GAPOU LO "Università Politecnica di Kiri"

Manuale metodico per la stregoneria

MDK.02.01 Nozioni di base sulla preparazione dei campioni per diverse concentrazioni

240700.01 per l'assistente di laboratorio di analisi chimiche specialistiche.

Rozrobila

Vikladach: Rozpovidova V.V.

2016 r_k

Zmist

Zmist

storie

Rozcini

3-15

Rozrahunki durante la preparazione di sali e acidi

Cambiamento di concentrazione da un tipo all'altro.

Miscelazione e diluizione delle divisioni.Legge di mescolanza delle divisioni

Tecniche di preparazione dei piatti.

15-20

Preparazione di diversi sali

Preparazione di acidi dissolventi

Preparare le basi

Tecnica per una concentrazione significativa di danni.

21-26

La concentrazione determinata mediante densimetria

I valori di concentrazione sono titrimetrici.

Sei regole di titolazione.

Umovi concentrazione della parola determinata titrimetricamente

Preparazione del titolato

Stabilimento della titolazione

Calcolo nell'analisi volumetrica.

26-28

ROZZINI

Il concetto di divisione e discordia

Come è chiaro, e in generale, l'analisi principale viene effettuata a intervalli diversi. Chiamate il nome vikoryista “rozchin”, rispettiamo il legittimo rozchin. Nei casi attivi, la resina viene separata dalle vicinanze delle molecole o degli ioni, che viene divisa al centro delle molecole dell'agente.Rozchin- una somma omogenea (uniforme) composta da particelle di discorso disintegrato, l'originatore e i prodotti delle loro interazioni.Quando una sostanza solida viene disgregata in acqua o in un altro separatore, le molecole della sfera superficiale passano dal separatore e, per diffusione, si distribuiscono in tutto il volume del separatore, quindi il separatore passa ad una nuova sfera di molecole, ecc. Allo stesso tempo, il processo di ritorno inizia con l'interruttore c - visione di molecole a velocità diverse. Maggiore è la concentrazione della distruzione, maggiore sarà la tranquillità di questo processo. Con la crescente concentrazione della parola, senza cambiare idea, possiamo arrivare al punto in cui in un'ora ci sono tante molecole di parola spezzata quante sono quelle spezzate. Questo tipo di oltraggio si chiamaviolenteremo. Se desideri aggiungere una piccola quantità di discorso spezzato, perderai quello ininterrotto.

Rozchinnist- la creazione del discorso viene creata con altri discorsi dello stesso sistema; - Discutere quali parole si trovano nell'aspetto di grandi atomi, ioni, molecole e particelle.La quantità di discorsi tra le persone afflitte significadisorganizzazione parlare per le menti date. La diversità dei diversi discorsi varia tra questi e altri comunicanti. Un singolo pezzo di skin breaker può far esplodere poco più di una singola quantità di questo discorso.Rozchinnist esprimere un numero di grammi di discorso in 100 g di vino in vino saturo ad una determinata temperatura. Ai fini della dispensazione dell'acqua le parole si dividono in: 1) buone ragioni (soda caustica, zukor); 2) di bassa qualità (gesso, sale di Bertholet); 3) praticamente indispensabile (solfito di rame). I discorsi praticamente incomprensibili sono spesso chiamati incomprensibili, sebbene non esistano discorsi assolutamente incomprensibili. “Tali discorsi sono chiamati non ordinari, la cui origine è estremamente piccola (10.000 parti dell'origine sono divise in 1 ora di discorso).

Si prega di notare che la decomposizione dei solidi aumenta con l'aumento della temperatura. Come cucinare quando riscaldato, vicino al ripieno, quindi shvidko, e poi raffreddarlo con cura, viene creato in questo modointersezioni di differenze. Se getti un cristallo di parola spezzata in una tale spaccatura o lo mescoli, i cristalli inizieranno a cadere. Pertanto, il vino raffreddato avrà più spazio, ma sarà meno possibile per il vino saturo a una determinata temperatura. Pertanto, quando si aggiunge un cristallo di parola disintegrata, tutta la parola in eccesso viene cristallizzata.

Le autorità dei ladri sono sempre in contrasto con le autorità del ladro. È necessario far bollire ad alta temperatura, ma non in una pentola pulita. La temperatura di congelamento, ad esempio, è più bassa per il rivenditore, più bassa per il dettagliante.

A seconda del carattere del rapinatore, le rapine si dividono inacqua e rete. Fino ad allora, è necessario isolare le sostanze da agenti organici come alcol, acetone, benzene, cloroformio, ecc.

La maggior parte dei sali, degli acidi e dei sali vengono preparati in acqua.

Metodi per esprimere la concentrazione dei disturbi. Il concetto di grammo equivalente.

La pelle è caratterizzata dalla concentrazione del parlato spezzato: la quantità di discorso che si trova nella quantità di canto spezzato. La concentrazione delle sostanze può essere espressa in centinaia, moli per 1 litro di consumo, equivalenti per 1 litro di consumo e titolo.

La concentrazione dei prodotti linguistici nelle diverse regioni può essere espressa in modi diversi.

La frazione di massa del discorso diviso w(B) è una quantità adimensionale, che è uguale al rapporto tra la massa del discorso diviso e la massa finale del discorso diviso m

w(B) = m(B) / m

o altrimenti chiamato:centesima concentrazione rozchinu - si misura in numero di grammi di discorso 100 g di rozchinu. Ad esempio, il 5% di alcol viene miscelato con 5 g di alcol per 100 g di alcol, quindi 5 g di alcol equivalgono a 100-5 = 95 g di alcol.

La concentrazione molare C(B) mostra quante moli della sostanza disciolta sono contenute in 1 litro di soluzione.

C(B) = n(B) / V = ​​m(B) / (M(B) V),

de M(B) è la massa molare della resina disciolta g/mol.

La concentrazione molare è espressa in mol/l ed è indicata con “M”. Ad esempio, NaOH 2 M è una soluzione bimolare di idrossido di sodio;Le diluizioni unimolari (1 M) includono 1 mole di reutina in 1 litro di diluizione, bimolari (2 M) - 2 moli in 1 litro, ecc.

Per determinare quanti grammi di una determinata sostanza sono presenti in 1 litro di una determinata concentrazione molare, è necessario conoscerne laPrego per Masa, Tobto masu 1 talpa. La massa molare del discorso, espressa in grammi, è numericamente più antica della massa molecolare di questo discorso. Ad esempio, il peso molecolare di NaCl è 58,45 e anche la massa molare è 58,45 g, quindi 1 M NaCl viene miscelato con 58,45 g di cloruro di sodio in 1 litro di soluzione.

Per normalità di una parola si intende il numero di grammi equivalenti di una data parola in un litro di vino o il numero di milligrammi equivalenti in un millilitro di vino.
Grammo equivalente il discorso è chiamato il numero di grammi di discorso, numericamente uguale al suo equivalente.

Equivalente al discorso pieghevole - chiamare una quantità tale che in questa reazione equivale a (equivalentemente) 1 mole di acqua.

Il funzionario di equivalenza è designato:

1) la natura del discorso,

2) una reazione chimica specifica.

a) nelle reazioni metaboliche;

ACIDO

La dimensione di un equivalente acido è determinata dal numero di atomi di acqua che possono essere sostituiti da atomi di metallo nella molecola di acido.

culo 1. Equivalenti significativi per gli acidi: a) HCl; b)N 2 COSÌ 4 ,c)N 3 camper 4 ; d)N 4 .

Decisione.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

d) E = M.M/4

Per diversi acidi basici ricchi, l'equivalente si verifica in una reazione specifica:

UN) H 2 COSÌ 4 +2KOH→ K 2 COSÌ 4 + 2 ore 2 O.

In questa reazione, due atomi di acqua vengono sostituiti nella molecola di acido solforico, quindi E = M.M/2

B) H 2 COSÌ 4 +KOH→ KHSO 4 +H 2 O.

Ed ecco che la molecola di acido solforico viene sostituita da un atomo di acqua E = M.M/1

Per l'acido fosforico, a seconda della reazione, il valore è a) E = M.M/1

b) E = M.M/2 c) E = M.M/3

BASI

L'equivalente di base è determinato dal numero di gruppi idrossilici che possono essere sostituiti dal residuo acido.

culo 2. Equivalente di significato dei principi fondamentali: a) KON; B)Cu( OH) 2 ;

V)La( OH) 3 .

Decisione.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

SOLI

I valori equivalenti del sale sono indicati dal catione.

Il valore è diviso per M.M. alcuni sali sono più vecchiq·n , deQ - Carica al catione metallico,N - Il numero di cationi nella formula del sale.

culo 3. Equivalenti significativi di sali: a) KNO 3 ; B)N / a 3 P.O. 4 ; V)Cr 2 ( COSÌ 4 ) 3;

G)Al( NO 3 ) 3.

Decisione.

UN)q·n = 1 B)13 = 3 V)z = 3 2 = 6, G)z = 3 1 = 3

Lo sono anche i valori dei fattori di equivalenza per i sali

Reazioni simili a quelle degli acidi e delle basi.

b) nelle reazioni ossido-ossido per affari

equivalente a un circuito di bilanciamento elettronico Vikoryst.

La quantità di yak responsabile del buti è divisa per M.M per il parlato a volte pari al numero di elettroni accettati e forniti dalla molecola del parlato.

Prima 2 Cr 2 O 7 +HCl→CrCl 3 +Cl 2 + KCl + H 2 O

per 2Сr diretto +6 +2·3e →2Cr 3+

reazione 2Cl - -21e →Cl 2

per cancello 2Cr+3-2 3e →Cr +6

Reazione Cl2-2e →2Cl

(K 2 Cr 2 O 7 )=1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

La concentrazione normale è indicata dalla letteraN (Nelle formule di rosa) o con la lettera “n” - alla concentrazione specificata di questa sostanza. Se 1 litro contiene 0,1 equivalenti vocali, il vino si chiama decinormale e viene designato 0,1 n. Una dose che contiene 0,01 equivalenti di parlato in 1 litro di dose è chiamata centinormale ed è designata 0,01 n. I frammenti equivalgono a altrettante parole in questa reazione. suggerisce 1 mole d'acqua, ovviamente l'equivalente di qualsiasi altro discorso è responsabile di questa reazione. E questo significa questoIn ogni reazione, i discorsi reagiscono in quantità equivalenti.

Titolato divisioni di chiamata, la cui concentrazione variadidascalia, cioè pochi grammi di liquido, suddivisi in 1 ml. È molto comune nei laboratori di analisi titolare la differenza direttamente sulla sostanza indicata. InsiemeCOSÌ Il titolo della dose mostra quanti grammi sono indicati in 1 ml di questa dose.

Per preparare campioni a concentrazioni molari e normali, il liquido viene pesato in contenitori analitici e i campioni vengono preparati in un pallone fermo. Quando si preparano acidi concentrati, è necessario misurare l'acido concentrato con una buretta e un rubinetto di vetro.

Il requisito va corretto con l'accuratezza alla quarta decima cifra decimale, ed i pesi molecolari vengono rilevati con l'accuratezza indicata nelle tabelle di suddivisione. Il volume dell'acido concentrato viene regolato al decimo posto più vicino.

Quando preparato a diverse concentrazioni percentuali, il reagente viene sciolto in teresi tecno-chimiche, e quindi miscelato con un cilindro di calma. Pertanto, il volume del liquido deve essere regolato con una precisione fino a 0,1 ge il volume di 1 volume con una precisione fino a 1 ml.

