Αρχές παρασκευής και κατανομής στην ογκομετρική ανάλυση. Παρασκευή τιτλοδοτήσεων θειικού και υδροχλωρικού οξέος

ΓΑΠΟΥ ΛΟ «Πολυτεχνικό Κολλέγιο Κήρυ»

Μεθοδικό εγχειρίδιο για τη μαγεία

MDK.02.01 Βασικά στοιχεία προετοιμασίας δείγματος για διαφορετικές συγκεντρώσεις

240700.01 για την ειδικότητα βοηθός εργαστηρίου χημικών αναλύσεων.

Ροζρομπίλα

Vikladach: Rozpovidova V.V.

2016 r_k

Zmist

ιστορίες

Rozcini

3-15

Rozrahunki κατά την προετοιμασία αλάτων και οξέων

Αλλαγή συγκέντρωσης από τον ένα τύπο στον άλλο.

Ανάμιξη και αραίωση τμημάτων.Νόμος της ανάμειξης των διαιρέσεων

Τεχνικές προετοιμασίας πιάτων.

15-20

Παρασκευή διαφορετικών αλάτων

Παρασκευή διαλυτικών οξέων

Προετοιμασία των βασικών

Τεχνική σημαντικής συγκέντρωσης ζημιάς.

21-26

Η συγκέντρωση προσδιορίζεται με πυκνομετρία

Οι τιμές συγκέντρωσης είναι τιτρομετρικές.

Έξι κανόνες τιτλοδότησης.

Umovi τιτρομετρικά προσδιορισμένη συγκέντρωση της ομιλίας

Παρασκευή τιτλοδοτημένου

Καθιέρωση τιτλοδότησης

Υπολογισμός σε ογκομετρική ανάλυση.

26-28

ΡΟΖΤΙΝΙ

Η έννοια του διχασμού και της διχόνοιας

Όπως είναι σαφές, και γενικά, η κύρια ανάλυση πραγματοποιείται σε διαφορετικά χρονικά διαστήματα. Αποκαλέστε το όνομα του βικορίστα "rozchin", σεβόμαστε το νόμιμο rozchin. Σε ενεργές περιπτώσεις, η ρητίνη διαχωρίζεται από την περιοχή των μορίων ή των ιόντων, η οποία διαιρείται στη μέση των μορίων του παράγοντα.Ροζτσίν- ένα ομοιογενές (ομοιόμορφο) άθροισμα που αποτελείται από σωματίδια διαλυμένου λόγου, τον δημιουργό και τα προϊόντα των αλληλεπιδράσεών τους.Όταν μια στερεή ουσία διασπάται σε νερό ή σε άλλο θραυστήρα, τα μόρια της επιφανειακής σφαίρας περνούν από τον διακόπτη και, ως αποτέλεσμα της διάχυσης, κατανέμονται σε ολόκληρο τον όγκο του θραυστήρα, τότε ο θραυστήρας πηγαίνει σε μια νέα σφαίρα μορίων, κ.λπ. Ταυτόχρονα, η διαδικασία επιστροφής ξεκινά με τη διακοπή της γ-όρασης των μορίων με διαφορετικούς ρυθμούς. Όσο μεγαλύτερη είναι η συγκέντρωση της καταστροφής, τόσο μεγαλύτερη ηρεμία θα είναι αυτή η διαδικασία. Με την αυξανόμενη συγκέντρωση της ομιλίας, χωρίς να αλλάξουμε γνώμη, μπορούμε να φτάσουμε στο σημείο σε μια ώρα να υπάρχουν τόσα μόρια σπασμένου λόγου όσα και σπασμένα. Αυτό το είδος αγανάκτησης ονομάζεταιθα βιάσουμε. Εάν θέλετε να προσθέσετε μια μικρή ποσότητα σπασμένης ομιλίας, θα χάσετε την αδιάσπαστη.

Rozchinnist- η δημιουργία λόγου δημιουργείται με άλλες ομιλίες του ίδιου συστήματος. - Συζητήστε ποιες λέξεις βρίσκονται στην εμφάνιση μεγάλων ατόμων, ιόντων, μορίων και σωματιδίων.Η ποσότητα του λόγου μεταξύ των πονεμένων ανθρώπων σημαίνειαποδιοργάνωση μιλήστε για τα δεδομένα μυαλά. Η ποικιλομορφία των διαφορετικών ομιλιών ποικίλλει μεταξύ αυτών και άλλων επικοινωνούντων. Ένα μεμονωμένο κομμάτι της ομιλίας μπορεί να έχει λίγο περισσότερο από ένα μόνο κομμάτι αυτής της ομιλίας.Rozchinnist εκφράζουν έναν αριθμό γραμμαρίων λόγου σε 100 g κρασιού σε κορεσμένο κρασί σε δεδομένη θερμοκρασία. Για το σκοπό της διανομής νερού, οι λέξεις χωρίζονται σε: 1) καλούς λόγους (καυστική σόδα, zukor). 2) χαμηλής ποιότητας (γύψος, αλάτι Bertholet). 3) πρακτικά απαραίτητο (θειώδης χαλκός). Οι πρακτικά ακατάληπτες ομιλίες ονομάζονται συχνά ακατάληπτες, αν και δεν υπάρχουν απολύτως ακατάληπτες ομιλίες. «Τέτοιες ομιλίες ονομάζονται μη συνηθισμένες, η προέλευση των οποίων είναι εξαιρετικά μικρή (10.000 μέρη της προέλευσης χωρίζονται σε 1 ώρα ομιλίας).

Σημειώστε ότι η διάσπαση των στερεών αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Πώς να μαγειρέψετε όταν ζεσταθεί, κοντά σε γεμιστά, μετά shvidko, και στη συνέχεια να το κρυώσετε προσεκτικά, δημιουργείται έτσιδιασταυρώσεις διαφορών. Εάν ρίξετε έναν κρύσταλλο σπασμένου λόγου σε ένα τέτοιο ρήγμα ή τον ανακατέψετε, οι κρύσταλλοι θα αρχίσουν να πέφτουν. Επομένως, το κρυωμένο κρασί θα έχει περισσότερο χώρο, αλλά είναι λιγότερο δυνατό για το κορεσμένο κρασί σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Επομένως, όταν προστίθεται ένας κρύσταλλος αποσαθρωμένης ομιλίας, κρυσταλλώνεται όλη η περίσσεια ομιλίας.

Οι αρχές των ληστών βρίσκονται πάντα σε αντίθεση με τις αρχές του ληστή. Είναι απαραίτητο να βράσει σε υψηλή θερμοκρασία, αλλά όχι σε καθαρή κατσαρόλα. Η θερμοκρασία κατάψυξης, για παράδειγμα, είναι χαμηλότερη για τον λιανοπωλητή, χαμηλότερη για τον λιανοπωλητή.

Σύμφωνα με τον χαρακτήρα του ληστή, οι ληστείες χωρίζονται σενερό και δίχτυ. Μέχρι τότε, είναι απαραίτητο να απομονωθούν ουσίες από οργανικούς παράγοντες όπως αλκοόλη, ακετόνη, βενζόλιο, χλωροφόρμιο κ.λπ.

Τα περισσότερα άλατα, οξέα και άλατα παρασκευάζονται στο νερό.

Μέθοδοι έκφρασης της συγκέντρωσης των διαταραχών. Η έννοια του ισοδύναμου γραμμαρίου.

Το δέρμα χαρακτηρίζεται από τη συγκέντρωση της σπασμένης ομιλίας: η ποσότητα της ομιλίας που βρίσκεται στην ποσότητα τραγουδιού της σπασμένης ομιλίας. Η συγκέντρωση των ουσιών μπορεί να εκφραστεί σε εκατοντάδες, moles ανά 1 λίτρο κατανάλωσης, ισοδύναμα ανά 1 λίτρο κατανάλωσης και τίτλους.

Η συγκέντρωση των προϊόντων ομιλίας σε διαφορετικές περιοχές μπορεί να εκφραστεί με διαφορετικούς τρόπους.

Το κλάσμα μάζας της διαίρεσης ομιλίας w(B) είναι μια αδιάστατη ποσότητα, η οποία είναι παρόμοια με την αναλογία της μάζας της διαίρεσης ομιλίας προς την τελική μάζα της διαίρεσης m

w(B) = m(B) / m

ή αλλιώς ονομάζεται:εκατοστή συγκέντρωση rozchinu - μετριέται με τον αριθμό των γραμμαρίων ομιλίας 100 g rozchinu. Για παράδειγμα, το 5% του αλκοόλ αναμιγνύεται με 5 g αλκοόλης ανά 100 g αλκοόλης, άρα 5 g αλκοόλης ισούται με 100-5 = 95 g αλκοόλης.

Η μοριακή συγκέντρωση C(B) δείχνει πόσα mol της διαλυμένης ουσίας περιέχονται σε 1 λίτρο διάλυσης.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) V),

de M(B) είναι η μοριακή μάζα της διαλυμένης ρητίνης g/mol.

Η μοριακή συγκέντρωση εκφράζεται ως mol/l και ορίζεται ως "M". Για παράδειγμα, 2 Μ NaOH είναι ένα διμοριακό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου.Οι μονογραμμομοριακές αραιώσεις (1 Μ) περιλαμβάνουν 1 γραμμομοριακό γραμμάριο σε 1 λίτρο αραίωσης, διμοριακές (2 Μ) - 2 γραμμομόρια σε 1 λίτρο κ.λπ.

Προκειμένου να προσδιοριστεί πόσα γραμμάρια μιας δεδομένης ουσίας υπάρχουν σε 1 λίτρο μιας δεδομένης μοριακής συγκέντρωσης, είναι απαραίτητο να γνωρίζουμεΠροσεύχομαι για masa, Tobto masu 1 mole. Η μοριακή μάζα της ομιλίας, εκφρασμένη σε γραμμάρια, είναι αριθμητικά παλαιότερη από τη μοριακή μάζα αυτής της ομιλίας. Για παράδειγμα, το μοριακό βάρος του NaCl είναι 58,45 και η μοριακή μάζα είναι επίσης 58,45 g. Έτσι, 1 Μ NaCl αναμιγνύεται με 58,45 g χλωριούχου νατρίου σε 1 λίτρο διαλύματος.

Η κανονικότητα μιας λέξης σημαίνει τον αριθμό των ισοδυνάμων γραμμαρίων μιας δεδομένης λέξης σε ένα λίτρο κρασιού ή τον αριθμό των ισοδυνάμων χιλιοστών σε ένα χιλιοστόλιτρο κρασιού.
Ισοδύναμο γραμμαρίου ομιλία ονομάζεται ο αριθμός των γραμμαρίων ομιλίας, αριθμητικά ίσος με το ισοδύναμό του.

Ισοδυναμεί με πτυσσόμενο λόγο - ονομάστε μια τέτοια ποσότητα που σε αυτή την αντίδραση ισοδυναμεί με (ισοδύναμο) 1 mole νερού.

Ο υπάλληλος ισοδυναμίας ορίζεται:

1) η φύση του λόγου,

2) μια συγκεκριμένη χημική αντίδραση.

α) σε μεταβολικές αντιδράσεις.

ΟΞΥ

Το μέγεθος ενός ισοδύναμου οξέος καθορίζεται από τον αριθμό των ατόμων νερού που μπορούν να αντικατασταθούν από άτομα μετάλλου στο μόριο του οξέος.

πισινό 1. Σημαντικό ισοδύναμο για οξέα: α) HCl; β) Ν 2 ΕΤΣΙ 4 , γ) Ν 3 RV 4 ; δ) Ν 4 .

Απόφαση.

α) Ε = Μ.Μ/1

β) Ε = Μ.Μ/2

γ) Ε = Μ.Μ/3

δ) Ε = Μ.Μ/4

Για διαφορετικά πλούσια βασικά οξέα, το ισοδύναμο εμφανίζεται σε μια συγκεκριμένη αντίδραση:

ΕΝΑ) Η 2 ΕΤΣΙ 4 +2KOH→ κ 2 ΕΤΣΙ 4 + 2Η 2 Ο.

Σε αυτή την αντίδραση, δύο άτομα νερού αντικαθίστανται στο μόριο θειικού οξέος, επομένως, E = M.M/2

σι) Η 2 ΕΤΣΙ 4 + ΚΟΗ→ KHSO 4 +Η 2 Ο.

Και εδώ το μόριο θειικού οξέος αντικαθίσταται από ένα άτομο νερού E = M.M/1

Για το φωσφορικό οξύ, ανάλογα με την αντίδραση, η τιμή είναι α) Ε = Μ.Μ/1

β) Ε = Μ.Μ/2 γ) Ε = Μ.Μ/3

ΒΑΣΙΚΑ

Το ισοδύναμο βάσης προσδιορίζεται από τον αριθμό των υδροξυλομάδων που μπορούν να αντικατασταθούν από το υπόλειμμα οξέος.

πισινό 2. Ισοδύναμο σημασίας των βασικών: α) ΚΟΝ? σι)Cu( OH) 2 ;

V)Λα( OH) 3 .

Απόφαση.

α) Ε = Μ.Μ/1

β) Ε = Μ.Μ/2

γ) Ε = Μ.Μ/3

SOLI

Οι ισοδύναμες τιμές άλατος υποδεικνύονται από το κατιόν.

Η τιμή διαιρείται με Μ.Μ. μερικά άλατα είναι παλαιότεραq·n , ντεq - Φόρτιση στο μεταλλικό κατιόν,n - Ο αριθμός των κατιόντων στον τύπο του άλατος.

πισινό 3. Σημαντικό ισοδύναμο αλάτων: α) ΚΝΟ 3 ; σι)Να 3 ταχυδρομείο 4 ; V)Cr 2 ( ΕΤΣΙ 4 ) 3;

ΣΟΛ)Ο Αλ( ΟΧΙ 3 ) 3.

Απόφαση.

ΕΝΑ)q·n = 1 σι)1 3 = 3 V)z = 3 2 = 6, ΣΟΛ)z = 3 1 = 3

Οι τιμές των συντελεστών ισοδυναμίας για τα άλατα είναι επίσης

αντιδράσεις παρόμοιες με εκείνες για οξέα και βάσεις.

β) σε αντιδράσεις οξειδίου-οξειδίου για δουλειές

ισοδύναμο με ένα ηλεκτρονικό κύκλωμα ισορροπίας vikoryst.

Η ποσότητα του γιακ που είναι υπεύθυνη για το buti διαιρείται με το M.M για την ομιλία σε χρόνους ίσους με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που δέχεται και δίνει το μόριο ομιλίας.

Πριν 2 Cr 2 Ο 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 Ο

για απευθείας 2Сr +6 +2·3μι →2Κρ 3+

αντίδραση 2Cl - - 2 1μι →Κλ 2

για την πύλη 2Cr+3-2 3μι →Κρ +6

Αντίδραση Cl2-2μι →2Κλ

(Κ 2 Cr 2 Ο 7 )=1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

Η κανονική συγκέντρωση υποδεικνύεται με το γράμμαΝ (Σε τύπους τριαντάφυλλου) ή με το γράμμα "n" - στην καθορισμένη συγκέντρωση αυτής της ουσίας. Εάν το 1 λίτρο περιέχει 0,1 ισοδύναμα ομιλίας, το κρασί ονομάζεται δεκατιανό και χαρακτηρίζεται 0,1 n. Μια δόση που περιέχει 0,01 ισοδύναμο ομιλίας σε 1 λίτρο δόσης ονομάζεται centnormal και ορίζεται 0,01 n. Τα θραύσματα είναι ισοδύναμα με τόσες πολλές λέξεις σε αυτή την αντίδραση. προτείνει 1 γραμμομόριο νερού, προφανώς, το ισοδύναμο οποιασδήποτε άλλης ομιλίας είναι υπεύθυνο για αυτήν την αντίδραση. Και αυτό σημαίνει ότιΣε κάθε αντίδραση, οι ομιλίες αντιδρούν σε ισοδύναμες ποσότητες.

