Az előkészítés és eloszlás elvei a térfogatelemzésben. Kén- és sósav titrálásának készítése

GAPOU LO "Kiri Polytechnic College"

Módszertani kézikönyv a boszorkánysághoz

MDK.02.01 Minta-előkészítés alapjai különböző koncentrációkhoz

240700.01 a speciális kémiai elemző laboránsnak.

Rozrobila

Vikladach: Rozpovidova V.V.

2016 r_k

Zmist

történeteket

Rozcini

3-15

Rozrahunki sók és savak készítésekor

A koncentráció változása egyik típusról a másikra.

Osztások keverése és hígítása.Az osztások keveredésének törvénye

Az ételek elkészítésének technikái.

15-20

Különféle sók előállítása

Oldó savak előállítása

Az alapok előkészítése

A sebzés jelentős koncentrációjának technikája.

21-26

A sűrűségmérővel meghatározott koncentráció

A koncentrációértékek titrimetrikusak.

A titrálás hat szabálya.

Umovi titrimetrikusan meghatározott beszédkoncentráció

A titrált

A titrálás kialakítása

Számítás térfogatelemzésben.

26-28

ROZCHINI

A megosztottság és a viszály fogalma

Mint nyilvánvaló, és általában, a fő elemzést különböző időközönként végzik. Nevezzük a vikorista nevet „rozcsinnak”, tiszteljük a jogos rozchint. Aktív esetekben a gyantát elválasztják a molekulák vagy ionok környezetétől, amely a szer molekuláinak közepére oszlik.Rozchin- egy homogén (egységes) összeg, amely a szétesett beszéd részecskéiből, a kezdeményezőből és kölcsönhatásuk termékeiből áll.Ha egy szilárd anyagot vízben vagy egy másik megtörőhöz feltörnek, a felületi golyó molekulái kilépnek a törőből, és diffúzió eredményeként eloszlanak a törő teljes térfogatában, majd a törő egy új golyóba kerül. molekulákból stb.. Ezzel egyidejűleg a megszakító elválik a visszatérőtől.folyamat - molekulák másként látása . Minél nagyobb a pusztítás koncentrációja, annál nagyobb lesz ez a folyamat. A beszéd fokozódó koncentrációjával, anélkül, hogy a többiek véleményét megváltoztatnánk, eljuthatunk odáig, hogy egy óra alatt annyi megtört beszédmolekula van, mint megtört. Ezt a fajta felháborodást únmegerőszakoljuk. Ha kis mennyiségű törött beszédet szeretne hozzáadni, akkor a töretlent elveszíti.

Rozsinista- a beszédalkotás más, azonos rendszerű beszédekkel jön létre; - Beszéljétek meg, milyen szavak találhatók a nagy atomok, ionok, molekulák és részecskék megjelenésében.A beszéd mennyisége a szenvedő emberek között azt jelentiszervezetlenség beszéljen az adott gondolatok nevében. A különböző beszédek sokfélesége eltérő ezeknél és más kommunikátoroknál. Egyetlen darab bőrtörőből kicsivel több lehet, mint egyetlen mennyiségű beszéd.Rozsinista számos gramm beszédet fejez ki 100 g borban telített borban adott hőmérsékleten. A víz adagolása céljából a szavakat a következőkre osztjuk: 1) jó okok (marónátron, zukor); 2) gyenge minőségű (gipsz, Bertholet-só); 3) gyakorlatilag nélkülözhetetlen (réz-szulfit). A gyakorlatilag érthetetlen beszédet gyakran értelmezhetetlennek nevezik, bár nincsenek teljesen érthetetlen beszédek. „Az ilyen beszédeket nem közönségesnek nevezzük, amelyek eredete rendkívül kicsi (10 000 origórészt osztunk 1 óra beszédre).

Felhívjuk figyelmét, hogy a szilárd anyagok lebomlása a hőmérséklet emelkedésével növekszik. Hogyan főzzük melegen, közel a töltötthez, majd shvidko, majd óvatosan hűtsük le, így jön létrekülönbségek metszéspontjai. Ha a törött beszéd kristályát beledobod egy ilyen hasadékba, vagy összekevered, a kristályok elkezdenek kihullani. Így a lehűtött bornak több helye lesz, de a telített bornak adott hőmérsékleten kevésbé. Ezért, ha a szétesett beszéd kristályát hozzáadjuk, minden felesleges beszéd kikristályosodik.

A rablók hatóságai mindig összeütközésbe kerülnek a rabló hatóságaival. Magas hőmérsékleten kell forralni, de nem tiszta edényben. A fagyási hőmérséklet például alacsonyabb a kereskedőnél, alacsonyabb a kiskereskedőnél.

A rabló jelleme szerint a rablásokat felosztjákvíz és háló. Addig is el kell különíteni az anyagokat olyan szerves anyagoktól, mint az alkohol, aceton, benzol, kloroform stb.

A legtöbb sót, savat és sót vízben állítják elő.

Módszerek a zavarok koncentrációjának kifejezésére. A gramm ekvivalens fogalma.

A bőrt a megtört beszéd koncentrációja jellemzi: az a beszédmennyiség, amely a törött beszéd éneklési mennyiségénél helyezkedik el. Az anyagok koncentrációja kifejezhető százban, mol/1 liter fogyasztás, ekvivalens/1 liter fogyasztás és titer.

A beszédtermékek koncentrációja a különböző régiókban eltérő módon fejezhető ki.

A felosztott beszéd tömeghányada w(B) egy dimenzió nélküli mennyiség, amely hasonló a megosztott beszéd tömegének az m felosztott beszéd végső tömegéhez viszonyított arányához.

w(B) = m(B)/m

vagy más néven:századi koncentráció rozchinu - a beszéd grammjainak száma 100 g rozchinu. Például 5% alkoholt 5 g alkohollal keverünk 100 g alkoholra, így 5 g alkohol 100-5 = 95 g alkoholnak felel meg.

A C(B) moláris koncentráció azt mutatja meg, hogy 1 liter oldat hány mol oldott anyagot tartalmaz.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) V),

de M(B) az oldott gyanta moláris tömege g/mol.

A moláris koncentrációt mol/l-ben fejezzük ki, és „M”-nek jelöljük. Például a 2 M NaOH nátrium-hidroxid bimoláris oldata;Az unimoláris (1 M) hígítások 1 mól reutint tartalmaznak 1 liter hígításban, bimoláris (2 M) - 2 mól 1 literben stb.

Annak meghatározásához, hogy adott moláris koncentrációjú 1 literben hány gramm adott anyag van jelen, ismernünk kellImádkozom Massáért, Tobto masu 1 mol. A beszéd grammban kifejezett moláris tömege számszerűen idősebb, mint ennek a beszédnek a molekulatömege. Például a NaCl molekulatömege 58,45, és a moláris tömege is 58,45 g, így 1 M NaCl-t 58,45 g nátrium-kloriddal keverünk 1 liter oldatban.

Egy szó normalitása azt jelenti, hogy egy adott szó grammegyenértékei hány liter borban, vagy milligramm-ekvivalensek egy milliliter borban.
Gram egyenértékű beszédet a beszéd grammjainak számának nevezzük, számszerűen megegyezik a megfelelőjével.

Egyenértékű az összecsukható beszéddel - nevezzünk olyan mennyiséget, amely ebben a reakcióban (ekvivalens) 1 mol víznek felel meg.

Az egyenértékűség tisztviselője a következő:

1) a beszéd természete,

2) egy adott kémiai reakció.

a) anyagcsere-reakciókban;

SAV

A savegyenérték méretét a savmolekulában fématomokkal helyettesíthető vízatomok száma határozza meg.

fenék 1. Jelentős ekvivalens savakra: a) HCl; b) N 2 ÍGY 4 , c) N 3 RV 4 ; d) N 4 .

Döntés.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

d) E = M.M/4

Különböző gazdag bázis savak esetén az ekvivalens egy adott reakcióban fordul elő:

A)H 2 ÍGY 4 +2KOH→ K 2 ÍGY 4 + 2H 2 O.

Ebben a reakcióban a kénsav molekulában két vízatom helyettesítődik, ezért E = M.M/2

b)H 2 ÍGY 4 + KOH→ KHSO 4 +H 2 O.

És itt a kénsav molekulát egy vízatom E = M.M/1 helyettesíti

Foszforsav esetén a reakciótól függően az érték a) E = M.M/1

b) E = M.M/2 c) E = M.M/3

ALAPOK

A bázisegyenértéket a savmaradékkal helyettesíthető hidroxilcsoportok száma határozza meg.

fenék 2. Az alapok szignifikáns megfelelője: a) KON; b)Cu( Ó) 2 ;

V)La( Ó) 3 .

Döntés.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

SOLI

A sóegyenérték értékeket a kation jelzi.

Az érték osztva M.M. egyes sók régebbiekq·n , deq - Töltse fel a fémkationt,n - A kationok száma a sóképletben.

fenék 3. A sók jelentős egyenértéke: a) KNO 3 ; b)Na 3 P.O. 4 ; V)Kr 2 ( ÍGY 4 ) 3;

G)Al( NEM 3 ) 3.

Döntés.

A)q·n = 1 b)1 3 = 3 V)z = 3 2 = 6, G)z = 3 1 = 3

A sók egyenértékűségi tényezőinek értékei is

a savak és bázisok reakcióihoz hasonló reakciók.

b) oxid-oxid reakciókban az üzletért

egy vikoriszt elektronikus mérlegáramkörrel egyenértékű.

A butiért felelős jak mennyiségét elosztjuk a beszéd M.M-jével, amely időpontokban megegyezik a beszédmolekula által elfogadott és adott elektronok számával.

Előtt 2 Kr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 +Cl 2 + KCl + H 2 O

közvetlen 2Сr +6 +2·3e →2Kr 3+

reakció 2Cl - - 21e →Cl 2

a 2Cr+3-2 kapuhoz 3e →Kr +6

Cl2-2 reakcióe →2Cl

(K 2 Kr 2 O 7 )=1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

A normál koncentrációt a betű jelziN (Rózsa formulákban) vagy „n” betűvel - az anyag meghatározott koncentrációjában. Ha 1 liter 0,1 ekvivalens beszédet tartalmaz, a bort decinormálisnak nevezzük, és 0,1 n-nek nevezzük. Az 1 liter adagban 0,01 ekvivalens beszédet tartalmazó dózist centinormálisnak nevezzük, és 0,01 n-nek nevezzük. A töredékek annyi szónak felelnek meg ebben a reakcióban. 1 mól vizet javasol, nyilván minden más beszéd megfelelője felelős ezért a reakcióért. Ez pedig azt jelentiBármely reakcióban a beszédek azonos mennyiségben reagálnak.