Innanzitutto, prima di preparare il rosmarino, è necessario creare una miscela in modo da estrarre la quantità della miscela che si sta preparando, e il contenitore per preparare la miscela del composto ad una determinata concentrazione.

Rozhrakhanki al momento della preparazione dei sali

Esempio 1. Devi preparare 500 g di nitrato di potassio al 5%. 100 g di questa miscela, mescolare 5 g KN0 3 ; Sommiamo la proporzione:

100 g di rozchinu-5 g KN0 3

500"-X »KN0 3

5 * 500/100 = 25 sfregamenti.

Devi prendere 500-25 = 475 ml di acqua.

Esempio 2. È necessario preparare 500 g di soluzione di CaC al 5%.IODal sale CaCl 2 .6N 2 0. Prima di tutto è necessario sciogliere il sale senz'acqua.

100 g di rozchinu-5 g di CaCl 2

500 "" -x g CaC1 2

5 * 500/100 = 25 g

Molna masa CaCl 2 = 111, massa molare di CaCl 2 6H 2 0 = 219. Otje,

219 gCaCl 2 *6Í 2 0 vendetta 111 g CaCl 2 . Sommiamo la proporzione:

219 gCaCl 2 *6Í 2 0 - 111 g CaCl 2

X » CaС1 2 -6H 2 0-25"CaCI 2 ,

219 * 25/111 = 49,3 rubli.

Il volume dell'acqua rimane 500-49,3 = 450,7 g, ovvero 450,7 ml. Poiché l'acqua viene misurata con un cilindro tranquillo, non vengono prese in considerazione le dieci parti di millilitro. Ora devi aggiungere 451 ml di acqua.

4. Disidratazione durante la preparazione degli acidi

Quando si preparano soluzioni acide, è necessario far bollire in modo che la concentrazione di acido non sia al 100% e scartare l'acqua. Inoltre, la quantità necessaria di acido non deve essere sciolta, ma miscelata con un cilindro tranquillo.

Esempio 1. È necessario preparare 500 g di acido cloridrico al 10%, con un acido limpido al 58%, concentrazione d=l,19.

1. Conosciamo la forza dell'acqua cloruro pura, presente nella soluzione acida preparata:

100 g di rozchinu -10 g NS1

500 "" -X »NS1

500 * 10/100 = 50 g

Per differenziare le concentrazioni percentuali, la massa molare deve essere arrotondata ai numeri interi.

2. Conosciamo il numero di grammi di acido concentrato, che contiene 50 g di HC1:

100 g acido-38 g HC1

X » » - 50 » NS1

100 50/38 = 131,6 gr.

3. Conosciamo il volume occupato da questo volume di acido:

V= 131,6 / 1,19= 110, 6 ml. (arrotondato a 111)

4. Il volume dell'acqua (acqua) è ancora 500-131,6 = 368,4 g o 368,4 ml. Se la quantità richiesta di acqua e acido viene miscelata con un cilindro pacifico, non si dovrebbero prendere dieci parti di millilitro. Inoltre, per preparare 500 g di acido cloridrico al 10%, è necessario assumere 111 ml di acido cloridrico e 368 ml di acqua.

Esempio 2. Quando si preparano gli acidi, assicurarsi di utilizzare tabelle standard che indichino la quantità di acido, lo spessore dell'acido, la forza dell'acido, la forza dell'acido e il numero di grammi di acido che possono essere contenuti in 1 litro di concentrazione atsii. E qui il piccolo ci saluterà. La forza dell'acido che si sta preparando può essere utilizzata per cantare.

Ad esempio, è necessario preparare 500 ml di acido cloridrico al 10% da acido cloridrico concentrato al 38%. Dalle tabelle sappiamo che l'acido cloridrico al 10% contiene 104,7 g di HC1 in 1 litro di soluzione. Dobbiamo preparare 500 ml, quindi la soluzione ha 104,7:2 = 52,35 g di HCl.

È calcolabile la quantità di acido concentrato necessaria. Secondo la tabella 1 litro di HC1 concentrato contiene 451,6 g di HC1. Sommiamo la proporzione:

1000 ml-451,6 gHC1

Xml -52,35"NS1

1000 * 52,35 / 451,6 = 115,9 ml.

Il volume dell'acqua è ancora 500-116 = 384 ml.

Inoltre, per preparare 500 ml di acido cloridrico al 10%, è necessario prendere 116 ml di HC1 concentrato e 384 ml di acqua.

Esempio 1. Quanti grammi di cloruro di bario sono necessari per preparare 2 litri di soluzione 0,2 M?

Decisione. Il peso molecolare del cloruro di bario è 208,27. Otje. 1l 0,2 M Rozchinu è colpevole di vendetta 208,27 * 0,2 = = 41,654 g VaSIO 2 . Per preparare 2 litri servono 41.654*2 = 83.308 g di calcioIO 2 .

Esempio 2. Quanti grammi di soda anidra Na 2 C0 3 Dovrai preparare 500 ml di 0,1 N. Rozchina?

Decisione. Massa molecolare della soda 106004; peso equivalente di Na 2 C0 3 = M: 2 = 53.002; 0,1 eq. = 5,3002 sfregamenti.

1000 ml 0,1 N. vendetta vendetta 5.3002 g Na 2 C0 3
500X " N / a 2 C0 3

x = 2,6501 gNa 2 C0 3 .

Esempio 3. Una quantità di acido solforico concentrato (96%: d=l,84) richiedeva 2 l 0,05 n. la degradazione dell'acido solforico?

Decisione. Il peso molecolare dell'acido solforico è 98,08. Massa equivalente di acido solforico H 2 COSÌ 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 sfregamenti. Massa 0,05 eq. = 49,04 * 0,05 = 2,452 sfregamenti.

Sappiamo quanto H 2 S0 4 può essere ridotto a 2 l 0,05 n. Rozchinu:

1 l-2452 g H 2 S0 4

2"-X " H 2 S0 4

X = 2.452 * 2 = 4.904 rH 2 S0 4 .

Per calcolare quanto per questo requisito è necessario prendere il 96% dell'importo H 2 S0 4 Sommiamo la proporzione:

a 100 g concentrato H 2 S0 4 -96 gH 2 S0 4

U " " H 2 S0 4 -4.904 gH 2 S0 4

Y = 5,11 gH 2 S0 4 .

Indulgiamo troppo in questa somma di denaro: 5,11:1.84=2.77

In questo modo per la preparazione 2 litri 0,05 n. Per il trattamento è necessario assumere 2,77 ml di acido solforico concentrato.

Esempio 4. Calcolare il titolo di NaOH, poiché è chiaro che la sua concentrazione esatta è 0,0520 N.

Decisione. Vale la pena ricordare che il titolo invece di 1 ml è chiamato volume della parola in grammi. Peso equivalente di NaOH=40. 01 g Sappiamo quanti grammi di NaOH sono contenuti in 1 litro di questo prodotto:

40,01 * 0,0520 = 2,0805 sfregamenti.

Mescolare 1 litro di 1000 ml.

T = 0,00208 g/ml. Puoi calcolarlo rapidamente utilizzando la formula:

T=E N/1000 g/l

deT - titolo, g/ml;E - masa equivalente;N- la normalità è diversa.

Titolazione Todi: 40,01 0,0520/1000 = 0,00208 g/ml.

Esempio 5 Calcolare la concentrazione normale di HN0 3 È chiaro che il titolo di questa frazione è pari a 0,0065, per la ripartizione viene utilizzata la seguente formula:

T=E N/1000 g/l, zvídsi:

N=T1000/E 0,0065.1000/ 63,05 = 0,1030 stelle

Esempio 6. Qual è la normale concentrazione di sodio, poiché risulta che 200 ml di liquido contengono 2,6501 g di Na 2 C0 3

Decisione. Come è stato calcolato al calcio 2: ENUN 2 zi 3 =53,002.
Sappiamo quanti equivalenti ci sono per formare 2,6501 g Na 2 C0 3 :
2,6501: 53,002 = 0,05 eq.

Per calcolare la concentrazione normale del prodotto, sommiamo la proporzione:

200 ml miscela 0,05 eq.

1000 » »X "

X = 0,25 eq.

In 1 litro di questa quantità ci saranno 0,25 equivalenti, quindi la quantità sarà 0,25 n.

Per una tale ripartizione, puoi accelerare la formula:

N =P 1000/E V

deR - quantità di parlato in grammi;E - equivalente alla massa del discorso;V - Volume di consumo in millilitri.

ENUN 2 zi 3 =53.002, allora la concentrazione di questa sostanza è normale

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5. Cambiamento di concentrazione da un tipo all'altro .

Nella pratica di laboratorio, è spesso necessario modificare la concentrazione di differenze evidenti da un'unità all'altra. Quando si modifica la concentrazione molare del 100%, è necessario ricordare che la concentrazione del 100% è distribuita in volume, e la concentrazione molare e normale è distribuita in volume; pertanto, per la concentrazione eccessiva è necessario sapere di più se c'è una rozchina.

La resistenza viene determinata nelle tabelle seguenti o misurata con un idrometro. Ciò che è significativo per noi:Z - Concentrazione di Vidsotkova;M - concentrazione molare;N- concentrazione normale;D - La robustezza della struttura;E - masa equivalente;M - massa molare, quindi le formule per la conversione dalla concentrazione percentuale alla concentrazione molare e normale saranno le seguenti:

Esempio 1. La concentrazione molare e normale di Yak è pari al 12% della materia primaacidi, alcalinitàd=l.08g/cm?

Decisione. La massa molare dell'acido solforico è antica98. Sledchyale,

Yong 2 COSÌ 4 =98:2=49.

Invio dei valori necessariVformule, omesse:

1) concentrazione molare12% Il significato dell'acido solforico è antico

M = 12 * 1,08 * 10/98 = 1,32 M;

2) concentrazione normale12% di acido di rosmarinopiù antico

N= 12 * 1,08 * 10/49 = 2,64 n.

Esempio 2. Concentrazione percentuale di Yak 1 stella. la forza dell'acido cloridrico, la cui forza1,013?

Decisione. MolnamasaNSIOpiù di 36,5,beh, Ens1 =36,5. Formula introdotta(2) omettibile:

C= N*E/10gg

Inoltre, concentrazione percentuale1 N. Il significato dell'acido cloridrico è antico

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

A volte nella pratica di laboratorio è possibile sovrastimare la concentrazione molare rispetto al valore normale. Se la massa vocale è equivalente all'antica massa molare (ad esempio KOH), la concentrazione normale è uguale all'antica concentrazione molare. Sì, 1 stella. La diluizione dell'acido cloridrico sarà di 1 M all'ora. Tuttavia, per la maggior parte dei composti, la massa equivalente non è uguale alla concentrazione molare e, quindi, la concentrazione normale di queste sostanze non è uguale alla concentrazione molare. Per passare da una concentrazione all'altra possiamo utilizzare le seguenti formule:

M = (NE)/m; N=M(m/E)

Esempio 3. La concentrazione normale è acido solforico 1M Vidpovid-2M

Esempio 4, concentrazione molare 0,5 N. Rozchinu Na 2 CO 3 Vídpov-0.25N

Quando si converte la concentrazione del 100% in concentrazione molare, è necessario ricordare che la concentrazione del 100% è distribuita in densità di massa e la concentrazione molare è normale - in volume, quindi per convertirla è necessario conoscere lo spessore di la miscela. Ciò che è significativo: h – concentrazione; M – concentrazione molare; N – concentrazione normale; e - massa equivalente, r - spessore della miscela; m - massa molare, le formule per la conversione con concentrazione percentuale saranno le seguenti:

M = (s p 10)/m
N = (c p 10)/e

Queste formule possono essere utilizzate rapidamente se è necessario convertire la concentrazione normale o molare al cento per cento.