Τιτλοδοτημένο κλήσεις διαίρεση, η συγκέντρωση των οποίων ποικίλλειλεζάντα, δηλαδή μερικά γραμμάρια υγρού, χωρισμένα σε 1 ml. Είναι πολύ συνηθισμένο στα εργαστήρια ανάλυσης να τιτλοδοτείται η διαφορά απευθείας στην ουσία που ενδείκνυται. ΣτολίζομαιΈτσι Ο τίτλος της δόσης δείχνει πόσα γραμμάρια υποδεικνύονται σε 1 ml αυτής της δόσης.

Για την παρασκευή δειγμάτων μοριακών και κανονικών συγκεντρώσεων, το υγρό ζυγίζεται σε αναλυτικά δοχεία και τα δείγματα παρασκευάζονται σε φιάλη απόσταξης. Κατά την παρασκευή συμπυκνωμένων οξέων, είναι απαραίτητο να μετρήσετε το συμπυκνωμένο οξύ με προχοΐδα και γυάλινη βρύση.

Η απαίτηση πρέπει να διορθωθεί με ακρίβεια στο τέταρτο δέκατο δεκαδικό ψηφίο και τα μοριακά βάρη λαμβάνονται με την ακρίβεια που υποδεικνύεται στους πίνακες υποδιαίρεσης. Ο όγκος του συμπυκνωμένου οξέος ρυθμίζεται στην πλησιέστερη δέκατη θέση.

Όταν παρασκευάζεται σε διαφορετικές εκατοστιαίες συγκεντρώσεις, το αντιδραστήριο διαλύεται σε τεχνοχημικές θήρες και στη συνέχεια αναμιγνύεται με κύλινδρο. Επομένως, ο όγκος του υγρού θα πρέπει να ρυθμιστεί σε ακρίβεια έως και 0,1 g και ο όγκος του 1 όγκου με ακρίβεια έως και 1 ml.

Πρώτα από όλα, πριν ετοιμάσετε το δεντρολίβανο, είναι απαραίτητο να δημιουργήσετε ένα μείγμα για να εκχυλιστεί η ποσότητα του μείγματος που παρασκευάζεται και το δοχείο για την προετοιμασία του μείγματος σε μια δεδομένη συγκέντρωση.

Rozhrakhanki κατά τη στιγμή της προετοιμασίας των αλάτων

Παράδειγμα 1. Πρέπει να παρασκευάσετε 500 g νιτρικού καλίου 5%. 100 g από αυτό το μείγμα, ανακατεύουμε 5 g KN0 3 ; Ας αθροίσουμε την αναλογία:

100 g rozchinu-5 g KN0 3

500" -Χ » KN0 3

5 * 500/100 = 25 τρίψτε.

Πρέπει να πάρετε 500-25 = 475 ml νερό.

Παράδειγμα 2. Πρέπει να παρασκευάσετε 500 g διαλύματος CaC 5%.ΕγώΑπό αλάτι CaCl 2 .6Ν 2 0. Πρώτα απ 'όλα, είναι απαραίτητο να διαλυθεί το άνυδρο αλάτι.

100 g rozchinu-5 g CaCl 2

500 "" -x g CaC1 2

5 * 500 / 100 = 25 γρ

Molna masa CaCl 2 = 111, μοριακή μάζα CaCl 2 6Η 2 0 = 219. Otje,

219 g CaCl 2 *6Η 2 0 εκδίκηση 111 g CaCl 2 . Ας αθροίσουμε την αναλογία:

219 g CaCl 2 *6Η 2 0 - 111 g CaCl 2

Χ » CaС1 2 -6Η 2 0-25 "CaCI 2 ,

219 * 25 / 111 = 49,3 ρούβλια.

Ο όγκος του νερού παραμένει 500-49,3 = 450,7 g, ή 450,7 ml. Δεδομένου ότι το νερό μετριέται με έναν ειρηνικό κύλινδρο, δέκα μέρη του χιλιοστόλιτρου δεν λαμβάνονται υπόψη. Τώρα πρέπει να προσθέσετε 451 ml νερό.

4. Αφυδάτωση κατά την παρασκευή οξέων

Κατά την παρασκευή όξινων διαλυμάτων, είναι απαραίτητο να βράσουν έτσι ώστε η συγκέντρωση του οξέος να μην είναι 100% και να πετάξετε το νερό. Επιπλέον, η απαιτούμενη ποσότητα οξέος δεν πρέπει να διαλύεται, αλλά να αναμιγνύεται με έναν ειρηνικό κύλινδρο.

Παράδειγμα 1. Πρέπει να παρασκευάσετε 500 g υδροχλωρικού οξέος 10%, με διαυγές οξύ 58%, ισχύος d=l,19.

1. Γνωρίζουμε την ισχύ του καθαρού χλωριούχου νερού, που υπάρχει στο παρασκευασμένο διάλυμα οξέος:

100 g rozchinu -10 g NS1

500 "" -Χ » NS1

500 * 10/100 = 50 γρ

Για να γίνει διαφοροποίηση μεταξύ των εκατοστιαίων συγκεντρώσεων, η μοριακή μάζα θα πρέπει να στρογγυλοποιηθεί σε ακέραιους αριθμούς.

2. Γνωρίζουμε τον αριθμό των γραμμαρίων πυκνού οξέος, που περιέχει 50 g HC1:

100 g οξύ-38 g HC1

Χ » » - 50 » NS1

100 50/38 = 131,6 γρ.

3. Γνωρίζουμε τον όγκο που καταλαμβάνει αυτός ο όγκος οξέος:

V= 131,6 / 1,19= 110, 6 ml. (στρογγυλοποίηση στο 111)

4. Ο όγκος του νερού (νερό) εξακολουθεί να είναι 500-131,6 = 368,4 g, ή 368,4 ml. Εάν η απαιτούμενη ποσότητα νερού και οξέος αναμειχθεί με έναν ειρηνικό κύλινδρο, τότε δεν πρέπει να ληφθούν δέκα μέρη του χιλιοστόλιτρου. Επίσης, για να παρασκευάσετε 500 g υδροχλωρικού οξέος 10%, πρέπει να πάρετε 111 ml υδροχλωρικού οξέος και 368 ml νερού.

Παράδειγμα 2. Κατά την παρασκευή οξέων, φροντίστε να χρησιμοποιείτε τυπικούς πίνακες που υποδεικνύουν την ποσότητα του οξέος, το πάχος του οξέος, το πάχος του οξέος και τον αριθμό των γραμμαρίων οξέος που μπορεί να περιέχεται σε 1 λίτρο της συγκέντρωσης. atsii. Και εδώ ο μικρός θα τον αποχαιρετήσει. Η ισχύς του οξέος που παρασκευάζεται μπορεί να χρησιμοποιηθεί για το τραγούδι.

Για παράδειγμα, πρέπει να παρασκευάσετε 500 ml υδροχλωρικού οξέος 10% από πυκνό υδροχλωρικό οξύ 38%. Από τους πίνακες γνωρίζουμε ότι το 10% υδροχλωρικό οξύ περιέχει 104,7 g HC1 σε 1 λίτρο διαλύματος. Πρέπει να ετοιμάσουμε 500 ml, άρα το διάλυμα έχει 104,7:2 = 52,35 g HCl.

Είναι υπολογίσιμο πόσο πυκνό οξύ χρειάζεται. Σύμφωνα με τον πίνακα, 1 λίτρο πυκνού HC1 περιέχει 451,6 g HC1. Ας αθροίσουμε την αναλογία:

1000 ml-451,6 g HC1

X ml - 52,35 "NS1

1000 * 52,35 / 451,6 = 115,9 ml.

Ο όγκος του νερού είναι ακόμα 500-116 = 384 ml.

Επίσης, για να παρασκευάσετε 500 ml υδροχλωρικού οξέος 10%, πρέπει να πάρετε 116 ml πυκνού HC1 και 384 ml νερού.

Παράδειγμα 1. Πόσα γραμμάρια χλωριούχου βαρίου χρειάζονται για την παρασκευή 2 λίτρων διαλύματος 0,2 Μ;

Απόφαση. Το μοριακό βάρος του χλωριούχου βαρίου είναι 208,27. Otje. 1l 0,2 M Ο Rozchinu είναι ένοχος εκδίκησης 208,27 * 0,2 = = 41,654 g VaSΕγώ 2 . Για να παρασκευάσετε 2 λίτρα χρειάζεστε 41.654 * 2 = 83.308 g ασβεστίουΕγώ 2 .

Παράδειγμα 2. Πόσα γραμμάρια άνυδρου σόδας Na 2 C0 3 Θα χρειαστεί να ετοιμάσετε 500 ml 0,1 N. Rozchina;

Απόφαση. Μοριακή μάζα σόδας 106004; ισοδύναμο βάρος Na 2 C0 3 = Μ: 2 = 53.002; 0,1 ισοδ. = 5,3002 τρίψτε.

1000 ml 0,1 N. revenge revenge 5,3002 g Na 2 C0 3
500Χ » Να 2 C0 3

x = 2,6501 g Na 2 C0 3 .

Παράδειγμα 3. Ποσότητα πυκνού θειικού οξέος (96%: d=l,84) απαιτούσε 2 l 0,05 n. η διάσπαση του θειικού οξέος;

Απόφαση. Το μοριακό βάρος του θειικού οξέος είναι 98,08. Ισοδύναμη μάζα θειικού οξέος Η 2 Έτσι 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 τρίψτε. Masa 0,05 ισοδ. = 49,04 * 0,05 = 2,452 τρίψτε.

Ξέρουμε πόσο H 2 S0 4 μπορεί να μειωθεί σε 2 l 0,05 n. Rozchinu:

1 l-2452 g H 2 S0 4

2" -Χ » Χ 2 S0 4

Χ = 2,452 * 2 = 4,904 r Υ 2 S0 4 .

Για να υπολογίσετε πόσο για αυτήν την απαίτηση πρέπει να πάρετε το 96% του ποσού H 2 S0 4 Ας αθροίσουμε την αναλογία:

στα 100 γρ. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

U » » Χ 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

Υ = 5,11 g Υ 2 S0 4 .

Υπερβολεύουμε αυτό το χρηματικό ποσό: 5,11:1.84=2.77

Με αυτόν τον τρόπο, για προετοιμασία 2 λίτρα 0,05 n. Για θεραπεία πρέπει να λάβετε 2,77 ml πυκνού θειικού οξέος.

Παράδειγμα 4. Υπολογίστε τον τίτλο NaOH, καθώς είναι σαφές ότι η ακριβής συγκέντρωσή του είναι 0,0520 N.

Απόφαση. Αξίζει να θυμηθούμε ότι ο τίτλος ονομάζεται αντί για 1 ml όγκος ομιλίας σε γραμμάρια. Ισοδύναμο βάρος NaOH=40. 01 g Γνωρίζουμε πόσα γραμμάρια NaOH περιέχονται σε 1 λίτρο αυτού του προϊόντος:

40,01 * 0,0520 = 2,0805 τρίψτε.

Ανακατεύουμε 1 λίτρο 1000 ml.

Τ = 0,00208 g/ml. Μπορείτε να το υπολογίσετε γρήγορα χρησιμοποιώντας τον τύπο:

T=E N/1000 g/l

deΤ - τίτλος, g/ml;μι - ισοδύναμη μάζα.Ν- η κανονικότητα είναι διαφορετική.

Τίτλος Todi: 40,01 0,0520/1000 = 0,00208 g/ml.

Παράδειγμα 5 Υπολογίστε την κανονική συγκέντρωση του HN0 3 Είναι σαφές ότι ο τίτλος αυτού του κλάσματος είναι ίσος με 0,0065. Για την ανάλυση, χρησιμοποιείται ο ακόλουθος τύπος:

T=E N/1000 g/l, zvіdsi:

N=T1000/E 0,0065.1000/ 63,05 = 0,1030 αστέρια

Παράδειγμα 6. Ποια είναι η κανονική συγκέντρωση νατρίου, καθώς αποδεικνύεται ότι 200 ml υγρού περιέχουν 2,6501 g Na 2 C0 3

Απόφαση. Πώς υπολογίστηκε στον πισινό 2: ΕΝΕΝΑ 2 zi 3 =53,002.
Γνωρίζουμε πόσα ισοδύναμα υπάρχουν για να φτιάξουμε 2,6501 g Na 2 C0 3 :
2,6501: 53,002 = 0,05 ισοδ.

Για να υπολογίσουμε την κανονική συγκέντρωση του προϊόντος, αθροίζουμε την αναλογία:

200 ml μίγμα 0,05 ισοδ.

1000 » »Χ "

X = 0,25 ισοδ.

Σε 1 λίτρο αυτής της ποσότητας θα υπάρχουν 0,25 ισοδύναμα, τότε η ποσότητα θα είναι 0,25 n.

Για μια τέτοια ανάλυση, μπορείτε να επιταχύνετε τον τύπο:

Ν =Π 1000/Ε V

deR - ποσότητα ομιλίας σε γραμμάρια.μι - ισοδύναμο με τη μάζα του λόγου.V - Όγκος κατανάλωσης σε χιλιοστόλιτρα.

μιΝΕΝΑ 2 zi 3 =53.002, τότε η συγκέντρωση αυτής της ουσίας είναι φυσιολογική

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5. Αλλαγή συγκέντρωσης από τον ένα τύπο στον άλλο .

Στην εργαστηριακή πρακτική, είναι συχνά απαραίτητο να αλλάζει η συγκέντρωση προφανών διαφορών από τη μια μονάδα στην άλλη. Όταν αλλάζετε τη 100% μοριακή συγκέντρωση, είναι απαραίτητο να θυμάστε ότι η συγκέντρωση 100% κατανέμεται σε όγκο και η μοριακή και η κανονική συγκέντρωση κατανέμεται σε όγκο· επομένως, για υπερσυγκέντρωση είναι απαραίτητο να γνωρίζετε περισσότερα ότι υπάρχει ένα rozchina.

Η αντοχή προσδιορίζεται στους παρακάτω πίνακες ή μετριέται με υδρόμετρο. Τι είναι σημαντικό για εμάς:Ζ - συγκέντρωση Vidsotkova;Μ - μοριακή συγκέντρωση.Ν- κανονική συγκέντρωση.ρε - Η αντοχή της δομής.μι - ισοδύναμη μάζα.Μ - μοριακή μάζα, τότε οι τύποι για τη μετατροπή από ποσοστιαία συγκέντρωση σε μοριακή και κανονική συγκέντρωση θα είναι οι εξής:

Παράδειγμα 1. Η μοριακή και η κανονική συγκέντρωση Yak είναι 12% της πρώτης ύληςοξέα, αλκαλικότηταd=l.08g/cm;

Απόφαση. Η μοριακή μάζα του θειικού οξέος είναι αρχαία98. Sledchyale,

Γιονγκ 2 Έτσι 4 =98:2=49.

Υποβολή απαραίτητων τιμώνVτύποι, παραλείπονται:

1) μοριακή συγκέντρωση12% Η έννοια του θειικού οξέος είναι αρχαία

M = 12 * 1,08 * 10/98 = 1,32 M;

2) κανονική συγκέντρωση12% οξύ δενδρολίβανουπιο αρχαία

Ν= 12 * 1,08 * 10/49 = 2,64 n.

Παράδειγμα 2. Ποσοστό συγκέντρωσης Yak 1 αστέρι. η ισχύς του υδροχλωρικού οξέος, η ισχύς του οποίου1,013?

