Parimet e përgatitjes dhe shpërndarjes në analizën vëllimore. Përgatitja e titrimeve të acideve sulfurik dhe klorhidrik

GAPOU LO "Kolegji Politeknik Kiri"

Manual metodik për magjinë

MDK.02.01 Bazat e përgatitjes së mostrës për përqëndrime të ndryshme

240700.01 për specialistin e laborantit të analizave kimike.

Rozrobila

Vikladach: Rozpovidova V.V.

2016 r_k

Zmist

tregime

Rozcini

3-15

Rozrahunki gjatë përgatitjes së kripërave dhe acideve

Ndryshimi i përqendrimit nga një lloj në tjetrin.

Përzierja dhe hollimi i ndarjeve.Ligji i përzierjes së ndarjeve

Teknika për përgatitjen e pjatave.

15-20

Përgatitja e kripërave të ndryshme

Përgatitja e acideve tretëse

Përgatitja e bazave

Teknika për përqendrim të konsiderueshëm të dëmtimit.

21-26

Përqendrimi i përcaktuar me densimetri

Vlerat e përqendrimit janë titrimetrike.

Gjashtë rregulla të titrimit.

Umovi përcaktoi në mënyrë titrimetrike përqendrimin e të folurit

Përgatitja e titruar

Vendosja e titrimit

Llogaritja në analizën vëllimore.

26-28

ROZCHINI

Koncepti i ndarjes dhe mosmarrëveshjes

Siç është e qartë, dhe në përgjithësi, analiza kryesore kryhet në intervale të ndryshme. Quajeni emrin vikoryist "rozchin", ne respektojmë rozçinin e ligjshëm. Në rastet aktive, rrëshira ndahet nga afërsia e molekulave ose joneve nga mesi i molekulave të agjentit.Rozchin- një shumë homogjene (uniforme) që përbëhet nga grimca të të folurit të shpërbërë, krijuesi dhe produktet e ndërveprimeve të tyre.Kur një substancë e ngurtë shpërndahet në ujë ose në një ndërprerës tjetër, molekulat e topit sipërfaqësor kalojnë nga shkelësi dhe, si rezultat i difuzionit, shpërndahen në të gjithë vëllimin e ndërprerësit, atëherë ndërprerësi kalon në një top të ri. të molekulave etj.Në të njëjtën kohë procesi i kthimit fillon me ndërprerësin c-vizioni i molekulave me shpejtësi të ndryshme . Sa më i madh të jetë përqendrimi i shkatërrimit, aq më e madhe do të jetë qetësia shpirtërore e këtij procesi. Me përqendrimin në rritje të mosmarrëveshjes, pa ndryshuar mendjen e të tjerëve, do të arrijmë në pikën që në një orë të ketë aq molekula të të folurit të tretur aq sa janë tretur. Ky lloj zemërimi quhetne do të përdhunojmë. Nëse dëshironi të shtoni një sasi të vogël të fjalës së thyer, do ta humbni atë të pandërprerë.

Rozchinnist- krijimi i fjalës krijohet me fjalime të tjera të të njëjtit sistem; - Diskutoni se cilat fjalë gjenden në pamjen e atomeve, joneve, molekulave dhe grimcave të mëdha.Sasia e fjalës mes njerëzve të vuajtur do të thotëçorganizim flisni për mendjet e dhëna. Shumëllojshmëria e fjalimeve të ndryshme ndryshon midis këtyre dhe komunikuesve të tjerë. Një pjesë e vetme e thyerjes së lëkurës mund të ketë pak më shumë se një sasi të vetme të këtij fjalimi.Rozchinnist shprehin një numër gramësh të të folurit në 100 g verë në verë të ngopur në një temperaturë të caktuar. Për dhënien e ujit fjalët ndahen në: 1) arsye të mira (sode kaustike, zukor); 2) me cilësi të ulët (gips, kripë Bertholet); 3) praktikisht i domosdoshëm (sulfit bakri). Fjalimet praktikisht të pakuptueshme shpesh quhen të pakuptueshme, megjithëse nuk ka fjalime absolutisht të pakuptueshme. “Fjalimet e tilla quhen jo të zakonshme, origjina e të cilave është jashtëzakonisht e vogël (10 mijë pjesë të origjinës ndahen në 1 orë fjalim).

Ju lutemi vini re se shpërbërja e lëndëve të ngurta rritet me rritjen e temperaturës. Si të gatuajmë kur nxehet, afër mbushjes, pastaj shvidko, dhe më pas e ftohim me kujdes, krijohet kështukryqëzimet e dallimeve. Nëse hidhni një kristal të fjalës së thyer në një çarje të tillë ose e përzieni atë, kristalet do të fillojnë të bien. Prandaj, vera e ftohur do të ketë më shumë hapësirë, por është më pak e mundur për verën e ngopur në një temperaturë të caktuar. Prandaj, kur shtohet një kristal i të folurit të shpërbërë, i gjithë ligjërimi i tepërt kristalizohet.

Autoritetet e grabitësve janë gjithmonë në kundërshtim me autoritetet e grabitësit. Është e nevojshme të zihet në temperaturë të lartë, por jo në një tenxhere të pastër. Temperatura e ngrirjes, për shembull, është më e ulët për shitësin me pakicë, më e ulët për shitësin me pakicë.

Sipas karakterit të grabitësit, grabitjet ndahen nëujë dhe rrjetë. Deri atëherë, është e nevojshme të izolohen substanca nga agjentë të tillë organikë si alkooli, acetoni, benzeni, kloroformi etj.

Shumica e kripërave, acideve dhe kripërave përgatiten në ujë.

Metodat për shprehjen e përqendrimit të çrregullimeve. Koncepti i ekuivalentit të gramit.

Lëkura karakterizohet nga përqendrimi i të folurit të thyer: sasia e të folurit që ndodhet në sasinë e këndimit të të folurit të thyer. Përqendrimi i substancave mund të shprehet në qindra, mole për 1 litër konsumi, ekuivalente për 1 litër konsum dhe titër.

Përqendrimi i produkteve të të folurit në rajone të ndryshme mund të shprehet në mënyra të ndryshme.

Pjesa masive e fjalimit të ndarë w(B) është një sasi pa dimension, e cila është e njëjtë me raportin e masës së fjalimit të ndarë me masën përfundimtare të ndarjes m

w(B) = m(B) / m

ose quhet ndryshe:përqendrimi i njëqindtë rozchinu - matet me numrin e gramëve të të folurit 100 g rozchinu. Për shembull, 5% e alkoolit përzihet me 5 g alkool për 100 g alkool, kështu që 5 g alkool është e barabartë me 100-5 = 95 g alkool.

Përqendrimi molar C(B) tregon se sa mol të substancës së tretur përmbahen në 1 litër tretje.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) V),

de M(B) është masa molare e rrëshirës së tretur g/mol.

Përqendrimi molar shprehet si mol/l dhe emërtohet "M". Për shembull, 2 M NaOH është një zgjidhje bimolare e hidroksidit të natriumit;Hollimet unimolare (1 M) përfshijnë 1 mol reutinë në 1 litër hollim, bimolar (2 M) - 2 mol në 1 litër, etj.

Për të përcaktuar se sa gramë të një substance të caktuar janë të pranishme në 1 litër të një përqendrimi molar të caktuar, është e nevojshme të dihetUnë lutem për masa, Tobto masu 1 nishan. Masa molare e të folurit, e shprehur në gram, është numerikisht më e vjetër se masa molekulare e kësaj ligjërate. Për shembull, pesha molekulare e NaCl është 58,45 dhe masa molare është gjithashtu 58,45 g Kështu, 1 M NaCl përzihet me 58,45 g klorur natriumi në 1 litër tretësirë.

Normaliteti i një fjale nënkupton numrin e gram-ekuivalentëve të një fjale të caktuar në një litër verë ose numrin e miligram-ekuivalentëve në një mililitër verë.
Gram ekuivalent të folurit quhet numri i grameve të të folurit, numerikisht i barabartë me ekuivalentin e tij.

Ekuivalente me fjalimin e palosshëm - quaj një sasi të tillë që në këtë reaksion të jetë i barabartë me (barasvlershëm) 1 mol ujë.

Zyrtari i ekuivalencës caktohet:

1) natyra e të folurit,

2) një reaksion kimik specifik.

a) në reaksionet metabolike;

ACIDI

Madhësia e një ekuivalenti acidi përcaktohet nga numri i atomeve të ujit që mund të zëvendësohen nga atomet metalike në molekulën e acidit.

prapanicë 1. Ekuivalent i rëndësishëm për acidet: a) HCl; b) N 2 KËSHTU QË 4 , c) N 3 RV 4 ; d) N 4 .

Vendimi.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

d) E = M.M/4

Për acide të ndryshme të pasura bazë, ekuivalenti ndodh në një reaksion specifik:

A) H 2 KËSHTU QË 4 +2KOH→ K 2 KËSHTU QË 4 + 2H 2 O.

Në këtë reaksion, dy atome uji zëvendësohen në molekulën e acidit sulfurik, prandaj, E = M.M/2

b) H 2 KËSHTU QË 4 + KOH→ KHSO 4 +H 2 O.

Dhe këtu molekula e acidit sulfurik zëvendësohet nga një atom uji E = M.M/1

Për acidin fosforik, në varësi të reaksionit, vlera është a) E = M.M/1

b) E = M.M/2 c) E = M.M/3

BAZAT

Ekuivalenti i bazës përcaktohet nga numri i grupeve hidroksil që mund të zëvendësohen nga mbetjet e acidit.

prapanicë 2. Ekuivalent i rëndësisë së bazave: a) KON; b)Cu( Oh) 2 ;

V)La( Oh) 3 .

Vendimi.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

SOLI

Vlerat ekuivalente të kripës tregohen nga kationi.

Vlera ndahet me M.M. disa kripëra janë më të vjetraq·n , deq - Ngarkesa në kationin metalik,n - Numri i kationeve në formulën e kripës.

prapanicë 3. Ekuivalent i rëndësishëm i kripërave: a) KNO 3 ; b)Na 3 P.O. 4 ; V)Kr 2 ( KËSHTU QË 4 ) 3;

G)Al( NR 3 ) 3.

Vendimi.

A)q·n = 1 b)1 3 = 3 V)z = 3 2 = 6, G)z = 3 1 = 3

Vlerat e faktorëve të ekuivalencës për kripërat janë gjithashtu

reaksione të ngjashme me ato të acideve dhe bazave.

b) në reaksionet oksid-oksid për biznes

ekuivalente me një qark elektronik të bilancit vikoryst.

Sasia e jakut përgjegjës për buti ndahet me M.M për të folur në kohë të barabartë me numrin e elektroneve të pranuara dhe të dhëna nga molekula e të folurit.

Përpara 2 Kr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O

për direkt 2Сr +6 +2·3e → 2 kr 3+

reaksioni 2Cl - - 2 1e →Kl 2

për portën 2Cr+3-2 3e → kr +6

Reaksioni Cl2-2e → 2Cl

(K 2 Kr 2 O 7 )=1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

Përqendrimi normal tregohet me shkronjëN (Në formulat e trëndafilit) ose me shkronjën "n" - në përqendrimin e specifikuar të kësaj substance. Nëse 1 litër përmban 0,1 ekuivalente të të folurit, vera quhet decinormal dhe caktohet 0,1 n. Një dozë që përmban 0.01 ekuivalent të të folurit në 1 litër dozë quhet centinormal dhe caktohet 0.01 n. Fragmentet janë ekuivalente me kaq shumë fjalë në këtë reagim. sugjeron 1 mol ujë, padyshim, ekuivalenti i çdo fjalimi tjetër është përgjegjës për këtë reagim. Dhe kjo do të thotë seNë çdo reagim, fjalimet reagojnë në sasi ekuivalente.

