Principii de preparare si distributie in analiza volumetrica. Prepararea titrarilor acizilor sulfuric si clorhidric

GAPOU LO "Colegiul Politehnic Kiri"

Manual metodic pentru vrăjitorie

MDK.02.01 Bazele pregătirii probelor pentru diferite concentrații

240700.01 pentru asistent de laborator de specialitate analize chimice.

Rozrobila

Vikladach: Rozpovidova V.V.

2016 r_k

Zmist

povestiri

Rozcini

3-15

Rozrahunki la prepararea sărurilor și acizilor

Schimbarea concentrației de la un tip la altul.

Amestecarea și diluarea diviziunilor.Legea amestecării diviziunilor

Tehnici de preparare a preparatelor.

15-20

Prepararea diferitelor săruri

Prepararea acizilor de dizolvare

Pregătirea elementelor de bază

Tehnica pentru concentrarea semnificativă a daunelor.

21-26

Concentrația determinată prin densimetrie

Valorile concentrației sunt titrimetrice.

Șase reguli de titrare.

Umovi concentrația de vorbire determinată titrimetric

Prepararea titratului

Stabilirea titrarii

Calcul în analiza volumetrică.

26-28

ROZCHINI

Conceptul de diviziune și discordie

După cum este clar, și în general, analiza principală este efectuată la intervale diferite. Numiți numele vikoryist „rozchin”, suntem respectuosi față de rozchinul de drept. În cazurile active, rășina este separată de vecinătatea moleculelor sau ionilor, care este împărțită în mijlocul moleculelor agentului.Rozchin- o sumă omogenă (uniformă) care constă din particule de vorbire dezintegrată, inițiatorul și produsele interacțiunilor lor.Atunci când o substanță solidă este spartă în apă sau într-un alt rupător, moleculele bilei de suprafață trec din rupător și, ca urmare a difuziei, sunt distribuite în întregul volum al spărgătoarei, apoi spărgătorul merge la o nouă bilă. de molecule etc. În același timp, procesul de întoarcere începe cu întrerupătorul c - viziunea moleculelor la viteze diferite . Cu cât concentrarea distrugerii este mai mare, cu atât mai mare va fi liniștea sufletească a acestui proces. Odată cu concentrarea tot mai mare a vorbirii, fără să ne răzgândim alte păreri, putem ajunge la punctul în care într-o oră există tot atâtea molecule de vorbire ruptă câte sunt rupte. Acest tip de ultraj se numeștevom viola. Dacă doriți să adăugați o cantitate mică de vorbire întreruptă, o veți pierde pe cea neîntreruptă.

Rozchinist- crearea vorbirii este creată cu alte discursuri din același sistem; - Discutați ce cuvinte se găsesc în aspectul atomilor mari, ionilor, moleculelor și particulelor.Cantitatea de vorbire în rândul oamenilor suferinzi înseamnădezorganizare vorbește pentru mințile date. Diversitatea diferitelor discursuri variază între aceștia și alți comunicanți. O singură bucată de rupere a pielii poate avea puțin mai mult decât o singură cantitate din acest discurs izbucnit.Rozchinist exprima un număr de grame de vorbire în 100 g vin în vin saturat la o temperatură dată. În scopul renunțării la apă, cuvintele se împart în: 1) motive întemeiate (sodă caustică, zukor); 2) de calitate scăzută (gips, sare Bertholet); 3) practic indispensabil (sulfit de cupru). Discursurile practic neinteligibile sunt adesea numite neinteligibile, deși nu există discursuri absolut neinteligibile. „Astfel de discursuri se numesc neobișnuite, a căror origine este extrem de mică (10.000 de părți ale originii sunt împărțite în 1 oră de vorbire).

Vă rugăm să rețineți că descompunerea solidelor crește odată cu creșterea temperaturii. Cum să gătești când este încălzit, aproape de umplut, apoi shvidko și apoi să-l răcești cu grijă, este creat astfelintersecții ale diferențelor. Dacă aruncați un cristal de vorbire spartă într-o astfel de ruptură sau îl amestecați, cristalele vor începe să cadă. Prin urmare, vinul răcit va avea mai mult spațiu, dar este mai puțin posibil pentru vinul saturat la o anumită temperatură. Prin urmare, atunci când se adaugă un cristal de vorbire dezintegrată, tot excesul de vorbire este cristalizat.

Autoritățile tâlharilor sunt întotdeauna în dezacord cu autoritățile tâlharului. Este necesar să se fierbe la o temperatură ridicată, dar nu într-o oală curată. Temperatura de îngheț, de exemplu, este mai mică pentru comerciant, mai mică pentru comerciant.

După caracterul tâlharului, jafurile se împart înapa si plasa. Până atunci, este necesară izolarea substanțelor din agenți organici precum alcoolul, acetona, benzenul, cloroformul etc.

Majoritatea sărurilor, acizilor și sărurilor sunt preparate în apă.

Metode de exprimare a concentrației tulburărilor. Conceptul de echivalent gram.

Pielea se caracterizează prin concentrarea vorbirii rupte: cantitatea de vorbire care se află la cantitatea cântătoare a ruptului. Concentrația de substanțe poate fi exprimată în sute, moli la 1 litru de consum, echivalenți la 1 litru de consum și titru.

Concentrarea produselor de vorbire în diferite regiuni poate fi exprimată în moduri diferite.

Fracția de masă a vorbirii divizate w(B) este o mărime adimensională, care este similară cu raportul dintre masa vorbirii divizate și masa finală a divizării m

w(B) = m(B) / m

sau altfel numit:concentrare a sutei rozchinu - se măsoară prin numărul de grame de vorbire 100 g de rozchinu. De exemplu, 5% alcool este amestecat cu 5 g alcool la 100 g alcool, deci 5 g alcool este egal cu 100-5 = 95 g alcool.

Concentrația molară C(B) arată câți moli de substanță dizolvată sunt conținute în 1 litru de dizolvare.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) V),

de M(B) este masa molară a rășinii dizolvate g/mol.

Concentrația molară este exprimată în mol/l și este desemnată „M”. De exemplu, 2 M NaOH este o soluție bimolară de hidroxid de sodiu;Diluțiile unimolare (1 M) includ 1 mol de reutină în 1 litru de diluție, bimolare (2 M) - 2 moli în 1 litru etc.

Pentru a determina câte grame dintr-o anumită substanță sunt prezente într-un litru dintr-o concentrație molară dată, este necesar să se cunoascăMă rog pentru masa, Tobto masu 1 mol. Masa molară a vorbirii, exprimată în grame, este numeric mai veche decât masa moleculară a acestui discurs. De exemplu, greutatea moleculară a NaCl este de 58,45, iar masa molară este, de asemenea, 58,45 g. Astfel, NaCl 1 M este amestecat cu 58,45 g de clorură de sodiu în 1 litru de soluție.

Normalitatea unui cuvânt înseamnă numărul de echivalent-grame ale unui cuvânt dat într-un litru de vin sau numărul de echivalenți miligrame într-un mililitru de vin.
Echivalent gram vorbirea se numește numărul de grame de vorbire, numeric egal cu echivalentul său.

Echivalent cu discursul pliabil - numiți o astfel de cantitate încât în această reacție să fie echivalentă cu (echivalent) 1 mol de apă.

Funcționarul de echivalență este desemnat:

1) natura vorbirii,

2) o reacție chimică specifică.

a) în reacţii metabolice;

ACID

Mărimea unui echivalent acid este determinată de numărul de atomi de apă care pot fi înlocuiți cu atomi de metal din molecula de acid.

fundul 1. Echivalent semnificativ pentru acizi: a) HCl; b) N 2 ASA DE 4 , c) N 3 RV 4 ; d) N 4 .

Decizie.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

d) E = M.M/4

Pentru diferiți acizi de bază bogat, echivalentul apare într-o reacție specifică:

A) H 2 ASA DE 4 +2KOH→ K 2 ASA DE 4 + 2 ore 2 O.

În această reacție, doi atomi de apă sunt înlocuiți în molecula de acid sulfuric, prin urmare, E = M.M/2

b) H 2 ASA DE 4 + KOH→ KHSO 4 +H 2 O.

Și aici molecula de acid sulfuric este înlocuită cu un atom de apă E = M.M/1

Pentru acidul fosforic, în funcție de reacție, valoarea este a) E = M.M/1

b) E = M.M/2 c) E = M.M/3

BAZELE

Echivalentul bazei este determinat de numărul de grupări hidroxil care pot fi înlocuite cu reziduul acid.

fundul 2. Echivalent de semnificație al elementelor de bază: a) KON; b)Cu( OH) 2 ;

V)La( OH) 3 .

Decizie.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

SOLI

Valorile echivalentelor de sare sunt indicate de cation.

Valoarea este împărțită la M.M. unele săruri sunt mai vechiq·n , deq - încărcarea la cationul metalic,n - Numărul de cationi din formula sării.

fundul 3. Echivalent semnificativ de săruri: a) KNO 3 ; b)N / A 3 P.O. 4 ; V)Cr 2 ( ASA DE 4 ) 3;

G)Al( NU 3 ) 3.

Decizie.

A)q·n = 1 b)1 3 = 3 V)z = 3 2 = 6, G)z = 3 1 = 3

Valorile factorilor de echivalență pentru săruri sunt de asemenea

reacţii asemănătoare celor pentru acizi şi baze.

b) în reacţiile oxid-oxid pentru afaceri

echivalent cu un circuit electronic de echilibru vikoryst.

Cantitatea de iac responsabilă pentru buti este împărțită la M.M pentru vorbire la momente egale cu numărul de electroni acceptați și dat de molecula de vorbire.

Inainte de 2 Cr 2 O 7 + HCI → CrCl 3 +Cl 2 + KCI + H 2 O

pentru direct 2Сr +6 +2·3e →2Cr 3+

reacția 2Cl - - 2 1e →Cl 2

pentru poarta 2Cr+3-2 3e →Cr +6

Reacția Cl2-2e →2Cl

(K 2 Cr 2 O 7 )=1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

Concentrația normală este indicată prin literăN (În formule de trandafiri) sau cu litera „n” - la concentrația specificată a acestei substanțe. Dacă 1 litru conține 0,1 echivalenți de vorbire, vinul se numește decinormal și este desemnat 0,1 n. O doză care conține 0,01 echivalent de vorbire într-un litru de doză se numește centinormal și este desemnată 0,01 n. Fragmentele sunt echivalente cu atâtea cuvinte din această reacție. sugerează 1 mol de apă, evident, echivalentul oricărui alt discurs este responsabil pentru această reacție. Și asta înseamnă căÎn orice reacție, discursurile reacționează în cantități echivalente.