A volte nella pratica di laboratorio è possibile sovrastimare la concentrazione molare rispetto al valore normale. Se il peso del reagente è equivalente alla massa molare tradizionale (ad esempio per HCl, KCl, KOH), la concentrazione normale è la concentrazione molare tradizionale. Sì, 1 stella. Il volume di acido cloridrico sarà 1 M all'ora. Tuttavia, per la maggior parte dei composti, la massa equivalente non è uguale alla concentrazione molare e, quindi, la concentrazione normale di queste sostanze non è uguale alla concentrazione molare.
Per convertire da una concentrazione all'altra è possibile utilizzare le seguenti formule:

M = (NE)/m
N = (M·m) / E

6. Miscelazione e diluizione delle divisioni.

Non appena la miscela sarà diluita con acqua, la sua concentrazione cambierà proporzionalmente alla variazione. Se il volume di diluizione aumenta due volte, la sua concentrazione cambierà due volte. Quando si mescolano più sostanze, la concentrazione di tutte le sostanze mescolate cambia.

Quando due componenti della stessa sostanza vengono miscelati, ma a concentrazioni diverse, emerge una nuova concentrazione.

Se mescoli a% e b% della miscela, puoi rimuovere la miscela dalla concentrazione% e, se a>b, allora a>c>b. La nuova concentrazione è più vicina alla concentrazione della sostanza che è stata assunta di più durante la miscelazione.

7. La legge della mescolanza delle divisioni

Il numero di composti miscelati è proporzionale alle differenze assolute tra le loro concentrazioni e la concentrazione del composto più alta.

La legge della mescolanza può essere espressa con una formula matematica:

mA/ MB=S-B/COME,

demA, MB- il numero dei componenti A e B prelevati per la miscelazione;

UN, B, C- a seconda della concentrazione dei componenti A e B che vengono rimossi a seguito della miscelazione. Se la concentrazione è espressa in %, allora il numero di prodotti miscelati deve essere prelevato dalle vostre unità; Quando le concentrazioni sono prese in moli o valori normali, il numero di quantità che variano deve essere espresso in litri.

Per sollievo, vikoristannyaregole di miscelazione ristagnareregola incrociata:

m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

Per cui, lungo la diagonale da un valore di concentrazione maggiore, si aumenta un valore minore, si tiene premuto (w 1 - w 3 ), w 1 > w 3 io (w 3 - w 2 ), w 3 > w 2 . Quindi sommiamo la relazione tra le uscite e m 1 /M 2 e calcolarlo.

culo
Determinare la massa degli ingredienti in uscita con le frazioni in massa di idrossido di sodio al 5% e 40%, in modo che quando vengono miscelati, la miscela sia pari a 210 g con la frazione in massa di idrossido di sodio al 10%.

5/30 = m 1 / (210 - m 1 )
1/6 = m 1 / (210 - m 1 )
210 – m 1 = 6 metri 1
7m 1 = 210
M 1 =30 RUR; M 2 = 210 - m 1 = 210 - 30 = 180 g

TECNICHE DI PREPARAZIONE.

Se l'acqua funge da fonte, è necessario distillare solo acqua distillata o demineralizzata.

Per prima cosa prepara un contenitore adatto in cui cucinare e conservare gli oggetti domestici. Puliamo i piatti. Temo che le macchie d'acqua possano interagire con il materiale delle stoviglie; l'interno delle stoviglie è rivestito di paraffina o altre sostanze chimicamente resistenti.

Prima di preparare gli articoli è necessario predisporre, se possibile, 2 contenitori diversi: uno per la preparazione e l'altro per la conservazione degli articoli. Vimit la nave da graduare in anticipo.

Per smantellare le tracce, i vikorist usano il discorso puro. Gli ordini preparati devono essere verificati rispetto alla lingua richiesta e, se necessario, gli ordini corretti. È necessario utilizzare la miscela per proteggere i materiali preparati dal consumo delle seghe e dei gas in essi contenuti, che potrebbero provocare atti di violenza.

Durante la preparazione e la conservazione degli alimenti, le bottiglie o altri contenitori che richiedono uno stoccaggio viscoso devono essere sigillati con tappi.

Con analisi particolarmente precise delle tracce, è importante tenere conto della capacità della vetreria di indurire, come sono accettabili le stoviglie di quarzo.

In questo caso è meglio rubare dai piatti di porcellana piuttosto che dal vetro.

1. Tecnica per preparare diversi sali.

La dissoluzione si avvicina.

I rifiuti pronti vengono filtrati o lasciati riposare sotto forma di piccole case vicino all'acqua, dopodiché con l'aiuto di un sifone viene aggiunto un taglio netto. È importante controllare la concentrazione della soluzione cutanea. Il modo più semplice è misurare lo spessore con un idrometro e confrontare il valore calcolato con i dati tabellari. Se la concentrazione di disintegrazione è inferiore a quella specificata, viene aggiunta la quantità necessaria di sostanza solida da disintegrare. Se la soluzione ha una concentrazione superiore a quella specificata, aggiungere acqua e regolare la concentrazione al livello richiesto.

Distruggilo esattamente.

I sali precisi vengono spesso preparati per scopi analitici e ad una concentrazione molto normale. Alcuni dei risultati esatti non sono sufficientemente stabili se conservati e possono essere modificati sotto l'influenza della luce, dell'acidità o di altre case organiche esposte al vento. Tali risultati esatti vengono periodicamente verificati. Quando si utilizza l'acido solforico sodico in posizione eretta, è spesso necessario evitare la perdita di zolfo plastico. Questo è il risultato della vitalità, soprattutto del tipo di batteri. La produzione di permanganato di potassio cambia quando su di essi c'è la luce, una sega e una casa di camminata organica. La produzione della soluzione di nitrati avviene durante l'ora di luce. Pertanto, ci sono grandi riserve di sali fini, instabili finché non vengono immagazzinati, della madre non c'è traccia. L'uso di tali sali viene risparmiato fino al giorno successivo. Il tipo di luce cambia in base a:AgNO 3, KSCN, N.H. 4 SCN, KI, IO 2, K 2 Cr 2 O 7.

2. Tecnica per preparare gli acidi.

Molto spesso in laboratorio vengono utilizzati acido cloridrico, acido e nitrico. Il laboratorio necessita di acido concentrato; Il vidrant invece degli acidi è indicato come denso.

Per preparare un pallone con un volume di 1 litro, riempire un pallone da 1 litro con acqua distillata (a metà), aggiungere il volume richiesto di liquido alla concentrazione desiderata, mescolare e quindi aggiungere il volume a un litro. Una volta diluiti, i palloni si riscaldano di più.

Precisamente, preparano allo stesso modo, preparati vicoristici e chimicamente puri. Preparare la miscela in maniera concentrata, quindi diluirla con acqua. La concentrazione esatta viene verificata mediante titolazione con carbonato di sodio (N / a 2 CO 3 ) o carbonato acido di potassio (KHCO 3 ) e “corretto”.

3. Tecniche per la preparazione dei prati spontanei.

La massima compatibilità è causata dalla soda caustica (NaOH). I gambi della lingua dura vengono preparati con concentrazioni di rosmarino (circa 30-40%). Una volta rotto, ci sarà una forte rottura. Di norma, il prato è fatto con piatti di porcellana. Il prossimo passo è iniziare una guerra civile.

Poi la visione si riversa in parte in un'altra oscurità. Questa capacità dovrebbe essere assicurata con un tubo di cloruro di calcio per rimuovere l'anidride carbonica. Per preparare il vino ad una concentrazione approssimativa, determinare lo spessore utilizzando un idrometro. La conservazione delle concentrazioni degli ingredienti nella vetreria è consentita se la superficie del vetro è rivestita con paraffina, altrimenti il ​​vetro viene polimerizzato.
Per preparare preparazioni precise utilizzare un prato chimicamente pulito. Le preparazioni vengono verificate mediante titolazione con acido ossalico e corrette.

4. Preparazione del lavoro del lavoratore dalla fissazione.

Fixali- È proprio importante utilizzare un certo numero di sostanze solide, chimicamente pure, oppure dosare con precisione le quantità delle loro sostanze, poste in un'ampolla sigillata.

I fissativi vengono preparati in impianti chimici o in laboratori speciali. Molto spesso la fiala contiene 0,1 o 0,01g-eq discorso La maggior parte dei fissaggi sono ben conservati, ma le loro parti cambiano nel tempo. Pertanto, dopo 2-3 mesi, la formazione dei prati acidi diventa instabile a causa dell'interazione tra i prati e l'ampolla.

Per preparare la miscela dal fissano, invece della fiala, trasferitela con cura in un bicchiere, diluite la miscela con acqua distillata, portandola a bollo.

Applicalo in questo modo: gli attaccanti, che si trovano nella scatola con il fissano, lavano la testa con acqua di rubinetto e poi con acqua distillata. Inserire un percussore in una doccia chimica pulita 3 in modo tale che l'estremità lunga del percussore si inserisca nel tubo dello spruzzatore e l'estremità corta dell'altra direzione bruci; La superficie a forma di croce del percussore poggia sulla parte inferiore del corpo virile. Inserisci subito il virus in una fiaschetta pulita.

Lavare la fiala con acqua distillata tiepida e poi fredda, in modo da sgualcire l'etichetta e ostruirla. Il fondo di una fiala usurata viene colpito (dove si inceppa) contro il percussore della fiala e il fondo della fiala si rompe. La posizione dell'ampolla non cambia sopra l'annaffiatoio o l'altro percussore sfondare l'angolo superiore di quello nuovo.

Invece, la fiala galleggia (o si asciuga) in un bicchiere. Senza modificare la posizione della fiala, in corrispondenza dell'apertura superiore, una volta chiusa, inserire l'estremità del tubo di risciacquo prelevato nel capillare e sciacquare la fiala dal centro con un forte getto. Successivamente, utilizzando un getto d'acqua della lavatrice, sciacquare accuratamente la superficie esterna della fiala e il beccuccio con l'attaccante. Dopo aver tolto la fiala dal cucchiaio, portare il rabarbaro nel fiasco alla tacca. Chiudere bene il pallone con un tappo e mescolare accuratamente gli ingredienti.

TECNICA PER LA CONCENTRAZIONE ULTIMA DI ROZCHINS.

La concentrazione di reutina nella regione è determinata mediante metodi densimetrici e titrimetrici.

1. Per misurare il valore di resistenza del prodotto si utilizza la densimetria, sapendo calcolare la concentrazione % nelle tabelle.

2. L'analisi titrimetrica è un metodo di analisi liquida, in cui viene misurata l'acidità del reagente, consumato durante la reazione chimica.

1. La concentrazione è determinata mediante densimetria. Gustini capiti

Lo spessore è una quantità fisica, determinata dalla massa di una parola. Per un discorso non uniforme, lo spessore nel punto del canto viene calcolato come il rapporto tra la massa corporea (m) e il suo volume (V), quando il volume è ridotto a questo punto. Lo spessore medio del parlato eterogeneo è m/V.

La forza del discorso sta nella messa , da come è piegato e dalla robustezza dell'imballaggioatomie molecole nel discorso. Quanto è grande la massa?atomipiù è potente.

Tipi di densità e unità nel mondo

Lo spessore varia in kg/m³ per il sistema CI e g/cm³ per il sistema SGS, altri (g/ml, kg/l, 1 t/ ) - partire.

Per corpi secchi e porosi, separare:

- spessore corretto, indicato senza svuotamento

- C'è una forza che si realizza come rapporto della massa del discorso con ogni volume che se ne occupa.