Titrált hívási osztályok, amelyek koncentrációja változófelirat, azaz néhány gramm folyadékot, 1 ml-re osztva. Az analitikai laboratóriumokban nagyon gyakori, hogy a különbséget közvetlenül a feltüntetett anyagra titrálják. FelöltöztetÍgy Az adagtiter azt mutatja, hogy hány gramm van feltüntetve ennek az adagnak 1 ml-ében.

A moláris és normál koncentrációjú minták elkészítéséhez a folyadékot analitikai edényekben lemérik, és a mintákat egy desztillálólombikban készítik elő. Tömény savak készítésekor a tömény savat bürettával és üvegcsappal kell mérni.

A követelményt a negyedik tizedesjegyig pontossággal kell korrigálni, és a molekulatömegeket a felosztási táblázatokban megadott pontossággal kell meghatározni. A tömény sav térfogatát a legközelebbi tizedikre állítjuk be.

Különböző százalékos koncentrációkban előállítva a reagenst feloldják technokémiai terézisekben, majd összekeverik egy desztilláló hengerrel. Ezért a folyadék térfogatát legfeljebb 0,1 g-ig, az 1 térfogat térfogatát pedig legfeljebb 1 ml-es pontossággal kell beállítani.

Mindenekelőtt a rozmaring elkészítése előtt el kell készíteni egy keveréket a készülő keverék mennyiségének kinyeréséhez, valamint a keverék adott koncentrációjú keverékének elkészítéséhez szükséges tartályt.

Rozhrakhanki a sók elkészítésekor

1. példa: 500 g 5%-os kálium-nitrátot kell készítenie. 100 g ebből a keverékből keverjen össze 5 g KN0-t 3 ; Adjuk össze az arányt:

100 g rozchinu-5 g KN0 3

500"-x » KN0 3

5 * 500/100 = 25 dörzsölje.

500-25 = 475 ml vizet kell inni.

2. példa: 500 g 5%-os CaC-oldatot kell készítenieénSóból CaCl 2 .6N 2 0. Először is fel kell oldani a vízmentes sót.

100 g rozchinu-5 g CaCl 2

500 "" -x g CaC1 2

5 * 500 / 100 = 25 g

Molna masa CaCl 2 = 111, CaCl moláris tömege 2 6H 2 0 = 219. Otje,

219 g CaCl 2 *6Н 2 0 bosszú 111 g CaCl 2 . Adjuk össze az arányt:

219 g CaCl 2 *6Н 2 0-111 g CaCl 2

x » CaС1 2 -6H 2 0-25 "CaCI 2 ,

219 * 25 / 111 = 49,3 rubel.

A víz térfogata 500-49,3 = 450,7 g vagy 450,7 ml marad. Mivel a vizet békés hengerrel mérik, a milliliter tíz részét nem veszik figyelembe. Most hozzá kell adni 451 ml vizet.

4. Kiszáradás a savak előállítása során

A savas oldatok elkészítésekor fel kell forralni, hogy a savkoncentráció ne legyen 100%, és a vizet ki kell önteni. Ezenkívül a szükséges mennyiségű savat nem szabad feloldani, hanem békés hengerrel keverni.

1. példa: 500 g 10%-os sósavat kell készíteni tiszta 58%-os savval, erőssége d=l,19.

1. Ismerjük a tiszta kloridos víz erősségét, amely az elkészített savas oldatban van:

100 g rozchinu -10 g NS1

500 "" -x » NS1

500 * 10/100 = 50 g

A százalékos koncentrációk megkülönböztetéséhez a móltömeget egész számokra kell kerekíteni.

2. Ismerjük a tömény sav grammszámát, amely 50 g HC1-et tartalmaz:

100 g sav-38 g HC1

x » » - 50 » NS1

100 50/38 = 131,6 g.

3. Ismerjük a sav térfogatát:

V= 131,6 / 1,19= 110, 6 ml. (111-re kerekítve)

4. A víz (víz) térfogata továbbra is 500-131,6 = 368,4 g, vagyis 368,4 ml. Ha a szükséges mennyiségű vizet és savat békés hengerrel keverjük össze, akkor tíz rész millilitert nem szabad venni. Ezenkívül 500 g 10% -os sósav elkészítéséhez 111 ml sósavat és 368 ml vizet kell venni.

2. Példa Savak készítésekor ügyeljen arra, hogy szabványos táblázatokat használjon, amelyek feltüntetik a sav mennyiségét, a sav erősségét különböző hőmérsékleteken és az 1 liter savkoncentrációba beleférő sav grammok számát. És itt elbúcsúzik a kicsi. A készülő sav erőssége felhasználható az énekléshez.

Például 500 ml 10%-os sósavat kell készíteni tömény 38%-os sósavból. A táblázatokból tudjuk, hogy a 10%-os sósav 1 liter oldatban 104,7 g HC1-et tartalmaz. 500 ml-t kell készítenünk, így az oldatban 104,7:2 = 52,35 g HCl van.

Kiszámolható, hogy mennyi tömény savra van szükség. A táblázat szerint 1 liter tömény HC1 451,6 g HC1-et tartalmaz. Adjuk össze az arányt:

1000 ml-451,6 g HC1

X ml - 52,35 "NS1

1000 * 52,35 / 451,6 = 115,9 ml.

A víz térfogata továbbra is 500-116 = 384 ml.

Ezenkívül 500 ml 10% -os sósav elkészítéséhez 116 ml tömény sósavat és 384 ml vizet kell venni.

1. példa Hány gramm bárium-klorid szükséges 2 liter 0,2 M oldat elkészítéséhez?

Döntés. A bárium-klorid molekulatömege 208,27. Otje. 1 l 0,2 M Rozchinu bosszú 208,27 * 0,2 = = 41,654 g VaSén 2 . 2 liter elkészítéséhez 41,654 * 2 = 83,308 g kalciumra van szükségén 2 .

2. példa Hány gramm vízmentes szóda Na 2 C0 3 500 ml 0,1 N-t kell készítenie. Rozchina?

Döntés. A szóda molekulatömege 106004; ekvivalens tömegű Na 2 C0 3 = M: 2 = 53,002; 0,1 ekv. = 5,3002 dörzsölje.

1000 ml 0,1 N. bosszú bosszú 5,3002 g Na 2 C0 3
500x »Na 2 C0 3

x = 2,6501 g Na 2 C0 3 .

3. példa Egy mennyiségű tömény kénsavat (96%: d=l,84) 2 l 0,05 n szükséges. a kénsav lebontása?

Döntés. A kénsav molekulatömege 98,08. H kénsav egyenértékű tömege 2 így 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 dörzsölje. Masa 0,05 ekv. = 49,04 * 0,05 = 2,452 dörzsölje.

Tudjuk, mennyire H 2 S0 4 2 l 0,05 n-re csökkenthető. Rozchinu:

1 l-2452 g H 2 S0 4

2" -x »H 2 S0 4

x = 2,452 * 2 = 4,904 r H 2 S0 4 .

Ahhoz, hogy kiszámítsuk, mennyi ehhez a szükséglethez, a H mennyiség 96%-át kell venni 2 S0 4 Adjuk össze az arányt:

100 g konc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

U » » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

Y = 5,11 g H 2 S0 4 .

Túléljük ezt az összeget: 5,11:1.84=2.77

Ily módon az elkészítéshez 2 liter 0,05 n. A kezeléshez 2,77 ml tömény kénsavat kell bevenni.

4. példa Számítsa ki a NaOH titert, mivel jól látható, hogy pontos koncentrációja 0,0520 N.

Döntés. Érdemes megjegyezni, hogy a titert 1 ml helyett a beszéd mennyiségének nevezik grammban. NaOH egyenértékű tömege=40. 01 g Tudjuk, hogy ennek a terméknek 1 literje hány gramm NaOH-t tartalmaz:

40,01 * 0,0520 = 2,0805 dörzsölje.

Keverjünk össze 1 liter 1000 ml-t.

T = 0,00208 g/ml. Gyorsan kiszámíthatja a következő képlet segítségével:

T=E N/1000 g/l

deT - titer, g/ml;E - egyenértékű masa;N- a normalitás más.

Todi titrálás: 40,01 0,0520/1000 = 0,00208 g/ml.

5. példa Számítsa ki a HN0 normál koncentrációját 3 Nyilvánvaló, hogy ennek a törtnek a titere 0,0065. A bontáshoz a következő képletet használjuk:

T=E N/1000 g/l, zvіdsi:

N=T1000/E 0,0065.1000/ 63,05 = 0,1030 csillag

6. példa: Mi a nátrium normál koncentrációja, mivel kiderül, hogy 200 ml folyadék 2,6501 g Na-t tartalmaz 2 C0 3

Döntés. Hogyan számolták ki a 2. fenéknél: ENA 2 zi 3 =53,002.
Tudjuk, hány egyenértéke van 2,6501 g Na előállításához 2 C0 3 :
2,6501: 53,002 = 0,05 ekv.

Az anyag normál koncentrációjának kiszámításához összeadjuk az arányt:

200 ml mix 0,05 ekv.

1000 » »X "

X = 0,25 ekv.

Ebből a mennyiségből 1 literben 0,25 egyenérték lesz, akkor a mennyiség 0,25 n.

Egy ilyen bontáshoz felgyorsíthatja a képletet:

N =P 1000/E V

deR - a beszéd mennyisége grammban;E - a beszéd tömegével egyenértékű;V - Fogyasztási mennyiség milliliterben.

ENA 2 zi 3 =53,002, akkor ennek az anyagnak a koncentrációja normális

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5. A koncentráció változása egyik típusról a másikra .

A laboratóriumi gyakorlatban gyakran szükséges a nyilvánvaló különbségek koncentrációjának módosítása az egyes egységekről a másikra. A 100%-os moláris koncentráció túllépésénél figyelembe kell venni, hogy a 100%-os koncentráció térfogatban, a moláris és normál koncentráció pedig térfogatban oszlik el, tehát a túllépéshez tudnia kell, hogy mekkora az osztódás.

A szilárdságot a következő táblázatok határozzák meg, vagy hidrométerrel mérik. Ami számunkra fontos:Z - Vidsotkova koncentráció;M - moláris koncentráció;N- normál koncentráció;d - A szerkezet szilárdsága;E - egyenértékű masa;m - moláris tömeg, akkor a százalékos koncentrációból moláris és normál koncentrációra való átváltás képlete a következő lesz:

1. példa A jak moláris és normál koncentrációja a nyersanyag 12%-asavak, lúgosságd=l.08g/cm?

Döntés. A kénsav moláris tömege ősi98. Sledchyale,

Yong 2 így 4 =98:2=49.

