Principi priprave in porazdelitve v volumetrični analizi. Priprava titracij žveplove in klorovodikove kisline

GAPOU LO "Politehnična šola Kiri"

Metodični priročnik za čarovništvo

MDK.02.01 Osnove priprave vzorcev za različne koncentracije

240700,01 za specialnost laboranta za kemijske analize.

Rozrobila

Izvajalec: Rozpovidova V.V.

2016 r_k

Zmist

zgodbe

Rozcini

3-15

Rozrahunki pri pripravi soli in kislin

Sprememba koncentracije iz ene vrste v drugo.

Mešanje in redčenje delitev.Zakon mešanja razdelkov

Tehnike priprave jedi.

15-20

Priprava različnih soli

Priprava kislin za raztapljanje

Priprava osnov

Tehnika za znatno koncentracijo škode.

21-26

Koncentracija, določena z denzimetrijo

Vrednosti koncentracije so titrimetrične.

Šest pravil titracije.

Umovi titrimetrično določena koncentracija govora

Priprava titrirane

Vzpostavitev titracije

Izračun v volumetrični analizi.

26-28

ROZČINI

Koncept delitve in razdora

Kot je jasno, in na splošno se glavna analiza izvaja v različnih intervalih. Pokličite vikoristično ime "rozchin", spoštujemo pravi rozchin. V aktivnih primerih se smola loči od bližine molekul ali ionov iz sredine molekul sredstva.Rozchin- homogena (enakomerna) vsota, ki jo sestavljajo delci razpadlega govora, začetnik in produkti njihovih interakcij.Ko se trdna snov razbije v vodi ali do drugega lomilca, molekule površinske krogle preidejo iz lomilca in se zaradi difuzije porazdelijo po celotnem volumnu lomilca, nato pa lomilec preide na novo kroglo. molekul itd.. Hkrati se začne povratni proces z lomilnikom c - vid molekul pri različnih hitrostih . Večja kot je koncentracija uničenja, večji bo mir v tem procesu. Z naraščajočo koncentracijo razdora, ne da bi spremenili mišljenje, se bomo zavedli, da bo v eni uri toliko molekul raztopljenega govora, kolikor se bo razblinilo. Ta vrsta ogorčenja se imenujebomo posilili. Če želite dodati malo prelomljenega govora, boste izgubili neprekinjenega.

Rozchinnist- govorna tvorba nastaja z drugimi govori istega sistema; - Pogovorite se, katere besede najdemo v videzu velikih atomov, ionov, molekul in delcev.Količina govora med prizadetimi pomenineorganiziranost govoriti v imenu danih umov. Raznolikost različnih govorov se med temi in drugimi občestvovalci razlikuje. En sam kos razbijalca kože lahko izloči malo več kot eno samo količino tega govora.Rozchinnist izraziti število gramov govora v 100 g vina v nasičenem vinu pri določeni temperaturi. Z namenom odvajanja z vodo delimo besede na: 1) dobre razloge (kavstična soda, zukor); 2) nizke kakovosti (mavec, Bertoletova sol); 3) praktično nepogrešljiv (bakrov sulfit). Praktično nerazumljivi govori se pogosto imenujejo nerazumljivi, čeprav absolutno nerazumljivih govorov ni. »Takšni govori se imenujejo nenavadni, katerih izvor je izjemno majhen (10.000 delov izvora je razdeljenih na 1 uro govora).

Upoštevajte, da se razgradnja trdnih snovi poveča s povišanjem temperature. Kako kuhati, ko se segreje, blizu polnjenja, nato shvidko, nato pa previdno ohladi, nastane takopresečišča razlik. Če v takšno razpoko vržete kristal zlomljenega govora ali ga premešate, bodo kristali začeli izpadati. Zato bo ohlajeno vino imelo več prostora, manj pa je možno za nasičeno vino pri določeni temperaturi. Ko torej dodamo kristal razpadlega govora, izkristalizira ves odvečni govor.

Avtoriteta roparjev je vedno skregana z avtoriteto roparja. Kuhati je treba pri visoki temperaturi, vendar ne v čisti posodi. Temperatura zmrzovanja je na primer nižja za trgovca, nižja za trgovca na drobno.

Glede na značaj roparja delimo rope navodo in mrežo. Do takrat je treba snovi izolirati iz organskih dejavnikov, kot so alkohol, aceton, benzen, kloroform itd.

Večino soli, kislin in soli pripravimo v vodi.

Metode za izražanje koncentracije motenj. Koncept gramskega ekvivalenta.

Za kožo je značilna koncentracija zlomljenega govora: količina govora, ki se nahaja na pevski količini zlomljenega. Koncentracijo snovi lahko izrazimo v stotinah, molih na 1 liter porabe, ekvivalentih na 1 liter porabe in titru.

Koncentracijo govornih izdelkov v različnih regijah lahko izrazimo na različne načine.

Masni delež razcepljenega govora w(B) je brezdimenzijska količina, ki je podobna razmerju med maso razcepljenega govora in končno maso razcepljenega m

w(B) = m(B) / m

ali drugače imenovano:stotinska koncentracija rozchinu - meri se s številom gramov govora 100 g rozchinu. Na primer, 5 % alkohola se zmeša s 5 g alkohola na 100 g alkohola, tako da je 5 g alkohola enako 100-5 = 95 g alkohola.

Molska koncentracija C(B) kaže, koliko molov raztopljene snovi vsebuje 1 liter raztopine.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) V),

de M(B) je molska masa raztopljene smole g/mol.

Molarna koncentracija je izražena kot mol/l in označena z "M". Na primer, 2 M NaOH je bimolarna raztopina natrijevega hidroksida;Unimolarne (1 M) razredčine vključujejo 1 mol reutina v 1 litru razredčine, bimolarne (2 M) - 2 mola v 1 litru itd.

Da bi ugotovili, koliko gramov določene snovi je prisotnih v 1 litru dane molske koncentracije, je treba poznati njenoMolim za maso, Tobto masu 1 mol. Molska masa govora, izražena v gramih, je številčno starejša od molekulske mase tega govora. Na primer, molekulska masa NaCl je 58,45, molska masa pa tudi 58,45 g. Tako 1 M NaCl zmešamo z 58,45 g natrijevega klorida v 1 liter raztopine.

Normalnost besede pomeni število gram-ekvivalentov določene besede v enem litru vina oziroma število miligram-ekvivalentov v enem mililitru vina.
Ekvivalent v gramu govor se imenuje število gramov govora, številčno enako njegovemu ekvivalentu.

Enakovredno zložljivemu govoru - imenujemo takšno količino, ki je v tej reakciji enaka (ekvivalentno) 1 molu vode.

Uradnik za enakovrednost je imenovan:

1) narava govora,

2) posebna kemična reakcija.

a) pri presnovnih reakcijah;

KISLINA

Velikost kislinskega ekvivalenta je določena s številom atomov vode, ki jih je mogoče nadomestiti s kovinskimi atomi v molekuli kisline.

rit 1. Signifikantni ekvivalent za kisline: a) HCl; b) N 2 SO 4 , c) N 3 avtodom 4 ; d) N 4 .

Odločitev.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

d) E = M.M/4

Za različne bogate bazične kisline se ekvivalent pojavi v specifični reakciji:

A) H 2 SO 4 +2KOH→ K 2 SO 4 + 2H 2 O.

Pri tej reakciji se v molekuli žveplove kisline zamenjata dva atoma vode, zato je E = M.M/2

b) H 2 SO 4 + KOH→ KHSO 4 +H 2 O.

In tukaj je molekula žveplove kisline nadomeščena z enim atomom vode E = M.M/1

Za fosforno kislino je odvisno od reakcije vrednost a) E = M.M/1

b) E = M.M/2 c) E = M.M/3

OSNOVE

Ekvivalent baze je določen s številom hidroksilnih skupin, ki jih je mogoče nadomestiti s kislinskim ostankom.

rit 2. Pomenski ekvivalent osnov: a) KON; b)Cu( OH) 2 ;

V)La( OH) 3 .

Odločitev.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

SOLI

Ekvivalentne vrednosti soli so označene s kationom.

Vrednost je deljena z M.M. nekatere soli so starejšeq·n , deq - naboj kovinskega kationa,n - Število kationov v formuli soli.

rit 3. Signifikantni ekvivalent soli: a) KNO 3 ; b)Na 3 P.O. 4 ; V)Kr 2 ( SO 4 ) 3;

G)Al( št 3 ) 3.

Odločitev.

A)q·n = 1 b)1 3 = 3 V)z = 3 2 = 6, G)z = 3 1 = 3

Vrednosti ekvivalenčnih faktorjev za soli so tudi

reakcije, podobne tistim za kisline in baze.

b) pri reakcijah oksid-oksid za posel

enakovreden vezju elektronskega ravnotežja vikoryst.

Količina jaka, ki je odgovorna za buti, je deljena z M.M za govor v časih, ki so enaki številu elektronov, ki jih sprejme in odda govorna molekula.

prej 2 Kr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O

za direktno 2Сr +6 +2·3e →2Kr 3+

reakcija 2Cl - - 2 1e →Kl 2

za vrata 2Cr+3-2 3e → Kr +6

Cl2-2 reakcijae →2Cl

(K 2 Kr 2 O 7 )=1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

Normalna koncentracija je označena s črkon (V formulah vrtnic) ali s črko "n" - pri določeni koncentraciji te snovi. Če 1 liter vsebuje 0,1 ekvivalenta govora, se vino imenuje decinormalno in se imenuje 0,1 n. Odmerek, ki vsebuje 0,01 ekvivalenta govora v 1 litru odmerka, se imenuje centinormal in je označen z 0,01 n. Fragmenti so enakovredni toliko besedam v tej reakciji. predlaga 1 mol vode, očitno je za to reakcijo odgovoren ekvivalent katerega koli drugega govora. In to pomeni toV kateri koli reakciji govori reagirajo v enakovrednih količinah.

Titriran delitve klica, katerih koncentracija je različnanapis, nekaj gramov tekočine, razdeljenih na 1 ml. V analitskih laboratorijih je zelo običajno titrirati razliko neposredno na navedeno snov. Togtorej Titer odmerka kaže, koliko gramov je navedenih v 1 ml tega odmerka.