Titruar thërrasin ndarje, përqendrimi i të cilave ndryshonmbishkrimi, d.m.th., disa gramë lëng, të ndarë në 1 ml. Është shumë e zakonshme në laboratorët analitikë që diferenca të titrohet drejtpërdrejt në substancën që tregohet. TogKështu që Titri i dozës tregon se sa gram tregohen në 1 ml të kësaj doze.

Për përgatitjen e mostrave të përqendrimeve molare dhe normale, lëngu peshohet në enë analitike dhe mostrat përgatiten në një balonë të qetë. Gjatë përgatitjes së acideve të koncentruara, është e nevojshme të matet acidi i koncentruar me një biretë dhe një rubinet xhami.

Kërkesa duhet të korrigjohet me saktësi në shifrën e katërt të dhjetë dhjetore dhe peshat molekulare merren me saktësinë e treguar në tabelat e nënndarjes. Vëllimi i acidit të koncentruar rregullohet në vendin e dhjetë më të afërt.

Kur përgatitet në përqendrime të ndryshme përqindjeje, reagjenti shpërndahet në teza tekniko-kimike dhe më pas përzihet me një cilindër të qetë. Prandaj, vëllimi i lëngut duhet të rregullohet në një saktësi deri në 0,1 g, dhe vëllimi i 1 vëllimi me një saktësi deri në 1 ml.

Fillimisht, para se të përgatisni rozmarinën, është e nevojshme të krijoni një përzierje për të nxjerrë sasinë e përzierjes që përgatitet dhe enën për përgatitjen e përzierjes së përzierjes në një përqendrim të caktuar.

Rozhrakhanki në kohën e përgatitjes së kripërave

Shembulli 1. Duhet të përgatisni 500 g nitrat kaliumi 5%. 100 g nga kjo përzierje, përzieni 5 g KN0 3 ; Le të mbledhim proporcionin:

100 g rozchinu-5 g KN0 3

500" -X » KN0 3

5 * 500/100 = 25 fshij.

Ju duhet të merrni 500-25 = 475 ml ujë.

Shembulli 2. Duhet të përgatisni 500 g tretësirë CaC 5%.INga kripa CaCl 2 .6N 2 0. Para së gjithash, është e nevojshme të shpërndahet kripë pa ujë.

100 g rozchinu-5 g CaCl 2

500 "" -x g CaC1 2

5 * 500 / 100 = 25 g

Molna masa CaCl 2 = 111, masa molare e CaCl 2 6H 2 0 = 219. Otje,

219 g CaCl 2 *6H 2 0 hakmarrje 111 g CaCl 2 . Le të mbledhim proporcionin:

219 g CaCl 2 *6H 2 0 - 111 g CaCl 2

X » CaС1 2 -6H 2 0- 25 "CaCI 2 ,

219 * 25 / 111 = 49,3 rubla.

Vëllimi i ujit mbetet 500-49,3 = 450,7 g, ose 450,7 ml. Meqenëse uji matet me një cilindër paqësor, dhjetë pjesë të një mililitri nuk merren parasysh. Tani duhet të shtoni 451 ml ujë.

4. Dehidratimi gjatë përgatitjes së acideve

Gjatë përgatitjes së tretësirave të acidit, është e nevojshme të zihet në mënyrë që përqendrimi i acidit të mos jetë 100% dhe të hidhet uji. Përveç kësaj, sasia e kërkuar e acidit nuk duhet të shpërndahet, por të përzihet me një cilindër paqësor.

Shembulli 1. Duhet të përgatisni 500 g acid klorhidrik 10%, me acid të pastër 58%, me forcë d=l,19.

1. Ne e dimë forcën e ujit të pastër klorur, i cili është i pranishëm në tretësirën e përgatitur të acidit:

100 g rozchinu -10 g NS1

500 "" -X » NS1

500 * 10/100 = 50 g

Për të bërë dallimin midis përqendrimeve të përqindjes, masa mol duhet të rrumbullakoset në numra të plotë.

2. Ne e dimë numrin e gramëve të acidit të koncentruar, i cili përmban 50 g HC1:

100 g acid-38 g HC1

X »» - 50 » NS1

100 50/38 = 131,6 g.

3. Ne e dimë vëllimin e zënë nga ky vëllim acidi:

V= 131,6 / 1,19= 110, 6 ml. (rrumbullakosur në 111)

4. Vëllimi i ujit (ujit) është ende 500-131,6 = 368,4 g, ose 368,4 ml. Nëse sasia e kërkuar e ujit dhe acidit përzihet me një cilindër paqësor, atëherë nuk duhet të merren dhjetë pjesë të një mililitri. Gjithashtu, për të përgatitur 500 g acid klorhidrik 10%, duhet të merrni 111 ml acid klorhidrik dhe 368 ml ujë.

Shembulli 2. Kur përgatitni acide, sigurohuni që të përdorni tabela standarde që tregojnë sasinë e acidit, trashësinë e acidit, trashësinë e acidit dhe numrin e gramëve të acidit që mund të përmbahen në 1 litër të përqendrimit. atsii. Dhe këtu i vogli do të thotë lamtumirë. Forca e acidit që po përgatitet mund të përdoret për të kënduar.

Për shembull, ju duhet të përgatisni 500 ml acid klorhidrik 10% nga acidi klorhidrik 38% i përqendruar. Nga tabelat dimë se 10% acid klorhidrik përmban 104,7 g HC1 në 1 litër tretësirë. Duhet të përgatisim 500 ml, pra tretësira ka 104,7:2 = 52,35 g HCl.

Është e llogaritur se sa acid i koncentruar nevojitet. Sipas tabelës, 1 litër HC1 e koncentruar përmban 451,6 g HC1. Le të mbledhim proporcionin:

1000 ml-451,6 g HC1

X ml - 52,35 "NS1

1000 * 52,35 / 451,6 = 115,9 ml.

Vëllimi i ujit është ende 500-116 = 384 ml.

Gjithashtu, për të përgatitur 500 ml acid klorhidrik 10%, duhet të merrni 116 ml HC1 të koncentruar dhe 384 ml ujë.

Shembulli 1. Sa gram klorur bariumi nevojiten për të përgatitur 2 litra tretësirë 0,2 M?

Vendimi. Pesha molekulare e klorurit të bariumit është 208.27. Otje. 1l 0,2 M Rozchinu është fajtor për hakmarrje 208,27 * 0,2 = = 41,654 g VaSI 2 . Për të përgatitur 2 litra ju nevojiten 41,654 * 2 = 83,308 g kalciumI 2 .

Shembulli 2. Sa gram sode anhidër Na 2 C0 3 Do t'ju duhet të përgatisni 500 ml 0,1 N. Rozchina?

Vendimi. Masa molekulare e sodës 106004; pesha ekuivalente e Na 2 C0 3 = M: 2 = 53.002; 0.1 eku. = 5,3002 fshij.

1000 ml 0,1 N. hakmarrje hakmarrje 5.3002 g Na 2 C0 3
500X » Na 2 C0 3

x = 2,6501 g Na 2 C0 3 .

Shembulli 3. Një sasi e acidit sulfurik të koncentruar (96%: d=l.84) kërkonte 2 l 0.05 n. zbërthimi i acidit sulfurik?

Vendimi. Pesha molekulare e acidit sulfurik është 98.08. Masa ekuivalente e acidit sulfurik H 2 kështu që 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 fshij. Masa 0.05 eq. = 49,04 * 0,05 = 2,452 fshij.

Ne e dimë se sa H 2 S0 4 mund të reduktohet në 2 l 0,05 n. Rozchinu:

1 l-2452 g H 2 S0 4

2" -X » H 2 S0 4

X = 2,452 * 2 = 4,904 r H 2 S0 4 .

Për të llogaritur se sa për këtë kërkesë duhet të merrni 96% të shumës H 2 S0 4 Le të mbledhim proporcionin:

në 100 g konk. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

U »» H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

Y = 5,11 g H 2 S0 4 .

Ne e teprojmë me këtë shumë parash: 5,11:1.84=2.77

Në këtë mënyrë, për përgatitje 2 litra 0,05 n. Për trajtim ju duhet të merrni 2.77 ml acid sulfurik të koncentruar.

Shembulli 4. Llogaritni titrin e NaOH, pasi është e qartë se përqendrimi i saktë i tij është 0,0520 N.

Vendimi. Vlen të kujtohet se titri quhet në vend të 1 ml vëllimi i të folurit në gram. Pesha ekuivalente e NaOH=40. 01 g Ne e dimë se sa gram NaOH përmbahen në 1 litër të këtij produkti:

40,01 * 0,0520 = 2,0805 fshij.

Përzieni 1 litër 1000 ml.

T = 0,00208 g/ml. Mund ta llogaritni shpejt duke përdorur formulën:

T=E N/1000 g/l

deT - titri, g/ml;E - masa ekuivalente;N- normaliteti është i ndryshëm.

Titrimi i Todi: 40,01 0,0520/1000 = 0,00208 g/ml.

Shembulli 5 Llogaritni përqendrimin normal të HN0 3 Është e qartë se titri i kësaj fraksioni është i barabartë me 0.0065. Për zbërthimin përdoret formula e mëposhtme:

T=E N/1000 g/l, zvіdsi:

N=T1000/E 0,0065.1000/ 63,05 = 0,1030 yje

Shembulli 6. Sa është përqendrimi normal i natriumit, pasi rezulton se 200 ml lëng përmban 2,6501 g Na 2 C0 3

Vendimi. Si u llogarit në prapanicën 2: ENA 2 zi 3 =53,002.
Ne e dimë se sa ekuivalente ka për të bërë 2,6501 g Na 2 C0 3 :
2,6501: 53,002 = 0,05 eq.

Për të llogaritur përqendrimin normal të produktit, ne mbledhim proporcionin:

200 ml përzierje 0,05 eq.

1000 » »X"

X = 0,25 eq.

Në 1 litër të kësaj sasie do të ketë 0,25 ekuivalente, pastaj sasia do të jetë 0,25 n.

Për një ndarje të tillë, mund të shpejtoni formulën:

N =P 1000/E V

deR - sasia e të folurit në gram;E - ekuivalente me masën e të folurit;V - Vëllimi i konsumit në mililitra.

ENA 2 zi 3 =53.002, atëherë përqendrimi i kësaj lënde është normal

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5. Ndryshimi i përqendrimit nga një lloj në tjetrin .

Në praktikën laboratorike, shpesh është e nevojshme të ndryshohet përqendrimi i dallimeve të dukshme nga një njësi në tjetrën. Kur ndryshoni përqendrimin molar 100%, është e nevojshme të mbani mend se përqendrimi 100% shpërndahet në vëllim, dhe përqendrimi molar dhe normal shpërndahet në vëllim; prandaj, për mbikoncentrim është e nevojshme të dini më shumë se ekziston një rozchina.

Forca përcaktohet në tabelat e mëposhtme ose matet me një hidrometër. Çfarë është e rëndësishme për ne:Z - përqendrimi Vidsotkova;M - përqendrimi molar;N- përqendrimi normal;d - Forca e strukturës;E - masa ekuivalente;m - masa molare, atëherë formulat për shndërrimin nga përqendrimi në përqindje në përqendrim molar dhe normal do të jenë si më poshtë:

Shembulli 1. Përqendrimi molar i jakut dhe normal është 12% e lëndës së parëacidet, alkalinitetid=l.08g/cm?

Vendimi. Masa molare e acidit sulfurik është e lashtë98. Slitëale,

Yong 2 kështu që 4 =98:2=49.

Dorëzimi i vlerave të nevojshmeVformulat, të hequra:

1) përqendrimi molar12% Kuptimi i acidit sulfurik është i lashtë

M = 12 * 1,08 * 10/98 = 1,32 M;

2) përqendrimi normal12% acid rozmarinemë e lashtë

N= 12 * 1,08 * 10/49 = 2,64 n.