A szükséges értékek megadásaVképletek, kihagyva:

1) moláris koncentráció12% A kénsav jelentése ősi

M = 12 * 1,08 * 10/98 = 1,32 M;

2) normál koncentráció12% rozmaringsavősibb

N= 12 * 1,08 * 10/49 = 2,64 n.

2. példa Jak százalékos koncentráció 1 csillag. a sósav erőssége, amelynek erőssége1,013?

Döntés. MolnamasaNSéntöbb mint 36,5,nos, Ens1 =36,5. Bevezetett képlet(2) kihagyható:

C= N*E/10d

Szintén százalékos koncentráció1 n. A sósav jelentése ősi

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

A laboratóriumi gyakorlatban néha túlbecsülhető a moláris koncentráció a normál értékre. Ha a beszéd tömege megegyezik az ősi moláris tömeggel (például KOH), akkor a normál koncentráció megegyezik az ősi moláris koncentrációval. Igen, 1 csillag. A sósav hígítása óránként 1 M lesz. A legtöbb vegyület esetében azonban az ekvivalens tömeg nem egyenlő a moláris koncentrációval, és ezért ezen anyagok normál koncentrációja nem egyenlő a moláris koncentrációval. Az egyik koncentrációról a másikra való átváltáshoz a következő képleteket használhatjuk:

M = (NE)/m; N=M(m/E)

3. példa A normál koncentráció 1M kénsav Vidpovid-2M

4. példa, moláris koncentráció 0,5 N. Rozchinu Na 2 CO 3 Vidpovid-0,25N

A 100%-os koncentráció moláris koncentrációvá alakításakor figyelembe kell venni, hogy a 100%-os koncentráció tömegsűrűségre, a moláris és normál koncentráció pedig térfogatra oszlik el, tehát az átszámításhoz ismerni kell a a keverék . Ami lényeges: h – koncentráció; M – moláris koncentráció; N – normál koncentráció; e - egyenértékű masa, r - a keverék vastagsága; m - moláris tömeg, a százalékos koncentrációjú átalakítás képlete a következő lesz:

M = (s p 10)/m
N = (c p 10)/e

Ezek a képletek gyorsan használhatók, ha a normál vagy moláris koncentrációt száz százalékra kell konvertálni.

A laboratóriumi gyakorlatban néha túlbecsülhető a moláris koncentráció a normál értékre. Ha a reagens tömege megegyezik a hagyományos moláris tömeggel (például HCl, KCl, KOH esetében), akkor a normál koncentráció a hagyományos moláris koncentráció. Igen, 1 csillag. A sósav térfogata óránként 1 M lesz. A legtöbb vegyület esetében azonban az ekvivalens tömeg nem egyenlő a moláris koncentrációval, és ezért ezen anyagok normál koncentrációja nem egyenlő a moláris koncentrációval.
Az egyik koncentrációról a másikra való átváltáshoz a következő képleteket használhatja:

M = (N E)/m
N = (M m) / E

6. Osztások keverése és hígítása.

Amint a keveréket vízzel hígítják, koncentrációja a változással arányosan változik. Ha a hígítási térfogat kétszeresére nő, akkor a koncentrációja kétszer változik. Ha több anyagot keverünk össze, az összes kevert anyag koncentrációja megváltozik.

Ha ugyanannak az anyagnak két komponensét összekeverjük, de eltérő koncentrációban, új koncentráció jön létre.

Ha a keverék a és b%-át összekeverjük, akkor a %-os koncentrációból eltávolíthatjuk a keveréket, ha pedig a>b, akkor a>c>b. Az új koncentráció közelebb áll a keverés során felvett anyag koncentrációjához.

7. Az osztáskeverés törvénye

A kevert vegyületek száma arányos a koncentrációjuk és a legmagasabb vegyület koncentrációja közötti abszolút különbséggel.

A keveredés törvénye egy matematikai képlettel fejezhető ki:

mA/ mB=S-b/mint,

demA, mB- a keveréshez vett A és B komponensek száma;

a, b, c- a keverés eredményeként eltávolított A és B komponensek koncentrációjától függően. Ha a koncentráció %-ban van kifejezve, akkor a kevert termékek számát az egységeiből kell kivenni; Ha a koncentrációkat mólokban vagy normálértékekben adjuk meg, akkor a változó mennyiségek számát literben kell kifejezni.

Megkönnyebbülésre vikoristannyakeverési szabályok stagnálkeresztszabály:

m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

Amelyhez az átló mentén nagyobb koncentrációértékről kisebb értéket emeljünk, tartsuk (w 1 -w 3 ), w 1 >w 3 én (w 3 -w 2 ), w 3 >w 2 . Ezután összeadjuk a kimenetek és m közötti kapcsolatot 1 /m 2 és számolja ki.

csikk
Határozzuk meg a kilépő összetevők tömegét az 5%-os és 40%-os nátrium-hidroxid tömeghányaddal úgy, hogy összekeverésükkor a keverék 210 g-nak feleljen meg a 10%-os nátrium-hidroxid tömeghányaddal.

5/30 = m 1 / (210 - m 1 )
1/6 = m 1 / (210 - m 1 )
210 – m 1 = 6 m 1
7 m 1 = 210
m 1 =30 RUR; m 2 = 210 - m 1 = 210-30 = 180 g

ELŐKÉSZÍTÉSI TECHNIKÁK.

Ha víz szolgál forrásként, csak desztillált vagy ioncserélt vizet kell desztillálni.

Először készítsen elő egy megfelelő edényt a főzéshez és a háztartási cikkek tárolásához. Az edényeket kitakarítjuk. Attól tartok, hogy a vízfoltok kölcsönhatásba léphetnek az edények anyagával, az edények belseje paraffinnal vagy más vegyszerálló anyaggal van bevonva.

A tárgyak előkészítése előtt lehetőség szerint 2 különböző edényt kell előkészíteni: az egyiket az előkészítéshez, a másikat a tárgyak tárolására. Vimit az edényen, hogy előre be kell osztályozni.

A nyomok eltüntetéséhez a vikorista tiszta beszédet használ. Az elkészített rendeléseket a szükséges nyelvi adatokhoz kell hasonlítani, és szükség esetén a rendeléseket javítani kell. A keveréket arra kell használni, hogy megvédje az elkészített anyagokat a fűrészek és a bennük lévő gázok elfogyasztásától, amelyek erőszakos cselekményeket okozhatnak.

Az élelmiszerek előkészítése és tárolása során a nagy viszkozitást igénylő palackokat vagy egyéb edényeket dugókkal kell lezárni.

A nyomok különösen precíz elemzésekor fontos figyelembe venni az üvegedények keményedő képességét, mivel elfogadható a kvarc edény.

Ebben az esetben jobb, ha porcelán edényekből lopsz, nem pedig üvegből.

1. Különféle sók előállításának technikája.

A feloszlás közeledik.

A kész hulladékot vagy leszűrjük, vagy kis házak formájában a víz közelében állni hagyjuk, majd szifon mögé egy tiszta vágást adunk. Fontos ellenőrizni a bőroldat koncentrációját. A legegyszerűbb módszer a vastagság mérése hidrométerrel, és a számított érték összehasonlítása a táblázatos adatokkal. Ha a szétesési koncentráció kisebb, mint a megadott, akkor a szükséges mennyiségű szétbontandó szilárd anyagot adjuk hozzá. Ha az oldat koncentrációja nagyobb, mint a megadott, adjon hozzá vizet, és állítsa be a koncentrációt a kívánt szintre.

Pontosan szakítsa meg.

A precíz sókat leggyakrabban analitikai célokra állítják elő, és nagyon normális koncentrációban. A pontos eredmények némelyike nem elég stabil tárolás közben, és meg lehet változtatni a fény vagy a savasság vagy más, szélben elhelyezett szerves házak hatására. Az ilyen pontos megállapításokat rendszeresen ellenőrizzük. Ha nátrium-kénsavat használunk állás közben, gyakran el kell kerülni a műanyag kén elvesztését. Ez a vitalitás eredménye, különösen a baktériumok típusától. A kálium-permanganát termelése megváltozik, ha fény van rajtuk, egy fűrész és egy szerves sétáló ház. A nitrát oldat előállítása a fény órájában megy végbe. Ezért nagy tartalékok vannak finom sókból, tárolásig instabil, az anyának nyoma sincs. Az ilyen sók felhasználását másnapig megtakarítják. A fény típusa a következők szerint változik:AgNO 3, KSCN, N.H. 4 SCN, KI, én 2, K 2 Kr 2 O 7.

2. A savak előállításának technikája.

A laboratóriumban leggyakrabban sósavat, savat és salétromsavat használnak. A laboratóriumnak koncentrált savra van szüksége; A savak helyett a Vidrantot vastagnak jelölik.

Egy 1 literes lombik elkészítéséhez töltsön fel egy 1 literes lombikba desztillált vizet (félig), adjon hozzá a kívánt térfogatú folyadékot a kívánt erősségig, keverje meg, majd a térfogatot adjon literre. Hígításkor a lombik jobban felmelegszik.

Pontosan ugyanúgy készítenek vikorisztikus és vegytiszta készítményeket. Az elegyet koncentráltan készítjük, majd vízzel hígítjuk. A pontos koncentrációt nátrium-karbonátos titrálással ellenőrizzük (Na 2 CO 3 ) vagy savas kálium-karbonát (KHCO 3 ) és „helyes”.

3. A vadrétek előkészítésének technikái.

A legnagyobb kompatibilitást a marónátron okozza (NaOH). A kemény nyelv szárát rozmaringkoncentrációval (körülbelül 30-40%) készítik el. Ha eltörik, erős szakadás lesz. A rét általában porcelán edényekből készül. A következő lépés a polgárháború megindítása.

Aztán a látomás részben egy másik sötétségbe ömlik. Ezt a kapacitást egy kalcium-klorid csővel kell biztosítani a szén-dioxid eltávolítására. A bor hozzávetőleges koncentrációjú elkészítéséhez hidrométerrel határozza meg a vastagságot. Az üvegedényekben az összetevők koncentrációjának megőrzése megengedett, ha az üveg felületét paraffinnal vonják be, ellenkező esetben az üveg kikeményedik.
A precíz készítmények elkészítéséhez vegyileg tiszta rétet használjon. A készítményeket oxálsavval történő titrálással ellenőrizzük és korrigáljuk.

4. Munkás munka előkészítése rögzítésből.

Fixali- Pontosan fontos, hogy számos szilárd, vegytiszta anyagot használjunk, vagy ezek mennyiségét pontosan lemérjük, lezárt ampullás flakonba helyezve.

A fixálokat vegyi üzemekben vagy speciális laboratóriumokban készítik el. Leggyakrabban az ampulla 0,1 vagy 0,01-et tartalmazg-eq beszéd A legtöbb rögzítés jól megőrzött, de alkatrészeik idővel változnak. Így 2-3 hónap elteltével a savanyú rétek kialakulása instabillá válik a rétek és az ampulla kölcsönhatása miatt.

