Принципи на подготовка и разпределение при обемен анализ. Приготвяне на титрувания на сярна и солна киселина

GAPOU LO "Политехнически колеж Кири"

Методически наръчник по магьосничество

MDK.02.01 Основи на пробоподготовката за различни концентрации

240700.01 за специалност лаборант химичен анализ.

Розробила

Викладач: Розповидова В.В.

2016 r_k

Змист

истории

Розчини

3-15

Разрахунки при приготвяне на соли и киселини

Промяна на концентрацията от един вид в друг.

Смесване и разреждане на деления.Закон за смесване на дяловете

Техники за приготвяне на ястия.

15-20

Приготвяне на различни соли

Приготвяне на разтворими киселини

Подготовка на основите

Техника за значителна концентрация на щети.

21-26

Концентрацията се определя чрез денсиметрия

Стойностите на концентрацията са титриметрични.

Шест правила за титруване.

Umovi титриметрично определя концентрацията на речта

Приготвяне на титруван

Установяване на титруване

Изчисляване при обемен анализ.

26-28

РОЖЧИНИ

Концепцията за разделение и раздор

Както е ясно и като цяло, основният анализ се извършва на различни интервали. Наречете використкото име „розчин“, ние уважаваме законния розчин. В активните случаи смолата се отделя от околността на молекулите или йоните, която се разделя в средата на молекулите на агента.Розчин- хомогенна (равномерна) сума, която се състои от частици от дезинтегрирана реч, създателя и продуктите на техните взаимодействия.Когато твърдо вещество се разбива във вода или до друг разбивач, молекулите на повърхностната топка преминават от разбивача и в резултат на дифузия се разпределят в целия обем на разбивача, след което разбивачът отива към нова топка на молекули и т. В същото време прекъсвачът се отделя от връщащия.процес - виждайки молекулите по различен начин . Колкото по-голяма е концентрацията на разрушение, толкова по-спокоен ще бъде този процес. С нарастващата концентрация на речта, без да променяме мнението на другите, можем да стигнем до момента, в който за един час има толкова молекули счупена реч, колкото са и счупените. Този вид безобразие се наричаще изнасилим. Ако искате да добавите малко количество прекъсната реч, ще загубите непрекъснатата.

Розчинност- създаването на реч се създава с други речи от същата система; - Обсъдете какви думи се намират във външния вид на големи атоми, йони, молекули и частици.Количеството реч сред засегнатите хора означавадезорганизация говори за дадените умове. Разнообразието от различни речи варира между тези и други комуниканти. Едно парче разбивач на кожата може да има малко повече от едно количество от тази реч.Розчинност изразяват няколко грама реч в 100 г вино в наситено вино при дадена температура. За целите на отделянето на вода думите се разделят на: 1) основателни причини (сода каустик, цукор); 2) нискокачествени (гипс, бертолетова сол); 3) практически незаменим (меден сулфит). Практически неразбираемите речи често се наричат неразбираеми, въпреки че няма абсолютно неразбираеми речи. „Такива речи се наричат необикновени, чийто произход е изключително малък (10 000 части от произхода са разделени на 1 час реч).

Моля, имайте предвид, че разграждането на твърдите вещества се увеличава с повишаване на температурата. Как се готви при нагряване, близо до пълнене, след това shvidko и след това внимателно го охладете, създава се такапресечни точки на различията. Ако хвърлите кристал от счупена реч в такава пукнатина или го смесите, кристалите ще започнат да падат. Следователно охладеното вино ще има повече място, но това е по-малко възможно за наситеното вино при дадена температура. Следователно, когато се добави кристал от дезинтегрирана реч, цялата излишна реч кристализира.

Авторитетите на разбойниците винаги са в противоречие с авторитетите на разбойника. Необходимо е да се вари на висока температура, но не в чист съд. Температурата на замръзване, например, е по-ниска за търговеца на дребно, по-ниска за търговеца на дребно.

Според характера на разбойника грабежите се делят навода и мрежа. Дотогава е необходимо да се изолират вещества от такива органични агенти като алкохол, ацетон, бензен, хлороформ и др.

Повечето соли, киселини и соли се приготвят във вода.

Методи за изразяване на концентрацията на нарушения. Понятието грам еквивалент.

Кожата се характеризира с концентрацията на счупената реч: количеството реч, което се намира при пеещото количество на счупената. Концентрацията на веществата може да бъде изразена в стотици, молове на 1 литър потребление, еквиваленти на 1 литър потребление и титър.

Концентрацията на речеви продукти в различни региони може да бъде изразена по различни начини.

Масовата част на разделената реч w(B) е безразмерна величина, която е подобна на отношението на масата на разделената реч към крайната маса на разделената m

w(B) = m(B) / m

или по друг начин наречен:стотна концентрация rozchinu - измерва се с броя на грамовете реч 100 g rozchinu. Например, 5% алкохол се смесват с 5 g алкохол на 100 g алкохол, така че 5 g алкохол се равняват на 100-5 = 95 g алкохол.

Моларната концентрация C(B) показва колко мола от разтвореното вещество се съдържат в 1 литър разтвор.

C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) V),

de M(B) е моларната маса на разтворената смола g/mol.

Моларната концентрация се изразява като mol/l и се обозначава с "M". Например, 2 М NaOH е бимоларен разтвор на натриев хидроксид;Унимоларните (1 М) разреждания включват 1 мол реутин в 1 литър разреждане, бимоларните (2 М) - 2 мола в 1 литър и т.н.

За да се определи колко грама от дадено вещество присъстват в 1 литър с дадена моларна концентрация, е необходимо да се знае неговатаМоля се за маса, Tobto masu 1 мол. Моларната маса на речта, изразена в грамове, е числено по-стара от молекулната маса на тази реч. Например, молекулното тегло на NaCl е 58,45, а моларната маса също е 58,45 г. Така 1 М NaCl се смесва с 58,45 g натриев хлорид в 1 литър разтвор.

Нормалността на една дума означава броя на грам-еквиваленти на дадена дума в един литър вино или броя на милиграм-еквиваленти в един милилитър вино.
Грамов еквивалент реч се нарича броят на грамовете реч, числено равен на неговия еквивалент.

Еквивалент на свиваема реч - наричаме такова количество, че в тази реакция е еквивалентно на (еквивалентно) 1 мол вода.

Служителят по еквивалентността се определя:

1) естеството на речта,

2) специфична химическа реакция.

а) при метаболитни реакции;

КИСЕЛИНА

Размерът на киселинния еквивалент се определя от броя на водните атоми, които могат да бъдат заменени с метални атоми в киселинната молекула.

дупе 1. Значим еквивалент за киселини: а) HCl; б) Н 2 ТАКА 4 , в) Н 3 RV 4 ; г) Н 4 .

Решение.

а) E = M.M/1

б) E = M.M/2

в) E = M.M/3

г) E = M.M/4

За различни богати на основни киселини, еквивалентът възниква в специфична реакция:

А) З 2 ТАКА 4 +2KOH→ К 2 ТАКА 4 + 2H 2 О.

При тази реакция два атома вода се заместват в молекулата на сярната киселина, следователно E = M.M/2

b) З 2 ТАКА 4 + KOH→ KHSO 4 +H 2 О.

И тук молекулата на сярната киселина е заменена с един атом вода E = M.M/1

За фосфорната киселина, в зависимост от реакцията, стойността е а) E = M.M/1

b) E = M.M/2 c) E = M.M/3

ОСНОВИ

Основният еквивалент се определя от броя на хидроксилните групи, които могат да бъдат заместени от киселинния остатък.

дупе 2. Значим еквивалент на основите: а) КОН; б)Cu( ОХ) 2 ;

V)Ла( ОХ) 3 .

Решение.

а) E = M.M/1

б) E = M.M/2

в) E = M.M/3

СОЛИ

Стойностите на еквивалента на солта са посочени от катиона.

Стойността се разделя на M.M. някои соли са по-стариq·n , дер - Заряд на металния катион,н - Броят на катионите във формулата на солта.

дупе 3. Значим еквивалент на соли: а) KNO 3 ; б)Na 3 П.О. 4 ; V)Кр 2 ( ТАКА 4 ) 3;

G)Ал( НЕ 3 ) 3.

Решение.

а)q·n = 1 б)1 3 = 3 V)z = 3 2 = 6, G)z = 3 1 = 3

Стойностите на коефициентите на еквивалентност за солите също са

реакции, подобни на тези за киселини и основи.

б) при реакции оксид-оксид за бизнес

еквивалентен на верига за електронен баланс vikorist.

Количеството як, отговорно за бути, се разделя на M.M за реч в моменти, равни на броя на електроните, приети и дадени от речевата молекула.

Преди 2 Кр 2 О 7 + HCl → CrCl 3 + Кл 2 + KCl + Н 2 О

за директен 2Сr +6 +2·3д →2Кр 3+

реакция 2Cl - - 2 1д →Кл 2

за порта 2Cr+3-2 3д →Кр +6

Cl2-2 реакцияд →2Cl

(К 2 Кр 2 О 7 )=1/6

(Cr) = 1/3 (HCl) = 1 (Cl) = 1) (Cl2) = 1/2 (Cl) = 1

Нормалната концентрация е обозначена с букватан (В розови формули) или с буквата „n“ - при определената концентрация на това вещество. Ако 1 литър съдържа 0,1 еквивалента реч, виното се нарича децинормално и се обозначава с 0,1 n. Доза, която съдържа 0,01 еквивалент реч в 1 литър доза, се нарича сантинормална и се обозначава като 0,01 n. Фрагментите са еквивалентни на толкова много думи в тази реакция. предполага 1 мол вода, очевидно еквивалентът на всяка друга реч е отговорен за тази реакция. И това означава, чеПри всяка реакция речите реагират в еквивалентни количества.

