Principi pripreme i distribucije u volumetrijskoj analizi. Priprema titracija sumporne i hlorovodonične kiseline

GAPOU LO "Kiri Politehnički koledž"

Metodički priručnik za vještičarenje

MDK.02.01 Osnove pripreme uzoraka za različite koncentracije

240700.01 za specijalnost laboratorijskog asistenta za hemijske analize.

Rozrobila

Vikladač: Rozpovidova V.V.

2016 r_k

Zmist

priče

Rozcini

3-15

Rozrahunki kod pripreme soli i kiselina

Promjena koncentracije iz jedne vrste u drugu.

Miješanje i razrjeđivanje podjela.Zakon miješanja podjela

Tehnike pripreme jela.

15-20

Priprema različitih soli

Priprema kiselina za otapanje

Priprema osnova

Tehnika za značajnu koncentraciju štete.

21-26

Koncentracija određena denzimetrijom

Vrijednosti koncentracije su titrimetrijske.

Šest pravila titracije.

Umovi titrimetrijski određena koncentracija govora

Priprema titr

Uspostavljanje titracije

Proračun u volumetrijskoj analizi.

26-28

ROZCHINI

Koncept podjele i nesloge

Kao što je jasno, i općenito, glavna analiza se provodi u različitim intervalima. Nazovite vikoristički naziv "rozčin", mi poštujemo zakoniti rozčin. U aktivnim slučajevima, smola se odvaja od blizine molekula ili jona, koja se dijeli na sredinu molekula agensa.Rozchin- homogena (ujednačena) suma koja se sastoji od čestica dezintegrisanog govora, začetnika i proizvoda njihovih interakcija.Kada se čvrsta tvar razbije u vodi ili drugom razbijaču, molekuli površinske lopte prolaze iz razbijača i, kao rezultat difuzije, raspoređuju se po cijelom volumenu razbijača, tada razbijač prelazi na novu loptu molekula itd. Istovremeno se razbijač odvaja od povratnog.proces – različito gledanje molekula . Što je veća koncentracija destrukcije, to će ovaj proces biti mirniji. Sa sve većom koncentracijom govora, bez mijenjanja drugih umova, možemo doći do tačke u kojoj u jednom satu ima onoliko molekula narušenog govora koliko i slomljenih. Ova vrsta zgražanja se zovemi ćemo silovati. Ako želite dodati malu količinu isprekidanog govora, izgubit ćete onaj neprekinuti.

Rozchinnist- stvaranje govora se stvara sa drugim govorima istog sistema; - Razgovarajte o tome koje riječi se nalaze u izgledu velikih atoma, jona, molekula i čestica.Količina govora među oboljelim ljudima značineorganizovanost govori u ime datih umova. Raznolikost različitih govora varira među ovim i drugim sučesnicima. Jedan komad razbijača kože može izbiti nešto više od jedne količine ovog govora.Rozchinnist виражають кількістю грамів речовини u 100 g vina u zasićenom vinu na datoj temperaturi. За здатністю розчинятися у воді речовини ділять на: 1) добре розчинні (їдкий натр, цукор); 2) малорозчинні (гіпс, бертолетова сіль); 3) практично нерозчинні (сульфіт міді). Praktično norozchinni richovini je često biti naci unzcinum, želio sam apsolutno plemenitost rechovina. «Нерозчинними зазвичай називають такі речовини, розчинність яких надзвичайно мала (1ваг.ч. речовини розчиняється у 10000 частин розчинника).

Зазвичай, розчинність твердих речовин збільшується з підвищенням температури. Kako kuvati kada se zagreje, blizu punjenog, pa švidko, pa pažljivo ohladi, nastaje ovakoRozchinova perverzna. Якщо в такий розчин кинути кристал розчиненої речовини або перемішати його, то з розчину почнуть випадати кристали. Dakle, ohlađeno vino ima veći kapacitet, što je manje moguće za zasićeno vino na datoj temperaturi. Тому при внесенні кристала розчиненої речовини весь надлишок речовини викристалізовується.

Vlasti pljačkaša uvijek su u sukobu sa vlastima pljačkaša. Potrebno je kuvati na visokoj temperaturi, ali ne u čistom loncu. Температура замерзання, навпаки, у розчину нижча, ніж у розчинника.

Prema karakteru razbojnika, pljačke se dijele naводні та неводні. До останніх належать розчини речовин у таких органічних розчинниках, як спирт, ацетон, бензол, хлороформ тощо.

Розчини більшості солей, кислот, лугів готуються водні.

Способи вираження концентрації розчинів. Koncept gramskog ekvivalenta.

Kožu karakteriše koncentracija slomljenog govora: količina govora koja se nalazi na pevačkoj količini slomljenog. Koncentracija Roschiniva može se saznati u skroviti, moleći se za 1 litru roschina, u ekvyvalenima na 1 l Roschina I Titr.

Koncentracija richovina u ruži može se na različite načine virasiti.

Масова частка розчиненої речовини w(B) - це безрозмірна величина, що дорівнює відношенню маси розчиненої речовини до загальної маси розчину m

w(B) = m(B) / m

ili drugačije nazvan:stota koncentracija rozchinu - mjeri se brojem grama govora 100 g rozchinu. Na primjer, 5% alkohola se pomiješa sa 5 g alkohola na 100 g alkohola, pa je 5 g alkohola jednako 100-5 = 95 g alkohola.

Molarna koncentracija C(B) pokazuje koliko molova otopljene supstance sadrži 1 litar rastvora.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) V),

de M(B) je molarna masa otopljene smole g/mol.

Molarna koncentracija je izražena kao mol/l i označena je s "M". Na primjer, 2 M NaOH je bimolarni rastvor natrijum hidroksida;Unimolarna (1 M) razrjeđenja uključuju 1 mol reutina u 1 litri razrjeđenja, bimolarna (2 M) - 2 mola u 1 litri, itd.

Da bi se utvrdilo koliko grama date supstance ima u 1 litri date molarne koncentracije, potrebno je znati njenumolim za masažu, Tobto masu 1 mol. Molarna masa govora, izražena u gramima, brojčano je starija od molekulske mase ovog govora. Na primjer, molekulska težina NaCl je 58,45, a molarna masa je također 58,45 g. Tako se 1 M NaCl pomiješa sa 58,45 g natrijum hlorida u 1 litru rastvora.

Normalnost riječi označava broj gram-ekvivalenata date riječi u jednoj litri vina ili broj miligram-ekvivalenata u jednom mililitru vina.
Gramski ekvivalent govorom se naziva broj grama govora, brojčano jednak njegovom ekvivalentu.

Ekvivalentno sklopivom govoru - nazovite takvu količinu da je u ovoj reakciji ekvivalentna (ekvivalentnom) 1 molu vode.

Ekvivalentni službenik je određen:

1) priroda govora,

2) specifična hemijska reakcija.

a) u metaboličkim reakcijama;

ACID

Veličina kiselinskog ekvivalenta određena je brojem atoma vode koji se mogu zamijeniti atomima metala u molekuli kiseline.

guza 1. Značajan ekvivalent za kiseline: a) HCl; b) N 2 SO 4 , c) N 3 RV 4 ; d) N 4 .

Odluka.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

d) E = M.M/4

Za različite bogate bazne kiseline, ekvivalent se javlja u specifičnoj reakciji:

A) H 2 SO 4 +2KOH→ K 2 SO 4 + 2H 2 O.

U ovoj reakciji dva atoma vode zamjenjuju se u molekuli sumporne kiseline, dakle E = M.M/2

b) H 2 SO 4 + KOH→ KHSO 4 +H 2 O.

I ovdje je molekul sumporne kiseline zamijenjen jednim atomom vode E = M.M/1

Za fosfornu kiselinu, ovisno o reakciji, vrijednost je a) E = M.M/1

b) E = M.M/2 c) E = M.M/3

OSNOVE

Ekvivalent baze je određen brojem hidroksilnih grupa koje se mogu zamijeniti kiselinskim ostatkom.

zadnjica 2. Ekvivalent po značaju osnova: a) KON; b)Cu( OH) 2 ;

V)La( OH) 3 .

Odluka.

a) E = M.M/1

b) E = M.M/2

c) E = M.M/3

SOLI

Vrijednosti ekvivalenta soli označene su kationom.

Vrijednost je podijeljena sa M.M. neke soli su starijeq·n , deq - Punjenje do metalnog katjona,n - Broj kationa u formuli soli.

guza 3. Značajan ekvivalent soli: a) KNO 3 ; b)N / A 3 P.O. 4 ; V)Cr 2 ( SO 4 ) 3;

G)Al( NO 3 ) 3.

Odluka.

A)q·n = 1 b)1 3 = 3 V)z = 3 2 = 6, G)z = 3 1 = 3

Vrijednosti faktora ekvivalencije za soli su također

reakcije slične onima za kiseline i baze.

b) u oksidno-oksidnim reakcijama za posao

ekvivalentno vikoryst elektronskom balansnom kolu.

Količina jaka odgovornog za buti podijeljena je sa M.M za govor u vremenima jednakim broju elektrona koje prihvata i daje govorni molekul.

Prije 2 Cr 2 O 7 + HCl → CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O

za direktnu 2Sr +6 +2·3e →2Cr 3+

Reakcija 2cl - - 2 1e → Cl 2

za vrata 2CR + 3-2 3e → CR +6

CL2-2 Reakcijae → 2cl

(K 2 Cr 2 O 7 )=1/6

(CR) = 1/3 (HCL) = 1 (CL) = 1) (CL2) = 1/2 (CL) = 1

Normalna koncentracija označena je slovomN (U formulama ruža) ili sa slovom "N" - na navedenoj koncentraciji ove tvari. Ako 1 litara sadrži 0,1 ekvivalenta govora, vino se naziva decinkonalno i označava se 0,1 n. Doza koja sadrži 0,01 ekvivalent govora u 1 litri doze naziva se centinormalnim i označava se 0,01 n. Fragmenti su ekvivalentnitu mnogim riječima u ovoj reakciji. Predlaže 1 krticu vode, očito, ekvivalent bilo kojeg drugog govora odgovoran je za ovu reakciju. А це означає, щоу будь-якій реакції речовини реагують в еквівалентних кількостях.

