Zasady przygotowania i dystrybucji w analizie wolumetrycznej. Przygotowanie miareczkowań kwasów siarkowego i solnego

GAPOU LO „Kiri Polytechnic College”

Podręcznik metodyczny czarów

MDK.02.01 Podstawy przygotowania próbek dla różnych stężeń

240700.01 dla asystenta laboratorium specjalistycznej analizy chemicznej.

Rozrobiła

Vikladach: Rozpovidova V.V.

2016 r_k

Zmist

historie

Rozcini

3-15

Rozrahunki przy przygotowywaniu soli i kwasów

Zmiana stężenia z jednego typu na inny.

Mieszanie i rozcieńczanie podziałów.Prawo mieszania podziałów

Techniki przygotowywania potraw.

15-20

Przygotowanie różnych soli

Przygotowanie rozpuszczalnych kwasów

Przygotowanie podstaw

Technika znacznej koncentracji uszkodzeń.

21-26

Stężenie określone metodą gęstości

Wartości stężeń są miareczkowe.

Sześć zasad miareczkowania.

Umovi miareczkowo określił koncentrację mowy

Przygotowanie miareczkowane

Ustalenie miareczkowania

Obliczenia w analizie wolumetrycznej.

26-28

ROZCHINI

Pojęcie podziału i niezgody

Jak jest jasne, ogólnie rzecz biorąc, główna analiza jest przeprowadzana w różnych odstępach czasu. Nazwij wikorystę imieniem „rozchin”, szanujemy prawowitego rozchina. W przypadkach aktywnych żywica oddziela się od sąsiedztwa cząsteczek lub jonów, które dzielą się na środek cząsteczek środka.Rozchin- jednorodna (jednolita) suma, na którą składają się cząsteczki zdezintegrowanej mowy, twórca i produkty ich interakcji.Kiedy substancja stała ulega rozbiciu w wodzie lub do innego kruszarki, cząsteczki kuli powierzchniowej przechodzą z kruszarki i w wyniku dyfuzji rozchodzą się po całej objętości kruszarki, po czym kruszarka przechodzi do nowej kulki cząsteczek itp. Jednocześnie proces powrotu rozpoczyna się od przerwania c - wizji cząsteczek w różnym tempie. Im większa koncentracja zniszczenia, tym większy będzie spokój ducha w tym procesie. Wraz ze wzrostem koncentracji mowy, nie zmieniając umysłów innych, możemy dojść do punktu, w którym w ciągu jednej godziny będzie tyle cząsteczek zepsutej mowy, ile jest zepsutych. Ten rodzaj oburzenia nazywa siębędziemy gwałcić. Jeśli chcesz dodać niewielką ilość przerwanej mowy, utracisz nieprzerwaną mowę.

Rozchinnista- tworzenie mowy jest tworzone z innymi mowami tego samego systemu; - Omów, jakie słowa można znaleźć w wyglądzie dużych atomów, jonów, cząsteczek i cząstek.Ilość mowy wśród osób dotkniętych oznaczadezorganizacja przemawiaj w imieniu danych umysłów. Różnorodność różnych przemówień jest różna u tych i innych komunikujących się. Pojedynczy fragment łamacza skór może zawierać nieco więcej niż jedną część tej mowy.Rozchinnista wyrazić liczbę gramów mowy w 100 g wina w winie nasyconym w danej temperaturze. Na potrzeby rezygnacji z wody słowa dzieli się na: 1) dobre powody (soda kaustyczna, zukor); 2) niskogatunkowe (gips, sól Bertholeta); 3) praktycznie niezbędny (siarczyn miedzi). Praktycznie niezrozumiałe przemówienia nazywane są często niezrozumiałymi, chociaż nie ma przemówień całkowicie niezrozumiałych. „Takie przemówienia nazywane są niezwykłymi, których pochodzenie jest niezwykle małe (10 000 części pochodzenia dzieli się na 1 godzinę przemówienia).

Należy pamiętać, że rozkład substancji stałych wzrasta wraz ze wzrostem temperatury. Jak gotować po podgrzaniu, blisko nadzienia, następnie shvidko, a następnie ostrożnie ostudzić, powstaje w ten sposóbprzecięcia różnic. Jeśli wrzucisz w taką szczelinę kryształ zepsutej mowy lub go zmieszasz, kryształy zaczną wypadać. Dlatego schłodzone wino będzie miało więcej miejsca, natomiast w przypadku wina nasyconego w danej temperaturze jest to mniej możliwe. Dlatego też, gdy doda się kryształ zdezintegrowanej mowy, cały nadmiar mowy skrystalizuje się.

Władze rabusiów są zawsze w sprzeczności z władzami rabusia. Konieczne jest gotowanie w wysokiej temperaturze, ale nie w czystym garnku. Na przykład temperatura zamarzania jest niższa dla sprzedawcy detalicznego i niższa dla sprzedawcy.

W zależności od charakteru złodzieja, napady dzielimy nawoda i sieć. Do tego czasu konieczne jest izolowanie substancji od takich czynników organicznych jak alkohol, aceton, benzen, chloroform itp.

Większość soli, kwasów i soli wytwarza się w wodzie.

Metody wyrażania koncentracji zaburzeń. Pojęcie równoważnika gramowego.

Skórę charakteryzuje koncentracja złamanej mowy: ilość mowy, która znajduje się przy śpiewającej ilości zepsutej. Stężenie substancji można wyrazić w setkach, molach na 1 litr spożycia, ekwiwalentach na 1 litr spożycia i mianie.

Koncentrację produktów mowy w różnych regionach można wyrazić na różne sposoby.

Ułamek masowy rozszczepionej mowy w(B) jest wielkością bezwymiarową, która jest podobna do stosunku masy rozszczepionej mowy do końcowej masy rozszczepionej mowy m

w(B) = m(B) / m

lub inaczej zwane:setne stężenie rozchinu - mierzy się liczbą gramów mowy na 100 g rozchinu. Przykładowo 5% alkoholu miesza się z 5 g alkoholu na 100 g alkoholu, zatem 5 g alkoholu równa się 100-5 = 95 g alkoholu.

Stężenie molowe C(B) pokazuje, ile moli rozpuszczonej substancji znajduje się w 1 litrze substancji rozpuszczonej.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) V),

de M(B) to masa molowa rozpuszczonej żywicy g/mol.

Stężenie molowe wyraża się w mol/l i oznacza się „M”. Na przykład 2 M NaOH jest dwumolowym roztworem wodorotlenku sodu;Rozcieńczenia jednomolarne (1 M) obejmują 1 mol reutyny w 1 litrze rozcieńczenia, dwumolarne (2 M) - 2 mole w 1 litrze itp.

Aby określić, ile gramów danej substancji znajduje się w 1 litrze danego stężenia molowego, należy znać jejModlę się o masę, Tobto masu 1 mol. Masa molowa mowy wyrażona w gramach jest liczbowo starsza niż masa cząsteczkowa tej mowy. Na przykład masa cząsteczkowa NaCl wynosi 58,45, a masa molowa również 58,45 g. Zatem 1 M NaCl miesza się z 58,45 g chlorku sodu w 1 litrze roztworu.

Normalność słowa oznacza liczbę gramów danego słowa w jednym litrze wina lub liczbę miligramów ekwiwalentu w jednym mililitrze wina.
Odpowiednik grama mowa nazywana jest liczbą gramów mowy, liczbowo równą jej odpowiednikowi.

Odpowiednik mowy składanej - nazwać taką ilość, która w tej reakcji będzie równa (równoważnie) 1 molowi wody.

Urzędnika ds. równoważności wyznacza się:

1) charakter mowy,

2) specyficzna reakcja chemiczna.

a) w reakcjach metabolicznych;

KWAS

Wielkość równoważnika kwasu określa się na podstawie liczby atomów wody, które w cząsteczce kwasu można zastąpić atomami metalu.

tyłek 1. Znaczący odpowiednik kwasów: a) HCl; b) N 2 WIĘC 4 , c) N 3 samochód kempingowy 4 ; d) N 4 .

Decyzja.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

d) E = M.M/4

W przypadku różnych bogatych kwasów zasadowych odpowiednik występuje w określonej reakcji:

A)H 2 WIĘC 4 +2KOH→ K 2 WIĘC 4 + 2H 2 O.

W tej reakcji w cząsteczce kwasu siarkowego zostają zastąpione dwa atomy wody, zatem E = M.M/2

B)H 2 WIĘC 4 + KO→ KHSO 4 +H 2 O.

I tutaj cząsteczkę kwasu siarkowego zastępuje się jednym atomem wody E = M.M/1

Dla kwasu fosforowego, w zależności od reakcji, wartość wynosi a) E = M.M/1

b) E = M.M/2 c) E = M.M/3

PODSTAWY

Równoważnik zasady określa się na podstawie liczby grup hydroksylowych, które można zastąpić resztą kwasową.

tyłek 2. Znaczenie odpowiednika podstaw: a) KON; B)Cu( OH) 2 ;

V)La( OH) 3 .

Decyzja.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

SOLI

Wartości równoważnika soli są wskazane przez kation.

Wartość jest dzielona przez M.M. niektóre sole są starszeq·n , deQ - Ładunek do kationu metalu,N - Liczba kationów we wzorze soli.

tyłek 3. Znaczący odpowiednik soli: a) KNO 3 ; B)Nie 3 PO 4 ; V)Kr 2 ( WIĘC 4 ) 3;

G)Glin( NIE 3 ) 3.

Decyzja.

A)q·n = 1 B)1 3 = 3 V)z = 3 2 = 6, G)z = 3 1 = 3

Wartości współczynników równoważności dla soli są również

reakcje podobne do reakcji kwasów i zasad.

b) w reakcjach tlenkowo-tlenkowych dla biznesu

odpowiednik elektronicznego obwodu równoważącego firmy Vikoryst.

Ilość jaków odpowiedzialnych za buti jest dzielona przez M.M dla mowy w momentach równych liczbie elektronów przyjętych i oddanych przez cząsteczkę mowy.

Zanim 2 Kr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 +Kl 2 + KCl + H 2 O

dla bezpośredniego 2Сr +6 +2·3mi →2Kr 3+

reakcja 2Cl - - 2 1mi →Kl 2

dla bramki 2Cr+3-2 3mi →Kr +6

Reakcja Cl2-2mi →2 kl

(K 2 Kr 2 O 7 )=1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

Normalne stężenie jest oznaczone literąN (W recepturach różanych) lub z literą „n” – przy określonym stężeniu tej substancji. Jeśli 1 litr zawiera 0,1 równoważnika mowy, wino nazywa się dziesiętnym i oznacza się je jako 0,1 n. Dawkę zawierającą 0,01 równoważnika mowy w 1 litrze dawki nazywa się centynormalną i oznacza się ją jako 0,01 n. Fragmenty odpowiadają liczbie słów w tej reakcji. sugeruje, że za tę reakcję odpowiada 1 mol wody, oczywiście odpowiednik każdej innej mowy. A to oznacza, żeW każdej reakcji przemówienia reagują w równoważnych ilościach.