Za pripravo vzorcev molskih in normalnih koncentracij se tekočina stehta v analitskih posodah, vzorci pa se pripravijo v erlenmajerici. Pri pripravi koncentriranih kislin je treba koncentrirano kislino meriti z bireto in stekleno pipo.

Zahtevo je treba popraviti z natančnostjo do četrte desete decimalke, molekulske mase pa se vzamejo z natančnostjo, navedeno v podrazdelitvenih tabelah. Prostornina koncentrirane kisline je naravnana na najbližjo desetino.

Pri pripravi v različnih odstotnih koncentracijah se reagent raztopi v tehno-kemičnih vodah in nato zmeša z destilacijskim valjem. Zato je treba prostornino tekočine prilagoditi na natančnost do 0,1 g, prostornino 1 volumna pa z natančnostjo na 1 ml.

Najprej je treba pred pripravo rožmarina ustvariti mešanico, da izločimo količino mešanice, ki jo pripravljamo, in posodo za pripravo mešanice mešanice dane koncentracije.

Rozhrakhanki v času priprave soli

Primer 1. Pripraviti morate 500 g 5% kalijevega nitrata. 100 g te mešanice zmešajte 5 g KN0 3 ; Seštejmo delež:

100 g rozchinu-5 g KN0 3

500" -X » KN0 3

5 * 500/100 = 25 rub.

Morate vzeti 500-25 = 475 ml vode.

Primer 2. Pripraviti morate 500 g 5% raztopine CaCjazIz soli CaCl 2 .6N 2 0. Najprej je potrebno raztopiti sol brez vode.

100 g rozchinu-5 g CaCl 2

500 "" -x g CaC1 2

5 * 500 / 100 = 25 g

Molna masa CaCl 2 = 111, molska masa CaCl 2 6H 2 0 = 219. Otje,

219 g CaCl 2 *6Н 2 0 maščevanje 111 g CaCl 2 . Seštejmo delež:

219 g CaCl 2 *6Н 2 0 - 111 g CaCl 2

X » CaС1 2 -6H 2 0-25 "CaCI 2 ,

219 * 25 / 111 = 49,3 rubljev.

Prostornina vode ostane 500-49,3 = 450,7 g ali 450,7 ml. Ker se voda meri z mirnim valjem, se deset delov mililitra ne upošteva. Zdaj morate dodati 451 ml vode.

4. Dehidracija med pripravo kislin

Pri pripravi kislinskih raztopin je treba prevreti, da koncentracija kisline ni 100% in vodo zavreči. Poleg tega se zahtevana količina kisline ne sme raztopiti, temveč mešati z mirnim valjem.

Primer 1. Pripraviti morate 500 g 10% klorovodikove kisline, s čisto 58% kislino, jakost d=l,19.

1. Poznamo moč čiste kloridne vode, ki je prisotna v pripravljeni kislinski raztopini:

100 g rozchinu -10 g NS1

500 "" -X » NS1

500 * 10/100 = 50 g

Za razlikovanje med odstotnimi koncentracijami je treba molsko maso zaokrožiti na cela števila.

2. Poznamo število gramov koncentrirane kisline, ki vsebuje 50 g HC1:

100 g kisline - 38 g HCl

X » » - 50 » NS1

100 50/38 = 131,6 g.

3. Poznamo prostornino, ki jo zaseda ta prostornina kisline:

V= 131,6 / 1,19= 110, 6 ml (zaokroženo na 111)

4. Prostornina vode (vode) je še vedno 500-131,6 = 368,4 g ali 368,4 ml. Če zahtevano količino vode in kisline zmešate z mirnim valjem, potem deset delov mililitra ne smete vzeti. Tudi za pripravo 500 g 10% klorovodikove kisline morate vzeti 111 ml klorovodikove kisline in 368 ml vode.

Primer 2. Pri pripravi kislin uporabljajte standardne tabele, v katerih je navedena količina kisline, gostota kisline, gostota kisline in število gramov kisline, ki jih lahko vsebuje 1 liter koncentracije. atsii. In tu se bo mali poslovil. Jakost kisline, ki jo pripravljamo, lahko uporabimo za petje.

Na primer, iz koncentrirane 38% klorovodikove kisline morate pripraviti 500 ml 10% klorovodikove kisline. Iz tabel vemo, da 10 % klorovodikova kislina vsebuje 104,7 g HC1 v 1 litru raztopine. Pripraviti moramo 500 ml, torej ima raztopina 104,7:2 = 52,35 g HCl.

Izračuna se, koliko koncentrirane kisline je potrebno. Glede na tabelo vsebuje 1 liter koncentrirane HC1 451,6 g HC1. Seštejmo delež:

1000 ml - 451,6 g HCl

X ml - 52,35 "NS1

1000 * 52,35 / 451,6 = 115,9 ml.

Prostornina vode je še vedno 500-116 = 384 ml.

Tudi za pripravo 500 ml 10% klorovodikove kisline morate vzeti 116 ml koncentrirane HCl in 384 ml vode.

Primer 1. Koliko gramov barijevega klorida potrebujemo za pripravo 2 litrov 0,2 M raztopine?

Odločitev. Molekulska masa barijevega klorida je 208,27. Otje. 1l 0,2 M Rozchinu je kriv za maščevanje 208,27 * 0,2 = = 41,654 g VaSjaz 2 . Za pripravo 2 litrov potrebujete 41,654 * 2 = 83,308 g kalcija.jaz 2 .

Primer 2. Koliko gramov brezvodne sode Na 2 C0 3 Pripraviti boste morali 500 ml 0,1 N. Rozchina?

Odločitev. Molekulska masa sode 106004; ekvivalentna teža Na 2 C0 3 = M: 2 = 53,002; 0,1 ekv. = 5,3002 rub.

1000 ml 0,1 N. maščevanje maščevanje 5,3002 g Na 2 C0 3
500X »Na 2 C0 3

x = 2,6501 g Na 2 C0 3 .

Primer 3. Količina koncentrirane žveplove kisline (96 %: d=l,84) je zahtevala 2 l 0,05 n. razpad žveplove kisline?

Odločitev. Molekulska masa žveplove kisline je 98,08. Ekvivalentna masa žveplove kisline H 2 torej 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 rub. Masa 0,05 ekv. = 49,04 * 0,05 = 2,452 rub.

Vemo, koliko H 2 S0 4 se lahko zmanjša na 2 l 0,05 n. Rozchinu:

1 l-2452 g H 2 S0 4

2" -X »H 2 S0 4

X = 2,452 * 2 = 4,904 r H 2 S0 4 .

Če želite izračunati, koliko za to zahtevo morate vzeti 96% količine H 2 S0 4 Seštejmo delež:

pri 100 g konc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

U » » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

Y = 5,11 g H 2 S0 4 .

Pretiravamo s to količino denarja: 5,11:1.84=2.77

Na ta način za pripravo 2 litra 0,05 n. Za zdravljenje morate vzeti 2,77 ml koncentrirane žveplove kisline.

Primer 4. Izračunajte titer NaOH, saj je jasno, da je njegova točna koncentracija 0,0520 N.

Odločitev. Ne smemo pozabiti, da se titer namesto 1 ml imenuje glasnost govora v gramih. Ekvivalentna teža NaOH=40. 01 g Vemo, koliko gramov NaOH vsebuje 1 liter tega izdelka:

40,01 * 0,0520 = 2,0805 rub.

Zmešajte 1 liter 1000 ml.

T = 0,00208 g/ml. Hitro ga lahko izračunate po formuli:

T=E N/1000 g/l

deT - titer, g/ml;E - enakovredna masa;N- normalnost je drugačna.

Todi titracija: 40,01 0,0520/1000 = 0,00208 g/ml.

Primer 5 Izračunajte normalno koncentracijo HN0 3 Jasno je, da je titer te frakcije enak 0, 0065. Za razčlenitev se uporablja naslednja formula:

T=E N/1000 g/l, zvídsi:

N=T1000/E 0,0065.1000/ 63,05 = 0,1030 zvezdic

Primer 6. Kakšna je normalna koncentracija natrija, saj se izkaže, da 200 ml tekočine vsebuje 2,6501 g Na 2 C0 3

Odločitev. Kako je bilo izračunano pri zadnjici 2: EnA 2 zi 3 =53,002.
Vemo, koliko ekvivalentov je, da dobimo 2,6501 g Na 2 C0 3 :
2,6501: 53,002 = 0,05 ekv.

Za izračun normalne koncentracije produkta seštejemo delež:

200 ml mešanice 0,05 ekv.

1000 » »X "

X = 0,25 ekv.

V 1 litru te količine bo 0,25 ekvivalenta, potem bo količina 0,25 n.

Za takšno razčlenitev lahko pospešite formulo:

n =P 1000/E V

deR - količina govora v gramih;E - enakovredna množici govora;V - Količina porabe v mililitrih.

EnA 2 zi 3 =53,002, potem je koncentracija te snovi normalna

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5. Sprememba koncentracije iz ene vrste v drugo .

V laboratorijski praksi je pogosto treba spremeniti koncentracijo očitnih razlik iz ene enote v drugo. Pri spreminjanju 100-odstotne molske koncentracije je treba upoštevati, da je 100-odstotna koncentracija porazdeljena v prostornini, molska in normalna koncentracija pa je porazdeljena v prostornini, zato je za prekomerno koncentracijo treba vedeti več, obstaja rozchina.

Trdnost je določena v naslednjih tabelah ali izmerjena s hidrometrom. Kaj je za nas pomembno:Z - Vidsotkova koncentracija;M - molska koncentracija;n- normalna koncentracija;d - Trdnost konstrukcije;E - enakovredna masa;m - molska masa, potem bodo formule za pretvorbo odstotne koncentracije v molsko in normalno koncentracijo naslednje:

Primer 1. Molarna in normalna koncentracija jaka je 12% surovinekisline, bazičnostd=l.08g/cm?

Odločitev. Molska masa žveplove kisline je starodavna98. Sledchypivo,

Yong 2 torej 4 =98:2=49.

Pošiljanje potrebnih vrednostiVformule, izpuščeno:

1) molska koncentracija12% Pomen žveplove kisline je starodaven

M = 12 * 1,08 * 10/98 = 1,32 M;

2) normalna koncentracija12% rožmarinske kislinestarejše

N= 12 * 1,08 * 10/49 = 2,64 n.

