Principi pripreme i distribucije u volumetrijskoj analizi. Priprema titracija sumporne i klorovodične kiseline

GAPOU LO "Kiri Polytechnic College"

Metodički priručnik za vještičarenje

MDK.02.01 Osnove pripreme uzoraka za različite koncentracije

240700,01 za specijalnost laborant za kemijske analize.

Rozrobila

Vikladach: Rozpovidova V.V.

2016 r_k

Zmist

priče

Rozcini

3-15

Rozrahunki kod pripreme soli i kiselina

Promjena koncentracije iz jedne vrste u drugu.

Miješanje i razrjeđivanje podjela.Zakon miješanja odjeljaka

Tehnike pripremanja jela.

15-20

Priprema različitih soli

Priprema kiselina za otapanje

Priprema osnove

Tehnika za značajnu koncentraciju oštećenja.

21-26

Koncentracija određena denzimetrijom

Vrijednosti koncentracije su titrimetrijske.

Šest pravila titracije.

Umovi titrimetrijski određena koncentracija govora

Priprema titriranih

Uspostava titracije

Proračun u volumetrijskoj analizi.

26-28

ROZCHINI

Pojam podjela i razdora

Kao što je jasno, i općenito, glavna analiza se provodi u različitim intervalima. Nazovite vikoristički naziv "rozchin", mi poštujemo pravi rozchin. U aktivnim slučajevima, smola se odvaja od blizine molekula ili iona, koja se dijeli na sredinu molekula sredstva.Rozchin- homogena (ujednačena) suma koja se sastoji od čestica raspadnutog govora, začetnika i produkata njihovih međudjelovanja.Kada se kruta tvar razbija u vodi ili na drugi razbijač, molekule površinske kugle prolaze iz razbijača i kao rezultat difuzije se raspoređuju po cijelom volumenu razbijača, a zatim razbijač odlazi na novu kuglu molekula itd. Istodobno, proces povratka počinje s razbijačem c - vizija molekula različitim brzinama . Što je veća koncentracija razaranja, to će ovaj proces biti mirniji. Sa sve većom koncentracijom govora, bez predomišljanja, možemo doći do točke da u jednom satu ima onoliko molekula pokvarenog govora koliko ima pokvarenih. Ova vrsta sablazni se zovemi ćemo silovati. Ako želite dodati malu količinu isprekidanog govora, izgubit ćete neprekinuti.

Rozchinnist- tvorba govora nastaje s drugim govorima istog sustava; - Raspravite koje se riječi nalaze u izgledu velikih atoma, iona, molekula i čestica.Količina govora među napaćenim ljudima značidezorganizacija govoriti za dane umove. Raznolikost različitih govora varira među ovim i drugim pričesnicima. Jedan komad razbijača kože može imati malo više od jedne količine ovog govora.Rozchinnist izraziti broj grama govora u 100 g vina u zasićenom vinu na danoj temperaturi. U svrhu odvajanja vodom riječi se dijele na: 1) dobre razloge (kaustična soda, zukor); 2) niskog stupnja (gips, Bertoletova sol); 3) praktički neizostavan (bakar sulfit). Praktički nerazumljivi govori često se nazivaju nerazumljivima, iako nema apsolutno nerazumljivih govora. „Ovakvi govori se nazivaju neuobičajeni, čije je podrijetlo izuzetno malo (10 000 dijelova podrijetla podijeljeno je u 1 sat govora).

Imajte na umu da se razgradnja krutih tvari povećava s porastom temperature. Kako kuhati zagrijano, blizu punjeno, pa shvidko, pa pažljivo ohladiti, nastaje ovakosjecišta razlika. Bacite li kristal slomljenog govora u takvu pukotinu ili ga pomiješate, kristali će početi ispadati. Dakle, ohlađeno vino će imati više prostora, ali manje je moguće za zasićeno vino na danoj temperaturi. Stoga, kada se doda kristal dezintegriranog govora, kristalizira se sav višak govora.

Autoriteti razbojnika uvijek su u suprotnosti s autoritetima razbojnika. Potrebno je kuhati na visokoj temperaturi, ali ne u čistoj posudi. Temperatura smrzavanja je, na primjer, niža za trgovca, niža za trgovca.

Prema karakteru razbojnika razbojništva se dijele navoda i mreža. Do tada je potrebno izolirati tvari od takvih organskih agenasa kao što su alkohol, aceton, benzen, kloroform itd.

Većina soli, kiselina i soli priprema se u vodi.

Metode iskazivanja koncentracije poremećaja. Pojam gramskog ekvivalenta.

Kožu karakterizira koncentracija prekinutog govora: količina govora koja se nalazi na pjevačkoj količini prekinutog. Koncentracija tvari može se izraziti u stotinama, molovima po 1 litri potrošnje, ekvivalentima po 1 litri potrošnje i titrom.

Koncentracija govornih proizvoda u različitim regijama može se izraziti na različite načine.

Maseni udio podijeljenog govora w(B) je bezdimenzijska veličina, koja je slična omjeru mase podijeljenog govora i konačne mase podijeljenog m

w(B) = m(B) / m

ili drugačije nazvano:stota koncentracija rozchinu - mjeri se brojem grama govora 100 g rozchinu. Na primjer, 5% alkohola se pomiješa sa 5 g alkohola na 100 g alkohola, tako da je 5 g alkohola jednako 100-5 = 95 g alkohola.

Molarna koncentracija C(B) pokazuje koliko molova otopljene tvari sadrži 1 litra otopljene tvari.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) V),

de M(B) je molarna masa otopljene smole g/mol.

Molarna koncentracija izražava se kao mol/l i označava se s "M". Na primjer, 2 M NaOH je bimolarna otopina natrijevog hidroksida;Unimolarna (1 M) razrjeđenja uključuju 1 mol reutina u 1 litri razrjeđenja, bimolarna (2 M) - 2 mola u 1 litri itd.

Da bi se odredilo koliko je grama određene tvari prisutno u 1 litri određene molarne koncentracije, potrebno je znati njenuMolim se za masu, Tobto masu 1 mol. Molarna masa govora, izražena u gramima, brojčano je starija od molekularne mase ovog govora. Na primjer, molekularna masa NaCl je 58,45, a molarna masa je također 58,45 g. Dakle, 1 M NaCl se pomiješa s 58,45 g natrijevog klorida u 1 litri otopine.

Normalnost riječi označava broj gram-ekvivalenata određene riječi u jednoj litri vina ili broj miligram-ekvivalenata u jednom mililitru vina.
Gramski ekvivalent govor se naziva broj grama govora, brojčano jednak njegovom ekvivalentu.

Ekvivalent sklopivom govoru - nazvati takvu količinu koja je u ovoj reakciji ekvivalentna (ekvivalentno) 1 molu vode.

Službenik ekvivalencije je imenovan:

1) priroda govora,

2) specifična kemijska reakcija.

a) u metaboličkim reakcijama;

KISELINA

Veličina kiselinskog ekvivalenta određena je brojem atoma vode koji se mogu zamijeniti metalnim atomima u molekuli kiseline.

guza 1. Značajni ekvivalent za kiseline: a) HCl; b) N 2 TAKO 4 , c) N 3 RV 4 ; d) N 4 .

Odluka.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

d) E = M.M/4

Za različite bogate bazne kiseline, ekvivalent se javlja u specifičnoj reakciji:

A)H 2 TAKO 4 +2KOH→ K 2 TAKO 4 + 2H 2 O.

U ovoj reakciji dva atoma vode su zamijenjena u molekuli sumporne kiseline, stoga je E = M.M/2

b)H 2 TAKO 4 + KOH→ KHSO 4 +H 2 O.

I ovdje je molekula sumporne kiseline zamijenjena jednim atomom vode E = M.M/1

Za fosfornu kiselinu, ovisno o reakciji, vrijednost je a) E = M.M/1

b) E = M.M/2 c) E = M.M/3

OSNOVE

Bazni ekvivalent određen je brojem hidroksilnih skupina koje se mogu zamijeniti kiselinskim ostatkom.

guza 2. Značenjski ekvivalent osnovama: a) KON; b)Cu( OH) 2 ;

V)La( OH) 3 .

Odluka.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

SOLI

Vrijednosti ekvivalenta soli označene su kationom.

Vrijednost se dijeli s M.M. neke soli su starijeq·n , deq - naboj metalnog kationa,n - Broj kationa u formuli soli.

guza 3. Značajni ekvivalent soli: a) KNO 3 ; b)Na 3 P.O. 4 ; V)Kr 2 ( TAKO 4 ) 3;

G)Al( NE 3 ) 3.

Odluka.

A)q·n = 1 b)1 3 = 3 V)z = 3 2 = 6, G)z = 3 1 = 3

Vrijednosti faktora ekvivalencije za soli su također

reakcije slične onima za kiseline i baze.

b) u reakcijama oksid-oksid za posao

ekvivalent vikoryst elektronskom balansnom krugu.

Količina jaka odgovornog za buti dijeli se s M.M za govor u trenucima koji su jednaki broju elektrona koje molekula govora prihvaća i daje.

Prije 2 Kr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 +Cl 2 + KCl + H 2 O

za izravnu 2Sr +6 +2·3e →2Cr 3+

reakcija 2Cl - - 2 1e →Kl 2

za vrata 2Cr+3-2 3e → Cr +6

Cl2-2 reakcijae →2Cl

(K 2 Kr 2 O 7 )=1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

Normalna koncentracija je označena slovomN (U formulama ruža) ili slovom "n" - u navedenoj koncentraciji ove tvari. Ako 1 litra sadrži 0,1 ekvivalenta govora, vino se naziva decinormalno i označava 0,1 n. Doza koja sadrži 0,01 ekvivalenta govora u 1 litri doze naziva se centinormal i označava se 0,01 n. Fragmenti su ekvivalentni tolikom broju riječi u ovoj reakciji. sugerira 1 mol vode, očito je za ovu reakciju odgovoran ekvivalent bilo kojeg drugog govora. A ovo znači toU svakoj reakciji, govori reagiraju u jednakim količinama.

Titriran podjele poziva, čija koncentracija variranaslov, tj. nekoliko grama tekućine, podijeljeno u 1 ml. Vrlo je uobičajeno u analitičkim laboratorijima titrirati razliku izravno na tvar koja je naznačena. OdjećaTako Titar doze pokazuje koliko je grama naznačeno u 1 ml ove doze.