Απόφαση. ΜολναmasaNSΕγώπάνω από 36,5,Λοιπόν, Ens1 =36,5. Εισήχθη η φόρμουλα(2) παραλείπεται:

ντο= Ν*Ε/10δ

Επίσης, ποσοστιαία συγκέντρωση1 n. Η έννοια του υδροχλωρικού οξέος είναι αρχαία

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

Μερικές φορές στην εργαστηριακή πρακτική είναι δυνατό να υπερεκτιμηθεί η μοριακή συγκέντρωση στην κανονική τιμή. Εάν η μάζα της ομιλίας είναι ισοδύναμη με την αρχαία μοριακή μάζα (για παράδειγμα, ΚΟΗ), τότε η κανονική συγκέντρωση είναι ίδια με την αρχαία μοριακή συγκέντρωση. Ναι, 1 αστέρι. Η αραίωση του υδροχλωρικού οξέος θα είναι 1 M ανά ώρα. Ωστόσο, για τις περισσότερες ενώσεις, η ισοδύναμη μάζα δεν είναι ίση με τη μοριακή συγκέντρωση και, επομένως, η κανονική συγκέντρωση αυτών των ενώσεων δεν είναι ίση με τη μοριακή συγκέντρωση. Για να μετατρέψουμε από μια συγκέντρωση σε μια άλλη, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε τους ακόλουθους τύπους:

M = (NE)/m; N=M(m/E)

Παράδειγμα 3. Η κανονική συγκέντρωση είναι 1Μ θειικό οξύ Vidpovid-2M

Παράδειγμα 4, μοριακή συγκέντρωση 0,5 N. Rozchinu Na 2 CO 3 Vіdpovіd-0,25N

Κατά τη μετατροπή της συγκέντρωσης 100% σε μοριακή συγκέντρωση, είναι απαραίτητο να θυμάστε ότι η συγκέντρωση 100% κατανέμεται σε πυκνότητα μάζας και η μοριακή συγκέντρωση είναι κανονική - σε όγκο, επομένως για να τη μετατρέψετε πρέπει να γνωρίζετε το πάχος του Το μίγμα. Τι είναι σημαντικό: h – συγκέντρωση; M – μοριακή συγκέντρωση; N - κανονική συγκέντρωση; e - ισοδύναμη μάζα, r - πάχος του μείγματος. m - μοριακή μάζα, οι τύποι για μετατροπή με ποσοστιαία συγκέντρωση θα είναι οι εξής:

Μ = (s p 10)/m
Ν = (c p 10)/e

Αυτοί οι τύποι μπορούν να χρησιμοποιηθούν γρήγορα εάν είναι απαραίτητο να μετατραπεί η κανονική ή η μοριακή συγκέντρωση σε εκατό τοις εκατό.

Μερικές φορές στην εργαστηριακή πρακτική είναι δυνατό να υπερεκτιμηθεί η μοριακή συγκέντρωση στην κανονική τιμή. Εάν το βάρος του αντιδραστηρίου είναι ισοδύναμο με την παραδοσιακή μοριακή μάζα (για παράδειγμα, για HCl, KCl, KOH), τότε η κανονική συγκέντρωση είναι η παραδοσιακή μοριακή συγκέντρωση. Ναι, 1 αστέρι. Ο όγκος του υδροχλωρικού οξέος θα είναι 1 M ανά ώρα. Ωστόσο, για τις περισσότερες ενώσεις, η ισοδύναμη μάζα δεν είναι ίση με τη μοριακή συγκέντρωση και, επομένως, η κανονική συγκέντρωση αυτών των ενώσεων δεν είναι ίση με τη μοριακή συγκέντρωση.
Για να μετατρέψετε από μια συγκέντρωση σε μια άλλη, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τους ακόλουθους τύπους:

M = (N E)/m
N = (M m) / E

6. Ανάμιξη και αραίωση τμημάτων.

Μόλις το μείγμα αραιωθεί με νερό, η συγκέντρωσή του θα αλλάξει ανάλογα με την αλλαγή. Εάν ο όγκος αραίωσης αυξηθεί δύο φορές, τότε η συγκέντρωσή του θα αλλάξει δύο φορές. Όταν αναμειγνύονται πολλές ουσίες, αλλάζει η συγκέντρωση όλων των ουσιών που αναμειγνύονται.

Όταν δύο συστατικά της ίδιας ουσίας αναμειγνύονται, αλλά σε διαφορετικές συγκεντρώσεις, προκύπτει μια νέα συγκέντρωση.

Εάν αναμειγνύετε a% και b% του μείγματος, τότε μπορείτε να αφαιρέσετε το μείγμα από τη συγκέντρωση % και εάν είτε a>b, τότε a>c>b. Η νέα συγκέντρωση είναι πιο κοντά στη συγκέντρωση της ουσίας που λήφθηκε περισσότερο κατά την ανάμιξη.

7. Ο νόμος της ανάμειξης των διαιρέσεων

Ο αριθμός των ενώσεων ανάμειξης είναι ανάλογος με τις απόλυτες διαφορές μεταξύ των συγκεντρώσεών τους και της συγκέντρωσης της ένωσης που είναι η υψηλότερη.

Ο νόμος της ανάμειξης μπορεί να εκφραστεί με έναν μαθηματικό τύπο:

mA/ mB=S-σι/όπως και,

demA, mB- τον αριθμό των συστατικών Α και Β που λαμβάνονται για ανάμιξη.

ένα, σι, ντο- ανάλογα με τη συγκέντρωση των συστατικών Α και Β που αφαιρούνται ως αποτέλεσμα της ανάμειξης. Εάν η συγκέντρωση εκφράζεται σε %, τότε ο αριθμός των προϊόντων που αναμειγνύονται πρέπει να ληφθεί από τις μονάδες σας. Όταν οι συγκεντρώσεις λαμβάνονται σε mole ή κανονικές, τότε ο αριθμός των ποσοτήτων που ποικίλλουν πρέπει να εκφράζεται σε λίτρα.

Για ανακούφιση, vikoristannyaκανόνες ανάμειξης αδρανώσταυρός κανόνας:

m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

Για το οποίο, κατά μήκος της διαγώνιου από μια μεγαλύτερη τιμή συγκέντρωσης, σηκώστε μια μικρότερη τιμή, κρατήστε πατημένο το (w 1 - w 3 ), w 1 > w 3 i (w 3 - w 2 ), w 3 > w 2 . Στη συνέχεια αθροίζουμε τη σχέση μεταξύ των εξόδων και του m 1 /Μ 2 και υπολογίστε το.

βαρέλι
Προσδιορίστε τη μάζα των συστατικών εξόδου με τα κλάσματα μάζας του υδροξειδίου του νατρίου 5% και 40%, έτσι ώστε όταν αναμειχθούν, το μείγμα να είναι ίσο με 210 g με το κλάσμα μάζας του υδροξειδίου του νατρίου 10%.

5/30 = m 1 / (210 - μ 1 )
1/6 = m 1 / (210 - μ 1 )
210 – μ 1 = 6μ 1
7μ 1 = 210
Μ 1 =30 RUR; Μ 2 = 210 - m 1 = 210 - 30 = 180 γρ

ΤΕΧΝΙΚΕΣ ΠΡΟΕΤΟΙΜΑΣΙΑΣ.

Εάν το νερό χρησιμεύει ως πηγή, είναι απαραίτητο να αποστάζεται μόνο απεσταγμένο ή απιονισμένο νερό.

Αρχικά ετοιμάστε ένα κατάλληλο δοχείο στο οποίο θα μαγειρέψετε και θα αποθηκεύσετε τα οικιακά είδη. Καθαρίζουμε τα πιάτα. Ανησυχώ ότι οι λεκέδες νερού μπορεί να αλληλεπιδράσουν με το υλικό των πιάτων· το εσωτερικό των πιάτων είναι επικαλυμμένο με παραφίνη ή άλλες χημικά ανθεκτικές ουσίες.

Πριν από την προετοιμασία των αντικειμένων, είναι απαραίτητο να προετοιμάσετε, εάν είναι δυνατόν, 2 διαφορετικά δοχεία: το ένα για προετοιμασία και το άλλο για την αποθήκευση των αντικειμένων. Βιατήστε το σκάφος που πρόκειται να βαθμολογηθεί εκ των προτέρων.

Για να διαλύσει τα ίχνη, ο vikorist χρησιμοποιεί καθαρό λόγο. Οι έτοιμες παραγγελίες πρέπει να ελέγχονται με την απαιτούμενη γλώσσα και, εάν είναι απαραίτητο, να διορθωθούν οι παραγγελίες. Είναι απαραίτητο να χρησιμοποιήσετε το μείγμα για την προστασία των παρασκευασμένων υλικών από την κατανάλωση πριονιών και αερίων σε αυτά, που μπορεί να προκαλέσουν πράξεις βίας.

Κατά την προετοιμασία και την αποθήκευση των τροφίμων, τα μπουκάλια ή άλλα δοχεία που απαιτούν παχύρρευστη αποθήκευση πρέπει να σφραγίζονται με πώματα.

Με ιδιαίτερα ακριβείς αναλύσεις των ιχνών, είναι σημαντικό να ληφθεί υπόψη η ικανότητα των γυαλικών να σκληραίνουν, όπως είναι αποδεκτά, πιάτα χαλαζία.

Σε αυτή την περίπτωση, είναι καλύτερο να κλέβετε από πορσελάνινα πιάτα, παρά από γυαλί.

1. Τεχνική παρασκευής διαφορετικών αλάτων.

Η διάλυση πλησιάζει.

Τα έτοιμα απόβλητα είτε φιλτράρονται είτε αφήνονται να σταθούν με τη μορφή μικρών σπιτιών κοντά στο νερό, μετά από το οποίο προστίθεται μια καθαρή κοπή πίσω από τη βοήθεια ενός σιφονιού. Είναι σημαντικό να ελέγξετε τη συγκέντρωση του δερματικού διαλύματος. Ο ευκολότερος τρόπος είναι να μετρήσετε το πάχος με ένα υδρόμετρο και να συγκρίνετε την υπολογιζόμενη τιμή με τα δεδομένα του πίνακα. Εάν η συγκέντρωση αποσάθρωσης είναι μικρότερη από την καθορισμένη, προστίθεται η απαιτούμενη ποσότητα της προς διάσπαση στερεής ουσίας. Εάν το διάλυμα έχει συγκέντρωση μεγαλύτερη από την καθορισμένη, προσθέστε νερό και ρυθμίστε τη συγκέντρωση στο απαιτούμενο επίπεδο.

Ακριβώς διαλύστε το.

Τα ακριβή άλατα παρασκευάζονται συχνότερα για αναλυτικούς σκοπούς και σε πολύ κανονική συγκέντρωση. Ορισμένα από τα ακριβή αποτελέσματα δεν είναι αρκετά σταθερά όταν αποθηκεύονται και μπορούν να αλλάξουν υπό την επίδραση του φωτός ή της οξύτητας ή άλλων οργανικών σπιτιών που τοποθετούνται στον άνεμο. Τέτοια ακριβή ευρήματα επαληθεύονται περιοδικά. Όταν χρησιμοποιείτε θειικό οξύ νατρίου όταν στέκεστε, είναι συχνά απαραίτητο να αποφευχθεί η απώλεια πλαστικού θείου. Αυτό είναι το αποτέλεσμα της ζωτικότητας, ειδικά του τύπου των βακτηρίων. Η παραγωγή του υπερμαγγανικού καλίου αλλάζει όταν υπάρχει φως πάνω τους, ένα πριόνι και ένα σπίτι οργανικού περπατήματος. Η παραγωγή νιτρικού διαλύματος λαμβάνει χώρα την ώρα του φωτός. Επομένως, υπάρχουν μεγάλα αποθέματα λεπτών αλάτων, ασταθή μέχρι να αποθηκευτούν, ούτε ίχνος από τη μητέρα. Η χρήση τέτοιων αλάτων σώζεται μέχρι την επόμενη μέρα. Ο τύπος του φωτός αλλάζει ανάλογα με:AgNO 3, KSCN, N.H. 4 SCN, ΚΙ, Εγώ 2, κ 2 Cr 2 Ο 7.

2. Τεχνική παρασκευής οξέων.

Τις περισσότερες φορές στο εργαστήριο χρησιμοποιούνται υδροχλωρικό, οξύ και νιτρικό οξύ. Το εργαστήριο χρειάζεται συμπυκνωμένο οξύ. Το Vidrant αντί για οξέα χαρακτηρίζεται ως παχύρρευστο.

Για να παρασκευάσετε μια φιάλη όγκου 1 λίτρου, γεμίστε μια φιάλη 1 λίτρου με απεσταγμένο νερό (στα μισά της διαδρομής), προσθέστε τον απαιτούμενο όγκο του υγρού στην επιθυμητή ισχύ, ανακατέψτε και στη συνέχεια προσθέστε τον όγκο σε ένα λίτρο. Όταν αραιώνονται, οι φιάλες θερμαίνονται περισσότερο.

Ακριβώς, παρασκευάζουν με τον ίδιο τρόπο, βικοριστικά και χημικά καθαρά σκευάσματα. Προετοιμάστε το μείγμα με συμπυκνωμένο τρόπο και στη συνέχεια αραιώστε το με νερό. Η ακριβής συγκέντρωση επαληθεύεται με τιτλοδότηση με ανθρακικό νάτριο (Να 2 CO 3 ) ή όξινο ανθρακικό κάλιο (KHCO 3 ) και «σωστό».

3. Τεχνικές για την προετοιμασία άγριων λιβαδιών.

Η μεγαλύτερη συμβατότητα προκαλείται από την καυστική σόδα (NaOH). Τα στελέχη από τη σκληρή γλώσσα παρασκευάζονται με συγκεντρώσεις δεντρολίβανου (περίπου 30-40%). Όταν σπάσει, θα υπάρξει μια ισχυρή ρήξη. Κατά κανόνα, το λιβάδι είναι κατασκευασμένο από πορσελάνινα πιάτα. Το επόμενο βήμα είναι η έναρξη ενός εμφυλίου πολέμου.

Τότε το όραμα χύνεται εν μέρει σε ένα άλλο σκοτάδι. Αυτή η χωρητικότητα θα πρέπει να ασφαλίζεται με ένα σωλήνα χλωριούχου ασβεστίου για την απομάκρυνση του διοξειδίου του άνθρακα. Για να παρασκευάσετε το κρασί σε κατά προσέγγιση συγκέντρωση, προσδιορίστε το πάχος χρησιμοποιώντας ένα υδρόμετρο. Η διατήρηση των συγκεντρώσεων των συστατικών στα γυάλινα σκεύη επιτρέπεται εάν η επιφάνεια του γυαλιού είναι επικαλυμμένη με παραφίνη, διαφορετικά το γυαλί ωριμάζει.
Για την προετοιμασία ακριβών παρασκευασμάτων, χρησιμοποιήστε ένα χημικά καθαρό λιβάδι. Τα σκευάσματα επαληθεύονται με τιτλοδότηση με οξαλικό οξύ και διορθώνονται.

4. Προετοιμασία της εργασίας του εργάτη από τη στερέωση.

Φιξάλη- Είναι ακριβώς σημαντικό να χρησιμοποιείτε έναν αριθμό στερεών, χημικά καθαρών ουσιών ή να μετράτε με ακρίβεια τις ποσότητες των ουσιών τους, τοποθετημένες σε μια σφραγισμένη φιάλη αμπούλας.

Τα κολλήματα παρασκευάζονται σε χημικά εργοστάσια ή σε ειδικά εργαστήρια. Τις περισσότερες φορές η αμπούλα περιέχει 0,1 ή 0,01ζ-ισ ομιλία Τα περισσότερα στοιχεία στερέωσης διατηρούνται καλά, αλλά τα μέρη τους αλλάζουν με την πάροδο του χρόνου. Έτσι, μετά από 2-3 μήνες, ο σχηματισμός όξινων λιβαδιών γίνεται ασταθής λόγω της αλληλεπίδρασης μεταξύ των λιβαδιών και της αμπούλας.