Титриран наричат разделения, чиято концентрация вариранадпис, т.е. няколко грама течност, разделени на 1 мл. Много обичайно в аналитичните лаборатории е разликата да се титрува директно към посоченото вещество. TogТака Титърът на дозата показва колко грама са посочени в 1 ml от тази доза.

За да се приготвят проби с моларни и нормални концентрации, течността се претегля в аналитични контейнери и пробите се приготвят в дестилаторна колба. При приготвяне на концентрирани киселини е необходимо концентрираната киселина да се измерва с бюрета и стъклен кран.

Изискването е да се коригира с точност до четвъртия десети знак след десетичната запетая, а молекулните тегла се вземат с точността, посочена в таблиците за подразделяне. Обемът на концентрираната киселина се регулира до най-близкото десето място.

Когато се приготвя в различни процентни концентрации, реагентът се разтваря в технохимични терези и след това се смесва с дестилатор. Следователно обемът на течността трябва да се регулира с точност до 0,1 g, а обемът на 1 обем с точност до 1 ml.

На първо място, преди да приготвите розмарина, е необходимо да създадете смес, за да извлечете количеството на сместа, която се приготвя, и контейнера за приготвяне на сместа от сместа в дадена концентрация.

Rozhrakhanki по време на приготвяне на соли

Пример 1. Трябва да приготвите 500 g 5% калиев нитрат. 100 g от тази смес, смесете 5 g KN0 3 ; Нека съберем пропорцията:

100 g rozchinu-5 g KN0 3

500" -х » KN0 3

5 * 500/100 = 25 rub.

Трябва да вземете 500-25 = 475 ml вода.

Пример 2. Трябва да приготвите 500 g 5% разтвор на CaCазОт сол CaCl 2 .6N 2 0. На първо място е необходимо да се разтвори безводна сол.

100 g rozchinu-5 g CaCl 2

500 "" -x g CaC1 2

5 * 500 / 100 = 25 g

Молна маса CaCl 2 = 111, моларна маса на CaCl 2 6H 2 0 = 219. Отже,

219 g CaCl 2 *6Н 2 0 отмъщение 111 g CaCl 2 . Нека съберем пропорцията:

219 g CaCl 2 *6Н 2 0 - 111 g CaCl 2

х » CaС1 2 -6H 2 0- 25 "CaCI 2 ,

219 * 25 / 111 = 49,3 рубли.

Обемът на водата остава 500-49,3 = 450,7 g, или 450,7 ml. Тъй като водата се измерва с мирен цилиндър, десет части от милилитър не се вземат предвид. Сега трябва да добавите 451 ml вода.

4. Дехидратация по време на приготвяне на киселини

При приготвяне на киселинни разтвори е необходимо да се вари, така че концентрацията на киселината да не е 100% и да се изхвърли водата. Освен това необходимото количество киселина не трябва да се разтваря, а да се смесва с мирен цилиндър.

Пример 1. Трябва да приготвите 500 g 10% солна киселина, с бистра 58% киселина, сила d=l,19.

1. Знаем силата на чистата хлоридна вода, която присъства в приготвения киселинен разтвор:

100 g rozchinu -10 g NS1

500 "" -х » NS1

500 * 10/100 = 50 g

За да се прави разлика между процентните концентрации, молната маса трябва да се закръгли до цели числа.

2. Знаем броя на грамовете концентрирана киселина, която съдържа 50 g НС1:

100 g киселина - 38 g НС1

х » » - 50 » NS1

100 50/38 = 131,6 g.

3. Знаем обема, зает от този обем киселина:

V= 131,6 / 1,19= 110, 6 мл. (закръглено до 111)

4. Обемът на водата (водата) все още е 500-131,6 = 368,4 g, или 368,4 ml. Ако необходимото количество вода и киселина се смесват с мирен цилиндър, тогава не трябва да се вземат десет части от милилитър. Също така, за да приготвите 500 g 10% солна киселина, трябва да вземете 111 ml солна киселина и 368 ml вода.

Пример 2. Когато приготвяте киселини, не забравяйте да използвате стандартни таблици, които показват количеството киселина, силата на киселината при различни температури и броя на грамовете киселина, които ще се поберат в 1 литър киселина. И тук малкият ще се сбогува. Силата на киселината, която се приготвя, може да се използва за пеене.

Например, трябва да приготвите 500 ml 10% солна киселина от концентрирана 38% солна киселина. От таблиците знаем, че 10% солна киселина съдържа 104,7 g НС1 в 1 литър разтвор. Трябва да приготвим 500 ml, така че разтворът има 104,7:2 = 52,35 g HCl.

Може да се изчисли колко концентрирана киселина е необходима. Според таблицата 1 литър концентрирана НС1 съдържа 451,6 g НС1. Нека съберем пропорцията:

1000 ml - 451,6 g НС1

X мл - 52.35 "NS1

1000 * 52,35 / 451,6 = 115,9 мл.

Обемът на водата все още е 500-116 = 384 ml.

Също така, за да приготвите 500 ml 10% солна киселина, трябва да вземете 116 ml концентрирана НС1 и 384 ml вода.

Пример 1. Колко грама бариев хлорид са необходими за приготвяне на 2 литра 0,2 М разтвор?

Решение. Молекулното тегло на бариевия хлорид е 208,27. Отже. 1l 0.2 M Rozchinu е виновен за отмъщение 208.27 * 0.2 = = 41.654 g VaSаз 2 . За да приготвите 2 литра се нуждаете от 41,654 * 2 = 83,308 g калцийаз 2 .

Пример 2. Колко грама безводна сода Na 2 C0 3 Ще трябва да приготвите 500 ml 0,1 N. Розчина?

Решение. Молекулна маса на сода 106004; еквивалентно тегло на Na 2 C0 3 = М: 2 = 53.002; 0,1 екв. = 5,3002 rub.

1000 ml 0,1 N. отмъщение отмъщение 5.3002 g Na 2 C0 3
500х » На 2 C0 3

х = 2,6501 g Na 2 C0 3 .

Пример 3. Количество концентрирана сярна киселина (96%: d=1,84) изисква 2 l 0,05 n. разграждането на сярна киселина?

Решение. Молекулното тегло на сярната киселина е 98,08. Еквивалентна маса на сярна киселина Н 2 така 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 rub. Маса 0,05 екв. = 49,04 * 0,05 = 2,452 rub.

Знаем колко H 2 S0 4 може да се намали до 2 l 0,05 n. Розчину:

1 л-2452 гр. В 2 S0 4

2" -х » Х 2 S0 4

х = 2,452 * 2 = 4,904 r H 2 S0 4 .

За да изчислите колко за това изискване трябва да вземете 96% от количеството H 2 S0 4 Нека съберем пропорцията:

при 100 g конц. з 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

U » » Х 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

Y = 5,11 g Н 2 S0 4 .

Ние прекаляваме с тази сума пари: 5,11:1.84=2.77

По този начин за приготвяне на 2 литра 0,05 н. За лечение трябва да вземете 2,77 ml концентрирана сярна киселина.

Пример 4. Изчислете титъра на NaOH, тъй като е ясно, че точната му концентрация е 0,0520 N.

Решение. Струва си да се помни, че титърът се нарича вместо 1 ml обемът на речта в грамове. Еквивалентно тегло на NaOH=40. 01 g Ние знаем колко грама NaOH се съдържат в 1 литър от този продукт:

40,01 * 0,0520 = 2,0805 rub.

Смесете 1 литър от 1000 мл.

Т = 0,00208 g/ml. Можете бързо да го изчислите по формулата:

T=E N/1000 g/l

деT - титър, g/ml;д - еквивалентна маса;Н- нормалността е друга.

Тоди титруване: 40.01 0.0520/1000 = 0.00208 g/ml.

Пример 5 Изчислете нормалната концентрация на HNO 3 Ясно е, че титърът на тази фракция е равен на 0, 0065. За разбивка се използва следната формула:

T=E N/1000 g/l, zvídsi:

N=T1000/E 0,0065.1000/ 63,05 = 0,1030 звезди

Пример 6. Каква е нормалната концентрация на натрий, тъй като се оказва, че 200 ml течност съдържа 2,6501 g Na 2 C0 3

Решение. Как е изчислено при дупето 2: EнА 2 зи 3 =53,002.
Знаем колко еквивалента има, за да направим 2,6501 g Na 2 C0 3 :
2,6501: 53,002 = 0,05 екв.

За да изчислим нормалната концентрация на веществото, събираме пропорцията:

200 мл микс 0,05 екв.

1000 » »Х "

X = 0,25 екв.

В 1 литър от това количество ще има 0,25 еквивалента, тогава количеството ще бъде 0,25 n.

За такава разбивка можете да ускорите формулата:

н =P 1000/Е V

деР - количество реч в грамове;д - еквивалент на масата на речта;V - Разходен обем в милилитри.

днА 2 зи 3 =53.002, тогава концентрацията на това вещество е нормална

2,6501* 1000 / 53,002*200=0,25

5. Промяна на концентрацията от един вид в друг .

В лабораторната практика често е необходимо да се промени концентрацията на очевидни разлики от една единица в друга. При превишаване на 100% моларна концентрация е необходимо да се помни, че 100% концентрация е разпределена в обем, а моларната и нормална концентрация е разпределена в обем, така че за превишаване трябва да знаете колко има деление.