Miareczkowane działy połączeń, których koncentracja jest różnapodpis, tj. kilka gramów płynu podzielone na 1 ml. W laboratoriach analitycznych bardzo często miareczkuje się różnicę bezpośrednio do wskazanej substancji. Elegantować sięWięc Miano dawki pokazuje, ile gramów znajduje się w 1 ml tej dawki.

Aby przygotować próbki o stężeniach molowych i normalnych, ciecz jest ważona w pojemnikach analitycznych, a próbki przygotowywane są w kolbie niegazowanej. Przygotowując stężone kwasy konieczne jest odmierzenie stężonego kwasu za pomocą biurety i szklanego kranu.

Wymaganie należy skorygować z dokładnością do czwartego dziesiątego miejsca po przecinku, a masy cząsteczkowe należy przyjmować z dokładnością wskazaną w tabelach podziału. Objętość stężonego kwasu reguluje się z dokładnością do dziesiątych miejsc.

Przygotowywany w różnych stężeniach procentowych odczynnik rozpuszcza się w terezach technochemicznych, a następnie miesza za pomocą niegazowanego cylindra. Dlatego objętość płynu należy dobierać z dokładnością do 0,1 g, a objętość 1 objętości z dokładnością do 1 ml.

Przede wszystkim przed przygotowaniem rozmarynu należy przygotować mieszaninę w celu wydobycia takiej ilości przygotowywanej mieszanki oraz pojemnik do przygotowania mieszaniny mieszaniny o danym stężeniu.

Rozhrakhanki w czasie przygotowywania soli

Przykład 1. Musisz przygotować 500 g 5% azotanu potasu. Do 100 g tej mieszaniny dodać 5 g KN0 3 ; Dodajmy proporcję:

100 g rozchinu-5 g KN0 3

500" -X » KN0 3

5 * 500/100 = 25 rubli.

Musisz wziąć 500-25 = 475 ml wody.

Przykład 2. Trzeba przygotować 500 g 5% roztworu CaCIZ soli CaCl 2 .6N 2 0. Przede wszystkim należy rozpuścić sól bezwodną.

100 g rozchinu-5 g CaCl 2

500 „” -x gł CaC1 2

5 * 500 / 100 = 25 g

Molna masa CaCl 2 = 111, masa molowa CaCl 2 6H 2 0 = 219. Otje,

219 g CaCl 2 *6H 2 0 zemsta 111 g CaCl 2 . Dodajmy proporcję:

219 g CaCl 2 *6H 2 0 - 111 g CaCl 2

X » CaС1 2 -6H 2 0-25"CaCI 2 ,

219 * 25 / 111 = 49,3 rubla.

Objętość wody pozostaje 500–49,3 = 450,7 g, czyli 450,7 ml. Ponieważ wodę mierzy się za pomocą spokojnego cylindra, nie bierze się pod uwagę dziesięciu części mililitra. Teraz musisz dodać 451 ml wody.

4. Odwodnienie podczas wytwarzania kwasów

Przygotowując roztwory kwasów, należy zagotować tak, aby stężenie kwasu nie wynosiło 100% i wyrzucić wodę. Ponadto wymaganej ilości kwasu nie należy rozpuszczać, ale mieszać spokojnym cylindrem.

Przykład 1. Trzeba przygotować 500 g 10% kwasu solnego o klarownym kwasie 58% o mocy d=l,19.

1. Znamy moc czystej wody chlorkowej, która jest obecna w przygotowanym roztworze kwasu:

100 g rozchinu -10 g NS1

500 „” -X »NS1

500 * 10/100 = 50 g

Aby rozróżnić stężenia procentowe, masę molową należy zaokrąglić do liczb całkowitych.

2. Znamy liczbę gramów stężonego kwasu, który zawiera 50 g HC1:

100 g kwasu - 38 g HCl

X » » - 50 » NS1

100 50/38 = 131,6 g.

3. Znamy objętość zajmowaną przez tę objętość kwasu:

V= 131,6 / 1,19= 110, 6 ml (w zaokrągleniu do 111)

4. Objętość wody (wody) nadal wynosi 500-131,6 = 368,4 g, czyli 368,4 ml. Jeśli wymaganą ilość wody i kwasu zmiesza się ze spokojnym cylindrem, nie należy pobierać dziesięciu części mililitra. Ponadto, aby przygotować 500 g 10% kwasu solnego, należy wziąć 111 ml kwasu solnego i 368 ml wody.

Przykład 2. Przygotowując kwasy należy skorzystać ze standardowych tabel, które podają ilość kwasu, gęstość kwasu, gęstość kwasu oraz liczbę gramów kwasu, które mogą zmieścić się w 1 litrze stężenia. atsii. I tu maluch się pożegna. Moc przygotowywanego kwasu można wykorzystać do śpiewania.

Na przykład musisz przygotować 500 ml 10% kwasu solnego ze stężonego 38% kwasu solnego. Z tabel wiemy, że 10% kwas solny zawiera 104,7 g HC1 w 1 litrze roztworu. Musimy przygotować 500 ml, aby roztwór zawierał 104,7:2 = 52,35 g HCl.

Można obliczyć, ile stężonego kwasu potrzeba. Według tabeli 1 litr stężonego HC1 zawiera 451,6 g HC1. Dodajmy proporcję:

1000 ml - 451,6 g HCl

Xml - 52,35"NS1

1000 * 52,35 / 451,6 = 115,9 ml.

Objętość wody nadal wynosi 500-116 = 384 ml.

Ponadto, aby przygotować 500 ml 10% kwasu solnego, należy wziąć 116 ml stężonego H1 i 384 ml wody.

Przykład 1. Ile gramów chlorku baru potrzeba do przygotowania 2 litrów 0,2 M roztworu?

Decyzja. Masa cząsteczkowa chlorku baru wynosi 208,27. Otje. 1l 0,2 M Rozchinu winny zemsty 208,27 * 0,2 = = 41,654 g VaSI 2 . Aby przygotować 2 litry, potrzebujesz 41,654 * 2 = 83,308 g wapniaI 2 .

Przykład 2. Ile gramów bezwodnej sody Na 2 C0 3 Będziesz musiał przygotować 500 ml 0,1 N. Rozchina?

Decyzja. Masa cząsteczkowa sody 106004; równoważna masa Na 2 C0 3 = M: 2 = 53,002; 0,1 równ. = 5,3002 rub.

1000 ml 0,1 N. zemsta zemsta 5.3002 g Na 2 C0 3
500X » Nie 2 C0 3

x = 2,6501 g Na 2 C0 3 .

Przykład 3. Wymagana ilość stężonego kwasu siarkowego (96%: d=1,84) 2 l 0,05 n. rozkład kwasu siarkowego?

Decyzja. Masa cząsteczkowa kwasu siarkowego wynosi 98,08. Równoważna masa kwasu siarkowego H 2 Więc 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 rub. Masa 0,05 równ. = 49,04 * 0,05 = 2,452 rub.

Wiemy, ile H 2 S0 4 można zmniejszyć do 2 l 0,05 n. Rozchinu:

1 l-2452 g H 2 S0 4

2" -X " H 2 S0 4

X = 2,452 * 2 = 4,904 r H 2 S0 4 .

Aby obliczyć, ile na to zapotrzebowanie, należy wziąć 96% kwoty H 2 S0 4 Dodajmy proporcję:

przy 100 g stęż. H 2 S0 4 -96 g wys 2 S0 4

U " " H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

Y = 5,11 g H 2 S0 4 .

Przesadziliśmy z tą kwotą pieniędzy: 5,11:1.84=2.77

W ten sposób do przygotowania 2 litrów 0,05 n. Do leczenia należy wziąć 2,77 ml stężonego kwasu siarkowego.

Przykład 4. Oblicz miano NaOH, ponieważ jasne jest, że jego dokładne stężenie wynosi 0,0520 N.

Decyzja. Warto pamiętać, że miano zamiast 1 ml nazywa się objętością mowy w gramach. Równoważna masa NaOH = 40. 01 g Wiemy, ile gramów NaOH znajduje się w 1 litrze tego produktu:

40,01 * 0,0520 = 2,0805 rub.

Zmieszać 1 litr z 1000 ml.

T = 0,00208 g/ml. Można to szybko obliczyć korzystając ze wzoru:

T=E N/1000 g/l

deT - miano, g/ml;mi - równoważna masa;N- normalność jest inna.

Miareczkowanie Todiego: 40,01 0,0520/1000 = 0,00208 g/ml.

Przykład 5 Oblicz normalne stężenie HN0 3 Oczywiste jest, że miano tej frakcji wynosi 0,0065. Do podziału stosuje się następujący wzór:

T=E N/1000 g/l, zvіdsi:

N=T1000/E 0,0065.1000/ 63,05 = 0,1030 gwiazdek

Przykład 6. Jakie jest normalne stężenie sodu, gdyż okazuje się, że 200 ml cieczy zawiera 2,6501 g Na 2 C0 3

Decyzja. Jak to obliczono na kolbie 2: ENA 2 zi 3 =53,002.
Wiemy, ile jest równoważników, aby otrzymać 2,6501 g Na 2 C0 3 :
2,6501: 53,002 = 0,05 równ.

Aby obliczyć normalne stężenie substancji, dodajemy proporcję:

200 ml mieszanki 0,05 równ.

1000 » »X "

X = 0,25 równ.

W 1 litrze tej ilości będzie 0,25 równoważnika, wówczas ilość wyniesie 0,25 n.

W przypadku takiego podziału możesz przyspieszyć formułę:

N =P 1000/E V

deR - ilość mowy w gramach;mi - odpowiednik masy mowy;V - Objętość spożycia w mililitrach.

miNA 2 zi 3 =53,002, wówczas stężenie tej substancji jest normalne

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5. Zmiana stężenia z jednego typu na inny .

W praktyce laboratoryjnej często konieczna jest zmiana stężenia oczywistych różnic z jednej jednostki na drugą. Zmieniając 100% stężenie molowe, należy pamiętać, że 100% stężenie rozkłada się objętościowo, a stężenie molowe i normalne rozkłada się objętościowo, dlatego w przypadku nadmiernego stężenia należy wiedzieć więcej, że istnieje rozchina.

Wytrzymałość określa się w poniższych tabelach lub mierzy za pomocą areometru. Co jest dla nas istotne:Z - koncentracja Vidsotkova;M - stężenie molowe;N- normalne stężenie;D - Wytrzymałość konstrukcji;mi - równoważna masa;M - masa molowa, wówczas wzory na przeliczenie stężenia procentowego na stężenie molowe i normalne będą następujące:

Przykład 1. Jak molowe i normalne stężenie wynosi 12% surowcakwasy, zasadowośćd=l,08g/cm?

Decyzja. Masa molowa kwasu siarkowego jest stara98. Sankiale,

Yong 2 Więc 4 =98:2=49.

Przesyłanie niezbędnych wartościVwzory, pominięte:

1) stężenie molowe12% Znaczenie kwasu siarkowego jest starożytne

M = 12 * 1,08 * 10/98 = 1,32 M;

2) normalne stężenie12% kwas rozmarynowybardziej starożytny

N= 12 * 1,08 * 10/49 = 2,64 n.