Titrat diviziuni de apeluri, a căror concentrație variazălegendă, adică câteva grame de lichid, împărțite în 1 ml. Este foarte obișnuit în laboratoarele de analiză să titrați diferența direct la substanța care este indicată. TogAsa de Titrul dozei arată câte grame sunt indicate în 1 ml din această doză.

Pentru prepararea probelor de concentrații molare și normale, lichidul este cântărit în recipiente analitice, iar probele sunt preparate într-un balon alambicat. La prepararea acizilor concentrați, este necesar să se măsoare acidul concentrat cu o biuretă și un robinet de sticlă.

Cerința trebuie corectată cu precizie până la a patra zecimală, iar greutățile moleculare sunt luate cu precizia indicată în tabelele de subdiviziune. Volumul de acid concentrat este ajustat la cel mai apropiat loc al zecelea.

Când este preparat la diferite concentrații procentuale, reactivul este dizolvat în teze tehno-chimice și apoi amestecat cu un cilindru alambic. Prin urmare, volumul lichidului trebuie ajustat cu o precizie de până la 0,1 g, iar volumul unui volum cu o precizie de până la 1 ml.

În primul rând, înainte de a pregăti rozmarinul, este necesar să se creeze un amestec pentru a extrage cantitatea de amestec care se prepară și recipientul pentru prepararea amestecului de amestec la o concentrație dată.

Rozhrakhanki la momentul preparării sărurilor

Exemplul 1. Trebuie să pregătiți 500 g de azotat de potasiu 5%. 100 g din acest amestec, amestecați 5 g KN0 3 ; Să adunăm proporția:

100 g rozchinu-5 g KN0 3

500" -X » KN0 3

5 * 500/100 = 25 rub.

Trebuie să luați 500-25 = 475 ml de apă.

Exemplul 2. Trebuie să pregătiți 500 g de soluție de CaC 5%.euDin sare CaCl 2 .6N 2 0. În primul rând, este necesar să se dizolve sarea fără apă.

100 g rozchinu-5 g CaCl 2

500 "" -x g CaC1 2

5 * 500 / 100 = 25 g

Molna masa CaCl 2 = 111, masa molară a CaCl 2 6H 2 0 = 219. Otje,

219 g CaCl 2 *6H 2 0 răzbunare 111 g CaCl 2 . Să adunăm proporția:

219 g CaCl 2 *6H 2 0 - 111 g CaCl 2

X » CaС1 2 -6H 2 0- 25 "CaCI 2 ,

219 * 25 / 111 = 49,3 ruble.

Volumul de apă rămâne 500-49,3 = 450,7 g, sau 450,7 ml. Deoarece apa este măsurată cu un cilindru pașnic, zece părți dintr-un mililitru nu sunt luate în considerare. Acum trebuie să adăugați 451 ml de apă.

4. Deshidratarea în timpul preparării acizilor

La prepararea soluțiilor acide, este necesar să se fierbe, astfel încât concentrația de acid să nu fie de 100% și să aruncați apa. În plus, cantitatea necesară de acid nu trebuie dizolvată, ci amestecată cu un cilindru pașnic.

Exemplul 1. Trebuie să preparați 500 g de acid clorhidric 10%, cu un acid limpede 58%, concentrație d=l,19.

1. Cunoaștem puterea apei cu clorură pură, care este prezentă în soluția acidă preparată:

100 g rozchinu -10 g NS1

500 "" -X » NS1

500 * 10/100 = 50 g

Pentru a diferenția între concentrațiile procentuale, masa molară trebuie rotunjită la numere întregi.

2. Cunoaștem numărul de grame de acid concentrat, care conține 50 g de HC1:

100 g acid-38 g HC1

X » » - 50 » NS1

100 50/38 = 131,6 g.

3. Știm volumul ocupat de acest volum de acid:

V= 131,6 / 1,19= 110, 6 ml. (rotunjit la 111)

4. Volumul de apă (apă) este încă 500-131,6 = 368,4 g, sau 368,4 ml. Dacă cantitatea necesară de apă și acid este amestecată cu un cilindru pașnic, atunci nu trebuie luate zece părți dintr-un mililitru. De asemenea, pentru a prepara 500 g de acid clorhidric 10%, trebuie să luați 111 ml de acid clorhidric și 368 ml de apă.

Exemplul 2. Când pregătiți acizi, asigurați-vă că utilizați tabele standard care indică cantitatea de acid, grosimea acidului, grosimea acidului și numărul de grame de acid care pot fi conținute în 1 litru de concentrație. atsii. Și aici micuțul își va lua rămas bun. Puterea acidului care se prepară poate fi folosită pentru a cânta.

De exemplu, trebuie să pregătiți 500 ml de acid clorhidric 10% din acid clorhidric concentrat 38%. Din tabele știm că acidul clorhidric 10% conține 104,7 g HC1 în 1 litru de soluție. Trebuie să pregătim 500 ml, deci soluția are 104,7:2 = 52,35 g de HCl.

Este calculat de cât acid concentrat este necesar. Conform tabelului, 1 litru de HC1 concentrat conține 451,6 g de HC1. Să adunăm proporția:

1000 ml-451,6 g HC1

X ml - 52,35 "NS1

1000 * 52,35 / 451,6 = 115,9 ml.

Volumul de apă este încă 500-116 = 384 ml.

De asemenea, pentru a prepara 500 ml de acid clorhidric 10%, trebuie să luați 116 ml de HC1 concentrat și 384 ml de apă.

Exemplul 1. Câte grame de clorură de bariu sunt necesare pentru a prepara 2 litri de soluție 0,2 M?

Decizie. Greutatea moleculară a clorurii de bariu este 208,27. Otje. 1l 0,2 M Rozchinu se face vinovat de razbunare 208,27 * 0,2 = = 41,654 g VaSeu 2 . Pentru a prepara 2 litri ai nevoie de 41,654 * 2 = 83,308 g de calciueu 2 .

Exemplul 2. Câte grame de sodă anhidră Na 2 C0 3 Va trebui să pregătiți 500 ml de 0,1 N. Rozchina?

Decizie. Masa moleculară de sodă 106004; greutate echivalentă de Na 2 C0 3 = M: 2 = 53,002; 0,1 echiv. = 5,3002 rub.

1000 ml 0,1 N. răzbunare răzbunare 5,3002 g Na 2 C0 3
500X " N / A 2 C0 3

x = 2,6501 g Na 2 C0 3 .

Exemplul 3. O cantitate de acid sulfuric concentrat (96%: d=l,84) necesita 2 l 0,05 n. descompunerea acidului sulfuric?

Decizie. Greutatea moleculară a acidului sulfuric este 98,08. Masa echivalentă de acid sulfuric H 2 asa de 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 frecare. Masa 0,05 echiv. = 49,04 * 0,05 = 2,452 rub.

Știm cât de mult H 2 S0 4 poate fi redus la 2 l 0,05 n. Rozchinu:

1 l-2452 g H 2 S0 4

2" -X » H 2 S0 4

X = 2,452 * 2 = 4,904 r H 2 S0 4 .

Pentru a calcula cât pentru această cerință trebuie să luați 96% din cantitatea H 2 S0 4 Să adunăm proporția:

la 100 g conc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

U » » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

Y = 5,11 g H 2 S0 4 .

Ne exagerăm cu această sumă de bani: 5,11:1.84=2.77

În acest mod, pentru preparare 2 litri 0,05 n. Pentru tratament trebuie să luați 2,77 ml de acid sulfuric concentrat.

Exemplul 4. Calculați titrul de NaOH, deoarece este clar că concentrația sa exactă este de 0,0520 N.

Decizie. Merită să ne amintim că titrul se numește în loc de 1 ml volumul vorbirii în grame. Greutate echivalentă de NaOH=40. 01 g Știm câte grame de NaOH sunt conținute în 1 litru din acest produs:

40,01 * 0,0520 = 2,0805 rub.

Se amestecă 1 litru de 1000 ml.

T = 0,00208 g/ml. Puteți calcula rapid folosind formula:

T=E N/1000 g/l

deT - titrul, g/ml;E - masa echivalenta;N- normalitatea este diferită.

Todi titrare: 40,01 0,0520/1000 = 0,00208 g/ml.

Exemplul 5 Calculați concentrația normală de HN0 3 Este clar că titrul acestei fracții este egal cu 0,0065. Pentru defalcare, se utilizează următoarea formulă:

T=E N/1000 g/l, zvіdsi:

N=T1000/E 0,0065.1000/ 63,05 = 0,1030 stele

Exemplul 6. Care este concentrația normală de sodiu, deoarece se dovedește că 200 ml de lichid conține 2,6501 g de Na 2 C0 3

Decizie. Cum a fost calculat la fundul 2: ENA 2 zi 3 =53,002.
Știm câți echivalenți sunt pentru a face 2,6501 g Na 2 C0 3 :
2,6501: 53,002 = 0,05 echiv.

Pentru a calcula concentrația normală a substanței, adunăm proporția:

200 ml amestec 0,05 echiv.

1000 » »X "

X = 0,25 echiv.

În 1 litru din această cantitate vor fi 0,25 echivalenți, apoi cantitatea va fi de 0,25 n.

Pentru o astfel de defalcare, puteți accelera formula:

N =P 1000/E V

deR - cantitatea de vorbire în grame;E - echivalent cu masa vorbirii;V - Volumul de consum în mililitri.

ENA 2 zi 3 =53,002, atunci concentrația acestei substanțe este normală

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5. Schimbarea concentrației de la un tip la altul .

În practica de laborator, este adesea necesară modificarea concentrației diferențelor evidente de la o unitate la alta. La modificarea concentrației molare de 100%, este necesar să ne amintim că concentrația de 100% este distribuită în volum, iar concentrația molară și normală este distribuită în volum; prin urmare, pentru supraconcentrare este necesar să știți mai multe că există o rozchina.

Rezistența este determinată în tabelele următoare sau măsurată cu un hidrometru. Ce este semnificativ pentru noi:Z - concentrația Vidsotkova;M - concentratia molara;N- concentrație normală;d - Rezistența structurii;E - masa echivalenta;m - masa molară, atunci formulele de conversie din concentrație procentuală în concentrație molară și normală vor fi următoarele:

Exemplul 1. Molarul de iac și concentrația normală este de 12% din materia primăacizi, alcalinitated=l.08g/cm?