Якостта се определя в следващите таблици или се измерва с хидрометър. Какво е важно за нас:З - Видсоткова концентрация;М - моларна концентрация;н- нормална концентрация;д - Здравината на конструкцията;д - еквивалентна маса;м - моларна маса, тогава формулите за преобразуване от процентна концентрация в моларна и нормална концентрация ще бъдат както следва:

Пример 1. Як моларна и нормална концентрация е 12% от суровинатакиселини, алкалностd=l.08g/cm?

Решение. Моларната маса на сярната киселина е древна98. Следчибира,

Йонг 2 така 4 =98:2=49.

Подаване на необходимите стойностиVформули, пропуснати:

1) моларна концентрация12% Значението на сярната киселина е древно

M = 12 * 1,08 * 10/98 = 1,32 M;

2) нормална концентрация12% розмаринова киселинапо-древни

N= 12 * 1,08 * 10/49 = 2,64 n.

Пример 2. Як процентна концентрация 1 звезда. силата на солната киселина, силата на която1,013?

Решение. МолнамасаНСазповече от 36,5,добре, Ens1 =36,5. Въведена формула(2) пропуснато:

° С= н*E/10d

Също така, процентна концентрация1 н. Значението на солната киселина е древно

36,5*1/ 1,013*10 =3,6%

Понякога в лабораторната практика е възможно моларната концентрация да се надцени до нормалната стойност. Ако масата на речта е еквивалентна на древната моларна маса (например KOH), тогава нормалната концентрация е същата като древната моларна концентрация. Да, 1 звезда. Разреждането на солната киселина ще бъде 1 М на час. За повечето съединения обаче еквивалентната маса не е равна на моларната концентрация и следователно нормалната концентрация на тези вещества не е равна на моларната концентрация. За преобразуване от една концентрация в друга можем да използваме следните формули:

M = (NE)/m; N=M(m/E)

Пример 3. Нормалната концентрация е 1М сярна киселина Vidpovid-2M

Пример 4, моларна концентрация 0,5 N. Rozchinu Na 2 CO 3 Vіdpovіd-0.25N

Когато преобразувате 100% концентрация в моларна концентрация, е необходимо да запомните, че 100% концентрация се разпределя в масова плътност, а моларната и нормална концентрация се разпределят в обем, така че за преобразуването е необходимо да се знае дебелината на сместа . Какво е важно: h – концентрация; M – моларна концентрация; N – нормална концентрация; e - еквивалентна маса, r - дебелина на сместа; m - моларна маса, формулите за преобразуване с процентна концентрация ще бъдат както следва:

M = (s p 10)/m
N = (c p 10)/e

Тези формули могат да се използват бързо, ако е необходимо да се преобразува нормалната или моларната концентрация в сто процента.

Понякога в лабораторната практика е възможно моларната концентрация да се надцени до нормалната стойност. Ако теглото на реагента е еквивалентно на традиционната моларна маса (например за HCl, KCl, KOH), тогава нормалната концентрация е традиционната моларна концентрация. Да, 1 звезда. Обемът на солната киселина ще бъде 1 M на час. За повечето съединения обаче еквивалентната маса не е равна на моларната концентрация и следователно нормалната концентрация на тези вещества не е равна на моларната концентрация.
За да преобразувате от една концентрация в друга, можете да използвате следните формули:

M = (N E)/m
N = (M m) / E

6. Смесване и разреждане на деления.

Веднага след като сместа се разреди с вода, нейната концентрация ще се промени пропорционално на промяната. Ако обемът на разреждане се увеличи два пъти, тогава неговата концентрация ще се промени два пъти. Когато се смесят няколко вещества, концентрацията на всички вещества, които се смесват, се променя.

Когато два компонента на едно и също вещество се смесят, но в различни концентрации, възниква нова концентрация.

Ако смесите a% и b% от сместа, можете да премахнете сместа от % концентрация и ако a>b, тогава a>c>b. Новата концентрация е по-близка до концентрацията на веществото, което е поето повече по време на смесването.

7. Законът за смесване на деленията

Броят на смесващите се съединения е пропорционален на абсолютните разлики между техните концентрации и концентрацията на съединението, която е най-висока.

Законът за смесване може да се изрази с математическа формула:

mA/ mB=S-b/като,

деmA, mB- броя на компонентите А и Б, взети за смесване;

а, b, ° С- в зависимост от концентрацията на компонентите А и Б, които се отстраняват в резултат на смесването. Ако концентрацията е изразена в %, тогава броят на продуктите, които се смесват, трябва да бъде взет от вашите единици; Когато концентрациите се вземат в молове или норми, тогава броят на количествата, които варират, трябва да бъде изразен в литри.

За облекчение, vikoristannyaправила за смесване стагнираткръстосано правило:

m1 / m2 = (w3 - w2) / (w1 - w3)

За което, по диагонала от по-голяма стойност на концентрация, повишете по-малка стойност, задръжте (w 1 -w 3 ), w 1 >w 3 аз (т 3 -w 2 ), w 3 >w 2 . След това събираме връзката между изходите и m 1 /м 2 и го изчислете.

дупето
Определете масата на изходните съставки с масови фракции на натриев хидроксид 5% и 40%, така че когато се смесят, сместа е равна на 210 g с масова част на натриев хидроксид 10%.

5/30 = m 1 / (210 - м 1 )
1/6 = m 1 / (210 - м 1 )
210 – м 1 = 6м 1
7м 1 = 210
м 1 =30 RUR; м 2 = 210 - m 1 = 210 - 30 = 180 g

ТЕХНИКИ НА ПРИГОТВЯНЕ.

Ако водата служи като източник, е необходимо да се дестилира само дестилирана или деминерализирана вода.

Първо пригответе подходящ съд, в който да готвите и съхранявате покъщнина. Почистваме съдовете. Притеснявам се, че водните петна могат да взаимодействат с материала на съдовете; вътрешността на съдовете е покрита с парафин или други химически устойчиви вещества.

Преди да приготвите артикулите, е необходимо да подготвите, ако е възможно, 2 различни съда: един за подготовка, а другият за съхранение на артикулите. Съдът трябва да се градуира предварително.

За да демонтирате следите, використът използва чиста реч. Подготвените поръчки трябва да бъдат проверени спрямо необходимия език и, ако е необходимо, поръчките да бъдат коригирани. Необходимо е да се използва сместа, за да се предпазят готовите материали от консумацията на триони и газове в тях, които могат да причинят актове на насилие.

По време на приготвянето и съхранението на хранителни продукти, бутилки или други контейнери, които изискват висок вискозитет, трябва да бъдат запечатани със запушалки.

При особено прецизни анализи на следите е важно да се вземе предвид способността на стъклените съдове да се втвърдяват, както е допустимо, кварцови съдове.

В този случай е по-добре да крадете от порцеланови съдове, а не от стъкло.

1. Техника за приготвяне на различни соли.

Разпадането наближава.

Готовите отпадъци или се филтрират, или се оставят да стоят под формата на малки къщички близо до водата, след което зад помощта на сифон се добавя чист изрез. Важно е да се провери концентрацията на разтвора за кожата. Най-лесният начин е да измерите дебелината с хидрометър и да сравните изчислената стойност с табличните данни. Ако концентрацията на разпадане е по-малка от определената, се добавя необходимото количество от твърдото вещество за разпадане. Ако концентрацията на разтвора е по-голяма от посочената, добавете вода и регулирайте концентрацията до необходимото ниво.

Точно го разбийте.

Прецизните соли най-често се приготвят за аналитични цели и при много нормална концентрация. Някои от точните резултати не са достатъчно стабилни при съхранение и могат да бъдат променени под въздействието на светлина или киселинност или други органични къщи, които се поставят на вятъра. Такива точни констатации се проверяват периодично. Когато се използва натриева сярна киселина, когато стои, често е необходимо да се избегне загубата на пластична сяра. Това е резултат от жизнеността, особено от вида на бактериите. Производството на калиев перманганат се променя, когато има светлина върху тях, трион и къща на органично ходене. Производството на нитратен разтвор става през светлинния час. Следователно има големи запаси от фини соли, нестабилни до съхранение, без следа от майката. Използването на такива соли се запазва до следващия ден. Видът на светлината се променя според:AgNO 3, KSCN, Н.Х. 4 SCN, KI, аз 2, К 2 Кр 2 О 7.

2. Техника за приготвяне на киселини.

Най-често в лабораторията се използват солна, кисела и азотна киселина. Лабораторията се нуждае от концентрирана киселина; Видрант вместо киселини се обозначава като дебел.

За да приготвите колба с обем 1 литър, напълнете 1-литрова колба с дестилирана вода (наполовина), добавете необходимия обем течност до желаната сила, разбъркайте и след това добавете обема до литър. Когато се разреждат, колбите се нагряват повече.

Точно по същия начин се приготвят використични и химически чисти препарати. Пригответе сместа в концентриран вид, след което я разредете с вода. Точната концентрация се проверява чрез титруване с натриев карбонат (Na 2 CO 3 ) или кисел калиев карбонат (KHCO 3 ) и „правилно“.

3. Техники за подготовка на диви ливади.

Най-голямата съвместимост се причинява от сода каустик (NaOH). Стръковете от твърдия език се приготвят с концентрация на розмарин (приблизително 30-40%). При счупване ще има силно разкъсване. По правило поляната се прави от порцеланови съдове. Следващата стъпка е започване на гражданска война.

