Principios de preparación y distribución en análisis volumétrico. Preparación de valoraciones de ácidos sulfúrico y clorhídrico.

GAPOU LO "Colegio Politécnico Kiri"

manual metódico para la brujería

MDK.02.01 Conceptos básicos de preparación de muestras para diferentes concentraciones

240700.01 para el auxiliar de laboratorio de análisis químicos de especialidad.

Rozrobila

Vikladach: Rozpovidova V.V.

2016 r_k

Zmist

cuentos

rozcini

3-15

Rozrahunki al preparar sales y ácidos.

Cambio de concentración de un tipo a otro.

Mezclado y dilución de divisiones.Ley de mezcla de divisiones.

Técnicas de preparación de platos.

15-20

Preparación de diferentes sales.

Preparación de ácidos disolventes.

Preparando lo básico

Técnica para una concentración significativa de daño.

21-26

La concentración determinada por densimetría.

Los valores de concentración son titrimétricos.

Seis reglas de titulación.

Umovi concentración del habla determinada volumétricamente

Preparación de titulado

Establecimiento de la titulación

Cálculo en análisis volumétrico.

26-28

ROZCHINI

El concepto de división y discordia.

Como queda claro, y en general, el análisis principal se realiza en diferentes intervalos. Llame al nombre vikoryista "rozchin", respetamos al legítimo rozchin. En los casos activos, la resina se separa de la vecindad de las moléculas o iones, que se divide en la mitad de las moléculas del agente.rozchin- una suma homogénea (uniforme) que consta de partículas del habla desintegrada, el originador y los productos de sus interacciones.Cuando una sustancia sólida se descompone en agua o en otro rompedor, las moléculas de la bola superficial pasan del rompedor y, como resultado de la difusión, se distribuyen por todo el volumen del rompedor, luego el rompedor pasa a una nueva bola. de moléculas, etc. Al mismo tiempo, el proceso de retorno comienza con el interruptor c - visión de moléculas a diferentes velocidades. Cuanto mayor sea la concentración de destrucción, mayor será la tranquilidad de este proceso. Con la creciente concentración del habla, sin que otras personas cambien de opinión, podemos llegar al punto en que en una hora haya tantas moléculas de habla rota como moléculas rotas. Este tipo de indignación se llamaviolaremos. Si desea agregar una pequeña cantidad de discurso entrecortado, perderá el que no está interrumpido.

Rozchinnista- la creación del discurso se crea con otros discursos del mismo sistema; - Comentar qué palabras se encuentran en la apariencia de grandes átomos, iones, moléculas y partículas.La cantidad de palabras entre las personas afligidas significadesorganización hablar por las mentes dadas. La diversidad de discursos diferentes varía entre estos y otros comunicantes. Una sola pieza de rompedor de piel puede tener un poco más de una sola cantidad de este discurso.Rozchinnista expresar una cantidad de gramos de habla en 100 g de vino en vino saturado a una temperatura determinada. A los efectos de prescindir del agua, las palabras se dividen en: 1) buenas razones (sosa cáustica, zukor); 2) de baja calidad (yeso, sal de Bertholet); 3) prácticamente indispensable (sulfito de cobre). Los discursos prácticamente ininteligibles suelen denominarse ininteligibles, aunque no existen discursos absolutamente ininteligibles. “Este tipo de discursos se denominan no ordinarios, cuyo origen es extremadamente pequeño (10.000 partes del origen se dividen en 1 hora de discurso).

Tenga en cuenta que la descomposición de sólidos aumenta con el aumento de temperatura. Cómo cocinar cuando se calienta, cerca del relleno, luego shvidko y luego se enfría con cuidado, se crea asíintersecciones de diferencias. Si arrojas un cristal de habla rota en esa grieta o lo mezclas, los cristales comenzarán a caerse. Por tanto, el vino enfriado tendrá más espacio, pero es menos posible para el vino saturado a una temperatura determinada. Por lo tanto, cuando se añade un cristal de habla desintegrada, todo exceso de habla se cristaliza.

Las autoridades de los ladrones siempre están en desacuerdo con las autoridades del ladrón. Es necesario hervir a temperatura alta, pero no en una olla limpia. La temperatura de congelación, por ejemplo, es más baja para el minorista, más baja para el minorista.

Según el carácter del ladrón, los robos se dividen enagua y red. Hasta entonces, es necesario aislar sustancias de agentes orgánicos como el alcohol, la acetona, el benceno, el cloroformo, etc.

La mayoría de las sales, ácidos y sales se preparan en agua.

Métodos para expresar la concentración de trastornos. El concepto de equivalente en gramos.

La piel se caracteriza por la concentración del habla quebrada: la cantidad de habla que se ubica en la cantidad de canto del quebrado. La concentración de sustancias se puede expresar en cientos, moles por 1 litro de consumo, equivalentes por 1 litro de consumo y título.

La concentración de productos del habla en diferentes regiones se puede expresar de diferentes maneras.

La fracción de masa del discurso dividido w(B) es una cantidad adimensional, que es igual a la relación entre la masa del discurso dividido y la masa final del discurso dividido m.

w(B) = m(B) / m

o de otra manera llamado:concentración centésima rozchinu - se mide por la cantidad de gramos de habla por 100 g de rozchinu. Por ejemplo, se mezcla 5% de alcohol con 5 g de alcohol por cada 100 g de alcohol, por lo que 5 g de alcohol equivalen a 100-5 = 95 g de alcohol.

La concentración molar C(B) muestra cuántos moles de sustancia disuelta hay en 1 litro de disolución.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) V),

de M(B) es la masa molar de la resina disuelta g/mol.

La concentración molar se expresa en mol/l y se denomina "M". Por ejemplo, NaOH 2 M es una solución bimolar de hidróxido de sodio;Las diluciones unimolares (1 M) incluyen 1 mol de reutina en 1 litro de dilución, bimolares (2 M): 2 moles en 1 litro, etc.

Para determinar cuántos gramos de una sustancia determinada hay en 1 litro de una concentración molar determinada, es necesario conocer suRezo por masa, Tobto masu 1 mole. La masa molar del habla, expresada en gramos, es numéricamente mayor que la masa molecular de este habla. Por ejemplo, el peso molecular del NaCl es 58,45 y la masa molar también es 58,45 g. Por tanto, se mezcla NaCl 1 M con 58,45 g de cloruro de sodio en 1 litro de solución.

La normalidad de una palabra significa el número de equivalentes en gramos de una palabra dada en un litro de vino o el número de equivalentes en miligramos en un mililitro de vino.
equivalente en gramos Se llama habla al número de gramos de habla, numéricamente igual a su equivalente.

Equivalente al discurso plegable - llame a una cantidad tal que en esta reacción sea equivalente (equivalentemente) a 1 mol de agua.

Se designa al funcionario de equivalencia:

1) la naturaleza del habla,

2) una reacción química específica.

a) en reacciones metabólicas;

ÁCIDO

El tamaño de un equivalente de ácido está determinado por la cantidad de átomos de agua que pueden ser reemplazados por átomos de metal en la molécula de ácido.

trasero 1. Equivalente significativo para ácidos: a) HCl; b) norte 2 ENTONCES 4 , c) norte 3 RV 4 ; d) norte 4 .

Decisión.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

d) E = M.M/4

Para diferentes ácidos básicos ricos, el equivalente ocurre en una reacción específica:

A) h 2 ENTONCES 4 +2KOH→ k 2 ENTONCES 4 + 2H 2 o.

En esta reacción se reemplazan dos átomos de agua en la molécula de ácido sulfúrico, por lo tanto, E = M.M/2

b) h 2 ENTONCES 4 + KOH→ KHSO 4 +H 2 o.

Y aquí la molécula de ácido sulfúrico se reemplaza por un átomo de agua E = M.M/1

Para el ácido fosfórico, dependiendo de la reacción, el valor es a) E = M.M/1

b) E = M.M/2 c) E = M.M/3

LO ESENCIAL

El equivalente básico está determinado por el número de grupos hidroxilo que pueden ser reemplazados por el residuo ácido.

trasero 2. Equivalente significativo de los conceptos básicos: a) KON; b)Cu( OH) 2 ;

V)La( OH) 3 .

Decisión.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

SOLÍ

Los valores equivalentes de sal están indicados por el catión.

El valor se divide por M.M. algunas sales son más antiguasq·n , deq - Carga al catión metálico,norte - El número de cationes en la fórmula de la sal.

trasero 3. Equivalente significativo de sales: a) KNO 3 ; b)N / A 3 CORREOS. 4 ; V)cr 2 ( ENTONCES 4 ) 3;

GRAMO)Alabama( NO 3 ) 3.

Decisión.

A)q·n = 1 b)1 3 = 3 V)z = 3 2 = 6, GRAMO)z = 3 1 = 3

Los valores de los factores de equivalencia para las sales también son

Reacciones similares a las de ácidos y bases.

b) en reacciones óxido-óxido para negocios

equivalente a un circuito de equilibrio electrónico vikoryst.

La cantidad de yak responsable del buti se divide por el M.M del habla en tiempos iguales al número de electrones aceptados y entregados por la molécula del habla.

