla E = M.M/2

B)H 2 BU YÜZDEN 4 + KOH→ KHSO 4 +H 2 Ö.

Ve burada sülfürik asit molekülünün yerini bir atom su almıştır E = M.M/1

Fosforik asit için reaksiyona bağlı olarak değer şöyledir: a) E = M.M/1

b) E = A.M/2 c) E = A.M/3

TEMEL BİLGİLER

Baz eşdeğeri, asit kalıntısı ile değiştirilebilen hidroksil gruplarının sayısına göre belirlenir.

popo 2. Temellerin anlamlı eşdeğeri: a) KON; B)Cu( AH) 2 ;

V)La( AH) 3 .

Karar.

a) E = A.M/1

b) E = A.M/2

c) E = A.M/3

SOLİ

Tuz eşdeğer değerleri katyon ile gösterilir.

Değer M.M.'ye bölünür. bazı tuzlar daha eskidirq·n , deQ - Metal katyonuna şarj,N - Tuz formülündeki katyonların sayısı.

popo 3. Tuzların önemli eşdeğeri: a) KNO 3 ; B)Hayır 3 P.O. 4 ; V)CR 2 ( BU YÜZDEN 4 ) 3;

G)Al( HAYIR 3 ) 3.

Karar.

A)q·n = 1 B)1 3 = 3 V)z = 3 2 = 6, G)z = 3 1 = 3

Tuzlar için eşdeğerlik faktörlerinin değerleri de

Asitler ve bazlar için olanlara benzer reaksiyonlar.

b) oksit-oksit reaksiyonlarında iş için

vikoryst elektronik denge devresine eşdeğerdir.

Buti'den sorumlu yak miktarı, konuşma molekülü tarafından kabul edilen ve verilen elektron sayısına eşit zamanlarda konuşma için M.M'ye bölünür.

Önce 2 CR 2 Ö 7 + HCl → CrCl 3 +Cl 2 + KCI + H 2 Ö

doğrudan 2Сr için +6 +2·3e →2Cr 3+

reaksiyon 2Cl - - 2 1e →Cl 2

2Cr+3-2 kapısı için 3e →Kr +6

Cl2-2 reaksiyonue →2Cl

(K 2 CR 2 Ö 7 )=1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

Normal konsantrasyon harfle gösterilirN (Gül formüllerinde) veya “n” harfiyle - bu maddenin belirtilen konsantrasyonunda. Eğer 1 litre 0,1 eşdeğer konuşma içeriyorsa, şaraba desinormal denir ve 0,1 n olarak adlandırılır. 1 litre dozda 0,01 eşdeğer konuşma içeren bir doza centinormal denir ve 0,01 n olarak adlandırılır. Parçalar bu reaksiyondaki o kadar kelimeye eşdeğerdir. 1 mol suyun bu reaksiyondan sorumlu olduğunu öne sürüyor. Ve bu şu anlama geliyorHerhangi bir tepkide konuşmalar eşdeğer miktarlarda tepki verir.

titre edilmiş konsantrasyonu değişen çağrı bölümlerialtyazı, yani 1 ml'ye bölünmüş birkaç gram sıvı. Analitik laboratuvarlarda farkı doğrudan belirtilen maddeye göre titre etmek çok yaygındır. TogBu yüzden Doz titresi, bu dozun 1 ml'sinde kaç gramın belirtildiğini gösterir.

Molar ve normal konsantrasyonlarda numuneler hazırlamak için sıvı, analitik kaplarda tartılır ve numuneler, hareketsiz bir şişede hazırlanır. Konsantre asitler hazırlanırken, konsantre asidin büret ve cam musluk ile ölçülmesi gerekir.

Sorumluluk dördüncü ondalık basamağa kadar doğrulukla düzeltilmeli ve moleküler ağırlıklar alt bölüm tablolarında belirtilen doğrulukla alınmalıdır. Konsantre asidin hacmi en yakın onuncu basamağa ayarlanır.

Farklı yüzde konsantrasyonlarında hazırlandığında, reaktif tekno-kimyasal yöntemlerde eritilir ve daha sonra sabit bir silindirle karıştırılır. Bu nedenle sıvının hacmi 0,1 g'a kadar, 1 hacim hacmi ise 1 ml'ye kadar doğrulukla ayarlanmalıdır.

Öncelikle biberiyeyi hazırlamadan önce, hazırlanan karışımın miktarını çıkarabilmek için bir karışım oluşturmak ve bu karışımın karışımını belirli bir konsantrasyonda hazırlamak için kap oluşturmak gerekir.

Tuzların hazırlanması sırasında Rozhrakhanki

Örnek 1. 500 g %5 potasyum nitrat hazırlamanız gerekiyor. Bu karışımdan 100 gr, 5 gr KN0 karıştırın 3 ; Oranı toplayalım:

100 gr rozchinu-5 gr KN0 3

500"-X » KN0 3

5 * 500/100 = 25 ovmak.

500-25 = 475 ml su almanız gerekiyor.

Örnek 2. 500 g %5 CaC çözeltisi hazırlamanız gerekiyorBENTuz CaCl'den 2 .6K 2 0. Öncelikle susuz tuzun çözülmesi gerekmektedir.

100 gr rozchinu-5 gr CaCl2 2

500 "" -xg CaC1 2

5*500 / 100 = 25 gr

Molna masa CaCl2 2 = 111, CaCl2'nin molar kütlesi 2 6 saat 2 0 = 219.

219 gr CaCl2 2 *6 saat 2 0 intikam 111 g CaCl 2 . Oranı toplayalım:

219 gr CaCl2 2 *6 saat 2 0 - 111 g CaCl2 2

X » CaС1 2 -6 saat 2 0- 25"CaCI 2 ,

219 * 25/111 = 49,3 ruble.

Suyun hacmi 500-49,3 = 450,7 g veya 450,7 ml olarak kalır. Su, huzurlu bir silindirle ölçüldüğü için mililitrenin on kısmı dikkate alınmaz. Şimdi 451 ml su eklemeniz gerekiyor.

4. Asitlerin hazırlanması sırasında dehidrasyon

Asit çözeltileri hazırlanırken asit konsantrasyonu %100 olmayacak şekilde kaynatılıp suyunun atılması gerekir. Ayrıca gerekli miktarda asitin çözünmemesi, barışçıl bir silindirle karıştırılması gerekir.

Örnek 1. Berrak %58 asitli, gücü d=l,19 olan 500 g %10 hidroklorik asit hazırlamanız gerekir.

1. Hazırlanan asit çözeltisinde bulunan saf klorürlü suyun gücünü biliyoruz:

100 gr rozchinu -10 gr NS1

500 "" -X » NS1

500 * 10/100 = 50 gr

Yüzde konsantrasyonları arasında ayrım yapmak için mol kütlesinin tam sayılara yuvarlanması gerekir.

2. 50 g HC1 içeren konsantre asitin gram sayısını biliyoruz:

100 gr asit-38 gr HC1

X » » - 50 » NS1

100 50/38 = 131,6 gr.

3. Bu asit hacminin kapladığı hacmi biliyoruz:

v= 131,6 / 1,19= 110, 6 ml. (111'e yuvarlanır)

4. Suyun (su) hacmi hala 500-131,6 = 368,4 g veya 368,4 ml'dir. Gerekli miktarda su ve asit barışçıl bir silindirle karıştırılırsa mililitrenin on kısmı alınmamalıdır. Ayrıca 500 gr %10 hidroklorik asit hazırlamak için 111 ml hidroklorik asit ve 368 ml su almanız gerekir.

Örnek 2. Asitleri hazırlarken, asit miktarını, asit kalınlığını, asit kalınlığını ve 1 litre konsantrasyonda bulunabilecek asit gram sayısını gösteren standart tabloları kullandığınızdan emin olun. Atsii. Ve burada küçük olan veda edecek. Hazırlanan asidin gücü şarkı söylemek için kullanılabilir.

Örneğin konsantre %38 hidroklorik asitten 500 ml %10 hidroklorik asit hazırlamanız gerekir. Tablolardan %10 hidroklorik asidin 1 litre çözeltide 104,7 g HC1 içerdiğini biliyoruz. 500 ml hazırlamamız gerekiyor, yani çözeltide 104.7:2 = 52.35 g HCl var.

Ne kadar konsantre asitin gerekli olduğu hesaplanabilir. Tabloya göre 1 litre konsantre HC1, 451,6 g HC1 içermektedir. Oranı toplayalım:

1000 ml-451,6 gr HC1

Xml - 52,35 "NS1

1000*52,35 / 451,6 = 115,9 ml.

Suyun hacmi hala 500-116 = 384 ml'dir.

Ayrıca 500 ml %10 hidroklorik asit hazırlamak için 116 ml konsantre HC1 ve 384 ml su almanız gerekir.

Örnek 1. 2 litre 0,2 M çözelti hazırlamak için kaç gram baryum klorür gereklidir?

Karar. Baryum klorürün moleküler ağırlığı 208.27'dir. Otje. 1l 0,2 M Rozchinu intikamdan suçlu 208,27 * 0,2 = = 41,654 g VaSBEN 2 . 2 litre hazırlamak için 41.654 * 2 = 83.308 g kalsiyuma ihtiyacınız varBEN 2 .

Örnek 2. Kaç gram susuz soda Na 2 C0 3 500 ml 0,1 N hazırlamanız gerekecektir. Rozchina mı?

Karar. Sodanın moleküler kütlesi 106004; Na'nın eşdeğer ağırlığı 2 C0 3 = M: 2 = 53.002; 0,1 eşdeğer. = 5,3002 ovmak.

1000 ml 0,1 N. intikam intikamı 5.3002 g Na 2 C0 3
500X » Hayır 2 C0 3

x = 2,6501 gr Na 2 C0 3 .

Örnek 3. Konsantre sülfürik asitin bir miktarı (%96: d=1.84) 2 l 0.05 n gerektirdi. sülfürik asidin parçalanması?

Karar. Sülfürik asidin moleküler ağırlığı 98.08'dir. Sülfürik asit H'nin eşdeğer kütlesi 2 Bu yüzden 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 ovmak. Masa 0,05 eşd. = 49,04 * 0,05 = 2,452 ovmak.

Ne kadar H olduğunu biliyoruz 2 S0 4 2 l 0,05 n'ye düşürülebilir. - Rozchinu:

1 l-2452 g H 2 S0 4

2"-X " H 2 S0 4

X = 2,452 * 2 = 4,904rH 2 S0 4 .