Тогава видението частично се излива в друга тъмнина. Този капацитет трябва да бъде осигурен с тръба от калциев хлорид за отстраняване на въглероден диоксид. За да приготвите виното с приблизителна концентрация, определете дебелината с помощта на хидрометър. Запазването на концентрациите на съставките в стъклария е разрешено, ако повърхността на стъклото е покрита с парафин, в противен случай стъклото се втвърдява.
За приготвяне на прецизни препарати използвайте химически чиста поляна. Препаратите се проверяват чрез титруване с оксалова киселина и се коригират.

4. Подготовка на работа на работника от фиксиране.

Фиксали- Особено важно е да се използват редица твърди, химически чисти субстанции или точно да се измерват количествата на техните субстанции, поставени в запечатана ампулна бутилка.

Фиксалите се приготвят в химически заводи или в специални лаборатории. Най-често ампулата съдържа 0,1 или 0,01g-екв реч Повечето крепежни елементи са добре запазени, но частите им се променят с времето. Така след 2-3 месеца образуването на кисели ливади става нестабилно поради взаимодействието между ливадите и ампулата.

За да приготвите сместа от фиксана, вместо ампулата, внимателно я прехвърлете в бехерова чаша, разредете сместа с дестилирана вода, довеждайки я до марката.

Нанесете го по следния начин: ударниците, които са в кутията с фиксан, измийте главата с чешмяна вода, а след това с дестилирана вода. Поставете един ударник в чист химически душ 3 по такъв начин, че дългият край на ударника да пасне в тръбата на пръскачката, а късият край на другата посока да изгори; Кръстовидната повърхност на ударника опира в долната част на вирвито тяло. Поставете вируса в чиста мирна колба веднага.

Измийте ампулата с топла, а след това със студена дестилирана вода, за да се намачка етикетът и да се запуши. Дъното на износена ампула се удря (където се задръсти) срещу накрайника на флакона и дъното на ампулата се счупва. Позицията на ампулата не се променя спрямо лейката или другия ударник пробийте горния ъгъл на новия.

Вместо това ампулата плава (или изсъхва) в чаша. Без да променяте позицията на ампулата, в горния отвор, след като е затворен, поставете края на изплакващата тръба, изтеглен в капиляра, и изплакнете ампулата от средата със силна струя. След това с помощта на струя вода от перална машина изплакнете обилно външната повърхност на ампулата и накрайника с ударника. След като извадите ампулата от лъжицата, донесете ревена в колбата до маркировката. Затворете колбата плътно със запушалка и внимателно смесете съставките.

ТЕХНИКА ЗА КРАЙНА КОНЦЕНТРАЦИЯ НА РОЗЧИНИ.

Концентрацията на реутин в региона се определя чрез денсиметрични и титриметрични методи.

1. Денсиметрията се използва за измерване на якостта на продукта, като се знае как да се изчисли % концентрация в таблиците.

2. Титриметричният анализ е метод за анализ на течности, при който се измерва киселинността на реагента, изразходван по време на химичната реакция.

1. Концентрацията се определя чрез денсиметрия. Разбрано густини

Дебелината е физическа величина, която се определя от масата на една дума. За неравномерна реч дебелината в точката на пеене се изчислява като съотношението на телесната маса (m) към неговия обем (V), когато обемът се намали до тази точка. Средната плътност на разнородната реч е m/V.

Силата на речта е в масовостта , от какво е сгъната и здравината на опаковкатаатомии молекули в речта. Колко голяма е масата?атомитолкова по-мощен е.

Видове плътност и единици в света

Дебелината варира в kg/m³ за системата CI и g/cm³ за системата SGS, други (g/ml, kg/l, 1 t/ ) - заминавам.

За сухи и порести тела отделете:

- правилна дебелина, която се посочва без изпразване

- Има сила, която се осъзнава като отношение на масата на речта към всеки обем, който се занимава с нея.

Продължителност на дебелината в зависимост от температурата

Като правило, с промяна на температурата, дебелината се увеличава и веществата, чиято дебелина е различна, например вода, бронз ичавун.

По този начин дебелината на водата достига максималната си стойност при 4 °C и се променя както с повишаване, така и с понижаване на температурата.

2. Различна концентрация титриметричен анализ

При титриметричния анализ е възможно да се реагира по два начина и да се определи по-точно момента на завършване на реакцията. Познавайки концентрацията на едно вещество, можете да определите точната концентрация на друго.

Кожният метод има свои работни функции, показатели, има и подобен тип проблеми.

В зависимост от вида на реакцията, която протича по време на титруването, има няколко метода за обемен анализ.

Най-често срещаните, с които може да се спори, са:

1. Метод на неутрализация. Основната реакция е реакцията на неутрализация: взаимодействието на киселина с основа.
2. Метод на оксидиметрия, който включва методи на перманганатометрия и йодометрия. Основава се на окислително-обновителни реакции.
3. Метод на утаяване. Основата е реакцията на създаването на малки действия.
4.Метод на комплексонометрията - върху осветяването на нискодисоциирани комплексни йони и молекули.

Основни понятия и термини на титриметричния анализ.

Титрант - според реагента при дадена концентрация (стандартна доза).

Стандартен розчин - Методът на приготвяне е разделен на първични и вторични стандартни условия. Първият е да приготвите точното количество чиста химическа реч от пеещото количество на дозатора. Вторият се приготвя приблизително с концентрацията и се определя като същата концентрация като първия стандарт.

Точка на еквивалентност - моментът, в който даденото задължение на работника има количество реч, еквивалентно на количеството на възложената реч.

Мета титруване - по-точно, варирането на обемите на две категории, в които има еквивалентен обем на речта

Директно титруване – пълно титруване на песен „А” с титрант „Б”. Това е проблем, защото реакцията между „А“ и „Б“ протича гладко.

Схема на титриметричен анализ.

За извършване на титриметрични измервания са необходими стандартни (работни) процедури за определяне на точната нормалност и титър.
Такива поръчки се подготвят за прецизни измервания или приблизителни, или дори точни концентрации, за да се установят титрувания, використики и разлики в инструкциите на формулите.

За киселините следните разтвори са: натриев тетраборат (боракс), натриев оксалат, амониев оксалат.
За ливади: оксалова киселина, янтарна киселина

Приготвянето на розмарин включва три етапа:
Розрахунок висящ
Вземете цаката
Rozchinennya висящи
Когато концентрацията е установена за прецизни измервания, това е важно за аналитични цели.

Ако концентрацията може да се определи чрез точни измервания, тя може да се вземе на технохимични уреди и в редки случаи може да намали цената на застраховката.

За да се определи точната концентрация, се извършва титруване, което предполага, че два фактора реагират един с друг и се фиксира точка на еквивалентност с помощта на допълнителен индикатор.

Определено се вижда концентрацията на едно от нарушенията (роботник). По правило се поставя в бюрета. Друга доза с неизвестна концентрация се избира от крайната колба с пипета на строго прецизни стъпки (метод на пипетиране) или се определя точното окачване от достатъчен брой пипети (метод на няколко окачвания). Към колбата за кожата се добавя индикатор. Извършете титруване най-малко 3 пъти, докато резултатите се сближат, като разликата между резултатите не трябва да надвишава 0,1 ml. Разбивката на резултатите от анализа ще приключи. Най-важният момент е да се фиксира точката на еквивалентност.

Шест правила за титруване .

1. Титруването се извършва в крайни стъклени колби;

2. Вместо с колбата, разбъркайте с опаковки, без да повдигате колбата от задната страна на бюретата.

3. Удълженият край на бюретата се намира на 1 cm под горния ръб на колбата. Ревенът в бюретата се нулира преди кожно титруване.

4. Титрува се на малки порции – капка по капка.

5. Титруването се повтаря най-малко 3 пъти, докато се получат подобни резултати с обем не повече от 0,1 ml.

6. След завършване на титруването на секциите, извършете 20-30 секунди, за да позволите течността, която се е натрупала по стените на бюретата, да се отцеди.

Umovi стойност на титриметричната концентрация на речта.

При обемния анализ основната операция е да се измери обемът на два взаимно свързани фактора, единият от които е местоположението на речта, която се анализира, а концентрацията на другия е извън полезрението. Неизвестната концентрация на анализираното вещество се определя чрез познаване на връзката между задълженията на реагиращите вещества и концентрацията на едно от тях.

За успешно извършване на обемен анализ е необходимо да се обучат следните умове:

Реакцията между веществата, които реагират, трябва да върви докрай и да протича гладко и бързо.

Тъй като по време на титруването е необходимо точно да се установи моментът на еквивалентност или да се фиксира точката на еквивалентност, краят на реакцията между факторите се дължи на промяната на разтвореното вещество или появата на утаена утайка.

За да установите точка на еквивалентност по време на обемния анализ, често замразявайте индикаторите

Може да се види концентрацията на производство на едно от подразделенията (работно подразделение). Други речи, които намират своето място в раздора, не са виновни да повлияят на основната реакция.

Подготовка на стандартни елементи.

1. Приготвяне на титруван наказание за точното значение на изходната реч

Основната част от обемния анализ е титруването, илистандартен- Нивото на изходния реагент при титруване се показва вместо стойността в анализираната стойност.