Durata dello spessore in funzione della temperatura

Di norma, con un cambiamento di temperatura, lo spessore aumenta e le sostanze il cui spessore è diverso, ad esempio acqua, bronzo echavun.

Pertanto, lo spessore dell'acqua raggiunge il suo valore massimo a 4 °C e cambia sia con l'aumento che con la diminuzione della temperatura.

2. Concentrazione variabile analisi titrimetrica

Nell'analisi titrimetrica è possibile reagire in due modi e determinare con maggiore precisione il momento del completamento della reazione. Conoscendo la concentrazione di una sostanza, puoi determinare l'esatta concentrazione di un'altra.

Il metodo cutaneo ha le proprie funzioni di lavoro, indicatori ed esistono tipi di problemi simili.

A seconda del tipo di reazione che si verifica durante la titolazione, esistono diversi metodi di analisi volumetrica.

Quelli più comuni con cui discutere sono:

1. Metodo di neutralizzazione. La reazione principale è la reazione di neutralizzazione: l'interazione di un acido con una base.
2.Metodo di ossidimetria, che comprende metodi di permanganatometria e iodometria. Si basa su reazioni di rinnovamento dell'ossidazione.
3.Metodo di sedimentazione. La base è la reazione della creazione di azioni su piccola scala.
4.Metodo di complessonometria - sull'illuminazione di ioni e molecole complessi a bassa dissociazione.

Concetti base e termini dell'analisi titrimetrica.

Titolante - in base al reagente ad una determinata concentrazione (dose standard).

Rozchin standard - Il metodo di preparazione è suddiviso in condizioni standard primarie e secondarie. Il primo è quello di preparare la quantità esatta di discorso chimico puro dalla quantità di canto del dispenser. Il secondo viene preparato approssimativamente alla concentrazione e si determina che ha la stessa concentrazione del primo standard.

Punto d'equivalenza - il momento in cui la data mansione del lavoratore ha una quantità di parole equivalente alla quantità di parole assegnate.

Meta titolazione - più precisamente, la variazione dei volumi di due categorie, in cui esiste un volume di discorso equivalente

Titolazione diretta – titolazione completa del brano “A” con il titolante “B”. Questo è un problema perché la reazione tra “A” e “B” procede senza intoppi.

Schema di analisi titrimetrica.

Per eseguire misurazioni titrimetriche, sono necessarie procedure standard (di lavoro) per determinare la normalità e il titolo esatti.
Tali ordini sono preparati per misurazioni precise o concentrazioni approssimative, o addirittura esatte, per stabilire titolazioni, vicoristica e differenze nelle istruzioni delle formule.

Per gli acidi le seguenti soluzioni sono: tetraborato di sodio (borace), ossalato di sodio, ossalato di ammonio.
Per prati: acido ossalico, acido succinico

La preparazione del rosmarino prevede tre fasi:
Rozrakhunok impiccato
Prendi il controllo
Rozchinennya impiccato
Quando la concentrazione viene stabilita per misurazioni precise, è importante per scopi analitici.

Se la concentrazione può essere stabilita mediante misurazioni precise, può essere misurata con dispositivi tecnochimici e in rari casi può ridurre il costo dell'assicurazione.

Per determinare la concentrazione esatta, viene eseguita la titolazione, che presuppone che due fattori reagiscano tra loro e che venga fissato un punto di equivalenza utilizzando un indicatore aggiuntivo.

La concentrazione di uno dei disturbi (robotnik) è decisamente visibile. Di norma, viene posto in una buretta. Dall'ultimo pallone viene prelevata con una pipetta un'altra dose con una concentrazione sconosciuta in passaggi rigorosamente precisi (metodo di pipettaggio), oppure viene determinata l'esatta sospensione da un numero sufficiente di pipette (metodo di più sospensione). Un indicatore viene aggiunto alla fiaschetta di pelle. Effettuare la titolazione almeno 3 volte fino a quando i risultati convergono, la differenza tra i risultati non deve superare 0,1 ml. La suddivisione dei risultati dell'analisi terminerà. Il punto più importante è fissare il punto di equivalenza.

Sei regole di titolazione .

1. La titolazione viene effettuata in palloni finali di vetro;

2. Al posto del pallone, mescolare con gli involucri, senza sollevare il pallone dal retro della buretta.

3. L'estremità estesa della buretta si trova 1 cm sotto il bordo superiore del pallone. Il rabarbaro nella buretta viene azzerato prima della titolazione cutanea.

4. Titolare in piccole porzioni – goccia a goccia.

5. La titolazione viene ripetuta almeno 3 volte fino ad ottenere risultati simili con un volume non superiore a 0,1 ml.

6. Dopo aver completato la titolazione delle sezioni, attendere 20-30 secondi per consentire lo sgocciolamento dell'eventuale liquido accumulatosi sulle pareti della buretta.

Valore Umovi della concentrazione titrimetrica del parlato.

Nell'analisi volumetrica, l'operazione principale è misurare il volume di due fattori reciprocamente correlati, uno dei quali è la posizione del discorso analizzato e la concentrazione dell'altro è fuori dalla vista. La concentrazione sconosciuta della sostanza analizzata è determinata conoscendo la relazione tra gli obblighi delle sostanze reagenti e la concentrazione di una di esse.

Per effettuare con successo un'analisi volumetrica è necessario allenare le seguenti menti:

La reazione tra le sostanze che reagiscono deve arrivare fino in fondo e procedere in modo fluido e rapido.

Poiché durante la titolazione è necessario stabilire con precisione il momento di equivalenza o fissare il punto di equivalenza, la fine della reazione tra i fattori è dovuta al cambiamento della sostanza disciolta o alla comparsa di un precipitato precipitato.

Per stabilire un punto di equivalenza durante l'analisi volumetrica, spesso congelare gli indicatori

Potrebbe essere visibile la concentrazione della produzione di una delle divisioni (divisione lavorativa). Altri discorsi che trovano il loro posto nella discordanza non hanno la colpa di influenzare la reazione principale.

Preparazione di articoli standard.

1. Preparazione del titolato punizione per l'esatta importanza del discorso di chiusura

La parte principale dell'analisi volumetrica è la titolazione, ostandard- Nel valore analizzato viene indicato il livello del reagente in uscita, una volta titolato, al posto del valore.

Il modo più semplice per preparare il rosmarino è quindi proprio alla concentrazione richiesta. è caratterizzato da un titolo chiaro, dalla diluizione della concentrazione esatta della sostanza chimicamente pura in uscita in acqua o in un altro dispenser e dalla diluizione della sostanza estratta al volume richiesto. Znayuchi masu (UN ) disciolto in acqua chimicamente pura e il volume (V) della soluzione disciolta, è facile calcolare il titolo (T) del reagente preparato:

T = a/V (g/ml)

In questo modo si preparano titolazioni di tali composti, che possono essere facilmente isolati in forma pura e la cui composizione corrisponde esattamente alla formula e non cambia durante il processo di conservazione. Il metodo diretto di preparazione delle titolazioni ristagnerà solo in alcuni casi. In questo modo non è possibile preparare composti titolati che siano altamente igroscopici, consumino facilmente acqua cristallizzata, aggiungano anidride carbonica, ecc.

2. Impostazione del titolo per un ulteriore discorso di installazione

Questo metodo viene utilizzato per stabilire i titoli delle basi sui reagenti preparati approssimativamente alla normalità richiesta e quindi con precisione alla concentrazione determinata.Titoloo altronormalitàdel prodotto preparato, titolare secondo il suo titolodiscorsi istruttivi.

Un discorso naturale è chiamato un magazzino semi-precisamente noto chimicamente puro che viene utilizzato per stabilire il titolo del significato di un altro discorso.

Sulla tabella dati per la titolazione della miscela, calcolare il titolo esatto o la normalità della soluzione preparata.

La concentrazione di una miscela chimicamente pura viene preparata dividendo il volume calcolato di acqua (noto in unità analitiche) e quindi portando il volume a volume pieno in un matraccio. Le parti (aliquote) della miscela così preparata vengono selezionate dal pallone da distillazione con una pipetta nel pallone finale e titolate con la loro miscela, il cui titolo viene determinato. La titolazione viene eseguita più volte e viene preso il risultato medio.

VILICHENYA NELL'ANALISI VOLUMETRICA.

1. Calcolo della normalità del reparto analizzato per la normalità del reparto lavoratore

Quando due discorsi interagiscono, l'equivalente in grammi di un discorso reagisce con l'equivalente in grammi dell'altro. Le divisioni di diversi discorsi della stessa normalità hanno un posto in eguali obblighi, tuttavia, nel numero di grammi equivalenti del discorso spezzato. Tuttavia, è obbligo di tali crimini vendicarsi dell'equivalente volume di parole. Pertanto, ad esempio, per la neutralizzazione 10 ml 1 N. L'HCI deve essere consumato esattamente 10 ml 1N. dissoluzione di NaOH.Le differenze della nuova normalità si riflettono in obblighi uguali.

Conoscendo la normalità di uno dei due fattori reattivi e le spese spese per titolare l'uno dell'altro, è facile riconoscere la normalità sconosciuta dell'altro fattore. La normalità della prima divisione è significativa in termini di N 2 ta yogo ha baciato attraverso V 2 . Poi, in base a quanto detto, la gelosia può essere ridotta

V 1 N 1 =V 2 N 2

2. Calcolo titolazione dietro un discorso robotico.

Questa è espressa in grammi della massa del vino estratto, contenuta in un ml di estratto. Calcolare il titolo come rapporto tra la massa della sostanza estratta e il volume dell'estratto (g/ml).

T = m/V

de: m - massa del discorso diviso, g; V - zagalny obsyag rozchinu, ml;

T=E*N/1000.(g/ml)

I metodi per determinare l'esatta concentrazione delle titolazioni sono chiamati cosiddettifattore di correzioneo altroemendamento a.

K = l'impiccagione è stata effettivamente presa/l'impiccagione è stata assicurata.

L'emendamento mostra come il numero debba essere moltiplicato per il dazio di tale dazio per riportare il dazio alla normalità.

Ovviamente, se la correzione per una data categoria è maggiore di uno, allora la normalità di quel valore è maggiore della norma presa come standard; Se la correzione è inferiore a uno, la norma effettiva è inferiore alla normalità standard.

Azione: Z 1.3400G X. anno.NaClcotto 200ml Rozchina. Calcolare la correzione per la concentrazione ridotta del rosmarino preparato esattamente 0,1 n.

Decisione. U200ml O,1n. RozchinaNaClpotrebbe stancarsi

58,44 * 0,1 * 200/1000 = 1,1688 g

Valore: K = 1.3400 / 1.1688 = 1.146

La correzione può essere applicata per abbinare il titolo della sostanza preparata al titolo della normalità canora:

K = Titolo della rosa preparata/ titolo di normalità canora

Nel caso del calcio il titolo della rosa preparata è superiore a 1,340/200= 0,00670g/ml

Titr 0,1 N per unitàNaClpiù di 0,005844 g/ml

Zvidsi K = 0,00670 / 0,005844 = 1,146

Abstract: Se l'emendamento per una data categoria è maggiore di uno, allora la normalità di quel valore è maggiore della norma presa come standard; Se la correzione è inferiore a uno, allora vale la normalità di uno in meno rispetto allo standard.

3. Calcolo del numero di discorsi, che è indicato dal titolo dell'unità di lavoro, espresso in grammi è indicato dal discorso.

