Эзлэхүүний шинжилгээнд бэлтгэх, хуваарилах зарчим. Хүхрийн болон давсны хүчлийн титрлэлтийг бэлтгэх

ГАПОУ ЛО "Кири Политехникийн коллеж"

Илбэчдийн арга зүйн гарын авлага

MDK.02.01 Төрөл бүрийн концентрацид дээж бэлтгэх үндэс

240700.01 химийн шинжилгээний тусгай лаборант.

Розробила

Викладач: Розповидова В.В.

2016 r_k

Змист

түүхүүд

Розчини

3-15

Давс, хүчил бэлтгэх үед Rozrahunki

Төвлөрлийг нэг төрлөөс нөгөөд шилжүүлэх.

Хуваалтыг холих, шингэлэх.Хуваалгыг холих хууль

Аяга таваг бэлтгэх арга техник.

15-20

Төрөл бүрийн давс бэлтгэх

Уусах хүчил бэлтгэх

Үндсэн зүйлийг бэлтгэх

Их хэмжээний хохирол учруулах арга техник.

21-26

Концентраци нь нягтралаар тодорхойлогддог

Концентрацийн утгууд нь титриметр юм.

Титрлэлтийн зургаан дүрэм.

Umovi ярианы концентрацийг титриметрээр тодорхойлно

Титрлэлтийн бэлтгэл

Титрлэлтийг бий болгох

Эзлэхүүний шинжилгээнд тооцоо хийх.

26-28

РОЗЧИНИ

Хагарал ба зөрчилдөөний тухай ойлголт

Тодорхой бөгөөд ерөнхийдөө үндсэн шинжилгээг өөр өөр интервалаар хийдэг. Використ нэрийг "розчин" гэж нэрлэ, бид зөв розчинд хүндэтгэлтэй ханддаг. Идэвхтэй тохиолдолд давирхайг молекулууд эсвэл ионуудын ойролцоох хэсгээс тусгаарладаг бөгөөд энэ нь агентын молекулуудын дунд хуваагддаг.Розчин- задарсан ярианы хэсгүүд, үүсгэгч ба тэдгээрийн харилцан үйлчлэлийн бүтээгдэхүүнээс бүрдэх нэгэн төрлийн (нэгдмэл) нийлбэр.Хатуу бодисыг усанд эсвэл өөр таслагч руу задлах үед гадаргуугийн бөмбөлгийн молекулууд таслагчаас дамжиж, тархалтын үр дүнд таслагчийн бүх эзэлхүүнээр тархдаг бөгөөд дараа нь таслагч шинэ бөмбөг рүү шилждэг. молекулуудын гэх мэт. Үүний зэрэгцээ буцах үйл явц нь молекулуудыг өөр өөр хурдаар таслагч c - алсын хараагаар эхэлдэг. Сүйрлийн төвлөрөл их байх тусам энэ үйл явц нь сэтгэлийн амар амгалан байх болно. Хэл ярианы төвлөрөл нэмэгдэж, бусад сэтгэхүйг өөрчлөхгүйгээр бид нэг цагийн дотор эвдэрсэн ярианы молекулуудын тоогоор тасардаг хэмжээнд хүрч чадна. Ийм уур хилэнг нэрлэдэгбид хүчиндэх болно. Хэрэв та бага зэрэг эвдэрсэн яриаг нэмэхийг хүсвэл эвдэрсэн үгээ алдах болно.

Розчиннист- ярианы бүтээлийг ижил системийн бусад ярианы хамт бий болгодог; - Том атом, ион, молекул, бөөмсийн харагдах байдалд ямар үг олддог талаар ярилц.Зовлонд нэрвэгдсэн хүмүүсийн ярианы тоо хэмжээ гэсэн үгэмх замбараагүй байдал өгөгдсөн оюун санааны төлөө ярих. Янз бүрийн ярианы олон талт байдал нь эдгээр болон бусад харилцах хүмүүсийн дунд өөр өөр байдаг. Нэг ширхэг арьс таслагч нь энэ ярианы нэгээс бага зэрэг эвдэрсэн байж болно.Розчиннист Хэд хэдэн грамм яриаг илэрхийлэх өгөгдсөн температурт ханасан дарсанд 100 гр дарсанд. Уснаас гаргах зорилгоор үгсийг дараахь байдлаар хуваана: 1) сайн шалтгаан (идэмхий натри, зукор); 2) бага агуулгатай (гипс, Бертолетийн давс); 3) практикт зайлшгүй шаардлагатай (зэсийн сульфит). Бараг ойлгомжгүй яриаг ихэвчлэн ойлгомжгүй гэж нэрлэдэг боловч туйлын ойлгомжгүй яриа байдаггүй. "Иймэрхүү яриаг энгийн бус гэж нэрлэдэг бөгөөд гарал үүсэл нь маш бага (10000 гарал үүслийн хэсгийг 1 цагийн ярианд хуваадаг).

Температур нэмэгдэх тусам хатуу бодисын задрал нэмэгддэг гэдгийг анхаарна уу. Халаахад яаж хоол хийх вэ, чихмэл, дараа нь швидко, дараа нь болгоомжтой хөргөнө, энэ нь иймэрхүү бүтээгдсэн.ялгааны огтлолцол. Хэрэв та эвдэрсэн ярианы болорыг ийм ан цав руу шидээд эсвэл холивол талстууд унаж эхэлнэ. Тиймээс хөргөсөн дарс илүү их зайтай байх болно, гэхдээ өгөгдсөн температурт ханасан дарсны хувьд энэ нь бага байдаг. Тиймээс задарсан ярианы талстыг нэмэхэд бүх илүүдэл яриа талстждаг.

Дээрэмчдийн эрх баригчид дээрэмчдийн эрх баригчидтай үргэлж зөрчилддөг. Энэ нь өндөр температурт буцалгах шаардлагатай боловч цэвэр саванд биш юм. Жишээлбэл, хөлдөх температур нь жижиглэнгийн худалдаачдад бага, жижиглэнгийн худалдаачид бага байдаг.

Дээрэмчний зан чанарын дагуу хулгайн гэмт хэрэг нь хуваагддагус ба тор. Тэр болтол архи, ацетон, бензол, хлороформ гэх мэт органик бодисуудаас бодисыг тусгаарлах шаардлагатай.

Ихэнх давс, хүчил, давсыг усанд бэлтгэдэг.

Эвдрэлийн концентрацийг илэрхийлэх аргууд. Грам эквивалент гэсэн ойлголт.

Арьс нь эвдэрсэн ярианы төвлөрлөөр тодорхойлогддог: эвдэрсэн дуулах хэмжээнд байрлах ярианы хэмжээ. Бодисын концентрацийг хэдэн зуун, 1 литр хэрэглээнд ногдох моль, 1 литр хэрэглээнд эквивалент, титрээр илэрхийлж болно.

Янз бүрийн бүс нутагт ярианы бүтээгдэхүүний концентрацийг янз бүрийн аргаар илэрхийлж болно.

Хуваах ярианы массын хэсэг w(B) нь хэмжээсгүй хэмжигдэхүүн бөгөөд энэ нь хуваагдсан ярианы массыг m-ийн эцсийн масстай харьцуулсан харьцаатай ижил байна.

w(B) = m(B) / м

эсвэл өөрөөр нэрлэдэг:зуу дахь концентраци розчину - 100 гр розчинугийн ярианы граммаар хэмжигддэг. Жишээ нь: 100 г спиртэнд 5% спиртийг 5 гр спирттэй хольдог тул 5 гр спирт 100-5 = 95 гр спирттэй тэнцэнэ.

Молийн концентраци C(B) нь 1 литр уусгахад хэдэн моль ууссан бодис агуулагдаж байгааг харуулдаг.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) V),

de M(B) нь ууссан давирхайн г/моль молийн масс юм.

Молийн концентрацийг моль/л-ээр илэрхийлж, "M" гэж тэмдэглэнэ. Жишээлбэл, 2 M NaOH нь натрийн гидроксидын бимоляр уусмал юм;Unimolar (1 M) шингэрүүлэлтүүд нь 1 литр шингэрүүлэлтэнд 1 моль реутин, бимоляр (2 М) - 1 литрт 2 моль гэх мэт.

Өгөгдсөн молийн концентрацийн 1 литрт хэдэн грамм бодис агуулагдаж байгааг тодорхойлохын тулд түүний агуулгыг мэдэх шаардлагатай.Би Массын төлөө залбирч байна, Тобто масу 1 мэнгэ. Грамаар илэрхийлсэн ярианы молийн масс нь энэ ярианы молекулын массаас тоон хувьд өндөр байна. Жишээлбэл, NaCl-ийн молекул жин 58.45, молийн масс нь мөн 58.45 г байна.Иймээс 1м NaCl-ийг 1 литр уусмалд 58.45 г натрийн хлоридтой холино.

Үгийн хэвийн байдал гэдэг нь нэг литр дарсанд өгөгдсөн үгийн грамм эквивалентийн тоо эсвэл нэг миллилитр дарсан дахь миллиграммтай тэнцэх хэмжээний тоог хэлнэ.
Грам эквивалент яриаг хэллэгийн граммын тоо гэж нэрлэдэг бөгөөд тоон хувьд түүнтэй тэнцэхүйц тэнцүү байна.

Эвхэгддэг яриатай тэнцэх - энэ урвалд 1 моль устай тэнцэх хэмжээний хэмжигдэхүүнийг нэрлэнэ.

Тэнцвэртэй байдлын албан тушаалтныг дараахь байдлаар томилно.

1) ярианы мөн чанар;

2) тодорхой химийн урвал.

а) бодисын солилцооны урвалд;

ХҮЧИЛ

Хүчлийн эквивалентийн хэмжээ нь хүчлийн молекул дахь металлын атомуудаар солигдох усны атомын тоогоор тодорхойлогддог.

өгзөг 1. Хүчлийн хувьд мэдэгдэхүйц эквивалент: a) HCl; б) Н 2 SO 4 , в) Н 3 RV 4 ; г) Н 4 .

Шийдвэр.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

в) E = M.M/3

d) E = M.M/4

Янз бүрийн баялаг суурь хүчлүүдийн хувьд эквивалент нь тодорхой урвалд тохиолддог:

А) Х 2 SO 4 +2KOH→ К 2 SO 4 + 2 цаг 2 О.

Энэ урвалд хүхрийн хүчлийн молекулд усны хоёр атом солигддог тул E = M.M/2

б) Х 2 SO 4 + КОН→ ХСО 4 +H 2 О.

Энд хүхрийн хүчлийн молекул нэг атомын усаар солигдоно E = M.M/1

Фосфорын хүчлийн хувьд урвалаас хамааран утга нь a) E = M.M/1

b) E = M.M/2 c) E = M.M/3

ҮНДСЭН

Суурь эквивалентыг хүчиллэг үлдэгдэлээр сольж болох гидроксил бүлгийн тоогоор тодорхойлно.

өгзөг 2. Үндсэн ойлголтуудын ач холбогдлын эквивалент: a) KON; б)Cu( Өө) 2 ;

V)Ла( Өө) 3 .

Шийдвэр.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

в) E = M.M/3

СОЛИ

Давсны эквивалент утгыг катионоор зааж өгсөн болно.

Утга нь M.M-д хуваагдана. зарим давс нь хуучин байдагq·n , деq - Металлын катионыг цэнэглэх,n - Давсны томьёо дахь катионуудын тоо.

өгзөг 3. Давсны их хэмжээний эквивалент: a) KNO 3 ; б)На 3 П.О. 4 ; V)Кр 2 ( SO 4 ) 3;

G)Ал( ҮГҮЙ 3 ) 3.

Шийдвэр.

A)q·n = 1 б)1 3 = 3 V)z = 3 2 = 6, G)z = 3 1 = 3

Давсны эквивалентын хүчин зүйлсийн утгууд нь бас байдаг

хүчил ба суурьтай төстэй урвалууд.

б) исэл-оксидын урвалд бизнесийн хувьд

vikoryst электрон тэнцвэрийн хэлхээтэй тэнцэх.

Бутиг хариуцдаг сарлагийн хэмжээг ярианы молекул хүлээн авч өгсөн электроны тоотой тэнцүү үед ярианы ММ-д хуваана.

Өмнө нь 2 Кр 2 О 7 + HCl → CrCl 3 + Кл 2 + KCl + H 2 О

шууд 2Сr-ийн хувьд +6 +2·3д →2Кр 3+

урвал 2Cl - - 2 1д →Кл 2

2Cr+3-2 3 хаалганы хувьдд →Кт +6

Cl2-2 урвалд →2Кл

(К 2 Кр 2 О 7 )=1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

Хэвийн концентрацийг үсгээр зааж өгсөн болноН (Сарнайн томъёонд) эсвэл "n" үсэгтэй - энэ бодисын заасан концентрацитай. Хэрэв 1 литр нь ярианы 0.1 эквивалент агуулдаг бол дарсыг децинормаль гэж нэрлэдэг бөгөөд 0.1 n гэж тэмдэглэнэ. 1 литр тунгаар 0.01 эквивалент яриа агуулсан тунг центинормаль гэж нэрлэдэг ба 0.01 н гэж тэмдэглэнэ. Хэсэг хэсгүүд нь энэ урвалын олон үгтэй тэнцэнэ. 1 моль усыг санал болгож байгаа нь бусад хэллэгтэй дүйцэхүйц нь энэ урвалыг хариуцдаг нь ойлгомжтой. Мөн энэ нь тийм гэсэн үг юмАливаа урвалын үед үг хэллэг нь тэнцүү хэмжээгээр хариу үйлдэл үзүүлдэг.