A keverék elkészítéséhez a fixánból az ampulla helyett óvatosan helyezze át egy főzőpohárba, hígítsa fel a keveréket desztillált vízzel, hogy a jelig érje.

Felhordása így történik: a fixennel a dobozban lévő ütők csapvízzel, majd desztillált vízzel mossák ki a fejet. Helyezze be az egyik ütőt egy tiszta vegyszeres zuhanyba 3 úgy, hogy az ütő hosszú vége beleférjen a permetező csövébe, és a másik irányú rövid vége kiégjen; A csatár keresztszerű felülete a csíkos test alsó részére támaszkodik. Azonnal helyezze be a vírust egy tiszta békelombikba.

Mossa ki az ampullát meleg, majd hideg desztillált vízzel, hogy a címke meggyűrődjön és eltömődjön. Egy jól kopott ampulla alját ütik (ahol elakad) az injekciós üveg ütközőjéhez, és az ampulla alja eltörik. Az ampulla helyzete nem változik sem az öntözőkannán, sem a másik ütőn áttörni az új felső sarkát.

Ehelyett az ampulla lebeg (vagy megszárad) egy főzőpohárban. Az ampulla helyzetének megváltoztatása nélkül, a felső nyílásnál, miután lezártuk, az öblítőcső kapillárisba húzott végét helyezzük be, és az ampullát középről erős sugárral öblítsük ki. Ezután mosógépből származó vízsugárral alaposan öblítse le az ampulla külső felületét és a kifolyót az ütővel. Miután kivette az ampullát a kanálból, hozza a rebarbarát a lombikban a jelig. Szorosan zárja le a lombikot dugóval, és óvatosan keverje össze az összetevőket.

TECHNIKA A ROZCHINOK VÉGREHAJTÁSÁHOZ.

A reutin koncentrációját a régióban denzimetriás és titrimetriás módszerekkel határozzák meg.

1. Sűrűségmérővel mérjük a termék szilárdsági értékét, ismerve a %-os koncentráció kiszámítását a táblázatokban.

2. A titrimetriás analízis folyadékanalízis módszere, amelyben a kémiai reakció során elfogyasztott reagens savasságát mérik.

1. A koncentrációt sűrűségmérővel határozzuk meg. Megértett Gustini

A vastagság egy fizikai mennyiség, amelyet egy szó tömege határoz meg. Nem egységes beszéd esetén az éneklési pont vastagságát a testtömeg (m) és a térfogat (V) arányaként számítják ki, amikor a hangerőt erre a pontra csökkentjük. A heterogén beszéd átlagos vastagsága m/V.

A beszéd ereje a tömegben rejlik , attól, hogy mitől van hajtva, és a csomagolás erősségeatomokés molekulák a beszédben. Mekkora a tömeg?atomokannál erősebb.

A sűrűség típusai és mértékegységei a világban

A vastagság kg/m³-ben változik a CI rendszernél és g/cm³-ben az SGS rendszernél, egyéb (g/ml, kg/l, 1 t/ ) - indul.

Száraz és porózus testekhez különítse el:

- helyes vastagság, amelyet ürítés nélkül jeleznek

- Van egy erő, ami a beszédtömeg viszonyaként valósul meg minden ezzel foglalkozó kötettel.

A vastagság időtartama a hőmérséklettől függően

Általában a hőmérséklet változásával a vastagság növekszik, és az anyagok, amelyek vastagsága eltérő, például víz, bronz éschavun.

Így a víz vastagsága 4 °C-on éri el maximális értékét, és a hőmérséklet emelkedésével és csökkenésével is változik.

2. Változó koncentráció titrimetriás elemzés

A titrimetriás elemzésben kétféleképpen lehet reagálni, és pontosabban meghatározni a reakció befejeződésének pillanatát. Egy anyag koncentrációjának ismeretében meghatározhatja egy másik anyag pontos koncentrációját.

A kután módszernek megvannak a maga működési funkciói, mutatói, és vannak hasonló típusú problémák.

A titrálás során fellépő reakció típusától függően többféle térfogati elemzési módszer létezik.

A leggyakoribbak, amelyekkel vitatkozni kell:

1. Semlegesítési módszer. A fő reakció a semlegesítési reakció: sav és bázis kölcsönhatása.
2. Oximetriás módszer, amely magában foglalja a permanganatometriai és a jodometriás módszereket. Oxidációs-megújulási reakciókon alapul.
3.Elszámolási mód. Az alap a kis léptékű akciók létrejöttének reakciója.
4. Kompleksonometriás módszer - alacsony disszociációjú komplexionok és molekulák megvilágítására.

A titrimetriás elemzés alapfogalmai és fogalmai.

Titrant - a reagensnek megfelelően adott koncentrációban (standard dózis).

Szabványos rozchin - Az elkészítési mód elsődleges és másodlagos standard körülményekre oszlik. Az első a tiszta kémiai beszéd pontos mennyiségének elkészítése az adagoló éneklő mennyiségéből. A másodikat megközelítőleg a koncentrációban készítjük el, és meghatározzuk, hogy az megegyezzen az első standard koncentrációjával.

Egyenértékűségi pont - az a pillanat, amikor a dolgozó adott feladatának a beszéd mennyiségével egyenértékű beszéd van.

Meta titrálás - pontosabban két kategória kötetének variációja, amelyekben egyenértékű beszédmennyiség található

Közvetlen titrálás – az „A” dal teljes titrálása „B” titrálóval. Ez azért probléma, mert az „A” és „B” közötti reakció zökkenőmentesen megy végbe.

A titrimetriás elemzés sémája.

A titrimetriás mérések elvégzéséhez standard (munka) eljárások szükségesek a pontos normalitás és titer meghatározásához.
Az ilyen sorrendek precíz mérésekhez vagy közelítő, vagy akár pontos koncentrációkhoz készülnek, hogy megállapítsák a titrálást, a vikorisztikát és a képletek utasításaiban lévő eltéréseket.

Savak esetében a következő oldatok: nátrium-tetraborát (bórax), nátrium-oxalát, ammónium-oxalát.
Rétekre: oxálsav, borostyánkősav

A rozmaring elkészítése három szakaszból áll:
Rozrakhunok lóg
Fogadd el
Rozchinennya lóg
Ha a koncentrációt a pontos mérések érdekében határozzák meg, az analitikai célból fontos.

Ha a koncentráció pontos mérésekkel beállítható, akkor az technokémiai eszközökön is felvehető, és ritka esetekben csökkentheti a biztosítás költségeit.

A pontos koncentráció meghatározásához titrálást végzünk, amely feltételezi, hogy két tényező reagál egymással, és egy további indikátor segítségével rögzítik az ekvivalencia pontot.

Határozottan látható az egyik rendellenesség (robotnik) koncentrációja. Általában bürettába helyezik. A végső lombikból egy másik, ismeretlen koncentrációjú adagot pipettával választanak ki szigorúan precíz lépésekben (pipettázási módszer), vagy megfelelő számú pipettából határozzák meg a pontos akasztást (több felakasztásos módszer). Egy indikátort adunk a bőrlombikhoz. A titrálást legalább 3-szor végezze el, amíg az eredmények konvergálnak, az eredmények közötti különbség nem haladhatja meg a 0,1 ml-t. Az elemzési eredmények bontása véget ér. A legfontosabb pont az ekvivalencia pont rögzítése.

A titrálás hat szabálya .

1. A titrálást végső üveglombikban végezzük;

2. A lombik helyett burkolattal keverjük, anélkül, hogy a lombikot felemelnénk a büretta hátuljáról.

3. A büretta meghosszabbított vége 1 cm-rel a lombik felső széle alatt található. A bürettában lévő rebarbarát a bőrön végzett titrálás előtt nullára állítjuk.

4. Kis adagokban titrálja – cseppenként.

5. A titrálást legalább 3-szor megismételjük, amíg hasonló eredményt nem kapunk 0,1 ml-nél nem nagyobb térfogattal.

6. A szakaszok titrálásának befejezése után végezzen 20-30 másodpercet, hogy a büretta falán felgyülemlett folyadék lefolyjon.

A beszéd titrimetriás koncentrációjának umovi értéke.

A volumetrikus elemzésben a fő művelet két, egymással összefüggő tényező hangerejének mérése, amelyek közül az egyik a vizsgált beszéd helye, a másiké pedig a koncentrációja nem látható. A vizsgált anyag ismeretlen koncentrációját a reagáló anyagok kötelezettségei és az egyikük koncentrációja közötti kapcsolat ismeretében határozzuk meg.

A térfogati elemzés sikeres elvégzéséhez a következő elméket kell képezni:

A reakcióba lépő anyagok közötti reakciónak a végéig kell mennie, és zökkenőmentesen és gyorsan kell lezajlania.

Mivel a titrálás során az ekvivalencia pillanatának pontos megállapítása vagy az ekvivalenciapont rögzítése szükséges, a faktorok közötti reakció vége az oldott anyag megváltozása vagy a kivált csapadék megjelenése miatt következik be.

A térfogati elemzés során egy ekvivalenciapont megállapításához gyakran rögzítse a mutatókat

Látható lehet az egyik részleg (munkarészleg) termelési koncentrációja. Más beszédek, amelyek megtalálják a helyüket a viszályban, nem befolyásolják a fő reakciót.

Standard elemek elkészítése.

1. A titrált büntetés a kilépő beszéd pontos fontosságáért

A térfogatelemzés fő része a titrálás, illalapértelmezett- A kimenő reagens szintje titrálva az elemzett értékben szereplő érték helyett.

A rozmaring elkészítésének legegyszerűbb módja pontosan a kívánt koncentrációban. tiszta titer, a kilépő kémiailag tiszta anyag pontos koncentrációjának vízzel vagy más oldattal való hígítása és az extrahált oldat kívánt térfogatra történő hígítása jellemzi. Znayuchi masu (A ) vegytiszta vízben oldott és az oldott oldat térfogata (V) alapján könnyen kiszámítható az elkészített reagens titere (T):

T = a/V (g/ml)

Ily módon olyan vegyületek titrálását állítják elő, amelyek tiszta formában könnyen izolálhatók, és amelyek összetétele pontosan megfelel a képletnek, és nem változik a konzerválási folyamat során. A titrálás közvetlen elkészítési módja bizonyos esetekben csak stagnál. Ily módon nem lehet olyan titrált vegyületeket előállítani, amelyek erősen higroszkóposak, könnyen fogyasztanak kristályos vizet, szén-dioxidot adnak hozzá stb.