Για να προετοιμάσετε το μείγμα από το φιξάν, αντί για την αμπούλα, το μεταφέρετε προσεκτικά σε ένα ποτήρι, αραιώστε το μείγμα με απεσταγμένο νερό, φέρνοντάς το στο σημάδι.

Εφαρμόστε το με αυτόν τον τρόπο: τα χτυπητήρια, τα οποία βρίσκονται στο κουτί με φιξάν, πλύνετε το κεφάλι με νερό βρύσης και μετά με απεσταγμένο νερό. Εισαγάγετε το ένα ραβδί σε ένα καθαρό ντους χημικών 3 με τέτοιο τρόπο ώστε το μακρύ άκρο του επικρουστήρα να ταιριάζει στον σωλήνα του ψεκαστήρα και το κοντό άκρο της άλλης κατεύθυνσης να καεί. Η σταυροειδής επιφάνεια του επιθετικού στηρίζεται στο κάτω μέρος του κορμού. Εισαγάγετε τον ιό σε μια καθαρή φιάλη ειρήνης αμέσως.

Πλύνετε τη φύσιγγα με ζεστό και στη συνέχεια με κρύο απεσταγμένο νερό, έτσι ώστε να τσαλακωθεί η ετικέτα και να φράξει. Το κάτω μέρος μιας φθαρμένης φύσιγγας χτυπιέται (όπου μπλοκάρει) πάνω στο χτύπημα του φιαλιδίου και το κάτω μέρος της αμπούλας σπάει. Η θέση της αμπούλας δεν αλλάζει πάνω από το ποτιστήρι ή τον άλλο επιθετικό σπάστε την επάνω γωνία του νέου.

Αντίθετα, η αμπούλα επιπλέει (ή στεγνώνει) σε ένα ποτήρι ζέσεως. Χωρίς να αλλάξετε τη θέση της φύσιγγας, στο επάνω άνοιγμα, αφού κλείσει, εισάγετε το άκρο του σωλήνα έκπλυσης που έχει τραβηχτεί μέσα στο τριχοειδές και ξεπλύνετε τη φύσιγγα από τη μέση με ισχυρό πίδακα. Στη συνέχεια, χρησιμοποιώντας ένα πίδακα νερού από ένα πλυντήριο ρούχων, ξεπλύνετε καλά την εξωτερική επιφάνεια της αμπούλας και το στόμιο με το γρύλο. Αφού αφαιρέσετε τη φύσιγγα από το κουτάλι, φέρτε το ραβέντι στη φιάλη μέχρι το σημάδι. Κλείνουμε καλά τη φιάλη με πώμα και ανακατεύουμε προσεκτικά τα υλικά.

ΤΕΧΝΙΚΗ ΓΙΑ ΤΕΛΙΚΗ ΣΥΓΚΕΝΤΡΩΣΗ ΤΩΝ ROZCHINS.

Η συγκέντρωση της ρευτίνης στην περιοχή προσδιορίζεται με πυκνομετρικές και τιτρομετρικές μεθόδους.

1. Η πυκνομετρία χρησιμοποιείται για τη μέτρηση της τιμής αντοχής του προϊόντος, γνωρίζοντας πώς να υπολογίσετε την % συγκέντρωση στους πίνακες.

2. Η τιτρομετρική ανάλυση είναι μια μέθοδος υγρής ανάλυσης, στην οποία μετράται η οξύτητα του αντιδραστηρίου, που καταναλώνεται κατά τη χημική αντίδραση.

1. Η συγκέντρωση προσδιορίζεται με πυκνομετρία. Κατανοητό γκουστίνι

Το πάχος είναι μια φυσική ποσότητα, η οποία καθορίζεται από τη μάζα μιας λέξης. Για μια ανομοιόμορφη ομιλία, το πάχος στο σημείο τραγουδιού υπολογίζεται ως ο λόγος της μάζας σώματος (m) προς τον όγκο της (V), όταν η ένταση μειώνεται σε αυτό το σημείο. Το μέσο πάχος της ετερογενούς ομιλίας είναι m/V.

Η δύναμη του λόγου βρίσκεται στη μάζα , από αυτό που διπλώνει, και η αντοχή της συσκευασίαςάτομακαι μόρια στην ομιλία. Πόσο μεγάλη είναι η μάζα;άτοματόσο πιο ισχυρό είναι.

Τύποι πυκνότητας και μονάδες στον κόσμο

Το πάχος ποικίλλει σε kg/m³ για το σύστημα CI και g/cm³ για το σύστημα SGS, άλλα (g/ml, kg/l, 1 t/ ) - αναχωρώ.

Για ξηρά και πορώδη σώματα, διαχωρίστε:

- σωστό πάχος, το οποίο υποδεικνύεται χωρίς άδειασμα

- Υπάρχει μια δύναμη που πραγματοποιείται ως η σχέση της μάζας του λόγου με κάθε τόμο που την πραγματεύεται.

Διάρκεια πάχους ανάλογα με τη θερμοκρασία

Κατά κανόνα, με μια αλλαγή στη θερμοκρασία, το πάχος αυξάνεται και ουσίες των οποίων το πάχος είναι διαφορετικό, για παράδειγμα, νερό, μπρούτζος καιchavun.

Έτσι, το πάχος του νερού φτάνει τη μέγιστη τιμή του στους 4 °C και αλλάζει τόσο με τις αυξήσεις όσο και με τις μειώσεις της θερμοκρασίας.

2. Μεταβλητή συγκέντρωση τιτρομετρική ανάλυση

Στην τιτρομετρική ανάλυση, είναι δυνατή η αντίδραση με δύο τρόπους και ο ακριβέστερος προσδιορισμός της στιγμής ολοκλήρωσης της αντίδρασης. Γνωρίζοντας τη συγκέντρωση μιας ουσίας, μπορείτε να προσδιορίσετε την ακριβή συγκέντρωση μιας άλλης.

Η δερματική μέθοδος έχει τις δικές της λειτουργίες εργασίας, δείκτες και υπάρχουν παρόμοια είδη προβλημάτων.

Ανάλογα με το είδος της αντίδρασης που συμβαίνει κατά την τιτλοδότηση, υπάρχουν διάφορες μέθοδοι ογκομετρικής ανάλυσης.

Τα πιο συνηθισμένα για να διαφωνήσετε είναι:

1. Μέθοδος εξουδετέρωσης. Η κύρια αντίδραση είναι η αντίδραση εξουδετέρωσης: η αλληλεπίδραση ενός οξέος με μια βάση.
2.Μέθοδος οξειδομετρίας, που περιλαμβάνει μεθόδους υπερμαγγανατομετρίας και ιωδομετρίας. Βασίζεται σε αντιδράσεις οξείδωσης-ανανέωσης.
3.Μέθοδος καθίζησης. Η βάση είναι η αντίδραση της δημιουργίας δράσεων μικρής κλίμακας.
4.Μέθοδος σύνθετης μέτρησης - για τον φωτισμό συμπλόκων ιόντων και μορίων χαμηλής διάστασης.

Βασικές έννοιες και όροι ογκομετρικής ανάλυσης.

Τιτρωτής - σύμφωνα με το αντιδραστήριο σε δεδομένη συγκέντρωση (τυπική δόση).

Τυπικό rozchin - Ο τρόπος παρασκευής διακρίνεται σε πρωτογενείς και δευτερογενείς τυπικές συνθήκες. Το πρώτο είναι να προετοιμάσετε την ακριβή ποσότητα καθαρής χημικής ομιλίας από την ποσότητα τραγουδιού του διανομέα. Το δεύτερο παρασκευάζεται περίπου στη συγκέντρωση και προσδιορίζεται ότι είναι η ίδια συγκέντρωση με το πρώτο πρότυπο.

Σημείο ισοδυναμίας - η στιγμή που το δεδομένο καθήκον του εργαζομένου έχει ποσότητα λόγου ίση με την ποσότητα του ανατεθέντος λόγου.

Μετα-τιτλοδότηση - πιο συγκεκριμένα, η παραλλαγή των όγκων δύο κατηγοριών, στις οποίες υπάρχει ισοδύναμος όγκος λόγου

Απευθείας τιτλοδότηση – πλήρης τιτλοδότηση τραγουδιού «Α» με τίτλο «Β». Αυτό είναι ένα πρόβλημα γιατί η αντίδραση μεταξύ «Α» και «Β» προχωρά ομαλά.

Σχήμα τιτρομετρικής ανάλυσης.

Για τη διεξαγωγή τιτρομετρικών μετρήσεων, απαιτούνται τυπικές διαδικασίες (εργασίας) για τον προσδιορισμό της ακριβούς κανονικότητας και του τίτλου.
Τέτοιες εντολές προετοιμάζονται για ακριβείς μετρήσεις ή κατά προσέγγιση, ή ακόμα και ακριβείς, συγκεντρώσεις για τον καθορισμό τιτλοδοτήσεων, ιξωδικών και διαφορών στις οδηγίες των τύπων.

Για τα οξέα, τα ακόλουθα διαλύματα είναι: τετραβορικό νάτριο (βόρακας), οξαλικό νάτριο, οξαλικό αμμώνιο.
Για λιβάδια: οξαλικό οξύ, ηλεκτρικό οξύ

Η προετοιμασία του δεντρολίβανου περιλαμβάνει τρία στάδια:
Rozrakhunok κρεμασμένος
Κρεμάστε
Rozchinennya που κρέμεται
Όταν η συγκέντρωση καθορίζεται για ακριβείς μετρήσεις, είναι σημαντικό για αναλυτικούς σκοπούς.

Εάν η συγκέντρωση μπορεί να καθοριστεί με ακριβείς μετρήσεις, μπορεί να ληφθεί σε τεχνοχημικές συσκευές και σε σπάνιες περιπτώσεις μπορεί να μειώσει το κόστος ασφάλισης.

Για να προσδιοριστεί η ακριβής συγκέντρωση, πραγματοποιείται τιτλοδότηση, η οποία προϋποθέτει ότι δύο παράγοντες αντιδρούν μεταξύ τους και ένα σημείο ισοδυναμίας καθορίζεται χρησιμοποιώντας έναν πρόσθετο δείκτη.

Η συγκέντρωση μιας από τις διαταραχές (robotnik) είναι σίγουρα ορατή. Κατά κανόνα, τοποθετείται σε προχοΐδα. Μια άλλη δόση με άγνωστη συγκέντρωση επιλέγεται από την τελική φιάλη με μια πιπέτα σε αυστηρά ακριβή βήματα (μέθοδος με πιπέττα), ή η ακριβής ανάρτηση προσδιορίζεται από επαρκή αριθμό πιπετών (πολλές μέθοδος ανάρτησης). Ένας δείκτης προστίθεται στη φιάλη δέρματος. Εκτελέστε τιτλοδότηση τουλάχιστον 3 φορές μέχρι τα αποτελέσματα να συγκλίνουν, η διαφορά μεταξύ των αποτελεσμάτων δεν πρέπει να υπερβαίνει το 0,1 ml. Η ανάλυση των αποτελεσμάτων της ανάλυσης θα τελειώσει. Το πιο σημαντικό σημείο είναι να καθοριστεί το σημείο ισοδυναμίας.

Έξι κανόνες τιτλοδότησης .

1. Η ογκομέτρηση πραγματοποιείται σε τελικές γυάλινες φιάλες.

2. Αντί για τη φιάλη, ανακατεύουμε με περιτυλίγματα, χωρίς να σηκώνουμε τη φιάλη από το πίσω μέρος της προχοΐδας.

3. Το εκτεταμένο άκρο της προχοΐδας βρίσκεται 1 cm κάτω από το άνω άκρο της φιάλης. Το ραβέντι στην προχοΐδα ρυθμίζεται στο μηδέν πριν από τη δερματική τιτλοδότηση.

4. Τιτλοποιήστε σε μικρές μερίδες – σταγόνα-σταγόνα.

5. Η τιτλοδότηση επαναλαμβάνεται τουλάχιστον 3 φορές μέχρι να ληφθούν παρόμοια αποτελέσματα με όγκο όχι μεγαλύτερο από 0,1 ml.

6. Μετά την ολοκλήρωση της ογκομέτρησης των τμημάτων, πραγματοποιήστε 20-30 δευτερόλεπτα για να επιτρέψετε σε οποιοδήποτε υγρό που έχει συσσωρευτεί στα τοιχώματα της προχοΐδας να αποστραγγιστεί.

Τιμή Umovi της τιτρομετρικής συγκέντρωσης της ομιλίας.

Στην ογκομετρική ανάλυση, η κύρια λειτουργία είναι η μέτρηση του όγκου δύο παραγόντων που σχετίζονται αμοιβαία, ο ένας από τους οποίους είναι η θέση της ομιλίας που αναλύεται και η συγκέντρωση του άλλου δεν φαίνεται. Η άγνωστη συγκέντρωση της αναλυόμενης ουσίας προσδιορίζεται γνωρίζοντας τη σχέση μεταξύ των υποχρεώσεων των αντιδρώντων ουσιών και της συγκέντρωσης μιας από αυτές.

Για να πραγματοποιήσετε με επιτυχία μια ογκομετρική ανάλυση, είναι απαραίτητο να εκπαιδεύσετε τα ακόλουθα μυαλά:

Η αντίδραση μεταξύ των ουσιών που αντιδρούν πρέπει να φτάσει στο τέλος και να προχωρήσει ομαλά και γρήγορα.

Δεδομένου ότι, κατά τη διάρκεια της τιτλοδότησης, είναι απαραίτητο να καθοριστεί με ακρίβεια η στιγμή ισοδυναμίας ή να καθοριστεί το σημείο ισοδυναμίας, το τέλος της αντίδρασης μεταξύ των παραγόντων οφείλεται στην αλλαγή της διαλυμένης ουσίας ή στην εμφάνιση ενός κατακρημνισμένου ιζήματος.

Για να καθορίσετε ένα σημείο ισοδυναμίας κατά την ογκομετρική ανάλυση, συχνά παγώνετε τους δείκτες

Η συγκέντρωση της παραγωγής ενός από τα τμήματα (τμήμα εργασίας) μπορεί να είναι ορατή. Άλλες ομιλίες που βρίσκουν τη θέση τους στη διχόνοια δεν είναι ένοχοι που επηρεάζουν την κύρια αντίδραση.

Προετοιμασία τυποποιημένων ειδών.

1. Παρασκευή τιτλοδοτημένου τιμωρία για την ακριβή σημασία του λόγου εξόδου

Το κύριο μέρος της ογκομετρικής ανάλυσης είναι η τιτλοδότηση, ήπρότυπο- Το επίπεδο του αντιδραστηρίου εξόδου, όταν τιτλοδοτείται, υποδεικνύεται αντί της τιμής στην αναλυόμενη τιμή.

Ο πιο απλός τρόπος για να προετοιμάσετε το δεντρολίβανο είναι ακριβώς στην απαιτούμενη συγκέντρωση, λοιπόν. χαρακτηρίζεται από διαυγή τίτλο, αραίωση της ακριβούς συγκέντρωσης της παραγόμενης χημικά καθαρής ουσίας σε νερό ή άλλο διανομέα και την αραίωση της εκχυλισμένης ουσίας στον απαιτούμενο όγκο. Znayuchi masu (ΕΝΑ ) διαλυμένο σε χημικά καθαρό νερό και τον όγκο (V) του διαλυμένου διαλύματος, είναι εύκολο να υπολογιστεί ο τίτλος (T) του παρασκευασμένου αντιδραστηρίου:

T = a/V (g/ml)

Με αυτόν τον τρόπο παρασκευάζονται τιτλοδοτήσεις τέτοιων ενώσεων, οι οποίες μπορούν εύκολα να απομονωθούν σε καθαρή μορφή και η σύνθεση των οποίων αντιστοιχεί ακριβώς στον τύπο και δεν αλλάζει κατά τη διάρκεια της διαδικασίας διατήρησης. Η άμεση μέθοδος προετοιμασίας των τιτλοδοτήσεων θα μείνει στάσιμη μόνο σε ορισμένες περιπτώσεις. Με αυτόν τον τρόπο δεν είναι δυνατή η παρασκευή τιτλοδοτημένων ενώσεων που είναι ιδιαίτερα υγροσκοπικές, καταναλώνουν εύκολα κρυσταλλωμένο νερό, προσθέτουν διοξείδιο του άνθρακα κ.λπ.