Decizie. Masa molară a acidului sulfuric este veche98. Sledchyale,

Yong 2 asa de 4 =98:2=49.

Transmiterea valorilor necesareVformule, omise:

1) concentrația molară12% Semnificația acidului sulfuric este străveche

M = 12 * 1,08 * 10/98 = 1,32 M;

2) concentrație normală12% acid de rozmarinmai vechi

N= 12 * 1,08 * 10/49 = 2,64 n.

Exemplul 2. Concentrație procentuală de iac 1 stea. tăria acidului clorhidric, a cărui tărie1,013?

Decizie. MolnamasaNSeumai mult de 36,5,bine, Ens1 =36,5. Formula introdusă(2) omis:

C= N*E/10d

De asemenea, concentrația procentuală1 n. Semnificația acidului clorhidric este străveche

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

Uneori, în practica de laborator este posibilă supraestimarea concentrației molare la valoarea normală. Dacă masa vorbirii este echivalentă cu masa molară veche (de exemplu, KOH), atunci concentrația normală este aceeași cu concentrația molară veche. Da, 1 stea. Diluția acidului clorhidric va fi de 1 M pe oră. Cu toate acestea, pentru majoritatea compușilor, masa echivalentă nu este egală cu concentrația molară și, prin urmare, concentrația normală a acestor substanțe nu este egală cu concentrația molară. Pentru a trece de la o concentrație la alta, putem folosi următoarele formule:

M = (NE)/m; N=M(m/E)

Exemplul 3. Concentrația normală este acid sulfuric 1M Vidpovid-2M

Exemplul 4, concentrație molară 0,5 N. Rozchinu Na 2 CO 3 Vіdpovіd-0.25N

Când convertiți concentrația de 100% într-o concentrație molară, este necesar să ne amintim că concentrația de 100% este distribuită în densitatea masei, iar concentrația molară este normală - în volum, așa că pentru a o transforma trebuie să cunoașteți grosimea amestecul. Ce este semnificativ: h – concentrație; M – concentrația molară; N – concentrație normală; e - masa echivalentă, r - grosimea amestecului; m - masa molară, formulele de conversie cu concentrație procentuală vor fi următoarele:

M = (s p 10)/m
N = (c p 10)/e

Aceste formule pot fi utilizate rapid dacă este necesar să se transforme concentrația normală sau molară la sută la sută.

Uneori, în practica de laborator este posibilă supraestimarea concentrației molare la valoarea normală. Dacă greutatea reactivului este echivalentă cu masa molară tradițională (de exemplu, pentru HCl, KCl, KOH), atunci concentrația normală este concentrația molară tradițională. Da, 1 stea. Volumul acidului clorhidric va fi de 1 M pe oră. Cu toate acestea, pentru majoritatea compușilor, masa echivalentă nu este egală cu concentrația molară și, prin urmare, concentrația normală a acestor substanțe nu este egală cu concentrația molară.
Pentru a converti de la o concentrație la alta, puteți utiliza următoarele formule:

M = (NE)/m
N = (M m) / E

6. Amestecarea și diluarea diviziunilor.

De îndată ce amestecul este diluat cu apă, concentrația sa se va modifica proporțional cu modificarea. Dacă volumul de diluție crește de două ori, atunci concentrația sa se va schimba de două ori. Atunci când mai multe substanțe sunt amestecate, concentrația tuturor substanțelor care sunt amestecate se modifică.

Când două componente ale aceleiași substanțe sunt amestecate, dar la concentrații diferite, apare o nouă concentrație.

Dacă amestecați a% și b% din amestec, atunci puteți elimina amestecul din concentrația %, iar dacă fie a>b, atunci a>c>b. Noua concentrație este mai aproape de concentrația substanței care a fost luată mai mult în timpul amestecării.

7. Legea amestecării diviziunilor

Numărul de compuși de amestecare este proporțional cu diferențele absolute dintre concentrațiile lor și concentrația compusului care este cea mai mare.

Legea amestecării poate fi exprimată printr-o formulă matematică:

mA/ mB=S-b/la fel de,

demA, mB- numarul componentelor A si B luate pentru amestecare;

A, b, c- in functie de concentratia componentelor A si B care se elimina in urma amestecarii. Dacă concentrația este exprimată în %, atunci numărul de produse care sunt amestecate trebuie luat din unitățile dumneavoastră; Când concentrațiile sunt luate în moli sau normale, atunci numărul de cantități care variază trebuie exprimat în litri.

Pentru ușurare, vikoristannyareguli de amestecare stagnaregula incrucisata:

m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

Pentru care, de-a lungul diagonalei de la o valoare de concentrație mai mare, ridicați o valoare mai mică, țineți (w 1 - w 3 ), w 1 > w 3 eu (w 3 - w 2 ), w 3 > w 2 . Apoi adunăm relația dintre ieșiri și m 1 /m 2 si calculeaza-l.

fundul
Determinați masa ingredientelor de ieșire cu fracțiile de masă de hidroxid de sodiu 5% și 40%, astfel încât atunci când sunt amestecate, amestecul să fie egal cu 210 g cu fracția de masă de hidroxid de sodiu 10%.

5/30 = m 1 / (210 - m 1 )
1/6 = m 1 / (210 - m 1 )
210 – m 1 = 6m 1
7m 1 = 210
m 1 =30 RUR; m 2 = 210 - m 1 = 210 - 30 = 180 g

TEHNICI DE PREGATIRE.

Dacă apa servește ca sursă, este necesar să se distileze numai apă distilată sau demineralizată.

Mai întâi pregătiți un recipient potrivit în care să gătiți și să păstrați articolele de uz casnic. Curățăm vasele. Sunt îngrijorat că petele de apă pot interacționa cu materialul vaselor; interiorul vaselor este acoperit cu parafină sau alte substanțe rezistente chimic.

Înainte de a pregăti articolele, este necesar să pregătiți, dacă este posibil, 2 vase diferite: unul pentru pregătire, iar celălalt pentru depozitarea articolelor. Vimit vasul de absolvit în prealabil.

Pentru a demonta urmele, vikorist folosește vorbirea pură. Comenzile pregătite trebuie verificate cu limba cerută și, dacă este necesar, comenzile corectate. Este necesar să se folosească amestecul pentru a proteja materialele preparate de consumul de fierăstrău și gaze din ele, care pot provoca acte de violență.

În timpul pregătirii și depozitării alimentelor, sticlele sau alte recipiente care necesită depozitare vâscoasă trebuie sigilate cu dopuri.

Cu analize deosebit de precise ale urmelor, este important să se țină cont de capacitatea sticlariei de a întări, deoarece este acceptabil, vasele de cuarț.

În acest caz, este mai bine să furi din vase de porțelan, decât din sticlă.

1. Tehnica de preparare a diferitelor săruri.

Dizolvarea se apropie.

Deșeurile gata făcute sunt fie filtrate, fie lăsate să stea sub formă de căsuțe lângă apă, după care în spatele ajutorului unui sifon se adaugă o tăietură clară. Este important să verificați concentrația soluției pentru piele. Cel mai simplu mod este să măsurați grosimea cu un hidrometru și să comparați valoarea calculată cu datele tabelare. Dacă concentrația de dezintegrare este mai mică decât cea specificată, se adaugă cantitatea necesară de substanță solidă care trebuie dezintegrată. Dacă soluția are o concentrație mai mare decât cea specificată, adăugați apă și ajustați concentrația la nivelul necesar.

Despărți-l exact.

Sărurile precise sunt cel mai adesea preparate în scopuri analitice și la o concentrație foarte normală. Unele dintre rezultatele exacte nu sunt suficient de stabile atunci când sunt depozitate și pot fi modificate sub influența luminii sau a acidității sau a altor case organice care sunt plasate în vânt. Astfel de constatări exacte sunt verificate periodic. Când se utilizează acid sulfuric de sodiu în picioare, este adesea necesar să se evite pierderea de sulf plastic. Acesta este rezultatul vitalității, în special al tipului de bacterii. Producția de permanganat de potasiu se schimbă atunci când există lumină pe ele, un ferăstrău și o casă de mers organic. Producerea soluției de nitrat are loc în timpul orelor de lumină. Prin urmare, există rezerve mari de săruri fine, instabile până la depozitare, nu o urmă de mamă. Utilizarea unor astfel de săruri se păstrează până a doua zi. Tipul de lumină se schimbă în funcție de:AgNO 3, KSCN, N.H. 4 SCN, KI, eu 2, K 2 Cr 2 O 7.

2. Tehnica de preparare a acizilor.

Cel mai adesea în laborator se folosesc acizi clorhidric, acid și azotic. Laboratorul are nevoie de acid concentrat; Vidrant în loc de acizi este desemnat ca gros.

Pentru a pregăti un balon cu un volum de 1 litru, umpleți un balon de 1 litru cu apă distilată (la jumătate), adăugați volumul necesar de lichid la puterea dorită, amestecați și apoi adăugați volumul la un litru. Când sunt diluate, baloanele devin mai încălzite.

Tocmai, se prepară la fel, preparate vicoristice și pure din punct de vedere chimic. Preparați amestecul într-un mod concentrat, apoi diluați-l cu apă. Concentrația exactă se verifică prin titrare cu carbonat de sodiu (N / A 2 CO 3 ) sau carbonat de potasiu acid (KHCO 3 ) și „corect”.

3. Tehnici de pregătire a pajiștilor sălbatice.

Cea mai mare compatibilitate este cauzată de soda caustică (NaOH). Tulpinile din limba tare se prepară cu concentrații de rozmarin (aproximativ 30-40%). Când este spart, va exista o ruptură puternică. De regulă, pajiștea este făcută din vase de porțelan. Următorul pas este inițierea unui război civil.

Apoi viziunea este parțial turnată într-un alt întuneric. Această capacitate trebuie asigurată cu un tub de clorură de calciu pentru îndepărtarea dioxidului de carbon. Pentru a prepara vinul la o concentrație aproximativă, determinați grosimea folosind un hidrometru. Conservarea concentrațiilor de ingrediente din sticlă este permisă dacă suprafața sticlei este acoperită cu parafină, în caz contrar sticla este întărită.
Pentru a pregăti preparate precise, folosiți o pajiște curată chimic. Preparatele se verifică prin titrare cu acid oxalic și se corectează.

4. Pregătirea muncii muncitorului de la fixare.

Fixali- Este tocmai important să se folosească o serie de substanțe solide, pure din punct de vedere chimic, sau să se măsoare cu precizie cantitățile de substanțe ale acestora, plasate într-o sticlă de fiolă sigilată.