Primer 2. Jakov odstotek koncentracije 1 zvezdica. moč klorovodikove kisline, katere jakost1,013?

Odločitev. MolnamasaNSjazveč kot 36,5,no, Ens1 =36,5. Predstavljena formula(2) izogibno:

C= n*E/10d

Tudi odstotna koncentracija1 n. Pomen klorovodikove kisline je starodaven

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

Včasih je v laboratorijski praksi možno preceniti molsko koncentracijo na normalno vrednost. Če je masa govora enakovredna starodavni molski masi (na primer KOH), potem je normalna koncentracija enaka starodavni molski koncentraciji. Da, 1 zvezdica. Redčenje klorovodikove kisline bo 1 M na uro. Vendar pa za večino spojin ekvivalentna masa ni enaka molski koncentraciji in zato normalna koncentracija teh snovi ni enaka molski koncentraciji. Za pretvorbo iz ene koncentracije v drugo lahko uporabimo naslednje formule:

M = (NE)/m; N=M(m/E)

Primer 3. Normalna koncentracija je 1M žveplove kisline Vidpovid-2M

Primer 4, molska koncentracija 0,5 N. Rozchinu Na 2 CO 3 Vídpovíd-0,25N

Pri pretvorbi 100-odstotne koncentracije v molsko koncentracijo je treba upoštevati, da je 100-odstotna koncentracija porazdeljena v masno gostoto, molska koncentracija pa je normalna - v prostornino, zato morate za pretvorbo poznati debelino zmes. Kaj je pomembno: h – koncentracija; M – molska koncentracija; N – normalna koncentracija; e - ekvivalentna masa, r - debelina zmesi; m - molska masa, formule za pretvorbo z odstotno koncentracijo bodo naslednje:

M = (s p 10)/m
N = (c p 10)/e

Te formule je mogoče hitro uporabiti, če je treba normalno ali molsko koncentracijo pretvoriti v sto odstotkov.

Včasih je v laboratorijski praksi možno preceniti molsko koncentracijo na normalno vrednost. Če je teža reagenta enaka tradicionalni molski masi (na primer za HCl, KCl, KOH), potem je normalna koncentracija tradicionalna molska koncentracija. Da, 1 zvezdica. Količina klorovodikove kisline bo 1 M na uro. Vendar pa za večino spojin ekvivalentna masa ni enaka molski koncentraciji in zato normalna koncentracija teh snovi ni enaka molski koncentraciji.
Za pretvorbo iz ene koncentracije v drugo lahko uporabite naslednje formule:

M = (N E)/m
N = (M m) / E

6. Mešanje in redčenje delitev.

Takoj, ko zmes razredčimo z vodo, se bo njena koncentracija spremenila sorazmerno s spremembo. Če se volumen razredčitve dvakrat poveča, se bo njegova koncentracija dvakrat spremenila. Pri mešanju več snovi se spremeni koncentracija vseh snovi, ki se mešajo.

Ko pomešamo dve komponenti iste snovi, vendar v različnih koncentracijah, nastane nova koncentracija.

Če zmešate a% in b% mešanice, potem lahko mešanici odstranite % koncentracije, in če bodisi a>b, potem a>c>b. Nova koncentracija je bližje koncentraciji snovi, ki smo jo med mešanjem vzeli več.

7. Zakon mešanja delitev

Število mešalnih spojin je sorazmerno z absolutnimi razlikami med njihovimi koncentracijami in koncentracijo spojine, ki je najvišja.

Zakon mešanja lahko izrazimo z matematično formulo:

mA/ mB=S-b/a-s,

demA, mB- število komponent A in B, vzetih za mešanje;

a, b, c- odvisno od koncentracije komponent A in B, ki se odstranita zaradi mešanja. Če je koncentracija izražena v %, je treba število mešanih produktov vzeti iz vaših enot; Če so koncentracije vzete v molih ali normalnih vrednostih, je treba število količin, ki se spreminjajo, izraziti v litrih.

Za olajšanje, vikoristannyapravila mešanja stagniratikrižno pravilo:

m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

Za katero vzdolž diagonale od večje vrednosti koncentracije dvignemo manjšo vrednost, držimo (w 1 - w 3 ), w 1 >w 3 jaz (ž 3 - w 2 ), w 3 >w 2 . Nato seštejemo razmerje med izhodi in m 1 /m 2 in izračunajte.

zadnjica
Določite maso izhodnih sestavin z masnim deležem natrijevega hidroksida 5% in 40%, tako da je mešanica enaka 210 g z masnim deležem natrijevega hidroksida 10%.

5/30 = m 1 / (210 - m 1 )
1/6 = m 1 / (210 - m 1 )
210 – m 1 = 6m 1
7m 1 = 210
m 1 =30 RUR; m 2 = 210 - m 1 = 210 - 30 = 180 g

TEHNIKE PRIPRAVE.

Če kot vir služi voda, je treba destilirati samo destilirano ali demineralizirano vodo.

Najprej pripravite primerno posodo, v kateri boste kuhali in shranjevali gospodinjske pripomočke. Očistimo posodo. Skrbi me, da bi vodni madeži lahko vplivali na material posode; notranjost posode je prevlečena s parafinom ali drugimi kemično odpornimi snovmi.

Pred pripravo artiklov je treba po možnosti pripraviti 2 različni posodi: eno za pripravo in drugo za shranjevanje artiklov. Vimit plovilo je treba vnaprej graduirati.

Za razstavljanje sledi, vikorist uporablja čisti govor. Pripravljena naročila je treba preveriti glede na zahtevani jezik in po potrebi popraviti naročila. Mešanico je treba uporabiti za zaščito pripravljenih materialov pred porabo žage in plinov v njih, ki lahko povzročijo nasilna dejanja.

Med pripravo in shranjevanjem živil je treba steklenice ali druge posode, ki zahtevajo visoko viskoznost, zapreti z zamaški.

Pri posebej natančnih analizah sledi je pomembno upoštevati sposobnost steklovine za strjevanje, saj je to sprejemljivo, kremenčeve posode.

V tem primeru je bolje krasti iz porcelanastih jedi kot iz stekla.

1. Tehnika priprave različnih soli.

Bliža se razpad.

Pripravljeni odpadki se filtrirajo ali pustijo stati v obliki majhnih hišic blizu vode, nato pa se za pomočjo sifona doda jasen rez. Pomembno je preveriti koncentracijo raztopine za kožo. Najlažje je debelino izmeriti s hidrometrom in izračunano vrednost primerjati s tabelarnimi podatki. Če je razpadna koncentracija manjša od predpisane, se doda zahtevana količina trdne snovi, ki jo je treba razgraditi. Če ima raztopina večjo koncentracijo od navedene, dodajte vodo in nastavite koncentracijo na zahtevano raven.

Točno razčleniti.

Precizne soli se najpogosteje pripravljajo za analitične namene in v zelo normalni koncentraciji. Nekateri natančni rezultati niso dovolj stabilni, ko so shranjeni in se lahko spremenijo pod vplivom svetlobe ali kislosti ali drugih organskih hiš, ki so postavljene v vetru. Takšne natančne ugotovitve se občasno preverjajo. Pri uporabi natrijeve žveplove kisline v stanju se je pogosto treba izogniti izgubi plastičnega žvepla. To je posledica vitalnosti, predvsem vrste bakterij. Izdelava kalijevega permanganata se spremeni, ko je na njih svetloba, žaga in hiša organske hoje. Proizvodnja raztopine nitrata poteka v uri svetlobe. Zato obstajajo velike zaloge finih soli, nestabilne, dokler niso shranjene, o materi ni niti sledu. Uporaba takšnih soli se shrani do naslednjega dne. Vrsta svetlobe se spreminja glede na:AgNO 3, KSCN, N.H. 4 SCN, KI, jaz 2, K 2 Kr 2 O 7.

2. Tehnika priprave kislin.

Najpogosteje se v laboratoriju uporabljajo klorovodikova, kislinska in dušikova kislina. Laboratorij potrebuje koncentrirano kislino; Vidrant namesto kislin je označen kot debel.

Za pripravo bučke s prostornino 1 liter napolnite 1-litrsko bučko z destilirano vodo (do polovice), dodajte želeno količino tekočine do želene jakosti, premešajte in nato dodajte prostornino na liter. Ko se razredči, se bučke bolj segrejejo.

Natančneje, pripravljajo na enak način, vikoristične in kemično čiste pripravke. Pripravite zgoščeno mešanico, nato pa jo razredčite z vodo. Natančno koncentracijo preverimo s titracijo z natrijevim karbonatom (Na 2 CO 3 ) ali kisli kalijev karbonat (KHCO 3 ) in "pravilno".

3. Tehnike priprave divjih travnikov.

Največjo združljivost povzroča kavstična soda (NaOH). Stebla trdega jezika pripravimo s koncentracijo rožmarina (približno 30-40%). Ko se zlomi, bo prišlo do močnega zloma. Praviloma je travnik narejen iz porcelanaste posode. Naslednji korak je sprožitev državljanske vojne.

Nato se vizija deloma prelije v drugo temo. To kapaciteto je treba zavarovati s cevjo iz kalcijevega klorida za odstranjevanje ogljikovega dioksida. Za pripravo vina s približno koncentracijo določite gostoto s hidrometrom. Ohranjanje koncentracije sestavin v steklovini je dovoljeno, če je površina stekla prevlečena s parafinom, v nasprotnem primeru je steklo utrjeno.
Za pripravo natančnih pripravkov uporabimo kemično čist travnik. Pripravke preverimo s titracijo z oksalno kislino in popravimo.

4. Priprava delavca na delo od fiksacije.

Fixali- Prav pomembno je, da uporabimo več trdnih, kemično čistih substanc ali natančno odmerimo količine njihovih substanc, ki so v zaprti ampulni steklenici.

Fiksale pripravljajo v kemičnih tovarnah ali v posebnih laboratorijih. Najpogosteje ampula vsebuje 0,1 ali 0,01g-ekv govor Večina pritrdilnih elementov je dobro ohranjenih, vendar se njihovi deli skozi čas spreminjajo. Tako po 2-3 mesecih nastajanje kislih travnikov postane nestabilno zaradi interakcije med travniki in ampulo.