Bu gereksinimin ne kadar olduğunu hesaplamak için H miktarının% 96'sını almanız gerekir. 2 S0 4 Oranı toplayalım:

100 g kons. H 2 S0 4 -96 gr H 2 S0 4

sen " " H 2 S0 4 -4.904 gH 2 S0 4

Y = 5,11g H 2 S0 4 .

Bu miktardaki paraya aşırı düşkünüz: 5,11:1.84=2.77

Bu şekilde hazırlamak için 2 litre 0,05 n. Tedavi için 2,77 ml konsantre sülfürik asit almanız gerekir.

Örnek 4. Tam konsantrasyonunun 0,0520 N olduğu açık olduğundan NaOH titresini hesaplayın.

Karar. Gram cinsinden konuşma hacminin 1 ml'si yerine titrenin çağrıldığını hatırlamakta fayda var. NaOH'nin eşdeğer ağırlığı=40. 01 g Bu ürünün 1 litresinde kaç gram NaOH bulunduğunu biliyoruz:

40,01 * 0,0520 = 2,0805 ovmak.

1 litre 1000 ml’yi karıştırın.

T = 0,00208 g/ml. Aşağıdaki formülü kullanarak hızlı bir şekilde hesaplayabilirsiniz:

T=E N/1000 g/l

deT - titre, g/ml;e - eşdeğer masa;N- normallik farklıdır.

Todi titrasyonu: 40,01 0,0520/1000 = 0,00208 g/ml.

Örnek 5 HN0'ın normal konsantrasyonunu hesaplayın 3 Bu fraksiyonun titresinin 0,0065'e eşit olduğu açıktır.Bölüm için aşağıdaki formül kullanılır:

T=E N/1000 g/l, zvіdsi:

N=T1000/E 0,0065.1000/ 63,05 = 0,1030 yıldız

Örnek 6. 200 ml sıvının 2,6501 g Na içerdiğine göre normal sodyum konsantrasyonu nedir? 2 C0 3

Karar. Popo 2'de nasıl hesaplandı: ENA 2 zi 3 =53,002.
2.6501 g Na'nın kaç eşdeğeri olduğunu biliyoruz. 2 C0 3 :
2,6501: 53,002 = 0,05 eşd.

Maddenin normal konsantrasyonunu hesaplamak için oranı topluyoruz:

200 ml karışım 0,05 eq.

1000 ""X "

X = 0,25 eşd.

Bu miktarın 1 litresinde 0,25 eşdeğeri olacak, o zaman miktar 0,25 n olacaktır.

Böyle bir arıza için formülü hızlandırabilirsiniz:

N =P 1000/E V

deR - gram cinsinden konuşma miktarı;e - konuşma kütlesine eşdeğer;V - Mililitre cinsinden tüketim hacmi.

eNA 2 zi 3 =53,002 ise bu maddenin konsantrasyonu normaldir

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5. Konsantrasyonun bir türden diğerine değişmesi .

Laboratuvar uygulamalarında, bariz farklılıkların konsantrasyonunu bir birimden diğerine değiştirmek sıklıkla gereklidir. %100 molar konsantrasyonu değiştirirken, %100 konsantrasyonun hacim olarak dağıldığını ve molar ve normal konsantrasyonun hacim olarak dağıldığını unutmamak gerekir, bu nedenle aşırı konsantrasyon için bir rozchina olduğunu daha fazla bilmek gerekir.

Mukavemet aşağıdaki tablolarda belirlenir veya bir hidrometre ile ölçülür. Bizim için önemli olan:Z - Vidsotkova konsantrasyonu;M - Molar konsantrasyon;N- normal konsantrasyon;D - Yapının gücü;e - eşdeğer masa;M - molar kütle, o zaman yüzde konsantrasyondan molar ve normal konsantrasyona dönüşüm formülleri aşağıdaki gibi olacaktır:

Örnek 1. Yak molar ve normal konsantrasyon, hammaddenin %12'sidir.asitler, alkalilikd=l.08g/cm?

Karar. Sülfürik asidin molar kütlesi eskidir98. Sledchybira,

Yong 2 Bu yüzden 4 =98:2=49.

Gerekli değerlerin gönderilmesiVformüller, atlandı:

1) molar konsantrasyon12% Sülfürik asidin anlamı eskidir

M = 12 * 1,08 * 10/98 = 1,32 M;

2) normal konsantrasyon%12 biberiye asididaha eski

N= 12*1,08*10/49 = 2,64n.

Örnek 2. Yak yüzde konsantrasyonu 1 yıldız. hidroklorik asidin gücü, gücü1,013?

Karar. MolnamasaNSBEN36,5'tan fazla,peki, Ens1 =36,5. Tanıtılan formül(2) ihmal edilebilir:

C= N*E/10d

Ayrıca yüzde konsantrasyonu1 N. Hidroklorik asidin anlamı eskidir

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

Bazen laboratuvar uygulamalarında molar konsantrasyonun normal değerden fazla tahmin edilmesi mümkündür. Konuşma kütlesi eski molar kütleye (örneğin KOH) eşdeğerse, normal konsantrasyon eski molar konsantrasyonla aynıdır. Evet, 1 yıldız. Hidroklorik asitin seyreltilmesi saatte 1 M olacaktır. Ancak çoğu bileşik için eşdeğer kütle molar konsantrasyona eşit değildir ve bu nedenle bu maddelerin normal konsantrasyonu molar konsantrasyona eşit değildir. Bir konsantrasyondan diğerine dönüştürmek için aşağıdaki formülleri kullanabiliriz:

M = (NE)/m; N=M(m/E)

Örnek 3. Normal konsantrasyon 1M sülfürik asittir Vidpovid-2M

Örnek 4, molar konsantrasyon 0,5 N. Rozchinu Na 2 CO 3 Vіdpovіd-0.25N

% 100 konsantrasyonu molar konsantrasyona dönüştürürken, % 100 konsantrasyonun kütle yoğunluğuna dağıtıldığını ve molar konsantrasyonun normal olduğunu - hacme dönüştürdüğünü unutmamak gerekir, bu nedenle onu dönüştürmek için kalınlığını bilmeniz gerekir. karışım. Önemli olan: h – konsantrasyon; M – molar konsantrasyon; N – normal konsantrasyon; e - eşdeğer masa, r - karışımın kalınlığı; m - molar kütle, yüzde konsantrasyonla dönüşüm formülleri aşağıdaki gibi olacaktır:

M = (s p 10)/m
N = (c p 10)/e

Normal veya molar konsantrasyonun yüzde yüze dönüştürülmesi gerekiyorsa bu formüller hızlı bir şekilde kullanılabilir.

Bazen laboratuvar uygulamalarında molar konsantrasyonun normal değerden fazla tahmin edilmesi mümkündür. Reaktifin ağırlığı geleneksel molar kütleye eşdeğerse (örneğin HCl, KCl, KOH için), normal konsantrasyon geleneksel molar konsantrasyondur. Evet, 1 yıldız. Hidroklorik asitin hacmi saatte 1 M olacaktır. Ancak çoğu bileşik için eşdeğer kütle molar konsantrasyona eşit değildir ve bu nedenle bu maddelerin normal konsantrasyonu molar konsantrasyona eşit değildir.
Bir konsantrasyondan diğerine dönüştürmek için aşağıdaki formülleri kullanabilirsiniz:

M = (K E)/m
N = (M m) / E

6. Bölümlerin karıştırılması ve seyreltilmesi.

Karışım suyla seyreltildiği anda konsantrasyonu değişimle orantılı olarak değişecektir. Seyreltme hacmi iki kat artarsa konsantrasyonu iki kat değişecektir. Birkaç madde karıştırıldığında, karıştırılan tüm maddelerin konsantrasyonu değişir.

Aynı maddenin iki bileşeni farklı konsantrasyonlarda karıştırıldığında yeni bir konsantrasyon ortaya çıkar.

Karışımın %a ve %b'sini karıştırırsanız karışımı % konsantrasyonundan çıkarabilirsiniz ve eğer a>b ise a>c>b olur. Yeni konsantrasyon, karıştırma sırasında daha fazla alınan maddenin konsantrasyonuna daha yakındır.

7. Bölmeleri karıştırma kanunu

Karıştırılan bileşiklerin sayısı, konsantrasyonları ile en yüksek bileşiğin konsantrasyonu arasındaki mutlak farklarla orantılıdır.

Karışım kanunu matematiksel bir formülle ifade edilebilir:

mA/ MB=S-B/gibi,

demA, MB- karıştırma için alınan A ve B bileşenlerinin sayısı;

A, B, C- karıştırma sonucunda çıkan A ve B bileşenlerinin konsantrasyonuna bağlı olarak. Konsantrasyon % olarak ifade ediliyorsa karıştırılan ürün sayısı ünitelerinizden alınmalıdır; Konsantrasyonlar mol veya normal cinsinden alındığında değişen miktarların sayısı litre cinsinden ifade edilmelidir.

Rahatlamak için vikoristannyakuralları karıştırma durgunçapraz kural:

m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

Bunun için, daha büyük bir konsantrasyon değerinin köşegeni boyunca daha küçük bir değeri yükseltin, basılı tutun (w 1 - w 3 ), w 1 >w 3 ben (w 3 - w 2 ), w 3 >w 2 . Daha sonra çıktılar ile m arasındaki ilişkiyi topluyoruz. 1 /M 2 ve hesaplayın.

popo
Çıktı bileşenlerinin kütlesini, %5 ve %40'lık sodyum hidroksit kütle oranlarıyla belirleyin, böylece karıştırıldıklarında karışım, %10'luk sodyum hidroksitin kütle oranıyla 210 g'a eşit olur.

5/30 = m 1 / (210 - m 1 )
1/6 = m 1 / (210 - m 1 )
210 – m 1 = 6m 1
7 dakika 1 = 210
M 1 =30 RUR; M 2 = 210 - m 1 = 210 - 30 = 180 gr

HAZIRLIK TEKNİKLERİ.

Kaynak su olarak kullanılıyorsa, yalnızca damıtılmış veya minerali giderilmiş suyun damıtılması gerekir.

Öncelikle ev eşyalarını pişirip saklayabileceğiniz uygun bir kap hazırlayın. Bulaşıkları temizliyoruz. Su lekelerinin bulaşıkların malzemesiyle etkileşime girebileceğinden endişeleniyorum; bulaşıkların içi parafin veya diğer kimyasallara dayanıklı maddelerle kaplanmış.

Eşyaları hazırlamadan önce mümkünse 2 farklı kap hazırlamak gerekir: biri hazırlık için, diğeri eşyaların saklanması için. Geminin önceden mezun olmasını sağlayın.