Титрлэгдсэн төвлөрөл нь харилцан адилгүй байдаг хэлтэсүүдийг дууднатайлбар, өөрөөр хэлбэл, хэдэн грамм шингэнийг 1 мл болгон хуваана. Аналитик лабораториудад заасан бодис руу шууд ялгааг титрлэх нь маш түгээмэл байдаг. ТогТэгэхээр Тунгийн титр нь энэ тунгийн 1 мл-т хэдэн грамм байгааг харуулдаг.

Молийн болон хэвийн концентрацийн дээж бэлтгэхийн тулд шингэнийг аналитик саванд жигнэж, дээжийг хөдөлгөөнгүй колбонд бэлтгэнэ. Баяжуулсан хүчлийг бэлтгэхдээ бюретка, шилэн кранаар баяжуулсан хүчлийг хэмжих шаардлагатай.

Шаардлагыг аравтын дөрөв дэх аравтын орон хүртэл нарийвчлалтайгаар засч, молекулын жинг дэд хүснэгтэд заасан нарийвчлалтайгаар авна. Баяжуулсан хүчлийн эзэлхүүнийг хамгийн ойрын аравдугаар байранд тохируулна.

Янз бүрийн хувийн концентрацид бэлтгэх үед урвалжийг техно-химийн уусмалд уусгаж, дараа нь хөдөлгөөнгүй цилиндртэй холино. Тиймээс шингэний эзэлхүүнийг 0.1 г хүртэл нарийвчлалтай, 1 эзэлхүүнийг 1 мл хүртэл нарийвчлалтайгаар тохируулах шаардлагатай.

Юуны өмнө, розмарин бэлтгэхийн өмнө бэлтгэж буй хольцын хэмжээг гаргаж авахын тулд холимог үүсгэх шаардлагатай бөгөөд хольцын хольцыг өгөгдсөн концентрацид бэлтгэх савыг бэлтгэх шаардлагатай.

Давс бэлтгэх үед Rozhrakhanki

Жишээ 1. Та 5% калийн нитрат 500 гр бэлтгэх хэрэгтэй. Энэ хольцын 100 гр, 5 г KN0 холино 3 ; Пропорцийг нэмье:

100 гр розчину-5 гр KN0 3

500" -X » KN0 3

5 * 500/100 = 25 урэх.

Та 500-25 = 475 мл ус авах хэрэгтэй.

Жишээ 2. Та 500 г 5% CaC уусмал бэлтгэх хэрэгтэйICaCl давснаас 2 .6N 2 0. Юуны өмнө усгүй давсыг уусгах шаардлагатай.

100 гр розчину-5 гр CaCl 2

500 "" -x g CaC1 2

5 * 500 / 100 = 25 гр

Молна масс CaCl 2 = 111, CaCl-ийн молийн масс 2 6H 2 0 = 219. Отже,

219 г CaCl 2 *6H 2 0 өшөө авалт 111 г CaCl 2 . Пропорцийг нэмье:

219 г CaCl 2 *6H 2 0 - 111 г CaCl 2

X » CaС1 2 -6 цаг 2 0-25 "CaCI 2 ,

219 * 25 / 111 = 49.3 рубль.

Усны хэмжээ 500-49.3 = 450.7 г буюу 450.7 мл хэвээр байна. Усыг тайван цилиндрээр хэмждэг тул миллилитрийн арван хэсгийг тооцдоггүй. Одоо та 451 мл ус нэмэх хэрэгтэй.

4. Хүчил бэлтгэх явцад шингэн алдалт

Хүчиллэг уусмал бэлтгэхдээ хүчиллэг концентрацийг 100% байлгахгүйн тулд буцалгаж, усыг зайлуулах шаардлагатай. Үүнээс гадна шаардлагатай хэмжээний хүчилийг уусгаж болохгүй, харин тайван цилиндртэй холино.

Жишээ 1. 500 гр 10%-ийн давсны хүчил, тунгалаг 58%-ийн хүчилтэй, бат бэх d=l,19 бэлтгэх шаардлагатай.

1. Бэлтгэсэн хүчиллэг уусмалд агуулагдах цэвэр хлоридын усны бат бөх чанарыг бид мэднэ.

100 гр розчину -10 гр NS1

500 "" -X » NS1

500 * 10/100 = 50 гр

Хувийн концентрацийг хооронд нь ялгахын тулд моль массыг бүхэл тоо болгон дугуйруулна.

2. Бид 50 г HC1 агуулсан өтгөрүүлсэн хүчил хэдэн грамм болохыг мэддэг.

100 г хүчил-38 г HC1

X » » - 50 » NS1

100 50/38 = 131.6 гр.

3. Энэ эзлэхүүн дэх хүчлийн эзэлхүүнийг бид мэднэ:

V= 131,6 / 1,19= 110, 6 мл. (111 хүртэл дугуйрсан)

4. Усны хэмжээ (ус) 500-131.6 = 368.4 г буюу 368.4 мл хэвээр байна. Хэрэв шаардлагатай хэмжээний ус ба хүчилийг тайван цилиндртэй хольсон бол миллилитрээс арван хэсгийг авч болохгүй. Мөн 500 гр 10% давсны хүчил бэлтгэхийн тулд 111 мл давсны хүчил, 368 мл ус авах шаардлагатай.

Жишээ 2. Хүчил бэлтгэхдээ 1 литр концентрацид агуулагдах хүчлийн хэмжээ, хүчлийн зузаан, хүчлийн зузаан, хэдэн грамм хүчил агуулагдахыг заасан стандарт хүснэгтүүдийг ашиглах хэрэгтэй. atsii. Энд бяцхан хүүхэд баяртай гэж хэлэх болно. Бэлтгэж байгаа хүчлийн хүчийг дуулахад ашиглаж болно.

Жишээлбэл, төвлөрсөн 38% -ийн давсны хүчлээс 500 мл 10% давсны хүчил бэлтгэх хэрэгтэй. Хүснэгтээс бид 10% -ийн давсны хүчил нь 1 литр уусмалд 104.7 г HC1 агуулдаг болохыг мэдэж байна. Бид 500 мл бэлтгэх шаардлагатай тул уусмал нь 104.7: 2 = 52.35 г HCl байна.

Хэр их төвлөрсөн хүчил хэрэгтэйг тооцоолж болно. Хүснэгтээс харахад 1 литр концентрацитай HC1 нь 451.6 г HC1 агуулдаг. Пропорцийг нэмье:

1000 мл-451.6 г HC1

X мл - 52.35 "NS1

1000 * 52.35 / 451.6 = 115.9 мл.

Усны хэмжээ 500-116 = 384 мл хэвээр байна.

Мөн 500 мл 10% давсны хүчил бэлтгэхийн тулд 116 мл концентрацитай HC1, 384 мл ус авах шаардлагатай.

Жишээ 1. 2 литр 0.2 М уусмал бэлтгэхэд хэдэн грамм барийн хлорид шаардлагатай вэ?

Шийдвэр. Барийн хлоридын молекул жин 208.27. Отже. 1л 0,2 М Розчину өшөө авалтын буруутай 208,27 * 0,2 = = 41,654 г VaSI 2 . 2 литр бэлтгэхийн тулд танд 41.654 * 2 = 83.308 г кальци хэрэгтэй.I 2 .

Жишээ 2. Хэдэн грамм усгүй сод Na 2 C0 3 Та 500 мл 0.1 Н бэлтгэх хэрэгтэй болно. Розчина?

Шийдвэр. Содын молекул масс 106004; Na-ийн эквивалент жин 2 C0 3 = M: 2 = 53.002; 0.1 eq. = 5.3002 рубль.

1000 мл 0.1 Н. өшөө авалт 5.3002 гр Na 2 C0 3
500X » На 2 C0 3

x = 2.6501 г Na 2 C0 3 .

Жишээ 3. Баяжуулсан хүхрийн хүчлийн хэмжээ (96%: d=l.84) 2 л 0.05 н шаардлагатай. хүхрийн хүчлийн задрал?

Шийдвэр. Хүхрийн хүчлийн молекул жин 98.08 байна. Хүхрийн хүчлийн эквивалент масс Н 2 тийм 4 = M: 2 = 98.08: 2 = 49.04 урэх. Маса 0.05 eq. = 49.04 * 0.05 = 2.452 урэх.

Хэр их байгааг бид мэднэ 2 S0 4 2 л 0.05 н хүртэл бууруулж болно. Розчину:

1 л-2452 гр H 2 S0 4

2" -X » Х 2 S0 4

X = 2.452 * 2 = 4.904 r H 2 S0 4 .

Энэ шаардлагыг тооцоолохын тулд та H-ийн 96% -ийг авах шаардлагатай 2 S0 4 Пропорцийг нэмье:

100 г конц. Х 2 S0 4 -96 гр H 2 S0 4

У » » Х 2 S0 4 -4.904 гр H 2 S0 4

Y = 5.11 г H 2 S0 4 .

Бид ийм хэмжээний мөнгийг хэтрүүлэн зарцуулж байна: 5,11:1.84=2.77

Энэ аргаар бэлтгэхэд 2 литр 0.05 н. Эмчилгээний хувьд 2.77 мл төвлөрсөн хүхрийн хүчил авах шаардлагатай.

Жишээ 4. Түүний нарийн концентраци нь 0.0520 Н байх нь тодорхой тул NaOH титрийг тооцоол.

Шийдвэр. Титрийг 1 мл-ийн оронд ярианы эзлэхүүнийг граммаар гэж нэрлэдэг гэдгийг санах нь зүйтэй. NaOH-ийн эквивалент жин=40. 01 г Энэ бүтээгдэхүүний 1 литрт хэдэн грамм NaOH агуулагддагийг бид мэднэ.

40.01 * 0.0520 = 2.0805 урэх.

1 литр 1000 мл холино.

T = 0.00208 г/мл. Та дараах томъёог ашиглан хурдан тооцоолж болно.

T=E N/1000 г/л

деТ - титр, г/мл;Э - ижил төстэй маса;N- хэвийн байдал нь өөр.

Тоди титрлэлт: 40.01 0.0520/1000 = 0.00208 г/мл.

Жишээ 5 HN0-ийн хэвийн концентрацийг тооцоол 3 Энэ фракцийн титр нь 0.0065-тай тэнцүү байгаа нь тодорхой байна. Задлахдаа дараах томъёог ашиглана.

T=E Үгүй/1000 г/л, zvіdsi:

N=T1000/E 0,0065.1000/ 63.05 = 0.1030 од

Жишээ 6. 200 мл шингэнд 2.6501 г Na агуулагддаг тул натрийн хэвийн концентраци хэд вэ? 2 C0 3

Шийдвэр. 2-р өгзөг дээр хэрхэн тооцсон бэ: ЕНА 2 зи 3 =53,002.
2.6501 г Na-ийг гаргахад хэдэн эквивалент байдгийг бид мэднэ 2 C0 3 :
2.6501: 53.002 = 0.05 тэнцүү.

Бүтээгдэхүүний хэвийн концентрацийг тооцоолохын тулд бид дараахь харьцааг нэмнэ.

200 мл холино 0.05 eq.

1000 ""X "

X = 0.25 тэнцүү.

Энэ хэмжээний 1 литрт 0.25 эквивалент байх болно, дараа нь хэмжээ нь 0.25 н болно.

Ийм эвдрэлийн хувьд та томъёог хурдасгаж болно:

Н =П 1000/E В

деР - грамм дахь ярианы тоо хэмжээ;Э - ярианы масстай тэнцэх;В - Хэрэглээний хэмжээ миллилитрээр.

ЭНА 2 зи 3 =53.002 бол энэ бодисын концентраци хэвийн байна

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5. Төвлөрлийг нэг төрлөөс нөгөөд шилжүүлэх .

Лабораторийн практикт ихэвчлэн нэг нэгжээс нөгөөд илт ялгаатай концентрацийг өөрчлөх шаардлагатай байдаг. 100% молийн концентрацийг өөрчлөхдөө 100% концентраци нь эзэлхүүнээр, молийн болон хэвийн концентраци нь эзэлхүүнээр тархдаг гэдгийг санах нь зүйтэй, тиймээс хэт концентрацитай байхын тулд розчина байдаг гэдгийг илүү сайн мэдэх шаардлагатай.

Хүч чадлыг дараах хүснэгтээр тодорхойлно эсвэл гидрометрээр хэмжинэ. Бидний хувьд юу чухал вэ:З - Видсотковагийн концентраци;М - молийн концентраци;Н- хэвийн концентраци;г - бүтцийн бат бөх байдал;Э - ижил төстэй маса;м - молийн масс, дараа нь хувийн концентрацаас молийн болон хэвийн концентраци руу хөрвүүлэх томъёо дараах байдалтай байна.

Жишээ 1. Сарлагийн молийн болон хэвийн концентраци нь түүхий эдийн 12% байнахүчил, шүлтлэгd=l.08г/см?

Шийдвэр. Хүхрийн хүчлийн молийн масс нь эртний юм98. Следчиале,

Ён 2 тийм 4 =98:2=49.