Za pripravo mešanice iz fiksana, namesto ampule, jo previdno prenesite v čašo, zmes razredčite z destilirano vodo in jo prinesite do oznake.

Nanesemo ga na ta način: udarce, ki so v škatli s fixanom, speremo glavo z vodo iz pipe, nato pa z destilirano vodo. En udarec vstavite v čisto kemično prho 3 tako, da se dolgi konec udarca prilega cevi pršilnika, krajši konec druge smeri pa pregori; Križna površina udarca se naslanja na spodnji del telesa virve. Takoj vstavite virus v čisto steklenico miru.

Ampulo operite s toplo in nato s hladno destilirano vodo, da se nalepka zmečka in zamaši. Dno obrabljene ampule se udari (kjer se zagozdi) ob zatič viale in dno ampule se zlomi. Položaj ampule se ne spreminja nad zalivalko ali drugim udarcem prebiti zgornji kot novega.

Namesto tega ampula plava (ali se posuši) v čaši. Ne da bi spremenili položaj ampule, v zgornjo odprtino, ko je zaprta, vstavite konec izpiralne cevke, ki je potegnjena v kapilaro, in z močnim curkom sperite ampulo od sredine. Nato s curkom vode iz pralnega stroja temeljito sperite zunanjo površino ampule in nastavek z udarcem. Ko vzamete ampulo iz žlice, prinesite rabarbaro v bučki do oznake. Bučko dobro zapremo z zamaškom in previdno premešamo sestavine.

TEHNIKA ZA KONČNO KONCENTRACIJO ROZČIN.

Koncentracijo revtina v regiji določamo z denzimetrično in titrimetrično metodo.

1. Denzimetrija se uporablja za merjenje vrednosti trdnosti izdelka, pri čemer je znano izračunati % koncentracije v tabelah.

2. Titrimetrična analiza je metoda analize tekočine, pri kateri se meri kislost reagenta, porabljenega med kemijsko reakcijo.

1. Koncentracija se določi z denzimetrijo. Razumel gustini

Debelina je fizikalna količina, ki jo določa masa ene besede. Pri neenakomernem govoru se debelina na mestu petja izračuna kot razmerje med telesno maso (m) in njegovim volumnom (V), ko se volumen zmanjša do te točke. Povprečna debelina heterogenega govora je m/V.

Moč govora je v množičnosti , od tega, kaj je zložen, in trdnost embalažeatomiin molekule v govoru. Kako velika je masa?atomimočnejša je.

Vrste gostote in enote v svetu

Debelina se spreminja v kg/m³ za sistem CI in g/cm³ za sistem SGS, ostalo (g/ml, kg/l, 1 t/ ) - odhod.

Za suha in porozna telesa ločite:

- pravilna debelina, ki je navedena brez praznjenja

- Obstaja moč, ki se realizira kot razmerje med množico govora in vsakim obsegom, ki se z njim ukvarja.

Trajanje debeline odvisno od temperature

Praviloma se s spremembo temperature debelina poveča, snovi, katerih debelina je drugačna, na primer voda, bron inčavun.

Tako debelina vode doseže največjo vrednost pri 4 °C in se spreminja tako z zvišanjem kot z znižanjem temperature.

2. Različna koncentracija titrimetrična analiza

Pri titrimetrični analizi je mogoče reagirati na dva načina in natančneje določiti trenutek zaključka reakcije. Če poznate koncentracijo ene snovi, lahko določite natančno koncentracijo druge.

Kutana metoda ima svoje delovne funkcije, indikatorje, obstajajo podobne vrste težav.

Glede na vrsto reakcije, ki se pojavi med titracijo, obstaja več metod volumetrične analize.

Najpogostejši, s katerimi se je treba prepirati, so:

1. Metoda nevtralizacije. Glavna reakcija je reakcija nevtralizacije: interakcija kisline z bazo.
2. Metoda oksidimetrije, ki vključuje metode permanganatometrije in jodometrije. Temelji na oksidacijsko-obnovitvenih reakcijah.
3. Metoda poravnave. Osnova je reakcija ustvarjanja akcij majhnega obsega.
4. Metoda kompleksonometrije - na osvetljevanju nizkodisociacijskih kompleksnih ionov in molekul.

Osnovni pojmi in izrazi titrimetrične analize.

Titrant - glede na reagent pri določeni koncentraciji (standardni odmerek).

Standardni rozchin - Metoda priprave je razdeljena na primarne in sekundarne standardne pogoje. Prvi je, da pripravimo točno količino čistega kemičnega govora iz količine petja razpršilnika. Drugi pripravimo približno na koncentracijo in določimo, da je enaka koncentraciji kot prvi standard.

Ekvivalenčna točka - trenutek, ko ima dana dolžnost delavca količino govora, ki je enaka količini dodeljenega govora.

Meta titracija - natančneje, variacija glasnosti dveh kategorij, v katerih je enaka glasnost govora

Neposredna titracija – popolna titracija pesmi “A” s titrantom “B”. To je problem, ker reakcija med "A" in "B" poteka gladko.

Shema titrimetrične analize.

Za izvajanje titrimetričnih meritev so potrebni standardni (delovni) postopki za določitev natančne normalnosti in titra.
Takšna naročila so pripravljena za natančne meritve ali približne ali celo natančne koncentracije za ugotavljanje titracij, vikoristike in razlik v navodilih formul.

Za kisline so naslednje raztopine: natrijev tetraborat (boraks), natrijev oksalat, amonijev oksalat.
Za travnike: oksalna kislina, jantarna kislina

Priprava rožmarina vključuje tri stopnje:
Rozrakhunok visi
Prevzemite obešanje
Rozchinennya visi
Ko je koncentracija določena za natančne meritve, je pomembna za analitične namene.

Če je koncentracijo mogoče določiti z natančnimi meritvami, jo lahko merimo na tehnokemičnih napravah in v redkih primerih lahko zniža stroške zavarovanja.

Za določitev natančne koncentracije se izvede titracija, ki predvideva, da dva faktorja reagirata drug z drugim in se določi ekvivalenčna točka z dodatnim indikatorjem.

Vsekakor je vidna koncentracija ene od motenj (robotnik). Praviloma se namesti v bireto. Iz končne bučke s pipeto po strogo natančnih korakih odberemo drugo dozo z neznano koncentracijo (metoda pipetiranja) ali pa določimo natančno obešanje iz zadostnega števila pipet (metoda več obešalk). V kožno bučko se doda indikator. Titracijo opravite vsaj 3-krat, dokler se rezultati ne zbližajo, razlika med rezultati ne sme presegati 0,1 ml. Konča se razčlenitev rezultatov analize. Najpomembnejša točka je določiti točko enakovrednosti.

Šest pravil titracije .

1. Titracija poteka v končnih steklenicah;

2. Namesto bučke mešajte z ovoji, ne da bi dvignili bučko s hrbtne strani birete.

3. Podaljšan konec birete se nahaja 1 cm pod zgornjim robom bučke. Rabarbara v bireti se nastavi na nič pred kožno titracijo.

4. Titriramo v majhnih porcijah – po kapljicah.

5. Titracijo ponovimo vsaj 3-krat, dokler ne dobimo podobnih rezultatov z volumnom največ 0,1 ml.

6. Po končani titraciji odsekov izvedite 20-30 sekund, da lahko tekočina, ki se je nabrala na stenah birete, odteče.

Umovi vrednost titrimetrične koncentracije govora.

Pri volumetrični analizi je glavna operacija merjenje glasnosti dveh medsebojno povezanih dejavnikov, od katerih je eden lokacija govora, ki se analizira, koncentracija drugega pa je izven vidnega polja. Neznana koncentracija analizirane snovi se določi s poznavanjem razmerja med obveznostmi reagirajočih snovi in koncentracijo ene od njih.

Za uspešno izvedbo volumetrične analize je potrebno usposobiti naslednje misli:

Reakcija med snovmi, ki reagirajo, mora potekati do konca in potekati gladko in hitro.

Ker je med titracijo potrebno natančno določiti trenutek ekvivalence ali določiti točko ekvivalence, je konec reakcije med faktorjema posledica spremembe raztopljene snovi ali pojava oborine.

Za določitev ekvivalenčne točke med volumetrično analizo pogosto zamrznite indikatorje

Vidna je lahko koncentracija proizvodnje ene od divizij (delovna divizija). Drugi govori, ki najdejo svoje mesto v razdoru, niso krivi, da bi vplivali na glavni odziv.

Priprava standardnih artiklov.

1. Priprava titriranega kazen za natančno pomembnost izstopnega govora

Glavni del volumetrične analize je titracija, ozstandard- Nivo izhodnega reagenta pri titriranju je prikazan namesto vrednosti v analizirani vrednosti.

Rožmarin najpreprosteje pripravimo ravno v zahtevani koncentraciji. označen z jasnim titrom, redčenjem natančne koncentracije izhodne kemično čiste snovi v vodi ali drugi raztopini in redčenjem ekstrahirane raztopine na zahtevani volumen. znayuchi masu (A ) raztopljenega v kemično čisti vodi in volumna (V) raztopljene raztopine je enostavno izračunati titer (T) pripravljenega reagenta:

T = a/V (g/ml)

Na ta način se pripravijo titracije takšnih spojin, ki jih je mogoče zlahka izolirati v čisti obliki in katerih sestava natančno ustreza formuli in se med procesom konzerviranja ne spremeni. Direktna metoda priprave titracij bo le v določenih primerih stagnirala. Na ta način ni mogoče pripraviti titriranih spojin, ki so zelo higroskopne, zlahka porabljajo kristalizirano vodo, dodajajo ogljikov dioksid itd.

2. Nastavitev titra za dodatno namestitev govor

Ta metoda se uporablja za določanje titrov baz na pripravljenih reagentih do približno zahtevane normalnosti in nato natančno do določene koncentracije.Titerdrugačenormalnostpripravljenega produkta titriramo v skladu z naslovompoučni govori.

Naravni govor imenujemo kemično čisto polnatančno znano skladišče, ki se uporablja za ugotavljanje titra pomena drugega govora.

Na podatkovni tabeli za titracijo zmesi izračunamo natančen titer oziroma normalnost pripravljene snovi.