Titrirano pozivne divizije, čija koncentracija variraтитром, т. е. кількістю грамів речовини, розчиненої в 1 мл розчину. Дуже часто в аналітичних лабораторіях титри розчину перераховують безпосередньо на речовину, що визначається. TogDakle Titar doze pokazuje koliko grama je naznačeno u 1 ml ove doze.

Для приготування розчинів молярної та нормальної концентрації навішування речовини відважують на аналітичних терезах, а розчини готуються у мірній колбі. При приготуванні розчинів кислот необхідний обсяг концентрованого розчину кислоти відміряють бюреткою зі скляним краном.

Zahtjev se koriguje sa tačnošću do četvrte desete decimale, a molekulske težine se uzimaju sa tačnošću koja je navedena u tabelama podela. Volumen koncentrovane kiseline se podešava na najbližu desetu poziciju.

При приготуванні розчинів процентної концентрації речовину відважують на техно-хімічних терезах, а рідини відмірюють мірним циліндром. Тому навішування речовини розраховують з точністю до 0,1 г, а об'єм 1 рідини з точністю до 1 мл.

Prije svega, prije pripreme ruzmarina potrebno je napraviti smjesu kako bi se izvukla količina smjese koja se priprema, te posudu za pripremu smjese smjese u datoj koncentraciji.

Rozhrakhanki u vrijeme pripreme soli

Dodatak 1. Treaselly pripremljeno 500 g 5% roschin nítrata Kaliy. 100 g takvog roschina Mistema 5 g kn0 3 ; Zbrojimo proporciju:

100 g Roschin-5 g KN0 3

500" -X » KN0 3

5 * 500/100 = 25 rub.

Potrebno je uzeti 500-25 = 475 ml vode.

Žalba 2. Treaselly pripremljeno 500 g 5% Roschin SASIIz Solí Sas1 2 .6N 2 0. Prije svega, nema potrebe za rastvaranjem soli bez vode.

100 g Roschin-5 g sas1 2

500 "" -x g CaC1 2

5 * 500 / 100 = 25 g

Molna masa CaCl 2 = 111, molitva Masa Sas1 2 6H 2 0 = 219. Otje,

219 g CaCl 2 *6H 2 0 osveta 111 g CaCl 2 . Skladište.

219 g CaCl 2 *6H 2 0 - 111 g saz1 2

X »SAS1 2 -6H 2 0- 25 »CACI 2 ,

219 * 25 /111 = 49,3 str.

Kilkíst vozi dorivnyu 500-49,3 = 450,7 g, Abo 450,7 ml. Dakle, voda jaka je mirmim cilindrom, onda desetine frekvencija Mililitra ne stiču poštovati. Sada trebate pomiješati 451 ml vode.

4. Dehidracija tokom pripreme kiselina

Prilikom pripreme kiselih otopina potrebno je prokuhati da koncentracija kiseline ne bude 100% i izbaciti vodu. Osim toga, potrebnu količinu kiseline ne treba rastvarati, već miješati mirnim cilindrom.

Primjer 1. Potrebno je pripremiti 500 g 10% hlorovodonične kiseline, sa bistrom 58% kiseline, jačine d=l,19.

1. Znamo jačinu čiste hloridne vode, koja je prisutna u pripremljenom rastvoru kiseline:

100 g rozchinu -10 g NS1

500 "" -X » NS1

500 * 10/100 = 50 g

Da biste razlikovali procentualne koncentracije, molsku masu treba zaokružiti na cijele brojeve.

2. Poznat nam je broj grama koncentrirane kiseline koja sadrži 50 g HC1:

100 g kiseline-38 g HC1

X » » - 50 » NS1

100 50/38 = 131,6 g.

3. Znamo zapreminu koju zauzima ovaj volumen kiseline:

V= 131,6 / 1,19= 110, 6 ml. (zaokruženo na 111)

4. Zapremina vode (vode) je i dalje 500-131,6 = 368,4 g, odnosno 368,4 ml. Ako se mirnim cilindrom pomiješa potrebna količina vode i kiseline, ne treba uzimati deset dijelova mililitra. Takođe, za pripremu 500 g 10% hlorovodonične kiseline potrebno je uzeti 111 ml hlorovodonične kiseline i 368 ml vode.

Primjer 2. Prilikom pripreme kiselina, obavezno koristite standardne tablice koje ukazuju na količinu kiseline, debljinu kiseline na različitim temperaturama i broj grama kiseline koji može sadržavati 1 litar koncentracije kiseline. I evo mali će se oprostiti. Jačina kiseline koja se priprema može se iskoristiti za pevanje.

Na primjer, potrebno je pripremiti 500 ml 10% hlorovodonične kiseline iz koncentrirane 38% hlorovodonične kiseline. Iz tabela znamo da 10% hlorovodonična kiselina sadrži 104,7 g HC1 u 1 litru rastvora. Treba pripremiti 500 ml, tako da rastvor ima 104,7:2 = 52,35 g HCl.

Može se izračunati koliko je koncentrisane kiseline potrebno. Prema tabeli, 1 litar koncentrovane HC1 sadrži 451,6 g HC1. Zbrojimo proporciju:

1000 ml-451,6 g HC1

X ml - 52,35 "NS1

1000 * 52,35 / 451,6 = 115,9 ml.

Zapremina vode je i dalje 500-116 = 384 ml.

Takođe, za pripremu 500 ml 10% hlorovodonične kiseline potrebno je uzeti 116 ml koncentrovane HC1 i 384 ml vode.

Primer 1. Koliko grama barijum hlorida je potrebno za pripremu 2 litra 0,2 M rastvora?

Odluka. Molekularna težina barijum hlorida je 208,27. Otje. 1l 0,2 M Rozchinu je kriv za osvetu 208,27 * 0,2 = = 41,654 g VaSI 2 . Za pripremu 2 litre potrebno je 41,654 * 2 = 83,308 g kalcijumaI 2 .

Primjer 2. Koliko grama bezvodne sode Na 2 C0 3 Trebat ćete pripremiti 500 ml 0,1 N. Rozchina?

Odluka. Molekularna masa sode 106004; ekvivalentna težina Na 2 C0 3 = M: 2 = 53,002; 0,1 ekv. = 5,3002 rub.

1000 ml 0,1 N. osveta osveta 5,3002 g Na 2 C0 3
500X " N / A 2 C0 3

x = 2,6501 g Na 2 C0 3 .

Primjer 3. Potrebna količina koncentrovane sumporne kiseline (96%: d=l.84) 2 l 0,05 n. razgradnju sumporne kiseline?

Odluka. Molekularna težina sumporne kiseline je 98,08. Ekvivalentna masa sumporne kiseline H 2 tako 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 rub. Masa 0,05 ekv. = 49,04 * 0,05 = 2,452 rub.

Znamo koliko je H 2 S0 4 može se smanjiti na 2 l 0,05 n. Rozchinu:

1 l-2452 g H 2 S0 4

2" -X » H 2 S0 4

X = 2,452 * 2 = 4,904 r H 2 S0 4 .

Da biste izračunali koliko za ovaj zahtjev trebate uzeti 96% količine H 2 S0 4 Zbrojimo proporciju:

na 100 g konc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

U » » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

Y = 5,11 g H 2 S0 4 .

Preterujemo sa ovom količinom novca: 5,11:1.84=2.77

Na ovaj način, za pripremu 2 litra 0,05 n. Za tretman je potrebno uzeti 2,77 ml koncentrovane sumporne kiseline.

Primjer 4. Izračunajte titar NaOH, jer je jasno da je njegova tačna koncentracija 0,0520 N.

Odluka. Vrijedi zapamtiti da se titar umjesto 1 ml naziva volumenom govora u gramima. Ekvivalentna težina NaOH=40. 01 g Znamo koliko grama NaOH sadrži 1 litar ovog proizvoda:

40,01 * 0,0520 = 2,0805 rub.

Pomiješajte 1 litar 1000 ml.

T = 0,00208 g/ml. Možete brzo izračunati koristeći formulu:

T=E N/1000 g/l

deT - titar, g/ml;E - ekvivalentna masa;N- normalnost je drugačija.

Todi titracija: 40,01 0,0520/1000 = 0,00208 g/ml.

Primjer 5 Izračunajte normalnu koncentraciju HN0 3 Jasno je da je titar ove frakcije jednak 0,0065. Za kvar se koristi sljedeća formula:

T = e n / 1000 G / L, Zvídsi:

N=T1000/E 0,0065.1000/ 63.05 = 0.1030 zvjezdica

Primjer 6. Kolika je normalna koncentracija natrijuma, jer se ispostavilo da 200 ml tečnosti sadrži 2,6501 g Na 2 C0 3

Odluka. Kako je izračunato kod kundaka 2: ENA 2 zi 3 =53,002.
Znamo koliko ekvivalenta ima 2.6501 g na 2 C0 3 :
2.6501: 53.002 = 0.05 eq.

Da bi se izračunala normalna koncentracija proizvoda, dodajemo udio:

200 ml miksa 0,05 eq.

1000 »»X "

X = 0,25 eq.

U 1 litri ovog iznosa iznosit će 0,25 ekvivalenta, a zatim će iznos biti 0,25 n.

Za takav slom možete ubrzati formulu:

N =P 1000/E V

deR - Količina govora u gramima;E - ekvivalentno masi govora;V - Količina potrošnje u mililitrima.

ENA 2 zi 3 = 53.002, tada je koncentracija ove supstance normalna

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5. Promjena koncentracije iz jedne vrste na drugu .

U laboratorijskoj praksi često je potrebno promijeniti koncentraciju očiglednih razlika iz jedne jedinice u drugu. Prilikom prekoračenja 100% molarne koncentracije potrebno je zapamtiti da je 100% koncentracija raspoređena po volumenu, a molarna i normalna koncentracija po volumenu, tako da za prekoračenje morate znati kolika je podjela.

Snaga se određuje u sljedećim tablicama ili mjeri hidrometrom. Što je za nas značajno:Z - Koncentracija Vidsotkova;M - Molarna koncentracija;N- normalna koncentracija;d - snaga strukture;E - ekvivalentna masa;m - Molarna masa, tada će formule za pretvorbu iz procentne koncentracije na molar i normalnu koncentraciju bit će sljedeća:

Primjer 1. Jak molarna i normalna koncentracija je 12% sirovinekiseline, alkalnostd = l.08g / cm?

Odluka. Molarna masa sumporne kiseline je drevna98. Sledchypivo,

Yong 2 tako 4 =98:2=49.