Най-лесният начин за приготвяне на розмарин е точно в необходимата концентрация. характеризиращ се с ясен титър, разреждане на точната концентрация на изходното химически чисто вещество във вода или друг разтвор и разреждане на екстрахирания разтвор до необходимия обем. Знаючи масу (А ), разтворен в химически чиста вода и обема (V) на разтворения разтвор, лесно е да се изчисли титърът (T) на приготвения реагент:

T = a/V (g/ml)

По този начин се получават титрувания на такива съединения, които лесно могат да бъдат изолирани в чист вид и чийто състав отговаря точно на формулата и не се променя в процеса на консервиране. Директният метод за приготвяне на титрувания ще остане в застой само в определени ситуации. По този начин не е възможно да се приготвят титрувани съединения, които са силно хигроскопични, лесно консумират кристализирана вода, добавят въглероден диоксид и т.н.

2. Задаване на титъра за допълнителна инсталация реч

Този метод се използва за установяване на титри на основи върху приготвени реагенти до приблизително необходимата нормалност и след това точно до определената концентрация.Титърили другонормалностот приготвения продукт, титруйте го според заглавието мупоучителни речи.

Естествена реч се нарича химически чист полу-точно известен склад, който се използва за установяване на титъра на значението на друга реч.

В таблицата с данни за титруване на сместа изчислете точния титър или нормалността на приготвения разтвор.

Концентрацията на химически чиста смес се приготвя чрез разделяне на изчисления обем вода (известен в аналитични единици) и след това обемът се довежда до пълен обем в дестилационна колба. Частите (аликвотни части) от така приготвената смес се избират от дестилационната колба с пипета в крайната колба и се титруват със сместа им, чийто титър се задава. Титруването се извършва няколко пъти и се взема средният резултат.

ВИЛИЧЕНЯ В ОБЕМНИЯ АНАЛИЗ.

1. Изчисляване на нормалността на анализирания отдел за нормалността на работния отдел

Когато две речи си взаимодействат, грам еквивалентът на едната реч реагира с грам еквивалента на другата. Разделенията на различни речи от една и съща нормалност имат място в равни задължения, но броят на грам-еквивалентите на нарушената реч. Задължението на такива бунтове обаче е да отмъстят на еквивалентното количество реч. Следователно, например, за неутрализация 10 ml 1 N. HCI трябва да се консумира точно 10 ml 1N. разтваряне на NaOH.Различията на новата нормалност влизат в реакция в еднакви задължения.

Познавайки нормалността на един от двата реагиращи фактора и техните разходи, изразходвани за титруване на един от другия, е лесно да се разпознае неизвестната нормалност на другия фактор. Нормалността на първото разделение е значителна по отношение на N 2 ta yogo целуна през V 2 . Тогава на базата на казаното може да се намали ревността

V 1 н 1 =V 2 н 2

2. Изчисляване титруване зад роботизирана реч.

Това се изразява в грамове от масата на извлеченото вино, която се съдържа в един ml от екстракта. Титърът се изчислява като съотношение на масата на екстрахираното вещество към обема на екстракта (g/ml).

T = m/V

de: m - масата на разделената реч, g; V - общ обсяг rozchinu, ml;

T=E*н/1000.(g/ml)

Методите за определяне на точната концентрация на титрувания се наричат т.наркорекционен факторили другоизменение на.

K = окачването действително е взето/обесването е обезопасено.

Изменението показва как числото трябва да се умножи по митото на това мито, за да се нормализира митото.

Очевидно, ако корекцията за дадена категория е по-голяма от единица, тогава нормалността на тази стойност е по-голяма от нормата, която се приема за стандарт; Ако корекцията е по-малка от единица, тогава действителната норма е по-малка от стандартната нормалност.

Наличност: Z 1.3400Ж Х. година.NaClварени 200мл Розчина. Изчислете корекцията за намалената концентрация на приготвения розмарин точно 0,1 n.

Решение. U 200мл O,1n. РозчинаNaClможе да се измори

58,44 * 0,1 * 200/1000 = 1,1688 g

Показатели: K = 1,3400 / 1,1688 = 1,146

Корекцията може да се приложи, за да се съпостави титърът на приготвеното вещество с титъра на нормалното пеене:

K = Титър на приготвеното розе/ титър на нормалност на пеене

В случая на дупето титърът на приготвеното розе е повече от 1.340/200= 0.00670g/ml

Titr 0,1 N на единицаNaClповече от 0,005844g/ml

Zvidsi K = 0,00670 / 0,005844 = 1,146

Резюме: Ако изменението за дадена категория е по-голямо от едно, тогава нормалността на тази стойност е по-голяма от нормата, която се приема за стандарт; Ако корекцията е по-малка от единица, тогава е валидна нормалността с единица по-малка от стандарта.

3. Изчисляването на броя на изказванията, което е посочено от заглавието на работната единица, изразено в грамове, е посочено от изказването.

Титърът на работния разтвор в грамове се изчислява като брой грамове от работния разтвор, който е еквивалентен на количеството реч, което може да се съдържа в 1 ml от работния разтвор. Познавайки титъра на детайла според стойността на смолата Т и количеството на работната маса, изразходвана за титруване, можете да изчислите броя на грамовете (масата) на посочената смола.

дупето. Изчислете процентното изменение Na 2 CO 3 Например, за титруване, претеглете 0,100 g. витрифициран 15.00 ml 0.1 n.HCI.

Решение .

М(На 2 CO 3 ) =106,00 гр. д(На 2 CO 3 ) =53,00 гр.

T(HCI/Na 2 CO 3 )= д(На 2 CO 3 )* Н HCI./1000 Ж/ мл

m(Na 2 CO 3 ) = T(HCI/Na 2 CO 3 ) В HCI=0,0053*15,00=0,0795 Ж.

Vіdsotkovy vmíst Na 2 CO 3 повече от 79,5%

4. Изчисляване на броя милиграм-еквиваленти на изследваната реч.

След като умножим нормалното работно количество по обема, изразходван за титруване на проследената реч, изваждаме броя милиграмови еквиваленти на градуираната реч в титруваната част на проследената реч.

Списък на Wikilists

Алексеев В. Н. “Анализ на Килкис”

Золотов Ю. А. “Основи на аналитичната химия”

Крешков А. П., Ярославцев А. А. „Курс по аналитична химия. анализ на Килкис"

Пискарьова С. К., Баръшков К. М. “Аналитична химия”

Шапиро С. А., Гурвич Ю. А. "Аналитична химия"

Лесно е да изпратите парите си на робота в базата. Използвайте формата по-долу

Студенти, докторанти, млади хора, които имат солидна база от знания в новата си работа, ще ви бъдат още по-благодарни.

Публикувано на http://www.allbest.ru/

Министерство на образованието и науката на Руската федерация

Федерално държавно бюджетно образование за създаване на висше професионално образование

"Южно-Уралски държавен университет"

(Национален преддържавен университет)

Катедра "Технология и организация на храненето"

Приготвяне на разтворими киселини

Изпълнение: Шарапова В.М.

Проверен от: Сидоренкова Л.А.

Челябинск 2014 r.

1. Приготвяне на киселинни разтвори
2. Условия за съставяне при приготвяне на съставките и особености при приготвяне на храни с различни концентрации
2.1 Освежаващи напитки под часа на приготвяне на съставки с нормална концентрация
2.2 Дисперсии под часа на приготвяне на вина, чиято концентрация се изразява в грамове на 1 l
2.3 Rozhrakhanki под часа на подготовка на различни части от високата концентрация на песента

1. Приготвяне на киселинни разтвори

При анализи, използващи метода на неутрализация, стойността е 0,1. ta 0,5 n. точно при определянето на кисели и солни киселини и в други методи за анализ, например при окисляване, често се използва 2 n. Приблизително разграждане на тези киселини.

За лесно изготвяне на прецизни измервания използвайте ръчно фиксиращи агенти като претеглени (0,1 g-eq или 0,01 g-eq) химически чисти вещества, които са важни с точност до четири до пет значещи цифри, така че да се разхождате в запечатани, проклети ампули. При приготвяне на 1л. цената от фиксана ще бъде 0,1 n. или 0,01 звезда разбийте го. Малки количества солна и сярна киселини 0,1 N. концентрации могат да бъдат приготвени от фиксиращи материали. Стандартните тестове, приготвени от фиксанти, са предназначени да се използват за установяване или проверка на концентрацията на други вещества. Фиксираните киселини могат да спестят време.

За да приготвите точния разтвор от фиксана, измийте ампулата с топла вода, напишете етикета и го избършете добре. Ако сте изписали подробностите с фарбой, ще ги видите с ганчерка, напоена със спирт. Една чаша е с вместимост 1 литър. поставете проклятие в чашата, а в него - проклятие, чийто свят край може да бъде изправен. След това леко удряйте ампулата с фиксан с тънкото й дъно в огнеупора или я оставете да падне свободно, така че дъното да се счупи при удара на нападателя. След това, като използвате чаша със заострен край, счупете тънката стена на вграждането в горната част на ампулата и оставете течността да престои в ампулата, за да се изпари. След това внимателно изплакнете ампулата, която е в бутилката, с дестилирана вода от купата за миене, след което я извадете от легенчето, изплакнете тавата и я извадете от колбата и добавете дестилирана вода до маркировката в колбата, затворете запушалката и разбъркайте.

Когато приготвяте продукти от сухи фиксатори (например от фиксатор на оксалова киселина), вземете сух флакон, така че вместо ампула да можете да го прехвърлите в колбата при леко разклащане. След прехвърляне на течността в колбата, изплакнете ампулата и фунията, разтворете течността във водата в колбата и доведете обема до марката с дестилирана вода.

Страхотни количества 0,1 звезда. ta 0,5 n. Съдържанието на солна и сярна киселина, както и подобни степени на тези киселини (2 n. и в) се приготвят от концентрирани химически чисти киселини. Обикновено хидрометър или денсиметър показва силата на концентрирана киселина.