Шаардлагатай утгыг оруулж байнаВтомъёо, орхигдуулсан:

1) молийн концентраци12% Хүхрийн хүчлийн утга нь эртнийх юм

M = 12 * 1.08 * 10/98 = 1.32 М;

2) хэвийн концентраци12% розмарин хүчилилүү эртний

N= 12 * 1.08 * 10/49 = 2.64 н.

Жишээ 2. Сарлагийн хувийн концентраци 1 од. давсны хүчлийн хүч чадал, түүний хүч чадал1,013?

Шийдвэр. МолнамасаNSI36.5-аас дээш,За, Ens1 =36,5. Томьёог танилцуулсан(2) орхигдуулж болохгүй:

C= Н*Д/10д

Мөн концентрацийн хувь1 n. Давсны хүчлийн утга нь эртнийх юм

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

Заримдаа лабораторийн практикт молийн концентрацийг хэвийн хэмжээнд хүртэл хэт үнэлэх боломжтой байдаг. Хэрэв ярианы масс нь эртний молийн масстай (жишээлбэл, KOH) тэнцүү бол хэвийн концентраци нь эртний молийн концентрацтай ижил байна. Тийм ээ, 1 одтой. Давсны хүчлийн шингэрүүлэлт нь цагт 1 М байх болно. Гэсэн хэдий ч ихэнх нэгдлүүдийн хувьд эквивалент масс нь молийн концентрацтай тэнцүү биш тул эдгээр нэгдлүүдийн хэвийн концентраци нь молийн концентрацитай тэнцүү биш юм. Нэг концентрацаас нөгөөд шилжихийн тулд бид дараах томъёог ашиглаж болно.

M = (NE)/m; N=M(m/E)

Жишээ 3. Хэвийн концентраци нь 1М хүхрийн хүчил Видповид-2М

Жишээ 4, молийн концентраци 0.5 Н. Розчину На 2 CO 3 Vіdpovіd-0.25N

100% концентрацийг молийн концентраци болгон хувиргахдаа 100% -ийн концентрацийг массын нягтралд хуваарилдаг бөгөөд молийн концентраци нь хэвийн - эзэлхүүнтэй байдаг тул үүнийг хөрвүүлэхийн тулд та зузааныг мэдэх хэрэгтэй. хольц. Юу нь чухал вэ: h – төвлөрөл; M - молийн концентраци; N - хэвийн концентраци; e - тэнцүү масс, r - хольцын зузаан; m - молийн масс, хувийн концентрацитай хөрвүүлэх томъёо дараах байдалтай байна.

M = (s p 10) / м
N = (c p 10)/e

Хэрэв хэвийн буюу молийн концентрацийг зуун хувь болгон хувиргах шаардлагатай бол эдгээр томъёог хурдан ашиглаж болно.

Заримдаа лабораторийн практикт молийн концентрацийг хэвийн хэмжээнд хүртэл хэт үнэлэх боломжтой байдаг. Хэрэв урвалжийн жин нь уламжлалт молийн масстай (жишээлбэл, HCl, KCl, KOH-ийн хувьд) тэнцүү бол хэвийн концентраци нь уламжлалт молийн концентраци юм. Тийм ээ, 1 одтой. Давсны хүчлийн хэмжээ цагт 1 М байх болно. Гэсэн хэдий ч ихэнх нэгдлүүдийн хувьд эквивалент масс нь молийн концентрацтай тэнцүү биш тул эдгээр бодисын хэвийн концентраци нь молийн концентрацитай тэнцүү биш юм.
Нэг концентрацаас нөгөөд шилжихийн тулд та дараах томъёог ашиглаж болно.

M = (N E) / м
N = (M m) / E

6. Хуваалтыг холих, шингэлэх.

Хольцыг усаар шингэлмэгц түүний концентраци өөрчлөлттэй пропорциональ өөрчлөгдөнө. Хэрэв шингэлэх хэмжээ хоёр дахин нэмэгдвэл түүний концентраци хоёр дахин өөрчлөгдөнө. Хэд хэдэн бодис холилдох үед холилдсон бүх бодисын концентраци өөрчлөгддөг.

Нэг бодисын хоёр бүрэлдэхүүн хэсэг холилдсон боловч өөр өөр концентрацитай үед шинэ концентраци үүсдэг.

Хэрэв та хольцын а% ба b%-ийг хольсон бол хольцыг %-ийн концентрацаас, хэрэв a>b бол a>c>b байвал хольж болно. Шинэ концентраци нь холих явцад илүү их хэмжээгээр авсан бодисын концентрацид ойрхон байна.

7. Холимог хуваагдлын хууль

Холих нэгдлүүдийн тоо нь тэдгээрийн концентраци болон хамгийн их байгаа нэгдлийн концентрацийн үнэмлэхүй зөрүүтэй пропорциональ байна.

Холих хуулийг математикийн томъёогоор илэрхийлж болно:

мА/ мБ=S-б/a-s,

демА, мБ- холихдоо авсан А ба В бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоо;

а, б, в- холилтын үр дүнд арилдаг А ба В бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн агууламжаас хамаарна. Хэрэв концентрацийг% -аар илэрхийлсэн бол холимог бүтээгдэхүүний тоог нэгжээс авах ёстой; Хэрэв концентрацийг моль эсвэл нормоор авах юм бол өөр өөр хэмжигдэхүүнүүдийн тоог литрээр илэрхийлэх ёстой.

тусламж, vikoristannyaхолих дүрэм зогсонги байдалд ороххөндлөн дүрэм:

м1 / м2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

Үүний тулд илүү их концентрацийн утгаас диагональ дагуу бага утгыг өсгөж, (w 1 -w 3 ), w 1 >w 3 би (w 3 -w 2 ), w 3 >w 2 . Дараа нь бид гаралт ба m хоорондын хамаарлыг нэмнэ 1 /м 2 мөн үүнийг тооцоол.

өгзөг
Натрийн гидроксидын 5% ба 40% -ийн массын фракцтай гаралтын бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн массыг тодорхойл, ингэснээр тэдгээрийг холих үед хольц нь 10% натрийн гидроксидын масстай 210 г-тэй тэнцүү байна.

5/30 = м 1 / (210 - м 1 )
1/6 = м 1 / (210 - м 1 )
210 – м 1 = 6м 1
7м 1 = 210
м 1 =30 рубль; м 2 = 210 - м 1 = 210 - 30 = 180 гр

БЭЛТГЭХ ТЕХНИК.

Хэрэв ус эх үүсвэр болдог бол зөвхөн нэрмэл эсвэл эрдэсгүйжүүлсэн усыг нэрэх шаардлагатай.

Эхлээд хоол хийх, гэр ахуйн эд зүйлсийг хадгалах тохиромжтой савыг бэлтгэ. Бид аяга таваг цэвэрлэдэг. Усны толбо нь аяга тавагны материалтай харилцан үйлчилж магадгүй гэж би санаа зовж байна, аяга тавагны дотор талд парафин эсвэл бусад химийн тэсвэртэй бодисоор бүрсэн байна.

Эд зүйлсийг бэлтгэхийн өмнө боломжтой бол 2 өөр савыг бэлтгэх шаардлагатай: нэг нь бэлтгэх, нөгөө нь эд зүйлсийг хадгалах зориулалттай. Урьдчилан төгсөх хөлөг онгоцыг зорих.

Ул мөрийг арилгахын тулд використ цэвэр яриаг ашигладаг. Бэлтгэсэн захиалгыг шаардлагатай хэлээр шалгаж, шаардлагатай бол захиалгыг засах шаардлагатай. Бэлтгэсэн материалыг хөрөө, хийн хэрэглээнээс хамгаалахын тулд хольцыг ашиглах шаардлагатай бөгөөд энэ нь хүчирхийлэлд хүргэж болзошгүй юм.

Хүнсний бүтээгдэхүүнийг бэлтгэх, хадгалах явцад наалдамхай хадгалах шаардлагатай лонх эсвэл бусад савыг таглаагаар битүүмжилнэ.

Ялангуяа ул мөрийг нарийн шинжилж үзэхэд кварцын таваг нь хүлээн зөвшөөрөгдөхүйц шилэн савны хатуурах чадварыг харгалзан үзэх нь чухал юм.

Энэ тохиолдолд шилнээс биш шаазан аяганаас хулгайлах нь дээр.

1. Төрөл бүрийн давс бэлтгэх техник.

Татан буулгах дөхөж байна.

Бэлэн болсон хог хаягдлыг шүүж эсвэл усны ойролцоо жижиг байшин хэлбэрээр байрлуулж, дараа нь сифоны тусламжтайгаар тодорхой зүсэлт хийнэ. Арьсны уусмалын концентрацийг шалгах нь чухал юм. Хамгийн хялбар арга бол зузааныг гидрометрээр хэмжиж, тооцоолсон утгыг хүснэгтийн өгөгдөлтэй харьцуулах явдал юм. Хэрэв задралын концентраци нь заасан хэмжээнээс бага байвал задлах хатуу бодисыг шаардлагатай хэмжээгээр нэмнэ. Хэрэв уусмал нь заасан хэмжээнээс их концентрацитай бол ус нэмж, шаардлагатай түвшинд тохируулна.

Яг салга.

Нарийн давсыг ихэвчлэн аналитик зорилгоор, маш хэвийн концентрацитай бэлтгэдэг. Зарим тодорхой үр дүн нь хадгалагдах үед хангалттай тогтвортой биш бөгөөд салхинд байрлуулсан гэрэл, хүчиллэг эсвэл бусад органик байшингийн нөлөөн дор өөрчлөгдөж болно. Ийм нарийн дүгнэлтийг үе үе баталгаажуулдаг. Зогсож байхдаа хүхрийн натрийн хүчил хэрэглэх үед хуванцар хүхрийн алдагдлаас зайлсхийх шаардлагатай байдаг. Энэ нь эрч хүч, ялангуяа бактерийн төрлийн үр дүн юм. Тэдний дээр гэрэл, хөрөө, органик алхах байшин байгаа үед калийн перманганатын үйлдвэрлэл өөрчлөгддөг. Нитратын уусмал үйлдвэрлэх нь гэрлийн цагт явагддаг. Тиймээс эхийн ул мөр биш, хадгалагдах хүртэл тогтворгүй, нарийн давсны их хэмжээний нөөц байдаг. Ийм давсны хэрэглээ нь дараагийн өдөр хүртэл хадгалагдана. Гэрлийн төрөл нь дараахь байдлаар өөрчлөгддөг.AgNO 3, KSCN, Н.Х. 4 SCN, KI, I 2, К 2 Кр 2 О 7.

2. Хүчил бэлтгэх техник.

Ихэнх тохиолдолд лабораторид давс, хүчил, азотын хүчлийг ашигладаг. Лабораторид төвлөрсөн хүчил хэрэгтэй; Хүчлийн оронд видрантыг зузаан гэж нэрлэдэг.

1 литр эзэлхүүнтэй колбонд бэлтгэхийн тулд 1 литрийн багтаамжтай колбонд нэрмэл усаар (хагас хүртэл) дүүргэж, шаардлагатай хэмжээний шингэнийг хүссэн хэмжээнд нь нэмээд хутгаад дараа нь нэг литр эзэлхүүнийг нэмнэ. Шингэрүүлсэн үед колбо нь илүү халдаг.

Яг нарийн, тэд ижил аргаар, використ, химийн цэвэр бэлдмэлийг бэлтгэдэг. Хольцыг төвлөрсөн хэлбэрээр бэлтгэж, дараа нь усаар шингэлнэ. Нарийн концентрацийг натрийн карбонатаар титрлэх замаар баталгаажуулдаг.На 2 CO 3 ) эсвэл хүчиллэг калийн карбонат (KHCO 3 ) ба "зөв".

3. Зэрлэг нуга бэлтгэх арга техник.

Хамгийн их нийцтэй байдал нь идэмхий натри (NaOH). Хатуу хэлээр хийсэн ишийг розмарин (ойролцоогоор 30-40%) агууламжтай бэлтгэдэг. Эвдэрсэн үед хүчтэй хагарал үүсэх болно. Дүрмээр бол нуга нь шаазан тавагнаас хийгдсэн байдаг. Дараагийн алхам бол иргэний дайныг эхлүүлэх явдал юм.

Дараа нь алсын хараа хэсэгчлэн өөр харанхуйд цутгадаг. Энэ багтаамжийг нүүрстөрөгчийн давхар ислийг зайлуулах кальцийн хлоридын хоолойгоор бэхэлсэн байх ёстой. Ойролцоогоор концентрацитай дарс бэлтгэхийн тулд зузааныг гидрометр ашиглан тодорхойлно. Шилэн савны гадаргууг парафинаар бүрсэн бол шилэн аяганд агуулагдах найрлагын концентрацийг хадгалахыг зөвшөөрнө.
Нарийвчилсан бэлдмэл бэлтгэхийн тулд химийн цэвэр нуга ашиглах хэрэгтэй. Бэлдмэлийг оксалийн хүчлээр титрлэх замаар баталгаажуулж, засна.

4. Бэхэлгээнээс ажилтны ажлыг бэлтгэх.

Фиксали- Хэд хэдэн хатуу, химийн цэвэр бодис хэрэглэх, эсвэл тэдгээрийн бодисын хэмжээг нарийн хэмжих нь ампулыг битүүмжилсэн саванд хийх нь маш чухал юм.