Dostavljanje potrebnih vrijednostiVFormule, izostavljeno:

1) Molarna koncentracija12% Značenje sumporne kiseline je drevno

M = 12 * 1,08 * 10/98 = 1,32 M;

2) Normalna koncentracija12% ruzmarska kiselinadrevniji

N= 12 * 1,08 * 10/49 = 2,64 n.

Primjer 2. Procentualna koncentracija jaka 1 zvijezda. jačina hlorovodonične kiseline, čija jačina1,013?

Odluka. MolnamasaNSIViše od 36,5,pa, Ens1 =36,5. Uvedena formula(2) izostaviti:

C= N* E / 10D

Također, procentualna koncentracija1 n. Značenje hlorovodonične kiseline je drevno

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

Ponekad je u laboratorijskoj praksi moguće precijeniti molarnu koncentraciju na normalnu vrijednost. Ako je masa govora ekvivalentna drevnoj molarnoj masi (na primjer, KOH), tada je normalna koncentracija ista kao i drevna molarna koncentracija. Da, 1 zvjezdica. Razrjeđenje hlorovodonične kiseline će biti 1 M na sat. Međutim, za većinu spojeva, ekvivalentna masa nije jednaka molarnoj koncentraciji i stoga normalna koncentracija ovih spojeva nije jednaka molarnoj koncentraciji. Za konverziju iz jedne koncentracije u drugu, možemo koristiti sljedeće formule:

M = (NE)/m; N=M(m/E)

Primjer 3. Normalna koncentracija je 1M sumporna kiselina Vidpovid-2M

Primjer 4, molarna koncentracija 0,5 N. Rozchinu Na 2 CO 3 Vídpovíd-0,25N

Prilikom pretvaranja 100% koncentracije u molarnu koncentraciju, potrebno je imati na umu da se 100% koncentracija primjenjuje na masenu gustinu, a molarna i normalna koncentracija se primjenjuje na zapreminu, tako da je za konverziju potrebno znati debljinu materijala. mješavina.. Šta je značajno: h – koncentracija; M – molarna koncentracija; N – normalna koncentracija; e - ekvivalentna masa, r - debljina smjese; m - molarna masa, formule za konverziju sa postotnom koncentracijom će biti sljedeće:

M = (s p 10)/m
N = (c p 10)/e

Ove formule se mogu brzo koristiti ako je potrebno pretvoriti normalnu ili molarnu koncentraciju na sto posto.

Ponekad je u laboratorijskoj praksi moguće precijeniti molarnu koncentraciju na normalnu vrijednost. Ako je težina reagensa ekvivalentna tradicionalnoj molarnoj masi (na primjer, za HCl, KCl, KOH), tada je normalna koncentracija tradicionalna molarna koncentracija. Da, 1 zvjezdica. Volumen hlorovodonične kiseline biće 1 M na sat. Međutim, za većinu spojeva, ekvivalentna masa nije jednaka molarnoj koncentraciji i stoga normalna koncentracija ovih spojeva nije jednaka molarnoj koncentraciji.
Za pretvaranje iz jedne koncentracije u drugu, možete koristiti sljedeće formule:

M = (N E)/m
N = (M m) / E

6. Miješanje i razrjeđivanje podjela.

Čim se smjesa razrijedi vodom, njena koncentracija će se promijeniti proporcionalno promjeni. Ako se volumen razrjeđenja dvaput poveća, tada će se njegova koncentracija dvaput promijeniti. Kada se pomiješa više tvari, mijenja se koncentracija svih tvari koje se miješaju.

Kada se dvije komponente iste tvari pomiješaju, ali u različitim koncentracijama, nastaje nova koncentracija.

Якщо змішати а% і б% розчини, то отримаємо розчин з % концентрації, причому якщо а>б, то а>с>б. Nova koncentracija je bliža koncentraciji supstance koja je više uzeta tokom mešanja.

7. Закон змішування розчинів

Кількості змішуваних розчинів обернено пропорційні абсолютним різницям між їх концентраціями і концентрацією розчину, що вийшов.

Закон змішування можна висловити математичною формулою:

mA/ mB=С-b/а-с,

demA, mB-кількості розчинів А і В, взяті для змішування;

a, b, c-відповідно концентрації розчинів А і В та розчину, отриманого в результаті змішування. Якщо концентрація виражена в %, то кількості розчинів, що змішуються потрібно брати у вагових одиницях; якщо концентрації взяті в молях або нормалях, то кількості розчинів, що змішуються, потрібно виражати тільки в літрах.

Для полегшення використанняправила змішування застосовуютьправило хреста:

m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

Для цього по діагоналі з більшого значення концентрації віднімають меншу, одержують (w 1 - w 3 ), w 1 > w 3 і (w 3 - w 2 ), w 3 > w 2 . Потім складають відношення мас вихідних розчинів m 1 /m 2 та обчислюють.

guza
Визначте маси вихідних розчинів з масовими частками натрію гідроксиду 5% і 40%, якщо при їх змішуванні утворився розчин масою 210 г з масовою часткою гідроксиду натрію 10%.

5/30 = m 1 / (210 - m 1 )
1/6 = m 1 / (210 - m 1 )
210 – m 1 = 6m 1
7m 1 = 210
m 1 =30 р; m 2 = 210 - m 1 = 210 - 30 = 180 g

TEHNIKE PRIPREME.

Якщо розчинником служить вода, потрібно застосовувати тільки дистильовану або димінералізовану воду.

Попередньо готують відповідний ємності посуду, в якому будуть готувати і зберігати одержуваний розчин. Посуд має бути чистим. Якщо є побоювання, що водний розчин може взаємодіяти з матеріалом посуду, посуд всередині слід покрити парафіном або іншими хімічно стійкими речовинами.

Перед приготуванням розчинів потрібно підготувати по можливості 2 однакові судини: один - для розчинення, а інший - для зберігання розчину. Вимиту посудину попередньо проградуювати.

Для розчинення слід використовувати чисті речовини. Pripremljene narudžbe moraju se provjeriti na traženi jezik i, ako je potrebno, narudžbe se ispravljaju. Потрібно вживати заходів для захисту приготованих розчинів від потрапляння в них пилу чи газів, з якими можуть реагувати деякі розчини.

Під час приготування та зберігання розчинів, бутлі або інший посуд обов'язково повинні бути закриті пробками.

При особливо точних аналізах слід брати до уваги можливість вилуговування скла та застосовувати, якщо це припустимо, кварцовий посуд.

Sa Tsomo Roschini, bolniji je da se drži u porculanskom priboru, a ne od zalijepljenog.

1. Tehnika za pripremu različitih soli.

Приблизні розчини.

Готовий розчин або фільтрують, або дають йому відстоятись від нерозчинних у воді домішок, після чого за допомогою сифону відокремлюють прозорий розчин. Корисно перевірить концентрацію кожного розчину. Це найлегше зробити, вимірявши ареометром щільність і порівняти отриману величину з табличними даними. Якщо розчин має концентрацію менше заданої, до нього додають потрібну кількість твердої речовини, що розчиняється. Якщо розчин має концентрацію більше заданої – додають у воду і доводять концентрацію до необхідної.

Точні розчини.

Точні розчини солей найчастіше готують для аналітичних цілей, причому звичайно нормальної концентрації. Деякі з точних розчинів недостатньо стійкі при зберіганні і можуть змінюватися під дією світла або кисню або інших органічних домішок, що містяться в повітрі. Такі точні розчини періодично перевіряють. У точному розчині сірчанокислого натрію при стоянні часто спостерігається випадання пластівців сірки. Це результат життєдіяльності особливо виду бактерій. Розчини марганцевокислого калію змінюються при дії на них світла, пилу та домішок органічного походження. Розчини азотнокислого срібла руйнуються під час дії світла. Тому великі запаси точних розчинів солей, нестійкі до зберігання, не слід мати. Розчини таких солей зберігають з дотриманням відомих запобіжних заходів. Від дії світла змінюються розчини:AgNO 3, KSCN, NH 4 SCN, KI, I 2, K 2 Cr 2 O 7.

2. Техніка приготування розчинів кислот.

Найчастіше в лабораторії користуються розчинами соляної, сірчаної та азотної кислот. У лабораторії надходять концентровані кислоти; відсотковий вміст кислот визначають за густиною.

Для приготування розчину колбу об'ємом 1 літр заливають дистильовану воду (на половину), додають потрібну кількість речовини з певною щільністю, розмішують, а потім додають об'єм до літра. При розведенні відбувається сильне розігрівання колб.

Точні розчини готують так само, використовуючи хімічно чисті препарати. Розчини готують вищу концентрацію, яку далі розбавляють водою. Розчини точної концентрації перевіряють титруванням вуглекислим натрієм (N / A 2 CO 3 ) або кислим вуглекислим калієм (KHCO 3 ) і «поправляють».

3. Техніка приготування розчинів лугів.

Найбільш уживаним є розчин їдкого натру (NaOH). Stabljike tvrdog jezika pripremaju se sa koncentracijom ruzmarina (cca 30-40%). Kada se slomi, doći će do jakog puknuća. Po pravilu se livada pravi od porculanskog posuđa. Sljedeći korak je pokretanje građanskog rata.

Tada se vizija dijelom prelijeva u drugu tamu. Ovaj kapacitet bi trebao biti osiguran cijevi od kalcijum hlorida za uklanjanje ugljičnog dioksida. Za pripremu vina u približnoj koncentraciji, odredite debljinu pomoću hidrometra. Očuvanje koncentracija sastojaka u staklenom posuđu je dozvoljeno ako je površina stakla premazana parafinom, u suprotnom se staklo stvrdnjava.
Za pripremu preciznih preparata koristite hemijski čistu livadu. Preparati se verificiraju titracijom oksalnom kiselinom i korigiraju.

4. Priprema rada radnika od fiksacije.

Fixali- Upravo je važno koristiti određeni broj čvrstih, hemijski čistih supstanci, odnosno precizno izmeriti količine njihovih supstanci, smeštenih u zatvorenu ampulu.

Fiksali se pripremaju u hemijskim postrojenjima ili u posebnim laboratorijama. Najčešće ampula sadrži 0,1 ili 0,01g-eq govor Većina fiksacija je dobro očuvana, ali se njihovi dijelovi vremenom mijenjaju. Tako nakon 2-3 mjeseca formiranje kiselih livada postaje nestabilno zbog interakcije između livade i ampule.