2. A titer beállítása további telepítési beszédhez

Ezzel a módszerrel a bázisok titereit az elkészített reagenseken hozzávetőleg a szükséges normalitásig, majd pontosan a meghatározott koncentrációig határozzák meg.Titerkülönbennormalitásaz elkészített termékből a címe szerint titrálja megtanulságos beszédek.

A természetes beszédet vegytiszta, félig pontosan ismert raktárnak nevezzük, amelyet egy másik beszéd jelentésének titerének megállapítására használnak.

A keverék titrálására szolgáló adattáblázaton számítsa ki az elkészített oldat pontos titerét vagy normalitását.

A kémiailag tiszta keverék koncentrációját úgy állítják elő, hogy a számított víztérfogatot (analitikai egységekben ismerjük) elosztják, majd egy lombikban a térfogatot a teljes térfogatra töltik. Az így elkészített keverék részeit (alikvot részeit) a desztillálólombikból pipettával választjuk ki a végső lombikba, és titráljuk a keverékükkel, amelynek titerét beállítjuk. A titrálást többször elvégzik, és az átlagos eredményt veszik.

VILICHENYA A VOLUMETRIAI ELEMZÉSBEN.

1. Az elemzett részleg normalitásának kiszámítása a dolgozói osztály normalitása szempontjából

Amikor két beszéd kölcsönhatásba lép, az egyik beszéd gramm megfelelője reagál a másik beszéd gramm megfelelőjével. Az azonos normalitású különböző beszédek felosztása egyenlő kötelezettségek közé tartozik, azonban a tört beszéd gramm-ekvivalenseinek száma. Azonban az ilyen zavargások kötelessége, hogy bosszút álljanak az egyenértékű beszédért. Ezért például a semlegesítéshez 10 ml 1 N. A HCI-t pontosan 10 ml 1 N mennyiségben kell elfogyasztani. NaOH oldódása.Az új normalitás különbségei egyenlő kötelezettségekben jelentkeznek.

Ismerve a két reagáló faktor közül az egyik normalitását és a másik titrálására fordított kiadásait, könnyen felismerhető a másik faktor ismeretlen normalitása. Az első osztály normalitása N szempontjából jelentős 2 ta yogo V-n keresztül csókolt 2 . Aztán az elhangzottak alapján a féltékenység csökkenthető

V 1 N 1 =V 2 N 2

2. Számítás titrálás egy robotbeszéd mögött.

Ezt a kivont bor tömegének grammjában fejezzük ki, amelyet a kivonat 1 ml-e tartalmaz. Számítsa ki a titert az extrahált anyag tömegének a kivonat térfogatához viszonyított arányaként (g/ml).

T = m/V

de: m - a felosztott beszéd tömege, g; V - zagalny obsyag rozchinu, ml;

T=E*N/1000.(g/ml)

A titrálások pontos koncentrációjának meghatározására szolgáló módszereket únjavítási tényezőkülönbenmódosításához.

K = az akasztást ténylegesen felvették/a akasztást rögzítették.

A módosítás bemutatja, hogy a számot hogyan kell megszorozni ennek az illetéknek az illetékével, hogy az illetéket normálissá tegyük.

Nyilvánvaló, hogy ha egy adott kategória korrekciója nagyobb, mint egy, akkor ennek az értéknek a normalitása nagyobb, mint a szabványnak vett norma; Ha a korrekció kisebb, mint egy, akkor a tényleges norma kisebb, mint a standard normalitás.

Raktárkészlet: Z 1.3400G X. év.NaClfőtt 200ml Rozchina. Számítsa ki a korrekciót az elkészített rozmaring csökkentett koncentrációjára, pontosan 0,1 n-re.

Döntés. U 200ml O,1n. RozchinaNaClelfáradhat

58,44 * 0,1 * 200/1000 = 1,1688 g

Zvidsi: K = 1,3400 / 1,1688 = 1,146

A korrekciót alkalmazhatjuk, hogy az elkészített anyag titerét az éneklő normalitás titeréhez igazítsuk:

K = előkészített rózsa titere/ az éneklési normalitás titere

A csikk esetében az előkészített rózsa titere több mint 1,340/200= 0,00670g/ml

Titr 0,1 N egységenkéntNaCltöbb mint 0,005844 g/ml

Zvidsi K = 0,00670 / 0,005844 = 1,146

Absztrakt: Ha egy adott kategória módosítása nagyobb, mint egy, akkor ennek az értéknek a normalitása nagyobb, mint a szabványnak vett norma; Ha a korrekció kisebb, mint egy, akkor a standardnál eggyel kisebb normalitás érvényes.

3. A beszédek számának kiszámítását, amelyet a munkaegység címe jelez, grammban kifejezve, a beszéd jelzi.

A munkaoldat grammban kifejezett titerét a munkaoldat grammjainak számaként számítjuk ki, amely megegyezik azzal a beszédmennyiséggel, amelyet 1 ml munkaoldat tartalmazhat. A munkadarab titerének ismeretében a T gyanta értéke és a titrálásra fordított munkapad mennyisége alapján kiszámíthatja a feltüntetett gyanta grammszámát (tömegét).

csikk. Számítsa ki a Na százalékos változást 2 CO 3 Például a titráláshoz mérjünk 0,100 g-ot. üvegesített 15,00 ml 0,1 n.HCI.

Döntés .

M(Na 2 CO 3 ) =106,00 gr. E(Na 2 CO 3 ) =53,00 gr.

T(HCl/Na 2 CO 3 )= E(Na 2 CO 3 )*N HCI./1000 G/ ml

m(Na 2 CO 3 ) = T(HCl/Na 2 CO 3 ) V HCI=0,0053*15,00=0,0795 G.

Vidsotkovy vmіst Na 2 CO 3 több mint 79,5%

4. A vizsgált beszéd milligramm-ekvivalenseinek számának kiszámítása.

A munkamennyiség normalitását megszorozva a nyomkövetett beszéd titrálására fordított térfogattal, levonjuk a beszéd titrált részében az osztályozott beszéd milligramm egyenértékeinek számát.

Wikilisták listája

Alekseev V. N. „Kilkis-elemzés”

Zolotov Yu. A. „Az analitikai kémia alapjai”

Kreshkov A. P., Yaroslavtsev A. A. „Analitikai kémia tanfolyam. Kilkis elemzése"

Piskaryova S. K., Barashkov K. M. „Analitikai kémia”

Shapiro S. A., Gurvich Y. A. "Analitikai kémia"

Könnyű elküldeni a pénzt a bázisra tartó robotnak. Vikorist az alábbi űrlapon

Diákok, posztgraduális hallgatók, fiatalok, akik új munkahelyükön erős tudásbázissal rendelkeznek, még hálásabbak lesznek Önnek.

Közzétéve: http://www.allbest.ru/

Az Orosz Föderáció Oktatási és Tudományos Minisztériuma

Szövetségi állami költségvetési oktatás a magas szintű szakmai képzés megalapozására

"Pivdenno-Ural Állami Egyetem"

(Nemzeti Előállami Egyetem)

"Élelmiszer-technológia és -szervezés" osztály

Oldó savak előállítása

Vikonala: Sharapova V.M.

Ellenőrizte: Sidorenkova L.A.

Cseljabinszk 2014 r.

1. Savas oldatok készítése
2. Beosztási feltételek az összetevők elkészítésekor és a különböző koncentrációjú élelmiszerek elkészítésének sajátosságai
2.1 Frissítő a normál koncentrációjú összetevők elkészítésének órájában
2.2 A borok elkészítési órája alatti diszperziók, amelyek koncentrációja gramm/1 l-ben van kifejezve
2,3 Rozhrakhanki alatt az óra előkészítése különböző részein a dal nagy koncentrációban

1. Savas oldatok készítése

A semlegesítési módszerrel végzett elemzéseknél az érték 0,1. ta 0,5 n. pontosan a savas és a sósav meghatározásánál, és más elemzési módszereknél, például oxidációnál gyakran használjunk 2 n. E savak hozzávetőleges lebontása.

A pontos mérések egyszerű elkészítése érdekében manuálisan használjon rögzítőszereket, például kimért (0,1 g-ekvivalens vagy 0,01 g-ekvivalens) vegytiszta anyagokat, amelyek akár 4-5 számjegy pontossággal is fontosak, így zárt helyen járva, átkozott ampullák. Elkészítéskor 1 liter. a fixan ára 0,1 n lesz. vagy 0,01 csillag törd fel. Kis mennyiségű 0,1 N sósav és kénsav. fixáló anyagokból koncentrációk készíthetők. A fixálószerekből készített standard tesztek más anyagok koncentrációjának megállapítására vagy ellenőrzésére szolgálnak. A rögzített savak időt takaríthatnak meg.

A pontos oldat elkészítéséhez a fixánból mossa le az ampullát meleg vízzel, írja rá a címkére, és jól törölje le. Ha farboi-val írtad a részleteket, akkor alkoholba áztatott gancherkánál fogod látni. Egy főzőpohár űrtartalma 1 liter. szúrjon be egy átkot a pohárba, és egy átokcsapót, amelynek szent vége kiegyenesedhet. Ezt követően a fixannal ellátott ampullát vékony fenekével enyhén üsse a tűzcsapóhoz, vagy hagyja szabadon leesni, hogy az alja eltörjön, amikor az ütő üti. Ezután egy éles végű pohárral törje meg az ampulla tetején lévő beágyazás vékony falát, és hagyja, hogy a folyadék az ampullában üljön, hogy elpárologjon. Ezután óvatosan öblítse ki a palackban lévő ampullát desztillált vízzel a mosóedényből, majd vegye ki a medencéből, öblítse ki a tálcát és vegye ki a lombikból, és öntsön desztillált vizet a lombikban lévő jelig, zárja le a dugót és keverjük össze.

Ha száraz fixálószerből (például oxálsav fixálószerből) készít termékeket, vegyen egy száraz injekciós üveget, hogy az ampulla helyett enyhén megrázva a lombikba vigye. Miután a folyadékot átvittük a lombikba, öblítsük ki az ampullát és a tölcsért, oldjuk fel a folyadékot a lombikban lévő vízben, és töltsük fel a térfogatot a jelig desztillált vízzel.

Nagy mennyiség 0,1 csillag. ta 0,5 n. A sósav és a kénsav tartalmát, valamint e savak hasonló minőségét (2 n. és in) koncentrált vegytiszta savakból állítják elő. Általában egy hidrométer vagy sűrűségmérő jelzi a koncentrált sav erősségét.

Az előtesztelési táblázatokban a vastagság tekintetében keresse meg a savkoncentrációt (víz-kloridot sósavban vagy monohidrátot savban), gramm per 1 literben kifejezve. A képletek tömény savra épülnek, amihez egy adott, hasonló koncentrációjú sav előállítása szükséges. Az elemzést két vagy három számjegy pontossággal végzik el. A sav előállításához szükséges víz térfogatát a sav és a tömény sav térfogatának különbsége határozza meg.