Фиксийг химийн үйлдвэрүүд эсвэл тусгай лабораторид бэлтгэдэг. Ихэнхдээ ампулыг 0.1 эсвэл 0.01 агуулдагg-eq яриа Ихэнх бэхэлгээ сайн хадгалагддаг боловч тэдгээрийн хэсгүүд нь цаг хугацааны явцад өөрчлөгддөг. Ийнхүү 2-3 сарын дараа нуга болон ампулын харилцан үйлчлэлийн улмаас хүчиллэг нуга үүсэх нь тогтворгүй болдог.

Хольцыг фиксанаас бэлтгэхийн тулд ампулын оронд шилэн аяганд болгоомжтой шилжүүлж, хольцыг нэрмэл усаар шингэлж, тэмдэглэгээнд хүргэнэ.

Үүнийг ийм байдлаар хэрэглэнэ: фиксантай хайрцагт байгаа довтлогчид толгойг цоргоны усаар угааж, дараа нь нэрмэл усаар угаана. Химийн цэвэр шүршүүрт нэг довтлогчийг оруулах 3 цохигчийн урт үзүүр нь шүршигчний хоолойд таарч, нөгөө чиглэлийн богино үзүүр нь шатдаг; Довтлогчийн хөндлөн хэлбэртэй гадаргуу нь virvy биеийн доод хэсэгт тулгуурладаг. Вирусыг нэг дор цэвэр энхийн колбонд хийнэ.

Ампулыг бүлээн усаар, дараа нь хүйтэн нэрмэл усаар угаана, ингэснээр шошгыг үрчийлгэж, бөглөрнө. Сайн элэгдсэн ампулын ёроолыг хуруу шилэнд нь цохиж (гацарсан газар) ампулын ёроолыг хугалав. Ампулын байрлал нь услах сав эсвэл бусад довтлогч дээр өөрчлөгддөггүй шинэ нэгний дээд буланг эвдэх.

Үүний оронд ампулыг шилэн саванд хөвж (эсвэл хатаана). Ампулын байрлалыг өөрчлөхгүйгээр дээд талын нүхэнд хаагдсаны дараа зайлах хоолойн төгсгөлийг капилляр руу хийж ампулыг дундаас нь хүчтэй тийрэлтэт усаар зайлна. Дараа нь угаалгын машинаас урсгалтай усаар ампулын гаднах гадаргуу болон амны хошууг шидэгчээр сайтар зайлж угаана. Ампулыг халбаганаас авсны дараа колбонд байгаа rhubarb-ийг тэмдэглэгээнд хүргэнэ. Колбыг таглаагаар сайтар таглаад найрлагыг нь сайтар холино.

РОЗЧИНЫГ ЭЦСИЙН БАЯЖУУЛАХ ТЕХНИК.

Бүс дэх реутины концентрацийг денсиметрийн болон титриметрийн аргаар тодорхойлно.

1. Хүснэгт дэх %-ийн концентрацийг хэрхэн тооцоолохыг мэдэж, бүтээгдэхүүний бат бэхийн утгыг хэмжихэд денсиметрийг ашигладаг.

2. Титриметрийн шинжилгээ нь химийн урвалын явцад зарцуулсан урвалжийн хүчиллэгийг хэмждэг шингэний шинжилгээний арга юм.

1. Концентрацийг денсиметрээр тодорхойлно. Густиниг ойлголоо

Зузаан гэдэг нь нэг үгийн массаар тодорхойлогддог физик хэмжигдэхүүн юм. Нэг төрлийн бус ярианы хувьд дуулах цэгийн зузааныг биеийн жин (м)-ийн эзлэхүүн (V)-ийн харьцаагаар тооцож, дууны хэмжээг энэ цэг хүртэл бууруулна. Нэг төрлийн бус ярианы дундаж зузаан нь м/В байна.

Ярианы хүч нь массад байдаг , энэ нь нугалж байгаа зүйлээс, мөн савлагааны бат бөх байдалатомуудярианы молекулууд. Масс хэр том вэ?атомуудилүү хүчтэй байх тусмаа.

Дэлхий дээрх нягтын төрөл ба нэгжүүд

Зузаан нь CI системийн хувьд кг/м³, SGS системийн хувьд г/см³, бусад нь (г/мл, кг/л, 1 т/) ялгаатай байна. ) - явах.

Хуурай болон сүвэрхэг биетүүдийн хувьд:

- хоослохгүйгээр заасан зөв зузаан

-Үг ярианы массыг түүнтэй холбоотой боть болгоны харьцаагаар ойлгодог хүч байдаг.

Зузаан үргэлжлэх хугацаа нь температураас хамаарна

Дүрмээр бол температур өөрчлөгдөхөд зузаан нь нэмэгдэж, зузаан нь өөр өөр бодис, жишээлбэл, ус, хүрэл,чавун.

Тиймээс усны зузаан нь 4 ° C-ийн хамгийн дээд утгад хүрч, температурын өсөлт, бууралтаар өөрчлөгддөг.

2. Янз бүрийн концентраци титриметрийн шинжилгээ

Титриметрийн шинжилгээнд хоёр аргаар хариу үйлдэл үзүүлэх боломжтой бөгөөд урвал дуусах мөчийг илүү нарийвчлалтай тодорхойлох боломжтой. Нэг бодисын концентрацийг мэдсэнээр та нөгөө бодисын концентрацийг яг нарийн тодорхойлж чадна.

Арьсны арга нь өөрийн гэсэн ажлын чиг үүрэг, үзүүлэлтүүдтэй, ижил төстэй асуудлуудтай байдаг.

Титрлэлтийн явцад үүсэх урвалын төрлөөс хамааран эзлэхүүний шинжилгээний хэд хэдэн арга байдаг.

Маргадаг хамгийн түгээмэл зүйлүүд нь:

1. Саармагжуулах арга. Гол урвал нь саармагжуулах урвал юм: хүчил ба суурьтай харилцан үйлчлэх.
2.Перманганатометр ба иодометрийн аргуудыг багтаасан исэлдлийн хэмжилтийн арга. Энэ нь исэлдэх-шинэчлэх урвал дээр суурилдаг.
3. Тохируулах арга. Үүний үндэс нь жижиг хэмжээний үйл ажиллагааг бий болгох урвал юм.
4.Комплексонометрийн арга - диссоциац багатай комплекс ион ба молекулын гэрэлтүүлэг дээр.

Титриметрийн шинжилгээний үндсэн ойлголт, нэр томьёо.

Титрант - өгөгдсөн концентрацид (стандарт тун) урвалжийн дагуу.

Стандарт розчин - Бэлтгэх аргыг анхдагч болон хоёрдогч стандарт нөхцөл гэж хуваадаг. Эхнийх нь диспансерийн дуулах хэмжээнээс цэвэр химийн ярианы тодорхой хэмжээг бэлтгэх явдал юм. Хоёр дахь нь ойролцоогоор концентрацид бэлтгэгдсэн бөгөөд эхний стандарттай ижил концентрацитай байхаар тогтоогдсон.

Эквивалент цэг - ажилтны өгөгдсөн үүрэг нь өгөгдсөн ярианы хэмжээтэй дүйцэхүйц үг хэлэх мөч.

Мета титрлэлт - илүү нарийвчлалтай, ижил хэмжээний ярианы хэмжээ байдаг хоёр ангиллын эзлэхүүний өөрчлөлт

Шууд титрлэлт – “А” дууг “В” титрантаар бүрэн титрлэх. "А" ба "В" хоёрын хоорондох урвал жигд явагддаг тул энэ нь асуудал юм.

Титриметрийн шинжилгээний схем.

Титриметрийн хэмжилтийг хийхийн тулд яг хэвийн байдал ба титрийг тодорхойлох стандарт (ажлын) процедур шаардлагатай.
Томъёоны зааврын титрлэлт, використик ба ялгааг тогтоохын тулд нарийн хэмжилт эсвэл ойролцоогоор, бүр нарийн концентрацид зориулж ийм захиалгыг бэлтгэдэг.

Хүчиллэгийн хувьд дараахь уусмалууд нь натрийн тетраборат (боракс), натрийн оксалат, аммонийн оксалат юм.
Нугад: оксалик хүчил, сукцины хүчил

Розмари бэлтгэх нь гурван үе шатаас бүрдэнэ.
Розрахунок өлгөөтэй байна
Хүлээж аваарай
Розчинення өлгөөтэй байна
Нарийвчлалтай хэмжилт хийх зорилгоор концентрацийг тогтоосон тохиолдолд аналитикийн хувьд чухал ач холбогдолтой.

Хэрэв концентрацийг нарийн хэмжилтээр тогтоож чадвал технохимийн төхөөрөмж дээр авах боломжтой бөгөөд ховор тохиолдолд даатгалын зардлыг бууруулж болно.

Яг концентрацийг тодорхойлохын тулд титрлэлтийг хийдэг бөгөөд энэ нь хоёр хүчин зүйл бие биетэйгээ харилцан үйлчилж, нэмэлт индикатор ашиглан эквивалентийн цэгийг тогтооно гэж үздэг.

Нэг эмгэгийн концентраци (роботник) нь тодорхой харагдаж байна. Дүрмээр бол энэ нь бюреттад байрладаг. Үл мэдэгдэх концентрацитай өөр нэг тунг эцсийн колбонд пипеткээр нарийн нарийн алхмаар (соруурдах арга), эсвэл хангалттай тооны пипеткээс (хэд хэдэн өлгөх арга) нарийн өлгөх хэмжээг тодорхойлно. Арьсны колбонд индикатор нэмнэ. Үр дүнг нэгтгэх хүртэл титрлэлтийг дор хаяж 3 удаа хийнэ, үр дүнгийн зөрүү 0.1 мл-ээс хэтрэхгүй байх ёстой. Шинжилгээний үр дүнгийн задаргаа дуусах болно. Хамгийн чухал зүйл бол эквивалентийн цэгийг засах явдал юм.

Титрлэлтийн зургаан дүрэм .

1. Титрлэлтийг эцсийн шилэн колбонд хийдэг;

2. Колбоны оронд савыг бюретканы ар талаас өргөхгүйгээр боодолтой хутгана.

3. Бюреттийн сунгасан төгсгөл нь колбоны дээд ирмэгээс 1 см-ийн зайд байрладаг. Арьсны титрлэлтийн өмнө бюретт дэх rhubarb-ийг тэг болгож тохируулна.

4. Жижиг хэсгүүдэд дусал дуслаар титрлэнэ.

5. 0.1 мл-ээс ихгүй хэмжээтэй ижил төстэй үр дүн гарах хүртэл титрлэлтийг дор хаяж 3 удаа давтана.

6. Хэсгийн титрлэлтийг хийж дууссаны дараа бюретканы хананд хуримтлагдсан шингэнийг гадагшлуулахын тулд 20-30 секунд хийнэ.

Ярианы титриметрийн концентрацийн Umovi утга.

Эзлэхүүний шинжилгээнд гол үйл ажиллагаа нь харилцан хамааралтай хоёр хүчин зүйлийн эзлэхүүнийг хэмжих бөгөөд тэдгээрийн нэг нь шинжилж буй ярианы байршил, нөгөөгийнх нь төвлөрөл нь харагдахгүй байна. Шинжилгээнд хамрагдсан бодисын үл мэдэгдэх концентрацийг урвалд орж буй бодисын үүрэг, тэдгээрийн аль нэгний концентрацийн хоорондын хамаарлыг мэдэх замаар тодорхойлно.

Эзлэхүүн шинжилгээг амжилттай хийхийн тулд дараахь оюун ухааныг сургах шаардлагатай.

Урвалж буй бодисуудын хоорондох урвал эцэс хүртэл үргэлжилж, жигд, хурдан явагдах ёстой.

Титрлэх явцад эквивалентийн мөчийг зөв тогтоох эсвэл эквивалентийн цэгийг тогтоох шаардлагатай байдаг тул хүчин зүйлсийн хоорондох урвалын төгсгөл нь ууссан бодисын өөрчлөлт эсвэл тунадас үүсэхтэй холбоотой юм.

Эзлэхүүний шинжилгээний явцад эквивалентийн цэгийг тогтоохын тулд индикаторуудыг ихэвчлэн хөлдөөдөг

Аль нэг хэлтсийн (ажлын хэсэг) үйлдвэрлэлийн төвлөрөл харагдаж болно. Зөрчилдөөнтэй байр сууриа олж буй бусад илтгэлүүд гол хариу үйлдэл үзүүлэхэд буруугүй.

Стандарт зүйлсийг бэлтгэх.

1. Титрлэлтийн бэлтгэл гарах ярианы яг чухал ач холбогдлын төлөө шийтгэл

Эзлэхүүний шинжилгээний гол хэсэг нь титрлэлт, эсвэлСтандарт- Шинжилсэн утга дахь утгын оронд титрлэх үед гаралтын урвалжийн түвшинг заана.

Розмари бэлтгэх хамгийн энгийн арга бол яг шаардлагатай концентрацитай байх явдал юм. тодорхой титрээр тодорхойлогддог, гаралтын химийн цэвэр бодисын концентрацийг яг ус эсвэл өөр түгээгчээр шингэлж, гаргаж авсан бодисыг шаардлагатай хэмжээгээр шингэлдэг. Знаючи масу (А ) химийн цэвэр усанд ууссан ба ууссан уусмалын эзэлхүүн (V), бэлтгэсэн урвалжийн титрийг (T) тооцоолоход хялбар байдаг.