2. Ρύθμιση του τίτλου για πρόσθετη ομιλία εγκατάστασης

Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται για τον καθορισμό τίτλων βάσεων σε παρασκευασμένα αντιδραστήρια σε περίπου την απαιτούμενη κανονικότητα και στη συνέχεια με ακρίβεια στην καθορισμένη συγκέντρωση.Τίτλοςή αλλιώςκανονικότητατου παρασκευασμένου προϊόντος, τιτλοδοτήστε το σύμφωνα με τον τίτλο τουδιδακτικές ομιλίες.

Μια φυσική ομιλία ονομάζεται μια χημικά καθαρή ημι-ακριβώς γνωστή αποθήκη που χρησιμοποιείται για τον καθορισμό του τίτλου της σημασίας μιας άλλης ομιλίας.

Στον πίνακα δεδομένων για την τιτλοδότηση του μείγματος, υπολογίστε τον ακριβή τίτλο ή την κανονικότητα της παρασκευασμένης ουσίας.

Η συγκέντρωση ενός χημικά καθαρού μείγματος παρασκευάζεται με διαίρεση του υπολογιζόμενου όγκου νερού (γνωστό σε αναλυτικές μονάδες) και στη συνέχεια φέρνοντας τον όγκο σε πλήρη όγκο σε μια ακίνητη φιάλη. Τα μέρη (ποσά) του μείγματος που παρασκευάζονται με αυτόν τον τρόπο επιλέγονται από τη φιάλη απόσταξης με μια πιπέτα στην τελική φιάλη και τιτλοδοτούνται με το μείγμα τους, ο τίτλος του οποίου ρυθμίζεται. Η τιτλοδότηση πραγματοποιείται πολλές φορές και λαμβάνεται το μέσο αποτέλεσμα.

Ο VILICHENYA ΣΕ ΟΓΚΟΜΕΤΡΙΚΗ ΑΝΑΛΥΣΗ.

1. Υπολογισμός της κανονικότητας του αναλυόμενου τμήματος για την κανονικότητα του τμήματος εργαζομένων

Όταν δύο ομιλίες αλληλεπιδρούν, το ισοδύναμο γραμμαρίων της μιας ομιλίας αντιδρά με το ισοδύναμο γραμμαρίων της άλλης. Οι διαιρέσεις διαφορετικών ομιλιών της ίδιας κανονικότητας έχουν θέση σε ίσες υποχρεώσεις, ωστόσο, ο αριθμός των ισοδυνάμων γραμμαρίων του σπασμένου λόγου. Ωστόσο, είναι υποχρέωση τέτοιων ταραχών να εκδικούνται την ίδια ποσότητα λόγου. Επομένως, για παράδειγμα, για εξουδετέρωση 10 ml 1 N. Το HCI πρέπει να καταναλωθεί ακριβώς 10 ml 1Ν. διάλυση του NaOH.Οι διαφορές της νέας κανονικότητας έρχονται σε αντίδραση σε ίσες υποχρεώσεις.

Γνωρίζοντας την κανονικότητα ενός από τους δύο παράγοντες που αντιδρούν και τα έξοδά τους που δαπανώνται για την τιτλοδότηση του ενός από τον άλλο, είναι εύκολο να αναγνωρίσουμε την άγνωστη κανονικότητα του άλλου παράγοντα. Η κανονικότητα της πρώτης κατηγορίας είναι σημαντική ως προς το Ν 2 Τα Γιόγκο φιλήθηκαν μέσω του V 2 . Τότε, με βάση τα όσα ειπώθηκαν, η ζήλια μπορεί να μειωθεί

V 1 Ν 1 =V 2 Ν 2

2. Υπολογισμός τιτλοδότηση πίσω από μια ρομποτική ομιλία.

Αυτό εκφράζεται σε γραμμάρια της μάζας του εκχυλισμένου κρασιού, που περιέχεται σε ένα ml του εκχυλίσματος. Υπολογίστε τον τίτλο ως την αναλογία της μάζας της εκχυλισμένης ουσίας προς τον όγκο του εκχυλίσματος (g/ml).

T = m/V

de: m - μάζα του διαιρεμένου λόγου, g; V - zagalny obsyag rozchinu, ml;

T=E*Ν/1000.(g/ml)

Οι μέθοδοι για τον προσδιορισμό της ακριβούς συγκέντρωσης των τιτλοδοτήσεων ονομάζονται λεγόμενεςσυντελεστής διόρθωσηςή αλλιώςτροπολογία σε.

K = το κρέμασμα έχει πράγματι ληφθεί/το κρέμασμα έχει ασφαλιστεί.

Η τροπολογία δείχνει πώς ο αριθμός πρέπει να πολλαπλασιαστεί με το τέλος αυτού του δασμού για να φέρει ο δασμός στην κανονικότητα.

Προφανώς, εάν η διόρθωση για μια δεδομένη κατηγορία είναι μεγαλύτερη από μία, τότε η κανονικότητα αυτής της τιμής είναι μεγαλύτερη από τη νόρμα που λαμβάνεται ως πρότυπο. Εάν η διόρθωση είναι μικρότερη από μία, τότε ο πραγματικός κανόνας είναι μικρότερος από την τυπική κανονικότητα.

Απόθεμα: Z 1,3400σολ Χ. έτος.NaClμαγειρεμένο 200ml Rozchina. Υπολογίστε τη διόρθωση για τη μειωμένη συγκέντρωση του παρασκευασμένου δεντρολίβανου ακριβώς 0,1 n.

Απόφαση. U 200ml Ο,1η. RozchinaNaClμπορεί να κουραστεί

58,44 * 0,1 * 200/1000 = 1,1688 γρ.

Zvidsi: K = 1,3400 / 1,1688 = 1,146

Η διόρθωση μπορεί να εφαρμοστεί για να ταιριάζει ο τίτλος της παρασκευασμένης ουσίας με τον τίτλο της κανονικότητας τραγουδιού:

K = Τίτλος παρασκευασμένου τριαντάφυλλου/ τίτλος κανονικότητας τραγουδιού

Στην περίπτωση του κοντακιού, ο τίτλος του προετοιμασμένου τριαντάφυλλου είναι μεγαλύτερος από 1,340/200= 0,00670g/ml

Τitr 0,1 N ανά μονάδαNaClπερισσότερο από 0,005844 g/ml

Zvidsi K = 0,00670 / 0,005844 = 1,146

Περίληψη: Εάν η τροποποίηση για μια δεδομένη κατηγορία είναι μεγαλύτερη από μία, τότε η κανονικότητα αυτής της τιμής είναι μεγαλύτερη από τη νόρμα που λαμβάνεται ως πρότυπο. Εάν η διόρθωση είναι μικρότερη από μία, τότε ισχύει η κανονικότητα της μίας μικρότερης από το πρότυπο.

3. Ο υπολογισμός του αριθμού των ομιλιών, ο οποίος υποδεικνύεται από τον τίτλο της ενότητας εργασίας, εκφρασμένος σε γραμμάρια, υποδεικνύεται από την ομιλία.

Ο τίτλος του διαλύματος εργασίας σε γραμμάρια υπολογίζεται ως ο αριθμός των γραμμαρίων του διαλύματος εργασίας, ο οποίος είναι ισοδύναμος με την ποσότητα ομιλίας που μπορεί να περιέχεται σε 1 ml του διαλύματος εργασίας. Γνωρίζοντας τον τίτλο του τεμαχίου εργασίας σύμφωνα με την τιμή της ρητίνης T και την ποσότητα του πάγκου εργασίας που δαπανήθηκε για ογκομέτρηση, μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμαρίων (μάζα) της ρητίνης που υποδεικνύεται.

βαρέλι. Υπολογίστε την ποσοστιαία μεταβολή Na 2 CO 3 Για παράδειγμα, για ογκομέτρηση, ζυγίστε 0,100 g. υαλοποιημένο 15,00 ml 0,1 n.HCI.

Απόφαση .

Μ(Να 2 CO 3 ) =106,00 γρ. μι(Να 2 CO 3 ) =53,00 γρ.

Τ(HCI/Na 2 CO 3 )= μι(Να 2 CO 3 )* Ν HCI./1000 σολ/ ml

m(Na 2 CO 3 ) = Τ(HCI/Na 2 CO 3 ) V HCI=0,0053*15,00=0,0795 σολ.

Vіdsotkovy vmіst Na 2 CO 3 πάνω από 79,5%

4. Υπολογισμός του αριθμού των ισοδυνάμων χιλιοστών του μελετημένου λόγου.

Έχοντας πολλαπλασιάσει την κανονικότητα της λειτουργικής ποσότητας επί τον όγκο, που δαπανάται για την ογκομέτρηση της ιχνηλατημένης ομιλίας, αφαιρούμε τον αριθμό των ισοδυνάμων χιλιοστών της διαβαθμισμένης ομιλίας στο τιτλοδοτημένο μέρος της ομιλίας που παρακολουθείται.

Κατάλογος Wikilists

Alekseev V. N. "Ανάλυση Κιλκίς"

Zolotov Yu. A. "Βασικές αρχές της αναλυτικής χημείας"

Kreshkov A. P., Yaroslavtsev A. A. «Μάθημα αναλυτικής χημείας. Ανάλυση Κιλκίς"

Piskaryova S. K., Barashkov K. M. «Αναλυτική χημεία»

Shapiro S. A., Gurvich Y. A. "Αναλυτική Χημεία"

Είναι εύκολο να στείλετε τα χρήματά σας στο ρομπότ στη βάση. Vikorist την παρακάτω φόρμα

Φοιτητές, μεταπτυχιακοί φοιτητές, νέοι, που έχουν ισχυρή βάση γνώσεων στη νέα τους δουλειά, θα σας ευγνωμονούν ακόμη περισσότερο.

Δημοσιεύτηκε στο http://www.allbest.ru/

Υπουργείο Παιδείας και Επιστημών της Ρωσικής Ομοσπονδίας

Ομοσπονδιακή κρατική δημοσιονομική εκπαίδευση για την καθιέρωση υψηλής επαγγελματικής εκπαίδευσης

"Κρατικό Πανεπιστήμιο Pivdenno-Ural"

(Εθνικό Προ-Κρατικό Πανεπιστήμιο)

Τμήμα «Τεχνολογίας και Οργάνωσης Τροφίμων»

Παρασκευή διαλυτικών οξέων

Vikonala: Sharapova V.M.

Επαλήθευση από: Sidorenkova L.A.

Chelyabinsk 2014 r.

1. Παρασκευή όξινων διαλυμάτων
2. Συνθήκες ρόστερ κατά την παρασκευή συστατικών και ιδιαιτερότητες παρασκευής τροφίμων με διαφορετικές συγκεντρώσεις
2.1 Αναψυκτικά την ώρα παρασκευής συστατικών κανονικής συγκέντρωσης
2.2 Διασπορές κατά την ώρα παρασκευής κρασιών, η συγκέντρωση των οποίων εκφράζεται σε γραμμάρια ανά 1 λίτρο
2.3 Rozhrakhanki κάτω από την ώρα της προετοιμασίας των διαφορετικών τμημάτων της υψηλής συγκέντρωσης του τραγουδιού

1. Παρασκευή όξινων διαλυμάτων

Σε αναλύσεις που χρησιμοποιούν τη μέθοδο εξουδετέρωσης, η τιμή είναι 0,1. ta 0,5 n. Ακριβώς στον προσδιορισμό των όξινων και υδροχλωρικών οξέων, και σε άλλες μεθόδους ανάλυσης, για παράδειγμα στην οξείδωση, χρησιμοποιούν συχνά 2 n. Κατά προσέγγιση διάσπαση αυτών των οξέων.

Για εύκολη προετοιμασία ακριβών μετρήσεων, χρησιμοποιήστε χειροκίνητα σταθεροποιητικά μέσα όπως ζυγισμένες (0,1 g-eq ή 0,01 g-eq) χημικά καθαρές ουσίες, οι οποίες είναι σημαντικές με ακρίβεια έως και τεσσάρων έως πέντε σημαντικών ψηφίων, η οποία απαιτείται σε σφραγισμένα καταραμένα αμπούλες. Όταν ετοιμαστεί 1 λίτρο. η τιμή από το fixan θα είναι 0,1 n. ή 0,01 αστέρι διαλύστε το. Μικρές ποσότητες υδροχλωρικού και θειικού οξέος 0,1 N. Οι συγκεντρώσεις μπορούν να παρασκευαστούν από υλικά στερέωσης. Οι πρότυπες δοκιμές που παρασκευάζονται από σταθεροποιητικά προορίζονται να χρησιμοποιηθούν για τον προσδιορισμό ή την επαλήθευση της συγκέντρωσης άλλων ουσιών. Τα σταθερά οξέα μπορούν να εξοικονομήσουν χρόνο.

Για να προετοιμάσετε το ακριβές διάλυμα από το φιξάν, πλύνετε την αμπούλα με ζεστό νερό, γράψτε στην ετικέτα και σκουπίστε την καλά. Αν έχεις γράψει τις λεπτομέρειες με φαρμπόι, θα τις δεις με γκαντσέρκα εμποτισμένη σε αλκοόλ. Ένα ποτήρι έχει χωρητικότητα 1 λίτρου. βάλτε μια κατάρα στο ποτήρι και μέσα σε αυτό - ένα κατάρα, το ιερό άκρο του οποίου μπορεί να ισιωθεί. Μετά από αυτό, χτυπήστε ελαφρά την αμπούλα με το φιξάν με το λεπτό της κάτω μέρος στον πυροκροτητή ή αφήστε την να πέσει ελεύθερα, ώστε να σπάσει ο πυθμένας όταν χτυπηθεί από τον επιθετικό. Στη συνέχεια, χρησιμοποιώντας ένα ποτήρι με ακονισμένο άκρο, σπάστε το λεπτό τοίχωμα της ενσωμάτωσης στο επάνω μέρος της αμπούλας και αφήστε το υγρό να καθίσει μέσα στην αμπούλα για να εξατμιστεί. Στη συνέχεια ξεπλύνετε προσεκτικά τη φύσιγγα που βρίσκεται στο μπουκάλι με απεσταγμένο νερό από το μπολ πλυσίματος, στη συνέχεια αφαιρέστε την από τη λεκάνη, ξεπλύνετε το δίσκο και αφαιρέστε τον από τη φιάλη και προσθέστε απεσταγμένο νερό στο σημάδι στη φιάλη, πωματίστε το με ένα πώμα και ανακατεύουμε.

Όταν προετοιμάζετε προϊόντα από ξηρά σταθεροποιητικά (για παράδειγμα, από οξαλικό οξύ), πάρτε ένα στεγνό φιαλίδιο ώστε αντί για αμπούλα, να το μεταφέρετε στη φιάλη με ελαφρά ανακίνηση. Αφού μεταφέρετε το υγρό στη φιάλη, ξεπλύνετε τη φύσιγγα και το χωνί, διαλύστε το υγρό στο νερό της φιάλης και φέρτε τον όγκο στη χαραγή με απεσταγμένο νερό.