Za pripremu smjese iz fiksana, umjesto ampule, pažljivo je prebacite u čašu, razrijedite smjesu destilovanom vodom, dovodeći je do oznake.

Nanesite na ovaj način: udarci, koji se nalaze u kutiji sa fiksanom, operite glavu vodom iz slavine, a zatim i destilovanom vodom. Ubacite jednu bravu u čistu hemijsku tuš kabinu 3 tako da duži kraj hvatača stane u cijev prskalice, a kraći kraj drugog smjera izgori; Unakrsna površina udarača naslonjena je na donji dio tijela. Odmah stavite virus u čistu bocu mira.

Operite ampulu toplom, a zatim hladnom destilovanom vodom, kako bi se etiketa zgužvala i začepila. Dno dobro istrošene ampule se udari (gde se zaglavi) o udarač bočice i dno ampule se razbije. Položaj ampule se ne menja u odnosu na kantu za zalivanje ili na drugi udarnik probiti gornji ugao novog.

Umjesto toga, ampula pluta (ili se suši) u čaši. Ne menjajući položaj ampule, na gornjem otvoru, kada se zatvori, ubacite kraj cevi za ispiranje uvučen u kapilaru i isperite ampulu od sredine jakim mlazom. Zatim, koristeći mlaz vode iz mašine za pranje veša, temeljno isperite vanjsku površinu ampule i izljev s udarcem. Nakon što izvadite ampulu iz kašike, dovedite rabarbaru u tikvici do oznake. Tikvu dobro zatvorite čepom i pažljivo pomiješajte sastojke.

TEHNIKA ZA KRAJNU KONCENTRACIJU ROZČINA.

Koncentracija reutina u regiji određena je denzimetrijskim i titrimetrijskim metodama.

1. Denzimetrija se koristi za mjerenje vrijednosti čvrstoće proizvoda, znajući kako izračunati % koncentracije u tabelama.

2. Titrimetrijska analiza je metoda analize tečnosti, u kojoj se meri kiselost reagensa utrošenog tokom hemijske reakcije.

1. Koncentracija se određuje denzimetrijom. Razumeo gustini

Debljina je fizička veličina, koja je određena masom jedne riječi. Za neujednačen govor, debljina na tački pjevanja izračunava se kao omjer tjelesne mase (m) i njegovog volumena (V), kada se volumen smanji na ovu tačku. Prosječna debljina heterogenog govora je m/V.

Snaga govora leži u masi , od čega je presavijeno, te čvrstoće pakovanjaatomii molekule u govoru. Kolika je masa?atomišto je moćnije.

Vrste gustine i jedinice u svijetu

Debljina varira u kg/m³ za CI sistem i g/cm³ za SGS sistem, ostali (g/ml, kg/l, 1 t/ ) - odlazak.

Za suha i porozna tijela odvojite:

- tačna debljina, koja je naznačena bez pražnjenja

- Postoji snaga koja se ostvaruje kao odnos mase govora prema svakom tomu koji se njime bavi.

Trajanje debljine u zavisnosti od temperature

U pravilu, s promjenom temperature, debljina se povećava, a tvari čija je debljina različita, na primjer, voda, bronca ichavun.

Dakle, debljina vode dostiže svoju maksimalnu vrijednost na 4 °C i mijenja se s povećanjem i smanjenjem temperature.

2. Različita koncentracija titrimetrijska analiza

U titrimetrijskoj analizi moguće je reagovati na dva načina i preciznije odrediti trenutak završetka reakcije. Poznavajući koncentraciju jedne tvari, možete odrediti točnu koncentraciju druge.

Kožna metoda ima svoje radne funkcije, indikatore, a postoje i slične vrste problema.

U zavisnosti od vrste reakcije koja se javlja tokom titracije, postoji nekoliko metoda volumetrijske analize.

Najčešći oni sa kojima se treba svađati su:

1. Metoda neutralizacije. Glavna reakcija je reakcija neutralizacije: interakcija kiseline s bazom.
2.Metoda oksidometrije koja uključuje metode permanganatometrije i jodometrije. Zasnovan je na reakcijama oksidacije-obnove.
3. Metoda naseljavanja. Osnova je reakcija stvaranja akcija manjeg obima.
4.Metoda kompleksonometrije - na osvjetljavanju kompleksnih jona i molekula niske disocijacije.

Osnovni pojmovi i pojmovi titrimetrijske analize.

titrant - prema reagensu u datoj koncentraciji (standardna doza).

Standard rozchin - Način pripreme je podeljen na primarne i sekundarne standardne uslove. Prvi je da se iz raspevane količine dispenzera pripremi tačna količina čistog hemijskog govora. Drugi se priprema približno u koncentraciji i određuje se da je ista koncentracija kao i prvi standard.

Ekvivalentna tačka - trenutak kada zadata dužnost radnika ima količinu govora koja je ekvivalentna količini zadatog govora.

Meta titracija - tačnije, varijacija volumena dvije kategorije, u kojima postoji ekvivalentni volumen govora

Direktna titracija – potpuna titracija pjesme “A” sa titrantom “B”. Ovo je problem jer se reakcija između “A” i “B” odvija glatko.

Šema titrimetrijske analize.

Za izvođenje titrimetrijskih mjerenja potrebne su standardne (radne) procedure za određivanje tačne normalnosti i titra.
Takvi nalozi su pripremljeni za precizna mjerenja ili približne, ili čak tačne, koncentracije kako bi se ustanovile titracije, vikoristike i razlike u uputama formula.

Za kiseline, sljedeća rješenja su: natrijum tetraborat (boraks), natrijum oksalat, amonijum oksalat.
Za livade: oksalna kiselina, jantarna kiselina

Priprema ruzmarina uključuje tri faze:
Rozrakhunok visi
Prestani
Rozchinennya visi
Kada se koncentracija utvrđuje za precizna mjerenja, važna je za analitičke svrhe.

Ako se koncentracija može postaviti preciznim mjerenjima, može se uzeti na tehnohemijskim uređajima, au rijetkim slučajevima može smanjiti troškove osiguranja.

Da bi se odredila točna koncentracija, provodi se titracija, koja pretpostavlja da dva faktora reaguju jedan s drugim i točka ekvivalencije se fiksira pomoću dodatnog indikatora.

Koncentracija jednog od poremećaja (robotnika) je definitivno vidljiva. Po pravilu se stavlja u biretu. Druga doza nepoznate koncentracije se bira iz finalne tikvice pipetom u strogo preciznim koracima (metoda pipetiranja), ili se precizno vješanje određuje iz dovoljnog broja pipeta (metoda više vješanja). Indikator se dodaje u tikvicu sa kožom. Provedite titraciju najmanje 3 puta dok se rezultati ne konvergiraju, razlika između rezultata ne smije biti veća od 0,1 ml. Rastavljanje rezultata analize će se završiti. Najvažnija stvar je fiksirati tačku ekvivalencije.

Šest pravila titracije .

1. Titracija se vrši u završnim staklenim tikvicama;

2. Umjesto boce, miješajte omotačima, ne dižući bocu sa zadnje strane birete.

3. Produženi kraj birete nalazi se 1 cm ispod gornje ivice tikvice. Rabarbara u bireti se postavlja na nulu prije kožne titracije.

4. Titrirati u malim porcijama – kap po kap.

5. Titracija se ponavlja najmanje 3 puta dok se ne dobiju slični rezultati sa zapreminom ne većom od 0,1 ml.

6. Nakon završetka titracije sekcija, izvedite 20-30 sekundi kako biste omogućili da se sva tečnost koja se nakupila na zidovima birete iscuri.

Umovi vrijednost titrimetrijske koncentracije govora.

U volumetrijskoj analizi, glavna operacija je mjerenje jačine dva međusobno povezana faktora, od kojih je jedan lokacija govora koji se analizira, a koncentracija drugog je izvan vidokruga. Nepoznata koncentracija analizirane supstance određuje se poznavanjem odnosa između obaveza reagujućih supstanci i koncentracije jedne od njih.

Da biste uspješno izvršili volumetrijsku analizu, potrebno je trenirati sljedeće umove:

Reakcija između supstanci koje reaguju mora ići do kraja i teći glatko i brzo.

Budući da je prilikom titracije potrebno tačno utvrditi trenutak ekvivalencije ili fiksirati tačku ekvivalencije, završetak reakcije između faktora nastaje zbog promjene rastvorene supstance ili pojave istaloženog precipitata.

Da biste uspostavili tačku ekvivalencije tokom volumetrijske analize, često zamrznite indikatore

Koncentracija proizvodnje jednog od odjeljenja (radnog odjeljenja) može biti vidljiva. Drugi govori koji nađu svoje mjesto u neskladu nisu krivi za utjecaj na glavnu reakciju.

Priprema standardnih predmeta.

1. Priprema titr kazna za tačnu važnost izlaznog govora

Glavni dio volumetrijske analize je titracija, tjstandard- Nivo izlaznog reagensa, kada se titrira, se prikazuje umjesto vrijednosti u analiziranoj vrijednosti.

Dakle, najjednostavniji način pripreme ruzmarina je upravo u potrebnoj koncentraciji. karakterizira bistar titar, razrjeđivanje tačne koncentracije izlazne kemijski čiste tvari u vodi ili drugom otopinu i razrjeđivanje ekstrahirane otopine do potrebne zapremine. Znayuchi masu (A ) rastvorenog u hemijski čistoj vodi i zapremine (V) rastvorenog rastvora, lako je izračunati titar (T) pripremljenog reagensa:

T = a/V (g/ml)

Na taj način se pripremaju titracije takvih spojeva koji se lako mogu izolovati u čistom obliku i čiji sastav tačno odgovara formuli i ne mijenja se tokom procesa konzervacije. Direktna metoda pripreme titracija samo će u određenim situacijama stagnirati. Na ovaj način nije moguće pripremiti titrirane spojeve koji su visoko higroskopni, lako troše kristaliziranu vodu, dodaju ugljični dioksid itd.

2. Podešavanje titra za dodatni govor instalacije

Ova metoda se koristi za utvrđivanje titara baza na pripremljenim reagensima do približno potrebne normalnosti, a zatim precizno do određene koncentracije.Titarili drugonormalnostpripremljenog proizvoda, titrirajte ga prema njegovom naslovupoučni govori.

Prirodnim govorom se naziva hemijski čisto poluprecizno poznato skladište koje se koristi za utvrđivanje titra značenja drugog govora.