1. táblázat: Sósav lúgossága és koncentrációja (15°C)

Vastagság g/cm 3		Vastagság g/cm 3

2. táblázat A kénsav komponensek lúgossága és koncentrációja (15°C)

Vastagság g/cm 3

A sósavat úgy állítják elő, hogy a szükséges mennyiségű desztillált víz felét keverőedénybe öntik, majd tömény savat; Az összetevők összekeverése után a maradék vizet adjuk hozzá teljes térfogatig. Öblítse ki a főzőpoharat egy másik adag víz egy részével, amelyet a sav mérésére használtak.

A kénsav oldatát úgy állítják elő, hogy a tömény savat, folyamatos keverés közben (a felmelegedés elkerülése érdekében) fokozatosan öntjük egy hőálló üvegből készült edénybe öntött vízhez. Ha kevés a víz, öntsük ki az öblítéshez a főzőpoharakat, amelyekhez hozzáadjuk a savat, hűtés után adjuk hozzá a felesleges nedvességet.

A kémiai elemzéshez a szilárd savak (oxálsav, borkősav, stb.) meghatározása tartozik. Ezeket az eljárásokat vegytiszta sav desztillált vízből történő előállítására készítik elő.

A sav tömegét a képlet alapján számítjuk ki. Az oldáshoz szükséges víz térfogatának megközelítőleg egyenlőnek kell lennie az oldódás térfogatával (mivel az oldást egy lombikban végzik). Ezeknek a savaknak a feloldásához a vizet stagnálják, hogy ne távolítsák el a szén-dioxidot.

Az alábbi táblázatban a vastagságot kloridos víz helyett HCl tömény savban találjuk: G k = 315 g/l.

A tömény sósav térfogata:

V k = 36,5 N * V / T k = 36,5 * 0,1 * 10 000 / 315 = 315 ml.

A bor elkészítéséhez szükséges vízmennyiség:

V H2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

A lemért oxálsav H2C2O4*2H2O tömege:

63,03 N * V / 1000 = 63,03 * 0,1 * 3000 / 1000 = 12,6 rubel.

A munkasavak koncentrációjának megállapítása nátrium-karbonáttal, bóraxszal, finoman desztillált réttel (titrálva vagy fixánnal elkészítve) végezhető. Ha a nátrium-karbonátban vagy a bóraxban megállapítják a sósav vagy a kénsav koncentrációját, akkor azt a maradékok titrálásával vagy (ritkán) pipettával határozzák meg. A függő titrálási módszer alkalmazásakor 50 vagy 25 ml-es bürettát használjon.

A savkoncentráció beállításakor az indikátorérték kerül kiválasztásra. A titrálás alapja egy ilyen indikátor jelenléte, amelynél a barbarizációs átmenet megfigyelhető a pH-tartományban, ami a titrálás során lejátszódó kémiai reakció ekvivalencia pontját jelzi i. Amikor egy erős sav kölcsönhatásba lép egy erős bázissal, indikátorként metilnarancs, metilvörös, fenolftalein és mások használhatók, amelyekben a barbarizációs átmenet pH = 4:10-nél megy végbe.

Amikor egy erős sav kölcsönhatásba lép gyenge bázissal vagy gyenge savak és erős bázisok sóival, a vikorizmus indikátorai azok, amelyekben a fermentáció átmenete savas közegben, például metilnarancsban megy végbe. Amikor a gyenge savak kölcsönhatásba lépnek az erős savakkal, olyan indikátorok képződnek, amelyekben a fermentáció átmenete megfigyelhető a réti középső anyagban, például a fenolftaleinben. A sav koncentrációja nem határozható meg titrálással, mivel gyenge sav és gyenge bázis közötti titráláskor.

Ha a sósav vagy kénsav koncentrációját nátrium-karbonátra állítjuk analitikai edényekbe, nagy palackokba vegyünk három vagy négy mennyiségű vízmentes, kémiailag tiszta nátrium-karbonátot 0,0002 dörzsölés pontossággal. A koncentráció beállítása 0,1 N-ra. A titrálási eljárás 50 ml-es bürettával. . A karbonáttöbbletet tartalmazó dobozok fontosak, és a tömegkülönbség szerint jelzik a bőr pontos tömegét.

A nátrium-karbonát savval történő titrálását 1-2 csepp 0,1%-os metilnarancs jelenlétében végezzük (a titrálás savas oldatban fejeződik be), amíg a sárga folyadék narancssárgává nem változik. Titráláskor öntsön egy kis savat - egy „tanúsítványt” a desztillált víz elkészítéséhez, öntse ugyanabba a lombikba, ahol a titrálást végzi, adjon hozzá egy csepp savat a bürettából és néhány csepp az indikátor, ahogy hozzáadja a Rozchinhoz, mit titrálnak .

A titrálás - „tanúsítvány” elkészítéséhez szükséges desztillált víz mennyisége hozzávetőlegesen a titrálás végén a lombikban lévő régi desztillációs térfogatnak köszönhető.

A normál savkoncentrációt a titrálási eredmények határozzák meg:

N = 1000 m n/E Na2CO3 V = 1000 m n/52,99 V

de m n - szóda tömege, g;

V - savminta (ml), titrálási teszt.

Több nyomból vegye ki az átlagos koncentráció értéket, amelyet elkerül.

Körülbelül 20 ml savat hagyunk titrálni.

Masa szódával:

52,99 * 0,1 * 20/1000 = 0,1 dörzsölje.

fenék 4. 0,1482 g nátrium-karbonát hozzáadását 28,20 ml sósavval titráljuk. Határozza meg a savkoncentrációt.

A sósav normál koncentrációja:

1000*0,1482/52,99*28,2=0,1012 n.

Ha a sav koncentrációját pipettázással nátrium-karbonátra állítják be, a vegytiszta nátrium-karbonát tömegét először szárítóállványban való szárítással stabil tömegre állítják be, és 0,0 002 g pontossággal mérik, desztillált vízben oldva, kalibrált ml-ben.

A növekedés mértéke a telepített koncentrációnál 0,1 mag. A sav mennyisége kb. 0,5 g (feloldáskor kb. 0,1 n hígítást kell tartani). A titráláshoz pipettázzunk 10-25 ml nátrium-karbonát oldatot (a büretta kapacitásáig) és 1-2 csepp 0,1%-os metilnarancs oldatot.

A pipettázási módszer gyakran kudarcot vall, ha az összetevők koncentrációját 10 ml-es mikrobürettával állítják be, 0,02 ml költséggel.

A nátrium-karbonát pipettával megállapított normál savkoncentrációt a következő képlettel számítjuk ki:

N = 1000 m n V 1 / 52,99 V - V 2,

de m n - nátrium-karbonát tömege, g;

V 1 - karbonát térfogata, titráláshoz, ml;

V-ig - békés lombik, amelyben a karbonát szuszpenzióját feloldották;

V 2 - elemezte a savat, tesztelte a titrálást.

5. fenék. Számítsa ki a kénsav koncentrációját úgy, hogy egy 100,00 ml-es üveglombikba 0,5122 g nátrium-karbonátot öntöttünk, és 15,00 ml nátrium-karbonátot használtunk 14, 70 ml sav titrálásához (vikorisztán bürettával.

A kénsav normál koncentrációja:

1000*0,5122*15/52,99*100*14,7 = 0,09860 n.

Ha a kénsav vagy a sósav koncentrációját a nátrium-tetraborát (bórax) után állítjuk be Indítsa el a vikorista módszert a navazhok titrálására. A bórax Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O kristályos hidrátjának vegytisztának kell lennie, és átkristályosítani kell, mielőtt a savkoncentrációt új szintre állítaná. Átkristályosításhoz 50 g bóraxot 275 ml 50-60 °C-os vízben oldunk; Ezután leszűrjük és 25-30 °C-ra hűtjük. Energikusan keverve a pusztítást, hívja fel a kristályosodást. A kristályokat Buchner-szűrőn leszűrjük, ismét elválasztjuk és átkristályosítjuk. Szűrés után a kristályokat szűrőpapír lapok között szárítjuk 20 °C hőmérsékleten és 70%-os vizes nedvességtartalom mellett; A szárítást levegőn vagy exszikkátorban, telített nátrium-klorid felett végezzük. A megszáradt kristályok nem vétkesek abban, hogy az átokpálcához tapadnak.

A titráláshoz 3-4 mérés után 0,0002 g-os pontossággal válasszunk ki mintákat az üvegekből, és vigyük át a végső titráló lombikba, a bőrt erőteljes öntözés mellett 40-50 ml meleg vízben oldjuk fel. Miután a bőrt átvisszük a főzőpohárból a lombikba, főzőpohárnak nevezik. A súlykülönbség szerint határozzák meg a bőr méretét. A környező vihar mérete 0,1 N koncentráció létrehozásához. A sav mennyisége egy 50 ml-es fagyasztott bürettában körülbelül 0,5 g.

A bórax savval történő titrálását 1-2 csepp 0,1%-os metil-chervonogo jelenlétében hajtjuk végre, hogy megváltoztassuk a sárga csíkos tinktúrát narancssárga-chervonogo-ban, vagy vegyes indikátor jelenlétében, amely metil-chervonogo-ból és metilénből áll, máskülönben.

A sav normál koncentrációját a következő képlet határozza meg:

N = 1000 m n / 190,69 V,

de m n – a vihar tömege, g;

V - savelemzés, titrálás, ml.

A titráláshoz adjunk hozzá 15 ml hígított savat.

A vihar Masa:

190,69 * 0,1 * 15/1000 = 0,3 dörzsölje.

7. fenék. Határozza meg a sósav koncentrációját, ha egy 0,4952 g-os minta titrálásához 24,38 ml sósavat használtunk.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

A nátrium-hidroxid oldat mögötti savkoncentráció meghatározása Vagy a kálium-hidroxidot rozmaringsavval titráljuk 1-2 csepp 0,1%-os metilnarancs jelenlétében. A savkoncentráció meghatározásának ez a módszere azonban kevésbé pontos, és kevésbé irányadó. Csak ügyeljen arra, hogy ellenőrizze a savak koncentrációját az ellenőrzési ellenőrzések időszakában. Hétvégi gazdaként gyakran öblíti le magát fixánból készített rozmaringos réttel.

Az N 2 sav normál koncentrációját a következő képlet határozza meg:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – normál koncentráció a réten;

V 1 - az analízis térfogata, minták a titráláshoz;

V 2 - a sav elemzése, titráláshoz (a titrálási eredmények átlagértéke, amely konvergál).

8. fenék. Számítsuk ki a kénsav koncentrációját úgy, hogy 25,00 ml-t titrálunk 0,1000 N-rel. A kénsav feloldásához 25,43 ml nátrium-hidroxidot használtunk.