Za pripremu uzoraka molarne i normalne koncentracije tekućina se važe u analitičkim posudama, a uzorci se pripremaju u tikvici. Kod pripreme koncentriranih kiselina potrebno je koncentriranu kiselinu mjeriti biretom i staklenom slavinom.

Zahtjev se mora ispraviti s točnošću do četvrtog desetog decimalnog mjesta, a molekularne težine se uzimaju s točnošću navedenom u tablicama podjele. Volumen koncentrirane kiseline namješta se na najbližu desetinu.

Kada se priprema u različitim postotnim koncentracijama, reagens se otapa u tehno-kemijskim otopinama, a zatim miješa s destilacijskim cilindrom. Stoga volumen tekućine treba prilagoditi s točnošću do 0,1 g, a volumen 1 volumena s točnošću do 1 ml.

Prije svega, prije pripreme ružmarina, potrebno je napraviti smjesu kako bi se izdvojila količina smjese koja se priprema, te posuda za pripremu smjese smjese zadane koncentracije.

Rozhrakhanki u vrijeme pripreme soli

Primjer 1. Potrebno je pripremiti 500 g 5% kalijevog nitrata. U 100 g ove mješavine pomiješajte 5 g KN0 3 ; Zbrojimo omjer:

100 g rozchinu-5 g KN0 3

500" -x » KN0 3

5 * 500/100 = 25 rub.

Morate uzeti 500-25 = 475 ml vode.

Primjer 2. Potrebno je pripremiti 500 g 5% otopine CaCjaOd soli CaCl 2 .6N 2 0. Prije svega potrebno je otopiti sol bez vode.

100 g rozchinu-5 g CaCl 2

500 "" -x g CaC1 2

5 * 500 / 100 = 25 g

Molna masa CaCl 2 = 111, molarna masa CaCl 2 6H 2 0 = 219. Otje,

219 g CaCl 2 *6N 2 0 osveti 111 g CaCl 2 . Zbrojimo omjer:

219 g CaCl 2 *6N 2 0 - 111 g CaCl 2

x » CaS1 2 -6H 2 0-25 "CaCI 2 ,

219 * 25 / 111 = 49,3 rubalja.

Volumen vode ostaje 500-49,3 = 450,7 g, odnosno 450,7 ml. Budući da se voda mjeri mirnim cilindrom, deset dijelova mililitra se ne uzima u obzir. Sada morate dodati 451 ml vode.

4. Dehidracija tijekom pripreme kiselina

Kod pripreme kiselih otopina potrebno je prokuhati da koncentracija kiseline ne bude 100% i vodu baciti. Osim toga, potrebnu količinu kiseline ne treba otopiti, već pomiješati s mirnim cilindrom.

Primjer 1. Potrebno je pripremiti 500 g 10% klorovodične kiseline, s bistrom 58% kiselinom, jačine d=l,19.

1. Znamo jačinu čiste kloridne vode, koja je prisutna u pripremljenoj kiseloj otopini:

100 g rozchinu -10 g NS1

500 "" -x » NS1

500 * 10/100 = 50 g

Za razlikovanje postotnih koncentracija, molsku masu treba zaokružiti na cijele brojeve.

2. Znamo koliko grama koncentrirane kiseline sadrži 50 g HC1:

100 g kiseline - 38 g HCl

x » » - 50 » NS1

100 50/38 = 131,6 g.

3. Znamo volumen koji zauzima ovaj volumen kiseline:

V= 131,6 / 1,19= 110, 6 ml. (zaokruženo na 111)

4. Volumen vode (vode) je još uvijek 500-131,6 = 368,4 g, odnosno 368,4 ml. Ako se potrebna količina vode i kiseline pomiješa s mirnim cilindrom, tada se ne smije uzimati deset dijelova mililitra. Također, za pripremu 500 g 10% klorovodične kiseline potrebno je uzeti 111 ml klorovodične kiseline i 368 ml vode.

Primjer 2. Pri pripremi kiselina treba voditi računa o standardnim tablicama u kojima je naznačena količina kiseline, gustoća kiseline, gustoća kiseline i broj grama kiseline koji može sadržavati 1 litra koncentracije. atsii. I ovdje će se mali oprostiti. Jačina kiseline koja se priprema može se koristiti za pjevanje.

Na primjer, trebate pripremiti 500 ml 10% klorovodične kiseline iz koncentrirane 38% klorovodične kiseline. Iz tablica znamo da 10% klorovodična kiselina sadrži 104,7 g HC1 u 1 litri otopine. Trebamo pripremiti 500 ml, tako da otopina ima 104,7:2 = 52,35 g HCl.

Može se izračunati koliko je koncentrirane kiseline potrebno. Prema tablici, 1 litra koncentrirane HC1 sadrži 451,6 g HC1. Zbrojimo omjer:

1000 ml - 451,6 g HCl

X ml - 52,35 "NS1

1000 * 52,35 / 451,6 = 115,9 ml.

Volumen vode je i dalje 500-116 = 384 ml.

Također, za pripremu 500 ml 10% klorovodične kiseline potrebno je uzeti 116 ml koncentrirane HCl i 384 ml vode.

Primjer 1. Koliko je grama barijevog klorida potrebno za pripremu 2 litre 0,2 M otopine?

Odluka. Molekulska težina barijevog klorida je 208,27. Otje. 1l 0,2 M Rozchinu je kriv za osvetu 208,27 * 0,2 = = 41,654 g VaSja 2 . Za pripremu 2 litre potrebno je 41,654 * 2 = 83,308 g kalcijaja 2 .

Primjer 2. Koliko grama bezvodne sode Na 2 C0 3 Trebat ćete pripremiti 500 ml 0,1 N. Rozchina?

Odluka. Molekulska masa sode 106004; ekvivalentna težina Na 2 C0 3 = M: 2 = 53,002; 0,1 ekv. = 5,3002 rub.

1000 ml 0,1 N. osveta osveta 5.3002 g Na 2 C0 3
500x »Ne 2 C0 3

x = 2,6501 g Na 2 C0 3 .

Primjer 3. Količina koncentrirane sumporne kiseline (96%: d=1,84) potrebna je 2 l 0,05 n. razgradnju sumporne kiseline?

Odluka. Molekularna težina sumporne kiseline je 98,08. Ekvivalentna masa sumporne kiseline H 2 tako 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 rub. Masa 0,05 ekv. = 49,04 * 0,05 = 2,452 rub.

Znamo koliko je H 2 S0 4 može se smanjiti na 2 l 0,05 n. Rozchinu:

1 l-2452 g H 2 S0 4

2" -x » H 2 S0 4

x = 2,452 * 2 = 4,904 r H 2 S0 4 .

Da biste izračunali koliko za ovaj zahtjev trebate uzeti 96% količine H 2 S0 4 Zbrojimo omjer:

100 g konc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

U » » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

Y = 5,11 g H 2 S0 4 .

Pretjerali smo s ovom količinom novca: 5,11:1.84=2.77

Na ovaj način, za pripremu 2 litre 0,05 n. Za liječenje trebate uzeti 2,77 ml koncentrirane sumporne kiseline.

Primjer 4. Izračunajte titar NaOH, jer je jasno da je njegova točna koncentracija 0,0520 N.

Odluka. Vrijedno je zapamtiti da se titar umjesto 1 ml naziva volumen govora u gramima. Ekvivalentna težina NaOH=40. 01 g Znamo koliko grama NaOH sadrži 1 litra ovog proizvoda:

40,01 * 0,0520 = 2,0805 rub.

Pomiješajte 1 litru od 1000 ml.

T = 0,00208 g/ml. Možete ga brzo izračunati pomoću formule:

T=E N/1000 g/l

deT - titar, g/ml;E - ekvivalentna masa;N- normalnost je drugačija.

Todi titracija: 40,01 0,0520/1000 = 0,00208 g/ml.

Primjer 5. Izračunajte normalnu koncentraciju HN0 3 Jasno je da je titar ove frakcije jednak 0,0065. Za raščlambu se koristi sljedeća formula:

T=E N/1000 g/l, zvídsi:

N=T1000/E 0,0065.1000/ 63,05 = 0,1030 zvjezdica

Primjer 6. Kolika je normalna koncentracija natrija, jer ispada da 200 ml tekućine sadrži 2,6501 g Na 2 C0 3

Odluka. Kako je izračunato na stražnjici 2: ENA 2 zi 3 =53,002.
Znamo koliko ima ekvivalenata da bi se dobilo 2,6501 g Na 2 C0 3 :
2,6501: 53,002 = 0,05 ekv.

Da bismo izračunali normalnu koncentraciju tvari, zbrajamo udio:

200 ml pomiješajte 0,05 ekv.

1000 » »X "

X = 0,25 ekv.

U 1 litri ove količine bit će 0,25 ekvivalenata, tada će količina biti 0,25 n.

Za takvu raščlambu možete ubrzati formulu:

N =P 1000/E V

deR - količina govora u gramima;E - ekvivalent masi govora;V - Volumen potrošnje u mililitrima.

ENA 2 zi 3 =53,002, tada je koncentracija ove tvari normalna

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5. Promjena koncentracije iz jedne vrste u drugu .

U laboratorijskoj praksi često je potrebno promijeniti koncentraciju očitih razlika s jedne jedinice na drugu. Pri mijenjanju 100% molarne koncentracije potrebno je zapamtiti da je 100% koncentracija raspoređena u volumenu, a molarna i normalna koncentracija raspoređena je u volumenu, stoga je za prekocentraciju potrebno znati više postoji rozčina.

Čvrstoća se određuje u sljedećim tablicama ili mjeri hidrometrom. Ono što je za nas značajno:Z - Vidsotkova koncentracija;M - molarna koncentracija;N- normalna koncentracija;d - Čvrstoća konstrukcije;E - ekvivalentna masa;m - molarna masa, tada će formule za pretvorbu iz postotne koncentracije u molarnu i normalnu koncentraciju biti sljedeće:

Primjer 1. Molarna i normalna koncentracija jaka je 12% sirovinekiseline, lužnatostd=l.08g/cm?

Odluka. Molarna masa sumporne kiseline je drevna98. Sledchypivo,

mlad 2 tako 4 =98:2=49.