T = a/V (г/мл)

Ийм байдлаар ийм нэгдлүүдийн титрлэлтийг бэлтгэдэг бөгөөд тэдгээрийг цэвэр хэлбэрээр хялбархан ялгаж авах боломжтой, найрлага нь томъёонд яг тохирч, хадгалах явцад өөрчлөгддөггүй. Титрлэлтийг бэлтгэх шууд арга нь зөвхөн тодорхой нөхцөлд зогсонги байдалд орно. Ийм аргаар өндөр гигроскоптой, талстжсан усыг амархан хэрэглэдэг, нүүрстөрөгчийн давхар исэл гэх мэт титрлэгдсэн нэгдлүүдийг бэлтгэх боломжгүй юм.

2. Титрийг тохируулах нэмэлт суулгах ярианы хувьд

Энэ аргыг бэлтгэсэн урвалжууд дээрх суурийн титрүүдийг ойролцоогоор шаардлагатай хэвийн хэмжээнд, дараа нь тогтоосон концентрацид нарийвчлалтай тогтооход ашигладаг.Титрэсвэл өөрхэвийн байдалбэлтгэсэн бүтээгдэхүүний нэрийн дагуу титрлэнэсургамжтай илтгэлүүд.

Байгалийн яриаг өөр нэг ярианы утгын титрийг тогтооход ашигладаг химийн цэвэр хагас нарийн мэдэгдэж буй агуулах гэж нэрлэдэг.

Хольцыг титрлэх өгөгдлийн хүснэгтэд яг титр буюу бэлтгэсэн бодисын хэвийн байдлыг тооцоолно.

Химийн цэвэр хольцын концентрацийг тооцоолсон усны эзэлхүүнийг (шинжилгээний нэгжээр мэддэг) хувааж, дараа нь хөдөлгөөнгүй колбонд бүрэн эзэлхүүнийг нь авчрах замаар бэлтгэнэ. Ийм аргаар бэлтгэсэн хольцын хэсгүүдийг (аликвот) эцсийн колбонд пипеткээр хөдөлгөөнгүй колбонд сонгож, тэдгээрийн хольцоор титрлэнэ, титрийг тогтооно. Титрлэлтийг хэд хэдэн удаа хийж, дундаж үр дүнг авна.

ЭЗЭМШИЙН ШИНЖИЛГЭЭД VILICHENYA.

1. Ажилчдын хэлтсийн хэвийн байдалд дүн шинжилгээ хийсэн хэлтсийн хэвийн байдлын тооцоо

Хоёр яриа харилцан үйлчлэхэд нэг ярианы граммтай тэнцэх грамм нь нөгөө ярианы граммтай тэнцэхүйц хариу үйлдэл үзүүлдэг. Ижил хэвийн янз бүрийн ярианы хуваагдал нь ижил үүрэг хариуцлагатай байр суурь эзэлдэг боловч эвдэрсэн хэллэгийн грамм эквивалентийн тоо байдаг. Гэсэн хэдий ч түүнтэй тэнцэх хэмжээний үг хэллэгийн өшөөг авах нь ийм үймээн самууны үүрэг юм. Тиймээс, жишээлбэл, саармагжуулахад 10 мл 1 Н. HCI-ийг яг 10 мл 1N хэрэглэх шаардлагатай. NaOH-ийн уусалт.Шинэ хэвийн байдлын ялгаа нь ижил үүрэг хариуцлагад хариу үйлдэл үзүүлдэг.

Хоёр урвалж буй хүчин зүйлийн аль нэгнийх нь хэвийн байдал ба тэдгээрийн аль нэгийг нь титрлэхэд зарцуулсан зардлыг мэдсэнээр нөгөө хүчин зүйлийн үл мэдэгдэх хэвийн байдлыг танихад хялбар байдаг. Эхний хуваагдлын хэвийн байдал нь N-ийн хувьд чухал ач холбогдолтой юм 2 ta yogo үнсэлт V дамжуулан 2 . Дараа нь хэлсэн үгэндээ үндэслэн атаархлыг багасгаж болно

В 1 Н 1 =В 2 Н 2

2. Тооцоолол робот ярианы ард титрлэх.

Үүнийг нэг мл ханданд агуулагдах олборлосон дарсны массын граммаар илэрхийлнэ. Олж авсан бодисын массыг хандны эзэлхүүнд (г/мл) харьцаагаар титрийг тооцоолно.

T = м/V

de: m - хуваагдсан ярианы масс, г; V - загалный обсяг розчину, мл;

T=E*Н/1000.(г/мл)

Титрлэлтийн нарийн концентрацийг тодорхойлох аргуудыг гэж нэрлэдэгзалруулах хүчин зүйлэсвэл өөр-д нэмэлт, өөрчлөлт оруулах.

K = дүүжлүүр үнэхээр авагдсан/ дүүжлүүр бэхлэгдсэн байна.

Энэхүү нэмэлт, өөрчлөлтөөр татварыг хэвийн байдалд оруулахын тулд энэ үүргийн тоог хэрхэн үржүүлэх шаардлагатай байгааг харуулж байна.

Мэдээжийн хэрэг, хэрэв тухайн ангиллын залруулга нэгээс их байвал тухайн утгын хэвийн байдал нь стандарт гэж авсан нормоос их байх болно; Хэрэв залруулга нэгээс бага бол бодит норм нь стандарт хэвийн хэмжээнээс бага байна.

Хувьцаа: Z 1.3400Г X. жил.NaClчанаж болгосон 200мл Розчина. Бэлтгэсэн розмарин бууруулсан концентрацийн залруулга яг 0.1 n-ийг тооцоолно.

Шийдвэр. U 200мл О,1н. РозчинаNaClядарч магадгүй

58.44 * 0.1 * 200/1000 = 1.1688 гр

Звидси: K = 1.3400 / 1.1688 = 1.146

Бэлтгэсэн бодисын титрийг дуулах хэвийн байдлын титртэй тааруулахын тулд залруулга хийж болно.

K = Бэлтгэсэн сарнайн титр/ дуулах хэвийн байдлын титр

Өгзөгний хувьд бэлтгэсэн сарнайн титр 1.340/200= 0.00670-аас их байна.г/мл

Тнэгж тутамд 0.1 Н байнаNaCl0.005844 г/мл-ээс их

Zvidsi K = 0.00670 / 0.005844 = 1.146

Хураангуй: Тухайн ангилалд оруулсан нэмэлт өөрчлөлт нь нэгээс их байвал тухайн утгын хэвийн байдал нь стандарт гэж авсан нормоос их байна; Хэрэв залруулга нэгээс бага байвал стандартаас нэгээр бага байх хэвийн байдал хүчинтэй байна.

3. Ажлын нэгжийн гарчигаар заасан илтгэлийн тоог граммаар илэрхийлсэн тооцоог илтгэлээр харуулав.

Ажлын уусмалын титрийг граммаар тооцдог нь ажлын уусмалын граммаар тооцогдох бөгөөд энэ нь 1 мл ажлын уусмалд агуулагдах ярианы хэмжээтэй тэнцэнэ. Давирхайн T-ийн үнэ цэнэ, титрлэхэд зарцуулсан ажлын ширээний хэмжээ зэргээс хамааран ажлын хэсгийн титрийг мэдсэнээр та заасан давирхайн грамм (масс) тоог тооцоолж болно.

өгзөг. Na-ийн өөрчлөлтийн хувийг тооцоол 2 CO 3 Жишээлбэл, титрлэхэд 0.100 г жинлэнэ. шилэн 15.00 мл 0.1 н.HCI.

Шийдвэр .

М(На 2 CO 3 ) =106,00 гр. Э(На 2 CO 3 ) =53,00 гр.

Т(HCI/Na 2 CO 3 )= Э(На 2 CO 3 )*Н HCI./1000 Г/ мл

м(Na 2 CO 3 ) = Т(HCI/Na 2 CO 3 ) В HCI=0,0053*15,00=0,0795 Г.

Vіdsotkovy vmіst Na 2 CO 3 79.5% -иас дээш

4. Судалсан ярианы миллиграмм-эквивалентийн тоог тооцоолох.

Ажлын хэмжигдэхүүний хэвийн байдлыг тэмдэглэсэн ярианы титрлэхэд зарцуулсан эзлэхүүнээр үржүүлсний дараа бид тэмдэглэсэн ярианы титрлэгдсэн хэсэгт ангилсан ярианы миллиграмм эквивалентын тоог хасна.

Викилистүүдийн жагсаалт

Алексеев В.Н. "Килкисийн шинжилгээ"

Золотов Ю.А. "Аналитик химийн үндэс"

Крешков А.П., Ярославцев А.А. “Аналитик химийн курс. Килкисийн шинжилгээ"

Пискарева С.К., Барашков К.М. "Аналитик хими"

Шапиро С.А., Гурвич Ю.А. "Аналитик хими"

Бааз руу робот руу мөнгөө илгээхэд амархан. Доорх маягтыг Використ

Оюутан, аспирант, шинэ ажлын байрандаа мэдлэгийн бат бэх суурьтай залуус та бүхэнд улам их талархах болно.

http://www.allbest.ru/ сайтад нийтлэгдсэн.

ОХУ-ын Боловсрол, шинжлэх ухааны яам

Мэргэжлийн өндөр боловсролыг бий болгох холбооны улсын төсвийн боловсрол

"Пивденно-Уралын улсын их сургууль"

(Үндэсний өмнөх их сургууль)

"Хүнсний технологи, зохион байгуулалт" тэнхим

Уусах хүчил бэлтгэх

Виконала: Шарапова В.М.

Баталгаажсан: Сидоренкова Л.А.

Челябинск 2014 он.

1. Хүчиллэг уусмал бэлтгэх
2. Өөр өөр концентрацитай хүнсний бүтээгдэхүүн бэлтгэхэд орц найрлагыг бүрдүүлэх нөхцөл, онцлог
2.1 Хэвийн концентрацитай орц найрлагыг бэлтгэх цагийн дотор сэргээгч
2.2 Дарс бэлтгэх цагийн доторх тархалт, концентрацийг 1 л тутамд граммаар илэрхийлнэ.
2.3 дууны өндөр агууламж өөр өөр хэсгүүдийг бэлтгэх цагийн дор Rozhrakhanki

1. Хүчиллэг уусмал бэлтгэх

Саармагжуулах аргыг ашигласан шинжилгээнд 0.1 утга байна. t 0.5 n. хүчиллэг ба давсны хүчлийг нарийн тодорхойлох, бусад шинжилгээний аргууд, тухайлбал исэлдүүлэхэд ихэвчлэн 2 n-ийг ашигладаг. Эдгээр хүчлүүдийн ойролцоогоор задаргаа.

Нарийвчилсан хэмжилтийг хялбархан бэлтгэхийн тулд жигнэсэн (0.1 г-экв эсвэл 0.01 г-экв) химийн цэвэр бодис зэрэг дөрвөөс таван хүртэлх тооны нарийвчлалтай, битүүмжилсэн хараагдсан үед шаардлагатай бэхэлгээний бодисуудыг гараар ашиглана. ампулууд. Бэлтгэсэн үед 1 литр. фиксанаас үнэ нь 0.1 н болно. эсвэл 0.01 одтой үүнийг задлах. Бага хэмжээний давсны болон хүхрийн хүчил 0.1 Н. концентрацийг бэхэлгээнээс бэлтгэж болно. Бэхлэгчээс бэлтгэсэн стандарт туршилтууд нь бусад бодисын концентрацийг тогтоох эсвэл шалгахад зориулагдсан болно. Тогтмол хүчил нь цаг хугацаа хэмнэх боломжтой.

Фиксанаас яг уусмал бэлтгэхийн тулд ампулыг бүлээн усаар угааж, шошгон дээр бичиж, сайтар арчина. Хэрэв та фарбоитой нарийн ширийн зүйлийг бичсэн бол архинд дэвтээсэн ганчеркатай харагдана. Шилэн аяга нь 1 литрийн багтаамжтай. шилэнд хараал оруулах ба түүн дотор - хараал довтлогч, ариун төгсгөл нь шулуун байж болно. Үүний дараа ампулыг фиксанаар нимгэн ёроолтой нь гал довтлогч руу бага зэрэг цохиж, эсвэл чөлөөтэй унагаж, довтлогч цохиход ёроол нь хугарна. Дараа нь хурц үзүүртэй шил ашиглан ампулын дээд хэсэгт байрлах шингэний нимгэн ханыг хугалж, шингэнийг ампуланд суулгаж ууршуулна. Дараа нь лонхонд байгаа ампулыг угаалгын савнаас нэрмэл усаар сайтар зайлж, дараа нь савнаас гаргаж, тавиурыг зайлж, колбоноос гаргаж, колбонд байгаа тэмдэг дээр нэрмэл ус нэмж, таглаатай таглана. таглаад холино.

Хуурай бэхлэгч бодисоос (жишээлбэл, оксалийн хүчлийг тогтоогчоос) бүтээгдэхүүн бэлтгэхдээ ампулын оронд бага зэрэг сэгсрэх үед колбонд хийж болохын тулд хуурай хуруу шилэнд ав. Шингэнийг колбонд шилжүүлсний дараа ампулыг болон юүлүүрийг зайлж, шингэнийг колбонд байгаа усанд уусгаж, нэрмэл усаар эзэлхүүнийг тэмдэглэгээнд хүргэнэ.