Przykład 2. Stężenie procentowe jaka 1 gwiazdka. siła kwasu solnego, którego siła1,013?

Decyzja. MolnamasaNSIpowyżej 36,5,cóż, Ens1 =36,5. Wprowadzona formuła(2) można pominąć:

C= N*E/10d

Również stężenie procentowe1 N. Znaczenie kwasu solnego jest starożytne

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

Czasami w praktyce laboratoryjnej możliwe jest przeszacowanie stężenia molowego do wartości normalnej. Jeśli masa mowy jest równa starożytnej masie molowej (na przykład KOH), wówczas normalne stężenie jest takie samo, jak starożytne stężenie molowe. Tak, 1 gwiazdka. Rozcieńczenie kwasu solnego będzie wynosić 1 M na godzinę. Jednak w przypadku większości związków masa równoważna nie jest równa stężeniu molowemu i dlatego normalne stężenie tych substancji nie jest równe stężeniu molowemu. Aby przeliczyć jedno stężenie na drugie, możemy skorzystać z następujących wzorów:

M = (NE)/m; N=M(m/E)

Przykład 3. Normalne stężenie to 1M kwas siarkowy Vidpovid-2M

Przykład 4, stężenie molowe 0,5 N. Rozchinu Na 2 WSPÓŁ 3 Vіdpovіd-0,25N

Przeliczając stężenie 100% na stężenie molowe należy pamiętać, że stężenie 100% rozkłada się na gęstość masową, a stężenie molowe jest normalne - na objętość, więc żeby je przeliczyć trzeba znać grubość mikstura. Co istotne: h – stężenie; M – stężenie molowe; N – stężenie normalne; e – masa równoważna, r – gęstość mieszanki; m - masa molowa, wzory na przeliczenie z procentowym stężeniem będą następujące:

M = (s p 10)/m
N = (c p 10)/e

Wzory te można szybko zastosować, jeśli konieczne jest przeliczenie normalnego lub molowego stężenia na sto procent.

Czasami w praktyce laboratoryjnej możliwe jest przeszacowanie stężenia molowego do wartości normalnej. Jeśli masa odczynnika jest równa tradycyjnej masie molowej (na przykład dla HCl, KCl, KOH), wówczas normalnym stężeniem jest tradycyjne stężenie molowe. Tak, 1 gwiazdka. Objętość kwasu solnego będzie wynosić 1 M na godzinę. Jednakże w przypadku większości związków masa równoważna nie jest równa stężeniu molowemu i dlatego normalne stężenie tych związków nie jest równe stężeniu molowemu.
Aby przeliczyć jedno stężenie na drugie, można skorzystać z następujących wzorów:

M = (NE)/m
N = (M m) / E

6. Mieszanie i rozcieńczanie podziałów.

Po rozcieńczeniu mieszaniny wodą jej stężenie zmieni się proporcjonalnie do zmiany. Jeśli objętość rozcieńczenia zwiększy się dwukrotnie, wówczas jego stężenie zmieni się dwukrotnie. Kiedy zmieszanych jest kilka substancji, zmienia się stężenie wszystkich zmieszanych substancji.

Kiedy zmiesza się dwa składniki tej samej substancji, ale w różnych stężeniach, pojawia się nowe stężenie.

Jeśli zmieszasz a% i b% mieszaniny, możesz usunąć mieszaninę ze stężenia %, a jeśli albo a>b, to a>c>b. Nowe stężenie jest bliższe stężeniu substancji, które zostało pobrane w trakcie mieszania.

7. Prawo mieszania podziałów

Liczba mieszanych związków jest proporcjonalna do bezwzględnych różnic pomiędzy ich stężeniami a stężeniem związku, który jest najwyższy.

Prawo mieszania można wyrazić wzorem matematycznym:

mama/ MB=S-B/Jak,

demama, MB- ilość składników A i B przyjętych do wymieszania;

A, B, C- w zależności od stężenia składników A i B usuwanych w wyniku mieszania. Jeżeli stężenie wyrażone jest w %, wówczas ze swoich jednostek należy pobrać liczbę zmieszanych produktów; Jeżeli stężenia wyraża się w molach lub normalnych, liczbę zmieniających się ilości należy wyrazić w litrach.

Dla ulgi, vikoristannyazasady mieszania staćreguła krzyżowa:

m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

Dla których wzdłuż przekątnej od większej wartości stężenia podnieś mniejszą wartość, przytrzymaj (w 1 - w 3 ), w 1 >w 3 ja (w 3 - w 2 ), w 3 >w 2 . Następnie dodajemy zależność między wynikami i m 1 /M 2 i oblicz to.

krupon
Określ masę składników wyjściowych, stosując udział masowy wodorotlenku sodu 5% i 40%, tak aby po zmieszaniu masa mieszaniny wynosiła 210 g przy udziale masowym wodorotlenku sodu 10%.

5/30 = m 1 / (210 - m 1 )
1/6 = m 1 / (210 - m 1 )
210 – m 1 = 6 m 1
7 m 1 = 210
M 1 =30 RUR; M 2 = 210 - m 1 = 210 - 30 = 180 g

TECHNIKI PRZYGOTOWANIA.

Jeśli źródłem jest woda, należy destylować wyłącznie wodę destylowaną lub demineralizowaną.

Najpierw przygotuj odpowiedni pojemnik do gotowania i przechowywania artykułów gospodarstwa domowego. Myjemy naczynia. Obawiam się, że plamy wodne mogą wchodzić w interakcję z materiałem naczyń, wnętrze naczyń jest pokryte parafiną lub inną substancją chemicznie odporną.

Przed przygotowaniem przedmiotów należy, jeśli to możliwe, przygotować 2 różne naczynia: jedno do przygotowania i drugie do przechowywania przedmiotów. Vimit statek do wyskalowania z wyprzedzeniem.

Aby zdemontować ślady, wikoryści używają czystej mowy. Przygotowane zamówienia należy sprawdzić pod względem wymaganego języka iw razie potrzeby skorygować. Konieczne jest użycie mieszanki w celu zabezpieczenia przygotowanych materiałów przed zużyciem pił i gazów w nich zawartych, co może spowodować akty przemocy.

Podczas przygotowywania i przechowywania artykułów spożywczych butelki lub inne pojemniki wymagające przechowywania w lepkiej temperaturze należy zamykać korkami.

Przy szczególnie dokładnych analizach śladów ważne jest uwzględnienie zdolności szkła do utwardzania, co jest dopuszczalne, naczyń kwarcowych.

W takim wypadku lepiej kraść z naczyń porcelanowych niż ze szkła.

1. Technika wytwarzania różnych soli.

Zbliża się rozwiązanie.

Gotowe odpady są albo filtrowane, albo pozostawiane w postaci małych domków w pobliżu wody, po czym za pomocą syfonu dodaje się zręb. Ważne jest sprawdzenie stężenia roztworu na skórę. Najłatwiej jest zmierzyć grubość areometrem i porównać obliczoną wartość z danymi tabelarycznymi. Jeżeli stężenie rozpadu jest mniejsze od podanego, dodaje się wymaganą ilość substancji stałej przeznaczonej do rozdrobnienia. Jeżeli roztwór ma stężenie większe od podanego, należy dodać wodę i dostosować stężenie do wymaganego poziomu.

Dokładnie, rozbij to.

Sole precyzyjne przygotowywane są najczęściej do celów analitycznych i to w bardzo normalnym stężeniu. Niektóre dokładne wyniki nie są wystarczająco stabilne podczas przechowywania i mogą ulec zmianie pod wpływem światła, kwasowości lub innych organicznych domów umieszczonych na wietrze. Takie dokładne ustalenia są okresowo weryfikowane. Stosując kwas siarkowo-sodowy w pozycji stojącej, często konieczne jest unikanie utraty siarki plastycznej. Jest to wynik żywotności, zwłaszcza rodzaju bakterii. Produkcja nadmanganianu potasu zmienia się, gdy pada na nie światło, piła i dom organicznego chodzenia. Produkcja roztworu azotanu odbywa się w godzinie światła. Dlatego istnieją duże rezerwy drobnych soli, niestabilnych do czasu przechowywania, ani śladu matki. Użycie takich soli oszczędza się do następnego dnia. Rodzaj światła zmienia się w zależności od:AgNO 3, KSCN, N.H. 4 SCN, KI, I 2, K 2 Kr 2 O 7.

2. Technika otrzymywania kwasów.

Najczęściej w laboratorium stosuje się kwas solny, kwasowy i azotowy. Laboratorium potrzebuje stężonego kwasu; Vidrant zamiast kwasów jest oznaczony jako gęsty.

Aby przygotować kolbę o pojemności 1 litra, kolbę o pojemności 1 litra napełnij wodą destylowaną (do połowy), dodaj wymaganą objętość cieczy do żądanej mocy, zamieszaj, a następnie dodaj objętość do litra. Po rozcieńczeniu kolby stają się bardziej nagrzane.

Dokładnie w ten sam sposób przygotowują preparaty wikorystyczne i chemicznie czyste. Przygotować mieszaninę w stężeniu, a następnie rozcieńczyć ją wodą. Dokładne stężenie sprawdza się przez miareczkowanie węglanem sodu (Nie 2 WSPÓŁ 3 ) lub kwaśny węglan potasu (KHCO 3 ) i „poprawne”.

3. Techniki przygotowania dzikich łąk.

Największą kompatybilność zapewnia soda kaustyczna (NaOH). Łodygi twardego języka przygotowuje się z dodatkiem rozmarynu (około 30-40%). Po zerwaniu nastąpi silne pęknięcie. Z reguły łąka jest wykonana z naczyń porcelanowych. Następnym krokiem jest wszczęcie wojny domowej.

Następnie wizja zostaje częściowo wlana w inną ciemność. Pojemność tę należy zabezpieczyć rurką z chlorkiem wapnia do usuwania dwutlenku węgla. Aby przygotować wino o przybliżonym stężeniu, należy określić gęstość za pomocą areometru. Dopuszczalne jest zachowanie stężeń składników w wyrobach szklanych, jeśli powierzchnia szkła jest pokryta parafiną, w przeciwnym razie szkło jest utwardzane.
Do przygotowania precyzyjnych preparatów wykorzystaj chemicznie czystą łąkę. Preparaty sprawdza się poprzez miareczkowanie kwasem szczawiowym i koryguje.

4. Przygotowanie pracy pracownika od momentu utrwalenia.

Fixali- Właśnie istotne jest użycie pewnej ilości substancji stałych, chemicznie czystych lub dokładne odmierzenie ilości ich substancji, umieszczonych w szczelnie zamkniętej butelce z ampułkami.

Fixale przygotowywane są w zakładach chemicznych lub w specjalnych laboratoriach. Najczęściej ampułka zawiera 0,1 lub 0,01g-równ przemówienie Większość elementów mocujących jest dobrze zachowana, jednak ich części zmieniają się z biegiem czasu. Zatem po 2-3 miesiącach tworzenie kwaśnych łąk staje się niestabilne z powodu interakcji między łąkami a ampułką.