Antes 2 cr 2 oh 7 + HCl → CrCl 3 +cl 2 + KCl + H 2 oh

para 2Сr directo +6 +2·3mi →2Cr 3+

reacción 2Cl - - 2 1mi →Cl 2

para cancela 2Cr+3-2 3mi →Cr +6

reacción Cl2-2mi →2Cl

(K 2 cr 2 oh 7 )=1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

La concentración normal se indica con la letranorte (En fórmulas de rosas) o con la letra "n", en la concentración especificada de esta sustancia. Si 1 litro contiene 0,1 equivalentes de habla, el vino se llama decinormal y se denomina 0,1 n. Una dosis que contiene 0,01 equivalentes de habla en 1 litro de dosis se llama centinormal y se denomina 0,01 n. Los fragmentos equivalen a esa cantidad de palabras en esta reacción. sugiere 1 mol de agua, obviamente, el equivalente de cualquier otro discurso es el responsable de esta reacción. Y esto significa queEn cualquier reacción, los discursos reaccionan en cantidades equivalentes.

titulado llamar divisiones, cuya concentración varíasubtítulo, es decir, unos gramos de líquido, divididos en 1 ml. Es muy común en los laboratorios analíticos valorar la diferencia directamente a la sustancia que se indica. AtaviarEntonces El título de dosis muestra cuántos gramos están indicados en 1 ml de esta dosis.

Para preparar muestras de concentraciones molares y normales, el líquido se pesa en recipientes analíticos y las muestras se preparan en un matraz inmóvil. Al preparar ácidos concentrados, es necesario medir el ácido concentrado con una bureta y un grifo de vidrio.

El requisito debe corregirse con precisión al cuarto décimo decimal y los pesos moleculares se toman con la precisión indicada en las tablas de subdivisión. El volumen de ácido concentrado se ajusta a la décima más cercana.

Cuando se prepara en diferentes concentraciones porcentuales, el reactivo se disuelve en termos tecnoquímicos y luego se mezcla con un cilindro inmóvil. Por lo tanto, el volumen del líquido debe ajustarse con una precisión de hasta 0,1 gy el volumen de 1 volumen con una precisión de hasta 1 ml.

En primer lugar, antes de preparar el romero, es necesario crear una mezcla para poder extraer la cantidad de mezcla que se está preparando, y el recipiente para preparar la mezcla de la mezcla a una concentración determinada.

Rozhrakhanki en el momento de la preparación de sales.

Ejemplo 1. Es necesario preparar 500 g de nitrato de potasio al 5%. 100 g de esta mezcla, mezclar 5 g KN0 3 ; Sumemos la proporción:

100 g rozchinu-5 g KN0 3

500" -X » KN0 3

5 * 500/100 = 25 frotar.

Necesitas tomar 500-25 = 475 ml de agua.

Ejemplo 2. Es necesario preparar 500 g de solución de CaC al 5%.IDe sal CaCl 2 .6N 2 0. En primer lugar, es necesario disolver la sal sin agua.

100 g rozchinu-5 g CaCl 2

500 "" -x g CaC1 2

5 * 500 / 100 = 25 gramos

Molna masa CaCl 2 = 111, masa molar de CaCl 2 6H 2 0 = 219. Otje,

219 g CaCl 2 *6H 2 0 venganza 111 g CaCl 2 . Sumemos la proporción:

219 g CaCl 2 *6H 2 0 - 111 g CaCl 2

X » CaС1 2 -6H 2 0-25"CaCI 2 ,

219 * 25 / 111 = 49,3 rublos.

El volumen de agua sigue siendo 500-49,3 = 450,7 g o 450,7 ml. Dado que el agua se mide con un cilindro pacífico, no se tienen en cuenta diez partes de mililitro. Ahora necesitas agregar 451 ml de agua.

4. Deshidratación durante la preparación de ácidos.

Al preparar soluciones ácidas, es necesario hervir para que la concentración de ácido no sea del 100% y desechar el agua. Además, la cantidad necesaria de ácido no debe disolverse, sino mezclarse con un cilindro pacífico.

Ejemplo 1. Es necesario preparar 500 g de ácido clorhídrico al 10%, con un ácido claro al 58%, concentración d=1,19.

1. Conocemos la concentración del agua puramente clorada, que está presente en la solución ácida preparada:

100 g rozchinu -10 g NS1

500 "" -X » NS1

500 * 10/100 = 50 gramos

Para diferenciar entre concentraciones porcentuales, la masa molar debe redondearse a números enteros.

2. Sabemos la cantidad de gramos de ácido concentrado que contienen 50 g de HC1:

100 g de ácido-38 g de HC1

X » » - 50 » NS1

100 50/38 = 131,6 gramos.

3. Sabemos el volumen que ocupa este volumen de ácido:

V= 131,6 / 1,19= 110, 6 ml. (redondeado a 111)

4. El volumen de agua (agua) sigue siendo 500-131,6 = 368,4 g o 368,4 ml. Si se mezcla la cantidad requerida de agua y ácido con un cilindro pacífico, no se deben tomar diez partes de mililitro. Además, para preparar 500 g de ácido clorhídrico al 10%, es necesario tomar 111 ml de ácido clorhídrico y 368 ml de agua.

Ejemplo 2. Al preparar ácidos, asegúrese de utilizar tablas estándar que indiquen la cantidad de ácido, el espesor del ácido, el espesor del ácido y la cantidad de gramos de ácido que pueden contener 1 litro de concentración. atsii. Y aquí el pequeño se despedirá. La fuerza del ácido que se está preparando se puede aprovechar para cantar.

Por ejemplo, debe preparar 500 ml de ácido clorhídrico al 10% a partir de ácido clorhídrico concentrado al 38%. De las tablas sabemos que el ácido clorhídrico al 10% contiene 104,7 g de HC1 en 1 litro de solución. Necesitamos preparar 500 ml, por lo que la solución tiene 104,7:2 = 52,35 g de HCl.

Se puede calcular cuánto ácido concentrado se necesita. Según la tabla, 1 litro de HC1 concentrado contiene 451,6 g de HC1. Sumemos la proporción:

1000 ml-451,6 g HC1

Xml - 52,35 "NS1

1000 * 52,35 / 451,6 = 115,9 ml.

El volumen de agua sigue siendo 500-116 = 384 ml.

Además, para preparar 500 ml de ácido clorhídrico al 10%, es necesario tomar 116 ml de HC1 concentrado y 384 ml de agua.

Ejemplo 1. ¿Cuántos gramos de cloruro de bario se necesitan para preparar 2 litros de solución 0,2 M?

Decisión. El peso molecular del cloruro de bario es 208,27. Otje. 1l 0,2 M Rozchinu es culpable de venganza 208,27 * 0,2 = = 41,654 g VaSI 2 . Para preparar 2 litros necesitas 41.654 * 2 = 83.308 g de calcioI 2 .

Ejemplo 2. ¿Cuántos gramos de sodio anhidro Na? 2 C0 3 Necesitará preparar 500 ml de 0,1 N. ¿Rozchina?

Decisión. Masa molecular de refresco 106004; peso equivalente de Na 2 C0 3 = M: 2 = 53,002; 0,1 eq. = 5,3002 rublos.

1000ml 0,1N. venganza venganza 5.3002 g Na 2 C0 3
500X " N / A 2 C0 3

x = 2,6501 gNa 2 C0 3 .

Ejemplo 3. Una cantidad de ácido sulfúrico concentrado (96%: d=1,84) requirió 2 l 0,05 n. ¿La descomposición del ácido sulfúrico?

Decisión. El peso molecular del ácido sulfúrico es 98,08. Masa equivalente de ácido sulfúrico H 2 entonces 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 frotar. Masa 0,05 eq. = 49,04 * 0,05 = 2,452 rublos.

Sabemos cuanto H 2 S0 4 puede reducirse a 2 l 0,05 n. Rozchinu:

1 l-2452 g H 2 S0 4

2" -X »H 2 S0 4

X = 2,452 * 2 = 4,904rH 2 S0 4 .

Para calcular cuánto de este requisito es necesario tomar el 96% de la cantidad H 2 S0 4 Sumemos la proporción:

a 100 g de concentración. h 2 S0 4 -96 gramos de alto 2 S0 4

Ud. » » H 2 S0 4 -4,904 gramos de alto 2 S0 4

Y = 5,11 g H 2 S0 4 .

Nos excedemos con esta cantidad de dinero: 5,11:1.84=2.77

De esta forma, para preparar 2 litros 0,05 n. Para el tratamiento es necesario tomar 2,77 ml de ácido sulfúrico concentrado.

Ejemplo 4. Calcule el título de NaOH, ya que está claro que su concentración exacta es 0,0520 N.

Decisión. Vale la pena recordar que el título se denomina volumen de habla en gramos, en lugar de 1 ml. Peso equivalente de NaOH=40. 01 g Sabemos cuántos gramos de NaOH contiene 1 litro de este producto:

40,01 * 0,0520 = 2,0805 frotar.

Mezclar 1 litro de 1000 ml.

T = 0,00208 g/ml. Puedes calcularlo rápidamente usando la fórmula:

T=E N/1000 g/l

Delawaret - título, g/ml;mi - masa equivalente;NORTE- La normalidad es diferente.

Valoración Todi: 40,01 0,0520/1000 = 0,00208 g/ml.

Ejemplo 5 Calcular la concentración normal de HN0 3 Está claro que el título de esta fracción es 0,0065. Para desglosar se utiliza la siguiente fórmula:

T=E N/1000 g/l, zvіdsi:

N=T1000/E 0,0065.1000/ 63,05 = 0,1030 estrellas

Ejemplo 6. ¿Cuál es la concentración normal de sodio, pues resulta que 200 ml de líquido contienen 2,6501 g de Na? 2 C0 3

Decisión. Cómo se calculó en el trasero 2: EnorteA 2 zi 3 =53,002.
Sabemos cuántos equivalentes hay para producir 2,6501 g Na 2 C0 3 :
2,6501: 53,002 = 0,05 eq.

Para calcular la concentración normal del producto sumamos la proporción:

200 ml mezclar 0,05 eq.

1000 ""X "

X = 0,25 eq.

En 1 litro de esta cantidad habrá 0,25 equivalentes, entonces la cantidad será 0,25 n.