Koncentracijo kemično čiste zmesi pripravimo tako, da izračunano prostornino vode (znano v analitskih enotah) delimo in nato dopolnimo do polne prostornine v mirni bučki. Tako pripravljene dele (alikvote) zmesi odberemo s pipeto v končni bučki iz mirne bučke in titriramo z njihovo mešanico, katere titer nastavimo. Titracijo izvedemo večkrat in vzamemo povprečni rezultat.

VILICHENYA V VOLUMETRIČNI ANALIZI.

1. Izračun normalnosti analiziranega oddelka za normalnost delavskega oddelka

Ko dva govora sodelujeta, gramski ekvivalent enega govora reagira z gramskim ekvivalentom drugega. Delitve različnih govorov iste normalnosti imajo mesto v enakih obveznostih, vendar število gramskih ustreznikov lomljenega govora. Vendar pa je obveznost takšnih izgredov, da se maščujejo za enakovredno količino govora. Zato na primer za nevtralizacijo 10 ml 1 N. HCI je treba zaužiti točno 10 ml 1N. raztapljanje NaOH.Različnosti nove normalnosti se odzovejo v enakih obveznostih.

Če poznamo normalnost enega od dveh reagirajočih faktorjev in njihove stroške, porabljene za titracijo enega od drugih, je enostavno prepoznati neznano normalnost drugega faktorja. Normalnost prve divizije je pomembna glede na N 2 ta yogo poljubil skozi V 2 . Nato se lahko na podlagi povedanega zmanjša ljubosumje

V 1 n 1 =V 2 n 2

2. Izračun titracija za robotskim govorom.

Ta je izražena v gramih mase ekstrahiranega vina, ki jo vsebuje en ml ekstrakta. Izračunajte titer kot razmerje med maso ekstrahirane snovi in prostornino ekstrakta (g/ml).

T = m/V

de: m - masa razdeljenega govora, g; V - zagalny obsyag rozchinu, ml;

T=E*n/1000.(g/ml)

Metode za določanje natančne koncentracije titracij imenujemo tikorekcijski faktordrugačedopolnitev k.

K = obešanje je bilo dejansko posneto/obešanje je bilo zavarovano.

Sprememba kaže, kako je treba število pomnožiti z dajatvijo te dajatve, da se dajatev normalizira.

Očitno je, da če je popravek za dano kategorijo večji od ena, potem je normalnost te vrednosti večja od norme, ki je vzeta kot standard; Če je popravek manjši od ena, je dejanska norma manjša od standardne normalnosti.

Zaloga: Z 1.3400G X. leto.NaClkuhano 200ml Rozchina. Izračunajte popravek za zmanjšano koncentracijo pripravljenega rožmarina natanko 0,1 n.

Odločitev. U 200ml O,1n. RozchinaNaCllahko postane utrujen

58,44 * 0,1 * 200/1000 = 1,1688 g

Vrednosti: K = 1,3400 / 1,1688 = 1,146

Popravek se lahko uporabi za uskladitev titra pripravljene snovi s titrom normalnega petja:

K = titer pripravljene vrtnice/ titer normalnosti petja

V primeru zadnjice je titer pripravljene vrtnice več kot 1,340/200= 0,00670g/ml

Titr 0,1 N na enotoNaClveč kot 0,005844 g/ml

Zvidsi K = 0,00670 / 0,005844 = 1,146

Povzetek: Če je sprememba za določeno kategorijo večja od ena, potem je normalnost te vrednosti večja od norme, ki je vzeta kot standard; Če je popravek manjši od ena, velja normalnost ena manjša od standarda.

3. Izračun števila govorov, ki je označen z naslovom delovne enote, izražen v gramih, je označen z govorom.

Titer delovne raztopine v gramih se izračuna kot število gramov delovne raztopine, kar je enako količini govora, ki ga lahko vsebuje 1 ml delovne raztopine. Če poznate titer obdelovanca glede na vrednost smole T in količino delovne mize, porabljeno za titracijo, lahko izračunate število gramov (mase) navedene smole.

zadnjica. Izračunajte odstotek spremembe Na 2 CO 3 Na primer, za titracijo stehtajte 0,100 g. vitrificirano 15,00 ml 0,1 n.HCI.

Odločitev .

M(Na 2 CO 3 ) =106,00 gr. E(Na 2 CO 3 ) =53,00 gr.

T(HCI/Na 2 CO 3 )= E(Na 2 CO 3 )* N HCI./1000 G/ ml

m(Na 2 CO 3 ) = T(HCI/Na 2 CO 3 ) V HCI=0,0053*15,00=0,0795 G.

Vídsotkovy vmіst Na 2 CO 3 več kot 79,5 %

4. Izračun števila miligramskih ekvivalentov proučevanega govora.

Ko normalnost delovne količine pomnožimo z volumnom, porabljenim za titracijo sledenega govora, odštejemo število miligramskih ekvivalentov ocenjenega govora v titriranem delu sledenega govora.

Seznam Wikilistov

Alekseev V. N. "Kilkisova analiza"

Zolotov Yu. A. "Osnove analitske kemije"

Kreshkov A. P., Yaroslavtsev A. A. “Tečaj analitične kemije. Kilkisova analiza"

Piskaryova S. K., Barashkov K. M. "Analitična kemija"

Shapiro S. A., Gurvič Y. A. "Analitična kemija"

Preprosto je poslati svoj denar robotu v bazo. Uporabite spodnji obrazec

Študenti, podiplomski študentje, mladi, ki imajo na novem delovnem mestu močno bazo znanja, vam bodo še kako hvaležni.

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

Ministrstvo za izobraževanje in znanost Ruske federacije

Zvezno državno proračunsko izobraževanje za ustanovitev visoke strokovne izobrazbe

"Pivdenno-Ural State University"

(Nacionalna preddržavna univerza)

Oddelek za "Tehnologijo in organizacijo prehrane"

Priprava kislin za raztapljanje

Konala: Šarapova V.M.

Preveril: Sidorenkova L.A.

Čeljabinsk 2014 r.

1. Priprava kislinskih raztopin
2. Pogoji priprave sestavin in posebnosti priprave živil z različnimi koncentracijami
2.1 Okrepčilo pod uro priprave sestavin normalne koncentracije
2.2 Razpršitve pod uro priprave vin, katerih koncentracija je izražena v gramih na 1 l.
2.3 Rozhrakhanki pod uro priprave različnih delov visoke koncentracije pesmi

1. Priprava kislinskih raztopin

Pri analizah z metodo nevtralizacije je vrednost 0,1. ta 0,5 n. ravno pri določanju kisle in klorovodikove kisline ter pri drugih analitskih metodah, na primer pri oksidaciji, pogosto uporabljajo 2 n. Približna razgradnja teh kislin.

Za enostavno pripravo natančnih meritev ročno uporabite sredstva za fiksiranje, kot so stehtane (0,1 g-eq ali 0,01 g-eq) kemično čiste snovi, ki so pomembne z natančnostjo do štiri do pet signifikantnih številk, kar je potrebno pri zapečatenih zakletih ampule. Ko je pripravljen 1 liter. cena iz fiksana bo 0,1 n. ali 0,01 zvezdice prekini. Majhne količine klorovodikove in žveplove kisline 0,1 N. koncentracije lahko pripravimo iz fiksirov. Standardni testi, pripravljeni iz fiksantov, so namenjeni za ugotavljanje ali preverjanje koncentracije drugih snovi. Fiksne kisline lahko prihranijo čas.

Za pripravo prave raztopine iz fiksana ampulo speremo s toplo vodo, napišemo na etiketo in jo dobro obrišemo. Če ste napisali podrobnosti s farboi, potem jih boste videli z gancherko, namočeno v alkoholu. Čaša ima prostornino 1 liter. vstavite prekletstvo v kozarec in vanj - prekletstvo, katerega sveti konec se lahko poravna. Zatem ampulo s fixanom s tankim dnom narahlo udarimo ob udarec ali pustimo, da prosto pade, da se dno ob udarcu udarca zlomi. Nato s kozarcem z ostrim koncem prelomite tanko steno vsadka na vrhu ampule in pustite, da tekočina ostane v ampuli, da izhlapi. Nato ampulo, ki je v steklenici, previdno splaknemo z destilirano vodo iz pomivalne posode, nato jo odstranimo iz posode, pladenj splaknemo in odstranimo iz bučke ter dodamo destilirano vodo do oznake v bučki, zamašimo z zamašek in premešamo.

Pri pripravi izdelkov iz suhih fiksirnih sredstev (npr. iz fiksira oksalne kisline) vzamemo suho vialo, da jo namesto ampule z rahlim stresanjem prenesemo v bučko. Po prenosu tekočine v bučko sperite ampulo in lij, raztopite tekočino v vodi v bučki in z destilirano vodo dopolnite prostornino do oznake.

Velike količine 0,1 zvezdica. ta 0,5 n. Vsebnost klorovodikove in žveplove kisline, pa tudi podobne stopnje teh kislin (2 n. In) so pripravljene iz koncentriranih kemično čistih kislin. Običajno hidrometer ali denzimeter kaže moč koncentrirane kisline.

Za debelino v tabelah pred preskusom poiščite koncentracijo kisline (z zamenjavo vodnega klorida v klorovodikovi kislini ali monohidrata v kislini), izraženo v gramih na 1 liter. Formule temeljijo na koncentrirani kislini, ki zahteva pripravo dane kisline podobne koncentracije. Analiza se izvaja z natančnostjo dveh ali treh pomembnih številk. Količina vode za pripravo kisline je določena z razliko v volumnu kisline in koncentrirane kisline.

Tabela 1. Alkalnost in koncentracija klorovodikove kisline (15°C)

Debelina g/cm 3		Debelina g/cm 3

Tabela.2 Alkalnost in koncentracija komponent žveplove kisline (15°C)

Debelina g/cm 3

Klorovodikovo kislino pripravimo tako, da v posodo za mešanje vlijemo polovico potrebne količine destilirane vode, nato pa koncentrirano kislino; Po mešanju sestavin dodajte preostalo količino vode do polne prostornine. Čašo sperite z delom druge porcije vode, da odstranite kislino.