U tabeli podataka za titraciju smeše izračunajte tačan titar ili normalnost pripremljenog rastvora.

Koncentracija hemijski čiste smeše se priprema dijeljenjem izračunate zapremine vode (poznate u analitičkim jedinicama) i zatim dovođenjem zapremine do pune zapremine u tikvici za mirovanje. Dijelovi (alikvoti) ovako pripremljene smjese biraju se iz mirne tikvice pipetom u završnoj tikvici i titriraju njihovom smjesom čiji se titar postavlja. Titracija se vrši nekoliko puta i uzima se prosječan rezultat.

VILICHENYA U VOLUMETRIJSKOJ ANALIZI.

1. Proračun normalnosti analiziranog odjeljenja za normalnost odjeljenja radnika

Kada su dva govora u interakciji, gramski ekvivalent jednog govora reaguje sa gramskim ekvivalentom drugog. Podjele različitih govora iste normalnosti imaju mjesto u jednakim obavezama, međutim, broj gram-ekvivalenata slomljenog govora. Međutim, obaveza je takvih nereda da se osvete za ekvivalentnu količinu govora. Stoga, na primjer, za neutralizaciju 10 ml 1 N. HCI treba potrošiti tačno 10 ml 1N. rastvaranje NaOH.Razlike nove normalnosti reaguju u jednakim obavezama.

Poznavajući normalnost jednog od dva faktora reakcije i njihove troškove utrošene na titriranje jednog od drugog, lako je prepoznati nepoznatu normalnost drugog faktora. Normalnost prve podjele je značajna u smislu N 2 ta yogo se poljubio kroz V 2 . Tada se, na osnovu rečenog, može smanjiti ljubomora

V 1 N 1 =V 2 N 2

2. Kalkulacija titracija iza robotskog govora.

To se izražava u gramima mase ekstrahovanog vina, koja se nalazi u jednom ml ekstrakta. Izračunajte titar kao omjer mase ekstrahirane tvari i zapremine ekstrakta (g/ml).

T = m/V

de: m - masa podijeljenog govora, g; V - zagalni obsyag rozchinu, ml;

T=E*N/1000.(g/ml)

Metode za određivanje tačne koncentracije titracija nazivaju se tzvfaktor korekcijeili drugoamandman na.

K = vješanje je stvarno uzeto/vješanje je osigurano.

Izmjena pokazuje kako se broj treba pomnožiti sa dužnošću ove dužnosti da bi se dužnost dovela u normalu.

Očigledno, ako je korekcija za datu kategoriju veća od jedan, onda je normalnost te vrijednosti veća od norme koja se uzima kao standard; Ako je korekcija manja od jedan, onda je stvarna norma manja od standardne normalnosti.

Zaliha: Z 1.3400G X. godine.NaClkuvano 200ml Rozchina. Izračunajte korekciju za smanjenu koncentraciju pripremljenog ruzmarina tačno 0,1 n.

Odluka. U 200ml O,1n. RozchinaNaClmože se umoriti

58,44 * 0,1 * 200/1000 = 1,1688 g

Zvidsi: K = 1,3400 / 1,1688 = 1,146

Korekcija se može primijeniti kako bi se titar pripremljene tvari uskladio s titrom normalnosti pjevanja:

K = Titar pripremljene ruže/ titar normalnog pjevanja

U slučaju zadnjice, titar pripremljene ruže je veći od 1.340/200= 0.00670g/ml

Titr 0,1 N po jediniciNaClviše od 0,005844g/ml

Zvidsi K = 0,00670 / 0,005844 = 1,146

Apstrakt: Ako je izmjena za datu kategoriju veća od jedan, onda je normalnost te vrijednosti veća od norme koja se uzima kao standard; Ako je korekcija manja od jedan, onda je normalnost za jedan manja od standarda važeća.

3. Obračun broja govora, koji je naznačen naslovom radne jedinice, izražen u gramima, označava se govorom.

Titar radne otopine u gramima izračunava se kao broj grama radne otopine, što je ekvivalentno količini govora koja može biti sadržana u 1 ml radne otopine. Znajući titar radnog komada prema vrijednosti smole T i količini radnog stola utrošenog na titraciju, možete izračunati broj grama (mase) smole koji je naznačen.

guza. Izračunajte procentualnu promjenu Na 2 CO 3 Na primjer, za titraciju odmjerite 0,100 g. vitrificirano 15,00 ml 0,1 n.HCI.

Odluka .

M(N / A 2 CO 3 ) =106,00 gr. E(N / A 2 CO 3 ) =53,00 gr.

T(HCI/Na 2 CO 3 )= E(N / A 2 CO 3 )* N HCI./1000 G/ ml

m(Na 2 CO 3 ) = T(HCI/Na 2 CO 3 ) V HCI=0,0053*15,00=0,0795 G.

Vídsotkovy vmíst Na 2 CO 3 više od 79,5%

4. Proračun broja miligram-ekvivalenata proučavanog govora.

Pomnoživši normalnost radne količine sa zapreminom utrošenom na titraciju trasiranog govora, oduzimamo broj miligramskih ekvivalenata stepenovanog govora u titriranom dijelu trasiranog govora.

Spisak Wikilists

Aleksejev V. N. “Kilkisova analiza”

Zolotov Yu. A. “Osnove analitičke hemije”

Kreshkov A. P., Yaroslavtsev A. A. „Kurs analitičke hemije. Kilkisova analiza"

Piskaryova S. K., Barashkov K. M. “Analitička hemija”

Shapiro S. A., Gurvič Y. A. "analitička hemija"

Lako je poslati novac robotu u bazu. Koristite obrazac ispod

Studenti, postdiplomci, mladi ljudi, koji imaju jaku bazu znanja u svom novom poslu, bit će vam još više zahvalni.

Objavljeno na http://www.allbest.ru/

Ministarstvo obrazovanja i nauke Ruske Federacije

Federalno državno budžetsko obrazovanje za uspostavljanje visokog stručnog obrazovanja

"Pivdenno-Ural State University"

(Nacionalni preddržavni univerzitet)

Katedra za "Tehnologiju i organizaciju hrane"

Priprema kiselina za otapanje

Vikonala: Šarapova V.M.

Ovjerio: Sidorenkova L.A.

Čeljabinsk 2014 r.

1. Priprema kiselih rastvora
2. Uvjeti popisa prilikom pripreme sastojaka i posebnosti pripreme namirnica različitih koncentracija
2.1 Osvježenje ispod sata pripreme sastojaka normalne koncentracije
2.2 Disperzije ispod sata pripreme vina čija se koncentracija izražava u gramima po 1 l
2.3 Rozhrakhanki pod satom pripreme različitih dijelova pjesme visoke koncentracije

1. Priprema kiselih rastvora

U analizama metodom neutralizacije vrijednost je 0,1. ta 0,5 n. upravo u određivanju kiselih i hlorovodoničnih kiselina, te u drugim metodama analize, na primjer u oksidaciji, često se koriste 2 n. Približna razgradnja ovih kiselina.

Za jednostavnu pripremu preciznih mjerenja, ručno koristite sredstva za fiksiranje kao što su izvagane (0,1 g-eq ili 0,01 g-eq) hemijski čiste supstance, koje su važne sa tačnošću do četiri do pet značajnih cifara, tako da hodate u zatvorenom, proklete ampule. Kada se pripremi 1 l. cijena od fixana će biti 0,1 n. ili 0,01 zvjezdice razbiti ga. Male količine hlorovodonične i sumporne kiseline 0,1 N. koncentracije se mogu pripremiti iz fiksatora. Standardni testovi pripremljeni od fiksanata namijenjeni su da se koriste za utvrđivanje ili provjeru koncentracije drugih supstanci. Fiksne kiseline mogu uštedjeti vrijeme.

Da biste pripremili tačan rastvor iz fiksana, operite ampulu toplom vodom, napišite na etiketi i dobro je obrišite. Ako ste detalje napisali farbojem, vidjet ćete ih sa gančerkama natopljenim alkoholom. Čaša ima kapacitet od 1 litra. ubacite kletvu u čašu, a u nju - udarač kletve, čiji se sveti kraj može ispraviti. Nakon toga, lagano udarite ampulu sa fiksanom tankim dnom o udarač vatre, ili je pustite da slobodno padne, tako da se dno pri udaru udarača pokida. Zatim, pomoću čaše sa naoštrenim krajem, razbijte tanki zid udubljenja na vrhu ampule i ostavite da tečnost sjedi u ampuli da ispari. Zatim pažljivo isperite ampulu koja se nalazi u boci destilovanom vodom iz posude za pranje, nakon čega je izvadite iz posude, isperite tacnu i izvadite je iz boce i dodajte destilovanu vodu do oznake u tikvici, zatvorite čep i promešati.

Kada pripremate proizvode od suhih sredstava za fiksiranje (na primjer, od sredstva za fiksiranje oksalne kiseline), uzmite suhu bočicu tako da je umjesto ampule možete prenijeti u tikvicu kada se lagano protrese. Nakon prenošenja tečnosti u tikvicu, isperite ampulu i levak, rastvorite tečnost u vodi u tikvici i destilovanom vodom dovedite zapreminu do oznake.

Velike količine 0,1 zvjezdica. ta 0,5 n. Sadržaj hlorovodonične i sumporne kiseline, kao i sličnih kvaliteta ovih kiselina (2 n. i in) pripremaju se od koncentrisanih hemijski čistih kiselina. Tipično, hidrometar ili denzimetar pokazuje jačinu koncentrirane kiseline.

Za debljinu u predtestnim tabelama pronađite koncentraciju kiseline (zamjena klorida vode u hlorovodoničkoj kiselini ili monohidrata u kiselini), izraženu u gramima po 1 litri. Formule su zasnovane na koncentrovanoj kiselini, koja zahteva pripremu date kiseline slične koncentracije. Analiza se vrši sa tačnošću do dve ili tri značajne brojke. Volumen vode za pripremu kiseline određuje se razlikom u volumenu kiseline i koncentrirane kiseline.

Tabela 1. Alkalitet i koncentracija hlorovodonične kiseline (15°C)

Debljina g/cm 3		Debljina g/cm 3

Tabela.2 Alkalitet i koncentracija sumporne kiseline (15°C)

Debljina g/cm 3

Hlorovodonična kiselina se priprema tako što se u posudu za mešanje ulije polovina potrebne količine destilovane vode, zatim koncentrirana kiselina; Nakon miješanja sastojaka dodajte preostalu količinu vode do punog volumena. Isperite čašu dijelom druge porcije vode koja je korištena za mjerenje kiseline.