Para tal desglose, puedes acelerar la fórmula:

norte =P 1000/E V

DelawareR - cantidad de habla en gramos;mi - equivalente a la masa del discurso;V - Volumen de consumo en mililitros.

minorteA 2 zi 3 =53.002, entonces la concentración de esta sustancia es normal

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5. Cambio de concentración de un tipo a otro. .

En la práctica de laboratorio, a menudo es necesario cambiar la concentración de diferencias obvias de una unidad a otra. Al cambiar la concentración molar del 100%, es necesario recordar que la concentración del 100% se distribuye en volumen, y la concentración molar y normal se distribuye en volumen, por lo tanto, para la sobreconcentración es necesario saber más, existe una rozchina.

La resistencia se determina en las siguientes tablas o se mide con un hidrómetro. Lo que es importante para nosotros:z - concentración de Vidsotkova;METRO - concentración molar;norte- concentración normal;d - La resistencia de la estructura;mi - masa equivalente;metro - masa molar, entonces las fórmulas para la conversión de concentración porcentual a concentración molar y normal serán las siguientes:

Ejemplo 1. Yak molar y la concentración normal es del 12% de la materia prima.ácidos, alcalinidadd=l.08gramos/cm?

Decisión. La masa molar del ácido sulfúrico es antigua.98. trineocerveza inglesa,

yong 2 entonces 4 =98:2=49.

Enviar los valores necesariosVfórmulas, omitidas:

1) concentración molar12% El significado del ácido sulfúrico es antiguo.

M = 12 * 1,08 * 10/98 = 1,32 M;

2) concentración normal12% ácido de romeromas antiguo

norte= 12 * 1,08 * 10/49 = 2,64 n.

Ejemplo 2. Concentración porcentual de yak 1 estrella. la fuerza del ácido clorhídrico, cuya fuerza1,013?

Decisión. MolnamasaNSImás de 36,5,bueno, Ens1 =36,5. Fórmula introducida(2) omitible:

C= norte*E/10d

Además, el porcentaje de concentración1 norte. El significado del ácido clorhídrico es antiguo.

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

A veces, en la práctica de laboratorio, es posible sobreestimar la concentración molar al valor normal. Si la masa del habla es equivalente a la masa molar antigua (por ejemplo, KOH), entonces la concentración normal es la misma que la concentración molar antigua. Sí, 1 estrella. La dilución del ácido clorhídrico será de 1 M por hora. Sin embargo, para la mayoría de los compuestos, la masa equivalente no es igual a la concentración molar y, por tanto, la concentración normal de estos compuestos no es igual a la concentración molar. Para convertir de una concentración a otra, podemos utilizar las siguientes fórmulas:

M = (NE)/m; N=M(m/E)

Ejemplo 3. La concentración normal es ácido sulfúrico 1 M Vidpovid-2M.

Ejemplo 4, concentración molar 0,5 N. Rozchinu Na 2 CO 3 Vіdpovіd-0.25N

Al convertir una concentración del 100% a una concentración molar, es necesario recordar que la concentración del 100% se distribuye en densidad de masa, y la concentración molar, normalmente, en volumen, por lo que para convertirla es necesario conocer el espesor de la mezcla. Lo que es significativo: h – concentración; M – concentración molar; N – concentración normal; e - masa equivalente, r - espesor de la mezcla; m - masa molar, las fórmulas de conversión con concentración porcentual serán las siguientes:

M = (s p 10)/m
norte = (c p 10)/e

Estas fórmulas se pueden utilizar rápidamente si es necesario convertir la concentración normal o molar al cien por cien.

A veces, en la práctica de laboratorio, es posible sobreestimar la concentración molar al valor normal. Si el peso del reactivo es equivalente a la masa molar tradicional (por ejemplo, para HCl, KCl, KOH), entonces la concentración normal es la concentración molar tradicional. Sí, 1 estrella. El volumen de ácido clorhídrico será de 1 M por hora. Sin embargo, para la mayoría de los compuestos, la masa equivalente no es igual a la concentración molar y, por tanto, la concentración normal de estas sustancias no es igual a la concentración molar.
Para convertir de una concentración a otra, puedes utilizar las siguientes fórmulas:

M = (NE)/m
norte = (M·m) / mi

6. Mezclado y dilución de divisiones.

Tan pronto como la mezcla se diluya con agua, su concentración cambiará proporcionalmente al cambio. Si el volumen de dilución aumenta dos veces, entonces su concentración cambiará dos veces. Cuando se mezclan varias sustancias, la concentración de todas las sustancias que se mezclan cambia.

Cuando se mezclan dos componentes de la misma sustancia, pero en diferentes concentraciones, surge una nueva concentración.

Si mezclas a% y b% de la mezcla, entonces puedes eliminar la mezcla del % de concentración, y si a>b, entonces a>c>b. La nueva concentración se acerca más a la concentración de la sustancia que se tomó más durante la mezcla.

7. La ley de mezclar divisiones.

El número de compuestos que se mezclan es proporcional a las diferencias absolutas entre sus concentraciones y la concentración del compuesto más alta.

La ley de mezcla se puede expresar mediante una fórmula matemática:

mamá/ megabyte=S-b/como,

Delawaremamá, megabyte- el número de componentes A y B tomados para mezclar;

a, b, C- dependiendo de la concentración de los componentes A y B que se eliminan como resultado de la mezcla. Si la concentración se expresa en %, entonces la cantidad de productos que se mezclan se debe tomar de sus unidades; Cuando las concentraciones se toman en moles o normales, entonces el número de cantidades que varían debe expresarse en litros.

Para alivio, vikoristannyareglas de mezcla estancarseregla cruzada:

m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

Para lo cual, a lo largo de la diagonal desde un valor de concentración mayor, aumente un valor menor, mantenga (w 1 -w 3 ), w 1 >w 3 yo (w 3 -w 2 ), w 3 >w 2 . Luego sumamos la relación entre las salidas y m 1 /metro 2 y calcularlo.

culata
Determine la masa de los ingredientes resultantes con fracciones masivas de hidróxido de sodio del 5% y 40%, de modo que cuando se mezclen, la mezcla sea igual a 210 g con una fracción masiva de hidróxido de sodio del 10%.

5/30 = metro 1 / (210-m 1 )
1/6 = metro 1 / (210-m 1 )
210 metros 1 = 6m 1
7m 1 = 210
metro 1 =30 rublos; metro 2 = 210 - metro 1 = 210 - 30 = 180 gramos

TÉCNICAS DE PREPARACIÓN.

Si el agua sirve como fuente, es necesario destilar únicamente agua destilada o desmineralizada.

Primero prepara un recipiente adecuado en el que cocinar y guardar el menaje del hogar. Limpiamos los platos. Me preocupa que las manchas de agua puedan interactuar con el material de la vajilla; el interior de la vajilla está recubierto con parafina u otras sustancias químicamente resistentes.

Antes de preparar los artículos, es necesario preparar, si es posible, 2 recipientes diferentes: uno para la preparación y otro para almacenar los artículos. Vimita con antelación el recipiente a graduar.

Para desmantelar las huellas, los vikoristas utilizan el habla pura. Los pedidos preparados deben cotejarse con el idioma requerido y, si es necesario, corregirse. Es necesario utilizar la mezcla para proteger los materiales preparados del consumo de sierras y gases en ellos, que pueden provocar actos de violencia.

Durante la preparación y almacenamiento de alimentos, las botellas u otros recipientes que requieran un almacenamiento viscoso deben sellarse con tapones.

En el caso de análisis particularmente precisos de las trazas, es importante tener en cuenta la capacidad del material de vidrio para endurecer, como es aceptable, los platos de cuarzo.

En este caso, es mejor robar en platos de porcelana que en vidrio.

1. Técnica de preparación de diferentes sales.

Se acerca la disolución.

Los residuos ya preparados se filtran o se dejan reposar en forma de pequeñas casas cerca del agua, después de lo cual se añade un corte limpio detrás de un sifón. Es importante comprobar la concentración de la solución para la piel. La forma más sencilla es medir el espesor con un hidrómetro y comparar el valor calculado con los datos tabulares. Si la concentración de desintegración es menor que la especificada, se agrega la cantidad requerida de sustancia sólida a desintegrar. Si la solución tiene una concentración mayor a la especificada, agregue agua y ajuste la concentración al nivel requerido.

Exactamente divídelo.

Las sales precisas se preparan con mayor frecuencia con fines analíticos y en una concentración muy normal. Algunos de los resultados exactos no son lo suficientemente estables cuando se almacenan y pueden cambiar bajo la influencia de la luz, la acidez u otras sustancias orgánicas expuestas al viento. Estos hallazgos exactos se verifican periódicamente. Cuando se utiliza ácido sulfúrico de sodio en reposo, a menudo es necesario evitar la pérdida de azufre plástico. Este es el resultado de la vitalidad, especialmente del tipo de bacterias. La producción de permanganato de potasio cambia cuando hay luz, una sierra y una casa de caminata orgánica sobre ellos. La producción de solución de nitrato se produce durante la hora de luz. Por tanto, existen grandes reservas de sales finas, inestables hasta el almacenamiento, ni rastro de la madre. El uso de dichas sales se guarda hasta el día siguiente. El tipo de luz cambia según:AgNO 3, KSCN, Nueva Hampshire 4 SCN, KI, I 2, k 2 cr 2 oh 7.

2. Técnica de preparación de ácidos.

La mayoría de las veces en el laboratorio se utilizan ácidos clorhídrico, ácido y nítrico. El laboratorio necesita ácido concentrado; Vidrant en lugar de ácidos se denomina espeso.

Para preparar un matraz con un volumen de 1 litro, llene un matraz de 1 litro con agua destilada (hasta la mitad), agregue el volumen requerido de líquido hasta la concentración deseada, revuelva y luego agregue el volumen a un litro. Cuando se diluyen, los matraces se calientan más.