Μεγάλες ποσότητες 0,1 αστέρων. ta 0,5 n. Τα περιεχόμενα υδροχλωρικού και θειικού οξέος, καθώς και παρόμοιες ποιότητες αυτών των οξέων (2 n. και μέσα) παρασκευάζονται από συμπυκνωμένα χημικά καθαρά οξέα. Τυπικά, ένα υδρόμετρο ή ένα πυκνόμετρο υποδεικνύει την ισχύ του συμπυκνωμένου οξέος.

Για το πάχος στους πίνακες πριν από τη δοκιμή, βρείτε τη συγκέντρωση οξέος (υποκατάσταση χλωριούχου νερού σε υδροχλωρικό οξύ ή μονοένυδρο σε οξύ), εκφρασμένη σε γραμμάρια ανά 1 λίτρο. Οι τύποι βασίζονται σε πυκνό οξύ, το οποίο απαιτεί την παρασκευή ενός δεδομένου οξέος παρόμοιας συγκέντρωσης. Η ανάλυση πραγματοποιείται με ακρίβεια σε δύο ή τρία σημαντικά ψηφία. Ο όγκος του νερού για την παρασκευή οξέος προσδιορίζεται από τη διαφορά στον όγκο του οξέος και του πυκνού οξέος.

Πίνακας 1. Αλκαλικότητα και συγκέντρωση υδροχλωρικού οξέος (15°C)

Πάχος g/cm 3		Πάχος g/cm 3

Πίνακας 2 Αλκαλικότητα και συγκέντρωση συστατικών θειικού οξέος (15°C)

Πάχος g/cm 3

Το υδροχλωρικό οξύ παρασκευάζεται χύνοντας το ήμισυ της απαιτούμενης ποσότητας απεσταγμένου νερού σε δοχείο ανάμειξης και στη συνέχεια συμπυκνωμένο οξύ. Αφού ανακατέψετε τα υλικά, προσθέστε την υπόλοιπη ποσότητα νερού σε όλο τον όγκο. Ξεπλύνετε το ποτήρι ζέσεως με μέρος μιας άλλης μερίδας νερού, που χρησιμοποιήθηκε για τη μέτρηση του οξέος.

Το διάλυμα θειικού οξέος παρασκευάζεται με βαθμιαία έκχυση συμπυκνωμένου οξέος με συνεχή ανάδευση (για να αποφευχθεί η θέρμανση) σε νερό που χύνεται σε δοχείο από ανθεκτικό στη θερμότητα γυαλί. Όταν η ποσότητα του νερού είναι χαμηλή, αδειάζουμε τα ποτήρια για ξέβγαλμα, με τα οποία προστίθεται το οξύ, προσθέτοντας περίσσεια υγρασία αφού κρυώσει.

Οι χρήσεις για χημική ανάλυση περιλαμβάνουν τον προσδιορισμό στερεών οξέων (οξαλικού, τρυγικού κ.λπ.). Αυτές οι διαδικασίες παρασκευάζονται για την παρασκευή χημικά καθαρού οξέος από απεσταγμένο νερό.

Το βάρος του οξέος υπολογίζεται σύμφωνα με τον τύπο. Ο όγκος του νερού για διάλυση πρέπει να είναι περίπου ίσος με τον όγκο της διάλυσης (καθώς η διάλυση πραγματοποιείται σε φιάλη ειρήνης). Για να διαλύσετε αυτά τα οξέα, λιμνάστε το νερό για να μην αφαιρεθεί το διοξείδιο του άνθρακα.

Στον παρακάτω πίνακα, το πάχος βρίσκεται αντί για χλωριούχο νερό, HCl σε πυκνό οξύ: G k = 315 g/l.

Ο όγκος του πυκνού υδροχλωρικού οξέος είναι:

V k = 36,5N * V / T k = 36,5 * 0,1 * 10000 / 315 = 315 ml.

Η ποσότητα νερού που απαιτείται για την παρασκευή του κρασιού είναι:

V H2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Μάζα ζυγισμένου οξαλικού οξέος H2C2O4*2H2O:

63,03 N * V / 1000 = 63,03 * 0,1 * 3000 / 1000 = 12,6 ρούβλια.

Καθορισμός της συγκέντρωσης των οξέων εργασίαςμπορεί να πραγματοποιηθεί με ανθρακικό νάτριο, βόρακα, λεπτή απόσταξη λιβάδι (τιτλοδοτημένο ή παρασκευασμένο με φιξάνη). Όταν διαπιστωθεί η συγκέντρωση υδροχλωρικού ή θειικού οξέος σε ανθρακικό νάτριο ή βόρακα, προσδιορίζεται με τη μέθοδο της τιτλοδότησης των υπολειμμάτων ή (σπάνια) με τη μέθοδο της πιπέτας. Κατά τη χρήση της μεθόδου ογκομέτρησης με ανάρτηση, χρησιμοποιήστε προχοΐδες χωρητικότητας 50 ή 25 ml.

Όταν έχει ρυθμιστεί η συγκέντρωση οξέος, επιλέγεται η τιμή ένδειξης. Titruvannya Vikonyot με την παρουσία ενός τέτοιου δείκτη, στο yak -πάνω από το κάθαρμα, είναι σε izhtervalvi pH, το vidpovіd qi -ekvyvalenosti για το XIMICHICHICHIA και το PROTIKAK κάτω από το tittruvanny. Όταν ένα ισχυρό οξύ αλληλεπιδρά με μια ισχυρή βάση, το πορτοκαλί μεθυλίου, το κόκκινο του μεθυλίου, η φαινολοφθαλεΐνη και άλλα μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως δείκτες, στους οποίους η μετάβαση της βαρβαροποίησης συμβαίνει σε pH = 4:10.

Όταν ένα ισχυρό οξύ αλληλεπιδρά με μια αδύναμη βάση ή με άλατα ασθενών οξέων και ισχυρών βάσεων, οι δείκτες του βικορισμού είναι εκείνοι στους οποίους η μετάβαση της ζύμωσης λαμβάνει χώρα σε ένα όξινο μέσο, για παράδειγμα, μεθυλοπορτοκάλι. Όταν τα αδύναμα οξέα αλληλεπιδρούν με ισχυρά οξέα, σχηματίζονται δείκτες, στους οποίους παρατηρείται η μετάβαση της γονιμοποίησης στη μεσαία ουσία του λιβαδιού, για παράδειγμα, φαινολοφθαλεΐνη. Η συγκέντρωση του οξέος δεν μπορεί να προσδιοριστεί με τιτλοδότηση, αφού όταν τιτλοδοτείται μεταξύ ενός ασθενούς οξέος και μιας ασθενούς βάσης.

Όταν η συγκέντρωση του υδροχλωρικού ή θειικού οξέος ρυθμιστεί σε ανθρακικό νάτριοσε αναλυτικά δοχεία, σε μεγάλα μπουκάλια, πάρτε τρεις ή τέσσερις ποσότητες άνυδρου χημικά καθαρού ανθρακικού νατρίου με ακρίβεια έως και 0,0002 τρίψιμο. Για να ρυθμίσετε τη συγκέντρωση σε 0,1 N. Η διαδικασία ογκομέτρησης με προχοΐδα χωρητικότητας 50 ml. . Τα κουτιά με περίσσεια ανθρακικού είναι σημαντικά και, ανάλογα με τη διαφορά μάζας, υποδεικνύουν την ακριβή μάζα του δέρματος.

Η τιτλοδότηση του ανθρακικού νατρίου με οξύ πραγματοποιείται με την παρουσία 1-2 σταγόνων πορτοκαλί μεθυλίου 0,1% (η τιτλοδότηση θα τελειώσει σε όξινο διάλυμα) έως ότου το κίτρινο υγρό αλλάξει σε πορτοκαλοκίτρινο. Κατά την ογκομέτρηση, χρησιμοποιήστε ένα μείγμα απεσταγμένου νερού για την παρασκευή απεσταγμένου νερού, ρίξτε το στην ίδια φιάλη με τη φιάλη στην οποία γίνεται η ογκομέτρηση, προσθέστε μία σταγόνα οξέος από την προχοΐδα και μερικές σταγόνες από τον δείκτη καθώς προσθέτετε αυτό στην τιτλοδότηση. , τι τιτλοδοτείται .

Ο όγκος του απεσταγμένου νερού για την προετοιμασία της ογκομέτρησης - «πιστοποιητικό» οφείλεται περίπου στον αρχαίο όγκο απόσταξης στη φιάλη στο τέλος της ογκομέτρησης.

Η κανονική συγκέντρωση οξέος προσδιορίζεται από τα αποτελέσματα της τιτλοδότησης:

N = 1000m n/E Na2CO3 V = 1000m n/52,99V

de m n - βάρος σόδας, g;

V - δείγμα οξέος (ml), δοκιμή για τιτλοδότηση.

Από πολλά ίχνη, πάρτε τη μέση τιμή συγκέντρωσης που αποφεύγεται.

Επιτρέπονται περίπου 20 ml οξέος για τιτλοδότηση.

Μάζα με σόδα:

52,99*0,1*20/1000 = 0,1 τρίψιμο.

πισινό 4. Η προσθήκη ανθρακικού νατρίου 0,1482 g τιτλοδοτείται με 28,20 ml υδροχλωρικού οξέος. Προσδιορίστε τη συγκέντρωση οξέος.

Κανονική συγκέντρωση υδροχλωρικού οξέος:

1000*0,1482/52,99*28,2=0,1012 n.

Όταν η συγκέντρωση του οξέος ρυθμίζεται στο ανθρακικό νάτριο με σιφώνιο, ζυγίζοντας χημικά καθαρό ανθρακικό νάτριο αρχικά ξηραίνεται σε σχάρα στεγνώματος σε σταθερή μάζα και είναι ακριβής στα 0,000 2 g, διαλύεται σε απεσταγμένο νερό σε βαθμονομημένα ml.

Το μέγεθος της αύξησης στην εγκατεστημένη συγκέντρωση είναι 0,1 mag. Η ποσότητα του οξέος είναι περίπου 0,5 g (κατά τη διάλυση, κρατήστε περίπου 0,1 n. αραίωση). Για τιτλοδότηση, μεταφέρετε με σιφώνιο 10-25 ml διαλύματος ανθρακικού νατρίου (στην χωρητικότητα της προχοΐδας) και 1-2 σταγόνες διαλύματος μεθυλ πορτοκαλιού 0,1%.

Η μέθοδος με πιπέτα συχνά αποτυγχάνει όταν η συγκέντρωση των συστατικών ρυθμίζεται με τη χρήση μικροπροψύκτη χωρητικότητας 10 ml με κόστος 0,02 ml.

Η κανονική συγκέντρωση του οξέος όταν καθορίζεται με σιφώνιο με ανθρακικό νάτριο υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον τύπο:

N = 1000m n V 1 / 52,99V έως V 2,

de mn - βάρος ανθρακικού νατρίου, g;

V 1 - όγκος ανθρακικού, που λαμβάνεται για τιτλοδότηση, ml.

V έως - μια ειρηνική φιάλη στην οποία διαλύθηκε το εναιώρημα ανθρακικού.

V2 - ανέλυσε το οξύ, δοκιμάστηκε για τιτλοδότηση.

Πισινό 5. Υπολογίστε τη συγκέντρωση θειικού οξέος, έτσι ώστε 0,5122 g ανθρακικού νατρίου προστέθηκαν σε γυάλινη φιάλη 100,00 ml και 14,70 δαπανήθηκαν για τιτλοδότηση 15,00 ml ανθρακικού νατρίου, αραίωση ml οξέος (με προχολές vikoristan.

Η κανονική συγκέντρωση θειικού οξέος είναι:

1000*0,5122*15/52,99*100*14,7 = 0,09860 n.

Όταν η συγκέντρωση θειικού ή υδροχλωρικού οξέος ορίζεται μετά από τετραβορικό νάτριο (βόρακας)Ξεκινήστε τη μέθοδο vikorist τιτλοδότησης navazhok. Ο κρυσταλλικός ένυδρος του βόρακα Na 2 B 4 O 7 * 10H 2 O πρέπει να είναι χημικά καθαρός και να ανακρυσταλλωθεί πριν ρυθμιστεί η συγκέντρωση του οξέος σε ένα νέο επίπεδο. Για ανακρυστάλλωση, 50 g βόρακα διαλύονται σε 275 ml νερού στους 50-60°C. Στη συνέχεια διηθήστε και ψύξτε στους 25-30°C. Ανακατεύοντας ενεργειακά την καταστροφή, καλέστε για κρυστάλλωση. Οι κρύσταλλοι διηθούνται σε φίλτρο Buchner, διαχωρίζονται ξανά και ανακρυσταλλώνονται. Μετά το φιλτράρισμα, οι κρύσταλλοι ξηράνθηκαν μεταξύ φύλλων διηθητικού χαρτιού σε θερμοκρασία 20°C και υδατική υγρασία 70%. Η ξήρανση πραγματοποιείται στον αέρα ή σε ξηραντήρα πάνω από κορεσμένο χλωριούχο νάτριο. Οι αποξηραμένοι κρύσταλλοι δεν είναι ένοχοι που κολλάνε στο ραβδί κατάρας.

Για το Titrvannya, το Box of Boxing 3-4 Posyshuvannya Bury έχει ακρίβεια έως 0,0002 g I για να μεταφέρει το Kolbi για Titrvannya, Rosichychi Kozhnu Vyshuvannya σε 40-50 ml θερμότητας κάτω από το yenergye zbovovanni. Μετά τη μεταφορά του δέρματος από το ποτήρι στη φιάλη, ονομάζεται ποτήρι ζέσεως. Ανάλογα με τη διαφορά βάρους καθορίζεται το μέγεθος του δέρματος. Το μέγεθος της περιβάλλουσας καταιγίδας για να δημιουργήσει συγκέντρωση 0,1 N. Η ποσότητα του οξέος σε μια κατεψυγμένη προχοΐδα που περιέχει 50 ml είναι περίπου 0,5 g.

Η τιτλοδότηση των λεκέδων με οξύ πραγματοποιείται παρουσία 1-2 σταγόνων ερυθρού του μεθυλίου 0,1% έως την αλλαγή του κίτρινου κριθαριού σε πορτοκαλοκόκκινο ή παρουσία μικτού δείκτη, ο οποίος αποτελείται από κόκκινο του μεθυλίου και μπλε του μεθυλενίου.

Η κανονική συγκέντρωση του οξέος προσδιορίζεται από τον ακόλουθο τύπο:

N = 1000m n / 190,69V,

de m n – βάρος της καταιγίδας, g;

V - ανάλυση οξέος, τιτλοδότηση, ml.

Για τιτλοδότηση, προσθέστε 15 ml αραιωμένου οξέος.

Μάσα της καταιγίδας:

190,69*0,1*15/1000 = 0,3 τρίψτε.

Πισινό 7. Βρείτε τη συγκέντρωση του υδροχλωρικού οξέος, εάν καταναλώθηκαν 24,38 ml υδροχλωρικού οξέος για την τιτλοδότηση δείγματος 0,4952 g.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Καθορισμός της συγκέντρωσης οξέος πίσω από το διάλυμα υδροξειδίου του νατρίουΉ το υδροξείδιο του καλίου τιτλοδοτείται με οξύ δενδρολίβανου παρουσία 1-2 σταγόνων 0,1% μεθυλοπορτοκάλι. Ωστόσο, αυτή η μέθοδος προσδιορισμού της συγκέντρωσης οξέος είναι λιγότερο ακριβής και έχει χαμηλότερη καθοδήγηση. Θα πρέπει να είστε νικητές κάτω από την ώρα των ελέγχων ελέγχου των συγκεντρώσεων οξέος. Ως αγρότης το Σαββατοκύριακο, ξεπλένεται συχνά με λιβάδια δεντρολίβανου που παρασκευάζονται από φιξάν.

Η κανονική συγκέντρωση του οξέος N 2 προσδιορίζεται από τον ακόλουθο τύπο:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – κανονική συγκέντρωση στο λιβάδι.