Il titolo della soluzione di lavoro in grammi viene calcolato come il numero di grammi della soluzione di lavoro, che equivale alla quantità di parole che può essere contenuta in 1 ml della soluzione di lavoro. Conoscendo il titolo del pezzo in base al valore della resina T e alla quantità di banco di lavoro spesa per la titolazione, è possibile calcolare il numero di grammi (massa) della resina indicato.

culo. Calcolare la variazione percentuale Na 2 CO 3 Ad esempio, per la titolazione, pesare 0,100 g. vetrificato 15,00 ml 0,1 n.HCI.

Decisione .

M(N / a 2 CO 3 ) =106,00 gr. E(N / a 2 CO 3 ) =53,00 gr.

T(HCI/Na 2 CO 3 )= E(N / a 2 CO 3 )* N HCI./1000 G/ ml

m(Na 2 CO 3 ) = T(HCI/Na 2 CO 3 )V HCI=0,0053*15,00=0,0795 G.

Vdsotkovy vmst Na 2 CO 3 più del 79,5%

4. Calcolo del numero di milligrammi equivalenti del discorso studiato.

Dopo aver moltiplicato la normalità della quantità di lavoro per il volume speso per la titolazione del discorso tracciato, sottraiamo il numero di milligrammi equivalenti del discorso classificato nella parte titolata del discorso tracciato.

Elenco dei Wikilist

Alekseev V. N. “Analisi di Kilkis”

Zolotov Yu. A. “Fondamenti di chimica analitica”

Kreshkov A. P., Yaroslavtsev A. A. “Corso di chimica analitica. Analisi di Kilkis"

Piskaryova S. K., Barashkov K. M. “Chimica analitica”

Shapiro S.A., Gurvich Y.A. "Chimica analitica"

È facile inviare i tuoi soldi al robot alla base. Vikorist il modulo sottostante

Gli studenti, i dottorandi, i giovani, che hanno una solida base di conoscenze nel loro nuovo lavoro, ti saranno ancora più grati.

Pubblicato su http://www.allbest.ru/

Ministero dell'Istruzione e della Scienza della Federazione Russa

Educazione al bilancio dello Stato federale per l'istituzione di un'istruzione professionale superiore

"Università statale di Pivdenno-Ural"

(Università Nazionale Pre-Statale)

Dipartimento di "Tecnologia e organizzazione degli alimenti"

Preparazione di acidi dissolventi

Vikonala: Sharapova V.M.

Verificato da: Sidorenkova L.A.

Chelyabinsk 2014 r.

• 1. Preparazione di soluzioni acide
• 2. Condizioni di rotazione durante la preparazione degli ingredienti e particolarità della preparazione di alimenti con diverse concentrazioni
• 2.1 Rinfreschi entro l'ora di preparazione degli ingredienti di concentrazione normale
• 2.2 Dispersioni sotto l'ora di preparazione dei vini, la cui concentrazione è espressa in grammi per 1 l
• 2.3 Rozhrakhanki sotto l'ora di preparazione di diverse parti dell'alta concentrazione della canzone

1. Preparazione di soluzioni acide

Nelle analisi che utilizzano il metodo di neutralizzazione, il valore è 0,1. ta 0,5 n. proprio nella determinazione degli acidi acido e cloridrico, e in altri metodi di analisi, ad esempio nell'ossidazione, si utilizzano spesso 2 n. Decomposizione approssimativa di questi acidi.

Per preparare facilmente misurazioni precise, utilizzare manualmente agenti di fissaggio come sostanze chimicamente pure pesate (0,1 g-eq o 0,01 g-eq), che sono importanti con una precisione fino a quattro o cinque cifre significative, richiesta nei documenti maledetti sigillati. ampolle. Una volta preparato 1 litro. il prezzo del fixan sarà 0,1 n. o 0,01 stella rompilo. Piccole quantità di acido cloridrico e solforico 0,1 N. le concentrazioni possono essere preparate da materiali di fissaggio. I test standard preparati dai fissanti sono destinati a essere utilizzati per stabilire o verificare la concentrazione di altre sostanze. Gli acidi fissi possono far risparmiare tempo.

Per preparare la soluzione esatta dal fissano, lavare la fiala con acqua tiepida, scrivere sull'etichetta e asciugarla bene. Se avete scritto i dettagli con i farboi, li vedrete con la gancherka imbevuta nell'alcool. Un bicchiere ha una capacità di 1 litro. inserisci una maledizione nel bicchiere e in esso un attaccante della maledizione, la cui estremità sacra può essere raddrizzata. Dopo di ciò, colpire leggermente l'ampolla con fissante con il suo fondo sottile contro il percussore, oppure lasciarla cadere liberamente, in modo che il fondo si rompa quando viene colpito dal percussore. Quindi, utilizzando un bicchiere con l'estremità appuntita, rompere la parete sottile dell'inclusione nella parte superiore della fiala e lasciare evaporare il liquido nella fiala. Quindi sciacquare accuratamente la fiala che si trova nella bottiglia con acqua distillata dalla bacinella, quindi rimuoverla dalla bacinella, sciacquare il vassoio e rimuoverla dal pallone, aggiungere acqua distillata fino al segno nel pallone, tappare con un tappo e mescolare.

Quando si preparano prodotti da fissativi secchi (ad esempio, da fissativo di acido ossalico), prendere una fiala secca in modo che invece di una fiala, possa essere trasferita nel pallone quando leggermente agitata. Dopo aver trasferito il liquido nel pallone, sciacquare la fiala e l'imbuto, sciogliere il liquido nell'acqua del pallone e portare a volume con acqua distillata.

Grandi quantità 0,1 stelle. ta 0,5 n. Il contenuto di acido cloridrico e solforico, nonché gradi simili di questi acidi (2 n. e in) sono preparati da acidi concentrati chimicamente puri. Tipicamente, un idrometro o un densimetro indica la forza dell'acido concentrato.

Per lo spessore, nelle tabelle pre-test, trovare la concentrazione dell'acido (sostituendo il cloruro d'acqua nell'acido cloridrico o il monoidrato nell'acido), espressa in grammi per 1 litro. Le formule sono a base di acido concentrato, che richiede la preparazione di un dato acido con concentrazione simile. L'analisi viene effettuata con precisione a due o tre cifre significative. Il volume di acqua per preparare l'acido è determinato dalla differenza di volume dell'acido e dell'acido concentrato.

Tabella 1. Alcalinità e concentrazione dell'acido cloridrico (15°C)

Spessore g/cm 3		Spessore g/cm 3

Tabella.2 Alcalinità e concentrazione dei componenti dell'acido solforico (15°C)

Spessore g/cm 3

L'acido cloridrico viene preparato versando metà della quantità necessaria di acqua distillata in un recipiente di miscelazione, quindi acido concentrato; Dopo aver mescolato gli ingredienti, aggiungere la quantità rimanente di acqua fino all'intero volume. Sciacquare il bicchiere con parte di un'altra porzione d'acqua, utilizzata per misurare l'acido.

La soluzione di acido solforico viene preparata versando gradualmente l'acido concentrato sotto agitazione costante (per evitare il riscaldamento) nell'acqua versata in un contenitore da un vetro resistente al calore. Quando la quantità di acqua è scarsa, si versano i bicchieri per il risciacquo, ai quali si aggiunge l'acido, aggiungendo l'umidità in eccesso dopo il raffreddamento.

Gli usi per l'analisi chimica includono la determinazione degli acidi solidi (ossalico, tartarico, ecc.). Queste procedure sono predisposte per la preparazione di acido chimicamente puro da acqua distillata.

Il peso dell'acido viene calcolato secondo la formula. Il volume dell'acqua per la dissoluzione dovrebbe essere approssimativamente uguale al volume della dissoluzione (poiché la dissoluzione viene effettuata su una beuta della pace). Per sciogliere questi acidi, far stagnare l'acqua in modo da non eliminare l'anidride carbonica.

Nella tabella seguente la densità si trova invece dell'acqua cloruro, HCl in acido concentrato: G k = 315 g/l.

Il volume dell'acido cloridrico concentrato è:

V k = 36,5 N * V / T k = 36,5 * 0,1 * 10000 / 315 = 315 ml.

La quantità di acqua necessaria per preparare il vino è:

V H2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Massa di acido ossalico pesato H2C2O4*2H2O:

63,03 N * V / 1000 = 63,03 * 0,1 * 3000 / 1000 = 12,6 rubli.

Determinazione della concentrazione degli acidi di lavoro può essere effettuato con carbonato di sodio, borace, prato finemente distillato (titolato o preparato con fixan). Quando viene stabilita la concentrazione di acido cloridrico o solforico nel carbonato di sodio o nel borace, viene determinata mediante il metodo di titolazione dei residui o (raramente) mediante il metodo del pipettaggio. Quando si utilizza il metodo di titolazione appesa, utilizzare burette con una capacità di 50 o 25 ml.

Quando viene impostata la concentrazione dell'acido, viene selezionato il valore dell'indicatore. Titruvannya Vikonyot alla presenza di un tale izondicatore, nello yak -sopra il bastardo, è nel pH izhtervalvi, il vidpovіdov -ekvyvalenosti per XIMICHICHICHIA e PROTIKEKA Quando un acido forte interagisce con una base forte, si possono usare come indicatori l'arancio metilico, il rosso metile, la fenolftaleina e altri, in cui la transizione di imbarbarizzazione avviene a pH = 4:10.

Quando un acido forte interagisce con una base debole o con sali di acidi deboli e basi forti, gli indicatori di vicorismo sono quelli in cui la transizione della fermentazione avviene in un mezzo acido, ad esempio il metilarancio. Quando gli acidi deboli interagiscono con gli acidi forti, si formano indicatori in cui si osserva la transizione della fermentazione nella sostanza media del prato, ad esempio la fenolftaleina. La concentrazione dell'acido non può essere determinata mediante titolazione, poiché quando si titola tra un acido debole e una base debole.

Quando la concentrazione di acido cloridrico o solforico è impostata su carbonato di sodio in contenitori analitici, in bottiglie grandi, prendere tre o quattro quantità di carbonato di sodio anidro chimicamente puro con una precisione fino a 0,0002 sfregamenti. Per impostare la concentrazione su 0,1 N. La procedura per la titolazione utilizzando una buretta con una capacità di 50 ml. . I riquadri con eccesso di carbonato sono importanti e, in base alla differenza di massa, indicano l'esatta massa della buccia.

La titolazione del carbonato di sodio con acido viene effettuata con la presenza di 1-2 gocce di arancio metilico allo 0,1% (la titolazione terminerà in una soluzione acida) fino a quando il liquido giallo vira al giallo-arancio. Durante la titolazione, utilizzare una miscela di acqua distillata per preparare l'acqua distillata, versarla nello stesso pallone in cui si effettua la titolazione, aggiungere una goccia di acido dalla buretta e alcune gocce di indicatore man mano che si aggiunge alla titolazione. , cosa viene titolato .

Il volume di acqua distillata per preparare la titolazione - “certificato” è dovuto approssimativamente all'antico volume di distillazione nel pallone al termine della titolazione.

La concentrazione normale dell'acido è determinata dai risultati della titolazione:

N = 1000 m n/E Na2CO3 V = 1000 m n/52,99 V

de m n - peso della soda, g;

V - campione di acido (ml), test per la titolazione.

Da più tracce, prendere il valore medio di concentrazione che viene evitato.

Per la titolazione sono consentiti circa 20 ml di acido.

Masa con soda:

52,99*0,1*20/1000 = 0,1 sfregamento.

culo 4. L'aggiunta di carbonato di sodio 0,1482 g viene titolata con 28,20 ml di acido cloridrico. Determinare la concentrazione dell'acido.