Precisamente, preparan de la misma manera preparados vicorísticos y químicamente puros. Prepare la mezcla de forma concentrada y luego dilúyala con agua. La concentración exacta se verifica mediante valoración con carbonato de sodio (N / A 2 CO 3 ) o carbonato de potasio ácido (KHCO 3 ) y correcto".

3. Técnicas para la preparación de prados silvestres.

La mayor compatibilidad la causa la soda cáustica (NaOH). Los tallos de lengua dura se preparan con concentraciones de romero (aproximadamente 30-40%). Cuando se rompa, habrá una fuerte ruptura. Como regla general, el prado está hecho de platos de porcelana. El siguiente paso es iniciar una guerra civil.

Entonces la visión se vierte parcialmente en otra oscuridad. Esta capacidad debe asegurarse con un tubo de cloruro de calcio para eliminar el dióxido de carbono. Para preparar el vino a una concentración aproximada, determinar el espesor mediante un hidrómetro. Se permite la conservación de las concentraciones de ingredientes en la cristalería si la superficie del vidrio está recubierta con parafina; de lo contrario, el vidrio está curado.
Para preparar preparaciones precisas, utilice un prado químicamente limpio. Las preparaciones se verifican mediante valoración con ácido oxálico y se corrigen.

4. Preparación del trabajo del trabajador desde la fijación.

Fixali- Precisamente es importante utilizar varias sustancias sólidas, químicamente puras, o medir con precisión las cantidades de sus sustancias, colocadas en una ampolla sellada.

Los fijadores se preparan en plantas químicas o en laboratorios especiales. La mayoría de las veces la ampolla contiene 0,1 o 0,01.g-eq discurso La mayoría de las fijaciones están bien conservadas, pero sus piezas cambian con el tiempo. Así, después de 2-3 meses, la formación de praderas ácidas se vuelve inestable debido a la interacción entre las praderas y la ampolla.

Para preparar la mezcla del fixan, en lugar de la ampolla, transfiérala con cuidado a un vaso de precipitados, diluya la mezcla con agua destilada, llevándola hasta la marca.

Aplicarlo de esta forma: los huelguistas, que están en la caja con fixan, lavan la cabeza con agua del grifo y luego con agua destilada. Inserte un percutor en una ducha química limpia 3 de tal manera que el extremo largo del percutor encaje en el tubo del rociador y el extremo corto de la otra dirección se queme; La superficie en forma de cruz del delantero descansa contra la parte inferior del cuerpo virvy. Inserte el virus en un matraz de paz limpio de inmediato.

Lave la ampolla con agua destilada tibia y luego con agua destilada fría, para que la etiqueta se arrugue y se obstruya. El fondo de una ampolla muy gastada se golpea (donde se atasca) contra el percutor del vial y el fondo de la ampolla se rompe. La posición de la ampolla no cambia sobre la regadera o el otro delantero. Rompe la esquina superior del nuevo.

En cambio, la ampolla flota (o se seca) en un vaso de precipitados. Sin cambiar la posición de la ampolla, en la abertura superior, una vez cerrada, introducir el extremo del tubo de enjuague aspirado en el capilar y enjuagar la ampolla desde el centro con un chorro fuerte. Luego, con un chorro de agua de una lavadora, enjuague bien la superficie exterior de la ampolla y el pico con el percutor. Después de sacar la ampolla de la cuchara, llevar el ruibarbo en el matraz hasta la marca. Cerrar bien el matraz con un tapón y mezclar con cuidado los ingredientes.

TÉCNICA DE CONCENTRACIÓN MÁXIMA DE ROZCHINS.

La concentración de reutina en la región se determina mediante métodos densimétricos y titrimétricos.

1. La densimetría se utiliza para medir el valor de resistencia del producto, sabiendo calcular el % de concentración en las tablas.

2. El análisis valorimétrico es un método de análisis de líquidos en el que se mide la acidez del reactivo consumido durante la reacción química.

1. La concentración se determina mediante densimetría. entendido gustini

El espesor es una cantidad física que está determinada por la masa de una palabra. Para un discurso no uniforme, el espesor en el punto de canto se calcula como la relación entre la masa corporal (m) y su volumen (V), cuando el volumen se reduce hasta este punto. El espesor medio del habla heterogénea es m/V.

La fuerza del discurso reside en la masa. , de cómo está plegado y de la resistencia del embalaje.átomosy moléculas en el habla. ¿Qué tan grande es la masa?átomoscuanto más poderoso es.

Tipos de densidad y unidades en el mundo.

El espesor varía en kg/m³ para el sistema CI y g/cm³ para el sistema SGS, otros (g/ml, kg/l, 1 t/ ) - partir.

Para cuerpos secos y porosos separar:

- espesor correcto, que se indica sin vaciar

- Hay una fuerza que se percibe como la relación de la masa de discurso con cada volumen que trata de ella.

Duración del espesor en función de la temperatura.

Como regla general, con un cambio de temperatura, el espesor aumenta y las sustancias cuyo espesor es diferente, por ejemplo, agua, bronce ychavún.

Así, el espesor del agua alcanza su valor máximo a 4 °C y cambia tanto con el aumento como con la disminución de la temperatura.

2. Concentración variable análisis titrimétrico

En el análisis titrimétrico, es posible reaccionar de dos maneras y determinar con mayor precisión el momento de finalización de la reacción. Conociendo la concentración de una sustancia, se puede determinar la concentración exacta de otra.

El método cutáneo tiene sus propias funciones de trabajo, indicadores y existen tipos de problemas similares.

Dependiendo del tipo de reacción que ocurre durante la titulación, existen varios métodos de análisis volumétrico.

Los más comunes con los que discutir son:

1. Método de neutralización. La reacción principal es la reacción de neutralización: la interacción de un ácido con una base.
2.Método de oxidimetría, que incluye los métodos de permanganatometría y yodometría. Se basa en reacciones de oxidación-renovación.
3.Método de asentamiento. La base es la reacción de la creación de acciones de pequeña escala.
4.Método de complexonometría: para la iluminación de iones y moléculas complejos de baja disociación.

Conceptos y términos básicos del análisis titrimétrico.

Valorante - según el reactivo a una concentración determinada (dosis estándar).

Rozchin estándar - El método de preparación se divide en condiciones estándar primarias y secundarias. El primero es preparar la cantidad exacta de discurso químico puro a partir de la cantidad de canto del dispensador. El segundo se prepara aproximadamente a la concentración y se determina que tiene la misma concentración que el primer estándar.

Punto de equivalencia - el momento en que la tarea asignada al trabajador tiene una cantidad de palabra equivalente a la cantidad de palabra asignada.

Metatitulación - más precisamente, la variación de los volúmenes de dos categorías, en las que hay un volumen de habla equivalente

Titulación directa – titulación completa de la canción “A” con el valorante “B”. Esto es un problema porque la reacción entre “A” y “B” se desarrolla sin problemas.

Esquema de análisis titrimétrico.

Para realizar mediciones titrimétricas, se requieren procedimientos estándar (de trabajo) para determinar la normalidad y el título exactos.
Dichas órdenes se elaboran para mediciones precisas o concentraciones aproximadas, o incluso exactas, para establecer valoraciones, vicorísticas y diferencias en las instrucciones de las fórmulas.

Para los ácidos, las siguientes soluciones son: tetraborato de sodio (bórax), oxalato de sodio, oxalato de amonio.
Para prados: ácido oxálico, ácido succínico

La preparación del romero incluye tres etapas:
Rozrakhunok colgando
Toma la caída
Rozchinennya colgando
Cuando la concentración se establece para mediciones precisas, es importante para fines analíticos.

Si la concentración se puede establecer mediante mediciones precisas, se puede medir con dispositivos tecnoquímicos y, en casos excepcionales, puede reducir el coste del seguro.

Para determinar la concentración exacta se realiza una titulación, que supone que dos factores reaccionan entre sí y se fija un punto de equivalencia mediante un indicador adicional.

La concentración de uno de los trastornos (robotnik) es claramente visible. Como regla general, se coloca en una bureta. Otra dosis con una concentración desconocida se selecciona del matraz final con una pipeta en pasos estrictamente precisos (método de pipeteo), o se determina la suspensión exacta a partir de un número suficiente de pipetas (método de suspensión múltiple). Se añade un indicador al matraz de piel. Realice la titulación al menos 3 veces hasta que los resultados converjan, la diferencia entre los resultados no debe exceder los 0,1 ml. El desglose de los resultados del análisis finalizará. El punto más importante es fijar el punto de equivalencia.

Seis reglas de titulación .

1. La valoración se realiza en matraces de vidrio finales;

2. En lugar del matraz, revuelva con envoltorios, sin levantar el matraz de la parte posterior de la bureta.

3. El extremo extendido de la bureta se encuentra 1 cm por debajo del borde superior del matraz. El ruibarbo en la bureta se pone a cero antes de la titulación cutánea.

4. Valorar en pequeñas porciones, gota a gota.

5. La titulación se repite al menos 3 veces hasta obtener resultados similares con un volumen no superior a 0,1 ml.

6. Después de completar la titulación de las secciones, realice 20-30 segundos para permitir que se escurra el líquido que se haya acumulado en las paredes de la bureta.

Valor Umovi de la concentración titrimétrica del habla.

En el análisis volumétrico, la operación principal es medir el volumen de dos factores mutuamente relacionados, uno de los cuales es la ubicación del discurso que se analiza y la concentración del otro está fuera de la vista. La concentración desconocida de la sustancia analizada se determina conociendo la relación entre las obligaciones de las sustancias que reaccionan y la concentración de una de ellas.