Shembulli 2. Përqendrimi i përqindjes jak 1 yll. forca e acidit klorhidrik, forca e të cilit1,013?

Vendimi. MolnamasaNSImë shumë se 36.5,mirë, Ens1 =36,5. Formula e prezantuar(2) i anashkalueshëm:

C= N*E/10d

Gjithashtu, përqendrimi në përqindje1 n. Kuptimi i acidit klorhidrik është i lashtë

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

Ndonjëherë në praktikën laboratorike është e mundur të mbivlerësohet përqendrimi molar në vlerën normale. Nëse masa e të folurit është e barabartë me masën molare të lashtë (për shembull, KOH), atëherë përqendrimi normal është i njëjtë me përqendrimin molar të lashtë. Po, 1 yll. Hollimi i acidit klorhidrik do të jetë 1 M në orë. Megjithatë, për shumicën e komponimeve, masa ekuivalente nuk është e barabartë me përqendrimin molar dhe, për rrjedhojë, përqendrimi normal i këtyre substancave nuk është i barabartë me përqendrimin molar. Për të kthyer nga një përqendrim në tjetrin, mund të përdorim formulat e mëposhtme:

M = (NE)/m; N=M(m/E)

Shembulli 3. Përqendrimi normal është 1M acid sulfurik Vidpovid-2M

Shembulli 4, përqendrimi molar 0,5 N. Rozchinu Na 2 CO 3 Vіdpovіd-0.25N

Kur konvertoni përqendrimin 100% në një përqendrim molar, është e nevojshme të mbani mend se përqendrimi 100% shpërndahet në densitet masiv, dhe përqendrimi molar është normal - në vëllim, kështu që për ta kthyer atë duhet të dini trashësinë e përzierjen. Çfarë është domethënëse: h – përqendrimi; M – përqendrimi molar; N - përqendrimi normal; e - masa ekuivalente, r - trashësia e përzierjes; m - masa molare, formulat për konvertim me përqendrim në përqindje do të jenë si më poshtë:

M = (s p 10)/m
N = (c p 10)/e

Këto formula mund të përdoren shpejt nëse është e nevojshme të konvertohet përqendrimi normal ose molar në njëqind për qind.

Ndonjëherë në praktikën laboratorike është e mundur të mbivlerësohet përqendrimi molar në vlerën normale. Nëse pesha e reagentit është e barabartë me masën molare tradicionale (për shembull, për HCl, KCl, KOH), atëherë përqendrimi normal është përqendrimi tradicional molar. Po, 1 yll. Vëllimi i acidit klorhidrik do të jetë 1 M në orë. Megjithatë, për shumicën e komponimeve, masa ekuivalente nuk është e barabartë me përqendrimin molar dhe, për rrjedhojë, përqendrimi normal i këtyre substancave nuk është i barabartë me përqendrimin molar.
Për të kthyer nga një përqendrim në tjetrin, mund të përdorni formulat e mëposhtme:

M = (N E)/m
N = (M m) / E

6. Përzierja dhe hollimi i ndarjeve.

Sapo përzierja të hollohet me ujë, përqendrimi i saj do të ndryshojë proporcionalisht me ndryshimin. Nëse vëllimi i hollimit rritet dy herë, atëherë përqendrimi i tij do të ndryshojë dy herë. Kur përzihen disa substanca, përqendrimi i të gjitha substancave që janë të përziera ndryshon.

Kur dy përbërës të së njëjtës substancë përzihen, por në përqendrime të ndryshme, shfaqet një përqendrim i ri.

Nëse përzieni a% dhe b% të përzierjes, atëherë mund ta hiqni përzierjen nga përqendrimi %, dhe nëse ose a>b, atëherë a>c>b. Përqendrimi i ri është më afër përqendrimit të substancës që është marrë më shumë gjatë përzierjes.

7. Ligji i përzierjes së pjesëtimeve

Numri i përbërjeve përzierëse është në përpjesëtim me diferencat absolute midis përqendrimeve të tyre dhe përqendrimit të përbërjes që është më i lartë.

Ligji i përzierjes mund të shprehet me një formulë matematikore:

mA/ mB=S-b/a-s,

demA, mB- numri i përbërësve A dhe B të marrë për përzierje;

a, b, c- në varësi të përqendrimit të përbërësve A dhe B që hiqen si rezultat i përzierjes. Nëse përqendrimi shprehet në %, atëherë numri i produkteve që janë të përziera duhet të merret nga njësitë tuaja; Kur përqendrimet merren në mol ose normale, atëherë numri i sasive që ndryshojnë duhet të shprehet në litra.

Për lehtësim, vikoristannyarregullat e përzierjes stagnojnërregulli kryq:

m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

Për të cilat, përgjatë diagonales nga një vlerë më e madhe përqendrimi, ngrini një vlerë më të vogël, mbajeni (w 1 -w 3 ), w 1 > w 3 i (w 3 -w 2 ), w 3 > w 2 . Pastaj mbledhim lidhjen midis rezultateve dhe m 1 /m 2 dhe llogarisni atë.

prapanicë
Përcaktoni masën e përbërësve dalës me fraksionet masive të hidroksidit të natriumit 5% dhe 40%, në mënyrë që kur të përzihen, përzierja të jetë e barabartë me 210 g me fraksionin masiv të hidroksidit të natriumit 10%.

5/30 = m 1 / (210 - m 1 )
1/6 = m 1 / (210 - m 1 )
210 – m 1 = 6 m 1
7 m 1 = 210
m 1 = 30 RUR; m 2 = 210 - m 1 = 210 - 30 = 180 g

TEKNIKAT E PËRGATITJES.

Nëse uji shërben si burim, është e nevojshme të distilohet vetëm uji i distiluar ose i demineralizuar.

Fillimisht përgatisni një enë të përshtatshme në të cilën të gatuani dhe të ruani sendet shtëpiake. Ne pastrojmë enët. Unë jam i shqetësuar se njollat e ujit mund të ndërveprojnë me materialin e enëve; pjesa e brendshme e enëve është e veshur me parafinë ose substanca të tjera rezistente kimikisht.

Para përgatitjes së artikujve, është e nevojshme të përgatiten, nëse është e mundur, 2 enë të ndryshme: njëra për përgatitje dhe tjetra për ruajtjen e artikujve. Vimit anijen që do të diplomohet paraprakisht.

Për të çmontuar gjurmët, vikoristët përdorin të folur të pastër. Porositë e përgatitura duhet të kontrollohen në gjuhën e kërkuar dhe, nëse është e nevojshme, porositë të korrigjohen. Është e nevojshme të përdoret përzierja për të mbrojtur materialet e përgatitura nga konsumimi i sharrave dhe gazrave në to, të cilat mund të shkaktojnë akte dhune.

Gjatë përgatitjes dhe ruajtjes së artikujve ushqimorë, shishet ose kontejnerët e tjerë që kërkojnë ruajtje viskoze duhet të mbyllen me tapa.

Me analiza veçanërisht të sakta të gjurmëve, është e rëndësishme të merret parasysh aftësia e enëve të qelqit për të ngurtësuar, siç është e pranueshme, enët e kuarcit.

Në këtë rast, është më mirë të vidhni nga enët prej porcelani, sesa nga xhami.

1. Teknika e përgatitjes së kripërave të ndryshme.

Shpërbërja po afron.

Mbetjet e gatshme ose filtrohen ose lihen të qëndrojnë në formën e shtëpive të vogla pranë ujit, pas së cilës pas ndihmës së një sifoni shtohet një prerje e qartë. Është e rëndësishme të kontrolloni përqendrimin e solucionit të lëkurës. Mënyra më e lehtë është të matni trashësinë me një hidrometër dhe të krahasoni vlerën e llogaritur me të dhënat tabelare. Nëse përqendrimi i shpërbërjes është më i vogël se ai i specifikuar, shtohet sasia e kërkuar e substancës së ngurtë që do të shpërbëhet. Nëse tretësira ka një përqendrim më të madh se ai i specifikuar, shtoni ujë dhe rregulloni përqendrimin në nivelin e kërkuar.

Pikërisht prishe atë.

Kripërat e sakta përgatiten më shpesh për qëllime analitike, dhe në një përqendrim shumë normal. Disa nga rezultatet e sakta nuk janë mjaftueshëm të qëndrueshme kur ruhen dhe mund të ndryshohen nën ndikimin e dritës ose aciditetit ose shtëpive të tjera organike që vendosen në erë. Gjetje të tilla të sakta verifikohen periodikisht. Kur përdorni acid sulfurik natriumi kur qëndroni në këmbë, shpesh është e nevojshme të shmangni humbjen e squfurit plastik. Ky është rezultat i vitalitetit, veçanërisht i llojit të baktereve. Prodhimi i permanganatit të kaliumit ndryshon kur ka dritë mbi to, një sharrë dhe një shtëpi të ecjes organike. Prodhimi i tretësirës së nitratit bëhet gjatë orës së dritës. Prandaj, ka rezerva të mëdha kripërash të imta, të paqëndrueshme derisa të ruhen, jo një gjurmë e nënës. Përdorimi i kripërave të tilla ruhet deri të nesërmen. Lloji i dritës ndryshon sipas:AgNO 3, KSCN, N.H. 4 SCN, KI, I 2, K 2 Kr 2 O 7.

2. Teknika e përgatitjes së acideve.

Më shpesh në laborator përdoren acidet klorhidrik, acid dhe nitrik. Laboratori ka nevojë për acid të koncentruar; Vidrant në vend të acideve përcaktohet si i trashë.

Për të përgatitur një balonë me një vëllim 1 litër, mbushni një balonë 1 litër me ujë të distiluar (në gjysmë të rrugës), shtoni vëllimin e kërkuar të lëngut në forcën e dëshiruar, përzieni dhe më pas shtoni vëllimin në një litër. Kur hollohen, balonat nxehen më shumë.

Pikërisht në të njëjtën mënyrë përgatiten preparate vikoristike dhe kimikisht të pastra. Përgatitni përzierjen në mënyrë të koncentruar dhe më pas holloni me ujë. Përqendrimi i saktë verifikohet me titrim me karbonat natriumi (Na 2 CO 3 ) ose karbonat kaliumi acid (KHCO 3 ) dhe "e saktë".

3. Teknika për përgatitjen e livadheve të egra.

Përputhshmëria më e madhe shkaktohet nga soda kaustike (NaOH). Rrjedhat nga gjuha e fortë përgatiten me përqendrime rozmarine (afërsisht 30-40%). Kur prishet, do të ketë një këputje të fortë. Si rregull, livadhi është bërë nga enët prej porcelani. Hapi tjetër është fillimi i një lufte civile.

Pastaj vizioni derdhet pjesërisht në një errësirë tjetër. Ky kapacitet duhet të sigurohet me një tub klorur kalciumi për heqjen e dioksidit të karbonit. Për të përgatitur verën në një përqendrim të përafërt, përcaktoni trashësinë duke përdorur një hidrometër. Ruajtja e përqendrimeve të përbërësve në enët e qelqit lejohet nëse sipërfaqja e xhamit është e lyer me parafinë, në të kundërt qelqi është i tharë.
Për të përgatitur preparate të sakta, përdorni një livadh të pastër kimikisht. Preparatet verifikohen me titrim me acid oksalik dhe korrigjohen.

4. Përgatitja e punës së punëtorit nga fiksimi.

Fixali- Është saktësisht e rëndësishme që të përdoren një sërë substancash të ngurta, kimikisht të pastra, ose të maten me saktësi sasitë e substancave të tyre, të vendosura në një shishe ampule të mbyllur.