Raztopino žveplove kisline pripravimo tako, da koncentrirano kislino ob stalnem mešanju (da preprečimo segrevanje) postopoma vlijemo v vodo, nalito v posodo iz toplotno odpornega stekla. Ko je količina vode majhna, odlijemo čaše za izpiranje, ki jim dodamo kislino, po ohlajanju dodamo odvečno vlago.

Uporabe za kemično analizo vključujejo določanje trdnih kislin (oksalne, vinske itd.). Ti postopki so pripravljeni za pripravo kemično čiste kisline iz destilirane vode.

Maso kisline izračunamo po formuli. Volumen vode za raztapljanje mora biti približno enak volumnu raztapljanja (raztapljanje poteka nad bučko). Če želite raztopiti te kisline, pustite vodo, da ne odstranite ogljikovega dioksida.

V spodnji tabeli najdemo debelino namesto kloridne vode, HCl v koncentrirani kislini: G k = 315 g/l.

Prostornina koncentrirane klorovodikove kisline je:

V k = 36,5N * V / T k = 36,5 * 0,1 * 10000 / 315 = 315 ml.

Količina vode, ki je potrebna za pripravo vina je:

V H2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Masa stehtane oksalne kisline H2C2O4*2H2O:

63,03 N * V / 1000 = 63,03 * 0,1 * 3000 / 1000 = 12,6 rubljev.

Ugotavljanje koncentracije delovnih kislin lahko izvedemo z natrijevim karbonatom, boraksom, fino destilirano travnikom (titrirano ali pripravljeno s fiksanom). Ko ugotovimo koncentracijo klorovodikove ali žveplove kisline v natrijevem karbonatu ali boraksu, jo določimo z metodo titracije ostankov ali (redko) s pipetiranjem. Pri uporabi metode viseče titracije uporabite birete s prostornino 50 ali 25 ml.

Ko je koncentracija kisline nastavljena, je izbrana vrednost indikatorja. Titruvannya Vikonyot ob prisotnosti takšnega izondikatorja, v jaku - nad prascem, je v izhtervalvi pH, vidpovídov -ekvyvalenosti za XIMICHICHICHIA in PROTIKEKA Pri interakciji močne kisline z močno bazo lahko kot indikatorje uporabimo metiloranž, metilno rdeče, fenolftalein in druge, pri katerih pride do barbarizacije pri pH = 4:10.

Ko močna kislina medsebojno deluje s šibko bazo ali s solmi šibkih kislin in močnih baz, so indikatorji vikorizma tisti, pri katerih pride do prehoda fermentacije v kislem mediju, na primer metiloranžu. Ko šibke kisline medsebojno delujejo z močnimi kislinami, nastanejo indikatorji, pri katerih opazimo prehod oploditve v srednji snovi travnika, na primer fenolftalein. Koncentracije kisline ni mogoče določiti s titracijo, saj pri titriranju med šibko kislino in šibko bazo.

Ko je koncentracija klorovodikove ali žveplove kisline nastavljena na natrijev karbonat v analitskih posodah v velikih steklenicah vzemite tri ali štiri količine brezvodnega kemično čistega natrijevega karbonata z natančnostjo do 0,0002 rub. Za nastavitev koncentracije na 0,1 N. Postopek titracije z uporabo birete s prostornino 50 ml. . Škatle s presežkom karbonata so pomembne in glede na razliko v masi kažejo točno maso kože.

Titracijo natrijevega karbonata s kislino izvedemo ob prisotnosti 1-2 kapljic 0,1% metiloranža (titracija se konča v kisli raztopini), dokler se rumena tekočina ne spremeni v oranžno-rumeno. Pri titriranju uporabimo mešanico destilirane vode za pripravo destilirane vode, ki jo nalijemo v isto bučko, v kateri titriramo, dodamo eno kapljico kisline iz birete in med dodajanjem nekaj kapljic indikatorja. to na titracijo. , kaj se titrira .

Volumen destilirane vode za pripravo titracije - "certifikat" je približno posledica starodavnega volumna destilacije v bučki na koncu titracije.

Normalna koncentracija kisline je določena z rezultati titracije:

N = 1000m n/E Na2CO3 V = 1000m n/52,99V

de m n - teža sode, g;

V - vzorec kisline (ml), test za titracijo.

Iz več sledi vzemite povprečno vrednost koncentracije, ki se ji izogibate.

Za titracijo je dovoljeno približno 20 ml kisline.

Masa s sodo:

52,99 * 0,1 * 20/1000 = 0,1 rub.

rit 4. Dodatek 0,1482 g natrijevega karbonata titriramo z 28,20 ml klorovodikove kisline. Določite koncentracijo kisline.

Normalna koncentracija klorovodikove kisline:

1000*0,1482/52,99*28,2=0,1012 n.

Ko na natrijevem karbonatu s pipetiranjem nastavimo koncentracijo kisline, se tehtanje kemično čistega natrijevega karbonata najprej posuši v sušilnem stojalu do stabilne mase in je natančno na 0,000 2 g, raztopljenega v destilirani vodi v umerjenih ml.

Magnituda povečanja pri instalirani koncentraciji je 0,1 mag. Količina kisline je približno 0,5 g (pri raztapljanju ohranimo približno 0,1 n. razredčino). Za titracijo odpipetiramo 10-25 ml raztopine natrijevega karbonata (do prostornine birete) in 1-2 kapljici 0,1 % raztopine metiloranža.

Metoda pipetiranja pogosto odpove, če se koncentracija sestavin nastavlja z uporabo mikrobirete s prostornino 10 ml s ceno 0,02 ml.

Normalno koncentracijo kisline, ki jo določimo s pipetiranjem z natrijevim karbonatom, izračunamo po formuli:

N = 1000 m n V 1 / 52,99 V do V 2,

de m n - teža natrijevega karbonata, g;

V 1 - prostornina karbonata, vzeta za titracijo, ml;

V do - bučka, v kateri je bila raztopljena suspenzija karbonata;

V 2 - analizirana kislina, testirana na titracijo.

Zadnjica 5. Izračunajte koncentracijo žveplove kisline, tako da smo v 100,00 ml steklenico dodali 0,5122 g natrijevega karbonata in za titracijo 15,00 ml natrijevega karbonata porabili 14,70 ml razredčitve kisline (z vikoristanovimi biretami.

Normalna koncentracija žveplove kisline je:

1000*0,5122*15/52,99*100*14,7 = 0,09860 n.

Ko je koncentracija žveplove ali klorovodikove kisline nastavljena po natrijevem tetraboratu (boraks) Začnite vikoristično metodo titriranja navazhok. Kristalni hidrat boraksa Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O mora biti kemično čist in rekristaliziran, preden se koncentracija kisline nastavi na novo raven. Za rekristalizacijo se 50 g boraksa raztopi v 275 ml vode pri 50-60 °C; Nato filtriramo in ohladimo na 25-30°C. Energično mešajo uničenje, kličejo k kristalizaciji. Kristale filtriramo na Buchnerjevem filtru, ponovno ločimo in prekristaliziramo. Po filtriranju smo kristale posušili med listi filtrirnega papirja pri temperaturi 20 °C in vodni vlagi 70 %; Sušimo na zraku ali v eksikatorju nad nasičenim natrijevim kloridom. Posušeni kristali niso krivi za lepljenje na prekleto palico.

Za Titrvannya je Box of Boxing 3-4 Posyshuvannya Bury natančen do 0,0002 g I za prenos Kolbi za Titrvannya, Rosichychi Kozhnu Vyshuvannya v 40-50 ml toplote pod yenergye zbovovanni. Po prenosu kože iz čaše v bučko se imenuje čaša. Glede na razliko v teži se določi velikost kože. Velikost okoliške nevihte za določitev koncentracije 0,1 N. Količina kisline v zamrznjeni bireti, ki vsebuje 50 ml, je približno 0,5 g.

Titracija madežev s kislino se izvede v prisotnosti 1-2 kapljic 0,1% metil rdečega do spremembe rumenega ječmena v oranžno rdeče ali v prisotnosti mešanega indikatorja, ki je sestavljen iz metil rdečega in metilen modrega.

Normalna koncentracija kisline je določena z naslednjo formulo:

N = 1000m n / 190,69V,

de m n – teža nevihte, g;

V - kislinska analiza, titracija, ml.

Za titracijo dodajte 15 ml razredčene kisline.

Masa nevihte:

190,69 * 0,1 * 15/1000 = 0,3 rub.

Zadnjica 7. Poiščite koncentracijo klorovodikove kisline, če smo za titracijo vzorca 0,4952 g porabili 24,38 ml klorovodikove kisline.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Ugotavljanje koncentracije kisline za raztopino natrijevega hidroksida Ali pa kalijev hidroksid titriramo z rožmarinsko kislino v prisotnosti 1-2 kapljic 0,1% metiloranža. Vendar je ta metoda določanja koncentracije kisline manj natančna in ima nižje smernice. Pazite le, da v času kontrolnih pregledov preverite koncentracijo kislin. Kot vikendaš se pogosto spira z rožmarinovimi travniki, pripravljenimi iz fiksana.

Normalna koncentracija kisline N 2 je določena z naslednjo formulo:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – normalna koncentracija na travniku;

V 1 - volumen analize, vzorci za titracijo;

V 2 - analiza kisline, z uporabo za titracijo (povprečna vrednost rezultatov titracije, ki konvergira).

Zadnjica 8. Izračunajte koncentracijo žveplove kisline s titracijo 25,00 ml z 0,1000 N. Za raztapljanje žveplove kisline smo porabili 25,43 ml natrijevega hidroksida.

Koncentracija kisline:

0,1*25/25,43 = 0,09828 n.

2. Pogoji priprave sestavin in posebnosti priprave živil z različnimi koncentracijami

čaša za koncentracijo rozchinove kisline

Natančnost meritev pri pripravi artiklov je odvisna od tega, kakšno naročilo se pripravlja: okvirno ali natančno. Pri razkrivanju približnih količin se atomske in molekulske mase zaokrožijo na tri mesta. Tako je na primer atomska teža klora enaka 35,5 premiku 35,453, atomska teža vode - 1,0 premiku 1,00797 itd. Zaokroževanje se izvede na večji strani.