Маш их хэмжээний 0.1 одтой. t 0.5 n. Давсны болон хүхрийн хүчлийн агууламж, түүнчлэн эдгээр хүчлүүдийн ижил төстэй зэрэглэлийг (2 н ба түүнээс дээш) төвлөрсөн химийн цэвэр хүчлээс бэлтгэдэг. Ихэвчлэн гидрометр эсвэл нягтруулагч нь төвлөрсөн хүчлийн хүчийг заадаг.

Туршилтын өмнөх хүснэгтүүдийн зузааныг 1 литр тутамд граммаар илэрхийлсэн хүчлийн концентрацийг (давсны хүчил дэх усны хлоридыг эсвэл хүчилд моногидратыг орлуулах) ол. Томъёо нь төвлөрсөн хүчил дээр суурилдаг бөгөөд энэ нь ижил төстэй концентрацитай өгөгдсөн хүчил бэлтгэхийг шаарддаг. Шинжилгээг хоёр, гурван чухал тоонуудын нарийвчлалтайгаар хийдэг. Хүчил бэлтгэх усны эзэлхүүнийг хүчил ба төвлөрсөн хүчлийн эзэлхүүний зөрүүгээр тодорхойлно.

Хүснэгт 1. Давсны хүчлийн шүлтлэг ба концентраци (15°С)

Зузаан г/см 3		Зузаан г/см 3

Хүснэгт.2 Хүхрийн хүчлийн бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн шүлтлэг ба концентраци (15°С)

Зузаан г/см 3

Давсны хүчил нь холигч саванд шаардлагатай нэрмэл усны хагасыг асгаж, дараа нь төвлөрсөн хүчил; Найрлагыг нь хольсны дараа үлдсэн усыг бүрэн хэмжээгээр нэмнэ. Хүчиллэгийг хэмжихэд ашигласан усны өөр нэг хэсэг нь аягатай усаар зайлж угаана.

Хүхрийн хүчлийн уусмалыг халуунд тэсвэртэй шилнээс саванд цутгасан ус руу аажмаар баяжуулсан хүчлийг тогтмол хутгах замаар (халаахаас сэргийлж) хийнэ. Усны хэмжээ бага байх үед хүчил нэмж, хөргөсний дараа илүүдэл чийг нэмнэ.

Химийн шинжилгээнд хэрэглэхэд хатуу хүчлийг (оксалик, дарс гэх мэт) тодорхойлох зэрэг орно. Эдгээр процедурыг нэрмэл уснаас химийн цэвэр хүчил бэлтгэхэд бэлтгэдэг.

Хүчиллэгийн жинг томъёоны дагуу тооцоолно. Уусгах усны эзэлхүүн нь уусалтын эзэлхүүнтэй ойролцоогоор тэнцүү байх ёстой (уусгах ажлыг энхийн колбонд хийдэг). Эдгээр хүчлүүдийг уусгахын тулд нүүрстөрөгчийн давхар ислийг зайлуулахгүйн тулд усыг зогсонги байдалд оруулна.

Доорх хүснэгтэд өтгөрүүлсэн хүчил дэх хлоридын ус, HCl-ийн оронд зузааныг олж болно: G k = 315 г / л.

Төвлөрсөн давсны хүчлийн хэмжээ нь:

V k = 36.5N * V / T k = 36.5 * 0.1 * 10000 / 315 = 315 мл.

Дарс бэлтгэхэд шаардагдах усны хэмжээ нь:

V H2O = 10000 - 115 = 9885 мл.

Жинлэсэн оксалийн хүчлийн масс H2C2O4*2H2O:

63.03 N * V / 1000 = 63.03 * 0.1 * 3000 / 1000 = 12.6 рубль.

Ажлын хүчлийн концентрацийг тогтоохнатрийн карбонат, борын, нарийн нэрмэл нуга (титрлэх эсвэл фиксанаар бэлтгэсэн) хийж болно. Натрийн карбонат эсвэл борын дахь давсны болон хүхрийн хүчлийн концентрацийг тогтоохдоо үлдэгдлийг титрлэх, эсвэл (ховор) пиптинг хийх аргаар тодорхойлно. Дүүжин титрлэх аргыг хэрэглэхдээ 50 эсвэл 25 мл-ийн багтаамжтай бюретт хэрэглэнэ.

Хүчиллэгийн концентрацийг тохируулах үед индикаторын утгыг сонгоно. Ийм izondicator байлцуулан Titruvannya Vikonyot, сарлаг нь - гаруй новш, энэ нь izhtervalvi рН, XIMICHICHICHICA нь vidpovіdovi -ekvyvalenosti, болон PROTIKEKA байна. Хүчтэй хүчил нь хүчтэй суурьтай харилцан үйлчлэхэд метил жүрж, метил улаан, фенолфталеин болон бусад зүйлийг рН = 4:10 үед барбаризацийн шилжилт явагддаг үзүүлэлт болгон ашиглаж болно.

Хүчтэй хүчил нь сул суурьтай эсвэл сул хүчил ба хүчтэй суурийн давстай харилцан үйлчлэлцэх үед исгэх шилжилт нь хүчиллэг орчинд, жишээлбэл метил оранжид явагддаг викоризмын үзүүлэлтүүд юм. Сул хүчлүүд нь хүчтэй хүчлүүдтэй харилцан үйлчлэхэд индикаторууд үүсдэг бөгөөд энэ нь нугын дунд бодис, жишээлбэл, фенолфталейнд исгэх шилжилт ажиглагддаг. Сул хүчил ба сул суурийн хооронд титрлэх үед хүчлийн концентрацийг титрлэх замаар тодорхойлох боломжгүй.

Давсны эсвэл хүхрийн хүчлийн концентрацийг натрийн карбонат болгон тохируулах үеданалитик саванд, том саванд усгүй химийн цэвэр натрийн карбонатыг 3-4 хэмжээгээр 0.0002 урэх нарийвчлалтайгаар авна. Концентрацийг 0.1 Н болгохын тулд. 50 мл-ийн багтаамжтай бюретка ашиглан титрлэх журам. . Илүүдэл карбонат бүхий хайрцагнууд нь чухал ач холбогдолтой бөгөөд массын ялгааны дагуу арьсны яг массыг заана.

Натрийн карбонатыг хүчилтэй титрлэхэд 1-2 дусал 0.1% метил оранж (титр нь хүчиллэг уусмалаар дуусна) шар шингэн улбар шар-шар өнгөтэй болтол явагдана. Титрлэхдээ нэрмэл устай холимгийг ашиглан нэрмэл ус бэлтгэж, титр хийж байгаа колбонд хийж байгаа колбонд хийнэ, бюреткээс нэг дусал хүчил, нэмэхдээ хэдэн дусал индикатор нэмнэ. түүнийг титрлэх хүртэл., юуг титрлэх .

Титрлэлтийг бэлтгэхэд зориулагдсан нэрмэл усны хэмжээ - "сертификат" нь титрлэлтийн төгсгөлд колбонд нэрсэн эртний эзэлхүүнтэй холбоотой юм.

Хүчлийн хэвийн концентрацийг титрлэлтийн үр дүнгээр тодорхойлно.

N = 1000м n/E Na2CO3 V = 1000м n/52.99V

de m n - содын жин, г;

V - хүчлийн дээж (мл), титрлэх туршилт.

Хэд хэдэн ул мөрөөс зайлсхийсэн дундаж концентрацийн утгыг авна.

Титрлэхэд ойролцоогоор 20 мл хүчил хэрэглэхийг зөвшөөрнө.

Содтой Маса:

52.99*0.1*20/1000 = 0.1 урэх.

өгзөг 4. 0.1482 г натрийн карбонатыг 28.20 мл давсны хүчлээр титрлэнэ. Хүчиллэгийн концентрацийг тодорхойлно.

Давсны хүчлийн хэвийн концентраци:

1000*0.1482/52.99*28.2=0.1012 н.

Хүчиллэгийн концентрацийг натрийн карбонат дээр соруураар тогтоох үед химийн цэвэр натрийн карбонатыг жинлэхдээ эхлээд хатаах тавиур дээр тогтвортой масс хүртэл хатааж, 0.000 2 г хүртэл нарийвчлалтай, нэрмэл усанд тохируулсан мл-т уусгана.

Суурилуулсан концентраци дахь өсөлтийн хэмжээ нь 0.1 маг юм. Хүчиллэгийн хэмжээ нь ойролцоогоор 0.5 г (уусгах үед ойролцоогоор 0.1 н шингэрүүлэлттэй байлгана). Титрлэхийн тулд 10-25 мл натрийн карбонатын уусмал (бюретканы багтаамж хүртэл), 1-2 дусал 0.1% метил оранжийн уусмалыг соруулна.

Найрлагын концентрацийг 0.02 мл-ийн өртөгтэй 10 мл-ийн багтаамжтай микробюретка ашиглан тохируулах үед соруур хийх арга ихэвчлэн бүтэлгүйтдэг.

Натрийн карбонатаар шахах замаар хүчлийн хэвийн концентрацийг дараахь томъёогоор тооцоолно.

N = 1000м n V 1 / 52.99V - V 2,

de m n - натрийн карбонатын жин, г;

V 1 - титрлэхэд авсан карбонатын эзэлхүүн, мл;

V хүртэл - карбонатын суспензийг уусгасан тайван колбо;

V 2 - хүчилд дүн шинжилгээ хийж, титрлэхэд туршиж үзсэн.

Өгзөг 5. Хүхрийн хүчлийн концентрацийг тооцоолж, 0.5122 г натрийн карбонатыг 100.00 мл шилэн колбонд хийж, 15.00 мл натрийн карбонатыг титрлэхэд 14.70 зарцуулсан байна.. мл хүчил шингэлнэ (використан буреттай.

Хүхрийн хүчлийн хэвийн концентраци нь:

1000*0.5122*15/52.99*100*14.7 = 0.09860 н.

Хүхрийн болон давсны хүчлийн концентрацийг натрийн тетраборат (борак)-ийн дараа тогтоох үедНаважок титрлэх використ аргыг эхлүүл. Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O-ийн талст гидрат нь хүчиллэг концентрацийг шинэ түвшинд тохируулахын өмнө химийн хувьд цэвэр, дахин талстжих ёстой. Дахин талстжуулахын тулд 50 г борыг 50-60 градусын температурт 275 мл усанд уусгана; Дараа нь шүүж, 25-30 хэм хүртэл хөргөнө. Сүйрлийг эрч хүчтэй хөдөлгөж, талстжилтыг дууд. Талстуудыг Бухнер шүүлтүүр дээр шүүж, дахин салгаж, дахин талстжуулна. Шүүлтүүрийн дараа талстыг шүүлтүүрийн цаасны хооронд 20 ° C температурт, 70% -ийн усан чийгтэй хатаана; Хатаах нь агаарт эсвэл ханасан натрийн хлоридын хатаагчаар хийгддэг. Хатаасан талстууд нь хараалын саваагаар наалдсан нь буруугүй.

Titrvannya хувьд Boxing 3-4 Posyshuvannya Bury нь 0,0002 г хүртэл үнэн зөв юм би Yenergye zbovovanni дор дулаан 40-50 мл-ийн Titrvannya, Rosichychi Kozhnu Vyshuvannya нь Kolbi шилжүүлэх. Ширхэг савнаас колбонд шилжүүлсний дараа үүнийг аяга гэж нэрлэдэг. Жингийн ялгаанаас хамааран арьсны хэмжээг тодорхойлно. Ойролцоох шуурганы хэмжээ 0.1 Н-ийн концентрацийг тогтоох. 50 мл агуулсан хөлдөөсөн бюретка дахь хүчлийн хэмжээ ойролцоогоор 0.5 г байна.

Толбог хүчилтэй титрлэхдээ 1-2 дусал 0.1% метил улаан дуслаар шар арвай улбар шар-улаан өнгөтэй болтол эсвэл метилийн улаан ба метилен цэнхэрээс бүрдэх холимог индикатор байгаа тохиолдолд хийнэ.

Хүчиллэгийн хэвийн концентрацийг дараах томъёогоор тодорхойлно.

N = 1000м n / 190.69V,

de m n – шуурганы жин, г;

V - хүчлийн шинжилгээ, титрлэлт, мл.

Титрлэхэд 15 мл шингэрүүлсэн хүчил нэмнэ.

Шуурганы Маса:

190.69*0.1*15/1000 = 0.3 урэх.

Өгзөг 7. 0.4952 г дээжийг титрлэхэд 24.38 мл давсны хүчил зарцуулсан бол давсны хүчлийн концентрацийг ол.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Натрийн гидроксидын уусмалын ард хүчлийн концентрацийг тогтоохЭсвэл калийн гидроксидыг розмарин хүчилээр 1-2 дусал 0.1% метил оранжтай хамт титрлэнэ. Гэсэн хэдий ч хүчлийн концентрацийг тодорхойлох энэ арга нь нарийвчлал багатай бөгөөд зааварчилгаа багатай байдаг. Хяналтын шалгалтын хугацаанд хүчлийн концентрацийг шалгах хэрэгтэй. Амралтын өдрүүдийн тариачны хувьд тэрээр фисанаас бэлтгэсэн розмарин нугагаар өөрийгөө байнга зайлдаг.

N 2 хүчлийн хэвийн концентрацийг дараах томъёогоор тодорхойлно.

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 - нуга дахь хэвийн концентраци;

V 1 - шинжилгээний эзэлхүүн, титрлэх дээж;

V 2 - хүчлийн шинжилгээ, титрлэхэд ашигладаг (титрлэлтийн үр дүнгийн дундаж утга, нийлдэг).