За дебелината в таблиците преди теста намерете концентрацията на киселината (като се замени с воден хлорид в солна киселина или с монохидрат в киселина), изразена в грамове на 1 литър. Формулите са базирани на концентрирана киселина, което изисква приготвянето на дадена киселина с подобна концентрация. Анализът се извършва с точност до две или три значими цифри. Обемът на водата за приготвяне на киселина се определя от разликата в обема на киселината и концентрираната киселина.

Таблица 1. Алкалност и концентрация на солна киселина (15°C)

Дебелина g/cm 3		Дебелина g/cm 3

Таблица.2 Алкалност и концентрация на компонентите на сярната киселина (15°C)

Дебелина g/cm 3

Солната киселина се приготвя чрез изливане на половината от необходимото количество дестилирана вода в съд за смесване, след това концентрирана киселина; След като смесите съставките, добавете останалото количество вода до пълния обем. Изплакнете чашата с част от друга порция вода, която е използвана за измерване на киселината.

Разтворът на сярна киселина се приготвя чрез постепенно изливане на концентрирана киселина при непрекъснато разбъркване (за да се предотврати нагряване) към вода, излята в съд от топлоустойчиво стъкло. Когато количеството на водата е малко, изсипете чашите за изплакване, с които е добавена киселината, добавяйки излишната влага след охлаждане.

Употребите за химичен анализ включват определяне на твърди киселини (оксалова, винена и др.). Тези процедури са подготвени за получаване на химически чиста киселина от дестилирана вода.

Теглото на киселината се изчислява по формулата. Обемът на водата за разтваряне трябва да бъде приблизително равен на обема на разтварянето (тъй като разтварянето се извършва в успокоителна колба). За да разтворите тези киселини, застояйте водата, за да не отстраните въглеродния диоксид.

В таблицата по-долу се намира дебелината вместо хлоридна вода, HCl в концентрирана киселина: G k = 315 g/l.

Обемът на концентрираната солна киселина е:

V k = 36,5N * V / T k = 36,5 * 0,1 * 10000 / 315 = 315 ml.

Количеството вода, необходимо за приготвяне на вино, е:

V H2O = 10000 – 115 = 9885 ml.

Маса на претеглената оксалова киселина H2C2O4*2H2O:

63,03 N * V / 1000 = 63,03 * 0,1 * 3000 / 1000 = 12,6 рубли.

Установяване на концентрацията на работните киселиниможе да се извърши с натриев карбонат, боракс, фино дестилирана ливада (титрувана или приготвена с фиксан). Когато се установи концентрацията на солна или сярна киселина в натриев карбонат или боракс, тя се определя чрез метода на титруване на остатъците или (рядко) чрез метода на пипетиране. Когато използвате метода на висящо титруване, използвайте бюрети с вместимост 50 или 25 ml.

Когато е зададена концентрацията на киселината, се избира стойността на индикатора. Титруването се основава на наличието на такъв индикатор, при който се наблюдава преходът на варваризация в диапазона на рН, което показва точката на еквивалентност за химичната реакция, която се случва по време на титруване, т.е. Когато силна киселина взаимодейства със силна основа, като индикатори могат да се използват метилово оранжево, метилово червено, фенолфталеин и други, при които варваризацията настъпва при рН = 4:10.

Когато силна киселина взаимодейства със слаба основа или със соли на слаби киселини и силни основи, показателите за викоризъм са тези, при които преходът на ферментация се извършва в кисела среда, например метилоранж. Когато слабите киселини взаимодействат със силните киселини, се образуват индикатори, при които се наблюдава преходът на торене в средното вещество на ливадата, например фенолфталеин. Концентрацията на киселина не може да се определи чрез титруване, тъй като при титруване между слаба киселина и слаба основа.

Когато концентрацията на солна или сярна киселина е настроена на натриев карбонатв аналитични контейнери, в големи бутилки, вземете три или четири количества безводен химически чист натриев карбонат с точност до 0,0002 rub. За да настроите концентрацията на 0,1 N. Процедурата за титруване с помощта на бюрета с капацитет 50 ml. . Кутиите с излишък от карбонат са важни и според разликата в масата показват точната маса на кожата.

Титруването на натриев карбонат с киселина се извършва с присъствието на 1-2 капки 0,1% метилоранж (титруването ще завърши в кисел разтвор), докато жълтата течност се промени в оранжево-жълта. Когато титрувате, изсипете сместа от дестилирана вода в същата колба като колбата, в която се извършва титруването, добавете една капка киселина от бюретата и няколко капки от индикатора, докато я добавяте към Rozchin, какво се прави титриран .

Обемът на дестилирана вода за приготвяне на титруване - "сертификат" се дължи приблизително на древния обем на дестилация в колбата в края на титруването.

Нормалната концентрация на киселина се определя от резултатите от титруването:

N = 1000m n/E Na2CO3 V = 1000m n/52.99V

de m n - тегло на содата, g;

V - проба от киселина (ml), тест за титруване.

От няколко следи вземете средната стойност на концентрацията, която се избягва.

За титруване се допускат приблизително 20 ml киселина.

Маса със сода:

52,99 * 0,1 * 20/1000 = 0,1 rub.

дупе 4. Добавянето на натриев карбонат 0,1482 g се титрува с 28,20 ml солна киселина. Определете концентрацията на киселината.

Нормална концентрация на солна киселина:

1000*0,1482/52,99*28,2=0,1012 n.

Когато концентрацията на киселина се определя върху натриев карбонат чрез пипетиране, претеглянето на химически чист натриев карбонат първо се довежда до стабилна маса чрез изсушаване в сушилня и се измерва с точност до 0,0 002 g, разтворен в дестилирана вода в калибрирани ml.

Големината на увеличението при установена концентрация е 0,1 mag. Количеството киселина е приблизително 0,5 g (при разтваряне се поддържа приблизително 0,1 n. разреждане). За титруване се капват с пипета 10-25 ml разтвор на натриев карбонат (до обема на бюретата) и 1-2 капки 0,1% разтвор на метилоранж.

Методът на пипетиране често се проваля, когато концентрацията на съставките се задава с помощта на микробюрета с капацитет 10 ml на цена 0,02 ml.

Нормалната концентрация на киселина, когато се установи чрез пипетиране с натриев карбонат, се изчислява по формулата:

N = 1000m n V 1 / 52,99 V до V 2,

de m n - тегло на натриев карбонат, g;

V 1 - обемът на карбоната, взет за титруване, ml;

V до - мирна колба, в която се разтваря карбонатната суспензия;

V 2 - анализирана киселина, тествана за титруване.

Дупе 5. Изчислете концентрацията на сярна киселина, така че 0,5122 g натриев карбонат да се добавят към стъклена колба от 100,00 ml и 15,00 ml натриев карбонат да се използват за титруване на 14, 70 ml киселина (с використанова бюрета.

Нормалната концентрация на сярна киселина е:

1000*0,5122*15/52,99*100*14,7 = 0,09860 n.

Когато концентрацията на сярна или солна киселина е зададена след натриев тетраборат (боракс)Стартирайте vikorist метода на титруване navazhok. Кристалният хидрат на боракс Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O трябва да бъде химически чист и прекристализиран преди регулиране на концентрацията на киселина до ново ниво. За прекристализация 50 g боракс се разтварят в 275 ml вода при 50-60°C; След това се филтрира и охлажда до 25-30°C. Енергично разбъркване на разрушението, призоваване за кристализация. Кристалите се филтрират през филтър на Бюхнер, отделят се отново и прекристализират. След филтриране, кристалите се сушат между листове филтърна хартия при температура 20°С и водна влажност 70%; Сушенето се извършва на въздух или в ексикатор върху наситен разтвор на натриев хлорид. Изсушените кристали не са виновни за залепването на пръчката на проклятието.

За титруване изберете проби от бутилките след 3-4 претегляния с точност до 0,0002 g и ги прехвърлете в колбата за окончателно титруване, като обвивката се разтваря в 40-50 ml топла вода с обилно поливане. След прехвърляне на кожата от чашата в колбата, тя се нарича чаша. Според разликата в теглото се определя и големината на кожата. Размерът на заобикалящата буря за установяване на концентрация от 0,1 N. Количеството киселина в замразена бюрета, съдържаща 50 ml, е около 0,5 g.

Титруването на боракс с киселина се извършва в присъствието на 1-2 капки 0,1% метил червено за промяна на тинктурата с жълта лента в оранжево-червено или в присъствието на смесен индикатор, който се състои от метил червено и метилен с друго.

Нормалната концентрация на киселина се определя по следната формула:

N = 1000m n / 190.69V,

de m n – тегло на бурята, g;

V - киселинен анализ, титруване, ml.

За титруване се добавят 15 ml разредена киселина.

Маса на бурята:

190,69 * 0,1 * 15/1000 = 0,3 rub.

Дупе 7. Намерете концентрацията на солна киселина, ако за титруване на проба от 0,4952 g са изразходвани 24,38 ml солна киселина.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Установяване на концентрацията на киселина зад разтвора на натриев хидроксидИли калиевият хидроксид се титрува с розмаринова киселина в присъствието на 1-2 капки 0,1% метилоранж. Въпреки това, този метод за определяне на концентрацията на киселина е по-малко точен и има по-ниски насоки. Трябва да победите в часа на контролните проверки на киселинните концентрации. Като уикенд фермер, той често се изплаква с розмаринови ливади, приготвени от фиксан.