Aby przygotować mieszaninę z fixanu, zamiast ampułki ostrożnie przenieść ją do zlewki, rozcieńczyć mieszaninę wodą destylowaną, doprowadzając do kreski.

Nałóż go w ten sposób: wybijaki, które znajdują się w pudełku z fixanem, umyj głowicę wodą kranową, a następnie wodą destylowaną. Włóż jeden wybijak do czystego prysznica chemicznego 3 w taki sposób, aby dłuższy koniec wybijaka zmieścił się w rurze opryskiwacza, a krótki koniec w drugim kierunku został wypalony; Krzyżowa powierzchnia napastnika opiera się o dolną część żywego ciała. Natychmiast włóż wirusa do czystej butelki pokojowej.

Ampułkę umyć ciepłą, a następnie zimną wodą destylowaną, tak aby etykieta mogła się zagiąć i zatkać. Dno mocno zużytej ampułki zostaje uderzone (w miejscu, w którym się zakleszcza) w uderzacz fiolki, w wyniku czego spód ampułki zostaje złamany. Położenie ampułki nie zmienia się w stosunku do konewki ani drugiego napastnika przebij się przez górny róg nowego.

Zamiast tego ampułka unosi się (lub wysycha) w zlewce. Nie zmieniając położenia ampułki, przez górny otwór po zamknięciu wsunąć końcówkę rurki płuczącej wciągniętą do kapilary i silnym strumieniem przepłukać ampułkę od środka. Następnie strumieniem wody z pralki dokładnie spłucz zewnętrzną powierzchnię ampułki i dzióbek wybijakiem. Po wyjęciu ampułki z łyżki, rabarbar w kolbie należy doprowadzić do kreski. Zamknij kolbę szczelnie korkiem i ostrożnie wymieszaj składniki.

TECHNIKA NAJWYŻSZEJ KONCENTRACJI ROZCHINÓW.

Stężenie reutyny w regionie oznacza się metodami densymetrycznymi i miareczkowymi.

1. Densymetria służy do pomiaru wartości wytrzymałości produktu, wiedząc, jak obliczyć stężenie % w tabelach.

2. Analiza miareczkowa jest metodą analizy cieczy, w której mierzy się kwasowość odczynnika zużytego w trakcie reakcji chemicznej.

1. Stężenie określa się metodą gęstości. Rozumiem Gustiniego

Grubość jest wielkością fizyczną, którą określa masa jednego słowa. W przypadku mowy niejednorodnej grubość w punkcie śpiewu oblicza się jako stosunek masy ciała (m) do jego objętości (V), gdy głośność zostanie zmniejszona do tego punktu. Średnia grubość mowy heterogenicznej wynosi m/V.

Siła mowy tkwi w masie , z czego jest złożone i wytrzymałość opakowaniaatomyi cząsteczki w mowie. Jak duża jest masa?atomytym jest potężniejszy.

Rodzaje gęstości i jednostki na świecie

Grubość waha się w kg/m3 dla systemu CI i g/cm3 dla systemu SGS, inne (g/ml, kg/l, 1 t/ ) - odjeżdżać.

Dla ciał suchych i porowatych oddzielić:

- prawidłowa grubość, która jest wskazywana bez opróżniania

- Istnieje siła, która urzeczywistnia się jako stosunek masy mowy do każdego tomu, który się nią zajmuje.

Czas trwania grubości w zależności od temperatury

Z reguły wraz ze zmianą temperatury wzrasta grubość, a substancje o różnej grubości, na przykład woda, brąz ichavun.

Zatem grubość wody osiąga maksymalną wartość w temperaturze 4 ° C i zmienia się zarówno wraz ze wzrostem, jak i spadkiem temperatury.

2. Zmienne stężenie analiza miareczkowa

W analizie miareczkowej można zareagować na dwa sposoby i dokładniej określić moment zakończenia reakcji. Znając stężenie jednej substancji, można określić dokładne stężenie drugiej.

Metoda skórna ma swoje własne funkcje robocze, wskaźniki i istnieją podobne rodzaje problemów.

W zależności od rodzaju reakcji zachodzącej podczas miareczkowania istnieje kilka metod analizy wolumetrycznej.

Najczęstsze argumenty, z którymi można się spierać, to:

1. Metoda neutralizacji. Główną reakcją jest reakcja zobojętniania: oddziaływanie kwasu z zasadą.
2.Metoda oksydometrii obejmująca metody permanganatometrii i jodometrii. Opiera się na reakcjach utleniania i odnowienia.
3. Metoda osadzania. Podstawą jest reakcja tworzenia działań o małej skali.
4.Metoda kompleksonometryczna - na oświetlaniu jonów i cząsteczek kompleksowych o niskiej dysocjacji.

Podstawowe pojęcia i terminy analizy miareczkowej.

Titrant - w zależności od odczynnika w danym stężeniu (dawka standardowa).

Standardowy rozchin - Sposób przygotowania dzieli się na podstawowe i wtórne warunki standardowe. Pierwsza polega na przygotowaniu dokładnej ilości czystej mowy chemicznej z ilości śpiewu dozownika. Drugi roztwór przygotowuje się w przybliżeniu w stężeniu i określa się, że jest ono takie samo jak stężenie pierwszego wzorca.

Punkt równoważności - moment, w którym dany obowiązek pracownika ma ilość mowy odpowiadającą ilości przydzielonej mowy.

Meta miareczkowanie - dokładniej, zmiana objętości dwóch kategorii, w których występuje równoważna objętość mowy

Miareczkowanie bezpośrednie – pełne miareczkowanie utworu „A” titrantem „B”. Jest to problem, ponieważ reakcja pomiędzy „A” i „B” przebiega płynnie.

Schemat analizy miareczkowej.

Aby przeprowadzić pomiary miareczkowe, wymagane są standardowe (robocze) procedury w celu określenia dokładnej normalności i miana.
Zlecenia takie przygotowywane są do precyzyjnych pomiarów lub przybliżonych, a nawet dokładnych stężeń w celu ustalenia miareczkowania, wikorystyki i różnic w instrukcjach wzorów.

W przypadku kwasów stosuje się następujące roztwory: tetraboran sodu (boraks), szczawian sodu, szczawian amonu.
Na łąki: kwas szczawiowy, kwas bursztynowy

Przygotowanie rozmarynu składa się z trzech etapów:
Rozrakhunok wisi
Trzymaj się
Rozchinennya wisi
Kiedy stężenie ustala się dla precyzyjnych pomiarów, jest ono ważne dla celów analitycznych.

Jeśli stężenie można ustalić na podstawie precyzyjnych pomiarów, można je zmierzyć urządzeniami technochemicznymi, co w rzadkich przypadkach może obniżyć koszty ubezpieczenia.

Aby określić dokładne stężenie, przeprowadza się miareczkowanie, które zakłada, że dwa czynniki reagują ze sobą i ustala się punkt równoważności za pomocą dodatkowego wskaźnika.

Zdecydowanie widać koncentrację jednego z zaburzeń (robotnika). Z reguły umieszcza się go w biurecie. Z kolby końcowej za pomocą pipety wybiera się kolejną dawkę o nieznanym stężeniu w ściśle określonych krokach (metoda pipetowania) lub dokładne zawieszenie określa się na podstawie wystarczającej liczby pipet (metoda kilkukrotnego zawieszania). Do kolby skórnej dodaje się wskaźnik. Miareczkowanie przeprowadzać co najmniej 3 razy, aż wyniki będą zbieżne, różnica między wynikami nie powinna przekraczać 0,1 ml. Zakończy się podział wyników analizy. Najważniejszym punktem jest ustalenie punktu równoważności.

Sześć zasad miareczkowania .

1. Miareczkowanie przeprowadza się w końcowych kolbach szklanych;

2. Zamiast kolby wymieszać owijkami, nie odrywając kolby od tylnej części biurety.

3. Wydłużony koniec biurety znajduje się 1 cm poniżej górnej krawędzi kolby. Przed miareczkowaniem zawartości rabarbaru w biurecie należy wyzerować.

4. Miareczkować małymi porcjami – kropla po kropli.

5. Miareczkowanie powtarza się co najmniej 3 razy, aż do uzyskania podobnych wyników przy objętości nie większej niż 0,1 ml.

6. Po zakończeniu miareczkowania skrawków należy odczekać 20–30 sekund, aby umożliwić spuszczenie cieczy zgromadzonej na ściankach biurety.

Wartość Umovi miareczkowego stężenia mowy.

W analizie wolumetrycznej główną operacją jest pomiar objętości dwóch wzajemnie powiązanych czynników, z których jednym jest lokalizacja analizowanej mowy, a stężenie drugiego jest poza zasięgiem wzroku. Nieznane stężenie analizowanej substancji wyznacza się znając związek pomiędzy obowiązkami reagujących substancji a stężeniem jednej z nich.

Aby pomyślnie przeprowadzić analizę wolumetryczną, konieczne jest przeszkolenie następujących umysłów:

Reakcja pomiędzy reagującymi substancjami musi przebiegać do końca i przebiegać sprawnie i szybko.

Ponieważ podczas miareczkowania konieczne jest dokładne ustalenie momentu równoważności lub ustalenie punktu równoważności, koniec reakcji między czynnikami wynika ze zmiany rozpuszczonej substancji lub pojawienia się wytrąconego osadu.

Aby ustalić punkt równoważności podczas analizy wolumetrycznej, często zamrażaj wskaźniki

Może być widoczna koncentracja produkcji jednego z działów (działu roboczego). Inne przemówienia, które znajdują swoje miejsce w niezgodzie, nie są winne wpływania na główną reakcję.

Przygotowanie standardowych elementów.

1. Przygotowanie miareczkowanej kara za dokładne znaczenie przemówienia wyjściowego

Główną częścią analizy wolumetrycznej jest miareczkowanie lubstandard- Poziom wyjściowego odczynnika podczas miareczkowania jest wskazywany zamiast wartości w analizowanej wartości.

Zatem najprostszym sposobem przygotowania rozmarynu jest uzyskanie dokładnie wymaganego stężenia. charakteryzuje się wyraźnym mianem, rozcieńczeniem dokładnego stężenia wyjściowej chemicznie czystej substancji w wodzie lub innym roztworze i rozcieńczeniu wyekstrahowanego roztworu do wymaganej objętości. Znayuchi Masu (A ) rozpuszczonego w chemicznie czystej wodzie i objętości (V) rozpuszczonego roztworu łatwo obliczyć miano (T) przygotowanego odczynnika:

T = a/V (g/ml)

W ten sposób przygotowuje się miareczkowania takich związków, które można łatwo wyodrębnić w czystej postaci i których skład dokładnie odpowiada wzorowi i nie zmienia się w procesie konserwacji. Metoda bezpośrednia przygotowywania miareczkowań ulegnie stagnacji jedynie w pewnych sytuacjach. W ten sposób nie jest możliwe otrzymanie miareczkowanych związków, które są silnie higroskopijne, łatwo zużywają skrystalizowaną wodę, dodają dwutlenek węgla itp.