İzleri ortadan kaldırmak için Vikorist saf konuşmayı kullanır. Hazırlanan siparişler gerekli dile göre kontrol edilmeli ve gerekiyorsa siparişler düzeltilmelidir. Hazırlanan malzemelerin şiddet eylemlerine neden olabilecek testere ve gaz tüketiminden korunması için karışımın kullanılması gerekmektedir.

Gıda maddelerinin hazırlanması ve saklanması sırasında, yüksek viskozite gerektiren şişeler veya diğer kapların tıpalarla kapatılması gerekir.

İzlerin özellikle hassas bir şekilde analiz edilmesiyle, cam eşyaların, kabul edilebilir olduğu üzere, kuvars tabakları sertleştirme kabiliyetinin dikkate alınması önemlidir.

Bu durumda camdan ziyade porselen tabaklardan çalmak daha iyidir.

1. Farklı tuzların hazırlanması tekniği.

Çözünme yaklaşıyor.

Hazır atıklar ya süzülür ya da suyun kenarında küçük evler şeklinde bekletilir, ardından bir sifon yardımıyla arkasına net bir kesim eklenir. Cilt solüsyonunun konsantrasyonunu kontrol etmek önemlidir. En kolay yol, kalınlığı bir hidrometre ile ölçmek ve hesaplanan değeri tablo verileriyle karşılaştırmaktır. Parçalanma konsantrasyonu belirtilenden az ise parçalanacak katı maddeden gerekli miktar ilave edilir. Solüsyonun konsantrasyonu belirtilenden daha yüksekse, su ekleyin ve konsantrasyonu gereken seviyeye ayarlayın.

Kesinlikle parçalayın.

Hassas tuzlar çoğunlukla analitik amaçlar için ve çok normal bir konsantrasyonda hazırlanır. Kesin sonuçların bazıları saklandığında yeterince stabil değildir ve ışığın, asitliğin veya rüzgara maruz kalan diğer organik evlerin etkisi altında değiştirilebilir. Bu tür kesin bulgular periyodik olarak doğrulanmaktadır. Ayaktayken sodyum sülfürik asit kullanıldığında, genellikle plastik kükürt kaybının önlenmesi gerekir. Bu, özellikle bakteri türünün canlılığının bir sonucudur. Potasyum permanganatın üretimi, üzerlerine ışık, testere ve organik yürüme evi geldiğinde değişir. Nitrat çözeltisinin üretimi ışık saatlerinde gerçekleşir. Bu nedenle, depolanıncaya kadar kararsız olan ve ana maddeden eser kalmayan büyük miktarda ince tuz rezervi vardır. Bu tür tuzların kullanımı ertesi güne kadar korunur. Işık türü aşağıdakilere göre değişir:AgNO 3, KSCN, N.H. 4 SCN, KI, BEN 2, k 2 CR 2 Ö 7.

2. Asit hazırlama tekniği.

Laboratuvarda çoğunlukla hidroklorik, asit ve nitrik asitler kullanılır. Laboratuvarın konsantre asit ihtiyacı var; Vidrant asit yerine kalın olarak tanımlanır.

1 litre hacimli bir şişe hazırlamak için, 1 litrelik şişeyi damıtılmış suyla (yarısına kadar) doldurun, gerekli hacimde sıvıyı istenen kıvama ekleyin, karıştırın ve ardından hacmi bir litreye ekleyin. Seyreltildiğinde şişeler daha fazla ısınır.

Kesinlikle aynı şekilde, vikoristik ve kimyasal olarak saf preparatlar hazırlıyorlar. Karışımı konsantre bir şekilde hazırlayın, ardından suyla seyreltin. Kesin konsantrasyon, sodyum karbonatla titrasyonla doğrulanır (Hayır 2 CO 3 ) veya asidik potasyum karbonat (KHCO 3 ) ve “doğru”.

3. Yabani çayırların hazırlanması için teknikler.

En büyük uyumluluğa kostik soda neden olur (NaOH). Sert dilin sapları biberiye konsantrasyonuyla (yaklaşık %30-40) hazırlanır. Kırıldığında güçlü bir kırılma olacaktır. Kural olarak çayır porselen tabaklardan yapılır. Bir sonraki adım iç savaş başlatmaktır.

Sonra vizyon kısmen başka bir karanlığa dökülür. Bu kapasite, karbondioksitin uzaklaştırılması için bir kalsiyum klorür tüpü ile güvence altına alınmalıdır. Şarabı yaklaşık bir konsantrasyonda hazırlamak için, bir hidrometre kullanarak kalınlığı belirleyin. Camın yüzeyi parafin ile kaplanmışsa, cam eşyalardaki içerik konsantrasyonlarının korunmasına izin verilir, aksi takdirde cam kürlenir.
Hassas hazırlıklar hazırlamak için kimyasal olarak temiz bir çayır kullanın. Preparasyonlar oksalik asit ile titrasyon yoluyla doğrulanır ve düzeltilir.

4. İşçinin çalışmasının tespitten hazırlanması.

Fixali- Kapalı bir ampul şişesine konulan bir dizi katı, kimyasal açıdan saf maddenin kullanılması veya bunların miktarlarının doğru bir şekilde ölçülmesi kesinlikle önemlidir.

Fikstürler kimya tesislerinde veya özel laboratuvarlarda hazırlanmaktadır. Çoğu zaman ampul 0,1 veya 0,01 içerirg-eq konuşma Sabitleme elemanlarının çoğu iyi korunmuştur ancak parçaları zamanla değişmektedir. Böylece 2-3 ay sonra çayırların ampulle etkileşimi nedeniyle asidik çayırların oluşumu kararsız hale gelir.

Karışımı ampul yerine fiksandan hazırlamak için, dikkatlice bir behere aktarın, karışımı damıtılmış suyla seyreltip işarete getirin.

Bu şekilde uygulayın: Fixan kutusundaki vurucular, kafayı musluk suyuyla ve ardından damıtılmış suyla yıkayın. Bir vurucuyu, vurucunun uzun ucu püskürtücünün borusuna oturacak ve diğer yönün kısa ucu yanacak şekilde temiz bir kimyasal duşa (3) yerleştirin; Forvetin haç benzeri yüzeyi, vivy vücudunun alt kısmına dayanır. Virüsü hemen temiz bir barış şişesine yerleştirin.

Etiketin kırışması ve tıkanması için ampulü ılık ve ardından soğuk damıtılmış suyla yıkayın. İyice aşınmış bir ampulün alt kısmı, flakonun vurucu kısmına vurulur (sıkıştığı yere) ve ampulün alt kısmı kırılır. Ampulün konumu sulama kabı veya diğer karşılık üzerinde değişmez yenisinin üst köşesini kırın.

Bunun yerine ampul bir beher içinde yüzer (veya kurur). Ampulün konumunu değiştirmeden, üst açıklık kapatıldıktan sonra durulama tüpünün ucunu kılcal damar içine sokun ve ampulü ortasından güçlü bir jetle durulayın. Daha sonra, bir çamaşır makinesinden su jeti kullanarak ampulün dış yüzeyini ve musluğu forvetle iyice durulayın. Ampulü kaşıktan çıkardıktan sonra şişedeki raventi işarete getirin. Şişeyi bir tıpa ile sıkıca kapatın ve malzemeleri dikkatlice karıştırın.

ROZCHINS'İN NİHAİ KONSANTRASYONU İÇİN TEKNİK.

Bölgedeki rheutin konsantrasyonu dansimetri ve titrimetrik yöntemlerle belirlenir.

1. Yoğunluk, tablolardaki % konsantrasyonun nasıl hesaplanacağını bilerek ürünün mukavemet değerini ölçmek için kullanılır.

2. Titrimetrik analiz, kimyasal reaksiyon sırasında tüketilen reaktifin asitliğinin ölçüldüğü bir sıvı analiz yöntemidir.

1. Konsantrasyon, densimetri ile belirlenir. Gustini'yi anladım

Kalınlık, bir kelimenin kütlesiyle belirlenen fiziksel bir niceliktir. Düzgün olmayan bir konuşma için şarkı söyleme noktasındaki kalınlık, hacim bu noktaya kadar azaltıldığında vücut kütlesinin (m) hacmine (V) oranı olarak hesaplanır. Heterojen konuşmanın ortalama kalınlığı m/V'dir.

Konuşmanın gücü kitlede yatıyor katlandığı yerden ve ambalajın sağlamlığındanatomlarve konuşmadaki moleküller. Kütle ne kadar büyük?atomlaro kadar güçlüdür.

Dünyadaki yoğunluk türleri ve birimleri

Kalınlık CI sistemi için kg/m³ ve SGS sistemi için g/cm³ olarak değişir; diğerleri (g/ml, kg/l, 1 t/ ) - yola çıkın.

Kuru ve gözenekli gövdeler için şunları ayırın:

- boşaltmadan gösterilen doğru kalınlık

- Konuşma kütlesinin onu ele alan her ciltle olan ilişkisinde fark edilen bir güç vardır.

Sıcaklığa bağlı olarak kalınlık süresi

Kural olarak, sıcaklıktaki bir değişiklikle kalınlık artar ve kalınlığı farklı olan maddeler, örneğin su, bronz veChavun.

Böylece suyun kalınlığı 4 °C'de maksimum değerine ulaşır ve sıcaklığın hem artması hem de azalmasıyla değişir.

2. Değişen konsantrasyon titrimetrik analiz

Titrimetrik analizde iki şekilde reaksiyona girmek ve reaksiyonun tamamlanma anını daha doğru bir şekilde belirlemek mümkündür. Bir maddenin konsantrasyonunu bilerek diğerinin tam konsantrasyonunu belirleyebilirsiniz.

Kutanöz yöntemin kendine has çalışma fonksiyonları, göstergeleri vardır ve buna benzer sorunlar da mevcuttur.

Titrasyon sırasında meydana gelen reaksiyonun türüne bağlı olarak çeşitli hacimsel analiz yöntemleri vardır.

Tartışılacak en yaygın olanlar şunlardır:

1. Nötralizasyon yöntemi. Ana reaksiyon nötrleştirme reaksiyonudur: bir asidin bir bazla etkileşimi.
2.Permanganatometri ve iyodometri yöntemlerini içeren oksidimetri yöntemi. Oksidasyon-yenilenme reaksiyonlarına dayanır.
3.Yerleştirme yöntemi. Temel, küçük ölçekli eylemlerin yaratılmasının tepkisidir.
4. Kompleksonometri yöntemi - düşük ayrışmalı kompleks iyonların ve moleküllerin aydınlatılması üzerine.

Titrimetrik analizin temel kavramları ve terimleri.

Titrant - Belirli bir konsantrasyonda (standart doz) reaktife göre.