Pri pripravi standardnih plačil se izračuni izvajajo z natančnostjo do petih mest. Atomske mase elementov so vzete s tako natančnostjo. V primeru okvar uporabljajo petmestne in večmestne logaritme. Pogovorite se o koncentraciji, ki jo nato določite s titracijo, pripravo in aproksimacijo.

Za pripravo trdnih snovi lahko pripravimo razredčitve ali razredčimo bolj koncentrirane snovi.

2.1 Okrepčilo pod uro priprave sestavin normalne koncentracije

Pomen govora (g) za pripravo standarda normalnosti petja je treba pokriti z naslednjo formulo:

m n = ENV/1000,

kjer je E kemijski ekvivalent besede, ki jo razčlenjujemo;

N - zahtevana normalnost, g-eq/l;

V - volumen volumna, ml.

Pomen govora je treba razstaviti pri miroljubni bučki. Približne razredčitve lahko pripravimo tako, da tekočino razdelimo na prostornino razdelilnika, tako da uporabimo enak volumen. To prostornino lahko izmerimo z valjem ali čašo.

Ko se pripravljate na tehtanje kristalnega hidrata, nato v lestvici izračunov za določitev teže uvedite vrednost kemijskega ekvivalenta kristalnega hidrata.

Pri pripravi rožmarina z normalno koncentracijo zgoščeno količino zgoščene količine (ml) razredčite po formuli:

V do = ENV/T do,

de T do - koncentracija koncentriranega alkohola, g/l, ali:

de N to - normalnost koncentrirane porazdelitve ali:

V do = ENV/10 p do d do,

de p to - odstotna koncentracija koncentriranega produkta;

d do - koncentrirana debelina, g/cm 3 .

Zgoščene sestavine razredčimo v destiliranih bučkah. Pri pripravi natančnih odmerkov (na primer standardnih odmerkov, večjih od koncentriranega standardnega odmerka), koncentrirane odmerke mešajte s pipetami ali jih dodajte iz biret. Pri pripravi približnih razredčin lahko delate z mešanjem koncentrirane raztopine z volumnom vode, tako da tradicionalne razlike med volumnom razredčene in koncentrirane raztopine:

2.2 Razpršitve pod uro priprave vin, katerih koncentracija je izražena v gramih na 1 l.

Vrednost povečanja teže (g) za takšne delitve se izračuna po formuli:

de T – koncentracija alkohola, g/l;

V - volumen volumna, ml.

Razpadli govor je treba opraviti na bučki, pri čemer se glasnost po razpadu prilagodi oznaki. Približno lahko mešanico pripravite tako, da jo obesite v količino vode, ki bo enaka prejšnji prostornini.

Ko je zmes pripravljena z dodatkom kristalnega hidrata in je koncentracija raztopine izražena z razredčenjem v brezvodno raztopino, se koncentracija kristalnega hidrata izračuna po formuli:

m n =TVM k /1000M,

kjer je M k molekulska masa kristalnega hidrata;

Pri pripravi rožmarina z redčenjem bolj zgoščenih volumnov zgoščenega rožmarina se količina zgoščenega vina izračuna po formuli:

kjer je T k koncentracija koncentriranega produkta, g/l, ali:

V do =100VT/1000p k d k,

kjer je p k odstotna koncentracija koncentriranega produkta;

d k - debelina koncentriranega prahu, g / cm 3;

V do =VT/EN k,

de N k – normalna koncentracija zgoščenega rožmarina; E – kemijski ekvivalent govora.

Sestavine pripravimo na enak način kot pri pripravi sestavin normalne koncentracije, način je redčenja bolj koncentriranih sestavin.

Za tesne porazdelitve, povezane s pripravo delitev z redčenjem večjih koncentracij, lahko uporabimo pravilo redčenja ("pravilo križa"), da določimo, kaj je vključeno v delitve, ki so mešane, v zameno za sorazmerne razlike koncentracija mešanih snovi in vsebina, odstranjena med mešanjem. Prikazano v diagramih:

de N 1, T 1, N 3, T 3 - koncentracije snovi, ki se mešajo;

N 2 T 2 - koncentracija prahu, odstranjenega med mešanjem;

V 1, V 3 - obsyagy rozchiniv, sho zmіsuyu.

Če pripravite razredčitve koncentrirane raztopine z vodo, potem je N 3 = 0 ali T 3 = 0. Na primer, za pripravo raztopine je koncentracija T 2 = 50 g/l iz koncentracije T 1 = 100 g/l. l in T 3 = 20 g/l je potrebno zmešati volumen V 1 = 50 - 20 = 30 ml za koncentracijo 100 g/l in V 3 = 100 - 50 = 50 ml za koncentracijo 20 g/l. l:

2.3 Rozhrakhanki pod uro priprave različnih delov visoke koncentracije pesmi

Masu navishuvannya (d) je treba zaščititi z naslednjo formulo:

kjer je p koncentracija koncentracije;

Q – masa rozchinu, mesto.

Za naloge z obsegom V je masa stroškov označena:

de d - debelina, g/cm 3 (najdete v tabelah pred preskusom).

Teža teže pri določeni prostornini bo zavarovana:

Masa voda za razbijanje obešenja pomeni:

Preostala masa vode je po velikosti približno enaka njeni prostornini, zato je treba vodo meriti z destilacijskim valjem.

Če je raztopina za pripravo kristalnega hidrata smole in je koncentracija raztopine v stotinah brezvodne smole, je treba maso kristalnega hidrata pripraviti po formuli:

m n = pQM k /100M,

de M k - molekulska masa kristalnega hidrata;

M je molekulska masa brezvodnega revceja.

Priprava razredčenih razredčin večjih koncentracij poteka ročno z mešanjem potrebne vode in vode, pri čemer se volumen koncentriranega odmerka izračuna po formuli:

V = pdV/p k d k,

de d k - moč koncentriranega prahu.

Razlike v odstotkih koncentracije so pripravljene kot približki, zato je tehtanje govorov z natančnostjo dveh ali treh pomembnih številk pomembno iz tehničnih razlogov, za razumevanje obveznosti pa uporabite čaše ali mirne valje dramov.

Če so razlike določene z mešanjem dveh drugih kategorij, od katerih ima ena večjo koncentracijo, druga pa manjšo, se lahko masa izhodnih kategorij določi s pravilom redčenja ("navzkrižno pravilo") , ki je odstotek za kategorije in koncentracije za primerjavo: mase motenj, ki se mešajo , obratno sorazmerne z razlikami v odstotnih koncentracijah mešanic in posledičnih kaznivih dejanj. To pravilo je ponazorjeno z diagramom:

Če želite na primer odstraniti razliko v koncentraciji p 2 = 10 % razlike koncentracije p 1 = 20 % in p 3 = 5 %, morate zmešati več izhodnih vrednosti: m 1 = 10-5 = 5 g 20 % razlike in m 3 = 20 - 10 = 10 g 5 % odmerka. Če poznate gostoto razlik, lahko enostavno določite količine, potrebne za mešanje.

Objavljeno na Allbest.ru

Podobni dokumenti

Značilnosti raztopin, ki lahko puferski sistemi vzdržujejo pH na konstantni ravni. Status varovalnih enot in njihova klasifikacija. Bistvo tamponskega delovanja. Varuje moč pred močnimi kislinami in bazami.

robotsko krmiljenje, dodaj 28.10.2015

Klasifikacija in posebnosti zločincev in zločincev. Vloga učinkovin v kislinsko-bazičnih interakcijah in njihovi rezultati. Proteolitična teorija kislin in baz. Metode za izražanje koncentracije motenj. Pufri določajo izračun njihovega pH.

povzetek, dodatek 23.01.2009

Konstante so parametri, ki označujejo stanje svetlosti (faze) in značilnosti razpadov. Vrste razdora in specifične moči. Metode za pridobitev strogih kazni. Posebnosti okvar zaradi evtektike. Točenje plina na podeželju.

povzetek, dodatek 06.09.2013

Vloga osmoze v bioloških procesih. Postopek difuzije za dve delitvi. Formulacija Raoultovega zakona in dedovanje po njem. Vzpostavitev krioskopskih in ebulioskopskih metod. Van't Hoffov izotonični faktor. Kolektivna moč disidentov elektrolitov.

povzetek, dodatek 23.3.2013

Metoda kislinsko-bazične titracije: razumevanje in substitucija, osnovne stopnje in principi izvedbe, kakšne so možnosti, razmisleki in možnosti stagnacije. Razrahunok pH rozchiniv. Titracija Pobudove krivulje. Izberite indikator za polnjenje.

predstavitev, dodatek 16.05.2014

Značilnosti metod oksid-oksidne titracije. Glavne prednosti pred reakcijami, stalna konstanta. Značilnosti vrst oksidno-oksidne titracije, njenih indikatorjev in krivulj. Priprava in standardizacija razdelkov.

tečajna naloga, dodati 25.12.2014

Razvrstitev titrimetričnih analiznih metod. Steklenina za titrimetrično analizo in tehnologija za delo z njo. Metode za izražanje koncentracije motenj. Medsebojna povezava različnih metod izražanja koncentracije poškodb. Molarna koncentracija ekvivalenta.

povzetek, dodatek 23.02.2011

Priprava polimernih materialov: proces predelave polimerov; filtracijo in dekontaminacijo odpadkov. Faze fermentacije polimernih talin. Zagalni vymoga pred plastifikatorji. Priprava materiala za oblikovanje. Izdelava redkega pljunka.

tečajna naloga, dodaj 01.04.2010

Klasifikacija titrametričnih analiznih metod. Bistvo metode "nevtralizacije". Priprava delovnega materiala. Rozrakhunokova točka in pobudova krivulja kislinsko-bazične in oksidativne titracije. Prednosti in slabosti jodometrije.

tečajna naloga, dop 17.11.2013

Narava govora, ki je prekinjen, in lomilec. Metode za izražanje koncentracije motenj. Temperatura se dvigne zaradi porazdelitve plinov, tekočin in trdnih snovi. Uradniki, zakaj se zlivajo v vrzel? Povezava normalnosti in molarnosti. Zakoni za nemire

Uporabe za kemično analizo vključujejo določanje trdnih kislin (oksalne, vinske itd.). Ti postopki so pripravljeni za pripravo kemično čiste kisline iz destilirane vode.