Sav koncentráció:

0,1*25/25,43 = 0,09828 n.

2. Beosztási feltételek az összetevők elkészítésekor és a különböző koncentrációjú élelmiszerek elkészítésének sajátosságai

rozchin savkoncentrációjú főzőpohár

A tételek elkészítésekor a mérések pontossága attól függ, hogy milyen megrendelés készül: közelítő vagy pontos. A hozzávetőleges mennyiségek megadásakor az atom- és molekulatömegeket három számjegyre kerekítik. Így például a klór atomtömege 35,5 elmozdulás 35,453, a víz atomtömege - 1,0 elmozdulás 1,00797 stb. A kerekítést a nagyobb oldalon hajtjuk végre.

A szabványos fizetések elkészítésekor a számításokat legfeljebb öt számjegy pontossággal végzik. Az elemek atomtömegét ilyen pontossággal veszik fel. Meghibásodások esetén öt- és többjegyű logaritmusokat használnak. Beszéljétek meg, melyiknek a koncentrációját ezután titrálással, előkészítéssel és közelítéssel állapítják meg.

Hígítások készíthetők szilárd anyagok vagy töményebb anyagok előállításához.

2.1 Frissítő a normál koncentrációjú összetevők elkészítésének órájában

A beszéd (g) jelentőségét az éneknormalitás mércéjének elkészítésében a következő képlet fedi le:

m n = ENV/1000,

ahol E a felbontandó szó kémiai megfelelője;

N - szükséges normalitás, g-eq/l;

V – térfogat térfogata, ml.

A beszéd fontosságát a békés lombiknál kell lebontani. Közelítő hígítások készíthetők úgy, hogy a folyadékot elosztjuk az elosztó térfogatában, így ugyanazt a térfogatot használjuk. Ez a térfogat hengerrel vagy főzőpohárral mérhető.

Amikor a kristályos hidrát mérésére készülünk, akkor a tömeg meghatározására szolgáló számítási skálán adjuk meg a kristályos hidrát kémiai egyenértékének értékét.

Normál koncentrációjú rozmaring elkészítésekor a koncentrált mennyiség sűrített mennyiségét (ml) hígítsa fel a következő képlet szerint:

V to = ENV/T to,

de T to - tömény alkohol koncentrációja, g/l, vagy:

de N - a koncentrált eloszlás normalitása, vagy:

V-tól = ENV/10 p-től d-ig,

de p - a koncentrált termék százalékos koncentrációja;

d - koncentrált vastagság, g/cm 3 .

A koncentrált összetevőket lombikban hígítjuk. Precíziós adagok (például a koncentrált standard adagnál nagyobb standard dózisok) elkészítésekor a koncentrált adagokat pipettákkal keverje össze, vagy bürettából adja hozzá. A hozzávetőleges hígítások elkészítésekor a tömény oldatot a víz térfogatával összekeverve dolgozhat úgy, hogy a hagyományos különbségek a híg és a koncentrált oldat térfogata között:

2.2 A borok elkészítési órája alatti diszperziók, amelyek koncentrációja gramm/1 l-ben van kifejezve

Az ilyen felosztások súlygyarapodási értékét (g) a következő képlettel kell kiszámítani:

de T – alkohol koncentrációja, g/l;

V – térfogat térfogata, ml.

A szétesett beszédet a békés lombiknál kell végrehajtani, a hangerőt a szétesés után a jelig beállítani. Körülbelül a keveréket elkészítheti úgy, hogy vízbe akasztja, amely megegyezik az előző térfogattal.

Ha a keveréket kristályhidrát hozzáadásával állítjuk elő, és az oldat koncentrációját vízmentes oldattá hígítva fejezzük ki, a kristályhidrát koncentrációját a következő képlettel számítjuk ki:

m n = TVM k /1000M,

ahol M k a kristályhidrát molekulatömege;

Ha rozmaringot töményebb mennyiségű sűrített rozmaring hígításával készítünk, a sűrített bor mennyiségét a következő képlettel számítjuk ki:

ahol T k a koncentrált termék koncentrációja, g/l, vagy:

V-ig =100VT/1000p k d k,

ahol p k a koncentrált termék százalékos koncentrációja;

d k - koncentrált por vastagsága, g/cm 3;

V–=VT/EN k,

de N k – tömény rozmaring normál koncentrációja; E – a beszéd kémiai megfelelője.

A hozzávalókat ugyanúgy készítjük el, mint a normál koncentrációjú alapanyagok elkészítésekor, a töményebb összetevők hígítása a mód.

A nagyobb koncentrációk hígításával történő felosztáshoz kapcsolódó szoros hígításokhoz használhatja a hígítási szabályt (a „csúcsszabály”), amely lehetővé teszi annak meghatározását, hogy milyen osztáskombinációkat keverjenek össze, amelyek arányosak a koncentrációhoz. összekevert és keveréskor eltávolítjuk. Diagramokon látható:

de N 1, T 1, N 3, T 3 - kevert anyagok koncentrációja;

N 2 T 2 - a keverés során eltávolított por koncentrációja;

V 1, V 3 - obsyagy rozchiniv, sho zmіsuyu.

Ha tömény oldatból hígításokat készít vízzel, akkor N 3 = 0 vagy T 3 = 0. Például oldat készítéséhez a T 2 koncentrációja = 50 g/l a T 1 = 100 g/ koncentrációból. l és T 3 = 20 g/l 100 g/l koncentráció esetén V 1 = 50 - 20 = 30 ml, 20 g/l koncentráció esetén V 3 = 100 - 50 = 50 ml térfogatot kell összekeverni. l:

2,3 Rozhrakhanki alatt az óra előkészítése különböző részein a dal nagy koncentrációban

Masu navishuvannya d) a következő képlettel kell védeni:

ahol p a koncentráció koncentrációja;

Q – masa rozchinu, város.

V térfogatú feladatoknál a költség tömegét jelöljük:

de d - vastagság, g/cm 3 (megtalálható a teszt előtti táblázatokban).

A súly adott térfogat melletti súlya biztosított:

Masa víz az akasztás széttöréséhez a következőket jelenti:

A maradék víz tömege megközelítőleg megegyezik a térfogatával, ezért a vizet lecsapó hengerrel kell mérni.

Ha az oldatból a gyanta kristályos hidrátját kell előállítani, és az oldat koncentrációja több száz vízmentes gyantában van, akkor a kristályhidrát tömegét a következő képlet szerint kell elkészíteni:

m n = pQM k/100M,

de M k - a kristályhidrát molekulatömege;

M a vízmentes rheuceum molekulatömege.

A nagyobb koncentrációjú hígított hígítások elkészítése manuálisan történik a szükséges víz és víz összekeverésével, amelynél a koncentrált dózis térfogatát a következő képlettel számítjuk ki:

V = pdV/p k d k ,

de d k - A koncentrált por erőssége.

A százalékos koncentrációbeli különbségek közelítésként készülnek, ezért a beszédek két-három számjegy pontosságú súlyozása technikai okokból fontos, és a kötelezettségek megértése érdekében használjon főzőpoharat vagy békés hengert indrami.

Ha a különbségeket két másik kategória keverése határozza meg, amelyek közül az egyik nagyobb koncentrációjú, a másik pedig egy kisebb, akkor a kimeneti különbségek tömege a hígítási szabály (a „keresztszabály”) segítségével határozható meg. , amelyet a dal felosztására használunk.százalékos koncentráció az összehasonlításhoz: keveredő zavarok tömegei , a keverékek százalékos koncentrációinak megfordítható arányos különbségei és az ebből eredő bűncselekmények. Ezt a szabályt egy diagram illusztrálja:

Például a koncentrációkülönbség eltávolításához p 2 = a p 1 = 20% és p 3 = 5% koncentrációkülönbség 10%-a, több kimeneti értéket kell összekevernie: m 1 = 10-5 = 5 g 20% különbség és m 3 = 20 - 10 = 10g 5%-os adag. A különbségek sűrűségének ismeretében könnyen meghatározhatja a keveréshez szükséges térfogatokat.

Közzétéve az Allbest.ru oldalon

Hasonló dokumentumok

Azon megoldások jellemzői, hogy a pufferrendszerek a pH-t állandó szinten tudják tartani. A puffer egységek állapota és besorolásuk. A pufferművelet lényege. Erős savak és bázisok elleni pufferek.

robotvezérlés, hozzáadás 2015.10.28

A bûnözõk és bûnözõk osztályozása, sajátosságai. A szerek szerepe a sav-bázis kölcsönhatásokban és eredményei. Savak és bázisok proteolitikus elmélete. Módszerek a zavarok koncentrációjának kifejezésére. A pufferek határozzák meg pH-értékük kiszámítását.

kivonat, kiegészítés 2009.01.23

Az állandók azok a paraméterek, amelyek a fényerő (fázis) állapotot, valamint a meghibásodások jellemzőit jelzik. A viszály típusai és a fajlagos hatalom. A szilárd büntetés kiszabásának módszerei. Az eutektika okozta meghibásodások sajátosságai. Vidéken adjon gázt.

kivonat, kiegészítés 2013.09.06

Az ozmózis szerepe a biológiai folyamatokban. A diffúziós folyamat két részre. A Raoult-törvény megfogalmazása és az abból való öröklődés. Krioszkópos és ebulioszkópos módszerek kidolgozása. Van't Hoff izotóniás faktor. Az elektrolitokkal disszidálók kollektív hatalma.

kivonat, kiegészítés 2013.03.23

Sav-bázis titrálási módszer: megértése és helyettesítése, a megvalósítás alapvető szakaszai és elvei, mik a stagnálás lehetőségei, szempontjai, lehetőségei. Rozrahunok pH rozchiniv. Pobudova-görbe titrálása. Válassza ki az indikátort a feltöltéshez.

előadás, kiegészítés 2014.05.16

Az oxid-oxid titrálási módszerek jellemzői. A fő előnyök a reakciók előtt, állandó állandó. Az oxid-oxid titrálás típusainak jellemzői, mutatói és görbéi. Divíziók előkészítése, szabványosítása.

tanfolyami munka, hozzá 2014.12.25

A titrimetriás elemzési módszerek osztályozása. Üvegeszközök titrimetriás elemzéshez és technológia a vele való munkavégzéshez. Módszerek a zavarok koncentrációjának kifejezésére. A kárkoncentráció különböző kifejezési módjainak összekapcsolása. Az egyenérték moláris koncentrációja.

kivonat, kiegészítés 2011.02.23

Polimer anyagok előállítása: polimer feldolgozás folyamata; a hulladékok szűrése és fertőtlenítése. A polimer olvadékok fermentációjának szakaszai. Zagalni vymoga lágyítók előtt. Az anyag előkészítése a formázáshoz. Ritka köpés készítése.

tanfolyami munka, hozzáadás 2010.01.04

A titrametriás elemzési módszerek osztályozása. A „semlegesítési” módszer lényege. Munkaeszközök előkészítése. A sav-bázis és az oxidatív titrálás Rozrakhunok pontja és pobudova görbéi. A jodometria előnyei és hiányosságai.

tanfolyami munka, hozzá 2013.11.17

A megtört beszéd természete és a megszakító. Módszerek a zavarok koncentrációjának kifejezésére. A hőmérséklet emelkedik a gázok, folyadékok és szilárd anyagok eloszlásakor. Tisztviselők, miért ömlenek a résbe? A normalitás és a molaritás összefüggése. A zavargások törvényei

Az alábbi táblázatban a vastagságot kloridos víz helyett HCl tömény savban találjuk: G k = 315 g/l.