Standart rozchin - Hazırlama yöntemi birincil ve ikincil standart koşullara ayrılmıştır. Birincisi, dağıtıcının şarkı söyleyen miktarından tam olarak saf kimyasal konuşma miktarını hazırlamaktır. İkincisi yaklaşık olarak konsantrasyonda hazırlanır ve birinci standartla aynı konsantrasyonda olacağı belirlenir.

Eşdeğerlik noktası - Verilen görevde çalışanın, kendisine verilen konuşma miktarına eşdeğer miktarda konuşma yaptığı an.

Meta titrasyonu - daha doğrusu, eşdeğer bir konuşma hacminin olduğu iki kategorinin hacimlerindeki değişim

Doğrudan titrasyon – “A” şarkısının titrasyonunu “B” titrantıyla tamamlayın. Bu bir problem çünkü “A” ve “B” arasındaki reaksiyon sorunsuz ilerliyor.

Titrimetrik analiz şeması.

Titrimetrik ölçümleri gerçekleştirmek için, tam normalliği ve titreyi belirlemek amacıyla standart (çalışma) prosedürler gereklidir.
Bu tür siparişler, formüllerin talimatlarındaki titrasyonları, vikoristikleri ve farklılıkları belirlemek amacıyla kesin ölçümler veya yaklaşık ve hatta tam konsantrasyonlar için hazırlanır.

Asitler için aşağıdaki çözeltiler şunlardır: sodyum tetraborat (boraks), sodyum oksalat, amonyum oksalat.
Çayırlar için: oksalik asit, süksinik asit

Biberiyenin hazırlanması üç aşamadan oluşur:
Rozrakhunok asılı
Asıl
Rozchinennya asılı
Konsantrasyon hassas ölçümler için belirlendiğinde analitik amaçlar açısından önemlidir.

Konsantrasyon hassas ölçümlerle belirlenebilirse teknokimyasal cihazlarla alınabilir ve nadir durumlarda sigorta maliyetini düşürebilir.

Kesin konsantrasyonu belirlemek için, iki faktörün birbiriyle reaksiyona girdiğini ve ek bir gösterge kullanılarak bir eşdeğerlik noktasının sabitlendiğini varsayan titrasyon gerçekleştirilir.

Bozukluklardan birinin (robotnik) konsantrasyonu kesinlikle görülebilir. Kural olarak bir büret içine yerleştirilir. Bilinmeyen konsantrasyona sahip başka bir doz, son şişeden bir pipetle kesin olarak hassas adımlarla seçilir (pipetleme yöntemi) veya kesin asma, yeterli sayıda pipetten (birkaç asma yöntemi) belirlenir. Deri şişesine bir gösterge eklenir. Sonuçlar birbirine yakınlaşana kadar en az 3 kez titrasyon yapın, sonuçlar arasındaki fark 0,1 ml'yi geçmemelidir. Analiz sonuçlarının dökümü sona erecektir. En önemli nokta eşdeğerlik noktasının sabitlenmesidir.

Titrasyonun altı kuralı .

1. Titrasyon son cam şişelerde gerçekleştirilir;

2. Şişe yerine, şişeyi büretin arkasından kaldırmadan ambalajlarla karıştırın.

3. Büretin uzatılmış ucu şişenin üst kenarının 1 cm altında bulunur. Büret içindeki ravent kutanöz titrasyondan önce sıfıra ayarlanır.

4. Küçük porsiyonlarda damla damla titre edin.

5. 0,1 ml'yi aşmayan bir hacimde benzer sonuçlar elde edilene kadar titrasyon en az 3 kez tekrarlanır.

6. Kesitlerin titrasyonunu tamamladıktan sonra, büretin duvarlarında birikmiş olan sıvının akmasını sağlamak için 20-30 saniye bekleyin.

Titrimetrik konuşma konsantrasyonunun Umovi değeri.

Hacimsel analizde asıl işlem, biri analiz edilen konuşmanın konumu, diğerinin ise görüş alanı dışında olan konsantrasyonu olmak üzere birbiriyle ilişkili iki faktörün hacmini ölçmektir. Analiz edilen maddenin bilinmeyen konsantrasyonu, reaksiyona giren maddelerin yükümlülükleri ile bunlardan birinin konsantrasyonu arasındaki ilişkinin bilinmesiyle belirlenir.

Hacimsel bir analizi başarıyla gerçekleştirmek için aşağıdaki zihinleri eğitmek gerekir:

Reaksiyona giren maddeler arasındaki reaksiyonun sonuna kadar gitmesi, sorunsuz ve hızlı bir şekilde ilerlemesi gerekir.

Titrasyon sırasında eşdeğerlik anının doğru bir şekilde belirlenmesi veya eşdeğerlik noktasının sabitlenmesi gerektiğinden, faktörler arasındaki reaksiyonun sona ermesi, çözünmüş maddenin değişmesinden veya çökelmiş bir çökeltinin ortaya çıkmasından kaynaklanmaktadır.

Hacimsel analiz sırasında bir eşdeğerlik noktası oluşturmak için genellikle göstergeleri dondurun

Ürünlerden birinin (işçi ürünü) ürününün konsantrasyonu görülebilir. Anlaşmazlık içinde gerçekleşen diğer konuşmalar ana tepkiyi etkilemekle suçlanmıyor.

Standart öğelerin hazırlanması.

1. Titre edilmiş preparatın hazırlanması çıkış konuşmasının tam önemi nedeniyle ceza

Hacimsel analizin ana kısmı titrasyondur veyastandart- Titre edildiğinde analiz edilen maddenin konsantrasyonu yerine çıktı reaktifinin konsantrasyonu gösterilir.

O halde biberiyeyi hazırlamanın en basit yolu tam olarak gerekli konsantrasyonda olmaktır. Berrak bir titre, çıkan kimyasal açıdan saf maddenin tam konsantrasyonunun su veya başka bir çözelti içinde seyreltilmesi ve ekstrakte edilen çözeltinin gerekli hacme kadar seyreltilmesi ile karakterize edilir. Znayuchi masu (A ) kimyasal olarak saf suda çözünmüş ve çözünmüş çözeltinin hacmi (V), hazırlanan reaktifin titresini (T) hesaplamak kolaydır:

T = a/V (g/ml)

Bu sayede saf halde kolayca izole edilebilen, bileşimi formüle tam olarak uyan ve konservasyon işlemi sırasında değişmeyen bu tür bileşiklerin titrasyonları hazırlanır. Titrasyonların doğrudan hazırlanması yöntemi yalnızca belirli durumlarda durağanlaşacaktır. Bu şekilde yüksek oranda higroskopik olan, kristalize suyu kolayca tüketen, karbondioksit ekleyen vb. titre edilmiş bileşiklerin hazırlanması mümkün değildir.

2. Titremeyi ayarlama ek kurulum konuşması için

Bu yöntem, hazırlanan reaktifler üzerindeki bazların titrelerini yaklaşık olarak gereken normalliğe ve ardından belirlenen konsantrasyona göre doğru bir şekilde oluşturmak için kullanılır.Titreya da başkanormallikHazırlanan ürünün başlığına göre titre ediniz.öğretici konuşmalar.

Doğal konuşmaya, başka bir konuşmanın anlamının titresini belirlemek için kullanılan, kimyasal olarak saf, yarı kesin olarak bilinen bir depo denir.

Karışımın titrasyonu için veri tablosunda hazırlanan çözeltinin tam titresini veya normalliğini hesaplayın.

Kimyasal açıdan saf bir karışımın konsantrasyonu, hesaplanan su hacminin (analitik birimlerle bilinir) bölünmesi ve daha sonra hacmin hareketsiz bir şişede tam hacme getirilmesiyle hazırlanır. Bu şekilde hazırlanan karışımın parçaları (bölüntüler), son şişedeki bir pipetle hareketsiz şişeden seçilir ve titresi ayarlanan karışımlarıyla titre edilir. Titrasyon birkaç kez yapılır ve ortalama sonuç alınır.

HACİMSEL ANALİZDE VILICHENYA.

1. Çalışan departmanının normalliği için analiz edilen departmanın normalliğinin hesaplanması

İki konuşma etkileşime girdiğinde, bir konuşmanın gram eşdeğeri diğerinin gram eşdeğeriyle reaksiyona girer. Aynı normalliğe sahip farklı konuşmaların bölümleri eşit yükümlülüklerde yer alır, ancak bozuk konuşmanın gram eşdeğeri sayısı kadardır. Ancak bu tür ayaklanmaların eşdeğer miktardaki konuşmadan intikam alması bir zorunluluktur. Bu nedenle örneğin nötrleştirme için 10 ml 1 N. HCI'nın tam olarak 10 ml 1N tüketilmesi gerekiyor. NaOH'un çözünmesi.Yeni normalliğin farklılıkları eşit yükümlülüklerde tepki gösteriyor.

Reaksiyona giren iki faktörden birinin normalliğini ve diğerinin titre edilmesi için harcanan masrafları bilerek, diğer faktörün bilinmeyen normalliğini tanımak kolaydır. Birinci bölümün normalliği N açısından anlamlıdır. 2 ta yogo V'yi öptü 2 . Daha sonra söylenenlere dayanarak kıskançlık azaltılabilir.

V 1 N 1 =V 2 N 2

2. Hesaplama robotik konuşmanın arkasındaki titrasyon.

Bu, bir ml ekstraktın içerdiği ekstrakte edilmiş şarabın kütlesinin gramı olarak ifade edilir. Titreyi ekstrakte edilen maddenin kütlesinin ekstraktın hacmine oranı (g/ml) olarak hesaplayın.

T = m/V

de: m - bölünmüş konuşmanın kütlesi, g; V - zagalny obsyag rozchinu, ml;

T=E*N/1000.(g/ml)

Titrasyonların kesin konsantrasyonunu belirleme yöntemlerine sözde denir.düzeltme faktörüya da başkadeğişiklik.

K = Asma fiilen gerçekleşti/İdam sabitlendi.

Değişiklik, verginin normale dönmesi için sayının bu verginin göreviyle nasıl çarpılması gerektiğini gösteriyor.

Açıkçası, eğer belirli bir kategoriye ilişkin düzeltme birden büyükse, o zaman bu değerin normalliği, standart olarak alınan normdan daha büyüktür; Düzeltme birden küçükse, gerçek norm standart normallikten küçüktür.

Stok: Z 1.3400G X. yıl.NaClpişmiş 200ml Rozchina. Hazırlanan biberiyenin azaltılmış konsantrasyonu için düzeltmeyi tam olarak 0,1 n olarak hesaplayın.