Slanje potrebnih vrijednostiVformule, izostavljeno:

1) molarna koncentracija12% Značenje sumporne kiseline je drevno

M = 12 * 1,08 * 10/98 = 1,32 M;

2) normalna koncentracija12% ružmarinske kiselinedrevniji

N= 12 * 1,08 * 10/49 = 2,64 n.

Primjer 2. Postotna koncentracija jaka 1 zvjezdica. jakost klorovodične kiseline, jačina koje1,013?

Odluka. MolnamasaNSjaviše od 36,5,pa, Ens1 =36,5. Uvedena formula(2) izostavljivo:

C= N*E/10d

Također, postotak koncentracije1 n. Značenje klorovodične kiseline je drevno

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

Ponekad je u laboratorijskoj praksi moguće precijeniti molarnu koncentraciju na normalnu vrijednost. Ako je masa govora ekvivalentna staroj molarnoj masi (na primjer KOH), tada je normalna koncentracija ista kao i prastara molarna koncentracija. Da, 1 zvjezdica. Razrjeđenje klorovodične kiseline bit će 1 M na sat. Međutim, za većinu spojeva ekvivalentna masa nije jednaka molarnoj koncentraciji i stoga normalna koncentracija ovih spojeva nije jednaka molarnoj koncentraciji. Za pretvorbu iz jedne koncentracije u drugu možemo koristiti sljedeće formule:

M = (NE)/m; N=M(m/E)

Primjer 3. Normalna koncentracija je 1M sumporna kiselina Vidpovid-2M

Primjer 4, molarna koncentracija 0,5 N. Rozchinu Na 2 CO 3 Vídpovíd-0,25N

Kod preračunavanja 100% koncentracije u molarnu koncentraciju potrebno je zapamtiti da je 100% koncentracija raspoređena u masenu gustoću, a molarna koncentracija je normalna - u volumen, pa je za preračunavanje potrebno znati debljinu mješavina. Što je značajno: h – koncentracija; M – molarna koncentracija; N – normalna koncentracija; e - ekvivalentna masa, r - debljina smjese; m - molarna masa, formule za pretvorbu s postotkom koncentracije bit će kako slijedi:

M = (s p 10)/m
N = (c p 10)/e

Ove se formule mogu brzo koristiti ako je potrebno normalnu ili molarnu koncentraciju pretvoriti u sto posto.

Ponekad je u laboratorijskoj praksi moguće precijeniti molarnu koncentraciju na normalnu vrijednost. Ako je težina reagensa ekvivalentna tradicionalnoj molarnoj masi (na primjer, za HCl, KCl, KOH), tada je normalna koncentracija tradicionalna molarna koncentracija. Da, 1 zvjezdica. Volumen klorovodične kiseline bit će 1 M na sat. Međutim, za većinu spojeva ekvivalentna masa nije jednaka molarnoj koncentraciji i stoga normalna koncentracija ovih spojeva nije jednaka molarnoj koncentraciji.
Za pretvorbu iz jedne koncentracije u drugu možete koristiti sljedeće formule:

M = (N E)/m
N = (M m) / E

6. Miješanje i razrjeđivanje podjela.

Čim se smjesa razrijedi vodom, njezina koncentracija će se promijeniti proporcionalno promjeni. Ako se volumen razrjeđenja dva puta poveća, tada će se njegova koncentracija dva puta promijeniti. Kada se nekoliko tvari pomiješa, mijenja se koncentracija svih tvari koje se miješaju.

Kada se pomiješaju dvije komponente iste tvari, ali u različitim koncentracijama, nastaje nova koncentracija.

Ako pomiješate a% i b% smjese, tada možete ukloniti smjesu iz % koncentracije, a ako bilo a>b, tada a>c>b. Nova koncentracija je bliža koncentraciji tvari koja je više uzeta tijekom miješanja.

7. Zakon miješanja podjela

Broj spojeva koji se miješaju razmjeran je apsolutnim razlikama između njihovih koncentracija i koncentracije spoja koja je najveća.

Zakon miješanja može se izraziti matematičkom formulom:

mA/ mB=S-b/kao,

demA, mB- broj komponenti A i B uzetih za miješanje;

a, b, c- ovisno o koncentraciji komponenti A i B koje su uklonjene kao rezultat miješanja. Ako je koncentracija izražena u %, tada se broj proizvoda koji se miješaju mora uzeti iz vaših jedinica; Kada se koncentracije uzimaju u molovima ili normalama, tada se broj količina koje variraju mora izraziti u litrama.

Za olakšanje, vikoristannyapravila miješanja stagniratikrižno pravilo:

m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

Za što po dijagonali od veće vrijednosti koncentracije povisite manju vrijednost, držite (w 1 - w 3 ), w 1 > w 3 ja (š 3 - w 2 ), w 3 > w 2 . Zatim zbrajamo odnos između outputa i m 1 /m 2 i izračunajte ga.

kundak
Odredite masu izlaznih sastojaka s masenim udjelima natrijevog hidroksida 5% i 40%, tako da pri njihovom miješanju smjesa bude jednaka 210 g s masenim udjelom natrijevog hidroksida 10%.

5/30 = m 1 / (210 - m 1 )
1/6 = m 1 / (210 - m 1 )
210 – m 1 = 6m 1
7m 1 = 210
m 1 =30 RUR; m 2 = 210 - m 1 = 210 - 30 = 180 g

TEHNIKE PRIPREME.

Ako kao izvor služi voda, potrebno je destilirati samo destiliranu ili demineraliziranu vodu.

Prvo pripremite odgovarajuću posudu u kojoj ćete kuhati i spremati kućanske potrepštine. Čistimo suđe. Zabrinut sam da bi mrlje od vode mogle doći u interakciju s materijalom posuđa; unutrašnjost posuđa je obložena parafinom ili drugim kemijski otpornim tvarima.

Prije pripreme predmeta potrebno je pripremiti, ako je moguće, 2 različite posude: jednu za pripremu, a drugu za spremanje predmeta. Vimit posudu treba unaprijed graduirati.

Za uklanjanje tragova, vikorist koristi čisti govor. Pripremljene naloge potrebno je provjeriti u odnosu na traženi jezik i, ako je potrebno, naloge ispraviti. Smjesom je potrebno zaštititi pripremljene materijale od trošenja pila i plinova u njima, koji mogu izazvati nasilne radnje.

Tijekom pripreme i skladištenja prehrambenih proizvoda, boce ili druge posude koje zahtijevaju viskozno skladištenje treba zatvoriti čepovima.

Kod posebno preciznih analiza tragova, važno je uzeti u obzir sposobnost staklenog posuđa da očvrsne, jer je to prihvatljivo, kvarcno posuđe.

U ovom slučaju, bolje je ukrasti iz porculanskog posuđa, a ne iz stakla.

1. Tehnika pripreme raznih soli.

Bliži se raspad.

Gotovi otpad se ili filtrira ili ostavi da stoji u obliku malih kućica u blizini vode, nakon čega se iza pomoći sifona dodaje čisti rez. Važno je provjeriti koncentraciju otopine za kožu. Debljinu je najlakše izmjeriti hidrometrom i izračunatu vrijednost usporediti s tabličnim podacima. Ako je koncentracija razgradnje manja od navedene, dodaje se potrebna količina krute tvari koju treba razgraditi. Ako je koncentracija otopine veća od navedene, dodajte vodu i podesite koncentraciju na potrebnu razinu.

Točno rastaviti.

Precizne soli se najčešće pripremaju za analitičke svrhe, i to u vrlo normalnoj koncentraciji. Neki od točnih rezultata nisu dovoljno stabilni kada se skladište i mogu se promijeniti pod utjecajem svjetlosti ili kiselosti ili drugih organskih kuća koje se nalaze na vjetru. Takvi se egzaktni nalazi povremeno provjeravaju. Kod upotrebe natrijeve sumporne kiseline u stajaćem stanju često je potrebno izbjeći gubitak plastičnog sumpora. To je rezultat vitalnosti, posebno vrste bakterija. Proizvodnja kalijevog permanganata mijenja se kada je na njima svjetlo, pila i kuća organskog hodanja. Proizvodnja otopine nitrata odvija se tijekom sata svjetlosti. Dakle, postoje velike rezerve finih soli, nestabilne do skladištenja, ni traga od majke. Upotreba takvih soli se čuva do sljedećeg dana. Vrsta svjetla mijenja se prema:AgNO 3, KSCN, N.H. 4 SCN, KI, ja 2, K 2 Kr 2 O 7.

2. Tehnika pripremanja kiselina.

Najčešće se u laboratoriju koriste klorovodična, kisela i dušična kiselina. Laboratorij treba koncentriranu kiselinu; Vidrant umjesto kiselina označava se kao gusti.

Za pripremu tikvice volumena 1 litre napunite tikvicu od 1 litre destiliranom vodom (do pola), dodajte potreban volumen tekućine do željene jačine, promiješajte i zatim dodajte volumen do litre. Kada se razrijede, tikvice se više zagrijavaju.

Naime, pripremaju se na isti način, vikoristički i kemijski čisti pripravci. Smjesu pripremite koncentriranu, a zatim je razrijedite vodom. Točna koncentracija se provjerava titracijom natrijevim karbonatom (Na 2 CO 3 ) ili kiseli kalijev karbonat (KHCO 3 ) i "ispraviti".

3. Tehnike pripreme samoniklih livada.

Najveću kompatibilnost uzrokuje kaustična soda (NaOH). Stabljike tvrdog jezika pripremaju se s koncentracijama ružmarina (približno 30-40%). Kada se slomi, doći će do snažnog puknuća. U pravilu, livada je izrađena od porculanskog posuđa. Sljedeći korak je pokretanje građanskog rata.

Tada se vizija djelomično pretače u drugu tamu. Ovaj kapacitet treba osigurati cijevi od kalcijevog klorida za uklanjanje ugljičnog dioksida. Za pripremu vina u približnoj koncentraciji, odredite gustoću hidrometrom. Očuvanje koncentracije sastojaka u staklenom posuđu dopušteno je ako je površina stakla premazana parafinom, u protivnom se staklo stvrdnjava.
Za pripremu preciznih pripravaka koristite kemijski čistu livadu. Pripravci se verificiraju titracijom s oksalnom kiselinom i korigiraju.