Fixalele sunt preparate la uzine chimice sau în laboratoare speciale. Cel mai adesea, fiola conține 0,1 sau 0,01g-echiv vorbire Cele mai multe elemente de fixare sunt bine conservate, dar părțile lor se schimbă în timp. Astfel, dupa 2-3 luni, formarea pajistilor acide devine instabila datorita interactiunii dintre pajisti si fiola.

Pentru a pregăti amestecul din fixan, în locul fiolei, transferați-l cu atenție într-un pahar, diluați amestecul cu apă distilată, aducându-l la semn.

Aplică-l în acest fel: percutoarele, care se află în cutia cu fixan, spală capul cu apă de la robinet, iar apoi cu apă distilată. Introduceți un percutor într-un duș chimic curat 3, astfel încât capătul lung al percutorului să se potrivească în conducta pulverizatorului și capătul scurt al celeilalte direcții să se ardă; Suprafața în formă de cruce a percutorului se sprijină pe partea inferioară a corpului virvy. Introduceți imediat virusul într-un balon curat.

Spălați fiola cu apă caldă, apoi cu apă distilată rece, astfel încât eticheta să se sifoneze și să se înfunde. Partea inferioară a unei fiole bine uzate este lovită (unde se blochează) de percutorul flaconului, iar fundul fiolei este spart. Poziția fiolei nu se schimbă deasupra udatoului sau a celuilalt percutor sparge colțul de sus al celui nou.

În schimb, fiola plutește (sau se usucă) într-un pahar. Fără a schimba poziția fiolei, la deschiderea superioară, odată închisă, introduceți capătul tubului de clătire tras în capilar și clătiți fiola din mijloc cu un jet puternic. Apoi, folosind un jet de apă de la o mașină de spălat, clătiți bine suprafața exterioară a fiolei și gura cu percutor. După ce scoateți fiola din lingură, aduceți rubarba în balon până la semn. Închideți ermetic balonul cu un dop și amestecați cu grijă ingredientele.

TEHNICA PENTRU CONCENTRAREA ULTIMA A ROZCHINURILOR.

Concentrația reutinei în regiune este determinată prin metode densimetrie și titrimetrice.

1. Densimetria se foloseste pentru masurarea valorii rezistentei produsului, stiind sa calculeze concentratia % din tabele.

2. Analiza titrimetrică este o metodă de analiză lichidă, în care se măsoară aciditatea reactivului, consumată în timpul reacției chimice.

1. Concentrația se determină prin densimetrie. Am inteles gustini

Grosimea este o mărime fizică, care este determinată de masa unui cuvânt. Pentru o vorbire neuniformă, grosimea în punctul de cântare este calculată ca raportul dintre masa corporală (m) și volumul său (V), atunci când volumul este redus în acest punct. Grosimea medie a vorbirii eterogene este m/V.

Forța discursului constă în masă , din ceea ce este pliat, și rezistența ambalajuluiatomiși molecule în vorbire. Cât de mare este masa?atomicu atât este mai puternic.

Tipuri de densitate și unități din lume

Grosimea variază în kg/m³ pentru sistemul CI și g/cm³ pentru sistemul SGS, altele (g/ml, kg/l, 1 t/ ) - pleacă.

Pentru corpurile uscate și poroase, separați:

- grosimea corecta, care este indicata fara golire

- Există o forță care se realizează ca relația dintre masa discursului cu fiecare volum care se ocupă de el.

Durata grosimii in functie de temperatura

De regulă, cu o schimbare a temperaturii, grosimea crește și substanțele a căror grosime este diferită, de exemplu, apa, bronzul șichavun.

Astfel, grosimea apei atinge valoarea maximă la 4 °C și se modifică atât cu creșterea, cât și scăderea temperaturii.

2. Concentrare variată analiza titrimetrică

În analiza titrimetrică, este posibil să reacționezi în două moduri și să se determine cu mai multă precizie momentul finalizării reacției. Cunoscând concentrația unei substanțe, puteți determina concentrația exactă a alteia.

Metoda cutanată are propriile sale funcții de lucru, indicatori și există tipuri similare de probleme.

În funcție de tipul de reacție care are loc în timpul titrarii, există mai multe metode de analiză volumetrică.

Cele mai frecvente cu care se discută sunt:

1. Metoda de neutralizare. Reacția principală este reacția de neutralizare: interacțiunea unui acid cu o bază.
2.Metoda de oxidimetrie, care include metode de permanganatometrie și iodometrie. Se bazează pe reacții de oxidare-reînnoire.
3.Metoda de decontare. Baza este reacția creării de acțiuni la scară mică.
4.Metoda complexonometriei - privind iluminarea ionilor și moleculelor complexe cu disociere scăzută.

Concepte de bază și termeni de analiză titrimetrică.

Titrant - în funcţie de reactiv la o concentraţie dată (doza standard).

rozchin standard - Metoda de preparare este împărțită în condiții standard primare și secundare. Primul este de a pregăti cantitatea exactă de vorbire chimică pură din cantitatea de cântare a dozatorului. Al doilea este preparat aproximativ la concentrație și se determină a fi aceeași concentrație ca primul standard.

Punct de echivalare - momentul în care îndatorirea dată lucrătorului are o cantitate de vorbire echivalentă cu cantitatea de vorbire atribuită.

Metatitrare - mai exact, variatia volumelor a doua categorii, in care exista un volum echivalent de vorbire

Titrare directă – titrarea completă a cântecului „A” cu titrant „B”. Aceasta este o problemă deoarece reacția dintre „A” și „B” decurge fără probleme.

Schema analizei titrimetrice.

Pentru a efectua măsurători titrimetrice, sunt necesare proceduri standard (de lucru) pentru a determina normalitatea exactă și titrul.
Astfel de comenzi sunt pregătite pentru măsurători precise sau concentrații aproximative, sau chiar exacte, pentru a stabili titrări, vicoristici și diferențe în instrucțiunile formulelor.

Pentru acizi, următoarele soluții sunt: tetraborat de sodiu (borax), oxalat de sodiu, oxalat de amoniu.
Pentru pajiști: acid oxalic, acid succinic

Prepararea rozmarinului include trei etape:
Rozrakhunok spânzurat
Ia-o pe cap
Rozchinennya agățată
Când concentrația este stabilită pentru măsurători precise, este importantă pentru scopuri analitice.

Dacă concentrația poate fi stabilită prin măsurători precise, aceasta poate fi luată pe dispozitive tehnochimice, iar în cazuri rare poate reduce costul asigurării.

Pentru a determina concentrația exactă, se efectuează titrarea, care presupune că doi factori reacționează unul cu celălalt și se fixează un punct de echivalență folosind un indicator suplimentar.

Concentrația uneia dintre tulburări (robotnik) este cu siguranță vizibilă. De regulă, este plasat într-o biuretă. O altă doză cu o concentrație necunoscută este selectată din balonul final cu o pipetă în pași strict precisi (metoda de pipetare), sau agățarea precisă se determină dintr-un număr suficient de pipete (metoda mai multe suspendări). Se adaugă un indicator în balonul pentru piele. Efectuați titrarea de cel puțin 3 ori până când rezultatele converg, diferența dintre rezultate nu trebuie să depășească 0,1 ml. Defalcarea rezultatelor analizei se va încheia. Cel mai important punct este fixarea punctului de echivalență.

Șase reguli de titrare .

1. Titrarea se realizează în baloane finale de sticlă;

2. În loc de balon, amestecați cu ambalaje, fără a ridica balonul din spatele biuretei.

3. Capătul prelungit al biuretei este situat la 1 cm sub marginea superioară a balonului. Rubarba din biuretă este setată la zero înainte de titrarea cutanată.

4. Se titează în porții mici – picătură cu picătură.

5. Titrarea se repetă de cel puțin 3 ori până se obțin rezultate similare cu un volum de cel mult 0,1 ml.

6. După terminarea titrarii secțiunilor, efectuați 20-30 de secunde pentru a permite scurgerea oricărui lichid care s-a acumulat pe pereții biuretei.

Valoarea Umovi a concentrației titrimetrice a vorbirii.

În analiza volumetrică, operațiunea principală este măsurarea volumului a doi factori legați reciproc, dintre care unul este locația vorbirii care este analizată, iar concentrația celuilalt nu se vede. Concentraţia necunoscută a substanţei analizate se determină prin cunoaşterea relaţiei dintre obligaţiile substanţelor care reacţionează şi concentraţia uneia dintre ele.

Pentru a efectua cu succes o analiză volumetrică, este necesar să antrenați următoarele minți:

Reacția dintre substanțele care reacționează trebuie să meargă până la capăt și să se desfășoare lin și rapid.

Întrucât, în timpul titrarii, este necesară stabilirea cu precizie a momentului de echivalență sau fixarea punctului de echivalență, sfârșitul reacției dintre factori se datorează modificării substanței dizolvate sau apariției unui precipitat precipitat.

Pentru a stabili un punct de echivalență în timpul analizei volumetrice, adesea înghețați indicatorii

Concentrarea producției uneia dintre divizii (divizia de lucru) poate fi vizibilă. Alte discursuri care își găsesc locul în discordie nu se fac vinovate de influențarea reacției principale.

Pregătirea articolelor standard.

1. Prepararea titratului pedeapsă pentru importanţa exactă a discursului de ieşire

Partea principală a analizei volumetrice este titrarea saustandard- Nivelul reactivului de ieșire, când este titrat, este indicat în locul valorii din valoarea analizată.

Cel mai simplu mod de a prepara rozmarinul este tocmai la concentrația necesară, atunci. caracterizat printr-un titru clar, diluarea concentrației exacte a substanței chimice pure în apă sau altă soluție și diluarea soluției extrase la volumul necesar. Znayuchi masu (A ) dizolvat în apă chimic pură și volumul (V) al soluției dizolvate, este ușor de calculat titrul (T) al reactivului preparat:

T = a/V (g/ml)

În acest fel, se prepară titrări ale unor astfel de compuși, care pot fi izolate cu ușurință într-o formă pură și a căror compoziție corespunde exact cu formula și nu se modifică în timpul procesului de conservare. Metoda directă de pregătire a titrărilor va stagna doar în anumite cazuri. În acest fel nu se pot prepara compuși titrați care sunt foarte higroscopici, consumă ușor apă cristalizată, adaugă dioxid de carbon etc.