V spodnji tabeli najdemo debelino namesto kloridne vode, HCl v koncentrirani kislini: G k = 315 g/l.

Prostornina koncentrirane klorovodikove kisline je:

V k = 36,5N V / T k = 36,5 0,1 10000/315 = 315 ml.

Količina vode, ki je potrebna za pripravo vina je:

V H 2 O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Masa stehtane oksalne kisline H2C2O4 · 2H2O:

63,03N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 rub.

Ko je koncentracija kisline nastavljena, je izbrana vrednost indikatorja. Titruvannya Vikonyot ob prisotnosti takšnega izondikatorja, v jaku - nad prascem, je v izhtervalvi pH, vidpovídov -ekvyvalenosti za XIMICHICHICHIA in PROTIKEKA Ko močna kislina medsebojno deluje z močno bazo, lahko kot indikatorje uporabimo metiloranžno, metilno rdeče, fenolftalein in druge, pri katerih pride do barbarizacije pri pH = 4-10.

Titracijo natrijevega karbonata s kislino izvedemo ob prisotnosti 1-2 kapljic 0,1% metiloranža (titracija se konča v kisli raztopini), dokler se rumena tekočina ne spremeni v oranžno-rumeno. Pri titriranju zmes prelijemo z destilirano vodo, nalito v isto bučko kot bučko, v kateri titriramo, dodamo eno kapljico kisline iz birete in nekaj kapljic indikatorja, kot smo ga dodali titraciji. kaj se titrira.

Volumen destilirane vode za pripravo titracije - "certifikat" je približno posledica starodavnega volumna destilacije v bučki na koncu titracije.

Normalna koncentracija kisline je določena z rezultati titracije:

N = 1000 m n / E Na 2 CO 3 V = 1000 m n / 52,99 V

de m n - teža sode, g;

V - vzorec kisline (ml), test za titracijo.

Iz več sledi vzemite povprečno vrednost koncentracije, ki se ji izogibate.

Za titracijo je dovoljeno približno 20 ml kisline.

Masa s sodo:

52,99 0,1 20/1000 = 0,1 rub.

rit 4. Dodatek 0,1482 g natrijevega karbonata titriramo z 28,20 ml klorovodikove kisline. Določite koncentracijo kisline.

Normalna koncentracija klorovodikove kisline:

1000 0,1482/52,99 28,2 = 0,1012 n.

Metoda pipetiranja pogosto odpove, če se koncentracija sestavin nastavlja z uporabo mikrobirete s prostornino 10 ml s ceno 0,02 ml.

Normalno koncentracijo kisline, ki jo določimo s pipetiranjem z natrijevim karbonatom, izračunamo po formuli:

N = 1000 m n V 1 / 52,99 V do V 2,

de m n - teža natrijevega karbonata, g;

V 1 - prostornina karbonata, vzeta za titracijo, ml;

V do - bučka, v kateri je bila raztopljena suspenzija karbonata;

V 2 - analizirana kislina, testirana na titracijo.

Zadnjica 5. Izračunajte koncentracijo žveplove kisline, tako da smo v 100,00 ml steklenico dodali 0,5122 g natrijevega karbonata in za titracijo 15,00 ml natrijevega karbonata porabili 14,70 ml razredčitve kisline (z vikoristanovimi biretami.

Normalna koncentracija žveplove kisline je:

1000 0,5122 15/52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Ko je koncentracija žveplove ali klorovodikove kisline nastavljena po natrijevem tetraboratu (boraks) Začnite vikoristično metodo titriranja navazhok. Boraks kristalno hidrat Na 2 B 4 O 7 10H 2 O mora biti kemično čist in mora biti pred nastavitvijo koncentracije kisline rekristaliziran. Za rekristalizacijo se 50 g boraksa raztopi v 275 ml vode pri 50-60 °C; Nato filtriramo in ohladimo na 25-30°C. Energično mešajo uničenje, kličejo k kristalizaciji. Kristale filtriramo na Buchnerjevem filtru, ponovno ločimo in prekristaliziramo. Po filtriranju smo kristale posušili med listi filtrirnega papirja pri temperaturi 20 °C in vodni vlagi 70 %; Sušimo na zraku ali v eksikatorju nad nasičenim natrijevim kloridom. Posušeni kristali niso krivi za lepljenje na prekleto palico.

Normalna koncentracija kisline je določena z naslednjo formulo:

N = 1000m n / 190,69V,

de m n – teža nevihte, g;

V - kislinska analiza, titracija, ml.

Za titracijo dodajte 15 ml razredčene kisline.

Masa nevihte:

190,69 0,1 15/1000 = 0,3 rub.

Zadnjica 7. Poiščite koncentracijo klorovodikove kisline, če smo za titracijo vzorca 0,4952 g porabili 24,38 ml klorovodikove kisline.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Normalna koncentracija kisline N 2 je določena z naslednjo formulo:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – normalna koncentracija na travniku;

V 1 - volumen analize, vzorci za titracijo;

V 2 - analiza kisline, z uporabo za titracijo (povprečna vrednost rezultatov titracije, ki konvergira).

Zadnjica 8. Izračunajte koncentracijo žveplove kisline s titracijo 25,00 ml z 0,1000 N. Za raztapljanje žveplove kisline smo porabili 25,43 ml natrijevega hidroksida.

Koncentracija kisline.

Za pripravo 0,01-normalne koncentracije žveplove kisline je potrebno podati njeno koncentracijo.

Koncentracijo žveplove kisline lahko določimo tako, da jo dovajamo, ki je nameščena za indikatorjem hidrometra, spuščenega v valj, napolnjen s to kislino.

Če poznate moč žveplove kisline, lahko v naslednji tabeli nastavite enako koncentracijo (dodatni dodatki). V nasprotnem primeru je mogoče ugotoviti, kakšno količino kemično čiste kisline vsebuje katera koli druga mešanica, pa tudi, kakšno mešanico označuje ta količina (zmogljivost proizvodnje žveplove kisline z majhno količino vode in nekaterih drugih snovi).

Molekulska vrednost žveplove kisline je 98,06 in je enakovredna 49,03 rubljev. Tudi 1 liter 0,01-normalne raztopine žveplove kisline vsebuje 0,4903 g čiste kisline.

Ko določite potrebno količino čiste žveplove kisline za pripravo centi-normalnega rožmarina, lahko izračunate tudi količino zdravilne žveplove kisline (iz predhodno določene koncentracije), ki jo je treba vzeti za pripravo. . Tako, na primer, komercialno dostopne (koncentrirane) žveplove kisline, ki ima pitno vrednost 1,84 in vsebuje 96% čiste žveplove kisline, morate vzeti 0,5107 g (100 x 0,4902: 96) ali 0,28 ml ( 0,5107: 1,84).

V podobni količini je nameščena količina koncentrirane žveplove kisline (v tem volumnu 0,28 ml), ki se ob pripravi navedene količine odlije iz mikrobirete z brušeno pipico v čašo, v katero se nato vlije. vode do nivoja litrske oznake.

Nato iz bučke vlijemo centinormalni odmerek žveplove kisline v žveplovo kislino, zapremo z gumijastim zamaškom, skozi žveplo napeljemo cev, ki je povezana z mikrobireto, in opravimo popravek za točnost pripravljenega žvepla. , saj redko je mogoče pripraviti natančen izračun na podlagi dane normalnosti. V večini primerov so posledice tega načina priprave manjše ali šibke, manj kot centinormal.

Popravek za točnost centinormalne vrednosti žveplove kisline je pogosto označen z rjavo (Na2 B4 O7 10 H2 O).

Potek ofenzive:

1. Na analitičnih vzorcih uporabite 953 mg kemično čistega boraksa (Ekvivalentna količina boraksa je 190,6 g. Za pripravo litra 0,01-normalnega odmerka morate vzeti 1,906 g kemično čistega boraksa (190,6:100) in ml porazdelitev iz Če je indicirana normalnost, je treba vzeti 953 mg boraksa).

2. Obešeno mešanico, namenjeno za pripravo 0,01-normalne raztopine mešanice, odstranimo in previdno, pazimo, da je ne vržemo skozi, prestavimo skozi kozarec v 500 ml čašo.

3. V bučko z destilirano vodo vlijemo zrna boraksa, ki so se izgubila v viali.

4. Mešanico zmešajte z bučko in nato z destilirano vodo segrejte rabarbaro do oznake 500 ml.

5. Bučko zapremo s čistim zamaškom in previdno premešamo pripravke za razbijanje burja.

6. V majhno končno bučko iz mikrobirete ali pipete nalijemo 20 ml 0,01-normalnega boraksa, dodamo 2-3 kapljice dvobarvnega indikatorja in titriramo z 0,01-normalno žveplovo kislino.

7. Za 0,01-normalni odmerek žveplove kisline se popravek za natančnost, ki se šteje za zasebno, odšteje od pododdelka mililitrov 0,01-normalnega odmerka boraksa, vzetega za titracijo, s številom mililitrov 0,01-normalnega odmerka žveplove kisline. razpad žveplove kisline, zato pishov za nevtralizacijo. Razloženo je na določeni zadnjici.

Predpostavimo, da smo za nevtralizacijo 20 ml nevihte porabili 22 ml žveplove kisline. To pomeni, da je pripravek kisline šibkejši od 0,01-normalnega. Če bi bila ta poškodba podobna 0,01-normalni, bi bila enaka količina kisline porabljena za nevtralizacijo kože ml nevihte.

V našem primeru, kot je bilo navedeno, je bilo za nevtralizacijo 20 ml kisline uporabljenih 22 ml kisline, za pripravo kisline pa je bila narejena sprememba:

Operacija vnosa amandmaja se ponovi 2-3 krat. Rezultati vzporednih vrednosti jasno konvergirajo do natančnosti 0,001. Preostala vrednost korekcijskega faktorja je aritmetična sredina, odšteta od dveh ali treh vrednosti.

Za pretvorbo pripravljene količine žveplove kisline v natančno 0,01-normalno količino sledi pomnožite drugo količino, vzeto za analizo, s korekcijskim faktorjem. Prepričajte se, da je korekcijski faktor napisan na steklenici s kislino in da se redno posodablja, tako da lahko preostala vsota privarčevanega denarja spremeni vašo vrednost.