4. Priprema radnika za rad od fiksacije.

Fixali- Upravo je važno upotrijebiti određeni broj čvrstih, kemijski čistih tvari, odnosno točno izmjeriti količine njihovih tvari, smještenih u zatvorenu bočicu ampule.

Fiksali se pripremaju u kemijskim tvornicama ili u posebnim laboratorijima. Najčešće ampula sadrži 0,1 ili 0,01g-ekv govor Većina učvršćenja je dobro očuvana, ali se njihovi dijelovi mijenjaju tijekom vremena. Tako nakon 2-3 mjeseca formiranje kiselih livada postaje nestabilno zbog međudjelovanja livada i ampule.

Za pripremu smjese iz fiksana, umjesto ampule, pažljivo je prebacite u čašu, razrijedite smjesu destiliranom vodom, dovodeći je do oznake.

Nanosi se na ovaj način: štrajkačima, koji se nalaze u kutiji s fiksanom, operite glavu vodom iz slavine, a zatim destiliranom vodom. Umetnite jedan udarac u čisti kemijski tuš 3 na takav način da dugi kraj udarca stane u cijev raspršivača, a kraći kraj drugog smjera izgori; Križna površina udarača prislonjena je na donji dio tijela virve. Odmah stavite virus u čistu bocu mira.

Ampulu perite toplom, a zatim hladnom destiliranom vodom, kako bi se etiketa zgužvala i začepila. Dno istrošene ampule se udari (gdje se zaglavi) o klapnu bočice i dno ampule se slomi. Položaj ampule se ne mijenja iznad kante za zalijevanje ili drugog udarača probiti gornji kut novog.

Umjesto toga, ampula pluta (ili se suši) u čaši. Ne mijenjajući položaj ampule, na gornji otvor, kada je zatvoren, umetnite kraj cijevi za ispiranje uvučen u kapilaru i isperite ampulu iz sredine jakim mlazom. Zatim mlazom vode iz perilice rublja temeljito isperite vanjsku površinu ampule i izljev s udarcem. Nakon što izvadite ampulu iz žlice, dovedite rabarbaru u tikvici do oznake. Čvrsto zatvorite tikvicu čepom i pažljivo promiješajte sastojke.

TEHNIKA ZA KRAJNJU KONCENTRACIJU ROZCHINA.

Koncentracija reutina u regiji određuje se denzimetrijskim i titrimetrijskim metodama.

1. Denzimetrija se koristi za mjerenje vrijednosti čvrstoće proizvoda, znajući kako izračunati % koncentracije u tablicama.

2. Titrimetrijska analiza je metoda analize tekućina, u kojoj se mjeri kiselost reagensa, utrošenog tijekom kemijske reakcije.

1. Koncentracija se određuje denzimetrijom. Razumije se gustini

Debljina je fizikalna veličina, koja je određena masom jedne riječi. Za nejednolik govor, debljina na mjestu pjevanja izračunava se kao omjer tjelesne mase (m) i njegovog volumena (V), kada se volumen smanji do ove točke. Prosječna debljina heterogenog govora je m/V.

Snaga govora leži u masi , od onoga što je presavijeno, i snagu pakiranjaatomii molekule u govoru. Kolika je masa?atomišto je moćniji.

Vrste gustoće i jedinice u svijetu

Debljina varira u kg/m³ za CI sustav i g/cm³ za SGS sustav, ostalo (g/ml, kg/l, 1 t/ ) - otići.

Za suha i porozna tijela odvojite:

- točna debljina, koja je naznačena bez pražnjenja

- Postoji snaga koja se ostvaruje kao odnos mase govora prema svakom volumenu koji se time bavi.

Trajanje debljine ovisno o temperaturi

U pravilu se s promjenom temperature debljina povećava, a tvari čija je debljina različite, npr. voda, bronca ičavun.

Tako gustoća vode doseže najveću vrijednost na 4 °C i mijenja se s porastom i sniženjem temperature.

2. Promjenjiva koncentracija titrimetrijska analiza

U titrimetrijskoj analizi moguće je reagirati na dva načina i točnije odrediti trenutak završetka reakcije. Znajući koncentraciju jedne tvari, možete odrediti točnu koncentraciju druge.

Kutana metoda ima svoje funkcije rada, pokazatelje, a postoje i slične vrste problema.

Ovisno o vrsti reakcije koja se odvija tijekom titracije, postoji nekoliko metoda volumetrijske analize.

Oni s kojima se najčešće raspravlja su:

1. Metoda neutralizacije. Glavna reakcija je reakcija neutralizacije: interakcija kiseline s bazom.
2. Metoda oksidimetrije, koja uključuje metode permanganatometrije i jodometrije. Temelji se na reakcijama oksidacije i obnove.
3. Metoda taloženja. Osnova je reakcija stvaranja malih akcija.
4. Metoda kompleksonometrije - na osvjetljavanju niskodisocijacijskih kompleksnih iona i molekula.

Osnovni pojmovi i pojmovi titrimetrijske analize.

Titrant - prema reagensu u zadanoj koncentraciji (standardna doza).

Standardni rozchin - Način pripreme dijeli se na primarne i sekundarne standardne uvjete. Prvi je pripremiti točnu količinu čistog kemijskog govora iz količine pjevanja dozatora. Drugi se priprema približno u koncentraciji i utvrđuje se da je ista koncentracija kao prvi standard.

Točka ekvivalencije - trenutak kada data dužnost radnika ima količinu govora koja je ekvivalentna količini dodijeljenog govora.

Meta titracija - točnije, variranje glasnoće dviju kategorija, u kojima postoji ekvivalentna glasnoća govora

Izravna titracija – potpuna titracija pjesme “A” titrantom “B”. To je problem jer se reakcija između "A" i "B" odvija glatko.

Shema titrimetrijske analize.

Za izvođenje titrimetrijskih mjerenja potrebni su standardni (radni) postupci za određivanje točne normalnosti i titra.
Takve narudžbe su pripremljene za precizna mjerenja ili približne, ili čak točne, koncentracije za utvrđivanje titracija, vikoristike i razlika u uputama formula.

Za kiseline su sljedeće otopine: natrijev tetraborat (boraks), natrijev oksalat, amonijev oksalat.
Za livade: oksalna kiselina, jantarna kiselina

Priprema ružmarina uključuje tri faze:
Rozrakhunok visi
Zauzmi se
Rozchinennya visi
Kada se koncentracija utvrdi za precizna mjerenja, važna je za analitičke svrhe.

Ako se koncentracija može odrediti preciznim mjerenjima, može se mjeriti na tehnokemijskim uređajima, au rijetkim slučajevima to može smanjiti troškove osiguranja.

Da bi se odredila točna koncentracija, provodi se titracija, koja pretpostavlja da dva faktora međusobno reagiraju, a točka ekvivalencije se fiksira pomoću dodatnog indikatora.

Definitivno je vidljiva koncentracija jednog od poremećaja (robotnik). U pravilu se stavlja u biretu. Iz završne tikvice pipetom se odabire druga doza s nepoznatom koncentracijom u strogo preciznim koracima (metoda pipetiranja), ili se precizno vješanje utvrđuje iz dovoljnog broja pipeta (metoda više vješanja). Indikator se dodaje u bocu za kožu. Provedite titraciju najmanje 3 puta dok se rezultati ne poklope, razlika između rezultata ne smije biti veća od 0,1 ml. Završit će raščlamba rezultata analize. Najvažnija točka je popraviti točku ekvivalencije.

Šest pravila titracije .

1. Titracija se provodi u završnim staklenim tikvicama;

2. Umjesto tikvice, miješajte omotima, bez podizanja tikvice sa stražnje strane birete.

3. Produženi kraj birete nalazi se 1 cm ispod gornjeg ruba tikvice. Rabarbara u bireti se postavi na nulu prije kutane titracije.

4. Titrirati u malim obrocima – kap po kap.

5. Titracija se ponavlja najmanje 3 puta dok se ne dobiju slični rezultati s volumenom ne većim od 0,1 ml.

6. Nakon dovršetka titracije sekcija, provedite 20-30 sekundi kako biste omogućili da tekućina koja se nakupila na stijenkama birete iscuri.

Umovi vrijednost titrimetrijske koncentracije govora.

U volumetrijskoj analizi glavna operacija je mjerenje glasnoće dvaju međusobno povezanih čimbenika, od kojih je jedan mjesto govora koji se analizira, a koncentracija drugog je izvan vidokruga. Nepoznata koncentracija analizirane tvari određuje se poznavanjem odnosa između obveza tvari koje reagiraju i koncentracije jedne od njih.

Za uspješno provođenje volumetrijske analize potrebno je uvježbati sljedeće umove:

Reakcija između tvari koje reagiraju mora ići do kraja i teći glatko i brzo.

Budući da je tijekom titracije potrebno točno utvrditi trenutak ekvivalencije ili fiksirati točku ekvivalencije, do završetka reakcije između faktora dolazi zbog promjene otopljene tvari ili pojave istaloženog taloga.

Za uspostavljanje točke ekvivalencije tijekom volumetrijske analize, često zamrznite indikatore

Može biti vidljiva koncentracija proizvodnje jednog od odjela (radnog odjela). Ostali govori koji nalaze svoje mjesto u neskladu nisu krivi što su utjecali na glavnu reakciju.

Priprema standardnih stavki.

1. Priprema titriranih kazna za točnu važnost izlaznog govora

Glavni dio volumetrijske analize je titracija, odnstandard- Razina izlaznog reagensa, kada se titrira, naznačena je umjesto vrijednosti u analiziranoj vrijednosti.

Ružmarin je najjednostavnije pripremiti upravo u potrebnoj koncentraciji. karakteriziran jasnim titrom, razrjeđenjem točne koncentracije izlazne kemijski čiste tvari u vodi ili drugoj otopini i razrjeđivanjem ekstrahirane otopine do potrebnog volumena. znayuchi masu (A ) otopljenih u kemijski čistoj vodi i volumena (V) otopljene otopine, lako je izračunati titar (T) pripremljenog reagensa:

T = a/V (g/ml)

Na taj način se pripremaju titracije takvih spojeva koji se lako mogu izolirati u čistom obliku i čiji sastav točno odgovara formuli i ne mijenja se tijekom procesa konzerviranja. Izravna metoda pripreme titracija će stagnirati samo u određenim slučajevima. Na ovaj način nije moguće pripraviti titrirane spojeve koji su visoko higroskopni, lako troše kristaliziranu vodu, dodaju ugljični dioksid itd.