Karar. U 200ml O,1n. RozchinaNaClyorulabilir

58,44 * 0,1 * 200/1000 = 1,1688g

Zvidsi: K = 1,3400 / 1,1688 = 1,146

Düzeltme, hazırlanan maddenin titresini şarkı normalliğinin titresiyle eşleştirmek için uygulanabilir:

K = Hazırlanan gülün titresi/ şarkı söyleme normalliğinin titresi

Popo durumunda hazırlanan gülün titresi 1.340/200= 0.00670'den fazladır.g/ml

Titr birim başına 0,1 NNaCl0,005844g/ml'den fazla

Zvidsi K = 0,00670 / 0,005844 = 1,146

Özet: Belirli bir kategoriye ilişkin değişiklik birden büyükse o değerin normalliği, standart olarak kabul edilen normdan büyük demektir; Düzeltme birden küçükse, standarttan bir eksik normallik geçerlidir.

3. Çalışma biriminin başlığı ile belirtilen konuşma sayısının gram cinsinden hesaplanması konuşma ile belirtilir.

Çalışma solüsyonunun gram cinsinden titresi, çalışma solüsyonunun gram sayısı olarak hesaplanır; bu, 1 ml çalışma solüsyonunda bulunabilecek konuşma miktarına eşdeğerdir. Reçine T'nin değerine ve titrasyon için harcanan tezgah miktarına göre iş parçasının titresini bilerek, belirtilen reçinenin gram (kütle) sayısını hesaplayabilirsiniz.

popo. Yüzde değişimi hesaplayın Na 2 CO 3 Örneğin titrasyon için 0,100 g tartın. vitrifiye 15,00 ml 0,1 n.HCI.

Karar .

M(Hayır 2 CO 3 ) =106,00 gr. e(Hayır 2 CO 3 ) =53,00 gr.

T(HCI/Na 2 CO 3 )= e(Hayır 2 CO 3 )* N HCI./1000 G/ ml

m(Na 2 CO 3 ) = T(HCI/Na 2 CO 3 )V HCI=0,0053*15,00=0,0795 G.

Vіdsotkovy vmіst Na 2 CO 3 %79,5'ten fazla

4. Çalışılan konuşmanın miligram eşdeğeri sayısının hesaplanması.

Çalışma miktarının normalliğini, izlenen konuşmanın titrasyonu için harcanan hacim ile çarptıktan sonra, izlenen konuşmanın titre edilmiş kısmında dereceli konuşmanın miligram eşdeğerlerinin sayısını çıkarıyoruz.

Wikilistlerin Listesi

Alekseev V. N. “Kilkis analizi”

Zolotov Yu.A. “Analitik kimyanın temelleri”

Kreshkov A.P., Yaroslavtsev A.A. “Analitik kimya dersi. Kilkis analizi"

Piskaryova S.K., Barashkov K.M. “Analitik kimya”

Shapiro S.A., Gurvich Y.A. "Analitik Kimya"

Paranızı robota üsse göndermek kolaydır. Vikorist aşağıdaki formu

Yeni işlerinde güçlü bir bilgi birikimine sahip olan öğrenciler, yüksek lisans öğrencileri, gençler size daha da minnettar olacaklardır.

http://www.allbest.ru/ adresinde yayınlandı

Rusya Federasyonu Eğitim ve Bilim Bakanlığı

Yüksek mesleki eğitimin kurulması için federal devlet bütçe eğitimi

"Pivdenno-Ural Devlet Üniversitesi"

(Ulusal Devlet Öncesi Üniversitesi)

"Gıda teknolojisi ve organizasyonu" Bölümü

Çözünen asitlerin hazırlanması

Vikonala: Sharapova V.M.

Doğrulayan: Sidorenkova L.A.

Çelyabinsk 2014 r.

1. Asit çözeltilerinin hazırlanması
2. Malzemelerin hazırlanmasında sıralama koşulları ve farklı konsantrasyonlarda gıda maddelerinin hazırlanmasının özellikleri
2.1 Normal konsantrasyondaki bileşenlerin hazırlanma saati içinde ikramlar
2.2 Konsantrasyonu 1 l başına gram cinsinden ifade edilen şarapların hazırlanma saati altındaki dağılımlar
2.3 Rozhrakhanki şarkının yüksek konsantrasyonlu farklı bölümlerinin hazırlık saatinde

1. Asit çözeltilerinin hazırlanması

Nötrleştirme yöntemi kullanılarak yapılan analizlerde değer 0,1'dir. 0,5 n. tam olarak asidik ve hidroklorik asitlerin belirlenmesinde ve örneğin oksidasyon gibi diğer analiz yöntemlerinde sıklıkla 2 n kullanılır. Bu asitlerin yaklaşık dağılımı.

Hassas ölçümlerin kolayca hazırlanması için, mühürlü lanetli numunelerde gerekli olan, dört ila beş anlamlı rakama kadar doğrulukla önemli olan, tartılmış (0,1 g-eq veya 0,01 g-eq) kimyasal olarak saf maddeler gibi sabitleme maddelerini manuel olarak kullanın. ampuller. Hazırlandığında 1 litre. Fixanın fiyatı 0,1 n olacaktır. veya 0,01 yıldız kır onu. Küçük miktarlarda hidroklorik ve sülfürik asitler 0,1 N. konsantrasyonları sabitleme malzemelerinden hazırlanabilir. Sabitleyicilerden hazırlanan standart testlerin, diğer maddelerin konsantrasyonunu belirlemek veya doğrulamak için kullanılması amaçlanmıştır. Sabit asitler zaman kazandırabilir.

Fiksandan kesin solüsyonu hazırlamak için ampulü ılık suyla yıkayıp etiketine yazıp iyice silin. Detayları farboi ile yazdıysanız alkole batırılmış gancherka ile göreceksiniz. Bir beherin kapasitesi 1 litredir. Bardağa bir lanet yerleştirin ve içine kutsal ucu düzeltilebilecek bir lanet vurucusu yerleştirin. Bundan sonra, ince tabanı ile ateş vurucuya karşı ampulü fiksanla hafifçe vurun veya serbestçe düşmesine izin verin, böylece vurucu tarafından vurulduğunda alt kısmı kırılır. Daha sonra, ucu sivriltilmiş bir bardak kullanarak, ampulün üst kısmındaki ince kısmı kırın ve ampulün içindeki sıvının buharlaşmasına izin verin. Daha sonra şişenin içindeki ampulü yıkama kabından alınan distile su ile dikkatlice durulayın, ardından leğenden çıkarın, tepsiyi durulayıp şişeden çıkarın ve şişedeki işarete kadar damıtılmış su ekleyin, kapağını kapatın. bir tıpa ve karıştırın.

Kuru sabitleme maddelerinden (örneğin oksalik asit sabitleme maddesinden) ürünler hazırlarken, kuru bir şişe alın, böylece ampul yerine hafifçe çalkalandığında şişeye aktarabilirsiniz. Sıvıyı şişeye aktardıktan sonra ampulü ve huniyi durulayın, sıvıyı şişedeki su içinde çözün ve hacmi damıtılmış su ile işarete getirin.

Büyük miktarlarda 0,1 yıldız. 0,5 n. Hidroklorik ve sülfürik asitlerin içerikleri ve bu asitlerin benzer dereceleri (2 n. ve inç) konsantre kimyasal açıdan saf asitlerden hazırlanır. Tipik olarak bir hidrometre veya yoğunluk ölçer, konsantre asidin gücünü gösterir.

Ön test tablolarında kalınlık için, 1 litre başına gram olarak ifade edilen asit konsantrasyonunu (hidroklorik asitte suyun klorürü veya asitte monohidratın yerine geçen) bulun. Formüller, benzer konsantrasyonda belirli bir asidin hazırlanmasını gerektiren konsantre asit bazlıdır. Analiz iki veya üç anlamlı rakama kadar doğrulukla gerçekleştirilir. Asit hazırlamak için suyun hacmi, asit ve konsantre asitin hacimleri arasındaki farkla belirlenir.

Tablo 1. Hidroklorik asitin alkalinite ve konsantrasyonu (15°C)

Kalınlık g/cm3		Kalınlık g/cm3

Tablo.2 Sülfürik asit bileşenlerinin alkalinite ve konsantrasyonu (15°C)

Kalınlık g/cm3

Hidroklorik asit, gerekli miktarda damıtılmış suyun yarısının bir karıştırma kabına, ardından konsantre asidin dökülmesiyle hazırlanır; Malzemeleri karıştırdıktan sonra kalan su miktarını tam hacme ekleyin. Beheri, asidi ölçmek için kullanılan suyun başka bir kısmıyla durulayın.

Sülfürik asit çözeltisi, ısıya dayanıklı bir camdan bir kaba dökülen suya konsantre asidin sürekli karıştırılarak (ısınmayı önlemek için) yavaş yavaş dökülmesiyle hazırlanır. Su miktarı azaldığında, asitin eklendiği kapları durulama için dökün ve soğuduktan sonra fazla nemi ekleyin.

Kimyasal analizin kullanım alanları arasında katı asitlerin (oksalik, tartarik, vb.) belirlenmesi yer alır. Bu prosedürler damıtılmış sudan kimyasal olarak saf asit hazırlamak için hazırlanmıştır.

Asidin ağırlığı formüle göre hesaplanır. Çözünme için suyun hacmi yaklaşık olarak çözünme hacmine eşit olmalıdır (çözünme bir barış şişesi üzerinde gerçekleştirildiği için). Bu asitleri çözmek için, karbondioksiti uzaklaştırmayacak şekilde suyu durdurun.

Aşağıdaki tabloda klorürlü su, konsantre asitte HCl yerine kalınlık verilmiştir: G k = 315 g/l.

Konsantre hidroklorik asitin hacmi:

V k = 36,5N * V / T k = 36,5 * 0,1 * 10000/315 = 315 ml.

Şarap hazırlamak için gereken su miktarı:

V H2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Tartılan oksalik asit H2C2O4*2H2O kütlesi:

63,03 N * V / 1000 = 63,03 * 0,1 * 3000 / 1000 = 12,6 ruble.

Çalışma asitlerinin konsantrasyonunun belirlenmesi sodyum karbonat, boraks, ince damıtılmış çayır (titrasyonlu veya fiksanla hazırlanmış) ile yapılabilir. Sodyum karbonat veya borakstaki hidroklorik veya sülfürik asit konsantrasyonu belirlendiğinde, kalıntıların titrasyonu yöntemiyle veya (nadiren) pipetleme yöntemiyle belirlenir. Asılı titrasyon yöntemini kullanırken 50 veya 25 ml kapasiteli büretler kullanın.