Para realizar con éxito un análisis volumétrico es necesario entrenar las siguientes mentes:

La reacción entre las sustancias que reaccionan debe llegar al final y desarrollarse sin problemas y rápidamente.

Dado que durante la titulación es necesario establecer con precisión el momento de equivalencia o fijar el punto de equivalencia, el final de la reacción entre los factores se debe al cambio de la sustancia disuelta o la aparición de un precipitado precipitado.

Para establecer un punto de equivalencia durante el análisis volumétrico, a menudo se congelan los indicadores.

La concentración de la producción de una de las divisiones (división de trabajo) puede ser visible. Otros discursos que encuentran su lugar en la discordia no son culpables de influir en la reacción principal.

Elaboración de artículos estándar.

1. Preparación de titulados Castigo por la importancia exacta del discurso de salida.

La parte principal del análisis volumétrico es la titulación oestándar- Se indica el nivel del reactivo de salida, cuando se titula, en lugar del valor en el valor analizado.

Entonces, la forma más sencilla de preparar el romero es precisamente en la concentración requerida. caracterizado por un título claro, dilución de la concentración exacta de la sustancia químicamente pura resultante en agua u otra solución y dilución de la solución extraída al volumen requerido. Znayuchi masu (A ) disuelto en agua químicamente pura y el volumen (V) de la solución disuelta, es fácil calcular el título (T) del reactivo preparado:

T = a/V (g/ml)

De esta forma se preparan valoraciones de compuestos que se pueden aislar fácilmente en forma pura y cuya composición corresponde exactamente a la fórmula y no cambia durante el proceso de conservación. El método directo de preparación de valoraciones sólo se estancará en determinados casos. De esta forma no es posible preparar compuestos titulados que sean altamente higroscópicos, consuman fácilmente agua cristalizada, agreguen dióxido de carbono, etc.

2. Configuración del título para un discurso de instalación adicional

Este método se utiliza para establecer títulos de bases en reactivos preparados hasta aproximadamente la normalidad requerida y luego con precisión hasta la concentración determinada.Títulosi nonormalidaddel producto preparado, valorarlo según su títulodiscursos instructivos.

Se denomina habla natural a un almacén químicamente puro, conocido de forma semiprecisa, que se utiliza para establecer el título del significado de otro habla.

En la tabla de datos para la titulación de la mezcla, calcule el título exacto o la normalidad de la sustancia preparada.

La concentración de una mezcla químicamente pura se prepara dividiendo el volumen calculado de agua (conocido en unidades analíticas) y luego llevando el volumen a su volumen completo en un matraz sin gas. Las partes (alícuotas) de la mezcla así preparada se seleccionan del matraz destilado con una pipeta en el matraz final y se titulan con su mezcla, cuyo título se fija. La titulación se realiza varias veces y se toma el resultado medio.

VILICHENYA EN ANÁLISIS VOLUMÉTRICO.

1. Cálculo de la normalidad del departamento analizado para la normalidad del departamento trabajador

Cuando dos discursos interactúan, el equivalente en gramos de un discurso reacciona con el equivalente en gramos del otro. Las divisiones de diferentes discursos de la misma normalidad tienen cabida en obligaciones iguales, sin embargo, el número de equivalentes en gramos del discurso roto. Sin embargo, es obligación de tales disturbios vengarse con la misma cantidad de discurso. Por tanto, por ejemplo, para neutralización 10 ml 1 N. Es necesario consumir HCI exactamente 10 ml 1N. disolución de NaOH.Las diferencias de la nueva normalidad reaccionan en igualdad de obligaciones.

Conociendo la normalidad de uno de los dos factores que reaccionan y los gastos invertidos en valorar uno del otro, es fácil reconocer la normalidad desconocida del otro factor. La normalidad de la primera división es significativa en términos de N 2 ta yogo besó a través de V 2 . Entonces, sobre la base de lo dicho, se pueden reducir los celos.

V 1 norte 1 =V 2 norte 2

2. Cálculo titulación detrás de un discurso robótico.

Se expresa en gramos de la masa del vino extraído, que está contenida en un ml de extracto. Calcule el título como la relación entre la masa de la sustancia extraída y el volumen del extracto (g/ml).

T = m/V

de: m - masa del discurso dividido, g; V - zagalny obsyag rozchinu, ml;

T=E*norte/1000.(g/ml)

Los métodos para determinar la concentración exacta de las valoraciones se denominanfactor de correcciónsi noenmienda a.

K = el ahorcamiento realmente ha sido quitado/el ahorcamiento ha sido asegurado.

La enmienda muestra cómo el número debe multiplicarse por el deber de este deber para que el deber vuelva a la normalidad.

Obviamente, si la corrección para una categoría determinada es mayor que uno, entonces la normalidad de ese valor es mayor que la norma que se toma como estándar; Si la corrección es menor que uno, entonces la norma real es menor que la normalidad estándar.

Existencias: Z 1,3400GRAMO X. año.NaClcocido 200ml Rozchina. Calcule la corrección para la concentración reducida del romero preparado exactamente 0,1 n.

Decisión. U 200ml O,1n. rozchinaNaClpuede cansarse

58,44 * 0,1 * 200/1000 = 1,1688 g

Zvidsi: K = 1,3400 / 1,1688 = 1,146

La corrección se puede aplicar para hacer coincidir el título de la sustancia preparada con el título de la normalidad del canto:

K = Título de rosa preparada/ título de normalidad del canto

En el caso de la colilla, el título de la rosa preparada es superior a 1,340/200= 0,00670gramos/ml

titr 0,1 N por unidadNaClmás de 0,005844 g/ml

Zvidsi K = 0,00670 / 0,005844 = 1,146

Resumen: Si la enmienda para una determinada categoría es mayor que uno, entonces la normalidad de ese valor es mayor que la norma que se toma como estándar; Si la corrección es menor que uno, entonces la normalidad de uno menos que el estándar es válida.

3. El cálculo del número de discursos, que se indica con el título de la unidad de trabajo, expresado en gramos, se indica con el discurso.

El título de la solución de trabajo en gramos se calcula como la cantidad de gramos de la solución de trabajo, que equivale a la cantidad de habla que puede contener 1 ml de la solución de trabajo. Conociendo el título de la pieza según el valor de la resina T y la cantidad de banco de trabajo gastado en la titulación, se puede calcular la cantidad de gramos (masa) de la resina que se indica.

culata. Calcule el cambio porcentual Na 2 CO 3 Por ejemplo, para la valoración, pese 0,100 g. vitrificado 15,00 ml 0,1 n.HCl.

Decisión .

METRO(N / A 2 CO 3 ) =106,00 gramo. mi(N / A 2 CO 3 ) =53,00 gramo.

t(HCl/Na 2 CO 3 )= mi(N / A 2 CO 3 )* norte HCl./1000 GRAMO/ ml

m(Na 2 CO 3 ) = t(HCl/Na 2 CO 3 ) V. HCl=0,0053*15,00=0,0795 GRAMO.

Vіdsotkovy vmіst Na 2 CO 3 más del 79,5%

4. Cálculo del número de miligramos equivalentes del habla estudiada.

Después de multiplicar la normalidad de la cantidad de trabajo por el volumen gastado en la titulación del habla rastreada, restamos el número de miligramos equivalentes del habla graduada en la parte titulada del habla rastreada.

Lista de wikilistas

Alekseev V. N. “Análisis de Kilkis”

Zolotov Yu. A. "Fundamentos de la química analítica"

Kreshkov A. P., Yaroslavtsev A. A. “Curso de química analítica. Análisis de Kilkís"

Piskaryova S. K., Barashkov K. M. "Química analítica"

Shapiro S. A., Gurvich Y. A. "Química analítica"

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Los estudiantes, estudiantes de posgrado, jóvenes que tengan una sólida base de conocimientos en su nuevo trabajo, le estarán aún más agradecidos.

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Ministerio de Educación y Ciencia de la Federación de Rusia

Educación presupuestaria del estado federal para el establecimiento de una alta educación profesional.

"Universidad Estatal de Pivdenno-Ural"

(Universidad Nacional Pre-Estatal)

Departamento de "Tecnología y organización de los alimentos"

Preparación de ácidos disolventes.

Vikonala: Sharapova V.M.

Verificado por: Sidorenkova L.A.

Cheliábinsk 2014 r.

1. Preparación de soluciones ácidas.
2. Condiciones de registro en la preparación de ingredientes y particularidades de la preparación de alimentos con diferentes concentraciones
2.1 Refrescos antes de la hora de preparación de ingredientes de concentración normal
2.2 Dispersiones durante la hora de elaboración de los vinos, cuya concentración se expresa en gramos por 1 litro.
2.3 Rozhrakhanki bajo la hora de preparación de diferentes partes de la canción de alta concentración

1. Preparación de soluciones ácidas.

En los análisis que utilizan el método de neutralización, el valor es 0,1. ta 0,5 n. Precisamente en la determinación de ácidos ácidos y clorhídricos, y en otros métodos de análisis, por ejemplo en la oxidación, se suele utilizar 2 n. Desglose aproximado de estos ácidos.

Para preparar fácilmente mediciones precisas, utilice manualmente agentes fijadores como sustancias químicamente puras pesadas (0,1 g-eq o 0,01 g-eq), que son importantes con una precisión de hasta cuatro a cinco cifras significativas, que se requiere en malditos sellados. ampollas. Cuando se prepara 1 litro. el precio del fixan será de 0,1 n. o 0,01 estrella romperlo. Pequeñas cantidades de ácidos clorhídrico y sulfúrico 0,1 N. Se pueden preparar concentraciones a partir de materiales fijadores. Las pruebas estándar preparadas a partir de fijadores están destinadas a establecer o verificar la concentración de otras sustancias. Los ácidos fijos pueden ahorrar tiempo.