2. Ustawianie miana na dodatkową mowę instalacyjną

Metodą tą określa się miano zasad na przygotowanych odczynnikach w przybliżeniu do wymaganej normalności, a następnie dokładnie do wyznaczonego stężenia.Mianoalbonormalnośćprzygotowanego produktu, miareczkować zgodnie z jego tytułempouczające przemówienia.

Mowa naturalna nazywana jest chemicznie czystym, półprecyzyjnie znanym magazynem, który służy do ustalenia miana znaczenia innej mowy.

Na tabeli danych miareczkowania mieszaniny oblicz dokładne miano lub normalność przygotowanej substancji.

Zatężenie chemicznie czystej mieszaniny przygotowuje się dzieląc obliczoną objętość wody (znaną w jednostkach analitycznych) i następnie doprowadzając ją do pełnej objętości w kolbie niegazowanej. Części (porcje) tak przygotowanej mieszaniny wybiera się za pomocą pipety z kolby destylacyjnej w kolbie końcowej i miareczkuje ich mieszaniną, której miano ustala się. Miareczkowanie przeprowadza się kilka razy i przyjmuje się wynik średni.

VILICHENYA W ANALIZIE OBJĘTOŚCIOWEJ.

1. Obliczanie normalności analizowanego działu na normalność działu robotniczego

Kiedy dwie mowy oddziałują na siebie, gramowy odpowiednik jednej mowy reaguje z gramowym odpowiednikiem drugiej. Podziały różnych przemówień o tej samej normalności mają miejsce w jednakowych zobowiązaniach, jednak w liczbie gramowych odpowiedników mowy łamanej. Jednakże obowiązkiem takich zamieszek jest zemsta na równoważnej ilości przemówień. Dlatego na przykład do neutralizacji 10 ml 1 N. HCI należy zużyć dokładnie 10 ml 1N. rozpuszczanie NaOH.Różnice nowej normalności skutkują równymi obowiązkami.

Znając normalność jednego z dwóch reagujących czynników i koszty poniesione na miareczkowanie jednego z nich, łatwo jest rozpoznać nieznaną normalność drugiego czynnika. Normalność pierwszego podziału jest znacząca ze względu na N 2 ta yogo pocałował V 2 . Następnie na podstawie tego, co zostało powiedziane, zazdrość można zmniejszyć

V 1 N 1 =V 2 N 2

2. Obliczenie miareczkowanie za mową robota.

Wyraża się ją w gramach masy wyekstrahowanego wina, która zawarta jest w jednym ml ekstraktu. Obliczyć miano jako stosunek masy wyekstrahowanej substancji do objętości ekstraktu (g/ml).

T = m/V

de: m - masa mowy podzielonej, g; V - zagalny obsyag rozchinu, ml;

T=E*N/1000.(g/ml)

Metody określania dokładnego stężenia miareczkowań nazywane są tzwwspółczynnik korygującyalbopoprawka do.

K = powieszenie zostało faktycznie wykonane/zawieszenie zostało zabezpieczone.

Poprawka wskazuje, w jaki sposób należy pomnożyć tę liczbę przez obowiązek tego cła, aby cło wróciło do normy.

Oczywiście, jeśli poprawka dla danej kategorii jest większa niż jedność, to normalność tej wartości jest większa niż norma przyjęta za standard; Jeśli korekta jest mniejsza niż jeden, wówczas rzeczywista norma jest mniejsza niż standardowa normalność.

Magazyn: Z 1.3400G X. rok.NaClugotowane 200ml Rozchina. Oblicz poprawkę na zmniejszone stężenie przygotowanego rozmarynu dokładnie 0,1 n.

Decyzja. U 200ml O, 1n. RozchinaNaClmoże się zmęczyć

58,44 * 0,1 * 200/1000 = 1,1688 g

Zvidsi: K = 1,3400 / 1,1688 = 1,146

Korektę można zastosować w celu dopasowania miana przygotowanej substancji do miana normalności śpiewu:

K = Miano przygotowanej róży/ miano śpiewającej normalności

W przypadku kolby miano przygotowanej róży wynosi ponad 1,340/200= 0,00670g/ml

Titr 0,1 N na jednostkęNaClwięcej niż 0,005844 g/ml

Zvidsi K = 0,00670 / 0,005844 = 1,146

Streszczenie: Jeżeli poprawka dla danej kategorii jest większa niż jeden, to normalność tej wartości jest większa niż norma przyjęta za standard; Jeśli poprawka jest mniejsza niż jeden, wówczas obowiązuje normalność o jeden mniejsza niż norma.

3. Obliczenie liczby przemówień, na które wskazuje tytuł jednostki roboczej, wyrażonej w gramach, wskazuje przemówienie.

Miano roztworu roboczego w gramach oblicza się jako liczbę gramów roztworu roboczego, która jest równoważna ilości mowy, jaką można zawrzeć w 1 ml roztworu roboczego. Znając miano przedmiotu obrabianego w zależności od wartości żywicy T i ilości stołu warsztatowego wydanego na miareczkowanie, można obliczyć liczbę gramów (masy) wskazanej żywicy.

krupon. Oblicz procentową zmianę Na 2 WSPÓŁ 3 Na przykład do miareczkowania odważ 0,100 g. zeszklony 15,00 ml 0,1 n.HCI.

Decyzja .

M(Na 2 WSPÓŁ 3 ) =106,00 gr. mi(Na 2 WSPÓŁ 3 ) =53,00 gr.

T(HCl/Na 2 WSPÓŁ 3 )= mi(Na 2 WSPÓŁ 3 )*N HCI./1000 G/ ml

m(Na 2 WSPÓŁ 3 ) = T(HCl/Na 2 WSPÓŁ 3 )W HCI=0,0053*15,00=0,0795 G.

Vіdsotkovy vmіst Na 2 WSPÓŁ 3 ponad 79,5%

4. Obliczanie liczby miligramowych odpowiedników badanej mowy.

Po pomnożeniu normalności ilości roboczej przez objętość wydaną na miareczkowanie prześledzonej mowy, odejmujemy liczbę miligramowych odpowiedników stopniowanej mowy w miareczkowanej części prześledzonej mowy.

Lista wikilistów

Alekseev V. N. „Analiza Kilkisa”

Zołotow Yu. A. „Podstawy chemii analitycznej”

Kreshkov A. P., Yaroslavtsev A. A. „Kurs chemii analitycznej. Analiza Kilkisa”

Piskaryova S. K., Barashkov K. M. „Chemia analityczna”

Shapiro S.A., Gurvich Y.A. „Chemia analityczna”

Przesyłanie pieniędzy do robota do bazy jest łatwe. Vikorist poniższy formularz

Studenci, słuchacze studiów podyplomowych, młodzi ludzie, którzy w nowej pracy mają solidną wiedzę, będą Ci jeszcze bardziej wdzięczni.

Opublikowano na http://www.allbest.ru/

Ministerstwo Edukacji i Nauki Federacji Rosyjskiej

Federalna edukacja budżetowa w celu ustanowienia wysokiego wykształcenia zawodowego

„Uniwersytet Państwowy Piwdenno-Uralski”

(Krajowy Uniwersytet Przedstanowy)

Katedra „Technologii i Organizacji Żywności”

Przygotowanie rozpuszczalnych kwasów

Vikonala: Sharapova V.M.

Zweryfikował: Sidorenkova L.A.

Czelabińsk 2014 r.

1. Przygotowanie roztworów kwasów
2. Warunki zestawienia przy przygotowywaniu składników i specyfika przygotowywania artykułów spożywczych o różnych stężeniach
2.1 Poczęstunek w godzinach przygotowania składników o normalnym stężeniu
2.2 Dyspersje w ciągu godziny przygotowania win, których stężenie wyrażone jest w gramach na 1 l
2.3 Rozhrakhanki pod godziną przygotowania różnych części utworu o wysokim stężeniu

1. Przygotowanie roztworów kwasów

W analizach metodą neutralizacji wartość ta wynosi 0,1. ta 0,5 n. właśnie przy oznaczaniu kwasów kwasowych i solnych oraz w innych metodach analizy, na przykład przy utlenianiu, często stosuje się 2 n. Przybliżony rozkład tych kwasów.

Aby ułatwić wykonanie precyzyjnych pomiarów, należy ręcznie użyć utrwalaczy, takich jak odważone (0,1 g-eq lub 0,01 g-eq) chemicznie czyste substancje, które są ważne z dokładnością do czterech do pięciu cyfr znaczących, wymaganą w zamkniętych przeklętych ampułki. Po przygotowaniu 1 litr. cena z fixanu wyniesie 0,1 n. lub 0,01 gwiazdki niszczyć. Małe ilości kwasu solnego i siarkowego 0,1 N. koncentraty można przygotować z materiałów utrwalających. Testy standardowe przygotowane z utrwalaczy przeznaczone są do ustalenia lub sprawdzenia stężenia innych substancji. Stałe kwasy mogą zaoszczędzić czas.

Aby przygotować dokładny roztwór fixanu, należy umyć ampułkę ciepłą wodą, napisać na etykiecie i dobrze ją wytrzeć. Jeśli pisałeś szczegóły farboi, zobaczysz je z gancherką nasączoną alkoholem. Zlewka ma pojemność 1 litra. włóż klątwę do szklanki, a do niej - uderzającego klątwę, którego święty koniec można wyprostować. Następnie delikatnie uderz ampułkę z fixanem cienkim dnem w stronę napastnika lub pozwól jej swobodnie opaść, tak aby spód pękł przy uderzeniu napastnika. Następnie za pomocą szklanki z zaostrzonym końcem rozbić cienką ściankę osadu na górze ampułki i poczekać, aż płyn ostygnie w ampułce i odparuje. Następnie dokładnie przepłucz ampułkę znajdującą się w butelce wodą destylowaną z miski do mycia, po czym wyjmij ją z miski, opłucz tackę i wyjmij ją z kolby, a następnie dodaj wodę destylowaną do kreski w kolbie, zakręć ją korek i wymieszać.

Przygotowując produkty z suchych utrwalaczy (np. z utrwalacza kwasu szczawiowego), należy wziąć suchą fiolkę, aby zamiast ampułki móc ją przenieść do kolby lekko potrząsając. Po przeniesieniu płynu do kolby przepłukać ampułkę i lejek, rozpuścić płyn w wodzie w kolbie i uzupełnić wodą destylowaną do kreski.

Duże ilości 0,1 gwiazdki. ta 0,5 n. Zawartość kwasów solnego i siarkowego, a także podobne gatunki tych kwasów (2 n. i in) przygotowuje się ze stężonych chemicznie czystych kwasów. Zazwyczaj areometr lub gęstościomierz wskazuje moc stężonego kwasu.

W przypadku grubości w tabelach testów wstępnych znajdź stężenie kwasu (podstawiając chlorek wody w kwasie solnym lub monohydrat w kwasie), wyrażone w gramach na 1 litr. Receptury bazują na stężonym kwasie, co wymaga przygotowania danego kwasu o podobnym stężeniu. Analizę przeprowadza się z dokładnością do dwóch lub trzech cyfr znaczących. Objętość wody do przygotowania kwasu określa się na podstawie różnicy objętości kwasu i stężonego kwasu.