2. Setarea titrului pentru vorbire de instalare suplimentară

Această metodă este utilizată pentru a stabili titrurile bazelor pe reactivi preparați până la aproximativ normalitatea necesară și apoi cu exactitate la concentrația determinată.Titrulsaunormalitatea produsului preparat, titrați-l conform titlului săudiscursuri instructive.

Un discurs natural se numește depozit semi-precis cunoscut din punct de vedere chimic pur, care este folosit pentru a stabili titlul sensului altui discurs.

Pe tabelul de date pentru titrarea amestecului, calculați titrul exact sau normalitatea soluției preparate.

Concentrația unui amestec chimic pur se prepară prin împărțirea volumului calculat de apă (cunoscut în unități analitice) și apoi aducerea volumului la volum complet într-un balon alambicat. Părțile (alicote) din amestecul preparat în acest mod sunt selectate din balonul cu o pipetă în balonul final și titrate cu amestecul lor, al cărui titru este stabilit. Titrarea se efectuează de mai multe ori și se ia rezultatul mediu.

VILICHENYA ÎN ANALIZA VOLUMETRICĂ.

1. Calculul normalității compartimentului analizat pentru normalitatea compartimentului muncitor

Când două discursuri interacționează, echivalentul gram al unui discurs reacționează cu echivalentul gram al celuilalt. Împărțirile diferitelor vorbiri de aceeași normalitate au loc în obligații egale, însă numărul de echivalent-grame ale vorbirii rupte. Cu toate acestea, este obligația unor astfel de revolte să se răzbune pe o cantitate echivalentă de discurs. Prin urmare, de exemplu, pentru neutralizare 10 ml 1 N. HCI trebuie consumat exact 10 ml 1N. dizolvarea NaOH.Diferențele noii normalități intră în reacție în obligații egale.

Cunoscând normalitatea unuia dintre cei doi factori de reacție și cheltuielile lor cheltuite pentru titrarea unuia din celălalt, este ușor de recunoscut normalitatea necunoscută a celuilalt factor. Normalitatea primei diviziuni este semnificativă în ceea ce privește N 2 ta yogo sărutat prin V 2 . Apoi, pe baza celor spuse, gelozia poate fi redusă

V 1 N 1 =V 2 N 2

2. Calcul titrare în spatele unui discurs robotizat.

Acesta este exprimat în grame din masa vinului extras, care este conținută într-un ml de extract. Se calculează titlul ca raport dintre masa substanței extrase și volumul extractului (g/ml).

T = m/V

de: m - masa vorbirii divizate, g; V - zagalny obsyag rozchinu, ml;

T=E*N/1000.(g/ml)

Metodele de determinare a concentrației exacte a titrărilor se numesc așa-numitelefactor de corectiesauamendament la.

K = spânzurarea a fost efectiv luată/ spânzurarea a fost asigurată.

Modificarea arată modul în care numărul trebuie înmulțit cu taxa acestei taxe pentru a aduce obligația la normal.

Evident, dacă corecția pentru o anumită categorie este mai mare decât unu, atunci normalitatea acelei valori este mai mare decât norma care este luată ca standard; Dacă corecția este mai mică de unu, atunci norma reală este mai mică decât normalitatea standard.

Stoc: Z 1.3400G X. an.NaClfierte 200ml Rozchina. Calculați corecția pentru concentrația redusă a rozmarinului preparat exact 0,1 n.

Decizie. U 200ml O,1n. RozchinaNaClpoate obosi

58,44 * 0,1 * 200/1000 = 1,1688 g

Zvidsi: K = 1,3400 / 1,1688 = 1,146

Corecția poate fi aplicată pentru a potrivi titrul substanței preparate cu titrul normalității cântării:

K = Titrul trandafirului preparat/ titrul de normalitate a cântării

În cazul fundului, titrul trandafirului preparat este mai mare de 1,340/200= 0,00670g/ml

Titr 0,1 N pe unitateNaClmai mult de 0,005844g/ml

Zvidsi K = 0,00670 / 0,005844 = 1,146

Rezumat: Dacă modificarea pentru o anumită categorie este mai mare de unu, atunci normalitatea acelei valori este mai mare decât norma care este luată ca standard; Dacă corecția este mai mică de unu, atunci normalitatea de unul mai puțin decât standardul este valabilă.

3. Calculul numărului de discursuri, care este indicat de titlul unității de lucru, exprimat în grame, este indicat de discurs.

Titrul soluției de lucru în grame este calculat ca număr de grame de soluție de lucru, care este echivalent cu cantitatea de vorbire care poate fi conținută în 1 ml de soluție de lucru. Cunoscând titrul piesei de prelucrat în funcție de valoarea rășinii T și de cantitatea de banc de lucru cheltuită la titrare, puteți calcula numărul de grame (masă) de rășină care este indicat.

fundul. Calculați modificarea procentuală Na 2 CO 3 De exemplu, pentru titrare, cântăriți 0,100 g. vitrificat 15,00 ml 0,1 n.HCI.

Decizie .

M(N / A 2 CO 3 ) =106,00 gr. E(N / A 2 CO 3 ) =53,00 gr.

T(HCI/Na 2 CO 3 )= E(N / A 2 CO 3 )*N HCI./1000 G/ ml

m(Na 2 CO 3 ) = T(HCI/Na 2 CO 3 )V HCI=0,0053*15,00=0,0795 G.

Vіdsotkovy vmіst Na 2 CO 3 peste 79,5%

4. Calculul numărului de miligrame-echivalenți ai vorbirii studiate.

După ce am înmulțit normalitatea cantității de lucru cu volumul, cheltuit pentru titrarea vorbirii urmărite, scădem numărul de echivalente miligrame ale vorbirii gradate din partea titrată a vorbirii urmărite.

Lista Wikilistelor

Alekseev V. N. „Analiza Kilkis”

Zolotov Yu. A. „Fundamentele chimiei analitice”

Kreshkov A. P., Yaroslavtsev A. A. „Curs de chimie analitică. Analiza Kilkis"

Piskaryova S. K., Barashkov K. M. „Chimie analitică”

Shapiro S. A., Gurvich Y. A. "Chimie analitică"

Este ușor să-ți trimiți banii către robot la bază. Vikorist formularul de mai jos

Studenții, studenții postuniversitari, tinerii, care au o bază solidă de cunoștințe în noul lor loc de muncă, vă vor fi și mai recunoscători.

Postat pe http://www.allbest.ru/

Ministerul Educației și Științei al Federației Ruse

Învățământul bugetar de stat federal pentru înființarea învățământului profesional superior

„Universitatea de Stat Pivdenno-Ural”

(Universitatea Națională de Stat)

Departamentul „Tehnologie și organizare a alimentelor”

Prepararea acizilor de dizolvare

Vikonala: Sharapova V.M.

Verificat de: Sidorenkova L.A.

Chelyabinsk 2014 r.

1. Prepararea solutiilor acide
2. Condiții de listare la prepararea ingredientelor și particularitățile preparării alimentelor cu diferite concentrații
2.1 Băuturi răcoritoare sub ora de preparare a ingredientelor de concentrație normală
2.2 Dispersii sub ora de preparare a vinurilor, a căror concentrație se exprimă în grame la 1 l
2.3 Rozhrakhanki sub ora de pregătire a diferitelor părți ale concentrației mari a cântecului

1. Prepararea solutiilor acide

În analizele care utilizează metoda neutralizării, valoarea este 0,1. ta 0,5 n. tocmai în determinarea acizilor acizi și clorhidric și în alte metode de analiză, de exemplu în oxidare, se folosesc adesea 2 n. Descompunerea aproximativă a acestor acizi.

Pentru o pregătire ușoară a măsurătorilor precise, utilizați manual agenți de fixare, cum ar fi substanțe pure din punct de vedere chimic cântărite (0,1 g-eq sau 0,01 g-eq), care sunt importante cu o precizie de până la patru până la cinci cifre semnificative, ceea ce este necesar în blestemat sigilat. fiole. Când se prepară 1 litru. pretul de la fixan va fi de 0,1 n. sau 0,01 stea sparge-l. Cantități mici de acizi clorhidric și sulfuric 0,1 N. concentraţiile pot fi preparate din materiale de fixare. Testele standard preparate din fixanți sunt destinate a fi utilizate pentru stabilirea sau verificarea concentrației altor substanțe. Acizii fixați pot economisi timp.

Pentru a pregăti soluția exactă din fixan, spălați fiola cu apă caldă, scrieți pe etichetă și ștergeți-o bine. Daca ai scris detaliile cu farboi, le vei vedea cu gancherka inmuiata in alcool. Un pahar are o capacitate de 1 litru. introduceți un blestem în pahar și în el - un blestem, al cărui capăt sfânt poate fi îndreptat. După aceasta, loviți ușor fiola cu fixan cu fundul ei subțire de percutorul de foc sau lăsați-o să cadă liber, astfel încât fundul să se rupă atunci când este lovit de percutor. Apoi, folosind un pahar cu capătul ascuțit, spargeți peretele subțire al înglobării din partea superioară a fiolei și lăsați lichidul să stea în fiolă să se evapore. Clătiți apoi cu grijă fiola care se află în sticlă cu apă distilată din vasul de spălat, după care o scoateți din lighean, clătiți tava și scoateți-o din balon, apoi adăugați apă distilată până la semnul din vas, acoperiți-o cu un dop.și se amestecă.

Când pregătiți produse din agenți de fixare uscați (de exemplu, din agent de fixare cu acid oxalic), luați un flacon uscat, astfel încât în loc de fiolă, să îl puteți transfera în balon atunci când este ușor agitat. După transferul lichidului în balon, clătiți fiola și pâlnia, dizolvați lichidul în apa din balon și aduceți volumul la semn cu apă distilată.

Cantitati mari 0,1 stele. ta 0,5 n. Conținutul de acizi clorhidric și sulfuric, precum și clase similare ale acestor acizi (2 n. și in) sunt preparate din acizi concentrați chimic puri. De obicei, un hidrometru sau un densimetru indică puterea acidului concentrat.

Pentru grosime în tabelele de pretestare, găsiți concentrația de acid (înlocuind clorura de apă în acid clorhidric sau monohidrat în acid), exprimată în grame la 1 litru. Formulele se bazează pe acid concentrat, care necesită prepararea unui anumit acid de o concentrație similară. Analiza este efectuată cu acuratețe la două sau trei cifre semnificative. Volumul de apă pentru prepararea acidului este determinat de diferența de volum de acid și acid concentrat.