Fikset përgatiten në fabrika kimike ose në laboratorë të veçantë. Më shpesh, ampula përmban 0.1 ose 0.01g-eq të folurit Shumica e fiksimeve janë të ruajtura mirë, por pjesët e tyre ndryshojnë me kalimin e kohës. Kështu, pas 2-3 muajsh, formimi i livadheve acidike bëhet i paqëndrueshëm për shkak të ndërveprimit midis livadheve dhe ampulës.

Për të përgatitur përzierjen nga fiksani, në vend të ampulës, vendoseni me kujdes në një gotë, holloni përzierjen me ujë të distiluar, duke e çuar në shenjë.

Aplikojeni në këtë mënyrë: goditësit që janë në kutinë me fiks, lani kokën me ujë rubineti dhe më pas me ujë të distiluar. Fusni një sulmues në një dush të pastër kimik 3 në mënyrë të tillë që fundi i gjatë i goditësit të futet në tubin e spërkatësit dhe skaji i shkurtër i drejtimit tjetër të digjet; Sipërfaqja në formë kryqi e sulmuesit mbështetet në pjesën e poshtme të trupit të virgjër. Futeni virusin menjëherë në një balonë të pastër paqeje.

Lani ampulën me ujë të ngrohtë dhe më pas me ujë të ftohtë të distiluar, në mënyrë që të rrudhni etiketën dhe të bllokohet. Pjesa e poshtme e një ampule të konsumuar mirë goditet (ku bllokohet) kundër goditjes së shishkës dhe pjesa e poshtme e ampulës thyhet. Pozicioni i ampulës nuk ndryshon mbi kanaçen e ujitjes ose mbi sulmuesin tjetër depërtoni këndin e sipërm të të riut.

Në vend të kësaj, ampula noton (ose thahet) në një gotë. Pa ndryshuar pozicionin e ampulës, në hapjen e sipërme, pasi të mbyllet, futni fundin e tubit shpëlarës të tërhequr në kapilar dhe shpëlajeni ampulën nga mesi me një rrymë të fortë. Më pas, duke përdorur një rrymë uji nga një makinë larëse, shpëlajeni tërësisht sipërfaqen e jashtme të ampulës dhe grykën me goditje. Pasi të keni hequr ampulën nga luga, sillni raven në balonë në shenjë. Mbyllni enën fort me një tapë dhe përzieni me kujdes përbërësit.

TEKNIKË PËR KONCENTRIM TË FUNDIT TË ROZCHINS.

Përqendrimi i reutinës në rajon përcaktohet me metoda densimetrike dhe titrimetrike.

1. Densimetria përdoret për të matur vlerën e forcës së produktit, duke ditur si të llogaritet përqendrimi % në tabela.

2. Analiza titrimetrike është një metodë e analizës së lëngshme, në të cilën matet aciditeti i reagentit, i konsumuar gjatë reaksionit kimik.

1. Përqendrimi përcaktohet me densimetri. Kuptohet gustini

Trashësia është një sasi fizike, e cila përcaktohet nga masa e një fjale. Për një fjalim jo të njëtrajtshëm, trashësia në pikën e këndimit llogaritet si raporti i masës trupore (m) me vëllimin e tij (V), kur vëllimi reduktohet në këtë pikë. Trashësia mesatare e të folurit heterogjen është m/V.

Forca e të folurit qëndron në masë , nga ajo që është palosur, dhe forca e paketimitatometdhe molekulat në të folur. Sa e madhe është masa?atometaq më i fuqishëm është.

Llojet e densitetit dhe njësive në botë

Trashësia ndryshon në kg/m³ për sistemin CI dhe g/cm³ për sistemin SGS, të tjerat (g/ml, kg/l, 1 t/ ) - largohem.

Për trupat e thatë dhe poroz, veçoni:

- trashësia e saktë, e cila tregohet pa zbrazje

- Ka një forcë që realizohet si raporti i masës së fjalës me çdo vëllim që trajton.

Kohëzgjatja e trashësisë në varësi të temperaturës

Si rregull, me një ndryshim të temperaturës, trashësia rritet, dhe substancat trashësia e të cilave është e ndryshme, për shembull, uji, bronzi dhechavun.

Kështu, trashësia e ujit arrin vlerën maksimale në 4 °C dhe ndryshon si me rritjen ashtu edhe me uljen e temperaturës.

2. Përqendrimi i ndryshëm analiza titrimetrike

Në analizën titrimetrike është e mundur të reagohet në dy mënyra dhe të përcaktohet më saktë momenti i përfundimit të reaksionit. Duke ditur përqendrimin e një substance, mund të përcaktoni përqendrimin e saktë të një tjetri.

Metoda e lëkurës ka funksionet e veta të punës, treguesit dhe ka lloje të ngjashme problemesh.

Në varësi të llojit të reaksionit që ndodh gjatë titrimit, ekzistojnë disa metoda të analizës vëllimore.

Më të zakonshmet për të debatuar janë:

1. Metoda e neutralizimit. Reaksioni kryesor është reaksioni i neutralizimit: bashkëveprimi i një acidi me një bazë.
2. Metoda e oksidimetrisë, e cila përfshin metodat e permanganatometrisë dhe iodometrisë. Ai bazohet në reaksionet oksidim-ripërtëritëse.
3. Mënyra e zgjidhjes. Baza është reagimi i krijimit të veprimeve në shkallë të vogël.
4. Metoda e kompleksonometrisë - mbi ndriçimin e joneve dhe molekulave komplekse me disociim të ulët.

Konceptet dhe termat bazë të analizës titrimetrike.

Titrante - sipas reagentit në një përqendrim të caktuar (doza standarde).

Rozchin standard - Mënyra e përgatitjes ndahet në kushte standarde parësore dhe dytësore. E para është përgatitja e sasisë së saktë të fjalës së pastër kimike nga sasia e këndimit të shpërndarësit. I dyti përgatitet afërsisht në përqendrim dhe përcaktohet të jetë i njëjti përqendrim si standardi i parë.

Pika ekuivalente - momenti kur detyra e dhënë e punëtorit ka një sasi fjalësh të barazvlefshme me sasinë e fjalimit të caktuar.

Metatitrimi - më saktë, ndryshimi i vëllimeve të dy kategorive, në të cilat ka një vëllim të barabartë të fjalës

Titrimi i drejtpërdrejtë – titrimi i plotë i këngës “A” me titrin “B”. Ky është një problem sepse reagimi midis "A" dhe "B" vazhdon pa probleme.

Skema e analizës titrimetrike.

Për të kryer matjet titrimetrike, kërkohen procedura standarde (të punës) për të përcaktuar normalitetin dhe titrin e saktë.
Porositë e tilla përgatiten për matje të sakta ose përqendrime të përafërta, apo edhe të sakta, për të vendosur titrime, vikoristika dhe ndryshime në udhëzimet e formulave.

Për acidet, tretësirat e mëposhtme janë: tetraborat natriumi (boraks), oksalati i natriumit, oksalati i amonit.
Për livadhet: acid oksalik, acid succinic

Përgatitja e rozmarinës përfshin tre faza:
Rozrakhunok i varur
Merr varjen
Rozchinennya varur
Kur përqendrimi është vendosur për matje të sakta, është e rëndësishme për qëllime analitike.

Nëse përqendrimi mund të përcaktohet me matje të sakta, ai mund të merret në pajisje teknikokimike dhe në raste të rralla mund të ulë koston e sigurimit.

Për të përcaktuar përqendrimin e saktë, kryhet titrimi, i cili supozon se dy faktorë reagojnë me njëri-tjetrin dhe një pikë ekuivalence fiksohet duke përdorur një tregues shtesë.

Përqendrimi i një prej çrregullimeve (robotnik) është padyshim i dukshëm. Si rregull, vendoset në një biretë. Një dozë tjetër me një përqendrim të panjohur zgjidhet nga balona përfundimtare me një pipetë në hapa rreptësisht të saktë (metoda e pipetimit), ose varja e saktë përcaktohet nga një numër i mjaftueshëm pipetash (disa metoda të varjes). Një tregues i shtohet balonës së lëkurës. Kryeni titrimin të paktën 3 herë derisa rezultatet të konvergojnë, diferenca midis rezultateve nuk duhet të kalojë 0.1 ml. Zbërthimi i rezultateve të analizës do të përfundojë. Pika më e rëndësishme është të rregulloni pikën e ekuivalencës.

Gjashtë rregulla të titrimit .

1. Titrimi kryhet në shishe qelqi të fundit;

2. Në vend të balonës, përzieni me mbështjellës, pa e hequr balonën nga pjesa e pasme e byretës.

3. Fundi i zgjatur i byretës ndodhet 1 cm poshtë skajit të sipërm të balonës. Raven në biretë vendoset në zero përpara titrimit të lëkurës.

4. Titroni në pjesë të vogla - pika pas pike.

5. Titrimi përsëritet të paktën 3 herë derisa të merren rezultate të ngjashme me një vëllim jo më shumë se 0,1 ml.

6. Pas përfundimit të titrimit të seksioneve, bëni 20-30 sekonda për të lejuar që lëngu që është grumbulluar në muret e biretës të kullojë.

Vlera Umovi e përqendrimit titrimetrik të të folurit.

Në analizën vëllimore, operacioni kryesor është matja e vëllimit të dy faktorëve të ndërlidhur reciprokisht, njëri prej të cilëve është vendndodhja e fjalimit që analizohet dhe përqendrimi i tjetrit është jashtë syve. Përqendrimi i panjohur i substancës së analizuar përcaktohet duke ditur lidhjen ndërmjet detyrimeve të substancave reaguese dhe përqendrimit të njërës prej tyre.

Për të kryer me sukses një analizë vëllimore, është e nevojshme të stërvitni mendjet e mëposhtme:

Reagimi midis substancave që reagojnë duhet të shkojë deri në fund dhe të vazhdojë pa probleme dhe shpejt.

Meqenëse, gjatë titrimit, është e nevojshme të përcaktohet me saktësi momenti i ekuivalencës ose të fiksohet pika e ekuivalencës, përfundimi i reaksionit midis faktorëve është për shkak të ndryshimit të substancës së tretur ose shfaqjes së një precipitati të precipituar.

Për të vendosur një pikë ekuivalence gjatë analizës vëllimore, shpesh ngrini treguesit

Përqendrimi i prodhimit të njërit prej divizioneve (ndarjes së punës) mund të jetë i dukshëm. Fjalimet e tjera që gjejnë vendin e tyre në mosmarrëveshje nuk janë fajtorë që kanë ndikuar në reagimin kryesor.

Përgatitja e artikujve standard.

1. Përgatitja e titruar dënim për rëndësinë e saktë të fjalimit të daljes

Pjesa kryesore e analizës vëllimore është titrimi, osestandarde- Niveli i reagentit dalës, kur titrohet, tregohet në vend të vlerës në vlerën e analizuar.

Mënyra më e thjeshtë për të përgatitur rozmarinën është pikërisht në përqendrimin e kërkuar, atëherë. karakterizohet nga një titër i pastër, hollimi i përqendrimit të saktë të substancës kimikisht të pastër në ujë ose një tretësirë tjetër dhe hollimi i tretësirës së nxjerrë në vëllimin e kërkuar. Znayuchi masu (A ) i tretur në ujë kimikisht të pastër dhe vëllimi (V) i tretësirës së tretur, është e lehtë të llogaritet titri (T) i reagentit të përgatitur:

T = a/V (g/ml)

Në këtë mënyrë përgatiten titrime të përbërjeve të tilla, të cilat mund të izolohen lehtësisht në formë të pastër dhe përbërja e të cilave korrespondon saktësisht me formulën dhe nuk ndryshon gjatë procesit të konservimit. Metoda e drejtpërdrejtë e përgatitjes së titrimeve do të ngecë vetëm në raste të caktuara. Në këtë mënyrë nuk është e mundur të përgatiten përbërës të titruar që janë shumë higroskopik, konsumojnë lehtësisht ujë të kristalizuar, shtojnë dioksid karboni etj.