Tabela 1. Zasadowość i stężenie kwasu solnego (15°C)

Grubość g/cm 3		Grubość g/cm 3

Tabela 2 Zasadowość i stężenie składników kwasu siarkowego (15°C)

Grubość g/cm 3

Kwas solny przygotowuje się wlewając do mieszalnika połowę wymaganej ilości wody destylowanej, a następnie stężony kwas; Po wymieszaniu składników dodać pozostałą ilość wody do pełnej objętości. Przepłucz zlewkę częścią innej porcji wody, w której odmierzono kwas.

Roztwór kwasu siarkowego przygotowuje się poprzez stopniowe wlewanie stężonego kwasu przy ciągłym mieszaniu (aby zapobiec podgrzewaniu) do wody wlewanej do pojemnika ze szkła żaroodpornego. Gdy ilość wody jest już mała, zlewki do płukania wylewamy, do których dodajemy kwas, a po ostygnięciu dodajemy nadmiar wilgoci.

Zastosowania analizy chemicznej obejmują oznaczanie kwasów stałych (szczawiowego, winowego itp.). Procedury te przeznaczone są do otrzymywania chemicznie czystego kwasu z wody destylowanej.

Masę kwasu oblicza się ze wzoru. Objętość wody do rozpuszczenia powinna być w przybliżeniu równa objętości rozpuszczenia (ponieważ rozpuszczanie przeprowadza się nad kolbą pokojową). Aby rozpuścić te kwasy, należy zatrzymać wodę, aby nie usunąć dwutlenku węgla.

W poniższej tabeli zamiast wody chlorkowej podano gęstość HCl w stężonym kwasie: G k = 315 g/l.

Objętość stężonego kwasu solnego wynosi:

V k = 36,5 N * V / T k = 36,5 * 0,1 * 10000 / 315 = 315 ml.

Ilość wody potrzebna do przygotowania wina wynosi:

V H2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Masa odważonego kwasu szczawiowego H2C2O4*2H2O:

63,03 N * V / 1000 = 63,03 * 0,1 * 3000 / 1000 = 12,6 rubla.

Oznaczanie stężenia kwasów roboczych można przeprowadzić za pomocą węglanu sodu, boraksu, drobno destylowanej łąki (miareczkowanej lub przygotowanej z fixanem). W przypadku ustalenia stężenia kwasu solnego lub siarkowego w węglanie sodu lub borasie oznacza się je metodą miareczkowania pozostałości lub (rzadko) metodą pipetowania. Stosując metodę miareczkowania wiszącego należy stosować biurety o pojemności 50 lub 25 ml.

Po ustawieniu stężenia kwasu wybierana jest wartość wskaźnika. Titruvannya Vikonyot w obecności takiego izowskaźnika, w jaka -nad draniem, jest w pH izhtervalvi, vidpovіdovi -ekvyvalenosti dla XIMICHICHICHICA i PROTIKEKA Gdy mocny kwas oddziałuje z mocną zasadą, jako wskaźniki można zastosować oranż metylowy, czerwień metylową, fenoloftaleinę i inne, w których przejście barbaryzacyjne zachodzi przy pH = 4:10.

Kiedy mocny kwas oddziałuje ze słabą zasadą lub solami słabych kwasów i mocnych zasad, wskaźnikami wikkoryzmu są te, w których przejście fermentacji zachodzi w środowisku kwaśnym, na przykład oranżu metylowego. Kiedy słabe kwasy oddziałują z mocnymi kwasami, powstają wskaźniki, w których obserwuje się przejście nawożenia w środkowej substancji łąkowej, na przykład fenoloftaleinę. Stężenia kwasu nie można oznaczyć metodą miareczkowania, ponieważ miareczkuje się pomiędzy słabym kwasem a słabą zasadą.

Gdy stężenie kwasu solnego lub siarkowego jest ustawione na węglan sodu w pojemnikach analitycznych, w dużych butelkach, pobierz trzy lub cztery ilości bezwodnego chemicznie czystego węglanu sodu z dokładnością do 0,0002 rubla. Aby ustawić stężenie na 0,1 N. Procedura miareczkowania przy użyciu biurety o pojemności 50 ml. . Pudełka z nadmiarem węglanów są ważne i zgodnie z różnicą masy wskazują dokładną masę skóry.

Miareczkowanie węglanu sodu kwasem prowadzi się w obecności 1-2 kropli 0,1% oranżu metylowego (miareczkowanie zakończy się roztworem kwaśnym), aż żółta ciecz zmieni się w pomarańczowo-żółtą. Do miareczkowania należy użyć mieszaniny wody destylowanej, aby przygotować wodę destylowaną, wlać ją do tej samej kolby co kolba, w której przeprowadza się miareczkowanie, dodać jedną kroplę kwasu z biurety i kilka kropel wskaźnika w trakcie dodawania to do miareczkowania. , co jest miareczkowane .

Objętość wody destylowanej do przygotowania miareczkowania - „certyfikat” wynika w przybliżeniu ze starożytnej objętości destylacji w kolbie pod koniec miareczkowania.

Normalne stężenie kwasu określa się na podstawie wyników miareczkowania:

N = 1000 m n/E Na2CO3 V = 1000 m n/52,99 V

de m n - masa sody, g;

V - próbka kwasu (ml), próba miareczkowa.

Z kilku śladów należy przyjąć średnią wartość stężenia, którego należy unikać.

Do miareczkowania dodaje się około 20 ml kwasu.

Masa z sodą:

52,99*0,1*20/1000 = 0,1 rubla.

tyłek 4. Dodatek węglanu sodu w ilości 0,1482 g miareczkuje się 28,20 ml kwasu chlorowodorowego. Określ stężenie kwasu.

Normalne stężenie kwasu solnego:

1000*0,1482/52,99*28,2=0,1012 n.

Kiedy stężenie kwasu ustala się na węglanie sodu za pomocą pipety, odważony chemicznie czysty węglan sodu jest najpierw suszony na stojaku do suszenia do stabilnej masy z dokładnością do 0,000 2 g, rozpuszczony w wodzie destylowanej w skalibrowanych ml.

Wielkość wzrostu przy zainstalowanym stężeniu wynosi 0,1 mag. Ilość kwasu wynosi około 0,5 g (przy rozpuszczaniu zachować rozcieńczenie około 0,1 n.). Do miareczkowania odpipetować 10-25 ml roztworu węglanu sodu (do pojemności biurety) i 1-2 krople 0,1% roztworu oranżu metylowego.

Metoda pipetowania często zawodzi, gdy stężenie składników ustala się za pomocą mikrobiurety o pojemności 10 ml kosztem 0,02 ml.

Normalne stężenie kwasu ustalone przez pipetowanie węglanem sodu oblicza się ze wzoru:

N = 1000m n V 1 / 52,99 V do V 2,

de m n - masa węglanu sodu, g;

V 1 - objętość węglanu pobrana do miareczkowania, ml;

V do - spokojna kolba, w której rozpuszczono zawiesinę węglanu;

V 2 - analizowano kwas, testowano pod kątem miareczkowania.

Tyłek 5. Oblicz stężenie kwasu siarkowego, tak aby do szklanej kolby o pojemności 100,00 ml dodano 0,5122 g węglanu sodu i 14,70 zużyto na miareczkowanie 15,00 ml węglanu sodu.ml rozcieńczenia kwasu (biuretami Vikoristan).

Normalne stężenie kwasu siarkowego wynosi:

1000*0,5122*15/52,99*100*14,7 = 0,09860 n.

Gdy stężenie kwasu siarkowego lub solnego jest ustalane po tetraboranie sodu (borasie) Rozpocznij miareczkowanie navazhoka metodą vikoristy. Krystaliczny hydrat boraksu Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O musi być chemicznie czysty i rekrystalizowany przed dostosowaniem stężenia kwasu do nowego poziomu. W celu rekrystalizacji 50 g boraksu rozpuszcza się w 275 ml wody o temperaturze 50-60°C; Następnie przefiltrować i ostudzić do 25-30°C. Energicznie mieszając zniszczenie, wzywaj do krystalizacji. Kryształy odsącza się na filtrze Buchnera, ponownie oddziela i rekrystalizuje. Po przefiltrowaniu kryształy suszono pomiędzy arkuszami bibuły filtracyjnej w temperaturze 20°C i wilgotności wodnej 70%; Suszenie przeprowadza się na powietrzu lub w eksykatorze nad nasyconym chlorkiem sodu. Wysuszone kryształy nie są winne przyklejania się do kija klątwy.

W przypadku Titrvannya Box of Boxing 3-4 Naishavannya Bury ma dokładność do 0,0002 g I, aby przenieść Kolbi dla Titrvannya, Roschinichi Kozhnu Vyshuvanni w 40-50 ml ciepła pod yenergy Zbobovanni. Po przeniesieniu skórki ze zlewki do kolby nazywa się ją zlewką. W zależności od różnicy masy określa się wielkość skóry. Wielkość otaczającej burzy, aby ustalić stężenie 0,1 N. Ilość kwasu w zamrożonej biurecie zawierającej 50 ml wynosi około 0,5 g.

Miareczkowanie plam kwasem przeprowadza się w obecności 1-2 kropli 0,1% czerwieni metylowej do zmiany żółtego jęczmienia na pomarańczowo-czerwony lub w obecności mieszanego wskaźnika, na który składają się czerwień metylowa i błękit metylenowy.

Normalne stężenie kwasu określa się za pomocą następującego wzoru:

N = 1000 m n / 190,69 V,

de m n – masa burzy, g;

V - analiza kwasowa, miareczkowanie, ml.

Do miareczkowania dodać 15 ml rozcieńczonego kwasu.

Masa burzy:

190,69*0,1*15/1000 = 0,3 rubla.

Tyłek 7. Znajdź stężenie kwasu solnego, jeśli do miareczkowania próbki o masie 0,4952 g zużyto 24,38 ml kwasu solnego.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Ustalanie stężenia kwasu za roztworem wodorotlenku sodu Lub wodorotlenek potasu miareczkuje się kwasem rozmarynowym w obecności 1-2 kropli 0,1% oranżu metylowego. Jednakże ta metoda określania stężenia kwasu jest mniej dokładna i ma mniej wskazówek. Wystarczy w okresie kontroli kontrolnych sprawdzić stężenie kwasów. Jako weekendowy rolnik często podlewa się łąkami rozmarynowymi przygotowanymi z fixanu.

Normalne stężenie kwasu N2 określa się za pomocą następującego wzoru:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – stężenie normalne na łące;

V 1 - objętość analizy, próbki do miareczkowania;

V 2 - analiza kwasu, zastosowanie do miareczkowania (średnia wartość wyników miareczkowania, która jest zbieżna).

Tyłek 8. Oblicz stężenie kwasu siarkowego miareczkując 25,00 ml 0,1000 N. Do rozpuszczenia kwasu siarkowego użyto 25,43 ml wodorotlenku sodu.