Нормалната концентрация на киселина N 2 се определя по следната формула:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – нормална концентрация в ливадата;

V 1 - обем на анализа, проби за титруване;

V 2 - анализ на киселината, използвана за титруване (средната стойност на резултатите от титруването, която се сближава).

Дупе 8. Изчислете концентрацията на сярна киселина чрез титруване на 25,00 ml с 0,1000 N. 25,43 ml натриев хидроксид бяха използвани за разтваряне на сярна киселина.

Концентрация на киселината:

0,1*25/25,43 = 0,09828 n.

2. Условия за съставяне при приготвяне на съставките и особености при приготвяне на храни с различни концентрации

бехерова чаша за концентрация на розчинна киселина

Точността на измерванията при подготовката на артикулите зависи от това каква поръчка се изготвя: приблизителна или точна. Когато се разкриват приблизителни количества, атомните и молекулните маси се закръглят до три цифри. Така, например, атомното тегло на хлора се приема равно на 35,5 изместване от 35,453, атомното тегло на водата - 1,0 изместване от 1,00797 и т.н. Закръгляването се извършва от по-голямата страна.

При изготвяне на стандартни плащания изчисленията се извършват с точност до пет цифри. Атомните маси на елементите се вземат с такава точност. В случай на повреда те използват петцифрени и няколкоцифрени логаритми. Обсъдете концентрацията, която след това се установява чрез титруване, приготвяне и приближаване.

Могат да се приготвят разреждания за приготвяне на твърди вещества или да се разреждат по-концентрирани вещества.

2.1 Освежаващи напитки под часа на приготвяне на съставки с нормална концентрация

Значението на речта (g) за изготвяне на стандарта за нормалност на пеенето трябва да бъде обхваната от следната формула:

m n = ENV/1000,

където E е химическият еквивалент на думата, която се разгражда;

N - необходимата нормалност, g-eq/l;

V – обем на обема, ml.

Значението на речта трябва да бъде разглобено в мирната колба. Приблизителните разреждания могат да се приготвят чрез разделяне на течността в обема на разпределителя, така че да се използва същият обем. Този обем може да се измери с цилиндър или чаша.

Когато се подготвяте за претегляне на кристалния хидрат, тогава в скалата на изчисленията за определяне на теглото въведете стойността на химическия еквивалент на кристалния хидрат.

Когато приготвяте розмарина с нормална концентрация, разредете концентрираното количество от концентрираното количество (ml) по формулата:

V до = ENV/T до,

de T до - концентрация на концентриран алкохол, g/l, или:

de N to - нормалност на концентрираното разпределение, или:

V до = ENV/10 p до d до,

de p to - процентна концентрация на концентрирания продукт;

d до - концентрирана дебелина, g/cm 3 .

Концентрираните съставки се разреждат в дестилационни колби. Когато приготвяте прецизни дози (например стандартни дози, по-големи от концентрирана стандартна доза), смесете концентрираните дози с пипети или ги добавете от бюрети. Когато приготвяте приблизителни разреждания, можете да работите чрез смесване на концентрирания разтвор с обема вода, така че традиционните разлики между обемите на разредения и концентрирания разтвор:

2.2 Дисперсии под часа на приготвяне на вина, чиято концентрация се изразява в грамове на 1 l

Стойността на наддаването на тегло (g) за такива разделения се изчислява по формулата:

de T – концентрация на алкохол, g/l;

V – обем на обема, ml.

Дезинтегрираната реч трябва да се извършва в мирната колба, като силата на звука се регулира след дезинтеграцията до марката. Приблизително можете да приготвите сместа, като я окачите в обем вода, който ще е равен на предишния обем.

Когато сместа се приготвя с добавяне на кристален хидрат и концентрацията на разтвора се изразява чрез разделянето му на безводен разтвор, концентрацията на кристален хидрат се изчислява по формулата:

m n =TVM k /1000M,

където Mk е молекулното тегло на кристалния хидрат;

При приготвяне на розмарин чрез разреждане на по-концентрирани обеми концентриран розмарин количеството концентрирано вино се изчислява по формулата:

където Tk е концентрацията на концентрирания продукт, g/l, или:

V до =100VT/1000p k d k,

където p k е процентната концентрация на концентрирания продукт;

d k - дебелина на концентрирания прах, g/cm3;

V до =VT/EN k,

de N k – нормална концентрация на концентриран розмарин; E – химически еквивалент на речта.

Съставките се приготвят по същия начин, както при приготвянето на съставките с нормална концентрация, начинът е да се разредят по-концентрирани съставки.

За близки разреждания, свързани с приготвянето на разделения чрез разреждане на по-големи концентрации, можете да използвате правилото за разреждане („правилото на гребена“), което ви позволява да определите какви комбинации от разделения се смесват, които са пропорционални на съотношението към концентрацията от смесени и отстранени при смесване. Показано на диаграми:

de N 1, T 1, N 3, T 3 - концентрации на вещества, които се смесват;

N 2 T 2 - концентрация на праха, отстранен по време на смесването;

V 1, V 3 - obsyagy rozchiniv, sho zmіsuyu.

Ако приготвяте разреждания на концентриран разтвор с вода, тогава N 3 = 0 или T 3 = 0. Например, за приготвяне на разтвор, концентрацията на T 2 = 50 g/l от концентрацията на T 1 = 100 g/ l и T 3 = 20 g/l е необходимо да се смеси обем V 1 = 50 - 20 = 30 ml за концентрация 100 g/l и V 3 = 100 - 50 = 50 ml за концентрация 20 g/ аз:

2.3 Rozhrakhanki под часа на подготовка на различни части от високата концентрация на песента

Masu navishuvannya (d) да бъдат защитени по следната формула:

където p е концентрацията на концентрация;

Q – маса розчину, гр.

За задачи с обем V се обозначава масата на разходите:

de d - дебелина, g/cm 3 (може да се намери в таблиците преди теста).

Теглото на тежестта при даден обем ще бъде осигурено:

Маса вода за разбиване на обесване означава:

Останалата маса вода е приблизително равна по размер на нейния обем, така че водата трябва да се измерва с дестилационен цилиндър.

Ако разтворът трябва да подготви кристалния хидрат на смолата и концентрацията на разтвора е в стотици безводна смола, тогава масата на кристалния хидрат трябва да се приготви съгласно формулата:

m n = pQM k /100M,

de M k - молекулно тегло на кристалохидрата;

M е молекулното тегло на безводен реуцей.

Приготвянето на разредени разреждания с по-големи концентрации се извършва ръчно чрез смесване на необходимата вода и вода, при което обемът на концентрираната доза се изчислява по формулата:

V = pdV/p k d k,

de d k - Силата на концентрирания прах.

Разликите в процентната концентрация се подготвят като приблизителни стойности и следователно претеглянето на речите с точност до две или три значими цифри е важно от техническа гледна точка и за целите на разбирането на задълженията използвайте чаши или мирни цилиндри indrami.

Ако разликите се определят чрез смесването на две други категории, едната от които има по-голяма концентрация, а другата - по-малка, тогава масата на изходните разлики може да се определи с помощта на правилото за разреждане ("кръстосаното правило") , който се използва за разделянето на песента процентна концентрация за сравнение: маси от разстройства, които се смесват , обратно пропорционални на разликите в процентните концентрации на смесите и произтичащите от тях престъпления. Това правило е илюстрирано с диаграма:

Например, за да премахнете разликата в концентрацията p 2 = 10% от разликата в концентрацията p 1 = 20% и p 3 = 5%, трябва да смесите няколко изходни стойности: m 1 = 10-5 = 5 g от 20% разлика и m3 = 20 - 10 = 10g от 5% доза. Познавайки плътността на разликите, можете лесно да определите обемите, необходими за смесване.

Публикувано на Allbest.ru

Подобни документи

Характеристики на разтвори, които буферните системи могат да поддържат pH на постоянно ниво. Състояние на буферните единици и тяхната класификация. Същността на буферното действие. Буфери на сила срещу силни киселини и основи.

управление на робот, добавете 28.10.2015 г

Класификация и особености на престъпниците и престъпниците. Ролята на агентите в киселинно-базовите взаимодействия и техните резултати. Протеолитична теория на киселините и основите. Методи за изразяване на концентрацията на нарушения. Буферите определят изчисляването на тяхното pH.

резюме, допълнение 23.01.2009 г

Константите са параметрите, които показват състоянието на яркост (фаза), както и характеристиките на авариите. Видове разногласия и специфична власт. Методи за получаване на солидни наказания. Особености на авариите поради евтектика. Разпределете газ в провинцията.

резюме, допълнение 09/06/2013

Ролята на осмозата в биологичните процеси. Процесът на дифузия за две деления. Формулировката на закона на Раул и наследството от него. Създаване на криоскопски и ебулиоскопски методи. Изотоничен фактор на Вант Хоф. Колективна власт на дисидентите на електролитите.

резюме, допълнение 23.03.2013 г

Метод на киселинно-алкално титруване: разбиране и заместване, основни етапи и принципи на прилагане, какви са възможностите, съображения и възможности за стагнация. Rozrahunok pH rozchiniv. Титруване на кривата на Постройка. Изберете индикатора за грундиране.

презентация, допълнение 16.05.2014г

Характеристики на методите за оксидно-оксидно титруване. Основните ползи преди реакции, постоянна константа. Характеристики на видовете оксидно-оксидно титруване, неговите показатели и криви. Изготвяне и стандартизиране на раздели.