A tömény sósav térfogata:

V k = 36,5 N V / T k = 36,5 0,1 10000/315 = 315 ml.

A bor elkészítéséhez szükséges vízmennyiség:

V H 2 O = 10000 – 115 = 9885 ml.

A lemért oxálsav H2C2O4 2H2O tömege:

63,03 N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 dörzsölje.

A nátrium-karbonát savval történő titrálását 1-2 csepp 0,1%-os metilnarancs jelenlétében végezzük (a titrálás savas oldatban fejeződik be), amíg a sárga folyadék narancssárgává nem változik. Titráláskor öntse a desztillált víz keverékét ugyanabba a lombikba, amelyben a titrálást végezzük, adjunk hozzá egy csepp savat a bürettából és néhány csepp indikátort, miközben a Rozchinhoz adjuk. titrált .

A titrálás - „tanúsítvány” elkészítéséhez szükséges desztillált víz mennyisége a titrálás végén a lombikban lévő körülbelül azonos mennyiségű desztillációnak köszönhető.

A normál savkoncentrációt a titrálási eredmények határozzák meg:

N = 1000 m n / E Na 2 CO 3 V = 1000 m n / 52,99 V

de m n - szóda tömege, g;

V - savminta (ml), titrálási teszt.

Több nyomból vegye ki az átlagos koncentráció értéket, amelyet elkerül.

Körülbelül 20 ml savat hagyunk titrálni.

Masa szódával:

52,99 0,1 20/1000 = 0,1 dörzsölje.

fenék 4. 0,1482 g nátrium-karbonát hozzáadását 28,20 ml sósavval titráljuk. Határozza meg a savkoncentrációt.

A sósav normál koncentrációja:

1000 0,1482/52,99 28,2 = 0,1012 n.

A pipettázási módszer gyakran kudarcot vall, ha az összetevők koncentrációját 10 ml-es mikrobürettával állítják be, 0,02 ml költséggel.

A nátrium-karbonát pipettával megállapított normál savkoncentrációt a következő képlettel számítjuk ki:

N = 1000 m n V 1 / 52,99 V - V 2,

de m n - nátrium-karbonát tömege, g;

V 1 - karbonát térfogata, titráláshoz, ml;

V-ig - békés lombik, amelyben a karbonát szuszpenzióját feloldották;

V 2 - elemezte a savat, tesztelte a titrálást.

5. fenék. Számítsa ki a kénsav koncentrációját úgy, hogy egy 100,00 ml-es üveglombikba 0,5122 g nátrium-karbonátot öntöttünk, és 15,00 ml nátrium-karbonátot használtunk 14, 70 ml sav titrálásához (vikorisztán bürettával.

A kénsav normál koncentrációja:

1000 0,5122 15/52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Ha a kénsav vagy a sósav koncentrációját a nátrium-tetraborát (bórax) után állítjuk be Indítsa el a vikorista módszert a navazhok titrálására. A Na 2 B 4 O 7 10H 2 O bórax kristályhidrátnak vegytisztának kell lennie, és hagyni kell átkristályosodni a savkoncentráció beállítása előtt. Átkristályosításhoz 50 g bóraxot 275 ml 50-60 °C-os vízben oldunk; Ezután leszűrjük és 25-30 °C-ra hűtjük. Energikusan keverve a pusztítást, hívja fel a kristályosodást. A kristályokat Buchner-szűrőn leszűrjük, ismét elválasztjuk és átkristályosítjuk. Szűrés után a kristályokat szűrőpapír lapok között szárítjuk 20 °C hőmérsékleten és 70%-os vizes nedvességtartalom mellett; A szárítást levegőn vagy exszikkátorban, telített nátrium-klorid felett végezzük. A megszáradt kristályok nem vétkesek abban, hogy az átokpálcához tapadnak.

A sav normál koncentrációját a következő képlet határozza meg:

N = 1000 m n / 190,69 V,

de m n – a vihar tömege, g;

V - savelemzés, titrálás, ml.

A titráláshoz adjunk hozzá 15 ml hígított savat.

A vihar Masa:

190,69 0,1 15/1000 = 0,3 dörzsölje.

7. fenék. Határozza meg a sósav koncentrációját, ha egy 0,4952 g-os minta titrálásához 24,38 ml sósavat használtunk.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Az N 2 sav normál koncentrációját a következő képlet határozza meg:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – normál koncentráció a réten;

V 1 - az analízis térfogata, minták a titráláshoz;

V 2 - a sav elemzése, titráláshoz (a titrálási eredmények átlagértéke, amely konvergál).

8. fenék. Számítsuk ki a kénsav koncentrációját úgy, hogy 25,00 ml-t titrálunk 0,1000 N-rel. A kénsav feloldásához 25,43 ml nátrium-hidroxidot használtunk.

Savkoncentráció.

0,01 normál koncentrációjú kénsav előállításához meg kell adni a koncentrációját.

A kénsav koncentrációját az ezzel a savval töltött hengerbe süllyesztett hidrométer mutatója mögé szerelt betáplálással lehet meghatározni.

A kénsav erejének ismeretében ugyanazt a koncentrációt (további adalékok) állíthatja be a következő táblázatban. Ellenkező esetben meg lehet határozni, hogy egy vegytiszta savnak mekkora a hatóereje bármely más keverékben, valamint azt, hogy ez a potencia (ipari teljesítmény) milyen keveréket jelez és a kénsav kis mennyiségű vízzel és néhány más anyaggal).

A kénsav molekuláris értéke 98,06, és 49,03 rubelnek felel meg. Ezenkívül 1 liter 0,01 normál kénsavoldat 0,4903 g tiszta savat tartalmaz.

A centi-normál rozmaring elkészítéséhez szükséges tiszta kénsav mennyiségének meghatározása után kiszámolhatja azt is (az előzőleg beállított koncentrációból) a gyógyászati kénsav mennyiségét, amelyet a megjelölt étkezés elkészítéséhez be kell venni. Tehát például a kereskedelemben kapható gyógyászati (tömény) kénsavat, amelynek iható értéke 1,84, és 96% tisztaságú kénsavat tartalmaz, 0,5107 g-ot (100 x 0,4902: 96) vagy 0,28 ml-t ( 0 ,5107) kell bevenni. : 1,84).

Hasonló mennyiségű tömény kénsavat (ebben a térfogatban 0,28 ml) helyezünk be, amely készen áll a megadott mennyiség elkészítésére, őrölt csappal ellátott mikrobürettából főzőpohárba ürítjük, majd öntjük. vizet a liter jelzésig.

Ezután a lombikból centinormális adag kénsavat öntünk a kénsavasba, gumidugóval lezárva, a nyíláson keresztül egy mikrobüretához csatlakoztatott csövet vezetünk át, és korrekciót végeznek az elkészített rózsa pontosságán. sorrendben, hiszen egy adott normalitásból ritkán lehet pontos számítást készíteni. A legtöbb esetben ennek az elkészítési módnak a következményei csekélyek vagy gyengék, kisebbek, mint centinormálisak.

A kénsav centinormális értékének pontosságának korrekcióját gyakran barnával jelölik (Na2 B4 O7 10 H2 O).

Az offenzíva menete:

1. Használjon 953 mg vegytiszta bóraxot analitikai mintákhoz (a bórax egyenértékű mennyisége 190,6 g. Egy liter 0,01 normál bórax elkészítéséhez 1,906 g vegytiszta bóraxot és (190,6: 100) kell venni, és ml Normalitás esetén 953 mg bóraxot kell bevenni).

2. Távolítsa el a 0,01-es normál oldat elkészítésére szánt lógó keveréket, óvatosan, ügyelve arra, hogy ne dobja át, üvegen át 500 ml-es főzőpohárba öntse.

3. Öntse egy desztillált vízzel ellátott lombikba az injekciós üvegben elveszett bóraxszemcséket.

4. Keverje össze a keveréket a lombikkal, majd desztillált vízzel állítsa a rebarbarát 500 ml-es jelig.

5. Zárja le a lombikot tiszta dugóval, és óvatosan keverje össze a vihar megfékezésére szolgáló készítményeket.

6. Egy kis zárólombikba öntsünk 20 ml 0,01 normál erősségű bóraxot mikrobüretából vagy pipettából, adjunk hozzá 2-3 csepp bicolor indikátort, és titráljuk 0,01 normál erősségű kénsavval.

7. A 0,01-es normáldózisú kénsav esetében a pontosság korrekcióját, amelyet privátnak tekintünk, levonjuk a titráláshoz vett 0,01-es normál savdózis millilitereinek részéből a 0,01-es - normál hígítású milliliterek számával. kénsavból, így semlegesítés céljából adjuk hozzá. Egy adott fenéken van elmagyarázva.

Tegyük fel, hogy 22 ml kénsavat használtak fel 20 ml vihar semlegesítésére. Ez azt jelenti, hogy a savkészítés gyengébb, mint a 0,01-normál. Ha ez a sebzés hasonló a 0,01-es normálértékhez, akkor ugyanannyi savat költenek a vihar ml-es bőrének semlegesítésére.

Esetünkben, ahogy jeleztük, 20 ml sav semlegesítésére 22 ml savat használtunk, és a módosítás a sav előállítására történt:

A módosítás bevezetésének művelete 2-3 alkalommal megismétlődik. A párhuzamos értékek eredményei egyértelműen 0,001-es pontossággal konvergálnak. A korrekciós tényező maradványértéke a számtani átlag, két vagy három értékből levonva.

Ahhoz, hogy az elkészített kénsavmennyiséget pontosan 0,01-es normálmennyiségre konvertáljuk, szorozzuk meg az elemzéshez vett másik mennyiséget a korrekciós tényezővel. Ügyeljen arra, hogy a korrekciós tényezőt felírják a savat tartalmazó palackra, és rendszeresen frissítsék, hogy a fennmaradó megtakarított összeg módosítsa az Ön értékét.