Stężenie kwasu:

0,1*25/25,43 = 0,09828 n.

2. Warunki zestawienia przy przygotowywaniu składników i specyfika przygotowywania artykułów spożywczych o różnych stężeniach

zlewka do stężenia kwasu rozinowego

Dokładność pomiarów podczas przygotowywania elementów zależy od rodzaju przygotowywanego zamówienia: przybliżonego lub dokładnego. Przy ujawnianiu przybliżonych ilości masy atomowe i cząsteczkowe zaokrągla się do trzech cyfr. Na przykład przyjmuje się, że masa atomowa chloru jest równa 35,5 przemieszczenia 35,453, masa atomowa wody - 1,0 przemieszczenia 1,00797 itd. Zaokrąglanie przeprowadza się po większej stronie.

Przygotowując płatności standardowe, obliczenia przeprowadzane są z dokładnością do pięciu cyfr. Z taką precyzją pobierane są masy atomowe pierwiastków. W przypadku awarii używają logarytmów pięciocyfrowych i kilkucyfrowych. Omów stężenie, które następnie ustala się poprzez miareczkowanie, przygotowanie i przybliżanie.

Roztwory można przygotować do przygotowania substancji stałych lub rozcieńczyć substancje bardziej stężone.

2.1 Poczęstunek w godzinach przygotowania składników o normalnym stężeniu

Znaczenie mowy (g) dla przygotowania wzorca normalności śpiewu należy ująć w następującym wzorze:

m n = ENV/1000,

gdzie E jest chemicznym odpowiednikiem słowa, które jest rozkładane;

N - wymagana normalność, g-eq/l;

V – objętość objętości, ml.

Znaczenie mowy ma zostać zdemontowane przy spokojnej kolbie. Rozcieńczenia przybliżone można przygotować dzieląc ciecz w objętości dystrybutora tak, aby wykorzystać tę samą objętość. Objętość tę można zmierzyć za pomocą cylindra lub zlewki.

Przygotowując się do ważenia hydratu krystalicznego, należy w skali obliczeń służących do określenia masy wprowadzić wartość równoważnika chemicznego hydratu krystalicznego.

Przygotowując rozmaryn o normalnym stężeniu, rozcieńczyć skoncentrowaną ilość skoncentrowanej ilości (ml) według wzoru:

V do = ENV/T do,

de T to - stężenie stężonego alkoholu, g/l, lub:

de N do - normalność rozkładu skoncentrowanego, lub:

V do = ENV/10 p do d do,

de p to - procentowe stężenie skoncentrowanego produktu;

d do - gęstość skoncentrowana, g/cm 3 .

Skoncentrowane składniki rozcieńcza się w kolbach niegazowanych. Przygotowując dawki precyzyjne (np. dawki standardowe większe od dawki stężonej standardowej), należy wymieszać dawki stężone za pomocą pipet lub dodać je z biuret. Przygotowując przybliżone rozcieńczenia, można pracować mieszając stężony roztwór z objętością wody, tak aby tradycyjne różnice pomiędzy objętością rozcieńczonego i stężonego roztworu:

2.2 Dyspersje w ciągu godziny przygotowania win, których stężenie wyrażone jest w gramach na 1 l

Wartość przyrostu masy ciała (g) dla takich podziałów oblicza się ze wzoru:

de T – stężenie alkoholu, g/l;

V – objętość objętości, ml.

Rozdrobnioną mowę należy prowadzić przy spokojnej kolbie, dostosowując głośność po rozpadzie do kreski. W przybliżeniu można przygotować mieszaninę, zawieszając ją w objętości wody równej poprzedniej objętości.

Gdy mieszaninę przygotowuje się z dodatkiem krystalicznego hydratu, a stężenie roztworu wyraża się przez rozcieńczenie do bezwodnego roztworu, stężenie krystalicznego hydratu oblicza się ze wzoru:

m n = TVM k /1000M,

gdzie M k oznacza masę cząsteczkową hydratu kryształu;

Przygotowując rozmaryn poprzez rozcieńczenie bardziej stężonych objętości skoncentrowanego rozmarynu, ilość skoncentrowanego wina oblicza się ze wzoru:

gdzie T k jest stężeniem stężonego produktu, g/l, lub:

V do =100VT/1000p k d k ,

gdzie p k oznacza procentowe stężenie skoncentrowanego produktu;

d k - grubość skoncentrowanego proszku, g/cm 3;

V do =VT/EN k,

de N k – normalne stężenie zagęszczonego rozmarynu; E – chemiczny odpowiednik mowy.

Składniki przygotowuje się w taki sam sposób, jak przy przygotowywaniu składników o normalnym stężeniu, sposobem jest rozcieńczenie bardziej skoncentrowanych składników.

W przypadku rozkładów bliskich, związanych z przygotowaniem podziałów poprzez rozcieńczanie większych stężeń, można zastosować regułę rozcieńczeń („reguła krzyża”), aby określić, o co chodzi w podziałach zmieszanych, w zamian za różnice proporcjonalne stężenie zmieszanych substancji i zawartość usunięta podczas mieszania. Pokazane na diagramach:

de N 1, T 1, N 3, T 3 - stężenia zmieszanych substancji;

N 2 T 2 - stężenie proszku usuniętego podczas mieszania;

V 1, V 3 - obsyagy rozchiniv, sho zmіsuyu.

Jeśli przygotowujesz rozcieńczenia stężonego roztworu wodą, to N 3 = 0 lub T 3 = 0. Przykładowo do przygotowania roztworu stężenie T 2 = 50 g/l ze stężenia T 1 = 100 g/ l i T 3 = 20 g/l należy zmieszać objętość V 1 = 50 - 20 = 30 ml dla stężenia 100 g/l i V 3 = 100 - 50 = 50 ml dla stężenia 20 g/l ja:

2.3 Rozhrakhanki pod godziną przygotowania różnych części utworu o wysokim stężeniu

Masu navishuvannya d) należy chronić za pomocą następującego wzoru:

gdzie p jest stężeniem stężenia;

Q – masa rozchinu, miasto.

W przypadku zadań o objętości V wyznacza się masę kosztu:

de d - grubość, g/cm 3 (można znaleźć w tabelach przed testem).

Masa ciężaru przy danej objętości będzie ubezpieczona:

Woda Masa do rozbijania wiszącego oznacza:

Pozostała masa wody jest w przybliżeniu równa jej objętości, dlatego wodę należy mierzyć nieruchomym cylindrem.

Jeżeli w roztworze ma być wytworzony krystaliczny hydrat żywicy, a stężenie roztworu jest w setkach bezwodnej żywicy, to masę krystalicznego hydratu należy przygotować według wzoru:

m n = pQM k /100M,

de M k – masa cząsteczkowa hydratu kryształu;

M to masa cząsteczkowa bezwodnego reuceum.

Przygotowanie rozcieńczonych rozcieńczeń o większych stężeniach odbywa się ręcznie poprzez zmieszanie niezbędnej wody z wodą, przy czym objętość stężonej dawki oblicza się ze wzoru:

V = pdV/p k re k ,

de d k - Siła skoncentrowanego proszku.

Różnice w stężeniu procentowym podane są w przybliżeniu, dlatego też ważenie przemówień z dokładnością do dwóch lub trzech cyfr znaczących jest istotne ze względów technicznych, a dla zrozumienia obowiązków należy używać zlewek lub spokojnych cylindrów.

Jeżeli różnice zostaną ustalone poprzez zmieszanie dwóch innych kategorii, z których jedna ma większe stężenie, a druga mniejsze, wówczas masę kategorii wyjściowych można obliczyć stosując regułę rozcieńczenia („reguła krzyżowa”) , czyli odsetek kategorii i stężeń do porównania: masy mieszających się zaburzeń, odwracalne proporcjonalne różnice w procentowych stężeniach mieszanin i wynikające z nich przestępstwa. Zasadę tę ilustruje diagram:

Na przykład, aby usunąć różnicę w stężeniu p 2 = 10% różnicy stężeń p 1 = 20% i p 3 = 5%, należy wymieszać kilka wartości wyjściowych: m 1 = 10-5 = 5 g 20% różnicy i m 3 = 20 - 10 = 10 g dawki 5%. Znając gęstość różnic, możesz łatwo określić objętości potrzebne do wymieszania.

Opublikowano na Allbest.ru

Podobne dokumenty

Charakterystyka roztworów, dzięki którym układy buforowe potrafią utrzymać pH na stałym poziomie. Status jednostek buforowych i ich klasyfikacja. Istota działania buforowego. Bufory mocy wobec mocnych kwasów i zasad.

sterowanie robotem, dodaj 28.10.2015

Klasyfikacja i cechy charakterystyczne przestępców i przestępców. Rola czynników w oddziaływaniach kwasowo-zasadowych i ich skutki. Proteolityczna teoria kwasów i zasad. Metody wyrażania koncentracji zaburzeń. Bufory określają obliczenie ich pH.

streszczenie, dodatek 23.01.2009

Stałe to parametry wskazujące stan jasności (fazy), a także charakterystykę przebić. Rodzaje niezgody i specyficzna moc. Metody uzyskiwania surowych kar. Specyfika rozkładów pod wpływem eutektyki. Dostaw gaz na wsi.

streszczenie, dodatek 09.06.2013

Rola osmozy w procesach biologicznych. Proces dyfuzji dla dwóch dywizji. Sformułowanie prawa Raoulta i dziedziczenie z niego. Opracowanie metod krioskopowych i ebulioskopowych. Czynnik izotoniczny Van't Hoffa. Wspólna władza dysydentów elektrolitów.

streszczenie, dodatek 23.03.2013

Metoda miareczkowania kwasowo-zasadowego: rozumienie i substytucja, podstawowe etapy i zasady realizacji, jakie są możliwości, rozważania i możliwości stagnacji. Rozrahunok pH rozchiniv. Miareczkowanie krzywej Pobudovej. Wybierz wskaźnik gruntowania.

prezentacja, dodatek 16.05.2014

Cechy metod miareczkowania tlenkowo-tlenkowego. Główne korzyści przed reakcjami, stała stała. Charakterystyka rodzajów miareczkowania tlenkowo-tlenkowego, jego wskaźniki i krzywe. Przygotowanie i standaryzacja działów.

praca na kursie, dodaj 25.12.2014

Klasyfikacja metod analizy miareczkowej. Wyroby szklane do analizy miareczkowej i technologia ich pracy. Metody wyrażania koncentracji zaburzeń. Połączenie różnych metod wyrażania koncentracji uszkodzeń. Stężenie molowe równoważnika.

streszczenie, dodatek 23.02.2011

Przygotowanie materiałów polimerowych: proces przetwarzania polimerów; filtracja i dekontaminacja odpadów. Etapy fermentacji stopionych polimerów. Zagalni vymoga przed plastyfikatorami. Przygotowanie materiału do formowania. Robię rzadkie plucie.

praca na kursie, dodaj 01.04.2010

Klasyfikacja metod analizy miareczkowej. Istota metody „neutralizacji”. Przygotowanie materiałów do pracy. Punkt Rozrakhunoka i krzywe Pobudova miareczkowania kwasowo-zasadowego i oksydacyjnego. Zalety i wady jodometrii.

praca na kursie, dodaj 17.11.2013

Natura mowy, która jest zepsuta, i łamacz. Metody wyrażania koncentracji zaburzeń. Temperatura wzrasta w wyniku dystrybucji gazów, cieczy i ciał stałych. Urzędnicy, dlaczego wlewają się w lukę? Związek normalności i molarności. Prawa dotyczące zamieszek

Zastosowania analizy chemicznej obejmują oznaczanie kwasów stałych (szczawiowego, winowego itp.). Procedury te przeznaczone są do otrzymywania chemicznie czystego kwasu z wody destylowanej.