Concentrazione normale di acido cloridrico:

1000*0,1482/52,99*28,2=0,1012n.

Quando la concentrazione dell'acido viene impostata sul carbonato di sodio mediante pipettamento, la pesatura del carbonato di sodio chimicamente puro viene prima essiccata in un rack di essiccazione fino a raggiungere una massa stabile e ha una precisione di 0,000·2 g, disciolta in acqua distillata in ml calibrati.

L'entità dell'aumento alla concentrazione installata è di 0,1 mag. La quantità di acido è di circa 0,5 g (durante la dissoluzione, mantenere una diluizione di circa 0,1 n.). Per la titolazione, pipettare 10-25 ml di soluzione di carbonato di sodio (fino alla capacità della buretta) e 1-2 gocce di soluzione di metilarancio allo 0,1%.

Il metodo di pipettaggio spesso fallisce quando la concentrazione degli ingredienti viene impostata utilizzando una microburetta con una capacità di 10 ml al costo di 0,02 ml.

La normale concentrazione di acido quando viene stabilita pipettando con carbonato di sodio viene calcolata utilizzando la formula:

N = 1000 m n V 1 / 52,99 V a V 2,

de m n - peso del carbonato di sodio, g;

V 1 - volume di carbonato, preso per la titolazione, ml;

V fino a - un fiasco pacifico in cui era sciolta la sospensione di carbonato;

V 2 - ha analizzato l'acido, testato per la titolazione.

Culo 5. Calcolare la concentrazione dell'acido solforico, in modo che in un pallone di vetro da 100,00 ml siano stati aggiunti 0,5122 g di carbonato di sodio e siano stati spesi 14,70 per la titolazione di 15,00 ml di carbonato di sodio. ml di diluizione dell'acido (con burette di vikoristan.

La concentrazione normale di acido solforico è:

1000*0,5122*15/52,99*100*14,7 = 0,09860 n.

Quando la concentrazione di acido solforico o cloridrico viene impostata dopo il tetraborato di sodio (borace) Avviare il metodo vikorist per titolare navazhok. L'idrato cristallino di borace Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O deve essere chimicamente puro e ricristallizzato prima di regolare la concentrazione dell'acido a un nuovo livello. Per la ricristallizzazione si sciolgono 50 g di borace in 275 ml di acqua a 50-60°C; Quindi filtrare e raffreddare a 25-30°C. Mescolando energicamente la distruzione, invoca la cristallizzazione. I cristalli vengono filtrati su filtro Buchner, nuovamente separati e ricristallizzati. Dopo filtrazione, i cristalli furono essiccati tra fogli di carta da filtro ad una temperatura di 20°C e umidità acquosa del 70%; L'essiccazione viene effettuata all'aria o in essiccatore su cloruro di sodio saturo. I cristalli essiccati non sono colpevoli di attaccarsi al bastone della maledizione.

Per Titrvannya, la Scatola di Boxe 3-4 Posyshuvannya Bury è precisa fino a 0,0002 g I per trasferire il Kolbi per Titrvannya, Rosichychi Kozhnu Vyshuvannya in 40-50 ml di calore sotto yenergye zbovovanni. Dopo aver trasferito la pelle dal bicchiere al pallone, viene chiamato bicchiere. In base alla differenza di peso viene determinata la dimensione della pelle. La dimensione della tempesta circostante per stabilire una concentrazione di 0,1 N. La quantità di acido in una buretta congelata contenente 50 ml è di circa 0,5 g.

La titolazione delle macchie con acido viene effettuata in presenza di 1-2 gocce di rosso metile allo 0,1% per virare l'orzo giallo in rosso-arancio o in presenza di un indicatore misto, costituito da rosso metile e blu di metilene.

La normale concentrazione di acido è determinata dalla seguente formula:

N = 1000 mn/190,69 V,

de m n – peso della tempesta, g;

V - analisi acida, titolazione, ml.

Per la titolazione aggiungere 15 ml di acido diluito.

Masa della tempesta:

190,69*0,1*15/1000 = 0,3 sfregamenti.

Culo 7. Trovare la concentrazione di acido cloridrico, se per titolare un campione di 0,4952 g sono stati consumati 24,38 ml di acido cloridrico.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Stabilire la concentrazione di acido dietro la soluzione di idrossido di sodio Oppure si titola l'idrossido di potassio con acido di rosmarino in presenza di 1-2 gocce di arancio metilico allo 0,1%. Tuttavia, questo metodo per determinare la concentrazione di acido è meno accurato e ha indicazioni inferiori. Assicurati solo di controllare la concentrazione degli acidi durante il periodo dei controlli di controllo. Come contadino del fine settimana, si risciacqua spesso con prati di rosmarino preparati con fixan.

La normale concentrazione di acido N 2 è determinata dalla seguente formula:

N2 = N1V1 / V2

de N 1 – concentrazione normale nel prato;

V 1 - volume di analisi, campioni per la titolazione;

V 2 - analisi dell'acido, utilizzando per la titolazione (il valore medio dei risultati della titolazione, che converge).

Culo 8. Calcolare la concentrazione dell'acido solforico titolando 25.00 ml con 0.1000 N. Per sciogliere l'acido solforico sono stati utilizzati 25,43 ml di idrossido di sodio.

Concentrazione di acido:

0,1*25/25,43 = 0,09828n.

2. Condizioni di rotazione durante la preparazione degli ingredienti e particolarità della preparazione di alimenti con diverse concentrazioni

bicchiere per la concentrazione dell'acido rozchin

L'accuratezza delle misurazioni durante la preparazione degli articoli dipende dal tipo di ordine che si sta preparando: approssimativo o accurato. Quando si riportano quantità approssimative, le masse atomiche e molecolari vengono arrotondate a tre cifre. Quindi, ad esempio, il peso atomico del cloro è considerato pari a 35,5 spostamento di 35,453, il peso atomico dell'acqua - 1,0 spostamento di 1,00797, ecc. L'arrotondamento viene eseguito sul lato più grande.

Quando si preparano i pagamenti standard, i calcoli vengono eseguiti con una precisione fino a cinque cifre. Le masse atomiche degli elementi vengono prese con tale precisione. In caso di guasti, vengono utilizzati logaritmi a cinque e più cifre. Discutere la cui concentrazione viene poi stabilita mediante titolazione, preparazione e approssimazione.

Si possono preparare diluizioni per la preparazione di sostanze solide, oppure diluire sostanze più concentrate.

2.1 Rinfreschi entro l'ora di preparazione degli ingredienti di concentrazione normale

L'importanza del parlato (g) per la preparazione dello standard di normalità del canto deve essere coperta dalla seguente formula:

m n = ENV/1000,

dove E è l'equivalente chimico della parola che viene scomposta;

N - normalità richiesta, g-eq/l;

V – volume del volume, ml.

L'importanza della parola deve essere smantellata nel fiasco pacifico. Diluizioni di approssimazione possono essere preparate dividendo il liquido nel volume del distributore, in modo che venga utilizzato lo stesso volume. Questo volume può essere misurato con un cilindro o un bicchiere.

Quando ci si prepara a pesare l'idrato cristallino, quindi nella bilancia dei calcoli, per determinare il peso, introdurre il valore dell'equivalente chimico dell'idrato cristallino.

Quando si prepara il rosmarino a concentrazione normale, diluire la quantità concentrata del concentrato (ml) secondo la formula:

V a = ENV/T a,

de T to - concentrazione di alcol concentrato, g/l, oppure:

de N to - normalità della distribuzione concentrata, oppure:

V a = ENV/10 p a d a,

de p to - concentrazione percentuale del prodotto concentrato;

da d a - spessore concentrato, g/cm 3 .

Gli ingredienti concentrati vengono diluiti in fiaschi tranquilli. Quando si preparano dosi di precisione (ad esempio, dosi standard maggiori di una dose standard concentrata), le dosi concentrate vengono misurate con pipette o rabboccate dalle burette. Quando si preparano diluizioni approssimative, si può lavorare mescolando la soluzione concentrata con il volume di acqua, in modo che le tradizionali differenze tra i volumi di soluzione diluita e concentrata:

2.2 Dispersioni sotto l'ora di preparazione dei vini, la cui concentrazione è espressa in grammi per 1 l

Il valore dell'aumento di peso (g) per tali divisioni viene calcolato utilizzando la formula:

de T – concentrazione di alcol, g/l;

V – volume del volume, ml.

Il discorso disintegrato dovrebbe essere eseguito nel pallone pacifico con il volume regolato dopo la disintegrazione al segno. Indicativamente potete preparare l'impasto immergendolo in un volume d'acqua pari al volume precedente.

Quando la miscela viene preparata aggiungendo l'idrato di cristallo e la concentrazione della soluzione è espressa mediante diluizione in soluzione anidra, la concentrazione dell'idrato di cristallo viene calcolata utilizzando la formula:

mn =TVM k /1000M,

dove M k è il peso molecolare del cristallo idrato;

Quando si prepara il rosmarino diluendo volumi più concentrati di rosmarino concentrato, la quantità di vino concentrato si calcola utilizzando la formula:

dove T k è la concentrazione del prodotto concentrato, g/l, oppure:

V fino a =100VT/1000p k d k ,

dove p k è la concentrazione percentuale del prodotto concentrato;

d k - spessore della polvere concentrata, g/cm 3;

V a =VT/EN k,

de N k – concentrazione normale di rosmarino concentrato; E – equivalente chimico del parlato.

Gli ingredienti vengono preparati nello stesso modo in cui si preparano gli ingredienti a concentrazione normale, il modo è diluire gli ingredienti più concentrati.

Per distribuzioni strette legate alla preparazione di divisioni diluendo concentrazioni maggiori, si può utilizzare la regola della diluizione (la “regola della croce”), per determinare cosa comportano le divisioni mescolate, in cambio delle differenze proporzionali concentrazione delle sostanze miscelate e del contenuto rimosso durante la miscelazione. Mostrato nei diagrammi:

de N 1, T 1, N 3, T 3 - concentrazioni di sostanze miscelate;

N 2 T 2 - concentrazione di polvere rimossa durante la miscelazione;

V 1, V 3 - obsyagy rozchiniv, sho zmіsuyu.

Se si preparano diluizioni di una soluzione concentrata con acqua, allora N 3 = 0 o T 3 = 0. Ad esempio, per preparare una soluzione, la concentrazione di T 2 = 50 g/l dalla concentrazione di T 1 = 100 g/ l e T 3 = 20 g/l è necessario miscelare il volume V 1 = 50 - 20 = 30 ml per una concentrazione di 100 g/l e V 3 = 100 - 50 = 50 ml per una concentrazione di 20 g/l l:

2.3 Rozhrakhanki sotto l'ora di preparazione di diverse parti dell'alta concentrazione della canzone

Masu navishuvannya (d) essere protetto dalla seguente formula:

dove p è la concentrazione della concentrazione;

Q – masa rozchinu, città.

Per attività con un volume V, la massa del costo è designata:

de d - spessore, g/cm 3 (risultabile nelle tabelle pre-test).

Il peso del peso a un determinato volume sarà assicurato:

L'acqua di Masa per rompere l'impiccagione significa:

La massa d'acqua rimanente ha dimensioni approssimativamente uguali al suo volume, quindi l'acqua deve essere misurata con un cilindro fermo.

Se la soluzione deve preparare l'idrato cristallino della resina e la concentrazione della soluzione è in centinaia di resina anidra, la massa dell'idrato cristallino deve essere preparata secondo la formula:

m n = pQM k /100M,

de M k - peso molecolare dell'idrato cristallino;

M è il peso molecolare del reuceo anidro.