Para preparar la solución exacta del fixan, lave la ampolla con agua tibia, escriba en la etiqueta y límpiela bien. Si has escrito los detalles con farboi, los verás con gancherka empapada en alcohol. Un vaso tiene una capacidad de 1 litro. inserte una maldición en el vaso y, en él, un golpeador de maldiciones, cuyo extremo sagrado se puede enderezar. Después de esto, golpee ligeramente la ampolla con fixan con su fondo delgado contra el percutor, o déjela caer libremente, de modo que el fondo se rompa al golpear el percutor. Luego, usando un vaso con un extremo afilado, rompa la delgada pared del empotramiento en la parte superior de la ampolla y deje que el líquido repose en la ampolla para que se evapore. Luego enjuague cuidadosamente la ampolla que está en el frasco con agua destilada del recipiente de lavado, luego retírela del recipiente, enjuague la bandeja y retírela del matraz, y agregue agua destilada hasta la marca en el matraz, tápelo con un tapón y mezclar.

Al preparar productos a partir de agentes fijadores secos (por ejemplo, de agente fijador de ácido oxálico), tome una botella seca para que, en lugar de una ampolla, pueda transferirla al matraz cuando se agite ligeramente. Después de transferir el líquido al matraz, enjuague la ampolla y el embudo, disuelva el líquido en el agua del matraz y lleve el volumen a la marca con agua destilada.

Grandes cantidades 0,1 estrellas. ta 0,5 n. Los contenidos de ácidos clorhídrico y sulfúrico, así como grados similares de estos ácidos (2 n. y en) se preparan a partir de ácidos concentrados químicamente puros. Normalmente, un hidrómetro o densímetro indica la fuerza del ácido concentrado.

Para el espesor, en las tablas previas a la prueba, encuentre la concentración de ácido (sustituyendo cloruro de agua en ácido clorhídrico o monohidrato en ácido), expresada en gramos por 1 litro. Las fórmulas se basan en ácido concentrado, lo que requiere la preparación de un ácido determinado de concentración similar. El análisis se realiza con una precisión de dos o tres cifras significativas. El volumen de agua para preparar ácido está determinado por la diferencia en volumen de ácido y ácido concentrado.

Tabla 1. Alcalinidad y concentración de ácido clorhídrico (15°C)

Espesor g/cm 3		Espesor g/cm 3

Tabla.2 Alcalinidad y concentración de componentes de ácido sulfúrico (15°C)

Espesor g/cm 3

El ácido clorhídrico se prepara vertiendo la mitad de la cantidad requerida de agua destilada en un recipiente mezclador y luego ácido concentrado; Después de mezclar los ingredientes, agregue la cantidad restante de agua hasta el volumen total. Enjuague el vaso con parte de otra porción de agua, que se usó para medir el ácido.

La solución de ácido sulfúrico se prepara vertiendo gradualmente ácido concentrado con agitación constante (para evitar el calentamiento) en agua vertida en un recipiente de vidrio resistente al calor. Cuando la cantidad de agua sea escasa, se vierten los vasos para enjuagar, con los que se añade el ácido, añadiendo el exceso de humedad después de enfriar.

Los usos del análisis químico incluyen la determinación de ácidos sólidos (oxálico, tartárico, etc.). Estos procedimientos están preparados para la preparación de ácido químicamente puro a partir de agua destilada.

El peso del ácido se calcula según la fórmula. El volumen de agua para la disolución debe ser aproximadamente igual al volumen de disolución (ya que la disolución se realiza en un matraz de paz). Para disolver estos ácidos, se estanca el agua para no eliminar el dióxido de carbono.

En la siguiente tabla se muestra el espesor en lugar de agua con cloruro, HCl en ácido concentrado: G k = 315 g/l.

El volumen de ácido clorhídrico concentrado es:

Vk = 36,5N * V/Tk = 36,5 * 0,1 * 10000 / 315 = 315 ml.

La cantidad de agua necesaria para preparar el vino es:

V H2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Masa de ácido oxálico pesado H2C2O4*2H2O:

63,03 N * V / 1000 = 63,03 * 0,1 * 3000 / 1000 = 12,6 rublos.

Establecimiento de la concentración de ácidos de trabajo. Se puede realizar con carbonato de sodio, bórax, pradera finamente destilada (titulada o preparada con fixan). Cuando se establece la concentración de ácidos clorhídrico o sulfúrico en carbonato de sodio o bórax, se determina mediante el método de titulación de residuos o (raramente) mediante el método de pipeteo. Cuando utilice el método de titulación colgante, utilice buretas con una capacidad de 50 o 25 ml.

Cuando se establece la concentración de ácido, se selecciona el valor del indicador. Titruvannya Vikonyot en presencia de tal izondicator, en el yak -sobre el bastardo, está en el pH izhtervalvi, el vidpovіdovi -ekvyvalenosti para el XIMICHICHICHICA y el PROTIKEKA Cuando un ácido fuerte interactúa con una base fuerte, se pueden utilizar como indicadores naranja de metilo, rojo de metilo, fenolftaleína y otros, en los que la transición de barbarización se produce a pH = 4:10.

Cuando un ácido fuerte interactúa con una base débil o con sales de ácidos débiles y bases fuertes, los indicadores de vicorismo son aquellos en los que la transición de la fermentación ocurre en un medio ácido, por ejemplo, naranja de metilo. Cuando los ácidos débiles interactúan con ácidos fuertes, se forman indicadores en los que se observa la transición de la fertilización en la sustancia media de la pradera, por ejemplo, la fenolftaleína. La concentración de ácido no se puede determinar mediante titulación, ya que cuando se titula entre un ácido débil y una base débil.

Cuando la concentración de ácido clorhídrico o sulfúrico se establece en carbonato de sodio en recipientes analíticos, en botellas grandes, tome de tres a cuatro cantidades de carbonato de sodio anhidro químicamente puro con una precisión de hasta 0,0002 rublos. Para establecer la concentración en 0,1 N. El procedimiento de titulación utilizando una bureta con una capacidad de 50 ml. . Las casillas con exceso de carbonato son importantes y, según la diferencia de masa, indican la masa exacta de la piel.

La titulación de carbonato de sodio con ácido se lleva a cabo en presencia de 1-2 gotas de naranja de metilo al 0,1% (la titulación terminará en una solución ácida) hasta que el líquido amarillo cambie a amarillo anaranjado. Al valorar, use una mezcla de agua destilada para preparar agua destilada, viértala en el mismo matraz en el que se realiza la titulación, agregue una gota de ácido de la bureta y unas gotas del indicador a medida que agrega a la titulación. , lo que se titula .

El volumen de agua destilada para preparar la titulación - “certificado” se debe aproximadamente al antiguo volumen de destilación en el matraz al final de la titulación.

La concentración de ácido normal está determinada por los resultados de la titulación:

N = 1000 m n/E Na2CO3 V = 1000 m n/52,99 V

de m n - peso de refresco, g;

V - muestra de ácido (ml), prueba de titulación.

De varias trazas, tomar el valor de concentración promedio que se evita.

Se permiten aproximadamente 20 ml de ácido para la titulación.

Masa con refresco:

52,99*0,1*20/1000 = 0,1 frotar.

trasero 4. La adición de 0,1482 g de carbonato de sodio se titula con 28,20 ml de ácido clorhídrico. Determinar la concentración de ácido.

Concentración normal de ácido clorhídrico:

1000*0,1482/52,99*28,2=0,1012 n.

Cuando se establece la concentración de ácido en el carbonato de sodio mediante pipeteo, primero se seca el carbonato de sodio químicamente puro en una rejilla de secado hasta obtener una masa estable y tiene una precisión de 0,000 2 g, y se disuelve en agua destilada en ml calibrados.

La magnitud del aumento a la concentración instalada es de 0,1 mag. La cantidad de ácido es de aproximadamente 0,5 g (al disolver, mantener una dilución de aproximadamente 0,1 n.). Para la titulación, pipetee 10-25 ml de solución de carbonato de sodio (hasta la capacidad de la bureta) y 1-2 gotas de solución de naranja de metilo al 0,1%.

El método de pipeteo a menudo falla cuando la concentración de los ingredientes se establece mediante una microbureta con una capacidad de 10 ml y un coste de 0,02 ml.

La concentración normal de ácido cuando se establece pipeteando con carbonato de sodio se calcula mediante la fórmula:

norte = 1000 m norte V 1 / 52,99 V a V 2,

de m n - peso de carbonato de sodio, g;

V 1 - volumen de carbonato tomado para titulación, ml;

V hasta - un matraz pacífico en el que se disolvió la suspensión de carbonato;

V 2: analizó el ácido y probó la titulación.

trasero 5. Calcule la concentración de ácido sulfúrico, de modo que se agregaron 0,5122 g de carbonato de sodio a un matraz de vidrio de 100,00 ml y se gastaron 14,70 en la titulación de 15,00 ml de carbonato de sodio. ml de dilución de ácido (con buretas vikoristan).

La concentración normal de ácido sulfúrico es:

1000*0,5122*15/52,99*100*14,7 = 0,09860 norte.

Cuando la concentración de ácidos sulfúrico o clorhídrico se establece después del tetraborato de sodio (bórax) Inicie el método vikorista de titulación de navazhok. El hidrato cristalino de bórax Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O debe ser químicamente puro y recristalizarse antes de ajustar la concentración de ácido a un nuevo nivel. Para la recristalización, se disuelven 50 g de bórax en 275 ml de agua a 50-60°C; Luego filtrar y enfriar a 25-30°C. Agitando energéticamente la destrucción, llamamos a la cristalización. Los cristales se filtran sobre un filtro Buchner, se separan de nuevo y se recristalizan. Después de filtrar, los cristales se secaron entre hojas de papel de filtro a una temperatura de 20°C y una humedad acuosa del 70%; El secado se realiza al aire o en un desecador sobre cloruro de sodio saturado. Los cristales secos no son culpables de adherirse al palo maldito.