W poniższej tabeli zamiast wody chlorkowej podano gęstość HCl w stężonym kwasie: G k = 315 g/l.

Objętość stężonego kwasu solnego wynosi:

V k = 36,5 N V / T k = 36,5 0,1 10000/315 = 315 ml.

Ilość wody potrzebna do przygotowania wina wynosi:

VH2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Masa odważonego kwasu szczawiowego H2C2O4 · 2H2O:

63,03N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 rub.

Miareczkowanie węglanu sodu kwasem prowadzi się w obecności 1-2 kropli 0,1% oranżu metylowego (miareczkowanie zakończy się roztworem kwaśnym), aż żółta ciecz zmieni się w pomarańczowo-żółtą. Podczas miareczkowania mieszaninę wlać wodą destylowaną, wlaną do tej samej kolby co kolba, w której przeprowadza się miareczkowanie, dodać jedną kroplę kwasu z biurety i kilka kropel wskaźnika dodanego do miareczkowania. co jest miareczkowane.

Objętość wody destylowanej do przygotowania miareczkowania - „certyfikat” wynika w przybliżeniu ze starożytnej objętości destylacji w kolbie pod koniec miareczkowania.

Normalne stężenie kwasu określa się na podstawie wyników miareczkowania:

N = 1000 m n / E Na 2 CO 3 V = 1000 m n / 52,99 V

de m n - masa sody, g;

V - próbka kwasu (ml), próba miareczkowa.

Z kilku śladów należy przyjąć średnią wartość stężenia, którego należy unikać.

Do miareczkowania dodaje się około 20 ml kwasu.

Masa z sodą:

52,99 0,1 20/1000 = 0,1 rub.

tyłek 4. Dodatek węglanu sodu w ilości 0,1482 g miareczkuje się 28,20 ml kwasu chlorowodorowego. Określ stężenie kwasu.

Normalne stężenie kwasu solnego:

1000 0,1482/52,99 28,2 = 0,1012 n.

Metoda pipetowania często zawodzi, gdy stężenie składników ustala się za pomocą mikrobiurety o pojemności 10 ml kosztem 0,02 ml.

Normalne stężenie kwasu ustalone przez pipetowanie węglanem sodu oblicza się ze wzoru:

N = 1000m n V 1 / 52,99 V do V 2,

de m n - masa węglanu sodu, g;

V 1 - objętość węglanu pobrana do miareczkowania, ml;

V do - spokojna kolba, w której rozpuszczono zawiesinę węglanu;

V 2 - analizowano kwas, testowano pod kątem miareczkowania.

Tyłek 5. Oblicz stężenie kwasu siarkowego, tak aby do szklanej kolby o pojemności 100,00 ml dodano 0,5122 g węglanu sodu i 14,70 zużyto na miareczkowanie 15,00 ml węglanu sodu.ml rozcieńczenia kwasu (biuretami Vikoristan).

Normalne stężenie kwasu siarkowego wynosi:

1000 0,5122 15/52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Gdy stężenie kwasu siarkowego lub solnego jest ustalane po tetraboranie sodu (borasie) Rozpocznij miareczkowanie navazhoka metodą vikoristy. Kryształowy hydrat boraksu Na 2 B 4 O 7 10H 2 O musi być chemicznie czysty i pozostawić do rekrystalizacji przed ustawieniem stężenia kwasu. W celu rekrystalizacji 50 g boraksu rozpuszcza się w 275 ml wody o temperaturze 50-60°C; Następnie przefiltrować i ostudzić do 25-30°C. Energicznie mieszając zniszczenie, wzywaj do krystalizacji. Kryształy odsącza się na filtrze Buchnera, ponownie oddziela i rekrystalizuje. Po przefiltrowaniu kryształy suszono pomiędzy arkuszami bibuły filtracyjnej w temperaturze 20°C i wilgotności wodnej 70%; Suszenie przeprowadza się na powietrzu lub w eksykatorze nad nasyconym chlorkiem sodu. Wysuszone kryształy nie są winne przyklejania się do kija klątwy.

Normalne stężenie kwasu określa się za pomocą następującego wzoru:

N = 1000 m n / 190,69 V,

de m n – masa burzy, g;

V - analiza kwasowa, miareczkowanie, ml.

Do miareczkowania dodać 15 ml rozcieńczonego kwasu.

Masa burzy:

190,69 0,1 15/1000 = 0,3 rub.

Tyłek 7. Znajdź stężenie kwasu solnego, jeśli do miareczkowania próbki o masie 0,4952 g zużyto 24,38 ml kwasu solnego.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Normalne stężenie kwasu N2 określa się za pomocą następującego wzoru:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – stężenie normalne na łące;

V 1 - objętość analizy, próbki do miareczkowania;

V 2 - analiza kwasu, zastosowanie do miareczkowania (średnia wartość wyników miareczkowania, która jest zbieżna).

Tyłek 8. Oblicz stężenie kwasu siarkowego miareczkując 25,00 ml 0,1000 N. Do rozpuszczenia kwasu siarkowego użyto 25,43 ml wodorotlenku sodu.

Stężenie kwasu.

Aby przygotować kwas siarkowy o stężeniu normalnym 0,01, należy podać jego stężenie.

Stężenie kwasu siarkowego można oznaczyć wprowadzając go, który instaluje się za wskaźnikiem areometru opuszczonego do cylindra wypełnionego tym kwasem.

Znając moc kwasu siarkowego, możesz ustawić takie samo stężenie (dodatkowe dodatki) w poniższej tabeli. W przeciwnym razie można określić, jaka ilość chemicznie czystego kwasu jest zawarta w dowolnej innej mieszaninie, a także na jaki rodzaj mieszaniny ta ilość wskazuje (zdolność produkcyjna kwasu siarkowego z niewielką ilością wody i niektórych innych substancji).

Wartość cząsteczkowa kwasu siarkowego wynosi 98,06 i odpowiada 49,03 rubli. Ponadto 1 litr 0,01-normalnego roztworu kwasu siarkowego zawiera 0,4903 g czystego kwasu.

Po ustaleniu wymaganej ilości czystego kwasu siarkowego do przygotowania rozmarynu stuprocentowego można również obliczyć ilość leczniczego kwasu siarkowego (z wcześniej ustalonego stężenia), którą należy pobrać do przygotowania. . Na przykład dostępny w handlu (stężony) kwas siarkowy, który ma wartość pitną 1,84 i zawiera 96% czystego kwasu siarkowego, należy wziąć 0,5107 g (100 x 0,4902: 96), czyli 0,28 ml ( 0,5107: 1,84).

Dodano w podobnej ilości ilość stężonego kwasu siarkowego (w tej objętości 0,28 ml), który przy przygotowaniu określonej ilości spuszcza się z mikrobiurety ze zmielonym kranem w zlewce, do której następnie wlewa się. wodę do poziomu znaku litra.

Następnie z kolby do kwasu siarkowego wlewa się stunormalną dawkę kwasu siarkowego, zamyka się gumowym korkiem, przez siarkę przepuszcza rurkę połączoną z mikrobiuretą i dokonuje się korekty dokładności przygotowanej siarki. , ponieważ rzadko jest możliwe przygotowanie dokładnych obliczeń w oparciu o daną normalność. W większości przypadków konsekwencje tej metody przygotowania są niewielkie lub słabe, mniejsze niż setne.

Korekta dokładności wartości centynormalnej kwasu siarkowego jest często oznaczana jako brązowa (Na2 B4 O7 · 10 H2 O).

Postęp ofensywy:

1. Do próbek analitycznych użyj 953 mg chemicznie czystego boraksu (równoważna ilość boraksu wynosi 190,6 g. Aby przygotować litr 0,01-normalnej dawki, musisz pobrać 1,906 g chemicznie czystego boraksu ( 190,6: 100) i ml rozkład iz Jeśli wskazana jest normalność, konieczne jest przyjęcie 953 mg boraksu).

2. Wyjąć wiszącą mieszaninę przeznaczoną do sporządzenia 0,01-normalnego roztworu mieszaniny, ostrożnie uważając, aby jej nie przerzucić, przenieść przez szklankę do zlewki o pojemności 500 ml.

3. Do kolby z wodą destylowaną wlać ziarna boraksu, które zaginęły w fiolce.

4. Wymieszaj mieszaninę w kolbie, a następnie wodą destylowaną doprowadź rabarbar do kreski 500 ml.

5. Zamknąć kolbę czystym korkiem i dokładnie wymieszać preparaty do rozbicia burzy.

6. Do małej kolby końcowej wlać 20 ml boraksu o stężeniu normalnym 0,01 z mikrobiurety lub pipety, dodać 2-3 krople wskaźnika dwubarwnego i miareczkować kwasem siarkowym o stężeniu normalnym 0,01.

7. Dla dawki 0,01-normalnej kwasu siarkowego poprawkę na dokładność, uważaną za prywatną, odejmuje się od podsekcji mililitrów 0,01-normalnej dawki boraksu, przyjętej do miareczkowania, o liczbę mililitrów 0,01-normalnej dawki rozkład kwasu siarkowego, więc pishov do neutralizacji. Jest to wyjaśnione na konkretnym tyłku.

Załóżmy, że do zneutralizowania 20 ml burzy użyto 22 ml kwasu siarkowego. Oznacza to, że przygotowanie kwasu jest słabsze niż 0,01-normalne. Gdyby to uszkodzenie było podobne do 0,01-normalnego, wówczas taka sama ilość kwasu zostałaby zużyta na zneutralizowanie skóry ml burzy.

W naszym przypadku, jak wskazano, do zobojętnienia 20 ml kwasu użyto 22 ml kwasu, a w celu przygotowania kwasu wprowadzono poprawkę:

Operację wprowadzenia poprawki powtarza się 2 – 3 razy. Wyniki wartości równoległych wyraźnie zbiegają się z dokładnością do 0,001. Wartość rezydualną współczynnika korygującego przyjmuje się jako średnią arytmetyczną odjętą od dwóch lub trzech wartości.

Aby przeliczyć przygotowaną ilość kwasu siarkowego na dokładnie 0,01-normalną ilość śladu, należy pomnożyć pozostałą ilość pobraną do analizy przez współczynnik korygujący. Upewnij się, że współczynnik korygujący jest zapisany na butelce zawierającej kwas i jest okresowo aktualizowany, aby pozostała zaoszczędzona kwota mogła zmienić Twoją wartość.