Otopina sumporne kiseline se priprema postupnim ulivanjem koncentrirane kiseline uz stalno miješanje (da se spriječi zagrijavanje) u vodu koja se sipa u posudu iz stakla otpornog na toplinu. Kada je količina vode mala, izlijte čaše za ispiranje u koje se dodaje kiselina, dodajući višak vlage nakon hlađenja.

Upotreba za hemijsku analizu uključuje određivanje čvrstih kiselina (oksalne, vinske, itd.). Ovi postupci su pripremljeni za pripremu hemijski čiste kiseline iz destilovane vode.

Težina kiseline se izračunava prema formuli. Zapremina vode za otapanje treba da bude približno jednaka zapremini rastvaranja (kao što se otapanje vrši preko tikvice za mir). Da biste otopili ove kiseline, stagnirajte vodu kako ne biste uklonili ugljični dioksid.

U tabeli ispod, debljina je umesto hloridne vode, HCl u koncentrovanoj kiselini: G k = 315 g/l.

Zapremina koncentrovane hlorovodonične kiseline je:

V k = 36,5N * V / T k = 36,5 * 0,1 * 10000 / 315 = 315 ml.

Količina vode potrebna za pripremu vina je:

V H2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Masa izvagane oksalne kiseline H2C2O4*2H2O:

63,03 N * V / 1000 = 63,03 * 0,1 * 3000 / 1000 = 12,6 rubalja.

Određivanje koncentracije radnih kiselina može se izvesti sa natrijum karbonatom, boraksom, fino destilovanom livadom (titrirano ili pripremljeno sa fiksanom). Kada se utvrdi koncentracija hlorovodonične ili sumporne kiseline u natrijevom karbonatu ili boraksu, određuje se metodom titracije ostataka ili (rijetko) metodom pipetiranja. Kada koristite metodu viseće titracije, koristite birete kapaciteta 50 ili 25 ml.

Kada se podesi koncentracija kiseline, odabire se indikatorska vrijednost. Titracija se zasniva na prisustvu takvog indikatora, pri čemu se uočava barbarizacija u pH opsegu, što ukazuje na tačku ekvivalencije za hemijsku reakciju koja se dešava tokom titracije i. Kada jaka kiselina stupi u interakciju s jakom bazom, metilnarandžasta, metilcrvena, fenolftalein i drugi mogu se koristiti kao indikatori, u kojima se prijelaz barbarizacije događa pri pH = 4:10.

Kada jaka kiselina stupi u interakciju sa slabom bazom ili sa solima slabih kiselina i jakih baza, pokazatelji vikorizma su oni kod kojih se prijelaz fermentacije događa u kiselom mediju, na primjer, metil narandžastim. Kada slabe kiseline stupaju u interakciju s jakim kiselinama, formiraju se indikatori u kojima se opaža prijelaz gnojidbe u srednju tvar livade, na primjer, fenolftalein. Koncentracija kiseline se ne može odrediti titracijom, jer pri titraciji između slabe kiseline i slabe baze.

Kada je koncentracija hlorovodonične ili sumporne kiseline podešena na natrijev karbonat u analitičkim posudama, u velikim bocama, uzmite tri ili četiri količine bezvodnog hemijski čistog natrijum karbonata sa tačnošću do 0,0002 rub. Za postavljanje koncentracije na 0,1 N. Postupak titracije pomoću birete kapaciteta 50 ml. . Kutije sa viškom karbonata su važne i prema razlici u masi označavaju tačnu masu kože.

Titracija natrijum karbonata kiselinom vrši se uz prisustvo 1-2 kapi 0,1% metil narandže (titracija će se završiti u kiselom rastvoru) sve dok žuta tečnost ne pređe u narandžasto-žutu. Prilikom titriranja smjesu destilovane vode sipajte u istu tikvicu u kojoj se vrši titracija, dodajte jednu kap kiseline iz birete i nekoliko kapi indikatora dok dodajete u Rozchin, što se titrirano .

Zapremina destilovane vode za pripremu titracije - „sertifikat“ je otprilike zbog drevne zapremine destilacije u tikvici na kraju titracije.

Normalna koncentracija kiseline određena je rezultatima titracije:

N = 1000m n/E Na2CO3 V = 1000m n/52,99V

de m n - težina sode, g;

V - uzorak kiseline (ml), test za titraciju.

Iz nekoliko tragova uzmite prosječnu vrijednost koncentracije koja se izbjegava.

Za titraciju je dozvoljeno oko 20 ml kiseline.

Masa sa sodom:

52,99*0,1*20/1000 = 0,1 rub.

guza 4. Dodatak natrijum karbonata 0,1482 g titrira se sa 28,20 ml hlorovodonične kiseline. Odredite koncentraciju kiseline.

Normalna koncentracija hlorovodonične kiseline:

1000*0,1482/52,99*28,2=0,1012 n.

Kada se pipetiranjem postavi koncentracija kiseline na natrijum karbonat, vaganje hemijski čistog natrijevog karbonata prvo se dovede do stabilne mase sušenjem u stalku za sušenje i meri se sa tačnošću od 0,0 002 g, rastvoreno u destilovanoj vodi u kalibrisanim ml.

Veličina povećanja pri instaliranoj koncentraciji iznosi 0,1 mag. Količina kiseline je približno 0,5 g (prilikom rastvaranja zadržati približno 0,1 n. razblaženja). Za titraciju pipetirajte 10-25 ml rastvora natrijum karbonata (do kapaciteta birete) i 1-2 kapi 0,1% rastvora metil narandže.

Metoda pipetiranja često ne uspije kada se koncentracija sastojaka postavlja pomoću mikrobirete kapaciteta 10 ml po cijeni od 0,02 ml.

Normalna koncentracija kiseline kada se utvrdi pipetiranjem natrijevog karbonata izračunava se pomoću formule:

N = 1000m n V 1 / 52,99 V do V 2,

de m n - težina natrijum karbonata, g;

V 1 - zapremina karbonata, uzeta za titraciju, ml;

V do - mirna tikvica u kojoj je rastvorena suspenzija karbonata;

V 2 - analizirana kiselina, testirana na titraciju.

Guza 5. Izračunajte koncentraciju sumporne kiseline, tako da je u staklenu tikvicu od 100,00 ml dodato 0,5122 g natrijum karbonata, a za titraciju 14, 70 ml kiseline (sa vikoristanom biretom) 15,00 ml natrijum karbonata.

Normalna koncentracija sumporne kiseline je:

1000*0,5122*15/52,99*100*14,7 = 0,09860 n.

Kada se koncentracija sumporne ili hlorovodonične kiseline postavi nakon natrijevog tetraborata (boraksa) Započnite vikorist metodu titriranja navazhok. Kristalni hidrat boraksa Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O mora biti kemijski čist i rekristaliziran prije podešavanja koncentracije kiseline na novi nivo. Za rekristalizaciju, 50 g boraksa se rastvori u 275 ml vode na 50-60°C; Zatim filtrirajte i ohladite na 25-30°C. Energetski pokrećući destrukciju, pozivaju na kristalizaciju. Kristali se filtriraju na Buchner filteru, ponovo odvajaju i rekristaliziraju. Nakon filtriranja, kristali su sušeni između listova filter papira na temperaturi od 20°C i vlažnosti vode od 70%; Sušenje se vrši na vazduhu ili u eksikatoru preko zasićenog natrijum hlorida. Osušeni kristali nisu krivi za prianjanje na štap prokletstva.

Za titraciju, odabrati uzorke iz boca nakon 3-4 vaganja do preciznosti od 0,0002 g i prebaciti ih u završnu titracionu tikvicu, otopivši kožu u 40-50 ml tople vode uz snažno zalijevanje. Nakon prenošenja kore iz čaše u tikvicu, naziva se čaša. Prema razlici u težini određuje se veličina kože. Veličina okolne oluje za uspostavljanje koncentracije od 0,1 N. Količina kiseline u smrznutoj bireti koja sadrži 50 ml je oko 0,5 g.

Titracija boraksa kiselinom vrši se u prisustvu 1-2 kapi 0,1% metil crvenog da bi se tinktura žute trake promenila u narandžasto-crveno ili u prisustvu mešovitog indikatora, koji se sastoji od metil crvenog i metilena sa drugim.

Normalna koncentracija kiseline određena je sljedećom formulom:

N = 1000m n / 190,69V,

de m n – težina oluje, g;

V - kiselinska analiza, titracija, ml.

Za titraciju dodati 15 ml razrijeđene kiseline.

Masa od oluje:

190,69*0,1*15/1000 = 0,3 rub.

zadnjica 7. Odrediti koncentraciju hlorovodonične kiseline ako je za titriranje uzorka od 0,4952 g utrošeno 24,38 ml hlorovodonične kiseline.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Određivanje koncentracije kiseline iza otopine natrijevog hidroksida Ili se kalijum hidroksid titrira ruzmarinskom kiselinom u prisustvu 1-2 kapi 0,1% metil narandže. Međutim, ova metoda određivanja koncentracije kiseline je manje precizna i ima niže smjernice. Samo provjerite koncentraciju kiselina tokom perioda kontrolnih provjera. Kao vikend farmer, često se ispire livadama ruzmarina pripremljenim od fiksana.

Normalna koncentracija kiseline N 2 određena je sljedećom formulom:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – normalna koncentracija na livadi;

V 1 - zapremina analize, uzorci za titraciju;

V 2 - analiza kiseline, koja se koristi za titraciju (srednja vrednost rezultata titracije, koja konvergira).

zadnjica 8. Izračunajte koncentraciju sumporne kiseline titriranjem 25,00 ml sa 0,1000 N. Za otapanje sumporne kiseline utrošeno je 25,43 ml natrijum hidroksida.

Koncentracija kiseline:

0,1*25/25,43 = 0,09828 n.

2. Uvjeti popisa prilikom pripreme sastojaka i posebnosti pripreme namirnica različitih koncentracija

rozchin čaša za koncentraciju kiseline

Točnost mjerenja prilikom pripreme predmeta ovisi o tome kakav se nalog priprema: približan ili tačan. Kada se otkrivaju približne količine, atomske i molekularne mase se zaokružuju na tri cifre. Tako se, na primjer, atomska težina hlora uzima kao jednaka 35,5 pomaka od 35,453, atomska težina vode - 1,0 pomaka od 1,00797, itd. Zaokruživanje se vrši na većoj strani.