2. Postavljanje titra za dodatnu instalaciju govor

Ovom se metodom utvrđuju titri baza na pripremljenim reagensima do približno potrebne normalnosti, a zatim točno do određene koncentracije.Titarili drugonormalnostpripremljenog proizvoda, titrirajte prema naslovupoučne govore.

Prirodni govor naziva se kemijski čisto poluprecizno poznato skladište koje služi za utvrđivanje titra značenja drugog govora.

Na tablici podataka za titraciju smjese izračunajte točan titar ili normalnost pripremljene otopine.

Koncentracija kemijski čiste smjese priprema se dijeljenjem izračunatog volumena vode (poznatog u analitičkim jedinicama) i zatim dovođenjem volumena do punog volumena u tikvici. Ovako pripremljeni dijelovi (alikvoti) smjese odaberu se iz tikvice pipetom u završnu tikvicu i titriraju se njihovom smjesom, čiji se titar namjesti. Titracija se provodi nekoliko puta i uzima se prosječni rezultat.

VILICHENYA U VOLUMETRIJSKOJ ANALIZI.

1. Izračun normalnosti analiziranog odjela za normalnost odjela radnika

Kada su dva govora u interakciji, gramski ekvivalent jednog govora reagira s gramskim ekvivalentom drugog. Diobe različitih govora iste normalnosti imaju mjesto u jednakim obavezama, međutim, broj gram-ekvivalenata razbijenog govora. Međutim, obveza je takvih nereda osvetiti se jednakom količinom govora. Stoga, npr. za neutralizaciju 10 ml 1 N. HCI potrebno je potrošiti točno 10 ml 1N. otapanje NaOH.Različitosti nove normalnosti reagiraju u jednakim obvezama.

Poznavajući normalnost jednog od dva faktora reakcije i njihove troškove utrošene na titraciju jednog od drugog, lako je prepoznati nepoznatu normalnost drugog faktora. Normalnost prve divizije značajna je u smislu N 2 ta yogo poljubio kroz V 2 . Tada se na temelju rečenog može smanjiti ljubomora

V 1 N 1 =V 2 N 2

2. Kalkulacija titracija iza robotskog govora.

Izražava se u gramima mase ekstrahiranog vina, koja se nalazi u jednom ml ekstrakta. Izračunajte titar kao omjer mase ekstrahirane tvari i volumena ekstrakta (g/ml).

T = m/V

de: m - masa podijeljenog govora, g; V - zagalny obsyag rozchinu, ml;

T=E*N/1000.(g/ml)

Metode za određivanje točne koncentracije titracija nazivaju se tzvfaktor korekcijeili drugoamandman na.

K = vješanje je stvarno snimljeno/vješanje je osigurano.

Amandman pokazuje kako broj treba pomnožiti s dužnošću ove dužnosti da bi se dužnost dovela u normalu.

Očito, ako je korekcija za danu kategoriju veća od jedan, tada je normalnost te vrijednosti veća od norme koja se uzima kao standard; Ako je korekcija manja od jedan, tada je stvarna norma manja od standardne normalnosti.

Zaliha: Z 1.3400G X. godina.NaClkuhano 200ml Rozchina. Izračunajte korekciju za smanjenu koncentraciju pripremljenog ružmarina točno 0,1 n.

Odluka. U 200ml O,1n. RozchinaNaClmože se umoriti

58,44 * 0,1 * 200/1000 = 1,1688 g

Vrijednosti: K = 1,3400 / 1,1688 = 1,146

Korekcija se može primijeniti kako bi se titar pripremljene tvari uskladio s titrom normalnosti pjevanja:

K = Titar pripremljene ruže/ titar pjevanja normalnost

U slučaju buta, titar pripremljene ruže je veći od 1,340/200= 0,00670g/ml

Titr 0,1 N po jediniciNaClviše od 0,005844g/ml

Zvidsi K = 0,00670 / 0,005844 = 1,146

Sažetak: Ako je amandman za danu kategoriju veći od jedan, tada je normalnost te vrijednosti veća od norme koja se uzima kao standard; Ako je korekcija manja od jedan, tada vrijedi normalnost jedan manja od standarda.

3. Obračun broja govora, koji je označen naslovom radne jedinice, izražen u gramima, označen je govorom.

Titar radne otopine u gramima izračunava se kao broj grama radne otopine, što je ekvivalentno količini govora koju može sadržavati 1 ml radne otopine. Poznavajući titar obratka prema vrijednosti smole T i količini radnog stola potrošenog na titraciju, možete izračunati broj grama (mase) navedene smole.

kundak. Izračunajte postotnu promjenu Na 2 CO 3 Na primjer, za titraciju, izvažite 0,100 g. stakleno 15,00 ml 0,1 n.HCI.

Odluka .

M(Na 2 CO 3 ) =106,00 gr. E(Na 2 CO 3 ) =53,00 gr.

T(HCI/Na 2 CO 3 )= E(Na 2 CO 3 )* N HCI./1000 G/ ml

m(Na 2 CO 3 ) = T(HCI/Na 2 CO 3 ) V HCI=0,0053*15,00=0,0795 G.

Vídsotkovy vmíst Na 2 CO 3 više od 79,5%

4. Izračunavanje broja miligram-ekvivalenata proučavanog govora.

Pomnoživši normalnost radne količine s volumenom utrošenim na titraciju praćenog govora, oduzimamo broj miligramskih ekvivalenata ocijenjenog govora u titriranom dijelu praćenog govora.

Popis Wikilista

Alekseev V. N. “Kilkisova analiza”

Zolotov Yu. A. “Osnove analitičke kemije”

Kreshkov A. P., Yaroslavtsev A. A. “Tečaj analitičke kemije. Kilkisova analiza"

Piskaryova S. K., Barashkov K. M. “Analitička kemija”

Shapiro S. A., Gurvich Y. A. "Analitička kemija"

Lako je poslati svoj novac robotu u bazu. Koristite obrazac ispod

Studenti, postdiplomci, mladi ljudi, koji imaju jaku bazu znanja na svom novom poslu, bit će vam još više zahvalni.

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

Ministarstvo obrazovanja i znanosti Ruske Federacije

Savezno državno proračunsko obrazovanje za uspostavu visokog stručnog obrazovanja

"Pivdenno-Ural State University"

(Narodno preddržavno sveučilište)

Katedra za "Tehnologiju i organizaciju prehrane"

Priprema kiselina za otapanje

Konala: Sharapova V.M.

Ovjerio: Sidorenkova L.A.

Čeljabinsk 2014 r.

1. Priprema kiselih otopina
2. Uvjeti rasporeda pri pripremi namirnica i posebnosti pripreme namirnica različitih koncentracija
2.1 Osvježenje ispod sat vremena pripreme sastojaka normalne koncentracije
2.2 Disperzije pod satom pripreme vina, čija se koncentracija izražava u gramima po 1 l
2.3 Rozhrakhanki pod sat vremena pripreme različitih dijelova visoke koncentracije pjesme

1. Priprema kiselih otopina

U analizama metodom neutralizacije vrijednost je 0,1. ta 0,5 n. upravo pri određivanju kiselih i solnih kiselina, a i u drugim metodama analize, na primjer kod oksidacije, često upotrebljavaju 2 n. Približna razgradnja ovih kiselina.

Za jednostavnu pripremu preciznih mjerenja, ručno koristite sredstva za fiksiranje kao što su izvagane (0,1 g-eq ili 0,01 g-eq) kemijski čiste tvari, koje su važne s točnošću do četiri do pet značajnih znamenki, što je potrebno u zapečaćenim kletinama ampule. Kad se pripremi 1 litra. cijena od fixana će biti 0,1 n. ili 0,01 zvjezdica raskinuti ga. Male količine klorovodične i sumporne kiseline 0,1 N. koncentracije se mogu pripremiti od materijala za fiksiranje. Standardni testovi pripremljeni od fiksanata namijenjeni su za utvrđivanje ili provjeru koncentracije drugih tvari. Fiksne kiseline mogu uštedjeti vrijeme.

Da biste pripremili točnu otopinu iz fiksana, ampulu operite toplom vodom, napišite naljepnicu i dobro obrišite. Ako ste napisali detalje s farboi, vidjet ćete ih s gancherkom natopljenom alkoholom. Čaša ima kapacitet od 1 litre. umetnite kletvu u čašu, au nju - kletveni udarač, čiji se sveti kraj može ispraviti. Nakon toga ampulu s fiksanom lagano udariti tankim dnom o protupožarnu klapu ili ju pustiti da slobodno padne, tako da dno pukne pri udarcu klapne. Zatim, pomoću čaše sa zaoštrenim krajem, slomite tanku stijenku umetka na vrhu ampule i pustite da tekućina ostane u ampuli da ispari. Zatim ampulu koja se nalazi u boci pažljivo isperite destiliranom vodom iz posude za pranje, nakon čega je izvadite iz lavora, isperite posudu i izvadite je iz tikvice, te dodajte destilirane vode do oznake u boci, začepite s čep i promiješajte.

Kod pripreme proizvoda od suhih fiksatora (npr. od fiksatora oksalne kiseline) uzmite suhu bočicu kako biste je umjesto ampule uz lagano mućkanje prebacili u tikvicu. Nakon prijenosa tekućine u tikvicu, isperite ampulu i lijevak, otopite tekućinu u vodi u tikvici i dovedite volumen do oznake destiliranom vodom.

Velike količine 0,1 zvjezdica. ta 0,5 n. Sadržaj klorovodične i sumporne kiseline, kao i slične vrste ovih kiselina (2 n. i in) pripremaju se iz koncentriranih kemijski čistih kiselina. Tipično, hidrometar ili denzimetar pokazuje jačinu koncentrirane kiseline.

Za debljinu u tablicama prije ispitivanja pronađite koncentraciju kiseline (zamjenom klorida vode u solnu kiselinu ili monohidrata u kiselinu), izraženu u gramima po 1 litri. Formule se temelje na koncentriranoj kiselini, što zahtijeva pripremu dane kiseline slične koncentracije. Analiza se provodi s točnošću do dvije ili tri značajne brojke. Volumen vode za pripremu kiseline određuje se razlikom volumena kiseline i koncentrirane kiseline.