2. Vendosja e titrit për fjalimin shtesë të instalimit

Kjo metodë përdoret për të vendosur titrat e bazave në reagentët e përgatitur përafërsisht në normalitetin e kërkuar dhe më pas me saktësi në përqendrimin e përcaktuar.Titriose ndryshenormalitetitë produktit të përgatitur, titroni atë sipas titullit të tijfjalime udhëzuese.

Një fjalim natyror quhet një depo e njohur kimikisht e pastër gjysmë e saktë që përdoret për të përcaktuar titrin e kuptimit të një fjalimi tjetër.

Në tabelën e të dhënave për titrimin e përzierjes, llogaritni titrin e saktë ose normalitetin e substancës së përgatitur.

Përqendrimi i një përzierjeje kimikisht të pastër përgatitet duke pjesëtuar vëllimin e llogaritur të ujit (i njohur në njësitë analitike) dhe më pas duke e sjellë vëllimin në një vëllim të plotë në një balonë të qetë. Pjesët (alikuotat) e përzierjes së përgatitur në këtë mënyrë zgjidhen nga balona e qetë me një pipetë në balonën përfundimtare dhe titrohen me përzierjen e tyre, titri i së cilës vendoset. Titrimi kryhet disa herë dhe merret rezultati mesatar.

VILICHENYA NË ANALIZËN VOLUMETRIKE.

1. Llogaritja e normalitetit të departamentit të analizuar për normalitetin e departamentit të punëtorit

Kur dy fjalime ndërveprojnë, ekuivalenti gram i një fjalimi reagon me ekuivalentin gram të tjetrit. Ndarjet e fjalimeve të ndryshme të të njëjtit normalitet zënë vend në detyrime të barabarta, megjithatë, numri i gram-ekuivalentëve të ligjëratës së thyer. Megjithatë, është detyrimi i trazirave të tilla të hakmerren për sasinë e barabartë të fjalës. Prandaj, për shembull, për neutralizim 10 ml 1 N. HCI duhet të konsumohet saktësisht 10 ml 1N. shpërbërja e NaOH.Dallimet e normalitetit të ri vijnë në reagim në detyrime të barabarta.

Duke ditur normalitetin e njërit prej dy faktorëve reagues dhe shpenzimet e tyre të shpenzuara për titrimin e njërit prej tjetrit, është e lehtë të dallohet normaliteti i panjohur i faktorit tjetër. Normaliteti i ndarjes së parë është domethënës për sa i përket N 2 ta yogo puthi përmes V 2 . Pastaj, në bazë të asaj që u tha, xhelozia mund të reduktohet

V 1 N 1 =V 2 N 2

2. Llogaritja titrimi pas një fjalimi robotik.

Kjo shprehet në gram të masës së verës së nxjerrë, e cila përmbahet në një ml të ekstraktit. Llogaritni titrin si raport i masës së substancës së nxjerrë me vëllimin e ekstraktit (g/ml).

T = m/V

de: m - masa e ligjëratës së ndarë, g; V - zagalny obsyag rozchinu, ml;

T=E*N/1000.(g/ml)

Metodat për përcaktimin e përqendrimit të saktë të titrimeve quhen të ashtuquajturatfaktori korrigjuesose ndryshendryshimi në.

K = varja në fakt është marrë/varja është siguruar.

Amendamenti tregon se si duhet shumëzuar numri me detyrën e kësaj detyre për të sjellë në normalitet detyrimin.

Natyrisht, nëse korrigjimi për një kategori të caktuar është më i madh se një, atëherë normaliteti i asaj vlere është më i madh se norma që merret si standard; Nëse korrigjimi është më pak se një, atëherë norma aktuale është më e vogël se normaliteti standard.

Stoku: Z 1.3400G X. vit.NaCli gatuar 200ml Rozchina. Llogaritni korrigjimin për përqendrimin e reduktuar të rozmarinës së përgatitur saktësisht 0,1 n.

Vendimi. U 200ml O,1n. RozchinaNaClmund të lodhet

58,44 * 0,1 * 200/1000 = 1,1688 g

Zvidsi: K = 1,3400 / 1,1688 = 1,146

Korrigjimi mund të zbatohet për të përputhur titullin e substancës së përgatitur me titullin e normalitetit të këndimit:

K = Titri i trëndafilit të përgatitur/ titri i normalitetit të këndimit

Në rastin e prapanicës, titri i trëndafilit të përgatitur është më shumë se 1.340/200= 0.00670g/ml

Titr 0,1 N për njësiNaClmë shumë se 0.005844 g/ml

Zvidsi K = 0,00670 / 0,005844 = 1,146

Abstrakt: Nëse ndryshimi për një kategori të caktuar është më i madh se një, atëherë normaliteti i asaj vlere është më i madh se norma që merret si standard; Nëse korrigjimi është më pak se një, atëherë normaliteti i një më pak se standardi është i vlefshëm.

3. Llogaritja e numrit të fjalimeve, e cila tregohet nga titulli i njësisë së punës, i shprehur në gram, tregohet nga fjalimi.

Titri i tretësirës së punës në gram llogaritet si numri i gramëve të tretësirës së punës, i cili është i barabartë me sasinë e të folurit që mund të përmbahet në 1 ml tretësirë pune. Duke ditur titrin e pjesës së punës sipas vlerës së rrëshirës T dhe sasisë së tavolinës së punës të shpenzuar për titrim, mund të llogaritni numrin e gramëve (masës) të rrëshirës që tregohet.

prapanicë. Llogaritni ndryshimin në përqindje Na 2 CO 3 Për shembull, për titrim, peshoni 0,100 g. vitrifikuar 15,00 ml 0,1 n.HCI.

Vendimi .

M(Na 2 CO 3 ) =106,00 gr. E(Na 2 CO 3 ) =53,00 gr.

T(HCI/Na 2 CO 3 )= E(Na 2 CO 3 )* N HCI./1000 G/ ml

m (Na 2 CO 3 ) = T(HCI/Na 2 CO 3 ) V HCI=0,0053*15,00=0,0795 G.

Vіdsotkovy vmіst Na 2 CO 3 më shumë se 79.5%

4. Llogaritja e numrit të miligram-ekuivalentëve të të folurit të studiuar.

Pasi të kemi shumëzuar normalitetin e sasisë së punës me vëllimin, të shpenzuar për titrimin e fjalimit të gjurmuar, ne zbresim numrin e ekuivalentëve miligramë të fjalimit të vlerësuar në pjesën e titruar të fjalimit të gjurmuar.

Lista e Wikilistëve

Alekseev V. N. "Analiza e Kilkis"

Zolotov Yu. A. "Bazat e kimisë analitike"

Kreshkov A. P., Yaroslavtsev A. A. "Kursi i kimisë analitike. Analiza e Kilkis"

Piskaryova S. K., Barashkov K. M. "Kimi analitike"

Shapiro S. A., Gurvich Y. A. "Kimi analitike"

Është e lehtë t'i dërgoni paratë tuaja robotit në bazë. Vikorist formularin e mëposhtëm

Studentët, studentët pasuniversitarë, të rinjtë, të cilët kanë një bazë të fortë njohurish në punën e tyre të re, do t'ju jenë edhe më mirënjohës.

Postuar në http://www.allbest.ru/

Ministria e Arsimit dhe Shkencës e Federatës Ruse

Arsimi buxhetor federal i shtetit për ngritjen e arsimit të lartë profesional

"Universiteti Shtetëror Pivdenno-Ural"

(Universiteti Kombëtar Parashtetëror)

Departamenti i "Teknologjisë dhe Organizimit të Ushqimit"

Përgatitja e acideve tretëse

Vikonala: Sharapova V.M.

Verifikuar nga: Sidorenkova L.A.

Chelyabinsk 2014 r.

1. Përgatitja e tretësirave të acidit
2. Kushtet e renditjes gjatë përgatitjes së përbërësve dhe veçoritë e përgatitjes së produkteve ushqimore me përqendrime të ndryshme
2.1 Pije freskuese në orën e përgatitjes së përbërësve me përqendrim normal
2.2 Dispersionet në orën e përgatitjes së verërave, përqendrimi i të cilave shprehet në gram për 1 l
2.3 Rozhrakhanki nën orën e përgatitjes së pjesëve të ndryshme të përqendrimit të lartë të këngës

1. Përgatitja e tretësirave të acidit

Në analizat që përdorin metodën e neutralizimit, vlera është 0.1. ta 0,5 n. pikërisht në përcaktimin e acideve acidike dhe klorhidrike, dhe në metodat e tjera të analizës, për shembull në oksidim, shpesh përdorin 2 n. Zbërthimi i përafërt i këtyre acideve.

Për përgatitjen e lehtë të matjeve të sakta, përdorni manualisht agjentë fiksues të tillë si substanca kimikisht të pastra të peshuara (0,1 g-eq ose 0,01 g-eq), të cilat janë të rëndësishme me një saktësi deri në katër deri në pesë shifra të rëndësishme, e cila kërkohet në mallkuar të mbyllur ampula. Kur përgatitet 1 litër. cmimi nga fiksani do te jete 0.1 n. ose 0,01 yll thyej atë. Sasi të vogla të acideve klorhidrik dhe sulfurik 0,1 N. përqendrimet mund të përgatiten nga fiksimet. Testet standarde të përgatitura nga fiksuesit synohen të përdoren për të përcaktuar ose verifikuar përqendrimin e substancave të tjera. Acidet fikse mund të kursejnë kohë.

Për të përgatitur tretësirën e saktë nga fiksani, lani ampulën me ujë të ngrohtë, shkruani në etiketë dhe fshijeni mirë. Nëse i keni shkruar detajet me farboi, do t'i shihni me gançerkë të lagur në alkool. Një gotë ka një kapacitet prej 1 litër. futni një mallkim në gotë, dhe në të - një sulmues mallkimi, fundi i shenjtë i të cilit mund të drejtohet. Pas kësaj, goditni lehtë ampulën me fiks me pjesën e poshtme të saj të hollë kundër gjuajtësit të zjarrit, ose lëreni të bjerë lirshëm, në mënyrë që pjesa e poshtme të thyhet kur goditet nga sulmuesi. Më pas, duke përdorur një gotë me fund të mprehur, thyeni murin e hollë të ngulitjes në pjesën e sipërme të ampulës dhe lëreni lëngun të ulet në ampulë për të avulluar. Më pas shpëlajeni me kujdes ampulën që ndodhet në shishe me ujë të distiluar nga tasi i larjes, më pas hiqeni nga legeni, shpëlajeni tabakanë dhe hiqeni nga balona dhe shtoni ujë të distiluar në shenjën në balonë, mbylleni me një tapë dhe përzieni.

Kur përgatitni produkte nga agjentë fiksues të thatë (për shembull, nga agjent fiksues të acidit oksalik), merrni një shishkë të thatë në mënyrë që në vend të një ampule, ta transferoni në balonë kur tundet pak. Pas transferimit të lëngut në balonë, shpëlajeni ampulën dhe hinkën, shpërndani lëngun në ujin në balonë dhe sillni vëllimin në pikën me ujë të distiluar.

Sasi të mëdha 0.1 yll. ta 0,5 n. Përmbajtja e acideve klorhidrike dhe sulfurike, si dhe klasat e ngjashme të këtyre acideve (2 n. dhe më shumë) përgatiten nga acide të koncentruara kimikisht të pastra. Në mënyrë tipike, një hidrometër ose densimetër tregon forcën e acidit të përqendruar.