Asit konsantrasyonu ayarlandığında gösterge değeri seçilir. Titruvannya Vikonyot, böyle bir izondikatörün varlığında, yak'da -piç üzerinde, izhtervalvi pH'ında, XIMICHICHICHICA için vidpovіdovi -ekvyvalenosti'de ve PROTIKEKA'dadır. Güçlü bir asit, güçlü bir bazla etkileşime girdiğinde, barbarlaşma geçişinin pH = 4:10'da meydana geldiği göstergeler olarak metil turuncu, metil kırmızısı, fenolftalein ve diğerleri kullanılabilir.

Güçlü bir asit, zayıf bir bazla veya zayıf asitlerin ve güçlü bazların tuzlarıyla etkileşime girdiğinde, vikorizm göstergeleri, fermantasyon geçişinin asidik bir ortamda, örneğin metil portakalda meydana geldiği göstergelerdir. Zayıf asitler güçlü asitlerle etkileşime girdiğinde, çayır orta maddesinde, örneğin fenolftaleinde gübreleme geçişinin gözlendiği göstergeler oluşur. Asit konsantrasyonu, zayıf bir asit ile zayıf bir baz arasında titre edildiğinden titrasyonla belirlenemez.

Hidroklorik veya sülfürik asit konsantrasyonu sodyum karbonata ayarlandığında analitik kaplarda, büyük şişelerde, 0,0002 sürtünmeye kadar hassasiyetle üç veya dört miktarda susuz kimyasal açıdan saf sodyum karbonat alın. Konsantrasyonu 0,1 N'ye ayarlamak için. 50 ml kapasiteli bir büret kullanarak titrasyon prosedürü. . Fazla karbonat içeren kutular önemlidir ve kütle farkına göre derinin tam kütlesini gösterir.

Sodyum karbonatın asitle titrasyonu, sarı sıvı turuncu-sarıya dönüşene kadar 1-2 damla% 0,1 metil turuncu (titrasyon asidik bir çözeltiyle sona erecektir) varlığında gerçekleştirilir. Titre ederken, damıtılmış su hazırlamak için damıtılmış su karışımı kullanın, titrasyonun yapıldığı şişeyle aynı şişeye dökün, büretten bir damla asit ve ekledikçe birkaç damla indikatör ekleyin. titrasyona. , neyin titre edildiğine.

Titrasyonu hazırlamak için kullanılan damıtılmış su hacmi - “sertifika” yaklaşık olarak titrasyonun sonunda şişedeki eski damıtma hacmine bağlıdır.

Normal asit konsantrasyonu titrasyon sonuçlarına göre belirlenir:

N = 1000m n/E Na2CO3 V = 1000m n/52,99V

de m n - soda ağırlığı, g;

V - asit numunesi (ml), titrasyon testi.

Birkaç izden kaçınılan ortalama konsantrasyon değerini alın.

Titrasyon için yaklaşık 20 ml asit bırakılır.

Sodalı masa:

52,99*0,1*20/1000 = 0,1 ovma.

popo 4. 0,1482 g sodyum karbonat ilavesi 28,20 ml hidroklorik asit ile titre edilir. Asit konsantrasyonunu belirleyin.

Normal hidroklorik asit konsantrasyonu:

1000*0,1482/52,99*28,2=0,1012 n.

Asit konsantrasyonu pipetleme yoluyla sodyum karbonat üzerinde ayarlandığında, kimyasal olarak saf sodyum karbonatın tartımı ilk önce bir kurutma rafında stabil bir kütleye kadar kurutulur ve 0,000 g'ye kadar doğru olur, kalibre edilmiş ml'de damıtılmış su içinde çözülür.

Kurulu konsantrasyondaki artışın büyüklüğü 0,1 mag'dır. Asit miktarı yaklaşık 0,5 g'dır (çözünürken yaklaşık 0,1 n seyreltmeyi koruyun). Titrasyon için 10-25 ml sodyum karbonat çözeltisi (büret kapasitesine kadar) ve 1-2 damla %0,1 metil turuncu çözelti pipetleyin.

Pipetleme yöntemi, bileşenlerin konsantrasyonu 0,02 ml maliyetle 10 ml kapasiteli bir mikrobüret kullanılarak ayarlandığında sıklıkla başarısız olur.

Sodyum karbonatla pipetleme yoluyla belirlendiğinde normal asit konsantrasyonu aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

N = 1000m n V 1 / 52,99V ila V 2,

de mn - sodyum karbonatın ağırlığı, g;

V 1 - titrasyon için alınan karbonat hacmi, ml;

V'ye kadar - karbonat süspansiyonunun çözüldüğü barışçıl bir şişe;

V 2 - titrasyon için test edilen asidi analiz etti.

Popo 5. Sülfürik asit konsantrasyonunu hesaplayın, böylece 0.5122 g sodyum karbonat 100.00 ml'lik bir cam şişeye ilave edildi ve 14.70, 15.00 ml sodyum karbonatın titrasyonu için harcandı. ml asit seyreltisi (vikoristan büretlerle.

Sülfürik asidin normal konsantrasyonu:

1000*0,5122*15/52,99*100*14,7 = 0,09860 n.

Sülfürik veya hidroklorik asitlerin konsantrasyonu sodyum tetraborattan (boraks) sonra ayarlandığında Navazhok'u titre etmek için vikorist yöntemini başlatın. Boraks Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O'nun kristalli hidratı, asit konsantrasyonunu yeni bir seviyeye ayarlamadan önce kimyasal olarak saf olmalı ve yeniden kristalleştirilmelidir. Yeniden kristalleştirme için 50 g boraks, 50-60°C'de 275 ml su içinde çözülür; Daha sonra süzün ve 25-30°C'ye soğutun. Yıkımı enerjik bir şekilde harekete geçirerek kristalleşmeyi çağırın. Kristaller bir Buchner filtresinden süzülür, tekrar ayrılır ve yeniden kristalleştirilir. Filtrelemeden sonra kristaller, filtre kağıdı tabakaları arasında 20°C sıcaklıkta ve %70 sulu nemde kurutuldu; Kurutma havada veya bir desikatörde doymuş sodyum klorür üzerinde gerçekleştirilir. Kurutulmuş kristallerin lanet çubuğuna yapışması suç değildir.

Titrvannya için, Boks 3-4 Posyshuvannya Bury Kutusu, yenergye zbovovanni altında 40-50 ml ısıda Titrvannya, Rosichychi Kozhnu Vyshuvannya için Kolbi'yi aktarmak için 0.0002 g I'ye kadar doğrudur. Derinin beherden şişeye aktarılmasından sonra buna beher denir. Ağırlık farkına göre derinin büyüklüğü belirlenir. Çevredeki fırtınanın büyüklüğü 0,1 N'lik bir konsantrasyon oluşturacak. 50 ml içeren donmuş bir büretteki asit miktarı yaklaşık 0,5 gr'dır.

Lekelerin asitle titrasyonu, sarı arpayı turuncu-kırmızıya dönüştürmek için 1-2 damla% 0,1 metil kırmızısı varlığında veya metil kırmızısı ve metilen mavisinden oluşan karışık bir gösterge varlığında gerçekleştirilir.

Normal asit konsantrasyonu aşağıdaki formülle belirlenir:

N = 1000mn / 190,69V,

de m n – fırtınanın ağırlığı, g;

V - asit analizi, titrasyon, ml.

Titrasyon için 15 ml seyreltilmiş asit ekleyin.

Fırtınanın Masası:

190,69*0,1*15/1000 = 0,3 ovma.

Popo 7. 0,4952 g'lık bir numuneyi titre etmek için 24,38 ml hidroklorik asit tüketilirse hidroklorik asit konsantrasyonunu bulun.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Sodyum hidroksit çözeltisinin arkasındaki asit konsantrasyonunun belirlenmesi Veya potasyum hidroksit, 1-2 damla %0,1 metil portakal varlığında biberiye asidi ile titre edilir. Ancak asit konsantrasyonunu belirlemeye yönelik bu yöntem daha az doğrudur ve daha düşük yönlendirmeye sahiptir. Kontrol kontrolleri sırasında asit konsantrasyonunu mutlaka kontrol edin. Hafta sonu çiftçisi olarak sık sık fiksandan hazırlanan biberiye çayırlarıyla yıkanıyor.

Asit N2'nin normal konsantrasyonu aşağıdaki formülle belirlenir:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – çayırdaki normal konsantrasyon;

V 1 - analiz hacmi, titrasyon numuneleri;

V 2 - titrasyon için kullanılan asit analizi (titrasyon sonuçlarının yakınsayan ortalama değeri).

Popo 8. 25,00 ml'yi 0,1000 N ile titre ederek sülfürik asit konsantrasyonunu hesaplayın. Sülfürik asidi çözmek için 25.43 ml sodyum hidroksit kullanıldı.

Asit konsantrasyonu:

0,1*25/25,43 = 0,09828 n.

2. Malzemelerin hazırlanmasında sıralama koşulları ve farklı konsantrasyonlarda gıda maddelerinin hazırlanmasının özellikleri

rozchin asit konsantrasyon kabı

Öğeleri hazırlarken yapılan ölçümlerin doğruluğu, ne tür bir siparişin hazırlandığına bağlıdır: yaklaşık veya doğru. Yaklaşık miktarlar açıklanırken atomik ve moleküler kütleler üç basamağa yuvarlanır. Yani, örneğin, klorun atom ağırlığı 35,5 yer değiştirme 35,453'e, suyun atom ağırlığı - 1,0 yer değiştirme 1,00797'ye eşit olarak alınır. Yuvarlama daha büyük tarafta gerçekleştirilir.

Standart ödemeler hazırlanırken hesaplamalar beş haneye kadar doğrulukla yapılır. Elementlerin atomik kütleleri bu kadar hassas bir şekilde alınır. Arıza durumunda beş basamaklı ve birkaç basamaklı logaritma kullanırlar. Daha sonra titrasyon, hazırlama ve yaklaşıklaştırma yoluyla belirlenen konsantrasyonu tartışın.

Katı maddelerin hazırlanması için seyreltiler hazırlanabilir veya daha konsantre maddelerin seyreltilmesi yapılabilir.

2.1 Normal konsantrasyondaki bileşenlerin hazırlanma saati içinde ikramlar

Şarkı söyleme normalliği standardını hazırlamak için konuşmanın (g) önemi aşağıdaki formülle ele alınacaktır:

mn = ENV/1000,

burada E, parçalanmakta olan kelimenin kimyasal eşdeğeridir;

N - gerekli normallik, g-eq/l;

V – hacim hacmi, ml.

Konuşmanın önemi barışçıl şişede parçalanmaktır. Yaklaşık seyreltmeler, dağıtıcının hacmindeki sıvının aynı hacim kullanılacak şekilde bölünmesiyle hazırlanabilir. Bu hacim bir silindir veya beher ile ölçülebilir.