Tabelul 1. Alcalinitatea și concentrația acidului clorhidric (15°C)

Grosime g/cm 3		Grosime g/cm 3

Tabel.2 Alcalinitatea și concentrația componentelor acidului sulfuric (15°C)

Grosime g/cm 3

Acidul clorhidric se prepară turnând jumătate din cantitatea necesară de apă distilată într-un vas de amestecare, apoi acidul concentrat; După ce amestecați ingredientele, adăugați cantitatea rămasă de apă la volumul complet. Clătiți paharul cu o parte dintr-o altă porție de apă, care a fost folosită pentru măsurarea acidului.

Soluția de acid sulfuric se prepară prin turnarea treptată a acidului concentrat cu agitare constantă (pentru a preveni încălzirea) în apă turnată într-un recipient dintr-un sticlă termorezistentă. Când cantitatea de apă este scăzută, se toarnă paharele pentru clătire, cu care se adaugă acidul, adăugând umiditate în exces după răcire.

Utilizările pentru analiza chimică includ determinarea acizilor solizi (oxalic, tartric etc.). Aceste proceduri sunt pregătite pentru prepararea acidului pur chimic din apă distilată.

Greutatea acidului se calculează conform formulei. Volumul de apă pentru dizolvare trebuie să fie aproximativ egal cu volumul de dizolvare (deoarece dizolvarea se efectuează într-un balon de pace). Pentru a dizolva acești acizi, stagnează apa pentru a nu îndepărta dioxidul de carbon.

În tabelul de mai jos se regăsește grosimea în locul apei clorurate, HCl în acid concentrat: G k = 315 g/l.

Volumul acidului clorhidric concentrat este:

V k = 36,5N * V / T k = 36,5 * 0,1 * 10000 / 315 = 315 ml.

Cantitatea de apă necesară pentru prepararea vinului este:

V H2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Masa de acid oxalic cântărit H2C2O4*2H2O:

63,03 N * V / 1000 = 63,03 * 0,1 * 3000 / 1000 = 12,6 ruble.

Stabilirea concentrației acizilor de lucru se poate realiza cu carbonat de sodiu, borax, pajiște fin distilat (titrat sau preparat cu fixan). Când se stabilește concentrația acizilor clorhidric sau sulfuric în carbonat de sodiu sau borax, aceasta se determină prin metoda de titrare a reziduurilor sau (rar) prin metoda pipetării. Când utilizați metoda de titrare suspendată, utilizați biurete cu o capacitate de 50 sau 25 ml.

Când este setată concentrația de acid, valoarea indicatorului este selectată. Titruvannya Vikonyot la prezența unui astfel de izondicator, în iac -peste bastard, este în pH-ul izhtervalvi, vidpovіdov -ekvyvalenosti pentru XIMICHICHICHIA și PROTIKEKA Atunci când un acid puternic interacționează cu o bază puternică, se pot folosi ca indicatori metil portocaliu, roșu de metil, fenolftaleina și altele, în care tranziția de barbarizare are loc la pH = 4:10.

Atunci când un acid tare interacționează cu o bază slabă sau cu săruri ale acizilor slabi și ale bazelor tari, indicatorii vicorismului sunt cei în care tranziția fermentației are loc într-un mediu acid, de exemplu, metil portocala. Când acizii slabi interacționează cu acizii puternici, se formează indicatori, în care se observă tranziția fertilizării în substanța mijlocie de luncă, de exemplu, fenolftaleina. Concentrația de acid nu poate fi determinată prin titrare, deoarece la titrare între un acid slab și o bază slabă.

Când concentrația de acid clorhidric sau sulfuric este setată la carbonat de sodiuîn recipiente analitice, în sticle mari, se iau trei sau patru cantități de carbonat de sodiu pur chimic anhidru, cu o precizie de până la 0,0002 rub. Pentru a seta concentrația la 0,1 N. Procedura de titrare folosind o biuretă cu o capacitate de 50 ml. . Cutiile cu exces de carbonat sunt importante și, în funcție de diferența de masă, indică masa exactă a pielii.

Titrarea carbonatului de sodiu cu acid se efectuează cu prezența a 1-2 picături de 0,1% metil portocaliu (titrarea se va termina într-o soluție acidă) până când lichidul galben este schimbat în galben-portocaliu. La titrare, utilizați un amestec de apă distilată pentru a prepara apă distilată, turnați-o în același balon ca și balonul în care se efectuează titrarea, adăugați o picătură de acid din biuretă și câteva picături de indicator pe măsură ce adăugați la titrare, ceea ce este titrat.

Volumul de apă distilată pentru pregătirea titrarii - „certificat” se datorează aproximativ volumului antic de distilare din balon la sfârșitul titrarii.

Concentrația normală de acid este determinată de rezultatele titrarii:

N = 1000m n/E Na2CO3 V = 1000m n/52,99V

de m n - greutatea sifonului, g;

V - proba de acid (ml), test pentru titrare.

Din mai multe urme, luați valoarea medie a concentrației care este evitată.

Se admit aproximativ 20 ml de acid pentru titrare.

Masa cu sifon:

52,99*0,1*20/1000 = 0,1 rub.

fundul 4. Adăugarea de carbonat de sodiu 0,1482 g este titrată cu 28,20 ml de acid clorhidric. Determinați concentrația de acid.

Concentrația normală de acid clorhidric:

1000*0,1482/52,99*28,2=0,1012 n.

Când concentrația de acid este stabilită pe carbonat de sodiu prin pipetare, cântărirea carbonatului de sodiu pur chimic este mai întâi uscat într-un suport de uscare până la o masă stabilă și este precisă la 0,000 2 g, dizolvat în apă distilată în ml calibrați.

Mărimea creșterii la concentrația instalată este de 0,1 mag. Cantitatea de acid este de aproximativ 0,5 g (la dizolvare, se păstrează aproximativ 0,1 n. diluție). Pentru titrare se pipetează 10-25 ml de soluție de carbonat de sodiu (la capacitatea biuretei) și 1-2 picături de soluție de metil portocaliu 0,1%.

Metoda de pipetare eșuează adesea atunci când concentrația ingredientelor este setată folosind o microbiuretă cu o capacitate de 10 ml la un cost de 0,02 ml.

Concentrația normală de acid atunci când se stabilește prin pipetarea cu carbonat de sodiu se calculează folosind formula:

N = 1000m n V 1 / 52,99 V la V 2,

de m n - greutatea carbonatului de sodiu, g;

V 1 - volum de carbonat, luat pentru titrare, ml;

V până la - un balon pașnic în care s-a dizolvat suspensia de carbonat;

V 2 - analizat acidul, testat pentru titrare.

fundul 5. Calculați concentrația de acid sulfuric, astfel încât s-au adăugat 0,5122 g de carbonat de sodiu într-un balon de sticlă de 100,00 ml și 14,70 s-au cheltuit la titrarea a 15,00 ml de carbonat de sodiu. ml diluție de acid (cu biurete vikoristan.

Concentrația normală de acid sulfuric este:

1000*0,5122*15/52,99*100*14,7 = 0,09860 n.

Când concentrația de acizi sulfuric sau clorhidric este stabilită după tetraboratul de sodiu (borax)Începeți metoda vikorist de titrare a navazhok. Hidratul cristalin de borax Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O trebuie să fie chimic pur și recristalizat înainte de ajustarea concentrației de acid la un nou nivel. Pentru recristalizare se dizolvă 50 g borax în 275 ml apă la 50-60°C; Apoi se filtrează și se răcește la 25-30°C. Agitați cu energie distrugerea, cereți cristalizare. Cristalele se filtrează pe un filtru Buchner, se separă din nou și se recristalizează. După filtrare, cristalele au fost uscate între foi de hârtie de filtru la o temperatură de 20°C şi umiditate apoasă de 70%; Uscarea se efectuează în aer sau într-un desicator peste clorură de sodiu saturată. Cristalele uscate nu sunt de vină pentru că s-au lipit de bățul blestemului.

Pentru Titrvannya, Box of Box 3-4 Posyshuvannya Bury este precisă până la 0,0002 g I pentru a transfera Kolbi pentru Titrvannya, Rosichychi Kozhnu Vyshuvannya în 40-50 ml de căldură sub yenergye zbovovanni. După transferul pielii din pahar în balon, se numește pahar. În funcție de diferența de greutate, se determină dimensiunea pielii. Dimensiunea furtunii din jur să stabilească o concentrație de 0,1 N. Cantitatea de acid dintr-o biuretă congelată care conține 50 ml este de aproximativ 0,5 g.

Titrarea petelor cu acid se efectuează în prezența a 1-2 picături de roșu de metil 0,1% la schimbarea orzului galben în roșu portocaliu sau în prezența unui indicator mixt, care constă din roșu de metil și albastru de metilen.

Concentrația normală de acid este determinată de următoarea formulă:

N = 1000m n / 190,69V,

de m n – greutatea furtunii, g;

V - analiza acidului, titrare, ml.

Pentru titrare se adaugă 15 ml de acid diluat.

Masa furtunii:

190,69*0,1*15/1000 = 0,3 rub.

fundul 7. Aflați concentrația de acid clorhidric, dacă s-au consumat 24,38 ml de acid clorhidric pentru a titra o probă de 0,4952 g.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Stabilirea concentrației de acid din spatele soluției de hidroxid de sodiu Sau hidroxidul de potasiu se titra cu acid de rozmarin in prezenta a 1-2 picaturi de 0,1% metil portocala. Cu toate acestea, această metodă de determinare a concentrației de acid este mai puțin precisă și are o ghidare mai mică. Doar asigurați-vă că verificați concentrația de acizi în perioada verificărilor de control. Ca fermier de weekend, se clătește adesea cu pajiști de rozmarin preparate din fixan.

Concentrația normală de acid N2 este determinată de următoarea formulă:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – concentrație normală în luncă;

V 1 - volum de analiză, probe pentru titrare;

V 2 - analiza acidului, folosind pentru titrare (valoarea medie a titrarii rezultă, care converge).

fundul 8. Calculați concentrația de acid sulfuric prin titrarea a 25,00 ml cu 0,1000 N. S-au folosit 25,43 ml hidroxid de sodiu pentru a dizolva acidul sulfuric.

Concentratia acidului:

0,1*25/25,43 = 0,09828 n.