Tablica 1. Alkalitet i koncentracija klorovodične kiseline (15°C)

Debljina g/cm 3		Debljina g/cm 3

Tablica.2 Alkalnost i koncentracija sumporne kiseline (15°C)

Debljina g/cm 3

Klorovodična kiselina se priprema tako da se u posudu za miješanje ulije polovica potrebne količine destilirane vode, zatim koncentrirana kiselina; Nakon miješanja sastojaka dodajte preostalu količinu vode do punog volumena. Isperite čašu s dijelom drugog dijela vode koji je korišten za mjerenje kiseline.

Otopina sumporne kiseline priprema se postupnim prelijevanjem koncentrirane kiseline uz stalno miješanje (da se ne zagrije) u vodu ulivenu u posudu iz termootpornog stakla. Kada je količina vode mala, izlijte čaše za ispiranje u koje se dodaje kiselina, a nakon hlađenja dodaje višak vlage.

Upotreba za kemijsku analizu uključuje određivanje čvrstih kiselina (oksalne, vinske, itd.). Ovi postupci su pripremljeni za pripremu kemijski čiste kiseline iz destilirane vode.

Težina kiseline izračunava se prema formuli. Volumen vode za otapanje trebao bi biti približno jednak volumenu otapanja (budući da se otapanje provodi nad tikvicom). Da biste otopili te kiseline, ostavite vodu da ne ukloni ugljični dioksid.

U donjoj tablici nalazi se gustoća umjesto kloridne vode, HCl u koncentriranoj kiselini: G k = 315 g/l.

Volumen koncentrirane klorovodične kiseline je:

V k = 36,5N * V / T k = 36,5 * 0,1 * 10000 / 315 = 315 ml.

Količina vode potrebna za pripremu vina je:

V H2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Masa izvagane oksalne kiseline H2C2O4*2H2O:

63,03 N * V / 1000 = 63,03 * 0,1 * 3000 / 1000 = 12,6 rubalja.

Određivanje koncentracije radnih kiselina može se provesti s natrijevim karbonatom, boraksom, fino destiliranom livadom (titrirano ili pripremljeno s fixanom). Kada se utvrdi koncentracija klorovodične ili sumporne kiseline u natrijevom karbonatu ili boraksu, određuje se metodom titracije ostataka ili (rjeđe) metodom pipetiranja. Kada koristite metodu viseće titracije, koristite birete kapaciteta 50 ili 25 ml.

Kada se postavi koncentracija kiseline, odabire se vrijednost indikatora. Titruvannya Vikonyot u prisutnosti takvog izondikatora, u jaku - preko kopile, to je u izhtervalvi pH, vidpovídovi - ekvyvalenosti za XIMICHICHICHICA, i PROTIKEKA Kada jaka kiselina stupa u interakciju s jakom bazom, kao indikatori se mogu koristiti metiloranž, metil crveno, fenolftalein i drugi, u kojima se prijelaz barbarizacije događa pri pH = 4:10.

Kada jaka kiselina stupa u interakciju sa slabom bazom ili sa solima slabih kiselina i jakih baza, pokazatelji vikorizma su oni u kojima se prijelaz fermentacije događa u kiselom mediju, na primjer, metiloranžu. Kada slabe kiseline komuniciraju s jakim kiselinama, nastaju indikatori u kojima se opaža prijelaz fermentacije u livadnoj srednjoj tvari, na primjer, fenolftaleinu. Koncentracija kiseline ne može se odrediti titracijom, jer kod titracije između slabe kiseline i slabe baze.

Kad se koncentracija klorovodične ili sumporne kiseline namjesti na natrijev karbonat u analitičke posude, u velike boce, uzmite tri ili četiri količine bezvodnog kemijski čistog natrijevog karbonata s točnošću do 0,0002 rub. Za postavljanje koncentracije na 0,1 N. Postupak titracije pomoću birete kapaciteta 50 ml. . Kutije s viškom karbonata su važne i prema razlici u masi označavaju točnu masu kože.

Titracija natrijevog karbonata s kiselinom provodi se uz prisutnost 1-2 kapi 0,1% metiloranža (titracija će završiti u kiseloj otopini) dok se žuta tekućina ne promijeni u narančasto-žutu. Prilikom titracije upotrijebite mješavinu destilirane vode za pripremu destilirane vode, ulijte je u istu tikvicu u kojoj se vrši titracija, dodajte jednu kap kiseline iz birete i nekoliko kapi indikatora dok dodajete to na titraciju. , što se titrira .

Volumen destilirane vode za pripremu titracije - “certifikat” je otprilike prema starom volumenu destilacije u tikvici na kraju titracije.

Normalna koncentracija kiseline određena je rezultatima titracije:

N = 1000 m n/E Na2CO3 V = 1000 m n/52,99 V

de m n - težina sode, g;

V - uzorak kiseline (ml), test za titraciju.

Iz nekoliko tragova uzmite prosječnu vrijednost koncentracije koja se izbjegava.

Za titraciju je dopušteno približno 20 ml kiseline.

Masa sa sodom:

52,99 * 0,1 * 20/1000 = 0,1 rub.

guza 4. Dodatkom 0,1482 g natrijevog karbonata titrira se s 28,20 ml klorovodične kiseline. Odredite koncentraciju kiseline.

Normalna koncentracija klorovodične kiseline:

1000*0,1482/52,99*28,2=0,1012 n.

Kada se koncentracija kiseline postavi na natrijev karbonat pipetiranjem, vaganje kemijski čistog natrijevog karbonata najprije se osuši u stalku za sušenje do stabilne mase i ima točnost od 0,000 2 g, otopljenog u destiliranoj vodi u kalibriranom ml.

Veličina povećanja pri instaliranoj koncentraciji je 0,1 mag. Količina kiseline je cca 0,5 g (pri otapanju držati cca 0,1 n. razrjeđenja). Za titraciju pipetirati 10-25 ml otopine natrijeva karbonata (do kapaciteta birete) i 1-2 kapi 0,1% otopine metiloranža.

Metoda pipetiranja često ne uspije kada se koncentracija sastojaka postavlja mikrobiretom kapaciteta 10 ml po cijeni od 0,02 ml.

Normalna koncentracija kiseline kada se utvrdi pipetiranjem s natrijevim karbonatom izračunava se po formuli:

N = 1000 m n V 1 / 52,99 V do V 2,

de m n - težina natrijevog karbonata, g;

V 1 - volumen karbonata, uzet za titraciju, ml;

V do - mirna tikvica u kojoj je otopljena suspenzija karbonata;

V 2 - analizirana kiselina, ispitana titracija.

stražnjica 5. Izračunajte koncentraciju sumporne kiseline, tako da je u staklenu tikvicu od 100,00 ml dodano 0,5122 g natrijevog karbonata i na titraciju 15,00 ml natrijevog karbonata utrošeno 14,70 ml razrjeđenja kiseline (vikoristan biretama.

Normalna koncentracija sumporne kiseline je:

1000*0,5122*15/52,99*100*14,7 = 0,09860 n.

Kada je koncentracija sumporne ili klorovodične kiseline postavljena nakon natrijeva tetraborata (boraksa) Pokrenite vikoristsku metodu titriranja navazhoka. Kristalni hidrat boraksa Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O mora biti kemijski čist i rekristaliziran prije podešavanja koncentracije kiseline na novu razinu. Za rekristalizaciju, 50 g boraksa se otopi u 275 ml vode na 50-60°C; Zatim filtrirati i ohladiti na 25-30°C. Energično pobuđujući destrukciju, pozivaju na kristalizaciju. Kristali se filtriraju na Buchnerovom filteru, ponovno odvajaju i rekristaliziraju. Nakon filtriranja, kristali su osušeni između listova filter papira pri temperaturi od 20°C i vodenoj vlazi od 70%; Sušenje se provodi na zraku ili u eksikatoru iznad zasićene otopine natrijeva klorida. Osušeni kristali nisu krivi za lijepljenje na štap kletve.

Za Titrvannya, Box of Boxing 3-4 Posyshuvannya Bury je točan do 0,0002 g I za prijenos Kolbija za Titrvannya, Rosichychi Kozhnu Vyshuvannya u 40-50 ml topline pod yenergye zbovovanni. Nakon prijenosa kože iz čaše u tikvicu, naziva se čaša. Prema razlici u težini određuje se veličina kože. Veličina okolne oluje za utvrđivanje koncentracije od 0,1 N. Količina kiseline u smrznutoj bireti od 50 ml je oko 0,5 g.

Titracija mrlja s kiselinom provodi se u prisutnosti 1-2 kapi 0,1% metil crvenog do promjene žutog ječma u narančasto-crvenom ili u prisutnosti mješovitog indikatora, koji se sastoji od metil crvenog i metilenskog plavog.

Normalna koncentracija kiseline određena je sljedećom formulom:

N = 1000m n / 190,69V,

de m n – težina oluje, g;

V - analiza kiseline, titracija, ml.

Za titraciju dodajte 15 ml razrijeđene kiseline.

Masa oluje:

190,69 * 0,1 * 15/1000 = 0,3 rub.

stražnjica 7. Odredite koncentraciju klorovodične kiseline ako je za titraciju uzorka od 0,4952 g utrošeno 24,38 ml klorovodične kiseline.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Određivanje koncentracije kiseline iza otopine natrijevog hidroksida Ili se kalijev hidroksid titrira s ružmarinskom kiselinom u prisutnosti 1-2 kapi 0,1% metiloranža. Međutim, ova metoda određivanja koncentracije kiseline manje je točna i ima niže smjernice. Samo u razdoblju kontrolnih pregleda provjerite koncentraciju kiselina. Kao vikendaš često se ispira livadama ružmarina pripremljenim od fixana.

Normalna koncentracija kiseline N 2 određena je sljedećom formulom:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – normalna koncentracija na livadi;

V 1 - volumen analize, uzorci za titraciju;

V 2 - analiza kiseline, korištenje za titraciju (prosječna vrijednost rezultata titracije, koja konvergira).

stražnjica 8. Izračunajte koncentraciju sumporne kiseline titriranjem 25,00 ml s 0,1000 N. Za otapanje sumporne kiseline utrošeno je 25,43 ml natrijevog hidroksida.

Koncentracija kiseline:

0,1*25/25,43 = 0,09828 n.