Kristalin hidratı tartmaya hazırlanırken, ağırlığı belirlemek için hesaplama ölçeğine kristalin hidratın kimyasal eşdeğerinin değerini dahil edin.

Biberiyeyi normal konsantrasyonda hazırlarken, konsantre miktarın (ml) konsantre miktarını aşağıdaki formüle göre seyreltin:

V ila = ENV/T ila,

de T ila - konsantre alkol konsantrasyonu, g/l veya:

de N ila - konsantre dağılımın normalliği veya:

V ila = ENV/10 p ila d ila,

konsantre ürünün de p ila yüzde konsantrasyonu;

d ila - konsantre kalınlık, g/cm3 .

Konsantre bileşenler hareketsiz şişelerde seyreltilir. Hassas dozlar hazırlarken (örneğin konsantre standart dozdan daha büyük standart dozlar), konsantre dozları pipetlerle karıştırın veya büretlerden ekleyin. Yaklaşık seyreltmeler hazırlarken, konsantre çözeltiyi su hacmiyle karıştırarak çalışabilirsiniz; böylece seyreltik ve konsantre çözelti hacimleri arasındaki geleneksel farklar ortaya çıkar:

2.2 Konsantrasyonu 1 l başına gram cinsinden ifade edilen şarapların hazırlanma saati altındaki dağılımlar

Bu tür bölümler için ağırlık artışının değeri (g) aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

de T – alkol konsantrasyonu, g/l;

V – hacim hacmi, ml.

Parçalanmış konuşma, barışçıl şişede, parçalanmanın ardından işarete kadar ses ayarlanarak yapılmalıdır. Yaklaşık olarak bir önceki hacme eşit olacak miktarda su içerisine asarak karışımı hazırlayabilirsiniz.

Karışım kristal hidrat ilavesiyle hazırlandığında ve çözeltinin konsantrasyonu susuz çözeltiye bölünerek ifade edildiğinde kristal hidrat konsantrasyonu aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

mn =TVM k /1000M,

burada Mk kristal hidratın moleküler ağırlığıdır;

Daha konsantre hacimlerde konsantre biberiyeyi seyrelterek biberiye hazırlarken, konsantre şarap miktarı aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

burada T k konsantre ürünün konsantrasyonudur, g/l veya:

V =100VT/1000p kdk'ye kadar,

burada pk, konsantre ürünün yüzde konsantrasyonudur;

d k - konsantre tozun kalınlığı, g/cm3;

V ila =VT/EN k,

de Nk – konsantre biberiyenin normal konsantrasyonu; E – konuşmanın kimyasal eşdeğeri.

Malzemeler, normal konsantrasyondaki malzemeleri hazırlarken olduğu gibi hazırlanır; bunun yolu, daha konsantre malzemeleri seyreltmektir.

Daha büyük konsantrasyonları seyrelterek bölmelerin hazırlanmasıyla ilişkili yakın dağılımlar için, orantısal farklılıklara karşılık, karıştırılan bölmelerde nelerin yer aldığını belirlemek amacıyla seyreltme kuralı ("çapraz kuralı") kullanılabilir. karıştırılan maddelerin konsantrasyonu ve karıştırma sırasında çıkarılan içerikler. Diyagramlarda gösterilmiştir:

de N 1, T 1, N 3, T 3 - karıştırılan maddelerin konsantrasyonları;

N2T2 - karıştırma sırasında uzaklaştırılan tozun konsantrasyonu;

V 1, V 3 - obsyagy rozchiniv, sho zmіsuyu.

Konsantre bir çözeltinin su ile seyreltilerini hazırlarsanız, bu durumda N 3 = 0 veya T 3 = 0 olur. Örneğin, bir çözelti hazırlamak için, T 1 = 100 g/ konsantrasyonundan T 2 = 50 g/l konsantrasyonu. l ve T 3 = 20 g/l, 100 g/l konsantrasyon için V 1 = 50 - 20 = 30 ml ve 20 g/l konsantrasyon için V 3 = 100 - 50 = 50 ml hacminin karıştırılması gerekir. ben:

2.3 Rozhrakhanki şarkının yüksek konsantrasyonlu farklı bölümlerinin hazırlık saatinde

Masu navishuvannya (d) aşağıdaki formülle korunacaktır:

burada p konsantrasyonun konsantrasyonudur;

Q – masa rozchinu, şehir.

V hacmine sahip görevler için maliyetin kütlesi belirlenir:

de d - kalınlık, g/cm3 (ön test tablolarında bulunabilir).

Ağırlığın belirli bir hacimdeki ağırlığı sigortalanacaktır:

Asmayı kırmak için masa suyu şu anlama gelir:

Geriye kalan su kütlesi yaklaşık olarak hacmine eşit büyüklükte olduğundan su, sabit bir silindirle ölçülmelidir.

Çözelti, reçinenin kristal hidratını hazırlayacaksa ve çözeltinin konsantrasyonu yüzlerce susuz reçine ise, o zaman kristal hidratın kütlesi aşağıdaki formüle göre hazırlanmalıdır:

mn = pQM k /100M,

de Mk - kristal hidratın moleküler ağırlığı;

M, susuz reuceumun moleküler ağırlığıdır.

Daha büyük konsantrasyonlardaki seyreltik seyreltilerin hazırlanması, gerekli su ve suyun karıştırılmasıyla manuel olarak gerçekleştirilir; bu noktada konsantre dozun hacmi aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

V = pdV/pkdk,

de d k - Konsantre tozun gücü.

Yüzde konsantrasyondaki farklılıklar yaklaşık olarak hazırlanmıştır ve bu nedenle konuşmaların iki veya üç anlamlı rakamla ağırlıklandırılması teknik açıdan önemlidir ve yükümlülüklerin anlaşılması amacıyla beher veya barışçıl silindir dramları kullanılmalıdır.

Farklılıklar, biri daha büyük, diğeri daha küçük olan diğer iki kategorinin karıştırılmasıyla belirlenirse, çıktı kategorilerinin kütlesi seyreltme kuralı (“çapraz kural”) kullanılarak belirlenebilir. , karşılaştırılacak kategorilerin ve konsantrasyonların yüzdesidir: karışan düzensizlik kitleleri, karışımların yüzde konsantrasyonlarındaki farklarla ve bunun sonucunda ortaya çıkan suçlarla ters orantılıdır. Bu kural bir diyagramla gösterilmektedir:

Örneğin, p 2 = %10'luk konsantrasyon farkını, p 1 = %20 ve p 3 = %5'lik konsantrasyon farkını ortadan kaldırmak için, bir dizi çıktı değerini karıştırmanız gerekir: m 1 = 10-5 = 5 g %20 fark ve m3 = 20 - 10 = 10g %5 doz. Farklılıkların yoğunluğunu bilerek, karıştırma için gerekli hacimleri kolayca belirleyebilirsiniz.

Allbest.ru'da yayınlandı

Benzer belgeler

Tampon sistemlerinin pH'ı sabit bir seviyede tutabildiği çözeltilerin özellikleri. Tampon ünitelerin durumu ve sınıflandırılması. Tampon eyleminin özü. Güçlü asit ve bazlara karşı güç tamponları.

robot kontrolü, 28.10.2015 ekleyin

Suçluların ve suçluların sınıflandırılması ve özellikleri. Asit-baz etkileşimlerinde ajanların rolü ve sonuçları. Asit ve bazların proteolitik teorisi. Bozuklukların konsantrasyonunu ifade etme yöntemleri. Tamponlar pH'larının hesaplanmasını belirler.

özet, ek 01/23/2009

Sabitler, parlaklık (faz) durumunu ve ayrıca arızaların özelliklerini gösteren parametrelerdir. Anlaşmazlık türleri ve özel güç. Sağlam cezalar alma yöntemleri. Ötektik nedeniyle bozulmaların özellikleri. Kırsal bölgeye gaz dağıtın.

özet, ekleme 09/06/2013

Ozmozun biyolojik süreçlerdeki rolü. İki bölüm için yayılma süreci. Raoult yasasının formülasyonu ve ondan kalıtım. Kriyoskopi ve ebuliyoskopik yöntemlerin oluşturulması. Van't Hoff izotonik faktörü. Elektrolit muhaliflerinin kolektif gücü.

özet, ekleme 03/23/2013

Asit-baz titrasyon yöntemi: anlama ve değiştirme, temel aşamalar ve uygulama ilkeleri, durgunluğun olanakları, düşünceleri ve olasılıkları nelerdir. Rozrahunok pH rozchiniv. Pobudova eğrisi titrasyonu. Hazırlama göstergesini seçin.

sunum, ekleme 05/16/2014

Oksit-oksit titrasyon yöntemlerinin özellikleri. Tepkimelerden önce başlıca faydaları, sabit sabittir. Oksit-oksit titrasyonu türlerinin özellikleri, göstergeleri ve eğrileri. Bölümlerin hazırlanması ve standardizasyonu.

ders çalışması, 25.12.2014 ekleyin

Titrimetrik analiz yöntemlerinin sınıflandırılması. Titrimetrik analiz için cam eşyalar ve onunla çalışmak için teknoloji. Bozuklukların konsantrasyonunu ifade etme yöntemleri. Hasar konsantrasyonunun çeşitli ifade yöntemlerinin birbirine bağlanması. Eşdeğerin molar konsantrasyonu.

özet, ekleme 23.02.2011

Polimer malzemelerin hazırlanması: Polimer işleme prosesi; Atıkların filtrelenmesi ve dekontaminasyonu. Polimerin fermantasyon aşamaları erir. Plastikleştiricilerden önce Zagalni vymoga. Malzemeyi kalıplama için hazırlamak. Nadir bir tükürük yapmak.

ders çalışması, ekleme 01/04/2010

Titrametrik analiz yöntemlerinin sınıflandırılması. "Nötrleştirme" yönteminin özü. İş malzemelerinin hazırlanması. Asit-baz ve oksidatif titrasyonun Rozrakhunok noktası ve pobudova eğrileri. İyodometrinin avantajları ve dezavantajları.

ders çalışması, 11/17/2013 ekleyin

Kırılan ve kırıcı olan konuşmanın doğası. Bozuklukların konsantrasyonunu ifade etme yöntemleri. Gazların, sıvıların ve katıların dağılımına bağlı olarak sıcaklık artar. Yetkililer neden boşluğa akın ediyorlar? Normallik ve molarite bağlantısı. İsyanlarla ilgili yasalar

Aşağıdaki tabloda klorürlü su, konsantre asitte HCl yerine kalınlık verilmiştir: G k = 315 g/l.