2. Condiții de listare la prepararea ingredientelor și particularitățile preparării alimentelor cu diferite concentrații

pahar de concentrare a acidului rozchin

Precizia măsurătorilor la pregătirea articolelor depinde de ce fel de comandă este pregătită: aproximativă sau exactă. Când se dezvăluie cantități aproximative, masele atomice și moleculare sunt rotunjite la trei cifre. Deci, de exemplu, greutatea atomică a clorului este considerată egală cu 35,5 deplasare de 35,453, greutatea atomică a apei - 1,0 deplasare de 1,00797 etc. Rotunjirea se efectuează pe partea mai mare.

La pregătirea plăților standard, calculele sunt efectuate cu o precizie de până la cinci cifre. Masele atomice ale elementelor sunt luate cu o asemenea precizie. În cazul defecțiunilor, folosesc logaritmi de cinci și mai multe cifre. Discutați concentrația căreia se stabilește apoi prin titrare, preparare și aproximare.

Diluțiile pot fi preparate pentru prepararea substanțelor solide, sau diluați substanțe mai concentrate.

2.1 Băuturi răcoritoare sub ora de preparare a ingredientelor de concentrație normală

Importanța vorbirii (g) pentru pregătirea standardului de normalitate a cântării trebuie acoperită de următoarea formulă:

m n = ENV/1000,

unde E este echivalentul chimic al cuvântului care este defalcat;

N - normalitate cerută, g-eq/l;

V – volumul volumului, ml.

Importanța vorbirii este de a fi demontat la balonul pașnic. Diluțiile de aproximare pot fi preparate prin împărțirea lichidului în volumul distribuitorului, astfel încât să fie folosit același volum. Acest volum poate fi măsurat cu un cilindru sau un pahar.

Când vă pregătiți să cântăriți hidratul cristalin, apoi în scala de calcule pentru determinarea greutății, introduceți valoarea echivalentului chimic al hidratului cristalin.

Când pregătiți rozmarinul cu o concentrație normală, diluați cantitatea concentrată din cantitatea concentrată (ml) conform formulei:

V la = ENV/T la,

de T to - concentrația de alcool concentrat, g/l, sau:

de N la - normalitatea distribuției concentrate sau:

V la = ENV/10 p la d la,

de p to - concentrația procentuală a produsului concentrat;

d la - grosime concentrată, g/cm3.

Ingredientele concentrate sunt diluate în baloane cu liniște. Când se prepară doze de precizie (de exemplu, doze standard mai mari decât o doză standard concentrată), dozele concentrate sunt măsurate cu pipete sau completate din biurete. Când pregătiți diluții aproximative, puteți lucra amestecând soluția concentrată cu volumul de apă, astfel încât diferențele tradiționale între volumele de soluție diluată și concentrată:

2.2 Dispersii sub ora de preparare a vinurilor, a căror concentrație se exprimă în grame la 1 l

Valoarea creșterii în greutate (g) pentru astfel de diviziuni se calculează folosind formula:

de T – concentrația de alcool, g/l;

V – volumul volumului, ml.

Vorbirea dezintegrată ar trebui să fie efectuată la balonul pașnic, volumul fiind ajustat după dezintegrare la semn. Aproximativ, puteți pregăti amestecul atârnându-l într-un volum de apă, care va fi egal cu volumul anterior.

Când amestecul este preparat din adăugarea de hidrat de cristal, iar concentrația soluției este exprimată prin diluare în soluție anhidră, concentrația de hidrat de cristal se calculează folosind formula:

m n =TVM k /1000M,

unde M k este greutatea moleculară a hidratului de cristal;

La prepararea rozmarinului prin diluarea unor volume mai concentrate de rozmarin concentrat, cantitatea de vin concentrat se calculează folosind formula:

unde T k este concentrația produsului concentrat, g/l, sau:

V până la =100VT/1000p k d k ,

unde p k este concentrația procentuală a produsului concentrat;

d k - grosimea pulberii concentrate, g/cm3;

V la =VT/EN k,

de N k – concentrație normală de rozmarin concentrat; E – echivalentul chimic al vorbirii.

Ingredientele se prepară în același mod ca la prepararea ingredientelor de concentrație normală, modalitatea este de a dilua ingrediente mai concentrate.

Pentru distribuțiile apropiate asociate cu pregătirea diviziunilor prin diluarea concentrațiilor mai mari, se poate folosi regula diluției („regula încrucișării”), pentru a determina ce este implicat în diviziunile care sunt amestecate, în schimbul diferențelor proporționale ale concentrația substanțelor amestecate și a conținutului îndepărtat în timpul amestecării. Arata in diagrame:

de N 1, T 1, N 3, T 3 - concentrații de substanțe care sunt amestecate;

N 2 T 2 - concentrația de pulbere îndepărtată în timpul amestecării;

V 1, V 3 - obsyagy rozchiniv, sho zmіsuyu.

Dacă pregătiți diluții ale unei soluții concentrate cu apă, atunci N 3 = 0 sau T 3 = 0. De exemplu, pentru prepararea unei soluții, concentrația de T 2 = 50 g/l din concentrația de T 1 = 100 g/ l și T 3 = 20 g/l este necesar să se amestece volumul V 1 = 50 - 20 = 30 ml pentru o concentrație de 100 g/l și V 3 = 100 - 50 = 50 ml pentru o concentrație de 20 g/ l:

2.3 Rozhrakhanki sub ora de pregătire a diferitelor părți ale concentrației mari a cântecului

Masu navishuvannya (d) să fie protejat prin următoarea formulă:

unde p este concentrația concentrației;

Q – masa rozchinu, oras.

Pentru sarcini cu un volum de V, masa costului este desemnată:

de d - grosime, g/cm 3 (se gasesc in tabelele de pretestare).

Greutatea greutății la un volum dat va fi asigurată:

Apa Masa pentru desfacerea spânzurării înseamnă:

Masa de apă rămasă este aproximativ egală ca mărime cu volumul său, astfel încât apa trebuie măsurată cu un cilindru liniștit.

Dacă soluția urmează să pregătească hidratul cristalin al rășinii, iar concentrația soluției este în sute de rășină anhidră, atunci masa hidratului cristalin trebuie preparată conform formulei:

m n = pQM k /100M,

de M k - greutatea moleculară a hidratului de cristal;

M este greutatea moleculară a reuceului anhidru.

Prepararea diluțiilor diluate cu concentrații mai mari se efectuează manual prin amestecarea apei și apei necesare, la care volumul dozei concentrate este calculat folosind formula:

V = pdV/p k d k ,

de d k - Rezistența pulberii concentrate.

Diferențele de concentrație procentuală sunt pregătite ca aproximări și, prin urmare, ponderarea discursurilor cu o acuratețe de două sau trei cifre semnificative este importantă din motive tehnice, iar în scopul înțelegerii obligațiilor, folosiți pahare sau cilindri pașnici drams.

Dacă diferențele sunt determinate de amestecarea altor două categorii, dintre care una are o concentrație mai mare, iar cealaltă - una mai mică, atunci masa categoriilor de ieșire poate fi determinată folosind regula de diluție („regula încrucișată”) , care este procentul pentru categoriile și concentrațiile de comparat: mase de tulburări care se amestecă, invers proporționale cu diferențele dintre concentrațiile procentuale ale amestecurilor și infracțiunile rezultate. Această regulă este ilustrată printr-o diagramă:

De exemplu, pentru a elimina diferența de concentrație p 2 = 10% din diferența de concentrație p 1 = 20% și p 3 = 5%, trebuie să amestecați un număr de valori de ieșire: m 1 = 10-5 = 5 g de 20% diferenta si m 3 = 20 - 10 = 10g din doza de 5%. Cunoscând densitatea diferențelor, puteți determina cu ușurință volumele necesare amestecării.

Postat pe Allbest.ru

Documente similare

Caracteristicile soluțiilor prin care sistemele tampon pot menține pH-ul la un nivel constant. Starea unităților tampon și clasificarea acestora. Esența acțiunii tampon. Tampoane de putere împotriva acizilor și bazelor puternice.

control robot, adăugare 28.10.2015

Clasificarea și particularitățile criminalilor și criminalilor. Rolul agenților în interacțiunile acido-bazice și rezultatele acestora. Teoria proteolitică a acizilor și bazelor. Metode de exprimare a concentrației tulburărilor. Tampoanele determină calcularea pH-ului lor.

rezumat, completare 23.01.2009

Constantele sunt parametrii care indică starea de luminozitate (fază), precum și caracteristicile defecțiunilor. Tipuri de discordie și putere specifică. Metode de obținere a pedepselor solide. Particularități ale defecțiunilor din cauza eutectice. Eliberați gaz în mediul rural.

rezumat, completare 09.06.2013

Rolul osmozei în procesele biologice. Procesul de difuzie pentru două diviziuni. Formularea legii lui Raoult și moștenirea din aceasta. Stabilirea metodelor crioscopice și ebulioscopice. Factorul izotonic Van't Hoff. Puterea colectivă a dizidenților electroliților.

rezumat, completare 23.03.2013

Metoda de titrare acido-bazică: înțelegere și substituție, etape de bază și principii de implementare, care sunt posibilitățile, considerațiile și posibilitățile de stagnare. Rozrahunok pH rozchiniv. titrare curba Pobudova. Selectați indicatorul pentru amorsare.

prezentare, completare 16.05.2014

Caracteristicile metodelor de titrare oxid-oxid. Principalele beneficii înainte de reacții, constantă constantă. Caracteristicile tipurilor de titrare oxid-oxid, indicatorii și curbele acestuia. Pregătirea și standardizarea diviziilor.

lucru curs, adauga 25.12.2014

Clasificarea metodelor de analiză titrimetrică. Sticlărie pentru analiză titrimetrică și tehnologie pentru lucrul cu aceasta. Metode de exprimare a concentrației tulburărilor. Interconectarea diferitelor metode de exprimare a concentrației de daune. Concentrația molară a echivalentului.

rezumat, completare 23.02.2011

Prepararea materialelor polimerice: procedeul de prelucrare a polimerului; filtrarea si decontaminarea deseurilor. Etape de fermentare a topiturii polimerice. Zagalni vymoga înainte de plastifianți. Pregătirea materialului pentru turnare. A face un scuipat rar.

lucru curs, adăugare 01/04/2010

Clasificarea metodelor de analiză titrametrică. Esența metodei „neutralizării”. Pregatirea materialelor de lucru. Punctul Rozrakhunok și curbele pobudova de titrare acido-bazică și oxidativă. Avantajele și dezavantajele iodometriei.

lucru curs, adauga 17.11.2013

Natura vorbirii, care este ruptă, și întrerupătorul. Metode de exprimare a concentrației tulburărilor. Temperatura crește la distribuția gazelor, lichidelor și solidelor. Oficiali, de ce se revarsă în gol? Legătura dintre normalitate și molaritate. Legi pentru revolte

Utilizările pentru analiza chimică includ determinarea acizilor solizi (oxalic, tartric etc.). Aceste proceduri sunt pregătite pentru prepararea acidului pur chimic din apă distilată.