La preparazione di diluizioni diluite di concentrazioni maggiori viene effettuata manualmente mescolando l'acqua e l'acqua necessarie, al quale volume della dose concentrata viene calcolato utilizzando la formula:

V = pdV/p k d k ,

de d k - La forza della polvere concentrata.

Le differenze nella concentrazione percentuale sono preparate come approssimazioni, quindi la ponderazione dei discorsi con una precisione di due o tre cifre significative è importante per motivi tecnici, e ai fini della comprensione degli obblighi, utilizzare bicchieri o cilindri pacifici dram

Se le differenze sono determinate dalla miscelazione di altre due categorie, una delle quali ha una concentrazione maggiore e l'altra una più piccola, allora la massa delle categorie di output può essere determinata utilizzando la regola di diluizione (la "regola incrociata") , che è la percentuale delle categorie e delle concentrazioni da confrontare: masse di disordini che si mescolano, inversamente proporzionali alle differenze nelle concentrazioni percentuali delle miscele e dei reati che ne derivano. Questa regola è illustrata da un diagramma:

Ad esempio, per eliminare la differenza di concentrazione p 2 = 10% della differenza di concentrazione p 1 = 20% e p 3 = 5%, è necessario miscelare più valori in uscita: m 1 = 10-5 = 5 g di Differenza del 20% e m 3 = 20 - 10 = 10 g di dose al 5%. Conoscendo la densità delle differenze, puoi facilmente determinare i volumi necessari per la miscelazione.

Pubblicato su Allbest.ru

Documenti simili

Caratteristiche delle soluzioni che i sistemi tampone possono mantenere il pH a un livello costante. Stato delle unità buffer e loro classificazione. L'essenza dell'azione tampone. Buffer di potere contro acidi e basi forti.

controllo robot, aggiungere il 28/10/2015


Classificazione e peculiarità dei delinquenti e dei delinquenti. Il ruolo degli agenti nelle interazioni acido-base e i loro risultati. Teoria proteolitica degli acidi e delle basi. Metodi per esprimere la concentrazione dei disturbi. I tamponi determinano il calcolo del loro pH.

abstract, aggiunta del 23/01/2009


Le costanti sono i parametri che indicano lo stato di luminosità (fase), nonché le caratteristiche dei guasti. Tipi di discordia e potere specifico. Metodi per ottenere punizioni solide. Peculiarità delle rotture dovute agli eutettici. Erogare gas in campagna.

abstract, aggiunta del 06/09/2013


Il ruolo dell'osmosi nei processi biologici. Il processo di diffusione per due divisioni. La formulazione della legge di Raoult e l'eredità da essa. Istituzione di metodi crioscopia ed ebulioscopica. Fattore isotonico di Van't Hoff. Potere collegativo dei dissidenti degli elettroliti.

abstract, aggiunta del 23/03/2013


Metodo di titolazione acido-base: comprensione e sostituzione, fasi fondamentali e principi di attuazione, quali sono le possibilità, considerazioni e possibilità di stagnazione. Rozrahunok pH rozchiniv. Titolazione della curva di Pobudova. Selezionare l'indicatore per l'adescamento.

presentazione, aggiunta 16/05/2014


Caratteristiche dei metodi di titolazione ossido-ossido. I principali vantaggi prima delle reazioni, costanti costanti. Caratteristiche dei tipi di titolazione ossido-ossido, suoi indicatori e curve. Preparazione e standardizzazione delle divisioni.

lavoro del corso, aggiungere il 25/12/2014


Classificazione dei metodi di analisi titrimetrica. Vetreria per analisi titrimetriche e tecnologia per lavorarci. Metodi per esprimere la concentrazione dei disturbi. L'interconnessione di vari metodi di espressione della concentrazione del danno. Concentrazione molare dell'equivalente.

abstract, aggiunta del 23/02/2011


Preparazione dei materiali polimerici: processo di lavorazione dei polimeri; filtrazione e decontaminazione dei rifiuti. Fasi della fermentazione dei polimeri fusi. Zagalni vymoga prima dei plastificanti. Preparazione del materiale per lo stampaggio. Fare uno spiedo raro.

lavoro del corso, aggiungere 01/04/2010


Classificazione dei metodi di analisi titolametrica. L'essenza del metodo di "neutralizzazione". Preparazione delle forniture di lavoro. Punto di Rozrakhunok e curve di Pobudova della titolazione acido-base e ossidativa. Vantaggi e difetti della iodometria.

lavoro del corso, aggiungere il 17/11/2013


La natura del discorso, che è spezzato, e colui che lo spezza. Metodi per esprimere la concentrazione dei disturbi. La temperatura aumenta sulla distribuzione di gas, liquidi e solidi. Funzionari, perché si stanno riversando nel divario? Connessione tra normalità e molarità. Leggi per le rivolte

Nelle analisi che utilizzano il metodo di neutralizzazione, il valore è 0,1. ta 0,5 n. proprio nella determinazione degli acidi acido e cloridrico, e in altri metodi di analisi, ad esempio nell'ossidazione, si utilizzano spesso 2 n. Decomposizione approssimativa di questi acidi.

Per preparare facilmente misurazioni precise, utilizzare manualmente agenti di fissaggio come sostanze chimicamente pure pesate (0,1 g-eq o 0,01 g-eq), che sono importanti con una precisione fino a quattro o cinque cifre significative, richiesta nei documenti maledetti sigillati. ampolle. Una volta preparato 1 litro. il prezzo del fixan sarà 0,1 n. o 0,01 stella rompilo. Piccole quantità di acido cloridrico e solforico 0,1 N. le concentrazioni possono essere preparate da materiali di fissaggio. I test standard preparati dai fissanti sono destinati a essere utilizzati per stabilire o verificare la concentrazione di altre sostanze. Gli acidi fissi possono far risparmiare tempo.

Per preparare la soluzione esatta dal fissano, lavare la fiala con acqua tiepida, scrivere sull'etichetta e asciugarla bene. Se avete scritto i dettagli con i farboi, li vedrete con la gancherka imbevuta nell'alcool. Un bicchiere ha una capacità di 1 litro. inserisci una maledizione nel bicchiere e in esso un attaccante della maledizione, la cui estremità sacra può essere raddrizzata. Dopo di ciò, colpire leggermente l'ampolla con fissante con il suo fondo sottile contro il percussore, oppure lasciarla cadere liberamente, in modo che il fondo si rompa quando viene colpito dal percussore. Quindi, utilizzando un bicchiere con l'estremità appuntita, rompere la parete sottile dell'inclusione nella parte superiore della fiala e lasciare evaporare il liquido nella fiala. Quindi sciacquare accuratamente la fiala che si trova nella bottiglia con acqua distillata dalla bacinella, quindi rimuoverla dalla bacinella, sciacquare il vassoio e rimuoverla dal pallone, aggiungere acqua distillata fino al segno nel pallone, tappare con un tappo e mescolare.

Quando si preparano prodotti da fissativi secchi (ad esempio, da fissativo di acido ossalico), prendere una fiala secca in modo che invece di una fiala, possa essere trasferita nel pallone quando leggermente agitata. Dopo aver trasferito il liquido nel pallone, sciacquare la fiala e l'imbuto, sciogliere il liquido nell'acqua del pallone e portare a volume con acqua distillata.

Grandi quantità 0,1 stelle. ta 0,5 n. Il contenuto di acido cloridrico e solforico, nonché gradi simili di questi acidi (2 n. e in) sono preparati da acidi concentrati chimicamente puri. Tipicamente, un idrometro o un densimetro indica la forza dell'acido concentrato.

Per lo spessore, nelle tabelle pre-test, trovare la concentrazione dell'acido (sostituendo il cloruro d'acqua nell'acido cloridrico o il monoidrato nell'acido), espressa in grammi per 1 litro. Le formule sono a base di acido concentrato, che richiede la preparazione di un dato acido con concentrazione simile. L'analisi viene effettuata con precisione a due o tre cifre significative. Il volume di acqua per preparare l'acido è determinato dalla differenza di volume dell'acido e dell'acido concentrato.

L'acido cloridrico viene preparato versando metà della quantità necessaria di acqua distillata in un recipiente di miscelazione, quindi acido concentrato; Dopo aver mescolato gli ingredienti, aggiungere la quantità rimanente di acqua fino all'intero volume. Sciacquare il bicchiere con parte di un'altra porzione d'acqua, utilizzata per misurare l'acido.

La soluzione di acido solforico viene preparata versando gradualmente l'acido concentrato sotto agitazione costante (per evitare il riscaldamento) nell'acqua versata in un contenitore da un vetro resistente al calore. Quando la quantità di acqua è scarsa, si versano i bicchieri per il risciacquo, ai quali si aggiunge l'acido, aggiungendo l'umidità in eccesso dopo il raffreddamento.

Gli usi per l'analisi chimica includono la determinazione degli acidi solidi (ossalico, tartarico, ecc.). Queste procedure sono predisposte per la preparazione di acido chimicamente puro da acqua distillata.

Il peso dell'acido viene calcolato secondo la formula. Il volume dell'acqua per la dissoluzione dovrebbe essere approssimativamente uguale al volume della dissoluzione (poiché la dissoluzione viene effettuata su una beuta della pace). Per sciogliere questi acidi, far stagnare l'acqua in modo da non eliminare l'anidride carbonica.

Nella tabella seguente la densità si trova invece dell'acqua cloruro, HCl in acido concentrato: G k = 315 g/l.

Il volume dell'acido cloridrico concentrato è:

V k = 36,5 N V / T k = 36,5 0,1 10000/315 = 315 ml.

La quantità di acqua necessaria per preparare il vino è:

VH2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Massa di acido ossalico H2C2O4·2H2O pesata:

63,03 N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 sfregamenti.

Determinazione della concentrazione degli acidi di lavoro può essere effettuato con carbonato di sodio, borace, prato finemente distillato (titolato o preparato con fixan). Quando viene stabilita la concentrazione di acido cloridrico o solforico nel carbonato di sodio o nel borace, viene determinata mediante il metodo di titolazione dei residui o (raramente) mediante il metodo del pipettaggio. Quando si utilizza il metodo di titolazione appesa, utilizzare burette con una capacità di 50 o 25 ml.

Quando viene impostata la concentrazione dell'acido, viene selezionato il valore dell'indicatore. Titruvannya Vikonyot alla presenza di un tale izondicatore, nello yak -sopra il bastardo, è nel pH izhtervalvi, il vidpovіdov -ekvyvalenosti per XIMICHICHICHIA e PROTIKEKA Quando un acido forte interagisce con una base forte, si possono usare come indicatori l'arancio metilico, il rosso metile, la fenolftaleina e altri, in cui la transizione di imbarbarizzazione avviene a pH = 4?10.

Quando un acido forte interagisce con una base debole o con sali di acidi deboli e basi forti, gli indicatori di vicorismo sono quelli in cui la transizione della fermentazione avviene in un mezzo acido, ad esempio il metilarancio. Quando gli acidi deboli interagiscono con gli acidi forti, si formano indicatori in cui si osserva la transizione della fermentazione nella sostanza media del prato, ad esempio la fenolftaleina. La concentrazione dell'acido non può essere determinata mediante titolazione, poiché quando si titola tra un acido debole e una base debole.

Quando la concentrazione di acido cloridrico o solforico è impostata su carbonato di sodio in contenitori analitici, in bottiglie grandi, prendere tre o quattro quantità di carbonato di sodio anidro chimicamente puro con una precisione fino a 0,0002 sfregamenti. Per impostare la concentrazione su 0,1 N. La procedura per la titolazione utilizzando una buretta con una capacità di 50 ml. . I riquadri con eccesso di carbonato sono importanti e, in base alla differenza di massa, indicano l'esatta massa della buccia.