Өгзөг 8. 25.00 мл-ийг 0.1000 Н-ээр титрлэх замаар хүхрийн хүчлийн концентрацийг тооцоолно. Хүхрийн хүчлийг уусгахад 25.43 мл натрийн гидроксид ашигласан.

Хүчиллэгийн концентраци:

0.1*25/25.43 = 0.09828 н.

2. Өөр өөр концентрацитай хүнсний бүтээгдэхүүн бэлтгэхэд орц найрлагыг бүрдүүлэх нөхцөл, онцлог

розчины хүчлийн концентрацитай аяга

Зүйлүүдийг бэлтгэх үед хэмжилтийн нарийвчлал нь ямар төрлийн захиалга бэлтгэж байгаагаас хамаарна: ойролцоогоор эсвэл үнэн зөв. Ойролцоогоор хэмжигдэхүүнийг тодруулахдаа атомын болон молекулын массыг гурван оронтой тоо болгон дугуйруулна. Тиймээс, жишээ нь, хлорын атомын жинг 35.5 нүүлгэн шилжүүлэлт 35.453, усны атомын жин - 1.0 нүүлгэн шилжүүлэлт 1.00797, гэх мэт дугуйралтыг илүү том талаас нь хийдэг.

Стандарт төлбөрийг бэлтгэхдээ тооцоог таван оронтой тоогоор нарийвчлалтайгаар хийдэг. Элементүүдийн атомын массыг ийм нарийвчлалтайгаар авдаг. Эвдрэл гарсан тохиолдолд таван оронтой ба хэд хэдэн оронтой логарифмыг ашигладаг. Дараа нь титрлэх, бэлтгэх, ойртуулах замаар концентрацийг тогтоох талаар ярилц.

Шингэрүүлэлтийг хатуу бодис бэлтгэх, эсвэл илүү их концентрацитай бодисыг шингэлэх зорилгоор бэлтгэж болно.

2.1 Хэвийн концентрацитай орц найрлагыг бэлтгэх цагийн дотор сэргээгч

Дууны хэвийн байдлын стандартыг бэлтгэхэд ярианы ач холбогдлыг (g) дараахь томъёогоор тодорхойлно.

m n = ENV/1000,

Энд E нь задалж буй үгийн химийн эквивалент;

N - шаардлагатай хэвийн байдал, g-eq/l;

V - эзэлхүүний эзэлхүүн, мл.

Үг хэлэхийн ач холбогдол нь энх тайвны колбонд задрах явдал юм. Ойролцоогоор шингэрүүлэлт хийхдээ шингэнийг дистрибьютерийн эзэлхүүнд хуваах замаар бэлтгэж болох бөгөөд ингэснээр ижил эзэлхүүнийг хэрэглэнэ. Энэ эзэлхүүнийг цилиндр эсвэл шилээр хэмжиж болно.

Талст гидратыг жинлэхэд бэлтгэх үед жинг тодорхойлохын тулд тооцооллын масштабаар талст гидратын химийн эквивалентын утгыг оруулна.

Розмарийг хэвийн концентрацитай бэлтгэхдээ баяжуулсан хэмжээг (мл) дараах томъёоны дагуу шингэлнэ.

V-ээс = ENV/T-ээс,

de T to - өтгөрүүлсэн спиртийн концентраци, г/л, эсвэл:

de N to - төвлөрсөн тархалтын хэвийн байдал, эсвэл:

V-ээс = ENV/10 p-ээс d хүртэл,

de p to - баяжуулсан бүтээгдэхүүний концентрацийн хувь;

d to - төвлөрсөн зузаан, г/см 3 .

Баяжуулсан найрлагыг хөдөлгөөнгүй колбонд шингэлнэ. Нарийвчлалтай тунг бэлтгэх үед (жишээлбэл, төвлөрсөн стандарт тунгаас их стандарт тун) концентрацитай тунг пипеткээр хэмжиж эсвэл бюретээр дүүргэдэг. Ойролцоогоор шингэрүүлэлт бэлтгэхдээ та төвлөрсөн уусмалыг усны эзэлхүүнтэй холих замаар ажиллаж болно, ингэснээр шингэрүүлсэн болон төвлөрсөн уусмалын эзэлхүүний уламжлалт ялгаа нь:

2.2 Дарс бэлтгэх цагийн доторх тархалт, концентрацийг 1 л тутамд граммаар илэрхийлнэ.

Ийм хуваагдлын жингийн өсөлтийн утгыг (g) дараах томъёогоор тооцоолно.

de T - архины концентраци, г / л;

V - эзэлхүүний эзэлхүүн, мл.

Задарсан яриаг тайван колбонд хийж, задарсны дараа дууны хэмжээг тохируулж тэмдэглэнэ. Ойролцоогоор та хольцыг өмнөх эзэлхүүнтэй тэнцэх хэмжээний усанд өлгөх замаар бэлтгэж болно.

Хольцыг болор гидрат нэмсэнээр бэлтгэж, уусмалын концентрацийг усгүй уусмалд хуваах замаар илэрхийлэх үед болор гидратын концентрацийг дараахь томъёогоор тооцоолно.

m n =TVM k /1000M,

энд M k нь болор гидратын молекул жин;

Баяжуулсан розмариныг илүү их хэмжээгээр шингэлэх замаар розмарин бэлтгэхдээ баяжуулсан дарсны хэмжээг дараах томъёогоор тооцоолно.

Энд T k нь баяжуулсан бүтээгдэхүүний концентраци, г/л, эсвэл:

V хүртэл =100VT/1000p k d k ,

энд p k нь баяжуулсан бүтээгдэхүүний концентрацийн хувийн жин;

d k - баяжуулсан нунтаг зузаан, г / см 3;

V-ээс =VT/EN k,

de N k - төвлөрсөн розмарин хэвийн концентраци; E - ярианы химийн эквивалент.

Найрлага нь хэвийн концентрацийн орц найрлагыг бэлтгэхтэй ижил аргаар бэлтгэгдсэн бөгөөд арга нь илүү их концентрацитай найрлагыг шингэлэх явдал юм.

Илүү их концентрацийг шингэлэх замаар хуваах бэлтгэлтэй холбоотой ойролцоо хуваарилалтын хувьд холилдсон хуваагдалуудад юу оролцож байгааг тодорхойлохын тулд шингэрүүлэх дүрмийг ("загалмайн дүрэм") ашиглаж болно. холимог бодисын концентраци ба холих явцад арилгасан агууламж. Диаграммд харуулав:

de N 1, T 1, N 3, T 3 - холилдсон бодисын концентраци;

N 2 T 2 - холих явцад арилгасан нунтаг концентраци;

V 1, V 3 - obsyagy rozchiniv, sho zmіsuyu.

Хэрэв та концентрацитай уусмалыг усаар шингэлнэ гэвэл N 3 = 0 эсвэл T 3 = 0. Жишээлбэл, уусмал бэлтгэхийн тулд T 2 = 50 г/л концентраци нь T 1 = 100 г/ байна. l ба T 3 = 20 г/л эзэлхүүнийг холих шаардлагатай V 1 = 50 - 20 = 30 мл 100 г/л, V 3 = 100 - 50 = 50 мл 20 г концентрацитай / би:

2.3 дууны өндөр агууламж өөр өөр хэсгүүдийг бэлтгэх цагийн дор Rozhrakhanki

Масу навишування (г)-ийг дараахь томъёогоор хамгаална.

энд p нь концентрацийн концентраци;

Q – маса розчину, хот.

V-ийн эзэлхүүнтэй ажлуудын хувьд зардлын массыг дараахь байдлаар тодорхойлно.

de d - зузаан, г / см 3 (туршилтын өмнөх хүснэгтээс олж болно).

Тухайн эзэлхүүн дэх жингийн жинг дараахь байдлаар даатгуулна.

Унжсан хэсгийг задлахад зориулсан Маса ус нь:

Усны үлдсэн масс нь түүний эзэлхүүнтэй ойролцоо хэмжээтэй тул усыг хөдөлгөөнгүй цилиндрээр хэмжих хэрэгтэй.

Хэрэв уусмал нь давирхайн талст гидратыг бэлтгэх бөгөөд уусмалын концентраци нь хэдэн зуун усгүй давирхайд байвал болор гидратын массыг дараах томъёоны дагуу бэлтгэнэ.

m n = pQM k /100M,

de M k - болор гидратын молекулын жин;

M нь усгүй реусийн молекулын жин юм.

Илүү их концентрацитай шингэрүүлсэн шингэрүүлэлтийг бэлтгэхдээ шаардлагатай ус, усыг холих замаар гараар хийдэг бөгөөд концентрацитай тунгийн хэмжээг дараахь томъёогоор тооцоолно.

V = pdV/p k d k,

de d k - Баяжуулсан нунтаг хүч чадал.

Концентрацийн хувийн жингийн зөрүүг ойролцоогоор тооцоолсон байдлаар бэлтгэсэн тул ярианы нарийвчлалыг хоёр, гурван чухал тоогоор үнэлэх нь техникийн үндэслэлд чухал ач холбогдолтой бөгөөд үүрэг хариуцлагыг ойлгохын тулд стакан эсвэл тайван цилиндрийг ашиглана.

Хэрэв ялгааг өөр хоёр ангиллыг холих замаар тодорхойлдог бөгөөд тэдгээрийн нэг нь илүү их концентрацитай, нөгөө нь бага байдаг бол шингэрүүлэлтийн дүрмийг ("хөндлөн дүрэм") ашиглан гаралтын ангиллын массыг тодорхойлж болно. , энэ нь харьцуулах ангилал ба концентрацийн хувь юм: холилдсон эмгэгийн масс , хольцын хувийн концентраци болон түүнээс үүдэлтэй гэмт хэргийн зөрүүтэй урвуу пропорциональ байна. Энэ дүрмийг диаграмаар харуулав:

Жишээлбэл, концентрацийн зөрүүг арилгахын тулд p 2 = 10% -ийн концентрацийн зөрүү p 1 = 20% ба p 3 = 5%, та хэд хэдэн гаралтын утгыг холих хэрэгтэй: m 1 = 10-5 = 5 г. 20% ялгаа ба m 3 = 20 - 10 = 10г 5% тун. Ялгаатай нягтралыг мэдсэнээр холиход шаардлагатай хэмжээг хялбархан тодорхойлж болно.

Allbest.ru дээр нийтлэгдсэн

Үүнтэй төстэй баримт бичиг

Буфер систем нь рН-ийг тогтмол түвшинд байлгаж чаддаг уусмалуудын шинж чанар. Буферийн нэгжийн байдал, тэдгээрийн ангилал. Буфер үйл ажиллагааны мөн чанар. Хүчтэй хүчил ба суурийн эсрэг буфер.

роботын удирдлага, 10/28/2015 нэмнэ

Гэмт хэрэгтэн, гэмт хэрэгтнүүдийн ангилал, онцлог. Хүчил шүлтийн харилцан үйлчлэлд бодисуудын үүрэг, тэдгээрийн үр дүн. Хүчил ба суурийн протеолитик онол. Эвдрэлийн концентрацийг илэрхийлэх аргууд. Буферууд нь тэдний рН-ийн тооцоог тодорхойлдог.

хураангуй, нэмэлт, 2009-01-23

Тогтмолууд нь гэрэлтүүлгийн (үе шат) төлөв, түүнчлэн эвдрэлийн шинж чанарыг илтгэдэг параметрүүд юм. Зөрчилдөөний төрөл ба тодорхой хүч. Хатуу шийтгэл авах арга. Эвтектикийн улмаас үүссэн эвдрэлийн онцлог. Хөдөө орон нутагт шатахуун түгээх.

хураангуй, нэмэлт 2013.09.06

Биологийн процесс дахь осмосын үүрэг. Хоёр хуваагдлын тархалтын процесс. Раульын хуулийн томъёолол ба түүнээс өв залгамжлал. Криоскопи ба эбулиоскопийн аргуудыг бий болгох. Вант Хоффын изотоник хүчин зүйл. Электролитийн диссидентүүдийн хамтын хүч.

хураангуй, нэмэлт 2013.03.23

Хүчил шүлтийн титрлэлтийн арга: ойлголт ба орлуулах, хэрэгжүүлэх үндсэн үе шат, зарчим, зогсонги байдлын боломжууд, анхаарах зүйлс, боломжууд юу вэ. Розрахунок рН розчинив. Побудовагийн муруй титрлэлт. Праймер хийх индикаторыг сонгоно уу.

танилцуулга, 2014 оны 05/16 нэмэлт

Исэл исэл титрлэх аргын онцлог. Урвалын өмнөх гол ашиг тус, тогтмол тогтмол. Исэл-оксидын титрлэлтийн төрлүүдийн шинж чанар, түүний үзүүлэлт ба муруй. Хэлтсийн бэлтгэл, стандартчилал.

курсын ажил, 2014/12/25 нэмнэ

Титриметрийн шинжилгээний аргуудын ангилал. Титриметрийн шинжилгээ хийх шилэн эдлэл, түүнтэй ажиллах технологи. Эвдрэлийн концентрацийг илэрхийлэх аргууд. Гэмтлийн концентрацийг илэрхийлэх янз бүрийн аргуудын харилцан холболт. Эквивалентийн молийн концентраци.