Për trashësinë në tabelat e para-provës, gjeni përqendrimin e acidit (zëvendësimi i klorurit të ujit në acid klorhidrik ose monohidrat në acid), i shprehur në gram për 1 litër. Formulat bazohen në acidin e përqendruar, i cili kërkon përgatitjen e një acidi të caktuar me një përqendrim të ngjashëm. Analiza kryhet me saktësi në dy ose tre shifra domethënëse. Vëllimi i ujit për përgatitjen e acidit përcaktohet nga ndryshimi në vëllimin e acidit dhe acidit të koncentruar.

Tabela 1. Alkaliniteti dhe përqendrimi i acidit klorhidrik (15°C)

Trashësia g/cm 3		Trashësia g/cm 3

Tabela.2 Alkaliniteti dhe përqendrimi i acidit sulfurik (15°C)

Trashësia g/cm 3

Acidi klorhidrik përgatitet duke derdhur gjysmën e sasisë së nevojshme të ujit të distiluar në një enë përzierjeje, pastaj acidin e koncentruar; Pas përzierjes së përbërësve, shtoni sasinë e mbetur të ujit në vëllimin e plotë. Shpëlajeni gotën me një pjesë tjetër të ujit, e cila u përdor për të matur acidin.

Tretësira e acidit sulfurik përgatitet duke derdhur gradualisht acidin e koncentruar me përzierje të vazhdueshme (për të parandaluar ngrohjen) në ujin e derdhur në një enë nga një gotë rezistente ndaj nxehtësisë. Kur sasia e ujit është e ulët, hidhni gotat për shpëlarje, me të cilat shtohet acidi, duke shtuar lagështi të tepërt pas ftohjes.

Përdorimet për analizat kimike përfshijnë përcaktimin e acideve të ngurta (oksalik, tartar, etj.). Këto procedura përgatiten për përgatitjen e acidit kimikisht të pastër nga uji i distiluar.

Pesha e acidit llogaritet sipas formulës. Vëllimi i ujit për tretje duhet të jetë afërsisht i barabartë me vëllimin e tretjes (pasi shpërbërja kryhet mbi një balonë paqeje). Për të tretur këto acide, ngecni ujin në mënyrë që të mos largoni dioksidin e karbonit.

Në tabelën e mëposhtme, trashësia gjendet në vend të ujit me klorur, HCl në acidin e koncentruar: G k = 315 g/l.

Vëllimi i acidit klorhidrik të përqendruar është:

V k = 36,5N * V / T k = 36,5 * 0,1 * 10000 / 315 = 315 ml.

Sasia e ujit që nevojitet për përgatitjen e verës është:

V H2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Masa e acidit oksalik të peshuar H2C2O4*2H2O:

63,03 N * V / 1000 = 63,03 * 0,1 * 3000 / 1000 = 12,6 rubla.

Përcaktimi i përqendrimit të acideve të punës mund të kryhet me karbonat natriumi, boraks, livadh i distiluar imët (i titruar ose i përgatitur me fiksan). Kur vendoset përqendrimi i acideve klorhidrik ose sulfurik në karbonat natriumi ose boraks, ai përcaktohet me metodën e titrimit të mbetjeve ose (rrallë) me metodën e pipetimit. Kur përdorni metodën e titrimit të varur, përdorni byretë me kapacitet 50 ose 25 ml.

Kur vendoset përqendrimi i acidit, zgjidhet vlera e treguesit. Titruvannya Vikonyot në praninë e një zondikatori të tillë, në jak - mbi bastard, është në pH izhtervalvi, vidpovіdovi -ekvyvalenosti për XIMICHICHICHICA dhe PROTIKEKA Kur një acid i fortë ndërvepron me një bazë të fortë, metil portokalli, metil i kuq, fenolftaleinë dhe të tjerë mund të përdoren si tregues, në të cilët kalimi i barbarizimit ndodh në pH = 4:10.

Kur një acid i fortë ndërvepron me një bazë të dobët ose me kripëra të acideve të dobëta dhe bazave të forta, treguesit e vikorizmit janë ata në të cilët ndodh kalimi i fermentimit në një mjedis acid, për shembull, metil portokalli. Kur acidet e dobëta ndërveprojnë me acide të forta, formohen tregues, në të cilët vërehet kalimi i fermentimit në substancën e mesme të livadhit, për shembull, fenolftaleinë. Përqendrimi i acidit nuk mund të përcaktohet me titrim, pasi kur titrohet midis një acidi të dobët dhe një baze të dobët.

Kur përqendrimi i acidit klorhidrik ose sulfurik vendoset në karbonat natriumi në enë analitike, në shishe të mëdha, merrni tre ose katër sasi karbonat natriumi kimikisht të pastër anhidrik me saktësi deri në 0.0002 rubla. Për të vendosur përqendrimin në 0,1 N. Procedura e titrimit duke përdorur një biretë me kapacitet 50 ml. . Kutitë me karbonat të tepërt janë të rëndësishme dhe, sipas ndryshimit në masë, tregojnë masën e saktë të lëkurës.

Titrimi i karbonatit të natriumit me acid kryhet me praninë e 1-2 pikave metil portokalli 0,1% (titrimi do të përfundojë në një tretësirë acidike) derisa lëngu i verdhë të ndryshohet në portokalli-verdhë. Kur titroni, përdorni një përzierje me ujë të distiluar për të përgatitur ujin e distiluar, derdhni në të njëjtën balonë me balonën në të cilën po kryhet titrimi, shtoni një pikë acid nga bureta dhe disa pika tregues ndërsa shtoni. atë në titrim. , çfarë është titruar .

Vëllimi i ujit të distiluar për përgatitjen e titrimit - "certifikatë" është përafërsisht për shkak të vëllimit të lashtë të distilimit në balonë në fund të titrimit.

Përqendrimi normal i acidit përcaktohet nga rezultatet e titrimit:

N = 1000m n/E Na2CO3 V = 1000m n/52,99V

de m n - pesha e sodës, g;

V - mostër e acidit (ml), test për titrim.

Nga disa gjurmë, merrni vlerën mesatare të përqendrimit që shmanget.

Përafërsisht 20 ml acid lejohen për titrim.

Masa me sode:

52.99*0.1*20/1000 = 0.1 fshij.

prapanicë 4. Shtimi i karbonatit të natriumit 0,1482 g titrohet me 28,20 ml acid klorhidrik. Përcaktoni përqendrimin e acidit.

Përqendrimi normal i acidit klorhidrik:

1000*0.1482/52.99*28.2=0.1012 n.

Kur përqendrimi i acidit vendoset në karbonat natriumi me tubacion, peshimi i karbonatit të natriumit kimikisht i pastër thahet fillimisht në një raft tharjeje deri në një masë të qëndrueshme dhe është e saktë në 0,000 2 g, e tretur në ujë të distiluar në ml të kalibruar.

Madhësia e rritjes në përqendrimin e instaluar është 0.1 mag. Sasia e acidit është përafërsisht 0,5 g (kur tretet, mbani afërsisht 0,1 n. hollim). Për titrim, pipet 10-25 ml tretësirë karbonat natriumi (në kapacitetin e byretës) dhe 1-2 pika tretësirë metil portokalli 0,1%.

Metoda e pipetimit shpesh dështon kur përqendrimi i përbërësve vendoset duke përdorur një mikroburetë me kapacitet 10 ml me një kosto prej 0,02 ml.

Përqendrimi normal i acidit kur vendoset me pipetimin me karbonat natriumi llogaritet duke përdorur formulën:

N = 1000 m n V 1 / 52,99 V deri në V 2,

de m n - pesha e karbonatit të natriumit, g;

V 1 - vëllimi i karbonatit, i marrë për titrim, ml;

V deri në - një balonë paqësore në të cilën është tretur suspensioni i karbonatit;

V 2 - analizuar acidin, testuar për titrim.

Prapa 5. Llogaritni përqendrimin e acidit sulfurik, kështu që në një enë qelqi 100,00 ml u shtuan 0,5122 g karbonat natriumi dhe u shpenzuan 14,70 për titrimin e 15,00 ml karbonat natriumi. ml hollim acidi (me bureta vikoristani.

Përqendrimi normal i acidit sulfurik është:

1000*0.5122*15/52.99*100*14.7 = 0.09860 n.

Kur përqendrimi i acideve sulfurik ose klorhidrik vendoset pas tetraboratit të natriumit (boraks) Filloni metodën vikorist të titrimit të navazhok. Hidrati kristalor i boraksit Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O duhet të jetë i pastër kimikisht dhe të rikristalizohet përpara se të rregullojë përqendrimin e acidit në një nivel të ri. Për rikristalizimin, 50 g boraks treten në 275 ml ujë në 50-60°C; Më pas filtroni dhe ftoheni në 25-30°C. Duke nxitur energjikisht shkatërrimin, thirrni për kristalizimin. Kristalet filtrohen në një filtër Buchner, ndahen sërish dhe rikristalizohen. Pas filtrimit, kristalet u thanë midis fletëve të letrës filtri në një temperaturë prej 20°C dhe lagështi ujore prej 70%; Tharja kryhet në ajër ose në një tharëse mbi klorur natriumi të ngopur. Kristalet e thara nuk janë fajtorë për ngjitjen në shkopin e mallkimit.

Për Titrvannya, Kutia e Boxing 3-4 Posyshuvannya Bury është e saktë deri në 0,0002 g I për të transferuar Kolbi për Titrvannya, Rosichychi Kozhnu Vyshuvannya në 40-50 ml nxehtësi nën yenergye zbovovanni. Pas transferimit të lëkurës nga gota në balonë, ajo quhet gotë. Sipas diferencës në peshë, përcaktohet madhësia e lëkurës. Madhësia e stuhisë përreth për të vendosur një përqendrim prej 0,1 N. Sasia e acidit në një biretë të ngrirë që përmban 50 ml është rreth 0,5 g.

Titrimi i njollave me acid kryhet në prani të 1-2 pikave të kuqe metil 0,1% deri në ndryshimin e elbit të verdhë në të kuqe portokalli ose në prani të një treguesi të përzier, i cili përbëhet nga metil i kuq dhe blu metileni.

Përqendrimi normal i acidit përcaktohet me formulën e mëposhtme:

N = 1000 m n / 190,69 V,

de m n – pesha e stuhisë, g;

V - analiza e acidit, titrimi, ml.

Për titrim, shtoni 15 ml acid të holluar.

Masa e stuhisë:

190.69*0.1*15/1000 = 0.3 fshij.

Prapa 7. Gjeni përqendrimin e acidit klorhidrik, nëse janë konsumuar 24,38 ml acid klorhidrik për të titruar një kampion prej 0,4952 g.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Përcaktimi i përqendrimit të acidit pas tretësirës së hidroksidit të natriumit Ose hidroksidi i kaliumit titrohet me acid rozmarine në prani të 1-2 pikave metil portokalli 0,1%. Megjithatë, kjo metodë e përcaktimit të përqendrimit të acidit është më pak e saktë dhe ka udhëzim më të ulët. Ju duhet të jeni fitimtar nën orën e kontrolleve të kontrollit të përqendrimeve të acidit. Si fermer fundjave, ai shpesh shpëlahet me livadhe rozmarine të përgatitura nga fiksani.

Përqendrimi normal i acidit N 2 përcaktohet me formulën e mëposhtme:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – përqendrimi normal në livadh;

V 1 - vëllimi i analizës, mostrat për titrim;

V 2 - analiza e acidit, duke përdorur për titrim (vlera mesatare e rezultateve të titrimit, e cila konvergon).

Prapa 8. Llogaritni përqendrimin e acidit sulfurik duke titruar 25,00 ml me 0,1000 N. 25,43 ml hidroksid natriumi u përdorën për të tretur acidin sulfurik.

Përqendrimi i acidit:

0,1*25/25,43 = 0,09828 n.