Prilikom pripreme standardnih plaćanja, kalkulacije se vrše sa tačnošću do pet cifara. Atomske mase elemenata uzimaju se s takvom preciznošću. U slučaju kvarova koriste se petocifrenim i višecifrenim logaritmima. Razgovarajte o koncentraciji koja se zatim utvrđuje titracijom, pripremom i aproksimacijom.

Razblaženja se mogu pripremiti za pripremu čvrstih supstanci, ili razblažiti više koncentrisane supstance.

2.1 Osvježenje ispod sata pripreme sastojaka normalne koncentracije

Važnost govora (g) za pripremu standarda normalnog pjevanja treba pokriti sljedećom formulom:

m n = ENV/1000,

gdje je E hemijski ekvivalent riječi koja se razlaže;

N - potrebna normalnost, g-ekv/l;

V – zapremina zapremine, ml.

Važnost govora je da se demontira kod boce mira. Razblaženja aproksimacije mogu se pripremiti tako što se tečnost podeli na zapreminu razvodnika, tako da se koristi ista zapremina. Ovaj volumen se može mjeriti cilindrom ili čašom.

Kada se pripremate za vaganje kristalnog hidrata, tada u skali proračuna, da biste odredili težinu, unesite vrijednost hemijskog ekvivalenta kristalnog hidrata.

Prilikom pripreme ruzmarina s normalnom koncentracijom, razrijedite koncentriranu količinu koncentrirane količine (ml) prema formuli:

V do = ENV/T do,

de T to - koncentracija koncentriranog alkohola, g/l, ili:

de N to - normalnost koncentrisane distribucije, ili:

V do = ENV/10 p do d do,

de p to - procentualna koncentracija koncentriranog proizvoda;

d do - koncentrisana debljina, g/cm 3 .

Koncentrovani sastojci se razblažuju u tikvicama. Prilikom pripreme preciznih doza (na primjer, standardne doze veće od koncentrirane standardne doze), koncentrirane doze se mjere pipetama ili se dopunjavaju iz birete. Prilikom pripreme približnih razrjeđenja, možete raditi miješanjem koncentrirane otopine s volumenom vode, tako da tradicionalne razlike između volumena razrijeđene i koncentrirane otopine:

2.2 Disperzije ispod sata pripreme vina čija se koncentracija izražava u gramima po 1 l

Vrijednost povećanja težine (g) za takve podjele izračunava se pomoću formule:

de T – koncentracija alkohola, g/l;

V – zapremina zapremine, ml.

Dezintegrisani govor treba da se izvede kod tikvice za mir, a jačina se nakon raspadanja dovede do oznake. Približno, smjesu možete pripremiti tako što ćete je objesiti u količinu vode koja će biti jednaka prethodnoj zapremini.

Kada se smjesa pripremi dodatkom kristal hidrata, a koncentracija otopine se izrazi dijeljenjem na bezvodni rastvor, koncentracija kristal hidrata se izračunava po formuli:

m n =TVM k /1000M,

gdje je M k molekulska težina kristalnog hidrata;

Prilikom pripreme ružmarina razrjeđivanjem više koncentriranih količina koncentriranog ružmarina, količina koncentriranog vina izračunava se po formuli:

gdje je T k koncentracija koncentriranog proizvoda, g/l, ili:

V do =100VT/1000p k d k ,

gdje je p k procentualna koncentracija koncentriranog proizvoda;

d k - debljina koncentrovanog praha, g/cm 3;

V do =VT/EN k,

de N k – normalna koncentracija koncentriranog ruzmarina; E – hemijski ekvivalent govora.

Sastojci se pripremaju na isti način kao i kod pripreme sastojaka normalne koncentracije, način je da se razblaže koncentrirani sastojci.

Za bliska razrjeđenja povezana s pripremom podjela razrjeđivanjem većih koncentracija, možete koristiti pravilo razrjeđivanja („pravilo vrha“), koje vam omogućava da odredite koje su kombinacije podjela pomiješane, koje su proporcionalne omjeru prema koncentraciji pomiješanog i uklonjenog kada se miješa. Prikazano na dijagramima:

de N 1, T 1, N 3, T 3 - koncentracije supstanci koje se mešaju;

N 2 T 2 - koncentracija praha uklonjenog tokom mešanja;

V 1, V 3 - obsyagy rozchiniv, sho zmísuyu.

Ako pripremate razrjeđenja koncentrovanog rastvora sa vodom, tada je N 3 = 0 ili T 3 = 0. Na primer, za pripremu rastvora, koncentracija T 2 = 50 g/l od koncentracije T 1 = 100 g/ l i T 3 = 20 g/l potrebno je pomiješati zapreminu V 1 = 50 - 20 = 30 ml za koncentraciju od 100 g/l i V 3 = 100 - 50 = 50 ml za koncentraciju od 20 g/ l:

2.3 Rozhrakhanki pod satom pripreme različitih dijelova pjesme visoke koncentracije

Masu navishuvannya (d) treba zaštititi sljedećom formulom:

gdje je p koncentracija koncentracije;

Q – masa rozchinu, grad.

Za zadatke sa zapreminom od V, masa troškova je naznačena:

de d - debljina, g/cm 3 (može se naći u predtestnim tabelama).

Težina utega pri datoj zapremini će biti osigurana:

Masa voda za razbijanje vješalica znači:

Preostala masa vode je po veličini približno jednaka njenoj zapremini, pa vodu treba meriti mirnim cilindrom.

Ako se otopina želi pripremiti kristalni hidrat smole, a koncentracija otopine je u stotinama bezvodnih smola, tada masu kristalnog hidrata treba pripremiti prema formuli:

m n = pQM k /100M,

de M k - molekulska težina kristal hidrata;

M je molekulska težina bezvodnog reuceuma.

Priprema razrijeđenih razrjeđenja većih koncentracija vrši se ručno miješanjem potrebne vode i vode, pri čemu se volumen koncentrirane doze izračunava po formuli:

V = pdV/p k d k ,

de d k - Snaga koncentrovanog praha.

Razlike u procentualnoj koncentraciji pripremljene su kao aproksimacije, pa je stoga ponderisanje govora sa tačnošću od dvije ili tri značajne brojke važno iz tehničkih razloga, a u svrhu razumijevanja obaveza koristiti čaše ili mirne cilindre indrame.

Ako su razlike određene miješanjem dvije druge kategorije, od kojih jedna ima veću koncentraciju, a druga - manju, tada se masa izlaznih razlika može odrediti pomoću pravila razrjeđenja („unakrsno pravilo“) , koji se koristi za podjele pjesme.procentualna koncentracija za poređenje: mase poremećaja koji se miješaju, reverzibilne proporcionalne razlike u procentualnim koncentracijama mješavina i nastalih zločina. Ovo pravilo je ilustrovano dijagramom:

Na primjer, da biste uklonili razliku u koncentraciji p 2 = 10% razlike koncentracije p 1 = 20% i p 3 = 5%, potrebno je pomiješati nekoliko izlaznih vrijednosti: m 1 = 10-5 = 5 g 20% razlika i m 3 = 20 - 10 = 10 g od 5% doze. Poznavajući gustinu razlika, lako možete odrediti količine potrebne za miješanje.

Objavljeno na Allbest.ru

Slični dokumenti

Karakteristike rastvora da puferski sistemi mogu održavati pH na konstantnom nivou. Status tampon jedinica i njihova klasifikacija. Suština tampon akcije. Puferi snage protiv jakih kiselina i baza.

upravljanje robotom, dodati 28.10.2015

Klasifikacija i osobenosti kriminalaca i kriminalaca. Uloga agenasa u acidobaznim interakcijama i njihovi rezultati. Proteolitička teorija kiselina i baza. Metode izražavanja koncentracije poremećaja. Puferi određuju izračun njihovog pH.

sažetak, dodatak 23.01.2009

Konstante su parametri koji ukazuju na stanje svjetline (faze), kao i karakteristike kvarova. Vrste nesloge i specifična moć. Metode dobijanja čvrstih kazni. Osobitosti kvarova uslijed eutektike. Ispuštanje plina na selu.

sažetak, dodatak 06.09.2013

Uloga osmoze u biološkim procesima. Proces difuzije za dvije podjele. Formulacija Raoultovog zakona i nasljeđe iz njega. Uspostavljanje krioskopskih i ebulioskopskih metoda. Van't Hoffov izotonični faktor. Kolegativna moć disidenta elektrolita.

sažetak, dodatak 23.03.2013

Metoda acidobazne titracije: razumijevanje i supstitucija, osnovne faze i principi implementacije, koje su mogućnosti, razmatranja i mogućnosti stagnacije. Rozrahunok pH rozchiniv. Pobudova kriva titracija. Odaberite indikator za punjenje.

prezentacija, dodatak 16.05.2014

Osobine oksidno-oksidnih metoda titracije. Glavne prednosti prije reakcija, konstantna konstanta. Karakteristike tipova oksidno-oksidne titracije, njeni indikatori i krive. Priprema i standardizacija podjela.

predmetni rad, dodati 25.12.2014

Klasifikacija metoda titrimetrijske analize. Stakleno posuđe za titrimetrijsku analizu i tehnologija za rad sa njim. Metode izražavanja koncentracije poremećaja. Međusobna povezanost različitih metoda izražavanja koncentracije štete. Molarna koncentracija ekvivalenta.

sažetak, dodatak 23.02.2011

Priprema polimernih materijala: proces prerade polimera; filtriranje i dekontaminaciju otpada. Faze fermentacije polimernih talina. Zagalni vymoga prije plastifikatora. Priprema materijala za oblikovanje. Pravljenje retke pljuvačke.

kursni rad, dodati 04.01.2010

Klasifikacija metoda titrametrijske analize. Suština metode "neutralizacije". Priprema zaliha za rad. Rozrakhunokova tačka i pobudova krivulje acidobazne i oksidativne titracije. Prednosti i nedostaci jodometrije.

predmetni rad, dodati 17.11.2013

Priroda govora, koji je slomljen, i razbijač. Metode izražavanja koncentracije poremećaja. Temperatura raste pri distribuciji gasova, tečnosti i čvrstih materija. Zvaničnici, zašto se slijevaju u prazninu? Veza normalnosti i molarnosti. Zakoni za nerede

Upotreba za hemijsku analizu uključuje određivanje čvrstih kiselina (oksalne, vinske, itd.). Ovi postupci su pripremljeni za pripremu hemijski čiste kiseline iz destilovane vode.