V 1 - όγκος ανάλυσης, δείγματα για τιτλοδότηση.

V 2 - ανάλυση του οξέος, χρησιμοποιώντας για ογκομέτρηση (η μέση τιμή της τιτλοδότησης προκύπτει, η οποία συγκλίνει).

Πισινό 8. Υπολογίστε τη συγκέντρωση του θειικού οξέος με τιτλοδότηση 25,00 ml με 0,1000 N. Για τη διάλυση του θειικού οξέος χρησιμοποιήθηκαν 25,43 ml υδροξειδίου του νατρίου.

Συγκέντρωση οξέος:

0,1*25/25,43 = 0,09828 n.

2. Συνθήκες ρόστερ κατά την παρασκευή συστατικών και ιδιαιτερότητες παρασκευής τροφίμων με διαφορετικές συγκεντρώσεις

ποτήρι συγκέντρωσης οξέος rozchin

Η ακρίβεια των μετρήσεων κατά την προετοιμασία των ειδών εξαρτάται από το είδος της παραγγελίας που ετοιμάζεται: κατά προσέγγιση ή ακριβής. Όταν αποκαλύπτονται κατά προσέγγιση ποσότητες, οι ατομικές και μοριακές μάζες στρογγυλοποιούνται σε τρία ψηφία. Έτσι, για παράδειγμα, το ατομικό βάρος του χλωρίου λαμβάνεται ως ίσο με 35,5 μετατόπιση 35,453, το ατομικό βάρος του νερού - 1,0 μετατόπιση 1,00797, κ.λπ. Η στρογγυλοποίηση πραγματοποιείται στη μεγαλύτερη πλευρά.

Κατά την προετοιμασία των τυπικών πληρωμών, οι υπολογισμοί πραγματοποιούνται με ακρίβεια έως και πέντε ψηφίων. Οι ατομικές μάζες στοιχείων λαμβάνονται με τέτοια ακρίβεια. Σε περίπτωση αναλύσεων χρησιμοποιούν πενταψήφιους και πολυψήφιους λογάριθμους. Συζητήστε τη συγκέντρωση της οποίας στη συνέχεια καθορίζεται με τιτλοδότηση, παρασκευή και προσέγγιση.

Μπορούν να παρασκευαστούν αραιώσεις για την παρασκευή στερεών ουσιών ή να αραιωθούν πιο συμπυκνωμένες ουσίες.

2.1 Αναψυκτικά την ώρα παρασκευής συστατικών κανονικής συγκέντρωσης

Η σημασία της ομιλίας (ζ) για την προετοιμασία του προτύπου της κανονικότητας του τραγουδιού πρέπει να καλύπτεται από τον ακόλουθο τύπο:

m n = ENV/1000,

όπου Ε είναι το χημικό ισοδύναμο της λέξης που αναλύεται.

N - απαιτούμενη κανονικότητα, g-eq/l;

V – όγκος όγκου, ml.

Η σημασία του λόγου είναι να αποσυναρμολογηθεί στην ειρηνική φιάλη. Αραιώσεις κατά προσέγγιση μπορούν να παρασκευαστούν με διαίρεση του υγρού στον όγκο του διανομέα, έτσι ώστε να χρησιμοποιείται ο ίδιος όγκος. Αυτός ο όγκος μπορεί να μετρηθεί με κύλινδρο ή ποτήρι.

Κατά την προετοιμασία της ζύγισης του κρυσταλλικού ένυδρου, στη συνέχεια στην κλίμακα των υπολογισμών, για τον προσδιορισμό του βάρους, εισάγετε την τιμή του χημικού ισοδύναμου του κρυσταλλικού ένυδρου.

Κατά την προετοιμασία του δεντρολίβανου με κανονική συγκέντρωση, αραιώστε τη συμπυκνωμένη ποσότητα της συμπυκνωμένης ποσότητας (ml) σύμφωνα με τον τύπο:

V έως = ENV/T έως,

de T έως - συγκέντρωση συμπυκνωμένης αλκοόλης, g/l, ή:

de N έως - κανονικότητα της συμπυκνωμένης κατανομής, ή:

V έως = ENV/10 p έως d έως,

de p έως - ποσοστιαία συγκέντρωση του συμπυκνωμένου προϊόντος.

d έως - πυκνό πάχος, g/cm 3 .

Τα συμπυκνωμένα συστατικά αραιώνονται σε ακίνητες φιάλες. Όταν προετοιμάζετε δόσεις ακριβείας (για παράδειγμα, τυπικές δόσεις μεγαλύτερες από μια συμπυκνωμένη τυπική δόση), αναμίξτε τις συμπυκνωμένες δόσεις με πιπέτες ή προσθέστε τις από προχοΐδες. Κατά την προετοιμασία κατά προσέγγιση αραιώσεων, μπορείτε να εργαστείτε αναμειγνύοντας το συμπυκνωμένο διάλυμα με τον όγκο του νερού, έτσι ώστε οι παραδοσιακές διαφορές μεταξύ των όγκων αραιού και συμπυκνωμένου διαλύματος:

2.2 Διασπορές κατά την ώρα παρασκευής κρασιών, η συγκέντρωση των οποίων εκφράζεται σε γραμμάρια ανά 1 λίτρο

Η τιμή της αύξησης βάρους (g) για τέτοιες διαιρέσεις υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον τύπο:

de T – συγκέντρωση αλκοόλης, g/l;

V – όγκος όγκου, ml.

Η αποσυντεθειμένη ομιλία θα πρέπει να εκτελείται στη γαλήνια φιάλη με την ένταση να ρυθμίζεται μετά την αποσύνθεση στο σημάδι. Κατά προσέγγιση, μπορείτε να ετοιμάσετε το μείγμα κρεμώντας το σε όγκο νερού, που θα είναι ίσος με τον προηγούμενο όγκο.

Όταν το μείγμα παρασκευάζεται από την προσθήκη ένυδρου κρυστάλλου και η συγκέντρωση του διαλύματος εκφράζεται με αραίωση σε άνυδρο διάλυμα, η συγκέντρωση του ένυδρου κρυστάλλου υπολογίζεται με τον τύπο:

m n =TVM k /1000M,

όπου M k είναι το μοριακό βάρος του ένυδρου κρυστάλλου.

Κατά την παρασκευή δεντρολίβανου με αραίωση περισσότερων συμπυκνωμένων όγκων συμπυκνωμένου δεντρολίβανου, η ποσότητα του συμπυκνωμένου κρασιού υπολογίζεται χρησιμοποιώντας τον τύπο:

όπου T k είναι η συγκέντρωση του συμπυκνωμένου προϊόντος, g/l, ή:

V έως =100VT/1000p k d k,

όπου p k είναι η εκατοστιαία συγκέντρωση του συμπυκνωμένου προϊόντος.

d k - πάχος συμπυκνωμένης σκόνης, g/cm 3;

V έως =VT/EN k,

de N k – κανονική συγκέντρωση συμπυκνωμένου δεντρολίβανου. Ε – χημικό ισοδύναμο ομιλίας.

Τα συστατικά παρασκευάζονται με τον ίδιο τρόπο όπως κατά την προετοιμασία των συστατικών της κανονικής συγκέντρωσης, ο τρόπος είναι να αραιωθούν πιο συμπυκνωμένα συστατικά.

Για στενές κατανομές που σχετίζονται με την παρασκευή διαιρέσεων με αραίωση μεγαλύτερων συγκεντρώσεων, μπορεί κανείς να χρησιμοποιήσει τον κανόνα της αραίωσης (ο «κανόνας του σταυρού»), προκειμένου να προσδιορίσει τι εμπλέκεται σε διαιρέσεις που αναμειγνύονται, σε αντάλλαγμα των αναλογικών διαφορών συγκέντρωση των μικτών ουσιών και το περιεχόμενο που αφαιρείται κατά την ανάμιξη. Εμφανίζεται σε διαγράμματα:

de N 1, T 1, N 3, T 3 - συγκεντρώσεις ουσιών που αναμειγνύονται.

N 2 T 2 - συγκέντρωση της σκόνης που αφαιρέθηκε κατά την ανάμιξη.

V 1, V 3 - obsyagy rozchiniv, sho zmіsuyu.

Εάν παρασκευάζετε αραιώσεις ενός συμπυκνωμένου διαλύματος με νερό, τότε N 3 = 0 ή T 3 = 0. Για παράδειγμα, για την παρασκευή ενός διαλύματος, η συγκέντρωση του T 2 = 50 g/l από τη συγκέντρωση του T 1 = 100 g/ l και T 3 = 20 g/l είναι απαραίτητο να αναμειχθεί ο όγκος V 1 = 50 - 20 = 30 ml για συγκέντρωση 100 g/l και V 3 = 100 - 50 = 50 ml για συγκέντρωση 20 g/ μεγάλο:

2.3 Rozhrakhanki κάτω από την ώρα της προετοιμασίας των διαφορετικών τμημάτων της υψηλής συγκέντρωσης του τραγουδιού

Masu navishuvannya (δ) να προστατεύεται από τον ακόλουθο τύπο:

όπου p είναι η συγκέντρωση της συγκέντρωσης.

Q – masa rozchinu, πόλη.

Για εργασίες με όγκο V, η μάζα του κόστους ορίζεται:

de d - πάχος, g/cm 3 (μπορεί να βρεθεί σε πίνακες προ-δοκιμών).

Το βάρος του βάρους σε δεδομένο όγκο θα είναι ασφαλισμένο:

Το νερό μάζα για το σπάσιμο του κρεμάσματος σημαίνει:

Η υπολειπόμενη μάζα νερού είναι περίπου ίση σε μέγεθος με τον όγκο του, επομένως το νερό πρέπει να μετρηθεί με ακίνητο κύλινδρο.

Εάν το διάλυμα πρόκειται να παρασκευαστεί το κρυσταλλικό ένυδρο άλας της ρητίνης και η συγκέντρωση του διαλύματος είναι σε εκατοντάδες άνυδρη ρητίνη, τότε η μάζα του ένυδρου κρυστάλλου πρέπει να παρασκευαστεί σύμφωνα με τον τύπο:

m n = pQM k /100M,

de M k - μοριακό βάρος του ένυδρου κρυστάλλου.

Μ είναι το μοριακό βάρος του άνυδρου ρευκείου.

Η παρασκευή αραιωμένων αραιώσεων μεγαλύτερων συγκεντρώσεων πραγματοποιείται χειροκίνητα με ανάμειξη του απαραίτητου νερού και νερού, στον οποίο ο όγκος της συμπυκνωμένης δόσης υπολογίζεται με τον τύπο:

V = pdV/p k d k,

de d k - Η αντοχή της συμπυκνωμένης σκόνης.

Οι διαφορές στην ποσοστιαία συγκέντρωση προετοιμάζονται ως προσεγγίσεις, και επομένως η στάθμιση των ομιλιών με ακρίβεια δύο ή τριών σημαντικών ψηφίων είναι σημαντική για τεχνικούς λόγους και για την κατανόηση των υποχρεώσεων, χρησιμοποιήστε ποτήρια ζέσεως ή ειρηνικούς κυλίνδρους δράμια

Εάν οι διαφορές καθορίζονται από την ανάμειξη δύο άλλων κατηγοριών, η μία από τις οποίες έχει μεγαλύτερη συγκέντρωση και η άλλη - μια μικρότερη, τότε η μάζα των κατηγοριών εξόδου μπορεί να υπολογιστεί χρησιμοποιώντας τον κανόνα αραίωσης (ο «διασταυρούμενος κανόνας») , το οποίο είναι το ποσοστό για σύγκριση των κατηγοριών και των συγκεντρώσεων: μάζες διαταραχών που αναμειγνύονται, αναστρέψιμες αναλογικές διαφορές στις ποσοστιαίες συγκεντρώσεις των μειγμάτων και τα εγκλήματα που προκύπτουν. Αυτός ο κανόνας απεικονίζεται από ένα διάγραμμα:

Για παράδειγμα, για να αφαιρέσετε τη διαφορά στη συγκέντρωση p 2 = 10% της διαφοράς συγκέντρωσης p 1 = 20% και p 3 = 5%, πρέπει να αναμίξετε έναν αριθμό τιμών εξόδου: m 1 = 10-5 = 5 g 20% διαφορά και m 3 = 20 - 10 = 10g δόσης 5%. Γνωρίζοντας την πυκνότητα των διαφορών, μπορείτε εύκολα να προσδιορίσετε τους απαραίτητους όγκους για την ανάμειξη.

Δημοσιεύτηκε στο Allbest.ru

Παρόμοια έγγραφα

Χαρακτηριστικά διαλυμάτων που τα ρυθμιστικά συστήματα μπορούν να διατηρήσουν το pH σε σταθερό επίπεδο. Κατάσταση μονάδων προσωρινής αποθήκευσης και ταξινόμηση τους. Η ουσία της δράσης buffer. Ρυθμιστικά διαλύματα ισχύος έναντι ισχυρών οξέων και βάσεων.

Έλεγχος ρομπότ, προσθήκη 28/10/2015

Ταξινόμηση και ιδιαιτερότητες εγκληματιών και εγκληματιών. Ο ρόλος των παραγόντων στις αλληλεπιδράσεις οξέος-βάσης και τα αποτελέσματά τους. Πρωτεολυτική θεωρία οξέων και βάσεων. Μέθοδοι έκφρασης της συγκέντρωσης των διαταραχών. Τα ρυθμιστικά διαλύματα καθορίζουν τον υπολογισμό του pH τους.

περίληψη, προσθήκη 23/01/2009

Σταθερές είναι οι παράμετροι που υποδεικνύουν την κατάσταση φωτεινότητας (φάσης), καθώς και τα χαρακτηριστικά των βλαβών. Τύποι διχόνοιας και συγκεκριμένη δύναμη. Μέθοδοι λήψης αυστηρών τιμωριών. Ιδιαιτερότητες των βλαβών λόγω ευτηκτικής. Διανείμετε φυσικό αέριο στην ύπαιθρο.

περίληψη, προσθήκη 09/06/2013

Ο ρόλος της όσμωσης στις βιολογικές διεργασίες. Η διαδικασία διάχυσης για δύο τμήματα. Η διατύπωση του νόμου του Raoult και η κληρονομιά από αυτόν. Καθιέρωση μεθόδων κρυοσκόπησης και βουλιοσκοπίας. Ισοτονικός παράγοντας Van't Hoff. Συλλογική δύναμη των αντιφρονούντων των ηλεκτρολυτών.

περίληψη, προσθήκη 23/03/2013

Μέθοδος τιτλοδότησης οξέος-βάσης: κατανόηση και υποκατάσταση, βασικά στάδια και αρχές εφαρμογής, ποιες είναι οι δυνατότητες, οι εκτιμήσεις και οι δυνατότητες στασιμότητας. Rozrahunok pH rozchiniv. Τιτλοδότηση καμπύλης Pobudova. Επιλέξτε την ένδειξη για αστάρωμα.

παρουσίαση, προσθήκη 16/05/2014

Χαρακτηριστικά των μεθόδων τιτλοδότησης οξειδίου-οξειδίου. Τα κύρια οφέλη πριν από τις αντιδράσεις, σταθερά σταθερά. Χαρακτηριστικά των τύπων τιτλοδότησης οξειδίου-οξειδίου, οι δείκτες και οι καμπύλες του. Προετοιμασία και τυποποίηση τμημάτων.

μαθημάτων, προσθήκη 25/12/2014

Ταξινόμηση μεθόδων τιτρομετρικής ανάλυσης. Γυάλινα σκεύη για τιτρομετρική ανάλυση και τεχνολογία για εργασία με αυτά. Μέθοδοι έκφρασης της συγκέντρωσης των διαταραχών. Η διασύνδεση διαφόρων μεθόδων έκφρασης της συγκέντρωσης της βλάβης. Μοριακή συγκέντρωση του ισοδύναμου.