Para Titrvannya, la Caja de Boxeo 3-4 Posyshuvannya Bury tiene una precisión de hasta 0,0002 g I para transferir el Kolbi para Titrvannya, Rosichychi Kozhnu Vyshuvannya en 40-50 ml de calor bajo el yenergye zbovovanni. Después de transferir la piel del vaso al matraz, se llama vaso de precipitados. Según la diferencia de peso, se determina el tamaño de la piel. El tamaño de la tormenta circundante para establecer una concentración de 0,1 N. La cantidad de ácido en una bureta congelada que contiene 50 ml es de aproximadamente 0,5 g.

La titulación de tintes con ácido se realiza en presencia de 1-2 gotas de rojo de metilo al 0,1% para cambiar el color amarillo de la cebada a rojo anaranjado o en presencia de un indicador mixto que consiste en rojo de metilo y azul de metileno.

La concentración normal de ácido está determinada por la siguiente fórmula:

N = 1000mn/190,69V,

de m n – peso de la tormenta, g;

V - análisis de ácido, titulación, ml.

Para la valoración, añadir 15 ml de ácido diluido.

Masa de la tormenta:

190,69*0,1*15/1000 = 0,3 frotar.

trasero 7. Encuentre la concentración de ácido clorhídrico, si se consumieron 24,38 ml de ácido clorhídrico para titular una muestra de 0,4952 g.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Establecer la concentración de ácido detrás de la solución de hidróxido de sodio. O se titula el hidróxido de potasio con ácido de romero en presencia de 1-2 gotas de naranja de metilo al 0,1%. Sin embargo, este método para determinar la concentración de ácido es menos preciso y tiene menos orientación. Sólo asegúrese de comprobar la concentración de ácidos durante el período de controles. Como agricultor de fin de semana, a menudo se enjuaga con prados de romero preparados con fixan.

La concentración normal de ácido N 2 está determinada por la siguiente fórmula:

norte 2 = norte 1 v 1 / v 2

de N 1 – concentración normal en la pradera;

V 1 - volumen de análisis, muestras para titulación;

V 2 - análisis del ácido utilizado para la titulación (el valor medio de los resultados de la titulación, que converge).

trasero 8. Calcule la concentración de ácido sulfúrico valorando 25,00 ml con 0,1000 N. Se usaron 25,43 ml de hidróxido de sodio para disolver el ácido sulfúrico.

Concentración de ácido:

0,1*25/25,43 = 0,09828 norte.

2. Condiciones de registro en la preparación de ingredientes y particularidades de la preparación de alimentos con diferentes concentraciones

vaso de concentración de ácido rozchin

La exactitud de las medidas a la hora de preparar los artículos depende del tipo de pedido que se esté preparando: aproximado o exacto. Al revelar cantidades aproximadas, las masas atómicas y moleculares se redondean a tres dígitos. Entonces, por ejemplo, el peso atómico del cloro se considera igual a 35,5 desplazamiento de 35,453, el peso atómico del agua - 1,0 desplazamiento de 1,00797, etc. El redondeo se realiza en el lado mayor.

Al preparar pagos estándar, los cálculos se realizan con una precisión de hasta cinco dígitos. Las masas atómicas de los elementos se toman con tanta precisión. En caso de averías, utilizan logaritmos de cinco y varios dígitos. Discuta la concentración que luego se establece mediante titulación, preparación y aproximación.

Se pueden preparar diluciones para la preparación de sustancias sólidas, o diluir sustancias más concentradas.

2.1 Refrescos antes de la hora de preparación de ingredientes de concentración normal

La importancia del habla (g) para preparar el nivel de normalidad del canto queda cubierta por la siguiente fórmula:

mn = ENV/1000,

donde E es el equivalente químico de la palabra que se está descomponiendo;

N - normalidad requerida, g-eq/l;

V – volumen de volumen, ml.

La importancia del discurso debe ser desmantelada en el matraz pacífico. Se pueden preparar diluciones de aproximación dividiendo el líquido en el volumen del distribuidor, de manera que se utilice el mismo volumen. Este volumen se puede medir con un cilindro o un vaso de precipitados.

Al prepararse para pesar el hidrato cristalino, en la escala de cálculo, para determinar el peso, introduzca el valor del equivalente químico del hidrato cristalino.

Al preparar el romero con una concentración normal, diluir la cantidad concentrada de la cantidad concentrada (ml) según la fórmula:

V a = ENV/T a,

de T a - concentración de alcohol concentrado, g/l, o:

de N a - normalidad de distribución concentrada, o:

V a = ENV/10 p a d a,

de p a - concentración porcentual del producto concentrado;

d a - espesor concentrado, g/cm 3 .

Los ingredientes concentrados se diluyen en matraces sin gas. Cuando se preparan dosis de precisión (por ejemplo, dosis estándar mayores que una dosis estándar concentrada), las dosis concentradas se miden con pipetas o se rellenan con buretas. A la hora de preparar diluciones aproximadas, se puede trabajar mezclando la solución concentrada con el volumen de agua, de modo que las diferencias tradicionales entre los volúmenes de solución diluida y concentrada:

2.2 Dispersiones durante la hora de elaboración de los vinos, cuya concentración se expresa en gramos por 1 litro.

El valor del aumento de peso (g) para dichas divisiones se calcula mediante la fórmula:

de T – concentración de alcohol, g/l;

V – volumen de volumen, ml.

El discurso desintegrado debe realizarse en el matraz pacífico, ajustando el volumen después de la desintegración a la marca. Aproximadamente, puedes preparar la mezcla colgándola en un volumen de agua, que será igual al volumen anterior.

Cuando la mezcla se prepara a partir de la adición de hidrato cristalino y la concentración de la solución se expresa mediante dilución en una solución anhidra, la concentración de hidrato cristalino se calcula mediante la fórmula:

m n = TVM k /1000M,

donde M k es el peso molecular del hidrato cristalino;

Al preparar romero diluyendo volúmenes más concentrados de romero concentrado, la cantidad de vino concentrado se calcula mediante la fórmula:

donde T k es la concentración del producto concentrado, g/l, o:

V hasta =100VT/1000p k d k ,

donde p k es la concentración porcentual del producto concentrado;

d k - espesor del polvo concentrado, g/cm 3;

V a =VT/ENk,

de N k – concentración normal de romero concentrado; E – equivalente químico del habla.

Los ingredientes se preparan de la misma forma que cuando se preparan los ingredientes de concentración normal, la forma es diluir los ingredientes más concentrados.

Para distribuciones cercanas asociadas con la preparación de divisiones diluyendo concentraciones mayores, se puede utilizar la regla de dilución (la “regla de la cruz”), para determinar lo que implica en divisiones que se mezclan, en retorno a las diferencias proporcionales las concentración de las sustancias mezcladas y el contenido eliminado durante la mezcla. Se muestra en diagramas:

de N 1, T 1, N 3, T 3 - concentraciones de sustancias que se mezclan;

N 2 T 2 - concentración de polvo eliminado durante la mezcla;

V 1, V 3 - obsyagy rozchiniv, sho zmіsuyu.

Si prepara diluciones de una solución concentrada con agua, entonces N 3 = 0 o T 3 = 0. Por ejemplo, para preparar una solución, la concentración de T 2 = 50 g/l de la concentración de T 1 = 100 g/ ly T 3 = 20 g/l es necesario mezclar el volumen V 1 = 50 - 20 = 30 ml para una concentración de 100 g/l y V 3 = 100 - 50 = 50 ml para una concentración de 20 g/ yo:

2.3 Rozhrakhanki bajo la hora de preparación de diferentes partes de la canción de alta concentración

Masu navishuvannya d) estará protegido por la siguiente fórmula:

donde p es la concentración de concentración;

Q – masa rozchinu, ciudad.

Para tareas con un volumen V, la masa del costo se designa:

de d - espesor, g/cm 3 (se puede encontrar en las tablas previas a la prueba).

Se asegurará el peso del peso a un volumen determinado:

Agua masa para romper los medios colgados:

La masa restante de agua es aproximadamente igual en tamaño a su volumen, por lo que el agua debe medirse con un cilindro inmóvil.

Si la solución es para preparar el hidrato cristalino de la resina y la concentración de la solución es de cientos de resina anhidra, entonces la masa del hidrato cristalino debe prepararse de acuerdo con la fórmula:

mn = pQM k /100M,

de M k - peso molecular del hidrato cristalino;

M es el peso molecular del reuceum anhidro.

La preparación de diluciones diluidas de mayores concentraciones se realiza manualmente mezclando el agua necesaria y el agua, cuyo volumen de la dosis concentrada se calcula mediante la fórmula:

V = pdV/p k d k ,

de d k - La fuerza del polvo concentrado.

Las diferencias en la concentración porcentual se preparan como aproximaciones y, por lo tanto, la ponderación de los discursos con una precisión de dos o tres cifras significativas es importante por motivos técnicos y, para comprender las obligaciones, utilice vasos de precipitados o cilindros pacíficos.

Si las diferencias están determinadas por la mezcla de otras dos categorías, una de las cuales tiene una mayor concentración y la otra, una menor, entonces la masa de las categorías de salida se puede calcular utilizando la regla de dilución (la "regla cruzada") , que es el porcentaje de las categorías y concentraciones a comparar: masas de desórdenes que se mezclan, diferencias proporcionales reversibles en las concentraciones porcentuales de las mezclas y los delitos resultantes. Esta regla se ilustra mediante un diagrama:

Por ejemplo, para eliminar la diferencia de concentración p 2 = 10% de la diferencia de concentración p 1 = 20% y p 3 = 5%, es necesario mezclar varios valores de salida: m 1 = 10-5 = 5 g de 20% de diferencia y m 3 = 20 - 10 = 10g de dosis del 5%. Conociendo la densidad de las diferencias, puede determinar fácilmente los volúmenes necesarios para mezclar.