În tabelul de mai jos se regăsește grosimea în locul apei clorurate, HCl în acid concentrat: G k = 315 g/l.

Volumul acidului clorhidric concentrat este:

V k = 36,5N V / T k = 36,5 0,1 10000/315 = 315 ml.

Cantitatea de apă necesară pentru prepararea vinului este:

V H 2 O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Masa de acid oxalic cântărit H2C2O4 2H2O:

63,03N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 rub.

Când este setată concentrația de acid, valoarea indicatorului este selectată. Titruvannya Vikonyot la prezența unui astfel de izondicator, în iac -peste bastard, este în pH-ul izhtervalvi, vidpovіdov -ekvyvalenosti pentru XIMICHICHICHIA și PROTIKEKA Atunci când un acid tare interacționează cu o bază tare, se pot folosi ca indicatori metil portocaliu, roșu de metil, fenolftaleina și altele, în care tranziția de barbarizare are loc la pH = 4-10.

Titrarea carbonatului de sodiu cu acid se efectuează cu prezența a 1-2 picături de 0,1% metil portocaliu (titrarea se va termina într-o soluție acidă) până când lichidul galben este schimbat în galben-portocaliu. La titrare, se adaugă o picătură de acid din biuretă și câteva picături de indicator, atât cât adaugi la titrare. , ce se titra .

Volumul de apă distilată pentru pregătirea titrarii - „certificat” se datorează aproximativ aceleiași cantități de distilare în balon la sfârșitul titrarii.

Concentrația normală de acid este determinată de rezultatele titrarii:

N = 1000m n / E Na 2 CO 3 V = 1000m n / 52.99V

de m n - greutatea sifonului, g;

V - proba de acid (ml), test pentru titrare.

Din mai multe urme, luați valoarea medie a concentrației care este evitată.

Se admit aproximativ 20 ml de acid pentru titrare.

Masa cu sifon:

52,99 0,1 20/1000 = 0,1 rub.

fundul 4. Adăugarea de carbonat de sodiu 0,1482 g este titrată cu 28,20 ml de acid clorhidric. Determinați concentrația de acid.

Concentrația normală de acid clorhidric:

1000 0,1482/52,99 28,2 = 0,1012 n.

Metoda de pipetare eșuează adesea atunci când concentrația ingredientelor este setată folosind o microbiuretă cu o capacitate de 10 ml la un cost de 0,02 ml.

Concentrația normală de acid atunci când se stabilește prin pipetarea cu carbonat de sodiu se calculează folosind formula:

N = 1000m n V 1 / 52,99 V la V 2,

de m n - greutatea carbonatului de sodiu, g;

V 1 - volum de carbonat, luat pentru titrare, ml;

V până la - un balon pașnic în care s-a dizolvat suspensia de carbonat;

V 2 - analizat acidul, testat pentru titrare.

fundul 5. Calculați concentrația de acid sulfuric, astfel încât s-au adăugat 0,5122 g de carbonat de sodiu într-un balon de sticlă de 100,00 ml și 14,70 s-au cheltuit la titrarea a 15,00 ml de carbonat de sodiu. ml diluție de acid (cu biurete vikoristan.

Concentrația normală de acid sulfuric este:

1000 0,5122 15/52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Când concentrația de acizi sulfuric sau clorhidric este stabilită după tetraboratul de sodiu (borax)Începeți metoda vikorist de titrare a navazhok. Hidratul de cristal de borax Na 2 B 4 O 7 10H 2 O trebuie să fie chimic pur și lăsat să se recristalizeze înainte de ajustarea concentrației de acid. Pentru recristalizare se dizolvă 50 g borax în 275 ml apă la 50-60°C; Apoi se filtrează și se răcește la 25-30°C. Agitați cu energie distrugerea, cereți cristalizare. Cristalele se filtrează pe un filtru Buchner, se separă din nou și se recristalizează. După filtrare, cristalele au fost uscate între foi de hârtie de filtru la o temperatură de 20°C şi umiditate apoasă de 70%; Uscarea se efectuează în aer sau într-un desicator peste clorură de sodiu saturată. Cristalele uscate nu sunt de vină pentru că s-au lipit de bățul blestemului.

Concentrația normală de acid este determinată de următoarea formulă:

N = 1000m n / 190,69V,

de m n – greutatea furtunii, g;

V - analiza acidului, titrare, ml.

Pentru titrare se adaugă 15 ml de acid diluat.

Masa furtunii:

190,69 0,1 15/1000 = 0,3 rub.

fundul 7. Aflați concentrația de acid clorhidric, dacă s-au consumat 24,38 ml de acid clorhidric pentru a titra o probă de 0,4952 g.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Concentrația normală de acid N2 este determinată de următoarea formulă:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – concentrație normală în luncă;

V 1 - volum de analiză, probe pentru titrare;

V 2 - analiza acidului, folosind pentru titrare (valoarea medie a titrarii rezultă, care converge).

fundul 8. Calculați concentrația de acid sulfuric prin titrarea a 25,00 ml cu 0,1000 N. S-au folosit 25,43 ml hidroxid de sodiu pentru a dizolva acidul sulfuric.

Concentrația acidă.

Pentru a prepara o concentrație normală de 0,01 de acid sulfuric, este necesar să se dea concentrația acestuia.

Concentrația de acid sulfuric poate fi determinată prin alimentarea acestuia, care este instalată în spatele indicatorului unui hidrometru coborât într-un cilindru umplut cu acest acid.

Cunoscând puterea acidului sulfuric, puteți seta aceeași concentrație (adăugiri suplimentare) în tabelul următor. În caz contrar, este posibil să se determine ce cantitate de acid chimic pur este conținută în orice alt amestec, precum și ce fel de amestec indică această cantitate (capacitate de producție acid sulfuric cu o cantitate mică de apă și alte substanțe).

Valoarea moleculară a acidului sulfuric este de 98,06 și este echivalentă cu 49,03 ruble. De asemenea, 1 litru de soluție normală de acid sulfuric 0,01 conține 0,4903 g de acid pur.

După ce a determinat cantitatea necesară de acid sulfuric pur pentru prepararea rozmarinului centi-normal, puteți calcula, de asemenea, cantitatea de acid sulfuric medicinal (din concentrația stabilită anterior) care trebuie luată pentru preparare. . Deci, de exemplu, acid sulfuric disponibil comercial (concentrat), care are o valoare de băut de 1,84 și conține acid sulfuric pur 96%, trebuie să luați 0,5107 g (100 x 0,4902: 96) sau 0,28 ml (0,5107: 1,84).

S-a instalat o cantitate de acid sulfuric concentrat (în acest volum 0,28 ml) într-o cantitate similară, care, la prepararea cantității specificate, se scurge dintr-o microbiuretă cu robinet măcinat într-un pahar, în care se toarnă apoi. apă până la nivelul semnului de litru.

Apoi, o doză centinormală de acid sulfuric este turnată din balon în acid sulfuric, închisă cu un dop de cauciuc, un tub conectat la o microbiuretă este trecut prin sulf și se face o corecție pentru acuratețea sulfului preparat. , deoarece rareori este posibil să se pregătească un calcul exact bazat pe o anumită normalitate. În cele mai multe cazuri, consecințele acestei metode de preparare sunt minore sau slabe, mai puțin decât centinormale.

Corecția pentru acuratețea valorii centinormale a acidului sulfuric este adesea indicată ca maro (Na2 B4 O7 10 H2 O).

Progresul ofensivei:

1. Utilizați 953 mg de borax pur chimic pe probe analitice (cantitatea echivalentă de borax este de 190,6 g. Pentru a pregăti un litru de doză normală de 0,01, trebuie să luați 1,906 g de borax pur chimic ( 190,6: 100) și ml distributie iz Daca este indicata normalitatea este necesar sa se ia 953 mg de borax).

2. Se scoate amestecul suspendat, destinat prepararii solutiei de 0,01-normala a amestecului, cu grija, avand grija sa nu-l arunce, se transfera printr-un pahar intr-un pahar de 500 ml.

3. Se toarnă într-un balon cu apă distilată boabele de borax care s-au pierdut în flacon.

4. Amestecați amestecul cu balonul, apoi folosiți apă distilată pentru a aduce rubarba la semnul de 500 ml.

5. Închideți balonul cu un dop curat și amestecați cu grijă preparatele pentru spargerea furtunii.

6. Într-un balon final mic, se toarnă 20 ml de borax cu concentrație normală de 0,01 dintr-o microbiuretă sau pipetă, se adaugă 2-3 picături de indicator bicolor și se titrează cu acid sulfuric cu concentrație normală de 0,01.

7. Pentru doza normală de 0,01 de acid sulfuric, corecția pentru acuratețe, care este considerată privată, se scade din subsecțiunea de mililitri din doza normală de 0,01 de borax, luată pentru titrare, cu numărul de mililitri de 0,01 normal. descompunerea acidului sulfuric, deci pishov pentru neutralizare. Se explică pe un anumit fund.

Să presupunem că 22 ml de acid sulfuric au fost folosiți pentru a neutraliza 20 ml de furtună. Aceasta înseamnă că prepararea acidului este mai slabă decât 0,01-normal. Dacă această daune ar fi similară cu 0,01-normal, atunci ar fi cheltuită o cantitate egală de acid pentru a neutraliza pielea ml de furtună.

În cazul nostru, așa cum a fost indicat, s-au folosit 22 ml de acid pentru a neutraliza 20 ml de acid, iar modificarea a fost făcută pentru a prepara acidul:

Operația de introducere a amendamentului se repetă de 2 – 3 ori. Rezultatele valorilor paralele converg în mod clar la o precizie de 0,001. Valoarea reziduală a factorului de corecție este considerată media aritmetică, scăzută din două sau trei valori.

Pentru a converti cantitatea preparată de acid sulfuric într-o cantitate normală exactă de 0,01 de urme, înmulțiți cealaltă cantitate luată pentru analiză cu factorul de corecție. Asigurați-vă că factorul de corecție este înscris pe sticla care conține acidul și este actualizat periodic, astfel încât suma de bani rămasă economisită să vă poată schimba valoarea.