хураангуй, нэмэлт 2011.02.23

Полимер материалыг бэлтгэх: полимер боловсруулах үйл явц; хог хаягдлыг шүүх, халдваргүйжүүлэх. Полимер хайлмал исгэх үе шатууд. Хуванцаржуулагчийн өмнө Zagalni vymoga. Материалыг хэвэнд бэлтгэх. Ховор нулимах нь.

курсын ажил, 01/04/2010 нэмнэ

Титрометрийн шинжилгээний аргуудын ангилал. "саармагжуулах" аргын мөн чанар. Ажлын материалыг бэлтгэх. Хүчиллэг суурь ба исэлдэлтийн титрлэлтийн Rozrakhunok цэг ба pobudova муруй. Иодометрийн давуу болон сул талууд.

курсын ажил, 2013/11/17 нэмнэ

Эвдэрсэн ярианы мөн чанар, мөн таслагч. Эвдрэлийн концентрацийг илэрхийлэх аргууд. Температур нь хий, шингэн, хатуу бодисын тархалтад нэмэгддэг. Албаныхан аа, яагаад цоорхой руу цутгаад байгаа юм бэ? Норматив ба молярийн холболт. Үймээн самуунд зориулсан хууль

Доорх хүснэгтэд өтгөрүүлсэн хүчил дэх хлоридын ус, HCl-ийн оронд зузааныг олж болно: G k = 315 г / л.

Төвлөрсөн давсны хүчлийн хэмжээ нь:

V k = 36.5N V / T k = 36.5 0.1 10000/315 = 315 мл.

Дарс бэлтгэхэд шаардагдах усны хэмжээ нь:

V H 2 O = 10000 - 115 = 9885 мл.

Жинлэсэн оксалийн хүчлийн масс H2C2O4 2H2O:

63.03N V / 1000 = 63.03 0.1 3000 / 1000 = 12.6 урэх.

Хүчиллэгийн концентрацийг тохируулах үед индикаторын утгыг сонгоно. Ийм izondicator байлцуулан Titruvannya Vikonyot, сарлаг нь - гаруй новш, энэ нь izhtervalvi рН, XIMICHICHICHICA нь vidpovіdovi -ekvyvalenosti, болон PROTIKEKA байна. Хүчтэй хүчил нь хүчтэй суурьтай харилцан үйлчлэх үед метил оранж, метил улаан, фенолфталеин болон бусад зүйлийг рН = 4?10 үед барбаризацийн шилжилт явагддаг үзүүлэлт болгон ашиглаж болно.

Натрийн карбонатыг хүчилтэй титрлэхэд 1-2 дусал 0.1% метил оранж (титр нь хүчиллэг уусмалаар дуусна) шар шингэн улбар шар-шар өнгөтэй болтол явагдана. Титрлэхдээ хольцыг нэрмэл усаар асгаж, титрлэлтийг хийж буй колбонд хийж, титрлэхэд нэмсэн шиг бюреткагаас нэг дусал хүчил, хэдэн дусал индикатор нэмнэ. юу титрлэв.

Хүчлийн хэвийн концентрацийг титрлэлтийн үр дүнгээр тодорхойлно.

N = 1000м n / E Na 2 CO 3 V = 1000м n / 52.99V

de m n - содын жин, г;

V - хүчлийн дээж (мл), титрлэх туршилт.

Хэд хэдэн ул мөрөөс зайлсхийсэн дундаж концентрацийн утгыг авна.

Титрлэхэд ойролцоогоор 20 мл хүчил хэрэглэхийг зөвшөөрнө.

Содтой Маса:

52.99 0.1 20/1000 = 0.1 урэх.

өгзөг 4. 0.1482 г натрийн карбонатыг 28.20 мл давсны хүчлээр титрлэнэ. Хүчиллэгийн концентрацийг тодорхойлно.

Давсны хүчлийн хэвийн концентраци:

1000 0.1482/52.99 28.2 = 0.1012 н.

Натрийн карбонатаар шахах замаар хүчлийн хэвийн концентрацийг дараахь томъёогоор тооцоолно.

N = 1000м n V 1 / 52.99V - V 2,

de m n - натрийн карбонатын жин, г;

V 1 - титрлэхэд авсан карбонатын эзэлхүүн, мл;

V хүртэл - карбонатын суспензийг уусгасан тайван колбо;

V 2 - хүчилд дүн шинжилгээ хийж, титрлэхэд туршиж үзсэн.

Өгзөг 5.Хүхрийн хүчлийн концентрацийг тооцоолж, 0.5122 г натрийн карбонатыг 100.00 мл шилэн колбонд хийж, 15.00 мл натрийн карбонатыг титрлэхэд 14.70 зарцуулсан байна.. мл хүчил шингэлнэ (використан буреттай.

Хүхрийн хүчлийн хэвийн концентраци нь:

1000 0.5122 15/52.99 100 14.7 = 0.09860 н.

Хүхрийн болон давсны хүчлийн концентрацийг натрийн тетраборат (борак)-ийн дараа тогтоох үедНаважок титрлэх використ аргыг эхлүүл. Бораксын талст гидрат Na 2 B 4 O 7 10H 2 O нь химийн хувьд цэвэр байх ёстой бөгөөд хүчлийн концентрацийг тогтоохоос өмнө дахин талсжихыг зөвшөөрнө. Дахин талстжуулахын тулд 50 г борыг 50-60 градусын температурт 275 мл усанд уусгана; Дараа нь шүүж, 25-30 хэм хүртэл хөргөнө. Сүйрлийг эрч хүчтэй хөдөлгөж, талстжилтыг дууд. Талстуудыг Бухнер шүүлтүүр дээр шүүж, дахин салгаж, дахин талстжуулна. Шүүлтүүрийн дараа талстыг шүүлтүүрийн цаасны хооронд 20 ° C температурт, 70% -ийн усан чийгтэй хатаана; Хатаах нь агаарт эсвэл ханасан натрийн хлоридын хатаагчаар хийгддэг. Хатаасан талстууд нь хараалын саваагаар наалдсан нь буруугүй.

Хүчиллэгийн хэвийн концентрацийг дараах томъёогоор тодорхойлно.

N = 1000м n / 190.69V,

de m n – шуурганы жин, г;

V - хүчлийн шинжилгээ, титрлэлт, мл.

Титрлэхэд 15 мл шингэрүүлсэн хүчил нэмнэ.

Шуурганы Маса:

190.69 0.1 15/1000 = 0.3 урэх.

Өгзөг 7. 0.4952 г дээжийг титрлэхэд 24.38 мл давсны хүчил зарцуулсан бол давсны хүчлийн концентрацийг ол.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

N 2 хүчлийн хэвийн концентрацийг дараах томъёогоор тодорхойлно.

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 - нуга дахь хэвийн концентраци;

V 1 - шинжилгээний эзэлхүүн, титрлэх дээж;

V 2 - хүчлийн шинжилгээ, титрлэхэд ашигладаг (титрлэлтийн үр дүнгийн дундаж утга, нийлдэг).

Өгзөг 8. 25.00 мл-ийг 0.1000 Н-ээр титрлэх замаар хүхрийн хүчлийн концентрацийг тооцоолно. Хүхрийн хүчлийг уусгахад 25.43 мл натрийн гидроксид ашигласан.

Хүчлийн концентраци.

Хүхрийн хүчлийн 0.01 хэвийн концентрацийг бэлтгэхийн тулд түүний концентрацийг өгөх шаардлагатай.

Хүхрийн хүчлийн агууламжийг энэ хүчилээр дүүргэсэн цилиндрт буулгасан гидрометрийн индикаторын ард суурилуулсан тэжээлээр тодорхойлж болно.

Хүхрийн хүчлийн хүчийг мэдэхийн тулд та дараах хүснэгтэд ижил концентрацийг (нэмэлт нэмэгдэл) тохируулж болно. Үгүй бол бусад хольцод ямар хэмжээний химийн цэвэр хүчил агуулагдаж байгааг, мөн энэ хэмжээ нь ямар хольц байгааг (бага хэмжээний ус болон бусад бодис агуулсан хүхрийн хүчил үйлдвэрлэх хүчин чадал) тодорхойлох боломжтой.

Хүхрийн хүчлийн молекулын үнэ цэнэ 98.06, 49.03 рубльтэй тэнцэнэ. Мөн 1 литр хүхрийн хүчлийн 0,01 хэвийн уусмалд 0,4903 г цэвэр хүчил агуулагддаг.

Центийн хэвийн розмарин бэлтгэхэд шаардагдах цэвэр хүхрийн хүчлийн хэмжээг тодорхойлсны дараа та бэлтгэхэд шаардагдах эмийн хүхрийн хүчлийн хэмжээг (өмнөх тогтоосон концентрацаас) тооцоолж болно. . Жишээлбэл, 1.84 ундны үнэ цэнэтэй, 96% цэвэр хүхрийн хүчил агуулсан, худалдаалагдах боломжтой (өтгөрүүлсэн) хүхрийн хүчил, та 0.5107 г (100 x 0.4902: 96), эсвэл 0.28 мл (0 .5107) авах шаардлагатай. 1.84).

Баяжуулсан хүхрийн хүчил (энэ эзэлхүүнтэй 0.28 мл) ижил хэмжээгээр суурилуулсан бөгөөд тогтоосон хэмжээг бэлтгэхдээ микробюреткагаас аяганд хийж, дараа нь юүлж, нэрмэл ус литрийн тэмдгийн түвшинд хүрнэ.

Дараа нь колбоноос хүхрийн хүчилд центиормал тунг асгаж, резинэн таглаагаар хааж, микробюретттэй холбогдсон хоолойг хүхэрээр дамжуулж, бэлтгэсэн хүхрийн нарийвчлалыг засна. . өгөгдсөн хэвийн байдалд үндэслэн нарийн тооцоолол хийх нь ховор байдаг. Ихэнх тохиолдолд бэлтгэлийн энэ аргын үр дагавар нь маш бага буюу сул, хэвийн 100% -иас бага байдаг.

Хүхрийн хүчлийн центнормаль утгын нарийвчлалын залруулга нь ихэвчлэн бор (Na2 B4 O7 10 H2 O) гэж тэмдэглэгдсэн байдаг.

Довтолгооны явц:

1. Шинжилгээний дээжинд 953 мг химийн цэвэр борак хэрэглэнэ (Боракстай тэнцэх хэмжээ нь 190.6 гр. Нэг литр 0.01 хэвийн тунг бэлтгэхийн тулд та 1.906 г химийн цэвэр борак (190.6: 100), мл уух хэрэгтэй. хуваарилалт iz Хэрэв хэвийн байдлыг зааж өгсөн бол 953 мг боракс авах шаардлагатай).

2. Хольцын 0.01 хэвийн уусмал бэлтгэх зориулалттай өлгөөтэй хольцыг сайтар авч хаяхаас болгоомжилж, шилээр дамжуулж 500 мл-ийн аяганд хийнэ.

3. Шилэн саванд алдагдсан борын ширхэгийг нэрмэл устай колбонд хийнэ.

4. Холимогийг колбонд хольж, дараа нь нэрмэл усаар 500 мл-ийн хэмжээнд хүрнэ.

5. Колбыг цэвэр таглаагаар хааж, шуургыг таслах бэлдмэлийг сайтар холино.

6. Жижиг эцсийн колбонд микробюретка эсвэл пипеткээс 20 мл 0.01 хэвийн хүч чадалтай борын уусмал хийнэ, 2-3 дусал хоёр өнгийн индикатор нэмж, 0.01 хэвийн хүч чадалтай хүхрийн хүчлээр титрлэнэ.

7. Хүхрийн хүчлийн 0,01 хэвийн тунгийн хувьд хувийн гэж тооцогдох нарийвчлалын залруулга нь титрлэхэд авсан борын 0,01 хэвийн тунгийн миллилитрээс 0,01 хэвийн тунгийн миллилитрээр хасагдана. хүхрийн хүчлийн задрал, тиймээс саармагжуулахын тулд pishov. Үүнийг тодорхой өгзөг дээр тайлбарласан болно.

20 мл шуургыг саармагжуулахын тулд 22 мл хүхрийн хүчил ашигласан гэж бодъё. Энэ нь хүчил бэлтгэх нь 0.01-нэвийн үзүүлэлтээс сул байна гэсэн үг юм. Хэрэв энэ гэмтэл нь 0.01-хэвийн хэмжээтэй төстэй байсан бол шуурганы арьсны мл-ийг саармагжуулахын тулд ижил хэмжээний хүчил зарцуулна.

Манай тохиолдолд 20 мл хүчлийг саармагжуулахын тулд 22 мл хүчил хэрэглэж, хүчил бэлтгэхийн тулд залруулга хийсэн.

Нэмэлт өөрчлөлт оруулах ажиллагааг 2-3 удаа давтана. Зэрэгцээ утгын үр дүн нь 0.001 нарийвчлалтай нийлдэг. Залруулгын хүчин зүйлийн үлдэгдэл утгыг хоёр буюу гурван утгаас хассан арифметик дундаж гэж авна.

Хүхрийн хүчлийн бэлтгэсэн хэмжээг яг 0.01 хэвийн ул мөр болгон хувиргахын тулд шинжилгээнд авсан бусад хэмжээг засах коэффициентээр үржүүлнэ. Залруулгын коэффициентийг хүчил агуулсан лонхонд бичиж, үе үе шинэчилж байгаа эсэхийг шалгаарай, ингэснээр хадгалсан мөнгөний үлдэгдэл таны үнэ цэнийг өөрчлөх боломжтой болно.