2. Uvjeti rasporeda pri pripremi namirnica i posebnosti pripreme namirnica različitih koncentracija

čaša za koncentraciju rozchin acid

Točnost mjerenja prilikom pripreme predmeta ovisi o tome kakva se narudžba priprema: približna ili točna. Kada se navode približne količine, atomske i molekularne mase se zaokružuju na tri znamenke. Tako se, na primjer, uzima da je atomska težina klora jednaka 35,5 pomaka 35,453, atomska težina vode - 1,0 pomaka 1,00797, itd. Zaokruživanje se provodi na većoj strani.

Prilikom pripreme standardnih plaćanja, izračuni se provode s točnošću do pet znamenki. Atomske mase elemenata uzimaju se s takvom preciznošću. U slučaju kvarova koriste se peteroznamenkastim i višeznamenkastim logaritmima. Razmotrite koncentraciju koja se zatim utvrđuje titracijom, pripremom i aproksimacijom.

Razrjeđenja se mogu pripremiti za pripremu krutih tvari ili razrijediti koncentriranije tvari.

2.1 Osvježenje ispod sat vremena pripreme sastojaka normalne koncentracije

Važnost govora (g) za pripremu standarda normalnosti pjevanja treba biti obuhvaćena sljedećom formulom:

m n = ENV/1000,

gdje je E kemijski ekvivalent riječi koja se rastavlja;

N - potrebna normalnost, g-eq/l;

V – volumen volumena, ml.

Važnost govora treba demontirati u čuturi mira. Razrjeđenja aproksimacije mogu se pripremiti dijeljenjem tekućine u volumenu razdjelnika, tako da se koristi isti volumen. Taj se volumen može izmjeriti cilindrom ili čašom.

Kada se pripremate za vaganje kristalnog hidrata, tada u ljestvici izračuna za određivanje težine uvedite vrijednost kemijskog ekvivalenta kristalnog hidrata.

Kod pripreme ružmarina normalne koncentracije razrijedite koncentriranu količinu koncentrirane količine (ml) prema formuli:

V do = ENV/T do,

de T to - koncentracija koncentriranog alkohola, g/l, ili:

de N to - normalnost koncentrirane distribucije, ili:

V do = ENV/10 p do d do,

de p to - postotna koncentracija koncentriranog proizvoda;

d do - koncentrirana debljina, g/cm 3 .

Koncentrirani sastojci se razrjeđuju u tikvici. Kada pripremate precizne doze (na primjer, standardne doze veće od koncentrirane standardne doze), miješajte koncentrirane doze pipetama ili ih dodajte iz bireta. Kada pripremate približna razrjeđenja, možete raditi miješanjem koncentrirane otopine s volumenom vode, tako da tradicionalne razlike između volumena razrijeđene i koncentrirane otopine:

2.2 Disperzije pod satom pripreme vina, čija se koncentracija izražava u gramima po 1 l

Vrijednost povećanja težine (g) za takve podjele izračunava se pomoću formule:

de T – koncentracija alkohola, g/l;

V – volumen volumena, ml.

Raspadnuti govor treba izvoditi na miroljubivoj tikvici s podešavanjem glasnoće nakon raspadanja do oznake. Otprilike, smjesu možete pripremiti tako da je objesite u volumen vode koji će biti jednak prethodnom volumenu.

Kada se smjesa priprema dodatkom kristalnog hidrata, a koncentracija otopine se izražava razrjeđivanjem u bezvodnu otopinu, koncentracija kristalnog hidrata se izračunava pomoću formule:

m n =TVM k /1000M,

gdje je Mk molekulska težina kristalohidrata;

Kod pripreme ružmarina razrjeđivanjem koncentriranijih volumena koncentriranog ružmarina, količina koncentriranog vina izračunava se po formuli:

gdje je T k koncentracija koncentriranog proizvoda, g/l, ili:

V do =100VT/1000p k d k ,

gdje je p k postotna koncentracija koncentriranog produkta;

d k - debljina koncentriranog praha, g/cm 3;

V do =VT/EN k,

de N k – normalna koncentracija koncentriranog ružmarina; E – kemijski ekvivalent govora.

Sastojci se pripremaju na isti način kao i kod pripreme sastojaka normalne koncentracije, način je da se koncentriraniji sastojci razrijede.

Za bliske raspodjele povezane s pripremom podjela razrjeđivanjem većih koncentracija, može se koristiti pravilo razrjeđivanja ("pravilo križa"), kako bi se odredilo što je uključeno u podjele koje se miješaju, u odnosu na proporcionalne razlike koncentracija miješanih tvari i sadržaj uklonjen tijekom miješanja. Prikazano na dijagramima:

de N 1, T 1, N 3, T 3 - koncentracije tvari koje se miješaju;

N 2 T 2 - koncentracija praha uklonjenog tijekom miješanja;

V 1, V 3 - obsyagy rozchiniv, sho zmísuyu.

Ako pripremate razrjeđenja koncentrirane otopine s vodom, tada je N 3 = 0 ili T 3 = 0. Na primjer, za pripremu otopine, koncentracija T 2 = 50 g/l od koncentracije T 1 = 100 g/l l i T 3 = 20 g/l potrebno je pomiješati volumen V 1 = 50 - 20 = 30 ml za koncentraciju od 100 g/l i V 3 = 100 - 50 = 50 ml za koncentraciju od 20 g/l. l:

2.3 Rozhrakhanki pod sat vremena pripreme različitih dijelova visoke koncentracije pjesme

Masu navishuvannya (d) treba zaštititi sljedećom formulom:

gdje je p koncentracija koncentracije;

Q – masa rozchinu, grad.

Za zadatke s volumenom V, masa troška je označena:

de d - debljina, g/cm 3 (može se naći u tablicama prije ispitivanja).

Težina utega pri određenom volumenu bit će osigurana:

Masa voda za razbijanje vješanja znači:

Preostala masa vode približno je jednaka volumenu, pa vodu treba mjeriti valjkom.

Ako se otopina priprema za kristalni hidrat smole, a koncentracija otopine je u stotinama bezvodne smole, tada se masa kristalnog hidrata treba pripremiti prema formuli:

m n = pQM k /100M,

de M k - molekulska masa kristalohidrata;

M je molekularna težina bezvodnog reuceuma.

Priprema razrijeđenih razrjeđenja većih koncentracija vrši se ručno miješanjem potrebne vode i vode, pri čemu se volumen koncentrirane doze izračunava po formuli:

V = pdV/p k d k,

de d k - Jačina koncentriranog praha.

Razlike u postotnoj koncentraciji pripremljene su kao aproksimacije, pa je stoga ponderiranje govora do točnosti od dvije ili tri značajne brojke važno iz tehničkih razloga, a za potrebe razumijevanja obveza koristite čaše ili mirne cilindre u dramima

Ako su razlike određene miješanjem dviju drugih kategorija, od kojih jedna ima veću koncentraciju, a druga - manju, tada se masa izlaznih kategorija može izračunati pomoću pravila razrjeđivanja ("križno pravilo") , što je postotak za kategorije i koncentracije za usporedbu: mase poremećaja koji se miješaju, reverzibilne proporcionalne razlike u postotnim koncentracijama mješavina i rezultirajućih zločina. Ovo pravilo ilustrirano je dijagramom:

Na primjer, da biste uklonili razliku u koncentraciji p 2 = 10% razlike koncentracije p 1 = 20% i p 3 = 5%, trebate pomiješati niz izlaznih vrijednosti: m 1 = 10-5 = 5 g 20% razlike i m 3 = 20 - 10 = 10g 5% doze. Poznavajući gustoću razlika, lako možete odrediti količine potrebne za miješanje.

Objavljeno na Allbest.ru

Slični dokumenti

Karakteristike otopina koje puferski sustavi mogu održavati pH na konstantnoj razini. Status tamponskih jedinica i njihova klasifikacija. Bit tamponskog djelovanja. Puferi snage protiv jakih kiselina i baza.

upravljanje robotom, dodati 28.10.2015

Klasifikacija i osobitosti zločinaca i zločinaca. Uloga agensa u acidobaznim interakcijama i njihovi rezultati. Proteolitička teorija kiselina i baza. Metode iskazivanja koncentracije poremećaja. Puferi određuju izračun njihovog pH.

sažetak, dodatak 23.01.2009

Konstante su parametri koji pokazuju stanje svjetline (faze), kao i karakteristike kvarova. Vrste razdora i specifične moći. Načini dobivanja solidnih kazni. Osobitosti sloma zbog eutektike. Točite plin na selu.

sažetak, dodatak 06.09.2013

Uloga osmoze u biološkim procesima. Proces difuzije za dvije podjele. Formulacija Raoultova zakona i nasljeđivanje iz njega. Uspostava krioskopskih i ebulioskopskih metoda. Van't Hoffov izotonični faktor. Kolektivna moć disidenata elektrolita.

sažetak, dodatak 23.03.2013

Metoda acidobazne titracije: razumijevanje i supstitucija, osnovne faze i principi provedbe, koje su mogućnosti, razmatranja i mogućnosti stagnacije. Razrahunok pH rozchiniv. Titracija Pobudove krivulje. Odaberite indikator za punjenje.

prezentacija, dodatak 16.05.2014

Značajke metoda oksid-oksidne titracije. Glavne prednosti prije reakcija, stalna konstanta. Značajke tipova oksid-oksidne titracije, njezini indikatori i krivulje. Priprema i standardizacija podjela.

kolegij, dodati 25.12.2014

Klasifikacija metoda titrimetrijske analize. Staklo za titrimetrijsku analizu i tehnologija za rad s njim. Metode iskazivanja koncentracije poremećaja. Međusobna povezanost različitih metoda izražavanja koncentracije oštećenja. Molarna koncentracija ekvivalenta.

sažetak, dodatak 23.02.2011

Priprema polimernih materijala: proces prerade polimera; filtracija i dekontaminacija otpada. Faze fermentacije polimernih talina. Zagalni vymoga prije plastifikatora. Priprema materijala za oblikovanje. Izrada rijetke pljuvačke.

kolegij, dodati 01.04.2010

Podjela titrametrijskih metoda analize. Bit metode "neutralizacije". Priprema radnog pribora. Rozrakhunokova točka i pobudova krivulje acidobazne i oksidativne titracije. Prednosti i nedostaci jodometrije.

kolegij, dodati 17.11.2013

Priroda govora, koji je prekinut, i prekidač. Metode iskazivanja koncentracije poremećaja. Temperatura raste zbog distribucije plinova, tekućina i krutina. Službenici, zašto se ulijevaju u jaz? Povezanost normalnosti i molarnosti. Zakoni za nerede

Upotreba za kemijsku analizu uključuje određivanje čvrstih kiselina (oksalne, vinske, itd.). Ovi postupci su pripremljeni za pripremu kemijski čiste kiseline iz destilirane vode.