2. Kushtet e renditjes gjatë përgatitjes së përbërësve dhe veçoritë e përgatitjes së produkteve ushqimore me përqendrime të ndryshme

gotë e përqendrimit të acidit rozchin

Saktësia e matjeve gjatë përgatitjes së artikujve varet nga lloji i porosisë që përgatitet: i përafërt ose i saktë. Kur zbulohen sasitë e përafërta, masat atomike dhe molekulare janë të rrumbullakosura në tre shifra. Kështu, për shembull, pesha atomike e klorit merret si e barabartë me 35,5 zhvendosje prej 35,453, pesha atomike e ujit - 1,0 zhvendosje prej 1,00797, etj. Rrumbullakimi kryhet në anën më të madhe.

Kur përgatitni pagesa standarde, llogaritjet kryhen me një saktësi deri në pesë shifra. Masat atomike të elementeve merren me një saktësi të tillë. Në rast të avarive, ata përdorin logaritme pesëshifrore dhe disashifrore. Diskutoni përqendrimin e të cilit më pas përcaktohet me titrim, përgatitje dhe përafrim.

Hollimet mund të përgatiten për përgatitjen e substancave të ngurta, ose të hollohen substanca më të koncentruara.

2.1 Pije freskuese në orën e përgatitjes së përbërësve me përqendrim normal

Rëndësia e të folurit (g) për përgatitjen e standardit të normalitetit të këndimit duhet të mbulohet nga formula e mëposhtme:

m n = ENV/1000,

ku E është ekuivalenti kimik i fjalës që zbërthehet;

N - normaliteti i kërkuar, g-eq/l;

V – vëllimi i vëllimit, ml.

Rëndësia e fjalës është që të çmontohet në balonë paqësore. Hollimet e përafrimit mund të përgatiten duke e ndarë lëngun në vëllimin e shpërndarësit, në mënyrë që të përdoret i njëjti vëllim. Ky vëllim mund të matet me cilindër ose gotë.

Kur përgatiteni për të peshuar hidratin kristalor, atëherë në shkallën e llogaritjeve për të përcaktuar peshën, futni vlerën e ekuivalentit kimik të hidratit kristalor.

Kur përgatisni rozmarinën me një përqendrim normal, holloni sasinë e përqendruar të sasisë së koncentruar (ml) sipas formulës:

V në = ENV/T në,

de T deri - përqendrimi i alkoolit të koncentruar, g/l, ose:

de N deri - normaliteti i shpërndarjes së përqendruar, ose:

V në = ENV/10 p në d në,

de p në - përqendrimi në përqindje i produktit të koncentruar;

d në trashësi të koncentruar, g/cm 3 .

Përbërësit e koncentruar hollohen në balona të qeta. Kur përgatitni doza precize (për shembull, doza standarde më të mëdha se një dozë standarde e përqendruar), dozat e përqendruara maten me pipeta ose mbushen nga biretat. Kur përgatitni hollime të përafërta, mund të punoni duke përzier tretësirën e koncentruar me vëllimin e ujit, në mënyrë që dallimet tradicionale midis vëllimeve të tretësirës së holluar dhe të koncentruar:

2.2 Dispersionet në orën e përgatitjes së verërave, përqendrimi i të cilave shprehet në gram për 1 l

Vlera e shtimit të peshës (g) për ndarje të tilla llogaritet duke përdorur formulën:

de T – përqendrimi i alkoolit, g/l;

V – vëllimi i vëllimit, ml.

Fjalimi i shpërbërë duhet të kryhet në balonë paqësore me volumin që rregullohet pas shpërbërjes në shenjë. Përafërsisht, përzierjen mund ta përgatisni duke e varur në një vëllim uji, i cili do të jetë i barabartë me vëllimin e mëparshëm.

Kur përzierja përgatitet me shtimin e hidratit të kristalit dhe përqendrimi i tretësirës shprehet duke e ndarë atë në tretësirë anhidër, përqendrimi i kristalhidratit llogaritet duke përdorur formulën:

m n =TVM k /1000M,

ku M k është pesha molekulare e hidratit të kristalit;

Gjatë përgatitjes së rozmarinës duke holluar vëllime më të koncentruara të rozmarinës së koncentruar, sasia e verës së koncentruar llogaritet duke përdorur formulën:

ku T k është përqendrimi i produktit të koncentruar, g/l, ose:

V deri në =100VT/1000p k d k,

ku p k është përqendrimi në përqindje i produktit të koncentruar;

d k - trashësia e pluhurit të koncentruar, g/cm 3;

V deri =VT/EN k,

de N k – përqendrimi normal i rozmarinës së koncentruar; E – ekuivalenti kimik i fjalës.

Përbërësit përgatiten në të njëjtën mënyrë si kur përgatiten përbërësit e përqendrimit normal, mënyra është të hollohen përbërësit më të koncentruar.

Për shpërndarjet e afërta që lidhen me përgatitjen e ndarjeve duke holluar përqendrime më të mëdha, mund të përdoret rregulli i hollimit (“rregulli i kryqit”), për të përcaktuar se çfarë përfshihet në ndarjet që janë të përziera, në kthim të diferencave proporcionale përqendrimi i substancave të përziera dhe përmbajtja e hequr gjatë përzierjes. Treguar në diagrame:

de N 1, T 1, N 3, T 3 - përqendrimet e substancave që janë të përziera;

N 2 T 2 - përqendrimi i pluhurit të hequr gjatë përzierjes;

V 1, V 3 - obsyagy rozchiniv, sho zmіsuyu.

Nëse përgatitni hollime të një tretësire të përqendruar me ujë, atëherë N 3 = 0 ose T 3 = 0. Për shembull, për përgatitjen e një tretësire, përqendrimi i T 2 = 50 g/l nga përqendrimi i T 1 = 100 g/ l dhe T 3 = 20 g/l është e nevojshme të përzihet vëllimi V 1 = 50 - 20 = 30 ml për një përqendrim 100 g/l dhe V 3 = 100 - 50 = 50 ml për një përqendrim 20 g/ l:

2.3 Rozhrakhanki nën orën e përgatitjes së pjesëve të ndryshme të përqendrimit të lartë të këngës

Masu navishuvannya (d) të mbrohet me formulën e mëposhtme:

ku p është përqendrimi i përqendrimit;

Q – masa rozchinu, qytet.

Për detyrat me një vëllim V, masa e kostos përcaktohet:

de d - trashësia, g/cm 3 (mund të gjendet në tabelat para testimit).

Pesha e peshës në një vëllim të caktuar do të sigurohet:

Uji masa për thyerjen e varjes do të thotë:

Masa e mbetur e ujit është afërsisht e barabartë në madhësi me vëllimin e tij, kështu që uji duhet të matet me një cilindër të palëvizshëm.

Nëse tretësira do të përgatisë hidratin kristalor të rrëshirës dhe përqendrimi i tretësirës është në qindra rrëshirë anhidër, atëherë masa e hidratit të kristalit duhet të përgatitet sipas formulës:

m n = pQM k /100M,

de M k - pesha molekulare e hidratit të kristalit;

M është pesha molekulare e reuceumit anhidrik.

Përgatitja e hollimeve të holluara me përqendrime më të mëdha kryhet me dorë duke përzier ujin dhe ujin e nevojshëm, në të cilin vëllimi i dozës së përqendruar llogaritet duke përdorur formulën:

V = pdV/p k d k,

de d k - Forca e pluhurit të koncentruar.

Ndryshimet në përqendrimin e përqindjes përgatiten si përafërsi, dhe për këtë arsye peshimi i fjalimeve me një saktësi prej dy ose tre shifrash domethënëse është i rëndësishëm për arsye teknike, dhe për të kuptuar detyrimet, përdorni gota ose cilindra paqësorë dramë.

Nëse dallimet përcaktohen nga përzierja e dy kategorive të tjera, njëra prej të cilave ka një përqendrim më të madh, dhe tjetra - një më e vogël, atëherë masa e kategorive të prodhimit mund të llogaritet duke përdorur rregullin e hollimit ("rregulli i kryqëzuar") , e cila është përqindja për të krahasuar kategoritë dhe përqendrimet: masat e çrregullimeve që përzihen, diferencat proporcionale të kthyeshme në përqendrimet në përqindje të përzierjeve dhe krimet që rezultojnë. Ky rregull ilustrohet nga një diagram:

Për shembull, për të hequr diferencën në përqendrim p 2 = 10% të diferencës së përqendrimit p 1 = 20% dhe p 3 = 5%, ju duhet të përzieni një numër vlerash dalëse: m 1 = 10-5 = 5 g 20% diferencë dhe m 3 = 20 - 10 = 10g dozë 5%. Duke ditur densitetin e dallimeve, mund të përcaktoni lehtësisht vëllimet e nevojshme për përzierjen.

Postuar në Allbest.ru

Dokumente të ngjashme

Karakteristikat e tretësirave që sistemet tampon mund të mbajnë pH në një nivel konstant. Statusi i njësive buferike dhe klasifikimi i tyre. Thelbi i veprimit tampon. Tamponët e fuqisë kundër acideve dhe bazave të forta.

kontroll robot, shtoni 28/10/2015

Klasifikimi dhe veçoritë e kriminelëve dhe kriminelëve. Roli i agjentëve në ndërveprimet acid-bazë dhe rezultatet e tyre. Teoria proteolitike e acideve dhe bazave. Metodat për shprehjen e përqendrimit të çrregullimeve. Buferët përcaktojnë llogaritjen e pH të tyre.

abstrakt, shtesa 23.01.2009

Konstantet janë parametrat që tregojnë gjendjen e ndriçimit (fazor), si dhe karakteristikat e prishjeve. Llojet e mosmarrëveshjeve dhe fuqia specifike. Metodat e marrjes së dënimeve të forta. Veçoritë e prishjeve për shkak të eutektikës. Shpërndani gaz në fshat.

abstrakt, shtesa 09/06/2013

Roli i osmozës në proceset biologjike. Procesi i difuzionit për dy ndarje. Formulimi i ligjit të Raoult dhe trashëgimia prej tij. Krijimi i metodave krioskopike dhe ebulioskopike. Faktori izotonik Van't Hoff. Fuqia kolektive e disidentëve të elektroliteve.

abstrakt, shtesa 23.03.2013

Metoda e titrimit acido-bazik: kuptimi dhe zëvendësimi, fazat dhe parimet bazë të zbatimit, cilat janë mundësitë, konsideratat dhe mundësitë e stagnimit. Rozrahunok pH rozchiniv. Titrimi i kurbës së Pobudovës. Zgjidhni treguesin për mbushje.

prezantim, shtesa 16.05.2014

Veçoritë e metodave të titrimit oksid-oksid. Përfitimet kryesore para reagimeve, konstante konstante. Karakteristikat e llojeve të titrimit oksid-oksid, treguesit dhe kthesat e tij. Përgatitja dhe standardizimi i divizioneve.

puna e kursit, shtoni 25.12.2014

Klasifikimi i metodave të analizës titrimetrike. Enë qelqi për analiza titrimetrike dhe teknologji për të punuar me të. Metodat për shprehjen e përqendrimit të çrregullimeve. Ndërlidhja e metodave të ndryshme të shprehjes së përqendrimit të dëmtimit. Përqendrimi molar i ekuivalentit.

abstrakt, shtesa 23.02.2011

Përgatitja e materialeve polimer: procesi i përpunimit të polimerit; filtrimi dhe dekontaminimi i mbetjeve. Fazat e fermentimit të shkrirjeve të polimerit. Zagalni vymoga para plastifikuesve. Përgatitja e materialit për formim. Bërja e një pështymë të rrallë.

puna e kursit, shtoni 01/04/2010

Klasifikimi i metodave të analizës titrametrike. Thelbi i metodës së "neutralizimit". Përgatitja e mjeteve të punës. Pika Rozrakhunok dhe kthesa pobudova e titrimit acido-bazik dhe oksidativ. Përparësitë dhe mangësitë e iodometrisë.

puna e kursit, shtoni 17.11.2013

Natyra e fjalës, e cila është e prishur, dhe shkelës. Metodat për shprehjen e përqendrimit të çrregullimeve. Temperatura rritet me shpërndarjen e gazeve, lëngjeve dhe trupave të ngurtë. Zyrtarë, pse po derdhen në boshllëk? Lidhja e normalitetit dhe molaritetit. Ligjet për trazirat

Në tabelën e mëposhtme, trashësia gjendet në vend të ujit me klorur, HCl në acidin e koncentruar: G k = 315 g/l.