La titolazione del carbonato di sodio con acido viene effettuata con la presenza di 1-2 gocce di arancio metilico allo 0,1% (la titolazione terminerà in una soluzione acida) fino a quando il liquido giallo vira al giallo-arancio. Durante la titolazione, versare la miscela con acqua distillata, versata nello stesso pallone in cui si effettua la titolazione, aggiungere una goccia di acido dalla buretta e alcune gocce dell'indicatore, aggiunte alla titolazione. , cosa è titolato.

Il volume di acqua distillata per preparare la titolazione - “certificato” è dovuto approssimativamente all'antico volume di distillazione nel pallone al termine della titolazione.

La concentrazione normale dell'acido è determinata dai risultati della titolazione:

N = 1000 m n / E Na 2 CO 3 V = 1000 m n / 52,99 V

de m n - peso della soda, g;

V - campione di acido (ml), test per la titolazione.

Da più tracce, prendere il valore medio di concentrazione che viene evitato.

Per la titolazione sono consentiti circa 20 ml di acido.

Masa con soda:

52,99 0,1 20/1000 = 0,1 sfregamento.

culo 4. L'aggiunta di carbonato di sodio 0,1482 g viene titolata con 28,20 ml di acido cloridrico. Determinare la concentrazione dell'acido.

Concentrazione normale di acido cloridrico:

1000 0,1482/52,99 28,2 = 0,1012 n.

Quando la concentrazione dell'acido viene impostata sul carbonato di sodio mediante pipettamento, la pesatura del carbonato di sodio chimicamente puro viene prima essiccata in un rack di essiccazione fino a raggiungere una massa stabile e ha una precisione di 0,000·2 g, disciolta in acqua distillata in ml calibrati.

L'entità dell'aumento alla concentrazione installata è di 0,1 mag. La quantità di acido è di circa 0,5 g (durante la dissoluzione, mantenere una diluizione di circa 0,1 n.). Per la titolazione, pipettare 10-25 ml di soluzione di carbonato di sodio (fino alla capacità della buretta) e 1-2 gocce di soluzione di metilarancio allo 0,1%.

Il metodo di pipettaggio spesso fallisce quando la concentrazione degli ingredienti viene impostata utilizzando una microburetta con una capacità di 10 ml al costo di 0,02 ml.

La normale concentrazione di acido quando viene stabilita pipettando con carbonato di sodio viene calcolata utilizzando la formula:

N = 1000 m n V 1 / 52,99 V a V 2,

de m n - peso del carbonato di sodio, g;

V 1 - volume di carbonato, preso per la titolazione, ml;

V fino a - un fiasco pacifico in cui era sciolta la sospensione di carbonato;

V 2 - ha analizzato l'acido, testato per la titolazione.

Culo 5. Calcolare la concentrazione dell'acido solforico, in modo che in un pallone di vetro da 100,00 ml siano stati aggiunti 0,5122 g di carbonato di sodio e siano stati spesi 14,70 per la titolazione di 15,00 ml di carbonato di sodio. ml di diluizione dell'acido (con burette di vikoristan.

La concentrazione normale di acido solforico è:

1000 0,5122 15/52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Quando la concentrazione di acido solforico o cloridrico viene impostata dopo il tetraborato di sodio (borace) Avviare il metodo vikorist per titolare navazhok. Il cristallo di borace idrato Na 2 B 4 O 7 10H 2 O deve essere chimicamente puro e lasciato ricristallizzare prima di impostare la concentrazione dell'acido. Per la ricristallizzazione si sciolgono 50 g di borace in 275 ml di acqua a 50-60°C; Quindi filtrare e raffreddare a 25-30°C. Mescolando energicamente la distruzione, invoca la cristallizzazione. I cristalli vengono filtrati su filtro Buchner, nuovamente separati e ricristallizzati. Dopo filtrazione, i cristalli furono essiccati tra fogli di carta da filtro ad una temperatura di 20°C e umidità acquosa del 70%; L'essiccazione viene effettuata all'aria o in essiccatore su cloruro di sodio saturo. I cristalli essiccati non sono colpevoli di attaccarsi al bastone della maledizione.

Per Titrvannya, la Scatola di Boxe 3-4 Posyshuvannya Bury è precisa fino a 0,0002 g I per trasferire il Kolbi per Titrvannya, Rosichychi Kozhnu Vyshuvannya in 40-50 ml di calore sotto yenergye zbovovanni. Dopo aver trasferito la pelle dal bicchiere al pallone, viene chiamato bicchiere. In base alla differenza di peso viene determinata la dimensione della pelle. La dimensione della tempesta circostante per stabilire una concentrazione di 0,1 N. La quantità di acido in una buretta congelata contenente 50 ml è di circa 0,5 g.

La titolazione delle macchie con acido viene effettuata in presenza di 1-2 gocce di rosso metile allo 0,1% per virare l'orzo giallo in rosso-arancio o in presenza di un indicatore misto, costituito da rosso metile e blu di metilene.

La normale concentrazione di acido è determinata dalla seguente formula:

N = 1000 mn/190,69 V,

de m n – peso della tempesta, g;

V - analisi acida, titolazione, ml.

Per la titolazione aggiungere 15 ml di acido diluito.

Masa della tempesta:

190,69 0,1 15/1000 = 0,3 sfregamenti.

Culo 7. Trovare la concentrazione di acido cloridrico, se per titolare un campione di 0,4952 g sono stati consumati 24,38 ml di acido cloridrico.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Stabilire la concentrazione di acido dietro la soluzione di idrossido di sodio Oppure si titola l'idrossido di potassio con acido di rosmarino in presenza di 1-2 gocce di arancio metilico allo 0,1%. Tuttavia, questo metodo per determinare la concentrazione di acido è meno accurato e ha indicazioni inferiori. Assicurati solo di controllare la concentrazione degli acidi durante il periodo dei controlli di controllo. Come contadino del fine settimana, si risciacqua spesso con prati di rosmarino preparati con fixan.

La normale concentrazione di acido N 2 è determinata dalla seguente formula:

N2 = N1V1 / V2

de N 1 – concentrazione normale nel prato;

V 1 - volume di analisi, campioni per la titolazione;

V 2 - analisi dell'acido, utilizzando per la titolazione (il valore medio dei risultati della titolazione, che converge).

Culo 8. Calcolare la concentrazione dell'acido solforico titolando 25.00 ml con 0.1000 N. Per sciogliere l'acido solforico sono stati utilizzati 25,43 ml di idrossido di sodio.

Concentrazione di acido.

Per preparare una concentrazione normale di acido solforico pari a 0,01, è necessario indicarne la concentrazione.

La concentrazione di acido solforico può essere determinata alimentandolo, che è installato dietro l'indicatore di un idrometro abbassato in un cilindro riempito con questo acido.

Conoscendo il potere dell'acido solforico è possibile impostare la stessa concentrazione (aggiunte aggiuntive) nella tabella seguente. Altrimenti è possibile determinare quale quantità di acido chimicamente puro è contenuta in qualsiasi altra miscela, nonché quale tipo di miscela indica questa quantità (capacità di produzione di acido solforico con una piccola quantità di acqua e alcune altre sostanze).

Il valore molecolare dell'acido solforico è 98,06 ed equivale a 49,03 rubli. Inoltre, 1 litro di soluzione normale 0,01 di acido solforico contiene 0,4903 g di acido puro.

Dopo aver determinato la quantità necessaria di acido solforico puro per la preparazione del rosmarino centinormale, potete anche calcolare la quantità di acido solforico medicinale (dalla concentrazione precedentemente impostata) che è necessario assumere per la preparazione. . Quindi, ad esempio, l'acido solforico (concentrato) disponibile in commercio, che ha un valore potabile di 1,84 e contiene acido solforico puro al 96%, è necessario assumere 0,5107 g (100 x 0,4902: 96) o 0,28 ml ( 0,5107: 96). 1,84).

In una quantità simile viene installata una quantità di acido solforico concentrato (in questo volume 0,28 ml), che, quando si prepara la quantità specificata, viene scaricato da una microburetta con rubinetto smerigliato in un bicchiere, nel quale viene poi versata acqua distillata. al livello della tacca del litro.

Quindi una dose centinormale di acido solforico viene versata dal pallone nell'acido solforico, chiuso con un tappo di gomma, un tubo collegato a una microburetta viene fatto passare attraverso lo zolfo e viene apportata una correzione per l'accuratezza dello zolfo preparato. , poiché raramente è possibile preparare un calcolo esatto basato su una determinata normalità. Nella maggior parte dei casi, le conseguenze di questo metodo di preparazione sono molto piccole o deboli, inferiori al 100% del normale.

La correzione per l'accuratezza del valore centinormale dell'acido solforico è spesso indicata come marrone (Na2 B4 O7 10 H2 O).

L'andamento dell'offensiva:

1. Utilizzare 953 mg di borace chimicamente puro su campioni analitici (la quantità equivalente di borace è 190,6 g. Per preparare un litro di 0,01 dose normale, è necessario prendere 1,906 g di borace chimicamente puro (190,6: 100) e ml distribuzione iz Se è indicata la normalità, è necessario assumere 953 mg di borace).

2. Rimuovere la miscela sospesa, destinata alla preparazione della soluzione 0,01 normale della miscela, con cautela, facendo attenzione a non gettarla via, trasferirla attraverso un bicchiere in un bicchiere da 500 ml.

3. Versare in un pallone con acqua distillata i granelli di borace che erano andati perduti nella fiala.

4. Mescolare il composto con il matraccio, quindi utilizzare acqua distillata per portare il rabarbaro alla tacca dei 500 ml.

5. Chiudi il pallone con un tappo pulito e mescola accuratamente i preparati per rompere la tempesta.

6. In un piccolo pallone finale, versare 20 ml di borace con concentrazione 0,01 normale da una microburetta o pipetta, aggiungere 2-3 gocce di indicatore bicolore e titolare con concentrazione 0,01 normale di acido solforico.

7. Per la dose normale di acido solforico di 0,01, la correzione per l'accuratezza, che è considerata privata, viene sottratta dalla sottosezione di millilitri di dose normale di borace di 0,01, presa per la titolazione, per il numero di millilitri di dose normale di 0,01 la decomposizione dell'acido solforico, quindi pishov per la neutralizzazione. È spiegato su un calcio specifico.

Supponiamo che per neutralizzare 20 ml di temporale siano stati utilizzati 22 ml di acido solforico. Ciò significa che la preparazione dell'acido è più debole di 0,01-normale. Se questo danno fosse simile a 0,01-normale, allora verrebbe spesa una quantità uguale di acido per neutralizzare i ml di pelle della tempesta.

Nel nostro caso, come indicato, sono stati utilizzati 22 ml di acido per neutralizzare 20 ml di acido e per preparare l'acido è stata apportata la modifica:

L'operazione di introduzione dell'emendamento viene ripetuta 2 – 3 volte. I risultati dei valori paralleli convergono chiaramente ad una precisione di 0,001. Il valore residuo del fattore di correzione è considerato la media aritmetica, sottratta da due o tre valori.

Per convertire la quantità preparata di acido solforico in una quantità esatta di tracce pari a 0,01 normale, moltiplicare l'altra quantità prelevata per l'analisi per il fattore di correzione. Assicurati che il fattore di correzione sia scritto sulla bottiglia contenente l'acido e venga aggiornato periodicamente, in modo che la restante somma di denaro risparmiata possa modificare il tuo valore.