U donjoj tablici nalazi se gustoća umjesto kloridne vode, HCl u koncentriranoj kiselini: G k = 315 g/l.

Volumen koncentrirane klorovodične kiseline je:

V k = 36,5N V / T k = 36,5 0,1 10000/315 = 315 ml.

Količina vode potrebna za pripremu vina je:

V H 2 O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Masa izvagane oksalne kiseline H2C2O4 2H2O:

63,03N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 rub.

Titracija natrijevog karbonata s kiselinom provodi se uz prisutnost 1-2 kapi 0,1% metiloranža (titracija će završiti u kiseloj otopini) dok se žuta tekućina ne promijeni u narančasto-žutu. Pri titraciji smjesu preliti destiliranom vodom, ulivenu u istu tikvicu u kojoj je titracija, dodati jednu kap kiseline iz birete i nekoliko kapi indikatora, koliko se dodaje titraciji. što se titrira .

Volumen destilirane vode za pripremu titracije - “certifikat” je otprilike prema starom volumenu destilacije u tikvici na kraju titracije.

Normalna koncentracija kiseline određena je rezultatima titracije:

N = 1000 m n / E Na 2 CO 3 V = 1000 m n / 52,99 V

de m n - težina sode, g;

V - uzorak kiseline (ml), test za titraciju.

Iz nekoliko tragova uzmite prosječnu vrijednost koncentracije koja se izbjegava.

Za titraciju je dopušteno približno 20 ml kiseline.

Masa sa sodom:

52,99 0,1 20/1000 = 0,1 rub.

guza 4. Dodatkom 0,1482 g natrijevog karbonata titrira se s 28,20 ml klorovodične kiseline. Odredite koncentraciju kiseline.

Normalna koncentracija klorovodične kiseline:

1000 0,1482/52,99 28,2 = 0,1012 n.

Metoda pipetiranja često ne uspije kada se koncentracija sastojaka postavlja mikrobiretom kapaciteta 10 ml po cijeni od 0,02 ml.

Normalna koncentracija kiseline kada se utvrdi pipetiranjem s natrijevim karbonatom izračunava se po formuli:

N = 1000 m n V 1 / 52,99 V do V 2,

de m n - težina natrijevog karbonata, g;

V 1 - volumen karbonata, uzet za titraciju, ml;

V do - mirna tikvica u kojoj je otopljena suspenzija karbonata;

V 2 - analizirana kiselina, ispitana titracija.

stražnjica 5. Izračunajte koncentraciju sumporne kiseline, tako da je u staklenu tikvicu od 100,00 ml dodano 0,5122 g natrijevog karbonata i na titraciju 15,00 ml natrijevog karbonata utrošeno 14,70 ml razrjeđenja kiseline (vikoristan biretama.

Normalna koncentracija sumporne kiseline je:

1000 0,5122 15/52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Kada je koncentracija sumporne ili klorovodične kiseline postavljena nakon natrijeva tetraborata (boraksa) Pokrenite vikoristsku metodu titriranja navazhoka. Boraks kristalni hidrat Na 2 B 4 O 7 10H 2 O mora biti kemijski čist i ostaviti da se rekristalizira prije postavljanja koncentracije kiseline. Za rekristalizaciju, 50 g boraksa se otopi u 275 ml vode na 50-60°C; Zatim filtrirati i ohladiti na 25-30°C. Energično pobuđujući destrukciju, pozivaju na kristalizaciju. Kristali se filtriraju na Buchnerovom filteru, ponovno odvajaju i rekristaliziraju. Nakon filtriranja, kristali su osušeni između listova filter papira pri temperaturi od 20°C i vodenoj vlazi od 70%; Sušenje se provodi na zraku ili u eksikatoru iznad zasićene otopine natrijeva klorida. Osušeni kristali nisu krivi za lijepljenje na štap kletve.

Normalna koncentracija kiseline određena je sljedećom formulom:

N = 1000m n / 190,69V,

de m n – težina oluje, g;

V - analiza kiseline, titracija, ml.

Za titraciju dodajte 15 ml razrijeđene kiseline.

Masa oluje:

190,69 0,1 15/1000 = 0,3 rub.

stražnjica 7. Odredite koncentraciju klorovodične kiseline ako je za titraciju uzorka od 0,4952 g utrošeno 24,38 ml klorovodične kiseline.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Normalna koncentracija kiseline N 2 određena je sljedećom formulom:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – normalna koncentracija na livadi;

V 1 - volumen analize, uzorci za titraciju;

V 2 - analiza kiseline, korištenje za titraciju (prosječna vrijednost rezultata titracije, koja konvergira).

stražnjica 8. Izračunajte koncentraciju sumporne kiseline titriranjem 25,00 ml s 0,1000 N. Za otapanje sumporne kiseline utrošeno je 25,43 ml natrijevog hidroksida.

Koncentracija kiseline.

Za pripremu 0,01-normalne koncentracije sumporne kiseline potrebno je dati njezinu koncentraciju.

Koncentracija sumporne kiseline može se odrediti dovođenjem, koji je instaliran iza indikatora areometra spuštenog u cilindar napunjen tom kiselinom.

Poznavajući snagu sumporne kiseline, možete postaviti istu koncentraciju (dodatni dodaci) u sljedećoj tablici. Inače, moguće je odrediti kolika je količina kemijski čiste kiseline sadržana u bilo kojoj drugoj smjesi, kao i na kakvu smjesu ta količina označava (kapacitet proizvodnje sumporne kiseline s malom količinom vode i nekih drugih tvari).

Molekularna vrijednost sumporne kiseline je 98,06, što je ekvivalentno 49,03 rubalja. Također, 1 litra 0,01-normalne otopine sumporne kiseline sadrži 0,4903 g čiste kiseline.

Odredivši potrebnu količinu čiste sumporne kiseline za pripremu centinormalnog ružmarina, možete izračunati i količinu ljekovite sumporne kiseline (iz prethodno postavljene koncentracije) koju je potrebno uzeti za pripremu. . Tako, na primjer, komercijalno dostupne (koncentrirane) sumporne kiseline, koja ima pitku vrijednost 1,84 i sadrži 96% čiste sumporne kiseline, trebate uzeti 0,5107 g (100 x 0,4902: 96), odnosno 0,28 ml ( 0,5107: 1.84).

U sličnoj količini ugrađena je količina koncentrirane sumporne kiseline (u ovom volumenu 0,28 ml) koja se prilikom pripreme navedene količine iz mikrobirete s brušenim zapornim ventilom ispušta u čašu u koju se zatim ulijeva. vode do razine litarske oznake.

Zatim se iz tikvice u sumpornu kiselinu ulije centinormalna doza sumporne kiseline, zatvori se gumenim čepom, kroz sumpor se provuče cijev spojena na mikrobiretu i napravi korekcija za točnost pripremljenog sumpora. , budući da rijetko je moguće pripremiti točan izračun na temelju dane normalnosti. U većini slučajeva, posljedice ove metode pripreme su male ili slabe, manje od centinormalne.

Korekcija za točnost centinormalne vrijednosti sumporne kiseline često je označena kao smeđa (Na2 B4 O7 10 H2 O).

Tijek ofenzive:

1. Upotrijebite 953 mg kemijski čistog boraksa na analitičkim uzorcima (Ekvivalentna količina boraksa je 190,6 g. Za pripremu litre 0,01-normalne doze potrebno je uzeti 1,906 g kemijski čistog boraksa (190,6:100) i ml raspodjela iz Ukoliko se ukazuje na normalnost potrebno je uzeti 953 mg boraksa).

2. Viseću smjesu, namijenjenu za pripremu 0,01-normalne otopine smjese, izvadite pažljivo, pazeći da je ne probacite, kroz čašu prebacite u čašu od 500 ml.

3. U tikvicu s destiliranom vodom ulijte zrnca boraksa koja su se izgubila u bočici.

4. Pomiješajte smjesu s tikvicom, a zatim destiliranom vodom dovedite rabarbaru do oznake od 500 ml.

5. Tikvicu zatvoriti čistim čepom i pažljivo umiješati pripravke za razbijanje bure.

6. U malu završnu tikvicu iz mikrobirete ili pipete ulijemo 20 ml 0,01-normalne jakosti boraksa, dodamo 2-3 kapi bikolor indikatora i titriramo sa 0,01-normalnom sumpornom kiselinom.

7. Za 0,01-normalnu dozu sumporne kiseline, korekcija za točnost, koja se smatra privatnom, oduzima se od pododjeljka mililitara 0,01-normalne doze boraksa, uzetog za titraciju, brojem mililitara 0,01-normalne doze razgradnju sumporne kiseline, pa pishov za neutralizaciju. Objašnjeno je na konkretnoj zadnjici.

Pretpostavimo da je za neutralizaciju 20 ml oluje utrošeno 22 ml sumporne kiseline. To znači da je pripravak kiseline slabiji od 0,01-normalnog. Ako je ovo oštećenje slično 0,01-normalnom, tada bi se potrošila jednaka količina kiseline za neutralizaciju kože ml oluje.

U našem slučaju, kao što je naznačeno, 22 ml kiseline utrošeno je za neutralizaciju 20 ml kiseline, a napravljena je izmjena za pripremu kiseline:

Operacija unošenja amandmana se ponavlja 2 – 3 puta. Rezultati paralelnih vrijednosti jasno konvergiraju do točnosti od 0,001. Preostala vrijednost faktora korekcije uzima se kao aritmetička sredina oduzeta od dvije ili tri vrijednosti.

Za pretvorbu pripremljene količine sumporne kiseline u točnu 0,01-normalnu količinu u tragovima, pomnožite drugu količinu uzetu za analizu s faktorom korekcije. Uvjerite se da je faktor korekcije napisan na boci koja sadrži kiselinu i da se povremeno ažurira, tako da preostali iznos ušteđenog novca može promijeniti vašu vrijednost.