περίληψη, προσθήκη 23/02/2011

Παρασκευή πολυμερών υλικών: διαδικασία επεξεργασίας πολυμερών. διήθηση και απολύμανση απορριμμάτων. Στάδια ζύμωσης τήγματος πολυμερών. Zagalni vymoga πριν από πλαστικοποιητές. Προετοιμασία του υλικού για χύτευση. Κάνοντας μια σπάνια σούβλα.

εργασιών μαθημάτων, προσθήκη 01/04/2010

Ταξινόμηση μεθόδων τιτρομετρικής ανάλυσης. Η ουσία της μεθόδου «εξουδετέρωσης». Προετοιμασία προμηθειών εργασίας. Σημείο Rozrakhunok και καμπύλες pobudova οξεοβασικής και οξειδωτικής τιτλοδότησης. Πλεονεκτήματα και μειονεκτήματα της ιωδομετρίας.

εργασία πορείας, προσθήκη 17/11/2013

Η φύση του λόγου, που είναι σπασμένη, και η διακοπή. Μέθοδοι έκφρασης της συγκέντρωσης των διαταραχών. Η θερμοκρασία αυξάνεται με την κατανομή αερίων, υγρών και στερεών. Αξιωματούχοι, γιατί ξεχύνονται στο κενό; Σύνδεση κανονικότητας και μοριακότητας. Νόμοι για ταραχές

Στον παρακάτω πίνακα, το πάχος βρίσκεται αντί για χλωριούχο νερό, HCl σε πυκνό οξύ: G k = 315 g/l.

Ο όγκος του πυκνού υδροχλωρικού οξέος είναι:

V k = 36,5N V / T k = 36,5 0,1 10000/315 = 315 ml.

Η ποσότητα νερού που απαιτείται για την παρασκευή του κρασιού είναι:

V H 2 O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Μάζα ζυγισμένου οξαλικού οξέος H2C2O4 2H2O:

63,03 N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 τρίψτε.

Όταν έχει ρυθμιστεί η συγκέντρωση οξέος, επιλέγεται η τιμή ένδειξης. Titruvannya Vikonyot με την παρουσία ενός τέτοιου δείκτη, στο yak -πάνω από το κάθαρμα, είναι σε izhtervalvi pH, το vidpovіd qi -ekvyvalenosti για το XIMICHICHICHIA και το PROTIKAK κάτω από το tittruvanny. Όταν ένα ισχυρό οξύ αλληλεπιδρά με μια ισχυρή βάση, το πορτοκαλί μεθυλίου, το ερυθρό του μεθυλίου, η φαινολοφθαλεΐνη και άλλα μπορούν να χρησιμοποιηθούν ως δείκτες, στους οποίους η μετάβαση της βαρβαροποίησης συμβαίνει σε pH = 4-10.

Η τιτλοδότηση του ανθρακικού νατρίου με οξύ πραγματοποιείται με την παρουσία 1-2 σταγόνων πορτοκαλί μεθυλίου 0,1% (η τιτλοδότηση θα τελειώσει σε όξινο διάλυμα) έως ότου το κίτρινο υγρό αλλάξει σε πορτοκαλοκίτρινο. Κατά την τιτλοδότηση, προσθέστε μία σταγόνα οξέος από την προχοΐδα και μερικές σταγόνες δείκτη, όση προσθέσετε στην τιτλοδότηση. , ό,τι τιτλοδοτήθηκε.

Ο όγκος του απεσταγμένου νερού για την προετοιμασία της ογκομέτρησης - «πιστοποιητικό» οφείλεται στην ίδια περίπου ποσότητα απόσταξης στη φιάλη στο τέλος της ογκομέτρησης.

Η κανονική συγκέντρωση οξέος προσδιορίζεται από τα αποτελέσματα της τιτλοδότησης:

N = 1000m n / E Na 2 CO 3 V = 1000m n / 52,99V

de m n - βάρος σόδας, g;

V - δείγμα οξέος (ml), δοκιμή για τιτλοδότηση.

Από πολλά ίχνη, πάρτε τη μέση τιμή συγκέντρωσης που αποφεύγεται.

Επιτρέπονται περίπου 20 ml οξέος για τιτλοδότηση.

Μάζα με σόδα:

52,99 0,1 20/1000 = 0,1 τρίψιμο.

πισινό 4.Η προσθήκη ανθρακικού νατρίου 0,1482 g τιτλοδοτείται με 28,20 ml υδροχλωρικού οξέος. Προσδιορίστε τη συγκέντρωση οξέος.

Κανονική συγκέντρωση υδροχλωρικού οξέος:

1000 0,1482/52,99 28,2 = 0,1012 n.

N = 1000m n V 1 / 52,99V έως V 2,

de mn - βάρος ανθρακικού νατρίου, g;

V 1 - όγκος ανθρακικού, που λαμβάνεται για τιτλοδότηση, ml.

V έως - μια ειρηνική φιάλη στην οποία διαλύθηκε το εναιώρημα ανθρακικού.

V2 - ανέλυσε το οξύ, δοκιμάστηκε για τιτλοδότηση.

Πισινό 5.Υπολογίστε τη συγκέντρωση θειικού οξέος, έτσι ώστε 0,5122 g ανθρακικού νατρίου προστέθηκαν σε γυάλινη φιάλη 100,00 ml και 14,70 δαπανήθηκαν για τιτλοδότηση 15,00 ml ανθρακικού νατρίου, αραίωση ml οξέος (με προχολές vikoristan.

Η κανονική συγκέντρωση θειικού οξέος είναι:

1000 0,5122 15/52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Όταν η συγκέντρωση θειικού ή υδροχλωρικού οξέος ορίζεται μετά από τετραβορικό νάτριο (βόρακας)Ξεκινήστε τη μέθοδο vikorist τιτλοδότησης navazhok. Ο ένυδρος κρυσταλλικός βόρακας Na 2 B 4 O 7 10H 2 O πρέπει να είναι χημικά καθαρός και να αφήνεται να ανακρυσταλλωθεί πριν ρυθμιστεί η συγκέντρωση οξέος. Για ανακρυστάλλωση, 50 g βόρακα διαλύονται σε 275 ml νερού στους 50-60°C. Στη συνέχεια διηθήστε και ψύξτε στους 25-30°C. Ανακατεύοντας ενεργειακά την καταστροφή, καλέστε για κρυστάλλωση. Οι κρύσταλλοι διηθούνται σε φίλτρο Buchner, διαχωρίζονται ξανά και ανακρυσταλλώνονται. Μετά το φιλτράρισμα, οι κρύσταλλοι ξηράνθηκαν μεταξύ φύλλων διηθητικού χαρτιού σε θερμοκρασία 20°C και υδατική υγρασία 70%. Η ξήρανση πραγματοποιείται στον αέρα ή σε ξηραντήρα πάνω από κορεσμένο χλωριούχο νάτριο. Οι αποξηραμένοι κρύσταλλοι δεν είναι ένοχοι που κολλάνε στο ραβδί κατάρας.

Η κανονική συγκέντρωση του οξέος προσδιορίζεται από τον ακόλουθο τύπο:

N = 1000m n / 190,69V,

de m n – βάρος της καταιγίδας, g;

V - ανάλυση οξέος, τιτλοδότηση, ml.

Για τιτλοδότηση, προσθέστε 15 ml αραιωμένου οξέος.

Μάσα της καταιγίδας:

190,69 0,1 15/1000 = 0,3 τρίψτε.

Πισινό 7.Βρείτε τη συγκέντρωση του υδροχλωρικού οξέος, εάν καταναλώθηκαν 24,38 ml υδροχλωρικού οξέος για την τιτλοδότηση δείγματος 0,4952 g.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Η κανονική συγκέντρωση του οξέος N 2 προσδιορίζεται από τον ακόλουθο τύπο:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – κανονική συγκέντρωση στο λιβάδι.

V 1 - όγκος ανάλυσης, δείγματα για τιτλοδότηση.

Πισινό 8.Υπολογίστε τη συγκέντρωση του θειικού οξέος με τιτλοδότηση 25,00 ml με 0,1000 N. Για τη διάλυση του θειικού οξέος χρησιμοποιήθηκαν 25,43 ml υδροξειδίου του νατρίου.

Συγκέντρωση οξέος.

Για να παρασκευαστεί μια κανονική συγκέντρωση θειικού οξέος 0,01, είναι απαραίτητο να δοθεί η συγκέντρωσή του.

Η συγκέντρωση του θειικού οξέος μπορεί να προσδιοριστεί με την τροφοδοσία του, η οποία είναι εγκατεστημένη πίσω από την ένδειξη ενός υδρόμετρου που έχει χαμηλώσει σε έναν κύλινδρο γεμάτο με αυτό το οξύ.

Γνωρίζοντας την ισχύ του θειικού οξέος, μπορείτε να ορίσετε την ίδια συγκέντρωση (πρόσθετες προσθήκες) στον παρακάτω πίνακα. Διαφορετικά, είναι δυνατό να προσδιοριστεί ποια ποσότητα χημικά καθαρού οξέος περιέχεται σε οποιοδήποτε άλλο μείγμα, καθώς και τι είδους μείγμα δείχνει αυτή η ποσότητα (ικανότητα παραγωγής θειικό οξύ με μικρή ποσότητα νερού και ορισμένες άλλες ουσίες).

Η μοριακή τιμή του θειικού οξέος είναι 98,06 και ισοδυναμεί με 49,03 ρούβλια. Επίσης, 1 λίτρο 0,01-κανονικού διαλύματος θειικού οξέος περιέχει 0,4903 g καθαρού οξέος.

Έχοντας καθορίσει την απαιτούμενη ποσότητα καθαρού θειικού οξέος για την παρασκευή του κανονικού δεντρολίβανου, μπορείτε επίσης να υπολογίσετε την ποσότητα φαρμακευτικού θειικού οξέος (από την προκαθορισμένη συγκέντρωση) που απαιτείται να ληφθεί για την παρασκευή. . Έτσι, για παράδειγμα, το εμπορικά διαθέσιμο (συμπυκνωμένο) θειικό οξύ, το οποίο έχει πόση αξία 1,84 και περιέχει 96% καθαρό θειικό οξύ, πρέπει να λάβετε 0,5107 g (100 x 0,4902: 96) ή 0,28 ml (0,5107: 1,84).

Σε παρόμοια ποσότητα έχει τοποθετηθεί ποσότητα πυκνού θειικού οξέος (σε αυτόν τον όγκο 0,28 ml), η οποία, κατά την παρασκευή της καθορισμένης ποσότητας, στραγγίζεται από μια μικροπροχοΐδα με αλεσμένη στρόφιγγα σε ποτήρι, στην οποία στη συνέχεια χύνεται. νερό μέχρι το επίπεδο του λίτρου.

Στη συνέχεια χύνεται από τη φιάλη στο θειικό οξύ μια εκατοστιαία δόση θειικού οξέος, κλείνεται με λαστιχένιο πώμα, περνά μέσα από το θείο ένας σωλήνας συνδεδεμένος με μικροπροχοΐδα και γίνεται διόρθωση για την ακρίβεια του παρασκευασμένου θείου. σπάνια είναι δυνατό να προετοιμαστεί ένας ακριβής υπολογισμός με βάση μια δεδομένη κανονικότητα. Στις περισσότερες περιπτώσεις, οι συνέπειες αυτής της μεθόδου παρασκευής είναι πολύ μικρές ή αδύναμες, λιγότερο από 100% φυσιολογικές.

Η διόρθωση για την ακρίβεια της εκατοστιαίας τιμής του θειικού οξέος υποδεικνύεται συχνά ως καφέ (Na2 B4 O7 10 H2 O).

Η εξέλιξη της επίθεσης:

1. Χρησιμοποιήστε 953 mg χημικά καθαρού βόρακα σε αναλυτικά δείγματα (Η ισοδύναμη ποσότητα βόρακα είναι 190,6 g. Για να παρασκευάσετε ένα λίτρο 0,01-κανονικής δόσης, πρέπει να πάρετε 1,906 g χημικά καθαρού βόρακα (190,6: 100) και ml κατανομή iz Εάν ενδείκνυται κανονικότητα, είναι απαραίτητο να λάβετε 953 mg βόρακα).

2. Αφαιρέστε το κρεμαστό μείγμα, που προορίζεται για την παρασκευή του 0,01-κανονικού διαλύματος του μείγματος, προσεκτικά, προσέχοντας να μην το πετάξετε, μεταφέρετέ το μέσα από ένα ποτήρι σε ένα ποτήρι ζέσεως 500 ml.

3. Ρίξτε σε μια φιάλη με απεσταγμένο νερό τους κόκκους βόρακα που χάθηκαν στο φιαλίδιο.

4. Ανακατέψτε το μείγμα με τη φιάλη και στη συνέχεια χρησιμοποιήστε απεσταγμένο νερό για να φέρετε το ραβέντι στην ένδειξη των 500 ml.

5. Κλείστε τη φιάλη με ένα καθαρό πώμα και ανακατέψτε προσεκτικά τα παρασκευάσματα για την εξάλειψη της καταιγίδας.

6. Σε μια μικρή τελική φιάλη, χύστε 20 ml βόρακα 0,01 κανονικής περιεκτικότητας από μικροπροχοΐδα ή σιφώνιο, προσθέστε 2-3 σταγόνες δίχρωμου δείκτη και τιτλοποιήστε με θειικό οξύ 0,01 κανονικής ισχύος.

7. Για την 0,01-κανονική δόση θειικού οξέος, η διόρθωση για την ακρίβεια, που θεωρείται ιδιωτική, αφαιρείται από την υποτμήμα των χιλιοστόλιτρων 0,01-κανονικής δόσης βόρακα, που λαμβάνεται για ογκομέτρηση, με τον αριθμό των χιλιοστόλιτρων του 0,01-κανονικού η διάσπαση του θειικού οξέος, έτσι pishov για εξουδετέρωση. Εξηγείται σε συγκεκριμένο πισινό.

Ας υποθέσουμε ότι χρησιμοποιήθηκαν 22 ml θειικού οξέος για την εξουδετέρωση 20 ml της καταιγίδας. Αυτό σημαίνει ότι η παρασκευή του οξέος είναι ασθενέστερη από το 0,01-κανονικό. Εάν αυτή η ζημιά ήταν παρόμοια με 0,01-κανονική, τότε ίση ποσότητα οξέος θα ξοδευόταν για να εξουδετερώσει το δέρμα ml της καταιγίδας.

Στην περίπτωσή μας, όπως αναφέρθηκε, χρησιμοποιήθηκαν 22 ml οξέος για την εξουδετέρωση 20 ml οξέος και η διόρθωση έγινε για την παρασκευή του οξέος:

Η λειτουργία εισαγωγής της τροπολογίας επαναλαμβάνεται 2 – 3 φορές. Τα αποτελέσματα των παράλληλων τιμών συγκλίνουν σαφώς σε ακρίβεια 0,001. Η υπολειμματική τιμή του συντελεστή διόρθωσης λαμβάνεται ως ο αριθμητικός μέσος όρος, αφαιρούμενος από δύο ή τρεις τιμές.

Για να μετατρέψετε την παρασκευασμένη ποσότητα θειικού οξέος σε 0,01 κανονική ποσότητα ίχνους, πολλαπλασιάστε την άλλη ποσότητα που λαμβάνεται για ανάλυση με τον συντελεστή διόρθωσης. Βεβαιωθείτε ότι ο συντελεστής διόρθωσης είναι γραμμένος στο μπουκάλι που περιέχει το οξύ και ενημερώνεται περιοδικά, έτσι ώστε το υπόλοιπο ποσό των χρημάτων που εξοικονομείται μπορεί να αλλάξει την αξία σας.