курсова работа, добавете 25.12.2014 г

Класификация на методите за титриметричен анализ. Стъклена посуда за титриметричен анализ и технология за работа с нея. Методи за изразяване на концентрацията на нарушения. Взаимовръзката на различни методи за изразяване на концентрацията на увреждане. Моларна концентрация на еквивалента.

резюме, допълнение 23.02.2011 г

Получаване на полимерни материали: процес на обработка на полимери; филтриране и обеззаразяване на отпадъци. Етапи на ферментация на полимерни стопилки. Zagalni vymoga преди пластификатори. Подготовка на материала за формоване. Правене на рядко изплюване.

курсова работа, добавете 01/04/2010

Класификация на методите за титраметричен анализ. Същността на метода "неутрализиране". Подготовка на работните консумативи. Точка на розрахунок и постройка криви на киселинно-базово и окислително титруване. Предимства и недостатъци на йодометрията.

курсова работа, добавете 17.11.2013 г

Естеството на речта, която е счупена, и прекъсвачът. Методи за изразяване на концентрацията на нарушения. Температурата се повишава при разпределението на газове, течности и твърди вещества. Чиновници, защо се наливат в дупката? Връзка на нормалност и моларност. Закони за бунтове

В таблицата по-долу се намира дебелината вместо хлоридна вода, HCl в концентрирана киселина: G k = 315 g/l.

Обемът на концентрираната солна киселина е:

V k = 36,5N V / T k = 36,5 0,1 10000/315 = 315 мл.

Количеството вода, необходимо за приготвяне на вино, е:

V H 2 O = 10000 – 115 = 9885 мл.

Маса на претеглената оксалова киселина H2C2O4 · 2H2O:

63.03N V / 1000 = 63.03 0.1 3000 / 1000 = 12.6 rub.

Обемът дестилирана вода за приготвяне на титруването - "сертификат" се дължи на приблизително същото количество дестилация в колбата в края на титруването.

Нормалната концентрация на киселина се определя от резултатите от титруването:

N = 1000m n / E Na 2 CO 3 V = 1000m n / 52.99V

de m n - тегло на содата, g;

V - проба от киселина (ml), тест за титруване.

От няколко следи вземете средната стойност на концентрацията, която се избягва.

За титруване се допускат приблизително 20 ml киселина.

Маса със сода:

52,99 0,1 20/1000 = 0,1 rub.

дупе 4.Добавянето на натриев карбонат 0,1482 g се титрува с 28,20 ml солна киселина. Определете концентрацията на киселината.

Нормална концентрация на солна киселина:

1000 0,1482/52,99 28,2 = 0,1012 n.

N = 1000m n V 1 / 52,99 V до V 2,

de m n - тегло на натриев карбонат, g;

V 1 - обемът на карбоната, взет за титруване, ml;

V до - мирна колба, в която се разтваря карбонатната суспензия;

V 2 - анализирана киселина, тествана за титруване.

Дупе 5.Изчислете концентрацията на сярна киселина, така че 0,5122 g натриев карбонат да се добавят към стъклена колба от 100,00 ml и 15,00 ml натриев карбонат да се използват за титруване на 14, 70 ml киселина (с використанова бюрета.

Нормалната концентрация на сярна киселина е:

1000 0,5122 15/52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Когато концентрацията на сярна или солна киселина е зададена след натриев тетраборат (боракс)Стартирайте vikorist метода на титруване navazhok. Кристалният хидрат на боракс Na 2 B 4 O 7 10H 2 O трябва да бъде химически чист и да се остави да прекристализира, преди да се коригира концентрацията на киселината. За прекристализация 50 g боракс се разтварят в 275 ml вода при 50-60°C; След това се филтрира и охлажда до 25-30°C. Енергично разбъркване на разрушението, призоваване за кристализация. Кристалите се филтрират през филтър на Бюхнер, отделят се отново и прекристализират. След филтриране, кристалите се сушат между листове филтърна хартия при температура 20°С и водна влажност 70%; Сушенето се извършва на въздух или в ексикатор върху наситен разтвор на натриев хлорид. Изсушените кристали не са виновни за залепването на пръчката на проклятието.

Нормалната концентрация на киселина се определя по следната формула:

N = 1000m n / 190.69V,

de m n – тегло на бурята, g;

V - киселинен анализ, титруване, ml.

За титруване се добавят 15 ml разредена киселина.

Маса на бурята:

190,69 0,1 15/1000 = 0,3 rub.

Дупе 7.Намерете концентрацията на солна киселина, ако за титруване на проба от 0,4952 g са изразходвани 24,38 ml солна киселина.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Нормалната концентрация на киселина N 2 се определя по следната формула:

N 2 = N 1 V 1 / V 2

de N 1 – нормална концентрация в ливадата;

V 1 - обем на анализа, проби за титруване;

Дупе 8.Изчислете концентрацията на сярна киселина чрез титруване на 25,00 ml с 0,1000 N. 25,43 ml натриев хидроксид бяха използвани за разтваряне на сярна киселина.

Киселинна концентрация.

За да се получи 0,01-нормална концентрация на сярна киселина, е необходимо да се даде нейната концентрация.

Концентрацията на сярна киселина може да се определи чрез захранване, което е монтирано зад индикатора на хидрометър, спуснат в цилиндър, напълнен с тази киселина.

Познавайки силата на сярната киселина, можете да зададете същата концентрация (допълнителни добавки) в следната таблица. В противен случай е възможно да се определи каква е силата на химически чиста киселина във всяка друга смес, както и какъв вид смес показва тази сила (промишлена продукция) и сярна киселина с малко количество вода и някои други вещества).

Молекулната стойност на сярната киселина е 98,06 и е еквивалентна на 49,03 рубли. Също така, 1 литър 0,01-нормален разтвор на сярна киселина съдържа 0,4903 g чиста киселина.

След като определите необходимото количество чиста сярна киселина за приготвяне на сантинормален розмарин, можете да изчислите и количеството медицинска сярна киселина (от предварително зададената концентрация), което е необходимо да вземете за приготвяне на определеното ястие. Така например, предлаганата в търговската мрежа медицинска (концентрирана) сярна киселина, която има стойност за пиене 1,84 и съдържа 96% чиста сярна киселина, трябва да вземете 0,5107 g (100 x 0,4902: 96) или 0,28 ml ( 0,5107 : 1,84).

Количество концентрирана сярна киселина (в този обем 0,28 ml) се инсталира в подобно количество, което е готово за приготвяне на определеното количество, източва се от микробюрета със заточен спирателен кран в чаша, където след това се излива Добавете дестилирана вода до знака за литър.

След това от колбата в сярната киселина се излива сантинормална доза сярна киселина, затворена с гумена запушалка, през която през отвора се прокарва тръба, свързана с микробюрета, и се прави корекция за точността на приготвената роза. ред, тъй като рядко е възможно да се подготви точно изчисление от дадена нормалност. В повечето случаи последствията от този метод на подготовка са незначителни или слаби, по-малко от сантинормални.

Корекцията за точността на сантинормалната стойност на сярната киселина често се обозначава като кафяво (Na2 B4 O7 10 H2 O).

Развитието на офанзивата:

1. Използвайте 953 mg химически чист боракс върху аналитични проби (еквивалентното количество боракс е 190,6 g. За да приготвите литър 0,01 нормален боракс, трябва да вземете 1,906 g химически чист боракс и (190,6: 100) и ml Ако се установи норма, е необходимо да се вземат 953 mg боракс).

2. Отстранете висящата смес, предназначена за приготвяне на 0,01 нормален разтвор на сместа, като внимателно, като внимавате да не я изхвърлите, я прехвърлете през чаша в 500 ml чаша.

3. Изсипете в колба с дестилирана вода зърната боракс, които са били изгубени във флакона.

4. Смесете сместа с колбата и след това използвайте дестилирана вода, за да доведете ревена до марката 500 ml.

5. Затворете колбата с чиста запушалка и внимателно смесете препаратите за разбиване на бурята.

6. В малка крайна колба от микробюрета или пипета се наливат 20 ml 0,01 нормален боракс, добавят се 2-3 капки двуцветен индикатор и се титрува с 0,01 нормална сярна киселина.

7. За 0,01-нормална доза сярна киселина, корекцията за точност, която се счита за частна, се изважда от подраздела на милилитри от 0,01-нормална доза киселина, взета за титруване, от броя милилитри от 0,01 - нормално разреждане сярна киселина, така че добавете за неутрализация. Обяснено е на конкретно дупе.

Да приемем, че 22 ml сярна киселина са използвани за неутрализиране на 20 ml от бурята. Това означава, че получаването на киселина е по-слабо от 0,01-нормално. Ако това увреждане беше подобно на 0,01-нормално, тогава равно количество киселина щеше да бъде изразходвано за неутрализиране на кожата ml от бурята.

В нашия случай, както беше посочено, 22 ml киселина бяха използвани за неутрализиране на 20 ml киселина и беше направена корекция за приготвяне на киселината:

Операцията по въвеждане на изменението се повтаря 2 – 3 пъти. Резултатите от паралелните стойности ясно се сближават с точност до 0,001. Остатъчната стойност на корекционния коефициент се приема като средноаритметично, извадено от две или три стойности.

За да преобразувате приготвеното количество сярна киселина в точно 0,01-нормално количество следи, умножете другото количество, взето за анализ, по коригиращия фактор. Уверете се, че коефициентът на корекция е написан върху бутилката, съдържаща киселината, и периодично се актуализира, така че оставащата сума пари да може да промени стойността ви.