Konsantre hidroklorik asitin hacmi:

Vk = 36,5N V/Tk = 36,5 0,1 10000/315 = 315 ml.

Şarap hazırlamak için gereken su miktarı:

VH2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Tartılan oksalik asit H2C2O4 2H2O kütlesi:

63,03N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 ovmak.

Asit konsantrasyonu ayarlandığında gösterge değeri seçilir. Titruvannya Vikonyot, böyle bir izondikatörün varlığında, yak'da -piç üzerinde, izhtervalvi pH'ında, XIMICHICHICHICA için vidpovіdovi -ekvyvalenosti'de ve PROTIKEKA'dadır. Güçlü bir asit, güçlü bir bazla etkileşime girdiğinde, barbarlaşma geçişinin pH = 4-10'da meydana geldiği göstergeler olarak metil turuncu, metil kırmızısı, fenolftalein ve diğerleri kullanılabilir.

Titrasyonu hazırlamak için kullanılan damıtılmış su hacmi - “sertifika”, titrasyonun sonunda şişede yaklaşık olarak aynı miktarda damıtma yapılmasına bağlıdır.

Normal asit konsantrasyonu titrasyon sonuçlarına göre belirlenir:

N = 1000m n / E Na 2 CO 3 V = 1000m n / 52,99V

de m n - soda ağırlığı, g;

V - asit numunesi (ml), titrasyon testi.

Birkaç izden kaçınılan ortalama konsantrasyon değerini alın.

Titrasyon için yaklaşık 20 ml asit bırakılır.

Sodalı masa:

52,99 0,1 20/1000 = 0,1 ovmak.

popo 4. 0,1482 g sodyum karbonat ilavesi 28,20 ml hidroklorik asit ile titre edilir. Asit konsantrasyonunu belirleyin.

Normal hidroklorik asit konsantrasyonu:

1000 0,1482/52,99 28,2 = 0,1012 n.

Pipetleme yöntemi, bileşenlerin konsantrasyonu 0,02 ml maliyetle 10 ml kapasiteli bir mikrobüret kullanılarak ayarlandığında sıklıkla başarısız olur.

Sodyum karbonatla pipetleme yoluyla belirlendiğinde normal asit konsantrasyonu aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

N = 1000m n V 1 / 52,99V ila V 2,

de mn - sodyum karbonatın ağırlığı, g;

V 1 - titrasyon için alınan karbonat hacmi, ml;

V'ye kadar - karbonat süspansiyonunun çözüldüğü barışçıl bir şişe;

V 2 - titrasyon için test edilen asidi analiz etti.

Popo 5. Sülfürik asit konsantrasyonunu hesaplayın, böylece 0.5122 g sodyum karbonat 100.00 ml'lik bir cam şişeye ilave edildi ve 14.70, 15.00 ml sodyum karbonatın titrasyonu için harcandı. ml asit seyreltisi (vikoristan büretlerle.

Sülfürik asidin normal konsantrasyonu:

1000 0,5122 15/52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Sülfürik veya hidroklorik asitlerin konsantrasyonu sodyum tetraborattan (boraks) sonra ayarlandığında Navazhok'u titre etmek için vikorist yöntemini başlatın. Boraks kristal hidrat Na2B4O710H2O kimyasal olarak saf olmalı ve asit konsantrasyonunu ayarlamadan önce yeniden kristalleşmesine izin verilmelidir. Yeniden kristalleştirme için 50 g boraks, 50-60°C'de 275 ml su içinde çözülür; Daha sonra süzün ve 25-30°C'ye soğutun. Yıkımı enerjik bir şekilde harekete geçirerek kristalleşmeyi çağırın. Kristaller bir Buchner filtresinden süzülür, tekrar ayrılır ve yeniden kristalleştirilir. Filtrelemeden sonra kristaller, filtre kağıdı tabakaları arasında 20°C sıcaklıkta ve %70 sulu nemde kurutuldu; Kurutma havada veya bir desikatörde doymuş sodyum klorür üzerinde gerçekleştirilir. Kurutulmuş kristallerin lanet çubuğuna yapışması suç değildir.

Normal asit konsantrasyonu aşağıdaki formülle belirlenir:

N = 1000mn / 190,69V,

de m n – fırtınanın ağırlığı, g;

V - asit analizi, titrasyon, ml.

Titrasyon için 15 ml seyreltilmiş asit ekleyin.

Fırtınanın Masası:

190,69 0,1 15/1000 = 0,3 ovmak.

Popo 7. 0,4952 g'lık bir numuneyi titre etmek için 24,38 ml hidroklorik asit tüketilirse hidroklorik asit konsantrasyonunu bulun.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Asit N2'nin normal konsantrasyonu aşağıdaki formülle belirlenir:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – çayırdaki normal konsantrasyon;

V 1 - analiz hacmi, titrasyon numuneleri;

V 2 - titrasyon için kullanılan asit analizi (titrasyon sonuçlarının yakınsayan ortalama değeri).

Popo 8. 25,00 ml'yi 0,1000 N ile titre ederek sülfürik asit konsantrasyonunu hesaplayın. Sülfürik asidi çözmek için 25.43 ml sodyum hidroksit kullanıldı.

Asit konsantrasyonu.

0,01 normal konsantrasyonda sülfürik asit hazırlamak için konsantrasyonunun verilmesi gerekir.

Sülfürik asit konsantrasyonu, bu asitle doldurulmuş bir silindire indirilen bir hidrometre göstergesinin arkasına yerleştirilen beslemeyle belirlenebilir.

Sülfürik asidin gücünü bildiğinizden, aşağıdaki tabloda aynı konsantrasyonu (ilave eklemeler) ayarlayabilirsiniz. Aksi takdirde, başka bir karışımda ne miktarda kimyasal olarak saf asit bulunduğunu ve bu miktarın ne tür bir karışımı gösterdiğini (az miktarda su ve diğer bazı maddelerle sülfürik asit üretim kapasitesi) belirlemek mümkündür.

Sülfürik asidin moleküler değeri 98.06'dır ve 49.03 rubleye eşdeğerdir. Ayrıca 1 litre 0,01-normal sülfürik asit çözeltisi 0,4903 g saf asit içerir.

Santi-normal biberiye hazırlamak için gerekli saf sülfürik asit miktarını belirledikten sonra, hazırlık için alınması gereken tıbbi sülfürik asit miktarını da (önceden belirlenen konsantrasyondan) hesaplayabilirsiniz. . Örneğin, içilebilir değeri 1,84 olan ve% 96 saf sülfürik asit içeren ticari olarak temin edilebilen (konsantre) sülfürik asit, 0,5107 g (100 x 0,4902: 96) veya 0,28 ml ( 0,5107: 1.84).

Benzer miktarda bir miktar konsantre sülfürik asit (bu hacimde 0,28 ml) yerleştirilmiştir ve belirtilen miktar hazırlanırken, bir beher içindeki öğütülmüş musluklu bir mikrobüretten boşaltılır ve daha sonra içine dökülür. litre işaretine kadar su.

Daha sonra şişeden sülfürik asit içerisine santinormal dozda sülfürik asit dökülür, lastik bir tıpa ile kapatılır, mikrobürete bağlanan bir tüp sülfürün içinden geçirilir ve hazırlanan sülfürün doğruluğu için bir düzeltme yapılır. Belirli bir normalliğe dayalı olarak kesin bir hesaplama hazırlamak nadiren mümkündür. Çoğu durumda, bu hazırlama yönteminin sonuçları, santinormalden daha az, küçük veya zayıftır.

Sülfürik asidin centinormal değerinin doğruluğuna yönelik düzeltme genellikle kahverengi (Na2 B4 O7 · 10 H2 O) olarak gösterilir.

Saldırının ilerleyişi:

1. Analitik numunelerde 953 mg kimyasal olarak saf boraks kullanın (Boraksın eşdeğer miktarı 190,6 g'dır. Bir litre 0,01 normal doz hazırlamak için 1,906 g kimyasal olarak saf boraks ( 190,6: 100) ve ml almanız gerekir. dağılım iz Normallik belirtilirse 953 mg boraks alınması gerekir).

2. Karışımın 0,01-normal çözeltisini hazırlamak için hazırlanan askıdaki karışımı dikkatli bir şekilde, içine atmamaya dikkat ederek çıkarın, bir bardaktan geçirerek 500 ml'lik bir behere aktarın.

3. Şişede kaybolan boraks tanelerini damıtılmış su içeren bir şişeye dökün.

4. Karışımı şişeyle karıştırın ve raventi 500 ml işaretine getirmek için damıtılmış su kullanın.

5. Şişeyi temiz bir tıpayla kapatın ve fırtınayı kırmak için hazırlıkları dikkatlice karıştırın.

6. Küçük bir son şişeye, bir mikrobüretten veya pipetten 20 ml 0,01 normal kuvvetteki boraks dökün, 2-3 damla iki renkli indikatör ekleyin ve 0,01 normal kuvvetteki sülfürik asitle titre edin.

7. Sülfürik asidin 0,01 normal dozu için, özel kabul edilen doğruluk düzeltmesi, titrasyon için alınan 0,01 normal boraks dozunun mililitre alt bölümünden, 0,01 normalin mililitre sayısı kadar çıkarılır. sülfürik asidin parçalanması, yani nötrleştirme için pishov. Belirli bir popo üzerinde açıklanmaktadır.

20 ml fırtınayı nötralize etmek için 22 ml sülfürik asit kullanıldığını varsayalım. Bu, asit hazırlanmasının 0,01-normalden daha zayıf olduğu anlamına gelir. Bu hasar 0,01-normal'e benzer olsaydı, fırtınanın cildini nötralize etmek için eşit miktarda asit harcanırdı.

Bizim durumumuzda belirtildiği gibi 20 ml asidi nötralize etmek için 22 ml asit kullanılmış ve asidi hazırlamak için değişiklik yapılmıştır:

Değişiklik getirme işlemi 2 – 3 kez tekrarlanır. Paralel değerlerin sonuçları açıkça 0,001'lik bir doğruluğa yakınlaşır. Düzeltme faktörünün artık değeri, iki veya üç değerden çıkarılarak elde edilen aritmetik ortalama olarak alınır.

Hazırlanan sülfürik asit miktarını tam olarak 0,01 normal eser miktardaki eser miktara dönüştürmek için analiz için alınan diğer miktarı düzeltme faktörü ile çarpın. Asit içeren şişenin üzerine düzeltme faktörünün yazıldığından ve periyodik olarak güncellendiğinden emin olun, böylece tasarruf ettiğiniz kalan para miktarı değerinizi değiştirebilir.