U tabeli ispod, debljina je umesto hloridne vode, HCl u koncentrovanoj kiselini: G k = 315 g/l.

Zapremina koncentrovane hlorovodonične kiseline je:

V k = 36,5N V / T k = 36,5 0,1 10000/315 = 315 ml.

Količina vode potrebna za pripremu vina je:

V H 2 O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Masa izvagane oksalne kiseline H2C2O4 2H2O:

63,03N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 rub.

Kada se podesi koncentracija kiseline, odabire se indikatorska vrijednost. Titracija se zasniva na prisustvu takvog indikatora, pri čemu se uočava barbarizacija u pH opsegu, što ukazuje na tačku ekvivalencije za hemijsku reakciju koja se dešava tokom titracije i. Kada jaka kiselina stupi u interakciju sa jakom bazom, metilnarandžasta, metil crvena, fenolftalein i drugi mogu se koristiti kao indikatori, u kojima se barbarizacijski prijelaz događa pri pH = 4?10.

Zapremina destilovane vode za pripremu titracije - „sertifikat“ je rezultat približno iste količine destilacije u tikvici na kraju titracije.

Normalna koncentracija kiseline određena je rezultatima titracije:

N = 1000 m n / E Na 2 CO 3 V = 1000 m n / 52,99 V

de m n - težina sode, g;

V - uzorak kiseline (ml), test za titraciju.

Iz nekoliko tragova uzmite prosječnu vrijednost koncentracije koja se izbjegava.

Za titraciju je dozvoljeno oko 20 ml kiseline.

Masa sa sodom:

52,99 0,1 20/1000 = 0,1 rub.

guza 4. Dodatak natrijum karbonata 0,1482 g titrira se sa 28,20 ml hlorovodonične kiseline. Odredite koncentraciju kiseline.

Normalna koncentracija hlorovodonične kiseline:

1000 0,1482/52,99 28,2 = 0,1012 n.

Metoda pipetiranja često ne uspije kada se koncentracija sastojaka postavlja pomoću mikrobirete kapaciteta 10 ml po cijeni od 0,02 ml.

Normalna koncentracija kiseline kada se utvrdi pipetiranjem natrijevog karbonata izračunava se pomoću formule:

N = 1000m n V 1 / 52,99 V do V 2,

de m n - težina natrijum karbonata, g;

V 1 - zapremina karbonata, uzeta za titraciju, ml;

V do - mirna tikvica u kojoj je rastvorena suspenzija karbonata;

V 2 - analizirana kiselina, testirana na titraciju.

Guza 5. Izračunajte koncentraciju sumporne kiseline, tako da je u staklenu tikvicu od 100,00 ml dodato 0,5122 g natrijum karbonata, a za titraciju 14, 70 ml kiseline (sa vikoristanom biretom) 15,00 ml natrijum karbonata.

Normalna koncentracija sumporne kiseline je:

1000 0,5122 15/52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Kada se koncentracija sumporne ili hlorovodonične kiseline postavi nakon natrijevog tetraborata (boraksa) Započnite vikorist metodu titriranja navazhok. Kristalni hidrat boraksa Na 2 B 4 O 7 10H 2 O mora biti kemijski čist i ostavljen da se rekristalizira prije podešavanja koncentracije kiseline. Za rekristalizaciju, 50 g boraksa se rastvori u 275 ml vode na 50-60°C; Zatim filtrirajte i ohladite na 25-30°C. Energetski pokrećući destrukciju, pozivaju na kristalizaciju. Kristali se filtriraju na Buchner filteru, ponovo odvajaju i rekristaliziraju. Nakon filtriranja, kristali su sušeni između listova filter papira na temperaturi od 20°C i vlažnosti vode od 70%; Sušenje se vrši na vazduhu ili u eksikatoru preko zasićenog natrijum hlorida. Osušeni kristali nisu krivi za prianjanje na štap prokletstva.

Normalna koncentracija kiseline određena je sljedećom formulom:

N = 1000m n / 190,69V,

de m n – težina oluje, g;

V - kiselinska analiza, titracija, ml.

Za titraciju dodati 15 ml razrijeđene kiseline.

Masa od oluje:

190,69 0,1 15/1000 = 0,3 rub.

zadnjica 7. Odrediti koncentraciju hlorovodonične kiseline ako je za titriranje uzorka od 0,4952 g utrošeno 24,38 ml hlorovodonične kiseline.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Normalna koncentracija kiseline N 2 određena je sljedećom formulom:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – normalna koncentracija na livadi;

V 1 - zapremina analize, uzorci za titraciju;

V 2 - analiza kiseline, koja se koristi za titraciju (srednja vrednost rezultata titracije, koja konvergira).

zadnjica 8. Izračunajte koncentraciju sumporne kiseline titriranjem 25,00 ml sa 0,1000 N. Za otapanje sumporne kiseline utrošeno je 25,43 ml natrijum hidroksida.

Koncentracija kiseline.

Za pripremu 0,01-normalne koncentracije sumporne kiseline potrebno je dati njenu koncentraciju.

Koncentracija sumporne kiseline može se odrediti njenim punjenjem, koje je ugrađeno iza indikatora hidrometra spuštenog u cilindar napunjen ovom kiselinom.

Poznavajući snagu sumporne kiseline, istu koncentraciju (dodatne dodatke) možete podesiti u sljedećoj tabeli. Inače, moguće je utvrditi kolika je potentnost kemijski čiste kiseline u bilo kojoj drugoj smjesi, kao i kakvu mješavinu označava ova potencija (industrijska proizvodnja) i sumporne kiseline sa malom količinom vode i nekih drugih tvari).

Molekularna vrijednost sumporne kiseline je 98,06, što je ekvivalentno 49,03 rubalja. Takođe, 1 litar 0,01-normalnog rastvora sumporne kiseline sadrži 0,4903 g čiste kiseline.

Odredivši potrebnu količinu čiste sumporne kiseline za pripremu centinormalnog ruzmarina, možete izračunati i količinu lekovite sumporne kiseline (iz prethodno utvrđene koncentracije) koju je potrebno uzeti za pripremanje naznačenog obroka. Tako, na primjer, komercijalno dostupne medicinske (koncentrovane) sumporne kiseline, koja ima pitku vrijednost 1,84 i sadrži 96% čiste sumporne kiseline, potrebno je uzeti 0,5107 g (100 x 0,4902:96), odnosno 0,28 ml (0,5107). : 1,84).

U sličnu količinu ugrađuje se količina koncentrovane sumporne kiseline (u ovoj zapremini 0,28 ml), koja je spremna za pripremu zadate količine, iscedi se iz mikrobirete sa mlevenim ventilom u čašu, gde se zatim sipa. Dodati destilovan vode do oznake litara.

Zatim se iz tikvice u sumpornu kiselinu ulije centinormalna doza sumporne kiseline, zatvorene gumenim čepom, kroz koju se provuče cijev spojena na mikrobiretu i izvrši korekcija za tačnost pripremljene ruže.red, jer rijetko je moguće pripremiti tačan proračun iz date normalnosti. U većini slučajeva, posljedice ovog načina pripreme su vrlo male ili slabe, manje od 100% normalne.

Korekcija za tačnost centinormalne vrijednosti sumporne kiseline često se označava kao smeđa (Na2 B4 O7 10 H2 O).

Napredak ofanzive:

1. Na analitičke uzorke upotrebiti 953 mg hemijski čistog boraksa (ekvivalentna količina boraksa je 190,6 g. Za pripremu litre 0,01 normalnog boraksa potrebno je uzeti 1,906 g hemijski čistog boraksa i (190,6:100) i ml Ako je indikovana normalnost, potrebno je uzeti 953 mg boraksa).

2. Uklonite viseću smjesu, namijenjenu za pripremu 0,01-normalnog rastvora smjese, pažljivo, pazeći da je ne izbacite, prebacite kroz čašu u čašu od 500 ml.

3. Sipajte u tikvicu sa destilovanom vodom zrnca boraksa koja su se izgubila u bočici.

4. Pomiješajte smjesu sa tikvicom, a zatim pomoću destilovane vode dovedite rabarbaru do oznake od 500 ml.

5. Tikvicu zatvoriti čistim čepom i pažljivo promešati preparate za razbijanje bure.

6. U malu završnu tikvicu uliti 20 ml 0,01-normalne jačine boraksa iz mikrobirete ili pipete, dodati 2-3 kapi dvobojnog indikatora i titrirati sa 0,01-normalne jačine sumporne kiseline.

7. Za 0,01-normalnu dozu sumporne kiseline, korekcija za tačnost, koja se smatra privatnom, oduzima se od pododjeljka mililitara 0,01-normalne doze kiseline uzete za titraciju, za broj mililitara od 0,01 - normalno razrjeđenje. sumporne kiseline, pa dodati za neutralizaciju. Objašnjeno je na određenoj zadnjici.

Pretpostavimo da je 22 ml sumporne kiseline upotrijebljeno za neutralizaciju 20 ml oluje. To znači da je priprema kiseline slabija od 0,01-normalne. Ako bi ovo oštećenje bilo slično 0,01-normalnom, tada bi se ista količina kiseline potrošila da neutralizira kožu ml oluje.

U našem slučaju, kao što je navedeno, 22 ml kiseline je upotrijebljeno za neutralizaciju 20 ml kiseline, a dopuna je napravljena za pripremu kiseline:

Operacija unošenja amandmana se ponavlja 2 – 3 puta. Rezultati paralelnih vrijednosti jasno konvergiraju do preciznosti od 0,001. Preostala vrijednost faktora korekcije se uzima kao aritmetička sredina, oduzeta od dvije ili tri vrijednosti.

Da biste konvertovali pripremljenu količinu sumporne kiseline u tačnu količinu od 0,01 normalne tragove, pomnožite drugu količinu uzetu za analizu sa faktorom korekcije. Uvjerite se da je faktor korekcije napisan na bočici koja sadrži kiselinu i da se periodično ažurira, tako da preostali iznos ušteđenog novca može promijeniti vašu vrijednost.