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En la siguiente tabla se muestra el espesor en lugar de agua con cloruro, HCl en ácido concentrado: G k = 315 g/l.

El volumen de ácido clorhídrico concentrado es:

Vk = 36,5N V/Tk = 36,5 0,1 10000/315 = 315 ml.

La cantidad de agua necesaria para preparar el vino es:

VH2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Masa de ácido oxálico pesado H2C2O4 · 2H2O:

63,03N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 frotar.

La titulación de carbonato de sodio con ácido se lleva a cabo en presencia de 1-2 gotas de naranja de metilo al 0,1% (la titulación terminará en una solución ácida) hasta que el líquido amarillo cambie a amarillo anaranjado. Al titular, agregue una gota de ácido de la bureta y unas gotas de indicador, tanto como agregue a la titulación. , lo que se titula.

El volumen de agua destilada para preparar la titulación - “certificado” se debe a aproximadamente la misma cantidad de destilación en el matraz al final de la titulación.

La concentración de ácido normal está determinada por los resultados de la titulación:

N = 1000 m n / E Na 2 CO 3 V = 1000 m n / 52,99 V

de m n - peso de refresco, g;

V - muestra de ácido (ml), prueba de titulación.

De varias trazas, tomar el valor de concentración promedio que se evita.

Se permiten aproximadamente 20 ml de ácido para la titulación.

Masa con refresco:

52,99 0,1 20/1000 = 0,1 frotar.

trasero 4. La adición de 0,1482 g de carbonato de sodio se titula con 28,20 ml de ácido clorhídrico. Determinar la concentración de ácido.

Concentración normal de ácido clorhídrico:

1000 0,1482/52,99 28,2 = 0,1012 n.

El método de pipeteo a menudo falla cuando la concentración de los ingredientes se establece mediante una microbureta con una capacidad de 10 ml y un coste de 0,02 ml.

La concentración normal de ácido cuando se establece pipeteando con carbonato de sodio se calcula mediante la fórmula:

norte = 1000 m norte V 1 / 52,99 V a V 2,

de m n - peso de carbonato de sodio, g;

V 1 - volumen de carbonato tomado para titulación, ml;

V hasta - un matraz pacífico en el que se disolvió la suspensión de carbonato;

V 2: analizó el ácido y probó la titulación.

trasero 5. Calcule la concentración de ácido sulfúrico, de modo que se agregaron 0,5122 g de carbonato de sodio a un matraz de vidrio de 100,00 ml y se gastaron 14,70 en la titulación de 15,00 ml de carbonato de sodio. ml de dilución de ácido (con buretas vikoristan).

La concentración normal de ácido sulfúrico es:

1000 0,5122 15/52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Cuando la concentración de ácidos sulfúrico o clorhídrico se establece después del tetraborato de sodio (bórax) Inicie el método vikorista de titulación de navazhok. El cristal de bórax hidratado Na 2 B 4 O 7 · 10H 2 O debe ser químicamente puro y dejarse recristalizar antes de ajustar la concentración de ácido. Para la recristalización, se disuelven 50 g de bórax en 275 ml de agua a 50-60°C; Luego filtrar y enfriar a 25-30°C. Agitando energéticamente la destrucción, llamamos a la cristalización. Los cristales se filtran sobre un filtro Buchner, se separan de nuevo y se recristalizan. Después de filtrar, los cristales se secaron entre hojas de papel de filtro a una temperatura de 20°C y una humedad acuosa del 70%; El secado se realiza al aire o en un desecador sobre cloruro de sodio saturado. Los cristales secos no son culpables de adherirse al palo maldito.

La concentración normal de ácido está determinada por la siguiente fórmula:

N = 1000mn/190,69V,

de m n – peso de la tormenta, g;

V - análisis de ácido, titulación, ml.

Para la valoración, añadir 15 ml de ácido diluido.

Masa de la tormenta:

190,69 0,1 15/1000 = 0,3 frotar.

trasero 7. Encuentre la concentración de ácido clorhídrico, si se consumieron 24,38 ml de ácido clorhídrico para titular una muestra de 0,4952 g.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

La concentración normal de ácido N 2 está determinada por la siguiente fórmula:

norte 2 = norte 1 v 1 / v 2

de N 1 – concentración normal en la pradera;

V 1 - volumen de análisis, muestras para titulación;

V 2 - análisis del ácido utilizado para la titulación (el valor medio de los resultados de la titulación, que converge).

trasero 8. Calcule la concentración de ácido sulfúrico valorando 25,00 ml con 0,1000 N. Se usaron 25,43 ml de hidróxido de sodio para disolver el ácido sulfúrico.

Concentración de ácido.

Para preparar una concentración normal de ácido sulfúrico de 0,01, es necesario indicar su concentración.

La concentración de ácido sulfúrico se puede determinar alimentándolo, que se instala detrás del indicador de un hidrómetro que se introduce en un cilindro lleno con este ácido.

Conociendo el poder del ácido sulfúrico, se puede establecer la misma concentración (adiciones adicionales) en la siguiente tabla. De lo contrario, es posible determinar qué cantidad de ácido químicamente puro está contenido en cualquier otra mezcla, así como qué tipo de mezcla indica esta cantidad (capacidad de producción de ácido sulfúrico con una pequeña cantidad de agua y algunas otras sustancias).

El valor molecular del ácido sulfúrico es 98,06 y equivale a 49,03 rublos. Además, 1 litro de solución normal 0,01 de ácido sulfúrico contiene 0,4903 g de ácido puro.

Una vez determinada la cantidad necesaria de ácido sulfúrico puro para la preparación de romero centinormal, también se puede calcular la cantidad de ácido sulfúrico medicinal (a partir de la concentración previamente establecida) que se debe tomar para la preparación. . Entonces, por ejemplo, el ácido sulfúrico (concentrado) disponible comercialmente, que tiene un valor bebible de 1,84 y contiene un 96% de ácido sulfúrico puro, debe tomar 0,5107 g (100 x 0,4902: 96), o 0,28 ml (0,5107: 1.84).

En una cantidad similar se instala una cantidad de ácido sulfúrico concentrado (en este volumen 0,28 ml), que, al preparar la cantidad especificada, se drena de una microbureta con llave de paso esmerilada en un vaso de precipitados, en el que luego se vierte agua destilada. hasta el nivel de la marca de litros.

Luego se vierte una dosis centinormal de ácido sulfúrico del matraz en el ácido sulfúrico, se cierra con un tapón de goma, se pasa un tubo conectado a una microbureta a través del azufre y se hace una corrección para la precisión del azufre preparado. , ya que rara vez es posible preparar un cálculo exacto basado en una normalidad determinada. En la mayoría de los casos, las consecuencias de este método de preparación son muy pequeñas o débiles, menos del 100% normal.

La corrección de la precisión del valor centinormal del ácido sulfúrico a menudo se indica como marrón (Na2 B4 O7 · 10 H2 O).

El progreso de la ofensiva:

1. Utilice 953 mg de bórax químicamente puro en muestras analíticas (la cantidad equivalente de bórax es 190,6 g. Para preparar un litro de dosis normal de 0,01, debe tomar 1,906 g de bórax químicamente puro (190,6: 100) y ml distribución iz Si se indica normalidad, es necesario tomar 953 mg de bórax).

2. Retire la mezcla colgante, destinada a preparar una solución normal 0,01 de la mezcla, con cuidado, teniendo cuidado de no tirarla, transfiérala a través de un vaso a un vaso de precipitados de 500 ml.

3. Vierta en un matraz con agua destilada los granos de bórax que se perdieron en el vial.

4. Mezcle la mezcla con el matraz y luego use agua destilada para llevar el ruibarbo a la marca de 500 ml.

5. Cerrar el matraz con un tapón limpio y mezclar con cuidado los preparados para romper la tormenta.

6. En un matraz final pequeño, verter 20 ml de bórax de concentración normal 0,01 con una microbureta o pipeta, añadir 2-3 gotas de indicador bicolor y valorar con ácido sulfúrico de concentración normal 0,01.

7. Para una dosis de ácido sulfúrico de 0,01 normal, la corrección de precisión, que se considera privada, se resta de la subsección de mililitros de la dosis de bórax de 0,01 normal, tomada para la titulación, por el número de mililitros de 0,01 de dosis normal la descomposición del ácido sulfúrico, por lo que pishov para la neutralización. Está explicado en un trasero específico.

Supongamos que se utilizaron 22 ml de ácido sulfúrico para neutralizar 20 ml de la tormenta. Esto significa que la preparación de ácido es más débil que el 0,01 normal. Si este daño fuera similar a 0,01 normal, entonces se gastaría una cantidad igual de ácido para neutralizar la piel de la tormenta.

En nuestro caso, como se indicó, se utilizaron 22 ml de ácido para neutralizar 20 ml de ácido, y se hizo la enmienda para preparar el ácido:

La operación de introducir la enmienda se repite 2 o 3 veces. Los resultados de los valores paralelos convergen claramente con una precisión de 0,001. El valor residual del factor de corrección se toma como la media aritmética, restada de dos o tres valores.

Para convertir la cantidad preparada de ácido sulfúrico en una cantidad exacta de trazas normal de 0,01, multiplique la otra cantidad tomada para el análisis por el factor de corrección. Asegúrese de que el factor de corrección esté escrito en la botella que contiene el ácido y se actualice periódicamente, para que la cantidad restante de dinero ahorrado pueda cambiar su valor.