Vëllimi i acidit klorhidrik të përqendruar është:

V k = 36,5N V / T k = 36,5 0,1 10000/315 = 315 ml.

Sasia e ujit që nevojitet për përgatitjen e verës është:

V H 2 O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Masa e acidit oksalik të peshuar H2C2O4 2H2O:

63,03 N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 fshij.

Kur vendoset përqendrimi i acidit, zgjidhet vlera e treguesit. Titruvannya Vikonyot në praninë e një zondikatori të tillë, në jak - mbi bastard, është në pH izhtervalvi, vidpovіdovi -ekvyvalenosti për XIMICHICHICHICA dhe PROTIKEKA Kur një acid i fortë ndërvepron me një bazë të fortë, si tregues mund të përdoren metil portokalli, metil i kuq, fenolftaleinë dhe të tjera, në të cilat kalimi i barbarizimit ndodh në pH = 4?10.

Titrimi i karbonatit të natriumit me acid kryhet me praninë e 1-2 pikave metil portokalli 0,1% (titrimi do të përfundojë në një tretësirë acidike) derisa lëngu i verdhë të ndryshohet në portokalli-verdhë. Gjatë titrimit, përzierjen e derdhni me ujë të distiluar, të derdhur në të njëjtën balonë me balonën në të cilën po kryhet titrimi, shtoni një pikë acid nga bureta dhe disa pika tregues, siç i shtohen titrimit. ajo që është e titruar.

Vëllimi i ujit të distiluar për përgatitjen e titrimit - "certifikatë" është përafërsisht për shkak të vëllimit të lashtë të distilimit në balonë në fund të titrimit.

Përqendrimi normal i acidit përcaktohet nga rezultatet e titrimit:

N = 1000m n / E Na 2 CO 3 V = 1000m n / 52,99V

de m n - pesha e sodës, g;

V - mostër e acidit (ml), test për titrim.

Nga disa gjurmë, merrni vlerën mesatare të përqendrimit që shmanget.

Përafërsisht 20 ml acid lejohen për titrim.

Masa me sode:

52,99 0,1 20/1000 = 0,1 fshij.

prapanicë 4. Shtimi i karbonatit të natriumit 0,1482 g titrohet me 28,20 ml acid klorhidrik. Përcaktoni përqendrimin e acidit.

Përqendrimi normal i acidit klorhidrik:

1000 0,1482/52,99 28,2 = 0,1012 n.

Metoda e pipetimit shpesh dështon kur përqendrimi i përbërësve vendoset duke përdorur një mikroburetë me kapacitet 10 ml me një kosto prej 0,02 ml.

Përqendrimi normal i acidit kur vendoset me pipetimin me karbonat natriumi llogaritet duke përdorur formulën:

N = 1000 m n V 1 / 52,99 V deri në V 2,

de m n - pesha e karbonatit të natriumit, g;

V 1 - vëllimi i karbonatit, i marrë për titrim, ml;

V deri në - një balonë paqësore në të cilën është tretur suspensioni i karbonatit;

V 2 - analizuar acidin, testuar për titrim.

Prapa 5. Llogaritni përqendrimin e acidit sulfurik, kështu që në një enë qelqi 100,00 ml u shtuan 0,5122 g karbonat natriumi dhe u shpenzuan 14,70 për titrimin e 15,00 ml karbonat natriumi. ml hollim acidi (me bureta vikoristani.

Përqendrimi normal i acidit sulfurik është:

1000 0,5122 15/52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Kur përqendrimi i acideve sulfurik ose klorhidrik vendoset pas tetraboratit të natriumit (boraks) Filloni metodën vikorist të titrimit të navazhok. Hidrati i kristalit të boraksit Na 2 B 4 O 7 10H 2 O duhet të jetë kimikisht i pastër dhe të lihet të rikristalizohet përpara se të vendoset përqendrimi i acidit. Për rikristalizimin, 50 g boraks treten në 275 ml ujë në 50-60°C; Më pas filtroni dhe ftoheni në 25-30°C. Duke nxitur energjikisht shkatërrimin, thirrni për kristalizimin. Kristalet filtrohen në një filtër Buchner, ndahen sërish dhe rikristalizohen. Pas filtrimit, kristalet u thanë midis fletëve të letrës filtri në një temperaturë prej 20°C dhe lagështi ujore prej 70%; Tharja kryhet në ajër ose në një tharëse mbi klorur natriumi të ngopur. Kristalet e thara nuk janë fajtorë për ngjitjen në shkopin e mallkimit.

Përqendrimi normal i acidit përcaktohet me formulën e mëposhtme:

N = 1000 m n / 190,69 V,

de m n – pesha e stuhisë, g;

V - analiza e acidit, titrimi, ml.

Për titrim, shtoni 15 ml acid të holluar.

Masa e stuhisë:

190,69 0,1 15/1000 = 0,3 fshij.

Prapa 7. Gjeni përqendrimin e acidit klorhidrik, nëse janë konsumuar 24,38 ml acid klorhidrik për të titruar një kampion prej 0,4952 g.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Përqendrimi normal i acidit N 2 përcaktohet me formulën e mëposhtme:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – përqendrimi normal në livadh;

V 1 - vëllimi i analizës, mostrat për titrim;

V 2 - analiza e acidit, duke përdorur për titrim (vlera mesatare e rezultateve të titrimit, e cila konvergon).

Prapa 8. Llogaritni përqendrimin e acidit sulfurik duke titruar 25,00 ml me 0,1000 N. 25,43 ml hidroksid natriumi u përdorën për të tretur acidin sulfurik.

Përqendrimi i acidit.

Për të përgatitur një përqendrim normal 0,01 të acidit sulfurik, është e nevojshme të jepet përqendrimi i tij.

Përqendrimi i acidit sulfurik mund të përcaktohet duke e ushqyer atë, i cili është i instaluar pas treguesit të një hidrometri të ulur në një cilindër të mbushur me këtë acid.

Duke ditur fuqinë e acidit sulfurik, mund të vendosni të njëjtin përqendrim (shtesa shtesë) në tabelën e mëposhtme. Përndryshe, është e mundur të përcaktohet se çfarë sasie të acidit kimikisht të pastër përmban çdo përzierje tjetër, si dhe çfarë lloj përzierjeje tregon kjo sasi (kapaciteti prodhues i acidit sulfurik me një sasi të vogël uji dhe disa substanca të tjera).

Vlera molekulare e acidit sulfurik është 98.06 dhe është e barabartë me 49.03 rubla. Gjithashtu, 1 litër tretësirë 0,01-normale të acidit sulfurik përmban 0,4903 g acid të pastër.

Pasi të keni përcaktuar sasinë e nevojshme të acidit sulfurik të pastër për përgatitjen e rozmarinës centi-normale, mund të llogarisni edhe sasinë e acidit sulfurik medicinal (nga përqendrimi i vendosur më parë) që kërkohet të merret për përgatitjen Tuvannya nga Rozchinu . Kështu, për shembull, acidi sulfurik (i koncentruar) i disponueshëm në treg, i cili ka një vlerë të pijshme prej 1,84 dhe përmban 96% acid sulfurik të pastër, duhet të merrni 0,5107 g (100 x 0,4902: 96), ose 0,28 ml ( 0,5107: 1.84).

Në një sasi të ngjashme është instaluar një sasi e acidit sulfurik të përqendruar (në këtë vëllim 0,28 ml), i cili gjatë përgatitjes së sasisë së specifikuar kullohet nga një mikroburetë me një prizë të bluar në një gotë, në të cilën më pas derdhet dhe distilohet. ujë në nivelin e shenjës së litrit.

Më pas një dozë centinormale e acidit sulfurik derdhet nga balona në acidin sulfurik, mbyllet me tapë gome, përmes squfurit kalohet një tub i lidhur me një mikroburetë dhe bëhet korrigjimi për saktësinë e squfurit të përgatitur. rrallë është e mundur të përgatitet një llogaritje e saktë bazuar në një normalitet të caktuar. Në shumicën e rasteve, pasojat e kësaj metode të përgatitjes janë të vogla ose të dobëta, më pak se centinormal.

Korrigjimi për saktësinë e vlerës centinormale të acidit sulfurik shpesh tregohet si kafe (Na2 B4 O7 10 H2 O).

Ecuria e ofensivës:

1. Përdorni 953 mg boraks kimikisht të pastër në mostrat analitike (Sasia ekuivalente e boraksit është 190,6 g. Për të përgatitur një litër me dozë normale 0,01, duhet të merrni 1,906 g boraks kimikisht të pastër ( 190,6: 100) dhe ml shpërndarja iz Nëse tregohet normaliteti, është e nevojshme të merren 953 mg boraks).

2. Hiqeni përzierjen e varur, e destinuar për përgatitjen e tretësirës 0.01-normale të përzierjes, me kujdes, duke pasur kujdes që të mos e hidhni, transferojeni përmes një gote në një gotë 500 ml.

3. Hidhni në një balonë me ujë të distiluar kokrrat e boraksit që kanë humbur në shishkë.

4. Përzieni përzierjen me balonën dhe më pas përdorni ujë të distiluar për ta sjellë ravenin në pikën 500 ml.

5. Mbyllni balonën me një tapë të pastër dhe përzieni me kujdes preparatet për thyerjen e stuhisë.

6. Në një balonë të vogël përfundimtare, hidhni 20 ml boraks me fortësi normale 0,01 nga një mikroburetë ose pipetë, shtoni 2-3 pika tregues dyngjyrësh dhe titroni me acid sulfurik me forcë 0,01 normale.

7. Për dozën 0,01-normale të acidit sulfurik, korrigjimi për saktësinë, i cili konsiderohet privat, zbritet nga nënseksioni i mililitrave 0,01-dozë normale të boraksit, i marrë për titrim, me numrin e mililitrave 0,01-normale. zbërthimi i acidit sulfurik, pra pishov për neutralizim. Shpjegohet në një prapanicë specifike.

Le të supozojmë se 22 ml acid sulfurik u përdor për të neutralizuar 20 ml të stuhisë. Kjo do të thotë që përgatitja e acidit është më e dobët se 0.01-normale. Nëse ky dëmtim ishte i ngjashëm me 0.01-normal, atëherë do të shpenzohej një sasi e barabartë acidi për të neutralizuar lëkurën ml të stuhisë.

Në rastin tonë, siç u tregua, 22 ml acid u përdor për të neutralizuar 20 ml acid, dhe ndryshimi u bë për të përgatitur acidin:

Operacioni i paraqitjes së amendamentit përsëritet 2 – 3 herë. Rezultatet e vlerave paralele konvergojnë qartë në një saktësi prej 0.001. Vlera e mbetur e faktorit korrigjues merret si mesatarja aritmetike, e zbritur nga dy ose tre vlera.

Për të kthyer sasinë e përgatitur të acidit sulfurik në një sasi të saktë 0,01-normale të gjurmës, shumëzoni sasinë tjetër të marrë për analizë me faktorin korrigjues. Sigurohuni që faktori korrigjues të jetë i shkruar në shishen që përmban acidin dhe të përditësohet periodikisht, në mënyrë që shuma e mbetur e parave të kursyera të ndryshojë vlerën tuaj.